2026年中考化学复习考前专项训练--科学探究题

2026年中考化学复习考前专项训练--科学探究题 1．铁是应用最为广泛的金属，以下为某同学所做的与铁相关的两个实验。图1是他设计的为验证铁、铜、锌、银的金属活动性顺序及与氢的相对位置的实验。（所用金属已打磨，且形状、大小相同，稀盐酸体积、浓度均相同）。图2是他模拟工业炼铁的装置图。 （1）关于上述图1中的实验，下列说法正确的是_____（填序号）。 A 甲试管中的实验现象为有气泡产生，溶液变为黄色 B 乙试管中反应后溶液的质量变大 C 实验室不用丙中原理制取H2，因为产生H2的中含有的HCl气体不纯 D 为达到实验目的，还需要补充的实验是铜放入硫酸亚铁溶液中 （2）乙试管中发生反应的方程式为：_____。 （3）用图2所示装置模拟工业炼铁，关于该实验说法错误的是_____（填序号）。 A 实验过程中先通入一氧化碳后加热，目的是排出装置中空气，防止加热时爆炸 B 反应过程中硬质玻璃管内的现象为红棕色粉末变黑 C 装有氢氧化钠溶液的多功能瓶，其作用仅为吸收二氧化碳 D 停止加热后，继续通入CO直至装置冷却，可防止氧气进入将铁再次氧化 2．某兴趣小组为探究金属活动性强弱，分别做了镁、铁、铜与稀盐酸反应的实验。 （1）比较金属活动性强弱：铁比铜_________ (填“强”或“弱”)。 写出铁与稀盐酸反应的化学方程式___________________。 （2）如果只用一种试剂就能比较镁、铁、铜的金属活动性强弱，则这种试剂是____________。 （3）某兴趣小组同学做镁与稀盐酸反应的实验时，发现试管中出现灰白色沉淀，该小组同学对灰白色沉淀的成分进行如下探究： 【提出假设】 假设一：灰白色沉淀含有氯化镁 假设二：灰白色沉淀含有镁假设三：灰白色沉淀含有氢氧化镁 【查阅资料】 ①氯化镁易溶于水 ②在一定条件下镁可与冷水缓慢反应：Mg + 2H2O = Mg (OH)2↓+H2↑ 【设计并进行实验】 各取少量灰白色沉淀加入 2 支试管中进行如下实验: 编号 实验操作 实验现象 实验 1 加入适量蒸馏水、搅拌 沉淀未见减少 实验 2 加入适量稀盐酸 沉淀全部溶解，没有气泡产生 【得出结论】由实验1可知，假设_____不成立；由实验 2 可知，沉淀中不含_____。假设三_____(填“成立”或“可能成立”或“不成立”)。 【实验反思】实验后同学们请教老师得知，灰白色沉淀的主要成分是碱式氯化镁，碱式氯化镁受热易分解产生氯化氢气体。于是他们再取少量灰白色沉淀于试管中加热，并将蘸有紫色石蕊溶液的滤纸条悬于试管口，预期的实验现象是_____________。 3．人被蚊虫叮咬时，蚊虫向人的皮肤“注射”了“蚁酸，使叮咬处红肿痛痒。化学兴趣小组的同学们对蚁酸产生了浓厚的兴趣，决定对其进行探究。 【提出问题】蚁酸的成分是什么?具有什么性质? 【查阅资料】蚁酸是一种有机酸，化学名称叫甲酸，化学式为HCOOH，蚁酸在隔绝空气并加热的条件下会分解生成两种氧化物。 【实验探究】 (1)向盛有蚁酸溶液的试管中滴入几滴紫色石蕊溶液，观察到溶液变成_______色，说明蚁酸溶液呈酸性。 (2)小亮同学根据蚁酸中含有______元素，推测出蚁酸分解生成的产物之一是H2O。小亮同学对蚁酸分解生成的另一种氧化物。 提出猜想：Ⅰ.该氧化物是CO2；Ⅱ.该氧化物是CO。 他将蚁酸分解产生的气体通过如图实验装置进行验证： (3)实验过程中，装置甲中无明显现象，则猜想Ⅰ________(填“成立”或“不成立”)；若猜想Ⅱ成立，则装置丁中的现象是_______，其中发生的化学方程式为_______________，装置丙中发生反应的化学方程式是_____________。 【讨论交流】 (4)从环保角度分析、该装置存在的明显不足是___________。 【拓展延伸】 (5)为缓解蚊虫叮咬的痛痒，可在叮咬处涂抹下列物质中的_____(任选一种)。 4．某化学兴趣小组的同学在课外实验中意外发现，将镁条放入NaHCO3饱和溶液中，产生大量气泡和白色固体。小组同学对此展开了如下探究。 探究一：反应产生的气体是什么？ 【猜想假设】甲同学认为氢气；乙同学认为是二氧化碳；丙同学认为可能是氢气和二氧化碳。同学们作出猜想的依据是_______。 【实验探究】小组同学取一段洁净的镁条，先用砂纸打磨，其目的是_______，然后放入 NaHCO3饱和溶液中，先将产生的气体收集并通入澄清石灰水中，无明显现象；再将收集的气体点燃，火焰呈淡蓝色。则该气体为_______。(写化学式) 探究二：产生的白色不溶物是什么？ 【查阅资料】 L Mg(OH)2难溶于水，MgCO3微溶于水；这两种物质受热都能分解成两种氧化物，且Mg(OH)2的分解温度比MgCO3低。 2 无水硫酸铜为白色粉末，遇水变蓝色。 【提出猜想】猜想1：Mg(OH)2；猜想2：MgCO3;猜想3：Mg(OH)2和MgCO3 【定性研究】取白色固体于试管中，滴加足量的稀盐酸，观察到_______，得出猜想1一定不成立。写出产生该现象的反应化学方程式_______。 小明通过进一步实验验证得出猜想3成立，写出实验操作及实验现象_______。 工业生产中得到的碱式碳酸镁晶体是4MgCO3·Mg(OH)2·zH2O，为精确测量晶体的组成，小组同学取4.66g该晶体，用热分析仪对固体进行热分解(加热使之逐步分解，首先失去结晶水，最后完全反应)，测定剩余固体质量与分解温度之间关系。      【数据处理】剩余固体质量与加热时间关系如上图所示：请回答下列问题： （1）t4~t5段固体为_______(写化学式)。 （2）写出t5~t6段发生反应的化学方程式_______。 （3）根据图中数据推算4MgCO3·Mg(OH)2·zH2O中z的数值是：_______。 5．某化学兴趣小组做粗盐提纯实验，并对粗盐（含大量可溶性杂质和难溶性杂质）的成分做进一步探究。请回答下列问题： 实验一：粗盐提纯 (1)溶解﹑过滤、蒸发时都要用到同一种仪器，它是_______。 (2)蒸发后所得食盐质量为_______g（读数如图）。 实验二：物质检验 【提出问题】食盐中除含有NaCl外，可能还含有什么溶质? 【查阅资料―】食盐中可能还含有Na2CO3、Na2SO4等。 【作出猜想】 (3)猜想一：还有溶质Na2CO3；猜想二：还有溶质Na2SO4；猜想三：_______。 【查阅资料二】Na2CO3溶液、Na2SO4溶液均可以与BaCl2溶液反应生成白色沉淀，且BaCO3可以溶于盐酸，BaSO4不能溶于盐酸。 【讨论交流】 (4)小组同学经讨论后认为：选择BaCl2溶液和稀盐酸两种试剂即可验证猜想。若猜想二正确，则发生反应的化学方程式为_______。 【实验验证】为验证猜想，小组同学设计了如下实验方案。 Ⅰ.取上述食盐样品少量于试管中，加水溶解，得到澄清透明溶液。 Ⅱ.向溶液中滴加过量的BaCl2溶液，生成白色沉淀，静置。 Ⅲ.静置后弃去清液，加入足量稀盐酸，发现沉淀部分溶解，且有气泡产生。 【实验结论】 (5)根据上述实验现象判断_______（填“猜想一”“猜想二”或“猜想三”）是正确的。 【问题与交流】 (6)小组同学在实验报告中记录了如下文字：经实验验证，该食盐样品中仅含有NaCl、Na2CO3和Na2SO4。你认为这个观点_______（填“正确”或“错误”）。请说明你的理由_______。 6．实验室有一包固体铜的样品粉末，其中可能混入了锌、铁中的一种或两种物质。化学兴趣小组同学对这包样品进行了如下实验。 实验1﹣﹣确定样品成分 （1）提出猜想猜想1：样品为铜、锌 猜想2：样品为铜、铁 猜想3：样品为铜、_____（填名称） （2）用磁铁靠近该样品，观察到_____（填“有”或“无”）固体被吸引，则猜想1不成立。 （3）要继续证明该样品成分，另取样品少许于试管中，应加入的药品为_____（填序号）。 A．硝酸镁溶液 B．硝酸铝溶液 C．硝酸锌溶液 D．硝酸亚铁溶液 观察实验现象，最终确定该样品为铜、铁混合物。 实验2﹣﹣样品性质探究：将该样品与过量的硝酸银溶液混合。经实验测定、溶液质量随反应时间变化的情况如图所示。下列说法错误的是_____（填序号）。 A．a点溶液中的溶质有硝酸亚铁、硝酸铜、硝酸银 B．b点金属单质有三种，溶液中的溶质有两种 C．图上bc段发生的是铜和硝酸银溶液的反应 D．c点和d点金属单质种类相同，溶液中的溶质种类相同 实验3﹣﹣测定该样品中铜的质量分数 步骤：①称取ag样品放入烧杯，滴入足量稀盐酸。 ②取一张质量为bg的滤纸，制作并安装好过滤器。 ③待①中反应充分后，过滤。 ④取滤渣连同滤纸烘干、称量，质量为cg。 回答下列问题： （1）整个实验过程中用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、_____、玻璃棒等。 （2）通过上述实验测得样品中铜的质量分数是_____（用a、b、c表示）。 （3）小明测定的数据偏大，可能的原因是_____ （填序号）。 A．过滤时，漏斗中液面高于滤纸边沿 B．③、④之间，缺少洗涤滤渣的步骤 C．称量时，将药品和砝码放反了（假定只有步骤④称量时使用了游码） D．步骤①中操作不当，所加盐酸量不足 7．将打磨后的镁条放入稀盐酸中，一段时间后发现有“灰白色沉淀”产生的异常现象。 【提出问题】灰白色沉淀可能含有什么物质? 【查阅资料】Mg(OH)2受热分解生成MgO和H2O；变色硅胶遇水由蓝色变为粉红色；碱式氯化镁[Mg(OH)Cl]不溶于水，受热易分解生成MgO和HCl气体。 【提出假设】甲同学认为灰白色沉淀中不含MgCl2，你认为原因是_______。 乙同学认为灰白色沉淀中可能有三种猜想。 猜想Ⅰ：Mg；  猜想Ⅱ：Mg(OH)Cl；  猜想Ⅲ：Mg(OH)2。 【实验探究】乙同学将灰白色沉淀洗涤、干燥后，分别置于编号为①②③的试管中。 序号 实验操作 实验现象 实验结论 实验1 向试管①中加入适量___  （填物质名称） 灰白色沉淀消失，无气泡产生 猜想Ⅰ不成立 实验2 加热试管②，并将蘸有紫色石蕊溶液的滤纸条置于试管口 滤纸条变红 猜想Ⅱ_____ 实验3 加热试管③，将产生的气体通过变色硅胶 变色硅胶_______ 猜想Ⅲ成立 【讨论分析】实验2中滤纸条变红是由于HCl气体溶于水使溶液呈_____性，生成HCl气体的原因是________ (用化学方程式表示)。 8．某化学兴趣小组同学在整理实验室药品时发现一瓶未盖好盖子的氢氧化钠固体，为了探究此氧氢氧化钠固体是否变质，同学们进行了有关实验．请你与他们一起完成以下探究活动： 【知识回顾】氢氧化钠变质的化学方程式为______________． 【假设猜想】假设一：氧氧化钠没有变质         假设二：氢氧化钠变质了 【实验探究】同学们设计了多种方法进行验证． 操作 现象 结论 方法一 取该样品少量于试管里，加入适量的水，振荡，样品全部溶于水，再向其中滴加酚酞试液 溶液变红色 样品变质了 方法二 取该样品少量于试管里，加入足量稀盐酸 有气泡产生 样品变质了 方法三 取该样口少量于试管里，加入适量的水，振荡，样品全部溶于水，再加入足量的氯化钙溶液 溶液变浑浊 样品变质了 【得出结论】氢氧化钠变质了 【讨论交流】经过讨论，同学们一致认为只有方法____________的探究过程是严密的．另外两种方法探究过程出错的原因是____________（任选一种方法进行解释）． 【拓展迁移】 （1）同学们继续研究氢氧化钠固体是部分变质还是全部变质，过程如下： A溶液中的溶质为___________；现象B是__________． （2）为了将部分变质的氢氧化钠固体中的杂质除去，同学们做了如下实验：取固体加水溶解，向溶液中加入适量的_____________溶液，过滤后蒸发，即可得到纯净的氢氧化钠固体． 9．学习小组同学在探究Cu、Al、Ag的活动性顺序时，做了如下两个实验，并由此展开了一系列学习探究活动。 【学习交流】（1）实验中观察到，甲中铝丝表面附着一层______色固体，乙中溶液颜色变为______色。写出甲乙图中发生反应的化学方程式（选写一个）______。 （2）你认为通过上述实验______（填“能”或“不能”）得出三种金属的活动性强弱。 【拓展探究】上述实验后，同学们想进行废液的处理与回收，于是将甲、乙中的溶液倒入同一烧杯中，观察到混合溶液（即废液）澄清透明。同学们认为应该先确定废液中是否含有未反应完的CuSO4和AgNO3，为此，他们进行了实验并记录如下： 序号 实验操作 实验现象 实验结论 实验1 取少量废液于试管中，加入______溶液 无明显现象 废液中没有AgNO3 实验2 取少量废液于试管中加入Ba（NO3）2溶液 产生白色沉淀 废液中含有未反应完的CuSO4 【反思评价】讨论后大家一致认为实验2所得结论不合理。你认为理由是（用化学方程式表示）______。 【拓展应用】同学们尝试从废液中回收铜，将过量铝粉加入废液中，充分反应后过滤，滤液中存在的金属阳离子是______（写离子符号）。 10．某实验小组的同学在进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钠溶液加入稀盐酸一会后，发现忘记了滴加指示剂。因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究。 【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么？ 【猜想】猜想①：可能是NaCl和NaOH 猜想②：可能只有NaCl 猜想③：可能是_______。 【查阅资料】氯化钠溶液呈中性。 【进行实验】 实验方案 实验操作 实验现象 实验结论 方案一 取少量烧杯内溶液于试管，滴入几滴酚酞溶液，振荡 溶液_______色 猜想①不正确 方案二 取少量烧杯内溶液于另一支试管中，加入镁条 _______。 猜想②不正确，猜想③正确 方案二发生反应的化学方程式是_______。 【反思与拓展】 （1）根据所学化学知识，验证烧杯内溶液中的溶质含有HCl，除以上方案外，下列哪些物质单独使用也能完成该实验？_______(填序号)。 A．pH试纸   B．AgNO3溶液    C．紫色石蕊溶液 （2）除了氢氧化钠溶液和盐酸反应没有明显现象外，二氧化碳和氢氧化钠溶液反应也没有明显现象，请你设计实验证明二者间发生了化学反应(写出实验操作、实验现象、实验结论) 实验操作 实验现象 实验结论 ____ ____ ____ 11．某课外活动小组的同学查阅资料得知，传统腌制松花蛋的主要配料是氧化钙、纯碱和食盐．该小组的同学将这三种物质混合后加入适量的水搅拌、过滤得滤渣和滤液，并对料浆澄清液（“滤液”）的主要成分进行探究． 【提出问题】滤液的主要成分（H2O除外）是什么？ 【关于滤液的猜想】 小东认为：滤液中含有NaCl、Na2CO3、Ca(OH)2 小西认为：滤液中含有NaCl、NaOH、Na2CO3 小南认为：滤液中含有NaCl、NaOH、Ca(OH)2 小北认为：滤液中含有NaCl、NaOH （1）大家讨论后一致认为___的猜想一定不成立，理由是__（用化学方程式表示）． 【设计实验探究】    （2）根据实验①可知___的猜想不成立，根据实验③可知___的猜想成立，通过实验②无法判断小西的猜想能否成立，理由是__． 【应用拓展】 （3）松花蛋味道鲜美，直接食用稍有涩味．将松花蛋蘸食醋食用，则味道更为可口．请你说明食醋去除涩味的原因__． （4）松花蛋生产中可用烧碱（NaOH）代替生石灰和纯碱．烧碱要密封保存，理由是__（填序号）． A 烧碱易吸水潮解且能吸收空气中的二氧化碳而变质 B 烧碱溶于水时放出热量 C 烧碱具有强腐蚀性 （5）假设小西的猜想是合理的，如何检验溶液中含有碳酸钠，操作及判断方法为：________． 12．小乐完成了图示甲、乙实验后，依次将反应后的溶液缓慢倒入同一洁净的废液缸中，观察到废液缸中先有气泡产生，然后又出现白色沉淀。 （1）甲实验结束后，试管中的废液含______。 （2）乙实验结束后，试管中的废液含________。 （3）废液缸中产生气泡的化学反应方程式是______。 同学们对废液缸中溶质成分进行探究。 【提出问题】废液缸中所含溶质是什么？ 【作出猜想】 猜想一：废液中的溶质可能是NaCl； 猜想二：废液中的溶质可能是NaCl、HCl； 猜想三：废液中的溶质可能是NaCl、Na2CO3；猜想四：废液中的溶质可能是NaCl、CaCl2。 有人提出，只用分析就能得出猜想______错误，因为__________。 【设计实验】同学们为验证其他猜想，设计了如下实验： 实验操作与现象 反应方程式 实验结论 小芳取少量废液缸中的废液于试管中，滴加澄清石灰水，有白色沉淀产生 ___________ 猜想三正确 【定量实验】 现有一份质量为38.3g的固体混合物，由NaCl、Na2CO3和NaOH组成。 小乐将其溶于215.1g水中，配成溶液，然后往其中加入10%的盐酸溶液。产生气体的质量与所加盐酸溶液的质量关系如图所示。据图计算（要求写出计算过程）： （1）原混合物中Na2CO3的质量______。 （2）m的值______。 （3）a点所示溶液中溶质的质量分数______。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 1． C C 2． 强 Fe +2HCl= FeCl2+H2↑ FeCl2 或FeSO4 一 镁 可能成立 滤纸条变红色 3．(1)红 (2)H (3) 不成立 变浑浊 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 (4)没有尾气处理装置 (5)肥皂 4． 反应物中存在氢、碳、氧元素 除去镁表面的氧化膜 H2 固体溶解、有气体生成 取白色固体于试管中，加热，把生成气体分别通入无水硫酸铜、澄清石灰水中，观察到无水硫酸铜变蓝色、澄清石灰水变浑浊 MgCO3、MgO 4 5．(1)玻璃棒 (2)7.4 (3)还有溶质Na2CO3和Na2SO4 (4) (5)猜想三 (6) 错误 该食盐样品中可能还含有其他可溶性物质如MgCl2 6． 锌、铁 有 D AB 漏斗 ×100% BCD 7． 氯化镁可溶于水 稀盐酸（或稀硫酸） 成立 由蓝色变为粉红色 酸 8． 2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O 二 氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞试液变红（或氢氧化钠与氯化钙反应产生的氢氧化钙是微溶于水的物质，也会形成沉淀） 氯化钙（合理即可） 产生红褐色沉淀 氢氧化钙（合理即可） 9． 红 蓝 能 稀盐酸 10． NaCl和HCl 不变 镁条表面产生大量的气泡 AC 向两个相同的充满二氧化碳的矿水水瓶中加入等体积的水和氢氧化钠溶液，盖好瓶盖后振荡/取少量二氧化碳与氢钠化钠反应后的溶液于试管中滴加足量的酸或氯化钙（或氯化钡）溶液振荡 加入氢氧化钠溶液的矿泉水瓶变的更瘪/有气泡或白色沉淀产生 二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应 11． 小东 Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓ 小南 小西 小西盐酸的量太少，无法确定Na2CO3（溶液）是否存在 食醋中的酸（或醋酸）中和残留在皮蛋中的碱 AB 取少量水样于试管中，加入足量稀盐酸，若产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则说明该溶液中含有碳酸钠 12． HCl 、CaCl2 Na2CO3、NaCl 2HCl+NaCO3 =2NaCl+H2O+CO2↑ 二 碳酸钠将稀盐酸反应完后才能与氢氧化钙发生反应产生沉淀 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 ↓ +2NaOH 10.6g 219 10% 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $