精品解析：湖南衡阳市第八中学2025-2026学年高一下学期4月月考 化学试题

衡阳市八中2025-2026学年高一下学期4月月考 化学试题 (考试时间：75分钟 考试总分：100分) 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上 可能用到的相对原子质量：H～1 C～12 O～16 Na～23 Cl～35.5 Fe～56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 物质的性质决定其用途。下列有关物质的性质或用途有错误的是 A. 二氧化硅导电性好，可以用来生产光导纤维 B. 生铁硬度大、抗压性好，可用作铸造下水井盖 C. 二氧化硫具有漂白性，可用于漂白纸浆、毛、丝等 D. 呈红棕色，常用作涂料、油漆、油墨等的红色颜料 【答案】A 【解析】 【详解】A．二氧化硅是良好的绝缘体，导电性差，其用于光导纤维是因高透明度和光导特性，而非导电性，A错误； B．生铁为铁碳合金，硬度高、抗压性强，适合铸造下水井盖，B正确； C．二氧化硫能与有机物生成无色物质，具有漂白性，可用于漂白纸浆、毛、丝等，C正确； D．Fe2O3为红棕色固体，俗称铁红，常用作涂料、油漆、油墨等的红色颜料，D正确； 故答案选A。 2. 醋酸()是一种弱酸，一定条件下在水溶液中部分电离出氢离子和醋酸根离子()，达到平衡。下列说法错误的是 A. 醋酸常用作厨房的调味品 B. 醋酸与氢氧化钠溶液的反应属于放热反应 C. 醋酸的电离方程式为 D. 常温下，的溶液，当其电离达到平衡时，溶液中的浓度小于 【答案】C 【解析】 【详解】A．醋酸是食醋的主要成分，常用于厨房调味，A正确； B．酸碱中和反应均为放热反应，醋酸与NaOH反应属于中和反应，B正确； C．醋酸是弱酸，电离应使用可逆符号“⇌”，而选项中使用等号“=”，应该为：，C错误； D．醋酸部分电离，0.1mol/L的溶液中CH3COO⁻浓度必然小于0.1mol/L，D正确； 故选C。 3. CO2催化转化有利于资源化利用。反应的能量变化如图所示。 下列说法正确的是 A. 反应物分子断键吸收的总能量大于生成物分子成键释放的总能量 B. 反应中每转化1molCO2，转移6mol电子 C. 若水的状态为液态，则能量变化曲线可能为① D. CH3OH(g)比CH3OH(l)更稳定 【答案】B 【解析】 【详解】A．由图可知该反应是放热反应，反应物分子断裂化学键吸收的总能量小于生成物分子形成化学键释放的总能量，A项错误； B．反应中C元素由+4价降低到-2价，所以转化1molCO2转移6mol电子，B项正确； C．物质由气态转化为液态时会放热，所以反应生成液态水时放出更多热量，C项错误； D．物质状态为气态时的能量高于液态时的能量，能量高的物质稳定性低，D项错误； 答案选B。 4. 速率与限度是研究化学反应的重要视角，下列叙述错误的是 A. 实验室用H2O2分解制O2，加入MnO2后，反应速率明显加快 B. 夏天的食品易霉变，冬天不易发生该现象，说明温度影响了化学反应速率 C. 在给定条件下，达到平衡时，可逆反应完成程度达到最大 D. 100mL 2mol/L的盐酸跟锌片反应，加入大量的氢氧化钠溶液，反应速率不变 【答案】D 【解析】 【详解】A．MnO2可作催化剂，催化分解H2O2制O2，A正确； B．温度降低，可降低反应速率，延缓食物变质，B正确； C．对于可逆反应，达到化学平衡，说明反应完成程度已达到最大，C正确； D．加入大量的氢氧化钠溶液，氢离子浓度减小，反应速率减小，D错误； 答案选D。 5. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 滴入酚酞变红色的溶液：K+、Ca2+、HCO、CO B. pH=1的溶液：Ba2+、K+、CH3COO-、NO C. 0.1 mol·L-1 Fe2(SO4)3溶液：Cu2+、NH、NO、SO D. 无色透明的溶液：Cu2+、Na+、SO、NO 【答案】C 【解析】 【详解】A．滴入酚酞变红色的溶液呈碱性，与反应生成和，且与生成沉淀，不能大量共存，A不符合题意； B．的溶液呈酸性，与生成，不能大量共存，B不符合题意； C．溶液中，、、、之间及与均不反应，可大量共存，C符合题意； D．在溶液中呈蓝色，无色透明的溶液中不能大量存在，D不符合题意； 故选C。 6. 通过下列实验装置或操作，可达到相应实验目的的是 实验装置或操作 实验目的 A.熔融烧碱 B.检验乙炔的还原性 实验装置或操作 实验目的 C.比较C和Cl的非金属性强弱 D.验证Na与水的反应为放热反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．瓷坩埚中的能与熔融反应生成和水，不能使用瓷坩埚熔融烧碱，A不符合题意； B．电石与饱和食盐水反应生成的乙炔气体中含有等还原性杂质，这些杂质也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B不符合题意； C．比较元素的非金属性强弱，可通过比较其最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱，稀盐酸不是氯元素的最高价氧化物对应的水化物，所以不能用此实验比较C和Cl的非金属性强弱，C不符合题意； D．Na与水反应放热使大试管内温度升高，气体膨胀导致压强增大，U形管中红墨水出现左低右高的液面差，可验证Na与水的反应为放热反应，D符合题意； 故选D。 7. 工业上常利用铝热反应原理来焊接钢轨，化学方程式为：。下列关于铝及其化合物说法正确的是 A. 铝在常温下不能与氧气发生反应 B. 铝制品有致密的氧化膜，可长时间盛放酸性或碱性食物 C. 将氢氧化铝在高温下灼烧，即可得到氧化铝 D. 等质量的铝分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，放出的物质的量之比为 【答案】C 【解析】 【详解】A．铝在常温下能与氧气反应生成氧化铝，A错误； B．氧化铝与酸、碱均反应，铝制品不能长时间盛放酸性或碱性食物，B错误； C．氢氧化铝高温灼烧分解生成氧化铝和水，C正确； D．铝与盐酸或氢氧化钠反应时，等质量的铝生成的物质的量相等，比例为1∶1，D错误； 故答案选C。 8. 化学对提高人类生活质量发挥重要作用。下列生活情境与所述的化学知识无关联的是 选项 生活情境 化学知识 A 向葡萄酒中添加适量 起到杀菌消毒、抗氧化的作用 B 用作消化系统X射线检查内服剂 难溶于盐酸 C 放电影时可看到光柱从放映室射到银幕上 许多含金属元素的物质可做焰色试验 D 食品包装袋中填充使食品保鲜 断开氮氮三键需要较多能量 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．二氧化硫能使蛋白质变性，具有杀菌作用，并且具有还原性，可作葡萄酒抗氧化剂，故A正确； B．BaSO4不溶于盐酸和水，且不容易被X射线透过，医疗上可作X射线检测的“钡餐”，可用作消化系统X射线检查的内服药剂，故B正确； C．空气中灰尘可以形成胶体，胶体可以产生丁达尔效应，光柱是丁达尔效应，与焰色试验无关，故C错误； D．氮气分子中存在氮氮三键，破坏化学键需要吸收较多能量，所以氮气化学性质稳定，食品包装袋中填充N2使食品保鲜，故D正确； 故选：C。 9. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 4.0g中所含中子数为 B. 常温常压下，22.4L的中含有氧原子的数目为 C. 丙烯和环丙烷组成的42g混合气体中所含氢原子数为 D. 100mL18.4mol·L-1浓硫酸与足量锌反应时，生成的分子数目为 【答案】C 【解析】 【详解】A．的摩尔质量均为20g/mol，分子中含有的中子数为10，4.0g中所含中子数为，A错误； B．常温常压下，不是气态，不能用气体得摩尔体积计算其物质得量，无法计算含有氧原子的数目，B错误； C．丙烯和环丙烷的最简式相同，均是CH2，则丙烯和环丙烷组成的42g混合气体中含氢原子的个数为，C正确； D．100mL18.4mol·L-1浓硫酸与足量的锌反应时，随着反应的进行浓硫酸逐渐变稀，变稀后不再产生气体，所以生成的分子数目小于，D错误； 故选C。 10. 已知某物质X能发生如下转化，下列有关上述转化关系中物质及其反应的叙述正确的是 A. 若A为硝酸，则X为N2 B. 反应①和②一定为氧化还原反应，反应③一定为非氧化还原反应 C. 若X为H2S，则Y为SO2 D. 若X为非金属单质或非金属氢化物，则A不一定能与金属铜反应生成Y 【答案】D 【解析】 【详解】A．X为N2或NH3都能与O2反应生成NO(Y)，NO进一步和O2反应得NO2(Z)，NO2与H2O反应得到HNO3(A)，故若A为硝酸，则X为N2或NH3，A错误； B．由A选项的分析，反应③是NO2与H2O反应得到HNO3的反应，N的化合价在反应前后发生了变化，是氧化还原反应，B错误； C．若X为H2S，H2S能与O2反应生成S(Y)和H2O，S进一步和O2反应生成SO2(Z)，SO2和H2O反应生成H2SO3(A)，故Y不一定是SO2，也可能是S，C错误； D．若X为N2或NH3都能与O2反应生成NO(Y)，NO进一步和O2反应得NO2(Z)，NO2与H2O反应得到HNO3(A)，能与金属铜反应生成Y，若X为C或CH4，都能与O2反应生成CO(Y)，CO进一步和O2反应得CO2(Z)，CO2与H2O反应得到H2CO3(A)，而H2CO3不能与金属铜反应生成Y，故X为非金属单质或非金属氢化物，A不一定能与金属铜反应生成Y，D正确； 故本题选D。 11. 下列离子方程式正确的是 A. 用稀盐酸浸泡氧化银： B. 向硫酸溶液中滴加少量碳酸氢钡溶液： C. 用氢氟酸刻蚀玻璃： D. 向次氯酸钠溶液中通入过量二氧化碳： 【答案】A 【解析】 【详解】A．是金属氧化物，不能拆分为离子，与盐酸反应生成和水，该离子方程式原子守恒、电荷守恒、反应原理均正确，A正确； B．向硫酸中滴加少量碳酸氢钡溶液，碳酸氢钡完全反应，溶液中与的个数比应为1 : 2，正确离子方程式为，B错误； C．氢氟酸(HF)是弱电解质，不能拆分为和，正确的离子反应方程式为，C错误； D．向次氯酸钠溶液中通入过量，根据酸性强弱：，过量反应产物应为，正确的离子方程式为，D错误； 故答案选A。 12. 一种新型钠离子电池的正极材料为活性炭()，负极材料为，电解质为含有的有机电解质。放电时的总反应为。下列说法错误的是 A. 放电时，移向电极 B. 放电时，电极的电极反应式为 C. 充电时，电极接电源的正极 D. 充电时，电极的电极反应式为 【答案】D 【解析】 【详解】A．放电时装置为原电池，阴离子向负极移动，根据总反应可知S-HBTO电极为负极，故移向该电极，A正确； B．放电时负极发生失电子的氧化反应，结合总反应可得S-HBTO电极的反应式为，B正确； C．放电时AC电极为正极，充电时原电池的正极作阳极，需接电源正极，C正确； D．充电时AC电极为阳极，发生失电子的氧化反应，反应式应为，D错误； 故选D。 13. 研究发现，一种可用于制备复合电解质薄膜的化合物的阴离子结构如图。已知：W、X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中Y与Q位于同一主族，是氧化性最强的单质。下列叙述正确的是 A. Y是空气中含量最高的元素 B. 电负性： C. 该结构中所有原子最外层均未达到稳定结构 D. 仅由与形成的化合物都能与水发生非氧化还原反应 【答案】B 【解析】 【分析】由题已知信息，是氧化性最强的单质，可知Z为F；由结构图结合W、X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的短周期元素，Q形成6根共价键，Y形成2根共价键，Y和Q同主族可知，则Q为S，Y为O，W形成4根共价键，则W为C，X为N，故W、X、Y、Z、Q依次为C、N、O、F、S。 【详解】A．由分析可知Y为O元素，而空气中含量最高的元素为N元素，A错误； B．由分析可知，Z为F，Y为O，X为N，W为C，其电负性大小为F>O>N>C，B正确； C．该结构中C、N等都满足8电子稳定结构，C错误； D．仅由X(N)与Y(O)形成的化合物中，与水反应生成硝酸和NO是氧化还原反应，而NO、N2O不与水反应，D错误； 故答案选B。 14. 在体积均为2 L的甲、乙两个恒容密闭容器中，分别加入相同质量的一定量炭粉和2.8 mol水蒸气，发生反应：。在不同温度下反应的过程如图所示。下列说法正确的是 A. 由图像可知，甲、乙两个恒容密闭容器温度大小：甲<乙 B. 甲容器中，A点正反应速率小于B点的逆反应速率 C. 乙容器中，C点时，混合气体中CO的物质的量分数为30% D. 达平衡时，甲容器内水蒸气的转化率约为42.9% 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图可知，甲容器中较早达到平衡状态，所以甲容器中的温度比乙容器中的温度高，A错误； B．反应开始直至平衡，正反应速率逐渐减小，A点没有达到平衡状态，B点处于平衡状态，所以A点正反应速率＞B点正反应速率=B点逆反应速率，B错误； C．乙容器中C点时生成1.2 mol CO，根据计量关系可知同时消耗1.2 mol ，生成1.2 mol ，所以平衡时容器中、CO、的物质的量分别为1.6 mol、1.2 mol、1.2 mol，CO的物质的量分数为，C正确； D．根据方程式计量关系可知达平衡时甲容器中水蒸气的物质的量=生成CO的物质的量=1.5mol，平衡时CO转化率为，D错误； 故答案选C。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 某温度下的2L的密闭容器中投入一定量的A和B，发生反应，反应过程中两种物质的物质的量随时间变化曲线如图所示，回答下列问题： （1），，B的转化率为_____，则该反应的化学方程式为_____。 （2）5min时A的正反应速率和10min时A的逆反应速率的大小关系是_____(填“>”、“<”或“=”)。 （3）0~12min时，_____，反应达到最大限度，此时混合气体中C的体积分数为_____，起始与平衡时混合气体的压强之比为_____。 （4）下列条件的改变能加快该反应的反应速率的是_____(填字母)。 a．升高温度 b．增大A的浓度 c．保持体积不变，充入He d．增加B的量 （5）下列叙述能说明该反应达到最大限度的是_____(填字母)。 a．容器内气体的密度保持不变 b．密闭容器中总压强保持不变 c．A和C的浓度之比为 d．B的物质的量保持不变 【答案】（1） ①. 20% ②. （2）> （3） ①. 0.25 ②. 80% ③. （4）ab （5）abd 【解析】 【小问1详解】 0~12min，A、B物质的量的变化量分别为6mol和2mol，则A、B的系数比为，，，C物质的量的变化量为，A物质的量的变化量为3mol，则A、B、C的物质的量的变化量之比为，该反应的化学方程式为，，B物质的量的变化量为1mol，其转化率为； 【小问2详解】 0~12min时，反应正向进行建立平衡，该过程中正反应速率不断减小，逆反应速率不断增大，12min时达到平衡，正、逆反应速率相等，则5min时A的正反应速率＞12min时A的正反应速率=12min时A的逆反应速率＞10min时A的逆反应速率，故可得5min时A的正反应速率和10min时A的逆反应速率的大小关系是； 【小问3详解】 0~12min时，，反应达到最大限度，B为固体，则此时混合气体中A、C的物质的量分别为2mol、8mol，则气体总的物质的量为10mol，则C的体积分数为，起始时气体总的物质的量为8mol，则起始与平衡时混合气体的压强之比等于物质的量之比为。 【小问4详解】 a．升高温度，反应速率加快，a选； b．增大A的浓度，反应速率加快，b选； c．保持体积不变，充入He，浓度不变，速率不变，c不选； d．B为固体，增加B的量，反应速率不变，d不选； 选ab； 【小问5详解】 a．反应过程中，体积不变，容器内气体的质量、密度均随反应改变，则密度保持不变时，反应达到平衡状态，即该反应达到最大限度，a选； b．B为固体，则反应过程中气体的物质的量改变，气体的总压强改变，则总压强保持不变时，反应达到平衡，b选； c． A和C的浓度之比取决于起始投料，比值为a：c不能说明已达平衡，c不选； d．反应过程中B的物质的量在变，则B的物质的量保持不变时，反应达到平衡，d选； 选abd。 16. 某兴趣小组欲利用标准溶液测定溶液的物质的量浓度，并利用溶液和酸性溶液的反应来探究影响化学反应速率的因素。请按要求回答下列问题： （1）测定溶液的浓度 ①取图中___________(填标号)，检查是否漏水，用蒸馏水洗涤后，再用待测液___________次。然后量取20.00mL待测液于洗净的锥形瓶中，滴入2滴酚酞试液作指示剂，最后用氢氧化钠标准溶液滴定。 ②简要叙述滴定终点的判断：___________。 ③达到滴定终点时所用NaOH标准溶液的体积记录如下： 序号 1 2 3 4 NaOH标准溶液体积/mL 20.05 18.40 19.95 20.00 利用上述数据计算，溶液的物质的量浓度为___________；以下操作会导致测定结果偏高的是___________(填标号)。 A．盛NaOH溶液的滴定管，滴定前滴定管内有气泡，滴定后气泡消失 B．用NaOH溶液滴定前俯视读数，达到滴定终点时仰视读数 C．振荡时，有少量待测液溅到锥形瓶外面 D．锥形瓶用蒸馏水洗涤干净后未干燥 （2）探究影响化学反应速率的因素 实验设计及结果如表所示： 实验编号 试管中所加试剂的体积/mL 温度/℃ 溶液褪至无色所需时间/min 溶液 溶液 溶液 Ⅰ 3.0 2.0 2.0 25 Ⅱ 4.0 3.0 2.0 1.0 25 Ⅲ 4.0 3.0 2.0 40 ①___________，___________。 ②可以探究温度对反应速率的影响的实验组是___________。(填实验编号，下同) ③可以探究浓度对反应速率的影响的实验组是___________。 【答案】（1） ①. 3a ②. 润洗 ③. 滴入最后半滴标准溶液时，溶液由无色变成浅红色，且半分钟内不变色 ④. 0.50 ⑤. AB （2） ①. 3.0 ②. 1.0 ③. Ⅱ和Ⅲ ④. Ⅰ和Ⅱ 【解析】 【小问1详解】 ①溶液具有酸性，应使用酸式滴定管，滴定管在使用之前需用待装液润洗，故答案为：a；润洗； ②标准液稍过量时即达到滴定终点，此时溶液由酸性变为碱性，故答案为：滴入最后半滴标准溶液时，溶液由无色变成浅红色，且半分钟内不变色； ③根据数据的有效性，舍去第2组数据，所以所用NaOH标准溶液的平均体积为，根据数量关系可知溶液的物质的量浓度为； A．盛NaOH溶液的滴定管，滴定前滴定管内有气泡，滴定后气泡消失，导致标准液体积读数偏大，测定结果偏高，故A项正确； B．用NaOH溶液滴定前俯视读数，达到滴定终点时仰视读数，导致标准液体积读数偏大，测定结果偏高，故B项正确； C．振荡时，有少量待测液溅到锥形瓶外面，导致消耗标准液体积偏小，测定结果偏低，故C项错误； D．锥形瓶用蒸馏水洗涤干净后未干燥，未影响到消耗标准液体积，对测定结果无影响； 故选AB； 【小问2详解】 ①根据控制变量法，实验Ⅱ的溶液总体积为10.0mL，则实验Ⅰ、Ⅲ的溶液总体积也为10.0mL，可知3.0mL，1.0mL，故答案为：3.0；1.0； ②若探究温度对反应速率的影响，需保证浓度保持不变，所以可用实验Ⅱ、Ⅲ进行探究，故答案为：Ⅱ和Ⅲ； ③若探究浓度对反应速率的影响，需保证体系温度保持不变，所以可用实验Ⅰ、Ⅱ进行探究，故答案为：Ⅰ和Ⅱ。 17. 化学学习和研究离不开元素周期表。下图为元素周期表的一部分，根据表中给出的7种元素，回答下列问题： （1）Z元素的离子结构示意图是___________，Y元素在元素周期表中的位置是___________。 （2）以上元素中，金属性最强的是___________(填元素符号)。 （3）Q、R、T三种元素的离子半径从大到小的顺序是___________(填离子符号)。 （4）Q、R的简单氢化物中，稳定性较强的是___________(填化学式)。 （5）X的最高价氧化物对应的水化物化学式是___________，与溶液反应的离子方程式是___________。 （6）Z的简单氢化物属于___________(填“离子化合物”或“共价化合物”)，其所含的化学键是___________。(填“离子键”、“极性键”和“非极性键”)。 （7）下列事实不能用来判断Y和Z非金属性强弱的是___________(填序号)。 a．Y、Z的单质与铁反应分别生成 b．能从中置换出Y单质 c．相同温度下，HZ的溶解度比的大 【答案】（1） ①. ②. 第三周期第ⅥA族 （2）K （3） （4） （5） ①. ②. （6） ①. 共价化合物 ②. 极性键 （7）c 【解析】 【分析】首先根据元素在周期表中的位置推断出各元素：Q为O，R为F，T为Na，X为Al，Y为S，Z为Cl，W为K，据此分析。 【小问1详解】 Z为Cl元素，其离子为，核电荷数为17，核外电子数为18，离子结构示意图为  ； Y为S元素，在元素周期表中位于第三周期第ⅥA族； 【小问2详解】 同主族元素从上到下金属性逐渐增强，同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，其中K的金属性最强； 【小问3详解】 Q、R、T三种元素的离子分别为、、，三种离子核外电子排布相同，核电荷数越大，离子半径越小，故离子半径从大到小的顺序为； 【小问4详解】 Q、R的简单氢化物分别为、，同周期从左到右非金属性增强，非金属性，非金属性越强，简单氢化物稳定性越强，故稳定性强于； 【小问5详解】 X为，其最高价氧化物对应的水化物化学式是，与溶液反应的离子方程式是； 【小问6详解】 Z的简单氢化物为，属于共价化合物，所含的化学键是极性键； 【小问7详解】 a．Y、Z的单质与铁反应分别生成、，能将氧化至+3价，只能将氧化至+2价，说明氧化性强于，非金属性，a不符合题意； b．（）能从（）中置换出Y单质（），反应为，说明氧化性强于，非金属性，b不符合题意； c．相同温度下，（）的溶解度比（）的大，溶解度属于物理性质，与非金属性强弱无关，c符合题意； 故选c。 18. 共谋全球生态文明建设，深度参与全球环境治理。回答下列问题： Ⅰ．为落实“污水共治”，某化工厂为处理含废水和工业废气(主要含、、、NO、CO，不考虑其他成分)，设计如下流程： 已知： ①与碱液反应得到硝酸盐与亚硝酸盐； ②。 （1）气体1中主要含有___________(填化学式)；X为空气，通入过量X是否合理？___________(填“是”或“否”)，原因是___________。 （2）用溶液处理含废水时发生反应的离子方程式为___________；捕获产物是___________(填化学式)。 Ⅱ．目前多个城市已采取汽车限行措施，以期降低机动车尾气排放量。利用选择性催化还原法(Selective Catalytic Reduction，简称SCR)可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的NO排放，如图所示： （3）尿素水溶液经过热反应后可得到和，将该过程用化学方程式表示：___________。{已知尿素的化学式为[]} （4）当燃油中含硫量较高时，尾气中的在作用下与、会形成，使催化剂中毒(反应原料中含有的微量杂质使催化剂的活性、选择性明显下降或丧失现象)，用化学方程式表示的形成：___________。 【答案】（1） ①. 、NO、CO ②. 否 ③. 会使流程中含量上升，降低含废水的处理效果(或其他合理答案) （2） ①. ②. （3） （4） 【解析】 【分析】与石灰乳生成碳酸钙沉淀，与石灰乳生成亚硫酸钙沉淀，则气体1主要是、、，通入少量空气，部分与氧气生成，通入氢氧化钠溶液，发生，得到溶液，气体2主要是、，利用捕获剂捕获，无污染气体是。 【小问1详解】 根据分析知，气体1中主要含有、、；通入过量空气，全部转化为，与碱液反应得到硝酸盐与亚硝酸盐，会使流程中含量上升，降低含废水的处理效果，所以不合理。 【小问2详解】 NaNO2​与生成氮气，根据得失电子守恒以及电荷、原子守恒，离子方程式为；捕获产物是。 【小问3详解】 已知尿素水溶液经过热分解后可得到和，根据原子守恒，化学方程式为。 【小问4详解】 已知在作用下与、会形成，则根据得失电子守恒以及原子守恒，化学方程式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 衡阳市八中2025-2026学年高一下学期4月月考 化学试题 (考试时间：75分钟 考试总分：100分) 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上 可能用到的相对原子质量：H～1 C～12 O～16 Na～23 Cl～35.5 Fe～56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 物质的性质决定其用途。下列有关物质的性质或用途有错误的是 A. 二氧化硅导电性好，可以用来生产光导纤维 B. 生铁硬度大、抗压性好，可用作铸造下水井盖 C. 二氧化硫具有漂白性，可用于漂白纸浆、毛、丝等 D. 呈红棕色，常用作涂料、油漆、油墨等的红色颜料 2. 醋酸()是一种弱酸，一定条件下在水溶液中部分电离出氢离子和醋酸根离子()，达到平衡。下列说法错误的是 A. 醋酸常用作厨房的调味品 B. 醋酸与氢氧化钠溶液的反应属于放热反应 C. 醋酸的电离方程式为 D. 常温下，的溶液，当其电离达到平衡时，溶液中的浓度小于 3. CO2催化转化有利于资源化利用。反应的能量变化如图所示。 下列说法正确的是 A. 反应物分子断键吸收的总能量大于生成物分子成键释放的总能量 B. 反应中每转化1molCO2，转移6mol电子 C. 若水的状态为液态，则能量变化曲线可能为① D. CH3OH(g)比CH3OH(l)更稳定 4. 速率与限度是研究化学反应的重要视角，下列叙述错误的是 A. 实验室用H2O2分解制O2，加入MnO2后，反应速率明显加快 B. 夏天的食品易霉变，冬天不易发生该现象，说明温度影响了化学反应速率 C. 在给定条件下，达到平衡时，可逆反应完成程度达到最大 D. 100mL 2mol/L的盐酸跟锌片反应，加入大量的氢氧化钠溶液，反应速率不变 5. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 滴入酚酞变红色的溶液：K+、Ca2+、HCO、CO B. pH=1的溶液：Ba2+、K+、CH3COO-、NO C. 0.1 mol·L-1 Fe2(SO4)3溶液：Cu2+、NH、NO、SO D. 无色透明的溶液：Cu2+、Na+、SO、NO 6. 通过下列实验装置或操作，可达到相应实验目的的是 实验装置或操作 实验目的 A.熔融烧碱 B.检验乙炔的还原性 实验装置或操作 实验目的 C.比较C和Cl的非金属性强弱 D.验证Na与水的反应为放热反应 A. A B. B C. C D. D 7. 工业上常利用铝热反应原理来焊接钢轨，化学方程式为：。下列关于铝及其化合物说法正确的是 A. 铝在常温下不能与氧气发生反应 B. 铝制品有致密的氧化膜，可长时间盛放酸性或碱性食物 C. 将氢氧化铝在高温下灼烧，即可得到氧化铝 D. 等质量的铝分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，放出的物质的量之比为 8. 化学对提高人类生活质量发挥重要作用。下列生活情境与所述的化学知识无关联的是 选项 生活情境 化学知识 A 向葡萄酒中添加适量 起到杀菌消毒、抗氧化的作用 B 用作消化系统X射线检查内服剂 难溶于盐酸 C 放电影时可看到光柱从放映室射到银幕上 许多含金属元素的物质可做焰色试验 D 食品包装袋中填充使食品保鲜 断开氮氮三键需要较多能量 A. A B. B C. C D. D 9. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 4.0g中所含中子数为 B. 常温常压下，22.4L的中含有氧原子的数目为 C. 丙烯和环丙烷组成的42g混合气体中所含氢原子数为 D. 100mL18.4mol·L-1浓硫酸与足量锌反应时，生成的分子数目为 10. 已知某物质X能发生如下转化，下列有关上述转化关系中物质及其反应的叙述正确的是 A. 若A为硝酸，则X为N2 B. 反应①和②一定为氧化还原反应，反应③一定为非氧化还原反应 C. 若X为H2S，则Y为SO2 D. 若X为非金属单质或非金属氢化物，则A不一定能与金属铜反应生成Y 11. 下列离子方程式正确的是 A. 用稀盐酸浸泡氧化银： B. 向硫酸溶液中滴加少量碳酸氢钡溶液： C. 用氢氟酸刻蚀玻璃： D. 向次氯酸钠溶液中通入过量二氧化碳： 12. 一种新型钠离子电池的正极材料为活性炭()，负极材料为，电解质为含有的有机电解质。放电时的总反应为。下列说法错误的是 A. 放电时，移向电极 B. 放电时，电极的电极反应式为 C. 充电时，电极接电源的正极 D. 充电时，电极的电极反应式为 13. 研究发现，一种可用于制备复合电解质薄膜的化合物的阴离子结构如图。已知：W、X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中Y与Q位于同一主族，是氧化性最强的单质。下列叙述正确的是 A. Y是空气中含量最高的元素 B. 电负性： C. 该结构中所有原子最外层均未达到稳定结构 D. 仅由与形成的化合物都能与水发生非氧化还原反应 14. 在体积均为2 L的甲、乙两个恒容密闭容器中，分别加入相同质量的一定量炭粉和2.8 mol水蒸气，发生反应：。在不同温度下反应的过程如图所示。下列说法正确的是 A. 由图像可知，甲、乙两个恒容密闭容器温度大小：甲<乙 B. 甲容器中，A点正反应速率小于B点的逆反应速率 C. 乙容器中，C点时，混合气体中CO的物质的量分数为30% D. 达平衡时，甲容器内水蒸气的转化率约为42.9% 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 某温度下的2L的密闭容器中投入一定量的A和B，发生反应，反应过程中两种物质的物质的量随时间变化曲线如图所示，回答下列问题： （1），，B的转化率为_____，则该反应的化学方程式为_____。 （2）5min时A的正反应速率和10min时A的逆反应速率的大小关系是_____(填“>”、“<”或“=”)。 （3）0~12min时，_____，反应达到最大限度，此时混合气体中C的体积分数为_____，起始与平衡时混合气体的压强之比为_____。 （4）下列条件的改变能加快该反应的反应速率的是_____(填字母)。 a．升高温度 b．增大A的浓度 c．保持体积不变，充入He d．增加B的量 （5）下列叙述能说明该反应达到最大限度的是_____(填字母)。 a．容器内气体的密度保持不变 b．密闭容器中总压强保持不变 c．A和C的浓度之比为 d．B的物质的量保持不变 16. 某兴趣小组欲利用标准溶液测定溶液的物质的量浓度，并利用溶液和酸性溶液的反应来探究影响化学反应速率的因素。请按要求回答下列问题： （1）测定溶液的浓度 ①取图中___________(填标号)，检查是否漏水，用蒸馏水洗涤后，再用待测液___________次。然后量取20.00mL待测液于洗净的锥形瓶中，滴入2滴酚酞试液作指示剂，最后用氢氧化钠标准溶液滴定。 ②简要叙述滴定终点的判断：___________。 ③达到滴定终点时所用NaOH标准溶液的体积记录如下： 序号 1 2 3 4 NaOH标准溶液体积/mL 20.05 18.40 19.95 20.00 利用上述数据计算，溶液的物质的量浓度为___________；以下操作会导致测定结果偏高的是___________(填标号)。 A．盛NaOH溶液的滴定管，滴定前滴定管内有气泡，滴定后气泡消失 B．用NaOH溶液滴定前俯视读数，达到滴定终点时仰视读数 C．振荡时，有少量待测液溅到锥形瓶外面 D．锥形瓶用蒸馏水洗涤干净后未干燥 （2）探究影响化学反应速率的因素 实验设计及结果如表所示： 实验编号 试管中所加试剂的体积/mL 温度/℃ 溶液褪至无色所需时间/min 溶液 溶液 溶液 Ⅰ 3.0 2.0 2.0 25 Ⅱ 4.0 3.0 2.0 1.0 25 Ⅲ 4.0 3.0 2.0 40 ①___________，___________。 ②可以探究温度对反应速率的影响的实验组是___________。(填实验编号，下同) ③可以探究浓度对反应速率的影响的实验组是___________。 17. 化学学习和研究离不开元素周期表。下图为元素周期表的一部分，根据表中给出的7种元素，回答下列问题： （1）Z元素的离子结构示意图是___________，Y元素在元素周期表中的位置是___________。 （2）以上元素中，金属性最强的是___________(填元素符号)。 （3）Q、R、T三种元素的离子半径从大到小的顺序是___________(填离子符号)。 （4）Q、R的简单氢化物中，稳定性较强的是___________(填化学式)。 （5）X的最高价氧化物对应的水化物化学式是___________，与溶液反应的离子方程式是___________。 （6）Z的简单氢化物属于___________(填“离子化合物”或“共价化合物”)，其所含的化学键是___________。(填“离子键”、“极性键”和“非极性键”)。 （7）下列事实不能用来判断Y和Z非金属性强弱的是___________(填序号)。 a．Y、Z的单质与铁反应分别生成 b．能从中置换出Y单质 c．相同温度下，HZ的溶解度比的大 18. 共谋全球生态文明建设，深度参与全球环境治理。回答下列问题： Ⅰ．为落实“污水共治”，某化工厂为处理含废水和工业废气(主要含、、、NO、CO，不考虑其他成分)，设计如下流程： 已知： ①与碱液反应得到硝酸盐与亚硝酸盐； ②。 （1）气体1中主要含有___________(填化学式)；X为空气，通入过量X是否合理？___________(填“是”或“否”)，原因是___________。 （2）用溶液处理含废水时发生反应的离子方程式为___________；捕获产物是___________(填化学式)。 Ⅱ．目前多个城市已采取汽车限行措施，以期降低机动车尾气排放量。利用选择性催化还原法(Selective Catalytic Reduction，简称SCR)可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的NO排放，如图所示： （3）尿素水溶液经过热反应后可得到和，将该过程用化学方程式表示：___________。{已知尿素的化学式为[]} （4）当燃油中含硫量较高时，尾气中的在作用下与、会形成，使催化剂中毒(反应原料中含有的微量杂质使催化剂的活性、选择性明显下降或丧失现象)，用化学方程式表示的形成：___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $