2.2 化学平衡的影响因素-第2课时 课件-2025-2026学年高二上学期化学人教版选择性必修1

该高中化学课件聚焦化学平衡移动及浓度、压强、温度、催化剂的影响，通过Fe(SCN)₃颜色变化、NO₂与N₂O₄转化等实验现象导入，衔接平衡状态概念，搭建从现象观察到Q/K关系、v-t图像分析的学习支架。 其亮点在于融合实验探究与理论分析，以Fe³⁺浓度改变、NO₂压强温度实验为载体（科学探究与实践），结合v-t图像和Q/K关系模型（科学思维），系统总结勒夏特列原理（化学观念）。学生能直观理解抽象平衡移动，教师可依托结构化内容提升教学效率。

第二章第二节化学平衡 第2课时 化学平衡的影响因素 一、化学平衡的移动 1．定义：在一定条件下，当可逆反应达到平衡状态后，如果改变反应条件，平衡状态被破坏，平衡体系的物质组成也会随着改变，直到达到新的平衡状态 小杨老师 杨 sir 化学 15521324728 某条件下平衡(Ⅰ) 不平衡 新条件下平衡(Ⅱ) 改变条件 一定时间 v正 = v逆 各组分含量保持不变 v正 ≠ v逆 各组分含量发生变化 v'正 = v'逆 各组分含量又保持不变 化学平衡移动 由原有的平衡状态达到新的平衡状态的过程叫做化学平衡的移动 2 3、移动过程分析 ①从Q、K关系角度 原化学平衡 改变反应条件 平衡被破坏 不平衡 一段时间 新化学平衡 由原有的平衡状态达到新的平衡状态的过程，叫做化学平衡的移动。 Q ＝ K 改变浓度、压强、温度 各物质组成保持不变 Q ＝ K Q ≠ K 移动方向 各物质组成改变 任何可逆反应的终极目标是使 Q=K，即达到平衡 2、平衡移动 ②从v正、v逆关系角度 未达平衡 v正= v逆 建立平衡 平衡状态 平衡移动 (正向或逆向) 新平衡 v正 > v逆 v正≠v逆 v正′= v逆′ 正向反应 一段时间 条件改变 正向或逆向 反应一段时间 4、化学平衡移动方向的判断方法 二、浓度对化学平衡的影响 Fe3+(浅黄色)+3SCN- Fe(SCN)3(红色) 加少量铁粉 现象：b溶液颜色变浅 c[Fe(SCN)3]减小 平衡向逆反应方向移动 现象和结论： 6 Fe3+(浅黄色)+3SCN- Fe(SCN)3(红色) 发生Fe＋2Fe3＋==3Fe2＋， Fe3＋浓度减小， Q＝ 增大， Q＞K，平衡向逆反应方向移动 当其他条件不变时 ①c(反应物)增大或c(生成物)减小，平衡向正反应方向移动 ②c(反应物)减小或c(生成物)增大，平衡向逆反应方向移动 7 浓度的速率—时间图像：从平衡点开始 总结 ①增加固体或纯液体的量平衡不移动 ②只要是增大浓度，新平衡状态下的反应速率一定大于原平衡状态；减小浓度，新平衡状态下的速率一定小于原平衡状态 ③反应物有两种或两种以上，增加一种物质的浓度，该物质的平衡转化率降低， 而其他物质的转化率提高 ④只有改变实际参加反应的离子浓度对平衡才有影响，如： Fe3++3SCN- Fe(SCN)3 FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+3KCl 增加KCl固体的量平衡不移动 二 、压强对化学平衡的影响 1.实验探究压强对化学平衡的影响 (1)常温常压下，用50 mL注射器吸入20 mL NO2和N2O4的混合气体， 反应2NO2(g)(红棕色)　　N2O4(g)(无色)达到平衡。 实验 操作 ⅰ：快速压缩注射器容积，增大气体压强   ⅱ：快速扩大注射器容积，减小气体压强   实验 现象 混合气体的颜色先 后又逐渐_____ 混合气体的颜色先 后又逐渐_____ 变浅 变深 变深 变浅 原平 衡气 颜色 变深 实验分析 增大 压强 向正反应 方向移动 容积减小 物质浓度 瞬间增大 颜色 变浅 NO2浓 度减小 (红棕色) (无色) 2NO2(g) N2O4(g) 二、压强对化学平衡的影响 1.实验探究压强对化学平衡的影响 1.实验探究压强对化学平衡的影响 原平 衡气 颜色 变浅 实验分析 向逆反应 方向移动 容积增大 物质浓度 瞬间减小 颜色 变深 NO2浓 度增大 减小 压强 (红棕色) (无色) 2NO2(g) N2O4(g) 如果增大压强(缩小容积)，以下反应各物质的浓度会如何变化？ Q如何变化？气体颜色变化现象？ （温度不变） 压强 c(NO2) c(N2O4) 浓度商(Q ) 原平衡容器容积为V p1 a b 缩小容积至V 瞬时 2p1 2a b ＝Q1 Q2＝K 浓度增大，气体颜色先变深 达到新平衡(容积V) p1< p新 < 2p1 a< c新 < 2a b< c′新 < 2b 不变 颜色后变浅，但仍比原平衡颜色深 2NO2(g) N2O4(g) 红棕色 无色 Q <K 向正反应（气体分子数减小）方向移动 2、探究: 增大压强时，各物质浓度随时间变化图像及速率随时间变化图像？ 2NO2(g) N2O4(g) NO2 N2O4 NO2 N2O4 v(正) v(逆) 3、图像 4、压强对化学平衡的影响理论解释 (1)对于有气体参加的可逆反应，当达到平衡时，在其他条件不变时 ①增大压强，平衡向气体体积缩小的方向移动。 ②减小压强，平衡向气体体积增大的方向移动。 ③对于反应后气体的总V不变的可逆反应，改变压强，平衡不移动。 (2)用Q、K关系分析压强对化学平衡的影响 一定温度下，增大体系压强，各气体的浓度也同等倍数增大。 反应mA(g)＋nB(g) ⇌ pC(g)： 若m＋n＝p，增大压强，Q＝K，化学平衡状态不变； 若m＋n<p，增大压强，Q>K，化学平衡向逆向移动； 若m＋n>p，增大压强，Q<K，化学平衡向正向移动。 主题2:压强对化学平衡的影响 (3)用v－t图像分析压强对化学平衡的影响 mA(g)＋nB(g) ⇌ pC(g) m＋n<p，反应达平衡后，其他条件不变，在t1时刻改变压强，图像如①②所示： t1时刻，增大容器V，压强减小，v正′、v逆′均减小，缩体方向的v逆′减小幅度更大，则v正′＞v逆′，平衡正向移动   t1时刻，缩小容器V，压强增大，v正′、v逆′均增大，缩体方向的v逆′增大幅度更大，则v逆′＞v正′，平衡逆向移动   主题2:压强对化学平衡的影响 m＋n＝p，当反应达平衡后，其他条件不变，在t1时刻改变压强，图像如③所示： t1时刻，若缩小容器V，压强增大，v正′、v逆′均增大，且v正′＝v逆′，平衡不移动，如图中上线。   t1时刻，若增大容器V，压强减小，v正′、v逆′均减小，且v正′＝v逆′，平衡不移动，如图中下线 主题2:压强对化学平衡的影响 (1)当平衡混合物中都是固态或液态物质时，改变压强后化学平衡一般不发生移动。 (2)对有气体参加的可逆反应，在恒温恒容条件下，压强与气体的浓度成正比，因而压强对化学平衡的影响，要看压强改变是否使浓度商发生改变。 拓展：充入惰性气体对化学平衡的影响 平衡常数只与温度有关 lnKθ＝- ∆rHm RT ＋C θ ＝Q cp(C) • cq(D) cm(A) • cn(B) 浓度商只与浓度有关 改变温度 使K发生改变 改变浓度 使Q发生改变 改变哪些反应条件可使Q ≠ K，从而改变化学平衡状态？ 1.实验探究温度对化学平衡的影响 (1)常温下，反应2NO2(g)(红棕色)　　N2O4(g)(无色)　ΔH=-56.9 kJ·mol-1 达到平衡，按图示装置实验，观察实验现象。 一、温度、催化剂对化学平衡的影响 一、温度、催化剂对化学平衡的影响 1.实验探究温度对化学平衡的影响   热水中 冰水中 实验现象 混合气体颜色_____ 混合气体颜色_____ 实验结论 说明NO2浓度 ，平衡向 方向移动，即升高温度，平衡向 反应的方向移动 说明NO2浓度 ，平衡向 方向移动，即降低温度，平衡向 反应的方向移动 增大 逆反应 吸热 加深 变浅 减小 正反应 放热 用v—t图像分析温度对化学平衡的影响 已知mA(g)＋nB(g) pC(g)　ΔH＜0，当反应达到平衡后，若t1时刻升温或降温，试补充出v正、v逆随时间变化的曲线。 ①t1时刻，若升温，v′正、v′逆均增大，但v′逆增大幅度大， 则v′逆＞v′正，平衡向逆反应方向移动； ②t1时刻，若降温，v′正、v′逆均减小，但v′逆减小幅度大， 则v′正＞v′逆，平衡向正反应方向移动。 2、图像分析 2、图像分析 用v—t图像分析温度对化学平衡的影响 aA(g)+bB(g) cC(g) ΔH 0 在其他条件不变的情况下，温度对化学平衡的影响 ①升高温度，平衡向吸热的方向移动。②降低温度，平衡向放热的方向移动 3、温度对化学平衡的影响规律 当其他条件不变时，升高温度，会使化学平衡向吸热反应的方向移动；降低温度，会使化学平衡向放热反应的方向移动。 任何化学反应都伴随着能量的变化(放热或吸热)，所以任意可逆反应的化学平衡状态都受温度的影响。 1、当其他条件不变时，催化剂不能改变达到化学平衡状态时反应混合物的组成，催化剂能改变反应达到化学平衡所需的时间 2、催化剂能同等程度的改变正、逆反应速率 三、催化剂对化学平衡的影响 一般说的催化剂都是指的正催化剂，即可以加快反应速率。特殊情况下，也可使用负催化剂，减慢反应速率 活化分子能量E 活化分子能量E′ 催化剂降低反应活化能， 同等程度地改变v正和v逆， 化学平衡不移动 但改变反应达到平衡所需的时间。 不改变ΔH， 平衡不移动， 不改变K 3、图像分析 使用催化剂，正、逆反应速率同时增大，且增大的倍数相同。 v(正)= v(逆) 即加入催化剂，化学平衡不移动 含量 t t1 t2 当其他条件不变时：加入催化剂不能改变达到化学平衡状态时反应混合物的组成， 但是使用催化剂能改变反应达到化学平衡所需的时间。 4、催化剂的速率时间图像 综上所述，改变浓度、压强、温度等因素可以提高反应产率或者抑制反应进行的程度。法国化学家勒夏特列( H.-L. Le Chatelier， 1850—1936)曾就此总结出一条经验规律： 如果改变影响平衡的一个因素(如温度、压强及参加反应的物质的浓度)，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动 (化学平衡移动原理) 勒夏特列原理 二、勒夏特列原理 1.外因对化学平衡的影响 条件的改变(其他条件不变) 化学平衡的移动 浓度 增大反应物浓度或减小生成物浓度 向 方向移动 减小反应物浓度或增大生成物浓度 向 方向移动 压强(有气体参加的反应) 反应前后气体分子数改变 增大压强 向 的方向移动 减小压强 向 的方向移动 反应前后气体分子数不变 改变压强 ___________ 正反应 逆反应 气体分子数目减小 气体分子数目增大 平衡不移动 二、勒夏特列原理 1.外因对化学平衡的影响 条件的改变(其他条件不变) 化学平衡的移动 温度 升高温度 向 反应方向移动 降低温度 向 反应方向移动 催化剂 使用催化剂 ___________ 吸热 放热 平衡不移动 二、勒夏特列原理 2.勒夏特列原理 (1)内容：如果改变影响平衡的一个因素(如温度、压强及参加反应的物质 的浓度)，平衡就向着能够 这种改变的方向移动。 减弱 注意： ①适用范围：勒夏特列原理适用于任何动态平衡体系已达到平衡的反应体系（如：溶解平衡、电离平衡等），不可逆过程或未达到平衡的可逆过程均不能使用该原理。 ②适用条件：一个能影响化学平衡改变的外界条件。 ③平衡移动结果是“减弱”这种改变，不是“消除”这种改变。 $