精品解析：黑龙江海伦市第一中学2025-2026学年度第二学期4月考试 高一年级化学试卷

海伦一中2025-2026学年度第二学期4月考试 高一年级化学试卷 本试卷共19题，满分100分，考试时间用时75分钟 相对原子质量：Fe-56 Cu-64 N-14 O-16 H-1 一、单选题 1. 关于硫下列说法不正确的是 A. 通常是淡黄色晶体 B. 单质硫既有氧化性，又有还原性 C. 硫的化合物常存在于火山口喷出的气体中和矿泉水里 D. 硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫 2. 下列说法正确的是 A. 在粗硅的制取中发生反应，硅被还原，所以碳的还原性强于硅 B. 光导纤维的主要成分是单晶硅 C. 用制取硅酸，应先使二氧化硅与氢氧化钠溶液反应，然后再通入 D. 由可知，硅酸的酸性强于碳酸 3. 下列实验装置不能达到实验目的的是 A. 用装置甲做的喷泉实验 B. 用装置丁验证浓氨水与浓硫酸的反应 C. 用装置丙验证易溶于水 D. 用装置乙验证Cu与浓硝酸反应放热 4. 如图所示，有关化学反应和能量变化的说法不正确的是 A. 铝片与盐酸反应的能量变化可用图a表示 B. 图a表示断裂反应物中化学键吸收的总能量小于形成生成物中化学键释放的总能量 C. 氯化铵和氢氧化钡晶体反应的能量变化可用图b表示 D. 若图b表示水分解制取氢气的能量变化过程，则可推断出分解反应均为吸热反应 5. 化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下列各项的物质用途与性质或原理对应关系正确的是 A. 碳化硅的熔点高，可用作砂纸和砂轮的磨料 B. 二氧化硅与氢氧化钠溶液、氢氟酸均反应，属于两性氧化物 C. 富勒烯、碳纳米管、石墨烯等碳纳米材料都属于新型无机非金属材料 D. 陶瓷、普通玻璃、水泥、金刚砂(SiC)都属于硅酸盐材料 6. 某实验小组探究与溶液的反应，向溶液中通入足量，出现白色浑浊，取浊液探究流程如下： 下列说法错误的是 A. 步骤ⅰ剩余沉淀成分为 B. 步骤ⅲ加蒸馏水是为了排除稀释对沉淀溶解的影响 C. 步骤ⅳ发生反应的化学方程式为 D. 对比步骤ⅰ和ii可知：ⅰ中沉淀未完全溶解可能的原因是ⅰ中盐酸浓度低 7. 含硫煤燃烧会产生大气污染物，为防治该污染，某工厂设计了新的治污方法，同时可得到化工产品，该工艺流程如图所示，下列叙述不正确的是 A. 该工艺流程除去煤燃烧时产生的SO2的同时又可得到化工产品 B. 整个过程中起催化作用 C. 该过程中化合价发生改变的元素只有Fe和S D. 过程Ⅱ涉及的反应之一为Fe2(SO4)3＋SO2＋2H2O=2FeSO4＋2H2SO4 8. 下列离子方程式书写正确的是 A. 少量铁与稀硝酸反应： B. 向溶液中通入足量的： C. 用热的强碱溶液洗涤试管上附着的硫单质： D. 过量的溶液与溶液反应： 9. 下列实验中，对应的操作、现象以及结论都正确的是 选项 操作 现象 结论 A 过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液 溶液呈红色 稀HNO3将Fe氧化为Fe2+ B 向某无色溶液中加入过量稀盐酸，再加入过量Ba(NO3)2 产生白色沉淀 溶液中一定含有 C 向盛有少量胆矾的表面皿中加浓硫酸，搅拌 固体变成白色 体现浓硫酸的吸水性 D 将潮湿的二氧化硫通过盛有石蕊溶液的试剂瓶 溶液先变红色再褪去 二氧化硫具有漂白性 A. A B. B C. C D. D 10. 能满足下列物质间直接转化关系，且推理不成立的是 A. 若为强酸、为单质，则至少有两种 B. 若为强酸、为氢化物，则至少有两种，且它们之间能发生反应 C. 若为弱酸，则一定不能使品红溶液褪色 D. 若为强碱，则与水反应生成的产物之一可用带火星的木条检验 11. 下列有关元素金属性或非金性比较的说法不正确的是 A. 将打磨过的镁带和铝片分别与热水反应，并滴入酚酞溶液，可以比较镁和铝的金属性强弱 B. 依据非金属单质与氢气反应的难易程度能判断氧和氟的非金属性强弱 C. 依据制取钾的反应 ，不能说明钠的金属性比钾强 D. 如上图所示实验可证明元素的非金属性：Cl>C>Si 12. 室温下五支体积相等的试管分别充满以下气体：①氨气；②体积比为的NO和气体；③气体；④体积比为的和气体；⑤体积比为的HCl和气体。将它们分别倒立于盛有足量水的水槽中，液面恒定后(假设试管内液体不扩散)，则下列结论不正确的是 A. ②和④试管内溶液体积相等，溶质物质的量浓度不相等 B. 试管内溶液液面高度为：①=②=④>③>⑤ C. 试管①和试管③溶液中溶质的物质的量浓度相等但与试管⑤不相等 D. 五支试管中，试管②溶液中溶质的物质的量浓度最小 13. 浓硫酸分别与三种钠盐反应，现象如图。下列分析正确的是 A. ①产生的红棕色气体通入水中，可获得无色溶液 B. 对比①和②可以说明还原性： C. ②中试管口白雾是盐酸小液滴，说明酸性： D. ③中浓被还原成 14. 某无色混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的一种或几种。现将此混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，向剩余气体中通入空气，很快变为红棕色。下列对原混合气体成分的判断正确的是 A. 肯定只有SO2 B. 肯定没有Cl2、O2和NO2 C. 可能有Cl2和O2 D. 肯定只有NO 15. 现有NaNO3和HCl的混合溶液400 mL，向混合溶液中逐渐加入过量的Fe粉(假设反应中HNO3只被还原成NO)，如图所示。下列说法不正确的是 A. 将反应后的混合物过滤，滤液中含Na+、Fe2+、Cl- B. 原混合溶液中硝酸钠的物质的量浓度为2.5 mol/L C. 反应生成气体的体积为33.6 L(标准状况下) D. 整个反应过程中每步转移的电子之和为4 mol 二、非选择题 16. 依据化学能与热能的相关知识回答下列问题： （1）下列变化中属于吸热反应的是______(填序号)。 ①冰融化 ②碳与水蒸气制取水煤气(CO和) ③苛性钠固体溶于水 ④氯酸钾分解制氧气 ⑤生石灰跟水反应生成熟石灰 ⑥干冰升华 ⑦晶体和氯化铵晶体反应 共价键的键能是指形成1 mol某种共价键的过程中所放出的能量或断裂1 mol某种共价键的过程中所吸收的能量。如键的键能是，是指使1 mol 分子变成2 mol H原子需要吸收436 kJ能量。 （2）已知键的键能为，下列叙述正确的是______(填标号，下同)。 A. 每形成键吸收463 kJ能量 B. 每形成键放出463 kJ能量 C. 每断裂键吸收463 kJ能量 D. 每断裂键放出463 kJ能量 已知化学反应：的能量变化如图所示，回答下列问题： （3）和生成的反应中______(填“吸收”或“放出”)______kJ能量。 （4）已知断开和中的化学键需要吸收的能量为1924 kJ，则断开中的化学键所需要吸收______kJ的能量。 已知A、B、C、D均为气体，其能量变化如图： （5）若，则该反应为______(填“放热反应”或“吸热反应”)。 （6）下列有关反应的说法正确的是______(填标号)。 A. 反应前后原子的种类和数目一定不变 B. 该反应若有热量变化，则一定是氧化还原反应 C. 若该反应为放热反应，则不需要加热该反应就一定能进行 D. 反应物的总质量、总能量与生成物的总质量、总能量均相等 17. 目前工业上制备硫酸主要采用接触法，例如以硫铁矿(主要成分为)为原料生产硫酸，并将产出的炉渣和尾气进行资源综合利用生产焦亚硫酸钠()和金属铁，减轻对环境的污染，其中一种流程如图所示： 已知：溶液与反应生成沉淀，与盐酸反应生成。 回答下列问题： （1）实验室制备的原理为___________(用化学方程式表示)。 （2）煅烧过程中主要发生的反应为___________，该反应中氧化产物是___________。 （3）将该反应生成的通入酸性高锰酸钾溶液中，可观察到___________(填现象)。 （4）“吸收1”中试剂X是___________，不选用水的原因是___________。 （5）在保存过程中易变质生成，检验是否变质的具体实验操作方法为___________。 18. 某实验小组利用如图装置模拟古法制硫酸并进行性质探究。 已知：①“绿矾”高温受热可完全分解得红棕色固体和气体混合物；②SO2熔点-75.5℃，沸点-10℃；SO3熔点16.8℃，沸点44.8℃。请回答下列问题： Ⅰ．制取硫酸：实验开始前打开活塞K1、K2，关闭活塞K3，通入一段时间N2后，关闭活塞K1、K2，打开活塞K3，用酒精喷灯高温加热绿矾。 （1）绿矾中铁元素的价态_______。 （2）加热绿矾前，反应通入一段时间N2的原因是_______。 （3）B装置的作用是_______。 （4）“绿矾”高温受热分解的化学方程式_______。 Ⅱ．探究的性质：在装置中先后加入同浓度同体积不同的钡盐溶液，控制食用油油层厚度一致、通入流速一致。四次实验分别得到如表图(已知溶液的酸性越强，pH越小)： ①已煮沸的BaCl2溶液 ②未煮沸的BaCl2溶液 ③已煮沸的Ba(NO3)2溶液 ④未煮沸的Ba(NO3)2溶液 （5）上述四次实验中有白色沉淀生成的是_______(填编号)。 （6）图中，用化学用语解释曲线①缓慢下降的原因_______；对比四组实验分析，④中发生反应_______(写反应的离子方程式)使溶液酸性增强，氧化性增强，氧化的速率加快。 19. 氮氧化物能引发酸雨、雾霾等，需处理后才能排放。研究含氮物质的转化是工业、农业、医药、环保等领域的重要课题。NO、的处理方法通常有三种： （1）氨转化法 某实验小组利用如图所示装置探究能否被氧化(、止水夹，夹持固定装置略去)。 (1)①甲试剂为___________。 ②E装置中发生的离子方程式是___________。 ③若能够被还原，预期C装置中能观察到的现象是___________。 ④从环保角度，此实验装置存在一个明显的缺陷是___________。 （2）氧化吸收法 酸性条件下，加NaClO溶液可以氧化、NO和等生成和。 ①在酸性水体中加入NaClO溶液吸收的离子方程式为___________。 ②酸性复合吸收剂可有效去除NO。复合吸收剂组成一定时，温度对NO去除率的影响如图。温度高于60℃后，NO去除率下降的主要原因是___________。 （3）用NaOH溶液吸收法处理(仅含NO、)，已知过程中发生的反应有： ； 若一定体积的被的NaOH溶液恰好完全吸收，溶液质量增加19.8 g，则该氮氧化物中NO与的物质的量之比为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 海伦一中2025-2026学年度第二学期4月考试 高一年级化学试卷 本试卷共19题，满分100分，考试时间用时75分钟 相对原子质量：Fe-56 Cu-64 N-14 O-16 H-1 一、单选题 1. 关于硫下列说法不正确的是 A. 通常是淡黄色晶体 B. 单质硫既有氧化性，又有还原性 C. 硫的化合物常存在于火山口喷出的气体中和矿泉水里 D. 硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫 【答案】D 【解析】 【详解】A．硫单质俗称硫磺，为淡黄色晶体，故A正确； B．S单质的化合价处于-2到+6之间，为中间价态，既有氧化性，又有还原性，故B正确； C．火山口喷出的气体中含二氧化硫，矿泉水中含硫酸盐，故C正确； D．S在空气中或纯氧中燃烧生成物都是二氧化硫，故D错误； 故选：D。 2. 下列说法正确的是 A. 在粗硅的制取中发生反应，硅被还原，所以碳的还原性强于硅 B. 光导纤维的主要成分是单晶硅 C. 用制取硅酸，应先使二氧化硅与氢氧化钠溶液反应，然后再通入 D. 由可知，硅酸的酸性强于碳酸 【答案】C 【解析】 【详解】A．在反应中，硅元素从+4价降至0价被还原，碳元素从0价升至+2价被氧化，碳作为还原剂还原SiO2，该反应在高温条件下进行，生成CO气体，促进反应向正方向进行，不能说明碳的还原性强于硅，A错误； B．光导纤维的主要成分是二氧化硅（SiO2），而非单晶硅，单晶硅主要用于半导体材料，B错误； C．和水不反应，但能溶于强碱，碳酸的酸性强于硅酸，所以用制取硅酸，先使与氢氧化钠溶液反应生成可溶性硅酸钠（Na2SiO3），再通入CO2，可生成硅酸沉淀，C正确； D．高温下，二氧化硅能和碳酸钠反应，是因为生成CO2气体，促进反应向正方向进行，不能说明碳酸的酸性弱于硅酸，D错误； 故答案选C。 3. 下列实验装置不能达到实验目的的是 A. 用装置甲做的喷泉实验 B. 用装置丁验证浓氨水与浓硫酸的反应 C. 用装置丙验证易溶于水 D. 用装置乙验证Cu与浓硝酸反应放热 【答案】B 【解析】 【详解】A．二氧化硫与氢氧化钠浓溶液发生反应，圆底烧瓶内压强减小，形成喷泉，A正确； B．浓硫酸难挥发，无法产生丁中的现象，无法验证浓氨水与浓硫酸的反应，B错误； C．丙装置中，氨气溶于水，烧瓶中压强减小，气球鼓起，证明氨气易溶于水，C正确； D．铜与浓硝酸反应放热，大试管中气体受热，压强增大，使U形管中红墨水左侧降低，右侧升高，证明Cu与浓硝酸反应放热，D正确； 故答案选B。 4. 如图所示，有关化学反应和能量变化的说法不正确的是 A. 铝片与盐酸反应的能量变化可用图a表示 B. 图a表示断裂反应物中化学键吸收的总能量小于形成生成物中化学键释放的总能量 C. 氯化铵和氢氧化钡晶体反应的能量变化可用图b表示 D. 若图b表示水分解制取氢气的能量变化过程，则可推断出分解反应均为吸热反应 【答案】D 【解析】 【分析】图a中反应物的总能量比生成物的总能量高，为放热反应；图b中反应物的总能量比生成物的总能量低，为吸热反应。 【详解】A．图a中反应物的总能量比生成物的总能量高，为放热反应，金属和酸的反应属于放热反应，所以铝片与盐酸反应的能量变化可用图a表示，A正确； B．结合分析知，图a为放热反应，则反应物的化学键断裂吸收的总能量小于生成物的化学键形成时释放的总能量，B正确； C．图b表示的反应为吸热反应，氯化铵和氢氧化钡晶体的反应属于吸热反应，该反应的能量变化可用图b表示，C正确； D．若图b表示水分解制取氢气的能量变化过程，则可推断出水的分解反应属于吸热反应，但并不是所有的分解反应均为吸热反应(如过氧化氢的分解反应是放热反应)，D错误； 故选D。 5. 化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下列各项的物质用途与性质或原理对应关系正确的是 A. 碳化硅的熔点高，可用作砂纸和砂轮的磨料 B. 二氧化硅与氢氧化钠溶液、氢氟酸均反应，属于两性氧化物 C. 富勒烯、碳纳米管、石墨烯等碳纳米材料都属于新型无机非金属材料 D. 陶瓷、普通玻璃、水泥、金刚砂(SiC)都属于硅酸盐材料 【答案】C 【解析】 【详解】A．碳化硅因硬度大可用作砂纸和砂轮的磨料，与其熔点高无关，A错误； B．两性氧化物要求既能和酸、又能和碱反应生成盐和水；二氧化硅与氢氟酸反应生成的四氟化硅不是盐，且仅能和氢氟酸这一种特殊酸反应，属于酸性氧化物，B错误； C．富勒烯等碳纳米材料属于新型无机非金属材料，C正确； D．金刚砂（）不属于硅酸盐材料，只有陶瓷、普通玻璃、水泥属于传统硅酸盐材料，D错误； 故选C。 6. 某实验小组探究与溶液的反应，向溶液中通入足量，出现白色浑浊，取浊液探究流程如下： 下列说法错误的是 A. 步骤ⅰ剩余沉淀成分为 B. 步骤ⅲ加蒸馏水是为了排除稀释对沉淀溶解的影响 C. 步骤ⅳ发生反应的化学方程式为 D. 对比步骤ⅰ和ii可知：ⅰ中沉淀未完全溶解可能的原因是ⅰ中盐酸浓度低 【答案】D 【解析】 【分析】向溶液通入足量产生白色浑浊，沉淀主要是BaSO3，同时会有少量被氧化的BaSO4，分析步骤，步骤 i：2mL 浊液 + 盐酸，沉淀部分溶解。步骤 ii：离心后的沉淀 + 盐酸，完全溶解（说明沉淀主成分为BaSO3，可溶于盐酸）。步骤 iii：离心后的沉淀 + 蒸馏水，不溶解；步骤iv：放置后质量增大（BaSO3被氧化为摩尔质量更大的BaSO4）。 【详解】A．BaSO3可溶于盐酸，而BaSO4不溶于盐酸。步骤 i 中沉淀 “部分溶解”，说明不溶的部分是BaSO4，A正确； B．步骤 ii 加了盐酸，步骤 iii 加蒸馏水，是做空白对照，目的是证明沉淀不溶于水，排除 “稀释” 这个变量对沉淀溶解的干扰，B正确； C．BaSO3在空气中被氧气氧化为BaSO4，BaSO4摩尔质量更大，所以沉淀质量增大，方程式正确，C正确； D．通过对比i与ii步骤所用的盐酸浓度，发现均用的0.3 mol/L的盐酸，但步骤ii中的沉淀完全溶解，说明盐酸浓度低不是原因， D错误； 故答案选D。 7. 含硫煤燃烧会产生大气污染物，为防治该污染，某工厂设计了新的治污方法，同时可得到化工产品，该工艺流程如图所示，下列叙述不正确的是 A. 该工艺流程除去煤燃烧时产生的SO2的同时又可得到化工产品 B. 整个过程中起催化作用 C. 该过程中化合价发生改变的元素只有Fe和S D. 过程Ⅱ涉及的反应之一为Fe2(SO4)3＋SO2＋2H2O=2FeSO4＋2H2SO4 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据工艺流程图可知，过程Ⅱ为Fe2(SO4)3溶液吸收SO2生成FeSO4和H2SO4，因此该工艺流程除去煤燃烧时产生的SO2的同时又可得到化工产品H2SO4，A正确； B．由图示可知，过程Ⅰ中消耗Fe2+，过程Ⅱ生成Fe2+，总反应为，故整个过程中Fe2+起催化作用，B正确； C．根据工艺流程图可知，该工艺中Fe2(SO4)3溶液吸收SO2生成FeSO4和H2SO4，然后氧气再把硫酸亚铁氧化为硫酸铁，所以该过程中化合价发生改变的元素有O、Fe和S，C错误； D．图中过程Ⅱ为Fe2(SO4)3溶液吸收SO2生成FeSO4和H2SO4，反应的化学方程式为Fe2(SO4)3＋SO2＋2H2O=2FeSO4＋2H2SO4，D正确； 故选C。 8. 下列离子方程式书写正确的是 A. 少量铁与稀硝酸反应： B. 向溶液中通入足量的： C. 用热的强碱溶液洗涤试管上附着的硫单质： D. 过量的溶液与溶液反应： 【答案】C 【解析】 【详解】A．稀硝酸具有强氧化性，少量铁与稀硝酸反应时铁被氧化为，正确离子方程式为，A错误； B．还原性强于，足量会同时氧化和，正确离子方程式为，B错误； C．硫单质在热强碱溶液中发生歧化反应，0价S部分被还原为-2价、部分被氧化为+4价，该离子方程式反应原理、电荷守恒、原子守恒均正确，C正确； D．过量时，完全反应，与按物质的量比1:2参与反应，正确离子方程式为，D错误； 选C。 9. 下列实验中，对应的操作、现象以及结论都正确的是 选项 操作 现象 结论 A 过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液 溶液呈红色 稀HNO3将Fe氧化为Fe2+ B 向某无色溶液中加入过量稀盐酸，再加入过量Ba(NO3)2 产生白色沉淀 溶液中一定含有 C 向盛有少量胆矾的表面皿中加浓硫酸，搅拌 固体变成白色 体现浓硫酸的吸水性 D 将潮湿的二氧化硫通过盛有石蕊溶液的试剂瓶 溶液先变红色再褪去 二氧化硫具有漂白性 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．过量Fe粉与稀HNO3反应时，先生成的Fe3+会被过量Fe还原为Fe2+，滴加KSCN溶液不会变红，结论也错误，A错误； B．若原溶液中存在，加入盐酸后，酸性条件下的会将​氧化为​，同样产生白色沉淀，不能确定原溶液一定含​，B错误； C．胆矾（）是蓝色晶体，浓硫酸吸收胆矾中的结晶水，使蓝色胆矾变为白色的无水，体现浓硫酸的吸水性，操作、现象、结论均正确，C正确； D．只能漂白部分有色物质，不能漂白酸碱指示剂，潮湿的通入石蕊溶液中，溶液只变红不褪色，现象错误，D错误； 故选C。 10. 能满足下列物质间直接转化关系，且推理不成立的是 A. 若为强酸、为单质，则至少有两种 B. 若为强酸、为氢化物，则至少有两种，且它们之间能发生反应 C. 若为弱酸，则一定不能使品红溶液褪色 D. 若为强碱，则与水反应生成的产物之一可用带火星的木条检验 【答案】C 【解析】 【分析】X经两步连续氧化，再与水反应生成E，据此分析； 【详解】A．若E为强酸、X为单质，符合的X有（）、（），X至少有两种，推理成立，A正确； B．若E为强酸、X为氢化物，符合的X有、，二者可发生反应生成硫化铵，推理成立，B正确； C．若E为弱酸，可存在转化：，其中E是弱酸，Z是，可使品红溶液褪色，因此该推理不成立，C错误； D．若E为强碱，符合的转化为，与水反应生成，可使带火星的木条复燃，推理成立，D正确； 故选C。 11. 下列有关元素金属性或非金性比较的说法不正确的是 A. 将打磨过的镁带和铝片分别与热水反应，并滴入酚酞溶液，可以比较镁和铝的金属性强弱 B. 依据非金属单质与氢气反应的难易程度能判断氧和氟的非金属性强弱 C. 依据制取钾的反应 ，不能说明钠的金属性比钾强 D. 如上图所示实验可证明元素的非金属性：Cl>C>Si 【答案】D 【解析】 【分析】元素金属性的强弱可以根据金属单质跟水或酸反应置换出氢气的难易程度、氢氧化物的碱性以及单质的还原性判断；元素非金属性的强弱可以根据非金属单质和氢气化合的难易程度、生成的简单氢化物的稳定性、最高价酸的酸性以及单质的氧化性判断。 【详解】A．镁能和热水反应生成氢氧化镁和氢气，滴入酚酞溶液会变红，铝和热水不反应，可以比较镁和铝金属性的强弱，故A正确； B．氟气和氢气在冷暗处就能剧烈反应生成氟化氢，氧气和氢气在点燃条件下生成水，氟气比氧气和氢气反应容易，所以氟的非金属性比氧强，故B正确； C．在该反应中，由于钾的沸点比较低，在反应温度下为气体，其余均为液体，钾不断离开反应体系，从而使反应不断向右进行，不是因为钠的金属性比钾强，故C正确； D．盐酸和碳酸钙反应可以制碳酸，生成的二氧化碳通过饱和碳酸氢钠溶液，除去挥发的氯化氢后和硅酸钠溶液反应生成硅酸沉淀，可以证明酸性：盐酸>碳酸>硅酸，但盐酸不是最高价酸，所以不能证明非金属性：Cl>C，故D错误； 故选D。 12. 室温下五支体积相等的试管分别充满以下气体：①氨气；②体积比为的NO和气体；③气体；④体积比为的和气体；⑤体积比为的HCl和气体。将它们分别倒立于盛有足量水的水槽中，液面恒定后(假设试管内液体不扩散)，则下列结论不正确的是 A. ②和④试管内溶液体积相等，溶质物质的量浓度不相等 B. 试管内溶液液面高度为：①=②=④>③>⑤ C. 试管①和试管③溶液中溶质的物质的量浓度相等但与试管⑤不相等 D. 五支试管中，试管②溶液中溶质的物质的量浓度最小 【答案】C 【解析】 【详解】设试管体积为，室温下气体摩尔体积为： ①氨气极易溶于水，溶液充满试管，溶质浓度，液面上升高度为； ②体积比的和：发生反应，恰好完全反应，溶液充满试管，，液面上升高度； ③：发生反应，剩余体积，溶液体积，，液面上升高度； ④体积比的和：发生反应，恰好完全反应，溶液充满试管，，液面上升高度； ⑤体积比的和：完全溶于水，不溶，溶液体积，，液面上升高度。 A．②和④试管内溶液体积均为，相等；溶质浓度分别为、，不相等，A不符合题意； B．液面上升高度为：①=②=④>③>⑤，B不符合题意； C．①、③、⑤的溶质物质的量浓度均为，三者相等，C符合题意； D．所有有溶质的溶液中，②的浓度最小，D不符合题意； 故选C。 13. 浓硫酸分别与三种钠盐反应，现象如图。下列分析正确的是 A. ①产生的红棕色气体通入水中，可获得无色溶液 B. 对比①和②可以说明还原性： C. ②中试管口白雾是盐酸小液滴，说明酸性： D. ③中浓被还原成 【答案】B 【解析】 【详解】A．①中红棕色气体是溴单质（Br2​），Br2​溶于水得到溴水，溶液呈橙黄色，不是无色溶液，A错误； B．①中浓硫酸可以氧化生成红棕色，②中浓硫酸不能氧化，利用难挥发性酸制出挥发性的，证明还原性：，B正确； C．②中试管口白雾是遇水蒸气形成的盐酸小液滴，该反应是利用浓硫酸难挥发、易挥发的性质，即高沸点酸制低沸点酸，和酸性强弱无关，C错误； D．③中浓硫酸和反应生成，反应为，属于复分解反应，没有元素化合价变化，浓硫酸只体现酸性，没有被还原，D错误； 故选B。 14. 某无色混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的一种或几种。现将此混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，向剩余气体中通入空气，很快变为红棕色。下列对原混合气体成分的判断正确的是 A. 肯定只有SO2 B. 肯定没有Cl2、O2和NO2 C. 可能有Cl2和O2 D. 肯定只有NO 【答案】B 【解析】 【分析】NO2为红棕色气体，Cl2为黄绿色气体，由混合气体为无色可知，混合气体中一定不含有Cl2和NO2气体，由混合气体能使品红褪色可知，混合气体中含有SO2，由剩余气体排入空气中，很快变为红棕色可知，混合气体中含有NO，由NO和氧气反应生成红棕色的二氧化氮可知，混合气体中一定无氧气，综上可知，无色混合气体中一定含有SO2和NO，一定不含有Cl2、O2和NO2。 【详解】A．由分析可知，无色混合气体中一定含有SO2和NO，故A错误； B．由分析可知，无色混合气体中一定不含有Cl2、O2和NO2，故B正确； C．由分析可知，无色混合气体中一定不含有Cl2、O2，故C错误； D．由分析可知，无色混合气体中一定含有SO2和NO，故D错误； 故选B。 15. 现有NaNO3和HCl的混合溶液400 mL，向混合溶液中逐渐加入过量的Fe粉(假设反应中HNO3只被还原成NO)，如图所示。下列说法不正确的是 A. 将反应后的混合物过滤，滤液中含Na+、Fe2+、Cl- B. 原混合溶液中硝酸钠的物质的量浓度为2.5 mol/L C. 反应生成气体的体积为33.6 L(标准状况下) D. 整个反应过程中每步转移的电子之和为4 mol 【答案】D 【解析】 【详解】由图可知，当加入铁的物质的量为1mol后，溶液中才生成亚铁离子，说明加入1mol前，发生如下反应：Fe+4H++=Fe3++NO↑+2H2O，则n(Fe)=n()=n(NaNO3)=n(NO)=1mol， A．将反应后的混合物过滤，滤液中滤液溶质为NaCl，FeCl2，滤液中含Na+、Fe2+、Cl-，故A正确； B．原混合溶液中硝酸钠的物质的量浓度为c(NaNO3)==2.5mol/L，故B正确； C．铁离子的氧化性强于氢离子，则继续加入铁时发生2Fe3++Fe=3Fe2+，由图可知消耗铁的量为0.5mol，然后是0.5mol的铁与氢离子反应生成氢气，氢气的物质的量等于铁的物质的量，而整个过程中气体的物质的量为1.5mol，标准状况下，体积为V=nVm=1.5mol×22.4L/mol=33.6L，故C正确； D．整个过程分三步进行，每一步转移电子的分别是3mol，0.5mol×2=1mol，0.5mol×2=1mol，共5mol的电子，故D错误； 故选：D。 二、非选择题 16. 依据化学能与热能的相关知识回答下列问题： （1）下列变化中属于吸热反应的是______(填序号)。 ①冰融化 ②碳与水蒸气制取水煤气(CO和) ③苛性钠固体溶于水 ④氯酸钾分解制氧气 ⑤生石灰跟水反应生成熟石灰 ⑥干冰升华 ⑦晶体和氯化铵晶体反应 共价键的键能是指形成1 mol某种共价键的过程中所放出的能量或断裂1 mol某种共价键的过程中所吸收的能量。如键的键能是，是指使1 mol 分子变成2 mol H原子需要吸收436 kJ能量。 （2）已知键的键能为，下列叙述正确的是______(填标号，下同)。 A. 每形成键吸收463 kJ能量 B. 每形成键放出463 kJ能量 C. 每断裂键吸收463 kJ能量 D. 每断裂键放出463 kJ能量 已知化学反应：的能量变化如图所示，回答下列问题： （3）和生成的反应中______(填“吸收”或“放出”)______kJ能量。 （4）已知断开和中的化学键需要吸收的能量为1924 kJ，则断开中的化学键所需要吸收______kJ的能量。 已知A、B、C、D均为气体，其能量变化如图： （5）若，则该反应为______(填“放热反应”或“吸热反应”)。 （6）下列有关反应的说法正确的是______(填标号)。 A. 反应前后原子的种类和数目一定不变 B. 该反应若有热量变化，则一定是氧化还原反应 C. 若该反应为放热反应，则不需要加热该反应就一定能进行 D. 反应物的总质量、总能量与生成物的总质量、总能量均相等 【答案】（1）②④⑦ （2）BC （3） ①. 放出 ②. 128.8 （4）2052.8 （5）吸热反应 （6）A 【解析】 【小问1详解】 吸热反应是化学反应，物理变化不属于吸热反应。 ①冰融化、③苛性钠溶于水、⑥干冰升华均为物理变化，不选； ②碳与水蒸气制水煤气、④氯酸钾分解制氧气、⑦与氯化铵晶体反应均为吸热的化学反应，故选②④⑦； 【小问2详解】 根据题干定义：键能是断裂1mol共价键吸收的能量，也是形成1mol共价键放出的能量。已知 键键能为，则每断裂1mol 键吸收能量，每形成1mol 键放出能量，因此选BC。 【小问3详解】 由能量图可知，反应物总能量高于生成物总能量，因此和生成放出能量，放出的能量为。 【小问4详解】 反应焓变反应物总键能-生成物总键能，该反应，设断开化学键吸收能量为，则： ，解得 【小问5详解】 生成物总能量​大于反应物总能量​，反应需要吸收能量，因此该反应为吸热反应。 【小问6详解】 A. 化学反应遵循原子个数守恒，反应前后原子种类和数目一定不变，A正确； B. 化学反应均有能量变化，但不一定所有化学反应都是氧化还原反应，例如中和反应有热量变化，但不是氧化还原反应，B错误； C. 放热反应也可能需要加热才能发生，如碳燃烧，C错误； D. 化学反应一定伴随能量变化，反应物总能量和生成物总能量不相等，D错误； 因此选A。 17. 目前工业上制备硫酸主要采用接触法，例如以硫铁矿(主要成分为)为原料生产硫酸，并将产出的炉渣和尾气进行资源综合利用生产焦亚硫酸钠()和金属铁，减轻对环境的污染，其中一种流程如图所示： 已知：溶液与反应生成沉淀，与盐酸反应生成。 回答下列问题： （1）实验室制备的原理为___________(用化学方程式表示)。 （2）煅烧过程中主要发生的反应为___________，该反应中氧化产物是___________。 （3）将该反应生成的通入酸性高锰酸钾溶液中，可观察到___________(填现象)。 （4）“吸收1”中试剂X是___________，不选用水的原因是___________。 （5）在保存过程中易变质生成，检验是否变质的具体实验操作方法为___________。 【答案】（1）(浓) （2） ①. ②. 、 （3）酸性高锰酸钾溶液褪色(或酸性高锰酸钾溶液颜色变浅) （4） ①. 98.3%浓硫酸 ②. 防止溶于水时反应放出大量热产生酸雾，降低吸收效率(合理即可) （5）取适量样品溶于水后，滴加稀盐酸至无气泡产生，继续滴加溶液，若出现白色沉淀，则已变质(合理即可) 【解析】 【分析】本题以硫铁矿制硫酸及副产品制备为载体，串联含硫物质转化、氧化还原、工业吸收工艺与离子检验，解题关键在于紧扣工业原理，结合 SO2的性质分析流程环节，注意实验检验中先除干扰再验离子，规避细节陷阱。 【小问1详解】 实验室常用亚硫酸钠与浓硫酸反应制备二氧化硫，化学方程式：(浓)； 【小问2详解】 煅烧过程中主要发生的反应为；反应中，FeS2中的Fe化合价(+2升高到+3)和S(-1升高到+4)均被氧化，因此氧化产物为Fe2O3和SO2； 【小问3详解】 通入酸性高锰酸钾溶液，具有还原性，可将(紫红色)还原为Mn2+(无色)，因此现象为：酸性高锰酸钾溶液褪色(或酸性高锰酸钾溶液颜色变浅)； 【小问4详解】 试剂X为98.3%浓硫酸；不选用水的原因：该步骤主要吸收SO3，SO3与水反应放出大量的热，会形成难以吸收的酸雾，导致吸收效率降低； 【小问5详解】 已知Na2S2O5变质生成Na2SO4，需检验，同时排除的干扰，具体实验操作方法为：取适量样品溶于水后，滴加稀盐酸至无气泡产生，继续滴加溶液，若出现白色沉淀，则已变质。 【点睛】本题以硫铁矿制硫酸的工业流程为载体，考查 SO2制备、氧化还原反应、SO2还原性、浓硫酸吸收工艺及离子检验，覆盖元素化合物核心考点，侧重工业应用与实验细节，难度中等，可检验学生对含硫物质转化及实验操作的掌握。 18. 某实验小组利用如图装置模拟古法制硫酸并进行性质探究。 已知：①“绿矾”高温受热可完全分解得红棕色固体和气体混合物；②SO2熔点-75.5℃，沸点-10℃；SO3熔点16.8℃，沸点44.8℃。请回答下列问题： Ⅰ．制取硫酸：实验开始前打开活塞K1、K2，关闭活塞K3，通入一段时间N2后，关闭活塞K1、K2，打开活塞K3，用酒精喷灯高温加热绿矾。 （1）绿矾中铁元素的价态_______。 （2）加热绿矾前，反应通入一段时间N2的原因是_______。 （3）B装置的作用是_______。 （4）“绿矾”高温受热分解的化学方程式_______。 Ⅱ．探究的性质：在装置中先后加入同浓度同体积不同的钡盐溶液，控制食用油油层厚度一致、通入流速一致。四次实验分别得到如表图(已知溶液的酸性越强，pH越小)： ①已煮沸的BaCl2溶液 ②未煮沸的BaCl2溶液 ③已煮沸的Ba(NO3)2溶液 ④未煮沸的Ba(NO3)2溶液 （5）上述四次实验中有白色沉淀生成的是_______(填编号)。 （6）图中，用化学用语解释曲线①缓慢下降的原因_______；对比四组实验分析，④中发生反应_______(写反应的离子方程式)使溶液酸性增强，氧化性增强，氧化的速率加快。 【答案】（1）+2 （2）排尽装置内的空气，防止被氧化 （3）将与水蒸气冷凝 （4） （5）②③④ （6） ①. ②. 或 【解析】 【分析】由实验装置图可知，装置A中FeSO4•7H2O发生分解，在装置B中SO3与H2O冷凝得到硫酸溶液，装置C验证SO2与钡盐的反应，最后用氢氧化钠溶液吸收尾气SO2，防止污染空气，说明绿矾分解得到SO2和SO3，结合电子守恒可以写出其分解的化学方程式，据此解答。 【小问1详解】 绿矾的化学式为FeSO4•7H2O，Fe元素为+2价； 【小问2详解】 加热绿矾前，反应通入一段时间N2的原因是排尽装置内的空气，防止被氧化； 【小问3详解】 由分析可知，B装置的作用是将与水蒸气冷凝； 【小问4详解】 由分析可知，FeSO4•7H2O分解得到SO2和SO3，S元素化合价降低，则Fe元素升高得到Fe2O3，结合电子守恒和质量守恒得到其分解的化学方程式为； 【小问5详解】 曲线②的变化说明溶液中的O2将SO2氧化为强酸H2SO4，反应生成的H2SO4和BaCl2反应生成BaSO4沉淀和HCl，使溶液中的氢离子浓度迅速增大，溶液的pH下降；曲线③的变化说明反应生成的弱酸H2SO3在溶液中电离出氢离子，溶液中具有强氧化性的硝酸根离子将SO2氧化为硫酸根离子，生成BaSO4沉淀，溶液中氢离子浓度增大，pH降低，但溶液中的pH大于曲线②；曲线④的变化说明溶液中的弱酸H2SO3被空气中的O2氧化为强酸H2SO4，氢离子浓度增大，硝酸根离子的氧化性强，将SO2氧化为硫酸根离子，生成BaSO4沉淀，溶液中氢离子浓度骤增，pH骤降；所以根据以上分析可知上述四次实验中有白色沉淀生成的是②③④； 【小问6详解】 由图可知，曲线①的变化说明SO2不与BaCl2反应，溶于水的SO2部分与水反应生成H2SO3，H2SO3电离出氢离子，pH减小，即；曲线④的变化说明溶液中的弱酸H2SO3被空气中的O2氧化为强酸H2SO4，氢离子浓度增大，硝酸根离子的氧化性强，将SO2氧化为硫酸根离子，生成BaSO4沉淀，反应的离子方程式为或。 19. 氮氧化物能引发酸雨、雾霾等，需处理后才能排放。研究含氮物质的转化是工业、农业、医药、环保等领域的重要课题。NO、的处理方法通常有三种： （1）氨转化法 某实验小组利用如图所示装置探究能否被氧化(、止水夹，夹持固定装置略去)。 (1)①甲试剂为___________。 ②E装置中发生的离子方程式是___________。 ③若能够被还原，预期C装置中能观察到的现象是___________。 ④从环保角度，此实验装置存在一个明显的缺陷是___________。 （2）氧化吸收法 酸性条件下，加NaClO溶液可以氧化、NO和等生成和。 ①在酸性水体中加入NaClO溶液吸收的离子方程式为___________。 ②酸性复合吸收剂可有效去除NO。复合吸收剂组成一定时，温度对NO去除率的影响如图。温度高于60℃后，NO去除率下降的主要原因是___________。 （3）用NaOH溶液吸收法处理(仅含NO、)，已知过程中发生的反应有： ； 若一定体积的被的NaOH溶液恰好完全吸收，溶液质量增加19.8 g，则该氮氧化物中NO与的物质的量之比为___________。 【答案】（1） ①. 碱石灰(氢氧化钠或氧化钙) ②. ③. 锥形瓶中混合气体颜色变浅或消失 ④. 缺少尾气处理装置 （2） ①. ②. 在温度较高时容易分解，导致其浓度减小，去除率降低 （3） 【解析】 【分析】由图可知，A装置利用浓氨水和生石灰来制备氨气，氨气经B装置进行干燥，进入C装置；同时E装置中利用铜和浓硝酸反应制备，经装置D干燥后，进入C装置，氨气和在装置C中进行实验探究，据此分析作答。 【小问1详解】 ①由分析可知甲试剂的作用为除去氨气中的水蒸气，故应用碱石灰或氢氧化钠固体或氧化钙； ②由分析知，E中浓硝酸与Cu发生反应，离子方程式为； ③若能够被还原，预期C装置中能观察到的现象为锥形瓶中混合气体颜色变浅或消失； ④由于和均为有毒气体，装置未设计尾气处理装置； 【小问2详解】 ①由于酸性条件下，加溶液可以氧化、和等生成和，故在酸性水体中加入溶液吸收的离子方程式为； ②由于在温度较高时容易分解，温度高于60℃后，发生分解反应，导致其浓度减小，从而去除率降低； 【小问3详解】 设NO与NO2的物质的量分别为x mol和y mol，由于、和反应后，和均全部存在于和中，根据N原子守恒：，n(NaOH)=，即；溶液质量增加19.8g，即，联立方程式求解：，所以该氮氧化物中NO与的物质的量之比为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $