精品解析：2026年山东省枣庄市初中学业水平模拟考试化学试题

参照秘密级管理★启用前 2026年初中学业水平模拟考试 化学试题 本试卷共8页。满分100分。考试时长60分钟。考试结束后将答题卡交回。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，用0.5毫米黑色签字笔将答案写在答题卡上。答案写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Mg—24 S—32 Cl—35.5 一、选择题：本题共15小题。1～10小题，每小题2分；11～15小题，每小题3分，共35分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 脑机接口的非侵入式穿戴设备中常使用一种轻便、绝缘且化学性质稳定的高分子材料作为头套外壳。下列材料中最符合的是 A. 不锈钢 B. 聚氯乙烯 C. 石墨 D. 陶瓷 【答案】B 【解析】 【详解】A、不锈钢属于金属材料，具有导电性，不属于绝缘材料，也不是高分子材料，不符合要求； B、聚氯乙烯属于塑料，属于有机合成高分子材料，密度小较轻便，不导电具有绝缘性，且化学性质稳定，符合要求； C、石墨具有导电性，不符合要求； D、陶瓷属于无机非金属材料，质地较重，不符合要求。 2. 化学元素与人体健康息息相关，下列说法错误的是 A. 饮用运动饮料补充钠、钾等元素 B. 服用补铁剂治疗骨质疏松症 C. 缺锌会影响青少年生长发育 D. 缺碘可引起甲状腺肿大 【答案】B 【解析】 【详解】A. 运动过程中出汗会排出钠、钾等无机盐，饮用运动饮料可补充这些元素，故A说法正确。 B. 补铁剂用于治疗缺铁性贫血，骨质疏松是缺钙导致的，需补充钙元素，故B说法错误。 C. 锌可影响人体生长发育，缺锌会引发食欲不振、生长迟缓等问题，故C说法正确。 D. 碘是合成甲状腺激素的必需元素，缺碘可引起甲状腺肿大，故D说法正确。 3. 实验操作关乎实验安全和数据准确。下列操作中正确的是 A. 加热液体 B. 连接仪器 C. 稀释浓硫酸 D. 点燃酒精灯 【答案】C 【解析】 【详解】A、加热试管中液体时，液体体积不能超过试管容积的1/3，图中液体过多，操作错误。 B、 连接橡胶塞与试管时，不可将试管放在桌面上按压塞子，易压破试管，操作错误。 C、 稀释浓硫酸时，需将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌使热量及时散失，操作正确。 D、点燃酒精灯需用火柴，不可用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，易导致酒精洒出引发火灾，操作错误。 4. 如图是电解水的简易装置及微观示意图。下列表示其微观变化排列正确的是 A. ①②③ B. ③②① C. ①③② D. ②③① 【答案】D 【解析】 【分析】化学反应的微观实质是分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子，电解水的微观过程如下： 【详解】A、①是反应后生成的氢分子、氧分子，不可能排在最前，错误。 B、③是水分子分解出的氢原子、氧原子，不可能排在水分子之前，错误。 C、①为生成物分子，不是反应初始状态，错误。 D、②为反应初始的水分子，随后水分子分解为氢原子和氧原子（对应③），最后氢原子结合为氢分子、氧原子结合为氧分子（对应①），正确。 故选D。 5. 如图是元素周期表的一部分，下列说法错误的是 A. 氮原子的核外电子数为7 B. 氖原子的相对原子质量为20.18 C. 乙和丙在元素周期表中位于同一族 D. 甲元素组成的单质化学性质稳定 【答案】C 【解析】 【详解】A、原子中核外电子数=原子序数，氮的原子序数为7，因此氮原子核外电子数为7，正确。 B、元素周期表单元格下方数字代表相对原子质量，氖的相对原子质量为20.18，正确。 C、元素周期表中同一横行属于同一周期，同一竖列属于同一族，乙和丙位于同一横行，属于同一周期，错误。 D、甲为氦元素，其单质属于稀有气体，最外层电子达到稳定结构，化学性质稳定，正确。 故选C。 6. 探究CO2性质的四组实验如图所示，下列实验现象描述错误的是 A. 澄清石灰水变浑浊 B. 摇晃软塑料瓶变瘪 C. 紫色石蕊溶液变蓝 D. 烧杯内的气球上浮 【答案】C 【解析】 【详解】A、二氧化碳和澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，因此澄清石灰水变浑浊，正确。 B、 二氧化碳能溶于水且可与水反应，使软塑料瓶内压强减小，在外界大气压作用下软塑料瓶变瘪，正确。 C、 二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸呈酸性，会使紫色石蕊溶液变红，而非变蓝，错误。 D、二氧化碳密度大于空气，倒入烧杯后，烧杯内气体密度变大，充满空气的气球所受浮力大于自身重力，因此气球上浮，正确。 故选C。 7. 向容器内吹入一定量的空气，发生燃爆现象：硬纸板随热气流弹起，蜡烛熄灭。下列说法正确的是 A. 发生燃爆现象是因为气体分子变大 B. 燃爆后容器内只剩下二氧化碳一种气体 C. 实验用的容器可以是废旧矿泉水瓶、玻璃瓶等 D. 在有限的空间作业，要谨防可燃性粉尘发生燃爆事故 【答案】D 【解析】 【详解】A. 燃爆现象是温度升高导致气体分子间间隔变大，分子本身的体积不会发生变化，该选项错误。 B. 空气中的氮气不支持燃烧也不参与反应，因此燃爆后容器内还有氮气等多种气体，并非只有二氧化碳，该选项错误。 C. 玻璃瓶属于易碎容器，燃爆时易碎裂引发安全事故，不能使用玻璃瓶进行该实验，该选项错误。 D. 该实验说明可燃性粉尘在有限空间内遇明火易发生燃爆，因此有限空间作业时需要谨防可燃性粉尘燃爆事故，该选项正确。 8. 我国首个海洋氢氨醇一体化项目是利用海上新能源离网制氢，氨硼烷（NH3BH3）是新一代储氢材料，它的释氢机理是，则X的数值是 A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 【答案】B 【解析】 【详解】反应物：N原子1个，B原子1个，H原子共6+2X个，O原子X个； 生成物：N原子1个，B原子1个，H原子共4+3×2=10个，O原子2个。 反应前后N、B原子数目已经相等，对比O原子数目可得X=2，验证H原子：左边6+2×2=10，和右侧H原子数目相等，符合守恒规律，因此X=2。 9. 硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 硝酸钾比氯化铵的溶解度大 B. t1℃时氯化铵饱和溶液的溶质质量分数为40% C. 等质量的两种饱和溶液从t2℃降至t1℃，硝酸钾晶体析出更多 D. t2℃时，将60 g氯化铵晶体放入100 g水中，得到不饱和溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A. 比较溶解度大小必须指明温度，未明确温度时无法比较二者溶解度大小，说法错误。 B. 时氯化铵溶解度为40g，该温度下氯化铵饱和溶液溶质质量分数为，不是40%，说法错误。 C. 硝酸钾的溶解度随温度降低减小的幅度远大于氯化铵，等质量的两种饱和溶液从降至时，硝酸钾析出的晶体更多，说法正确。 D. 时氯化铵的溶解度小于60g，将60g氯化铵放入100g水中，固体不能完全溶解，得到饱和溶液，说法错误。 10. 再生生保技术是空间站保障航天员长期驻留的核心环境控制与生命支持技术，其中一个子系统反应的微观示意图如图。 下列说法错误的是 A. 该反应的化学方程式为 B. 反应物中的一种主要来源于航天员在呼吸过程中呼出的气体 C. 该反应前后涉及的物质中有两种属于氧化物 D. 反应前后氧元素的化合价没有变化 【答案】A 【解析】 【详解】A. 根据微观示意图，该反应为氢气与二氧化碳在一定条件下生成水和CH4，方程式为：，选项给出的化学方程式未配平，且缺少反应条件，表述错误。 B. 呼吸作用消耗氧气产生二氧化碳，反应物主要来源于航天员呼吸呼出的气体，表述正确。 C. 氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，反应涉及的物质中、属于氧化物，共两种，表述正确。 D. 反应前中氧元素为-2价，反应后中氧元素仍为-2价，氧元素化合价没有变化，表述正确。 11. 下列实验操作正确且能达成实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 鉴别CO2和N2 将带火星的木条伸入盛有气体的试管中 B 分离KCl和MnO2的混合物 溶解，过滤，洗涤，干燥；蒸发结晶 C 验证Cu、Zn的金属活动性 将洁净的铜片浸入稀H2SO4中 D 测定西瓜汁的酸碱度 将pH试纸浸入西瓜汁中，再与标准比色卡比较 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A. CO2和N2均不支持燃烧，伸入带火星的木条都会熄灭，无法鉴别，不能达到实验目的。 B. KCl易溶于水，MnO2难溶于水，溶解后过滤，滤渣洗涤干燥得到MnO2，滤液蒸发结晶得到KCl，可分离两种物质，操作正确且能达到实验目的。 C. 仅将铜片浸入稀H2SO4，只能证明Cu的金属活动性弱于氢，无法比较Cu和Zn的金属活动性，不能达到实验目的。 D. 测定溶液酸碱度时，pH试纸直接浸入待测液会污染试剂，操作错误。 故选B。 12. 化学观念是初中化学要培养的核心素养之一。下列有关认识正确的是 A. 变化观：物质的变化过程伴随着能量变化 B. 分类观：石灰水、矿泉水、蒸馏水都属于混合物 C. 微粒观：阳离子带正电荷，所以带正电荷的粒子一定是阳离子 D. 守恒观：某物质分解生成氧化铜和水，证明该物质中含有氢、氧、碳三种元素 【答案】A 【解析】 【详解】A. 正确。 B. 蒸馏水只含一种物质，属于纯净物，不是混合物，错误。 C. 带正电荷的粒子不一定是阳离子，例如质子、原子核均带正电，不属于阳离子，错误。 D. 根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，生成物氧化铜和水含铜、氧、氢三种元素，说明该物质含铜、氢、氧三种元素，不含碳元素，错误。 13. 天然气（主要成分CH4）中通常含有硫化氢等硫化物杂质。天然气脱硫的一种反应原理如图所示，下列说法正确的是 A. 整个过程中甲烷不断减少 B. Fe2(SO4)3可循环使用 C. 反应后H2S转化为S和CH4 D. 整个过程酸性不断增强 【答案】B 【解析】 【详解】A. 由流程可知甲烷未参与反应，反应后被分离排出，总质量不会减少，错误。 B. 脱硫步骤消耗，氧化步骤又生成，因此可循环使用，正确。 C. CH4​是天然气原本就有的成分，不参与反应，不是转化得到的；反应后转化为和，错误。 D. 脱硫生成的在氧化步骤被消耗，总酸性不会不断增强，错误。 14. 将二氧化碳分别持续通入等质量的水和稀氢氧化钠溶液中，利用pH传感器采集到的数据如图二所示。 下列说法正确的是 A. 最终两种溶液均呈酸性 B. 曲线b表示二氧化碳通入水中 C. 曲线a、b显示溶液pH减小的原因是二氧化碳显酸性 D. 若将二氧化碳通入等质量的石灰水中，曲线在a的下方 【答案】A 【解析】 【详解】A. 从图二中可知，最终两条曲线的pH都小于7，因此两种溶液最终都呈酸性，正确。 B. 水初始pH为7，稀氢氧化钠溶液为碱性，初始pH大于7，因此曲线a表示二氧化碳通入水中，曲线b表示二氧化碳通入稀氢氧化钠溶液，错误。 C. 二氧化碳本身不显酸性，溶液pH减小是因为二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，错误。 D. 石灰水（氢氧化钙溶液）本身是碱性溶液，初始pH大于7，而曲线a初始pH=7，因此石灰水的曲线初始就在a上方，不可能在a下方，错误。 15. 幽门螺杆菌（Hp）是一种寄生于胃部的细菌，其分泌的尿素酶能催化尿素[CO(NH2)2]水解产生二氧化碳和另一种气体，该反应会引发胃病。医疗上用碳-13（中子数为7的碳原子）呼气试验检测感染Hp的原理如图所示，对该过程描述错误的是 A. 尿素酶在反应前后的质量和化学性质不变 B. 若感染Hp，尿素在体内水解产生氨气，消耗胃酸 C. 若未感染Hp，尿素在人体中也能全部水解产生二氧化碳 D. 讲卫生、分餐制可有效预防Hp感染 【答案】C 【解析】 【详解】A. 尿素酶是该反应的催化剂，催化剂在化学反应前后质量和化学性质均不变，描述正确。 B. 尿素水解产生的氨气为碱性物质，可与胃酸（主要成分为盐酸）反应，消耗胃酸，描述正确。 C. 尿素水解需要Hp分泌的尿素酶催化，若未感染Hp，人体不存在该尿素酶，尿素无法水解产生二氧化碳，描述错误。 D. Hp可通过饮食传播，讲卫生、分餐制可切断传播途径，有效预防感染，描述正确。 故选C。 二、非选择题：本题共6小题，共65分。 16. 化学与环境变化、能源升级、人工智能、生命科学等密切相关，我国科技发展日新月异，推动人类文明更加灿烂。回答下列问题： 守护生态绘蓝天 （1）我国制造的“零碳”动力液氢重型卡车，采用大功率液氢燃料电池系统，续航里程超过1000 km。液氢燃料电池供电时将______能转化为电能；“零碳”是指______。 深耕绿色新能源 （2）我国主导研发的第四代核能技术——钍基熔盐实验堆建成，该技术实现了钍铀核燃料转换。钍属于______（填“金属”或“非金属”）元素。 抢占科技制高点 （3）我国在6G无线通信领域取得新突破，所需高频器件用到了氮化镓（GaN）等第三代半导体材料。氮化镓（GaN）中N的化合价为－3价，则Ga的化合价为______。 守护生命保健康 （4）我国科研人员自主研发出首款脑胶质瘤靶向药——伯瑞替尼（C20H15F3N8），其中碳元素与氢元素的质量比为______（填最简整数比）。 【答案】（1） ①. 化学 ②. 不排放二氧化碳 （2）金属 （3）+3 （4）16:1 【解析】 【小问1详解】 燃料电池通过化学反应释放燃料储存的化学能，将其转化为电能；氢气燃烧的产物只有水，不生成二氧化碳，因此“零碳”指不排放二氧化碳，不会加剧温室效应。 【小问2详解】 钍的元素名称带“钅”字旁，属于金属元素。 【小问3详解】 化合物中各元素正负化合价代数和为0，设Ga的化合价为x，则，解得。 【小问4详解】 元素质量比=（相对原子质量×原子个数）之比，碳、氢元素质量比为。 17. 我国室内空气质量标准甲醛（CH2O）含量，新装修的房子室内空气中甲醛含量通常超标，入住前保持开窗通风，利用君子兰绿植、活性炭包、光触媒试剂等均可有效去除甲醛，去除效果或相关原理如图所示。回答下列问题： 回答下列问题： （1）君子兰去除甲醛能力如图一所示，当甲醛浓度为达到稳定状态，此状态下去除率为______。 （2）由图二可知去除甲醛效果更好的是______（填“君子兰”或“活性炭”）。其中活性炭去除甲醛利用了它的______性。 （3）利用光触媒催化剂（二氧化钛TiO2）在光照下去除甲醛的原理如图三所示，光触媒催化除甲醛的化学方程式为______。 （4）下列关于家庭去除甲醛的说法，错误的是______（填标号）。 A. 定期开窗通风，可将室内甲醛彻底、完全去除 B. 君子兰对甲醛有一定去除作用，可使室内空气质量达标 C. 活性炭吸附饱和后若不及时更换，可能释放已吸附的甲醛造成二次污染 【答案】（1）77% （2） ①. 活性炭 ②. 吸附 （3） （4）A 【解析】 【小问1详解】 根据图一分析可知甲醛浓度稳定为时，对应去除率曲线稳定在77%。 【小问2详解】 根据图二对比分析可知相同时间下活性炭组甲醛浓度更低，故去除效果更好；活性炭结构疏松多孔具有吸附性，去除甲醛利用了其吸附性。 【小问3详解】 根据图三可知，以为催化剂，在光照为反应条件，和反应，生成和，配平后即得该方程式为。 【小问4详解】 A：甲醛会从家装材料中长期缓慢释放，开窗通风仅能排出已释放的甲醛，无法彻底完全去除，表述错误； B：由图二可知君子兰可将甲醛浓度降至达标值以下，有一定去除作用，表述正确； C：活性炭吸附甲醛是物理过程，吸附饱和后若不及时的更换一段时间后甲醛会脱附，可能造成二次污染，表述正确。 18. 海洋是巨大的资源宝库，海水综合利用的部分工艺流程如图所示。 回答以下问题： （1）步骤①中实验操作名称为______。 （2）步骤④中试剂D为______（填“HCl”或“H2SO4”）。 （3）资料卡：苦卤中主要盐类及其含量（质量分数）：氯化钠4%、氯化镁18%、氯化钾3%等。理论上500 t苦卤能提取金属镁约为多少t（写出计算步骤，结果保留一位小数）。 注： 【答案】（1）过滤 （2）HCl （3）解：MgCl2的质量为：500t×18%=90t 金属Mg的质量为：90t× 答：提取金属镁约为22.7t。 【解析】 【小问1详解】 根据流程图可知步骤①为加入过量NaOH、Na2CO3后将生成物分为溶液A与固体B，属于固液分离，符合过滤的操作特点，故该步骤的实验名称为过滤。 【小问2详解】 步骤④为将Mg（OH）2转化为MgCl2，Mg（OH）2与HCl反应生成MgCl2与H2O，Mg（OH）2与H2SO4反应生成MgSO4与H2O，故加入的试剂为HCl。 【小问3详解】 见答案。 19. 化学实验是进行科学探究的重要方式。 实验室现有高锰酸钾、二氧化锰、过氧化氢溶液、大理石、稀盐酸以及如图所示仪器。 回答下列问题： （1）实验室制取氧气： 若发生装置选用A，发生反应的化学方程式是______；若选用装置E收集干燥氧气，验满的方法是______。 （2）实验室制取二氧化碳： ①配制500 g溶质质量分数为10%的盐酸，需要36%的盐酸的质量是______g（结果保留一位小数）。 ②可选用的发生装置有______（填标号），能控制反应随时发生和停止的是______（填标号）。 ③利用所配溶液及所选装置制取二氧化碳，检查气密性后，先加入大理石，再通过______（填“长颈漏斗”或“分液漏斗”）注入10%的盐酸。 【答案】（1） ①. ②. 将带火星的木条放在b导管口，若木条复燃，证明氧气已集满 （2） ①. 138.9 ②. B、D ③. D ④. 分液漏斗 【解析】 【小问1详解】 装置A是固体加热型发生装置，试管口有棉花，对应高锰酸钾受热分解制氧气，方程式为：； 装置E是万能瓶，收集干燥氧气时，氧气密度大于空气，从长管a进气，空气从短管b排出，因此验满时将带火星木条放在b导管口，木条复燃说明氧气已集满。 【小问2详解】 ① 溶液稀释前后溶质质量不变，设需要36%盐酸的质量为x，则 500 g × 10 % = x × 36 % ，解得 x ≈ 138.9 g 。 ② 制取二氧化碳用大理石和稀盐酸，属于固液不加热型反应，图中B、D都符合该反应要求，C装置中长颈漏斗露出橡皮塞部分过短，导管露出橡皮塞部分过长，不符合要求。 D装置符合启普发生器原理：打开弹簧夹，液体接触铜网上的大理石，反应发生；关闭弹簧夹，装置内压强增大，液体被压回烧杯，固液分离，反应停止，因此D可以控制反应随时发生和停止。 ③ 组装仪器加药品时，先在锥形瓶（反应容器）中加入大理石，塞好带分液漏斗的橡胶塞后，从分液漏斗注入稀盐酸，因此此处填分液漏斗。 20. 枣庄市有2000余年石榴种植历史，坐拥冠世榴园。石榴树适宜生长在pH为6.5～7.5的土壤中。某兴趣小组以“守护冠世榴园，科学改良土壤”为主题开展实践活动。 回答下列问题： 任务一：检测土壤酸碱性 （1）在榴园某地块里选5个位置取样，位置设定合理的是______（填标号）；测得各土壤浸出液pH约8～9，选用的检测工具是______。 A. B. C. 任务二：探究土壤呈碱性的原因 【调查研究】当地农民长期焚烧秸秆获得草木灰（主要成分为K2CO3，其水溶液呈碱性），且该地曾用于储存建筑材料熟石灰【Ca(OH)2】。 【提出问题】导致土壤呈碱性的物质是什么？ 【形成假设】 （2）①Ca(OH)2；②K2CO3；③KOH；④Ca(OH)2和KOH；⑤______。 【进行实验】 （3）完成下列表格 实验步骤 实验现象 实验结论 Ⅰ.将浸出液加热浓缩，向其中加入过量稀盐酸 有气泡产生 假设______不成立 Ⅱ.另取少量浸出液的浓缩液，向其中加入过量氯化钡溶液 有白色沉淀生成，发生的反应方程式为______。 假设⑤成立 Ⅲ.向步骤Ⅱ的上层清液中滴加酚酞溶液 ______ 任务三：寻找碱性土壤改良剂 土壤改良剂 用量（kg） 1 m2土壤（pH为8.9）施用60天后pH最大降幅 硫酸亚铁 4 2.1 磷酸二氢钾 4 0.69 （4）由表中信息可知，选用的改良剂是______。 【答案】（1） ①. A ②. pH试纸 （2）和KOH （3） ①. ①③④ ②. ③. 溶液变为红色 （4）硫酸亚铁##FeSO4 【解析】 【小问1详解】 取样应随机、均匀分布，具有代表性，A比较合理； pH试纸测得的pH值是整数，则测得pH约8～9，检测工具是pH试纸； 【小问2详解】 氢氧化钙能与碳酸钾反应生成碳酸钙和氢氧化钾，氢氧化钙、碳酸钾、氢氧化钾均显碱性，结合其他猜想，氢氧化钙和碳酸钾不能共存，则⑤和KOH； 【小问3详解】 Ⅰ.碳酸钾能与稀盐酸反应生成氯化钾、二氧化碳和水，则产生气泡，说明含碳酸钾，则假设①③④不成立； Ⅱ.氯化钡能与碳酸钾反应生成碳酸钡和氯化钾，产生白色沉淀，说明含碳酸钾，且过量的氯化钡溶液能将碳酸钾除尽，化学方程式为：； Ⅲ.氢氧化钾溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，则溶液变为红色，说明含氢氧化钾，则假设⑤成立； 【小问4详解】 由表可知，硫酸亚铁相比磷酸二氢钾，用量相同，但最大降幅大，故最好的土壤pH调节剂是硫酸亚铁。 21. 钢铁工业的发展状况是工业化水平的重要标志。化学实践小组围绕金属铁展开了如下项目化学习。 【一】金属铁的冶炼 （1）明代《天工开物》中记载“炒钢法”的生产工艺是现代钢铁冶炼的先驱。钢和生铁是含碳量不同的两种铁合金，其中含碳量低的是______。 （2）现代高炉炼铁中一氧化碳与赤铁矿（主要成分是Fe2O3）反应的化学方程式为______。 （3）目前钢铁冶炼已由“碳冶金”向“氢冶金”升级转型，我国科研人员开发了如图所示的氢基炼铁新工艺。 Ⅰ.将铁矿石粉碎的原因是______。 Ⅱ.“变换”过程中催化剂条件下CO的转化率与温度的关系如图所示。比较可知催化效果更好的是______（填序号），该条件下反应的化学方程式为______。 Ⅲ.高炉炼铁与氢冶铁的比较见下表，分析氢冶铁的优势为______（填两条即可）。 冶炼方式 高炉炼铁 氢冶铁 原料 焦炭、石灰石、空气、铁矿石 铁矿石、氢气、石灰石 反应温度 ＞1500℃（熔融态） 800～1200℃（固态还原） 产物 液态生铁 含碳量高（2%以上），杂质较多 固体海绵铁 含碳量低（＜1%），杂质少 【二】金属铁的应用 纳米零价铁是近年来研究的热点，其制备过程如图所示： （4）纳米零价铁属于______（填“单质”或“化合物”）。 （5）纳米零价铁用于去除废水中金属离子，去除过程的三种途径如图所示，第一种是吸附捕捉（如），第二种是吸附捕捉再慢慢反应（如），第三种是直接反应（如）。 则去除属于第______种（填“一”、“二”或“三”）；Ni的金属活动性比Fe的______（填“强”或“弱”）。 【三】铁制品的防护 （6）“烤蓝”是在铁表面形成一层致密的Fe3O4而达到防锈目的，其原理是______。 【答案】（1）钢 （2） （3） ①. 增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分 ②. ① ③. ④. 反应温度低，节约能源；产物含碳量低、杂质少，产品纯度高（合理即可） （4）单质 （5） ①. 二 ②. 弱 （6）隔绝氧气和水 【解析】 【小问1详解】 钢的含碳量为0.03%-2%，生铁的含碳量为2%-4.3%，则含碳量低的是钢； 【小问2详解】 略； 【小问3详解】 Ⅰ.略； Ⅱ.由图可知，相同温度下，使用2%金/α-碳化钼作催化剂时，CO转化率较高，则催化效果更好的是①； 由图可知，该反应的反应物为一氧化碳和水蒸气，生成物为二氧化碳和氢气，反应条件是2%金/α-碳化钼和一定温度，化学方程式为：； Ⅲ.略； 【小问4详解】 纳米零价铁是由铁元素组成的纯净物，属于单质； 【小问5详解】 由图可知，去除是吸附捕捉再慢慢反应，即属于第二种； 铁能将中的Ni置换出来，说明Ni的金属活动性比Fe的弱； 【小问6详解】 铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，“烤蓝”可在铁表面形成一层致密的四氧化三铁，可隔绝氧气和水，从而达到防锈的目的。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 参照秘密级管理★启用前 2026年初中学业水平模拟考试 化学试题 本试卷共8页。满分100分。考试时长60分钟。考试结束后将答题卡交回。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，用0.5毫米黑色签字笔将答案写在答题卡上。答案写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Mg—24 S—32 Cl—35.5 一、选择题：本题共15小题。1～10小题，每小题2分；11～15小题，每小题3分，共35分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 脑机接口的非侵入式穿戴设备中常使用一种轻便、绝缘且化学性质稳定的高分子材料作为头套外壳。下列材料中最符合的是 A. 不锈钢 B. 聚氯乙烯 C. 石墨 D. 陶瓷 2. 化学元素与人体健康息息相关，下列说法错误的是 A. 饮用运动饮料补充钠、钾等元素 B. 服用补铁剂治疗骨质疏松症 C. 缺锌会影响青少年生长发育 D. 缺碘可引起甲状腺肿大 3. 实验操作关乎实验安全和数据准确。下列操作中正确的是 A. 加热液体 B. 连接仪器 C. 稀释浓硫酸 D. 点燃酒精灯 4. 如图是电解水的简易装置及微观示意图。下列表示其微观变化排列正确的是 A. ①②③ B. ③②① C. ①③② D. ②③① 5. 如图是元素周期表的一部分，下列说法错误的是 A. 氮原子的核外电子数为7 B. 氖原子的相对原子质量为20.18 C. 乙和丙在元素周期表中位于同一族 D. 甲元素组成的单质化学性质稳定 6. 探究CO2性质的四组实验如图所示，下列实验现象描述错误的是 A. 澄清石灰水变浑浊 B. 摇晃软塑料瓶变瘪 C. 紫色石蕊溶液变蓝 D. 烧杯内的气球上浮 7. 向容器内吹入一定量的空气，发生燃爆现象：硬纸板随热气流弹起，蜡烛熄灭。下列说法正确的是 A. 发生燃爆现象是因为气体分子变大 B. 燃爆后容器内只剩下二氧化碳一种气体 C. 实验用的容器可以是废旧矿泉水瓶、玻璃瓶等 D. 在有限的空间作业，要谨防可燃性粉尘发生燃爆事故 8. 我国首个海洋氢氨醇一体化项目是利用海上新能源离网制氢，氨硼烷（NH3BH3）是新一代储氢材料，它的释氢机理是，则X的数值是 A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 9. 硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 硝酸钾比氯化铵的溶解度大 B. t1℃时氯化铵饱和溶液的溶质质量分数为40% C. 等质量的两种饱和溶液从t2℃降至t1℃，硝酸钾晶体析出更多 D. t2℃时，将60 g氯化铵晶体放入100 g水中，得到不饱和溶液 10. 再生生保技术是空间站保障航天员长期驻留的核心环境控制与生命支持技术，其中一个子系统反应的微观示意图如图。 下列说法错误的是 A. 该反应的化学方程式为 B. 反应物中的一种主要来源于航天员在呼吸过程中呼出的气体 C. 该反应前后涉及的物质中有两种属于氧化物 D. 反应前后氧元素的化合价没有变化 11. 下列实验操作正确且能达成实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 鉴别CO2和N2 将带火星的木条伸入盛有气体的试管中 B 分离KCl和MnO2的混合物 溶解，过滤，洗涤，干燥；蒸发结晶 C 验证Cu、Zn的金属活动性 将洁净的铜片浸入稀H2SO4中 D 测定西瓜汁的酸碱度 将pH试纸浸入西瓜汁中，再与标准比色卡比较 A. A B. B C. C D. D 12. 化学观念是初中化学要培养的核心素养之一。下列有关认识正确的是 A. 变化观：物质的变化过程伴随着能量变化 B. 分类观：石灰水、矿泉水、蒸馏水都属于混合物 C. 微粒观：阳离子带正电荷，所以带正电荷的粒子一定是阳离子 D. 守恒观：某物质分解生成氧化铜和水，证明该物质中含有氢、氧、碳三种元素 13. 天然气（主要成分CH4）中通常含有硫化氢等硫化物杂质。天然气脱硫的一种反应原理如图所示，下列说法正确的是 A. 整个过程中甲烷不断减少 B. Fe2(SO4)3可循环使用 C. 反应后H2S转化为S和CH4 D. 整个过程酸性不断增强 14. 将二氧化碳分别持续通入等质量的水和稀氢氧化钠溶液中，利用pH传感器采集到的数据如图二所示。 下列说法正确的是 A. 最终两种溶液均呈酸性 B. 曲线b表示二氧化碳通入水中 C. 曲线a、b显示溶液pH减小的原因是二氧化碳显酸性 D. 若将二氧化碳通入等质量的石灰水中，曲线在a的下方 15. 幽门螺杆菌（Hp）是一种寄生于胃部的细菌，其分泌的尿素酶能催化尿素[CO(NH2)2]水解产生二氧化碳和另一种气体，该反应会引发胃病。医疗上用碳-13（中子数为7的碳原子）呼气试验检测感染Hp的原理如图所示，对该过程描述错误的是 A. 尿素酶在反应前后的质量和化学性质不变 B. 若感染Hp，尿素在体内水解产生氨气，消耗胃酸 C. 若未感染Hp，尿素在人体中也能全部水解产生二氧化碳 D. 讲卫生、分餐制可有效预防Hp感染 二、非选择题：本题共6小题，共65分。 16. 化学与环境变化、能源升级、人工智能、生命科学等密切相关，我国科技发展日新月异，推动人类文明更加灿烂。回答下列问题： 守护生态绘蓝天 （1）我国制造的“零碳”动力液氢重型卡车，采用大功率液氢燃料电池系统，续航里程超过1000 km。液氢燃料电池供电时将______能转化为电能；“零碳”是指______。 深耕绿色新能源 （2）我国主导研发的第四代核能技术——钍基熔盐实验堆建成，该技术实现了钍铀核燃料转换。钍属于______（填“金属”或“非金属”）元素。 抢占科技制高点 （3）我国在6G无线通信领域取得新突破，所需高频器件用到了氮化镓（GaN）等第三代半导体材料。氮化镓（GaN）中N的化合价为－3价，则Ga的化合价为______。 守护生命保健康 （4）我国科研人员自主研发出首款脑胶质瘤靶向药——伯瑞替尼（C20H15F3N8），其中碳元素与氢元素的质量比为______（填最简整数比）。 17. 我国室内空气质量标准甲醛（CH2O）含量，新装修的房子室内空气中甲醛含量通常超标，入住前保持开窗通风，利用君子兰绿植、活性炭包、光触媒试剂等均可有效去除甲醛，去除效果或相关原理如图所示。回答下列问题： 回答下列问题： （1）君子兰去除甲醛能力如图一所示，当甲醛浓度为达到稳定状态，此状态下去除率为______。 （2）由图二可知去除甲醛效果更好的是______（填“君子兰”或“活性炭”）。其中活性炭去除甲醛利用了它的______性。 （3）利用光触媒催化剂（二氧化钛TiO2）在光照下去除甲醛的原理如图三所示，光触媒催化除甲醛的化学方程式为______。 （4）下列关于家庭去除甲醛的说法，错误的是______（填标号）。 A. 定期开窗通风，可将室内甲醛彻底、完全去除 B. 君子兰对甲醛有一定去除作用，可使室内空气质量达标 C. 活性炭吸附饱和后若不及时更换，可能释放已吸附的甲醛造成二次污染 18. 海洋是巨大的资源宝库，海水综合利用的部分工艺流程如图所示。 回答以下问题： （1）步骤①中实验操作名称为______。 （2）步骤④中试剂D为______（填“HCl”或“H2SO4”）。 （3）资料卡：苦卤中主要盐类及其含量（质量分数）：氯化钠4%、氯化镁18%、氯化钾3%等。理论上500 t苦卤能提取金属镁约为多少t（写出计算步骤，结果保留一位小数）。 注： 19. 化学实验是进行科学探究的重要方式。 实验室现有高锰酸钾、二氧化锰、过氧化氢溶液、大理石、稀盐酸以及如图所示仪器。 回答下列问题： （1）实验室制取氧气： 若发生装置选用A，发生反应的化学方程式是______；若选用装置E收集干燥氧气，验满的方法是______。 （2）实验室制取二氧化碳： ①配制500 g溶质质量分数为10%的盐酸，需要36%的盐酸的质量是______g（结果保留一位小数）。 ②可选用的发生装置有______（填标号），能控制反应随时发生和停止的是______（填标号）。 ③利用所配溶液及所选装置制取二氧化碳，检查气密性后，先加入大理石，再通过______（填“长颈漏斗”或“分液漏斗”）注入10%的盐酸。 20. 枣庄市有2000余年石榴种植历史，坐拥冠世榴园。石榴树适宜生长在pH为6.5～7.5的土壤中。某兴趣小组以“守护冠世榴园，科学改良土壤”为主题开展实践活动。 回答下列问题： 任务一：检测土壤酸碱性 （1）在榴园某地块里选5个位置取样，位置设定合理的是______（填标号）；测得各土壤浸出液pH约8～9，选用的检测工具是______。 A. B. C. 任务二：探究土壤呈碱性的原因 【调查研究】当地农民长期焚烧秸秆获得草木灰（主要成分为K2CO3，其水溶液呈碱性），且该地曾用于储存建筑材料熟石灰【Ca(OH)2】。 【提出问题】导致土壤呈碱性的物质是什么？ 【形成假设】 （2）①Ca(OH)2；②K2CO3；③KOH；④Ca(OH)2和KOH；⑤______。 【进行实验】 （3）完成下列表格 实验步骤 实验现象 实验结论 Ⅰ.将浸出液加热浓缩，向其中加入过量稀盐酸 有气泡产生 假设______不成立 Ⅱ.另取少量浸出液的浓缩液，向其中加入过量氯化钡溶液 有白色沉淀生成，发生的反应方程式为______。 假设⑤成立 Ⅲ.向步骤Ⅱ的上层清液中滴加酚酞溶液 ______ 任务三：寻找碱性土壤改良剂 土壤改良剂 用量（kg） 1 m2土壤（pH为8.9）施用60天后pH最大降幅 硫酸亚铁 4 2.1 磷酸二氢钾 4 0.69 （4）由表中信息可知，选用的改良剂是______。 21. 钢铁工业的发展状况是工业化水平的重要标志。化学实践小组围绕金属铁展开了如下项目化学习。 【一】金属铁的冶炼 （1）明代《天工开物》中记载“炒钢法”的生产工艺是现代钢铁冶炼的先驱。钢和生铁是含碳量不同的两种铁合金，其中含碳量低的是______。 （2）现代高炉炼铁中一氧化碳与赤铁矿（主要成分是Fe2O3）反应的化学方程式为______。 （3）目前钢铁冶炼已由“碳冶金”向“氢冶金”升级转型，我国科研人员开发了如图所示的氢基炼铁新工艺。 Ⅰ.将铁矿石粉碎的原因是______。 Ⅱ.“变换”过程中催化剂条件下CO的转化率与温度的关系如图所示。比较可知催化效果更好的是______（填序号），该条件下反应的化学方程式为______。 Ⅲ.高炉炼铁与氢冶铁的比较见下表，分析氢冶铁的优势为______（填两条即可）。 冶炼方式 高炉炼铁 氢冶铁 原料 焦炭、石灰石、空气、铁矿石 铁矿石、氢气、石灰石 反应温度 ＞1500℃（熔融态） 800～1200℃（固态还原） 产物 液态生铁 含碳量高（2%以上），杂质较多 固体海绵铁 含碳量低（＜1%），杂质少 【二】金属铁的应用 纳米零价铁是近年来研究的热点，其制备过程如图所示： （4）纳米零价铁属于______（填“单质”或“化合物”）。 （5）纳米零价铁用于去除废水中金属离子，去除过程的三种途径如图所示，第一种是吸附捕捉（如），第二种是吸附捕捉再慢慢反应（如），第三种是直接反应（如）。 则去除属于第______种（填“一”、“二”或“三”）；Ni的金属活动性比Fe的______（填“强”或“弱”）。 【三】铁制品的防护 （6）“烤蓝”是在铁表面形成一层致密的Fe3O4而达到防锈目的，其原理是______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $