3.2.2pH的计算 课件 2025-2026学年高二上学期化学人教版选择性必修1

1.pH计算 单一溶液 解:c(OH-）=2c[Ba(OH)2 ] =0.005×2=10-2mol/L c（H+）= KW c（OH—） =10-12mol/L pH =-lg c（H+）=12 常温时，计算浓度为0.005mol/L的氢氧化钡溶液的pH。 解: c（H+）= = 10-5V+ 10-3V 2V ≈ 10-3V 2V = 10-3 2 mol/L pH =-lg c（H+）=3.3 pH=5的盐酸和pH=3的硫酸，以等体积混合后，计算溶液的pH。 n1（H+）+n2（H+） V总 2、两种强酸等体积混合 c（OH-）= = V10-4+ 2V10-2 3V ≈ 2V10-2 3V = 2*10-2 3 mol/L pH =-lg c（H+）=11.8 n1（OH-）+n2（OH-） V总 c(H+)= KW c(OH-） =1.5×10-12mol/L 常温时，将pH=10的NaOH溶液与pH=12的 Ba(OH)2溶液以1:2体积比混合，混合后的pH为多少？ 解: 3、两种强碱混合 4.强酸强碱混合，酸过量 解题技巧：酸过量，求过量的c(H+)溶液→PH 5.强酸强碱混合，碱过量 解题技巧：碱过量，求过量的c(OH-)溶液→根据Kw求算c(H+)溶液→PH 酸溶液稀释时PH的变化 规律：（1）对于强酸溶液，C（H+）每稀释10n倍， pH增大n个单位，但不突破7。pH=4 规律：（2）对于弱酸溶液，C（H+）每稀释10n倍， pH增大值小于n个单位。3<pH<4 碱溶液稀释时PH的变化 补充：如果将上述溶液改为等PH的氨水，稀释10倍后，PH如何变化？ 规律：（3）对于强碱溶液，C（OH-）每稀释10n倍， pH减小n个单位，但不突破7。 ( 4）对于弱碱碱溶液，C（OH-）每稀释10n倍， pH减小值小于n个单位。 常温下,酸碱溶液无限稀释,pH只能接近于7,酸溶液的pH不可能大于7,碱溶液的pH不可能小于7。 1.pH相等的酸或碱溶液稀释后溶液pH的变化示意图 酸碱溶液稀释时pH的变化图像 2.c相等的酸或碱溶液稀释后溶液pH的变化示意图 无论是c相等还是pH相等，加水稀释相同倍数pH变化大的都是强酸或强碱。 特殊类型 (1)常温下，pH＝3的盐酸与pH＝5的硫酸溶液等体积混合后溶液的pH为________。 (2)常温下，pH＝10和pH＝12的两种NaOH溶液等体积混合后溶液的pH为________。 lg1/2=-0.3 3.3 11.7 (3)现有pH＝2的稀盐酸100 mL，要使它的pH＝3，如果加入蒸馏水，需加水______mL；如果加入pH＝4的稀盐酸，需加入此稀盐酸________mL(假定溶液体积有加和性，下同)。 (4)将pH＝8的NaOH溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＝________。 (5)常温下将0.1 mol·L－1盐酸和0.06 mol·L－1氢氧化钡溶液等体积混合后，该混合溶液的pH＝________。 (6)25 ℃时，pH＝a的X体积的某强酸溶液与pH＝b的Y体积的某强碱溶液混合后，溶液呈中性，已知a＋b＝15，则X∶Y＝________。 900 1000 10.7 12 10:1 　(2020·湖南长沙一中高二期末)常温下，pH＝11的X、Y两种碱溶液各1 mL，分别稀释至100 mL，其pH与溶液体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是 (　　) A．X、Y两种碱溶液中溶质的物质的量浓度一定相等 B．稀释后，X溶液的碱性比Y溶液的碱性强 C．分别完全中和X、Y这两种碱溶液时， 消耗同浓度盐酸的体积：V(X)>V(Y) D．若9<a<11，则X、Y都是弱碱 D 溶液类型 相关计算 两种强 酸混合 eq \b\lc\ \rc\}(\a\vs4\al\co1(强酸：c1H＋,强酸：c2H＋))⇒c(H＋)＝eq \f(c1H＋V1＋c2H＋V2,V1＋V2)⇒pH 巧记：若pH之差≥2的两种强酸等体积混合，pH＝pH小＋0.3 (强酸强酸等体积，小值加上0.3) 溶液类型 相关计算 两种强 碱混合 eq \b\lc\ \rc\}(\a\vs4\al\co1(强碱：c1OH－强碱：c2OH－))⇒c(OH－)＝ eq \f(c1OH－V1＋c2OH－V2,V1＋V2)⇒c(H＋)＝ eq \f(Kw,cOH－)⇒pH 巧记：若pH之差≥2的两种强碱等体积混合，pH＝pH大－0.3 (强碱强碱等体积，大值减去0.3) $