精品解析：浙江省镇海中学2025届高三二考模拟测试（化学）试题

2025年5月镇海中学第二次模拟考试 化学 本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分。考试时间90分钟。 考生注意： 1.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位置上。 2.答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上的作答一律无效。 3.非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先用2B铅笔，确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Cr-52 Fe-56 Cu-64 Ag-108 Ba-137 选择题部分 一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1. 下列物质中，具有固定熔点且能导电的是 A. 固体氯化钠 B. 石墨 C. 聚乙炔 D. 玛瑙 2. 下列化学用语表示不正确的是 A. 石膏的化学式： B. 中子数为18的氯原子： C. 中键形成过程： D. 电子式表示形成过程： 3. 下列说法正确的是 A. 合成氨和氨的催化氧化过程都属于氮的固定 B. 乙酸乙酯在碱性条件下的水解反应，又叫皂化反应，常常用来制取肥皂 C. 洗洁精能去除油污，是因为洗洁精中的表面活性剂可使油污水解为水溶性物质 D. 烷烃正确命名是3，3，5-三甲基-5-乙基辛烷 4. 下列关于元素或物质的性质，说法不正确的是 A. 第二电离能： B. 分子的极性： C. 熔点：金刚石>金刚砂 D. 酸性： 5. 关于化学试剂和实验安全，下列说法正确的是 A. 若不慎盐酸沾到皮肤上，应立即用湿抹布擦净，再用大量水冲洗湿抹布 B. 实验室利用图装置制备、收集时，完成收集后，立即将导管插入盛有稀硫酸的烧杯中，吸收多余的，防止污染 C. 溶液用于蚀刻不锈钢广告牌上的图形和文字，体现了氧化性 D. 如果含氯苯的有机废液没有回收利用的价值，可用焚烧法处理后直接排放 6. 关于的性质，下列说法不正确的是 A. 可被浓盐酸还原生成 B. 与足量的水溶液反应的还原产物为 C. (少量)，说明酸性： D. 一定条件下，自身氧化还原反应生成和，转移电子 7. 有机物在生活中应用非常广泛，下列有机物的结构或性质与用途对应正确的是 选项 有机物 结构或性质 用途 A 氯乙烯 含有碳碳双键 可以制取聚氯乙烯 B 苯酚 在空气中易被氧化 可用于手术器械消毒 C 甲烷 与氯气可以发生反应 可用作燃料 D 苯 密度小于水，不溶于水 可用于萃取碘水中的碘 A. A B. B C. C D. D 8. 对于下列过程中发生的化学反应，相应方程式正确的是 A. 用溶液将水垢中的转化为溶于酸的 B. 硫酸铁溶液中滴加少量亚硫酸钠溶液： C. 硫化钠溶液在空气中氧化变质： D. 试管壁上的银镜用稀硝酸清洗： 9. 一种有机催化剂催化修饰色氨酸的反应如下。下列说法正确的是 A. Ⅰ中所有碳原子一定共平面 B. 生成Ⅲ的反应类型为消去反应 C. Ⅱ能使酸性高锰酸钾和溴水褪色，且原理相同 D. 该反应的催化剂属于糖类 10. 碘及其化合物广泛用于医药、染料等方面。的一种制备方法如下图所示。 已知，氧化性： 下列说法错误的是 A 碘离子浓度：溶液2>溶液1 B. 加入后进行转化的化学方程式为： C. 氧化得到的粗碘可用如图装置纯化 D. 氧化步骤中的物质的量超过时就会降低单质碘的回收率 11. 为解决传统电解水制“绿氢”阳极电势高、反应速率缓慢的问题，科技工作者设计耦合高效制的方法，装置如图所示。部分反应机理为：。下列说法正确的是 A 阳极反应： B. 若离子交换膜为阳离子，则阳离子的移动方向由电极到电极 C. 电解时阴极区浓度不变 D. 相同电量下理论产量是传统电解水的3倍 12. 环六糊精具有不对称的空腔结构，能够在水中包合某芳香族客体反应生成超分子和。过程示意图如图a所示、生成超分子和的浓度与时间关系如图所示，下列说法正确的是 A 环六糊精和客体通过共价键组装成超分子 B. 超分子浓度达到最大值时整个体系处于平衡状态 C. 超分子组装过程的活化能：①② D. 相同温度下超分子组装的平衡常数：①② 13. 有一种属面心立方最密堆积的固体暴露到钾蒸气中，可得到通式为的系列化合物，可作低温超导材料；经检测，元素都以形式存在。图1、图2分别表示足球烯的分子结构模型正视图和某种化合物的晶胞示意图。下列有关说法正确的是 A. 每个分子中有30个碳碳双键、20个五边形、12个六边形 B. 系列化合物晶体熔化后均能导电，且熔点比晶体低 C. 图2所示化合物的化学式为，其中离最近且等距的数目为8 D. 一定温度下，化合物能与反应，生成并释放气体 14. 醋酸甲酯羰基化合成机理可用下列示意图表示： 下列有关说法不正确的是 A. 上述合成的化学方程式可表示为： B. 中，三个羰基碳原子的杂化方式完全相同 C. 上述反应机理中，反应I的类型为取代反应 D. 上述Ⅱ循环的铑(Rh)元素的化合物中，Rh原子的配位数各不相同 15. 时，，的，，。时下列有关说法不正确的是 A. ， B. 饱和溶液中， C. 固体可全部溶于溶液中 D. 溶液中滴加至中性时，溶液中 16. 实验室以二氧化铺铈废渣为原料制备，其部分实验过程如下： 已知：能被有机萃取剂(简称HA)萃取，其萃取原理可表示为：(水层)(有机层)(有机层)+(水层)。下列说法正确的是 A. “酸浸”过程中做氧化剂 B. 加氨水“中和”除去过量盐酸，主要目的是提高的萃取率 C. 试剂a一定是盐酸 D. “沉淀”时反应的离子方程式为 非选择题部分 二、非选择题(本大题共4小题，共52分。) 17. 氧族元素是指VIA族元素，请回答： （1）关于元素Se的相关描述，下列说法正确的是_______。 A. Se位于元素周期表的p区 B. 由非金属性可推测，酸性： C. 不稳定，因为其键长较长，键重叠较弱 D. 已知某含硒化合物结构简式为奇式为，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，则可推测的杂化方式为 （2）晶体结构可描述为填充在构成的正四面体的体心，形成如图所示的结构单元。 ①在晶胞中的位置为顶点和_______； ②在一定条件下可合成，性质与相似，将该化合物加入稀硫酸中，推测可能的实验现象_______。 （3）室温下用萃取碘水中的，在两溶剂的浓度之比称为分配系数，已知，预测用萃取的分配系数_______84(填“”、“”或“=”)，理由是_______。 （4）碲(Te)是一种重要元素，以某冶炼厂的湿阳极泥(含水26%，主要含锑、砷、铅、铋、银和少量铜、碲等)为原料回收碲的流程如下： ①原料预处理可采用干燥箱中加热氧化，氧化后的原料还需粉碎、过筛，目的是_______。 ②预处理后的原料中仍存在低价态的碲和铜()，添加可将其转化为、而被浸出，写出相应的离子方程式_______。浸出时，所得滤渣主要含铅、银的化合物，其化学式分别为_______、_______。 ③“控制电位还原”步骤加入饱和溶液还原可减少电能消耗并防止阳极生成_______(填化学式) 18. 乙酸乙酯在工业上有着广泛的用途。以乙烯、乙酸为原料，硫酸或杂多酸作催化剂制备乙酸乙酯，反应原理为 。回答下列问题： （1）一定条件下，在一个密闭容器中，通入各的乙烯和乙酸气体，发生上述反应。 ①若保持温度和压强不变，下列描述能说明反应已达化学平衡的是_______(填字母)。 A．单位时间内，消耗乙烯和生成乙酸的物质的量相同 B．容器内混合气体的密度不再变化 C．的浓度不再变化 D．体系中乙烯和乙酸的转化率相等 ②分别在压强和下，相同时间内测得乙酸乙酯的产率随温度的变化如图。在其它条件不变的情况下，若大于，在图中画出的曲线_______。 （2）工业上多采用乙酸过量的方法，将合成塔中乙酸、乙醇和硫酸混合液加热至左右发生酯化反应并回流，直到塔顶温度达到，开始从塔顶出料。 已知纯物质和相关恒沸混合物的常压沸点如下表： 纯物质 沸点/℃ 恒沸混合物(质量分数) 沸点/℃ 乙醇 78.3 乙酸乙酯(0.92)+水(0.08) 70.4 乙酸 117.9 乙酸乙酯(0.69)＋乙醇(0.31) 71.8 乙酸乙酯 77.1 乙酸乙酯(0.83)＋乙醇(0.08)＋水(0.09) 70.2 控制乙酸过量的作用有______。 （3）可通过电化学方法实现乙烯的转化，其原理如图所示(均为惰性电极)。图中极上的电极反应式为_______。 （4）在水中，硫酸是一种强酸，但实际上只有第一步电离是完全的，第二步电离并不完全，电离方程式可表示为：，。的稀硫酸中，，求硫酸第二步电离的电离常数_______(结果保留三位有效数字)。 （5）乙烯()与乙酸()的直接加成反应在常规条件下难以发生，但在强酸的催化作用下发生加成反应生成乙酸乙酯。反应机理可以表示为： 试从化学键的角度解释在强酸的催化作用下，第二步和第三步加快了反应速率_______。 19. 氧化石墨烯具有稳定的网状结构，溶于水形成胶体，在能源、材料等领域有着重要的应用前景，实验室通过氧化剥离石墨制备氧化石墨烯的一种方法及装置如下： Ⅰ、将浓、、石墨粉末在三颈烧瓶中混合，置于冰水浴中，搅拌下，分批缓慢加入粉末，塞好瓶口，升温至搅拌1小时。 Ⅱ、转至油浴中，滴加一定量蒸馏水，升温至并保持1小时。 Ⅲ、转移至大烧杯中，静置冷却至室温。加入到一定量蒸馏水中形成悬浊液，而后滴加。 Ⅳ、过滤，洗涤，冷冻干燥，得到土黄色的氧化石墨烯。 回答下列问题： （1）冷凝管的作用是_______。 （2）步骤Ⅱ，采用油浴而不是水浴的原因是_______。 （3）下列说法正确的是_______。 A. 仪器的名称为恒压滴液漏斗 B. 步骤Ⅲ，滴加至不再产生气泡时可以停止 C. 步骤Ⅳ，可先用盐酸洗，后用蒸馏水洗氧化石墨烯 D. 本实验应标注右侧安全使用标识 （4）从结构角度分析说明，氧化石墨烯能溶于水形成胶体_______。 （5）利用中和滴定分析法可以测定氧化石墨烯中羧基含量()，原理： ①滴定分析法的下列操作中，请选择正确操作并排序：_______。 a．称取氧化石墨烯(GO)放入锥形瓶中 b．超声振荡，恒温放置12小时后过滤，滤液配成 c．向锥形瓶中滴加2滴指示剂 d．用酸式滴定管盛放的盐酸标准溶液进行滴定 e．用碱式滴定管盛放的标准溶液进行滴定 f．用滴定管量取标准溶液滴入锥形瓶中 g．用移液管量取滤液移入另一个锥形瓶中 ②若消耗标准溶液体积为。根据该实验数据，氧化石墨烯中羧基含量_______(用含有、、的代数式表示)。 20. 有两种有机试剂X和Y在有机合成中具有重要应用。它们的合成路线如下(部分反应的试剂和条件已被简化)： 已知：i．F分子中有两个对称的甲基；ii．理论上可制得； iii．X、Y在合成中常用作氧化剂，能将醇氧化成醛或酮； iv． (乙烯酮的结构简式：) 回答下列问题 （1）反应Ⅲ的反应类型为_______。 （2）B的结构简式为_______。 （3）下列说法不正确的是_______。 A. 光照条件下，A与反应可能生成5种不同的氯代烃。 B. 有机物D为-氨基酸，具有两性，能与酸或碱反应生成盐 C. X、Y在合成中能用作氧化剂，主要因为碘的价态高，具有较强氧化性 D. 与热的溶液可能发生氧化还原反应生成三种以上的钠盐 （4）上述合成路线中反应Ⅶ的化学方程式为_______。 （5）的同分异构体中，满足下列条件的有_______种。 ①分子中含有吡啶环() ②能与溶液反应。 其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为的结构简式为_______。 （6）已知：。请设计合成路线，以甲苯、乙醇、乙烯酮为有机原料合成有机物M()(无机试剂任选)_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025年5月镇海中学第二次模拟考试 化学 本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分。考试时间90分钟。 考生注意： 1.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位置上。 2.答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上的作答一律无效。 3.非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先用2B铅笔，确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Cr-52 Fe-56 Cu-64 Ag-108 Ba-137 选择题部分 一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1. 下列物质中，具有固定熔点且能导电的是 A. 固体氯化钠 B. 石墨 C. 聚乙炔 D. 玛瑙 【答案】B 【解析】 【详解】A．固体氯化钠是离子晶体，有固定熔点，但固态时离子无法自由移动，不能导电，A错误； B．石墨是混合型晶体，层间存在自由电子，能导电；作为晶体，具有固定熔点，B正确； C．聚乙炔是高分子材料是混合物，通常无固定熔点（熔融范围），且未掺杂时导电性差，C错误； D．玛瑙是含杂质的混合物，无固定熔点，不能导电，D错误。 故选B。 2. 下列化学用语表示不正确的是 A. 石膏的化学式： B. 中子数为18的氯原子： C. 中键形成过程： D. 电子式表示形成过程： 【答案】D 【解析】 【详解】A．石膏是二水合硫酸钙，化学式为，A项正确； B．中子数为18的氯原子质子数为17，质量数为35，表示为，B项正确； C．中键形成是H原子是1s能级（原子轨道为球形）的单电子与Cl原子3p能级（原子轨道为哑铃形）的未成对电子“头碰头”形成的，图中表示中键形成过程是正确的，C项正确； D．中离子键的形成是原子失去2个电子形成，与2个原子分别得1个电子形成，阴、阳离子之间的静电作用，图中电子转移方向标反了，电子式表示形成过程为，D项错误； 答案选D。 3. 下列说法正确的是 A. 合成氨和氨的催化氧化过程都属于氮的固定 B. 乙酸乙酯在碱性条件下的水解反应，又叫皂化反应，常常用来制取肥皂 C. 洗洁精能去除油污，是因为洗洁精中的表面活性剂可使油污水解为水溶性物质 D. 烷烃的正确命名是3，3，5-三甲基-5-乙基辛烷 【答案】D 【解析】 【详解】A．合成氨为氮的固定，氨的催化氧化不是游离态氮转化为化合态氮的过程，不是氮的固定，A错误； B．皂化反应为油脂在碱性环境下水解，得到高级脂肪酸盐和甘油的反应，不是乙酸乙酯的水解，B错误； C．洗洁精能去除油污，是因为洗洁精中的表面活性剂可使油污发生乳化，而不是水解为水溶性物质，C错误； D．最长碳链有8个碳原子，编号后的结构简式为，根据“近”“简”“小”原则可知：应从右向左对主链碳原子进行编号，以确定支链连接在主链上C原子的位置，其系统命名方法命名为：3，3，5－三甲基­－5­－乙基辛烷，D正确； 故选D。 4. 下列关于元素或物质的性质，说法不正确的是 A. 第二电离能： B. 分子的极性： C. 熔点：金刚石>金刚砂 D. 酸性： 【答案】A 【解析】 【详解】A．第二电离能应为O＞N＞S。O失去一个电子后形成O⁺（2p3半充满结构更稳定），其第二电离能高于N（失去第二个电子破坏半充满结构）。S因原子半径大，电离能最低。A错误； B．N2H4（联氨）分子结构不对称，极性较强；C2H4（乙烯）结构对称，极性较弱。B正确； C．金刚石（C-C键）的键能比金刚砂（Si-C键）更大，原子间作用更强，熔点更高。C正确； D．HBr的酸性强于HCl。HBr的H与Br键能较弱，更易解离，酸性更强，D正确； 答案选A。 5. 关于化学试剂和实验安全，下列说法正确的是 A. 若不慎盐酸沾到皮肤上，应立即用湿抹布擦净，再用大量水冲洗湿抹布 B. 实验室利用图装置制备、收集时，完成收集后，立即将导管插入盛有稀硫酸的烧杯中，吸收多余的，防止污染 C. 溶液用于蚀刻不锈钢广告牌上的图形和文字，体现了氧化性 D. 如果含氯苯的有机废液没有回收利用的价值，可用焚烧法处理后直接排放 【答案】C 【解析】 【详解】A．不慎将盐酸溶液沾到皮肤上，要立即用大量的水冲洗，然后涂上3%−5%的碳酸氢钠溶液，A错误； B．氨气极易溶于水，反应后立即将导管插入盛有稀硫酸烧杯中会导致倒吸，B错误； C．溶液用于蚀刻不锈钢广告牌上的图形和文字，是铁离子和铁生成亚铁离子，体现了铁离子氧化性，C正确； D．如果含氯苯的有机废液然后会生成含氯污染物，故焚烧法处理后仍需对废气处理，而不能直接排放，D错误； 故选C 6. 关于的性质，下列说法不正确的是 A. 可被浓盐酸还原生成 B. 与足量的水溶液反应的还原产物为 C. (少量)，说明酸性： D. 一定条件下，自身氧化还原反应生成和，转移电子 【答案】D 【解析】 【详解】A．中Cl为+1价，浓盐酸中Cl⁻为-1价，两者在酸性条件下发生归中反应生成Cl₂（0价），ClO⁻被还原，A正确； B．与过量反应时，作为氧化剂被还原为Cl⁻，被氧化为，还原产物为Cl⁻，B正确； C．（少量）与反应生成和HClO，说明的酸性强于HClO，而HClO的酸性强于，C正确； D．1mol NaClO歧化生成NaCl和时，Cl从+1价变为-1价（还原）和+5价（氧化）。根据电子守恒，转移电子数为mol，而非2mol，D错误。 故选D。 7. 有机物在生活中应用非常广泛，下列有机物的结构或性质与用途对应正确的是 选项 有机物 结构或性质 用途 A 氯乙烯 含有碳碳双键 可以制取聚氯乙烯 B 苯酚 在空气中易被氧化 可用于手术器械消毒 C 甲烷 与氯气可以发生反应 可用作燃料 D 苯 密度小于水，不溶于水 可用于萃取碘水中的碘 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．氯乙烯含有碳碳双键，可通过加聚反应制取聚氯乙烯，结构性质与用途对应，A正确； B．苯酚用于消毒是因使蛋白质变性，而非易被氧化，B错误； C．甲烷作燃料是因燃烧放热，是氧化反应；与氯气反应是取代反应，C错误； D．苯萃取碘是因为苯不溶于水，碘在苯中的溶解度大，密度小于水并非关键原因，D错误。 故选A。 8. 对于下列过程中发生的化学反应，相应方程式正确的是 A. 用溶液将水垢中的转化为溶于酸的 B. 硫酸铁溶液中滴加少量亚硫酸钠溶液： C. 硫化钠溶液在空气中氧化变质： D. 试管壁上的银镜用稀硝酸清洗： 【答案】B 【解析】 【详解】A．用碳酸钠溶液将水垢中的CaSO4转化为CaCO3时，CaSO4是微溶物，不能拆分为Ca2+和，正确反应应为固体间的转化：CaSO4(s) + (aq) ⇌ CaCO3(s) + (aq)。选项A直接写成离子形式，错误。 B．硫酸铁溶液中Fe3+具有强氧化性，可将氧化为，自身被还原为Fe2+。反应电荷守恒（左边总电荷+4，右边+4），原子守恒（S、O、H均平衡），且酸性条件下H⁺合理存在。选项B方程式正确。 C．硫化钠溶液在空气中氧化变质时，溶液呈碱性（S2-水解生成OH⁻），反应中不应出现H⁺。正确反应为：2S²⁻ + O2 + 2H2O = 2S↓ + 4OH⁻。选项C引入H⁺，不符合实际条件。 D．稀硝酸与银反应生成NO（而非NO₂），正确反应为：3Ag + 4H⁺ + = 3Ag⁺ + NO↑ + 2H2O。选项D产物错误且未配平。 答案选B。 9. 一种有机催化剂催化修饰色氨酸的反应如下。下列说法正确的是 A. Ⅰ中所有碳原子一定共平面 B. 生成Ⅲ的反应类型为消去反应 C. Ⅱ能使酸性高锰酸钾和溴水褪色，且原理相同 D. 该反应的催化剂属于糖类 【答案】C 【解析】 【详解】A．Ⅰ中含饱和碳原子，与饱和碳原子直接相连的4个原子构成四面体，所有碳原子不一定共平面，A错误； B．生成Ⅲ的反应是氨基与醛基先发生加成反应，再发生取代反应，B错误； C．Ⅱ含醛基，具有还原性，使酸性高锰酸钾褪色是氧化反应，使溴水褪色是氧化反应，原理相同，C正确； D．催化剂结构含多个羟基和羧基，不符合糖类特征，不属于糖类，D错误； 选C。 10. 碘及其化合物广泛用于医药、染料等方面。的一种制备方法如下图所示。 已知，氧化性： 下列说法错误的是 A. 碘离子浓度：溶液2>溶液1 B. 加入后进行转化的化学方程式为： C. 氧化得到的粗碘可用如图装置纯化 D. 氧化步骤中的物质的量超过时就会降低单质碘的回收率 【答案】D 【解析】 【分析】利用Ag+与I-生成碘化银沉淀，富集I元素，再利用Fe的还原性置换出Ag，使I-大量存在于溶液2中，再利用Cl2氧化I-获得I2； 【详解】A．溶液1中碘离子浓度较低，利用Ag+与I-生成沉淀，再利用Fe的还原性置换Ag，使I-大量存在于溶液中，起到富集I元素的作用，则碘离子浓度：溶液2>溶液1，A正确； B．利用Ag+与I-生成AgI沉淀，再利用Fe的还原性置换Ag，加入Fe后进行转化的化学方程式为：，B正确； C．碘单质易升华，加热粗碘，碘受热升华，遇到冷凝华，可采用图中装置进行纯化，C正确； D．碘离子还原性大于亚铁离子，“氧化”时氯气不足，则碘离子首先被氧化，反应为，若氯气过量，可以氧化亚铁离子，反应为，故氧化步骤中的物质的量超过，即当时，不会降低单质碘的回收率，若时，则会氧化碘单质得到，会降低单质碘的回收率，D错误； 故选D。 11. 为解决传统电解水制“绿氢”阳极电势高、反应速率缓慢的问题，科技工作者设计耦合高效制的方法，装置如图所示。部分反应机理为：。下列说法正确的是 A. 阳极反应： B. 若离子交换膜为阳离子，则阳离子的移动方向由电极到电极 C. 电解时阴极区浓度不变 D. 相同电量下理论产量是传统电解水的3倍 【答案】A 【解析】 【分析】据图示可知，b电极上HCHO转化为HCOO-，而HCHO转化为HCOO-为氧化反应，所以b电极为阳极，a电极为阴极，HCHO为阳极反应物，由反应机理可知：反应后生成的转化为HCOOH。由原子守恒和电荷守恒可知，在生成HCOOH的同时还生成了H-，生成的HCOOH再与氢氧化钾酸碱中和：HCOOH+OH-=HCOO-+H2O，而生成的H-在阳极失电子发生氧化反应生成氢气，即2H--2e-=H2↑，阴极水得电子生成氢气：2H2O+2e-=H2↑+2OH-。 【详解】A．由以上分析可知，阳极反应涉及到：①HCHO+OH--e-→HCOOH+H2，②HCOOH+OH-=HCOO-+H2O，由(①+②)×2得阳极反应为：，A正确； B．电解池中阳离子向阴极移动，若离子交换膜为阳离子，则阳离子的移动方向由b电极到a电极，B错误； C．阴极水得电子生成氢气：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，生成氢氧根离子移向阳极区，而水被消耗则阴极区浓度发生改变，C错误； D．由以上分析可知，阳极反应：①HCHO+OH--e-→HCOOH+H2，②HCOOH+OH-=HCOO-+H2O，阴极反应2H2O+2e-=H2↑+2OH-，即转移2mol电子时，阴、阳两极各生成1molH2，共2molH2，而传统电解水转移2mol电子，只有阴极生成1molH2，所以相同电量下氢气理论产量是传统电解水的2倍，D错误； 故选A。 12. 环六糊精具有不对称的空腔结构，能够在水中包合某芳香族客体反应生成超分子和。过程示意图如图a所示、生成超分子和的浓度与时间关系如图所示，下列说法正确的是 A 环六糊精和客体通过共价键组装成超分子 B. 超分子浓度达到最大值时整个体系处于平衡状态 C. 超分子组装过程活化能：①② D. 相同温度下超分子组装的平衡常数：①② 【答案】D 【解析】 【详解】A．超分子是由两种或两种以上的分子通过分子间相互作用形成的分子聚集体，则环六糊精和客体通过分子间相互作用组装成超分子，A错误； B．由图b可知，较短时间内，组装生成的超分子X浓度大于超分子Y，之后超分子浓度逐渐下降小于超分子Y，所以超分子浓度达到最大值时整个体系不处于平衡状态，B错误； C．由图b可知，较短时间内，组装生成的超分子X浓度大于超分子Y，说明超分子组装过程更容易生成超分子X，则超分子组装过程的活化能：①＜②，C错误； D．由图b可知，相同温度下达到平衡时超分子X的浓度小于超分子Y的浓度，即超分子组装过程向生成超分子X方向的反应程度较小，因此相同温度下超分子组装的平衡常数；①＜②，D正确； 故选D。 13. 有一种属面心立方最密堆积的固体暴露到钾蒸气中，可得到通式为的系列化合物，可作低温超导材料；经检测，元素都以形式存在。图1、图2分别表示足球烯的分子结构模型正视图和某种化合物的晶胞示意图。下列有关说法正确的是 A. 每个分子中有30个碳碳双键、20个五边形、12个六边形 B. 系列化合物晶体熔化后均能导电，且熔点比晶体低 C. 图2所示化合物的化学式为，其中离最近且等距的数目为8 D. 一定温度下，化合物能与反应，生成并释放气体 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图，每个六边形和3个六边形、3个五边形相连，设六边形个数为a，则，a=20，设五边形个数为b，则，b=12；每个碳为sp2杂化，每个碳都有1个未成对p电子，2个碳原子键可形成1个碳碳双键，则可以形成60÷2=30个碳碳双键，A错误； B．为离子晶体、为分子晶体，晶体熔化后均能导电，且熔点比晶体高，B错误； C．根据“均摊法”，晶胞中含个、个K，化合物的化学式为，以体心为例，离最近且等距的数目为8，C正确； D．一定温度下，化合物能与反应，生成并释放气体，D错误； 故选C。 14. 醋酸甲酯羰基化合成机理可用下列示意图表示： 下列有关说法不正确的是 A. 上述合成的化学方程式可表示为： B. 中，三个羰基碳原子的杂化方式完全相同 C. 上述反应机理中，反应I的类型为取代反应 D. 上述Ⅱ循环的铑(Rh)元素的化合物中，Rh原子的配位数各不相同 【答案】B 【解析】 【详解】A．由图，总反应为乙酸甲酯和CO催化反应生成，反应的化学方程式为，A正确； B．CO中的碳原子采取sp杂化，而CH3CO中羰基碳为sp2杂化，则中三个羰基碳原子的杂化方式不完全相同，B错误； C．上述反应机理中，反应I为乙酸甲酯中甲基被取代的反应，类型为取代反应，C正确； D．由图中化学式，上述Ⅱ循环的铑(Rh)元素的化合物中Rh原子的配位数分别为5、6、4，各不相同，D正确； 故选B。 15. 时，，的，，。时下列有关说法不正确的是 A. ， B. 饱和溶液中， C. 固体可全部溶于溶液中 D. 溶液中滴加至中性时，溶液中 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应的平衡常数K====1.08×10-3，故A正确； B．CaC2O4饱和溶液中c(Ca2+)=c(C2O)==mol/L=2.0×10-4mol/L，-lg[c(Ca2+)]=-lg2.0×10-4≈3.7，故B正确； C．CaC2O4固体完全溶解时反应为CaC2O4+2H+=H2C2O4+Ca2+，其平衡常数K===≈1.48×10-2＜105，则0.1mol CaC2O4固体不可能全部溶于1L0.2mol/LHCl中，故C错误； D．KHC2O4溶液中滴加KOH至中性时c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L，电荷守恒关系为c(H+)+c(K+)=2c(C2O)+c(HC2O)+c(OH-)，=，即=540，则溶液中=1081，故D正确； 答案选C。 16. 实验室以二氧化铺铈废渣为原料制备，其部分实验过程如下： 已知：能被有机萃取剂(简称HA)萃取，其萃取原理可表示为：(水层)(有机层)(有机层)+(水层)。下列说法正确的是 A. “酸浸”过程中做氧化剂 B. 加氨水“中和”除去过量盐酸，主要目的是提高的萃取率 C. 试剂a一定是盐酸 D. “沉淀”时反应的离子方程式为 【答案】B 【解析】 【分析】二氧化铈()废渣加入盐酸、过氧化氢酸浸，得到含有的溶液，加入氨水中和过量的盐酸，加入萃取剂HA萃取后再加入酸反萃取，分离出水层，加入氨水、碳酸氢铵生成； 【详解】A．由流程可知，“酸浸”过程中四价铈转化为三价铈，铈化合价降低为氧化剂，根据电子守恒可知，则中氧元素化合价升高，做还原剂，故A错误； B．加氨水“中和”去除过量盐酸，降低氢离子浓度，利于平衡向萃取的方向移动，目的是提高的萃取率，故B正确； C．根据萃取原理可知，“反萃取”中通过增大氢离子浓度使平衡逆向移动，有利于将有机层尽可能多地转移到水层，试剂a可为盐酸或硝酸，故C错误； D．“沉淀”时、氨水、碳酸氢铵反应生成沉淀，反应的离子方程式为，故D错误； 故选B。 非选择题部分 二、非选择题(本大题共4小题，共52分。) 17. 氧族元素是指VIA族元素，请回答： （1）关于元素Se的相关描述，下列说法正确的是_______。 A. Se位于元素周期表的p区 B. 由非金属性可推测，酸性： C. 不稳定，因为其键长较长，键重叠较弱 D. 已知某含硒化合物结构简式为奇式为，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，则可推测的杂化方式为 （2）晶体结构可描述为填充在构成的正四面体的体心，形成如图所示的结构单元。 ①在晶胞中的位置为顶点和_______； ②在一定条件下可合成，性质与相似，将该化合物加入稀硫酸中，推测可能的实验现象_______。 （3）室温下用萃取碘水中的，在两溶剂的浓度之比称为分配系数，已知，预测用萃取的分配系数_______84(填“”、“”或“=”)，理由是_______。 （4）碲(Te)是一种重要元素，以某冶炼厂的湿阳极泥(含水26%，主要含锑、砷、铅、铋、银和少量铜、碲等)为原料回收碲的流程如下： ①原料预处理可采用干燥箱中加热氧化，氧化后的原料还需粉碎、过筛，目的是_______。 ②预处理后的原料中仍存在低价态的碲和铜()，添加可将其转化为、而被浸出，写出相应的离子方程式_______。浸出时，所得滤渣主要含铅、银的化合物，其化学式分别为_______、_______。 ③“控制电位还原”步骤加入饱和溶液还原可减少电能消耗并防止阳极生成_______(填化学式)。 【答案】（1）AC （2） ①. 面心 ②. 溶液分层，产生有臭鸡蛋气味的气体 （3） ①. ②. 为非极性分子，为非极性溶剂，为极性溶剂，根据“相似相溶”原理，在中溶解度远大于水，则分配系数大，分 子中存在离域π键，结构具有一定极性（偶极矩不为零），所在极性溶剂中的溶解度相对于更高，因此分配系数小于84 （4） ①. 增大反应物接触面积，加快反应 速率，提高浸出率 ②. ③. ④. AgCl ⑤. 【解析】 【分析】（4）利用阳极泥(含水26%，主要含锑、砷、铅、铋、银和少量铜、碲等)为原料回收碲的流程为：将湿阳极泥进行预处理后加入、、进行酸浸，然后过滤，滤渣可以回收铅和银；将滤液加入饱和溶液进行控制电位还原得到单质Te，同时滤液还可回收锑、铋、铜等，据此分析解答。 【小问1详解】 关于元素Se的相关描述，下列说法正确的是： A．基态Se原子的电子排布式为：，位于元素周期表的p区，A正确； B．由非金属性可推测出最高价含氧酸的酸性强弱为：，和不是最高价含氧酸，不能通过非金属性强弱关系得到结论，B错误； C．在共价键中，键长越长，原子间的电子云重叠区域越小，键能越低， Se 的原子半径大于 S ，因此 Se=O 的键长比 S=O 更长，使不稳定，键重叠较弱，C正确； D．已知某含硒化合物结构简式为奇式为，由于不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明结构中不含有碳碳双键，4个C原子各提供一个p轨道单电子参与形成了大π键，硒提供一对孤对电子参与形成大π键，Se还剩余1对孤对电子，价电 子对数为3，因此硒采取的杂化方式：，D错误； 故答案为：AC。 【小问2详解】 ①八个结构单元无隙并置组成一个晶胞，在晶胞中的位置除了位于如图晶胞的顶点外，还位于晶胞的面心处； ②在一定条件下可合成，性质与相似，与反应的方程式为，与反应类似，则反应会生成 、和，常温下为液体，为臭鸡蛋气味气体，则可能出现的实验现象为溶液分层，产生有臭鸡蛋气味的气体。 【小问3详解】 为非极性分子，为非极性溶剂，为极性溶剂，根据“相似相溶”原理，在中溶解度远大于水，则分配系数大，分 子中存在离域π键，结构具有一定极性（偶极矩不为零），所在极性溶剂中的溶解度相对于更高，因此分配系数84。 【小问4详解】 ①原料预处理可采用干燥箱中加热氧化，氧化后的原料还需粉碎、过筛，目的是：增大反应物接触面积，加快反应 速率，提高浸出率； ②预处理后的原料中仍存在低价态的碲和铜()，添加可将其转化为、而被浸出，则反应的离子方程式为：；浸出时，所得滤渣主要含铅、银的化合物，原因是在硫酸环境中转化为，生成的与结合生成AgCl沉淀，所以滤渣的主要成分为：、AgCl； ③若不使用还原而直接电解，溶液中的可能在阳极被氧化为，造成污染且多消耗电能，而加入可优先还原，避免被氧化为。 18. 乙酸乙酯在工业上有着广泛的用途。以乙烯、乙酸为原料，硫酸或杂多酸作催化剂制备乙酸乙酯，反应原理为 。回答下列问题： （1）一定条件下，在一个密闭容器中，通入各的乙烯和乙酸气体，发生上述反应。 ①若保持温度和压强不变，下列描述能说明反应已达化学平衡的是_______(填字母)。 A．单位时间内，消耗乙烯和生成乙酸的物质的量相同 B．容器内混合气体的密度不再变化 C．的浓度不再变化 D．体系中乙烯和乙酸的转化率相等 ②分别在压强和下，相同时间内测得乙酸乙酯的产率随温度的变化如图。在其它条件不变的情况下，若大于，在图中画出的曲线_______。 （2）工业上多采用乙酸过量的方法，将合成塔中乙酸、乙醇和硫酸混合液加热至左右发生酯化反应并回流，直到塔顶温度达到，开始从塔顶出料。 已知纯物质和相关恒沸混合物的常压沸点如下表： 纯物质 沸点/℃ 恒沸混合物(质量分数) 沸点/℃ 乙醇 78.3 乙酸乙酯(0.92)+水(0.08) 70.4 乙酸 117.9 乙酸乙酯(0.69)＋乙醇(0.31) 71.8 乙酸乙酯 77.1 乙酸乙酯(0.83)＋乙醇(0.08)＋水(0.09) 70.2 控制乙酸过量的作用有______。 （3）可通过电化学方法实现乙烯的转化，其原理如图所示(均为惰性电极)。图中极上的电极反应式为_______。 （4）在水中，硫酸是一种强酸，但实际上只有第一步电离是完全的，第二步电离并不完全，电离方程式可表示为：，。的稀硫酸中，，求硫酸第二步电离的电离常数_______(结果保留三位有效数字)。 （5）乙烯()与乙酸()的直接加成反应在常规条件下难以发生，但在强酸的催化作用下发生加成反应生成乙酸乙酯。反应机理可以表示为： 试从化学键的角度解释在强酸的催化作用下，第二步和第三步加快了反应速率_______。 【答案】（1） ①. A ②. （2）提高乙醇转化率 （3） （4） （5）碳正离子的中心碳原子缺电子（sp2杂化），乙酸的羰基氧原子（O）具有孤对电子和高电负性，作为亲核试剂进攻碳正离子，形成新的C-Oσ键（酯键），强酸环境维持了反应体系的质子浓度，促进乙酸分子中O-H键的极化，增强其亲核能力，从而降低亲核加成的能垒，降低了活化能 【解析】 【小问1详解】 ①A．单位时间内，消耗乙烯和生成乙酸的物质的量相同，说明正、逆反应速率相等，反应一定达到平衡状态，故选A； B．容器内两种气体的物质的量之比一直为1∶1，温度和压强不变，混合气体的密度是恒量，混合气体的密度不变，反应不一定平衡，故不选B； C．温度和压强不变，乙烯和乙酸的物质的量一直相等，K=，化学平衡常数只与温度有关，温度不变，化学平衡常数不变，则是恒量，不变，反应不一定平衡，故不选C； D．乙烯和乙酸的起始量均为1 mol，消耗量一直相等，故体系中乙烯和乙酸的转化率一直相等，体系中乙烯和乙酸的转化率相等，反应不一定平衡，故不选D。 选A； ②由图可知，在压强为时，A点乙酸乙酯的产率最大，说明反应达到平衡，则A点之后曲线上的点都是平衡点，该反应为放热反应，其他条件相同时，有气体参加的反应，压强越大，化学反应速率越快，增大压强、平衡正向移动，平衡时乙酸乙酯的产率越大，p2反应速率比p1慢，平衡时乙酸乙酯的产率比p1低，图中画出的曲线：； 【小问2详解】 控制乙酸过量可以提高乙醇转化率； 【小问3详解】 M极上发生的反应是乙烯生成乙酸乙酯，碳元素化合价由-2升高为-1发生氧化反应，则M是阳极，a为正极、b为负极；根据得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒，可知M电极反应式为； 【小问4详解】 0.100mol∙L−1的稀硫酸中，c(H＋)=0.109mol∙L−1，硫酸第一步完全电离，可电离出0.100mol∙L−1的H＋，故第二步电离出0.009mol∙L−1的H＋和，c()=(0.100−0.009)mol∙L−1=0.091mol∙L−1，； 【小问5详解】 碳正离子的中心碳原子缺电子（sp2杂化），乙酸的羰基氧原子（O）具有孤对电子和高电负性，作为亲核试剂进攻碳正离子，形成新的C-Oσ键（酯键），强酸环境维持了反应体系的质子浓度，促进乙酸分子中O-H键的极化，增强其亲核能力，从而降低亲核加成的能垒，降低了活化能。 19. 氧化石墨烯具有稳定的网状结构，溶于水形成胶体，在能源、材料等领域有着重要的应用前景，实验室通过氧化剥离石墨制备氧化石墨烯的一种方法及装置如下： Ⅰ、将浓、、石墨粉末在三颈烧瓶中混合，置于冰水浴中，搅拌下，分批缓慢加入粉末，塞好瓶口，升温至搅拌1小时。 Ⅱ、转至油浴中，滴加一定量蒸馏水，升温至并保持1小时。 Ⅲ、转移至大烧杯中，静置冷却至室温。加入到一定量蒸馏水中形成悬浊液，而后滴加。 Ⅳ、过滤，洗涤，冷冻干燥，得到土黄色的氧化石墨烯。 回答下列问题： （1）冷凝管的作用是_______。 （2）步骤Ⅱ，采用油浴而不是水浴的原因是_______。 （3）下列说法正确的是_______。 A. 仪器的名称为恒压滴液漏斗 B. 步骤Ⅲ，滴加至不再产生气泡时可以停止 C. 步骤Ⅳ，可先用盐酸洗，后用蒸馏水洗氧化石墨烯 D. 本实验应标注右侧安全使用标识 （4）从结构角度分析说明，氧化石墨烯能溶于水形成胶体_______。 （5）利用中和滴定分析法可以测定氧化石墨烯中羧基含量()，原理： ①滴定分析法的下列操作中，请选择正确操作并排序：_______。 a．称取氧化石墨烯(GO)放入锥形瓶中 b．超声振荡，恒温放置12小时后过滤，滤液配成 c．向锥形瓶中滴加2滴指示剂 d．用酸式滴定管盛放的盐酸标准溶液进行滴定 e．用碱式滴定管盛放的标准溶液进行滴定 f．用滴定管量取标准溶液滴入锥形瓶中 g．用移液管量取滤液移入另一个锥形瓶中 ②若消耗标准溶液体积为。根据该实验数据，氧化石墨烯中羧基含量_______(用含有、、的代数式表示)。 【答案】（1）使挥发的硝酸冷凝回流，兼平衡气压 （2）98℃临近水的沸点，反应温度接近水的沸点，水浴温度不易控制，油浴更易控温 （3）BCD （4）氧化石墨烯能与水形成氢键，具有水溶性，石墨烯大小处于1~100nm之间，分散于水中形成胶体 （5） ①. f→b，c→d ②. ×100% 【解析】 【分析】通过氧化剥离石墨制备氧化石墨烯，将浓、、石墨粉末在c中混合，置于冰水浴中，剧烈搅拌下，分批缓慢加入粉末，低氧化性，防止反应过快，导致放出大量热。避免因温度过高和过度氧化破坏氧化石墨烯，在98℃反应1个小时后冷却，而后滴加H2O2至不再产生气泡（加入H2O2用于除去高锰酸钾），过滤、洗涤、冷冻干燥，得到土黄色的氧化石墨烯，据此分析； 【小问1详解】 冷凝管的作用是使挥发的硝酸冷凝回流，兼平衡气压； 【小问2详解】 反应温度为98℃，接近水的沸点，会有沸腾现象，水浴温度不易控制，油浴更易控温，保证反应物受热均匀； 【小问3详解】 A．仪器的名称为滴液漏斗，A错误； B．根据分析，滴加用于除去高锰酸钾，与高锰酸钾反应生成氧气，故不再产生气泡时可以停止，B正确； C．稀盐酸不具有强氧化性，步骤Ⅳ，可先用盐酸洗，后用蒸馏水洗氧化石墨烯，C正确； D．实验中用油浴，故标注右侧安全使用标识（易燃液体类危险化学品标志），D正确； 故选BCD； 【小问4详解】 由于在表面及边缘上大量含氧基团（羧基、羟基、醚键），可以与水形成氢键，具有水溶性；氧化石墨烯片层大小处于1~100nm之间，分散于水中形成的分散系属于胶体； 小问5详解】 ①由题意可知，滴定分析法的操顺序作为称取mg氧化石墨烯(GO)放入锥形瓶中，用滴定管量取20.00mLmol/L NaOH标准溶液滴入锥形瓶中，超声振荡，25℃恒温放置12小时后过滤，滤液配成100mL，用移液管量取20.00mL滤液移入另一个锥形瓶中，向锥形瓶中滴加2滴指示剂，用25mL酸式滴定管盛放的mol/L盐酸标准溶液进行滴定，则正确操作顺序为a→f→b→g→c→d； ②由滴定原理可知，氧化石墨烯中羧基的物质的量和滴定消耗盐酸溶液中氯化氢的物质的量之和等于加入氢氧化钠溶液中氢氧化钠的物质的量，则氧化石墨烯中羧基含量w%=×100%=×100%。 20. 有两种有机试剂X和Y在有机合成中具有重要应用。它们的合成路线如下(部分反应的试剂和条件已被简化)： 已知：i．F分子中有两个对称的甲基；ii．理论上可制得； iii．X、Y在合成中常用作氧化剂，能将醇氧化成醛或酮； iv． (乙烯酮的结构简式：) 回答下列问题 （1）反应Ⅲ的反应类型为_______。 （2）B的结构简式为_______。 （3）下列说法不正确的是_______。 A. 光照条件下，A与反应可能生成5种不同的氯代烃。 B. 有机物D为-氨基酸，具有两性，能与酸或碱反应生成盐 C. X、Y在合成中能用作氧化剂，主要因为碘的价态高，具有较强氧化性 D. 与热的溶液可能发生氧化还原反应生成三种以上的钠盐 （4）上述合成路线中反应Ⅶ的化学方程式为_______。 （5）的同分异构体中，满足下列条件的有_______种。 ①分子中含有吡啶环() ②能与溶液反应。 其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为的结构简式为_______。 （6）已知：。请设计合成路线，以甲苯、乙醇、乙烯酮为有机原料合成有机物M()(无机试剂任选)_______。 【答案】（1）还原反应 （2） （3）B （4） （5） ①. 13 ②. （6） 【解析】 【分析】A在浓硝酸、浓硫酸并加热条件下发生反应，应该是硝化反应生成B，B在酸性高锰酸钾溶液中被氧化得到C，且理论上可制得，C转化为D，结合前面分析，D中的氨基应为C中的硝基还原而得，故C为邻硝基苯甲酸，B为，A为；F分子中有两个对称的甲基，X、Y在合成中常用作氧化剂，能将醇氧化成醛或酮，X与F反应生成Y，结合F的分子式可推知，F为(CH3O)2CO； 【小问1详解】 反应Ⅲ是硝基转化为氨基，为去氧加氢的还原反应，故反应类型为还原反应； 【小问2详解】 根据分析可知，B的结构简式为； 【小问3详解】 A．光照条件下，A为，与反应取代侧链碳上的氢原子，一氯代物1种，二氯代物2种，三氯代物1种，四氯代物1种，生成5种不同的氯代烃，A正确； B．根据有机物D的结构简式可知，不属于-氨基酸，B错误； C．X、Y在合成中能用作氧化剂，主要因为碘的价态高，能将醇氧化成醛或酮，具有强氧化性，C正确； D．与热的溶液可能发生氧化还原反应生成苯甲酸钠结构、乙酸钠和碘的钠盐或碘酸盐等三种以上的钠盐，D正确； 答案选B； 【小问4详解】 根据分析，合成路线中反应Ⅶ的化学方程式为； 【小问5详解】 D为，其同分异构体中，满足条件：①分子中含有吡啶环() ；②能与溶液反应，则含有羧基，则还有结构为-CH2COOH，在环上的位置有三种；或两个取代基中一个-CH3和一个-COOH，则定一动二，甲基在N的邻位，羧基放上去有4种，甲基在N的间位，羧基放上去有4种，甲基在N的对位，羧基放上去有2种，总共有13种；其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为的结构简式高度对称且没有甲基，则为； 【小问6详解】 已知：。设计合成路线，以甲苯、乙醇、乙烯酮为有机原料合成有机物M()，则乙醇氧化得到乙酸，乙酸与乙烯酮作用生成乙酸酐；甲苯与氯气在氯化铁催化下发生反应生成对甲苯氯苯，氧化得到对甲基苯酚，对甲基苯酚与乙酸酐在浓硫酸作用下反应生成，氧化得到，与乙醇发生酯化反应得到；合成路线为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $