浙江省桐乡市2025届高三下学期5月模拟测试化学试题

绝密★考试结束前 2025年5月桐乡市高三模拟测试 化学学科试题 考生须知： 1.本卷共8页满分100分，考试时间90分钟。 2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。 3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。 4.考试结束后，只需上交答题纸。 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14S-32C1-35.5Ag-108 选择题部分 一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符 合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1.下列属于非极性分子的是 A.C02 B.NH3 C.H20 D.O3 2.下列化学用语表示正确的是 A.H20的电子式：He0H B.Fe2+的价层电子排布式：3d C.SO的VSEPR模型： D.NaCl的晶胞 3.化学与生产生活密切相关，下列说法不正确的是 A.BSO4不溶于水和酸，且不容易被X射线透过，医疗上可用于“钡餐” B.F2O3是一种红棕色粉末，可用作红色颜料 C.维C具有还原性，常用作食品中的防腐剂 D.聚丙烯酸钠具有大量亲水基团，是一种高吸水性树脂 4.有关下列实验的说法正确的是 温度计 玻璃 搅拌器 内简 隔热层、 杯 外壳 图甲 图乙 图丙 图丁 化学学科试题第1页（共8页） A.图甲可用于实验室制取氨气 B.图乙可用于硫代硫酸钠与酸反应速率的测定 C.图丙为滴定法测定试样中草酸的含量 D.图丁可用于中和反应反应热的测定 5.高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠的一 种方法为：3C10+2Fe3+100H=2Fe0}+3C1+5H20,下列说法不正确的是(W%为阿伏伽德罗常数的值) A.Fe3+是还原剂，CI是还原产物 B.生成1 molFeO},转移电子的数目为3Na C.Na2FeO4作消毒剂，是因为FeO好与水反应后生成了胶体 D.由反应知，该条件下氧化性：Cl0>FeO 6.结构决定物质的性质，下列实例与解释关系说法不正确的是 选项 实例 解释 A 向Cu(OHD2悬浊液中滴加足量浓 氨水形成深蓝色溶液 NH3与Cu2+的作用力强于OH与Cu2+的作用力 石墨中的碳原子未杂化的p轨道相互平行重叠使 B 石墨可制成导电材料 得p轨道中的电子可在整个碳原子平面运动 C 乙二醇用于生产汽车防冻液 乙二醇与水混合显著降低水的凝固点 D 盐卤可用于豆腐的制作 盐卤使豆浆中的蛋白质聚沉 7.下列离子方程式不正确的是 A.铝与过量的NaOH溶液反应：2A1+2OH+6H20=2[A1(OHD4]+3H2↑ B.铅酸蓄电池放电时正极的电极反应式：PbO2+4H+2e=Pb2++2H20 C.CH;CONH2在NaOH溶液中加热：CH3CONH2+OH△，CH,COO+NHt D.NaC10溶液中通入少量S02:3C10+S02+H20=C+SO}+2HC1O 8.下列有关H、C、N、O等元素及其化合物说法正确的是 A.第一电离能：C>N>O>H B.化合物极性：CH4>NH3 C.酸性：HCOOH>CH3COOH D.H、C、N、O形成的化合物中一定只含共价键 9.某实验小组提纯苯甲酸（含有少量NaCl和泥沙）的实验流程如图所示： 加水、加热溶解 趁热过滤 滤液 系列操作 粗苯甲酸 悬浊液 苯甲酸晶体 I Ⅱ Ⅲ 下列说法不正确的是 A.操作I中依据苯甲酸的溶解度估算加水量 B.操作Ⅱ中趁热过滤的目的是除去泥沙且减少苯甲酸的析出损失 C.操作Ⅲ中系列操作为：冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 D,用标准NaOH溶液滴定苯甲酸待测液，可以选择甲基橙作指示剂 化学学科试题第2页（共8页） 10.下列说法正确的是 A.CH2=CHCHO能使酸性高锰酸钾褪色说明其含有碳碳双键 B.用新制的氢氧化铜悬浊液（必要时可加热)能够鉴别甲苯、三氯甲烷、乙醛和乙醇 COOH C.在阿司匹林( )中加入稀硫酸、水解后，再直接滴加FCl3溶液可检验酚羟基 OOCCH D.用浓溴水能够除去苯中混有的少量苯酚 11.下列说法不正确的是 A.高温有利于反应CaCO3(s)=CaO(s)+COz(g)的自发进行 B.对有气体参加的化学反应，缩小体积，单位体积内活化分子数增多但活化分子百分数不变 C.2NO2一N2O4为基元反应，将盛有NO2的密闭烧瓶浸入热水，红棕色加深；说明正反应活化 能小于逆反应活化能 D.工业合成氨反应：N2(g)+3H2(g)一2NH(g),其他条件不变，增大投料比[N2)h(H]可提高 N2的平衡转化率 12.盐酸羟胺NH2OHHC)可用于合成抗癌药，工业上可采用电化学方法制备，装置、正极反应机 理如图所示。 盐酸 盐酸 含Fe的电极 P1电极 下列有关说法不正确的是 A.该电池的总反应为：2NO+3H2+2HC=2NH2 OH HCI B.上述反应中的X、Y分别为H、NHOH C.Pt电极上的反应：H2-2e=2H D.制取1 mol NH2OHHC1,有4molH通过交换膜 13.由O、F、I组成化学式为IO,F的化合物，其成键结构的片段如图所示。下列说法正确的是 A.图中白球“O”代表F原子 B.该化合物在固态时所属晶体类型为共价晶体 C.该化合物中I原子存在孤对电子 D.该化合物中所有碘氧键键长相等 化学学科试题第3页（共8页） 3 14.卤代烃（以三甲基溴丁烷水解为例）在碱性条件下的水解机理如下（已知水解过程中形成的碳 正离子越稳定，反应越容易)： 下列说法正确的是 能 K(CHe.. ...8n A.(CH)CBr在碱性条件下的水解速率由第I步决定 (CH方C5Br+HOo B.水解过程中碳原子的杂化方式不变 C.稳定性：(CHhC…OH<(CH)3CBr (CHa)CBr+HO D.水解速率：(CH)2 CHCH2Br(CH)CBr (CHa)COH+Be 历程I 历程到 15.将过量CaCz04粉末置于水中达到平衡：CaC204(s)一Ca2+(aq)HC20(aq)。 已知：Kp(CaC20)=2.4×10”,Kp(CaS0)=4.9x10-5,H2C204的电离常数Ka1=5.4×102,K2=5.4x105 下列有关说法不正确的是 A.上层清液中存在c(Ca2+=c(C202)十c(HC2O)+c(HC204) B.上层清液中含碳微粒主要为HC2O C.要实现CaCz04向CaSO4的转化，需加入Na2S04溶液的cNa2S04)>1molL1 D.Ca2+HC204=CaC204(s)tHt,K=2.3×104 16.实验中的银镜可以采用以下方式进行清洗： 加入4mLL2-KI 加入1moL1 溶液至浸没银镜 离心、洗涤 Na2S,O3溶液 振荡 ① 步骤1 ②步骤2 ③ 步骤3 ④ 附着银镜 银镜快速消失，试管 黄色固体 无色溶液 的试管 底部出现黄色固体 己知：2和I氧化性几乎相同；[Ag(S2O3)2]在水溶液中无色 下列说法不正确的是 A.步骤1中使用的I2KI是为了增大cI2),加快2与Ag的反应速率 B.步骤1中Ag并未全部反应，可能被包裹在步骤2的黄色固体中 C.取试管③洗涤后的上层清液，滴加AgNO,溶液可检验步骤2是否洗涤干净 D.步骤3中黄色固体转化为无色溶液的离子方程式为AgI+2S20}=+[Ag(S2O]3 化学学科试题第4页（共8页） 非选择题部分 二、非选择题（本大题共4小题，共52分） 17.(16分)钴及其化合物在工业与材料科学中应用广泛。回答下列问题： (1)关于钴原子结构的描述，下列说法正确的是▲。 A.基态Co原子3d轨道上有3对成对电子 B.Co+的离子半径小于Fe2*的离子半径 C.电子排布为[Ar]3d4s2的Co*处于基态 D.Co的第三电离能大于第二电离能 (2)某钴氧化物的晶胞结构如图所示： ①该氧化物的化学式为▲。 ②己知三价钴有强氧化性，将少量该氧化物粉末 加入浓盐酸中加热，生成气体的化学式为▲。 (3)Co2+与NH形成的配合物[CoNH)+的稳定性高于[Co(H,O)P,从配位键强度分析原因▲。 (4)工业上以钴硫精矿（主要成分为CoS,含FeS2、SiOz、M02等杂质）为原料制备金属钻的流 程如下图： 硫钴精矿 焙烧 酸浸 氧化 沉铁 萃取、 电解精炼 反萃取 已知： 沉淀 Fe(OH)3 Co(OH)2 Fe(OH)2 Mn(OH)2 恰好完全沉淀时pH 2.8 9.4 9.6 10.1 ①为提高“酸浸”效率，可采取的措施有▲。（写出两种）》 ②“氧化”过程是向溶液中加入足量NaClO,发生的离子方程式为▲。 ③“萃取、反萃取”过程是向“沉铁”后的溶液中，加入某有机酸萃取剂H4)2,发生反应： Co2++n(HA)2=CoA2*(n-1)(HA)2+2Ht 实验测得：当溶液pH处于4.5~6.5范围内，Co2+萃取率随溶液pH的增大 99 97 而增大（如右图所示），其原因是▲。 ④向萃取所得有机相中加入HSO4,反萃取得到水相。该工艺中设计萃取、 反萃取的目的是▲。 18.（12分)“双碳”背景下，以C02为原料合成CH0H、H2C204等原料有重要的意义。涉及到的反 应如下： I.C02加氢制甲醇 化学学科试题第5页（共8页） 5 已知如下热化学方程式： 反应i:CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) △H=+41.2 kJ-mol 反应i:CO2(g)+3H(g)=CH3OH(g)+H2O(g) AH2=-49.4 kJ.mol-I 反应m:CO(g)+2H(g)一CHOH(g) △H (1)计算：△H=▲kJ-mol。 (2)维持总压pa和投料比[n(C02):n(H)=1:3]不变，将C02和H2混合气以一定流速通过反应器， 存在上述三个反应，CO2的转化率(CO2)和甲醇的选择性x(CH3OH)随温度T的变化关系如下图所示。 已知：X(CH3OD- 转化为甲醇的n(c02)×100%,忽略温度对催化剂活性造成的影响。 消耗的n(c02) a(CO:Y% X(CH,OH) 0.0 62.0 585 60.0 230 236240 250 m℃ ①为同时提高二氧化碳平衡转化率和反应速率，控制的条件合理的是▲。 A.升高温度 B.增大压强 C.使用能显著减小反应活化能的催化剂· D.使用能分离H2O(g)的分子筛 ②当T>236C时，甲醇的选择性随温度T的增大而减小，可能的原因是▲。 ③240C时，反应i的K=▲（对于气相反应，用某组分B的平衡压强pB)代替物质的量浓度cB)也 可表示平衡常数，记作Kp,如pB)=PxB),P为平衡总压强，xB)为平衡系统中B的物质的量分数)。 Ⅱ.利用电化学方法通过微生物电催化将C02有效地转化为 申沉 H2C204,装置如图所示。 敏生 (3)钛网电极是▲极（填“阳或“阴”），写出生成H2C2O4的 0 电极反应式▲。 Ⅲ，一种金属氧化物（用MR表示）催化CO2与环氧丙烷( 了)反应制碳酸酯 反应机理如图 所示。己知CO2中的碳氧键可以被催化剂中具有较强给电子能力的活性中心的电子进攻而活化断裂。 g---力 (4)Mg0活化催化C02的能力大于A12O3,试从结构角度分析原因▲。 化学学科试题第6页（共8页） 6 19.(12分)氯化铁是重要的化工原料，其实验室制备方法为： I.制备FeCl36H2O:流程如图1。 Ⅱ.由FeC6HzO制备无水FeCl:将FcCl,6H2O与液体SOCl2混合并加热，制得无水FeCls,装置 如图2（夹持和加热装置略）。 已知：①S0C2沸点为77℃：②反应方程式为：FeCl,6H,0+6S0CL,合FeCL,+6S0,↑+12HC个 纯Fc粉，Cl 浓FPeC,溶液 无水CaC马， 度铁屑 (含少量铜) C 稀盐酸 滤液 稀FeC,溶液 FeCl,6H,O 系列操作 NaOH溶液 图1 图2 请回答： (1)图2中仪器B的名称是▲。 (2)下列说法不正确的是▲。 A.检验稀FeCl3溶液中是否残留Fe2+,可滴加少量酸性高锰酸钾 B.图2中的加热宜采用水浴的方式 C.图2中的无水CaCl2可替换为碱石灰 D.可采用同样方式由Na2SO4l0H0制备NaSO4 (3)请对图1中“系列操作”排序：▲→+▲→▲→▲→▲（填字母）。 a.冷却至室温b.用饱和NaCl溶液洗涤c.用浓HCl洗涤d.蒸发至出现晶膜 e.蒸发至出现大量固体f.常温干燥g.低温干燥h.过滤i.趁热过滤 (4)制得的无水FeC3含有少量还原性杂质，试分析原因▲。 (5)用莫尔法测定无水FeCl3的纯度：准确称取0.4000g样品配成100ml溶液，移取25.00ml于锥 形瓶中，加入三乙醇胺屏蔽铁离子形成稳定配合物，调节pH=8.5~10.5,滴加指示剂K2C04溶液。 不断摇动下，用0.1000 mol LAgNO3标准溶液滴定至浅红色（有Ag2CrO4沉淀)，30秒内不褪色。 平行测试3次，平均消耗AgNO3标准溶液15.00ml。 ①无水FeCl3的纯度为▲。 ②测定过程中溶液pH过低或过高均会影响测定结果，原因是▲。 化学学科试题第7页（共8页） 7 20.(12分)双氯芬酸钠是常用镇痛剂，某研究小组按下列路线合成其中间体双氯芬酸G: COCH H90 H CaH NO CaH,NCI2SO CaHgNClz 0 E 已知： 请回答下列问题： (1)化合物C中的官能团的名称为▲。 (2)E的结构简式为▲。 (3)下列说法不正确的是▲。 A.化合物A的碱性强于甲胺 B.化合物B中的碳原子可能共平面 C.1mol化合物D最多能消耗4 moINaOH D.A→→E的目的是为了把氯原子引入到需要位置 (4)C→D的化学方程式为▲。 (5)设计以苯和乙烯为原料合成F的合成路线（其他无机试剂任选）：▲。 (6)化合物H是F的同系物，比F多1个碳原子，写出4种符合系列条件的H的同分异构体的结 构简式▲。 ①分子中含有苯环，且氢原子种类有4种：②能发生银镜反应 化学学科试题第8页（共8页） 8