广西百色高级中学2025-2026学年高一下学期化学限时作业（4）A卷 2026.3.24

化学 高一下学期 限时作业（4）A卷答案 1．D【详解】A．“天宫二号”空间运行的动力源泉——太阳能电池帆板，其核心材料为晶体硅，故A正确； B．纳米气凝胶属于胶体，具有丁达尔效应，故B正确；C．三星堆二号祭祀坑出土商代的铜人铜像，表明我国商代已经掌握冶炼铜技术，故C正确；D．北斗芯片中的半导体材料为晶体硅，故D错误；故选D。 2.A【详解】A．人工固氮并不都是将N2转化为NH3，例如电弧法固氮可产生氮氧化物（如NO），因此“均”字表述不准确，A错误；B．汽车尾气中的氮氧化物（NOx）主要来源于发动机内高温下N2与O2反应，即由游离态氮转化而来，B正确；C．豆科植物根瘤菌固氮是将N2转化为NH3，涉及分子结构改变，属于化学变化，C正确；D．植物秸秆中的有机氮化合物（如蛋白质）燃烧时被氧化，释放氮氧化物（如NOx），这些物质进入大气并参与氮循环（如形成硝酸盐），D正确；答案选A。 3.D【详解】A．硝酸与银的反应中，硝酸被还原、银被氧化，发生电子转移，属于氧化还原反应，A正确； B．银与硝酸反应生成硝酸银，溶解在水中形成溶液，因此“水”指硝酸银溶液，B正确； C．稀硝酸与银反应生成NO，浓硝酸与银反应生成NO2，硇水浓度不同，与银块反应的产物可能不同，C正确； D．银为不活泼金属，不与非氧化性酸稀盐酸反应，稀盐酸不能将银块溶解，D错误；故选D。 4.D放热反应中反应物的总能量高于生成物的总能量,任一反应物的能量不一定高于生成物的能量,故D错误。 5.C 6．B【详解】向某未知溶液中加入BaCl2溶液后，再加入稀硝酸，产生的沉淀可能为BaSO4，也可能为AgCl，不能用于检验溶液中是否含有，A不正确；SO2的漂白产物不稳定，受热后会分解重新生成品红，HClO的漂白是永久性的，加热分别用SO2和HClO漂白后的品红溶液，可以探究SO2和HClO漂白原理的不同，B正确；向某未知溶液中加入NaOH固体，加热，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，若试纸变蓝，表明生成NH3，则溶液中含有，否则不含，C不正确；加热盛有浓硫酸和铜的试管，用于探究浓硫酸的强氧化性和酸性，D不正确。 7．B【详解】氯化铵固体受热分解生成氨和氯化氢，氨和氯化氢遇冷又结合生成氯化铵，得不到氨，故A错误；浓氨水中加氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙并放出大量的热，使NH3·H2O分解放出氨，故B正确；氯化铵固体和氢氧化钙固体共热反应生成氨，但试管口应略向下倾斜，故C错误；加热浓氨水产生氨，但氨气能和无水氯化钙反应生成CaCl2·8NH3，得不到氨，故D错误。 8.D【详解】A．氨合成塔中发生反应，该过程将游离态的氮转化为化合态的氮（NH3），属于氮的固定，A正确； B．氧化炉中发生反应，NH3中N元素从-3价升高到+2价，作还原剂，O2中O元素从0价降低到-2价，作氧化剂；则氧化剂与还原剂的物质的量之比为5:4，B正确； C．吸收塔中，当NO与O2按物质的量之比4:3通入水中时，发生总反应，反应物可完全转化为硝酸，C正确； D．可用铁罐运输浓硝酸的原因是：铁在冷的浓硝酸中发生钝化，在表面生成一层致密的氧化膜，阻止内部金属继续反应，并非铁与浓硝酸不反应，D错误；故答案选D。 9.B 10.B【详解】反应 Ⅰ：反应 Ⅱ： 总反应：据此进行分析解答。 A．在反应Ⅱ中，NO被还原为N2，Ce3+被氧化为 Ce4+，反应在酸性环境中进行（反应Ⅰ生成了H+），因此产物X应为H2O而不是OH-，A错误；B．由分析知总反应为： 氧化剂：NO（N从+ 2价→0价），每个NO含1个O，2 个NO共含2 个O。 还原剂：（S 从+ 4价→+6 价），每个含 3 个 O，2 个共含 6个O。 氧原子个数比：2：6=1：3，B正确；C．由分析知反应Ⅰ的离子方程式为：，选项C给出的方程式电荷不守恒（左边电荷为+2，右边为+1），且未配平，C错误； D．该核素的质子数为 58，中子数为 80，质量数= 58+80 =138，符号为，与质子数相同、中子数不同，互为同位素，而非同素异形体（同素异形体是同种元素形成的不同种单质），D错误；故选择B。 11．C【详解】SO2＋I2＋2H2O===H2SO4＋2HI，反应消耗I2，因此B中蓝色溶液褪色，证明物质还原性：SO2>I－，A正确。SO2是大气污染物，由于SO2是酸性气体，可以与NaOH发生反应：SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O，因此可以用NaOH溶液吸收尾气，防止污染空气，B正确。若SO2与FeCl3不发生反应，向A中加入KMnO4溶液，发生反应：2KMnO4＋5SO2＋2H2O===K2SO4＋2MnSO4＋2H2SO4，溶液紫红色褪去；若SO2与FeCl3发生反应：SO2＋2H2O＋2FeCl3===H2SO4＋2HCl＋2FeCl2，当向该溶液中加入酸性高锰酸钾溶液时，会发生反应：MnO4-＋5Fe2＋＋8H＋===Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O，溶液紫红色也褪去，因此不能验证A中是否发生了氧化还原反应，C错误。若A中发生了氧化还原反应：SO2＋2H2O＋2FeCl3===H2SO4＋2HCl＋2FeCl2，溶液中含有硫酸，当加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液时，会发生反应：H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl，产生白色沉淀；若没有发生氧化还原反应，则由于酸性：HCl>H2SO3，向溶液中加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液，不产生白色沉淀，D正确。 12．D【详解】A．侯氏制碱法中，饱和NaCl溶液先后通入氨气和二氧化碳，会析出溶解度较小的，受热分解生成，转化可实现，A正确；B．工业制硫酸时，黄铁矿在空气中燃烧生成，在400~500℃、催化剂条件下被氧化为，用98.3%浓硫酸吸收可得到，转化可实现，B正确；C．生产玻璃的过程中，高温分解生成CaO，CaO在高温下与反应生成，转化可实现，C正确；D．氨气在催化剂、加热条件下与发生催化氧化反应，生成的产物是NO，而非，第一步转化无法实现，D错误；故选D。 13.【答案】(1) (2) ；硫氰化钾 (3) (4) (5) 还原性 (6) 第 1 页 共 3 页 学科网（北京）股份有限公司 $ 百色高级中学一纸化特色作业2025级 化学 20260324 化学 高一下学期 限时作业（4）A卷 使用班级：5、6、7、10、15、18-26班 考试范围：第五章、化学反应与热能；考试时间：35分钟； 一、单选题（共12题，每题4分） 1．化学知识与科技、生产、生活有密切的关系。下列叙述中错误的是 A．“天宫二号”空间运行的动力源泉——太阳能电池帆板，其核心材料为晶体硅 B．“天问一号”火星车使用的保温材料——纳米气凝胶，具有丁达尔效应 C．三星堆二号祭祀坑出土商代的铜人铜像，表明我国商代已经掌握冶炼铜技术 D．“北斗系统”组网成功，北斗芯片中的半导体材料为二氧化硅 2．（25-26高一下·全国·课前预习）众多元素的循环使地球上的生命生生不息，例如氮的循环、碳的循环等。下列有关说法错误的是 A．人工固氮均是将N2转化为NH3 B．汽车尾气中排放的氮氧化物是由游离态氮转化来的 C．豆科植物的根瘤菌吸收空气中氮气的过程是化学变化 D．植物秸秆燃烧时释放出氮氧化物，参与了氮的循环 3．（25-26高一上·山东泰安·期末）明代古籍《金石类》中记载“有硇水(硝酸)者，剪银块投之，则旋而为水”。下列有关该现象的说法错误的是 A．硇水与银块的反应是氧化还原反应 B．旋而为水的“水”是含有硝酸银的溶液 C．硇水浓度不同，与银块反应的产物可能不同 D．若用稀盐酸代替硇水，银块也能快速溶解 4.(课后习题改编)下列说法不正确的是　 A.化学反应必然伴随着能量的变化 B.化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与形成 C.化学键断裂需要吸收能量 D.放热反应中任一反应物的能量都高于生成物的能量 5.(课本内容改编)下列变化过程中放出热量的是　 ①液态水汽化　②稀释浓硫酸　③高温下碳酸钙分解　④镁条与盐酸反应　⑤硝酸铵固体溶于水　 ⑥铁丝在纯氧中燃烧　⑦氢氧化钾溶液与硝酸反应　⑧八水合氢氧化钡固体与氯化铵固体混合搅拌　 ⑨碳酸氢钠与盐酸反应　⑩铁生锈 A.仅②④⑥⑦ B.②④⑥⑦⑨ C.②④⑥⑦⑩ D.②④⑥⑦⑧ 6.下列实验能达到预期目的的是 选项 实验内容 实验目的 A 向某未知溶液中加入BaCl2溶液后，再加入稀硝酸，观察沉淀的生成 检验是否含有 B 加热分别用SO2和HClO漂白后的品红溶液 探究SO2和HClO漂白原理的不同 C 向某未知溶液中加入NaOH固体，加热，在试管口用湿润的蓝色石蕊试纸检验 检验溶液中是否含有 D 加热盛有浓硫酸和铜的试管 探究浓硫酸的脱水性 7．某研究所开发了过渡金属-氢化锂复合催化剂体系，实现了氨的低温催化合成。如图所示装置中可用于实验室制取少量氨的是(　　) 8．（23-24高一·全国·课堂例题）工业制硝酸原理如图所示。下列说法错误的是 A．上述转化过程中涉及氮的固定 B．氧化炉中发生反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶4 C．吸收塔中NO与按物质的量之比4∶3通入水中能完全转化为硝酸 D．可用铁罐运输浓硝酸的原因是铁与浓硝酸不反应 9．如下图所示，下列有关化学反应能量变化的说法错误的是 A．铁与盐酸反应的能量变化可用图1表示 B．图1表示反应物的总能量小于生成物的总能量 C．图1、图2中的化学反应放出或吸收的能量均为C D．已知反应  吸热，其能量变化可用图2表示 10．（25-26高一上·山西忻州·期末）铈的某种核素含有58个质子和80个中子，溶液可以可用于湿法液相脱硝，一种处理烟气中NO的方法如右图所示（部分微粒已省略），其中说法正确的是 A．X为 B．总反应中氧化剂和还原剂所含氧原子个数比为1:3 C．I中反应为 D．该核素的符号为，它与另一种核素互为同素异形体 11．某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3＋，他们使用的药品和装置如下图所示，下列说法不合理的是　　 A．能表明I－的还原性弱于SO2的现象是B中蓝色溶液褪色 B．装置C的作用是吸收SO2尾气，防止污染空气 C．为了验证A中发生了氧化还原反应，加入KMnO4溶液，紫红色褪去 D．为了验证A中发生了氧化还原反应，加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀 12．在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化不可以实现的是 A．制备纯碱：饱和NaCl溶液 B．工业制硫酸：黄铁矿 C．生产玻璃： D．制备硝酸： 2、 填空题（每空3分） 13.高中无机化学主要涉及钠、铁、铝、铜、镁、氯、硫、氮、碳、硅十种元素单质及其化合物的知识。请根据所学知识回答下列问题： (1)侯德榜是我国著名的化学家，他的制碱法打破了国外的垄断，请写出主要的化学反应方程式___________。 (2)Fe(OH)2为白色沉淀，在空气中迅速变成灰绿色最后变成红褐色，请写出这一变化的相关方程式___________。Fe3+除了可以用NaOH检验以外还可以用___________检验。 (3)Al、Al2O3、Al(OH)3都既能和强酸反应又能和强碱反应，请写出将氨水滴入AlCl3溶液的离子方程式___________。 (4)实验室可以制取H2、O2、CO2、Cl2、SO2、NH3、NO、NO2等气体，请写出实验室制取Cl2的化学方程式：___________。 (5)SO2主要的性质有酸性氧化物、漂白性、氧化性、还原性，)SO2可以使酸性高锰酸钾褪色，表现SO2的___________性，该过程的离子方程式为___________。 (6)是常见的物质间的转化形式，请写出工业制硝酸A到B的反应方程式___________。 第 1 页 共 3 页 学科网（北京）股份有限公司 $