广西百色高级中学2025-2026学年高一下学期化学周作业训练（6）

化学 高一下学期 周作业（6）参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C D A C C D D C D C 题号 11 12 13 14 答案 C D C B 2．D【详解】A．SO2和CO2通入澄清石灰水时，均先产生白色沉淀；若继续通入过量气体，生成的沉淀均会溶解，现象完全相同，无法鉴别，A错误；B．酸性高锰酸钾具有强氧化性，SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色是因为SO2具有还原性，二者发生氧化还原反应，并非体现漂白性，B错误； C．SO2和Cl2在水溶液中会发生反应：，生成的两种酸均无漂白性，混合后漂白效果消失而非增强，C错误；D．SO2的漂白原理是与有色物质结合生成不稳定无色物质，属于化合型漂白；漂白粉的漂白原理是依靠强氧化性将有色物质氧化为无色物质，属于氧化型漂白；活性炭的漂白原理是物理吸附有色物质，三者漂白原理不同，D正确； 4．C【详解】A．常温下Al遇冷浓硝酸发生钝化，转移电子数远小于，A错误； B．与反应生成为可逆反应，不能进行完全，生成分子数小于，B错误； C．和的最简式均为，46 g混合气体中含最简式的物质的量为，每个最简式含3个原子，故总原子数为，C正确； D．氨水中会发生部分电离，且溶液中还存在、等含氮微粒，故分子数小于，D错误； 6．D【详解】A．NO2与水反应生成HNO3和NO，杂质NO2被转化为NO，但主气体NO不参与反应，因此水溶液可有效除杂，A正确； B．Cl2在饱和NaCl溶液中溶解度低，而HCl易溶，饱和NaCl可吸收HCl而不损失Cl2，B正确； C．HCl与饱和NaHCO3反应生成CO2，既除去杂质又避免引入新气体，C正确； D．酸性高锰酸钾会氧化H2S，但也会与主气体NO2反应（如将NO2氧化为HNO3），导致主气体被消耗，D错误； 7．D【详解】A．少量SO2与NaOH溶液反应生成Na2SO3，离子方程式为，A错误； B．铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮、水，离子方程式为，B错误； C．过量铁粉与稀硝酸反应时，生成的Fe3+会被过量Fe还原为Fe2+，产物应为Fe2+，离子方程式为，C错误； D．氢氧化铝不溶于弱碱氨水，Al3+与过量氨水反应生成氢氧化铝沉淀和铵根离子，离子方程式为，D正确； 8．C【详解】A．常温下Fe遇浓硝酸发生钝化，生成致密氧化膜阻碍反应继续进行，实际氧化性浓硝酸强于稀硝酸，A错误； B．浓硫酸吸收中的结晶水使蓝色晶体变白，体现的是浓硫酸的吸水性，B错误； C．与稀NaOH溶液共热反应生成，溶于水显碱性，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该操作是检验的标准方法，C正确； D．若溶液中存在，滴加盐酸酸化的溶液也会生成AgCl白色沉淀，不能证明一定含，D错误； 9．D【详解】A．瓷坩埚含二氧化硅，高温下会与纯碱发生反应，不能用于熔化纯碱，表述错误，A不符合题意；B．石英坩埚成分为二氧化硅，高温下会与纯碱反应，不能用于熔化纯碱，表述错误；分解属于吸热反应，表述错误；与酸性高锰酸钾反应时S元素化合价升高，体现还原性，无法验证氧化性，表述错误，B不符合题意；C．光导纤维主要成分为，不属于硅酸盐产品，表述错误；氧化铝为两性氧化物，高温下会与纯碱反应不能用于熔化纯碱，表述错误；灼热的炭与二氧化碳反应属于吸热反应，表述错误；品红溶液可检验的漂白性，无法验证氧化性，表述错误，C不符合题意；D．普通玻璃属于传统硅酸盐产品，表述正确；铁与纯碱高温下不反应，可用铁坩埚熔化纯碱，表述正确；Zn和稀硫酸反应属于活泼金属与酸的置换反应，为放热反应，表述正确；与硫化钠溶液发生归中反应生成硫单质，中S元素化合价降低，体现氧化性，表述正确，所有对应关系均正确， 10．C【详解】A．氧气中氧元素得到电子，化合价降低，发生还原反应，A错误；B．镁失去电子，做原电池负极，B错误；C．镁失去电子，溶液中的阴离子向原电池中负极镁片移动，和电子运动方向相同，C正确；D．原电池将化学能转化为电能，小汽车将电能通过发动机转化为动能，D错误； 11．C【详解】A．2 min后，和的物质的量仍在变化，反应未达到平衡状态，O2表示的正逆反应速率不相等，A错误；B．计算得到的反应速率是内的平均反应速率，不是末的瞬时反应速率，B错误；C．平衡时，消耗的物质的量为，根据反应计量数，消耗的物质的量为，已知的转化率为，则初始的物质的量为，即，C正确；D．反应速率描述反应快慢，反应限度描述反应进行的程度，二者没有必然关系，速率快的反应限度不一定大，D错误； 12．D【分析】①移出部分会降低CO的浓度，使反应速率减慢，错误；②升高温度加快反应速率，正确；③体积不变，再通入，浓度增大，反应速率增大，正确；④缩小体积增大压强，反应速率增大，正确；⑤体积不变，再通入He，各物质浓度不变，反应速率不变，错误；⑥压强不变，再通入He，相当于减小压强，反应速率减慢，错误。 【详解】A．①移出部分，会降低反应速率，⑥压强不变，再通入He，相当于减小压强，反应速率减慢，A错误； B．①移出部分，会降低反应速率，B错误； C．⑤体积不变，再通入He，各物质浓度不变，反应速率不变，C错误； D．②升高温度、③增加CO₂浓度、④增大压强均能提高反应速率，D正确； 13．C【分析】W的气态氢化物溶于水显碱性 ，则W为N；Y是短周期原子半径最大的元素 ，则Y为Na；X和Z同主族，且ZX2是形成酸雨的气体之一，则ZX2为SO2，因此Z为S，X为O。 【详解】A．X为氧，W为氮，二者同处第二周期，原子半径从左到右递减，故N>O，即W>X，A错误； B．同主族元素从上到下非金属性减弱，简单氢化物的热稳定性减弱，O和S同主族，非金属性：O>S，因此简单氢化物的热稳定性：H2O>H2S，即 X>Z，B错误； C．Y为钠，X为氧，二者可形成氧化钠，属于离子化合物，C正确； D．Z为硫，最高价含氧酸为硫酸，属于强酸，D错误； 14．B【分析】黄铜灰渣加入足量稀硫酸酸浸，CuO及少量Zn、ZnO、FeO、与稀硫酸反应生成相应盐溶液，铜和生成少量铁离子反应生成铜离子和亚铁离子，“酸浸”后的溶液中含有、、等金属阳离子，铜与稀硫酸不反应，留在滤渣Ⅰ中，反应Ⅰ加入足量Fe粉和铜离子反应生成铜单质和亚铁离子，滤渣有Cu、Fe，滤液Ⅱ含有、等；反应Ⅱ中加入稀硫酸，滤渣中的Fe与稀硫酸反应生成亚铁离子得到滤液Ⅲ，除去过量的Fe，未反应的Cu进入反应Ⅲ；反应Ⅲ中通入氧气、加入稀硫酸，反应生成硫酸铜。 【详解】A．由分析，滤渣Ⅰ的主要成分是Cu，黄铜灰渣中的与硫酸反应生成铁离子，铁离子会与Cu反应，消耗一部分Cu，因此滤渣Ⅰ中Cu的质量小于黄铜灰渣的Cu的质量，A正确； B．酸浸后铁离子会被Cu等还原为亚铁离子，溶液中不含，B错误； C．滤液Ⅱ含有、等，亚铁离子和酸性高锰酸钾发生氧化还原反应使得溶液褪色，故可用酸性溶液检验滤液Ⅱ中的金属阳离子，C正确； D．由分析可知，反应Ⅲ的化学方程式为，D正确； 15．每空2分共16分 (1) (2) 充分氧化NO，提高NO的转化率，提高硝酸的产率 (3) (4)③⑤⑥ (5) 0.8NA 2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O 【分析】合成塔中与在高温、高压、催化剂条件下合成；氨分离器分离出的进入氧化炉，在催化剂、加热条件下与发生催化氧化反应生成；进入吸收塔，与通入的和水反应生成硝酸；尾气中含氮氧化物，可采用还原法处理，整个过程涉及氧化还原反应、物质分离与尾气处理，体现了氮及其化合物的转化关系。 【详解】 （2）氧化炉中，在催化剂、加热条件下与发生催化氧化反应，生成和，化学方程式为：；吸收塔中，与、水反应生成硝酸（），不断通入足量的作用是：使充分氧化为，提高的转化率，从而提高硝酸的产率，避免逸出造成污染； （3）与发生归中反应，生成和，反应的化学方程式为，该反应中8 mol 作为还原剂被氧化生成4 mol （氧化产物），6 mol 作为氧化剂被还原生成3 mol （还原产物）。因此，氧化产物与还原产物的物质的量之比为。 （4）①上述流程中，（被还原）、（被氧化）、（被氧化）、尾气处理（与的归中反应）均为氧化还原反应，①正确；②中存在三键，键能大，断开需要较多能量，因此化学性质稳定，②正确；③、、中，能与碱反应生成盐，属于成盐氧化物，是亚硝酐，属于成盐氧化物（可与碱反应生成亚硝酸盐），③错误；④硝酸见光易分解（），因此需储存在棕色试剂瓶中，④正确；⑤浓硫酸为高沸点酸，难挥发，与反应生成，无明显现象，无法检测泄漏；应使用浓盐酸（挥发出的与反应生成白烟）检测，⑤错误；⑥常温下，浓硝酸与铁发生钝化反应，在铁表面形成致密的氧化膜，并非不反应，⑥错误。综上，不正确的为； （5）根据电子转移方向，可知N为1molO2转移4mol电子，则，转移电子数为0.8NA；根据电子转移方向可知，N为负极，则a通入燃料氨气发生氧化反应生成氮气， 第1页，共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 化学 高一下学期 周作业（6） 一、单选题（每题6分共84分） 1．下列物品的主要成分属于新型无机非金属材料的是（ ） A．马蹄金 B．混凝土桥墩 C．石墨烯散热片 D．304不锈钢地漏 2．下列有关二氧化硫的说法正确的是（ ） A．可以用澄清石灰水鉴别SO2与CO2 B．SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了SO2的漂白性 C．SO2与Cl2均有漂白性，若将两种气体混合使用，漂白效果会更好 D．SO2、漂白粉、活性炭都能使红墨水褪色，其漂白原理不同 3．下列关于电子式的相关描述中正确的是（ ） A．CCl4的电子式为 B．CaCl2的电子式为 C．由氨气的电子式可知每个NH3分子中含8个电子 D．用电子式表示HCl的形成过程为 4．用表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ） A．27gAl片分别放入足量冷的浓、稀中，反应后转移的电子数均为 B．标准状况下，与足量混合，在一定条件下反应生成的分子数为 C．通常条件下，与的混合气体中含有原子数为 D．的氨水溶液中含有分子的数目为 5．用下列实验装置进行相应实验，不能达到实验目的的是（ ） A．图1：吸收处理少量氨气 B．图2：形成黑色喷泉 C．图3：制备和收集氨气 D．图4：收集NO气体 6．下列气体除杂(括号里为杂质)操作所选用的试剂不能实现的是（ ） A．NO(NO2)：水溶液 B．Cl2(HCl)：饱和NaCl溶液 C．CO2(HCl)：饱和NaHCO3溶液 D．NO2(H2S)：酸性高锰酸钾溶液 7．下列离子方程式正确的是（ ） A．少量SO2和NaOH溶液反应： B．向稀硝酸溶液中加入铜片： C．过量铁粉与稀硝酸： D．向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水： 8．下列有关实验的操作、现象和结论均正确的是（ ） 实验操作 实验现象 实验结论 A 常温下，将Fe片分别插入浓硝酸和稀硝酸中 一段时间后，前者无明显现象，后者有气体产生 氧化性： 稀硝酸>浓硝酸 B 向CuSO4·5H2O晶体中滴加浓硫酸 蓝色晶体逐渐变白 浓硫酸具有脱水性 C 取少量溶液于试管中，加入稀NaOH溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口 试纸变蓝 该溶液中一定含有 D 取少量溶液于试管中，滴加盐酸酸化的BaCl2溶液 出现白色沉淀 该溶液中一定含有 9．下列选项中对应关系均正确的是（ ） 选项 属于传统硅酸盐产品 高温熔化纯碱可用的坩埚 属于放热反应 探究有氧化性 A 水泥 瓷坩埚 铝热反应 溶液 B 陶瓷 石英坩埚 分解 酸性高锰酸钾溶液 C 光导纤维 氧化铝坩埚 灼热的炭与二氧化碳 品红溶液 D 普通玻璃 铁坩埚 Zn和稀硫酸 硫化钠溶液 10．一款“盐水小汽车”的结构如图所示，反应原理为。下列说法正确的是（ ） A．氧气发生氧化反应 B．石墨片做电池的负极 C．溶液中的向Mg片移动 D．该装置中化学能直接转化为动能 11．催化氧化反应：是工业上生产硫酸的关键步骤。某次实验向容积为5 L的恒温密闭容器中通入和，反应过程中部分物质的物质的量随反应时间变化的关系如图所示，下列说法正确的是（ ） A．时， B．末的反应速率 C．反应达到平衡时，若的转化率为50%，则 D．反应速率越快的反应，反应限度一定越大 12．反应在一个密闭容器中进行，下列措施可以使反应速率增大的是（ ） ①移出部分；②升高温度；③体积不变，再通入；④缩小体积增大压强；⑤体积不变，再通入He；⑥压强不变，再通入He A．①②③⑥ B．①②③④ C．②③④⑤ D．②③④ 13．W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大，W的气态氢化物溶于水显碱性，Y是短周期原子半径最大的元素，X和Z同主族，且ZX2是形成酸雨的气体之一。下列说法正确的是（ ） A．原子半径：X>W B．简单氢化物的热稳定性：X<Z C．Y与X可形成离子化合物 D．Z的最高价含氧酸是弱酸 14．利用黄铜灰渣(含有Cu、CuO及少量Zn、ZnO、FeO、)制溶液的流程图所示： 下列有关说法错误的是（ ） A．滤渣Ⅰ的主要成分是Cu，其质量低于黄铜灰渣中Cu的质量 B．“酸浸”后的溶液中含有、、、等金属阳离子 C．可用酸性溶液检验滤液Ⅱ中的金属阳离子 D．“反应Ⅲ”中发生反应： 二、解答题 15．氨和硝酸是重要的工业产品。如图是工业合成氨及工业制硝酸的流程示意图。 (1)合成塔中发生反应的化学方程式是______________________________________。 (2)氧化炉中主要反应的化学方程式______________________，吸收塔中不断通入足量的作用是______________________________________。 (3)硝酸工业尾气的氮氧化物为大气污染物，可采用还原法进行尾气处理，转化为无污染性气体氮气，则与发生反应的化学方程式为：___________________________________，氧化产物与还原产物的物质的量之比为______________________。 (4)下列说法不正确的有______________________(填序号)。 ①上述流程中涉及的反应均为氧化还原反应 ②化学性质稳定，是因为断开需要较多能量 ③NO、、都是大气污染物，都属于不成盐氧化物 ④硝酸见光分解，所以硝酸一般储存在棕色试剂瓶中 ⑤可用浓硫酸检测输送的管道是否发生泄漏 ⑥常温下，浓硝酸与铁制容器不反应 (5)用氨气研发燃料电池，电池反应为：4NH3+3O2=2N2+6H2O， 使用1mol/L的KOH溶液做电解质溶液。每消耗6.4gO2转移的电子数为___________(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。请写出通入a气体一极的电极反应式为____________________________________________________________ 第1页，共1页 学科网（北京）股份有限公司 $