3.2.3 pH的计算 课件-2025-2026学年高二上学期化学人教版选择性必修1

第一章 化学反应的热效应 第三章 水溶液中的离子反应与平衡 第二节 水的电离和溶液的pH 第3课时 pH的计算 化学 学习目标 1、学会溶液的pH的简单计算 2、学会溶液混合pH的相关计算 化学 任务一 水溶液pH的简单计算（25℃时） 2、抓住主角，酸性溶液中______是主角，碱性溶液中______是主角。 3、在加法运算中，相差100倍以上（含100倍）的，小的忽略不计！ 4、lg 2 ≈ 0.3，lg 3 ≈ 0.5，lg 5 ≈ 0.7。 c(H+) c(OH-) 1、pH=﹣lgc(H+) 一、有关溶液pH的计算 整体解题思路 5、c(H+) = a×10-b mol·L-1        pH =b-lga 化学 1、单一溶液的计算 c mol·L－1 HnA强酸溶液的pH c(H＋)＝nc mol·L－1 pH＝－lg nc (忽略水电离出的H＋的浓度) c mol·L－1 B(OH)n强碱溶液的pH (忽略水电离出的OH－的浓度) pOH＝－lg nc c(OH－)＝nc mol·L－1 pH＝14 - pOH 思路：酸性:求c(H+) →pH 思路1：碱性:求c(OH-) → 再据Kw求出c(H+) → pH 练1、0.005mol/L的稀硫酸溶液的pH为 。 2 练2、100mL 5×10－4mol/L的Ba(OH)2 溶液的pH为 。 11 任务一 水溶液pH的简单计算（25℃时） 化学 规律总结： 任务一 水溶液pH的简单计算（25℃时） 2、混合混合溶液pH的计算 ① 两强酸混合： 思路：酸性:求c混(H+) →pH 关 1、抓住氢离子进行计算！ 键 2、相差100倍以上时，小的忽略! 常温下，计算下列溶液混合后的pH。(已知lg2=0.3) (1)pH＝3的盐酸与pH＝5的硫酸溶液等体积混合后溶液的pH为______。 3.3 练1、将pH＝2的盐酸与pH＝4的硫酸等体积混合后，混合液的pH＝_______ 练2、pH=4和pH=6的两种盐酸溶液等体积混合，混合溶液的pH=________ 两强酸溶液pH相差≥2时，等体积混合：混合后pH = 混合前pH小+ 0.3 2.3 4.3 化学 任务一 水溶液pH的简单计算（25℃时） 2、混合混合溶液pH的计算 ② 两强碱混合： 思路：碱性:求c混(OH-) →再据Kw求出 c混(H+) → pH c混(H＋)= Kw c混(OH-) pH=14-pOH (1)pH＝10和pH＝12的两种NaOH溶液等体积混合后溶液的pH为______。 11.7 规律总结： 练2、pH=10和pH=8的两种NaOH溶液等体积混合，求混合溶液的pH=______。 练3、pH＝8的NaOH与pH＝13的Ba(OH)2等体积混合后，求混合溶液的pH=______。 9.7 12.7 两强碱溶液pH相差≥2时，等体积混合：混合后pH = 混合前pH大－ 0.3 两种强酸(碱)溶液等体积混合，溶液的pH以原浓溶液的pH向7靠拢0.3个单位。 化学 第 10 页 思维拓展 计算强碱混合溶液pH时,为什么不能直接用混合前溶液的c(H+)进行计算? 计算pH=13和pH＝11的强碱等体积混合后的pH。（pH=12.7） c (H+)混合＝ pH＝- lg 10-11+lg2=11.3 10-13×v+10-11×v 2v ＝10-11/2 mol/L 碱中的氢离子都是来自水的电离，混合时对水的电离产生影响， 故不能直接用c(H+)直接计算。 任务一 水溶液pH的简单计算（25℃时） 化学 任务一 水溶液pH的简单计算（25℃时） 2、混合混合溶液pH的计算 ③ 强酸与强碱混合： 先要判断酸碱谁过量，再按过量的计算。 酸按酸，碱按碱，异强混合看过量 整体解题思路 ① 恰好完全反应，溶液呈中性，pH＝7 (25 ℃) ② 酸过量 c余(H＋)＝ c(H＋)·V酸－c(OH-)·V碱 V酸＋V碱 ③ 碱过量 c余(OH-)＝ c(OH-)·V碱－c(H＋)·V酸 V酸＋V碱 KW c余(OH-) c(H＋)＝ 化学 第 11 页 ■计算常温下pH=12的氢氧化钠溶液与pH=2的硫酸等体积后的pH。 解： c(OH－)＝ c(H+)＝10－2 mol / L 等体积混合后，酸碱恰好完全反应，溶液呈中性 新知探究 pH＝ 7 任务一 水溶液pH的简单计算（25℃时） 化学 ■计算常温下， 30mL pH=3的盐酸溶液与 20 mL pH=11的氢氧化钠溶液反应后溶液的pH 解： c(H+)＝10－3 mol / L c(OH－)＝10－3 mol / L pH=－lg (2×10－4) ＝4－lg2 ＝3.7 任务一 水溶液pH的简单计算（25℃时） 化学 2、酸、碱混合时pH计算: ③ 强酸与强碱混合： 练1、100ml 0.6mol/L的盐酸与等体积0.4 mol/L 的NaOH溶液混合，溶液的pH=_____ 1 13 练2、100ml 0.4mol/L的盐酸与等体积0.6 mol/L的NaOH溶液混合，溶液的pH=_____ 练3、60 mL 0.5 mol/L NaOH溶液与40 mL 0.4 mol/L 硫酸混合，溶液的pH＝_____。 1.7 练4、pH＝5的盐酸和pH＝9的NaOH溶液以体积比11∶9混合，溶液的pH＝_____。 6 练5、pH＝3的H2SO4和pH＝10的NaOH混合，恰好中和，则两种溶液的体积比=_____ 1:10 酸按酸，碱按碱，异强混合看过量 13 任务一 水溶液pH的简单计算（25℃时） 化学 规律总结： 2、酸、碱混合时pH计算: ③ 强酸与强碱等体积混合： a、pH1+pH2 = 14 b、pH1+pH2＞ 14 c、pH1+pH2 ＜ 14 混合后为中性 pH=7 混合后为碱性 pH＞7 混合后为酸性 pH＜7 练1、pH＝3的盐酸与pH＝9的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＝_____。 练2、pH＝4的盐酸与pH＝10的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＝_____。 练3、pH＝5的盐酸与pH＝10的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＝_____。 3.3 7 10.7 如果是100℃时，强酸强碱溶液等体积混合后又有什么规律呢？ 任务一 水溶液pH的简单计算（25℃时） 化学 规律总结： 2、酸、碱混合时pH计算: 任务一 水溶液pH的简单计算（25℃时） ④强酸+弱碱 或者 弱酸+强碱 等体积混合 (1)pH为12 的NaOH溶液和pH为2的醋酸溶液等体积相混合，则混合液____性 (2)pH为12 的氨水和pH为2 的盐酸等体积相混合，则混合液呈____ 性 酸 碱 pH1+pH2 = 14 谁弱显谁性 化学 学习评价 5、已知某温度下纯水的pH=6。 (1)pH=7的溶液呈　　　　(填“酸性”“中性”或“碱性”)。  (2)该温度下，0.1 mol·L-1的盐酸的pH=　　　　。  (3)该温度下，0.05 mol·L-1的Ba(OH)2溶液的pH=　　　　。  (4)该温度下，将pH=11的NaOH溶液V1 L与pH=1的稀硫酸V2 L混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和)，所得混合溶液的pH=2，则V1∶V2=　　　　　　。  碱性 1 11 9：11 化学 课堂小结 不管是单一溶液还是混合溶液，只要溶液最后显酸性就先求c(H+)，再计算pH； 溶液显碱性就先求c(OH-)，再由c(H+) = 求 c(H+)，最后计算pH = -lgc(H+)。 思维建模 酸按酸，碱按碱，同强混合在中间；异强混合看过量。 整体解题思路 1、酸中c(H+)是主角，碱中c(OH-)是主角。 2、c(H+)越大，pH越小；c(OH-)越大，pH越大。 3、稀释过程中，永远不变的是溶质的质量和物质的量。 4、稀释过程中，永远是“淡若水”。 任务二 溶液稀释问题 化学 【例1】在25℃时，pH值等于3的盐酸溶液稀释到原来的100倍，pH值等于多少？ 解： pH=-lgc(H+) =-lg 1.0 ×10-5 =5 关键：抓住氢离子进行计算！ c(H+)= =1.0 ×10-5mol/L 任务二 溶液稀释后pH变化规律 规律总结： pH = a 的强酸溶液，稀释10m 倍，pH = a + m 练1、将pH＝1的HCl溶液加水稀释10倍后，溶液pH＝____；稀释100倍，pH＝_____；稀释10n倍后，pH＝_________。 2 3 1+n 练2、将pH＝5的HCl溶液加水稀释1000倍后，溶液pH≈_______。 7 7 3 pH V水 一、强酸与强碱的稀释： 化学 任务二 溶液稀释后pH变化规律 【例2】在25℃时，pH值等于12的强碱溶液稀释到原来的100倍，pH 等于多少？ 解： 稀释前：c(OH-) = 稀释后：c(OH-) = =1 ×10-2mol/L =1 ×10-4mol/L c(H+)=1×10-14 / 10-4 = 1×10-10 mol /L pH=-lg 1×10-10 = 10 关键：抓住氢氧根离离子进行计算！ 规律总结： pH = b 的强碱溶液，稀释10n 倍，pH = b - n 练3、将pH＝12的NaOH溶液加水稀释10倍后，溶液pH＝____；稀释100倍，pH＝___；稀释10n倍后，pH＝__________。 练4、将pH＝9的NaOH溶液加水稀释1000倍后，溶液pH≈_______。 10 12-n 7 11 「规律」一定浓度的强酸或强碱溶液用水稀释10n倍后，溶液中的c(H+)、c(OH—)也被稀释到相同的倍数，浓度变为原来的 ，则溶液的pH将增大或减小 个单位。 10-n n 酸按酸，碱按碱，无限稀释7为限。 化学 二、弱酸与弱碱的稀释： 例1、将pH＝3的CH3COOH溶液加水稀释10倍后，溶液______ pH_______；稀释10n倍后， _________ pH_________。 例2、将pH＝5的CH3COOH 溶液加水稀释1000倍后，溶液pH≈_______。 3＜ 3＜ 7 ＜3+n ＜4 例3、将pH＝11的NH3·H2O溶液加水稀释10倍后，溶液______ pH_______；稀释10n倍后， _________ pH_________。 例4、将pH＝9的NH3·H2O溶液加水稀释1000倍后，溶液pH≈_______。 11 11-n＜ 7 10＜ ＜11 「规律」一定浓度的弱酸或弱碱溶液用水稀释10n倍后，由于电离平衡的移动，使溶液中的c(H+)、c(OH-)减小不到原来的____，因此溶液的pH将增大或减小不_____个单位。 10n n 任务二 溶液稀释后pH变化规律 化学 课堂小结 酸碱溶液稀释时pH的变化规律——淡若水 酸(pH＝a) 碱(pH＝b) 强酸 弱酸 强碱 弱碱 稀释10n倍 无限稀释 pH趋向于7 a<pH<a＋n pH＝a＋n b－n＜pH＜b pH＝b－n a+n HA b-n 7 a 0 pH V/mL 10nV b XOH HB 强酸 YOH 强碱 弱酸 弱碱 变化幅度越小 酸（碱）性越弱 但酸不能大于7，碱不能小于7。 三、酸碱溶液稀释时pH的变化图像应用 ① 等pH的酸或碱溶液稀释 例1、将pH均为a的盐酸、醋酸分别加水稀释100倍后，________pH小。 醋酸 例2、将pH相等的盐酸与醋酸稀释后，pH仍相等，则________加入的水多。 醋酸 例3、将pH均为12的氢氧化钠、氨水分别加水稀释100倍后，_______pH大。 氨水 例4、将pH相等的氢氧化钠、氨水稀释后，pH值仍相等，则________稀释倍数大。 氨水 任务二 溶液稀释后pH变化规律 4、酸碱溶液稀释时pH的变化图像应用 ② 等浓度的酸或碱溶液稀释 例1、将等浓度的盐酸、醋酸分别加水稀释100倍后，_______pH小。 盐酸 例2、将等浓度的盐酸与醋酸稀释后，pH仍相等，则________加入的水多。 盐酸 例3、将等浓度的氢氧化钠、氨水分别加水稀释100倍后，_________pH大。 NaOH 例4、将等浓度的氢氧化钠、氨水稀释后，pH值仍相等，则_________稀释倍数大。 NaOH 无论是c相等还是pH相等，加水稀释相同倍数pH变化大的都是强酸或强碱。 任务二 溶液稀释后pH变化规律 学习评价 7、pH=2的A、B两种酸溶液各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH值与溶液体积V的关系如图所示。下列说法正确的是( ) A、A、B两酸溶液的物质的量浓度一定相等 B、稀释后，A溶液的酸性比B溶液强 C、a=5时，A是强酸，B是弱酸 D、若A、B都是弱酸，则5＞a＞2 a 7 2 1 pH V/mL 1000 A B CD 6、有相同pH的三种酸HX、HY、HZ的溶液，稀释相同倍数后，pH的变化值依次增大，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是( ) A、HX、HY、HZ B、HZ、HY、HX C、HX、HZ、HY D、HY、HZ、HX B       ＝0，代表未稀释； ＝1，代表稀释10倍 ③pH与稀释倍数的线性关系 ①HY为_____酸、HX为_____酸 ②a、b两点的溶液中：c(X－)_____c(Y－) ③水的电离程度：d____c_____a_____b ①MOH为_____碱、ROH为_____碱 ② ＝0时，c(ROH)_____c(MOH) ③水的电离程度：a_____b 强 弱 ＝ ＞ ＞ ＝ 强 弱 ＞ ＞ 学习评价 8、浓度均为0.10 mol/L、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg的变化如图所示，下列叙述错误的是（ ） pH 13 8 1 2 3 4 lg 12 11 10 9 ROH MOH b a A、MOH的碱性强于ROH的碱性 B、ROH的电离程度：b点大于a点 C、若两溶液无限稀释，则它们的c（OH－）相等 D、当lg＝2时，若两溶液同时升高温度，则碱的电离程度均增大 D 任务四 弱酸(弱碱)的判断方法 方法1 方法2 方法3 比较酸的浓度与H+的浓度 稀释相同倍数看pH值的变化值 相同条件下，与强酸（或强碱）对比导电能力 方法4 测对应盐溶液的酸碱性 弱的本质是部分电离 以强制弱 学习评价 9、室温下，下列事实不能说明NH3·H2O为弱电解质的是（ ） A、0.1 mol·L－1 NH3·H2O的pH小于13 B、0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液的pH小于7 C、相同条件下，浓度均为0.1 mol·L－1 NaOH溶液和氨水，氨水的导电 能力弱 D、0.1 mol·L－1NH3·H2O能使无色酚酞试液变红色 D 学习评价 10、为证明醋酸是弱电解质．下列方法不正确的是( ) A、测定0.1mol·L－1醋酸溶液的pH B、测定0.1mol·L－1 CH3COONa溶液的酸碱性 C、比较浓度均为0.1mol·L－1盐酸和醋酸溶液的导电能力 D、比较相同物质的量浓度的NaOH溶液和醋酸溶液恰好反应完全时消耗两溶液的体积 D c混(H＋)＝ c(H＋)＝ mol·L－1≈ mol·L－1，pH＝－lg ()＝3＋lg 2≈3.3。 c混(OH－)＝ c(OH－)＝ mol·L－1≈ mol·L－1，c(H＋)＝ mol·L－1＝2×10－12 mol·L－1 lg  lg  lg  $