1.1.1物质的分类与胶体 课件-2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

导： 第一章 物质分类及其转化 第一节 物质的分类 思与议：阅读课本6-8页，并思考以下问题。 1. 同素异形体概念？由同种元素组成的物质一定是单质么？ 2.常见化学分类方法： 3.1氧化物若再次分类，可怎样分？酸性、碱性氧化物概念以及常见对应物质有哪些？ 3.2 酸、碱、盐若再次分类，可怎样分？ （如H2SO4、HNO3 、HCl、H2CO3从是否含氧、酸性强弱、电离出氢离子数目进行分类） （NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2 NH3.H2O从溶解性、碱性强弱、电离出氢氧根数目进行分类） 4.什么是分散系、分散质、分散剂？根据分散质粒子大小，分散系可分为？ 1.同素异形体 概念：同种元素形成的性质不同的 ，叫做这种元素的同素异形体。 比如：金刚石、石墨、C60 再比如： 。 单质 思考： 由同种元素组成的物质一定是单质么？ 不一定，如O2 O3混合后，仅含一种元素，但是混合物。 O2 O3 红P 白P 2.分类的方法 交叉分类法 树状分类法 思考：冰与水混合后是纯净物？混合物？ NaCl按照交叉法属于哪类盐？ 盐酸、硫酸、硝酸是混合物、纯净物？ CuO、Fe2O3、Na2O 、Al2O3等 CO、P2O5、H2O 、CO2 、SO3等 氧 化 物 从组成元素分 非金属氧化物 金属氧化物 酸性氧化物 碱性氧化物 两性氧化物 从性质分 Na2O2 、 H2O2 不成盐氧化物： 成盐 氧化物 过氧化物： CO NO NO2 （能与酸或碱反应生成盐的氧化物） 3.1.氧化物的分类 能与碱反应生成一种盐与水。 能与酸反应生成一种盐与水。 Mn2O7 、 CO2 、SO3 、 SO2、SiO2等 Fe2O3 、 MgO CaO 、 CuO、Na2O等 Al2O3 CO2+H2O=H2CO3 SO2+H2O=H2SO3 SO3+H2O=H2SO4 3NO2+H2O=2HNO3+NO SiO2不与水反应 CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O 2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2 酸 H2SO4、HNO3、CH3COOH、H2CO3等 HCl、H2S HF等 H2CO3 CH3COOH 是否含氧 酸性 强弱 从电离产生的H＋数目 无氧酸 含氧酸 弱酸 强酸 一元酸 二元酸 三元酸 HNO3、HCl H2SO4 H2CO3 H3PO4 有无挥发性 挥发性酸 难挥发性酸 HCl HNO3 H2CO3 H2SO4 HCl HNO3 H2SO4 HBr HI HClO4 3.2 酸的分类 如H2SO4、HNO3 、HCl、H2CO3 CH3COOH的区别 CH3COOH H3PO2 课本 P15酸的概念 如NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2 NH3.H2O 碱 Ca(OH)2 NH3.H2O 水溶性 碱性 强弱 电离产生OH-数目 难溶/微溶 易溶 弱碱性 强碱性 一元碱 二元碱 三元碱 NaOH NH3.H2O Ba(OH)2 Ca(OH)2 Al(OH)3 NaOH Ba(OH)2 NH3.H2O NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2 KOH 3.3 碱的分类 课本 P15碱的概念 复盐 盐 正盐 酸式盐 碱式盐 NaCl、Na2CO3、CuSO4 、 NH4Cl NaHSO4、 NaHCO3 Cu2(OH)2CO3 KAl(SO4)2·12H2O 3.4 盐的分类 阳离子：金属阳离子/NH4+ 阴离子：酸根离子 由两种金属离子（或铵根）和一种酸根离子构成的盐。 思考：（1）盐由哪种离子构成？ 思考： （2）从阴阳离子角度分析，什么是正盐、酸式盐、碱式盐以及复盐？ 碱式碳酸铜 明矾/白矾 4.分散系、分散质、分散剂以及分散系的分类 1．分散系、分散质、分散剂的概念 一种物质(或几种物质)分散到另一种物质里形成的混合物叫_____。分散成微粒的物质叫_____；起容纳分散质作用的叫________。 2．分散系的分类 分散系 分散质 分散剂 (1)溶液 (2)浊液 (3)胶体 小于1 nm 1～100 nm 之间 大于100 nm 最稳定 介稳体系 分散质微粒直径 浊液的分类？ 乳浊液（小液滴） 悬浊液（小颗粒） （2）非金属氧化物不都是酸性氧化物，如: NO NO2 酸性氧化物不都是非金属氧化物。如：Mn2O7 不是所有非金属氧化物都能与水反应。如： SiO2 能与水反应的非金属氧化物不一定是酸性氧化物。如: NO2 不是所有酸性氧化物都能与水反应生成酸。如: SiO2 （1）碱性氧化物都是金属氧化物；金属氧化物不都是碱性氧化物。如：Na2O2 Mn2O7； 能与水反应的金属氧化物不一定是碱性氧化物。如：Na2O2 。 能与酸反应的金属氧化物不一定是碱性氧化物。如：Fe3O4 。 课堂检测： 1.氧化物的分类的注意事项 课堂检测 【1】下列有关物质分类的正确组合是(　　) D 【2】写出下列物质的化学式或名称，并进行分类 (酸性氧化物、碱性氧化物、酸、碱、正盐、酸式盐、碱式盐)。 磷酸 酸 Cu2(OH)2CO3 碱式盐 碳酸氢钠 酸式盐 硝酸亚铁 正盐 【3】下列四种物质中能将AgNO3、Na2CO3、MgCl2三种无色溶液一次区别的是(　　) A．NaNO3溶液 B．NaCl溶液 C．Na2SO4溶液 D．稀盐酸 解析：A：NaNO3溶液与其都不反应； B:NaCl溶液只能与AgNO3溶液反应； C:Na2SO4溶液也只能与AgNO3溶液反应； D:稀盐酸可与AgNO3溶液反应生成白色沉淀，与Na2CO3溶液反应生成无色气体，不能与MgCl2溶液反应。 D 【4】 将下列物质与所属类别连线。 ①云、烟、雾、豆浆、牛奶　　 Ⅰ溶液 ②生理盐水、葡萄糖注射输液 Ⅱ悬浊液 ③石灰乳、水泥沙浆 Ⅲ乳浊液 ④油水混合物 Ⅳ胶体 【5】 完成下列表格 酸性氧化物 对应酸 硫元素化合物 方程式 SO2 SO3 H2SO3 H2SO4 +4 +6 SO3+H2O=H2SO4 SO2+H2O=H2SO3 【6】①冰水混合物 ②酒精 ③医用酒精 ④盐酸 ⑤HCl ⑥氨水 ⑦一水合氨 ⑧CuSO4·5H2O ⑨NaCl溶液 ⑩食盐 以上物质属于纯净物的是__________ 属于混合物的是_________ ①②⑤⑦⑧ ③④⑥⑨⑩ 【7】请列出既不是酸性氧化物又不是碱性氧化物的氧化物的物质？ CO NO NO2 Na2O2 H2O2 等 【8】判断正误 （1）根据组成元素的差异，可以把物质分为混合物和纯净物。（ ） （2）含氧化合物为氧化物。（ ） （3）NaHSO4是酸式盐。（ ） （4）CO、N2O5为非金属氧化物，也是酸性氧化物。（ ） （5）H2SO4是含氧酸，也是二元酸。（ ） （6）KNO3是钾盐，也是硝酸盐，是正盐。（ ） √ X X X √ √ 【9】按照物质的树状分类法和交叉分类法，HNO3属于（ ） （1）酸（2）氰化物（3）氧化物（4）含氧酸（5）难挥发性的酸 （6）强氧化性的酸（7）一元酸（8）化合物（9）混合物 A 1.2.3.4.5.6.7 B 1.4.6.7.8 C 1.9 D 1.4.5.6.7 B 第一章 物质分类及其转化 第一节 物质的分类 课时2 胶体及其性质 思+议： 阅读课本8-9页以及导学案P9右边部分，思考如下问题。 1.胶体根据分散剂的状态进行分类，可分为？ 2.Fe(OH)3胶体的制备过程？制备过程中可以过度加热或者搅拌么？ 3.什么是丁达尔效应？ 4.胶体是纯净物么？与其他分散系的本质区别是什么？ 5.胶体介稳性的原因？电泳的概念？聚沉的概念？聚沉的方法？ 展+评： 1.根据分散剂的状态，胶体的分类 气溶胶——雾、云、烟 液溶胶——Fe(OH)3胶体、蛋白质溶液、淀粉胶体、 豆浆、蓝黑墨水、牛奶、血液等 固溶胶——有色玻璃 （9种） 多少种？ 展+评： 2. Fe(OH)3胶体的制备过程 将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入 溶液，继续煮沸至液体呈 色，停止加热，即制得Fe(OH)3胶体，化学方程式为： 。 5~6滴饱和FeCl3 红褐 FeCl3＋3H2O Fe(OH)3(胶体)＋3HCl 可以过度加热？ 或者用玻璃棒搅拌么？可以将水换为“NaOH”么？ 注意： 过度加热、玻璃棒搅拌会使Fe(OH)3胶体微粒形成较大的颗粒沉淀，发生聚沉。 3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3 ↓ ①定义： ②原因： ③应用：区别溶液和胶体（物理方法）。 3.丁达尔效应 胶体粒子对光线散射形成的。 光束通过胶体时，可以看到一条光亮的通路的现象。 展+评： 4、胶体是纯净物么？与其他分散系的本质区别是什么？ 不是；胶体与其他分散系的本质区别是分散质粒子直径大小的不同。 展+评： 思考： 如何区分溶液、胶体、浊液？ 类型 溶液 胶体 浊液（乳浊液、悬浊液） 分散质粒子大小 <1nm 1-100nm >100nm 特点 稳定性 分散质是否透过滤纸 分散质是否透过半透膜 均一、透明 多数均一透明 不均一、不透明久置会沉淀 稳定 介稳性 不稳定 能 能 能 不能 不能 不能 5、胶体具有介稳性。 原因：胶体粒子可通过吸附带有电荷，同种胶粒电性相同，粒子之间相互排斥阻碍了胶体粒子变大。 胶体粒子的布朗运动使它们之间不容易聚集成质量较大的颗粒而沉降。 展+评： 阴 极 阳 极 Fe(OH)3胶体 概念：胶体微粒带有电荷，在电场的作用下，胶体粒子在分散剂里定向移动，这种现象叫做电泳。 5、胶体的电泳 （注意：胶体是电中性） 带正电荷胶粒 带负电荷胶粒 不带电 Fe(OH)3 胶体微粒 Al(OH)3胶体微粒 硅酸胶体微粒 土壤胶体微粒 豆浆胶体微粒 蛋白质溶液 淀粉溶液 胶粒带电的一般规律： 展+评： 原理 聚沉方法 概念：胶体微粒聚集成较大的微粒，从而形成沉淀从分散剂里析出的过程。 聚沉方法： 加入电解质或 （可溶性盐） 中和胶粒所带电荷，使之聚结成大颗粒 加入带相反电荷的胶体粒子 互相中和电性，减小同种电性的相互排斥而使之聚成大颗粒 加热或搅拌 加速胶粒运动，使之易于结合成大颗粒 5、胶体的聚沉 展+评： 　5.拓展：关于胶体性质的应用 （1）卤水点豆腐； （2）明矾净水；（胶体具有吸附性） （3）FeCl3溶液用于伤口止血。 （4）高压电除烟尘； （5）不同型号的墨水不能混用 （6）三角洲的形成 【1】溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是(　　) A．是否是大量分子或离子的集合体 B．分散质粒子直径的大小 C．能否透过滤纸或半透膜 D．能否稳定存在 B 　课堂检测： 【2】当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是(　　) A．蔗糖溶液　　　　 B．盐酸 C．氯化钠溶液 D．淀粉溶液 D 【3】下列物质中，不存在丁达尔现象的是 (　　) A．纯水 B. 烟 C．淀粉溶液 D．蛋白质溶液 A 【4】在水泥、冶金工厂常用高压电对气溶胶作用，以除去大量烟尘，减少对空气的污染，这种做法应用的原理是(　　) A．丁达尔现象 B．电泳 C．渗析 D．凝聚 解析：由于高压电使气溶胶中的胶粒做定向移动，除去烟尘，故基本原理是电泳，答案选择B项。 B 渗析 【5】下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是(　　) A．溶液是电中性的，胶体是带电的 B．溶液是无色的，胶体是有色的 C．一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光路，前者则没有 C 【6】下列有关胶体的叙述中不正确的是(　　) A．实验室可用丁达尔效应鉴别胶体与溶液 B．“雨后彩虹”既是一种自然现象又是光学现象，同时也与胶体有关 C．在溶有1 mol FeCl3溶液形成胶体后，含有1mol的Fe(OH)3 胶粒 D．分散质粒子大小介于1 nm ～ 100 nm之间的分散系称为胶体 胶体中许多个Fe(OH)3聚集在一起形成胶粒，所以胶粒数小于NA个，故C项错误；分散质粒子大小介于1～100 nm之间的分散系是胶体，故D项正确。 答案：C 【7】 (1)某同学在制备Fe(OH)3胶体过程中，边滴加FeCl3溶液边用玻璃棒搅拌，结果没有制出胶体，请你帮他分析其中的原因：________________________________________________。 (2)能用什么方法判断Fe(OH)3胶体的制备是否成功？________________________________________________ (3)用化学方程式表示制备Fe(OH)3胶体过程中发生的化学变化：_______________________________________________。 胶体及其性质 【8】下列事实与胶体性质无关的是(　　) A．在豆浆里加入盐卤做豆腐 B．河流入海处易形成沙洲 C．一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到光亮的通路 D．三氯化铁溶液中滴入氨水出现红褐色沉淀 答案：D 【9】FeCl3溶液、 Fe(OH)3胶体、 Fe(OH)3浊液是三种重要的分散系， 下列叙述中错误的是（ ） A Fe(OH)3胶体区别于其他分散系本质特征是分散质粒子直径是 10-9——10-7m B 分别用一束光照射三种分散系，只有Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应 C 三种分散系的颜色都相同，且均能与盐酸发生反应，具有吸附性 D 三种分散系均属于混合物 答案：C EVCapture4.0.2软件录制 Lavf56.38.102 本视频由湖南一唯信息科技开发的EV录屏软件录制，www.ieway.cn 答案：(1)搅拌可使胶体聚沉(其他答案合理均可) (2)让一束可见光通过制得的液体，看是否发生了丁达尔效应(或逐滴滴加盐酸，生成沉淀后溶解等) (3)FeCl3＋3H2Oeq \o(=====,\s\up7(Δ))Fe(OH)3(胶体)＋3HCl (4)渗析 $