精品解析：浙江宁波市2025-2026学年第二学期高考与选考模拟考试化学试卷

宁波市2025学年第二学期高考与选考模拟考试 化学试卷 考生须知： 1.本卷试题分为选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。 2.答题时，请按照答题卡上“注意事项”的要求，在答题卡相应的位置上规范作答，不按要求答题或答在草稿纸上、试题卷上无效。本卷答题时不得使用计算器。 3.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Cu-64 Ag-108 W-184 选择题部分 一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1. 金刚砂（SiC）属于以下物质类别中的 A. 无机非金属材料 B. 单质 C. 合金 D. 聚合物 【答案】A 【解析】 【详解】A．金刚砂（）是不含金属元素的无机物，属于新型无机非金属材料，A正确； B．单质是仅由一种元素组成的纯净物，含有、两种元素，属于化合物，B错误； C．合金是金属与金属或金属与非金属熔合而成的具有金属特性的物质，不含金属元素，不属于合金，C错误； D．聚合物是相对分子质量可达数千至数百万的高分子化合物，不属于聚合物，D错误； 故答案选A。 2. 苯酚钠（）是一种重要的盐，下列说法不正确的是 A. 苯酚钠属于强电解质 B. 苯酚钠水溶液呈中性 C. 向苯酚钠浓溶液中滴加盐酸，溶液变浑浊 D. 向苯酚溶液中滴加溶液，有苯酚钠生成 【答案】B 【解析】 【详解】A．苯酚钠为钠盐，属于强电解质，在水溶液中完全电离，A正确； B．苯酚钠为强碱弱酸盐，发生水解：，水溶液呈碱性，B错误； C．盐酸为强酸，苯酚为弱酸，向苯酚钠浓溶液中滴加盐酸，发生反应，苯酚常温下溶解度小，溶液变浑浊，C正确； D．酸性：，向苯酚溶液中滴加溶液，发生反应，有苯酚钠生成，D正确； 故选B。 3. 下列化学用语表述正确的是 A. Cl元素的基态原子价层电子排布式： B. 中子数为12的氖原子： C. 葡萄糖的实验式： D. 异戊烷的键线式： 【答案】A 【解析】 【详解】A．Cl为17号元素，其原子有三个电子层，基态原子价层电子排布式：，A正确； B．中子数为12的氖原子，质量数为22，可表示为：，B错误； C．葡萄糖的实验式为CH2O，为葡萄糖的分子式，C错误； D．异戊烷的主链上有4个碳原子，在2号碳原子上有一个甲基，结构简式为，则键线式为，D错误； 答案选A。 4. 已知：。下列说法正确的是 A. 发生氧化反应 B. 为还原产物 C. 每生成，转移3mol电子 D. 氧化剂和还原剂的物质的量之比为3:4 【答案】B 【解析】 【分析】反应中，S发生歧化反应，4mol S参与反应时，3mol S作氧化剂，硫元素化合价：0→-2；1mol S作还原剂，硫元素化合价：0→+6。 【详解】A．中各元素化合价反应前后均无变化，既不发生氧化反应也不发生还原反应，A错误； B．中的-2价的S来自单质S化合价降低，它属于还原产物，B正确； C．反应中每生成4mol ，对应转移6 mol电子，因此每生成1mol 转移1.5mol电子，C错误； D．4mol S参与反应时，3mol S作氧化剂，1mol S作还原剂，氧化剂和还原剂的物质的量之比为3:1，D错误； 故答案选B。 5. 根据元素周期律，下列说法不正确的是 A. 离子半径： B. 热稳定性： C. 第一电离能： D. 氧化性： 【答案】C 【解析】 【详解】A．和电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径，A正确，不符合题意； B．同主族从上到下非金属性减弱，非金属性，非金属性越强气态氢化物热稳定性越强，故热稳定性，B正确，不符合题意； C．N原子2p轨道为半充满的稳定结构，第一电离能大于同周期相邻的O，即第一电离能，C错误，符合题意； D．同主族从上到下非金属性减弱，非金属性，非金属性越强单质氧化性越强，故氧化性，D正确，不符合题意； 故答案选C。 6. 可根据物质结构推测其性质，下列推测的性质不合理的是 选项 结构 性质 A 乙烯含有碳碳双键 乙烯可与溴的四氯化碳溶液发生加成反应 B 油酸甘油酯含有酯基 油酸甘油酯可在碱性条件下发生水解反应 C 乙醇含有羟基 乙醇能与金属钠反应放出氢气 D 苯含有不饱和键 苯能被酸性高锰酸钾溶液氧化 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．碳碳双键可发生加成反应，乙烯含碳碳双键能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，推测合理，故不选A； B．酯基可在碱性条件下发生水解反应，油酸甘油酯含酯基能发生碱性水解，推测合理，故不选B； C．羟基中的氢可与金属钠反应生成氢气，乙醇含羟基能与钠反应放出氢气，推测合理，故不选C； D．苯中的碳碳键是介于单键和双键之间的特殊键，不存在普通碳碳不饱和键，不能被酸性高锰酸钾溶液氧化，故选D； 选D。 7. 下列实验操作不正确的是 A. 测定中和反应的反应热，温度计使用后应冲洗干净，擦干备用 B. 用标准溶液润洗滴定管后，将润洗液从滴定管下口放出 C. 配制溶液时，容量瓶上下颠倒摇匀后液面低于刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线 D. 用乙醇和浓硫酸制备乙烯时，为避免混合液暴沸，在加热前放入几片碎瓷片 【答案】C 【解析】 【详解】A．测定中和反应反应热时，若温度计沾有反应液直接测量另一液体温度，会导致热量提前释放、温度测量产生误差，冲洗擦干可避免该问题，操作正确，A不符合题意； B．滴定管润洗时需让标准液接触包括尖嘴在内的全部内壁，润洗液从下口放出可保证尖嘴部分也被充分润洗，操作正确，B不符合题意； C．容量瓶上下颠倒摇匀后液面低于刻度线，是部分溶液附着在瓶塞、瓶颈内壁的正常现象，若再滴加蒸馏水，会使溶液体积偏大，所配溶液浓度偏低，操作错误，C符合题意； D．加热乙醇和浓硫酸的混合液时易发生暴沸，加热前加入碎瓷片可形成气化中心，避免暴沸，操作正确，D不符合题意； 故答案选C。 8. 下列反应方程式不正确的是 A. 氢气在氯气中燃烧： B. 稀释浓溶液，溶液由绿变蓝： C. 向溶液中加入过量NaOH溶液： D. 向AgCl悬浊液中滴加KI溶液： 【答案】C 【解析】 【详解】A．氢气在氯气中点燃反应生成氯化氢，所给方程式反应条件、配平都正确，A正确，不符合题意； B．氯化铜浓溶液中存在黄色的，稀释时平衡正向移动，蓝色的浓度升高，溶液由绿变蓝，离子方程式正确，B正确，不符合题意； C．向溶液中加入过量溶液时，生成的会继续和反应生成偏铝酸钠，正确离子方程式为，所给方程式错误，C错误，符合题意； D．溶解度小于，可发生沉淀转化，所给离子方程式正确，D正确，不符合题意； 故答案选C。 9. 已知颠茄酮的一种合成方法如下： 下列说法不正确的是 A. X的核磁共振氢谱有2组峰 B. 1 mol Y最多能与发生加成反应 C. 1个Z分子中含有2个手性碳原子 D. 键的极性：Y< 【答案】D 【解析】 【详解】A．X的结构对称，只有2种等效氢，核磁共振氢谱有2组峰，A正确； B．Y中含1个酮羰基，酮羰基可与加成；Y中含2个羧基，羧基不能与氢气加成， 1 mol Y最多与加成，B正确； C．Z中手性碳原子共2个，如图，C正确； D．在Y中，亚甲基碳原子连接了两个吸电子基（羰基和羧基），而在丙酮中，甲基碳原子只连接了一个吸电子基（羰基），因此Y中C-H键的极性大于丙酮；D错误； 故选D。 10. 用下列装置进行实验，能达到实验目的的是 A.证明铁发生吸氧腐蚀 B.制取氨气 C.测定醋酸浓度 D.比较非金属性大小： A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．铁丝网用食盐水浸润，形成原电池，铁发生吸氧腐蚀，总反应为，该过程消耗试管内，使装置内压强减小，右侧试管导管中红墨水液面上升，可证明铁发生吸氧腐蚀，A符合题意； B．受热分解生成和，二者在试管口遇冷重新化合为，无法制得氨气，实验室制氨气需加热与的固体混合物，反应为，B不符合题意； C．醋酸为弱酸，滴定终点溶液呈碱性，甲基橙的变色范围为3.1~4.4，处于酸性区间，无法准确指示滴定终点，应选用酚酞作指示剂，C不符合题意； D．比较非金属性应依据元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，不是的最高价含氧酸，无法比较非金属性大小：，D不符合题意； 故选A。 11. 下列关于含氮化合物的说法正确的是 A. 分子是非极性分子 B. （含氮氮双键）存在顺反异构现象 C. 水解生成两种强酸 D. 反应中体现酸性 【答案】B 【解析】 【详解】A．中原子的价层电子对数为，含1对孤电子对，空间结构为三角锥形，属于极性分子，A错误； B．含氮氮双键，双键不能自由旋转，且两个原子均连接不同基团（和孤电子对），存在顺反异构现象，B正确； C．水解的化学方程式为，为弱酸，C错误； D．对于反应，根据质子理论分析，反应中作为质子给予体，将质子化，自身转化为，体现酸性；作为质子接受体，在接受质子后失去一分子水形成硝基正离子，在此过程中充当碱的角色，D错误； 故选B。 12. 一种电解乙腈制备乙胺的装置如图。 下列说法不正确的是 A. 电极A与电源正极相连 B. 离子交换膜为阴离子交换膜 C. 1 mol乙腈完全转化为乙胺，理论上电路中转移电子数为 D. 当阳极表面产生标准状况下11.2 L气体时，阴极区溶液质量减少34 g 【答案】C 【解析】 【分析】该电解装置中，电极A为阳极，发生氧化反应，电极反应式为，与电源正极相连；电极B为阴极，发生还原反应，碱性条件下乙腈得电子被还原为乙胺，电极反应式为；为维持两池溶液电中性，阴极区生成的通过阴离子交换膜移向阳极区，因此离子交换膜为阴离子交换膜；总反应式为，据此分析。 【详解】A．电极A发生，为阳极，与电源正极相连，A正确； B．阳极消耗，为维持溶液电中性，需通过离子交换膜移向阳极，故为阴离子交换膜，B正确； C．生成，1 mol 乙腈得4 mol电子，转移电子数为，C错误； D．阳极生成，即，转移电子，阴极消耗乙腈生成乙胺，有移向阳极，阴极质量减少，D正确； 故选C。 13. “Chem is try”小组利用合成活性物质V，原理如图： 下列说法不正确的是 A. 在反应中失去电子 B. 活性物质V的结构是 C. 反应过程中，溶液的pH增大 D. 该过程可能产生 【答案】D 【解析】 【详解】A．转化为，参与反应生成，根据氧化还原反应的规律，可知元素化合价升高，失去电子，发生氧化反应，A正确； B．根据反应机理，活性物质的结构为，B正确； C．反应过程中消耗生成，，被消耗，增大，C正确； D．根据反应机理可知，反应过程中加成到双键上，之后形成环状，得到的同时可能得到，可转化形成环状物质：，D错误； 故选D。 14. 化合物X的结构片段如图，已知X易水解。下列说法不正确的是 A. X的化学式为 B. X水解有生成 C. X中以Si为中心，构成硅硫四面体结构 D. X的沸点低于 【答案】D 【解析】 【分析】该结构是化合物X的长链结构片段：每个Si原子连接4个S原子，每个S原子连接2个Si原子，Si、S交替连接延伸为长链结构。 【详解】A．按均摊法计算：每个Si原子对应S原子数为 ，因此Si与S的个数比为，X的化学式为​，A正确； B．题干已知X易水解，水解时各元素化合价不变，反应为 ，确实有生成，B正确； C．每个Si原子形成4个单键，Si采取杂化，以Si为中心，4个S位于四面体顶点，构成硅硫四面体结构，多个四面体通过共用S原子延伸成链，C正确； D．是小分子化合物，属于分子晶体，常温下沸点很低（约）；而X是长链聚合物，相对分子质量远大于​，分子间作用力远强于​，因此X的沸点高于，D错误； 故选D。 15. 25℃下，向AgCl饱和溶液（含足量AgCl固体）中滴加氨水，发生反应： 已知，下列说法正确的是 A. 平衡常数 B. 滴加氨水过程中，的值逐渐减小 C. 测得溶液中，则溶液中 D. 滴加过程中存在： 【答案】B 【解析】 【详解】A．① ② ③ ； ①+②+③得反应 ， ，故A错误； B．根据物料守恒，，故，原式可转化为，滴加氨水时增大，分母增大，比值逐渐减小，故B正确； C．，则；，则，故C错误； D．根据电荷守恒，故D错误； 选B。 16. “Chem is try”小组利用将对二甲苯选择性氧化为对甲基苯甲酸，原理如下： 该转化需先通过光催化水产生羟基自由基（）启动反应。 对所得产物进行分离提纯的实验步骤如下： Ⅰ.将反应后的清液转移至蒸馏烧瓶，加热蒸出乙腈溶剂； Ⅱ.向剩余水溶液中加入过量稀NaOH溶液充分反应，弃去有机层； Ⅲ.向水层中加稀盐酸酸化至，过滤，洗涤，干燥得产品。 下列说法不正确的是 A. 若延长反应时间，可能导致产物纯度下降 B. 若用乙腈代替“乙腈-水”混合溶液，可提高产物的溶解度，从而提高产率 C. 步骤Ⅲ向最后一次洗涤液中加入硝酸酸化的，以检验洗涤是否完全 D. 步骤Ⅲ实验结果表明，水溶性：对甲基苯甲酸对甲基苯甲酸钠 【答案】B 【解析】 【详解】A．对甲基苯甲酸分子中还存在一个未被氧化的甲基，延长反应时间会使该甲基进一步被氧化，生成副产物，导致产物纯度下降，A说法正确； B． 题干明确说明该转化需要先通过光催化水产生羟基自由基（）才能启动反应，若只使用乙腈、不保留水，无法产生启动反应的羟基自由基，反应无法进行，不能提高产率，B说法错误； C．步骤Ⅲ用稀盐酸酸化，析出的对甲基苯甲酸固体表面会吸附杂质，因此可以向最后一次洗涤液中加入硝酸酸化的，若无沉淀生成，说明洗涤完全，C说法正确； D．步骤Ⅱ中，对甲基苯甲酸与反应生成对甲基苯甲酸钠后，对甲基苯甲酸钠溶于水留在水层；步骤Ⅲ酸化后，对甲基苯甲酸从水中析出、可过滤分离，说明溶解度：对甲基苯甲酸 < 对甲基苯甲酸钠，即水溶性：对甲基苯甲酸 < 对甲基苯甲酸钠，D说法正确； 故选B。 非选择题部分 二、非选择题（本大题共4小题，共52分） 17. 以为原料可制备系列含氮化合物。请回答： （1）的晶胞示意图如图所示。 ①在的晶胞中，每个周围最近邻且距离相等的有________个。 ②写出电子式________； ③的VSEPR模型名称为________；比较键角：________（填“”、“”或“”）。 （2）N,N-二甲基甲酰胺（）是良好的溶剂，可以按如下流程制备： ①将足量的加到卤代烃中，可制备，写出该反应的化学反应方程式________； 比较反应活性：________（填“>”、“<”或“=”）。 ②中键与键数目之比为________； ③N，N-二甲基甲酰胺能与水互溶，请解释原因________； ④N，N-二甲基甲酰胺能与（结构式为）发生反应只生成一种产物X，其阳离子结构为，写出X中阴离子的结构式________。 【答案】（1） ①. 12 ②. ③. 四面体形 ④. ＜ （2） ①. ②. < ③. 1:7 ④. N，N-二甲基甲酰胺是极性分子，水是极性溶剂，相似相溶；N，N-二甲基甲酰胺能与水形成分子间氢键 ⑤. （或） 【解析】 【小问1详解】 ① 该晶胞中，​位于顶点和面心，数目为，全部位于晶胞内部，数目为，二者个数比为，符合化学式，晶胞结构类似闪锌矿型。将晶胞向三维空间扩展后，可计数得到每个周围紧邻且等距的共12个； ②是离子化合物，由和构成；中N原子与2个H原子形成共价键，N原子最外层还有2对孤对电子，满足8电子稳定结构：； ③计算中心N原子的价层电子对数=σ键数+孤电子对数，因此VSEPR模型为四面体形；键角比较：​中N原子只有1对孤对电子，中有2对孤对电子；孤电子对越多，对成键电子对的排斥力越大，键角越小，因此键角； 【小问2详解】 ① 根据原子守恒配平可得方程式为；该反应为亲核取代反应，卤代烃中离去基团的离去能力越强，反应活性越高；键键能大更稳定，离去能力强于，因此反应活性； ②甲酸甲酯中所有单键均为键，双键含1个键和1个键，计数可得分子中共1个键、7个键，因此数目比为； ③N，N-二甲基甲酰胺是极性分子，水是极性溶剂，符合相似相溶规律；且N，N-二甲基甲酰胺的羰基氧可以与水分子形成分子间氢键，因此能与水互溶； ④ 原N，N-二甲基甲酰胺中羰基氧脱离羰基C，C结合1个Cl，N带1个正电荷得到题目给出的阳离子。脱离的氧结合到​的P上，​给出1个Cl给C，最终P带1个单位负电荷，得到阴离子二氯磷酸根，结构式为（或）。 18. 与通过催化转化为高附加值化学品是实现“双碳”目标的途径之一。“Chem is try”小组将和按体积比1:3通入恒容密闭容器中发生反应Ⅰ和Ⅱ。 Ⅰ. Ⅱ. 请回答： （1）下列关于反应Ⅰ的随温度T的变化趋势正确的是________。 A. B. C. D. 升高温度，________（填“增大”、“不变”或“减小”）。 （2）实验测得平衡时，部分组分的体积分数-温度曲线如下图所示。 ①在下图中画出100~400℃之间的体积分数随温度变化的曲线________； ②和对应的曲线，在700℃之后的趋势变化的原因是________； （3）反应Ⅱ的一种反应机理如下（其中*表示吸附态）： ① ② ③ ④________ ⑤ ⑥ ⑦ 写出第④步的反应方程式________。 （4）和在一定条件下合成HCOOH。 25℃时，向含有0.1mol的NaOH溶液中逐滴滴加，所得溶液体积为100mL，，该滴加过程中水的电离程度变化情况为________，________（保留2位小数，已知HCOOH的，）。 【答案】（1） ①. C ②. 减小 （2） ①. ②. 700℃后，反应Ⅰ几乎不发生，二者的体积分数均随温度升高而增大；反应Ⅱ是吸热反应，故升高温度，CO和的体积分数均增大 （3） （4） ①. 先增大后减小 ②. 0.27 【解析】 【分析】本题围绕CO2与H2催化转化的两个竞争反应（反应Ⅰ：2CO2(g) + 6H2(g)CH3CH2OH(g) + 3H2O(g) ΔH1、反应Ⅱ：CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g) ΔH2>0）展开，综合考查了热力学函数ΔH-TΔS与温度的关系、平衡常数比值的温度变化、反应历程与反应方程式书写、水的电离程度分析及弱电解质电离常数计算等核心知识点，需结合反应热效应、反应竞争规律、电离平衡移动原理等知识逐一分析； 【小问1详解】 反应的ΔH-TΔS（吉布斯自由能变ΔG）与温度呈线性关系，斜率为-ΔS。反应Ⅰ是气体分子数减少的反应，ΔS1<0，故-ΔS1>0，ΔH-TΔS随T升高而增大，反应Ⅰ为放热反应，低温下能自发进行，，故C符合；反应Ⅰ为放热反应，温度升高，平衡逆向移动，减小，反应Ⅱ为吸热反应，温度升高，平衡正向移动，增大；因此随温度升高减小。 【小问2详解】 ①由图可知，100℃~400℃区间内，温度升高，体积分数增大，体积分数基本不变，故主要发生反应Ⅰ，且温度升高，反应Ⅰ平衡逆向移动，CH3CH2OH体积分数逐渐降低，根据各物质体积分数之和等于1可知，曲线起点为100℃时的体积分数（=25.0%），终点为400℃时的体积分数（=12.5%），连接两点绘制一条随温度升高单调下降的平滑曲线即可； ②由图可知，根据各物质体积分数之和等于1可知，700℃后，CH3CH2OH的体积分数几乎为0，即反应Ⅰ几乎不发生，只发生反应Ⅱ，反应Ⅱ为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，CO和H2O的体积分数均随温度升高而增大。 【小问3详解】 根据反应机理的原子守恒与吸附态（*）规律，前序步骤生成O*、H*，第④步需结合H*与O*生成*OH，同时保留吸附态*，因此反应方程式为：H* + O* →*OH + *； 【小问4详解】 向0.1mol NaOH溶液中滴加HCOOH，发生反应，初始为强碱溶液（NaOH抑制水的电离）；滴加HCOOH发生中和反应生成HCOONa，HCOO-水解促进水的电离，水的电离程度先增大；当HCOOH过量后，溶液呈酸性（HCOOH电离抑制水的电离），水的电离程度后减小，故整体变化为先增大后减小；当混合液pH=3.5时，所得溶液为和混合溶液，由原子守恒知、，由电荷守恒知，pH=3.5时，，代入电离常数公式： Ka=；10-3.7=，解得 。 19. “Chem is try”小组通过氧化制备化合物P，原理和装置如下： (CH3)3CNH2+2H2O2+3H2O 步骤Ⅰ：向三颈烧瓶中加入30%，反应0.5h，得混合液； 步骤Ⅱ：将混合液转移至分液漏斗中，加入少量NaCl固体，振荡，静置，分液，取上层有机层； 步骤Ⅲ：经“一系列操作”，得到蓝色晶体。 已知：化合物P为蓝色晶体，有还原性，有微毒，见光易分解，可溶于有机溶剂。请回答： （1）仪器b的名称是________；冰水浴的作用是________。 （2）下列说法正确的是________。 A. 步骤Ⅰ中，反应须在通风橱中、避光条件下进行 B. 步骤Ⅰ中，加入至过量，有利于提高P的产率 C. 步骤Ⅱ中，加入NaCl固体，有利于液体分层 D. 步骤Ⅱ中，分液时，应从下口放出有机层 （3）步骤Ⅲ从有机层中获得蓝色晶体的所有操作如下，请排序：e→________。 a.过滤 b.分液 c.加入无水 d.蒸馏 e.稀盐酸洗涤 （4）化合物P在一定条件下容易二聚生成Q，Q溶于正庚烷发生解离： 20℃时，溶液中Q的初始浓度为时，测得Q的平衡转化率为60%，该反应的平衡常数________。保持温度不变，随着Q初始浓度增大，其平衡转化率将________（填“增大”、“不变”或“减小”）。 【答案】（1） ①. 冷凝管 ②. 防止反应过于剧烈；避免双氧水受热分解 （2）AC （3）bcad （4） ①. 1.8 ②. 减小 【解析】 【分析】步骤Ⅰ中反应得到含化合物P的混合液，步骤Ⅱ将反应混合液转移至分液漏斗中，加入少量NaCl固体，降低有机物在水相的溶解度，促进分层，振荡，静置，分液，取上层有机层；步骤Ⅲ对有机层进行提纯，得到化合物P。 【小问1详解】 根据装置特征，仪器b为冷凝管；H2O2受热易分解，冰水浴的作用是防止反应过于剧烈，同时避免双氧水受热分解。 【小问2详解】 A．化合物P微毒、见光易分解，因此反应需要在通风橱（防中毒）、避光条件下进行，A正确； B．化合物P有还原性，过量H2O2会氧化P，降低P的产率，B错误； C．加入NaCl发生盐析，降低有机物在水相的溶解度，促进分层，C正确； D．有化合物P密度小于水，有机层在上层，分液时有机层需从上口倒出，D错误； 故答案选AC。 【小问3详解】 提纯流程：稀盐酸洗涤后，先分液分离得到有机层，再加无水干燥除去有机层残留水，然后过滤除去干燥剂，最后蒸馏除去有机溶剂得到晶体，因此顺序为e→b→c→a→d。 【小问4详解】 20℃时，溶液中Q的初始浓度为时，测得Q的平衡转化率为60%，则转化的Q的浓度为，平衡时，平衡时，该反应的平衡常数；该反应是正向物质的分子数增大的反应，保持温度不变，若增大Q浓度，平衡将逆向移动，故随着Q初始浓度增大，其平衡转化率将减小。 20. 化合物K是合成某种口服抗凝药物的关键中间体，“Chem is try”小组通过如下流程制备K（反应条件已省略）： 已知： 请回答： （1）A中含氧官能团名称为________。 （2）下列选项不正确的是________。 A. 化合物B在水中的溶解性大于在盐酸中 B. D→E的反应类型是取代反应 C. 1mol化合物J与足量NaOH溶液反应最多消耗3molNaOH D. 产物K的分子式为 （3）C→D过程中有副产物生成，为D的同分异构体，写出其结构简式________。 （4）H→I的化学反应方程式为________。 （5）A→B过程中，设计实验检验已有B生成（无机物已除去，只需写出试剂和现象）________。 （6）以苯为有机原料，设计化合物的合成路线（用流程图表示，无机试剂任选）________。 【答案】（1）硝基 （2）ACD （3） （4） （5）向混合物中滴加酸性溶液，若褪色，则有B生成 （6） 【解析】 【分析】A与Fe、HCl作用，发生还原反应生成B，B与NaN3反应生成C，C与C3HF3发生加成反应生成D，D与反应生成E和B(OH)2Br，E在LiCl作用下生成F；H与CH3NH2反应生成I，I与SOCl2反应生成J，结合J的结构简式及H、I的分子式可推知，H为，I为，J与F发生反应生成K和HCl。 【小问1详解】 根据A的结构简式可知，A中含氧官能团名称为硝基； 【小问2详解】 A．化合物B为，含有氨基，能与盐酸反应生成盐酸盐，在水中的溶解性小于在盐酸中，A不正确； B．D→E是D与反应生成E和B(OH)2Br，反应类型是取代反应，B正确； C．J为，分子中含有一个酰胺基和一个碳氯键，1mol化合物J与足量NaOH溶液反应，酰胺键水解消耗1 mol NaOH，苯环上的氯原子若水解则再消耗1 mol NaOH，最多消耗2 mol NaOH，C不正确； D．产物K为，分子式为，D不正确； 答案选ACD； 【小问3详解】 C3HF3的结构简式为CHCCF3，C→D过程中有副产物生成，为D的同分异构体，则加成位置不同，-CF3的位置不同，另一结构简式为； 【小问4详解】 H→I是与CH3NH2反应生成，反应的化学反应方程式为； 【小问5详解】 A与B的区别是A中含有硝基，B中含有氨基，氨基具有较强还原性，A→B过程中，检验已有B生成的方法是：向混合物中滴加酸性溶液，若褪色，则有B生成； 【小问6详解】 以苯为有机原料，合成化合物的思路是利用乙炔与发生类似C→D的反应生成。碳化钙与水反应可生成乙炔；苯硝化反应得到硝基苯，硝基苯还原得到苯胺，苯胺与NaN3反应生成；故合成路线为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 宁波市2025学年第二学期高考与选考模拟考试 化学试卷 考生须知： 1.本卷试题分为选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。 2.答题时，请按照答题卡上“注意事项”的要求，在答题卡相应的位置上规范作答，不按要求答题或答在草稿纸上、试题卷上无效。本卷答题时不得使用计算器。 3.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Cu-64 Ag-108 W-184 选择题部分 一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1. 金刚砂（SiC）属于以下物质类别中的 A. 无机非金属材料 B. 单质 C. 合金 D. 聚合物 2. 苯酚钠（）是一种重要的盐，下列说法不正确的是 A. 苯酚钠属于强电解质 B. 苯酚钠水溶液呈中性 C. 向苯酚钠浓溶液中滴加盐酸，溶液变浑浊 D. 向苯酚溶液中滴加溶液，有苯酚钠生成 3. 下列化学用语表述正确的是 A. Cl元素的基态原子价层电子排布式： B. 中子数为12的氖原子： C. 葡萄糖的实验式： D. 异戊烷的键线式： 4. 已知：。下列说法正确的是 A. 发生氧化反应 B. 为还原产物 C. 每生成，转移3mol电子 D. 氧化剂和还原剂的物质的量之比为3:4 5. 根据元素周期律，下列说法不正确的是 A. 离子半径： B. 热稳定性： C. 第一电离能： D. 氧化性： 6. 可根据物质结构推测其性质，下列推测的性质不合理的是 选项 结构 性质 A 乙烯含有碳碳双键 乙烯可与溴的四氯化碳溶液发生加成反应 B 油酸甘油酯含有酯基 油酸甘油酯可在碱性条件下发生水解反应 C 乙醇含有羟基 乙醇能与金属钠反应放出氢气 D 苯含有不饱和键 苯能被酸性高锰酸钾溶液氧化 A. A B. B C. C D. D 7. 下列实验操作不正确的是 A. 测定中和反应的反应热，温度计使用后应冲洗干净，擦干备用 B. 用标准溶液润洗滴定管后，将润洗液从滴定管下口放出 C. 配制溶液时，容量瓶上下颠倒摇匀后液面低于刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线 D. 用乙醇和浓硫酸制备乙烯时，为避免混合液暴沸，在加热前放入几片碎瓷片 8. 下列反应方程式不正确的是 A. 氢气在氯气中燃烧： B. 稀释浓溶液，溶液由绿变蓝： C. 向溶液中加入过量NaOH溶液： D. 向AgCl悬浊液中滴加KI溶液： 9. 已知颠茄酮的一种合成方法如下： 下列说法不正确的是 A. X的核磁共振氢谱有2组峰 B. 1 mol Y最多能与发生加成反应 C. 1个Z分子中含有2个手性碳原子 D. 键的极性：Y< 10. 用下列装置进行实验，能达到实验目的的是 A.证明铁发生吸氧腐蚀 B.制取氨气 C.测定醋酸浓度 D.比较非金属性大小： A. A B. B C. C D. D 11. 下列关于含氮化合物的说法正确的是 A. 分子是非极性分子 B. （含氮氮双键）存在顺反异构现象 C. 水解生成两种强酸 D. 反应中体现酸性 12. 一种电解乙腈制备乙胺的装置如图。 下列说法不正确的是 A. 电极A与电源正极相连 B. 离子交换膜为阴离子交换膜 C. 1 mol乙腈完全转化为乙胺，理论上电路中转移电子数为 D. 当阳极表面产生标准状况下11.2 L气体时，阴极区溶液质量减少34 g 13. “Chem is try”小组利用合成活性物质V，原理如图： 下列说法不正确的是 A. 在反应中失去电子 B. 活性物质V的结构是 C. 反应过程中，溶液的pH增大 D. 该过程可能产生 14. 化合物X的结构片段如图，已知X易水解。下列说法不正确的是 A. X的化学式为 B. X水解有生成 C. X中以Si为中心，构成硅硫四面体结构 D. X的沸点低于 15. 25℃下，向AgCl饱和溶液（含足量AgCl固体）中滴加氨水，发生反应： 已知，下列说法正确的是 A. 平衡常数 B. 滴加氨水过程中，的值逐渐减小 C. 测得溶液中，则溶液中 D. 滴加过程中存在： 16. “Chem is try”小组利用将对二甲苯选择性氧化为对甲基苯甲酸，原理如下： 该转化需先通过光催化水产生羟基自由基（）启动反应。 对所得产物进行分离提纯的实验步骤如下： Ⅰ.将反应后的清液转移至蒸馏烧瓶，加热蒸出乙腈溶剂； Ⅱ.向剩余水溶液中加入过量稀NaOH溶液充分反应，弃去有机层； Ⅲ.向水层中加稀盐酸酸化至，过滤，洗涤，干燥得产品。 下列说法不正确的是 A. 若延长反应时间，可能导致产物纯度下降 B. 若用乙腈代替“乙腈-水”混合溶液，可提高产物的溶解度，从而提高产率 C. 步骤Ⅲ向最后一次洗涤液中加入硝酸酸化的，以检验洗涤是否完全 D. 步骤Ⅲ实验结果表明，水溶性：对甲基苯甲酸对甲基苯甲酸钠 非选择题部分 二、非选择题（本大题共4小题，共52分） 17. 以为原料可制备系列含氮化合物。请回答： （1）的晶胞示意图如图所示。 ①在的晶胞中，每个周围最近邻且距离相等的有________个。 ②写出电子式________； ③的VSEPR模型名称为________；比较键角：________（填“”、“”或“”）。 （2）N,N-二甲基甲酰胺（）是良好的溶剂，可以按如下流程制备： ①将足量的加到卤代烃中，可制备，写出该反应的化学反应方程式________； 比较反应活性：________（填“>”、“<”或“=”）。 ②中键与键数目之比为________； ③N，N-二甲基甲酰胺能与水互溶，请解释原因________； ④N，N-二甲基甲酰胺能与（结构式为）发生反应只生成一种产物X，其阳离子结构为，写出X中阴离子的结构式________。 18. 与通过催化转化为高附加值化学品是实现“双碳”目标的途径之一。“Chem is try”小组将和按体积比1:3通入恒容密闭容器中发生反应Ⅰ和Ⅱ。 Ⅰ. Ⅱ. 请回答： （1）下列关于反应Ⅰ的随温度T的变化趋势正确的是________。 A. B. C. D. 升高温度，________（填“增大”、“不变”或“减小”）。 （2）实验测得平衡时，部分组分的体积分数-温度曲线如下图所示。 ①在下图中画出100~400℃之间的体积分数随温度变化的曲线________； ②和对应的曲线，在700℃之后的趋势变化的原因是________； （3）反应Ⅱ的一种反应机理如下（其中*表示吸附态）： ① ② ③ ④________ ⑤ ⑥ ⑦ 写出第④步的反应方程式________。 （4）和在一定条件下合成HCOOH。 25℃时，向含有0.1mol的NaOH溶液中逐滴滴加，所得溶液体积为100mL，，该滴加过程中水的电离程度变化情况为________，________（保留2位小数，已知HCOOH的，）。 19. “Chem is try”小组通过氧化制备化合物P，原理和装置如下： (CH3)3CNH2+2H2O2+3H2O 步骤Ⅰ：向三颈烧瓶中加入30%，反应0.5h，得混合液； 步骤Ⅱ：将混合液转移至分液漏斗中，加入少量NaCl固体，振荡，静置，分液，取上层有机层； 步骤Ⅲ：经“一系列操作”，得到蓝色晶体。 已知：化合物P为蓝色晶体，有还原性，有微毒，见光易分解，可溶于有机溶剂。请回答： （1）仪器b的名称是________；冰水浴的作用是________。 （2）下列说法正确的是________。 A. 步骤Ⅰ中，反应须在通风橱中、避光条件下进行 B. 步骤Ⅰ中，加入至过量，有利于提高P的产率 C. 步骤Ⅱ中，加入NaCl固体，有利于液体分层 D. 步骤Ⅱ中，分液时，应从下口放出有机层 （3）步骤Ⅲ从有机层中获得蓝色晶体的所有操作如下，请排序：e→________。 a.过滤 b.分液 c.加入无水 d.蒸馏 e.稀盐酸洗涤 （4）化合物P在一定条件下容易二聚生成Q，Q溶于正庚烷发生解离： 20℃时，溶液中Q的初始浓度为时，测得Q的平衡转化率为60%，该反应的平衡常数________。保持温度不变，随着Q初始浓度增大，其平衡转化率将________（填“增大”、“不变”或“减小”）。 20. 化合物K是合成某种口服抗凝药物的关键中间体，“Chem is try”小组通过如下流程制备K（反应条件已省略）： 已知： 请回答： （1）A中含氧官能团名称为________。 （2）下列选项不正确的是________。 A. 化合物B在水中的溶解性大于在盐酸中 B. D→E的反应类型是取代反应 C. 1mol化合物J与足量NaOH溶液反应最多消耗3molNaOH D. 产物K的分子式为 （3）C→D过程中有副产物生成，为D的同分异构体，写出其结构简式________。 （4）H→I的化学反应方程式为________。 （5）A→B过程中，设计实验检验已有B生成（无机物已除去，只需写出试剂和现象）________。 （6）以苯为有机原料，设计化合物的合成路线（用流程图表示，无机试剂任选）________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $