精品解析：辽宁省大连市2025届高三下学期第一次模拟考试化学试题

2025年大连市高三第一次模拟考试 化学 注意事项：1．请在答题纸上作答，在试卷上作答无效。 2．本试卷分第I卷和第II卷两部分，满分100分，考试时间75分钟。 可能用到的相对原子质量： 第I卷(选择题，共45分) 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的4个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 非物质文化遗产是人类文明的结晶和宝贵的共同财富。下列相关说法错误的是 A. 黑龙江赫哲族鱼皮制作技艺——鱼皮中的蛋白质由氨基酸经过聚合反应得到 B. 吉林四平传统面食制作技艺——面食中的淀粉属于低聚糖 C. 辽宁省抚顺市煤精雕刻——煤是由有机物和少量无机物组成的复杂混合物 D. 内蒙古桦树皮制作技艺——桦树皮中的纤维素可以水解生成葡萄糖 【答案】B 【解析】 【详解】A．蛋白质由氨基酸通过脱水缩合(聚合反应的一种)形成，A正确； B．淀粉是多糖，而低聚糖(寡糖)通常由3-10个单糖组成，因此淀粉不属于低聚糖，B错误； C．煤主要含有机物(如碳)，同时含有少量无机物(如硫、矿物质)，是复杂混合物，C正确； D．纤维素是多糖，水解后可生成葡萄糖，D正确； 故选B。 2. 下列化学用语或表述正确的是 A. 形成过程： B. 分子类型：非极性分子 C. 考古时用于测定文物年代的碳核素： D. 激发态H原子的轨道表示式： 【答案】A 【解析】 【详解】A．是离子化合物，钠原子最外层1个电子，硫原子最外层6个电子，2个钠原子分别失去1个电子给硫原子，形成和，A 正确； B．分子中，其结构不对称，O - O非极性键和O - H极性键不共面 ，正负电荷中心不重合，是极性分子，不是非极性分子，B错误； C．考古时用于测定文物年代的碳核素是，C错误； D．氢原子只有1个电子，基态时在1s轨道，激发态时电子跃迁，但是不存在1p轨道（第一电子层只有1s轨道 ），该轨道表示式错误，D错误； 综上，答案是A。 3. 下列实验操作或处理方法不合理的是 A. 观察烧杯中钠与水反应的实验现象时，不能近距离俯视 B. 铝热反应非常剧烈，操作时要戴上隔热手套和护目镜 C. 浓硫酸沾到皮肤上，用的溶液冲洗 D. 滴定读数时，应单手持滴定管上端并保持其自然垂直 【答案】C 【解析】 【详解】A．钠与水反应剧烈，可能飞溅，远离观察确保安全，A正确； B．铝热反应非常剧烈，放热高温，操作时应用护具进行防护确保安全，B正确； C．浓硫酸沾到皮肤上应先用大量水冲洗，再涂稀的碳酸氢钠溶液，直接涂会放热造成二次伤害，C错误； D．滴定读数时，保持滴定管垂直确保读数准确，D正确； 故答案选C。 4. 下列有关物质的工业制备反应错误的是 A. 湿法制铜： B. 制乙醇： C. 制阿司匹林： D. 电合成己二腈： 【答案】C 【解析】 【详解】A．湿法制铜是用Fe与CuSO4反应将Cu置换出来，方程式为Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，A正确； B．工业制乙醇采用乙烯水化法，CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，B正确； C．制阿司匹林用水杨酸（）与醋酸酐反应，方程式为，C错误； D．工业上用电有机合成己二腈[NC(CH2)4CN]的总反应为4CH2=CHCN+2H2O2NC(CH2)4CN+O2↑，D正确； 故选C。 5. 利用生石灰和过量焦炭制备乙炔的一种流程如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 反应①每生成，转移电子数目为 B. 中含有的离子数为 C. 反应②中，每生成，消耗的分子数为 D. 标准状况下，中含有π键数为 【答案】A 【解析】 【详解】A．反应①的化学方程式为：，其中C→CaC2时，C化合价由0价降低到-1价，C→CO时，C化合价由0价升高到+2价，因此每生成1molCaC2，有2molC由0价降低到-1价，转移电子数目为，A正确； B．CaC2中含有和离子，中含有的离子数为，B错误； C．反应②的化学方程式为：，每生成1mol，消耗的分子数为，C错误； D．结构简式为，1个碳碳三键中有2个π键，标准状况下，中含有π键数为，D错误； 故选A。 6. 实践出真知，实践长真才。下列实践活动的有关解释合理的是 选项 实践活动 原理解释 A 用洗涤剂清洗餐具 洗涤剂中的表面活性剂在水中会形成亲水基团向内、疏水基团向外的胶束 B 将白糖熬制成焦糖汁 蔗糖高温下充分炭化为食物增色 C 在食用油中加入叔丁基对苯二酚 叔丁基对苯二酚不易被氧化，是良好的食品抗氧化剂 D 用黄铜(铜锌合金)制作铜锣 采用牺牲阳极法防止产生铜绿 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．用洗涤剂清洗餐具，洗涤剂中的表面活性剂在水中会形成亲水基团向外、疏水基团向内的胶束，包裹油污，A不正确； B．将白糖熬制成焦糖汁，蔗糖高温下发生焦糖化反应，并非炭化，为食物增色，B不正确； C．在食用油中加入叔丁基对苯二酚，叔丁基对苯二酚具有较强的还原性，易被氧化，可抑制油脂被氧化，是良好的食品抗氧化剂，C不正确； D．用黄铜(铜锌合金)制作铜锣，黄铜中锌比铜活泼，作为原电池的负极被氧化，防止铜被氧化，采用牺牲阳极法防止产生铜绿，D正确； 故选D。 7. 实验室制备并提纯乙酸乙酯的操作中，方法或装置不合理的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．乙酸与乙醇在浓硫酸存在、加热条件下发生酯化反应生成乙酸乙酯，用饱和碳酸钠溶液收集乙酸乙酯，导管不能伸入溶液中以防止倒吸，A正确； B．萃取时，倒转漏斗，一手压住顶塞，一手握活塞，充分振荡使两相接触，振荡后需放气，B正确； C．打开顶塞或使其凹槽对准漏斗小孔，确保气压平衡，缓慢旋开活塞，使下层液体沿烧杯壁流下，接近分界面时关闭活塞，C正确； D．利用产品与杂质物质的沸点不同，将互溶的成分通过蒸馏后得到纯产品，应该用直形冷凝管（用于倾斜式蒸馏方式，用于蒸馏或分馏），而不用球形冷凝管（球形冷凝管一般用于有机物制备）、否则部分馏分残留在球形冷凝管中，D错误； 故选D。 8. 某萘醌类()水系有机液流电池的放电过程如图所示。下列说法错误的是 A. 充电时，阳极电极反应 B. 放电时，每转移，有向N极移动 C. 亚氨基和羧基的引入可极大提高萘醌类有机物的水溶性 D. 该离子交换膜能有效阻止铁氰类和萘醌类物质渗透 【答案】B 【解析】 【分析】由图可知放电过程→，得电子被还原，N为正极，电极反应，→，失电子，被氧化，M为负极，电极反应为：=；充电时，N为阳极，电极反应：，M为阴极，电极反应：=，据此分析； 【详解】A．根据分析，充电时，阳极电极反应，A正确； B．阳离子由负极向正极移动，放电时，每转移，有阳离子通过阳离子交换膜，向N极移动，由可知，与不共存，故不是通过阳离子交换膜，B错误； C．亚氨基和羧基的引入可以与水形成氢键，极大提高茶醌类有机物的水溶性，C正确； D．该离子交换膜只能允许阳离子通过，能有效阻止铁氰类和萘醌类物质渗透，D正确； 故选B。 9. 抗流感药物玛巴洛沙韦的部分合成工艺路线如下图所示，下列说法正确的是 A. BXA中有三种含氧官能团 B. 碳酸钾只起增大反应速率的作用 C. 玛巴洛沙韦中碳原子的杂化方式有两种 D. 玛巴洛沙韦不含手性碳原子 【答案】C 【解析】 【详解】A．BXA分子中含有酮羰基、羟基、酰胺基、醚键四种含氧官能团，A不正确； B．反应生成HCl，碳酸钾既起增大反应速率的作用，又起减少生成物浓度，促进平衡正向移动的作用，B不正确； C．玛巴洛沙韦分子中，有的碳原子形成1个双键(1个σ键和1个π键)和2个单键(或3个σ键和1个大π键)，有的碳原子形成4个单键(都为σ键)，碳原子的孤电子对数都为0，则碳原子的杂化方式有sp2、sp3两种，C正确； D．玛巴洛沙韦中，带“∗”的碳原子都为手性碳原子，D不正确； 故选C。 10. W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，Y和Z同主族。化学式为的盐有强氧化性，其阴离子的结构如图所示。下列说法正确的是 A. 简单离子半径： B. 第一电离能由大到小排序： C. 最简单氢化物的沸点： D. 具有强氧化性是因为Z元素呈价 【答案】B 【解析】 【分析】根据结构图，Y形成两条键，Z可形成两个双键和两个单键，且Y和Z同主族可知Y、Z分别为O元素和S元素，由X和4个W形成+1价的离子可知W为H，X为N，因此W、X、Y、Z分别为H、N、O、S。 【详解】A．一般来说，离子层数越多半径越大，核外电子排布相同时，原子序数越大半径越小，因此离子半径H+＜O2-＜N3-＜S2-，A错误； B．N的2p轨道半满比较稳定，不易失去电子，因此第一电离能N＞O，同主族元素从上到下第一电离能依次减小，因此第一电离能O＞S，故第一电离能由大到小为N＞O＞S，B正确； C．NH3和H2O均为分子晶体，分子间均能形成氢键，H2O分子间氢键较多，因此沸点H2O＞NH3，C错误； D．由阴离子结构可以看出，(NH4)2S2O8中存在过氧键，-1价的O具有强氧化性，S为+6价，没有表现出强氧化性，D错误； 故选B。 阅读下列材料，完成以下小题。 某实验小组经查阅资料完成了有关含铁化合物在溶液中的制备并观察现象，具体流程如下： 11. 下列说法正确的是 A 两种溶液混合时，可以用足量代替 B. 直接加热蒸干溶液，可以得到无水固体 C. 将含沉淀A的混合液静置，滴加溶液，上层清液变为蓝色 D. 生成产品C的化学方程式为 12. 如下图所示，沉淀A为层状结构，占据由密堆积形成的所有的八面体空隙，单片层通过八面体共用顶点连接而成。沉淀A经氧化得到产品B，经测定其中和的原子比为。下列说法错误的是 A. 基态价层电子排布式为 B. 沉淀A和产品B中，层间的作用力均只含离子键 C. 经空气氧化后，产品B中，层状结构带有正电荷 D. 产品B的化学式为 【答案】11. D 12. B 【解析】 【分析】①向的溶液中，在保护和搅拌下加入的溶液。保护是为了防止被氧化，与发生反应：，生成沉淀A为，得到含沉淀A的混合溶液。保持通升温至后，将气体切换为空气。此时在有氧气存在的条件下发生氧化反应，得到含产品B的混合溶液，进一步得到含FeOOH的混合溶液，停止通空气，补充适量并调控温度，最终得到黑色磁性产品C ，这种黑色磁性含铁化合物为。 ②沉淀A是，具有层状结构，占据由密堆积形成的所有八面体空隙，单片层通过八面体共用顶点连接而成，层间存在离子键和氢键。产品B是被空气氧化后的产物，其中和的原子比为2:1，经空气氧化后，部分变为，由于所带正电荷比多，层状结构会带有正电荷。设个数为4，个数为2 ，结合结构特点和原子守恒，个数为12，个数设为y。根据化合物中各元素化合价代数和为零，，解得y=1，可推出化学式为。 【11题详解】 A．会与反应，，不能起到保护气防止被氧化的作用，所以不能用代替，A错误； B． 具有还原性，加热蒸干过程中易被空气中氧气氧化，最终得不到无水固体，B错误； C．与的反应为：，根据题给数据，反应后FeSO4过量，沉淀A是，沉淀在下层，上层清液含，滴加溶液，产生蓝色沉淀，C错误； D．与反应生成黑色磁性的，化学方程式为，D正确； 综上，答案是D。 【12题详解】 A．Fe是26号元素，基态Fe原子电子排布式为，失去2个电子形成后，基态Fe2+价层电子排布式为，A正确； B．沉淀A和产品B中，层间除了离子键，还存在氢键，B错误； C．沉淀A中Fe+2价，经空气氧化后，部分变为，阳离子所带正电荷数增加，层状结构带有正电荷，C正确； D．已知产品B中和原子比为2:1，结合分析知，其化学式为，D正确； 综上，答案是B。 13. 锆是重要的战略金属，可从其氧化物中提取。下图是某种锆的氧化物晶体的立方晶胞，为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 该氧化物的化学式为 B. 晶胞中与O的配位数分别为8和4 C. 该氧化物的密度为 D. 若p处坐标为，则q处的坐标参数为 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据“均摊法”，晶胞中含4个Zr、个O，则立方氧化锆的化学式为，A项正确； B．根据体心的氧原子可知晶胞中O的配位数分别为4，因此依据化学式可知的配位数为8，B项正确； C．晶胞中含4个Zr、8个O，则晶体密度为，C项错误； D．根据晶胞的位置可知，p处坐标为，则q处的坐标参数为，D项正确； 答案选C。 14. 是一种提高锂离子电池充放电性能的电解液添加剂。利用电化学方法合成的原理如图所示。下列说法正确的是 A. 通过质子交换膜向碳极板A方向移动 B. 阴极反应： C. 分子中所有原子共平面 D. 和都属于酯类化合物 【答案】D 【解析】 【分析】碳极板A上Mn2+失电子发生氧化反应生成，碳极板A是阳极，碳极板B是阴极。 【详解】A．碳极板A是阳极，碳极板B是阴极，所以通过质子交换膜向碳极板B方向移动，故A错误； B．Mn2+失电子发生氧化反应生成，碳极板A是阳极，阳极反应为，故B错误； C．分子中C、S均为sp3杂化，不可能所有原子共平面，故C错误； D．是硫酸乙二醇酯，是亚硫酸乙二醇酯，都属于酯类化合物，故D正确； 选D。 15. 和分别为一元酸和二元酸，不发生水解。常温条件下，现有含的饱和溶液和含的饱和溶液。两份溶液中，及含微粒分布系数随的变化关系如图所示。下列说法正确的是 已知：含微粒的分布系数 A. 曲线是饱和溶液中pc(M2+)随变化曲线 B. C. 的平衡常数约为 D. 时，饱和溶液中存在 【答案】A 【解析】 【分析】含的饱和溶液中存在如下平衡：、，往饱和溶液中加酸，两平衡都发生正向移动，的分布系数不断增大，的分布系数不断减小，不断增大，不断减小，曲线表示中随变化曲线，曲线表示的分配系数随变化曲线，曲线表示的分配系数随变化曲线，曲线①表示MB饱和溶液中pc(M2+)随pH变化曲线。 【详解】由分析可知，曲线表示中随变化曲线，故A正确； B．曲线表示饱和溶液中随变化曲线为直线，说明不水解，则为二元强酸，饱和溶液中，，得，故B错误； C．曲线交点即的平衡常数，故C错误； D．为强碱强酸盐，不存在，故D错误； 故答案选A 第II卷(选择题，共55分) 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 采用铁粉和软锰矿[主要成分MnO2、SiO2、CaMg(CO3)2、Fe2O3]为原料制备电池正极材料LiMn0.5Fe0.5PO4的一种工艺流程如下： 已知：①原料中铁元素与锰元素物质的量之比； ②沉淀后得到Mn0.5Fe0.5C2O4∙2H2O； ③相关物质的Ksp如下： 回答下列问题： （1）“酸浸”中，提高浸取速率的方法为_______(答出一条即可)。 （2）滤液①中铁元素的存在形式为Fe2+，写出该工艺条件下Fe粉与MnO2反应的离子方程式_______。 （3）滤渣①成分为_______(填化学式)。 （4）“除杂”前滤液①调节pH不宜过低的原因是_______。 （5）滤液②中Mn2+的浓度为0.30mol∙L-1，Fe2+的浓度为0.25mol∙L-1，“沉淀”中Mn2+和Fe2+的沉淀率分别为98%和95%，则1m3滤液需要加入FeSO4的物质的量为_______mol(精确至0.1)。 （6）“焙烧”过程中通入Ar的目的为_______；该过程中除产品外，还有H2O和两种气体生成，“焙烧”过程的化学反应方程式为_______。 【答案】（1）适当升温(或适当提高硫酸浓度、粉碎矿石、搅拌) （2） （3）CaSO4、SiO2 （4）pH过低时，易生成HF，不利于生成MgF2和CaF2沉淀 （5）59.5 （6） ①. 防止Fe2+氧化 ②. 【解析】 【分析】铁粉和软锰矿[主要成分MnO2、SiO2、CaMg(CO3)2、Fe2O3]中加入H2SO4酸浸，此时SiO2不溶，有部分Ca2+转化为CaSO4沉淀；过滤后，调节滤液的pH=5，并往滤液中加入MnF2，参照MnF2、MgF2、CaF2的Ksp，可得出MnF2易转化为MgF2、CaF2，则Mg2+转化为MgF2沉淀，剩余Ca2+转化为CaF2沉淀；过滤后，往滤液中加入FeSO4调比例，再加入(NH4)2C2O4，生成Mn0.5Fe0.5C2O4∙2H2O沉淀；过滤后，往沉淀中加入LiH2PO4，并通入Ar进行焙烧，得到LiMn0.5Fe0.5PO4产品。 【小问1详解】 “酸浸”中，可通过升高温度、增大浓度、增大接触面积提高浸取速率，方法为：适当升温(或适当提高硫酸浓度、粉碎矿石、搅拌)。 【小问2详解】 滤液①中铁元素的存在形式为Fe2+，该工艺条件下Fe粉与MnO2反应，生成Fe2+、Mn2+等，依据得失电子守恒、电荷守恒和元素守恒，可得出发生反应的离子方程式。 【小问3详解】 由分析可知，滤渣①成分为CaSO4、SiO2。 【小问4详解】 HF为弱酸，“除杂”前，滤液①调节pH不宜过低，否则会生成HF，消耗F-，不利于Ca2+、Mg2+转化为沉淀，则原因是：pH过低时，易生成HF，不利于生成MgF2和CaF2沉淀。 【小问5详解】 滤液②中Mn2+的浓度为0.30mol∙L-1，Fe2+的浓度为0.25mol∙L-1，“沉淀”中Mn2+和Fe2+的沉淀率分别为98%和95%，设1m3滤液需要加入FeSO4的物质的量为x，则依据沉淀Mn0.5Fe0.5C2O4∙2H2O的组成，可得出下列等式：0.30mol∙L-1×1000L×98%=(0.25mol∙L-1×1000L+x)×95%，可求出x=59.5mol，即1m3滤液需要加入FeSO4的物质的量为59.5mol。 【小问6详解】 Fe2+具有较强的还原性，需防止被氧化，则“焙烧”过程中通入Ar的目的为：防止Fe2+氧化；该过程中除产品外，还有H2O和两种气体生成，此两种气体应为H2C2O4的分解产物，依据元素守恒，可得出“焙烧”过程的化学反应方程式为。 【点睛】Fe2+具有较强还原性，反应中需营造还原性气氛，或防止氧化性物质接触，以防Fe2+被氧化。 17. 二氧化碳是理想的碳资源，利用其制备苯甲酸（摩尔质量为，熔点122.4℃，微溶于水，易溶于酒精、四氢呋喃和热水）的装置图及原理如下： 实验步骤 步骤1：在三颈烧瓶加入2.0g（0.083mol）打磨过镁条、一小粒碘和搅拌磁子，在滴液漏斗中混合（）溴苯和四氢呋喃（THF，易挥发，易燃）。通过三通阀连接氮气钢瓶和抽真空装置，抽换气三次。 步骤2：开动搅拌磁子，缓缓滴入溴苯四氢呋喃溶液，温水浴保持溶液呈微沸状态，直至镁条的量不再变化，降温备用。 步骤3：①将通过导气针通入到反应体系中，在下反应。②缓慢滴加饱和氯化铵溶液，充分反应后分离提纯，得到含有少量不溶性杂质的苯甲酸粗产品，再通过在水中_____的方法提纯后干燥，最终得到苯甲酸产品6.1g。 （1）仪器A是_____（填名称）。 （2）步骤1通氮气时，三通阀孔路位置应调节为D，抽真空时应调节为_____（填标号）。 （3）四氢呋喃()中的少量水分会对苯基溴化镁的制备产生影响，以下操作或试剂可有效降低四氢呋喃含水量的是_____（填标号）。 A．过滤 B．金属钠 C．五氧化二磷 D．通入乙烯 （4）步骤3中在水中提纯苯甲酸的方法是_____。 （5）该实验用电热套加热，不可用明火直接加热的原因是_____。 （6）步骤3中①的反应为加成反应，写出该步反应的化学方程式_____。 （7）经计算，本实验的产率是_____（保留三位有效数字）。 【答案】（1）球形冷凝管 （2）C （3）BC （4）重结晶 （5）四氢呋喃易燃易挥发，明火加热存在安全隐患 （6）+CO2 （7）75.8% 【解析】 【分析】利用制备的流程为：向三颈烧瓶中加入镁条、碘，在恒压滴液漏斗中混合溴苯和四氢呋喃，真空条件下发生反应生成苯基溴化镁，通入反应，缓慢滴加饱和氯化铵溶液，充分反应后分离提纯得到粗产品，据此分析解答。 【小问1详解】 根据实验装置图可知仪器A的名称为：球形冷凝管。 【小问2详解】 抽真空时需要将真空泵与下端的三颈烧瓶连接，故四个选项中，C选项符合题意； 【小问3详解】 四氢呋喃（）中的少量水分会对苯基溴化镁的制备产生影响，以下操作或试剂可有效降低四氢呋喃含水量的是： A．水与四氢呋喃均为液体，过滤是分离固液混合物，A错误； B．Na能与水反应生成不溶于四氢呋喃的氢氧化钠和氢气，可有效降低四氢呋喃含水量，B正确； C．五氧化二磷能与水反应生成不溶于四氢呋喃的磷酸，可有效降低四氢呋喃含水量，C正确； D．乙烯不与水反应，无法除水，D错误； 故答案为：BC。 【小问4详解】 苯甲酸易溶于热水中，可以利用溶解度的不同来进行提纯，该方法为重结晶。 【小问5详解】 根据实验步骤提示，四氢呋喃易燃易挥发，如果用明火加热存在很大的安全隐患。 【小问6详解】 步骤3中①的反应为苯基溴化镁与发生加成反应生成中间产物，最终转化成苯甲酸，故加成后得到羧基结构，则该步反应的化学方程式为：+CO2。 【小问7详解】 根据实验步骤可知，反应中取了溴苯和镁反应，镁过量则按溴苯的量来计算，根据守恒可得关系式，溴苯~苯甲酸，可得理论生成的苯甲酸的物质的量为，则本实验的产率为：。 18. 二氧化碳加氢的高值化利用是解决全球气候变暖和能源短缺问题的重要举措。乙烯、甲醇、二甲醚等基础化工原料是二氧化碳加氢转化的主要产品。 I．二氧化碳加氢制乙烯 已知的燃烧热为；的燃烧热为；气化需的能量。 （1）写出二氧化碳加氢制乙烯和的热化学方程式_______。 （2）该反应需要_______(填写“低温”、“高温”或“任意温度”)时能自发进行。 II．二氧化碳加氢制二甲醚 其中涉及的反应有： i． ii． iii． 已知：生成物M的选择 （3）在恒温恒容条件下，将一定量的通入密闭容器中(含催化剂)发生上述反应。下列能说明该反应体系已达化学平衡状态的是_______(填选项)。 A. B. 反应ii中 C. 混合气体的密度不变 D. 混合气体的平均相对分子质量不变 在恒压密闭容器中充入和发生反应，的平衡转化率和生成物的选择性随温度变化如图所示(不考虑其他因素影响)： （4）在条件下，平衡时_______，计算反应ii在下的平衡常数_______(精确至1)。 （5）温度高于，平衡转化率随温度升高而上升的原因是_______。 III．催化制备二甲醚 催化直接加氢合成二甲醚反应机理如图甲，在界面上发生的反应为，其反应历程如图乙，在界面上发生的反应除生成自由基外还有水蒸气产生。 （6）图乙表示的反应历程中，决速步骤为_______。 A. B. C. D. （7）界面上的反应为_______。 【答案】（1） （2）低温 （3）D （4） ①. 2.84 ②. 25 （5）温度高于时，升高温度，反应i，平衡左移，反应iii，平衡右移，且反应iii右移程度大于反应i左移程度，使的平衡转化率上升 （6）D （7） 【解析】 【小问1详解】 的燃烧热化学方程式为：，的燃烧热化学方程式：，，则二氧化碳加氢制乙烯和的热化学方程式，即； 【小问2详解】 该反应为放热反应，，同时气体分子数减小，即，，低温时，所以该反应在低温时能自发进行； 【小问3详解】 A．反应进行到某个时刻，物质的量之比恰好为1：1，不能说明反应达平衡状态，A错误； B．根据反应ii，当，正逆反应速率相等，且符合计量关系，反应达到平衡，而不能说明反应达到平衡状态，B错误； C．根据，反应前后物质均为气体，反应过程中气体总质量不变，恒容条件下气体总体积不变，则混合气体密度始终保持不变，混合气体密度始终不变不能说明反应达平衡状态，C错误； D．根据，反应前后物质均为气体，反应过程中气体总质量不变，反应前后气体物质的量不断变化，则混合气体的平均相对分子质量不变，说明反应达平衡状态，D正确； 答案选D。 【小问4详解】 在220℃条件下，平衡转化率为40%，CO的选择性为5%、二甲醚的选择性为80%，则有0.38mol与反应i，消耗1.14mol，有0.02 mol 参与反应iii，消耗0.02mol反应，则剩余的；平衡时，，，，平衡常数； 【小问5详解】 温度高于，平衡转化率随温度升高而上升的原因：温度高于时，升高温度，反应i，平衡左移，反应iii，平衡右移，且反应iii右移程度大于反应i左移程度，使的平衡转化率上升； 【小问6详解】 在反应历程中，反应过程的能垒最高（活化能最大），反应速率最慢，该步骤为反应的决速步骤，由图乙可知，活化能最大，反应速率最慢，为决速步骤，则答案选D； 【小问7详解】 在界面上发生的反应为，同时除生成自由基外还有水蒸气产生，则界面上的反应为； 19. 维生素在自然界分布广泛，是维持蛋白质正常代谢必要的维生素，其合成路线如下： 已知： 回答下列问题： （1）A的化学名称为_______。 （2）B中官能团名称分别为_______、_______。 （3）已知．C的核磁共振氢谱只有一组峰，B→D的化学方程式为_______。 （4）F的结构简式为_______。 （5）I→J的反应类型为_______。 （6）同时满足以下条件的B的同分异构体有_______种(不考虑立体异构)。 ①能与反应 ②能与发生催化氧化生成醛 （7）D和E转化为F的路线如下： 其中化合物M、N的结构简式分别为_______、_______。 【答案】（1）乙氧基乙酸(或2-乙氧基乙酸) （2） ①. 醚键 ②. 酯基 （3） （4） （5）还原反应 （6）12 （7） ①. ②. 【解析】 【分析】A为与乙醇在浓硫酸作用下，发生酯化反应生成B为；B和C发生取代反应生成D为和CH3CH2OH，结合结构及题干信息，可知C为丙酮；D与E和氨气反应，生成F，F异构化生成G为，结合已知反应，可知F为；G与PCl3发生取代反应生成H为；H和浓硝酸发生取代反应生成I为；I中硝基、-CN发生还原反应生成J为；J经过系列反应生成维生素B6，据此分析作答。 【小问1详解】 A为，则其化学名称为乙氧基乙酸(或2-乙氧基乙酸)，故答案为：乙氧基乙酸(或2-乙氧基乙酸)。 【小问2详解】 B为，则其官能团名称分别为醚键和酯基，故答案为：醚键；酯基。 【小问3详解】 由分析可知，和丙酮发生取代反应生成和CH3CH2OH，化学方程式为，故答案为：。 【小问4详解】 由分析可知，F为，故答案为：。 【小问5详解】 I中硝基、-CN发生还原反应生成J，则反应类型为还原反应，故答案为：还原反应。 【小问6详解】 B为，其同分异构体：①能与反应，说明含有羧基，②能与发生催化氧化生成醛，说明含有羟基，且连在亚甲基上，则剩余5个碳原子构成主链，若主链为，当羟基在1号位，羧基可以在2、3、4、5号位置，共4种；若主链为，当羟基在1号位，羧基可以在2、3、4、5号位置，当羟基在5号位，羧基可以在1、3、4号位置，共7种；若主链为，当羟基在1号位，羧基可以在2号位置，共1种；总计12种，故答案为：12。 【小问7详解】 E为与氨气反生取代反应，生成M为；M与D反应生成K；K发生分子内加成生成N，N脱水生成F为，可知N为，故答案为：；。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025年大连市高三第一次模拟考试 化学 注意事项：1．请在答题纸上作答，在试卷上作答无效。 2．本试卷分第I卷和第II卷两部分，满分100分，考试时间75分钟。 可能用到的相对原子质量： 第I卷(选择题，共45分) 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的4个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 非物质文化遗产是人类文明的结晶和宝贵的共同财富。下列相关说法错误的是 A. 黑龙江赫哲族鱼皮制作技艺——鱼皮中的蛋白质由氨基酸经过聚合反应得到 B. 吉林四平传统面食制作技艺——面食中的淀粉属于低聚糖 C. 辽宁省抚顺市煤精雕刻——煤是由有机物和少量无机物组成的复杂混合物 D. 内蒙古桦树皮制作技艺——桦树皮中的纤维素可以水解生成葡萄糖 2. 下列化学用语或表述正确的是 A. 形成过程： B. 分子类型：非极性分子 C. 考古时用于测定文物年代的碳核素： D. 激发态H原子的轨道表示式： 3. 下列实验操作或处理方法不合理的是 A. 观察烧杯中钠与水反应的实验现象时，不能近距离俯视 B. 铝热反应非常剧烈，操作时要戴上隔热手套和护目镜 C. 浓硫酸沾到皮肤上，用的溶液冲洗 D. 滴定读数时，应单手持滴定管上端并保持其自然垂直 4. 下列有关物质的工业制备反应错误的是 A. 湿法制铜： B. 制乙醇： C. 制阿司匹林： D. 电合成己二腈： 5. 利用生石灰和过量焦炭制备乙炔的一种流程如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 反应①每生成，转移电子数目为 B. 中含有的离子数为 C. 反应②中，每生成，消耗分子数为 D. 标准状况下，中含有π键数为 6. 实践出真知，实践长真才。下列实践活动的有关解释合理的是 选项 实践活动 原理解释 A 用洗涤剂清洗餐具 洗涤剂中的表面活性剂在水中会形成亲水基团向内、疏水基团向外的胶束 B 将白糖熬制成焦糖汁 蔗糖高温下充分炭化为食物增色 C 在食用油中加入叔丁基对苯二酚 叔丁基对苯二酚不易被氧化，是良好的食品抗氧化剂 D 用黄铜(铜锌合金)制作铜锣 采用牺牲阳极法防止产生铜绿 A. A B. B C. C D. D 7. 实验室制备并提纯乙酸乙酯的操作中，方法或装置不合理的是 A. B. C. D. 8. 某萘醌类()水系有机液流电池的放电过程如图所示。下列说法错误的是 A. 充电时，阳极电极反应 B. 放电时，每转移，有向N极移动 C. 亚氨基和羧基的引入可极大提高萘醌类有机物的水溶性 D. 该离子交换膜能有效阻止铁氰类和萘醌类物质渗透 9. 抗流感药物玛巴洛沙韦的部分合成工艺路线如下图所示，下列说法正确的是 A. BXA中有三种含氧官能团 B. 碳酸钾只起增大反应速率的作用 C. 玛巴洛沙韦中碳原子的杂化方式有两种 D. 玛巴洛沙韦不含手性碳原子 10. W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，Y和Z同主族。化学式为的盐有强氧化性，其阴离子的结构如图所示。下列说法正确的是 A. 简单离子半径： B. 第一电离能由大到小排序： C. 最简单氢化物沸点： D. 具有强氧化性是因为Z元素呈价 阅读下列材料，完成以下小题。 某实验小组经查阅资料完成了有关含铁化合物在溶液中的制备并观察现象，具体流程如下： 11. 下列说法正确的是 A. 两种溶液混合时，可以用足量代替 B. 直接加热蒸干溶液，可以得到无水固体 C. 将含沉淀A的混合液静置，滴加溶液，上层清液变为蓝色 D. 生成产品C的化学方程式为 12. 如下图所示，沉淀A为层状结构，占据由密堆积形成的所有的八面体空隙，单片层通过八面体共用顶点连接而成。沉淀A经氧化得到产品B，经测定其中和的原子比为。下列说法错误的是 A. 基态价层电子排布式 B. 沉淀A和产品B中，层间的作用力均只含离子键 C. 经空气氧化后，产品B中，层状结构带有正电荷 D. 产品B的化学式为 13. 锆是重要的战略金属，可从其氧化物中提取。下图是某种锆的氧化物晶体的立方晶胞，为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 该氧化物的化学式为 B. 晶胞中与O的配位数分别为8和4 C. 该氧化物的密度为 D. 若p处坐标为，则q处的坐标参数为 14. 是一种提高锂离子电池充放电性能的电解液添加剂。利用电化学方法合成的原理如图所示。下列说法正确的是 A. 通过质子交换膜向碳极板A方向移动 B. 阴极反应： C. 分子中所有原子共平面 D. 和都属于酯类化合物 15. 和分别为一元酸和二元酸，不发生水解。常温条件下，现有含的饱和溶液和含的饱和溶液。两份溶液中，及含微粒分布系数随的变化关系如图所示。下列说法正确的是 已知：含微粒的分布系数 A. 曲线是饱和溶液中pc(M2+)随变化曲线 B. C. 的平衡常数约为 D. 时，饱和溶液中存在 第II卷(选择题，共55分) 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 采用铁粉和软锰矿[主要成分MnO2、SiO2、CaMg(CO3)2、Fe2O3]为原料制备电池正极材料LiMn0.5Fe0.5PO4的一种工艺流程如下： 已知：①原料中铁元素与锰元素物质的量之比； ②沉淀后得到Mn0.5Fe0.5C2O4∙2H2O； ③相关物质的Ksp如下： 回答下列问题： （1）“酸浸”中，提高浸取速率的方法为_______(答出一条即可)。 （2）滤液①中铁元素的存在形式为Fe2+，写出该工艺条件下Fe粉与MnO2反应的离子方程式_______。 （3）滤渣①成分_______(填化学式)。 （4）“除杂”前滤液①调节pH不宜过低的原因是_______。 （5）滤液②中Mn2+的浓度为0.30mol∙L-1，Fe2+的浓度为0.25mol∙L-1，“沉淀”中Mn2+和Fe2+的沉淀率分别为98%和95%，则1m3滤液需要加入FeSO4的物质的量为_______mol(精确至0.1)。 （6）“焙烧”过程中通入Ar的目的为_______；该过程中除产品外，还有H2O和两种气体生成，“焙烧”过程的化学反应方程式为_______。 17. 二氧化碳是理想的碳资源，利用其制备苯甲酸（摩尔质量为，熔点122.4℃，微溶于水，易溶于酒精、四氢呋喃和热水）的装置图及原理如下： 实验步骤 步骤1：在三颈烧瓶加入2.0g（0.083mol）打磨过镁条、一小粒碘和搅拌磁子，在滴液漏斗中混合（）溴苯和四氢呋喃（THF，易挥发，易燃）。通过三通阀连接氮气钢瓶和抽真空装置，抽换气三次。 步骤2：开动搅拌磁子，缓缓滴入溴苯四氢呋喃溶液，温水浴保持溶液呈微沸状态，直至镁条的量不再变化，降温备用。 步骤3：①将通过导气针通入到反应体系中，在下反应。②缓慢滴加饱和氯化铵溶液，充分反应后分离提纯，得到含有少量不溶性杂质的苯甲酸粗产品，再通过在水中_____的方法提纯后干燥，最终得到苯甲酸产品6.1g。 （1）仪器A是_____（填名称）。 （2）步骤1通氮气时，三通阀的孔路位置应调节为D，抽真空时应调节为_____（填标号）。 （3）四氢呋喃()中的少量水分会对苯基溴化镁的制备产生影响，以下操作或试剂可有效降低四氢呋喃含水量的是_____（填标号）。 A．过滤 B．金属钠 C．五氧化二磷 D．通入乙烯 （4）步骤3中在水中提纯苯甲酸的方法是_____。 （5）该实验用电热套加热，不可用明火直接加热的原因是_____。 （6）步骤3中①的反应为加成反应，写出该步反应的化学方程式_____。 （7）经计算，本实验的产率是_____（保留三位有效数字）。 18. 二氧化碳加氢的高值化利用是解决全球气候变暖和能源短缺问题的重要举措。乙烯、甲醇、二甲醚等基础化工原料是二氧化碳加氢转化的主要产品。 I．二氧化碳加氢制乙烯 已知的燃烧热为；的燃烧热为；气化需的能量。 （1）写出二氧化碳加氢制乙烯和的热化学方程式_______。 （2）该反应需要_______(填写“低温”、“高温”或“任意温度”)时能自发进行。 II．二氧化碳加氢制二甲醚 其中涉及的反应有： i． ii． iii． 已知：生成物M的选择 （3）在恒温恒容条件下，将一定量的通入密闭容器中(含催化剂)发生上述反应。下列能说明该反应体系已达化学平衡状态的是_______(填选项)。 A. B. 反应ii中 C. 混合气体的密度不变 D. 混合气体的平均相对分子质量不变 在恒压密闭容器中充入和发生反应，的平衡转化率和生成物的选择性随温度变化如图所示(不考虑其他因素影响)： （4）在条件下，平衡时_______，计算反应ii在下的平衡常数_______(精确至1)。 （5）温度高于，平衡转化率随温度升高而上升的原因是_______。 III．催化制备二甲醚 催化直接加氢合成二甲醚的反应机理如图甲，在界面上发生的反应为，其反应历程如图乙，在界面上发生的反应除生成自由基外还有水蒸气产生。 （6）图乙表示的反应历程中，决速步骤为_______。 A. B. C. D. （7）界面上的反应为_______。 19. 维生素在自然界分布广泛，是维持蛋白质正常代谢必要的维生素，其合成路线如下： 已知： 回答下列问题： （1）A的化学名称为_______。 （2）B中官能团名称分别为_______、_______。 （3）已知．C的核磁共振氢谱只有一组峰，B→D的化学方程式为_______。 （4）F结构简式为_______。 （5）I→J的反应类型为_______。 （6）同时满足以下条件的B的同分异构体有_______种(不考虑立体异构)。 ①能与反应 ②能与发生催化氧化生成醛 （7）D和E转化为F的路线如下： 其中化合物M、N的结构简式分别为_______、_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $