黑龙江绥化市第七中学2025-2026学年第二学期4月阶段检测 高一化学试卷

( …………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○………… ) ( ※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※ ) ( …………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○………… ) ( …………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○………… ) ( 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ ) ( …………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○………… ) 绝密★启用前 绥化市第七中学2025—2026学年度第二学期4月阶段检测 高一化学 注意事项: 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。 3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。 第I卷（选择题） 一、单选题：本大题共15小题，共45分。 1.下列工业制备流程正确的是(    ) A. 工业制备氨气： B. 制备漂白粉：饱和食盐水氯气漂白粉 C. 工业制硝酸： D. 工业制高纯硅：石英砂粗硅高纯硅 2.自然界中时刻存在着氮的转化。实现氮按照一定方向转化一直是科学领域研究的重要课题，如图为分子在催化剂的作用下发生的一系列转化示意图： 下列叙述正确的是(    ) A. 属于氮的固定 B. 在催化剂作用下，发生了氧化反应 C. 很稳定，不支持任何物质的燃烧 D. 催化剂、表面均有非极性共价键的断裂 3.下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是(    ) A. 氢氧化钠腐蚀磨口玻璃塞： B. 氯化铝液中滴加氨水，生成沉淀： C. 和稀硝酸： D. 消毒液与洁厕灵混用产生有毒气体： 4.利用如图所示装置夹持装置略进行实验，中现象不能证明中产物生成的是(    ) 中反应 中检测试剂及现象 与浓盐酸反应生成氯气 石蕊溶液先变红后褪色 固体与浓反应生成 紫色石蕊溶液变红 碳与浓反应生成 品红溶液褪色 浓分解生成 淀粉溶液变蓝 A. B. C. D. 5.生物脱硫是一种经济有效的脱硫方法，沼气中的在生物脱硫过程中被。菌去除，形成的硫颗粒可以用作肥料和用于硫酸生产，下列有关表述正确的是(    ) A. 氧化性： B. 温度越高，脱硫效果越好 C. 每脱除，消耗 D. 反应的离子方程式为 6.为进一步研究的性质，分别用煮沸和未煮沸过的蒸馏水配制和溶液，进行如图实验： 序号 实验结果 Ⅰ 没有观察到白色沉淀，传感器显示溶液呈酸性 Ⅱ 观察到白色沉淀，传感器显示溶液呈酸性 Ⅲ 观察到白色沉淀，出现白色沉淀比实验Ⅱ快很多，传感器显示溶液呈酸性 下列说法错误的是(    ) A. 实验Ⅰ中溶液呈酸性的原因是 B. 由实验Ⅱ、Ⅲ可知在水溶液中氧化的速率比快 C. 实验Ⅲ中的白色沉淀为和的混合物 D. 若实验Ⅱ、Ⅲ中均通入足量的后，溶液酸性：ⅡⅢ 7.下列有关实验安全或废弃物处理的说法正确的是(    ) A. 含硫酸铜的废液可直接冲入下水道 B. 实验室中未用完的钠、钾等须放入废液缸 C. 钠与水反应的实验图标中有 D. 不慎将碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，并涂上的硫酸溶液 8.钙及其化合物的转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(    ) A. 每消耗，反应转移的电子数为 B. 含有的原子数为 C. 常温下的溶液中含离子数为 D. 含共用电子对的数目为 9.下列关于物质制备的说法正确的是(    ) A. 工业上制取漂白粉是将氯气通入饱和石灰水 B. 工业上制取一般采用和反应 C. 向蒸馏水中滴加饱和溶液，加热并搅拌以制取胶体 D. 纯净的在中安静燃烧发出苍白色火焰，产物溶于水得到盐酸 10.下列反应的方程式书写正确的是(    ) A. 用溶液腐蚀覆铜板： B. 氯气与水反应： C. 固体溶于氢碘酸： D. 向溶液中滴加溶液： 11.金属铈是稀土元素之一，铈的化合物催化分解的反应历程如图所示，下列说法正确的是(    ) A. 反应中作氧化剂 B. 氧化性： C. 反应的离子方程式为： D. 反应中，每参加反应转移的电子的物质的量为 12.钠及其化合物的部分转化关系如图，下列说法不正确的是(    ) A. 金属在空气中久置最终转化为 B. 制备实验中可通过反应进行尾气处理 C. 反应若在加热条件下进行，所得物质为淡黄色固体 D. 工业上采用电解熔融制备单质钠，属于共价化合物 13.用下列实验装置进行实验，能达到相应实验目的的是(    ) 实验装置 实验目的 A.除去氯气中混有的 B.检测过氧化钠与水反应后溶液酸碱性 实验装置 实验目的 C.洗涤液转移至容量瓶 D.验证氧化性： A. B. C. D. 14.利用下列方法对样品进行检验，结论正确的是 (    ) 选项 检验方法 结论 无色溶液中加入过量稀，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 该无色溶液中一定含有 无色溶液中滴入酚酞后变红 该无色溶液一定是碱的溶液 无色溶液先加入过量无明显现象，加入溶液后产生白色沉淀 该无色溶液中一定含有 无色溶液中加入少量溶液产生白色沉淀 该溶液中一定含有 A. B. C. D. 15.为提纯下列物质，所选除杂试剂正确的是(    ) 选项 物质 杂质 除杂试剂 饱和溶液 碱石灰 溶液 氯气 溶液 A. B. C. D. 第II卷（非选择题） 二、实验题：本大题共1小题，共15分。 16.Ⅰ铁是一种重要的金属材料，它的单质及化合物在生产生活中应用广泛。 某补铁口服液中含有，为检验其是否被氧化变质，可取少量该口服液，向其中滴加          ，若          ，则说明其已变质。 Ⅱ某化学兴趣小组用如图装置进行铁与水蒸气反应的实验并对产物进行探究，实验过程中氮气不参与化学反应。请回答下列问题： 实验前应进行的操作是          ；实验时先通入一段时间氮气，目的是          。 装置乙中反应的化学方程式为          ；证明产物中有的现象是          ；装置己中碱石灰的作用是          。 反应结束后，将装置乙硬质玻璃管中的黑色固体溶解在稀硫酸中。经检验，发现酸溶后的溶液中不含，可能的原因是          写离子方程式。 三、简答题：本大题共2小题，共26分。 17.利用“预氧化氨法”对钢铁烧结烟气主要成分为、和进行协同脱硫脱硝的流程示意图如图： 已知：雾化器可通过高速气流将液体分散为微小液滴。 该流程条件下，氧化能力相近的氧化剂与不同还原剂反应的快慢如下表所示： 还原剂 反应快慢 极慢 快 极慢 快 将溶液雾化后再通入氧化反应器的目的是 ______ 。 氧化反应器是对烧结烟气中的进行氧化处理的设备，写出将转化为的化学方程式： ______ 。 以溶液为吸收剂，调节其初始为，从喷淋吸收塔顶部淋入，对从下方通入的氧化烟气进行吸收。 写出溶液吸收的离子方程式： ______ 。 吸收剂中初始物质的量浓度与烟气处理效果的关系如图所示，随着初始物质的量浓度的上升，脱硝率大幅提高，烟气分析仪测定处理后烟气中含量显著提升，写出溶液吸收的离子方程式： ______ 。 氧化剂用量与烟气处理效果的关系如图所示： 解释氧化剂物质的量比较低时，脱硝率较低的原因； ______ 。 氧化剂用量过大，烟气的脱硫率和脱硝率都会显著下降，解释其原因： ______ 。 该流程可生成一种可作氮肥的副产物，其化学式为 ______ 。 18.化学在生产生活中发挥着重要的作用。完成下列各小题。 目前各类杀菌消毒剂逐渐被人们所认识和使用。下列是我们常见的几种消毒剂：“”消毒液；溶液；；；碘酒；酒精；高铁酸钠。上述杀菌消毒剂属于电解质的是______ 填序号。 有以下个涉及的反应： A. B. C. D. 以上个反应中属于图中阴影部分所表示的反应类型的是______ 填字母，过氧化氢只作氧化剂的是______ 填字母。 我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭按一定比例混合而成的，爆炸时发生反应，用单线桥标出该反应电子转移的方向和数目______ 。 在标准状况下得到和的混合气体，其质量为，则此混合气体中和的物质的量之比为______ ，混合气体的密度是同温同压下氢气密度的______ 倍。 把含有、、的混合溶液分成等份分别逐滴加入溶液、溶液、溶液。直至不再产生沉淀，此时消耗、、，则该混合溶液中的浓度为______ 。 四、计算题：本大题共1小题，共14分。 19.将和一定量的浓硝酸反应，反应生成的和的混合气体，当完全溶解时，共产生气体标准状况下，则产生的和物质的量之比为______ 。 如图所示，相同条件下，两个容积相同的试管分别装满不考虑反应和气体，分别倒置于水槽中，然后通过导管缓慢通入氧气，边通边慢慢摇动试管，直到两个试管内充满液体。假设试管内的溶质不向水槽中扩散，则两个试管内溶液物质的量浓度之比为______ 。 某工厂使用的煤中硫的质量分数为，该工厂每天燃烧这种煤，请计算： 该煤含的物质的量为______ 。 假设煤中的硫全部转化为，每天产生的气体在标准状况下体积为______ 。 若把产生的全部用来生产硫酸，每天可得到的浓硫酸质量______ 吨。请写出计算过程 答案和解析 1.【答案】  【解析】解：该反应是实验室制备氨气的方法，工业上是用氮气和氢气的高温高压催化反应合成氨气，故A错误； B.石灰水中氢氧化钙浓度很低，工业制备漂白粉是将氯气通入石灰乳氢氧化钙悬浊液中反应，故B错误； C.工业制硝酸采用氨催化氧化法，流程为：，和放电制不安全且反应不可控，不适合用于工业生产，故C错误； D.工业制高纯硅的流程为：将石英砂主要成分为二氧化硅与焦炭在高温下还原得到粗硅，粗硅再与氯化氢反应得到，最后经过氢气还原得到高纯硅，故D正确； 故选：。 2.【答案】  【解析】解：氮的固定是指把空气中的转化为氮的化合物的过程，不属于氮的固定，故A错误； B.催化剂作用下，氮元素的化合价降低生成氨气，发生还原反应，故B错误； C.金属镁可以在中燃烧，故C错误； D.催化剂的表面只发生氮气分子和氢气分子中非极性键的断裂，的表面只发生氧气分子中非极性键的断裂，故D正确； 故选：。 3.【答案】  【解析】解：氢氧化钠腐蚀磨口玻璃塞，是由于能够与玻璃中的反应产生、，该反应的离子方程式为：，故A正确； B.氨水中的一水合氨是弱电解质，离子方程式为： ，故B错误； C.具有强氧化性，会将氧化为，被还原为，反应的离子方程式应该为：，故C错误； D.消毒液与洁厕灵混用产生有毒气体，该气体是，反应的离子方程式应该为：，故D错误； 故选：。 4.【答案】  【解析】解：浓盐酸易挥发，氯化氢气体溶于水显酸性，但没有漂白性，而石蕊溶液先变红后褪色，能证明二氧化锰与浓盐酸反应生成氯气，故A正确； B.硫酸是非挥发性酸，不会进入装置，而紫色石蕊溶液变红，说明氯化钠固体与浓硫酸反应生成氯化氢，易挥发，使紫色石蕊溶液变红，可以证明产生了氯化氢气体，故B正确； C.木炭与浓硫酸反应生成二氧化硫和二氧化碳气体，二氧化碳无漂白性，只有二氧化硫有漂白性，品红溶液褪色，可以证明产生了二氧化硫气体，故C正确； D.和硝酸都有氧化性，浓硝酸具有挥发性，挥发出的硝酸也能与碘化钾溶液发生氧化还原反应，生成遇淀粉溶液变蓝色的碘，则淀粉溶液变蓝不能证明浓硝酸分解生成，故D错误； 故选：。 5.【答案】  【解析】解：氧化剂的氧化性大于氧化产物，由反应Ⅰ可知氧化性：，由反应Ⅱ可知氧化性：，故A正确； B.温度升高，细菌会失去活性甚至死亡，故B错误； C.未说明气体所处的压强和温度，故C错误； D.是弱酸，写离子方程式的时候不能拆开，正确的离子方程式：，故D错误； 故选：。 6.【答案】  【解析】解：煮沸的蒸馏水去除溶解氧，实验Ⅰ中溶液呈酸性的原因是二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸电离出氢离子，反应方程式为，故A正确； B.实验Ⅲ中未煮沸的蒸馏水含有溶解氧，氧气能氧化二氧化硫，根据实验Ⅲ中出现白色沉淀比实验Ⅱ快很多，说明在水溶液中氧化的速率比快，故B正确； C.通入二氧化硫的溶液呈酸性，硝酸钡电离出硝酸根离子在酸性溶液中具有氧化性，能将亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子，实验Ⅲ中的白色沉淀为硫酸钡，不存在亚硫酸钡，故C错误； D.实验Ⅲ中未煮沸的蒸馏水含有溶解氧，通入足量的后，将亚硫酸氧化为硫酸，则溶液酸性：ⅡⅢ，故D正确； 故选：。 7.【答案】  【解析】解：铜属于重金属，含硫酸铜的废液必须经过处理如加碱沉淀铜离子后再排放，故A错误； B.实验室中未用完的钠、钾须放回原试剂瓶中，故B错误； C.钠需要用小刀切割，钠与水反应会放热、产生氢气，生成强腐蚀性的氢氧化钠，反应剧烈，实验图标中需包含护目镜图标和锐器图标，故C正确； D.碱溶液沾到皮肤上应先用大量水冲洗，再用硼酸进一步处理是正确的急救措施，硫酸具有腐蚀性，故D错误； 故选：。 8.【答案】  【解析】解：反应的化学方程式：，每消耗，反应转移的电子数为，故A错误； B.的物质的量不能用标准状况下气体摩尔体积计算，故B错误； C.常温下的溶液的体积不知，不能计算溶液中含离子数，故C错误； D.物质的量，含共用电子对的数目为，故D正确；故选：。 9.【答案】  【解析】解：漂白粉的主要成分是氯化钙和次氯酸钙，工业上将氯气通入石灰乳来制漂白粉，故A错误； B.电解饱和食盐水可以得到氢氧化钠、氢气和氯气，工业上常电解饱和食盐水制取，故B错误； C.制备胶体过程中不能搅拌，故C错误； D.纯净的在中安静燃烧发出苍白色火焰，产物溶于水得到盐酸，故D正确； 故选：。 10.【答案】  【解析】解：用氯化铁溶液腐蚀覆铜板时，与发生氧化还原反应，被还原为，被氧化为，离子方程式为，故A正确； B.氯气与水反应生成和，为弱酸，在离子方程式中不可拆分为和，正确离子方程式为，故B错误； C.氢氧化铁固体溶于氢碘酸时，会与发生氧化还原反应，正确离子方程式为，故C错误； D.向硫酸溶液中滴加氢氧化钡溶液时，、、、的配比应为：：：，正确离子方程式为，故D错误； 故选：。 11.【答案】  【解析】解：由图可知，反应中作还原剂，被氧化为，做氧化剂，被还原为，故A错误； B.根据中分析可知，反应中，氧化剂是，氧化产物是，则氧化性：，故B错误； C.由图可知，反应的离子方程式为：，故C正确； D.反应中，个参加反应转移的电子数为个，反应中，每参加反应转移的电子的物质的量为，故D错误； 故选：。 12.【答案】  【解析】解：金属钠在空气中久置，先与氧气反应生成氧化钠，氧化钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠再与空气中的二氧化碳反应，最终风化得到碳酸钠，金属在空气中久置最终转化为，故A正确； B.氯气有毒，制备实验中多余的氯气可利用氢氧化钠溶液吸收，该反应就是反应，可用于尾气处理，故B正确； C.钠与氧气加热反应生成过氧化钠，过氧化钠是淡黄色固体，即为淡黄色固体，故C正确； D.由钠离子和氯离子通过离子键结合，属于离子化合物，不是共价化合物，故D错误； 故选：。 13.【答案】  【解析】解：易溶于食盐水，氯气不溶于饱和食盐水，除去氯气中混有的少量应该通过饱和的食盐水，故A正确； B.过氧化钠和水反应会生成部分过氧化氢，检测过氧化钠与水反应后溶液酸碱性时，过氧化氢可能会因为分解不彻底，导致有剩余会漂白试纸，故B错误； C.洗涤液转移至容量瓶时，玻璃棒前端应靠在刻度线下方，故C错误； D.将氯气通过溴化钠和碘化钠，置换出和，能说明氧化性：，，不能说明，故D错误； 故选：。 14.【答案】  【解析】解：碳酸根离子、碳酸氢根离子均能与盐酸反应生成二氧化碳气体，则无色溶液中加入过量稀，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，溶液中不一定含有，故D错误； B.无色溶液中滴入酚酞后变红，则该溶液呈碱性，可能是碳酸钠溶液，不一定是碱溶液，故B错误； C.无色溶液中先加入过量无明显现象，加入溶液后产生白色沉淀，改白色沉淀为，则溶液中一定含有，故C正确； D.无色溶液中加入少量溶液，产生的白色沉淀可能是氢氧化铝，不一定是氢氧化镁，则无色溶液中加入少量溶液时产生白色沉淀，该溶液中不一定含有，故D错误； 故选：。 15.【答案】  【解析】解：二氧化碳、氯化氢均与饱和碳酸钠溶液反应，将原物质除去，不能除杂，故A错误； B.氯气与碱石灰反应，将原物质除去，不能除杂，故B错误； C.氯气氧化亚铁离子，且引入氯离子，引入新杂质，不能除杂，故C错误； D.氧化铝与溶液反应，氧化铁不反应，充分反应后过滤可除杂，故D正确； 故选：。 16.【答案】溶液 若溶液变为血红色 检查装置的气密性 排尽装置中的空气，防止加热时发生爆炸 装置丁中黑色固体变红，装置戊中白色固体变蓝 防止空气中的水蒸气进入装置戊中干扰实验 【解析】解：为检验是否被氧化变质，只需检验三价铁离子存在即可，故可取少量该口服液，向其中滴加溶液，若溶液变红或血红色，则可证明其已经变质， 故答案为：溶液；若溶液变为血红色； 实验前应进行的操作是检查装置的气密性；铁与水蒸气高温生成氢气，为防止生成的氢气与空气加热时发生爆炸，实验前先通一段时间的氮气将整个装置的空气排净， 故答案为：检查装置的气密性；排尽装置中的空气，防止加热时发生爆炸； 装置乙中发生的是铁与水蒸气高温下的反应，其反应的化学方程式为；氢气具有还原性，能将黑色氧化铜还原成铜，同时生成水，所以证明产物中有的现象是装置丁中黑色固体变红，装置戊中白色固体变蓝；为了防止空气中的水蒸气对实验产生干扰，用碱石灰吸收空气中水蒸气，所以装置己中碱石灰的作用是防止空气中的水蒸气进入装置戊中，干扰实验， 故答案为：；装置丁中黑色固体变红，装置戊中白色固体变蓝；防止空气中的水蒸气进入装置戊中干扰实验； 具有氧化性，能被铁还原成，所以酸溶后的溶液中不含，可能的原因是， 故答案为：。 17.【答案】增大接触面积，提高反应速率      氧化剂不足，不能将不溶于水的充分转化为易溶于水的  氧化剂用量过大，发生分解，部分与烟气一起进入吸收塔中，发生反应，减少，减少了对和的吸收  或  【解析】解：过氧化氢溶液雾化后再通入氧化反应器可以增大反应物的接触面积，有利于提高反应速率， 故答案为：增大接触面积，提高反应速率； 氧化反应器中通入微小液滴的目的是与烧结烟气中的一氧化氮反应转化为二氧化氮，反应的化学方程式为， 故答案为：； 下方通入烟气中的与顶部淋入亚硫酸铵溶液反应生成亚硫酸氢铵，反应的离子方程式为， 故答案为：； 亚硫酸铵溶液吸收二氧化氮的反应为亚硫酸铵溶液与二氧化氮反应生成氮气和硫酸铵，反应的离子方程式为， 故答案为：； 氧化剂物质的量比较低时，氧化剂不足，不能将不溶于水的充分转化为易溶于水的，导致烟气中浓度较高，使得脱硝率较低，氧化剂用量过大，发生分解生成的与烟气一起进入吸收塔中，与亚硫酸根离子发生反应，反应使得亚硫酸根离子浓度减少，减少了对和的吸收，导致烟气的脱硫率和脱硝率都会显著下降， 故答案为：氧化剂不足，不能将不溶于水的充分转化为易溶于水的；氧化剂用量过大，发生分解，部分与烟气一起进入吸收塔中，发生反应，减少，减少了对和的吸收； 吸收塔得到的溶液中含有可以作氮肥的副产物硫酸铵和硫酸氢铵， 故答案为：或。 18.【答案】     ：    【解析】解：“”消毒液为次氯酸钠溶液，为混合物，既不是电解质也不是非电解质； 溶液为混合物，既不是电解质也不是非电解质； 为非金属氧化物，在水溶液中自身不电离，为非电解质； 是单质，既不是电解质也不是非电解质； 碘酒为混合物，既不是电解质也不是非电解质； 酒精为混合物，既不是电解质也不是非电解质； 高铁酸钠属于盐，在水溶液或熔融状态下能导电，为电解质。 故答案为：； 反应中元素化合价降低、元素化合价升高的化合价均发生了变化，是氧化还原反应，不属于化合反应、分解反应和置换反应，故A正确； B.反应中元素的化合价发生了变化即升高又降低，是氧化还原反应，也属于分解反应，故B错误； C.反应中元素化合价升高、元素化合价降低的化合价均发生了变化，属于氧化还原反应，不属于化合反应、分解反应和置换反应，故C正确； D.不是氧化还原反应，故D错误； 过氧化氢中氧元素化合价降低时只作氧化剂， 故答案为：；； 反应中元素化合价升高，失去个电子，和元素化合价降低，单线桥表示为：， 故答案为：； 若在标准状况下得到和的混合气体，则总的物质的量为，设和的物质的量分别为和，则，，解得，，则此混合气体中和的物质的量之比为：，混合气体的平均相对分子质量为：，由阿伏加德罗定律可知，相同条件下，混合气体的密度是同温同压下氢气密度的倍， 故答案为：：；； 由消耗，则原溶液中含有；消耗，则原溶液中含有；消耗，则原溶液中含有，由电荷守恒式得， ，因此混合溶液中， 故答案为：。 19.【答案】：  ：    【解析】解：，反应生成，总失电子：，标况下混合气体总物质的量：，设，，根据元素守恒和电子守恒：，解得，，故：：：， 故答案为：：； 设试管容积为，根据阿伏加德罗定律，相同条件下，相同体积的气体含有相同的物质的量，故两试管中二氧化氮和一氧化氮物质的量相等，最终试管充满液体，根据原子守恒：两试管中生成的物质的量分别等于原二氧化氮、一氧化氮的物质的量，即生成相等；最终溶液体积均等于试管容积，因此相等，浓度比为：， 故答案为：：；  煤中的质量：，， 故答案为：； 全部转化为，，标况下体积：， 故答案为：； 根据元素守恒，生产硫酸的关系为：，因此，纯硫酸的质量：，浓硫酸的质量：， 故答案为：。 第2页，共2页 第1页，共1页 学科网（北京）股份有限公司 $