1.3.1 氧化还原反应 课件-2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

第3节 第1课时 氧化还原反应 第一章 物质及其变化 思+议： 1.从得失氧的角度分析2CuO ＋ C ＝ 2Cu ＋ CO2 ， CuO 和 C 各自发生什么反应？ 2.氧化还原反应的概念？氧化反应、还原反应一定同时进行么？ 3.分析问题1中元素化合价的变化，从化合价角度定义氧化反应和还原反应。 4.氧化还原反应的特征是什么？.化合价升降与电子之间的关系？ 为什么会有化合价变化（即它的本质是什么）? 5.四大基本反应类型与氧化还原反应之间的关系？ （参考课本P22 图1-14，自己总结在课本上） 6.什么是双线桥法？什么是单线桥？（参考导学案23页） 高温 1、从得失氧角度分析CuO 、 C 各自发生什么反应？ 2.氧化还原反应的概念？氧化反应、还原反应一定同时进行么？ 3、分析上述反应化合价的变化，从化合价角度定义氧化反应和还原反应。 2CuO + C = Cu + CO2 得氧 氧化反应 失氧 还原反应 概念：氧化反应和还原反应在一个反应中同时发生的反应 氧化反应：物质得到氧的反应。 还原反应：物质失去氧的反应。 高温 +2 0 化合价降低 化合价升高 氧化反应——物质所含元素化合价升高的反应 还原反应——物质所含元素化合价降低的反应 0 +4 4、氧化还原反应的特征是什么？ 【问题】下列反应是否属于氧化还原反应？ 2Na＋Cl2 ＝ 2NaCl CaO+H2O=Ca(OH)2 2FeCl2 ＋Cl2 ＝ 2FeCl3 【结论】凡是有元素化合价升降的反应，就是氧化还原反应。 氧化还原反应不一定有氧的参与。 特征（判断依据） 思考：氧化还原反应一定有氧的参与么？ 特征：有元素化合价升降 2Na + Cl2 = 2NaCl 化合价升高 被氧化 氧化反应, 化合价降低 被还原 还原反应 0 0 +1 -1 Na+ Cl- 点燃 失 e- 得 e- 2× 2× 4、氧化还原反应的本质以及化合价升降和电子之间的关系 本质：（1）电子的得失 +11 8 1 2 +17 8 7 2 Na Cl +11 8 2 +17 8 8 2 Na+ Cl- 化合价升高—失电子 化合价降低—得电子 都需得一个电子达到稳定结构 未能将对方的电子抢夺过来， 故两者各提供一个电子， 形成共用电子对 共用电子对发生偏移 4、氧化还原反应的本质以及化合降升降和电子之间的关系 本质： +1 -1 （1）电子的得失 （2）共用电子对的偏移 电子的转移 思考： 化合价升降与电子之间的关系？ 化合价升高—失电子（电子对偏离） 化合价降低—得电子（电子对偏向） 2Mg+O2===2MgO 点燃 CaO+H2O=Ca(OH)2 2H2O===2H2↑+O2↑ 通电 Cu2(OH)2CO3==2CuO+H2O+CO2↑ Fe+H2SO4=FeSO4+H2 ↑ Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 HCl+NaOH=NaCl+H2O BaCl2+K2SO4=BaSO4↓+2KCl ∆ √ √ √ √ 置换反应 分解反应 化合反应 复分解反应 5.先判断下列哪些是氧化还原反应？又属于哪种基本反应类型？ 再探究四大基本反应类型与氧化还原反应之间的关系？ 化合反应不一定是氧化还原反应。 分解反应不一定是氧化还原反应。 置换反应一定是氧化还原反应。 复分解反应一定不是氧化还原反应。 注意： 有单质参加的化合反应、有单质生成的分解反应 一定是氧化还原反应。 氧化还原反应 非氧化还原反应 复分解反应 置换反应 化合反应 分解反应 5.四大基本反应类型与氧化还原反应之间的关系 化学反应 有单质参加或生成的反应一定是 氧化还原反应，正确吗？ 不正确。 有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应。 6.双线桥法与单线桥 标价态 标出变价元素 化合价 连双线 箭头方向：反应物到生成物 注意：箭头两端是同种元素 注得失 标出“失、得”电子的数（a×be-) a:得失电子原子 总数； b:每个原子得失 电子数 1.双线桥步骤 得到 3e- 失去 3e- +3 0 0 +3 2x 2x 6.双线桥与单桥法 失去2x3e- 得到2x3e- 6e- 单线桥步骤：①箭头方向：反应物中化合价升高元素到反应物化合价降低的元素。②标出转移电子总数。 思考：得电子数目与失电子数目之间的关系？ 两者相等 +3 0 0 +3 用双线桥表示下列转移的电子数目。 +1 -2 0 0 得到4xe- （a×be-) a:得失电子原子总数； b:每个原子得失电子数 失去2x2e- -1 -2 0 得到2xe- 失去2xe- 思考：在氧化还原反应中，得电子和失电子一定是不同物质或不同元素吗？ 不一定；在氧化还原反应中，得失电子可以是同种元素/同种物质。 小结 1.氧化还原反应特征： 。 2.本质： 。 3.元素化合价升高， 电子,被 ，发生 反应。 4.元素化合价降低， 电子,被 ，发生 反应，。 5.四大基本反应类型与氧化还原反应之间的关系： （1）置换反应 氧化还原反应。 （2）复分解反应 氧化还原反应。 （3）化合反应、分解反应 是氧化还原反应。 （4）有单质参加的 反应以及 有单质生成的 反应一定是氧化还原反应。 6.在单线桥中，箭头方向： 。 有元素化合价升降 电子的转移（包括电子得失或共用电子对的偏移） 氧化 失去 还原 得到 一定是 一定不是 不一定是 化合 分解 反应物中化合价升高元素到降低元素 氧化 还原 1、判断正误,正确的划“√”,错误的划“×”。 （1）氧化还原反应中一定有氧元素参加。 （2）有单质生成的反应一定是氧化还原反应。 （3）在氧化还原反应中可能只有元素的化合价的升高, 而无元素化合价的降低。 （4）氧化还原反应中不一定所有元素的化合价都发生变化。 （5）氧化还原反应中的反应物只能发生氧化反应， 或者只能发生还原反应。 课堂检测 课堂检测 E、3Cl2 + 6KOH == 5KCl + KClO3 + 3H2O F、 H2SO4 + Ba(OH)2= BaSO4 + 2H2O H、Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑ 2、用双线桥法、单线桥法表示反应: 中电子的转移方向和数目。 Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2 高温 课堂检测 Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2 高温 得到2×3e- +3 +2 0 +4 失去3×2e- Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2 高温 6e- ①箭头方向： 化合价升高元素到降低元素 3.下列反应中,电子转移方向和数目是否正确。 得2xe- 失2xe- 思考： 在B选项中，转移1个电子，被氧化的HCl分子数目是（ ）个。 A. B. 1 4.反应3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O中. （1）上述反应写成离子式： 。 （2）上述反应中，被氧化的物质是： 。 （3）转移3个电子时，HNO3被还原的分子数目： 。 课堂检测 （1）3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O （2）Cu （3）3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 失3×2e- 得2×3e- 0 +5 +2 +2 6e- 对应的是2个硝酸被还原 1 $