2026年中考化学二轮复习--科学探究题专项训练

2026年中考化学二轮复习--科学探究题专项训练 1．某化学兴趣小组围绕“催化剂与分解”开展探究活动。请回答相关问题。 (1)实验中需要标注的安全图标有___________。 A．护目镜 B．热烫 C．明火 D．洗手 【探究一】验证粘胶凝固的小球的催化作用 (2)取4 mL 10%的溶液于试管中，放入0.5 g粘胶凝固的小球，将带火星木条置于试管口，观察到溶液中立即产生气泡，②___________(补充完现象)。从试管中取出小球，洗净，晾干，称量，其质量仍为0.5 g。说明粘胶凝固的小球能催化分解产生，请写出反应的化学方程式：③___________。 (3)为了使本探究更加严谨，小组讨论后又做了一个对照实验：向盛有4 mL ④___________的试管中，加入0.5 g粘胶凝固的小球，无明显现象。 【探究二】对比粉末与酵母粉末的催化效率 (4)向两支试管中分别加入粉末、酵母粉末各0.5 g，然后都注入4 mL 10%的的溶液，相同条件下测量不同时间产生的体积(见下表)，分析比较粉末、酵母粉末的催化效率，并说明原因⑤___________。 时间/s 0 10 20 30 40 50 60 体积/mL 0 10.5 19.8 27.5 33.1 36.2 37.5 酵母 0 15.2 28.6 38.9 45.3 49.7 52.1 【探究三】跨学科实践与应用 (5)查阅资料：酵母中的过氧化氢酶才是分解的催化剂，生物细胞代谢会产生少量。若在细胞内积累，会对细胞造成伤害。因此，大多数生物体细胞内普遍存在过氧化氢酶，其作用是：⑥___________。 (6)若利用溶液自制高原旅行的简易供氧器，为实现缓慢供氧并控制反应，除溶液，还应选用的最优试剂为⑦___________(选填编号)。 可供选择的试剂：①粉末    ②粘胶凝固的小球    ③酵母粉末 (7)反思总结：实践学习后，部分同学交流的以下观点，你认为正确的有⑧___________。 A．解决实践中的真实问题，通常需要多学科知识 B．当设计的装置比较优秀时，没有必要组内交流 C．设计方案时应综合考虑反应原理、实际需求和现有条件 D．开展跨学科实践活动费时费力，不利于综合素养的发展 2．我国提出努力争取在2060年前实现碳中和，充分体现了解决气候问题的大国担当。“筑梦”活动小组开展了“低碳有我”实践活动，请回答下列问题。 【活动一】调查碳循环 (1)观察图1，自然界中消耗二氧化碳的途径有_______(写一条即可)。 (2)基于“碳循环”视角，实现碳中和可以从两方面进行①减少碳排放；②_______。 (3)调查发现，我国的碳排放80%以上来自能源使用。要减少能源使用对大气中二氧化碳含量的影响，下列措施不可行的是_______(选填字母序号)。 A．捕集能源使用过程中生成的二氧化碳，进行封存处理 B．改进技术，提高能效 C．严禁使用化石能源 【活动二】探究碳“捕集”根据二氧化碳的性质，可以用水和碱溶液“捕集”二氧化碳。为比较“捕集”效果，小组同学设计如图2所示实验，装置a端连接气压传感器，测得烧瓶内压强与时间的关系曲线如图3所示。 (4)图2中，甲、乙、丙注射器内的试剂分别是水、饱和石灰水、氢氧化钠浓溶液，X的数值为_______；分析图3可知“捕集”二氧化碳效果最好的是_______(选填装置序号)。 (5)“碳封存”技术也是实现碳中和的重要途径之一。某实验基地通过一定技术将二氧化碳压缩存入地下，实现二氧化碳的封存。从微观角度分析，这一技术能够实现的原因是_______。 3．兴趣小组同学用如图装置进行氧化铜与碳粉的反应实验，并对生成气体的成分进行探究。(鼓入N2的目的是将A中产生的气体推入后续装置) 【资料】反应过程中NaOH溶液能完全吸收CO2。 (1)根据质量守恒定律，对生成气体的成分作如下猜想：①只有二氧化碳；②只有一氧化碳；③_______。 (2)写出猜想①所发生反应的化学方程式______。 (3)如果观察到装置B、D、E中都有明显的变化发生，说明猜想______成立，装置B中可观察到的实验现象是______，该反应的化学方程式______。 (4)小组分析讨论后认为：CO可能是反应生成的CO2和过量的碳在高温下反应生成的，写出该反应的化学方程式_______。 4．工业上采用氨碱法制纯碱的关键反应为NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。室温(20℃)下，某兴趣小组在实验室利用如图装置模拟该反应。 (1)装置C的作用是___________。 (2)为使在装置B中能充分吸收，可采取的措施是___________。 (3)已知一定条件下，可溶性物质在水中的溶解度不同；当相应离子浓度过大时，可溶性物质会部分结晶析出。装置B中析出的晶体主要成分是，而不是NH4Cl，试推测其原因是___________。装置B中的物质过滤后得到的滤液在工业上称为母液。我国的侯氏制碱法通过向母液中加入食盐，使NH4Cl结晶析出，析出晶体的原因是___________。 (4)此过程得到的固体中往往会含有少量的，但这并不会影响最终制得的纯碱()的纯度，原因是___________。 5．如图A、B、C是没有标签的三瓶无色溶液，分别是NaOH溶液、溶液和稀盐酸中的一种，请你与学习小组同学进行以下探究与学习。 任务一  鉴别A、B、C三瓶无色溶液 (1)如图，小明在小烧杯中加入一定量A，向其中滴加滴无色酚酞溶液，观察到溶液变红，接着向该溶液中加入一定量B，只观察到溶液变为无色，再向其中滴加一定量C，只观察到生成无色气泡，生成气泡的化学反应方程式为___________。 依据上述实验现象，你认为下列结论___________(填序号)是正确的。 ①A是NaOH溶液，B是溶液，C是稀盐酸 ②A是溶液，B是稀盐酸，C是NaOH溶液 ③A是NaOH溶液，B是稀盐酸，C是溶液 (2)小亮认为不用无色酚酞溶液也可以完成鉴别，他用三支洁净的玻璃棒分别蘸取少量A、B、C，并在酒精灯火焰上加热，最终无固体残留的那支玻璃棒所蘸的溶液一定是___________(填名称)。 任务二  探究实验后废液中溶质的成分 【提出问题】老师提出让同学们探究上面小明实验结束后，烧杯内的溶液中溶质(除酚酞外)是什么？ 【做出猜想】 (3)小强认为废液中的溶质存在以下三个猜想。 猜想一：NaCl    猜想二：    猜想三： 上述小强的猜想中，你认为猜想___________是不合理的。 【实验验证】 (4)小强取少量废液于试管中，向其中滴加澄清石灰水，开始无明显现象，最后溶液变为红色，证明他的猜想___________是成立的。 【反思应用】 (5)若只用一种试剂即可鉴别出三种无色溶液，可以选择的试剂是___________(只写一种)。 6．1800年，英国化学家尼科尔森通过电解水得到氢气和氧气，后人不断研究和改进该实验。现有化学兴趣小组的同学设计的如图所示的电解水装置来测定水的组成。 【实验步骤】 Ⅰ.按上图安装好装置，检查装置的气密性； Ⅱ.往U形管中装入水(水面略低于支管口)； Ⅲ.取下注射器，打开电源一段时间后，关闭电源； Ⅳ.将注射器活塞推到顶后，连接注射器，再次打开电源。当注射器Ⅱ中活塞停留在10mL刻度线处，关闭电源； 【问题讨论】 (1)实验开始时，先打开电源通电一段时间后再接上注射器，其目的是____________。 (2)实验结束时注射器I中活塞停留在刻度线___处。将该注射器I接上针头，移向燃着的木条旁，推动活塞，观察到的现象是_____________________。 (3)电解水过程有如下图步骤的模拟构成(图中的●表示氧原子，○表示氢原子)，完整表示电解水过程的顺序是__________。 A． B． C． D． 7．丙酸钙[(C3H5O2)2Ca]是世界卫生组织和联合国粮农组织批准使用的安全可靠的食品与饲料用防霉剂。实验小组利用鸡蛋壳(主要成分为CaCO3)和丙酸(C3H6O2)反应制备丙酸钙，并探究影响丙酸钙产率的因素，如：反应物纯度、反应条件、反应物接触面积等。 【查阅资料】Ⅰ．制备原理：CaCO3+2C3H6O2=(C3H5O2)2Ca+H2O+CO2↑ Ⅱ．丙酸具有挥发性 【进行实验】取不同量的丙酸，加水配成相同体积的溶液。把等量的鸡蛋壳碎片加入丙酸溶液中，在下表所示条件下反应，测定丙酸钙产率。 实验编号 反应温度/℃ 丙酸用量/mL 反应时间/h 丙酸钙产率/% ① 60 x 3 77.63 ② 70 27 3 79.56 ③ 80 27 3 82.68 ④ 80 27 1 71.34 ⑤ 80 27 5 83.26 ⑥ 80 24 3 77.07 ⑦ 80 21 3 74.66 【解释与结论】 (1)表中的x=___________。 (2)通过实验①②③验证的是___________对丙酸钙产率的影响。 (3)在其他条件相同时，反应时间越长，丙酸钙产率越___________(填“高”或“低”)。 (4)要得出丙酸用量与丙酸钙产率的关系，需依据的实验是___________(填实验编号)。 【实验反思】 (5)其他条件相同，反应温度过高时丙酸钙产率会降低，推测其可能的原因是___________。 (6)请根据以上实验分析实验室为什么不用丙酸制二氧化碳。 【实验拓展】 (7)为研究鸡蛋壳颗粒大小与丙酸钙产率的关系进行如下实验：取27 mL丙酸，加水配成与之前实验相同体积的溶液。把等量的鸡蛋壳碎片磨成粉加入丙酸溶液，在___________℃下反应5 h，测得丙酸钙产率可能是___________(填字母序号)。 A．85.78%    B．83.26%    C．82.68%    D．79.56% (8)丙酸钙的防霉测试：分别将有、无丙酸钙的面包置于28℃、相对湿度为72%的恒温箱中，测得霉菌数量与存放时间的变化如下图所示。分析图像可得出的结论是___________。 8．草酸(H2C2O4)又名乙二酸，是一种有机酸，易溶于水，广泛存在于植物源食品中。草酸不稳定，在浓硫酸的催化作用下，草酸固体受热分解生成碳的氧化物和水。某化学课外兴趣小组对生成物中碳的氧化物种类进行了如下实验探究： 【查阅资料】 ①氢氧化钠溶液可用于吸收二氧化碳； ②浓硫酸具有吸水性。 【提出问题】生成物中有哪几种碳的氧化物？ 【作出猜想】 (1)猜想1：只有CO； 猜想2：只有___________； 猜想3：含有CO和CO2。 【设计实验】基于猜想3，根据CO和CO2的性质，兴趣小组同学设计了如下实验： 【实验探究】 (2)实验中若观察到A装置中的澄清石灰水变浑浊，则证明草酸分解有___________气体生成。 (3)有两种实验现象都能分别证明草酸分解生成的气体中含有CO： ①C装置中澄清石灰水___________，F装置中出现浑浊的现象； ②E装置中出现___________的现象。 【实验结论】 (4)通过上述实验探究，证明猜想3成立。草酸分解的化学方程式是___________。 【问题讨论】 (5)B装置的作用是___________。 (6)C装置的作用是___________。 (7)该实验装置的设计还有一处明显不足(实验前已排尽装置内的空气)，请提出改进措施：___________(写出一条即可)。 9．X混合气体由、、中的两种或三种组成，为检验气体的成分设计了如图的实验装置（注：无水硫酸铜遇水由白色变成蓝色，可用于检验水的存在） 【查阅资料】' (1)和二氯化钯（）溶液反应产生黑色钯（Pd）：____。在高温条件下，可还原氧化铁，生成铁和水；也可与反应：，其中n值为________（填数字）。 【提出假设】关于X混合气体的组成，同学们提出下列假设： ①和  ②和  ③和  ④、和 【实验现象】A中出现黑色固体；C中固体逐渐变为黑色；D中固体变为蓝色；E中溶液变浑浊。 【问题讨论】 (2)根据以上实验现象，甲同学认为首先可排除假设________（填序号）。 (3)乙同学认为要验证剩余的假设是否成立，需要在A、B之间增加一个内盛________溶液的装置，其作用是_________。 (4)丙同学认为该装置还存在安全隐患，你对装置做的改进是__________。 (5)丁同学利用改进后的装置进行实验，通过定量实验测得装置D质量增加，装置E和F质量增加的总和为，若________（填写比值），则“假设③”成立。 10．某兴趣小组在学习了过氧化氢分解制氧气的实验后，知道催化剂(二氧化锰)能改变化学反应速率。到底还有哪些因素与化学反应速率有关呢？ 【任务一】探究氧化铜(CuO)能否对过氧化氢的分解起催化作用 (1)在此实验中观察到：A试管中小木条______；B试管中的小木条复燃；结论：氧化铜能加快过氧化氢的分解速率。 同学们讨论后，认为要确定氧化铜对此反应有催化作用，还需探究反应前后氧化铜的质量和化学性质不变。 【任务二】探究二氧化锰和氧化铜对过氧化氢分解的催化效果 化学兴趣小组的同学为了比较氧化铜和二氧化锰对过氧化氢分解的催化效果。用如图1所示的装置进行了两次实验，在试管中分别加入等质量的氧化铜和二氧化锰，分别将注射器内盛有的1.5mL5%的双氧水注入试管中，利用注射器收集氧气，收集到氧气的体积和时间的关系如图2所示。 (2)为了比较两种催化剂的催化效果，实验中除了记录注射器内收集氧气的体积，还需记录______。 (3)通过图像除了能得出二氧化锰催化效果比氧化铜好，还能得出的结论_______。 【任务三】探究影响反应速率的其他因素 实验步骤 现象 结论 取一支试管加入5mL15%的过氧化氢溶液，把试管放入盛有冷水的烧杯中 反应缓慢，有少量气泡冒出 ______ 取一支试管加入5mL15%的过氧化氢溶液，把试管放入盛有热水的烧杯中 反应迅速，有大量气泡冒出 (4)表中得到的结论是______。 (5)在设计此实验时，需要改变的因素______。同学们经过讨论，一致认为影响过氧化氢分解速率的因素还有很多，如：过氧化氢溶液的浓度。 11．完成下列问题 某兴趣小组用石灰石和盐酸制取一瓶CO2，验满后，将澄清石灰水倒入集气瓶中，发现没有变浑浊。 【提出问题】澄清石灰水为什么没有变浑浊？ 【查阅资料】碳酸钙与水和二氧化碳能反应生成可溶于水的Ca(HCO3)2.Ca(HCO3)2受热能分解成碳酸钙、水和二氧化碳。 【作出猜想】 (1)猜想一：石灰水完全变质； 猜想二：CO2过量，CaCO3沉淀会转化为可溶于水的Ca(HCO3)2，写出反应的化学方程式___________。 猜想三：瓶中的气体不纯净，含有___________。 【设计并进行实验】 (2)填写空白处 实验过程 实验现象 实验结论 取pH试纸放在洁净的玻璃片上，用洁净的玻璃棒蘸取待测液滴在试纸上，与标准比色卡进行对照 pH=12 猜想一不正确 取少量所得澄清溶液加入试管中，加热 观察到___________ 猜想二不正确 用原药品继续制取气体，将气体___________ 产生白色沉淀 猜想三正确 【交流讨论】 (3)若要收集到纯净、干燥的CO2，需将混合气体依次通入饱和碳酸氢钠溶液和___________。 (4)现有一包固体A，可能含有MgCl2、MgCO3两种物质中的一种或两种，另有一包固体B，可能含有CuCl2、Na2SO4、NaNO3、KNO3四种物质中的一种或多种。按如图所示实验进行探究，现象如图中述(假设过程中所有发生的反应都恰好完全反应)。 试根据实验过程和产生的现象做出判断，回答下列问题： ①固体A中一定存在的是___________(写化学式，后同)。 ②写出过程②中生成沉淀F的一个化学方程式：___________。 ③无色溶液H中一定大量存在的阴离子是___________(写离子符号)。 ④某同学为了进一步确定固体B的成分，取一定量固体B(其中含钠元素的质量为6.9g)，按上述流程图进行实验，产生11.65g白色沉淀G，通过计算确定固体B中还一定含有的物质是___________，其质量为___________g。 12．化学是一门以实验为基础的科学。请结合图示回答问题： I．实验室采用下列三种方法制取气体 制取O2：2KClO32KCl+3O2↑； 制取CO2：…… 制取Cl2：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O 已知：Cl2是一种黄绿色、有刺激性气味、密度比空气大、能溶于水的气体。 (1)写出实验室制取CO2的化学方程式___________。 (2)下列有A、B、C三种发生装置和D、E两种收集装置，请回答下列问题： ①写出图中仪器Ⅱ的名称是___________。 ②用D装置收集Cl2时，Cl2应从___________管口(填“a”或“b”)进入瓶中。 ③用A装置制取氧气后，从剩余固体中分离出MnO2的实验步骤有溶解、过滤、洗涤和干燥。过滤时玻璃棒的作用是___________。 (3)下列对制取三种气体的分析中不正确的是___________。 A．制取CO2和Cl2的发生装置相同 B．O2、CO2和Cl2都能用向上排空气法收集 C．制取Cl2的反应中MnO2是催化剂 D．用E装置收集O2时，O2应从d管口导入 II．实验室测定某样品质量分数 某化学兴趣小组进行锌与硫酸溶液反应的实验，并用大气球收集产生的气体。同学们在收集过程中闻到一股刺激性气味，同时发现充满气体的气球在空气中有些下沉，有些悬浮，还有些上浮。大家对这些现象很感兴趣，进行了相关探究活动。 【提出问题】锌和硫酸溶液反应后生成的气体是什么？ 【查阅资料】①锌与浓硫酸反应生成硫酸锌、二氧化硫气体和水；铜与浓硫酸在加热的条件下生成硫酸铜、二氧化硫气体和水。 ②SO2有刺激性气味，易溶于水，能使品红溶液褪色。SO2和CO2化学性质相似，都能和NaOH等碱溶液反应生成盐和水。 【提出猜想】 猜想一：气球内的气体为SO2；   猜想二：气球内的气体为SO2和H2；    猜想三：气球内的气体为H2。 【实验探究】针对上述猜想，同学们在老师的指导下设计了如图所示的装置(部分夹持器材略去)，用不同气球内的气体进行探究。 (4)C装置在点燃酒精灯加热之前应先通一段时间的氢气，目的是___________。 (5)D瓶中氢氧化钠溶液的作用是___________。 (6)若同学观察到A中品红溶液褪色，C中___________，说明猜想二正确。 (7)若同学观察到A中___________，C中铜网表面黑色物质变红，说明猜想三正确。实验中表面含有CuO的铜网质量为10g，充分反应后质量变为9.6g，则该铜网中氧化铜与铜单质的质量比为___________(最简整数比)。 【实验结论】本次实验中锌粒与硫酸溶液反应先后生成二氧化硫气体和氢气。 【拓展反思】 (8)下列物质中不能由金属和稀硫酸反应直接得到的是___________。 A．Al2(SO4)3 B．Fe2(SO4)3 C．MgSO4 D．ZnSO4 (9)浓硫酸与铜在加热的条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫气体和水，而稀硫酸与铜即使加热也不能反应。这说明：某溶液的化学性质除了与溶质的性质有关外，还可能与下列中的___________有关(填序号)。 A．溶质的质量分数 B．溶液的质量 C．溶液的体积 D．溶质的相对分子质量 13．关于燃烧的研究是一项重要的课题，某小组以“探究燃烧的奥秘” 为主题开展项目式学习。 【任务一】认识可燃物 (1)化石燃料的过度使用会造成温室效应加剧，而“低碳经济”是以较小的温 室气体排放，获得较大产出的新经济发展模式，下列做法不符合“低碳经济” 理念的是___________(填字母)。 A．大力发展火力发电 B．改造或淘汰高能耗、高污染企业 C．优化建筑设计，增强室内自然采光，减少照明用电 【任务二】探究燃烧的条件 如图1是教材探究燃烧条件装置图，请回答下列问题： (2)烧杯中水的作用是___________。通过上述实验， 能证明燃烧需要氧气的实验现象是 ___________。 【任务三】调控燃烧 (3)报道显示：国内外一些煤田因发生煤层自燃，带来了资源浪费和环境污染。 一旦煤层自燃，请给出一条合理的灭火建议：___________。 【任务四】利用燃烧探究物质的组成 某化学兴趣小组，利用湿度传感器和二氧化碳传感器检测纯净的乙醇燃烧的产物，实验装置图如图 2实验结束后，传感器数据如图 3. (4)结合图中曲线，可以得出乙醇中含有碳、氢元素的证据是___________。 (5)能否得出乙醇中含有氧元素，并说明理由：___________。 14．某化学兴趣小组在做电解水实验过程中，为了使实验现象明显，需加一些硫酸钠。一位同学错把氯化钠当成硫酸钠加入水中，实验过程中，发现了正极有黄绿色气体产生且闻到刺激性气味。同学们对这异常现象产生兴趣，在老师的带领下一同进行了如下探究： 【提出问题】电解水实验过程中，正极产生黄绿色的气体是什么？ 【猜想假设】猜想1：该气体为氧气 猜想2：该气体为氯气 猜想3：该气体为氧气和氯气 (1)做出以上猜想的依据是_______。 【查阅资料】氯气是黄绿色有刺激性气味的气体，它能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝色。氢氧化钠溶液能够吸收氯气。 【实验探究】如图将正极产生的气体依次通过湿润的碘化钾淀粉试纸、足量的氢氧化钠溶液，然后在a导管口放一根带火星的木条，观察现象。发现湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝，放在a导管口的木条没有复燃。 (2)实验结论：猜想_______正确。 【实验反思】 (3)同学们经过分析，一致认为不需要做实验就可以排除猜想_______不正确，理由是_______。 【实验拓展】 (4)在实验中如果加入足量的氯化钠固体，没有氧气生成，水和氯化钠在通电的条件下反应生成氢氧化钠和两种气体，写出反应的化学方程式_______。 (5)在电解水实验中可以加入少量的硫酸钠或稀硫酸，目的是_______，但不能加氯化钠。 (6)“电解水实验中，正极与负极收集到的气体体积之比的实际测量值小于理论值（），其可能原因是_______。 A．正极气体比负极气体更易溶于水 B．负极气体比正极气体更易溶于水 C．负极反应更快 15．C919客机是我国自主设计、研发并制造的大型喷气式客机，是中国航空工业的骄傲。燃料是飞机的动力来源，在老师的统一安排下，某化学小组开展了“我是飞机燃料设计师”项目式学习活动。 任务一：了解航空燃料 (1)飞机的燃料是航空煤油，飞机使用航空煤油作燃料，其燃烧时的能量转化形式为______转化为热能。 (2)航空煤油燃烧产生大量CO2，某地建设了回收利用CO2的循环设施(如图1)。 ①发生器1中太阳能电池是化学反应所需的条件，该反应的基本反应类型是______。 ②发生器2生成的甲烷也是一种重要的燃料，甲烷燃烧的化学方程式为______。 任务二：探秘发动机的燃烧室 如图是某型号飞机发动机的工作简图，如图2。 (3)从单位体积内氧分子数目与燃烧剧烈程度之间的关系，解释空气需压缩后进入燃烧室燃烧更剧烈的原因______。 (4)为了探究航空煤油燃烧是否会产生二氧化碳，同学们做了以下实验： 实验装置如图3所示，使用少量航空煤油样品进行实验： 实验操作 实验现象 实验结论 ①按照图示连接仪器，并检查装置气密性。②用电热丝将航空煤油点燃，如图3，该过程保持注射器活塞固定不动。 航空煤油燃烧一段时间后熄灭 ______ ③待火焰熄灭且冷却至室温后，将注射器内澄清石灰水挤入瓶中，如图4，并振荡锥形瓶。 澄清石灰水变浑浊 任务三：设计未来燃料 航空煤油是从石油中分离出来的，为节约化石燃料，需寻找航空煤油的替代品。 (5)以地沟油为原料炼制生物航空煤油。地沟油经处理后得到油水混合物，再经过蒸馏操作得到油，蒸馏属于______(填“物理”或者“化学”)变化，将物质分离出来，从而进一步转化制得航空煤油。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《2026年中考化学二轮复习--科学探究题专项训练》参考答案 1．(1)ABCD (2) 带火星的木条复燃 (3)蒸馏水 (4)酵母粉末的催化效率比Fe2O3粉末高。其原因是酵母中的过氧化氢酶催化过氧化氢分解的速率更快，催化效率更高 (5)催化分解细胞内产生的少量H2O2，防止H2O2在细胞内积累对细胞造成伤害 (6)② (7)AC 【详解】（1）①A、进行化学实验需要戴好护目镜，以保护眼睛，是实验中需要标注的安全图标，符合题意。 B、实验中会用到带火星木条检验氧气的生成，应选择酒精灯点燃，避免直接触碰，是实验中需要标注的安全图标，符合题意。 C、该实验制备的氧气具有助燃性，实验中应注意防火，因此需要标注禁止明火的安全图标，符合题意。 D、实验结束后，离开实验室前需用肥皂等清洗双手，是实验中需要标注的安全图标，符合题意。 故选ABCD。 （2）结论为粘胶凝固的Fe2O3小球能催化分解产生，氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，故取的溶液于试管中，放入粘胶凝固的小球，将带火星的木条置于试管口，观察到溶液中立即产生气泡，带火星的木条复燃；过氧化氢在粘胶凝固的小球催化作用下分解生成和，反应的化学方程式：。 （3）过氧化氢溶液中除了过氧化氢，还有水，故为了使本探究更加严谨，还应设置对比实验，证明粘胶凝固的Fe2O3小球不能催化分解水，根据控制变量法，除了液体种类不同，其他因素应相同，故向盛有4mL蒸馏水的试管中，加入粘胶凝固的Fe2O3小球，无明显现象； （4）通过对比表格中不同时间产生氧气的体积数据，可判断催化效率高低；在相同时间内，加入酵母粉末的过氧化氢溶液产生O2的体积比加入Fe2O3粉末的多，说明酵母粉末的催化效率比Fe2O3粉末高。其原因是酵母中的过氧化氢酶催化过氧化氢分解的速率更快，催化效率更高。 （5）由资料可知过氧化氢酶的作用是催化分解细胞内产生的过氧化氢。大多数生物体细胞内普遍存在过氧化氢酶，其作用是：催化分解细胞内产生的少量H2O2，防止H2O2在细胞内积累对细胞造成伤害。 （6）自制供氧器需“缓慢供氧并能控制反应”。粉末状催化剂（如①、③）与 H2O2 接触面积大，反应剧烈，难以控制；而粘胶凝固的小球可限制接触面积，使反应平稳持续，且便于取出终止反应，符合“缓慢、可控”的要求。故选 ②； （7） A、解决实践中的真实问题（如自制供氧器），需化学、生物等多学科知识，体现跨学科，正确； B、组内交流能优化设计，即使装置优秀，交流也有助于改进和知识共享，故需要组内交流，错误； C、设计方案需考虑反应原理（如试剂和装置的选择）、实际需求（如缓慢供氧）、现有条件（如提供的试剂等），正确； D、跨学科活动培养综合素养（如探究能力、解决问题能力），虽耗时但有益，错误。 故选AC。 2．(1)光合作用/海水吸收二氧化碳等（合理即可） (2)增加碳的消耗 (3)C (4) 30 丙 (5)二氧化碳分子间有间隔，受压后，分子间隔变小 【详解】（1）由图1可知，自然界中消耗二氧化碳的途径有光合作用、海水吸收二氧化碳等；故填：光合作用、海水吸收二氧化碳等（合理即可）。 （2）基于“碳循环”视角，实现“碳中和”可以从两方面进行：①减少碳排放；②增加碳的消耗；故填：增加碳的消耗。 （3）A、捕集能源使用过程中生成的二氧化碳，进行封存处理，可以减少二氧化碳对环境的影响，故选项措施可行。 B、改进技术，提高能效，可以节约能源，减少二氧化碳的排放，故选项措施可行。 C、目前严禁使用化石能源是不现实，化石燃料仍然是目前主要的能源，严禁使用化石燃料会严重影响人们的生产生活，故选项措施不可行。 故选C。 （4）根据控制变量法，对比实验要控制变量的唯一性，图2中，甲、乙、丙注射器内的试剂分别是水、饱和石灰水、氢氧化钠浓溶液，则X的数值为30；由图3可知，丙实验最后烧瓶内气压最小，即丙“捕集“二氧化碳的效果最好；故填：30；丙。 （5）二氧化碳是分子构成的，则将二氧化碳压缩存入地下，实现二氧化碳的封存，这一技术能够实现的原因是二氧化碳分子间有间隔，受压后，分子间隔变小；故填：二氧化碳分子间有间隔，受压后，分子间隔变小。 3．(1)二氧化碳、一氧化碳/CO2、CO (2) (3) ③ 澄清石灰水变浑浊 (4) 【详解】（1）根据质量守恒定律可知：化学反应前后元素的种类不变，碳与氧化铜在高温条件下反应生成气体的成分作如下猜想：①只有二氧化碳；②只有一氧化碳；③二氧化碳、一氧化碳。 （2）猜想①所发生反应的是碳与氧化铜在高温条件下反应生成铜和二氧化碳，该反应化学方程式：。 （3）如果观察到装置B、D、E中都有明显的变化发生：即B中澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成，装置C NaOH溶液能吸收CO2，装置E中澄清石灰水变浑浊，说明又有二氧化碳生成，即装置D中有气体与氧化铜在加热条件下反应生成二氧化碳，该气体是一氧化碳，说明猜想③成立。装置B中发生的反应是二氧化碳能与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，该反应的化学方程式。 （4）CO可能是反应生成的CO2和过量的碳在高温下反应生成的，该反应的化学方程式。 4．(1)产生氨气(合理皆可) (2)先打开装置C分液漏斗活塞，再打开装置A分液漏斗活塞 (3) 相同条件下，生成的溶解度比NH4Cl的小，碳酸氢钠容易以晶体形式析出 向母液中加入食盐，增大了溶液中氯离子的浓度 (4)碳酸氢铵受热易分解为气体，不存在于固体中(合理即可) 【详解】（1）装置C中向锥形瓶中滴入浓氨水，氢氧化钠固体溶于水放出大量的热，温度升高，氨水挥发速率快，从而可得到氨气，故装置C的作用是：产生氨气； （2）由于氨气极易溶于饱和食盐水，形成的溶液呈碱性，碱性溶液能充分吸收二氧化碳。所以为使CO2在装置B中能充分吸收，可采取的措施是先打开装置C分液漏斗活塞，再打开装置A分液漏斗活塞。故填：先打开装置C分液漏斗活塞，再打开装置A分液漏斗活塞； （3）装置B中析出的晶体主要成分是，而不是NH4Cl，推测其原因可能是：相同条件下，生成的的溶解度比NH4Cl的小，碳酸氢钠容易以晶体形式析出； 已知一定条件下，可溶性物质在水中的溶解度不同；当相应离子浓度过大时，可溶性物质会部分结晶析出。我国的侯氏制碱法通过向母液中加入食盐，增大了溶液中氯离子的浓度，从而使NH4Cl结晶析出； （4）碳酸氢钠制取碳酸钠的反应为碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，该过程需要加热，而碳酸氢铵受热易分解为气体，不存在于固体中，故不会影响最终制得的纯碱()的纯度。 5．(1) ③ (2)稀盐酸 (3)三 (4)二 (5)稀硫酸 【详解】（1）在小烧杯中加入一定量A，向其中滴加2～3滴无色酚酞溶液，观察到溶液变红，氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液均显碱性，均能使无色酚酞试液变红，稀盐酸显酸性，不能使无色酚酞试液变色，故溶液变红，说明A中为氢氧化钠溶液或碳酸钠溶液，接着向该溶液中加入一定量B，只观察到溶液变为无色，氢氧化钠能与稀盐酸反应生成氯化钠和水，氯化钠显中性，稀盐酸显酸性，均不能使无色酚酞试液变色，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，反应的化学方程式为：；故只观察到溶液变为无色，说明B中为稀盐酸，A中为氢氧化钠溶液，则C中是碳酸钠，再向其中滴加一定量C，只观察到生成无色气泡，生成气泡的反应为碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，由以上分析可知，A中是氢氧化钠溶液，B中是稀盐酸，C中是碳酸钠溶液，故选③； （2）盐酸具有挥发性，加热过程中，氯化氢会挥发出去，故最终无固体残留的那支玻璃棒所蘸的溶液一定是稀盐酸； （3）碳酸钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，故滴加一定量C后，只观察到生成无色气泡，溶液没有变为红色，说明反应后溶液中一定不含碳酸钠，则猜想三是不合理的； （4）取少量废液于试管中，向其中滴加澄清石灰水，澄清石灰水显碱性，如果废液中不含盐酸，则滴加澄清石灰水后，溶液立即变为红色，开始无明显现象，最后溶液变为红色，说明废液中含盐酸，氢氧化钙先与稀盐酸反应氯化钙和水，故开始无明显现象，待盐酸完全反应后，滴加澄清石灰水，溶液呈碱性，故最后溶液变为红色，故猜想二成立； （5）氯化钾和稀硫酸不反应，无明显现象，碳酸钾和稀硫酸反应生成硫酸钾、二氧化碳和水，产生气泡，氯化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡和盐酸，产生白色沉淀，现象不同，故可选择的试剂是稀硫酸。 6．(1)为了排尽装置内的空气，使收集到的氢气和氧气更纯净，从而得到准确的实验结果 (2) 5mL 燃着的木条燃烧更旺 (3)ADBC 【详解】（1）电解水实验中，装置内原本存在空气，若一开始就接上注射器，收集到的气体中会混有空气，导致测量不准确。先打开电源通电一段时间，是为了排尽装置内的空气，使收集到的氢气和氧气更纯净，从而得到准确的实验结果。 （2）水通电分解，负极产生氢气，正极产生氧气，体积比为2：1，注射器 Ⅱ 与电源负极相连，其中收集到的是氢气，体积为10mL，那么注射器 I 中收集到的氧气的体积应为氢气的一半，即5mL，所以活塞应停留在5mL刻度线处。 氧气具有助燃性，将该注射器 I 接上针头，移向燃着的木条旁，推动活塞，观察到的现象是燃着的木条燃烧更旺。 （3）电解水的微观过程是水分子先在通电条件下分解成氢原子和氧原子，然后氢原子两两结合形成氢分子，氧原子两两结合形成氧分子。首先是图A表示水分子，然后图D表示水分子在通电作用下开始分解成氢原子和氧原子，接着图B表示水分子离解成氢原子和氧原子，其中氧原子在电源正极附近聚集，氢原子在电源负极附近聚集，图C表示形成氢分子和氧分子，所以完整表示电解水过程的顺序是ADBC。 7．(1)27 (2)温度 (3)高 (4)③⑥⑦ (5)丙酸具有挥发性，温度过高丙酸挥发得多 (6)丙酸制二氧化碳需要加热，操作麻烦；反应时间长 (7) 80 A (8)在一定条件下，丙酸钙能有效抑制霉菌生长或丙酸钙有防霉作用 【详解】（1）为了保证在探究温度对丙酸钙产率影响时，其他条件相同，所以实验①中丙酸用量x应与实验②③中丙酸用量相同，即x=27。 （2）实验①②③中，丙酸用量均为27mL，反应时间均为3h，只有反应温度不同，所以通过实验①②③验证的是反应温度对丙酸钙产率的影响。 （3）对比实验③④⑤，在其他条件相同时，反应时间从1h增加到3h再到5h，丙酸钙产率从71.34%增加到82.68%再到83.26%，所以反应时间越长，丙酸钙产率越高。 （4）要得出丙酸用量与丙酸钙产率的关系，需控制反应温度和反应时间相同，改变丙酸用量，符合条件的实验是③⑥⑦。 （5）由查阅资料可知丙酸具有挥发性，其他条件相同，反应温度过高时，丙酸挥发，导致参与反应的丙酸减少，从而使丙酸钙产率降低。 （6）从实验可知，丙酸与碳酸钙反应制备丙酸钙时，丙酸需要在一定温度下反应较长时间，且产率并非100%，说明丙酸与碳酸钙反应速率较慢，且丙酸制二氧化碳需要加热，操作麻烦，所以实验室不用丙酸制二氧化碳。 （7）为研究鸡蛋壳颗粒大小与丙酸钙产率的关系，应保证其他条件与之前实验相同，所以反应温度应是80℃。鸡蛋壳磨成粉后与丙酸接触面积增大，反应更充分，丙酸钙产率会比鸡蛋壳为碎片时更高，之前实验中最高产率为83.26\%，所以此时丙酸钙产率可能是85.78%，故选 A。 （8）从图像可以看出，在相同的存放时间下，有丙酸钙的面包霉菌数量明显少于无丙酸钙的面包，所以可得出的结论是丙酸钙能抑制面包中霉菌的生长或丙酸钙有防霉作用。 8．(1) (2) (3) 不变浑浊 黑色粉末变红色 (4) (5)除去二氧化碳 (6)检验二氧化碳是否已除尽 (7)在F装置右侧导管口放一盏燃着的酒精灯（答案合理即可） 【详解】（1）常见的碳的氧化物由一氧化碳和二氧化碳，猜想1只有一氧化碳，猜想3是一氧化碳与二氧化碳的混合物，则猜想2只有二氧化碳，故填：二氧化碳。 （2）将草酸分解生成的气体通入A装置中，若A装置中的澄清石灰水变浑浊，则证明草酸分解有二氧化碳生成，故填：二氧化碳。 （3）当有一氧化碳时，由于一氧化碳具有还原性，可以与氧化铜在加热的条件下生成铜和二氧化碳，所以对应的现象为C装置中澄清石灰水不变浑浊，F装置中出现浑浊现象； 当有一氧化碳时，由于一氧化碳具有还原性，可以与氧化铜在加热的条件下生成铜和二氧化碳，所以对应的现象为E装置中出现黑色粉末变成红色的现象。 故填：不变浑浊；黑色粉末变红色 （4）根据实验探究，草酸在浓硫酸的催化作用下，加热分解生成一氧化碳、二氧化碳和水，反应的化学方程式为，故填：。 （5）根据【查阅资料】可知，氢氧化钠溶液可用于吸收二氧化碳，则B装置用于除去草酸分解产生的二氧化碳，防止对一氧化碳的检验造成干扰，故填：除去二氧化碳。 （6）C装置中的澄清石灰水用于检验二氧化碳是否完全除尽，故填：检验二氧化碳是否已除尽。 （7）草酸分解产物中含有一氧化碳，一氧化碳有毒，应在F装置右侧导管口放一盏燃着的酒精灯，除去一氧化碳，防止其污染空气，故填：在F装置右侧导管口放一盏燃着的酒精灯（答案合理即可）。 9．(1) HCl 3 (2)② (3) NaOH 除去CO与PdCl2反应生成的CO2，避免对CH4的检验造成干扰 (4)在装置末端放一盏燃着的酒精灯 (5) 【详解】（1）根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变。设横线处物质的化学式为X，反应前C、O、Pd、Cl、H的原子数分别为 1、2、1、2、2；反应后除2X外C、O、Pd、Cl、H的原子数分别为 1、2、1、0、0，因此2X含2个Cl和2个H，X含1个Cl、1个H，即HCl； 根据氧原子守恒：反应前含12个，反应后nCO2含2n个、2nH2O含2n个，即，解得n=3。 （2）A中出现黑色固体，说明气体含CO（CO与PdCl2反应生成Pd）；而假设②是H2和CH4，不含CO，因此可排除假设②。 （3）装置B中是浓硫酸，作用是干燥气体，但A中CO与PdCl2反应会产生CO2，后续需要通过E装置中澄清石灰水是否变浑浊来检验X中是否含有CH4（因为CH4能与氧化铁反应生成CO2，而H2与氧化铁反应不能生成CO2），因此需在A、B 之间增加装置，除去气体中的CO2，避免对CH4的检验造成干扰，则该装置盛放NaOH溶液，NaOH溶液可吸收CO2，即。 （4）实验过程中排放的尾气可能含有一氧化碳，应在装置末端放一盏燃着的酒精灯，将一氧化碳点燃，防止空气污染。 （5）要验证假设③（含CO和CH4）成立，需结合装置A的现象（证明CO存在）和后续定量数据（证明CH4存在且H2不存在）。CH4与Fe2O3反应生成水和二氧化碳的质量比为定值：。若混合气体中还含有H2（即假设④），则生成水的质量会偏多，该比值会大于。因此，当时，可证明气体中含有CH4而不含H2，从而证明假设③成立。 10．(1)不复燃 (2)反应时间 (3)催化剂不能改变生成氧气的量 (4)其他条件相同，温度越高，反应速率越快 (5)温度 【详解】（1）氧气能使带火星的木条复燃，A试管中小木条不复燃，B试管中的小木条复燃；说明B中有大量氧气产生而B中加了氧化铜，在其他条件相同的情况下，可以得出结论是：氧化铜能加快过氧化氢的分解速率； （2）为了比较两种催化剂的催化效果，实验中除了记录注射器内收集氧气的体积，还需记录反应时间； （3）通过图像知加入不同催化剂最后产生的氧气体积相同，故还能得出的结论：催化剂不能改变生成氧气的量； （4）由上表知其他条件相同，温度不同，反应速率不同，得到的结论是其他条件相同，温度越高，反应速率越快； （5）实验探究温度对反应速率的影响，故在设计此实验时，需要改变的因素是温度。 11．(1) CO2+H2O+CaCO3=Ca(HCO3)2 氯化氢/HCl (2) 无明显现象 通入滴加足量稀硝酸的硝酸银溶液的试管中 (3)浓硫酸/浓H2SO4 (4) MgCO3 Ba(OH)2+Na2SO4=2NaOH+BaSO4↓/Ba(OH)2+CuCl2=Cu(OH)2↓+BaCl2 硝酸钠/NaNO3 17 【详解】（1）由查阅资料可知碳酸钙与水和二氧化碳能反应生成可溶于水Ca(HCO3)2，化学方程式为CO2+H2O+CaCO3=Ca(HCO3)2； 稀盐酸具有挥发性，二氧化碳中混有氯化氢气体（HCl）； （2）猜想二不正确，说明溶液中不存在Ca(HCO3)2，Ca(HCO3)2受热能分解成碳酸钙、水和二氧化碳，若有碳酸氢钙加热会生成白色沉淀，因此观察到实验现象为无明显现象； 猜想三正确，说明气体中存在氯化氢气体，检验是否有氯化氢气体，是检验氯离子，应将气体通入滴加足量稀硝酸的硝酸银溶液的试管中，产生白色沉淀说明有氯化氢气体； （3）氯化氢与水形成盐酸，碳酸氢钠能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，碳酸氢钠溶液能除去二氧化碳中的氯化氢气体，浓硫酸具有吸水性且不与二氧化碳反应，能干燥二氧化碳， 除去气体中杂质时先除杂再干燥。若要收集到纯净、干燥的CO2，需将混合气体依次通入饱和碳酸氢钠溶液和浓硫酸； （4）①向固体A中加入适量稀盐酸生成气体C，气体C通入澄清石灰水得到白色沉淀，碳酸镁与稀盐酸反应生成氯化镁、二氧化碳和水，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，则气体C为二氧化碳，说明固体A中一定存在的是MgCO3； ②向固体B中加入适量氢氧化钡溶液生成沉淀F，再向沉淀F中加入适量稀硝酸，沉淀部分溶解，溶液呈蓝色，未溶解的沉淀G呈白色，可推断沉淀F为两种沉淀的混合物，即氢氧化铜和不溶于稀硝酸的硫酸钡，氯化铜与氢氧化钡反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钡，硫酸钠与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，说明固体B中一定含有Na2SO4、CuCl2，则过程②中生成沉淀F的化学方程式分别为Ba(OH)2+Na2SO4=2NaOH+BaSO4↓、Ba(OH)2+CuCl2=Cu(OH)2↓+BaCl2； ③由第①小问分析可知，固体A中一定含有碳酸镁，则加入适量稀盐酸充分反应后得到的溶液D中含有氯化镁；由第②小问分析可知，固体B中一定含有氯化铜、硫酸钠，则加入适量氢氧化钡溶液充分反应后过滤得到的溶液E中含有氯化钡、氢氧化钠，过程④将溶液D与溶液E混合，再加入适量硝酸银溶液，氢氧根离子与镁离子反应生成氢氧化镁沉淀，氯离子与银离子反应生成氯化银沉淀，过程中所有发生的反应都恰好完全反应，则充分反应后过滤得到的无色溶液H中一定大量存在的阴离子是NO； ④由第②小问分析可知，白色沉淀G为硫酸钡，取一定量固体B(其中含钠元素的质量为6.9g)，按上述流程图进行实验，产生11.65g白色沉淀G，即生成硫酸钡的质量为11.65g 设固体B中硫酸钠的质量为x。 　　　 x=7.1g 硫酸钠中钠元素的质量为，根据一定量固体B中含钠元素的质量为6.9g，则固体B中一定还含有其他含钠元素的物质，故还含有NaNO3，其质量为。 12．(1)2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑ (2) 长颈漏斗 a 引流 (3)AC (4)排尽装置内的空气，防止加热时发生爆炸 (5)吸收二氧化硫，防止二氧化硫污染空气 (6)铜网表面黑色物质变红 (7) 品红不褪色 1：4 (8)B (9)A 【详解】（1）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，化学方程式为2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑； （2）①仪器Ⅱ是长颈漏斗； ②Cl2的密度比空气大，用D装置收集Cl2时，气体应从a管进入； ③过滤时玻璃棒的作用是引流； （3）A、制取CO2：反应物是固体和液体，不需要加热；制取Cl2：反应物是固体和液体，需要加热，所以发生装置不相同，故A错误； B、O2、CO2和Cl2的密度均大于空气，都能用向上排空气法收集，故B正确； C、制取Cl2的反应中MnO2是反应物，故C错误； D、用E装置收集O2时，O2的密度小于水，气体应从d管口导入，水从c管排出，故D正确； 故选AC。 （4）C装置在点燃酒精灯加热之前应先通一段时间的氢气，目的是：排尽装置内的空气，防止加热时发生爆炸； （5）D瓶中氢氧化钠溶液的作用是吸收二氧化硫，防止二氧化硫污染空气； （6）乙同学观察到A中品红溶液褪色，说明含有二氧化硫；猜想二正确，含有：二氧化硫和氢气，故氢气通过C中时会与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，所以C中铜网表面黑色物质变红； （7）若猜想三正确，则气球内的气体只为氢气，没有二氧化硫所以A中品红不褪色；铜网质量为10g， 充分反应后减少0.4g，是氧化铜发生了还原反应，失去氧元素质量为0.4g，所以氧化铜的质量为0.4g÷（×100%）=2g，则单质铜的质量为10g-2g=8g，两者质量比为2g：8g=1：4； （8）A、铝与硫酸反应生成硫酸铝和氢气，故A正确； B、铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，不能得到硫酸铁，故B不正确； C、镁和硫酸反应生成硫酸镁和氢气，故C正确； D、锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，故D正确；故选B。 （9）浓硫酸与铜在加热的条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫气体和水，而稀硫酸与铜即使加热也不能反应。浓硫酸与稀硫酸的溶质都是硫酸，由此可知：硫酸的浓度不同，化学性质不同，这说明：某溶液的化学性质除了与溶质的性质有关外，还可能与反应物的浓度有关，故选A。 13．(1)A (2) 提供热量，同时隔绝水中白磷与氧气接触 铜片上的白磷能燃烧，水中的白磷不燃烧 (3)取土填埋，隔绝空气 (4)二氧化碳浓度和空气湿度增大 (5)不能，因为反应物氧气中含有氧元素 【详解】（1）A.火力发电主要依赖燃烧煤炭等化石燃料，此过程会大量释放二氧化碳等温室气体，不符合“低碳经济”减少温室气体排放的核心要求，不符合“低碳经济”理念；   B.改造或淘汰高能耗、高污染企业 高能耗、高污染企业通常能源利用效率低且排放大量温室气体/污染物，改造（提升能效）或淘汰这类企业，能减少能源消耗与温室气体排放，符合“低碳经济”理念；   C.优化建筑设计，增强室内自然采光，减少照明用电 通过自然采光减少照明用电，可降低能源消耗（减少发电过程的温室气体排放），属于节约能源、降低碳排放的举措，符合“低碳经济”理念； 故选A。 （2）烧杯中水的作用：一方面隔绝烧杯内白磷与氧气的接触，与铜片上的白磷形成对比，得出燃烧需要有氧气参与；另一方面给铜片上的白磷和红磷提供热量，使铜片上的白磷达到温度着火点发生燃烧，与红磷形成对比，得出燃烧需要温度达到着火点。故答案为：提供热量，同时隔绝水中白磷与氧气接触。 证明燃烧需要氧气的实验需要一个可燃物与氧气接触，另一个没有与氧气接触，控制可燃物，温度都相同，与氧气接触的可燃物发生了燃烧，没有与氧气接触的可燃物没有发生燃烧，因此能证明燃烧需要氧气的现象是：铜片上的白磷能燃烧，水中的白磷不燃烧。 （3）灭火的原理有隔绝氧气，清除可燃物，降低温度到着火点以下。煤层自燃可以通过取土填埋，隔绝空气来灭火；也可以采用隔绝氧气和降低温度的方法，例如向自燃煤层区域注入氮气（惰性气体）隔绝氧气，同时配合注水降温，避免复燃，方法合理即可，故答案为：取土填埋，隔绝空气（合理即可）。 （4）结合图中曲线，二氧化碳浓度变大，空气中的湿度增大，即水蒸气含量增大，因此可知乙醇燃烧有二氧化碳和水生成，即：。根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，生成物中含有碳、氢、氧三种元素，反应物中氧气提供氧元素，不能提供碳元素和氢元素，故乙醇中一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素。故答案为：二氧化碳浓度和空气湿度增大。 （5）结合小（4）问的分析，由于氧气中含有氧元素，根据质量守恒中的元素守恒，生成物中二氧化碳和水中的氧元素均可能来源于氧气中的氧元素，故不能由此推断乙醇中含有氧元素。故答案为：不能，因为反应物氧气中含有氧元素。 14．(1)化学反应前后元素种类不变 (2)2 (3) 1 通常情况下，氧气是无色无味的气体 (4)2NaCl+2H2OH2↑+Cl2↑+2NaOH (5)增强水的导电性 (6)A 【详解】（1）根据质量守恒定律（反应前后元素种类不变）：实验中加入的是氯化钠和水，含有的元素是，所以通电后产生的气体可能有氯气、氢气、氧气中的一种或几种。 故填：化学反应前后元素种类不变。 （2）氯气是黄绿色有刺激性气味的气体，它能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝色，实验中发现湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝（说明气体含氯气）；经氢氧化钠溶液吸收氯气后，带火星木条未复燃（说明气体不含氧气），因此猜想2正确。 故填：2。 （3）不需要实验可排除猜想 1，由于通常情况下，氧气是无色无味的气体，但实验中观察到的气体是黄绿色、有刺激性气味，与氧气的性质不符。 故填：1；通常情况下，氧气是无色无味的气体。 （4）水和氯化钠通电生成氢氧化钠、氢气和氯气，其反应的化学方程式为。 故填：。 （5）纯水导电性较弱，加入少量硫酸钠或稀硫酸是为了增强水的导电性，使电解实验现象更明显。 故填：增强水的导电性。 （6）A、电解水时，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，理论上二者的体积比为，通常情况下，氧气不易溶于水，氢气难溶于水。所以氧气在水中的溶解性要比氢气强一些，因此，同等条件下，电解水产生的两种气体氧气被溶解的多一点，所以实验时会出现氧气和氢气的体积比要比1:2小，正确。 B、电解水时，负极产生的气体是氢气，正极产生的气体是氧气，氢气在水中的溶解性比氧气的弱，故题中说法是错误的，假如负极气体比正极气体更易溶于水，那么收集到的负极气体体积偏小，会导致正、负极气体体积比值大于理论值，与题干小于理论值的现象不符，错误。 C、电解水时最终产生气体的体积的大小是由参加反应的水的多少决定的，不是由负极产生气体的快慢决定的，如果负极产生氢气的速度更快，只会让氢气先达到理论体积的量，但最终反应结束后，氧气和氢气的体积比依然会趋近于，不会因为生成气体的速度的差异改变这个固定比例，错误。 故选：A。 15．(1)化学能 (2) 分解反应 (3)空气经压缩后，单位体积内氧分子数目增多，使燃烧更剧烈 (4)航空煤油燃烧会产生二氧化碳 (5)物理 【详解】（1）航空煤油燃烧时，是化学能转化为热能（燃料的化学能通过燃烧释放为热能）。 故填：化学能。 （2）发生器1中，在通电条件下分解为和，该反应是 “一种物质生成两种物质”，基本反应类型为分解反应； 甲烷（）与氧气点燃生成二氧化碳和水，化学方程式为。 故填：分解反应；。 （3）空气压缩后，单位体积内氧分子的数目增多，氧分子与燃料的接触更充分，因此燃烧更剧烈。 故填：空气经压缩后，单位体积内氧分子数目增多，使燃烧更剧烈。 （4）澄清石灰水变浑浊（二氧化碳的特征现象），说明航空煤油燃烧会产生二氧化碳。 故填：航空煤油燃烧会产生二氧化碳。 （5）蒸馏是利用物质沸点不同分离混合物，过程中无新物质生成，属于物理变化。 故填：物理。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $