精品解析：浙江嘉兴市2026年高三教学测试化学试题卷

2026年高三教学测试 化学试题卷 2026.4 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Al-27 S-32 Ca-40 Ti-48 Fe-56 I-127 Pb-207 选择题部分 一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1. 碳化硅属于下列物质类别中的 A. 盐 B. 橡胶 C. 新型陶瓷 D. 离子化合物 【答案】C 【解析】 【详解】A．盐是由金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子构成的化合物，碳化硅（）仅由、原子以共价键结合，不含离子，不属于盐，A不选； B．橡胶属于有机高分子材料，碳化硅是无机化合物，不属于橡胶，B不选； C．碳化硅具有耐高温、硬度大的特性，属于新型无机非金属材料中的新型陶瓷，C选； D．离子化合物是含有离子键的化合物，碳化硅中只含共价键，属于共价化合物，不属于离子化合物，D不选； 故选C。 2. 下列有关的说法中，不正确的是 A. 属于强电解质 B. 溶于水形成无色溶液 C. 水溶液呈碱性 D. 加入足量盐酸可得到白色沉淀 【答案】D 【解析】 【详解】A．属于钠盐，绝大多数盐为强电解质，在水溶液中可完全电离，A正确； B．溶于水电离出的和均为无色离子，可形成无色溶液，B正确； C．为弱酸根离子，在水溶液中发生水解：，使溶液中，水溶液呈碱性，C正确； D．加入足量盐酸时，首先与反应生成白色沉淀，盐酸过量时，会和反应生成可溶性的，最终无沉淀剩余，D错误； 故选D。 3. 下列化学用语表示不正确的是 A. 的结构式： B. 基态硅原子的价层电子排布式： C. HCHO中的键的电子云轮廓图： D. 的系统命名：1，2-二溴乙烷 【答案】C 【解析】 【详解】A．中中心碳原子与两个氢原子和两个氯原子分别以单键相连，结构式为，A正确； B．硅元素的原子序数为14，其核外电子排布式为1s22s22p63s23p2，其价层电子排布式为3s23p2，B正确； C．HCHO中的C=O双键的键是碳原子的p轨道和氧原子的p轨道以“肩并肩”方式重叠形成的极性键，电子云有偏移，其电子云轮廓图为，C错误； D．的结构是两个溴原子分别连接在主链的1号和2号碳原子上，系统命名为1，2-二溴乙烷，D正确； 故选C。 4. 关于反应，下列说法不正确的是 A. 是氧化剂 B. 既是氧化产物又是还原产物 C. 生成时转移4 mol电子 D. 氧化剂与还原剂的物质的量之比是 【答案】D 【解析】 【详解】A．中O元素化合价从0价降低到-2价，得电子发生还原反应，是氧化剂，A正确； B．Fe3O4中+2价Fe与+3价Fe的个数比为1∶2，中既有Fe元素化合价升高生成的+3价Fe，也有O元素化合价降低生成的-2价O，因此既是氧化产物又是还原产物，B正确； C．生成时，参与反应共得到4mol电子，故反应转移4mol电子，C正确； D．中只有4mol Fe元素化合价升高作还原剂，氧化剂为1mol，故氧化剂与还原剂的物质的量之比为，不是，D错误； 故答案选D。 5. 根据元素周期律推测，下列说法不正确的是 A. 非金属性： B. 电负性： C. 原子半径： D. 热稳定性： 【答案】A 【解析】 【详解】A．同周期主族元素从左到右非金属性逐渐增强，B和C均为第二周期主族元素，原子序数B<C，故非金属性，A错误； B．氢是非金属元素，锂是活泼的金属元素，氢吸引电子的能力远强于锂，故电负性，B正确； C．原子核外电子层数越多原子半径越大，Na核外有3个电子层，F核外有2个电子层，故原子半径，C正确； D．元素非金属性越强，其简单氢化物的热稳定性越强，同周期主族元素从左到右非金属性逐渐增强，非金属性，故热稳定性，D正确； 故选A。 6. 物质结构决定性质，下列说法不正确的是 A. 金属铯的熔点较低 B. 甲酸酸性强于乙酸 C. 石墨烯强度大，不能导电 D. ()在四氯化碳中溶解度大 【答案】C 【解析】 【详解】A．铯是一种低熔点的金属，其熔点只有28.40℃，A正确； B．烃基为推电子基团，使羧基中羟基的极性变小、酸性减弱，烃基越大酸性越弱，则酸性：乙酸＜甲酸，B正确； C．石墨烯的强度大、导电导热性能强，C不正确； D．()为‌共价化合物‌，属于非极性分子，易溶于非极性溶剂四氯化碳中，即在四氯化碳中溶解度大，D正确； 答案选C。 7. 下列说法不正确的是 A. 具支试管可直接加热 B. 实验室制氨气时，盛固体药品的大试管内、外均需干燥 C. 探究镁和水反应实验中，镁条去除氧化膜后加水，滴入酚酞，加热，观察溶液颜色 D. pH试纸检验溶液酸碱性实验中，用镊子取pH试纸蘸取溶液，观察试纸颜色 【答案】D 【解析】 【详解】A．具支试管属于可直接加热的玻璃仪器，加热前提前预热即可正常使用，A正确； B．实验室加热铵盐与氢氧化钙固体制取氨气，氨气极易溶于水，因此盛放固体的试管内外都需要干燥，避免氨气溶解降低产率，B正确； C．镁条表面的氧化膜会阻碍反应，去除氧化膜后，镁与冷水反应速率极慢，加热后反应速率加快，生成的氢氧化镁为中强碱，可使酚酞变红，该实验操作合理，C正确； D．pH试纸检验溶液酸碱性时，不能用试纸直接蘸取溶液，应将pH试纸置于洁净干燥的表面皿或玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液滴在试纸中部，待变色后与比色卡对比，若直接用pH试纸蘸取溶液会污染待测试剂，操作错误，D错误； 故选D。 8. 下列化学方程式不正确的是 A. 被NaOH溶液吸收： B. 过氧化氢中滴加少量氯化铁溶液： C. 氯化银溶于足量氨水： D. 工业制粗硅： 【答案】B 【解析】 【详解】A．与NaOH溶液发生歧化反应，氮元素化合价分别变为+3价（）和+5价（），离子方程式：，A正确； B．氯化铁是过氧化氢分解反应的催化剂，该过程的总反应为，题给方程式只是分步反应的第一步，不是该过程的正确总反应，B错误； C．AgCl与足量氨水反应生成可溶性银氨络合物，离子方程式：，C正确； D．工业制粗硅时高温下过量C还原，生成CO和粗硅，化学方程式：，D正确； 故选B。 9. 已知反应：，下列说法不正确的是 A. X能与NaOH反应，1 mol X最多消耗2 mol NaOH B. Y能使酸性溶液褪色，产生 C. Z与盐酸反应的产物溶于水，溶液呈中性 D. Y的核磁共振氢谱有5组峰 【答案】C 【解析】 【分析】该反应是X（碳酸酯类化合物）发生分解反应，得到Y（9-亚甲基芴）、Z（六氢吡啶）和二氧化碳。 【详解】A．X中含1个氨基甲酸酯结构，碱性条件下水解，1 mol该酯基水解最终消耗（水解后生成的碳酸类中间体为二元酸，完全中和消耗2 mol NaOH），A正确； B．Y中含有端位碳碳双键（），碳碳双键可被酸性高锰酸钾氧化，端位的被氧化后会生成，同时高锰酸钾被还原褪色，B正确； C．Z是哌啶，属于有机仲碱（弱碱），和盐酸反应生成哌啶盐酸盐；盐中为弱碱阳离子，溶于水发生水解使溶液显酸性，不是中性，C错误； D．Y（9-亚甲基芴）结构对称，等效氢共有5种：亚甲基的1种氢，加上对称苯环上的4种不等效氢，共5组核磁共振氢谱峰，D正确； 故选C。 10. 下列实验装置或操作不正确的是 A．配制溶液 B．验证铁的吸氧腐蚀 C．制备晶体 D．验证羟基活化苯环 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．容量瓶是用于配制一定物质的量浓度溶液的定容容器，不能在容量瓶中直接溶解固体，溶解操作必须在烧杯中完成，故A错误； B．食盐水呈中性，铁在中性条件下发生吸氧腐蚀，消耗试管内的氧气，使试管内压强减小，导管中红墨水液面上升，可以验证铁的吸氧腐蚀，故B正确； C．硫酸四氨合铜在水中溶解度较大，在乙醇中溶解度很小，向其水溶液中加入95%乙醇，可以降低配合物硫酸四氨合铜的溶解度，便于析出晶体，故C正确； D．该实验为对比实验，苯酚溶液中加入饱和溴水会发生取代反应生成白色沉淀，而苯与溴水不反应，仅发生萃取，对比现象可证明酚羟基活化了苯环，故D正确； 故选A。 11. 下列说法不正确的是 A. 是氧化还原反应 B. HCN和HOCN中的碳氮键键能相等 C. 分子是非极性分子 D. HOCN分子间存在氢键 【答案】B 【解析】 【详解】A．该反应为拟卤素的歧化反应，中C为+3价，反应后HCN中C为+2价、HOCN中C为+4价，存在化合价升降，属于氧化还原反应，A正确； B．HCN的结构式为，C连接H；HOCN的结构式为，C连接电负性更大的O，二者C-N键所处化学环境不同，键能不相等，B错误； C．的结构为直线形对称结构，正负电中心重合，属于非极性分子，C正确； D．HOCN分子中存在键，O电负性大、原子半径小，分子间可形成氢键，D正确； 故答案选B。 12. 液流电池是电化学储能领域的研究热点之一，一种钒液流电池的结构及其充电时的工作原理如图所示，其电解液存储在储液罐中，使用时将电解液分别泵入阴极室和阳极室中。下列说法不正确的是 A. a为正极 B. 放电时， C. 充电时，每生成，有从左室向右室迁移 D. 充电时，具有较高能量的产物被泵回储液罐，将能量储存起来 【答案】B 【解析】 【分析】充电时，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应，由图可知，充电时，与a电极相连的电极上，发生失电子的氧化反应，与b电极相连的电极上，发生得电子的还原反应，则a为正极，b为负极，左侧为阳极，右侧为阴极。 【详解】A．由分析可知，a为正极，A正确； B．由分析可知，a为正极，则放电时得电子生成，电极反应式为，B错误； C．充电时，左侧电极的电极反应式为VO2+-e-+H2O=+2H+，每生成1 mol，转移1 mol电子，同时生成2 mol，其中1 mol会通过质子交换膜从左室（阳极室）向右室（阴极室）迁移，C正确； D．充电时，和是具有较高能量的产物，被泵回储液罐储存能量，D正确； 故选B。 13. 某储氢材料前驱体结构如图。下列说法不正确的是 A. 该化合物阴、阳离子中均存在配位键 B. 该化合物中的B、N、C、O原子的杂化方式均相同 C. 该化合物中的离子键强于 D. 与水反应可得到 【答案】C 【解析】 【详解】A．该化合物中，N原子的孤对电子与的空轨道结合形成配位键，B原子的空轨道与O原子的孤对电子结合形成配位键，A正确； B．该化合物中，阳离子的N原子(4个σ键+0对孤对电子)、C原子(4个σ键+0对孤对电子)，阴离子的B原子(4个σ键+0对孤对电子)、O原子(2个σ键+2对孤对电子)的价层电子对数均为4，故均为sp3杂化，B正确； C．该化合物中的阳离子与相同，但阴离子体积大于，电荷更分散，因此与之间的静电作用更弱，离子键更弱，C错误； D．可发生水解反应，生成和，D正确； 故答案选C。 14. 催化剂是一种被广泛使用的负载型金属催化剂，表面的羟基可促进反应物吸附或稳定中间体。催化与反应的历程如图所示，下列说法不正确的是 A. 在Ni表面吸附并解离，与表面的羟基结合生成中间体 B. 该历程的总反应方程式为： C. 该历程第4步中存在极性键的断裂和形成 D. 若用完全替代进行反应，生成的水都是 【答案】D 【解析】 【详解】A．从图可以看出，在Ni表面吸附并解离，形成活性中间体，与表面的-OH结合形成中间体，A正确； B．从图可以看出，和在Ni/ZrO2催化下反应生成CH4和H2O，总反应方程式为：，B正确； C．在第4步，中间体与催化剂表面的羟基形成的C-O键断裂，并形成C-H键，二者都是极性键，C正确； D．从图可以看出，第2步反应生成的中部分H原子来自表面的-OH，部分来自，第3步反应生成的中的H原子来自，因此，若用完全代替反应，生成的水有，不全是，D错误； 故答案选D。 15. 已知时，，，，电离常数，。不考虑水解等其他因素，下列说法正确的是 A. 固体溶于水得到的饱和溶液中 B. 固体不能完全溶解在溶液中 C. 将溶液的pH调节至7.0，则溶液中 D. 含足量固体的水中通入： 【答案】B 【解析】 【详解】A．饱和溶液中存在溶解平衡，，解得，A错误； B．反应的平衡常数，若0.01 mol完全溶解，，剩余，浓度商，平衡逆向移动，固体不能完全溶解，B正确； C．pH=7时，由得，即；再由计算得，，浓度顺序为，C错误； D．总反应平衡常数，D错误； 故选B。 16. 对乙酰氨基酚()是一种常用的镇痛剂，可溶于乙醇和热水，难溶于冷水，具有还原性。实验室以对氨基苯酚()为原料，制备过程如下： 步骤Ⅰ：将对氨基苯酚与少量水混合，缓慢加入乙酸酐()； 步骤Ⅱ：下反应，冷却、过滤、洗涤，得到粗品； 步骤Ⅲ：将粗品溶于热水，加入活性炭煮沸脱色，再经“一系列操作”进行精制，得到纯品。 已知：对氨基苯酚易溶于乙醇，微溶于水(水溶性随温度升高而增大)，具有强还原性。 下列说法不正确的是 A. 反应过程中若持续通入氮气，可以提高产率 B. 步骤Ⅱ控温可以提高对氨基苯酚的溶解度，加快反应速率 C. 步骤Ⅲ“一系列操作”为：冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 D. 在该条件下，对氨基苯酚中的比更易与乙酸酐反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．对氨基苯酚具有强还原性，在空气中易被氧化，尤其在加热 (80℃)条件下更易被氧气氧化，导致原料损耗、副产物增多，从而降低产率；通入氮气可隔绝氧气，防止氧化，保护原料，提高产率，A正确； B．对氨基苯酚“微溶于水，水溶性随温度升高而增大”，所以80℃能提高其溶解度，使反应物充分接触，有利于反应进行，同时，温度升高，分子运动加剧，反应速率加快，B正确； C．步骤Ⅲ：粗品溶于热水，加活性炭脱色，然后要获得纯品。由于产物“可溶于热水，难溶于冷水”，所以趁热过滤除去活性炭后，冷却溶液即可析出晶体，接着过滤、洗涤、干燥，C不正确； D．从产物结构看，产物是，说明是氨基(-NH2) 被乙酰化，即在该条件下，对氨基苯酚中的－NH2比-OH更易与乙酸酐反应，D正确； 答案选C。 非选择题部分 二、非选择题(本大题共5小题，共52分) 17. 材料是人类赖以生存和发展的物质基础。 （1）不锈钢材料常采用Fe/Cr合金，已知Fe为立方体心结构，如下图a所示。 ①若体心位置的Fe置换成Cr，如图b，则晶胞的化学式为___________。 ②若将Fe按图c方式用Cr取代，则平均一个晶胞中含有的Cr原子数为___________，每个Cr周围距离最近且相等的Fe有___________个。 （2）“发蓝”是钢铁表面处理的一种方法：将洁净的铁件浸入NaOH和溶液中，加热到适当温度，一段时间后在铁件表面形成均匀稳定且防锈的氧化膜，处理过程有无色有刺激性气味气体放出。写出该反应的离子方程式：___________。 （3）B、N元素广泛存在于各类新型非金属材料体系中。 ①键角：___________(填“>”“<”或“=”)，从结构角度解释原因___________。 ②气体可与ClF发生反应：。ClF的电子式为___________；阳离子的结构式为___________，画出其VSEPR模型___________(用“○”表示F，用“●”表示Cl)。 ③羟胺和用同位素标记氮原子()的亚硝酸在某介质中发生反应，方程式如下：，由A脱水得到的有两种结构和。请写出A的结构式___________。 【答案】（1） ①. FeCr ②. 12 ③. 4 （2） （3） ①. ②. 和分子中N原子都是杂化；中N原子上有孤电子对，孤电子对对键斥力大，键角变小 ③. ④. ⑤. ⑥. 或 【解析】 【小问1详解】 ① 晶胞化学式（图b）顶点全部为Fe，体心为Cr， Fe原子数 = ，Cr原子完全在晶胞内，数目为，，因此化学式为 ； ② 图c中，8个顶点有4个Cr、4个Fe，体心为1个Cr，Cr原子数 = ，图c不能“无隙并置”，图c不是晶胞，图c为晶胞的，1个晶胞中含Cr原子数为×8=12个； 对体心的Cr而言，距离最近的原子为顶点原子，8个顶点中共有4个Fe，因此每个Cr周围距离最近且相等的Fe为  个。 【小问2详解】 反应中Fe被氧化为​，​作为氧化剂，被还原为无色有刺激性气味的​，碱性条件配平后离子方程式为： ； 【小问3详解】 ① 因为和​分子中N原子都是杂化；NH3BH3中N上没有孤电子对，​中N原子上存在1个孤电子对，孤电子对对于N-H键的斥力大于成键电子对之间的斥力，因此​键角更小； ② 为共价化合物，双方都满足8电子稳定结构，电子式为；阳离子的中心原子为Cl，中心Cl失去1个电子，与另一个Cl、F形成共价键，结构式为；中心Cl的价层电子对数 = ，因此VSEPR模型为四面体形：； ③ 1 mol羟胺和1 mol亚硝酸反应生成1 mol A和1 mol水，A的分子式为，脱水后得到两种，说明两个N都可成为端位N，因此A的结构式为或。 18. 乙二醇是一种应用广泛的化工原料，有多种合成方法。 Ⅰ．某工业园区构建了“捕集再生加氢制乙二醇”闭环系统： ①CaO捕集废气中的： ②再生： ③加氢制乙二醇： ④副反应： （1）反应③的正反应是___________(填“放热”或“吸热”)反应。 （2）反应①和②的作用是___________。 （3）体系中存在副反应④，当体系从恒温恒容条件变为恒温恒压时，反应相同时间，乙二醇的选择性(乙二醇产量占总含碳产物的比例)会升高，可能的原因是___________。 Ⅱ．利用合成气制备乙二醇的方程式为： 。 （4）按进料，控制平衡转化率不变，探究温度(T)与体系总压(p)的关系。分别为0.4、0.5和0.6时，温度与体系总压的关系如图： ①已知、、的燃烧热分别为、、，则上述反应的___________(用a、b和c表示)。 ②代表的曲线为___________(填“”“”或“”)。 ③图中N点的温度和压强均须高于M点，请解释原因___________。 ④已知D点的总压为，则D点对应体系的___________(用含的代数式表示)。 Ⅲ．乙烯电合成法是制备乙二醇的一种新兴的绿色化学方法。制备过程中，阳极室以NaCl溶液为电解液，通入乙烯使其转化为2-氯乙醇()，最终在电解槽外部将阴、阳两极电解液混合，促使2-氯乙醇水解生成乙二醇。 （5）写出阳极室中生成2-氯乙醇的电极反应式___________。 【答案】（1）放热 （2）富集二氧化碳；净化气体减少催化剂中毒 （3）若反应已达平衡，恒压条件下，不会对反应④的平衡移动产生直接影响，但是有利于反应③正向移动，所以乙二醇的选择性会提高；若反应未达平衡，则恒压条件下反应③的速率增大幅度大于反应④，所以相同时间内乙二醇的选择性会提高 （4） ①. ②. ③. 该反应是放热反应，温度升高，平衡逆向移动，减小；正向反应气体分子数减小，压强增大，平衡右移，增大；为维持不变，温度升高则压强必须升高 ④. （5） 【解析】 【小问1详解】 反应③正反应气体分子数减少，ΔS<0，反应能自发进行，故ΔH<0，为放热反应； 【小问2详解】 ①捕集低浓度，②分解得到高浓度，再生CaO可循环用于捕集，实现闭环，同时净化气体减少催化剂中毒； 【小问3详解】 反应③正反应气体分子数减少，副反应④气体分子数不变，若反应已达平衡，恒压条件下，不会对反应④的平衡移动产生直接影响，但是有利于反应③正向移动，所以乙二醇的选择性会提高；若反应未达平衡，则恒压条件下反应③的速率增大幅度大于反应④，所以相同时间内乙二醇的选择性会提高 【小问4详解】 ①根据盖斯定律，写出燃烧热热化学方程式，目标反应。 ②相同温度下，转化率越大，平衡正向程度越大，需要压强越大；相同温度下​压强最大，对应最大转化率； ③该反应正反应为放热反应，温度升高，平衡逆向移动，减小；正向反应气体分子数减小，压强增大，平衡右移，增大；为维持不变，温度升高则压强必须升高； ④设进料，，D在​对应，列三段式：  总物质的量，分压：​，，，压强平衡常数； 【小问5详解】 阳极Cl⁻参与反应失电子，乙烯被氧化为2-氯乙醇，电极反应式：。 19. 无水偏钛酸锂(，)作为新型固态电池电解质材料，具有极高稳定性与安全性。某实验小组以钛铁矿(主要含有及少量、FeO、、CaO)和碳酸锂()为主要原料制备偏钛酸锂的工艺流程如图所示： 已知：“酸浸”时，钛铁矿与发生非氧化还原反应 （1）滤渣1的主要成分为___________。 （2）下列说法正确的是___________。 A. 操作1是趁热过滤，加入试剂X的目的是将还原为 B. 操作3“稀释加热”的目的是促进和水解为 C. 操作4用到的主要仪器有坩埚、坩埚钳、泥三角、三脚架、煤气灯等 D. “酸浸”中发生的主要反应的化学方程式： （3）测定样品中纯度。取3.000 g样品，在酸性条件下充分溶解，得到含的溶液。加入适量铝粉将还原为。过滤并洗涤，将所得滤液和洗涤液合并配制成250 mL溶液。取滴定管检漏、水洗(___________)装液(___________)(___________)(___________)(___________)用标准溶液滴定，将转化成，滴定至终点读数。重复操作3次，平均消耗标准溶液24.80 mL。 ①从下列选项中选择合适的操作补全测定步骤___________； a．滴加指示剂 b．调液面、读数 c．润洗 d．用移液管准确移取25.00 mL待测溶液加入锥形瓶 e．右手将滴定管倾斜左右，左手迅速打开活塞使溶液冲出，从而使溶液充满尖嘴 f．将胶管弯曲使玻璃尖嘴向上倾斜，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃球，使溶液从尖嘴流出，即可赶出气泡 ②步骤a中滴加的指示剂为___________。 ③实验过程中用将转化为的离子方程式为___________。 ④该样品中的纯度为___________。 ⑤本实验中滴定管润洗的具体操作是___________。 【答案】（1）二氧化硅(或SiO2)、硫酸钙(或CaSO4) （2）ABC （3） ①. cebda ②. KSCN溶液 ③. ④. 90.9% ⑤. 加入3~5 mL待装溶液，倾斜转动滴定管，使溶液润湿全部内壁；轻轻转动活塞，使溶液从下口流出，重复操作2~3次 【解析】 【分析】钛铁矿（主要成分为FeTiO3，含SiO2、FeO、Fe2O3、CaO等杂质）经150~200℃浓硫酸酸浸后，FeTiO3与浓硫酸发生非氧化还原反应生成FeSO4、Ti(SO4)2；FeO、Fe2O3分别与硫酸反应生成FeSO4、Fe2(SO4)3（由于酸浸过程中同时加入铁粉（试剂X），铁粉将Fe3+还原为Fe2+，因此Fe2(SO4)3被还原为FeSO4；CaO与硫酸反应生成微溶的CaSO4；SiO2不与硫酸反应；操作1为趁热过滤，滤渣1为不反应的SiO2和生成的CaSO4；滤液1含Ti(SO4)2、FeSO4，滤液1经操作2冷却结晶、过滤得到绿矾（FeSO4·7H2O）和含Ti(SO4)2的滤液2；滤液2经操作3稀释、加热，Ti4+、TiO2+水解生成H2TiO3沉淀，H2TiO3沉淀经操作4加热脱水得到TiO2；TiO2与Li2CO3高温反应生成Li2TiO3； 【小问1详解】 由分析知，滤渣1为不与硫酸反应的SiO2，以及微溶的CaSO4； 【小问2详解】 A．操作1趁热过滤可防止FeSO4因温度降低结晶析出，损失钛元素；加入铁粉（试剂X）将Fe3+还原为Fe2+，便于后续结晶提纯绿矾，A正确； B．滤液2稀释加热时，Ti4+、TiO2+的水解平衡Ti4++3H2OH2TiO3+4H+、TiO2++2H2OH2TiO3+2H+，加热促进水解平衡正向移动，生成H2TiO3沉淀，B正确； C．操作4是将高温分解为，该固体的灼烧过程需在坩埚中进行，用到的主要仪器有坩埚、坩埚钳、泥三角、三脚架、酒精灯或高温电炉等，C正确； D．“酸浸”时，钛铁矿与发生非氧化还原反应，中为+2价，为+4价，选项中给的方程式Fe元素化合价由+2价升高到+3价，Ti元素化合价由+4价降低到+3价，属于氧化还原反应，与题干信息不符，D错误； 故答案选ABC。 【小问3详解】 ①滴定管检漏、水洗后，先c润洗（用待装液润洗），再装液；装液后e赶气泡（酸式滴定管快速放液赶气泡、碱式滴定管弯曲胶管赶气泡）；然后b调液面、读数（调整至0刻度或零刻度以下）；接着d移取待测液（用移液管移取25.00 mL待测液至锥形瓶）；最后a加指示剂、滴定；故滴定管使用步骤为cebda； ②滴定反应为Ti3+++Fe3+=TiO2++ Fe2++2H+，Fe3+与KSCN溶液生成血红色配合物，滴定终点时Fe3+完全反应，血红色褪去，故指示剂为KSCN溶液。 ③Ti3+被Fe3+氧化为TiO2+，Fe3+被还原为Fe2+，结合酸性环境、电荷守恒与原子守恒，离子方程式为Ti3+ +Fe3++H2O = TiO2++Fe2++2H+； ④滴定关系：Li2TiO3~Ti3+~Fe3+（1molLi2TiO3对应1mol Fe3+）；标准液消耗：n(Fe3+) = 0.1000mol·L-1×24.80×10-3L= 2.48×10-3mol； 250 mL溶液中n(Li2TiO3) = 2.48×10-3mol×= 0.0248mol；m(Li2TiO3) = 0.0248mol×110g·mol-1= 2.728g； 样品Li2TiO3的纯度：×100% =90.9%； ⑤该实验选的滴定管为酸式滴定管，滴定管润洗操作：加入3~5mL待装溶液，倾斜滴定管至约30°，转动滴定管使溶液润湿全部内壁；轻轻转动活塞，使溶液从下口流出，重复操作2~3次。 20. X是一种药物中间体，某实验小组按以下流程合成X(部分流程、产物及条件已省略)： 已知：① ② ③ (注：、、表示烃基或H) 请回答： （1）化合物E的含氧官能团名称是___________。 （2）化合物M的名称是___________。 （3）的原子利用率100%，K的结构简式是___________。 （4）下列说法不正确的是___________ A. 的反应类型为氧化反应 B. 化合物B中所有原子共平面 C. 化合物H的分子式为 D. 化合物X与足量加成后的产物中有3个手性碳原子 （5）的过程历经两步，若将步骤Ⅰ和步骤Ⅱ对调，则得到有机产物X＇的结构简式是___________。 （6）结合题中信息，以、为原料，设计的合成路线__________(用流程图表示，其他无机试剂任选)。 【答案】（1）醛基、醚键 （2）乙二醇 （3） （4）BC （5） （6） 【解析】 【分析】由流程图可知，有机物A在一定条件下发生消去反应生成有机物B ，有机物B在一定条件下与发生取代反应生成有机物C，根据有机物C和D的结构简式，可得有机物M为，有机物D在一定条件下发生取代反应生成有机物E，E与发生已知条件①的反应生成F，结合F的分子式可知F为，F和K发生已知条件③的反应生成G，根据G的结构可得有机物K为 ，根据已知条件②的反应机理，有机物G生成H，最终H生成X。 【小问1详解】 观察E的结构简式，含氧官能团为醛基（−CHO）和醚键； 【小问2详解】 根据上述分析可知，M为乙二醇； 【小问3详解】 根据上述分析可知，F→G为Diels-Alder双烯加成反应，原子利用率100%，F是E的醛基经Wittig反应得到的共轭二烯，结合G的结构，可得K为； 【小问4详解】 A．A→B是环己酮脱氢引入碳碳双键，属于氧化反应，A正确； B．有机物B（2-环己烯酮）含多个饱和碳原子，为四面体结构，所有原子不可能共平面，故B错误； C．化合物H的分子式为，故C错误； D．X与足量加成后，羰基、双键都被饱和，共有3个手性碳原子； 故答案选BC。 【小问5详解】 原流程为：先还原醛基，再脱缩酮保护得到X；若对调，先脱保护会释放出羰基，再还原时，羰基和醛基都会被还原，因此得到产物 X ′为 ； 【小问6详解】 结合题中信息，先催化氧化得到乙醛，乙醛通过羟醛缩合得到，与反应生成，根据已知信息②转化为，与发生Diels-Alder双烯加成反应生成 ，再通过与加成生成最终产物，整个合成路线为 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年高三教学测试 化学试题卷 2026.4 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Al-27 S-32 Ca-40 Ti-48 Fe-56 I-127 Pb-207 选择题部分 一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1. 碳化硅属于下列物质类别中的 A. 盐 B. 橡胶 C. 新型陶瓷 D. 离子化合物 2. 下列有关的说法中，不正确的是 A. 属于强电解质 B. 溶于水形成无色溶液 C. 水溶液呈碱性 D. 加入足量盐酸可得到白色沉淀 3. 下列化学用语表示不正确的是 A. 的结构式： B. 基态硅原子的价层电子排布式： C. HCHO中的键的电子云轮廓图： D. 的系统命名：1，2-二溴乙烷 4. 关于反应，下列说法不正确的是 A. 是氧化剂 B. 既是氧化产物又是还原产物 C. 生成时转移4 mol电子 D. 氧化剂与还原剂的物质的量之比是 5. 根据元素周期律推测，下列说法不正确的是 A. 非金属性： B. 电负性： C. 原子半径： D. 热稳定性： 6. 物质结构决定性质，下列说法不正确的是 A. 金属铯的熔点较低 B. 甲酸酸性强于乙酸 C. 石墨烯强度大，不能导电 D. ()在四氯化碳中溶解度大 7. 下列说法不正确的是 A. 具支试管可直接加热 B. 实验室制氨气时，盛固体药品的大试管内、外均需干燥 C. 探究镁和水反应实验中，镁条去除氧化膜后加水，滴入酚酞，加热，观察溶液颜色 D. pH试纸检验溶液酸碱性实验中，用镊子取pH试纸蘸取溶液，观察试纸颜色 8. 下列化学方程式不正确的是 A. 被NaOH溶液吸收： B. 过氧化氢中滴加少量氯化铁溶液： C. 氯化银溶于足量氨水： D. 工业制粗硅： 9. 已知反应：，下列说法不正确的是 A. X能与NaOH反应，1 mol X最多消耗2 mol NaOH B. Y能使酸性溶液褪色，产生 C. Z与盐酸反应的产物溶于水，溶液呈中性 D. Y的核磁共振氢谱有5组峰 10. 下列实验装置或操作不正确的是 A．配制溶液 B．验证铁的吸氧腐蚀 C．制备晶体 D．验证羟基活化苯环 A. A B. B C. C D. D 11. 下列说法不正确的是 A. 是氧化还原反应 B. HCN和HOCN中的碳氮键键能相等 C. 分子是非极性分子 D. HOCN分子间存在氢键 12. 液流电池是电化学储能领域的研究热点之一，一种钒液流电池的结构及其充电时的工作原理如图所示，其电解液存储在储液罐中，使用时将电解液分别泵入阴极室和阳极室中。下列说法不正确的是 A. a为正极 B. 放电时， C. 充电时，每生成，有从左室向右室迁移 D. 充电时，具有较高能量的产物被泵回储液罐，将能量储存起来 13. 某储氢材料前驱体结构如图。下列说法不正确的是 A. 该化合物阴、阳离子中均存在配位键 B. 该化合物中的B、N、C、O原子的杂化方式均相同 C. 该化合物中的离子键强于 D. 与水反应可得到 14. 催化剂是一种被广泛使用的负载型金属催化剂，表面的羟基可促进反应物吸附或稳定中间体。催化与反应的历程如图所示，下列说法不正确的是 A. 在Ni表面吸附并解离，与表面的羟基结合生成中间体 B. 该历程的总反应方程式为： C. 该历程第4步中存在极性键的断裂和形成 D. 若用完全替代进行反应，生成的水都是 15. 已知时，，，，电离常数，。不考虑水解等其他因素，下列说法正确的是 A. 固体溶于水得到的饱和溶液中 B. 固体不能完全溶解在溶液中 C. 将溶液的pH调节至7.0，则溶液中 D. 含足量固体的水中通入： 16. 对乙酰氨基酚()是一种常用的镇痛剂，可溶于乙醇和热水，难溶于冷水，具有还原性。实验室以对氨基苯酚()为原料，制备过程如下： 步骤Ⅰ：将对氨基苯酚与少量水混合，缓慢加入乙酸酐()； 步骤Ⅱ：下反应，冷却、过滤、洗涤，得到粗品； 步骤Ⅲ：将粗品溶于热水，加入活性炭煮沸脱色，再经“一系列操作”进行精制，得到纯品。 已知：对氨基苯酚易溶于乙醇，微溶于水(水溶性随温度升高而增大)，具有强还原性。 下列说法不正确的是 A. 反应过程中若持续通入氮气，可以提高产率 B. 步骤Ⅱ控温可以提高对氨基苯酚的溶解度，加快反应速率 C. 步骤Ⅲ“一系列操作”为：冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 D. 在该条件下，对氨基苯酚中的比更易与乙酸酐反应 非选择题部分 二、非选择题(本大题共5小题，共52分) 17. 材料是人类赖以生存和发展的物质基础。 （1）不锈钢材料常采用Fe/Cr合金，已知Fe为立方体心结构，如下图a所示。 ①若体心位置的Fe置换成Cr，如图b，则晶胞的化学式为___________。 ②若将Fe按图c方式用Cr取代，则平均一个晶胞中含有的Cr原子数为___________，每个Cr周围距离最近且相等的Fe有___________个。 （2）“发蓝”是钢铁表面处理的一种方法：将洁净的铁件浸入NaOH和溶液中，加热到适当温度，一段时间后在铁件表面形成均匀稳定且防锈的氧化膜，处理过程有无色有刺激性气味气体放出。写出该反应的离子方程式：___________。 （3）B、N元素广泛存在于各类新型非金属材料体系中。 ①键角：___________(填“>”“<”或“=”)，从结构角度解释原因___________。 ②气体可与ClF发生反应：。ClF的电子式为___________；阳离子的结构式为___________，画出其VSEPR模型___________(用“○”表示F，用“●”表示Cl)。 ③羟胺和用同位素标记氮原子()的亚硝酸在某介质中发生反应，方程式如下：，由A脱水得到的有两种结构和。请写出A的结构式___________。 18. 乙二醇是一种应用广泛的化工原料，有多种合成方法。 Ⅰ．某工业园区构建了“捕集再生加氢制乙二醇”闭环系统： ①CaO捕集废气中的： ②再生： ③加氢制乙二醇： ④副反应： （1）反应③的正反应是___________(填“放热”或“吸热”)反应。 （2）反应①和②的作用是___________。 （3）体系中存在副反应④，当体系从恒温恒容条件变为恒温恒压时，反应相同时间，乙二醇的选择性(乙二醇产量占总含碳产物的比例)会升高，可能的原因是___________。 Ⅱ．利用合成气制备乙二醇的方程式为： 。 （4）按进料，控制平衡转化率不变，探究温度(T)与体系总压(p)的关系。分别为0.4、0.5和0.6时，温度与体系总压的关系如图： ①已知、、的燃烧热分别为、、，则上述反应的___________(用a、b和c表示)。 ②代表的曲线为___________(填“”“”或“”)。 ③图中N点的温度和压强均须高于M点，请解释原因___________。 ④已知D点的总压为，则D点对应体系的___________(用含的代数式表示)。 Ⅲ．乙烯电合成法是制备乙二醇的一种新兴的绿色化学方法。制备过程中，阳极室以NaCl溶液为电解液，通入乙烯使其转化为2-氯乙醇()，最终在电解槽外部将阴、阳两极电解液混合，促使2-氯乙醇水解生成乙二醇。 （5）写出阳极室中生成2-氯乙醇的电极反应式___________。 19. 无水偏钛酸锂(， )作为新型固态电池电解质材料，具有极高稳定性与安全性。某实验小组以钛铁矿(主要含有及少量、FeO、、CaO)和碳酸锂()为主要原料制备偏钛酸锂的工艺流程如图所示： 已知：“酸浸”时，钛铁矿与发生非氧化还原反应 （1）滤渣1的主要成分为___________。 （2）下列说法正确的是___________。 A. 操作1是趁热过滤，加入试剂X的目的是将还原为 B. 操作3“稀释加热”的目的是促进和水解为 C. 操作4用到的主要仪器有坩埚、坩埚钳、泥三角、三脚架、煤气灯等 D. “酸浸”中发生的主要反应的化学方程式： （3）测定样品中纯度。取3.000 g样品，在酸性条件下充分溶解，得到含的溶液。加入适量铝粉将还原为。过滤并洗涤，将所得滤液和洗涤液合并配制成250 mL溶液。取滴定管检漏、水洗(___________)装液(___________)(___________)(___________)(___________)用标准溶液滴定，将转化成，滴定至终点读数。重复操作3次，平均消耗标准溶液24.80 mL。 ①从下列选项中选择合适的操作补全测定步骤___________； a．滴加指示剂 b．调液面、读数 c．润洗 d．用移液管准确移取25.00 mL待测溶液加入锥形瓶 e．右手将滴定管倾斜左右，左手迅速打开活塞使溶液冲出，从而使溶液充满尖嘴 f．将胶管弯曲使玻璃尖嘴向上倾斜，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃球，使溶液从尖嘴流出，即可赶出气泡 ②步骤a中滴加的指示剂为___________。 ③实验过程中用将转化为的离子方程式为___________。 ④该样品中的纯度为___________。 ⑤本实验中滴定管润洗的具体操作是___________。 20. X是一种药物中间体，某实验小组按以下流程合成X(部分流程、产物及条件已省略)： 已知：① ② ③ (注：、、表示烃基或H) 请回答： （1）化合物E的含氧官能团名称是___________。 （2）化合物M的名称是___________。 （3）的原子利用率100%，K的结构简式是___________。 （4）下列说法不正确的是___________ A. 的反应类型为氧化反应 B. 化合物B中所有原子共平面 C. 化合物H的分子式为 D. 化合物X与足量加成后的产物中有3个手性碳原子 （5）的过程历经两步，若将步骤Ⅰ和步骤Ⅱ对调，则得到有机产物X＇的结构简式是___________。 （6）结合题中信息，以、为原料，设计的合成路线__________(用流程图表示，其他无机试剂任选)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $