精品解析：湖南长沙市第一中学2025-2026学年高一下学期4月阶段检测 化学试题

高一化学试题 可能用到的相对原子质量：H~1 C~12 N~14 O~16 Cl~35.5 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法正确的是 A. 氯气和明矾都能用于自来水的杀菌消毒 B. 食品包装袋中常有硅胶、生石灰、还原铁粉等，其作用都是防止食品氧化变质 C. 碳酸钡可用于“钡餐” D. 浓硫酸和浓硝酸在常温下都能用铝制容器盛装运输 2. 下列药品可用带玻璃塞的试剂瓶存放的是 A. NaOH溶液 B. Na2CO3溶液 C. 盐酸 D. 水玻璃 3. 下列化学用语正确的是 A. 次氯酸的结构式：H-Cl-O B. 溶解于水电离： C. 质子数为53、中子数为78的碘原子： D. 硫离子的结构示意图： 4. 下列陈述Ⅰ、Ⅱ均正确并且有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 有漂白性 可使石蕊溶液褪色 B 有导电性 可用于生产光导纤维 C 浓硫酸有强氧化性 浓硫酸不可用于干燥和 D 有氧化性 溶液可用于回收废旧电路板中的铜 A. A B. B C. C D. D 5. 下列反应的离子方程式表示正确的是 A. 用过量氨水吸收工业尾气中的SO2： B. 向次氯酸钙溶液中通入SO2： C. 磁性氧化铁溶于稀硝酸： D. 向明矾溶液中滴入溶液使恰好完全沉淀： 6. 下列各物质中，不能由化合反应得到的是 A. FeCl3 B. FeCl2 C. Fe(OH)3 D. H2SiO3 7. A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的短周期元素，其中A与E同主族，B与F同主族，E与F同周期。已知常温下A与E的单质状态不同，D的核电荷数是B的最外层电子数的2倍，F的单质是一种重要的半导体材料。下列说法不正确的是 A. C的简单氢化物与C的最高价氧化物的水化物能发生化合反应 B. 元素的非金属性由强到弱的顺序是D＞C＞B＞F C. 原子半径由大到小的顺序是E＞F＞C＞D D. F与D形成的化合物性质很不活泼，不与任何酸反应 8. 已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，且氧气中1 mol O=O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol H—O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1 mol H—H键断裂时吸收热量为 A. 920 kJ B. 557 kJ C. 436 kJ D. 188 kJ 9. 瑞典ASES公司设计的曾用于驱动潜艇的液氨-液氧燃料电池示意图如图，下列有关说法正确的是 A. 电池工作时，Na+向电极1移动 B. 电池工作时，电极2附近溶液的pH减小 C. 电池总反应为 D. 电极1上发生的电极反应为 10. 实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置)，仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是 选项 a中的物质 b中的物质 c中收集的气体 d中的物质 A 浓氨水 B 70%浓硫酸 溶液 C 稀硝酸 D 浓盐酸 溶液 A. A B. B C. C D. D 11. 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中一种为金属元素。m、n、p、q、r、s是由这些元素组成的化合物，t是元素Y的常见单质，m是红棕色气体，p可作漂白剂、供氧剂。上述物质的转化关系如图所示。下列说法不正确的是 A. 四种元素的简单离子半径：X＞Y＞Z＞W B. p、s中阳离子和阴离子个数比均为1：1 C. X、Y的简单氢化物的沸点：Y＞X D. 常温下，q溶液中 12. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 和在一定条件下充分反应，转移电子的数目为 B. 10g质量分数为46%的乙醇水溶液中所含氢原子数目为 C. 高温下，0.2铁与足量的水蒸气反应，生成氢气分子的数目为 D. 与足量反应，转移的电子数为 13. 下列叙述正确的是（ ） A. 将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入SO2，产生沉淀 B. 在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu(NO3)2固体，铜粉仍不溶解 C. 向AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入NaHSO4溶液，沉淀消失 D. 纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢；再加入少量CuSO4固体，速率不改变 14. 将一定量的硫酸酸化的高锰酸钾溶液与硫酸亚铁溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中铁离子的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如图所示。则下列有关说法不正确的是 A. 图中AB段主要是高锰酸钾和碘化钾溶液反应 B. 图中BC段发生的反应为2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2 C. 根据OC段的数据可知开始加入的高锰酸钾的物质的量为0.25 mol D. 根据OC段的数据可知开始加入的硫酸亚铁的物质的量为1 mol 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 化学反应原理与人类生产生活息息相关。根据所学反应原理，回答下列问题： （1）下列反应属于吸热反应的是___________(填标号)。 a．锌粒与稀硫酸反应 b．氢氧化钠与盐酸反应 c．分解 d．晶体与晶体反应 e．甲烷在氧气中燃烧的反应 f．与盐酸反应 （2）一定条件下，石墨转化为金刚石要吸收能量，则等质量的金刚石和石墨完全燃烧释放热量更多的是___________。 （3）恒温恒容下，将气体和气体通入容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：。2min时反应达到平衡状态，此时剩余，并测得C的浓度为1.2。 ①从开始反应至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为___________。 ②x=___________。 ③下列可作为该反应在上述条件下达到平衡状态的标志的是___________(填标号)。 A．压强不再变化 B．气体密度不再变化 C．气体平均摩尔质量不再变化 D．A的消耗速率与B的消耗速率之比为2：1 （4）工业生产中利用氨水吸收SO2和NO2，原理如图所示。NO2被吸收过程的离子方程式是___________。 （5）甲醇(CH3OH)可I以用于制燃料电池，常用作电解质溶液，负极的电极反应式为___________。 16. 以某含硅废石(含SiO278%、13%、9%)为原料，工业上采用如下工艺回收、、。 （1）为提高“酸浸”效率，可采取的措施是___________(答一条)。 （2）请写出矿渣“焙烧”的化学方程式：___________，若在“焙烧”的过程中加入的焦炭过量，烧渣中除Si、C外还可能存在一种物质，其结构与金刚石相似，该物质的化学式是___________。 （3）SiHCl3的电子式为___________，高纯硅的回收路径中可循环使用的物质是___________。 （4）试剂a最好选___________，钠、镁、铝因为性质活泼，通常用电解熔融化合物的方法制得，从回收铝单质的“系列操作”是___________。 已知： 化合物 类型 离子化合物 离子化合物 离子化合物 共价化合物 熔点/℃ 2800 2050 714 191 17. 下图所示转化均为中学化学中常见反应，其中反应条件和部分反应产物已略去。液体B和C可能是单一溶质的溶液，也可能是纯净物。 （1）若A是FeS，B是稀硫酸。 ①D与少量氢氧化钠溶液反应的离子方程式为___________。 ②稳定性比较：D___________(填“＞”或“＜”)H2O。D在高温下分解生成硫蒸气和H2，若反应在不同温度下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数如图所示，D在高温下分解反应的化学方程式为___________。 （2）若A是一种金属单质，D是最轻的气体，B能否是NaOH溶液？___________(填“能”或“否”)。 （3）若A是金属单质，D是一种无色气体，遇空气变为红棕色，液体C呈蓝色。 ①写出反应Ⅰ的离子方程式：___________。 ②将铁铜合金a g加入足量B中，收集到一定量的气体D，在混合了标准状况下67.2 mLO2后，可完全被H2O吸收，则生成的D在标准状况下的体积为___________mL；向反应后的溶液中加入足量的溶液，得到沉淀的质量为___________(用含a的代数式表示)g。 18. 高氯酸铵(NH4ClO4)为白色晶体，是强氧化剂，常用作火箭发射的推进剂。已知： ①NH4ClO4在400℃时开始分解，产物为、、和；②Mg3N2易发生水解反应。请用下图所示装置设计实验证明分解产物中含有、并探究与、反应的产物(装置不重复使用)。 （1）写出高氯酸铵分解的化学方程式：___________。 （2）高氯酸铵分解选择的装置是___________(填标号)。 （3）按气流从左到右，装置的连接顺序是：分解装置→___________→A。 （4）C中盛放的试剂是___________，G的作用是___________。 （5）能证明有Cl2产生的现象是___________。 （6）要证明装置A中生成了Mg3N2，需要进行的实验操作以及对应的实验现象是___________。 （7）某实验室存放的高氯酸铵样品中含有少量杂质，可用蒸馏法测定NH4ClO4的含量，其测定流程如下(杂质不参加反应)，则样品中NH4ClO4的质量分数(ω)为___________。 已知：滴定时发生反应的离子方程式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一化学试题 可能用到的相对原子质量：H~1 C~12 N~14 O~16 Cl~35.5 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法正确的是 A. 氯气和明矾都能用于自来水的杀菌消毒 B. 食品包装袋中常有硅胶、生石灰、还原铁粉等，其作用都是防止食品氧化变质 C. 碳酸钡可用于“钡餐” D. 浓硫酸和浓硝酸在常温下都能用铝制容器盛装运输 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性，可用于自来水杀菌消毒；明矾溶于水电离出的Al3+水解生成氢氧化铝胶体，只能吸附悬浮杂质净水，无杀菌消毒作用，A错误； B．食品包装袋中还原铁粉的作用是防止食品氧化变质，硅胶、生石灰是干燥剂，作用是吸水防潮，B错误； C．碳酸钡会与胃酸（主要成分为HCl）反应生成可溶性有毒的BaCl2，不能用于“钡餐”，钡餐的成分是硫酸钡，C错误； D．常温下浓硫酸和浓硝酸都能使铝发生钝化，在铝表面生成致密的氧化物薄膜阻止反应进一步进行，因此可以用铝制容器盛装运输，D正确； 故答案选D。 2. 下列药品可用带玻璃塞的试剂瓶存放的是 A. NaOH溶液 B. Na2CO3溶液 C. 盐酸 D. 水玻璃 【答案】C 【解析】 【详解】试题分析：玻璃中存在二氧化硅，能与碱发生反应，尤其是试剂瓶磨口的位置，NaOH溶液 、Na2CO3溶液 、水玻璃均为碱性，不适合用玻璃带玻璃塞的试剂瓶保存，故A、B、D选项错，答案C正确。 考点： 3. 下列化学用语正确的是 A. 次氯酸的结构式：H-Cl-O B. 溶解于水电离： C. 质子数为53、中子数为78的碘原子： D. 硫离子的结构示意图： 【答案】D 【解析】 【详解】A．次氯酸分子中，O原子与H原子、Cl原子分别成键，正确结构式为H−O−Cl，A错误； B．KHCO3为强电解质，在水溶液中完全电离：KHCO3=K+ + ，B错误； C．质子数为53，中子数为78，则质量数为131，应写作，C错误； D．硫原子核电荷数为16，S2-获得2个电子，核外电子排布为2、8、8，D正确； 故选D。 4. 下列陈述Ⅰ、Ⅱ均正确并且有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 有漂白性 可使石蕊溶液褪色 B 有导电性 可用于生产光导纤维 C 浓硫酸有强氧化性 浓硫酸不可用于干燥和 D 有氧化性 溶液可用于回收废旧电路板中的铜 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．SO2的漂白性无法使酸碱指示剂褪色，SO2溶于水生成亚硫酸，仅能使石蕊溶液变红，陈述Ⅱ错误，且Ⅰ和Ⅱ无因果关系，A错误； B．SiO2本身不具有导电性，SiO2用于生产光导纤维是利用其对光的全反射传导能力，陈述Ⅰ错误，且Ⅰ和Ⅱ无因果关系，B错误； C．浓硫酸虽有强氧化性，但常温下与H2、CO不发生反应，且浓硫酸具有吸水性，可用于干燥H2和CO，陈述Ⅱ错误，且Ⅰ和Ⅱ无因果关系，C错误； D．Fe³+有氧化性，可发生反应，因此FeCl₃溶液可以溶解铜，用于回收废旧电路板中的铜，陈述Ⅰ、Ⅱ均正确且存在因果关系，D正确； 故答案选D。 5. 下列反应的离子方程式表示正确的是 A. 用过量氨水吸收工业尾气中的SO2： B. 向次氯酸钙溶液中通入SO2： C. 磁性氧化铁溶于稀硝酸： D. 向明矾溶液中滴入溶液使恰好完全沉淀： 【答案】A 【解析】 【详解】A．过量氨水与二氧化硫反应生成亚硫酸铵和水，反应的离子方程式为：，A正确； B．次氯酸钙溶液具有强氧化性，与过量二氧化硫反应生成硫酸钙沉淀、盐酸和硫酸，反应的离子方程式为：，B错误； C．磁性氧化铁是四氧化三铁的俗称，四氧化三铁与稀硝酸反应生成硝酸铁、一氧化氮和水，反应的离子方程式为：，C错误； D．与氢氧化钡溶液反应，明矾溶液中的硫酸根离子恰好完全沉淀时发生的反应为氢氧化钡溶液与硫酸铝钾溶液反应生成硫酸钡沉淀、四羟基合铝酸钾，反应的离子方程式为：，D错误； 故选A。 6. 下列各物质中，不能由化合反应得到的是 A. FeCl3 B. FeCl2 C. Fe(OH)3 D. H2SiO3 【答案】D 【解析】 【详解】A. 铁在氯气燃烧生成氯化铁，属于化合反应，故A不符合题意； B. 氯化铁和铁发生化合反应生成氯化亚铁，故B不符合题意； C. 氢氧化亚铁与氧气、水化合生成氢氧化铁，故C不符合题意； D. 硅酸不能通过化合反应制备，故D符合题意。 综上所述，答案为D。 7. A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的短周期元素，其中A与E同主族，B与F同主族，E与F同周期。已知常温下A与E的单质状态不同，D的核电荷数是B的最外层电子数的2倍，F的单质是一种重要的半导体材料。下列说法不正确的是 A. C的简单氢化物与C的最高价氧化物的水化物能发生化合反应 B. 元素的非金属性由强到弱的顺序是D＞C＞B＞F C. 原子半径由大到小的顺序是E＞F＞C＞D D. F与D形成的化合物性质很不活泼，不与任何酸反应 【答案】D 【解析】 【分析】A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的短周期元素，单质F是一种重要的半导体材料，则F为Si元素；B与F同主族，则B为C元素；D的核电荷数是B的最外层电子数的2倍，则C为N元素、D为O元素；A和E属于同主族，且状态不同，则A为H元素、E为Na元素。 【详解】A．氨气是碱性气体，能与硝酸发生化合反应生成硝酸铵，A正确； B．同周期元素，从左到右非金属性依次增强，同主族元素，从上到下非金属性依次减弱，则非金属性强弱顺序为：O＞N＞C＞Si，即D＞C＞B＞F，B正确； C．同周期元素，从左到右原子半径依次减小，同主族元素，从上到下原子半径依次增大，则原子半径的大小顺序为：Na＞Si＞N＞O，即E＞F＞C＞D，C正确； D．二氧化硅能与氢氟酸反应生成四氟化硅和水，D错误； 故选D。 8. 已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，且氧气中1 mol O=O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol H—O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1 mol H—H键断裂时吸收热量为 A. 920 kJ B. 557 kJ C. 436 kJ D. 188 kJ 【答案】C 【解析】 【详解】根据2H2+O2=2H2O反应，1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，则2mol H2即4g完全燃烧生成水蒸气时放出热量484 kJ，设1mol H—H键断裂时吸收热量为x ，根据化学反应放出的热量=新键生成释放的能量-旧键断裂吸收的能量可得463kJ×4−496kJ−2x=484 kJ，x =436kJ，故答案选C。 9. 瑞典ASES公司设计的曾用于驱动潜艇的液氨-液氧燃料电池示意图如图，下列有关说法正确的是 A. 电池工作时，Na+向电极1移动 B. 电池工作时，电极2附近溶液的pH减小 C. 电池总反应为 D. 电极1上发生的电极反应为 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据电池的工作原理示意图，通入燃料NH3的电极1是负极，通入氧气的电极2是正极；原电池工作时，电解质中的阳离子向正极电极2移动，A错误； B．电极2（正极）得电子，碱性环境下电极反应为：，反应消耗水生成，电极附近浓度增大，pH增大，B错误； C．该燃料电池的反应物是和，生成物为​和，配平后总反应为，C正确； D．电解质为碱性溶液，反应不可能生成，负极正确的电极反应为：，D错误； 故答案选C。 10. 实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置)，仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是 选项 a中的物质 b中的物质 c中收集的气体 d中的物质 A 浓氨水 B 70%浓硫酸 溶液 C 稀硝酸 D 浓盐酸 溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．浓氨水与氧化钙反应生成氨气，氨气的密度比空气小，不能使用向上排空气法，故A错误； B．浓硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫，二氧化硫密度大于空气，浓硫酸能够干燥二氧化硫气体，故B正确； C．稀硝酸与铜反应生成一氧化氮，一氧化氮易与空气中的氧气反应生成二氧化氮，不能用排空气法收集一氧化氮，也不能用水吸收一氧化氮尾气，故C错误； D．常温下浓盐酸和二氧化锰不反应，不能用于制备氯气，故D错误； 故选B。 11. 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中一种为金属元素。m、n、p、q、r、s是由这些元素组成的化合物，t是元素Y的常见单质，m是红棕色气体，p可作漂白剂、供氧剂。上述物质的转化关系如图所示。下列说法不正确的是 A. 四种元素的简单离子半径：X＞Y＞Z＞W B. p、s中阳离子和阴离子个数比均为1：1 C. X、Y的简单氢化物的沸点：Y＞X D. 常温下，q溶液中 【答案】B 【解析】 【分析】m是一种具有特殊颜色红棕色的气体，则m为，p可作漂白剂、供氧剂，p为，结合框图可推断出r为，t为，n为，q为，s为，因此W、X、Y、Z分别为H、N、O、Na； 【详解】A．离子的核外电子层数越多，离子半径越大，离子的核外电子层结构相同时，原子序数越大，离子半径越小，因此四种元素简单离子半径大小顺序为，即X＞Y＞Z＞W，故A正确； B．p为，含有非极性共价键和离子键，阳离子是，阴离子是过氧根离子（)，阳离子与阴离子个数比为2:1，s为，含有极性共价键和离子键，阳离子是，阴离子是，阳离子与阴离子个数比为1:1，故B错误； C．X、Y的简单氢化物分别为、，的沸点大于，即简单氢化物的沸点：，故C正确； D．q为，为一元强酸，溶液中硝酸浓度为，则溶液中，故D正确； 故选B。 12. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 和在一定条件下充分反应，转移电子的数目为 B. 10g质量分数为46%的乙醇水溶液中所含氢原子数目为 C. 高温下，0.2铁与足量的水蒸气反应，生成氢气分子的数目为 D. 与足量反应，转移的电子数为 【答案】B 【解析】 【详解】A．合成氨反应为可逆反应，反应存在一定的限度，则0.1 mol氮气和0.3 mol氢气不能完全反应，无法计算反应转移的电子数目，A错误； B．乙醇水溶液中乙醇和水均含有氢原子，则10g质量分数为46%的乙醇水溶液中所含氢原子数目为：×6×NA mol-1+×2×NA mol-1=1.2NA，B正确； C．高温下铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，3 mol铁完全反应时，生成氢气的物质的量为4 mol，则0.2 mol铁完全反应时，生成氢气分子的数目为：0.2 mol ××NA mol-1=NA，C错误； D．超氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，4 mol超氧化钠完全反应时，转移电子的物质的量为3 mol，则1 mol超氧化钠完全反应时，转移的电子数为：1 mol××NA mol-1=NA，D错误； 故选B。 13. 下列叙述正确的是（ ） A. 将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入SO2，产生沉淀 B. 在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu(NO3)2固体，铜粉仍不溶解 C. 向AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入NaHSO4溶液，沉淀消失 D. 纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢；再加入少量CuSO4固体，速率不改变 【答案】C 【解析】 【详解】A．将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入SO2，也没有产生沉淀，由于弱酸不能制取强酸，A项错误； B．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu(NO3)2固体，铜粉可以溶解，相当于和稀硝酸反应，B错误； C．AlCl3溶液中加入氨水会生成Al(OH)3沉淀，加入NaHSO4，Al(OH)3会溶于酸，沉淀溶解，C项正确； D．纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢；再加入少量CuSO4固体，构成原电池加快反应速率，D项错误； 本题答案选C。 14. 将一定量的硫酸酸化的高锰酸钾溶液与硫酸亚铁溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中铁离子的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如图所示。则下列有关说法不正确的是 A. 图中AB段主要是高锰酸钾和碘化钾溶液反应 B. 图中BC段发生的反应为2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2 C. 根据OC段的数据可知开始加入的高锰酸钾的物质的量为0.25 mol D. 根据OC段的数据可知开始加入的硫酸亚铁的物质的量为1 mol 【答案】D 【解析】 【分析】氧化性强弱顺序为KMnO4＞Fe3+，由图像可知，在反应后的溶液中滴加碘化钾溶液，开始时Fe3+浓度不变，则说明Fe3+没有参加反应，则AB应为高锰酸钾和碘化钾的反应，BC段为铁离子和碘化钾的反应，结合得失电子守恒解答该题。 【详解】A．开始时Fe3+浓度不变，则说明Fe3+没有参加反应，则AB应为高锰酸钾和碘化钾的反应，故A正确； B．BC段Fe3+浓度逐渐减小，为铁离子和碘化钾的反应，反应的离子方程式为2Fe3++2I-=2Fe2++I2，故B正确； C．由氧化剂和还原剂得失电子数目相等可知反应的关系式为2KMnO4～10Fe3+～10I-，共消耗的n（I-）=1.25mol，则开始加入的高锰酸钾的物质的量为==0.25mol，故C正确； D．由方程式2Fe3++2I-→2Fe2++I2可知，BC段消耗KI0.75mol，则n（Fe3+）=n（Fe2+）=0.75mol，故D错误； 故选：D。 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 化学反应原理与人类生产生活息息相关。根据所学反应原理，回答下列问题： （1）下列反应属于吸热反应的是___________(填标号)。 a．锌粒与稀硫酸反应 b．氢氧化钠与盐酸反应 c．分解 d．晶体与晶体反应 e．甲烷在氧气中燃烧的反应 f．与盐酸反应 （2）一定条件下，石墨转化为金刚石要吸收能量，则等质量的金刚石和石墨完全燃烧释放热量更多的是___________。 （3）恒温恒容下，将气体和气体通入容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：。2min时反应达到平衡状态，此时剩余，并测得C的浓度为1.2。 ①从开始反应至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为___________。 ②x=___________。 ③下列可作为该反应在上述条件下达到平衡状态的标志的是___________(填标号)。 A．压强不再变化 B．气体密度不再变化 C．气体平均摩尔质量不再变化 D．A的消耗速率与B的消耗速率之比为2：1 （4）工业生产中利用氨水吸收SO2和NO2，原理如图所示。NO2被吸收过程的离子方程式是___________。 （5）甲醇(CH3OH)可I以用于制燃料电池，常用作电解质溶液，负极的电极反应式为___________。 【答案】（1）cdf （2）金刚石 （3） ①. ②. 3 ③. BC （4） （5） 【解析】 【小问1详解】 吸热反应判断：a. 锌与稀硫酸：金属与酸置换，放热；b. NaOH与HCl：中和反应，放热；c. CaCO3分解：高温分解，吸热；d. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl：典型吸热固体反应；e. 甲烷燃烧：燃烧反应，放热；f. NaHCO3与盐酸：该反应的整体过程为吸热反应。 【小问2详解】 石墨转化为金刚石吸热，故E(金刚石) > E(石墨)，等质量完全燃烧时，初始能量高的物质释放热量更多，金刚石燃烧放热更多。 【小问3详解】 已知：V=2 L，初始n(A)=2 mol，n(B)=2 mol，平衡时n(B)=1.2 mol，c(C)=1.2 mol/L。生成 C 的平均反应速率计算：确定x值：Δn(B) = 2 - 1.2 = 0.8 mol，Δn(C) = 1.2 mol/L × 2 L = 2.4 mol，根据计量比：；A．压强不变：反应前后气体分子数相等，压强恒定，不能作为标志，A错误；B．密度不变：D为固体，气体总质量变化，体积恒定，密度变化至平衡时恒定，可作标志，B正确；C．平均摩尔质量不变：气体总物质的量不变，但气体总质量发生变化，M = m/n，变化至平衡时恒定，可作标志，C正确；D．v(A):v(B)=2:1：始终符合计量比，非平衡特有，不可作标志，D错误。 【小问4详解】 NO2被吸收离子方程式：NO2被还原为N2，被氧化为，电子转移守恒：。 【小问5详解】 甲醇燃料电池负极反应（碱性介质）：CH3OH被氧化为，配平得： 16. 以某含硅废石(含SiO278%、13%、9%)为原料，工业上采用如下工艺回收、、。 （1）为提高“酸浸”效率，可采取的措施是___________(答一条)。 （2）请写出矿渣“焙烧”的化学方程式：___________，若在“焙烧”的过程中加入的焦炭过量，烧渣中除Si、C外还可能存在一种物质，其结构与金刚石相似，该物质的化学式是___________。 （3）SiHCl3的电子式为___________，高纯硅的回收路径中可循环使用的物质是___________。 （4）试剂a最好选___________，钠、镁、铝因为性质活泼，通常用电解熔融化合物的方法制得，从回收铝单质的“系列操作”是___________。 已知： 化合物 类型 离子化合物 离子化合物 离子化合物 共价化合物 熔点/℃ 2800 2050 714 191 【答案】（1）粉碎含硅废石 （2） ①. ②. SiC （3） ①. ②. H2和HCl （4） ①. CO2 ②. 将氢氧化铝加热分解成氧化铝后，电解熔融氧化铝 【解析】 【分析】分析整个工艺流程：含硅废石先用盐酸酸浸，分离出矿渣（SiO2）和浸取液（含Al3+、Mg2+等）。矿渣经过焙烧、与HCl反应、冷凝、还原等步骤回收高纯硅；浸取液通过加碱分离出Mg(OH)2和滤液（含），再通过试剂a沉淀Al(OH)3，最终电解熔融Al2O3制得Al。据此回答以下各问； 【小问1详解】 为加快酸浸反应速率并提高浸出率，可采取以下任一合理措施：将含硅废石粉碎，增大固液接触面积；适当升高温度（注意避免HCl过度挥发）；增大盐酸浓度；搅拌使反应体系均匀。 【小问2详解】 矿渣主要成分为SiO2，与焦炭在高温下发生还原反应：；若焦炭过量，Si与C在高温下可进一步反应生成碳化硅（SiC），其晶体结构与金刚石相似，属于原子晶体。 【小问3详解】 SiHCl3中，Si为中心原子，与1个H和3个Cl形成共价键。每个Cl原子周围有3对孤对电子，H无孤对电子。电子式表示如下；在高纯硅回收路径中：第一步： ，第二步： ，可见，HCl 在反应中被消耗后又再生，是主要可循环物质；H2在反应中先生成后消耗，亦是可循环物质。 【小问4详解】 滤液中含 [Al(OH)4]- ，需加入弱酸性气体沉淀Al(OH)3，避免过量酸溶解沉淀。最佳试剂为 CO2，反应如下：；从Al(OH) 3制备金属铝需两步核心操作：加热分解：，电解熔融氧化铝（需加冰晶石降低熔点）：。 17. 下图所示转化均为中学化学中常见反应，其中反应条件和部分反应产物已略去。液体B和C可能是单一溶质的溶液，也可能是纯净物。 （1）若A是FeS，B是稀硫酸。 ①D与少量氢氧化钠溶液反应的离子方程式为___________。 ②稳定性比较：D___________(填“＞”或“＜”)H2O。D在高温下分解生成硫蒸气和H2，若反应在不同温度下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数如图所示，D在高温下分解反应的化学方程式为___________。 （2）若A是一种金属单质，D是最轻的气体，B能否是NaOH溶液？___________(填“能”或“否”)。 （3）若A是金属单质，D是一种无色气体，遇空气变为红棕色，液体C呈蓝色。 ①写出反应Ⅰ的离子方程式：___________。 ②将铁铜合金a g加入足量B中，收集到一定量的气体D，在混合了标准状况下67.2 mLO2后，可完全被H2O吸收，则生成的D在标准状况下的体积为___________mL；向反应后的溶液中加入足量的溶液，得到沉淀的质量为___________(用含a的代数式表示)g。 【答案】（1） ①. ②. ＜ ③. （2）否 （3） ①. ②. 89.6 ③. a+0.204 【解析】 【小问1详解】 A是FeS，B是稀硫酸，二者反应生成气体，即D为； ① 与少量NaOH反应生成硫氢化钠，离子方程式为 ； ② 非金属性，因此气态氢化物稳定性：；根据图像，呈下降趋势的是反应物，高温平衡时的体积分数约为硫蒸气的2倍，说明硫蒸气为，配平得分解反应：。 【小问2详解】 D是最轻的气体即​，若B是NaOH溶液，则A为Al，反应后C为​溶液，无法​一步反应生成单质Al，不符合转化关系，故B不能为NaOH溶液。 【小问3详解】 D遇空气变红棕色，说明D是，C呈蓝色说明含，因此A是Cu，B是稀硝酸； ①反应I是Cu与稀硝酸的反应，离子方程式为：； ②NO被水完全吸收的反应为，，则，标准状况下； 稀硝酸足量，铁铜合金全部转化为金属离子，加足量NaOH后得到氢氧化物沉淀；金属失电子总物质的量等于O2得电子总物质的量，即，而沉淀中，，因此沉淀总质量为。 18. 高氯酸铵(NH4ClO4)为白色晶体，是强氧化剂，常用作火箭发射的推进剂。已知： ①NH4ClO4在400℃时开始分解，产物为、、和；②Mg3N2易发生水解反应。请用下图所示装置设计实验证明分解产物中含有、并探究与、反应的产物(装置不重复使用)。 （1）写出高氯酸铵分解的化学方程式：___________。 （2）高氯酸铵分解选择的装置是___________(填标号)。 （3）按气流从左到右，装置的连接顺序是：分解装置→___________→A。 （4）C中盛放的试剂是___________，G的作用是___________。 （5）能证明有Cl2产生的现象是___________。 （6）要证明装置A中生成了Mg3N2，需要进行的实验操作以及对应的实验现象是___________。 （7）某实验室存放的高氯酸铵样品中含有少量杂质，可用蒸馏法测定NH4ClO4的含量，其测定流程如下(杂质不参加反应)，则样品中NH4ClO4的质量分数(ω)为___________。 已知：滴定时发生反应的离子方程式为。 【答案】（1）2NH4ClO4N2↑+Cl2↑+2O2↑+4H2O↑ （2）B （3）C→F→E→G （4） ①. 无水CuSO4 ②. 吸收水(干燥) （5）F中溶液由无色变为橙色(或黄色) （6）取少量A中反应后的固体于试管中，加水，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝色 （7）94% 【解析】 【分析】分析装置，可知A装置为Mg与N2的反应装置，B装置用于固体受热分解，C装置用于干燥，D装置为加热液体的装置，E装置可用于洗气或尾气吸收，F装置用于验证Cl2的氧化性，据此结合问题进行分析。 【小问1详解】 由题给信息可知，高氯酸铵分解产物为N2、Cl2、O2和H2O，反应方程式为：2NH4ClO4N2↑+Cl2↑+2O2↑+4H2O↑； 【小问2详解】 高氯酸铵是白色晶体，且分解过程有水生成，应选择加热固体的装置，即装置B进行高氯酸铵的分解实验； 【小问3详解】 氯酸铵分解产物中有N2、Cl2、O2、H2O，要先通过装置C验证水蒸气，然后进入装置F中验证氯气，然后气体进入装置E中，除去氯气，G中装有浓硫酸，进行气体的干燥；最后通入A装置，探究氮气与镁反应生成氮化镁； 【小问4详解】 验证水的存在，用无水硫酸铜，因此C装置中盛放的试剂是无水硫酸铜，当C装置中的试剂由白色变为蓝色，说明生成的气体中有水；G中装有浓硫酸，吸收水蒸气，使通入A装置的气体为干燥气体； 【小问5详解】 氯气有氧化性，能够把溴离子氧化为溴单质，F中溶液由无色变为橙色(或黄色)，能证明有Cl2产生； 【小问6详解】 Mg3N2易水解，与水发生反应生成氢氧化镁和氨气，因此只要检验氨气的存在即可证明装置A中生成了Mg3N2；具体操作为取少量A中反应后的固体于试管中，加水，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝色； 【小问7详解】 分析整个反应过程，涉及的反应方程式为：①NH4ClO4+NaOH＝NH3↑+NaClO4+H2O，②2NH3+H2SO4＝(NH4)2SO4，③2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O，反应②消耗的H2SO4物质的量与反应③消耗的H2SO4物质的量之和等于题中给定的硫酸的物质的量。根据反应方程式，可得关系式：2NaOH~H2SO4，则与NaOH反应的H2SO4的物质的量=n(NaOH)==0.01mol，故与氨气反应消耗的n(H2SO4)= =0.02 mol，根据反应方程式：2NH3+H2SO4＝(NH4)2SO4，可知n(NH3) =0.04 mol，则n(NH4ClO4)=0.04 mol，高氯酸铵的质量=0.04mol×117.5g/mol=4.7g，所以则样品中w%(NH4ClO4)的含量==94%。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $