3.2.2 PH的计算和应用-【核心素养新教学】2025-2026学年高二化学同步优质教学课件（人教版选择性必修1）

该高中化学课件聚焦pH的计算与应用，从强酸强碱混合、溶液稀释的pH计算入手，通过例题解析与规律总结构建“概念理解-分步计算-实际应用”的学习支架，衔接pH基础概念与综合问题解决。 其亮点在于以科学思维为核心，通过分步计算实例（如盐酸与Ba(OH)₂混合判断酸碱过量及pH计算）培养证据推理能力，结合不同温度下的课堂检测题（如某温度纯水pH=6时的溶液计算）提升科学探究与实践能力，pH应用部分联系医学、环保等体现科学态度与责任。学生能深化化学观念，教师可高效开展教学。

第一章 化学反应的热效应 第三章 水溶液中的离子反应与平衡 第二节 水的电离和溶液的PH 本节重点 PH的计算 第2课时 PH的计算和应用 化学史话 “pH”是由丹麦化学家彼得·索仑森1909年提出的。索仑森当时在一家啤酒厂工作，经常要化验啤酒中所含H+浓度。每次化验结果都要记录许多个零，这使他感到很麻烦。经过长期潜心研究，他发现用H+浓度的负对数来表示酸碱性非常方便，并把它称为溶液的pH（p代表德语Potenz，意思是浓度，H代表H+）。就这样“pH”成为表述溶液酸碱度的一种重要数据。 思路 据pH＝－lgc(H＋) ，求pH的关键是求溶液中的c(H＋)。 1、单一溶液pH的计算 主题1:PH的计算 主题1:PH的计算 1、单一溶液pH的计算 例1、已知：常温下， Kw＝1.0×10－14，t℃， Kw＝1.0×10－12 计算pH： （1）25℃，0.005mol／L H2SO4溶液 pH＝ ； （2）t℃，0.005mol／L H2SO4溶液 pH＝ ； （3）25℃，0.005mol／L Ba(OH)2溶液 pH＝ ； （4）t℃，0.005mol／L Ba(OH)2溶液pH＝ 。 提示：c(H＋)＝0.01 mol/L pH＝－lgc(H＋)=2 2 2 提示：c(OH－)＝0.01 mol/L c(H＋)＝Kw/0.01＝10－12 mol/LpH＝－lgc(H＋)=12 12 10 思路 2、混合溶液pH的计算 （1）两种强酸混合 直接求出c混(H＋)，再据此求pH。 pH=5和pH=3的两种盐酸，以等体积混合后，计算溶液的pH。 c(H+) = n1(H+)+n2(H+) V总 = c1(H+)×V1+c2(H+)×V2 V1+V2 ⇒pH 解: n1（H+）+n2（H+） V总 c（H+）= = 10-5V+ 10-3V 2V ≈ 10-3V 2V = 10-3 2 mol/L pH =-lg c（H+）=3.3 主题1:PH的计算 思路 2、混合溶液pH的计算 （2）两种强碱混合 解: 先求出c混(OH－)，再据KW 求出c混(H＋)，最后求pH c(OH-) = n1(OH-)+n2(OH-) V总 = c1(OH-)×V1+c2(OH-)×V2 V1+V2 c(H+)= KW c(OH-） ⇒pH 常温时，将pH=10的NaOH溶液与pH=12的NaOH溶液以1:1体积比混合，混合后的pH为多少？ c（OH-）= n1（OH-）+n2（OH-） V总 ≈ 10-2V 2V = 10-2 2 mol/L c(H+)= KW c(OH-） =2×10-12mol/L pH =-lg c（H+）=11.7 主题1:PH的计算 思路 2、混合溶液pH的计算 （3）强酸与强碱混合 先计算酸溶液中n(H＋)和碱溶液中n(OH－)，判断酸碱反应后是酸剩余还是碱剩余还是酸碱恰好完全反应。 若n(H＋)>n(OH－),则酸剩余，计算混合溶液中剩余的c(H＋)， 再计算pH＝-lg c(H＋) 若n(H＋)<n(OH－),则碱剩余，计算混合溶液中剩余的c(OH－)，c(H＋)= ，再计算pH＝-lg c(H＋) 若n(H＋)=n(OH－),则酸碱恰好完全反应，溶液显中性，常温下溶液的pH=7。 先定性判断，后定量计算 主题1:PH的计算 2、混合溶液pH的计算 （3）强酸与强碱混合 常温时，0.1mol/L的NaOH和0.06mol/L 的H2SO4溶液等体积混合，求混合溶液的pH。 解： 设两溶液的体积都为V n(H+）=2c(H2SO4）V=0.12V n(OH—）=c(NaOH）V=0.1V 因为0.12V＞0.1V 所以酸过量 c(H+）= n（H+）—n（OH-） V(总） = 0.12V—0.1V 2V pH =2 常温时，0.1mol/L的盐酸和0.06mol/L的Ba(OH)2溶液等体积混合，求混合溶液的pH。 设两溶液的体积都为V n(OH—）=2c(Ba(OH)2）V=0.12V n(H+）=c(HCl）V=0.1V 因为0.12V＞0.1V 所以碱过量 c(OH—）= n（OH—）—n（H+） V(总） = 0.12V—0.1V 2V =10-2mol/L pH=12 主题1:PH的计算 课堂检测 1、常温时，pH=4的H2SO4溶液与pH=11的NaOH溶液混合,当混合溶液的pH=10时，则两溶液的体积比为 . 9∶2 2、已知某温度下纯水的pH=6。 (1)pH=7的溶液呈　　　　(填“酸性”“中性”或“碱性”)。  (2)该温度下,0.1 mol·L-1的盐酸的pH=　　　　　　。  (3)该温度下,0.05 mol·L-1的Ba(OH)2溶液的pH=　　　　　　。  (4)该温度下,将pH=11的苛性钠溶液V1 L与pH=1的稀硫酸V2 L混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和),所得混合溶液的pH=2,则V1∶V2=　　　　　　。  碱性 1 11 9：11 PPT模板：www.1ppt.com/moban/ PPT素材：www.1ppt.com/sucai/ PPT背景：www.1ppt.com/beijing/ PPT图表：www.1ppt.com/tubiao/ PPT下载：www.1ppt.com/xiazai/ PPT教程： www.1ppt.com/powerpoint/ 资料下载：www.1ppt.com/ziliao/ 个人简历：www.1ppt.com/jianli/ 试卷下载：www.1ppt.com/shiti/ 教案下载：www.1ppt.com/jiaoan/ 手抄报：www.1ppt.com/shouchaobao/ PPT课件：www.1ppt.com/kejian/ 语文课件：www.1ppt.com/kejian/yuwen/ 数学课件：www.1ppt.com/kejian/shuxue/ 英语课件：www.1ppt.com/kejian/yingyu/ 美术课件：www.1ppt.com/kejian/meishu/ 科学课件：www.1ppt.com/kejian/kexue/ 物理课件：www.1ppt.com/kejian/wuli/ 化学课件：www.1ppt.com/kejian/huaxue/ 生物课件：www.1ppt.com/kejian/shengwu/ 地理课件：www.1ppt.com/kejian/dili/ 历史课件：www.1ppt.com/kejian/lishi/ 课堂检测 3.某温度时(t℃),测得0.01mol/L的NaOH溶液的pH=11，则在此温度下，将pH=a的H2SO4溶液Va升与pH=b的NaOH溶液Vb升混合。 ①若所得混合液为中性，且a=2，b=12，则Va：Vb=___________ ②若所得混合液为中性，且a+b=12，则Va：Vb=___________ ③若所得混合液pH=10，且a =2，b=12则Va：Vb=___________ 10:1 1:10 9:1 4.25 ℃，若10体积的某强碱溶液与1体积的某强酸溶液混合后,溶液呈中性，则混合之前该强碱溶液的pH与强酸溶液的pH之间该满足的关系是　　　。  酸溶液的pH与碱溶液的pH之和为13 PPT模板：www.1ppt.com/moban/ PPT素材：www.1ppt.com/sucai/ PPT背景：www.1ppt.com/beijing/ PPT图表：www.1ppt.com/tubiao/ PPT下载：www.1ppt.com/xiazai/ PPT教程： www.1ppt.com/powerpoint/ 资料下载：www.1ppt.com/ziliao/ 个人简历：www.1ppt.com/jianli/ 试卷下载：www.1ppt.com/shiti/ 教案下载：www.1ppt.com/jiaoan/ 手抄报：www.1ppt.com/shouchaobao/ PPT课件：www.1ppt.com/kejian/ 语文课件：www.1ppt.com/kejian/yuwen/ 数学课件：www.1ppt.com/kejian/shuxue/ 英语课件：www.1ppt.com/kejian/yingyu/ 美术课件：www.1ppt.com/kejian/meishu/ 科学课件：www.1ppt.com/kejian/kexue/ 物理课件：www.1ppt.com/kejian/wuli/ 化学课件：www.1ppt.com/kejian/huaxue/ 生物课件：www.1ppt.com/kejian/shengwu/ 地理课件：www.1ppt.com/kejian/dili/ 历史课件：www.1ppt.com/kejian/lishi/ 课堂检测 5、（1）常温下，向某Ba(OH)2溶液中逐滴加入pH＝x的盐酸，测得如下数据： 序号 Ba(OH)2/mL 盐酸/mL 溶液的pH ① 22.00 0.00 12 ② 22.00 18.00 11 ③ 22.00 V 7 则：x＝____，V= Ba(OH)2溶液的物质的量浓度为__________。 2 22 0.005mol/L (2)常温下，向100 mL pH＝2的硫酸与硫酸钠的混合溶液中，加入300 mL上述Ba(OH)2溶液，沉淀正好达最大量，此时溶液的pH________(填“大于”“小于”或“等于”)7；原混合溶液中硫酸钠的物质的量浓度为__________________。 大于 0.01mol/L PPT模板：www.1ppt.com/moban/ PPT素材：www.1ppt.com/sucai/ PPT背景：www.1ppt.com/beijing/ PPT图表：www.1ppt.com/tubiao/ PPT下载：www.1ppt.com/xiazai/ PPT教程： www.1ppt.com/powerpoint/ 资料下载：www.1ppt.com/ziliao/ 个人简历：www.1ppt.com/jianli/ 试卷下载：www.1ppt.com/shiti/ 教案下载：www.1ppt.com/jiaoan/ 手抄报：www.1ppt.com/shouchaobao/ PPT课件：www.1ppt.com/kejian/ 语文课件：www.1ppt.com/kejian/yuwen/ 数学课件：www.1ppt.com/kejian/shuxue/ 英语课件：www.1ppt.com/kejian/yingyu/ 美术课件：www.1ppt.com/kejian/meishu/ 科学课件：www.1ppt.com/kejian/kexue/ 物理课件：www.1ppt.com/kejian/wuli/ 化学课件：www.1ppt.com/kejian/huaxue/ 生物课件：www.1ppt.com/kejian/shengwu/ 地理课件：www.1ppt.com/kejian/dili/ 历史课件：www.1ppt.com/kejian/lishi/ 3、溶液稀释后pH的计算 （1）强酸（弱酸）稀释 【例1】在25℃时，pH=4的盐酸稀释到原来的10倍，pH为多少？若稀释到原来的100倍呢？ 如果稀释到10000倍呢？ pH = 5 pH = 6 pH = 8 pH 接近于7 7 3 pH V水 【例2】（1）25℃时 将pH=3的醋酸溶液稀释 ① 稀释100倍，pH范围为？稀释10000倍呢？ ② 要使醋酸的pH值由5 变到 6，加水稀释______10倍(填< 、> 、=) pH＜5 pH 接近于7 说明：弱酸（弱碱）在稀释过程中有浓度的变化，又有电离平衡的移动，不能求得具体数值，只能确定其pH范围。 稀释，电离平衡正向移动,有补充电离 主题1:PH的计算 〉 结论：稀释10倍pH变化（增大）＜1 无限稀释，pH无限接近于7,但小于7 3、溶液稀释后pH的计算 （1）强酸（弱酸）稀释 一强一弱(以强酸、弱酸为例)比较图像题的分析方法 ①相同体积、相同浓度的盐酸、醋酸 加水稀释相同的倍数 醋酸的pH大 强酸的pH变化程度大 加水稀释到相同的pH盐酸加入的水多 加水稀释，pH变化越陡越强 主题1:PH的计算 3、溶液稀释后pH的计算 （1）强酸（弱酸）稀释 一强一弱(以强酸、弱酸为例)比较图像题的分析方法 ②相同体积、相同pH的盐酸、醋酸 pH=m时都加水稀释10n倍， 强酸 pH=m+n 弱酸 m＜pH＜m+n pH=m时加水稀释相同的pH， 醋酸加入的水多 V1＜V2 主题1:PH的计算 3、溶液稀释后pH的计算 （2）强碱（弱碱）稀释 【例4】 25℃时 ，pH＝11的氨水稀释到pH＝10，则NH3·H2O的电离平衡向_______方向移动，所得氨水的物质的量浓度 （填大于、小于或等于）原溶液浓度的1/10，稀释到100倍，求pH（范围） 。 【例3】在25℃时，pH=11的NaOH溶液c(Na+)为多少？将该溶液稀释到原来的10倍，pH为多少？ 若溶液稀释到100倍呢？ 如果稀释到10000倍呢？ 方法：1、 酸液稀释抓住c(H+)变化；碱液稀释抓住c(OH-)变化。 2、当酸（或碱）提供的c(H+) 或c(OH-)很小时，不能忽略水电离出的c(H+)或 c(OH-) 。 规律：强酸(或强碱)每稀释10倍，pH值向7靠拢一个单位。 规律：弱酸（碱）每稀释10倍，pH值向7靠拢不到一个单位 主题1:PH的计算 0.001mol/L pH = 10 pH = 9 pH 接近于7 电离 小于 9＜pH＜11 结论：强酸(碱)每稀释10倍，pH值向7靠拢一个单位。 强酸pH=a,加水稀释10n倍后，pH=a+nく7; 强碱pH=b,加水稀释10n倍后，pH=b-n〉7. 结论：弱酸(碱)每稀释10倍，pH值向7靠拢不到一个单位； 弱酸pH=a,加水稀释10n倍后，a＜pH＜a+nく7; 弱碱pH=b,加水稀释10n倍后，b＞pH＞b-n〉7. 稀释酸溶液，pH增大(不超过7)；稀释碱溶液，pH减小(不小于7) 酸或碱稀释后溶液pH的计算（25℃） 主题1:PH的计算 课堂检测 1．计算下列溶液的pH(常温) (1) pH＝2的盐酸加水稀释10倍，其pH为________。 (2) pH＝2的CH3COOH加水稀释10倍，其pH范围为____________。 3 强酸，完全电离 弱酸，部分电离 2<pH<3 (3) pH＝11的NaOH溶液加水稀释10倍，其pH为________。 (4) pH＝11的NH3·H2O加水稀释10倍，其pH范围为____________。 强碱，完全电离 10 弱碱，部分电离 10<pH<11 PPT模板：www.1ppt.com/moban/ PPT素材：www.1ppt.com/sucai/ PPT背景：www.1ppt.com/beijing/ PPT图表：www.1ppt.com/tubiao/ PPT下载：www.1ppt.com/xiazai/ PPT教程： www.1ppt.com/powerpoint/ 资料下载：www.1ppt.com/ziliao/ 个人简历：www.1ppt.com/jianli/ 试卷下载：www.1ppt.com/shiti/ 教案下载：www.1ppt.com/jiaoan/ 手抄报：www.1ppt.com/shouchaobao/ PPT课件：www.1ppt.com/kejian/ 语文课件：www.1ppt.com/kejian/yuwen/ 数学课件：www.1ppt.com/kejian/shuxue/ 英语课件：www.1ppt.com/kejian/yingyu/ 美术课件：www.1ppt.com/kejian/meishu/ 科学课件：www.1ppt.com/kejian/kexue/ 物理课件：www.1ppt.com/kejian/wuli/ 化学课件：www.1ppt.com/kejian/huaxue/ 生物课件：www.1ppt.com/kejian/shengwu/ 地理课件：www.1ppt.com/kejian/dili/ 历史课件：www.1ppt.com/kejian/lishi/ 课堂检测 2、pH=2的A、B两种酸溶液各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积V的关系如图所示。下列说法正确的是： A．A、B两酸溶液的物质的量浓度一定相等 B．稀释后，A溶液的酸性比B溶液强 C．a=5时，A不一定是强酸 D．若A、B都是弱酸，则5＞a＞2 a 7 2 1 pH V/mL 1000 A B D 规律：pH相同的强酸和弱酸，稀释相同倍数，强酸的pH变化幅度大。 PPT模板：www.1ppt.com/moban/ PPT素材：www.1ppt.com/sucai/ PPT背景：www.1ppt.com/beijing/ PPT图表：www.1ppt.com/tubiao/ PPT下载：www.1ppt.com/xiazai/ PPT教程： www.1ppt.com/powerpoint/ 资料下载：www.1ppt.com/ziliao/ 个人简历：www.1ppt.com/jianli/ 试卷下载：www.1ppt.com/shiti/ 教案下载：www.1ppt.com/jiaoan/ 手抄报：www.1ppt.com/shouchaobao/ PPT课件：www.1ppt.com/kejian/ 语文课件：www.1ppt.com/kejian/yuwen/ 数学课件：www.1ppt.com/kejian/shuxue/ 英语课件：www.1ppt.com/kejian/yingyu/ 美术课件：www.1ppt.com/kejian/meishu/ 科学课件：www.1ppt.com/kejian/kexue/ 物理课件：www.1ppt.com/kejian/wuli/ 化学课件：www.1ppt.com/kejian/huaxue/ 生物课件：www.1ppt.com/kejian/shengwu/ 地理课件：www.1ppt.com/kejian/dili/ 历史课件：www.1ppt.com/kejian/lishi/ 课堂检测 3、pH＝2的两种弱酸HA、HB加水稀释后，溶液pH随加水量变化的曲线如下图所示。则下列叙述正确的是(　　) A．电离常数HA>HB B．等体积的HA和HB与等浓度的NaOH 反应，HA消耗的NaOH多 C．等体积的HA和HB与足量的Zn反应，HA生成的氢气多 D．两种酸的物质的量浓度相同 A PPT模板：www.1ppt.com/moban/ PPT素材：www.1ppt.com/sucai/ PPT背景：www.1ppt.com/beijing/ PPT图表：www.1ppt.com/tubiao/ PPT下载：www.1ppt.com/xiazai/ PPT教程： www.1ppt.com/powerpoint/ 资料下载：www.1ppt.com/ziliao/ 个人简历：www.1ppt.com/jianli/ 试卷下载：www.1ppt.com/shiti/ 教案下载：www.1ppt.com/jiaoan/ 手抄报：www.1ppt.com/shouchaobao/ PPT课件：www.1ppt.com/kejian/ 语文课件：www.1ppt.com/kejian/yuwen/ 数学课件：www.1ppt.com/kejian/shuxue/ 英语课件：www.1ppt.com/kejian/yingyu/ 美术课件：www.1ppt.com/kejian/meishu/ 科学课件：www.1ppt.com/kejian/kexue/ 物理课件：www.1ppt.com/kejian/wuli/ 化学课件：www.1ppt.com/kejian/huaxue/ 生物课件：www.1ppt.com/kejian/shengwu/ 地理课件：www.1ppt.com/kejian/dili/ 历史课件：www.1ppt.com/kejian/lishi/ 课堂检测 4.常温下，pH=10的X、Y两种碱溶液各1mL，分别加水稀释到100mL，其pH与溶液体积（V）的关系如图所示，下列说法正确的是（　　 ） A、稀释前，两种碱溶液中溶质的物质的量浓度一定相等 B、稀释后，X溶液的碱性比Y溶液的碱性强 C、完全中和X、Y溶液时，消耗同浓度盐酸的 体积V y＞V x D、若a=8，则X是强碱，Y是弱碱 CD 规律：pH相同的强碱和弱碱，稀释相同倍数，强碱的pH变化幅度大。 PPT模板：www.1ppt.com/moban/ PPT素材：www.1ppt.com/sucai/ PPT背景：www.1ppt.com/beijing/ PPT图表：www.1ppt.com/tubiao/ PPT下载：www.1ppt.com/xiazai/ PPT教程： www.1ppt.com/powerpoint/ 资料下载：www.1ppt.com/ziliao/ 个人简历：www.1ppt.com/jianli/ 试卷下载：www.1ppt.com/shiti/ 教案下载：www.1ppt.com/jiaoan/ 手抄报：www.1ppt.com/shouchaobao/ PPT课件：www.1ppt.com/kejian/ 语文课件：www.1ppt.com/kejian/yuwen/ 数学课件：www.1ppt.com/kejian/shuxue/ 英语课件：www.1ppt.com/kejian/yingyu/ 美术课件：www.1ppt.com/kejian/meishu/ 科学课件：www.1ppt.com/kejian/kexue/ 物理课件：www.1ppt.com/kejian/wuli/ 化学课件：www.1ppt.com/kejian/huaxue/ 生物课件：www.1ppt.com/kejian/shengwu/ 地理课件：www.1ppt.com/kejian/dili/ 历史课件：www.1ppt.com/kejian/lishi/ 测试和调控溶液的pH，对工农业生产、科学研究，以及日常生活和医疗保健等都具有重要意义。 1、医学上血液的pH是诊断疾病的一个重要参数 血液的正常 pH 范围是 7.35~7.45。大多数体液都要保持一个较小的 pH 变化范围，如果 pH 变化超出范围，就可能产生危害。血浆中H2CO3/HCO3-缓冲体系对稳定体系的酸碱度发挥着重要作用。 CO2(g)+H2O(l) H2CO3(aq) H+(aq)+HCO3-(aq) 当体系中增加少量强酸时，平衡向逆反应方向移动而消耗H+ ；当增加少量强碱时，平衡向正反应方向移动而消耗OH- 。由于HCO3- 和H2CO3 的浓度较大且可以调节，因此可以防止体系的pH出现较大幅度的变化。 主题2:PH的应用 2、人体健康调节，如洗发时， 护发素主要功能是调节头发的pH使之达到适宜的酸碱度 洗发水是碱性的，能够洗去油污，但是对头发有一定的伤害 护发素是酸性的，和洗发水发生中和反应，减少对头发的伤害，起到护发的作用 主题2:PH的应用 3、环保领域中酸性或碱性废水常利用中和反应进行处理 硫酸厂的污水中常含有硫酸等物质，可以用熟石灰进行中和处理 H2SO4 + Ca(OH)2 == CaSO4 +2H2O 主题2:PH的应用 4、农业生产中，调节土壤的pH，使其更适宜农作物生长 适宜高粱种植的土地酸碱度为5.5-7.5 适宜西瓜种植的土地酸碱度为5-7 适宜芦荟种植的土地酸碱度为6-7 主题2:PH的应用 5、在科学实验和工业生产中，溶液 pH 的控制常常是影响实验结果或产品质量、产量的一个重要因素 主题2:PH的应用 课堂小结 更多模版：亮亮图文旗舰店https://liangliangtuwen.tmall.com 26 Thank you for watching $