精品解析：2025年山东省滕州市中考一模化学试题

绝密★启用前 试卷类型：A 2025年初中学业水平考试模拟试题 化 学 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 S：32 Cl：35.5 K：39 C：40 Fe：56 Cu：64 Zn：65 Ba：137 一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求） 1. 非遗文化在各地中逐渐“动”起来、“火”起来。下列非遗文化作品在制作过程中涉及化学变化的是 A. 酿造米酒 B. 葫芦雕刻 C. 钩针编织 D. 土族刺绣 【答案】A 【解析】 【详解】A、酿造米酒，有酒精等新物质生成，属于化学变化； B、葫芦雕刻，只是形状的改变，无新物质生成，属于物理变化； C、钩针编织，只是形状的改变，无新物质生成，属于物理变化； D、土族刺绣，只是形状的改变，无新物质生成，属于物理变化。 故选A。 2. 成都以“碳达峰、碳中和”为目标，引领城市绿色低碳发展。下列做法利于实现此目标的是 A. 石油炼制 B. 太阳能发电 C. 燃煤脱硫 D. 酒精作燃料 【答案】B 【解析】 【分析】低碳是较低的二氧化碳排放； 【详解】A、石油炼制，石油是含碳的有机物，石油产品应用会产生二氧化碳，A不符合题意； B、太阳能发电，不会产生二氧化碳，B符合题意； C、燃煤脱硫，煤燃烧会产生二氧化碳，C不符合题意； D、酒精燃烧会产生二氧化碳，D不符合题意。 故选B。 3. 水是生命之源，下列有关水的叙述不正确的是 A. 自然界中的水循环，是通过水的三态变化实现的 B. 水的三态变化中，水分子的大小不变 C. 活性炭可将自来水变为纯净水 D. 在淡水缺乏的海岛上，可考虑用蒸馏法从海水中提取淡水 【答案】C 【解析】 【详解】A、自然界中的水循环，是通过水的蒸发（液态到气态）、水汽输送、降水（气态到液态或固态）、下渗、径流等环节，本质是水的三态变化实现的，该选项正确； B、水的三态变化属于物理变化，在这个过程中，水分子间的间隔发生改变，而水分子本身的大小不变，该选项正确； C、活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素和异味，但不能除去水中的可溶性钙、镁化合物等杂质，不能将自来水变为纯净水，该选项错误； D、蒸馏法是通过将海水加热汽化，再将水蒸气冷凝得到淡水，在淡水缺乏的海岛上，可考虑用蒸馏法从海水中提取淡水，该选项正确。 故选C。 4. 中华传统文化中包含很多化学知识。下列对文献内容解释错误的是 A. 《吕氏春秋》：“金（指铜）柔锡柔，合两柔则刚”——铜锡合金的硬度比铜、锡小 B. 《梦溪笔谈》——石油：“燃之如麻，但烟甚浓”——石油的不完全燃烧 C. 《梅花》“遥知不是雪，为有暗香来”——分子在不断地运动 D. 《天工开物》“每金七厘，造方寸金一千片”——金的延展性强 【答案】A 【解析】 【详解】A、金(即铜)柔锡柔，合两柔则为刚，说明硬度变大了，说明合金的硬度比组成它的纯金属大，故选项解释错误； B、石油：“燃之如麻，但烟甚浓”是由于石油的不完全燃烧生成炭黑导致的，故选项解释正确； C、遥知不是雪，为有暗香来，因为花朵中含有分子是在不断地运动的，向四周扩散，使人们闻到香味，故选项解释正确； D、“每金七厘，造方寸金一千片”是由于金的延展性强，故选项解释正确； 故选：A。 5. 人被有些蚊虫叮咬后，蚊虫在人的皮肤内分泌出蚁酸，使叮咬处很快肿成大包而痛痒。下图是生活中常见物质的pH，可以减轻痛痒症状的物质是 A. 醋 B. 苹果汁 C. 萝卜汁 D. 肥皂水 【答案】D 【解析】 【分析】蚊虫在皮肤中分泌出的蚁酸显酸性，要想减轻痛痒，应涂抹碱性物质。 【详解】A、由图可知醋显酸性，故A选项不符合题意。 B、苹果汁显酸性，故B选项不符合题意。 C、萝卜汁接近中性，由分析可知要想减轻痛痒，应涂抹碱性物质，故C选项不符合题意。 D、肥皂水显碱性可减轻痛痒，故D选项符合题意。 故选D。 6. 用浓硫酸配制一定浓度稀硫酸并制取氢气。下列操作规范的是 A. 稀释 B. 测pH C. 制H2 D. 收集 【答案】C 【解析】 【详解】A、稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓地注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时扩散，不能将水注入浓硫酸中，以防酸液飞溅，图示操作错误，不符合题意； B、测定溶液pH时，应在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用洁净干燥的玻璃棒蘸取少量待测液滴到pH试纸上，与标准比色卡对比读出pH值，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图示操作错误，不符合题意； C、实验室用锌粒与稀硫酸制取氢气，原理是锌与稀硫酸反应生成氢气和硫酸锌，该反应中反应物为固体和液体，反应条件为常温，应选择固液常温型发生装置，图示操作正确，符合题意； D、用图示装置收集氢气时，由于氢气的密度比空气小，所以氢气应从短导管处通入，图示操作错误，不符合题意。 故选：C。 7. 铷广泛应用于卫星导航、计算机通信等领域，其在元素周期表中的信息和原子结构示意图如图所示，下列说法不正确的是 A. m＝37 B. n＝1，铷原子易失去电子 C. 相对原子质量为85.47 D. 氯化铷的化学式为 【答案】D 【解析】 【详解】A、由原子结构示意图可知，圈内数字表示质子数，由元素周期表中的一格可知，汉字左上方数字表示原子序数，在原子中，原子序数=质子数，故m＝37，说法正确，不符合题意； B、在原子中，质子数=核外电子数，则n=37-2-8-18-8=1，即铷原子的最外层电子数为，在化学反应中易失去电子，说法正确，不符合题意； C、由元素周期表中的一格可知，汉字下方数字表示相对原子质量，相对原子质量单位为“1”，通常省略不写，故铷的相对原子质量为85.47，说法正确，不符合题意； D、铷原子的最外层电子数为，在化学反应中易失去1个电子形成带1个单位正电荷的铷离子，则铷元素的化合价为+1，在化合物中氯元素常显-1价，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则氯化铷的化学式为，说法错误，符合题意。 故选D。 8. 逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列推理合理的是 A. 氧化物中含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定为氧化物 B. 化学变化中分子可以分成原子而原子不能再分，所以原子是化学变化中的最小微粒 C. 碳酸盐与稀盐酸反应能产生气体，所以与稀盐酸反应产生气体的物质一定是碳酸盐 D. 铝制品具有很好的抗腐蚀性能，所以铝单质的化学性质不活泼 【答案】B 【解析】 【详解】A、氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，虽然含有氧元素的化合物很多，但像KMnO4，它由钾、锰、氧三种元素组成，不属于氧化物，含有氧元素的化合物不一定是氧化物，故说法错误； B、化学变化中分子分解为原子，原子重新组合成新分子，原子在化学变化中不可再分，因此原子是化学变化中的最小微粒，故说法正确； C、与稀盐酸反应产生气体的物质可能是碳酸盐，也可能是活泼金属（如铁与稀盐酸反应生成H2），故说法错误； D、铝制品具有很好的抗腐蚀性能，是因为铝在常温下能与空气中的氧气反应，在其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化；实际上铝的化学性质比较活泼，故说法错误。 故选B。 9. 化学世界色彩斑斓。下列关于实验现象的描述正确的是 A. 硫在空气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰 B 无水硫酸铜固体遇到水蒸气，白色固体变蓝 C. 打开浓盐酸的试剂瓶，产生白烟 D. 向氢氧化钠溶液中滴入几滴氯化铁溶液，产生黄色沉淀 【答案】B 【解析】 【详解】A、硫在空气中燃烧时，火焰呈淡蓝色，而在纯氧中燃烧才会呈现蓝紫色火焰，错误； B、无水硫酸铜（白色）遇水（包括水蒸气）会生成五水硫酸铜，颜色变为蓝色。此反应常用于检验水的存在，正确； C、浓盐酸挥发出的HCl气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴（即白雾），而“白烟”通常指固体颗粒分散在空气中，错误； D、氯化铁与氢氧化钠反应生成红褐色氢氧化铁沉淀，而非黄色沉淀，错误。 故选B。 10. 某实验小组利用铁与硫酸铜溶液，按图a装置进行实验。下列说法错误的是 A. 该实验不可以验证质量守恒定律 B. 该实验中反应类型为置换反应 C. 该实验说明铁的金属活动性强于铜 D. 图b表示锥形瓶中溶液质量的变化过程 【答案】A 【解析】 【详解】A、铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，有新物质生成，属于化学变化，且该反应在密闭容器中进行，反应后天平平衡，可以验证质量守恒定律，符合题意； B、铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应，不符合题意； C、铁能将硫酸铜中的铜置换出来，说明铁的金属活动性比铜强，不符合题意； D、铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，即，56份质量的铁置换出64份质量的铜，固体质量增加，溶液质量减小，待完全反应后，不再变化，故图b可以表示锥形瓶内溶液质量的变化过程，不符合题意。 故选A。 二、选择题（本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分） 11. 实验室有两瓶失去标签的无色溶液，分别是澄清的石灰水和NaOH溶液。下列物质能区分两瓶溶液的是 A. 溶液 B. C. 溶液 D. 稀盐酸 【答案】BC 【解析】 【详解】A、CuSO4与NaOH反应生成蓝色Cu(OH)2沉淀，与澄清石灰水[Ca(OH)2]反应生成Cu(OH)2沉淀，两者均生成蓝色沉淀，现象相同，无法区分，不符合题意； B、CO2通入澄清石灰水中立即生成白色CaCO3沉淀，而通入NaOH溶液中无明显现象（反应生成可溶的Na2CO3），现象差异明显，可区分，符合题意； C、Na2CO3与澄清石灰水中的Ca(OH)2反应生成白色CaCO3沉淀，而与NaOH不反应（无现象）。现象不同，可区分，符合题意； D、稀盐酸与两者均发生中和反应（生成CaCl2或NaCl和水），但均无明显现象（如气泡或沉淀），无法区分，不符合题意。 故选BC。 12. 构建化学基本观念是学好化学的基础，下列认识正确的是 A. 微粒观：1个Mg原子和1个的电子数不同，质子数也不同 B. 结构观：CO和的分子构成不同，所以化学性质不同 C. 元素观：只含一种元素的物质一定是纯净物 D. 科学态度与责任：、和都是空气污染物，会形成酸雨，应控制排放 【答案】B 【解析】 【详解】A、镁原子（Mg）失去两个电子形成Mg2+，质子数（12）不变，但电子数由12变为10。因此，两者的电子数不同，但质子数相同，故选项说法不正确； B、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子；一氧化碳是由一氧化碳分子构成，二氧化碳是由二氧化碳分子构成，由于分子的构成不同，则它们的化学性质不同，故选项说法正确； C、只含一种元素的物质不一定是纯净物，也可能是混合物，如氧气和臭氧的混合气体，故选项说法不正确； D、、是空气污染物，会导致酸雨，而是空气的成分之一，不是空气污染物，故选项说法不正确。 故选B。 13. 化学是以实验为基础的学科；下列有关实验设计或操作不能达到相应实验目的的是 A. 甲——从NaCl溶液中得到NaCl固体 B. 乙——探究石蜡的组成中含有氢元素 C. 丙——测定空气中氧气的体积分数 D. 丁——探究燃烧所需要的三个条件 【答案】C 【解析】 【详解】A、氯化钠的溶解度随温度变化较少，蒸发结晶操作可以从NaCl溶液中得到NaCl固体，故选项能达到实验目的； B、把干而冷的烧杯罩在蜡烛火焰上方，实验中烧杯内壁能收集到水雾，依据质量守恒定律能验证蜡烛中含有氢元素，故选项能达到实验目的； C、木炭燃烧会生成二氧化碳气体，虽然消耗了氧气，但同时也补充了二氧化碳，导致装置内的气压基本保持不变，因此，水不会进入或进入很少，导致测定的氧气含量偏低‌，故选项不能达到实验目的； D、铜片上的白磷能够燃烧是因为与氧气或空气充分接触，并且热水的温度使其达到着火点；红磷的着火点高，虽然与氧气充分接触，但达不到着火点仍不能燃烧；水中的白磷虽达到着火点，但不与氧气接触，同样不能燃烧；故可得出可燃物燃烧的条件是：与氧气或空气充分接触；温度达到着火点，铜片上的石子不能燃烧，说明燃烧需要可燃物，故选项能达到实验目的。 故选C。 14. 粗盐中含有泥沙及少量可溶性、、等杂质，为获得精盐进行如下实验。下列叙述正确的是 A. 操作a中玻璃棒的作用为搅拌，加速溶解 B. 通过操作b，得到三种沉淀 C. 若调换“过量溶液”与“过量溶液”的顺序，将不能达到实验目的 D. 若称得精盐的质量为9g，则该粗盐样品中氯化钠的质量分数是90% 【答案】AC 【解析】 【详解】A、操作 a 是溶解过程，在溶解操作中，玻璃棒的作用就是搅拌，加速粗盐在水中的溶解，该选项正确； B、加入过量NaOH溶液，MgCl2​与之反应生成Mg(OH)2​沉淀，即；加入过量BaCl2​溶液，Na2​SO4​与之反应生成BaSO4​沉淀，即；加入过量Na2​CO3​溶液，CaCl2​与之反应生成CaCO3​沉淀，即，过量的BaCl2​也会与之反应生成BaCO3​沉淀，即。所以通过操作 b（过滤），得到的沉淀有Mg(OH)2​、BaSO4​、CaCO3​、BaCO3​，共四种沉淀，该选项错误； C、Na2​CO3​溶液的作用除了除去CaCl2​，还能除去过量的BaCl2​，过量的Na2CO3可以在后续步骤用盐酸除去。因此必须保证Na2​CO3​溶液在BaCl2​溶液之后加入，若调换 “过量BaCl2​溶液” 与 “过量Na2​CO3​溶液” 的顺序，过量的BaCl2将无法在后续步骤除去，不能达到实验目的，该选项正确； D、在除杂过程中，除杂试剂与杂质反应时会生成NaCl，所以最终得到精盐的质量大于粗盐中原本NaCl的质量，不能直接用精盐质量9g除以粗盐质量10g（）来计算粗盐样品中氯化钠的质量分数，该选项错误。 故选AC。 15. 化学实验中常常有许多“先后”之分，如果先后顺序错误，可能会导致实验失败，甚至产生严重后果。下列有关用高锰酸钾制氧气并用排水法收集的实验中，先后顺序不正确的是 A. 先检查装置的气密性，再将高锰酸钾固体装入试管中 B. 检查装置气密性时，先将导气管口伸入水中，再用手紧握试管的外壁 C. 加热时先对试管进行预热使其均匀加热，再对准固体部位进行集中加热 D. 实验完毕后，先熄灭酒精灯，再把导管移出水面 【答案】D 【解析】 【详解】A、先检查装置的气密性，再将高锰酸钾固体装入试管中，防止装置漏气造成药品浪费，说法正确，不符合题意； B、检查装置气密性时，先将导气管口伸入水中，再用手紧握试管的外壁，观察到导管口有气泡冒出，说明该装置气密性良好，说法正确，不符合题意； C、加热时先对试管进行预热使其均匀加热，再对准固体部位进行集中加热，防止受热不均导致试管破裂，说法正确，不符合题意； D、实验完毕后，先把导管移出水面，再熄灭酒精灯，防止水槽中的水倒吸入热的试管底部，使试管炸裂，说法错误，符合题意。 故选D。 三、非选择题（本题共5小题，共60分） 16. 化学与我们的生活息息相关，它推动着科技与社会的不断进步。 （1）唐代陆羽《茶经》中记载：“风炉以铜铁铸之……底一窗以为通飚漏烬之所……风能兴火，火能熟水。”“漉水囊……其格以生铜铸之。” ①“铜铁”属于________（填“金属”或“合成”）材料。“飚”（即风）提供燃烧所需的________。“烬”中含钾元素，农业上可用作________。“火能熟水”说明燃烧________（填“吸收”或“放出”）热量。 ②“漉水囊”可将茶叶与茶水分离，类似于基本实验操作中的________。 （2）我国科学家研制了一种新型催化剂，实现了甲烷向重要化工原料甲醇的高效转化。反应过程的微观示意图如图所示。 ①该反应涉及________种单质。反应前后催化剂的化学性质________（填“变化”或“不变”）。 ②甲烷（）中碳元素的化合价为________。 ③反应物中的一种气体可供给呼吸。利用右图中的电解水装置制取时，它会在________管（填“A”或“B”）中产生。装置中A管与B管产生的气体质量比为________（填最简整数比）。 【答案】（1） ①. 金属 ②. 氧气##空气 ③. 钾肥##化肥 ④. 放出 ⑤. 过滤 （2） ①. 2 ②. 不变 ③. -4 ④. B ⑤. 1:8 【解析】 【小问1详解】 ①“铜铁”属于金属材料； “飚”（即风）提供燃烧所需的氧气或空气； “烬”中含钾元素，农业上可用作钾肥； “火能熟水”说明燃烧放出热量； ②“漉水囊”可将茶叶与茶水分离，类似于基本实验操作中的过滤； 【小问2详解】 ①由微观示意图可知，该反应涉及氧气、氢气、甲烷、甲醇、水五种物质，其中氧气、氢气均是由同种元素组成的纯净物，属于单质，故该反应涉及两种单质；反应前后催化剂的化学性质不变； ②甲烷中氢元素的化合价为+1，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则甲烷中碳元素的化合价为-4； ③电解水实验中，与电源正极相连的一端产生氧气，与电源负极相连的一端产生氢气，氧气能供给呼吸，故氧气在B管中产生，氢气在A管中产生，根据化学方程式，则A管与B管产生的气体质量比为。 17. 金属铁及其制品是现代生活中不可缺少的材料和工具，在生产和生活中的应用极为广泛。请用所学化学知识回答下列问题。 Ⅰ.认识铁单质 （1）火树银花落，万点星辰开，演绎的是“打铁花”的古老浪漫，其原理是将生铁烧至熔化成为铁水，再将铁水在空中用力击打发生燃烧而形成四处飞溅的耀眼“铁花”。“铁花”冷却后得到黑色固体。 ①生铁属于________（填“纯净物”或“混合物”），其熔点比纯铁________（填“高”或“低”）。 ②请用化学方程式表示“铁花”绽放过程中蕴含的化学原理：________。 Ⅱ.钢铁的冶炼 《天工开物》中记载的“炒钢法”，该方法的生产过程如图所示。 资料：潮泥灰主要成分是石灰石。 （2）在炼铁炉中鼓入的空气与矿物逆流而行的目的是________。 （3）不断翻炒液态生铁，是为了降低________元素的含量。 Ⅲ.在实验室进行还原氧化铁的实验 （4）①如图中装置A中发生的化学方程式为________。 ②实验中还需补充的一个装置C是________。 ③硬质玻璃管中盛放着16g ，通入CO气体高温加热一段时间，冷却后，测得玻璃管内固体物质的质量减少了2.4g，该过程参加反应的氧化铁中氧元素的质量是________g。 （5）实验过程中所需的CO可以通过下列方法获得：，已知HCOOH在常温下为液态，下图所示三种气体发生装置中，可用于制备CO的是 （填序号）。 A. B. C. 【答案】（1） ①. 混合物 ②. 低 ③. （2）使反应物充分接触，充分反应 （3）碳（或C） （4） ①. ②. 用酒精灯点燃CO尾气（或用气球收集） ③. 2.4 （5）C 【解析】 【小问1详解】 ①生铁是铁的合金，合金属于混合物，故生铁属于混合物；合金的熔点比组分金属的熔点低，故生铁的熔点比纯铁的低。 ②打铁花”过程中铁和氧气在点燃的条件下反应生成四氧化三铁，反应的化学方程式为。 【小问2详解】 反应物的接触面积越大，反应越充分，所以在炼铁炉中鼓入的空气与矿物逆流而行的目的是使反应物充分接触，充分反应。 【小问3详解】 不断翻炒液态生铁，是为了让生铁中的碳与氧气接触燃烧，以达到降低碳元素含量的目的。 【小问4详解】 ①装置A中氧化铁与一氧化碳在高温下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为。 ②一氧化碳有毒，不能直接排放到空气中，所以实验中还需补充的一个装置来处理没有反应的一氧化碳，可以用酒精灯点燃CO尾气或用气球收集，实验结束后再处理尾气。 ③硬质玻璃管中一氧化碳在高温下夺取氧化铁中的氧，把氧化铁还原成铁，根据质量守恒定律，玻璃管内固体减少的质量，即为参加反应的氧化铁中氧元素的质量，故该过程参加反应的氧化铁中氧元素的质量是2.4g。 【小问5详解】 由CO获得的方法可知，反应物是液体，反应条件是加热，所以制取一氧化碳应用液体加热型装置（试管口应向上倾斜与桌面成45°），故选C。 18. 如图是实验室制取气体的装置图，请按要求回答下列问题。 （1）若用上述相同的装置来制取和，应选择的发生装置是________（填装置序号），写出实验室制取二氧化碳的化学方程式________，若要制取并收集一瓶干燥的，按气流方向的连接顺序为（用装置导管口数字和→表示）________。 （2）已知只能用D装置来收集，则推测可能具有的性质为________（填序号）。 ①密度比空气小 ②易溶于水 ③难溶于水 ④密度比空气大 （3）实验室里配制溶液。 ①把1.0g 固体完全溶解于水中得到10.0g溶液，则所配制的溶液的质量分数为________。 ②配制溶液过程中，下图仪器中不需要的是________（填写仪器名称）。 ③配制上述实验中所用的溶液，若所配制溶液的溶质质量分数偏小，其原因可能是________（填写字母序号）。 A.固体本身不纯 B.量水时仰视读数 C.向烧杯中倒水溶解时部分水洒出 D.装瓶时部分溶液洒出 【答案】（1） ①. B ②. ③. 2→7→6→3 （2）①② （3） ①. 10% ②. 长颈漏斗 ③. AB 【解析】 【小问1详解】 实验室用双氧水在二氧化锰催化下反应产生氧气和水，石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，均为固液常温型，则选用发生装置是B； 石灰石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为：； 石灰石和稀盐酸反应制取并收集干燥的二氧化碳，发生装置为装置B；浓硫酸具有吸水性且不与二氧化碳反应，故干燥装置选择装置F，气体从7通入，使气体与浓硫酸充分接触，二氧化碳密度大于空气且与水反应，故收集二氧化碳应选用向上排空气法，气体从3通入，综上所选装置正确的连接顺序是2→7→6→3； 【小问2详解】 D装置是向下排空气法，若只能使用该装置收集气体时，被收集气体应该密度小于空气，且易溶于水或与水反应，故选①②； 【小问3详解】 ①所配制的高锰酸钾溶液的质量分数= ； ②高锰酸钾配制溶液的过程中，不需要的是长颈漏斗； ③A、KMnO4固体本身不纯会导致溶质质量偏小，溶质质量分数变小，正确； B、量水时仰视读数导致水的量变大，溶剂质量偏大，则溶质质量分数变小，正确； C、向烧杯中倒水溶解时部分水洒出会导致水的量减小，溶剂质量偏小，则溶质质量分数变大，错误； D、溶液具有均一性，装瓶时部分溶液洒出不会影响溶质质量分数，错误。 故选AB。 19. 兴趣小组同学进行了探究氢氧化钠化学性质的一系列实验，回答相关问题： （1）图1中A试管的实验现象是________。B试管中发生反应的化学方程式为________，属于________反应（填基本反应类型）。 为探究B试管中反应后溶液中所含溶质的成分，同学们进行了以下探究。 【猜想与假设】 （2）猜想一：；猜想二：、；猜想三：________ 【设计并进行实验】 （3）完成并记录以下实验： 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量B试管中反应后溶液于洁净试管中，滴加碳酸钠溶液 无明显现象 猜想二不成立 ②另取少量B试管中反应后的溶液于洁净试管中，滴加硫酸铜溶液 ________ 猜想一不成立，猜想三成立 为探究氢氧化钠溶液与稀硫酸反应过程中pH的变化，甲、乙两组同学按图2所示装置进行实验，测定出溶液pH变化如图3所示。 （4）甲组实验pH变化对应的曲线是________（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。若取M点对应溶液滴加紫色石蕊试液，溶液颜色变________。 （5）氢氧化钠溶液久置在空气中会变质，向部分变质的氢氧化钠溶液中加入适量________溶液可除去杂质。（填化学式） 【答案】（1） ①. 溶液变红 ②. ③. 复分解 （2）、NaOH （3）产生蓝色沉淀 （4） ①. Ⅱ ②. 红 （5）（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 A试管中氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，故现象是：溶液变红； 氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，B试管中发生反应的化学方程式为：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O； 该反应是两个化合物互相交换成分生成两个新化合物的反应，属于复分解反应； 【小问2详解】 氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，如果恰好完全反应，则溶质为硫酸钠，如果氢氧化钠过量，则溶质为硫酸钠、氢氧化钠，如果硫酸过量，则溶质为硫酸钠、硫酸，故猜想三：Na2SO4、NaOH； 【小问3详解】 ②该实验结论是猜想一不成立，猜想三成立，则溶液中存在氢氧化钠，另取少量B试管中反应后的溶液，滴加硫酸铜溶液，硫酸铜能与氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，因此实验现象是产生蓝色沉淀； 【小问4详解】 不同溶质质量分数的稀硫酸与相同的氢氧化钠溶液反应，稀硫酸的溶质质量分数越大，恰好完全反应，即pH=7时，消耗稀硫酸的体积越小，甲组实验pH变化对应的曲线是Ⅱ； M点pH＜7，溶液显酸性，能使紫色石蕊试液变红； 【小问5详解】 氢氧化钠溶液久置在空气中会变质，其原因是氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，故向部分变质的氢氧化钠溶液中加入适量氢氧化钙[Ca(OH)2]溶液可除去杂质。 20. 水是生命的源泉，是不可缺少的资源，也是实验室中重要的溶剂。 （1）下表是、NaCl在不同温度下的部分溶解度数据（单位：g），请回答向题： 温度（℃） 10 20 40 60 80 20.9 31.6 63.9 110 169 NaCl 35.8 36 36.6 37.3 38.4 ①60℃时，的溶解度是_________g。该温度下，将70g的固体加入到50g水中，所得溶液的质量是_________g。 ②60℃时，某的饱和溶液中含有少量的NaCl杂质，可以通过_________的方法进行提纯。 ③40℃时，向两个分别盛有相同质量的硝酸钾和氯化钠的烧杯中，各加入100g水，充分溶解后，恢复至40℃，其结果如下图所示。下列有关说法中，错误的是_________。（填字母编号） A.烧杯①中溶解的是NaCl，烧杯②中溶解的是 B.烧杯②中溶液肯定是不饱和溶液 C.使烧杯①中固体全部溶解可以增加溶剂 D.若将烧杯①中的溶液变为不饱和溶液，溶液中溶质质量分数一定减小 （2）某NaCl固体中含有杂质。取10g该固体溶于水，加入足量溶液生成3g白色沉淀，计算固体中NaCl的质量分数。（根据化学方程式列式计算） 【答案】（1） ①. 110 ②. 105 ③. 降温结晶 ④. BD##DB （2）解：设样品中氯化钙的质量为x x=3.33g 样品中NaCl的质量为： NaCl的质量分数为： 答：样品中NaCl的质量分数为66.7%。 【解析】 【小问1详解】 ①从表格可知，60℃时，KNO3溶解度是110g；该温度下，100g水中最多溶解110g硝酸钾达到饱和，则将70g的硝酸钾加入到50g水中溶解55g，所得溶液的质量是50g+55g=105g； ②从表格可知，硝酸钾、氯化钠的溶解度都随温度的升高而升高，硝酸钾溶解度受温度影响较大，氯化钠溶解度受温度影响较小，所以60℃时，KNO3的饱和溶液中含有少量NaCl，通过降温结晶（或冷却热饱和溶液）方法获得较纯净的KNO3晶体； ③A、40℃硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度。相同质量的水可以溶解更多的硝酸钾，所以①中有固体剩余是氯化钠，②中是硝酸钾，正确； B、因为氯化钠有剩余，则加入固体质量大于36.6g，因为硝酸钾没有剩余，则加入固体质量小于等于63.9g，无法判断烧杯②中溶液是否饱和，错误； C、增加溶剂水，可以继续溶解氯化钠固体，所以使烧杯①中固体全部溶解可以增加溶剂，正确； D、烧杯①中溶液变为不饱和溶液，其溶质质量分数不一定减小，如升高温度，使剩余氯化钠固体全部溶解且溶液不饱和时，溶质质量增加，溶剂质量不变，溶质质量分数变大，错误。 故选BD； 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 绝密★启用前 试卷类型：A 2025年初中学业水平考试模拟试题 化 学 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 S：32 Cl：35.5 K：39 C：40 Fe：56 Cu：64 Zn：65 Ba：137 一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求） 1. 非遗文化在各地中逐渐“动”起来、“火”起来。下列非遗文化作品在制作过程中涉及化学变化的是 A. 酿造米酒 B. 葫芦雕刻 C. 钩针编织 D. 土族刺绣 2. 成都以“碳达峰、碳中和”为目标，引领城市绿色低碳发展。下列做法利于实现此目标的是 A. 石油炼制 B. 太阳能发电 C. 燃煤脱硫 D. 酒精作燃料 3. 水是生命之源，下列有关水的叙述不正确的是 A. 自然界中的水循环，是通过水的三态变化实现的 B. 水的三态变化中，水分子的大小不变 C. 活性炭可将自来水变为纯净水 D. 在淡水缺乏的海岛上，可考虑用蒸馏法从海水中提取淡水 4. 中华传统文化中包含很多化学知识。下列对文献内容解释错误的是 A. 《吕氏春秋》：“金（指铜）柔锡柔，合两柔则刚”——铜锡合金的硬度比铜、锡小 B. 《梦溪笔谈》——石油：“燃之如麻，但烟甚浓”——石油的不完全燃烧 C. 《梅花》“遥知不是雪，为有暗香来”——分子在不断地运动 D. 《天工开物》“每金七厘，造方寸金一千片”——金的延展性强 5. 人被有些蚊虫叮咬后，蚊虫在人的皮肤内分泌出蚁酸，使叮咬处很快肿成大包而痛痒。下图是生活中常见物质的pH，可以减轻痛痒症状的物质是 A. 醋 B. 苹果汁 C. 萝卜汁 D. 肥皂水 6. 用浓硫酸配制一定浓度的稀硫酸并制取氢气。下列操作规范的是 A 稀释 B. 测pH C. 制H2 D. 收集 7. 铷广泛应用于卫星导航、计算机通信等领域，其在元素周期表中的信息和原子结构示意图如图所示，下列说法不正确的是 A. m＝37 B. n＝1，铷原子易失去电子 C. 相对原子质量为85.47 D. 氯化铷的化学式为 8. 逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列推理合理的是 A. 氧化物中含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定为氧化物 B. 化学变化中分子可以分成原子而原子不能再分，所以原子是化学变化中的最小微粒 C. 碳酸盐与稀盐酸反应能产生气体，所以与稀盐酸反应产生气体的物质一定是碳酸盐 D. 铝制品具有很好的抗腐蚀性能，所以铝单质的化学性质不活泼 9. 化学世界色彩斑斓。下列关于实验现象的描述正确的是 A. 硫在空气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰 B. 无水硫酸铜固体遇到水蒸气，白色固体变蓝 C. 打开浓盐酸的试剂瓶，产生白烟 D. 向氢氧化钠溶液中滴入几滴氯化铁溶液，产生黄色沉淀 10. 某实验小组利用铁与硫酸铜溶液，按图a装置进行实验。下列说法错误的是 A. 该实验不可以验证质量守恒定律 B. 该实验中反应类型为置换反应 C. 该实验说明铁的金属活动性强于铜 D. 图b表示锥形瓶中溶液质量的变化过程 二、选择题（本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分） 11. 实验室有两瓶失去标签的无色溶液，分别是澄清的石灰水和NaOH溶液。下列物质能区分两瓶溶液的是 A. 溶液 B. C. 溶液 D. 稀盐酸 12. 构建化学基本观念是学好化学的基础，下列认识正确的是 A. 微粒观：1个Mg原子和1个的电子数不同，质子数也不同 B. 结构观：CO和的分子构成不同，所以化学性质不同 C. 元素观：只含一种元素的物质一定是纯净物 D. 科学态度与责任：、和都是空气污染物，会形成酸雨，应控制排放 13. 化学是以实验为基础的学科；下列有关实验设计或操作不能达到相应实验目的的是 A. 甲——从NaCl溶液中得到NaCl固体 B. 乙——探究石蜡的组成中含有氢元素 C. 丙——测定空气中氧气的体积分数 D. 丁——探究燃烧所需要的三个条件 14. 粗盐中含有泥沙及少量可溶性、、等杂质，为获得精盐进行如下实验。下列叙述正确的是 A. 操作a中玻璃棒的作用为搅拌，加速溶解 B. 通过操作b，得到三种沉淀 C. 若调换“过量溶液”与“过量溶液”的顺序，将不能达到实验目的 D. 若称得精盐的质量为9g，则该粗盐样品中氯化钠的质量分数是90% 15. 化学实验中常常有许多“先后”之分，如果先后顺序错误，可能会导致实验失败，甚至产生严重后果。下列有关用高锰酸钾制氧气并用排水法收集的实验中，先后顺序不正确的是 A. 先检查装置的气密性，再将高锰酸钾固体装入试管中 B. 检查装置气密性时，先将导气管口伸入水中，再用手紧握试管的外壁 C. 加热时先对试管进行预热使其均匀加热，再对准固体部位进行集中加热 D. 实验完毕后，先熄灭酒精灯，再把导管移出水面 三、非选择题（本题共5小题，共60分） 16. 化学与我们的生活息息相关，它推动着科技与社会的不断进步。 （1）唐代陆羽《茶经》中记载：“风炉以铜铁铸之……底一窗以为通飚漏烬之所……风能兴火，火能熟水。”“漉水囊……其格以生铜铸之。” ①“铜铁”属于________（填“金属”或“合成”）材料。“飚”（即风）提供燃烧所需的________。“烬”中含钾元素，农业上可用作________。“火能熟水”说明燃烧________（填“吸收”或“放出”）热量。 ②“漉水囊”可将茶叶与茶水分离，类似于基本实验操作中的________。 （2）我国科学家研制了一种新型催化剂，实现了甲烷向重要化工原料甲醇的高效转化。反应过程的微观示意图如图所示。 ①该反应涉及________种单质。反应前后催化剂的化学性质________（填“变化”或“不变”）。 ②甲烷（）中碳元素化合价为________。 ③反应物中的一种气体可供给呼吸。利用右图中的电解水装置制取时，它会在________管（填“A”或“B”）中产生。装置中A管与B管产生的气体质量比为________（填最简整数比）。 17. 金属铁及其制品是现代生活中不可缺少的材料和工具，在生产和生活中的应用极为广泛。请用所学化学知识回答下列问题。 Ⅰ.认识铁单质 （1）火树银花落，万点星辰开，演绎的是“打铁花”的古老浪漫，其原理是将生铁烧至熔化成为铁水，再将铁水在空中用力击打发生燃烧而形成四处飞溅的耀眼“铁花”。“铁花”冷却后得到黑色固体。 ①生铁属于________（填“纯净物”或“混合物”），其熔点比纯铁________（填“高”或“低”）。 ②请用化学方程式表示“铁花”绽放过程中蕴含的化学原理：________。 Ⅱ.钢铁的冶炼 《天工开物》中记载的“炒钢法”，该方法的生产过程如图所示。 资料：潮泥灰主要成分石灰石。 （2）在炼铁炉中鼓入的空气与矿物逆流而行的目的是________。 （3）不断翻炒液态生铁，是为了降低________元素的含量。 Ⅲ.在实验室进行还原氧化铁的实验 （4）①如图中装置A中发生化学方程式为________。 ②实验中还需补充的一个装置C是________。 ③硬质玻璃管中盛放着16g ，通入CO气体高温加热一段时间，冷却后，测得玻璃管内固体物质的质量减少了2.4g，该过程参加反应的氧化铁中氧元素的质量是________g。 （5）实验过程中所需的CO可以通过下列方法获得：，已知HCOOH在常温下为液态，下图所示三种气体发生装置中，可用于制备CO的是 （填序号）。 A. B. C. 18. 如图是实验室制取气体的装置图，请按要求回答下列问题。 （1）若用上述相同的装置来制取和，应选择的发生装置是________（填装置序号），写出实验室制取二氧化碳的化学方程式________，若要制取并收集一瓶干燥的，按气流方向的连接顺序为（用装置导管口数字和→表示）________。 （2）已知只能用D装置来收集，则推测可能具有的性质为________（填序号）。 ①密度比空气小 ②易溶于水 ③难溶于水 ④密度比空气大 （3）实验室里配制溶液。 ①把1.0g 固体完全溶解于水中得到10.0g溶液，则所配制的溶液的质量分数为________。 ②配制溶液的过程中，下图仪器中不需要的是________（填写仪器名称）。 ③配制上述实验中所用的溶液，若所配制溶液的溶质质量分数偏小，其原因可能是________（填写字母序号）。 A.固体本身不纯 B.量水时仰视读数 C.向烧杯中倒水溶解时部分水洒出 D.装瓶时部分溶液洒出 19. 兴趣小组同学进行了探究氢氧化钠化学性质的一系列实验，回答相关问题： （1）图1中A试管的实验现象是________。B试管中发生反应的化学方程式为________，属于________反应（填基本反应类型）。 为探究B试管中反应后溶液中所含溶质的成分，同学们进行了以下探究。 【猜想与假设】 （2）猜想一：；猜想二：、；猜想三：________ 设计并进行实验】 （3）完成并记录以下实验： 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量B试管中反应后的溶液于洁净试管中，滴加碳酸钠溶液 无明显现象 猜想二不成立 ②另取少量B试管中反应后的溶液于洁净试管中，滴加硫酸铜溶液 ________ 猜想一不成立，猜想三成立 为探究氢氧化钠溶液与稀硫酸反应过程中pH的变化，甲、乙两组同学按图2所示装置进行实验，测定出溶液pH变化如图3所示。 （4）甲组实验pH变化对应的曲线是________（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。若取M点对应溶液滴加紫色石蕊试液，溶液颜色变________。 （5）氢氧化钠溶液久置在空气中会变质，向部分变质的氢氧化钠溶液中加入适量________溶液可除去杂质。（填化学式） 20. 水是生命的源泉，是不可缺少的资源，也是实验室中重要的溶剂。 （1）下表是、NaCl在不同温度下的部分溶解度数据（单位：g），请回答向题： 温度（℃） 10 20 40 60 80 20.9 31.6 63.9 110 169 NaCl 35.8 36 36.6 37.3 38.4 ①60℃时，的溶解度是_________g。该温度下，将70g的固体加入到50g水中，所得溶液的质量是_________g。 ②60℃时，某的饱和溶液中含有少量的NaCl杂质，可以通过_________的方法进行提纯。 ③40℃时，向两个分别盛有相同质量的硝酸钾和氯化钠的烧杯中，各加入100g水，充分溶解后，恢复至40℃，其结果如下图所示。下列有关说法中，错误的是_________。（填字母编号） A.烧杯①中溶解的是NaCl，烧杯②中溶解的是 B.烧杯②中溶液肯定是不饱和溶液 C.使烧杯①中固体全部溶解可以增加溶剂 D.若将烧杯①中的溶液变为不饱和溶液，溶液中溶质质量分数一定减小 （2）某NaCl固体中含有杂质。取10g该固体溶于水，加入足量溶液生成3g白色沉淀，计算固体中NaCl的质量分数。（根据化学方程式列式计算） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$