广西贵港市平南县2025-2026学年高一下学期4月期中化学试题

高一化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在 答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 你 4.本试卷主要考试内容：人教版必修第二册第五章至第六章。 5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23Si28P31 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 1.下列化学反应中的能量变化与图中所示不符合的是 A.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 能 反应物 封 B.工业合成氨反应 C.甲烷在空气中燃烧 生成物 D.镁条与稀盐酸反应 2.无机非金属材料成为高新技术领域必需的材料。下列物质的主要成分不属于无机非金属材 料的是 线 A硅太阳能电池 B.铝合金登山扣 C.石墨烯气凝胶 D.水泥排水管 : 3.化学电池是新能源和可再生能源的重要组成部分。下列说法正确的是 A.锌锰干电池放电之后可以再充电，属于二次电池 B.甲烷氧气燃料电池放电时，甲烷参与反应的电极为正极 C.铅酸蓄电池在放电和充电时均发生了氧化还原反应 D镍氢电池充电时，化学能直接转化为电能 4.下列化学用语表示正确的是 A.中子数为6的碳原子的核素符号：C 【高一化学第1页（共6页）】 扫描全能王创建 B.C2的结构式：C一CI C.芒硝的化学式：NaNO3·10H2O D.NH,HSO,在水中的电离方程式：NH,HSO,一NHt+HSO 5.在一定条件下，某可逆反应的正反应速率和逆反应速率随时间 正反应速率 变化的曲线如图所示。下列说法错误的是 A.O~t2这段时间内，生成物的物质的量逐渐增大 B.t1时刻，反应未达到化学平衡状态 递饭应速率 C.t2~t3这段时间内，反应正向进行 时间 D.4时刻，若降低温度，正反应速率减小，逆反应速率增大 6.下列反应对应的离子方程式书写正确的是 A.向Na2SO3溶液中滴入过量稀硫酸：SO?十H+一HSO B.向Fe(OH)2中滴人过量稀硝酸：Fe(OH)2十2H+一Fe2++2H,O C.向热的NaOH溶液中滴入NH,Cl溶液：NH+OH△NH,个十H,O D.向BaCl2溶液中通人SO2:SO2+H2O+Ba2+一BaSO3↓+2Ht 7.下列实验装置（夹持装置省略）和操作均正确且能达到实验目的的是 A检验CO2中是否含 B.制取NH的发生装置 C.稀释浓硫酸 D.向容量瓶中转移溶液 有S02 待测 气体 二路 NH.CI 品红 一浓硫酸 溶液 8.C(s)+CO2(g)一2CO(g)是吸热反应。下列有关该反应的叙述正确的是 A.反应物化学键断裂吸收的能量小于生成物化学键形成释放的能量 B.该反应达到化学平衡状态时，2w正(CO2)=v逆(CO) C.1molC(s)与1 mol CO2(g)充分反应，可生成2molC0(g) D.当n(CO2)=n(CO)时，该反应达到化学平衡状态 9.同学们设计了如图所示装置。下列说法错误的是 A.铜片上发生氧化反应 碳棒 B.碳棒表面有银白色固体生成 C.溶液中的NO3向碳棒移动 D.将碳棒换成铁片，该装置的正极为铜片 AgNO溶液 【高一化学第2页（共6页）】 架 扫描全能王创建 10.氮及其化合物的转化关系如图所示。设N、为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 O2,催化剂， NH 加热 NO O2.HO HNO 加热 NO2 反应① 反应② 反应③ A.反应①中，每消耗1 mol NH3,转移电子数为2.5N B.反应②中，896mLNO、672mLO2和足量H2O充分反应，可生成0.04 mol HNO, C.32gO2的质子数比30gNO的质子数多2NA D.反应③中，生成0.2 mol NO2的同时，生成H20的分子数为0.1NA 11.为了探究影响化学反应速率的因素，同学们以H2O2分解为例，按照如表所示方案进行实 验，并绘制得各方案生成氧气的体积（标准状况）与时间的关系曲线如图所示。忽略反应前 后溶液体积的变化，下列说法正确的是 方案 反应物 催化剂 温度 V(O2)/mL ① 10mL10%H202溶液 无 25℃ @ 10mL20%H2O2溶液 无 25℃ 224 ③ 10mL20%H202溶液 无 40℃ 1~2滴0.1mol·L-1 ④ 10mL20%H202溶液 40℃ t/min FeCl,溶液 AL,和L4分别表示方案①和④生成O2的体积与时间的关系 B.对比方案②和④，目的是探究催化剂对反应速率的影响 C.L3对应的方案中，0~2min内，v(H2O2)=l.0mol·L1·min- D.由方案①和③以及对应数据可知，其他条件不变时，温度越高，H2O2的分解速率越大 12.下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作、现象 结论 A 向新制氯水中通入SO2,溶液黄绿色逐渐褪去 SO2具有漂白性 将铁片和铜片用导线连接，插人盛有浓硝酸的烧杯中，铜片逐渐溶 % 铜的金属活动性强于铁 解，铁片表面有红棕色气体产生 向盛有蔗糖（含少量水）的烧杯中加入浓硫酸，迅速搅拌，观察到蔗 浓硫酸在该过程中表现 C 糖变黑，体积膨胀，并产生有刺激性气味的气体 出脱水性和强氧化性 向某溶液中滴人BaCl2溶液，生成白色沉淀，过滤后向滤渣中滴入过 该溶液中一定含有 D 量稀盐酸，滤渣不溶解 SO 13.治理硫酸型酸雨，关键在于减少SO2的排放。一种处理含S02烟气的工艺流程如图所示。 下列说法错误的是 CaS 木炭(C) 含$0，烟气预处理 脱硫塔CasO, 再生塔→CO2 CaS 冷凝器→S。 【高-化学第3页（共6页）】 扫描全能王创建 A.非金属性：O>S>C B.再生塔中，将木炭和CS(),粉碎处理，可以加快反应速名 C脱硫塔内发生的反应中，SO2既表现出氧化性又表现出还原性 D.再生塔内发生的反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：1 14.为了测定某浓硝酸的物质的量浓度，同学们进行了一系列实验操作，实验流程和相关数据如 图所示。已知反应I和反应Ⅱ均恰好完全反应。下列说法正确的是 38.4 g Cu 反应1 0.9mol混合气休 (由NO、NO2、N,O组成) 反应 混合溶液 220ml浓硝酸， (溶质为NaNO,和NaNO) 500mL2mol·L1J NaOH溶液 A.反应I中转移了0.6molc B.该浓硝酸的物质的量浓度为10mol·L- C.混合溶液中n(NO2)+n(NO3)=1.2mol D.0.9mol混合气体中含有0.2molN20, 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)能量、速率与限度是认识和研究化学反应的重要视角。请回答下列问题： I.将一未经打磨的铝片投人盛有过量稀硫酸的烧杯中，测得生成氢气的速率与反应时间的 关系如图所示。 (1)O点至a点这段时间内，发生反应的离子方程式 H2)/(mol.L-I.min-) 为 ;a点至b点这段时间 内，v(H2)逐渐增大的原因是 (2)反应结束后，向烧杯中滴加Ba(OH)2溶液至过量，可 观察到的现象有 t/min Ⅱ.同学们依据铝片与硫酸反应的原理设计了如图所示装置。 (3)该装置工作时，负极为 (填“石墨”或“铝片”)。 石墨 铝片 (4)设N为阿伏加德罗常数的值，电路中每转移0.6NA个电子， (填“石墨”或“铝片”)上生成气体的体积为 (标准状况)。 稀硫酸 (5)将该装置中的稀硫酸换成NaOH溶液，写出铝片上的电极反应 式： (6)将该装置中的稀硫酸换成浓硫酸，观察到电路中的电流表指针几乎没有偏转，原因 是 【高一化学第4页（共6页）】 架 扫描全能王创建 16.(15分)同学们设计了如图所示实验装置（夹持装置已省略）探究NO2和NO的性质。 一浓硝酸 弹簧夹 H,O 铜片 稀硝酸浓硝酸 NaOH溶液 C D 已知：NO2的饱和溶液呈黄色。 请向答下列问题： (1)装置A中盛放浓硝酸的仪器的名称为 ;实验开始时先打开弹簧夹并持续 通人一段时间的N2,其目的是 (2)写出铜片和浓硝酸反应的离子方程式： ;实验室通 常将浓硝酸保存在棕色试剂瓶中，原因是 (3)装置B的作用是 (4)实验过程中可观察到气体通过装置C依然为无色，通过装置D后变为红棕色。 ①通过上述现象可推测，NO (填“能”或“不能”)与稀硝酸反应。 ②写出装置D中发生反应的化学方程式： (5)实验进行一段时间后，可观察到装置B中液体的颜色逐渐变黄，某同学推测可能是NO2 在溶液中达到饱和状态。请设计简单实验验证他的推测是否正确： 17.(15分)“地康法”制氯气曾广泛应用于工业生产氯气，其反应原理为4HCl(g)十O2(g)三 2Cl2(g)+2H2O(g)(反应①)。请回答下列问题： I.向某恒温恒容密闭容器中通人HCI(g)和O2(g),发生反应①。 (1)下列措施能加快该反应的化学反应速率的是 (填标号)。 A.向容器中通人适量Ar(g) B.使用合适的催化剂 C.向容器中再通入适量O2(g) D.降低温度 (2)下列叙述能说明该反应达到化学平衡状态的是 (填标号)。 A.c(HCI)不再变化 B.混合气体的颜色不再变深 C.n(Cl2):n(H2O)不再变化 D.混合气体的密度不再变化 Ⅱ.向5.0L恒温恒容密闭容器（装有催化剂）中充人1.0 mol HCI(g)和0.3molO2(g),发 生反应①，测得HC1和O2的物质的量随时间的变化曲线如图所示。 【高一化学第5页（共6页）】 扫描全能王创建 t物质的量/mol 1.0 0.6 0.1h L 2 g时间/min (3)表示O2的物质的量随时间变化的曲线是 (填“L1”或“L2”)；t1~t2min内， (02)= (用含有tt2n1、2的式子表示)mol·L-1·min1。 (4)t3min时，HCl的转化率为 %,密闭容器中C12(g)的体积分数为 %(计 算结果保留三位有效数字)。 (5)已知反应开始时密闭容器中气体的总压强为。当反应达到化学平衡状态时，密闭容器 茶 中气体的总压强为 (用含有的式子表示)，混合气体的平均相对分子质量为 (计算结果保留三位有效数字)。 18.(14分)工业生产中含硫矿物燃烧时产生的废气中含有大量S02,一种将废气中的S02转化 为CaSO,和Na2S2O,的工艺流程如图所示。 V2Os 98.3%的 浓硫酸 NaOH溶液 含S02 NaHSO NaHSO, 的废气 分离s0:催化s0吸收so, 精确 溶液· 结晶 固体 净化 氧化 中和 加热 Na2S2O1 固体 s02 封 生石灰一→固硫 空气 CaSO 请回答下列问题： (1)S的非金属性 (填“强于”或“弱于”)0。 (2)写出“固硫”步骤中生成CaS0,的化学方程式： (3)“催化氧化”过程中的反应原理如图所示。写出过程I的化学方程式： 过程Ⅱ中， (填化学式)发生还原反应。 S02 过程I 过程Ⅱ S03 *V04 (4)“吸收”步骤中，用98.3%的浓硫酸代替水吸收S0,主要原因是 (5)精确中和”步骤中，理论上n(NaOH):n(H2SO)= (用最简整数比表示)。 (6)加热”步骤中，生成Na2S,O,固体时发生反应的化学方程式为 。H2S,O,可用HzSO,·S03表示，根据该信息推测，Na2S2O, 的水溶液呈 (填“酸”“碱”或“中”)性。 【高一化学第6页（共6页）】 扫描全能王创建高一化学参考答案 1.A【解析】图示为放热反应，Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应为吸热反应，A项符合 题意。 2.B【解析】铝合金属于金属材料，B项符合题意。 3.C【解析】锌锰干电池放电之后不能充电，属于一次电池，A项错误；甲烷-氧气燃料电池放电 时，甲烷参与反应的电极为负极，B项错误；镍氢电池充电时，电能转化为化学能，D项错误。 4.B【解析】中子数为6的碳原子的核素符号为C,A项错误；芒硝的化学式为Na2SO4· I0H2O,C项错误；NH4HSO4在水中的电离方程式为NH4HSO4NH+H++SO?,D 项错误。 5.D【解析】t4时刻，若降低温度，正反应速率和逆反应速率均减小，D项错误。 6.C【解析】Na2SO3与过量稀硫酸反应生成SO2,A项错误；稀硝酸会将Fe2+氧化为Fe3+,B 项错误；SO2与BaCl2溶液不能反应生成BaSO3,D项错误。 7.A【解析】制取NH3时要加热NH4Cl和Ca(OH)2的混合物，B项不符合题意；稀释浓硫酸 时要将浓硫酸加入水中，C项不符合题意；向容量瓶中转移溶液要用玻璃棒引流，D项不符合 题意。 8.B【解析】该反应是吸热反应，反应物化学键断裂吸收的能量大于生成物化学键形成释放的 能量，A项错误；该反应是可逆反应，反应物无法完全转化为生成物，C项错误；(CO2)= n(CO)不能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据，D项错误 9.C【解析】溶液中的阴离子向负极移动，铜片为负极，C项错误。 10.D【解析】反应①中，每消耗1 mol NH3,转移电子数为5NA,A项错误；NO和O2所处的 状况未知，B项错误；32gO2的质子数为16NA,30gNO的质子数为15NA,C项错误。 11.C【解析】L1和L4分别表示方案④和①生成O2的体积与时间的关系，A项错误；方案② 和④的温度不同，B项错误；方案①和③中H2O2溶液的浓度不同，D项错误。 12.C【解析】新制氯水与SO2发生氧化还原反应，SO2表现出还原性，A项错误；铁片与浓硝 酸发生钝化，导致反应无法持续进行，该实验不能说明铜的金属活动性强于铁，B项错误；该 溶液也可能含有Ag,生成的白色沉淀为AgCI,D项错误 l3.D【解析再生塔内发生的反应为CaSO4+2C一2CO2个+CaS,氧化剂和还原剂的物质 的量之比为1：2，D项错误。 14.B【解析】反应I中0.6 mol Cu完全转化为Cu2+,转移了1.2mole,A项错误；由氮元素 和钠元素守恒可知，混合溶液中n(Na):n(N)=1：1,则混合溶液中n(NO2)十n(NO5) =1.0mol,C项错误；由n(NO)+n(NO2)+n(N2O4)=0.9mol和n(NO)十n(NO2)+ 2m(N2O4)=1.0mol可知，0.9mol混合气体中含有0.1molN2O4,D项错误。 15.(1)Al2O3十6H+—2A13++3H2O(2分)；铝片与硫酸反应放出热量，导致温度升高，反应 速率加快（或其他合理答案，2分） (2)先产生白色沉淀，后沉淀部分溶解（答出1点得1分，2分） (3)铝片(1分) (4)石墨(1分)；6.72(2分) (5)A1-3e+4OH=[A1(OH)4]-(2分) (6)铝片与浓硫酸发生钝化，铝片表面形成的致密氧化物薄膜阻碍反应进一步发生（或其他 合理答案，2分) 【解析】(2)A13+与OH反应生成A1(OH)3,Ba+与SO反应生成BaSO4,当滴入的 Ba(OH)2溶液过量时，A1(OH)3与OH反应生成[A1(OH)4],可观察到部分白色沉淀溶解。 【高一化学·参考答案第1页（共2页）】 16.(1)分液漏斗(2分)；排尽实验装置中的空气，防止其干扰实验(2分) (2)Cu十4H++2NO3=Cu++2H2O十2NO2个(2分)；浓硝酸见光会分解（或其他合理 答案，2分) (3)将NO2转化为NO(或其他合理答案，2分) (4)①不能(1分) ②NO+2HNO3(浓)=3NO2+H2O(2分) (5)取装置B中的黄色液体置于试管中，水浴加热一段时间，若溶液黄色褪去，则推测正确 (或其他合理答案，2分) 【评分细则】 (1)第二空写“排尽实验装置中的空气”也给分。 (5)答案合理均给分，如“取装置B中的黄色液体置于试管中，加入适量蒸馏水，若溶液黄色 褪去，则推测正确”等。 17.(1)BC(漏选得1分，错选不得分，2分) (2)AB(漏选得1分，错选不得分，2分) (8L.1分：0e分) (4)80(2分)；36.4(2分) (50b2分41.92分) 【解析】(3)t1~t2min内，HCl(g)的物质的量变化量为(n1一n2)mol,由该反应的化学计量 数可知，t1~t2min内，O2(g)的物质的量变化量为(n-n2)mol,所以v(O2)= n1-n2 20(t2-t)molL1·min1。 (4)t3min时，O2消耗了0.2mol,HCl消耗了0.8mol,所以HCl的转化率为80%；此时密 闭容器中有0.1molO2(g)、0.2 mol HCl(g)、0.4molH2O(g)、0.4 mol Cl.2(g),气体总物 质的量为1.1mol,新以密闭容器中CL2(g)的体积分数约为36.4%。 (5)同温同压时，气体的压强之比等于气体的物质的量之比，反应开始时气体总物质的量为 1.3n0l,达到平衡状态时，气体总物质的量为1.1m0l,密闭容器中气体的总压强为：混 合气体的总质量为46.1g,所以混合气体的平均相对分子质量约为41.9。 18.(1)弱于(1分) (2)2CaO+O2+2S02-2CaS04(2分) (3)S02+V2O5—S03+V2O4(2分)；O2(1分) (4)SO3与H2O反应放出大量的热，容易形成酸雾（或其他合理答案，2分） (5)1:1(2分) (6)2NaHS04△Na2S,O,十H2O(2分)；酸(2分) 【解析】(5)“精确中和”步骤发生的反应为NaOH+H2SO4一NaHSO4+H2O,理论上 n(NaOH):n(H2SO)=1:1. (6)Na2S2O,可用Na2SO4·SO3表示，溶于水时，SO3与H2O反应生成H2SO4,所以 Na2S2O,的水溶液呈酸性。 ▣阁▣ 【高一化学·参考答案第2页（共2页）】