2.1.2活化能 课件-2025-2026学年高二上学期化学人教版选择性必修1

第三课时 活化能 影响化学反应速率的因素 1 完成课本24页实验探究2. 课本24页：实验探究影响化学反应速率的因素——浓度 实验原理 实验步骤 实验现象 两支试管中的溶液　　　　　　　,滴加　　　mol·L-1 　　　　 H2SO4溶液的试管先浑浊。　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　 实验结论 其他条件相同时,增大反应物浓度,化学反应速率 .　　　　　　　　　　　　 均变浑浊 0.5 增大 实验原理 实验步骤 实验现象 两支试管中的溶液　　　　　　, 烧杯中装　　　　的试管先浑浊。 实验结论 其他条件相同时,升高温度,化学反应速率 。　　　　　 均变浑浊 热水 增大 课本24页：实验探究影响化学反应速率的因素——温度 实验原理 实验步骤     实验现象 余烬　　　　　　　  余烬　　　　　　　  实验结论 催化剂可以　　　　化学反应速率  未复燃 复燃 加快 课本24页：实验探究影响化学反应速率的因素—催化剂 影响化学反应速率的因素有哪些？ 提问： 浓度越大，速率越大 压强越大，速率越大 温度越高，速率越大 用正催化剂，速率增大 光辐射、超声波、电弧、强磁场、高速研磨、 构成原电池、接触表面积增大等 物质的组成、结构和性质 浓度-- 。 压强-- 。 温度-- 。 催化剂-- 。 其他因素-- 。 （2）外因： （1）决定因素——内因： 。 思考： 增大压强， 反应速率一定增大吗？ 1.恒容时： （1） 充入气体反应物→总压强 →反应物浓度 → 反应速率 ；（横线上填“增大、减小或不变”，下面一样）。 （2）充入“惰性气体（如 He/ Ne/ Ar /不参与反应的其他气体）， 引起总压强 ，但各反应物的压强 ， 各物质浓度 ，反应速率 。 2.恒压时： 充入“惰性气体”（如 He/ Ne/ Ar /不参与反应的其他气体）， 引起反应体系的体积 ，各反应物浓度 ， 反应速率 。 分析压强对反应速率的影响： 增大 增大 增大 增大 不变 不变 不变 增大 减小 减小 如果从微观角度考虑的话， 应该怎么解释这些因素对速率的影响呢？ 有效碰撞理论、活化能 1、分子间发生化学反应的先决条件是什么？ 【思】 2、是不是所有的碰撞都能引发反应？ 3、有效碰撞的两个条件是什么 4、对于由多个基元反应组成的化学反应，其反应的 快慢是由哪步反应决定的？ 9 有效碰撞理论+活化能 研究发现，大多数化学反应并不是经过简单碰撞就能完成的， 而是经过 反应步骤才能实现。 例2HI = H2 + I2，实际上是经过下列两步反应完成的： 2HI→H2+2I∙ 2I∙→I2 基元反应 基元反应 1、每一步反应称为基元反应 2、多步基元反应反映了反应历程(反应原理） 多个 “基元反应”反映 反应历程（反应原理） 思考： 基元反应怎样才会发生？ （即：基元反应的先决条件是什么？） 10 思考1： 基元反应怎样才会发生？（即：基元反应的先决条件是什么？） 反应分子必须发生碰撞 思考2： 反应物分子的碰撞一定能发生反应么？能发生反应的碰撞叫什么？ 反应物分子的碰撞不一定能发生反应； 能够发生反应的碰撞叫做有效碰撞。 思考3： 分子怎样才能发生有效碰撞？ （1）因为发生碰撞的分子要有正确的取向 （2）因为发生碰撞的分子必须是有足够的能量 活化分子 具有较高能量、能够发生有效碰撞的分子。 活化能： 。 活化分子具有的平均能量与反应物分子具有的平均能量之差，叫做反应的活化能。 能量 E1 E2 反应物 生成物 活化分子 活化能 反应热（△H） 思考： 活化能与反应热有关吗? 活化分子生成 反应物分子 释放的能量 当这个反应反过来时，E2代表什么？ 可认为是 逆反应的活化能 活化分子： 。 一个反应要发生一般要经历哪些过程？ 小结时间 普通 分子 吸收能量 （活化能） 活化 分子 合理 取向的 碰撞 有效 碰撞 新物质 释放能量 13 二、从”有效碰撞理论“角度”对影响化学反应速率因素进行解释 反应物浓度增大， 单位体积内反应物分子总数 ， 单位体积内活化分子数 ， 单位体积内活化分子百分数 ， 有效碰撞次数 ， 反应速率 。 增多 1、浓度(红色代表活化分子） 3红7蓝 6红14蓝 增多 不变 增多 加快 14 二、从”有效碰撞理论“角度”对影响化学反应速率因素进行解释 2、压强(红色代表活化分子）-有气体参与的反应 压强增大， 单位体积内反应物分子总数 ， 单位体积内活化分子数 ， 单位体积内活化分子百分数 ， 有效碰撞次数 ， 反应速率 。 增大 增大 不变 增大 加快 15 二、从”有效碰撞理论“角度”对影响化学反应速率因素进行解释 3、温度(红色代表活化分子）-有气体参与的反应 3红7蓝 7红3蓝 温度增大， 单位体积内反应物分子总数 ， 单位体积内活化分子数 ， 单位体积内活化分子百分数 ， 有效碰撞次数 ， 反应速率 。 不变 增大 增大 增大 加快 16 二、从”有效碰撞理论“角度”对影响化学反应速率因素进行解释 3、催化剂(红色代表活化分子） 使用催化剂， 反应活化能 ， 活化分子数 ， 活化分子百分数 ， 有效碰撞次数 ， 反应速率 。 降低 增大 增大 增大 增大 17 小结：影响化学反应速率的外因 影响 外因 单位体积内 有效碰 撞次数 化学反 应速率 分子总数 活化分子数 活化分子百分数 增大反应物浓度 增大压强 升高温度 加催化剂 增加 增加 不变 增多 增大 增加 增加 不变 增多 增大 不变 增加 增加 增多 增大 不变 增加 增加 增多 增大 18 1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。(1)一定条件下,增大反应物的量一定会增大化学反应速率。 (2)增大压强,肯定会增大化学反应速率。 (3)反应物分子的每次碰撞都能发生化学反应。 (4)增大反应物浓度,可增大单位体积内活化分子的百分数,从而使有效碰撞次数增多。 (5)有气体参加的化学反应,若增大压强(缩小反应容器的体积),可增大活化分子的百分数,从而使反应速率增大。 (6)升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是减小了反应物分子中活化分子的百分数。 (7)催化剂能增大单位体积内活化分子的百分数,从而增大反应速率。 当堂检测 思考1：活化分子的碰撞一定是有效碰撞吗? 当堂检测 活化分子的碰撞不一定都是有效碰撞。 思考2：能增大活化分子百分数的因素有哪些？ 催化剂和温度 1、反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（ ） A.增加C的量 B.将容器的体积缩小一半 C.保持体积不变，充入N2使体系压强增大 D.保持压强不变，充入N2使容器体积变大 AC  当堂检测 21 2、设NO+CO2⇌2CO(吸热反应)反应速率为v1； N2+3H2 ⇌ 2NH3(放热反应)反应速率为v2。 对于前述反应，当温度升高时，v1和v2变化情况为（ ） A、同时增大 B、 同时减小 C、v1减少，v2增大 D、v1增大，v2减小 A 当堂检测 22 3、  A 4.下列说法不正确的是(　　) A．能量较高、有可能发生有效碰撞的分子称为活化分子 B．活化分子的平均能量与所有分子的平均能量之差称为活化能 C．催化剂能参与反应，可降低原反应所需活化能 D．非活化分子也有可能发生有效碰撞 D 当堂检测 24 5、下列关于催化剂的说法，正确的是 （ ） A．催化剂能使不起反应的物质发生反应 B．催化剂在化学反应前后，化学性质和质量 都不变 C．催化剂能改变化学反应速率 D．任何化学反应，都需要催化剂 BC 当堂检测 25 5、下列对化学反应速率增大原因的分析错误的是（ ） A、对有气体参加的化学反应，增大压强使容器容积减小， 单位体积内活化分子数增多 B、向反应体系中加入相同浓度的反应物，使活化分子百分数增大 C、升高温度，使反应物分子中活化分子百分数增大 D、加入适宜的催化剂，使反应物分子中活化分子百分数增大 B 当堂检测 26 $