2026年中考化学一轮复习备考考点突破--科学探究题

2026年中考化学一轮复习备考考点突破--科学探究题 1．某小组同学开展项目式学习：探究食品脱氧剂使用过程中发生的反应 【资料信息】①食品脱氧剂的主要成分是铁粉和辅助物质，脱氧原理是铁的生锈。 ②铁锈的主要成分是。 【任务一】探究铁生锈的条件 (1)小组同学进行如图实验，一段时间后实验Ⅰ中铁丝生锈，实验Ⅱ、实验Ⅲ中铁丝没有生锈，据此推理出铁生锈与________有关。若铁丝足量并且反应时间足够长，待实验Ⅰ中反应结束后，还能观察到的现象是________。 【任务二】探究铁粉锈蚀快慢和程度 (2)小组同学设计了图1探究装置，按照图1连接好实验仪器后，首先需要进行的操作是________。将5g铁粉和2g碳粉加入三颈烧瓶，连接压强传感器、数据采集器，采集数据，绘制出压强随时间变化的曲线如图2所示。时刻利用注射器加入2mL饱和NaCl溶液，时刻将一支装有稀盐酸的注射器插到烧瓶上并加入稀盐酸。根据图2信息对比AB段和BC段，说明________，时刻压强突然变大，说明铁粉锈蚀的程度属于________(填“部分”“全部”)锈蚀。 2．实验课上，小科发现一瓶久置空气中的氢氧化钠固体的瓶口有白色粉末。在老师指导下，小科对该白色粉末的成分进行了研究。 [猜想与假设] (1)猜想I；白色粉末是碳酸钠。 猜想Ⅱ：白色粉末是氢氧化钠。 猜想Ⅲ：白色粉末是______。 [查阅资料]CaCl2溶液、Ca(NO3)2溶液呈中性。 [实验探究]取白色粉末溶于水形成溶液A，设计如图实验： (2)由上述实验可知，猜想______肯定不成立。 (3)适合操作③的X溶液是______(填字母序号)。 A．CaCl2溶液 B．Ca(OH)2溶液 C．Ba(OH)2溶液 (4)操作④需要用到的一种玻璃仪器______。 3．某化学兴趣小组的同学以“空气中氧气含量的测定”为目的进行了下列探究。下图是甲、乙、丙三位同学设计的实验(丙中上方的玻璃仪器为钟罩)。试回答下列问题。 (1)甲同学实验中，观察到红磷燃烧时最明显的现象是___________。 (2)乙同学选用容积为35mL的试管作反应容器收到良好效果。冷却后打开弹簧夹，观察到注射器活塞慢慢前移到约为___________mL刻度处停止。 (3)反思应用：乙同学的实验与甲同学相比，优点是___________。 (4)大家认为，丙同学的实验不能用于空气中氧气含量的测定，原因是___________。 4．实验室模拟超细碳酸钙的制备及测定。 同学们在实验室用足量大理石与一定质量的稀盐酸反应，测定生成二氧化碳的体积。 (1)仪器a的名称是______。 (2)写出生成二氧化碳的反应方程式______。 (3)为了控制反应速率，选择的发生装置和量气装置是______（填序号）。 (4)实验室制取二氧化碳的废液中除了有氯化钙，还有稀盐酸。为了除去废液中的稀盐酸，可以加入过量的______（填化学药品），过滤，可获得氯化钙溶液。 (5)制备超细碳酸钙利用硫酸钙（CaSO4）悬浊液、氨水（NH3·H2O）和CO2制备碳酸钙时，发生反应。 ①硫酸钙微溶于水。配制硫酸钙悬浊液时，需持续搅拌，目的是_____。 ②已知CO2在水中的溶解度较小，易被氨水吸收。制备碳酸钙时，向硫酸钙悬浊液中加入氨水和CO2的合理顺序是________（填字母）。 A．先通入CO2，再加入氨水 B．先加入氨水，再通入CO2 (6)碳酸钙样品成分测定。某碳酸钙样品含有少量添加成分，为分析样品的成分，取一定量的样品和纯净的CaCO3固体，分别加热，测定两种物质在温度升高时的质量变化，得到其残留率（）随温度的变化如图所示。 ①表示纯净的CaCO3固体在温度升高时残留率变化的曲线为________（填“a”或“b”）。 ②曲线a在260~400℃时残留率下降，原因是________。 5．某氧化铜样品中含有少量铜，某项目小组利用下列装置测定其中氧化铜的质量分数。实验前称量质量为m g的氧化铜样品放入装置丙中。 (1)以下为与实验有关的图标，其中提示实验中会用到加热操作的是___________(填字母)。 (2)装置甲锥形瓶内反应的化学方程式为___________。 (3)实验中部分操作及现象如下： a．加入稀盐酸，观察到二氧化碳传感器示数不断增大至稳定 b．点燃酒精灯，加热碳粉 c．点燃酒精灯，加热氧化铜 d．待氧化铜充分反应后，停止加热 ①从安全、环保的角度考虑，以上操作正确的顺序为：___________(填字母)。 ②丙装置内发生化学反应的现象是___________。 (4)若实验前丙中硬质玻璃管与氧化铜样品的总质量为，实验结束后丙中硬质玻璃管与剩余固体总质量为。则样品中氧化铜的质量分数为___________(用代数式表示)。 6．某同学在实验室制取并进行研究。 (1)该同学拟用块状石灰石制。 ①应选用的另一种试剂是___________(填名称)。 ②用图1所示仪器组装一套可以随时添加液体试剂的发生装置，需要用到的仪器有___________(填字母)。 (2)如图2所示，进行验证的实验。 若物质X为澄清石灰水，通入后可观察到的现象为___________，该反应的化学方程式为___________。 (3)下列反应均能生成 A．木炭燃烧    B．石灰石与稀盐酸反应    C．石灰石高温分解    D．CO与氧化铁高温下反应 ①其中最适合用于实验室制取的是___________(填字母)。 ②你选择的反应适合用于实验室制取的主要理由是___________(写一条)。 (4)收集时，常用燃着的木条放在集气瓶口验满。木条熄灭，真的集满了吗？如图3，向三颈烧瓶中持续通，测定瓶内氧气体积分数的变化情况，并用燃着的木条置于瓶口观察其是否熄灭，结果如图4所示。 ①图3中，通导管的末端应处于___________(填“A”或“B”)位置。 ②图4所示C点处燃着的木条熄灭，此时三颈烧瓶内的体积分数约为___________。 7．实验是科学探究的重要方法。图一是某项目小组测定空气中氧气含量实验的装置图，请结合图示回答有关问题。 (1)图一中气球的作用是_____。硬质玻璃管内发生反应的化学方程式为_____，该反应的基本反应类型是____。 (2)实验测得的结果偏小(小于21%)，可能的原因有_____(填字母)。 A．铜粉的量不足 B．未反复推拉注射器活塞，氧气未反应完全 C．铜粉平铺在硬质玻璃管中 D．实验完毕，未恢复至室温就读数 (3)项目小组又用图二所示装置分别进行了足量的红磷和木炭在空气中燃烧的实验，测得的集气瓶内的压强变化如图三所示。 ①曲线①表明，红磷燃烧后集气瓶内的压强小于起始压强，原因是______。 ②根据曲线②推断：不能用木炭测定空气中的氧气含量，原因是______。 (4)根据表中提供的实验数据，完成下表： 硬质玻璃管中空气的体积 反应前注射器中空气体积 反应后注射器中气体体积 实验测得空气中氧气的体积分数 50 mL 30 mL 18 mL _______ 8．某化学兴趣小组对过氧化氢溶液制取氧气进行项目式学习活动。 【项目一】氧化铁能做过氧化氢分解的催化剂吗？ 实验步骤： I.如图实验，向A、B两支试管中分别加入的过氧化氢溶液，B试管中加入a g氧化铁，再把带火星的木条分别伸入两支试管，观察实验现象。 II.当B试管中无明显现象后，向B试管中重新加入适量的过氧化氢溶液，并把带火星的木条伸入B试管，如此反复多次实验，观察实验现象。 III.将实验II中的剩余物过滤，并将所得氧化铁进行洗净、烘干、称量。 (1)步骤I的B试管中反应的化学方程式为______________________________，说明氧化铁能加快过氧化氢的分解速率。 (2)步骤II的实验现象说明氧化铁在化学反应前后的__________不变。 (3)步骤III再次对氧化铁进行称量的目的是____________________。 【项目二】探究溶液的质量分数、温度对反应速率的影响。设计如表实验方案： 序号 过氧化氢溶液的体积 过氧化氢溶液的质量分数 二氧化锰质量 温度 相同时间内收集气体的体积 1 10 1 20 2 10 1 45 3 10 1 X (4)实验1和实验2的结果对比，__________（填“>”、“=”或“<”），说明温度越高，反应的速度越快；实验3与实验2对照，表格中__________，实验目的是探究溶液的质量分数对反应速率的影响。 【项目三】探究制取氧气的适宜催化剂 将二氧化锰（）、氧化铜（CuO）、氧化铁（）三种催化剂分别制成含等质量催化剂、大小相同的微球，采用图1装置进行实验，得到锥形瓶内压强随时间变化的曲线，见图2。 (5)从实验曲线看，催化效果最好的催化剂是__________。 (6)下列关于催化剂的说法正确的是__________（填字母）。 a.同一个化学反应可以有多种催化剂    b.催化剂能改变化学反应速率    c.催化剂能增加生成物的质量 9．化学小组用图1装置探究可燃物燃烧的条件，装置气密性良好，实验前弹簧夹K1处于关闭状态。 【实验步骤及现象】①向A中注入足量过氧化氢溶液，观察到有大量气泡产生；②打开K1前，白磷均不燃烧；打开K1后，B中白磷不燃烧，C中白磷燃烧。 【实验分析】 (1)步骤①中发生反应的化学方程式为______。 (2)打开K1后，B中白磷不燃烧的原因是______。 (3)若将C中的白磷换成红磷，______(填“能”或“不能”)验证可燃物燃烧需要与氧气接触。 【实验拓展】化学课堂中，老师演示了“吹气生火”实验，他用嘴通过一根细长的玻璃管对着蒸发皿中的一团包有过氧化钠()粉末的脱脂棉吹气，一会儿，脱脂棉就燃烧了起来。同学们对该实验中脱脂棉燃烧的原因进行探究。 【进行实验】在如图2所示装置中，打开K2，向粉末中不断吹气，观察到粉末由淡黄色逐渐变为白色，在导管口P处放置带火星的木条，观察到______，说明试管内生成了氧气。同时还观察到U形管内液面______，说明反应还放出了热量。 【得出结论】吹出的气体与过氧化钠反应生成了氧气，同时放出热量，满足了脱脂棉燃烧的条件。 10．实现资源与人类智慧、自然法则间优雅循环，便是世间最美好的存续之道。“追梦”兴趣小组以回收废纸为起点，深耕“制造再生纸”跨学科实践活动。 Ⅰ．探寻古法造纸 (1)古法造纸术中在蒸煮环节往往选择碱性的石灰水或草木灰水(主要成分)，如果造纸原料纤维较复杂会选择混合使用石灰水和草木灰。为探究原因，测得各液体pH如表所示： 碱性液体 草木灰水 饱和石灰水 草木灰和石灰水混合后上清液 11.2 12.1 12.8 分析上述实验数据可知，混合后溶液碱性___________(填“增强”或“减弱”)，原因___________(用化学方程式解释)。 Ⅱ．制造再生纸 兴趣小组利用回收的废纸进行“制造再生纸”，在蒸煮时加入了氢氧化钠。造纸后，为处理剩余的废液进行如下探究活动。 【查阅资料】①溶液呈中性； ②碱石灰是氢氧化钠与氧化钙的固体混合物，能吸收水和二氧化碳。 任务一  废液成分分析 【提出猜想】推测废液中含有氢氧化钠和碳酸钠中的一种或两种。 【进行实验】 (2)填表： 实验操作 实验现象 实验结论 步骤1：取少量废液于试管中，加入足量的氯化钡溶液 ___________ 废液中有 步骤2：取少量步骤1中的上层清液于试管中，滴加无色酚酞溶液 溶液变红 废液中有___________ 【实验分析】 (3)步骤1中加入足量的氯化钡溶液的目的是___________。 (4)若步骤2中向试管中加入氯化铜溶液，观察到的现象为___________，也得出了相同的结论。 任务二  废液中碳酸钠含量测定 兴趣小组设计了如图所示的实验：取100g废液样品放入装置A的锥形瓶中，先通入一会儿N2，然后称量装置C、D的质量，再向锥形瓶中滴加足量稀硫酸，至不再产生气体，继续通一会儿N2后，测得装置C、D分别增重2.1g和0.1g。 (5)装置E的作用为___________。 (6)装置C中发生反应的化学方程式为___________。 (7)废液中碳酸钠的溶质质量分数是___________(保留到0.1%)。 (8)如果不再产生气体时，没有继续通一会儿N2，会使测定的碳酸钠含量___________(填“偏大”或“偏小”)。 11．某化学兴趣小组对铁锈蚀及防护产生了极大的兴趣，进行了相关探究。 【任务一】探究铁生锈的条件。 取3根无锈的5cm长直径1mm的细铁丝绕成螺旋状后进行如下所示的三个实验。 (1)实验I中铁丝生锈，10天后，打开止水夹后，还能观察到的现象是___________。 (2)根据上述实验，得出“铁生锈需要与氧气接触”这一结论所依据的现象是___________。 【反思与评价】 (3)生活中使用铁制品时防止生锈的方法有___________。 (4)暖宝宝反应原理为铁粉与空气中的氧气和水蒸气发生吸氧腐蚀。即铁粉与氧气、水蒸气在盐作催化剂的条件下迅速的发生反应生成氢氧化铁。请写出该反应的化学方程式___________。 (5)经查阅资料得知，铁丝的粗细会影响铁生锈的速率，请利用实验I装置再补做一个实验进行验证，写出实验操作和现象：___________，则铁丝越细，铁锈蚀越快。 【任务二】探究铁粉锈蚀快慢和程度 (6)小组同学设计了图1探究装置，按照图1连接好实验仪器后，首先需要进行的操作是___________。 (7)将5g铁粉和2g碳粉加入三颈烧瓶，连接压强传感器、数据采集器，采集数据，绘制出压强随时间变化的曲线如图2所示。t1时刻利用注射器加入2mL饱和NaCl溶液，t3时刻将一支装有稀盐酸的注射器插到烧瓶上并加入稀盐酸。根据图2信息对比AB段和BC段，说明___________，t3时刻压强突然变大，可能的原因是___________。(请结合铁粉锈蚀的程度回答)。 【任务三】测定脱氧剂使用后的铁锈主要成分中n的数值 (8)根据图3进行两步实验，实验相关数据如图4所示。 请你结合数据写出脱氧剂使用后的铁锈主要成分中n的数值：___________。 12．随着“碳中和、碳达峰”成为国家战略，温室效应成了热点话题。为验证CO2是温室气体，而O2不是，化学小组开展以下实践活动： I．制取气体 (1)用装置A制取O2，试管中的暗紫色固体为______（填化学式）。 (2)实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，其反应的化学方程式为______；若选择B为发生装置，由于长颈漏斗的下端不小心碰断了，导致无法插入液面以下，为保证实验正常进行，请你在不更换原装置的前提下，写出一条补救措施______。 (3)能用D装置干燥CO2，可知浓硫酸具有的性质是______。 Ⅱ．热成像验证温室气体 【资料】CO2引起温室效应的原因：阳光发出的短波辐射可穿透CO2，把热量输送到地面，而地面发出的长波辐射容易被CO2吸收（难穿透），没有被吸收的易反射回地面，形成保温作用，如图1所示。辐射源通过装有不同气体的扁玻璃瓶后，在热成像仪成像（如图2），得到热成像图的温度结果如下： 待测气体 干燥的CO2 干燥的O2 干燥的空气 潮湿的空气 干燥的CH4 热成像图的温度/℃ 64.0 81.6 81.5 72.4 x 注：穿透扁玻璃瓶（待测气体）后的长波辐射越强，热成像的温度越高 (4)由上表可知CO2、O2、H2O三种气体吸收长波辐射的能力最小的为______。 (5)已知CH4是一种温室气体，则x可能是______。 A．81.2 B．84.3 C．62.8 13．在研究物质的性质时，常采用观察、实验及归纳概括、分析解释等科学方法。某兴趣小组对二氧化碳的性质进行了如下探究： 一、探究二氧化碳溶于水的性质 【设计实验】 步骤 实验操作 实验现象 步骤一 向两支试管中分别加入蒸馏水，各滴入滴石蕊溶液，观察现象 溶液变成紫色 步骤二 向其中一支试管中通入二氧化碳，观察现象 ___________ 步骤三 将通入二氧化碳的试管加热，观察现象 溶液变成紫色 (1)通常使用___________(填试剂名称)检验二氧化碳。 (2)步骤二中的实验现象为___________。 (3)步骤三中溶液变成紫色的原因是___________。 二、探究二氧化碳的温室效应 【查阅资料】与空气相比，二氧化碳能更有效地吸收红外光使大气变暖，这就是温室效应。过量的二氧化碳排放会导致全球气候变暖。 (4)使用相同的红外光灯分别照射下表中甲、乙两组实验的试管，相同时间后分别观察甲、乙两组实验的U形导管中红墨水移动的情况。发现甲组实验中红墨水的液位：左侧___________(填“高于”或“低于”)右侧。 甲组实验 乙组实验 (5)乙组实验存在明显的设计缺陷，可能导致实验结果不准确，请说明理由___________。 (6)若要探究空气中不同含量的二氧化碳对温室效应的影响，请结合以上探究实验设计一个实验方案___________(可选实验用品：空气、二氧化碳气体、红墨水、带橡胶塞的试管、U形导管、红外光灯、温度计)。 14．小明同学在探究金属与酸反应时，将铝片、锌片打磨后，分别投入盛有等体积、等浓度稀盐酸的试管中，观察到铝与稀盐酸反应比锌与稀盐酸反应更快。 【提出问题】金属与盐酸反应快慢，除与金属的种类有关外，还受哪些因素的影响呢？ 【猜想与假设】 (1)a.可能与盐酸的浓度有关；b.可能与金属与酸的接触面积有关；c.可能与_______有关。 【设计并实验】 小明利用如图甲所示装置，用不同浓度的盐酸与质量、形状相同的铝片进行如下实验。 实验编号 盐酸的浓度（均取20mL） 温度/℃ 记录的数据 ① 5% 30 ② 10% 20 ③ 5% 20 ④ 10% 30 【交流讨论】 (2)请写出铝与盐酸反应的化学方程式______。 (3)实验前小明先将分液漏斗的活塞关闭，再将注射器活塞往右拉，松手后，观察到注射器活塞回原处。小明进行该操作后得到的结论是_______。 【分析数据、得出结论】 (4)实验中记录的数据可能是______（填序号）。 A．产生相同体积氢气的时间 B．产生氢气的总质量 C．产生氢气的总体积 D．单位时间内产生氢气的体积 (5)实验表明，四次实验时，反应的速率由快到慢依次为④、②、①、③。根据数据分析，若盐酸质量分数为10%，温度为25℃，则其速率大小应该介于______两次实验所记录的数据之间。 【拓展延伸】 (6)小明用足量的铝与稀盐酸反应时，试管外壁发烫，并测得实验过程中生成氢气的体积随时间变化的曲线如图乙所示，根据曲线请分析后反应速率的变化原因是______。 (7)某同学将2.7g的铝粉加入到硫酸亚铁溶液中，该反应的化学方程式为_______，待反应结束后，过滤，得到滤液和滤渣，滤渣的质量为4.6g，则向滤渣加入足量的稀盐酸，能产生气体质量为______。 15．天然气的主要成分是甲烷，某化学小组对甲烷在纯氧中燃烧的产物产生兴趣并进行探究。 【提出问题】甲烷在氧气中燃烧后生成哪些物质？ 【查阅资料】含碳元素的物质在氧气中完全燃烧生成CO2，不完全燃烧生成CO，无水CuSO4为白色粉末，遇水变成蓝色晶体。 【猜想与假设】甲：CO2、H2O                     乙：CO、H2O              丙：NH3、CO2、H2O            丁：CO2、CO、H2O (1)甲同学认为丙同学的猜想是错误的，理由是_______。 【实验探究】为了验证上述猜想与假设，将甲烷在氧气中燃烧的产物依次通过下列装置(假设每步都能完全吸收)。 (2)实验开始时，先进行的操作是(填序号)_______。 ①通入甲烷燃烧产物②在C处对固体加热 (3)A、B装置的顺序_______(填“能”或“不能”)颠倒。 (4)实验中观察到A中白色粉末变为蓝色晶体，B、D中澄清石灰水变浑浊，C中黑色粉末变成光亮的红色，由此推断。同学_______猜想成立。 (5)实验结束，对相关装置进行称量(忽略空气成分对实验的干扰)：装置A增重3.6g，那么燃烧甲烷的质量为_______g。(写出计算过程) 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《2026年中考化学一轮复习备考考点突破--科学探究题》参考答案 1．(1) 氧气/ 左侧液面升高至刻度1附近，右侧液面降低 (2) 检查装置的气密性 NaCl溶液能加快铁粉锈蚀 部分 【详解】（1）实验Ⅰ中铁丝接触水和氧气，发生生锈，实验Ⅱ中植物油隔绝了氧气，铁丝不生锈，实验Ⅲ中脱除了氧气，铁丝不生锈，由此推理铁生锈需要氧气；实验Ⅰ中铁丝生锈，当铁丝足量，时间足够长，打开止水夹后，因为铁生锈消耗氧气，使装置压强变小，且氧气约占空气体积的五分之一，故还能观察到的现象是左侧液面升高至刻度1附近，右侧液面降低； （2）有气体参与或生成的实验装置，连接后首先需要检查装置的气密性，防止装置漏气影响实验结果；根据图2信息，BC段是利用注射器加入NaCl溶液，压强迅速下降，推知氧气快速消耗，说明：NaCl溶液能加快铁粉锈蚀；t3时刻压强突然变大，说明加入稀盐酸后产生了大量气体，推知烧瓶内还有铁单质（铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气），说明铁粉腐蚀的程度属于部分腐蚀。 2．(1)碳酸钠和氢氧化钠 (2)Ⅱ (3)A (4)烧杯（漏斗或玻璃棒，任填其一即可） 【详解】（1）氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氢氧化钠可能部分变质，可能全部变质，可能没有变质，所以猜想Ⅲ：白色粉末是碳酸钠和氢氧化钠； （2）碳酸盐和酸反应会生成二氧化碳，所以由上述实验可知，加入稀硫酸时产生气体，说明溶液中含有碳酸钠，猜想Ⅱ肯定不成立； （3）碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，避免碱性溶液对物质检验的干扰，所以适宜操作③的X溶液是氯化钙溶液，故选：A； （4）操作④是将沉淀和溶液进行分离，是过滤操作，所用到的玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒。 3．(1)产生大量的白烟 (2)3 (3)实验结果更准确，且不污染空气； (4)木炭在空气中燃烧消耗氧气的同时也生成了二氧化碳气体，使装置中压强变化不大，从而会影响空气中氧气含量的测定 【详解】（1）红磷在空气中燃烧，产生大量的白色固体五氧化二磷颗粒，现象为产生大量的白烟； （2）由于氧气约占空气体积的，该密闭装置中空气总体积为35mL，红磷燃烧消耗了氧气的体积为35mL×=7mL，所以活塞所处的刻度值为10mL-7mL=3mL； （3）与甲同学的实验相比，乙装置是密闭装置，在实验过程中，装置内的气体没有逸出，生成物五氧化二磷也没有逸出，因此实验结果更准确，且不污染空气； （4）木炭在空气中燃烧消耗氧气的同时也生成了二氧化碳气体，使装置中压强变化不大，从而会影响空气中氧气含量的测定，故不能用木炭做测定空气中氧气含量的实验。 4．(1)锥形瓶 (2) (3)CF (4)碳酸钙 (5) 使硫酸钙分散均匀，增大与其他反应物的接触面积 B (6) b 样品中添加成分在此范围内发生分解，使固体质量减少 【详解】（1）仪器 a 是锥形瓶。 （2）实验室制取二氧化碳，常用大理石或石灰石与盐酸反应，大理石或石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。 （3）实验室制取二氧化碳，常用大理石或石灰石与盐酸反应，该反应的反应物是固体和液体，不需加热，属于固、液混合不加热型，要控制反应速率，发生装置应能控制液体的滴加速度，所以选择有注射器的装置；量气装置采用排水法量气时，短进长出，为防止二氧化碳溶于水，所以需选用有植物油的装置，为了控制反应速率，选择的发生装置和量气装置是CF。 （4）为了除去废液中的稀盐酸，可以加入过量的碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，过量的碳酸钙不溶于水，过滤可除去，从而获得氯化钙溶液。 （5）①配制硫酸钙悬浊液时，需持续搅拌，目的是使硫酸钙充分分散，增大与其他反应物的接触面积。 ②已知CO2在水中的溶解度较小，易被氨水吸收。制备碳酸钙时，先加入氨水，使溶液呈碱性，这样能增大CO2的吸收量，有利于反应进行，所以向硫酸钙悬浊液中加入氨水和CO2的合理顺序是先加入氨水，再通入CO2。 故选B。 （6）①碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，反应化学方程式CaCO3CaO+CO2↑，100份质量的碳酸钙完全分解生成56份质量的氧化钙，残留率为，所以表示纯净的CaCO3固体在温度升高时残留率变化的曲线为b。 ②曲线 a 在260 - 400℃时残留率下降，原因是样品中添加成分在此范围内发生分解，使固体质量减少。 5．(1)c (2) (3) acbd 黑色固体变红 (4) 【详解】（1）a、该图标是“护目镜”，提示实验需要保护眼睛，不符合题意； b、该图标是“排气扇”，提示实验过程中需要换气，不符合题意； c、该图标是“热烫”，提示实验过程中会用到加热操作，符合题意。 故选c。 （2）装置甲中石灰石（主要成分为CaCO3）与稀盐酸反应，生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为。 （3）一氧化碳具有可燃性，混有一定量的空气，遇到明火，容易发生爆炸，故应先加入稀盐酸，反应生成二氧化碳，观察到二氧化碳传感器示数不断增大至稳定；说明此时装置内空气已经排尽，然后点燃酒精灯，加热氧化铜（为了使氧化铜提前达到反应温度，当一氧化碳生成后能立即与之反应，从而减少未反应的一氧化碳排出）；然后点燃酒精灯，加热碳粉，使碳与二氧化碳在高温下反应生成一氧化碳，观察到氧化铜处黑色粉末全部变红；停止加热，收集尾气，故操作正确的顺序是acbd； 丙装置中氧化铜（黑色）被CO还原为铜（红色），故观察到黑色固体变红。 （4）氧化铜与CO反应的化学方程式为，固体减少的质量为氧化铜中氧元素的质量，即(m1−m2)g。氧化铜中氧元素的质量分数为，因此氧化铜的质量为，样品中氧化铜的质量分数为。 6．(1) 稀盐酸 AC (2) 澄清石灰水变浑浊 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O (3) B 制得的二氧化碳较纯净；常温下进行，操作方便 (4) B 60%(或61.9%) 【详解】（1）①实验室常用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，故应选用的另一种试剂是稀盐酸； ②实验室常用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，该反应中反应物为固体和液体，反应条件为常温，应选择固液常温型发生装置，C中的长颈漏斗可以随时添加液体试剂，故需要用到的仪器有AC； （2）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以通入后可观察到澄清石灰水变浑浊，二氧化碳与澄清石灰水的主要成分氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式为：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O； （3）①A、木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳，氧气不足可能产生一氧化碳等杂质气体，不易收集到纯净的二氧化碳，同时操作过程中存在一定危险性，所以不适合用于实验室制取二氧化碳； B、石灰石与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，制得的二氧化碳较纯净，且该反应在常温下进行，操作方便，适合用于实验室制取二氧化碳； C、石灰石主要成分是碳酸钙，碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，该反应需要高温条件，操作复杂且能耗高，不适合用于实验室制取二氧化碳； D、一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，该反应需要高温条件，且一氧化碳有毒，操作不当会造成危险，不适合用于实验室制取二氧化碳； 综上可知，最适合用于实验室制取的是B； ②B反应适合用于实验室制取的主要理由是制得的较纯净；常温进行，操作方便等； （4）①二氧化碳密度比空气大，所以图-3中，通导管的末端应处于B位置； ②图-4所示C点处燃着的木条熄灭，此时三颈烧瓶内氧气的体积分数为8%，由于氧气约占空气总体积的五分之一（或21%），则此时三颈烧瓶内空气的体积分数为（或），故此时三颈烧瓶内CO2的体积分数约为1-40%=60%（或1-38.1%=61.9）。空气中二氧化碳约占空气体积的0.03%，占比非常小，保留一位小数对结果无影响，忽略不计。 7．(1) 平衡气压，使氧气充分反应 2Cu+O22CuO 化合反应 (2)ABD (3) 红磷燃烧消耗氧气，且生成物五氧化二磷不是气体 反应前后压强变化不明显 (4)15% 【详解】（1）图一中铜粉和氧气加热生成氧化铜，该反应放热，气球在装置中能起到平衡气压，防止压强过大，加强空气流通，使氧气充分反应的作用，其化学方程式为，符合“多变一”，属于化合反应； （2）A、铜粉的量不足，空气中氧气没有消耗完全，会导致实验测得的结果偏小，符合题意； B、未反复推拉注射器活塞，氧气未反应完，会导致实验测得的结果偏小，符合题意； C、铜粉平铺在玻璃管中属于正确操作，不会导致实验测得的结果偏小，不符合题意； D、实验完毕，未恢复至室温就读数，剩余气体受热膨胀，会导致实验测得的结果偏小，符合题意； 故选：ABD； （3） 曲线①数据表明，红磷燃烧后集气瓶内的压强低于起始压强，原因是：红磷燃烧消耗氧气，生成的五氧化二磷是固体，导致装置内气压减小；根据曲线②推断：木炭燃烧消耗氧气同时生成二氧化碳气体，反应前后集气瓶内压强几乎不变，所以不能用木炭测定空气中的氧气含量。 （4） 空气的总体积为50mL+30mL=80mL，反应后注射器中气体减少的体积=30mL-18mL=12mL，说明反应消耗了12mL氧气，则实验测得空气中氧气的体积分数。 8．(1) (2)化学性质 (3)证明反应前后氧化铁质量不变 (4) ＜ 45 (5)二氧化锰/ (6)ab 【详解】（1）步骤I的B试管中是过氧化氢在氧化铁的催化作用下反应生成水和氧气，化学方程式为：。 （2）步骤II的实验现象说明氧化铁在化学反应前后的化学性质不变。 （3）步骤III再次对氧化铁进行称量的目的是：证明反应前后氧化铁质量不变。 （4）根据温度越高，反应的速度越快，因此实验1和实验2的结果对比，V1＜V2；实验3与实验2对照，实验目的是探究H2O2溶液质量分数对反应速率的影响，其他条件相同，变量为H2O2溶液质量分数，则表格中X=45。 （5）由图2可知，相同时间内，用二氧化锰作催化剂时产生的压强最高，用氧化铜作催化剂时产生的压强适中，用氧化铁作催化剂时产生的压强最低，说明利用二氧化锰时反应速率最快，因此催化效果最好的催化剂是二氧化锰。 （6）a、同一个化学反应可以有多种催化剂，如氧化铜、氧化铁、二氧化锰等都能作为过氧化氢分解的催化剂，说法正确，符合题意； b、催化剂能改变化学反应速率，说法正确，符合题意； c、催化剂不能增加生成物的质量，说法错误，不符合题意。 故选ab。 9．(1) (2)温度未达到白磷的着火点 (3) 不能 木条复燃 左低右高 【详解】（1）步骤①中过氧化氢在二氧化锰催化下分解生成水和氧气，化学方程式为：。 （2）打开后，B中白磷的温度较低，未达到白磷的着火点（白磷着火点约40℃），因此不燃烧。 （3）红磷的着火点较高（约240℃），即使与氧气接触，温度也达不到其着火点，无法燃烧，不能验证 “需要与氧气接触” 的条件。 氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃； 反应放出热量，使装置内空气受热膨胀，导致 U 形管内液面左低右高。 10．(1) 增强 (2) 产生白色沉淀 氢氧化钠/NaOH (3)检验并除去 (4)产生蓝色沉淀 (5)防止二氧化碳和水蒸气进入装置D，影响碳酸钠含量的测定 (6) (7)5.3% (8)偏小 【详解】（1）分析实验数据可知，两者混合后上层清液的pH升高，说明混合后溶液碱性增强，是因为碳酸钾和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和碱性更强的氢氧化钾，反应的化学方程式为：； （2）步骤1：废液中有，碳酸钠能与氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠，所以取少量废液于试管中，加入足量的氯化钡溶液，现象为：产生白色沉淀； 步骤2：步骤1后废液中不含碳酸钠，滴加酚酞溶液后，溶液变红说明废液中含有氢氧化钠； （3）步骤1中加入足量的氯化钡稀溶液的目的是检验并除去碳酸钠，从而消除对氢氧化钠检验的干扰； （4）氯化铜能与氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，也能证明废液中有氢氧化钠； （5）空气中含有二氧化碳和水蒸气，碱石灰可以吸收二氧化碳和水蒸气，则装置E的作用为防止二氧化碳和水蒸气进入装置D，影响碳酸钠含量的测定； （6）装置C中是二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：； （7）测得装置C、D分别增重2.1g和0.1g，说明反应生成了2.2g的二氧化碳，设废液中碳酸钠的质量是x， x=5.3g， 则废液中碳酸钠的溶质质量分数是； （8）如果不再产生气体时，没有继续通一会儿，装置内会残留少量的二氧化碳，导致测得的二氧化碳质量偏小，由二氧化碳计算出的碳酸钠质量分数偏小。 11．(1)水倒吸入左边试管（或 U 型管左侧液面上升） (2)实验I中铁丝生锈，实验III中铁丝未生锈 (3)刷漆、涂油、镀一层耐腐蚀的金属（如镀锌）等（合理即可） (4) (5)实验操作：取一根直径为（比细）的长无锈细铁丝，绕成螺旋状，放入与实验I相同的装置中（试管内加入等量水，铁丝部分浸入水中，上方有空气），与实验I同时放置。现象：在相同时间内，直径的铁丝比直径的铁丝生锈更严重（或生锈速率更快）。 (6)检查装置的气密性 (7) 盐（）能加快铁生锈的速率 铁生锈生成的铁锈（）和未完全锈蚀的铁，均能与稀盐酸反应，铁与盐酸生成氢气，导致装置内压强骤增 (8)5 【详解】（1）实验I打开止水夹后的现象是铁生锈消耗装置内的氧气，使装置内压强减小，因此打开止水夹后，会观察到水倒吸入左边试管（或 U 型管左侧液面上升）。 故填：水倒吸入左边试管（或 U 型管左侧液面上升）。 （2）通过对照实验判断：实验 I 中铁丝同时接触水和氧气（试管上方有空气），发生了生锈；实验III中，脱氧剂隔绝了氧气（仅接触水），铁丝不生锈。通过对比可知，铁生锈必须与氧气接触。 故填：实验I中铁丝生锈，实验III中铁丝未生锈。 （3）生活中防止铁生锈的常见方法有刷漆、涂油、镀一层耐腐蚀的金属（如镀锌）等（合理即可）。 故填：刷漆、涂油、镀一层耐腐蚀的金属（如镀锌）等（合理即可）。 （4）铁粉、氧气、水蒸气在盐催化下生成氢氧化铁，其反应的化学方程式为。 故填：。 （5）实验操作：取一根直径为（比细）的长无锈细铁丝，绕成螺旋状，放入与实验I相同的装置中（试管内加入等量水，铁丝部分浸入水中，上方有空气），与实验I同时放置。现象：在相同时间内，直径的铁丝比直径的铁丝生锈更严重（或生锈速率更快）。 故填：实验操作：取一根直径为（比细）的长无锈细铁丝，绕成螺旋状，放入与实验I相同的装置中（试管内加入等量水，铁丝部分浸入水中，上方有空气），与实验I同时放置。现象：在相同时间内，直径的铁丝比直径的铁丝生锈更严重（或生锈速率更快）。 （6）实验装置连接后，首先需要检查装置的气密性，防止装置漏气影响实验数据。 故填：检查装置的气密性。 （7）对比AB段（未加）和BC段（加入），BC段压强下降更快，说明：盐（）能加快铁生锈的速率（铁生锈消耗氧气，压强下降速率与锈蚀速率正相关）； 时刻加入稀盐酸，压强突然变大的原因：铁生锈生成的铁锈（）和未完全锈蚀的铁，均能与稀盐酸反应，铁与盐酸生成氢气，导致装置内压强骤增。 故填：盐（）能加快铁生锈的速率；铁生锈生成的铁锈（）和未完全锈蚀的铁，均能与稀盐酸反应，铁与盐酸生成氢气，导致装置内压强骤增。 （8）脱氧剂的主要成分是（含辅助物质），实验分为两步： 第一步（）：加热脱氧剂，失去结晶水，质量从降到； 第二步（）：通入还原（），失去氧元素，质量从降到。 结晶水的质量为（加热失去的水）， 中氧元素的质量为（还原反应失去的氧）， 根据的化学式（相对分子质量：为56，为16）：中氧元素的质量分数为， 已知氧元素质量为，则的质量为， 的相对分子质量为160，的相对分子质量为18，n是中与的个数比，可通过 “质量 ÷ 相对分子质量” 的比值计算 。 故填：5。 12．(1)KMnO4 (2) 在长颈漏斗下端套一个小试管 (3)具有吸水性且不能与二氧化碳反应 (4)氧气/O2 (5)C 【详解】（1）用装置 A 制取O2，且固体为暗紫色，该固体是高锰酸钾，化学式为KMnO4。 （2）实验室用石灰石（主要成分CaCO3）和稀盐酸制取二氧化碳，反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为。 若长颈漏斗下端碰断无法插入液面以下，为保证实验正常进行，可在长颈漏斗下端套一个小试管，形成液封，防止气体从长颈漏斗逸出。 （3）能用 D 装置干燥CO2，可知浓硫酸具有的性质是具有吸水性且不能与二氧化碳反应。 （4）穿透扁塑料瓶（待测气体）后的长波辐射越强，热成像的温度越高，湿润的空气中含水，由表中数据可知，干燥的二氧化碳、干燥的氧气，潮润的空气三者中，辐射源通过装有干燥的氧气的扁塑料瓶后，热成像图的温度最高，说明三种气体吸收长波辐射的能力最小的为氧气（O2）。 （5）甲烷是一种温室气体，温室气体对长波辐射吸收能力比较强，透过扁平塑料瓶的长波辐射较少，热成像仪温度应该比干燥氧气、干燥空气和湿润空气低。 故选C。 13．(1)澄清石灰水 (2)溶液变为红色 (3)碳酸不稳定，受热分解生成二氧化碳和水 (4)低于 (5)开始时U形管中红墨水液面高度不同 (6)准备三支带橡胶塞的试管，分别向其中通入50mL二氧化碳含量不同的空气，插入温度计后用橡胶塞塞紧，用相同的红外光灯照射相同时间，观察温度计示数变化 【详解】（1）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，常用澄清石灰水检验二氧化碳； （2）步骤一向两支试管中分别加入蒸馏水，各滴入滴石蕊溶液，溶液变成紫色，步骤二向其中一支试管中通入二氧化碳，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，故实验现象为溶液变为红色； （3）步骤三将通入二氧化碳的试管加热，溶液变成紫色，是因为碳酸不稳定，受热分解生成二氧化碳和水； （4）用红外光灯照射，试管内空气受热温度升高，压强增大，因此甲组实验中红墨水的液位：左侧低于右侧； （5）乙组实验存在明显的设计缺陷，即开始时U形管中红墨水液面高度不同，可能导致实验结果不准确； （6）探究空气中不同含量的二氧化碳对温室效应的影响，则变量为二氧化碳的含量，其他条件相同，则设计实验方案为：准备三支带橡胶塞的试管，分别向其中通入50mL二氧化碳含量不同的空气，插入温度计后用橡胶塞塞紧，用相同的红外光灯照射相同时间，观察温度计示数变化。 14．(1)温度（合理即可） (2)2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ (3)装置气密性良好 (4)AD (5)②④ (6)随着反应的进行，盐酸的浓度逐渐减小 (7) 0.3 【详解】（1）金属的种类、盐酸的浓度、反应时的温度、金属与酸的接触面积对金属与盐酸反应快慢可能都会产生影响，则还可能与金属种类、反应时的温度有关； （2）铝和盐酸反应生成氯化铝和氢气，反应的化学方程式为：2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑； （3）实验前小明先将分液漏斗的活塞关闭，再将注射器活塞往右拉，松手后，观察到注射器活塞回到原处。小明进行该操作的目的是检查装置气密性，可以得出装置的气密性良好； （4）若想比较反应速率，可比较相同时间收集气体体积的多少，或比较收集等体积的气体所需时间的长短，故选AD； （5）对比实验中，应控制变量，②④中的盐酸质量分数均为10%，但温度不同，则若盐酸质量分数为10%，温度为 25℃，则其速率大小应该介于②④两次实验所记录的数据之间； （6）根据坐标中的曲线变化可以看出，反应开始由慢变快，一段时间后，由快变慢，这是因为铝与稀盐酸反应放出热量使温度升高，开始时温度升高对反应速率的影响较盐酸浓度变小对反应速率影响更大，一段时间后，盐酸浓度减小对反应速率的影响较温度升高对反应速率的影响更大，故反应速率又由快变慢的原因是随着反应的进行，盐酸的浓度逐渐减小； （7）铝和硫酸亚铁溶液反应生成铁和硫酸铝，该反应的化学方程式为：； 设反应的铝的质量为x，生成的铁的质量为y，   x=0.9g   y=2.8g 则4.6g滤渣中铝的质量为2.7g-0.9g=1.8g，铁的质量为2.8g，设铝、铁和盐酸反应时，生成的氢气质量分别为a、b， ，a=0.2g， ，b=0.1g， 则产生气体的质量为0.2g+0.1g=0.3g。 15．(1)根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，甲烷（CH4）和氧气（O2）中都不含氮元素，所以甲烷在氧气中燃烧不会生成NH3 (2)① (3)不能 (4)丁 (5)解：设甲烷的质量为. 答：所需甲烷的质量为1.6g。 【详解】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，甲烷（CH4）和氧气（O2）中都不含氮元素，所以甲烷在氧气中燃烧不会生成NH3。 （2）由于甲烷燃烧产物中可能含有一氧化碳，CO属于可燃性气体，与空气接触在有限空间内受热，容易发生爆炸，则实验开始时，应先通入甲烷燃烧产物，排除装置中的空气，然后再开始加热，故填①。 （3）若AB顺序颠倒，先将混合气体通过澄清石灰水时会带出水蒸气，再通过无水硫酸铜粉末，粉末变蓝，无法证明甲烷燃烧的产物中是否含有水蒸气，所以不能将A、B装置颠倒。 （4）A中白色粉末变为蓝色晶体，说明有水蒸气存在；B中澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳存在；C中黑色粉末变成光亮的红色，B中澄清石灰水变浑浊，一氧化碳还原氧化铜生成红色的铜和能使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳，说明有一氧化碳存在，故甲烷燃烧的产物中有H2O、CO2、CO，故选丁。 （5）装置A的作用是检验是否有水蒸气存在，装置A增重了3.6g，说明甲烷燃烧生成了3.6g水，根据甲烷燃烧的化学方程式由水的质量 可求出甲烷的质量，详解见答案。该题目也可以基于氢元素守恒进行，使用氢原子守恒或氢元素质量守恒的方法进行计算。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $