1.3.2氧化剂与还原剂 课件-2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

该高中化学课件聚焦“氧化剂与还原剂”核心内容，涵盖概念辨析、产物判断及氧化性还原性强弱比较等知识点。通过自学指导（阅读课本找概念）与自学检测（钠与二氧化碳反应实例分析）衔接前课时化合价变化与电子转移知识，搭建从具体反应到抽象概念的学习支架。 其亮点在于以“概念模型+分类实例+多维比较”整合教学，通过“升失氧化（还原剂）、降得还原（氧化剂）”口诀强化科学思维中的模型建构，结合常见氧化剂还原剂分类表、KMnO₄与MnO₂氧化HCl的条件对比等实例培养科学探究能力。学生能形成结构化知识体系，提升分析能力，教师可依托清晰环节设计高效开展教学。

第二课时氧化剂与还原剂 第一章 物质的分类及转化 第三节 氧化还原反应 学习目标 1min 根据元素化合价的变化认识氧化剂和还原剂，氧化产物和还原产物。 了解常见氧化剂与还原剂，会判断物质氧化性还原性强弱。 阅读课本P25-26页，找出氧化剂、还原剂的概念 自学指导 5min 3 钠是一种非常活泼的金属，可以和很多物质发生反应，例如4Na＋3CO2 2Na2CO3＋C，下列有关说法不正确的是 A．反应中CO2是氧化剂 B．反应中Na2CO3是氧化产物 C．该反应中氧化剂和还原剂的个数比为4∶3 D．反应中钠失电子，被氧化 √ 自学检测 3min CuSO4 + Fe === Cu + FeSO4 得到2e-，化合价降低，被还原 +2 0 0 +2 失去2e-，化合价升高，被氧化 阅读课本P25-26寻找在氧化还原反应中，参加反应的物质都是些什么“身份”？ 氧化剂、还原剂 CuO + H2 = Cu + H2O 得电子，化合价降低，被还原 失电子，化合价升高，被氧化 +2 0 +1 0 反应物 氧化剂：反应前后元素化合价降低的物质。 具有提升其他元素化合价的能力 还原剂：反应前后元素化合价升高的物质。具有降低其他元素化合价的能力 氧化剂 还原剂 教师点拨：20分钟 氧化剂和还原剂 氧化产物、还原产物 氧化产物：反应物中发生氧化反应的某些元素所对应的生成物 还原产物：反应物中发生还原反应的某些元素所对应的生成物 H2 + CuO = Cu + H2O 氧化产物: 还原产物: Cu H2O 思考：找出下面的氧化还原反应的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物分别是什么？ 1.氧化产物、还原产物的概念 氧化剂: 还原剂: CuO H2 构建氧化还原反应概念模型： 氧化剂 + 还原剂 = 还原产物 + 氧化产物 具有氧化性，化合价降低，得到电子，被还原（发生还原反应） 具有还原性，化合价升高，失去电子，被氧化（发生氧化反应） 升、失、氧化（还原剂） 降、得、还原（氧化剂） 化合价升高 失电子 被氧化 发生氧化反应 得到氧化产物 该物质是还原剂 具有还原性 2.氧化还原反应规律： 2．常见的氧化剂和还原剂   分类 实例 常见氧 化剂 活泼的非金属单质 O2、Cl2、Br2等 大部分阳离子 Cu2＋、Fe3＋、Ag＋、H＋等 含较高价态元素的物质 某些含氧化合物 MnO2、H2O2等 大多含氧酸 浓硫酸、HNO3等 某些盐 KMnO4、KClO3等 常见还 原剂 活泼的金属单质 Al、Zn、Fe、Na、Mg等 非金属单质 C、H2等 含较低价态元素的物质 某些氧化物 CO、SO2等 非金属氢化物 HCl、H2S、NH3等 1、(2024·河南驻马店新蔡一中高一检测)下列反应中，H2O做氧化剂的是 A.2Na+2H2O===2NaOH+H2↑ B.3NO2+H2O===2HNO3+NO C.Cl2+H2O===HCl+HClO D.SO2+H2O===H2SO3 √ 自学检测 3min 大本19 2、实现下列物质之间的转化。需要加入还原剂才能实现的是 （ ） A.SO3→H2SO4 B.Cu→Cu(NO3)2 C.CuO→Cu D.CO→CO2 C 氧化剂和还原剂均指反应物，是一种化学物质，而不是指某一种元素 氧化性和还原性 物质的氧化性与还原性 特别提醒：物质氧化性、还原性的强弱与得失电子的难易有关，与得失电子的多少无关。 物质的氧化性及还原性与核心元素化合价的关系 氧化性 氧化性 还原性 还原性 (1)根据氧化还原反应方程式判断 氧化性：氧化剂>氧化产物 还原性：还原剂>还原产物 (2)根据金属、非金属活动性顺序判断 氧化性、还原性强弱比较 特点：处于上行左侧的单质与下行右侧的离子可以发生反应，且间隔越大越容易反应。 (2)根据金属、非金属活动性顺序判断 氧化性、还原性强弱比较 特点：处于上行左侧的单质与下行右侧的离子可以发生反应，且间隔越大越容易反应。 3．根据反应条件来判断当不同的氧化剂(或还原剂)与同一还原剂(或氧化剂)反应时，反应越易进行，对应的性质就越强。 氧化性与还原性的强弱比较 (1)MnO2＋4HCl(浓)=MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 2KMnO4＋16HCl(浓)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O 氧化性：KMnO4>MnO2 (2)Na、Mg、Al单质与H2O反应情况如下，Na与冷水剧烈反应，Mg加热才反应，Al加热条件下也难反应，故还原性：Na＞Mg＞Al 16 例如：2Fe＋3Cl22FeCl3　 Fe＋S = FeS 氧化性：Cl2＞S 判断还原剂还原性的原理类似。 氧化性与还原性的强弱比较 4．根据氧化产物的价态高低判断 同一物质在相同条件下，被不同氧化剂氧化的程度越大，氧化剂的氧化性越强。 +3 +2 17 1、指出下列反应的氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物比较氧化性、还原性大小。 3Cu + 8HNO3 === 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O 2H2S + SO2 === 3S ↓ + 2H2O 氧化剂 还原剂 还原产物 氧化产物 氧化剂 还原剂 还原产物 氧化产物 自学检测 3min 大本无 当 堂 训 练 8 min 1.根据下列反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序是 ①I2+SO2+2H2O===H2SO4+2HI； ②2FeCl2+Cl2===2FeCl3； ③2FeCl3+2HI===2FeCl2+2HCl+I2 A.I->Fe2+>Cl->SO2 B.Cl->Fe2+>SO2>I- C.Fe2+>I->Cl->SO2 D.SO2>I->Fe2+>Cl- √ 大本20 19 2.常温下，在溶液中能发生如下反应： ①2A2++B2===2A3++2B-； ②2B-+Z2===B2+2Z-； ③16H++10Z-+2===2X2++5Z2+8H2O 由此判断下列说法错误的是 A.氧化性由强到弱的顺序是>Z2>B2>A3+ B.X2+是的还原产物 C.反应Z2+2A2+===2A3++2Z-可以进行 D.Z元素在反应②③中均被还原 √ 大本20 核心元素化合价 实例 性质 最高价 KO4、浓HO3、浓H2O4 只有________ 中间价 O2、Na2O3、SO4、 既有________又有________ 最低价 、、K 只有________ $