3.2.3酸碱滴定 课件 2025-2026学年高二上学期化学人教版选择性必修1

第三章 第二节 第2课时 酸碱中和滴定 1 【导入】 1、如何判断一个失去标签的溶液是酸还是碱？ 2、那么怎么能准确确定一个未知溶液的浓度呢？ 通过酸碱指示剂、pH值试纸、pH计等 酸碱中和滴定 2 【思+议】 阅读课本P67-69 完成导学案预学区 讨论以下问题 1 酸碱中和滴定利用的原理公式是什么？ 2 酸式滴定管vs碱式滴定管,构造和使用的区别和注意事项 3 滴定所需的仪器以及操作流程有哪些? 如何选用合适的指示剂？ 4 滴定过程中哪些操作可能引起误差？ 3 一 酸碱中和滴定 1、定义 利用中和反应，用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)浓度的实验方法叫做酸碱中和滴定。 已知浓度的溶液——标准液 未知浓度的溶液——待测液 ——滴定时在滴定管中 ——滴定时在锥形瓶中 4 2、原理： ， 。 3、公式： 。 C标V标 V测 = C测 一 酸碱中和滴定 H+ + OH- === H2O，中和反应中H+与OH-的物质的量相等， 即c(H+)·V(H+) = c(OH-)·V(OH-)。 5 1．主要实验仪器 酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹、铁架台、锥形瓶等。 二、酸碱中和滴定的仪器与操作 “0”刻度线在上， 尖嘴部分无刻度， 最小刻度为0.1mL， 度数精确到0.01mL 玻璃塞 带玻璃球的橡胶塞 碱式滴定管 酸式滴定管 酸性溶液(HCl,H2SO4) 强氧化性试剂(KMnO4,Br2） 部分有机试剂(如苯，CCl4)   酸式滴定管（A） 碱式滴定管（B） 能盛放的溶液 不能盛放的溶液 二、酸碱中和滴定的仪器与操作 盛装碱性溶液如NaOH NaCO3等 不能用于装碱性溶液NaOH NaCO3等 以及氢氟酸 不能装酸性溶液、 强氧化性溶液 （会腐蚀橡胶的溶液） 如(HCl,KMnO4,Br2,) 有一支50mL的滴定管，其中液面恰好在10mL刻度处，若把滴定管中的液体全部排出，则排出的溶液的体积（ ） A.大于40.0mL B.等于40.0mL C.小于40.0mL D.等于10.0mL A 练习 10ml刻度处 50ml刻度处 8 三.酸碱中和滴定的仪器与操作流程 移液管：量取一定体积溶液的仪器 (1)滴定前的准备工作 实验操作(以盐酸标准液滴定NaOH溶液为例) 实验操作(以盐酸标准液滴定NaOH溶液为例) (2)滴定 (3)终点判断：当滴入最后半滴标准液时，刚好使锥形瓶中的溶液由红色变为无色，且在半分钟内不恢复原色，即到滴定终点。读数并记录。 滴速：先快后慢，当接近终点时，应一滴一摇，甚至半滴一摇，利用锥形瓶内壁承接尖嘴处悬挂的半滴溶液。 滴定终点判断的答题模板 当滴入最后半滴×××标准溶液后，溶液由××色变成××色，且半分钟内不恢复原色，说明达到滴定终点。 说明：三个关键点 (1)最后半滴：必须说明是滴入“最后半滴”溶液。 (2)颜色变化：必须说明滴入“最后半滴”溶液后，溶液“颜色的变化”。 (3)半分钟：必须说明溶液颜色变化后“半分钟内不恢复原色”。 13 (5)计算：以(V终－V始)为消耗的标准液的体积，取2～3次实验结果的平均值，依据 计算待测液的物质的量浓度。 (4)记录：记录滴定前和滴定终点时滴定管中标准液的刻度，重复滴定2～3次将数据记入表中。 C标V标 V测 = C测 14  V(NaOH)ml 滴定前 19.96 20.00 20.04  酚酞8.2-10.0 pH  1  4  7  10 红色 pH 0.1mol/L的NaOH溶液滴定20.00ml 0.1mol/L的HCl溶液的滴定曲线 V(NaOH) 7 20.00 在中和滴定过程中，在接近滴定终点时溶液的pH有一个突变过程，在此范围内，滴加很少的碱，溶液的pH就有很大的变化，能使酚酞的颜色发生明显的变化，所以即使酚酞的变色不在恰好中和的pH＝7的点上，但体积差距很小，误差只有0.05/20.00，可以忽略不计。 4 10 pH突变 15 酚酞： 石蕊： 甲基橙： 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 8.2 10 5 8 3.1 4.4 无→浅红 红→无 红→黄 黄→橙 常见酸碱指示剂的变色范围 如何选择指示剂: (1) 选择变色灵敏、变色范围小的(一般不选择石蕊) (2) 使变色范围尽量与滴定终点溶液的酸碱性一致 酚酞 甲基橙 强碱滴定强酸 强酸滴定强碱 四、酸碱中和滴定误差分析 C(测)= C(标)×V(标) V(测) 已知 已知 读数 当用标准酸溶液滴定待测碱溶液时， c标准、V待测均为定值代入公式， c待测的大小取决于V标准的大小。 17 滴定管正确的读数方法是视线、刻度线、凹液面最低点在同一水平线上。试分析下列图示读数对滴定结果的影响： (1)如图Ⅰ，开始仰视读数，滴定完毕俯视读数，滴定结果会 。 (2)如图Ⅱ，开始俯视读数，滴定完毕仰视读数，滴定结果会 。 滴定管读数误差分析 偏小 偏大 C(测)= C(标)×V(标) V(测) 18 用1mol/L标准盐酸滴定未知浓度的20ml氢氧化钠溶液（放锥形瓶中） 下列操作对氢氧化钠溶液浓度有什么影响？ 关于酸式滴定管 1.未用标准液(HCl)润洗酸式滴定管（ ） 2.滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失（ ） 3.滴定操作时，有少量盐酸滴于锥形瓶外（ ） 4.滴定前仰视刻度，滴定后俯视刻度（ ） 偏高 偏高 偏高 偏低 C(NaOH)= C(标)×V(标) V(测) = 1mol/L×V(标) 0.02L 19 关于碱式滴定管 8.碱式滴定管用水洗后，未用待测液润洗（ ） 9.取待测液时，未将盛待测液的碱式滴定管尖嘴的气泡排除。取液后滴定管尖嘴充满溶液（ ） 偏低 偏低 关于锥形瓶 5. 锥形瓶内用蒸馏水洗涤后，再用待测氢氧化钠润洗2-3次，将润洗液倒掉，再装NaOH溶液（ ） 6. 锥形瓶用蒸馏水洗后未倒尽即装NaOH溶液（ ） 7. 滴定过程中摇动锥形瓶，不慎将瓶内的溶液溅出一 部（ ） 偏高 无影响 偏低 1mol/L×V(标) 0.02L C(NaOH)= 20 1.下列有关中和滴定实验的说法正确的是（　　） A．NaOH溶液滴定盐酸时，可以选用紫色石蕊作为指示剂 B．滴定或量取盐酸时，应使用如图甲所示的滴定管 C．实验测定并绘制中和滴定曲线时，记录pH的时间间隔应相同 D．如图乙所示液面的读数为18.20 mL B 【随堂练习】 21 2.下列关于用一定浓度的盐酸滴定氢氧化钠溶液的操作中错误的是（　　） A．滴定时眼睛注视滴定管读数 B．滴定管用蒸馏水洗净后再用标准盐酸润洗 C．滴定时要不断振荡锥形瓶 D．要做3次平行实验求其平均值 A 【随堂练习】 22 3.用酚酞作指示剂，以0.100 mol·L-1的NaOH溶液测定锥形瓶中一定体积的盐酸的物质的量浓度。下列操作将导致测定值高于实际值的是(　　) A.标准液在“0”刻度线以上，未予调整就开始滴定 B.滴定过程中振荡时，锥形瓶中有液滴溅出 C.观察记录滴定管内液面刻度时滴定前俯视，滴定后仰视 D.酚酞指示剂由无色变为红色时立即停止滴定 C 【随堂练习】 23 以甲基橙为指示剂，用标准的盐酸来滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定达终点时，溶液颜色变化是( ) A、由黄色到红色 B、由橙色到红色 C、由黄色到橙色 D、由红色到橙色 C 【随堂练习】 24 3 课堂小结 酸 碱 中 和 滴 定 定义 原理 已知物质的量的浓度的酸（或碱）来测定未知浓度的碱（或酸） c酸v酸=c碱v碱 (一元酸和一元碱) 仪器及试剂 酸、碱式滴定管等 标准液、待测液、 酸碱指示剂 25 酸 碱 中 和 滴 定 步骤 查漏 洗涤、润洗 装液、调液和取液（记下读数） 滴定操作 记录（记下读数）并计算 误差分析 c酸v酸=c碱v碱 (一元酸和一元碱) 26 感谢您的观看 27 $