精品解析：广西壮族自治区贵港市平南县中学2024-2025学年高一下学期4月期中教学质量检测化学试题

2025年春季学期高中一年级期中教学质量检测 化学试题 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：苏教版必修第二册专题6至专题8第一单元。 5.可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生产、生活密切相关，下列过程的能量变化与如图所示能量变化相符的是 A. 一氧化碳的燃烧 B. 石灰石的煅烧 C. 浓硫酸的稀释 D. 稀硝酸与固体锌的反应 2. 在实验室里，常温下应当储存在棕色细口试剂瓶中的试剂是 A. 蒸馏水 B. 浓硝酸 C. 块状生石灰 D. 硫酸钠固体 3. 氮是粮食作物生长必需的元素，下列反应属于氮的固定的是 A. B. C. D. 4. 在某密闭容器中，发生二氧化硫与氧气化合生成三氧化硫的反应，下列说法正确的是 A. 升高温度会加快分子之间碰撞的频率 B. 使用不适宜的催化剂能使反应方向发生改变 C. 达到平衡状态时，该容器中只有三氧化硫 D. 适当降低温度，可以使二氧化硫恰好完全转化为三氧化硫 5. 人类的生活一刻都离不开有机化学。下列物质属于有机物的是 A. 尿素 B. 干冰 C. 石墨 D. 氨气 6. 在现代生活中，化学电源发挥着越来越重要的作用。下列说法错误的是 A. 化学电源的工作原理为氧化还原反应 B. 化学电源的能量转化率比燃料燃烧高得多 C. 化学电源在高科技领域包括航天科技中是不可或缺的 D. 化学电源中的二次电池就是用过两次之后不能再使用的电池 7. 常温下，利用如图所示装置进行喷泉实验，气体X可能是 A. NO B. CO C. D. 8. 乙烯的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的重要标志。下列说法错误的是 A. 乙烯能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，且褪色原理相同 B. 丙烯与乙烯一定不互为同分异构体 C. 目前石油裂解已经成为生产乙烯的主要方法 D. 一定条件下，乙烯与氯化氢反应生成一氯乙烷为加成反应 9. 实验证明，苯不能使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色，下列说法错误的是 A. 苯分子的空间填充模型为 B. 由于苯的含碳量较大，苯在空气中燃烧常伴有黑烟产生 C. 将溴水加入苯中，振荡，静置后分层，水层变浅，说明苯与溴发生了加成反应 D. 苯中的6个碳原子之间的键完全相同，是一种介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的键 10. Zn-Cu原电池的反应原理示意图如图所示，该装置工作时，下列说法错误的是 A. M的电极材料为Cu B. 往R电极迁移 C. 该装置中R电极与铅蓄电池Pb电极(放电时)上均发生氧化反应 D. 电子的流动方向为R→外电路→M→电解质溶液→R 11. 为了研究碳酸钙与稀盐酸反应的反应速率，某同学根据实验测定的反应中生成的气体体积随反应时间变化的情况，绘制出如图所示曲线。已知随着反应进行，反应体系的温度逐渐升高。下列说法正确的是 A. 理论上，该反应可设计成原电池 B. 在叶绿素和光合作用下，和可生成葡萄糖和氧气 C. 内，该反应的速率为 D. 该反应的能量变化与稀盐酸和碳酸氢钠溶液反应的能量变化一致 12. 醋酸()是一种弱酸，一定条件下在水溶液中部分电离出氢离子和醋酸根离子()，达到平衡。下列说法错误的是 A. 醋酸常用作厨房的调味品 B. 醋酸与氢氧化钠溶液的反应属于放热反应 C. 醋酸的电离方程式为 D. 常温下，的溶液，当其电离达到平衡时，溶液中的浓度小于 13. 硝酸的还原产物比较复杂，硝酸越稀，其还原产物中氮元素的化合价越低。某同学取适量的铁铝合金与足量很稀的硝酸充分反应，没有气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入未知浓度的NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积与产生沉淀的物质的量的关系如图所示。下列说法错误的是 注：①忽略水的电离及离子与水发生的反应；②忽略反应过程中溶液温度的变化。 A. 该过程中，发生反应的离子方程式之一为 B. a点溶液中，所含的离子有 C. b→c过程中发生反应的离子方程式为 D. d点所含的难溶物成分为 14. (Q)的同分异构体有多种，其中含有苯环的Q的同分异构体的结构共有(不考虑立体异构且不考虑Q本身) A. 6种 B. 7种 C. 8种 D. 9种 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 化学电源与人类生活的关系越来越密切。回答下列问题： （1）生活中常用的取暖产品——暖贴(内部结构如图所示)中的铁粉、活性炭、食盐一旦与空气中的氧气和水蒸气接触就会形成原电池，该电池工作时： ①Fe为该原电池的___________(填“正极”或“负极”)，该电极上发生___________(填“氧化”或“还原”)反应。 ②正极上的电极反应式为___________。 ③无纺布属于___________(填“有机物”或“无机物”)。 ④每转移0.4mol电子时，消耗的物质的量为___________mol。 （2）Fe-Cu原电池的装置如图所示，该电池工作时： ①该原电池中，Fe为___________(填“正极”或“负极”)，判断的理由为___________。 ②往___________(填“Fe”或“Cu”)电极方向迁移。 16. 一定温度下，往2L恒容密闭容器中，充入0.16molM、0.2molN，发生反应。反应经4min后达到平衡，此时测得M的物质的量为0.08mol。回答下列问题： （1）下列说法能用来判断该反应达到平衡的是___________(填标号)。 A. 当混合气体的密度不再改变时，该反应达到平衡 B. 当混合气体的相对分子质量不再改变时，该反应达到平衡 C. 当每消耗，同时消耗时，该反应达到平衡 D. 当混合气体的质量不再随时间改变时，该反应达到平衡 （2）若该反应为放热反应，则该反应的反应物的能量总和___________(填“>”或“<”)生成物的能量总和。 （3）反应达到平衡时： ①P的物质的量为___________mol。 ②N的物质的量浓度为___________。 ③0~4min内，___________。 ④N的平衡转化率为___________%。 ⑤混合气体，反应前后的压强之比为___________。 （4）若该反应发生时，仅加入适宜的催化剂，则反应达到平衡时，N的平衡转化率将___________(填“变大”“变小”或“不变”)，判断的理由为___________。 17. 碳是构成化合物的重要元素，回答下列问题： （1）甲烷和氯气的混合气体在光照下发生反应(如图所示)，生成物有一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳等。 ①的反应类型为___________。 ②随着反应进行，试管中可观察到的现象为___________。 （2）从煤焦油中分离得到的苯是一种重要的化工原料。 ①苯分子的空间结构为___________。 ②写出和的关系：___________(填“互为同分异构体”“互为同系物”或“是同一种物质”)。 ③苯与浓硝酸在浓硫酸、催化剂和一定温度的条件下反应，生成硝基苯和水，该反应的化学方程式为___________。 ④ (P)的同分异构体有多种，其中含有苯环的P的同分异构体的结构共有___________种(不考虑立体异构，不包括P本身)。 （3）一定条件下，与发生加成反应的产物有___________种，其结构简式为___________(写1种即可)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025年春季学期高中一年级期中教学质量检测 化学试题 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：苏教版必修第二册专题6至专题8第一单元。 5.可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生产、生活密切相关，下列过程的能量变化与如图所示能量变化相符的是 A. 一氧化碳的燃烧 B. 石灰石的煅烧 C. 浓硫酸的稀释 D. 稀硝酸与固体锌的反应 【答案】B 【解析】 【分析】由图可知，该过程为吸热过程，据此解答。 【详解】A．一氧化碳的燃烧为放热反应，A不符； B．石灰石的煅烧为吸热反应，与图形相符，B符合； C．浓硫酸的稀释是放热过程，C不符； D．稀硝酸与固体锌的反应为放热反应，D不符； 故选B。 2. 在实验室里，常温下应当储存在棕色细口试剂瓶中的试剂是 A. 蒸馏水 B. 浓硝酸 C. 块状生石灰 D. 硫酸钠固体 【答案】B 【解析】 【详解】棕色试剂瓶用于存放见光易分解的试剂，细口瓶用于存放液体，浓硝酸为见光易分解的液体，需棕色细口瓶保存，故选B。 3. 氮是粮食作物生长必需的元素，下列反应属于氮的固定的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应中NO和O2生成NO2，氮元素始终处于化合态，未涉及游离态氮的转化，A不符合题意； B．反应物NO2和O2生成HNO3，氮元素仍为化合态，未涉及氮的固定，B不符合题意； C．NH4Cl与NaOH反应生成NH3·H2O，氮元素始终为化合态，属于复分解反应，C不符合题意； D．N2（游离态）与H2反应生成NH3（化合态），将游离态氮转化为化合态，属于氮的固定，D符合题意； 故选D。 4. 在某密闭容器中，发生二氧化硫与氧气化合生成三氧化硫的反应，下列说法正确的是 A. 升高温度会加快分子之间碰撞的频率 B. 使用不适宜的催化剂能使反应方向发生改变 C. 达到平衡状态时，该容器中只有三氧化硫 D. 适当降低温度，可以使二氧化硫恰好完全转化为三氧化硫 【答案】A 【解析】 【详解】A．升高温度会增加分子动能，使分子运动加快，碰撞频率提高，A正确； B．催化剂只改变反应速率，不影响平衡和反应方向，B错误； C．该反应为可逆反应，化学平衡时反应物和生成物共存，不可能只有三氧化硫，C错误； D．可逆反应无法完全转化，该反应为放热反应，降低温度仅使平衡正向移动，但无法完全转化，D错误； 故选A。 5. 人类的生活一刻都离不开有机化学。下列物质属于有机物的是 A. 尿素 B. 干冰 C. 石墨 D. 氨气 【答案】A 【解析】 【分析】有机物是含碳的化合物（CO、CO2、碳酸、碳酸盐等无机物除外）。 【详解】A．尿素含碳且为化合物，属于有机物； B．干冰是CO2，属于无机氧化物； C．石墨是碳单质，不属于有机物； D．氨气不含碳，不属于有机物； 故选A。 6. 在现代生活中，化学电源发挥着越来越重要的作用。下列说法错误的是 A. 化学电源的工作原理为氧化还原反应 B. 化学电源的能量转化率比燃料燃烧高得多 C. 化学电源在高科技领域包括航天科技中是不可或缺的 D. 化学电源中的二次电池就是用过两次之后不能再使用的电池 【答案】D 【解析】 【详解】A．化学电源通过氧化反应和还原反应产生电流，其工作原理是基于氧化还原反应，A正确； B．化学电源直接将化学能转化为电能，能量转化率高于燃料燃烧（需经热能、机械能等多步转换），B正确； C．航天器等高科技领域依赖化学电源（如燃料电池、锂电池等）提供稳定电能，C正确； D．二次电池是指可充电电池（如锂电池等），可多次循环使用，而非仅限两次，D错误； 故选D。 7. 常温下，利用如图所示装置进行喷泉实验，气体X可能是 A. NO B. CO C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．NO难溶于水，不能形成喷泉，故A错误： B．CO难溶于水，不能形成喷泉，故B错误； C．极易溶于水，可形成喷泉，故C正确； D．SO3常温下为固体，无法作为气体进行实验，故D错误； 故选：C。 8. 乙烯的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的重要标志。下列说法错误的是 A. 乙烯能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，且褪色原理相同 B. 丙烯与乙烯一定不互为同分异构体 C. 目前石油裂解已经成为生产乙烯的主要方法 D. 一定条件下，乙烯与氯化氢反应生成一氯乙烷为加成反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．乙烯使溴水褪色是加成反应，而使酸性高锰酸钾褪色是氧化反应，原理不同，A错误； B．丙烯和乙烯分子式不同，不属于同分异构体，B正确； C．石油裂解是在一定条件下将大分子烃分解为小分子，是工业上生产乙烯的主要方法，C正确； D．乙烯与HCl反应生成氯乙烷符合加成反应机理，D正确； 故选A。 9. 实验证明，苯不能使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色，下列说法错误的是 A. 苯分子的空间填充模型为 B. 由于苯的含碳量较大，苯在空气中燃烧常伴有黑烟产生 C. 将溴水加入苯中，振荡，静置后分层，水层变浅，说明苯与溴发生了加成反应 D. 苯中的6个碳原子之间的键完全相同，是一种介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的键 【答案】C 【解析】 【详解】A．苯为平面结构，苯分子的空间填充模型为，A正确； B．苯的化学式为C6H6，含碳量较大，所以苯在空气中燃烧常伴有黑烟产生，B正确； C．将溴水加入苯中，振荡，静置后分层，水层变浅，是因为苯将溴萃取到上层有机相中，使上层颜色加深，下层颜色变浅，是物理变化，不是加成反应，C错误； D．苯中不存在碳碳双键，6个碳原子之间的键完全相同，是一种介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的键，D正确； 故选C。 10. Zn-Cu原电池的反应原理示意图如图所示，该装置工作时，下列说法错误的是 A. M的电极材料为Cu B. 往R电极迁移 C. 该装置中R电极与铅蓄电池Pb电极(放电时)上均发生氧化反应 D. 电子的流动方向为R→外电路→M→电解质溶液→R 【答案】D 【解析】 【分析】由题可知，电子从R流向M，则R为负极，锌发生氧化反应，电极反应式为；M为正极，硫酸发生还原反应，电极反应式为，据此解答。 【详解】A．M为正极，M的电极材料为Cu，A正确； B．在原电池中，阴离子向负极移动，所以往R电极迁移，B正确； C．该装置中R电极为负极，发生氧化反应，铅蓄电池Pb电极也作负极，发生氧化反应，所以均发生氧化反应，C正确； D．在原电池中，电子只能在导线上移动，不能在电解质溶液中移动，D错误； 故选D。 11. 为了研究碳酸钙与稀盐酸反应的反应速率，某同学根据实验测定的反应中生成的气体体积随反应时间变化的情况，绘制出如图所示曲线。已知随着反应进行，反应体系的温度逐渐升高。下列说法正确的是 A. 理论上，该反应可设计成原电池 B. 在叶绿素和光合作用下，和可生成葡萄糖和氧气 C. 内，该反应的速率为 D. 该反应的能量变化与稀盐酸和碳酸氢钠溶液反应的能量变化一致 【答案】B 【解析】 【详解】A．碳酸钙与稀盐酸反应是复分解反应，没有电子转移，不能设计成原电池，A错误； B．在叶绿素和光合作用下，和可生成葡萄糖和氧气，，B正确； C．未指明是否处于标准状况，不能计算二氧化碳气体的物质的量，C错误； D．碳酸氢钠与稀盐酸反应是吸热反应，而碳酸钙与稀盐酸反应是放热反应，D错误； 故选B。 12. 醋酸()是一种弱酸，一定条件下在水溶液中部分电离出氢离子和醋酸根离子()，达到平衡。下列说法错误的是 A. 醋酸常用作厨房的调味品 B. 醋酸与氢氧化钠溶液的反应属于放热反应 C. 醋酸的电离方程式为 D. 常温下，的溶液，当其电离达到平衡时，溶液中的浓度小于 【答案】C 【解析】 【详解】A．醋酸是食醋的主要成分，常用于厨房调味，A正确； B．酸碱中和反应均为放热反应，醋酸与NaOH反应属于中和反应，B正确； C．醋酸是弱酸，电离应使用可逆符号“⇌”，而选项中使用等号“=”，应该为：，C错误； D．醋酸部分电离，0.1mol/L的溶液中CH3COO⁻浓度必然小于0.1mol/L，D正确； 故选C。 13. 硝酸的还原产物比较复杂，硝酸越稀，其还原产物中氮元素的化合价越低。某同学取适量的铁铝合金与足量很稀的硝酸充分反应，没有气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入未知浓度的NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积与产生沉淀的物质的量的关系如图所示。下列说法错误的是 注：①忽略水的电离及离子与水发生的反应；②忽略反应过程中溶液温度的变化。 A. 该过程中，发生反应的离子方程式之一为 B. a点溶液中，所含的离子有 C. b→c过程中发生反应的离子方程式为 D. d点所含的难溶物成分为 【答案】C 【解析】 【分析】适量的铁铝合金与足量很稀的硝酸充分反应，没有气体放出，说明生成了硝酸铵，在反应结束后的溶液中，逐滴加入未知浓度的NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积与产生沉淀的物质的量的关系如图所示，说明a点以前没有产生沉淀，则发生的是酸碱中和反应，a-b段产生了沉淀，说明铁离子，铝离子转化为沉淀，b-c段沉淀质量不变，说明是铵根与氢氧根反应，生成一水合氨，c-d段沉淀质量减少，是氢氧化铝溶于氢氧化钠，氢氧化铁不反应，最终剩余的沉淀就是氢氧化铁，据此解答。 【详解】A．由分析可知，铝与足量很稀的硝酸充分反应，没有气体放出，说明生成了硝酸铵，该过程中，发生反应的离子方程式之一为，A正确； B．a点溶液中，仅氢离子被消耗，生成了水，溶液中所含的离子还有，B正确； C．b→c过程没有加热，生成的是一水合氨，不能拆成氨气和水，发生反应的离子方程式为，C错误； D．由分析可知，d点时氢氧化铝全部溶解，剩余的难溶物成分为，D正确； 故选C。 14. (Q)的同分异构体有多种，其中含有苯环的Q的同分异构体的结构共有(不考虑立体异构且不考虑Q本身) A. 6种 B. 7种 C. 8种 D. 9种 【答案】B 【解析】 【详解】含有苯环的同分异构体，主要考虑将苯环上的取代基进行变换得到。 1，若苯环上有一个取代基，则含三个碳，可写成正丙基和异丙基，有2种同分异构体； 2，若苯环上有2个取代基，则为甲基和乙基，有邻，间，对三种结构，除去Q本身，还有2种同分异构体； 3，若苯环上有三个取代基，则为三个相同的甲基，有3种同分异构体； 综上所述，共有7种同分异构体，故选B。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 化学电源与人类生活的关系越来越密切。回答下列问题： （1）生活中常用的取暖产品——暖贴(内部结构如图所示)中的铁粉、活性炭、食盐一旦与空气中的氧气和水蒸气接触就会形成原电池，该电池工作时： ①Fe为该原电池的___________(填“正极”或“负极”)，该电极上发生___________(填“氧化”或“还原”)反应。 ②正极上的电极反应式为___________。 ③无纺布属于___________(填“有机物”或“无机物”)。 ④每转移0.4mol电子时，消耗的物质的量为___________mol。 （2）Fe-Cu原电池的装置如图所示，该电池工作时： ①该原电池中，Fe为___________(填“正极”或“负极”)，判断的理由为___________。 ②往___________(填“Fe”或“Cu”)电极方向迁移。 【答案】（1） ①. 负极 ②. 氧化 ③. ④. 有机物 ⑤. 0.1 （2） ①. 正极 ②. 常温下，铁与冷的浓硝酸发生钝化 ③. Fe 【解析】 【小问1详解】 ①铁、氧气形成原电池，Fe在该原电池反应中失去电子发生氧化反应，为负极。 ②正极上的电极反应为氧气得到电子发生还原反应生成氢氧根离子：； ③无纺布为含碳化合物，属于有机物。 ④，则每转移0.4mol电子时，消耗的物质的量为0.1mol。 【小问2详解】 ①常温下铁和浓硫酸发生钝化反应阻碍反应进行，铜和浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，则该原电池中，Fe为正极，判断的理由为常温下，铁与冷的浓硝酸发生钝化。 ②该装置中铁为正极、铜为负极，原电池中阳离子向正极移动，往Fe电极方向迁移。 16. 一定温度下，往2L恒容密闭容器中，充入0.16molM、0.2molN，发生反应。反应经4min后达到平衡，此时测得M的物质的量为0.08mol。回答下列问题： （1）下列说法能用来判断该反应达到平衡的是___________(填标号)。 A. 当混合气体的密度不再改变时，该反应达到平衡 B. 当混合气体的相对分子质量不再改变时，该反应达到平衡 C. 当每消耗，同时消耗时，该反应达到平衡 D. 当混合气体的质量不再随时间改变时，该反应达到平衡 （2）若该反应为放热反应，则该反应的反应物的能量总和___________(填“>”或“<”)生成物的能量总和。 （3）反应达到平衡时： ①P的物质的量为___________mol。 ②N的物质的量浓度为___________。 ③0~4min内，___________。 ④N的平衡转化率为___________%。 ⑤混合气体，反应前后的压强之比为___________。 （4）若该反应发生时，仅加入适宜的催化剂，则反应达到平衡时，N的平衡转化率将___________(填“变大”“变小”或“不变”)，判断的理由为___________。 【答案】（1）C （2）＞ （3） ①. 0.24 ②. 0.02 ③. 0.01 ④. 80 ⑤. 1：1 （4） ①. 不变 ②. 催化剂只改变反应速率 【解析】 【小问1详解】 A．该反应中，反应物和生成物都是气体，反应前后气体总质量不变，容器体积不变，则混合气体的密度始终不变，所以不能根据混合气体的密度判断平衡状态，故A错误； B．该反应中，反应物和生成物都是气体，反应前后气体总质量不变，反应前后气体总物质的量改变，混合气体的平均相对分子质量始终不变，所以不能根据混合气体的平均相对分子质量判断平衡状态，故B错误； C．当每消耗，同时消耗时，表示正、逆反应速率相等，可以说明反应达到平衡状态，故C正确。 D．该反应中，反应物和生成物都是气体，反应前后气体总质量不变，所以不能根据混合气体的质量来判断平衡状态，故D错误； 故选C。 【小问2详解】 若该反应为放热反应，则能量变化为，该反应的反应物的能量总和＞生成物的能量总和，故答案为：＞； 【小问3详解】 根据题意，列出三段式为： ①由分析可知，P的物质的量为0.24mol； ②N的物质的量浓度为=0.02； ③0~4min内，=0.01； ④N的平衡转化率为=80%； ⑤起始时总的物质的量为0.36mol，平衡时总的物质的量为0.36mol，根据阿伏伽德罗定律，在其他条件相同时，压强之比等物质的量之比，所以反应前后的压强之比为0.36:0.36=1:1； 【小问4详解】 若该反应发生时，仅加入适宜的催化剂，催化剂只改变反应速率，不改变化学平衡，则反应达到平衡时，N的平衡转化率不变，故答案为：不变；催化剂只改变反应速率。 17. 碳是构成化合物的重要元素，回答下列问题： （1）甲烷和氯气的混合气体在光照下发生反应(如图所示)，生成物有一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳等。 ①的反应类型为___________。 ②随着反应进行，试管中可观察到的现象为___________。 （2）从煤焦油中分离得到的苯是一种重要的化工原料。 ①苯分子的空间结构为___________。 ②写出和的关系：___________(填“互为同分异构体”“互为同系物”或“是同一种物质”)。 ③苯与浓硝酸在浓硫酸、催化剂和一定温度的条件下反应，生成硝基苯和水，该反应的化学方程式为___________。 ④ (P)的同分异构体有多种，其中含有苯环的P的同分异构体的结构共有___________种(不考虑立体异构，不包括P本身)。 （3）一定条件下，与发生加成反应的产物有___________种，其结构简式为___________(写1种即可)。 【答案】（1） ①. 取代反应 ②. 黄绿色变浅，出现油状液体且液面上升，有白雾产生 （2） ①. 平面正六边形 ②. 互为同系物 ③. +HNO3(浓)+H2O ④. 13 （3） ①. 2 ②. 或 【解析】 【小问1详解】 ①反应中，氯气中的氯原子取代了甲烷中的氢原子，生成了一氯甲烷和氯化氢，反应类型为：取代反应； ②甲烷的取代反应会持续进行，氯气被消耗，生成一氯甲烷，二氯甲烷，三氯甲烷，四氯化碳等难溶于水的有机物，所以随着反应进行，实验现象为：黄绿色变浅，出现油状液体且液面上升，有白雾产生； 【小问2详解】 ①苯分子中存在大π键，空间结构为：平面正六边形； ②和结构相似，分子式相差1个CH2，互为同系物； ③苯与浓硝酸在浓硫酸、催化剂和一定温度的条件下反应，生成硝基苯和水，该反应的化学方程式为：+HNO3(浓)+H2O； ④含有苯环的P的同分异构体，可通过侧链的变换得到，若苯环上有一个取代基（除去P本身），可以为-CHBrCH3，有一种同分异构体；若苯环上有二个取代基，可以为-CH2CH3和-Br，-CH2Br和- CH3，每种组合有邻，间，对三种，共有6种同分异构体；若苯环上有三个取代基，可以为-CH3，-CH3，-Br，苯环上含三个取代基，其中两个相同的情况下有6种同分异构体，所以共有13种； 【小问3详解】 一定条件下，与发生加成反应，羟基可以连接中间的碳原子，也可连接端链碳原子，产物为或，共2种，故答案为：2；或； 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $