题型05 教材基础实验（题型专练）（辽宁专用）2026年中考化学二轮复习讲练测

题型05教材基础实验 内●容●导●航 第一部分 题型解码 高屋建瓴，掌握全局 题型概述 考向分类 技巧点拨 第二部分 考向破译 微观解剖，精细教学 典例引领 方法透视 变式演练 考向01 基本实验操作与实验安全 考向02 实验仪器的识别与装置的选择 考向03 基础实验原理、现象与结论的推导 考向04 基础实验的误差分析 考向05 教材实验的拓展与迁移 第三部分 题型训练 整合应用，模拟实战 题●型●解●码 题型概述 教材基础实验是辽宁中考的必考题。2022课程标准中要求必做8个学生实验(①粗盐中难溶性杂质的去除；②氧气的实验室制取与性质；③二氧化碳的实验室制取与性质；④金属的物理性质和某些化学性质；⑤燃烧的条件；⑥一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制；⑦溶液酸碱性的检验；⑧酸、碱的化学性质)、教材中基础小实验都是该类试题的重要命题素材，有时单独考核实验，有时还需要将两个或几个实验相结合来进行考查。 考向分类 考向01 基本实验操作 考向02 实验仪器的识别与装置的选择 考向03 基础实验原理、现象与结论的推导 考向04 基础实验的误差分析 考向05 教材实验的拓展与迁移 技巧点拨 技巧1：锚定教材原型： 无论题目如何变化，先定位到教材对应的原实验（如氧气的制取、二氧化碳的制取、电解水、质量守恒定律验证、燃烧条件探究、酸碱中和等），快速回忆该实验的完整装置图、操作步骤、核心原理、现象描述与结论表述。 技巧2：圈画核心考点： 锁定题目考查的具体方向——是操作规范（如试管口略向下倾斜、长颈漏斗液封）、反应原理（化学方程式）、现象描述（“火星四射”还是“发出白光”）、误差分析（气体逸出导致质量偏小）、还是装置改进（分液漏斗代替长颈漏斗的好处）。对应教材知识点，避免答非所问。 技巧3：排除干扰陷阱： 选择题优先排除违反操作规范的选项（如“排水法收集氧气时先熄灭酒精灯再移导管”错误）、原理错误的选项（如“生成盐和水的反应一定是中和反应”错误）。填空题中注意区分易混淆术语（如“白烟”与“白雾”、“检验”与“验满”）。 技巧4：规范精准答题 仪器名称（“锥形瓶”不写“锥型瓶”）、化学方程式（配平、条件、箭头符号）、现象描述（“生成使澄清石灰水变浑浊的气体”不直接写“生成二氧化碳”）、操作目的（“防止水倒流炸裂试管”不写“防止炸裂”）。必须使用教材标准术语，杜绝口语化、错别字和逻辑断层。 考●向●破●译 考向01 基本实验操作 典例引领 【典例01】（2025·辽宁·中考真题）下列实验操作正确的是 A. 取用固体 B. 滴加液体C. 检查气密性 D. 加热液体 方法透视 解题思路 第一步：识别操作类型 读完题干，先判断考查的是哪一类实验操作：药品取用（固体/液体）、物质加热、仪器连接、过滤、蒸发、气密性检查、溶液配制（称量/量取/溶解）、pH测定等。脑海中快速浮现教材中该操作的装置图和关键动作。 第二步：回忆标准规范 对照教材，回忆该操作的三个核心要素：操作顺序（先检查气密性再装药品等）、操作姿势（瓶塞倒放、标签向手心等）、安全原则（禁止对火、不用嘴吹等）。同时记牢常见错误操作的典型表现（如试管直立投入块状固体、量筒仰视读数等）。 第三步：逐项排除或填空 1.选择题：逐一分析选项，凡违反操作顺序、安全原则或教材标准姿势的，直接排除。两个正确描述中再选最符合题意的。 2.填空题：根据题目要求填写操作名称、仪器名称、操作目的或错误后果，必须使用教材原词，不能自造术语。 答题模板 【模板1】补充操作步骤或顺序（填空题/简答题） 1.制取气体操作顺序：先检查气密性，后装药品；先移导管，后熄灯。 2.过滤操作顺序：一贴二低三靠（按顺序）。 3.配制溶液顺序：计算→称量→溶解→装瓶。 4.蒸发操作顺序：加热时不断搅拌→出现大量固体时停止加热→利用余热蒸干。 【模板2】操作目的或原因分析（简答题） 1.试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流炸裂试管。 2.试管口塞棉花：防止固体粉末进入导管。 3.先移导管后熄灯：防止水倒吸炸裂试管。 4.长颈漏斗液封：防止生成的气体从漏斗口逸出。 5.过滤时玻璃棒引流：防止液体溅出或冲破滤纸。 6.蒸发时玻璃棒搅拌：防止局部温度过高造成液滴飞溅。 7.量筒读数视线与凹液面最低处相平：防止读数误差。 变式演练 【变式01】（2025·辽宁铁岭·二模）化学是一门以实验为基础的学科，规范的实验操作是实验成功的保障。下列实验操作正确的是 A．稀释浓硫酸 B． 倾倒液体 C．点燃酒精灯 D． 测溶液的pH 【变式02】（2023·辽宁盘锦·中考真题）下列做法不符合安全要求的是 A．禁止用甲醛溶液浸泡海产品 B．加油站应标有“严禁烟火”字样或图标 C．将鼻孔凑到容器口闻实验室药品的气味 D．做CO与Fe2O3反应实验时，加热前先通CO排尽装置内空气 考向02 实验仪器的识别与装置的选择 典例引领 【典例01】（辽宁大连·中考真题）实验室中常用以下装置制取气体。 (1)用高锰酸钾制氧气的化学方程式为 ，选择的发生装置是 （填字母序号，下同）。用装置C收集氧气，是因为氧气具有 的性质。 (2)用石灰石和稀盐酸制二氧化碳的化学方程式为 ，用装置B实验时，长颈漏斗的末端应保持在 。收集干燥的二氧化碳应选择的装置是 。 方法透视 解题思路 第一步：明确实验目的与反应类型 先判断题目要进行的实验属于哪一类：是气体发生（固固加热型、固液常温型）？是气体收集（排水法、向上/向下排空气法）？是物质分离（过滤、蒸发）？还是性质检验（燃烧、酸碱）？根据反应物状态和反应条件锁定所需装置的基本类型。 第二步：匹配核心仪器与连接顺序 回忆教材中该实验的标准装置图，依次确定需要哪些主要仪器（如试管、酒精灯、铁架台、集气瓶、长颈漏斗、分液漏斗、锥形瓶、烧杯、漏斗、玻璃棒、蒸发皿等），并明确仪器的连接顺序（发生→净化→收集→尾气处理）。注意仪器的规格选择（如试管大小、量筒量程）是否合理。 第三步：排除错误选项或补全装置选择 1.选择题：逐一分析选项中的仪器或装置图，找出不符合反应条件、收集方法、操作规范或安全原则的选项，快速排除。 2.填空题/简答题：根据题目要求填写仪器名称（必须用教材标准名称，如“锥形瓶”不写“锥型瓶”）、选择发生装置或收集装置的代号（如“A”“B”），并说明选择的理由。 答题模板 根据反应原理选择发生装置或根据气体性质选择收集装置 1.选择向上排空气法：“因为气体密度比空气大，且不与空气反应。” 2.选择向下排空气法：“因为气体密度比空气小，且不与空气反应。” 3.选择排水法：“因为气体不易溶于水，且不与水反应。” 5.发生装置选择固液常温型：“因为反应物是固体和液体，反应不需要加热。” 6.发生装置选择固固加热型：“因为反应物是固体，反应需要加热。 7.选择向上排空气法：“因为气体密度比空气大，且不与空气反应。” 8.选择向下排空气法：“因为气体密度比空气小，且不与空气反应。” 9.选择排水法：“因为气体不易溶于水，且不与水反应。” 10.发生装置选择固液常温型：“因为反应物是固体和液体，反应不需要加热。” 11.发生装置选择固固加热型：“因为反应物是固体，反应需要加热。 装置连接顺序（排序题） 1.制氧气（排水法）：发生装置 → 导管 → 集气瓶（水槽）。 2.制二氧化碳（向上排空气法）：发生装置 → 导管 → 集气瓶（正放）。 3.一氧化碳还原氧化铜（尾气处理）：发生装置 → 反应装置 → 尾气处理（点燃或收集）。 易错提醒 1.发生装置的选择看“反应物状态和反应条件”，收集装置的选择看“气体密度、溶解性及是否与水/空气反应”。 2.仪器的名称必须一字不差，错别字不得分（如“长颈漏斗”写成“长径漏斗”扣分）。 3.选择装置时注意题干是否要求“制取纯净干燥的气体”，若需要，则要增加除杂装置（如饱和碳酸氢钠除HCl、浓硫酸干燥）。 4.常见“万能瓶”的使用：排空气法——密度比空气大时长进短出；密度比空气小时短进长出；排水法——短进长出（瓶中装满水）。 变式演练 【变式01】（辽宁·中考真题）实验是学习化学重要途径。 （2）称量：用仪器______（填标号）称量氯化钾，放入烧杯中。 【变式02】（辽宁锦州·中考真题）根据下列装置图回答问题： （1）选取B装置制取氧气，使用长颈漏斗的优点是______，该反应的化学方程式为______。 （2）用C装置收集氧气，若收集到的气体不纯，原因是______（写出一条即可）。若选取D装置收集二氧化碳，二氧化碳应从导管口______（选填“m”或“n”）端通入。 （3）加热无水醋酸钠和碱石灰固体混合物制取甲烷。选取的发生装置是______。（填字母序号） 考向03 基础实验原理、现象与结论的推导 典例引领 【典例01】（2025·辽宁盘锦·二模）实验是学习化学的重要途径。 Ⅰ.气体的实验室制取 (1)仪器①的名称是 。 (2)检查装置气密性是在添加试剂    (填“前”或“后”)。 (3)实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳选用的发生装置和收集装置是 (填装置序号)，检验二氧化碳收集满的操作是 。 (4)实验室常用高锰酸钾、过氧化氢溶液等试剂制取氧气，反应的化学方程式为 （任写一个即可)。若用AC装置制取氧气，实验结束后应 (填标号)。 a.先将导管从水槽中取出，再熄灭酒精灯          b.先熄灭酒精灯，再将导管从水槽中取出 Ⅱ.完成下列实验报告 (5) 实验目的 实验设计 实验现象 实验分析 验证质量守恒定律 加热铜粉前电子天平示数为106.23g，加热铜粉并冷却装置后再次称量，发现反应前后质量相等。实验过程中气球的变化情况是： 。 若装置漏气，则电子天平的示数 106.23g。(填“大于”“小于”或“等于”) 证明木炭燃烧生成二氧化碳 木炭红热，澄清石灰水变浑浊。 反思：该实验不能证明木炭燃烧生成二氧化碳，理由是 探究分子运动现象 浸有酚酞的纱布条变红， (填“ab”或“bc”) 段先变红。 结论： 且氨气的密度比空气小。 方法透视 解题思路 第一步：明确实验目的与变量 先看清题目要探究什么问题（如“验证质量守恒定律”“探究燃烧条件”“证明二氧化碳能与水反应”等）。明确实验中的自变量（改变的条件）和因变量（观察到的现象）。 第二步：观察并捕捉关键现象 从题干或图示中提取现象信息：颜色变化、气泡产生、沉淀生成、发光发热、气味、状态改变等。注意区分主要现象与次要现象（如铁丝燃烧的“火星四射”是主要现象，“生成黑色固体”是产物特征）。 第三步：联想教材原理，建立现象与结论的对应关系 第四步：规范推导结论 结论必须紧扣实验现象，用教材标准语言表述，避免过度推理或添加无关信息。注意“现象描述”与“结论判断”的区别：现象是直接观察到的，结论是推理得出的。 答题模板 根据现象推导原理或结论（填空题/简答题） 1.二氧化碳通入石蕊试液变红：说明二氧化碳能与水反应生成酸性物质（或碳酸）。 2.铁丝在氧气中燃烧生成黑色固体：说明铁与氧气反应生成四氧化三铁。 3.电解水正极产生使带火星木条复燃的气体：说明正极产生的气体是氧气。 4.铁钉与硫酸铜溶液反应，铁钉表面有红色固体：说明铁的金属活动性比铜强。 二氧化碳通入石蕊试液变红：说明二氧化碳能与水反应生成酸性物质（或碳酸）。 5.铁丝在氧气中燃烧生成黑色固体：说明铁与氧气反应生成四氧化三铁。 6.电解水正极产生使带火星木条复燃的气体：说明正极产生的气体是氧气。 7.铁钉与硫酸铜溶液反应，铁钉表面有红色固体：说明铁的金属活动性比铜强。 易错提醒 1.现象与结论不能混淆。现象是“看、听、摸”到的，结论是推理出的本质。如“产生白色沉淀”是现象，“生成了不溶于水的物质”是结论。 2.结论要完整，不能只写一半。如“说明二氧化碳能与水反应”不能只写“说明二氧化碳的性质”。 3.注意限定条件。如“可能是”与“一定是”要区分，证据充分才能用“一定”。 4.多步实验的结论要对应实验目的，不要答非所问。 变式演练 【变式01】（25-26九年级上·辽宁大连·期末）实验是学习化学的重要途径。 实验 实验目的 实验装置及试剂 实验现象及分析 (1) 气体发生装置选择 ①高锰酸钾制取氧气应选择装置___________；反应原理为___________。 ②B装置中长颈漏斗的作用是___________。 (2) 多功能瓶的使用 ①若收集氧气，气体应从___________(填“a”或b”)进入； ②若检验产生的气体是二氧化碳，多功能瓶中应装入___________。 (3) 探究水的组成 ①a试管中产生的气体为___________； ②该实验可以证明水是由___________组成的。 (4) 探究燃烧的条件 ①水中白磷和铜片上的白磷现象的对比，说明可燃物燃烧需要___________； ②要得出可燃物燃烧的另一个条件，依据的现象是___________。 (5) 验证金属的活动性顺序 ①该实验现象是___________。 ②若只有一支试管，可另选___________两种试剂证明活动性。 【变式02】（2025·辽宁沈阳·二模）实验是学习化学的重要途径。 (一)实验室制取氧气 (1)仪器①的名称是_______。 (2)实验室用双氧水和二氧化锰制氧气应选择的发生装置是_______(填字母)，其中二氧化锰的作用是_______。 (3)用装置C收集氧气，验满时的操作是_______。 (二)初中常见酸的相关实验 (4) 示意图 实验目的 实验现象 实验反思 测定白醋的pH 用润湿的pH试纸测试后，pH约为3。 测定的结果____(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 验证质量守恒定律 反应前，托盘天平指针指向分度盘中间，反应后，指针偏右。 该实验_______(填“能”或“不能”)用于验证质量守恒定律。 验证稀盐酸和氢氧化钠能反应 观察到_____现象证明二者发生了化学反应。 滴加稀盐酸的过程中有少量气泡生成，原因是______。 探究实验室制氢气 锌粒逐渐溶解，表面产生____。 因为浓盐酸具有______性，所以用浓盐酸制得的氢气可能混有氯化氢气体。 考向04 基础实验的误差分析 典例引领 【典例01】（2025·辽宁铁岭·二模）实验是化学的主旋律，请完成下列实验内容。 【实验一】实验室制取气体 下图是实验室制取气体的常用装置，请回答下列问题。 (1)仪器①的名称是 。 (2)实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为 ，加热时试管口应略向下倾斜的原因是 。 (3)实验室制取并收集CO2，应选择的装置组合是 (填字母)。将制取的CO2通入装置F中，观察到的现象是 。 【实验二】实验室需配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液。 (4)计算：需氯化钠的质量为 。 (5)按如图所示步骤依次操作，其中操作错误的步骤有 (填字母序号)，E中玻璃棒的作用是 。 (6)改正图中错误后成功配制所需溶液。将20g配制好的溶质质量分数为15%的氯化钠溶液，稀释成溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，需加水的质量是 g。 【实验三】金属的性质 小刚同学为验证锌、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了如图三种方案： (7)合理的方案是 (填序号)。 (8)写出合理方案中涉及的化学方程式 。 方法透视 解题思路 第一步：明确测量目标与理论值。先确定实验要测定的量（如质量、体积、溶质质量分数、氧气体积分数等），回忆教材中该实验的正确操作及理论上应得的结果。 第二步：排查误差来源。从药品（变质、不足、含杂质）、装置（漏气、未冷却、未干燥）、操作顺序（颠倒、遗漏、读数姿势）、环境条件（温度、气压）四个方向逐一分析，找出与标准操作的偏差。 第三步：判断误差方向。根据操作偏差导致实际测量值与理论值的差异，确定结果是“偏大”“偏小”还是“无影响”，并用规范语言说明原因。 答题模板 模型1：称量/量取类误差（托盘天平、量筒） 1.俯视读数→读数偏大→实际取水偏小。 2.天平左码右物且使用游码→称得药品质量偏小。 模型2：气体制备与收集误差（纯度、产量） 1.氧气不纯：装置漏气；集气瓶未装满水；未等气泡连续均匀就收集。 2.氧气产量不足：药品不足；装置漏气；未冷却就停止加热（部分气体未收集）。 模型3：配制溶液溶质质量分数误差 1.称量时左码右物（游码未归零）→溶质偏小→分数偏小。 2.氯化钠不纯→溶质偏小→分数偏小。 3.溶解时烧杯内有水→溶剂偏多→分数偏小。 4.装瓶时洒出→无影响（溶液均一）。 模型4：空气中氧气含量测定误差 1.结果小于1/5，可能原因是①红磷不足；②装置漏气；③未冷却至室温就打开止水夹。 2.大于1/5的原因：点燃红磷后未立即塞紧瓶塞（气体受热膨胀逸出）。 变式演练 【变式01】（2023·辽宁·中考真题）装置气密性良好是实验成功的基本保障。根据下图所示实验回答问题。 A．检查装置气密性    B．测空气中氧气含量 C．溶解时的吸、放热现象    D．验证质量守恒定律 (1)实验A：观察到水中导管口有气泡冒出，请从分子的角度解释出现此现象的原因 。 (2)实验B：若装置漏气，会使测得的实验结果 (填“偏大”或“偏小”)。 (3)实验C：加入硝酸铵后，液面a处变化情况为 (填“上升”或“下降”)。 (4)实验D：为确保实验成功，必须在 容器中进行实验。 【变式02】（辽宁锦州·中考真题）下列各图是“除去粗盐中难溶性杂质”和“配制一定溶质质量分数的溶液”两个实验中部分实验操作的示意图，请回答下列问题： （1）在上图所示的实验操作中，这两个实验都用到的实验操作是______。（填实验操作名称） （2）图3实验操作中玻璃棒的作用是______。 （3）如果过滤后，滤液仍然浑浊接下来应该进行的操作是______，然后重新过滤，直到滤液澄清为止。 （4）用提纯得到的氯化钠配制一定溶质质量分数的溶液，经检测配制的溶液溶质质量分数偏小，可能的原因是______。（填字母序号） a．量取水的体积时，仰视凹液面最低处读数 b．装瓶时有少量溶液洒出 c．往烧杯中加水时有水溅出 d．将称量好的氯化钠固体转移至烧杯时，氯化钠洒落 考向05 教材实验的拓展与迁移 典例引领 【典例01】（2025·辽宁锦州·二模）用如图所示装置进行实验，测定出空气中约占（按体积计算）。下列叙述不正确的是 A．②中瓶内空气的体积约为200mL B．可加热铁丝引燃铜匙中的白磷 C．白磷的作用是消耗②中瓶内的 D．最终注射器活塞移至约40mL刻度线处 方法透视 解题思路 第一步：定位教材原型。快速识别题目中的实验与哪个教材经典实验相关（如氧气制取、燃烧条件、质量守恒、酸碱中和等）。在脑海中还原原实验的反应原理、装置特点、操作要点和现象结论。 第二步：分析变化要素。对比拓展实验与原实验，找出“变”与“不变”：药品是否替换？装置是否改进？条件是否改变？探究角度是否调整？明确题目要求解决的问题。 第三步：调用核心原理。根据变化点，运用化学基本原理（质量守恒、控制变量、微粒观等）判断变化后的实验是否可行、现象是否改变、结论是否成立。注意替代药品的可行性（如能否反应、速率是否合适、是否产生干扰）。 第四步：规范迁移作答。按照教材标准术语，写出新实验的操作、现象、结论或评价。若题目要求设计改进方案，需确保科学、简洁、可操作。 答题模板 药品替代可行性判断 1.用碳酸钠代替大理石（与稀盐酸）：“不能。反应速率太快，不易控制，且成本较高。” 2.用浓盐酸代替稀盐酸：“不能。浓盐酸易挥发，使收集的二氧化碳中混有氯化氢气体，不纯。” 3.用铁代替红磷测定空气中氧气含量：“不能。铁在空气中不能燃烧，无法消耗氧气。” 装置改进的评价 1.长颈漏斗改分液漏斗：控制反应速率。 2.集气瓶口加棉花（高锰酸钾制氧）：防止固体粉末进入导管。 3.锥形瓶后加干燥管（内装浓硫酸）：干燥气体。 4.尾气处加酒精灯（CO还原CuO）：点燃尾气，防止污染空气。 5.密闭容器中加气球：缓冲气压，防止瓶塞冲出。 探究内容拓展（多因素探究） 1.“要探究______对反应速率的影响，可设计对比实验：保持其他条件相同，改变______，观察______。” 2.“要证明______，可在原实验基础上增加______操作，观察______现象。” 评价或改进实验方案 1.“该方案不合理，因为______（指出违反的原理或操作错误）。改进方法是______。” 2.“该方案合理，因为______（符合控制变量/装置密闭/现象明显等）。” 易错提醒 1.药品替代要兼顾“能反应、速率适中、产物纯净、安全环保”四个原则。 2.装置改进的答题必须点明“目的”和“原理”，不能只说“更好”。 3.条件改变导致现象变化时，要从反应本质（是否生成气体、是否放热、是否生成沉淀等）分析。 4.拓展探究必须紧扣对比实验的“唯一变量”原则。 变式演练 【变式01】（2025·辽宁锦州·二模）某同学利用如图所示创新装置探究水的组成。下列说法正确的是 A．b中气体能使带有火星的木条复燃 B．a和b中气体的体积比大约为 C．滴加氢氧化钠溶液是为了增强水的导电性 D．结合实验现象可知，水由氢气和氧气组成 【变式02】（25-26九年级上·辽宁沈阳·月考）实验是学习化学的重要途径。 【学会“观察”】 (1)蜡烛燃烧，产生明亮的火焰，放出热量使得蜡烛芯周围的固态石蜡熔化；小烧杯内出现______，一段时间后，大烧杯内的两支蜡烛______依次熄灭。 (2)向试管中通入二氧化碳气体后，紫色石蕊试液变为______色。 (3)______的现象，表明两者发生反应且塑料瓶内压强减小；塑料瓶的使用：在观察时，除借助感官外，还可借助仪器或物品。 (4)以上三幅图中涉及到的化学方程式：______(任选一个作答)。 【学会“归纳”】 (5)共同特征：①都发光，②都放热，③都剧烈，④都______。 (6)共同类型：都属于______(填“氧化”或“化合”)反应。 (7)以上四幅图中涉及到的化学方程式：______(任选一个作答)。 【学会“比较”】 (8)关于实验室制氧气和制二氧化碳的说法中正确的是______。 A．两方案的药品均用到液体 B．两方案的装置均可随时加药品 C．制氧方案的条件更易达到 D．制二氧化碳方案更加节能环保 (9)以上两幅图中涉及到的化学方程式：______(任选一个作答)。 题●型●训●练 1．（2025·辽宁锦州·二模）土壤是植物赖以生存的重要物质。下列“测定土壤酸碱性”实验的操作中，正确的是 A．取土壤样品 B．溶解 C．过滤 D．检验酸碱性 2.（2024·辽宁·中考真题）下列化学实验操作不正确的是 A．取用固体粉末 B．点燃酒精灯 C．倾倒液体 D．读取液体体积 3．（2025·辽宁沈阳·二模）“安全无小事，防患于未然”。下列做法存在安全问题的是 A．做化学实验戴好护目镜和橡胶手套 B．做完饭检查燃气阀门是否关闭 C．霉变的食品加热后继续食用 D．使用灭火器前看使用说明书 4．（2025·山西朔州·模拟预测）小组同学们对二氧化碳性质的探究过程如下图。下列相关分析正确的是 A．①中未通CO2的试管起对照作用 B．②中可观察到紫色石蕊溶液变蓝 C．③中冒气泡是因为温度越高CO2溶解度越大 D．实验中给试管加热前试管夹应从试管口套入 5．（2025·辽宁锦州·二模）注射器在初中科学实验中的巧妙使用可使实验操作更简洁、现象更明显且节约药品。以下对注射器在实验中的使用及实验分析有误的是 A．检查甲装置气密性：打开止水夹推活塞，若锥形瓶内液面低于长颈漏斗管口内液面，则气密性良好 B．乙中注射器作反应容器，夹紧弹簧夹振荡，紫色石蕊变红 C．丙中的注射器可用于气体体积的测量，该装置测量的是红磷燃烧后试管中被消耗的气体的体积 D．丁中的注射器代替了长颈漏斗，优点之一为控制反应发生和停止 6．（2025·辽宁本溪·二模）正确的实验操作是化学实验成功的重要保证，下列实验基本操作正确的是 A．倾倒液体 B．加热液体 C． 稀释浓硫酸 D．氧气的验满 7.（25-26九年级上·辽宁·期末）化学是一门以实验为基础的科学。 Ⅰ．水是一种宝贵的自然资源，兴趣小组的同学们进行了关于水的实验研究。 (1)甲装置中活性炭疏松多孔，具有___________性，为了使净水效果更好，进水口应为___________(填“a”或“b”)。 (2)乙装置中，玻璃仪器有烧杯、漏斗和___________，且该补充仪器的作用是___________。 (3)丙装置中发生反应的化学方程式为___________，说明水是由___________组成的。 Ⅱ．金属的用途和性质密切相关，同学们围绕铁的化学性质展开如下图的实验探究。 (4)实验一能观察到的现象是剧烈燃烧，火星四射，放热，生成___________。集气瓶中水的作用是___________。 (5)请写出实验二中铁丝与稀硫酸反应的化学方程式___________，基本反应类型是___________。 (6)实验三中一定能观察到的现象是___________，说明铁的金属活动性比铜___________(填“强”或“弱”)。 8．（25-26九年级下·辽宁鞍山·月考）I.实验是化学研究的重要手段。 (1)实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，发生反应的化学方程式是_____，选用的发生装置是_____(填标号)。 (2)用排空气法收集二氧化碳应选装置_____(填标号)，检验二氧化碳收集满的操作是_____。实验室也可以用排水法收集二氧化碳，原因是_____。 (3)在制取氧气中，FeCl3对H2O2分解也有催化作用。为比较MnO2和FeCl3对H2O2分解快慢的不同影响，用图1装置进行实验：启动传感器，向烧瓶中注入H2O2溶液。氧气体积分数随时间变化情况如图2： ①初始时氧气的体积分数不为0，原因是_____。 ②能使H2O2分解较快的催化剂是_____。 ③用5%H2O2溶液制取氧气，若用A装置进行实验，两种催化剂中较为合适的是_____。 II.燃烧条件的验证。 (4)填表： 示意图 实验现象 解释与结论 小木条燃烧，玻璃棒______ 燃烧需要可燃物 a处白磷燃烧 b处红磷不燃烧 白磷的着火点比红磷的_____(填“低”或“高”) a处白磷燃烧 c处白磷不燃烧 燃烧需要_____ 9．（2026·辽宁锦州·模拟预测）实验是学习化学的重要途径。 【气体制取实验】 (1)实验室用高锰酸钾制取氧气时，发生装置应选用___________(填标号)；其反应的化学方程式为___________。 (2)若选择装置E收集氧气，待观察到导管口出现___________的现象时，才能收集气体。 (3)若选择装置B制取二氧化碳，加入稀盐酸的量要位于___________(填“a”或“b”)点。 (4)收集二氧化碳可以选择装置C，因为二氧化碳的密度比空气的密度___________。 (5)检验二氧化碳的试剂是___________。 【与水和溶液有关的实验】 (6) 实验示意图 实验现象 解释与结论 正、负两端电极上均有气泡产生，且___________极产生气泡的速率更快 水是由___________元素组成的 铁片表面有___________色固体析出 铁的金属活动性比铜___________(填“强”或“弱”) 10．（2025·辽宁抚顺·一模）实验是学习化学的重要途径。 I．下图是实验室制取气体的常用装置和仪器，请回答下列问题。 (1)仪器m的名称是___________。 (2)用A装置作为制取O2的发生装置，应选择的试剂是___________，欲收集一瓶较纯净的氧气，还需要的装置或仪器有___________(选填装置或仪器字母序号)。 (3)下图是进行“铁丝在氧气中燃烧的性质实验”时的几种操作，更能提高实验成功率的方式是___________(选填字母序号)。 (4)用B装置作为制取CO2的发生装置，其原理的化学方程式为___________。用图中装置收集CO2，检验CO2是否收集满的操作是用燃着的木条接近___________(填“g”或“h”)端，看木条是否熄灭。 Ⅱ．燃烧条件的验证。 (5)完成空白处 示意图 实验现象 解释与结论 ① 小木条燃烧玻璃棒不燃烧 燃烧需要___________ ② a处白磷燃烧 b处红磷不燃烧 红磷的着火点比白磷___________(填“低”或“高”) ③ a处白磷燃烧___________ 燃烧需要氧气 ④ 高蜡烛先熄灭 此时，d处氧气的浓度比c处的___________(填“大”或“小”) 11．（25-26九年级上·辽宁·月考）实验是学习化学的重要途径。请根据题意完成以下实验报告。 实验目的 实验设计 实验现象 实验结论或分析 (1)证明过氧化氢分解时的能量变化 玻璃管内红墨水左低右高 该制氧气反应的化学方程式为___________，过氧化氢分解时___________。(填“吸热”或“放热”) (2)测定空气中氧气的含量 进入集气瓶中的水的体积远小于瓶中原空气体积的五分之一 原因是___________ (3)燃烧条件的验证 乒乓球碎片先燃烧、硬纸片后燃烧。 结论：乒乓球碎片的着火点比硬纸片的___________。(填“高”或“低”)。 (4)验证质量守恒定律 加热后，红色粉末变为___________，反应一段时间后，停止加热，待装置冷却后再次称量，天平示数不变 铜粉是否足量对实验结果___________(填“有”或“无”)影响。 (5)探究分子运动现象 烧杯___________(选填“甲”或“乙”)内液体变红色 结论：___________。 (6)探究水的组成 现象：氢气燃烧，瓶内壁出现水雾。 有同学认为所示实验探究水的组成不能达到实验目的，原因是___________。 12．（24-25九年级上·辽宁沈阳·月考）空气无处不在，对空气成分的研究始终没有停歇。同学们开展了一系列实验探究空气中氧气含量。 【实验回顾】 课堂上老师和同学们利用图1装置测定了空气中氧气含量。 (1)点燃红磷，观察到红磷_______，发生反应的化学式表达式为_______，红磷熄灭后，集气瓶冷却至室温，打开弹簧夹，水倒吸入集气瓶约占集气瓶容积五分之一的原因是_______。 【创新实验】 经过交流讨论，同学们又设计了一套改进装置测定空气中氧气的含量（如图2）。已知试管容积是35mL，实验前夹紧弹簧夹，开始时注射器活塞停留在15mL刻度处。 (2)与图1装置相比，该装置的优点有_______、_______。 (3)待反应完全结束后，打开弹簧夹，注射器的活塞最终停留在9mL刻度处，导致这一结果的原因可能是_______（写一条即可）。 根据以上分析调整了实验，最终实验获得了成功。 【家庭小实验】 (4)同学们查阅资料了解到铁、水、氧气常温反应能产生红褐色铁锈。为此，利用铁生锈原理进行了如下实验：在量筒中先装入一定量的水，再将装有足量潮湿铁粉的矿泉水瓶（瓶子内除铁粉外的有效容积为345mL）旋紧瓶盖放入其中，观察瓶子不再变瘪。记录反应前后数据如图3.分析实验数据，该方法测定的空气中氧气的体积分数为_______。（结果保留到0.01%） 【思路建构】 通过以上实验，同学们总结出测定空气中氧气含量的一般思路和方法： (5)选择只与空气中氧气反应且生成_______的药品，引起密闭容器内_______的变化，借助气体体积变化产生的明显现象，测定空气中氧气的含量。 13．利用如图装置制取并研究的性质。将Y形管倾斜，使N中试剂流入M中至完全反应，然后向M中注入足量NaOH溶液。 (1)整个实验过程中，气球的变化情况是_________。 (2)注入足量NaOH溶液充分反应后，M中的现象是__________，产生此现象的化学方程式________。 14．化学实验是进行科学探究的重要方式。 (1)实验室用下图装置制取并收集一瓶干燥的二氧化碳，发生反应的化学方程式为_______，装置的连接顺序为_______(按气流方向填写标号)。 (2)用装置A制取时，若关闭止水夹，多孔隔板处依次观察到的现象是_______(用图2中的“甲、乙、丙”进行排序)。根据装置A的优点，用此类装置还可进行的实验是_______(填标号)。 A．用高锰酸钾制取氧气    B．用过氧化氢溶液与二氧化锰粉末制取氧气    C．用锌粒与稀硫酸制取氢气 (3)实验室可用图3装置比较、对过氧化氢分解的催化效果，实验时，分别将等体积的过氧化氢溶液一次性注入盛有催化剂的小试管中，测量并记录数据。下列说法正确的有_______(填标号)。 A．实验数据只需记录产生的氧气体积 B．实验中所用溶液的浓度要相等 C．型管内右侧液面上升，说明过氧化氢分解会放热 15．（2025·辽宁抚顺·一模）化学实验是进行科学探究的重要途径，请回答下列问题。 任务一：气体制取 (1)实验室用加热纯净物的方法制取，可选择的制取装置是________（从A—E中选择）。反应的化学方程式为________。 (2)实验室可选用装置B作为制取或的发生装置，理由是________。向B装置中加稀盐酸制时，液面高度应在________（填“a”或“b”）处。 (3)用装置F收集时，验满的方法是________。 (4)某同学选用高锰酸钾制取氧气过程中，收集完氧气后，发现水槽中的水变红了，可能的原因是________。 任务二：性质验证 (5) 示意图 实验操作 实验现象 解释与结论 ________。 品红在热水中比在冷水中溶解得快。 温度越高，分子运动越快。 用镊子夹持铜片在酒精灯火焰上加热。 ________。 铜具有________的化学性质。 将一半喷水，一半干燥的紫色石蕊纸花放入集气瓶中。 ________。 二氧化碳能与水发生反应。 点燃蜡烛熄灭后产生的白烟。 蜡烛复燃。 白烟具有________性。 16．（25-26九年级上·辽宁·月考）化学是一门以实验为基础的科学。 Ⅰ.某兴趣小组的同学设计了如下关于分子运动的探究实验。 查阅资料： ①无色酚酞溶液遇碱性变红。 ②氨气密度比空气小，易溶于水，形成的氨水显碱性，易挥发。 (1)实验一如图，当观察到滤纸条上的酚酞试液__________（填“从左到右”或“从右到左”或“同时”）变红，说明__________。 (2)实验二如图，可观察到酚酞纱布条变红，且a比c__________（填“先”或“后”）变红。实验一和实验二都属于“微型实验”，请写出一条“微型实验”的优点__________。 (3)实验三如图，通过__________现象，进一步探究了__________对分子运动速率的影响。 Ⅱ.如图，是初中化学实验常用的仪器。 (4)仪器b的名称是__________。 (5)可用作少量试剂的反应容器的是__________（填字母序号，下同）；用于收集和储存气体的仪器是__________。 (6)关于酒精灯的使用方法正确的是 （填字母序号）。 A．可以在酒精灯燃烧时添加酒精 B．熄灭酒精灯时，要用灯帽盖灭 C．可以用燃烧的酒精灯点燃另一个酒精灯 D．若不慎打翻酒精灯，可以用湿抹布盖灭 (7)给试管中的固体加热时，试管口应略__________（填“高于”或“低于”）试管底。 (8)用量筒量取40 mL酒精溶液时俯视读数，则实际量取的液体体积__________（填“多于”或“少于”）40 mL。 17．（2026·辽宁阜新·模拟预测）实验是学习化学的重要途径。 Ⅰ.实验室中气体的制取 (1)①实验室中制取应选用的化学试剂为______（填名称）和稀盐酸，为了得到平稳的气流，应选用下列装置中的______（填序号）作为发生装置。 ②反应原理：利用A装置制取的化学方程式为：_____，试管口塞棉花的作用：____。 ③实验室收集时不选用E的原因是__________。 Ⅱ.完成下列实验报告 (2) 示意图 实验现象 分析与结论 铝丝上附着红色固体溶液由蓝色变为_________色 化学反应原理_________（用化学方程式表示） 碘在水中几乎不溶解碘在汽油中溶解，溶液呈深红色 物质的溶解性与_________有关 试纸变为红色 按照如图操作进行实验，会使测得的稀盐酸的pH_________（填“偏大”“偏小”或“不变”）。 蒸发皿中有白色晶体析出 当蒸发皿中出现_________时停止加热 18．（2026·辽宁铁岭·一模）某化学兴趣小组开展探究活动。 Ⅰ、 (1)实验室中常需将浓硫酸稀释成稀硫酸使用，下列操作正确的是___________(填“A”或“B”)。 (2)浓硫酸常用作干燥剂，因为浓硫酸具有___________性。 (3)浓盐酸和浓硫酸都需要密封保存，若敞口放置，瓶口出现白雾的是___________。 Ⅱ、动手制作“钙片” 【查阅资料】资料1：鸡蛋壳是一种天然的钙源，主要成分是碳酸钙。 资料2：实验条件下，的密度约为2.0 g/L。 (4)同学们用某浓度的稀盐酸测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量(装置气密性良好)。 ①将2.2 g蛋壳置于锥形瓶中，向其中加入稀盐酸至___________(填实验现象)为止； ②反应结束后，读出水的体积为440 mL； ③计算鸡蛋壳中碳酸钙质量分数为___________(结果精确到0.1%)。 (5)图中植物油的作用是___________，油层上方留有空气，会使测定结果___________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 (6)确定鸡蛋壳中碳酸钙含量后，同学们采用下图所示方法制备碳酸钙粉末(鸡蛋壳中其他成分不溶于水也不与水反应)。 此过程中，生石灰与水反应的化学方程式为___________，反应过程中___________(填“放出”或“吸收”)热量，气体X为___________。 最后，同学们将碳酸钙粉末与淀粉浆按一定比例混合，装入模具中，烘干，亲手制得了简易的“钙片”。 19．（25-26九年级上·辽宁辽阳·期末）创新实验——探本质 【创新实验一】分子运动的现象 (1)用图1装置实验，观察到_______（填“a”或“b”）烧杯中的溶液变为红色，说明氨分子不断运动。 (2)用图2装置实验，上方的棉花团先变色，原因是_______。 (3)用图3装置实验，可证明分子的运动速率与温度有关，实验时将浓氨水换成稀氨水的理由_______，与图1装置相比，图3装置的优点_______（答一点）。 【创新实验二】二氧化碳制取及性质的检验一体化实验 如图4所示，回答下列问题： (4)产气区发生反应的化学方程式为_______。 (5)检验区验证二氧化碳的某些性质，能得出的结论是_______（填序号）。 A．二氧化碳能与水反应 B．二氧化碳能与澄清石灰水反应 C．二氧化碳密度比空气大 D．二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧 (6)集气区注射器内收集的二氧化碳气体不纯，可能混有的气体是_______（答一种）。 【创新实验三】探究金属活动性顺序 (7)为探究Ag、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，设计了图5所示的实验，其中可以达到实验目的的组合是_______（填序号）。 A．①② B．①⑤ C．②④ D．②③ (8)如图6是改进后的装置，兼具节约药品、操作简单的优点。若要确保b中能清晰观察到铁表面有红色固体析出，a中的反应应控制_______（填“硝酸银溶液”或“铜片”）过量。 20．（25-26九年级上·辽宁抚顺·月考）实验是学习化学的重要途径 Ⅰ.某同学设计并进行如下实验验证质量守恒定律。 (1)甲实验中，加热装有铜粉的锥形瓶，观察到铜粉由红色变______色；乙中发生反应的化学方程式为______。两组实验均可验证质量守恒定律。 (2)丙实验反应后生成硫酸亚铁和氢气，装置及试剂的总质量与实验前相比______（填“变大”、“变小”或“不变”）。 (3)丁实验后，称量陶土网上的燃烧产物，其质量大于参加反应的镁条质量，主要原因是_______（填字母序号）。 A．产物逸散 B．镁条未完全反应 C．未称量参加反应的气体质量 (4)上述实验得到启示是：验证质量守恒定律时，有气体参加或生成的反应要在______（填“敞口”或“密闭”）装置中进行。 Ⅱ.气体的实验室制取和性质。 (5)用A、C装置制取一瓶氧气，锥形瓶内发生反应的化学方程式为______。导管口开始有气泡放出时不宜立即收集的原因是______。 (6)用B装置制取二氧化碳，关闭弹簧夹，使反应停止，此时液面应位于______（填“1”、“2”或“3”）处。 (7)某气体可以用D装置收集，推测该气体具有的一点物理性质是______。 (8)图E所示实验有一处明显的错误，该错误可能会导致的后果是______。 21．科学实验提倡绿色环保，对实验装置进行微型化改进是一条很好的途径。图甲是实验室制取并检验的装置，图乙是对图甲实验装置的“微型”化改进后的装置。 (1)图乙中微型塑料滴管在此实验中的作用与图甲中的a仪器相同，其作用是________。 (2)石灰石主要成分和稀盐酸反应的化学方程式：________。 (3)通常用甲装置完成该实验需要的盐酸是“微型”实验装置用量的10倍，这展示出采用“微型”实验装置具有的优点是________和操作简便。 (4)用乙装置完成“制取并检验”的实验，消耗了0.73 g10%的稀盐酸。请计算实验过程中产生的质量是________g。 (5)由于微型装置所用的酸质量较小，导致生成物质量也小，这样即使将稀盐酸换成一定质量的稀硫酸，生成的少量硫酸钙也不会覆盖住石灰石导致反应停止。那么要想生成等质量，我们应该用_______g20%的稀硫酸来替换0.73 g10%的稀盐酸！ (6)在甲组实验中，同学们不小心将浓盐酸当成了稀盐酸添加到了锥形瓶中（其中石灰石的质量为20 g），反应后测得C中生成的白色沉淀为15 g，小强认为通过计算能求出石灰石中碳酸钙的质量分数为75%。小德认为小强的实验结论不一定正确，必须还要完成其他实验进行辅助，请问需要补充下列哪个或哪几个实验才能证明小强的计算结果是正确的________。 A．取一定量C试管中反应后的溶液，向其中滴加足量的碳酸钠溶液，产生了白色沉淀。 B．取一定量C试管中反应后的溶液，向其中滴加几滴无色酚酞溶液，发现无色酚酞溶液变红。 C．取一定量B锥形瓶中反应后的溶液，向其中加入铁粉，发现铁粉表面有气泡产生。 22．（2026·辽宁盘锦·一模）某些棉布在印染之前，需先使用氢氧化钠、双氧水对棉布进行处理，该过程被称为前处理，前处理对布料的白度和强力(单位：N)均有影响。白度是面料印染的基础指标，数值越大，印染效果越好；强力决定了布料的使用寿命，数值越高，布料越不容易破损。 (1)在进行前处理时，氢氧化钠溶液的溶质质量分数在3.5%～4%之间效果较好。实验室要配制100g4%的氢氧化钠溶液，实验所需部分实验仪器如图： ①计算：所需氢氧化钠的质量为_____g。 ②称量：用仪器______(填标号)称量氢氧化钠。 ③量取：选择量程______(填“50”或“100”)mL的量筒和胶头滴管量取水，用量筒量取水时，俯视读数会导致所配溶液的溶质质量分数______(填“大于”或“小于”)4%。 ④溶解：需要用到E，它的作用是______。 ⑤装瓶：将配制好的溶液装入______(填仪器名称)中，若不慎洒出少量液体，该瓶溶液的溶质质量分数______(填“变小”或“不变”)。 (2)处理布料时，双氧水常温下会自然分解，生成氧气，写出该反应的化学方程式_____。实验室用如图装置制取氧气(通过分液漏斗玻璃活塞的“开”、“关”，可随时向锥形瓶中滴加双氧水)。如果在实验室中用此法代替高锰酸钾加热制取氧气，请简述其优点_____(答1点即可)，检验所收集的气体是氧气的方法为_____。 (3)室温时，用不同溶质质量分数的双氧水处理布料后，白度、强力的测试结果见表。 双氧水溶质质量分数(%) 0.6 1.2 1.8 2.5 3 指标 白度(%) 57.13 61.34 64.68 65.50 67.12 强力(N) 620 650 660 630 600 根据表中的数据分析双氧水溶质质量分数对白度的影响_____。 (4)静置约24小时后双氧水全部分解，还需用清水洗涤，以去除布料表面残留的氢氧化钠。取少量最后一次洗涤液于试管中，滴加几滴酚酞试液，若______，则氢氧化钠已洗净。 1 / 32 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 题型05教材基础实验 考●向●破●译 考向01 基本实验操作 典例引领 【典例01】C。 变式演练 【变式01】B。 【变式02】C。 考向02 实验仪器的识别与装置的选择 典例引领 【典例01】(1) A 不易溶于水，不与水发生反应 (2) 液面以下 D 变式演练 【变式01】（1）3 （2）D 【变式02】（1） ①. 可随时添加液体药品 ②. （2） ①. 集气瓶未装满水（或未等到气泡连续均匀冒出就开始收集等合理即可） ②. n （3）A 考向03 基础实验原理、现象与结论的推导 典例引领 【典例01】(1)锥形瓶 (2)前 (3) BD 将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则证明已经收集满 (4) / a (5) 先变大后变瘪 小于 酒精燃烧会生成二氧化碳，会导致澄清石灰水变浑浊 ab 分子在不断的运动 变式演练 【变式01】A 添加液体药品 a 澄清石灰水 氢气/H2 氢元素和氧元素 与氧气接触 铜片上的白磷燃烧、红磷不燃烧 左边试管中无明显现象，右边试管铁片上产生气泡，溶液由无色变为浅绿色 铁片和硫酸铜溶液（合理即可） 【变式02】(1)试管 (2) B 催化作用 (3)将带火星的小木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明氧气已集满 (4) 偏大 不能 溶液由红色变为无色 氢氧化钠吸收空气中的二氧化碳变质生成碳酸钠 气泡 挥发 考向04 基础实验的误差分析 典例引领 【典例01】(1)锥形瓶 (2) 防止冷凝水倒流，使试管炸裂 (3) BE 溶液由紫色变为变红 (4)7.5g (5) AC 搅拌，加速溶解 (6)40 (7)C (8) 变式演练 【变式01】(1)分子间有间隔，温度升高分子间隔变大 (2)偏小 (3)上升 (4)密闭 【变式02】（1）溶解 （2）搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅 （3）更换滤纸，清洗仪器（或换干净仪器） （4）ad 考向05 教材实验的拓展与迁移 典例引领 【典例01】D。 方法透视 解题思路 第一步：定位教材原型。快速识别题目中的实验与哪个教材经典实验相关（如氧气制取、燃烧条件、质量守恒、酸碱中和等）。在脑海中还原原实验的反应原理、装置特点、操作要点和现象结论。 第二步：分析变化要素。对比拓展实验与原实验，找出“变”与“不变”：药品是否替换？装置是否改进？条件是否改变？探究角度是否调整？明确题目要求解决的问题。 第三步：调用核心原理。根据变化点，运用化学基本原理（质量守恒、控制变量、微粒观等）判断变化后的实验是否可行、现象是否改变、结论是否成立。注意替代药品的可行性（如能否反应、速率是否合适、是否产生干扰）。 第四步：规范迁移作答。按照教材标准术语，写出新实验的操作、现象、结论或评价。若题目要求设计改进方案，需确保科学、简洁、可操作。 答题模板 药品替代可行性判断 1.用碳酸钠代替大理石（与稀盐酸）：“不能。反应速率太快，不易控制，且成本较高。” 2.用浓盐酸代替稀盐酸：“不能。浓盐酸易挥发，使收集的二氧化碳中混有氯化氢气体，不纯。” 3.用铁代替红磷测定空气中氧气含量：“不能。铁在空气中不能燃烧，无法消耗氧气。” 装置改进的评价 1.长颈漏斗改分液漏斗：控制反应速率。 2.集气瓶口加棉花（高锰酸钾制氧）：防止固体粉末进入导管。 3.锥形瓶后加干燥管（内装浓硫酸）：干燥气体。 4.尾气处加酒精灯（CO还原CuO）：点燃尾气，防止污染空气。 5.密闭容器中加气球：缓冲气压，防止瓶塞冲出。 探究内容拓展（多因素探究） 1.“要探究______对反应速率的影响，可设计对比实验：保持其他条件相同，改变______，观察______。” 2.“要证明______，可在原实验基础上增加______操作，观察______现象。” 评价或改进实验方案 1.“该方案不合理，因为______（指出违反的原理或操作错误）。改进方法是______。” 2.“该方案合理，因为______（符合控制变量/装置密闭/现象明显等）。” 易错提醒 1.药品替代要兼顾“能反应、速率适中、产物纯净、安全环保”四个原则。 2.装置改进的答题必须点明“目的”和“原理”，不能只说“更好”。 3.条件改变导致现象变化时，要从反应本质（是否生成气体、是否放热、是否生成沉淀等）分析。 4.拓展探究必须紧扣对比实验的“唯一变量”原则。 变式演练 【变式01】C。 【变式02】(1) 气泡 从下往上或从低往高 (2)红 (3)石灰水变浑浊且塑料瓶变瘪（答案合理即可） (4)或或 (5)都有新物质生成或都是化学变化或都是氧化反应等（答案合理即可） (6)氧化 (7)或或 (8)D (9)或 题●型●训●练 1．A。 2.B。 3．C。 4．A。 5．D。 6．A。 7.(1) 吸附 b (2) 玻璃棒 引流（合理即可） (3) 氢元素和氧元素 (4) 黑色固体 防止高温熔融物溅落，炸裂瓶底 (5) 置换反应 (6) 铁丝表面有红色固体析出 强 8．(1) A (2) D 将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，说明二氧化碳已收集满 二氧化碳在水中溶解度不大，生成二氧化碳的速率大于其溶解速率 (3) 装置内原有空气，空气中含有氧气 (4) 不燃烧 低 与氧气(或空气)接触 9．(1) A (2)均匀连续气泡 (3)a (4)大 (5)澄清的石灰水 (6) 负 氢、氧/H、O 红 强 10．(1)水槽 (2) 氯酸钾和二氧化锰/KClO3和MnO2 CF/FC (3)c (4) CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ g (5) 可燃物 高 水中白磷不燃烧 小 11．2H2O22H2O＋O2↑ 放热 木炭燃烧生成二氧化碳气体，装置内压强减小程度很小，导致进入的水很少 低 黑色 无 乙 分子是不停运动的 用排水法收集氧气时，集气瓶中会有水蒸气，干扰对氢气燃烧生成水的判断 12．(1) 燃烧，产生大量白烟 红磷燃烧消耗了空气总体积中五分之一的氧气，使装置内压强减小，水倒吸 (2) 密闭容器，环保 实验结果更准确 (3)红磷不足（合理即可） (4)20.87% (5) 生成固体或液体 压强 13．(1)先变大后变小 (2) 产生白色沉淀 14．(1) (2) 丙、乙、甲 C (3)BC 15．(1) AC或AE (2) 反应物均是液体和固体，反应条件均是常温 a (3)将燃着的木条放在d导管处，若木条熄灭，则二氧化碳已满 (4)未在试管口塞一团棉花， (5) 分别将等量的品红粉末同时放入两个烧杯中 铜片表面变黑 能与氧气反应 喷水的部分变红，干燥部分不变色 可燃 16．(1) 从右到左 分子在不断的运动 (2) 先 节约药品(或操作简便、污染小等，合理即可) (3) 观察C中酚酞溶液变红的速率比B中快 温度 (4)漏斗 (5) d e (6)BD (7)低于 (8)少于 17．(1) 大理石或石灰石 C 防止加热时固体粉末进入导管 氢气密度比空气小 (2) 无 溶剂的种类（或溶剂的性质） 偏大 较多固体 18．(1)A (2)吸水 (3)浓盐酸 (4) 不再产生气泡 90.9% (5) 防止二氧化碳溶于水，减小实验误差 无影响 (6) 放出 二氧化碳 19．(1)a (2)氨气的密度比空气小 (3) 防止因浓氨水挥发过快影响对比实验结果 装置密闭环保或节约药品 (4) (5)ABCD (6)氯化氢气体 (7)AD (8)铜片 20．(1) 黑 (2)变小 (3)C (4)密闭 (5) 导管口刚开始排出的气体是装置内的空气 (6)2 (7)密度比空气小 (8)集气瓶底部炸裂 21．(1)随时添加液体药品稀盐酸 (2) (3)节约药品（合理即可） (4)0.044 (5)0.49 (6)BC 22．(1) 4 A 100 大于 搅拌，加速氢氧化钠溶解 细口瓶 不变 (2) 无需加热，节能（或操作简便、可随时控制反应速率、产物无污染等） 将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，证明是氧气 (3)在范围内，随着双氧水溶质质量分数增大，布料白度逐渐提高 (4)溶液不变红（或溶液仍为无色） 1 / 32 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 题型05教材基础实验 内●容●导●航 第一部分 题型解码 高屋建瓴，掌握全局 题型概述 考向分类 技巧点拨 第二部分 考向破译 微观解剖，精细教学 典例引领 方法透视 变式演练 考向01 基本实验操作与实验安全 考向02 实验仪器的识别与装置的选择 考向03 基础实验原理、现象与结论的推导 考向04 基础实验的误差分析 考向05 教材实验的拓展与迁移 第三部分 题型训练 整合应用，模拟实战 题●型●解●码 题型概述 教材基础实验是辽宁中考的必考题。2022课程标准中要求必做8个学生实验(①粗盐中难溶性杂质的去除；②氧气的实验室制取与性质；③二氧化碳的实验室制取与性质；④金属的物理性质和某些化学性质；⑤燃烧的条件；⑥一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制；⑦溶液酸碱性的检验；⑧酸、碱的化学性质)、教材中基础小实验都是该类试题的重要命题素材，有时单独考核实验，有时还需要将两个或几个实验相结合来进行考查。 考向分类 考向01 基本实验操作 考向02 实验仪器的识别与装置的选择 考向03 基础实验原理、现象与结论的推导 考向04 基础实验的误差分析 考向05 教材实验的拓展与迁移 技巧点拨 技巧1：锚定教材原型： 无论题目如何变化，先定位到教材对应的原实验（如氧气的制取、二氧化碳的制取、电解水、质量守恒定律验证、燃烧条件探究、酸碱中和等），快速回忆该实验的完整装置图、操作步骤、核心原理、现象描述与结论表述。 技巧2：圈画核心考点： 锁定题目考查的具体方向——是操作规范（如试管口略向下倾斜、长颈漏斗液封）、反应原理（化学方程式）、现象描述（“火星四射”还是“发出白光”）、误差分析（气体逸出导致质量偏小）、还是装置改进（分液漏斗代替长颈漏斗的好处）。对应教材知识点，避免答非所问。 技巧3：排除干扰陷阱： 选择题优先排除违反操作规范的选项（如“排水法收集氧气时先熄灭酒精灯再移导管”错误）、原理错误的选项（如“生成盐和水的反应一定是中和反应”错误）。填空题中注意区分易混淆术语（如“白烟”与“白雾”、“检验”与“验满”）。 技巧4：规范精准答题 仪器名称（“锥形瓶”不写“锥型瓶”）、化学方程式（配平、条件、箭头符号）、现象描述（“生成使澄清石灰水变浑浊的气体”不直接写“生成二氧化碳”）、操作目的（“防止水倒流炸裂试管”不写“防止炸裂”）。必须使用教材标准术语，杜绝口语化、错别字和逻辑断层。 考●向●破●译 考向01 基本实验操作 典例引领 【典例01】（2025·辽宁·中考真题）下列实验操作正确的是 A. 取用固体 B. 滴加液体C. 检查气密性 D. 加热液体 【答案】C 【详解】A、取用块状或大颗粒状固体，试管横着，用镊子夹取固体放在试管口，缓缓竖起试管，使固体落入试管底部，图中操作容易造成试管破损，选项错误； B、使用胶头滴管往试管中滴加液体时，胶头滴管应当悬在试管口正上方滴加，不能伸入试管内，更不能与试管内壁接触，防止沾污滴管，选项错误； C、检查气密性时，把导管的一端浸没在水中，手紧贴试管外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，选项正确； D、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，试管倾斜约45°，试管夹夹在距试管口三分之一处，选项错误。 故选C。 方法透视 解题思路 第一步：识别操作类型 读完题干，先判断考查的是哪一类实验操作：药品取用（固体/液体）、物质加热、仪器连接、过滤、蒸发、气密性检查、溶液配制（称量/量取/溶解）、pH测定等。脑海中快速浮现教材中该操作的装置图和关键动作。 第二步：回忆标准规范 对照教材，回忆该操作的三个核心要素：操作顺序（先检查气密性再装药品等）、操作姿势（瓶塞倒放、标签向手心等）、安全原则（禁止对火、不用嘴吹等）。同时记牢常见错误操作的典型表现（如试管直立投入块状固体、量筒仰视读数等）。 第三步：逐项排除或填空 1.选择题：逐一分析选项，凡违反操作顺序、安全原则或教材标准姿势的，直接排除。两个正确描述中再选最符合题意的。 2.填空题：根据题目要求填写操作名称、仪器名称、操作目的或错误后果，必须使用教材原词，不能自造术语。 答题模板 【模板1】补充操作步骤或顺序（填空题/简答题） 1.制取气体操作顺序：先检查气密性，后装药品；先移导管，后熄灯。 2.过滤操作顺序：一贴二低三靠（按顺序）。 3.配制溶液顺序：计算→称量→溶解→装瓶。 4.蒸发操作顺序：加热时不断搅拌→出现大量固体时停止加热→利用余热蒸干。 【模板2】操作目的或原因分析（简答题） 1.试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流炸裂试管。 2.试管口塞棉花：防止固体粉末进入导管。 3.先移导管后熄灯：防止水倒吸炸裂试管。 4.长颈漏斗液封：防止生成的气体从漏斗口逸出。 5.过滤时玻璃棒引流：防止液体溅出或冲破滤纸。 6.蒸发时玻璃棒搅拌：防止局部温度过高造成液滴飞溅。 7.量筒读数视线与凹液面最低处相平：防止读数误差。 变式演练 【变式01】（2025·辽宁铁岭·二模）化学是一门以实验为基础的学科，规范的实验操作是实验成功的保障。下列实验操作正确的是 A．稀释浓硫酸 B． 倾倒液体 C．点燃酒精灯 D． 测溶液的pH 【答案】B 【详解】A、稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓地注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅，故A错误； B、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，试管微微倾斜，试剂瓶瓶口紧挨试管口，使液体缓缓倒入，故B正确； C、禁止用燃着的酒精灯引燃另一支酒精灯，以防失火，应该用火柴点燃，故C错误； D、测定溶液的pH时，应在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用洁净干燥的玻璃棒蘸取少量待测液滴到pH试纸上，与标准比色卡对比读出pH值，不能直接将pH试纸伸入到待测液中，以免污染待测液，故D错误。 故选：B。 【变式02】（2023·辽宁盘锦·中考真题）下列做法不符合安全要求的是 A．禁止用甲醛溶液浸泡海产品 B．加油站应标有“严禁烟火”字样或图标 C．将鼻孔凑到容器口闻实验室药品的气味 D．做CO与Fe2O3反应实验时，加热前先通CO排尽装置内空气 【答案】C 【详解】A、甲醛有毒，能破坏人体蛋白质的结构，使蛋白质变质，禁止用甲醛溶液浸泡海产品，故选项A说法正确； B、加油站内的空气中混有可燃的汽油蒸气，为防止引燃混合气体发生爆炸，要严禁烟火，故加油站应标有“严禁烟火”字样或图标，故选项B说法正确； C、闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻孔凑到容器口闻实验室药品的气味，故选项C说法错误； D、做CO与Fe2O3反应实验时，加热前先通CO排尽装置内空气，以防止加热时发生爆炸，故选项D说法正确； 故选：C。 考向02 实验仪器的识别与装置的选择 典例引领 【典例01】（辽宁大连·中考真题）实验室中常用以下装置制取气体。 (1)用高锰酸钾制氧气的化学方程式为 ，选择的发生装置是 （填字母序号，下同）。用装置C收集氧气，是因为氧气具有 的性质。 (2)用石灰石和稀盐酸制二氧化碳的化学方程式为 ，用装置B实验时，长颈漏斗的末端应保持在 。收集干燥的二氧化碳应选择的装置是 。 【答案】(1) A 不易溶于水，不与水发生反应 (2) 液面以下 D 【详解】（1）实验室常用加热高锰酸钾制取氧气，生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应化学方程式：，反应条件是加热，选择的发生装置是A。用装置C收集氧气，即排水法收集氧气，是因为氧气具有不易溶于水，不与水发生反应 的性质。 （2）实验室常用石灰石或大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳，生成氯化钙、水和二氧化碳，该反应化学方程式：，用装置B实验时，长颈漏斗的末端应保持在液面以下，形成液封，防止生成的气体逸出。二氧化碳密度比空气大，且二氧化碳能溶于水，收集干燥的二氧化碳应选择的装置是D。 方法透视 解题思路 第一步：明确实验目的与反应类型 先判断题目要进行的实验属于哪一类：是气体发生（固固加热型、固液常温型）？是气体收集（排水法、向上/向下排空气法）？是物质分离（过滤、蒸发）？还是性质检验（燃烧、酸碱）？根据反应物状态和反应条件锁定所需装置的基本类型。 第二步：匹配核心仪器与连接顺序 回忆教材中该实验的标准装置图，依次确定需要哪些主要仪器（如试管、酒精灯、铁架台、集气瓶、长颈漏斗、分液漏斗、锥形瓶、烧杯、漏斗、玻璃棒、蒸发皿等），并明确仪器的连接顺序（发生→净化→收集→尾气处理）。注意仪器的规格选择（如试管大小、量筒量程）是否合理。 第三步：排除错误选项或补全装置选择 1.选择题：逐一分析选项中的仪器或装置图，找出不符合反应条件、收集方法、操作规范或安全原则的选项，快速排除。 2.填空题/简答题：根据题目要求填写仪器名称（必须用教材标准名称，如“锥形瓶”不写“锥型瓶”）、选择发生装置或收集装置的代号（如“A”“B”），并说明选择的理由。 答题模板 根据反应原理选择发生装置或根据气体性质选择收集装置 1.选择向上排空气法：“因为气体密度比空气大，且不与空气反应。” 2.选择向下排空气法：“因为气体密度比空气小，且不与空气反应。” 3.选择排水法：“因为气体不易溶于水，且不与水反应。” 5.发生装置选择固液常温型：“因为反应物是固体和液体，反应不需要加热。” 6.发生装置选择固固加热型：“因为反应物是固体，反应需要加热。 7.选择向上排空气法：“因为气体密度比空气大，且不与空气反应。” 8.选择向下排空气法：“因为气体密度比空气小，且不与空气反应。” 9.选择排水法：“因为气体不易溶于水，且不与水反应。” 10.发生装置选择固液常温型：“因为反应物是固体和液体，反应不需要加热。” 11.发生装置选择固固加热型：“因为反应物是固体，反应需要加热。 装置连接顺序（排序题） 1.制氧气（排水法）：发生装置 → 导管 → 集气瓶（水槽）。 2.制二氧化碳（向上排空气法）：发生装置 → 导管 → 集气瓶（正放）。 3.一氧化碳还原氧化铜（尾气处理）：发生装置 → 反应装置 → 尾气处理（点燃或收集）。 易错提醒 1.发生装置的选择看“反应物状态和反应条件”，收集装置的选择看“气体密度、溶解性及是否与水/空气反应”。 2.仪器的名称必须一字不差，错别字不得分（如“长颈漏斗”写成“长径漏斗”扣分）。 3.选择装置时注意题干是否要求“制取纯净干燥的气体”，若需要，则要增加除杂装置（如饱和碳酸氢钠除HCl、浓硫酸干燥）。 4.常见“万能瓶”的使用：排空气法——密度比空气大时长进短出；密度比空气小时短进长出；排水法——短进长出（瓶中装满水）。 变式演练 【变式01】（辽宁·中考真题）实验是学习化学重要途径。 （2）称量：用仪器______（填标号）称量氯化钾，放入烧杯中。 【答案】（1）3 （2）D 【解析】 （2）称量固体药品用托盘天平，即仪器D。 【变式02】（辽宁锦州·中考真题）根据下列装置图回答问题： （1）选取B装置制取氧气，使用长颈漏斗的优点是______，该反应的化学方程式为______。 （2）用C装置收集氧气，若收集到的气体不纯，原因是______（写出一条即可）。若选取D装置收集二氧化碳，二氧化碳应从导管口______（选填“m”或“n”）端通入。 （3）加热无水醋酸钠和碱石灰固体混合物制取甲烷。选取的发生装置是______。（填字母序号） 【答案】（1） ①. 可随时添加液体药品 ②. （2） ①. 集气瓶未装满水（或未等到气泡连续均匀冒出就开始收集等合理即可） ②. n （3）A 【解析】 （1）B装置中用长颈漏斗加液时可以随时添加液体药品；用B装置为反应的发生装置时，需要反应药品为固体与液体的组合，且反应在常温下进行，则适合用双氧水在二氧化锰催化作用下分解制氧气，化学反应方程式为：； （2）用排水集气法收集气体时导管口刚出来的气体为装置中空气，不能收集，需要等到导管口气泡连续、均匀冒出时再收集氧气，若未等到气泡连续均匀冒出就开始收集会导致收集到的气体不纯；若收集前集气瓶中未装满水，其中残留有空气，也会导致收集到的氧气不纯； 二氧化碳的密度比空气大，D装置为正放的万用瓶，则收集时CO2从n端进入，空气从m端排出； （3）加热无水醋酸钠和碱石灰固体混合物制取甲烷实验中，反应物为固体，反应条件为加热，则适合用A为反应的发生装置。 考向03 基础实验原理、现象与结论的推导 典例引领 【典例01】（2025·辽宁盘锦·二模）实验是学习化学的重要途径。 Ⅰ.气体的实验室制取 (1)仪器①的名称是 。 (2)检查装置气密性是在添加试剂    (填“前”或“后”)。 (3)实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳选用的发生装置和收集装置是 (填装置序号)，检验二氧化碳收集满的操作是 。 (4)实验室常用高锰酸钾、过氧化氢溶液等试剂制取氧气，反应的化学方程式为 （任写一个即可)。若用AC装置制取氧气，实验结束后应 (填标号)。 a.先将导管从水槽中取出，再熄灭酒精灯          b.先熄灭酒精灯，再将导管从水槽中取出 Ⅱ.完成下列实验报告 (5) 实验目的 实验设计 实验现象 实验分析 验证质量守恒定律 加热铜粉前电子天平示数为106.23g，加热铜粉并冷却装置后再次称量，发现反应前后质量相等。实验过程中气球的变化情况是： 。 若装置漏气，则电子天平的示数 106.23g。(填“大于”“小于”或“等于”) 证明木炭燃烧生成二氧化碳 木炭红热，澄清石灰水变浑浊。 反思：该实验不能证明木炭燃烧生成二氧化碳，理由是 探究分子运动现象 浸有酚酞的纱布条变红， (填“ab”或“bc”) 段先变红。 结论： 且氨气的密度比空气小。 【答案】(1)锥形瓶 (2)前 (3) BD 将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则证明已经收集满 (4) / a (5) 先变大后变瘪 小于 酒精燃烧会生成二氧化碳，会导致澄清石灰水变浑浊 ab 分子在不断的运动 【详解】（1）由图可知，仪器①的名称是锥形瓶； （2）检查装置气密性是在添加试剂前，防止装置漏气，造成药品浪费； （3）大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该反应适用于固-液常温型，发生装置选B，二氧化碳密度比空气大，能溶于水，应采用向上排空气法进行收集，即收集装置选D，即实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳选用的发生装置和收集装置是BD； 二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，则验满的方法为将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则证明已经收集满； （4）高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为； 过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为； 装置C为排水法收集氧气，实验结束后应先将导管从水槽中取出，再熄灭酒精灯，防止水槽中的水回流进入试管中，使试管炸裂，故填：a； （5）[验证质量守恒定律] 铜与氧气在加热的条件下生成氧化铜，反应放热，装置内压强变大，可观察到气球变大，当装置冷却至室温后，由于反应消耗氧气，装置内气体减小，压强减小，可观察到气球又变瘪，因此实验过程中气球的变化情况是先变大后变瘪； 若装置漏气，会使装置中的气体受热膨胀而逸出，实验结束后则电子天平的示数会小于106.23g； [证明木炭燃烧生成二氧化碳] 该实验不能证明木炭燃烧生成二氧化碳，是因为酒精燃烧会生成二氧化碳，会导致澄清石灰水变浑浊； [探究分子运动现象] 浓氨水具有挥发性，挥发出的氨气与酚酞溶液中的水结合生成氨水，氨水显碱性，能使酚酞溶液变红，因此可观察到浸有酚酞的纱布条变红，说明分子在不断的运动，由于氨气的密度比空气小，因此ab段先变红。 方法透视 解题思路 第一步：明确实验目的与变量 先看清题目要探究什么问题（如“验证质量守恒定律”“探究燃烧条件”“证明二氧化碳能与水反应”等）。明确实验中的自变量（改变的条件）和因变量（观察到的现象）。 第二步：观察并捕捉关键现象 从题干或图示中提取现象信息：颜色变化、气泡产生、沉淀生成、发光发热、气味、状态改变等。注意区分主要现象与次要现象（如铁丝燃烧的“火星四射”是主要现象，“生成黑色固体”是产物特征）。 第三步：联想教材原理，建立现象与结论的对应关系 第四步：规范推导结论 结论必须紧扣实验现象，用教材标准语言表述，避免过度推理或添加无关信息。注意“现象描述”与“结论判断”的区别：现象是直接观察到的，结论是推理得出的。 答题模板 根据现象推导原理或结论（填空题/简答题） 1.二氧化碳通入石蕊试液变红：说明二氧化碳能与水反应生成酸性物质（或碳酸）。 2.铁丝在氧气中燃烧生成黑色固体：说明铁与氧气反应生成四氧化三铁。 3.电解水正极产生使带火星木条复燃的气体：说明正极产生的气体是氧气。 4.铁钉与硫酸铜溶液反应，铁钉表面有红色固体：说明铁的金属活动性比铜强。 二氧化碳通入石蕊试液变红：说明二氧化碳能与水反应生成酸性物质（或碳酸）。 5.铁丝在氧气中燃烧生成黑色固体：说明铁与氧气反应生成四氧化三铁。 6.电解水正极产生使带火星木条复燃的气体：说明正极产生的气体是氧气。 7.铁钉与硫酸铜溶液反应，铁钉表面有红色固体：说明铁的金属活动性比铜强。 易错提醒 1.现象与结论不能混淆。现象是“看、听、摸”到的，结论是推理出的本质。如“产生白色沉淀”是现象，“生成了不溶于水的物质”是结论。 2.结论要完整，不能只写一半。如“说明二氧化碳能与水反应”不能只写“说明二氧化碳的性质”。 3.注意限定条件。如“可能是”与“一定是”要区分，证据充分才能用“一定”。 4.多步实验的结论要对应实验目的，不要答非所问。 变式演练 【变式01】（25-26九年级上·辽宁大连·期末）实验是学习化学的重要途径。 实验 实验目的 实验装置及试剂 实验现象及分析 (1) 气体发生装置选择 ①高锰酸钾制取氧气应选择装置___________；反应原理为___________。 ②B装置中长颈漏斗的作用是___________。 (2) 多功能瓶的使用 ①若收集氧气，气体应从___________(填“a”或b”)进入； ②若检验产生的气体是二氧化碳，多功能瓶中应装入___________。 (3) 探究水的组成 ①a试管中产生的气体为___________； ②该实验可以证明水是由___________组成的。 (4) 探究燃烧的条件 ①水中白磷和铜片上的白磷现象的对比，说明可燃物燃烧需要___________； ②要得出可燃物燃烧的另一个条件，依据的现象是___________。 (5) 验证金属的活动性顺序 ①该实验现象是___________。 ②若只有一支试管，可另选___________两种试剂证明活动性。 【答案】 A 添加液体药品 a 澄清石灰水 氢气/H2 氢元素和氧元素 与氧气接触 铜片上的白磷燃烧、红磷不燃烧 左边试管中无明显现象，右边试管铁片上产生气泡，溶液由无色变为浅绿色 铁片和硫酸铜溶液（合理即可） 【详解】（1）①用高锰酸钾制取氧气，属于固体加热反应，发生装置可选A； 反应原理为高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，即； ②B装置中长颈漏斗的作用是：用于添加液体药品； （2）①若收集氧气，氧气的密度比空气略大，气体应从a进入； ②若检验产生的气体是二氧化碳，二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，能使澄清石灰水变浑浊，通常用澄清石灰水检验二氧化碳，故多功能瓶中应装入澄清石灰水； （3）①在电解水实验中，“正氧负氢”，a管与负极相连，则a试管中产生的气体是氢气； ②电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，可得水是由氢元素和氧元素组成的； （4）①水中白磷温度达到了着火点，但是隔绝氧气，不燃烧；铜片上的白磷与氧气接触，温度达到了着火点，燃烧，说明可燃物燃烧需要与氧气接触； ②铜片上的白磷与氧气接触，温度达到了着火点，燃烧，红磷与氧气接触，温度没有达到着火点，不燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点，故要得出可燃物燃烧的另一个条件，依据的现象是：铜片上的白磷燃烧、红磷不燃烧； （5）①该实验中铜与稀硫酸不反应，无明显现象，铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铁片上产生气泡，溶液由无色变为浅绿色，故现象是：左边试管中无明显现象，右边试管铁片上产生气泡，溶液由无色变为浅绿色。 ②若只有一支试管，可另选铁片和硫酸铜溶液两种试剂证明活动性，铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铁片上有红色固体析出，说明铁比铜活泼。 【变式02】（2025·辽宁沈阳·二模）实验是学习化学的重要途径。 (一)实验室制取氧气 (1)仪器①的名称是_______。 (2)实验室用双氧水和二氧化锰制氧气应选择的发生装置是_______(填字母)，其中二氧化锰的作用是_______。 (3)用装置C收集氧气，验满时的操作是_______。 (二)初中常见酸的相关实验 (4) 示意图 实验目的 实验现象 实验反思 测定白醋的pH 用润湿的pH试纸测试后，pH约为3。 测定的结果____(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 验证质量守恒定律 反应前，托盘天平指针指向分度盘中间，反应后，指针偏右。 该实验_______(填“能”或“不能”)用于验证质量守恒定律。 验证稀盐酸和氢氧化钠能反应 观察到_____现象证明二者发生了化学反应。 滴加稀盐酸的过程中有少量气泡生成，原因是______。 探究实验室制氢气 锌粒逐渐溶解，表面产生____。 因为浓盐酸具有______性，所以用浓盐酸制得的氢气可能混有氯化氢气体。 【答案】(1)试管 (2) B 催化作用 (3)将带火星的小木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明氧气已集满 (4) 偏大 不能 溶液由红色变为无色 氢氧化钠吸收空气中的二氧化碳变质生成碳酸钠 气泡 挥发 【详解】（1）由图可知，仪器①的名称是试管； （2）实验室用双氧水和二氧化锰制氧气属于固液常温型，应选择的发生装置是B；其中二氧化锰的作用是做催化剂，起催化作用； （3）氧气具有助燃性，用装置C收集氧气，验满时的操作是将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明氧气已集满； （4）用润湿的pH试纸测定白醋的pH相当于将白醋稀释，导致酸性减弱，pH偏大； 该反应有气体生成，生成的气体逸散到空气中，导致天平失去平衡，不能用该实验验证质量守恒定律； 氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红色，滴加稀盐酸时，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，当恰好中和时，溶液呈中性，溶液由红色变成无色，此现象可以证明二者发生了化学反应；滴加稀盐酸的过程中有少量气泡生成，原因是氢氧化钠吸收了空气中的二氧化碳变质生成碳酸钠，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳； 锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，实验中观察到锌粒逐渐溶解，表面产生气泡；因为浓盐酸具有挥发性，所以用浓盐酸制得的氢气可能混有氯化氢气体。 考向04 基础实验的误差分析 典例引领 【典例01】（2025·辽宁铁岭·二模）实验是化学的主旋律，请完成下列实验内容。 【实验一】实验室制取气体 下图是实验室制取气体的常用装置，请回答下列问题。 (1)仪器①的名称是 。 (2)实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为 ，加热时试管口应略向下倾斜的原因是 。 (3)实验室制取并收集CO2，应选择的装置组合是 (填字母)。将制取的CO2通入装置F中，观察到的现象是 。 【实验二】实验室需配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液。 (4)计算：需氯化钠的质量为 。 (5)按如图所示步骤依次操作，其中操作错误的步骤有 (填字母序号)，E中玻璃棒的作用是 。 (6)改正图中错误后成功配制所需溶液。将20g配制好的溶质质量分数为15%的氯化钠溶液，稀释成溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，需加水的质量是 g。 【实验三】金属的性质 小刚同学为验证锌、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了如图三种方案： (7)合理的方案是 (填序号)。 (8)写出合理方案中涉及的化学方程式 。 【答案】(1)锥形瓶 (2) 防止冷凝水倒流，使试管炸裂 (3) BE 溶液由紫色变为变红 (4)7.5g (5) AC 搅拌，加速溶解 (6)40 (7)C (8) 【详解】（1）由图知，仪器①的名称是锥形瓶。 （2）实验室用高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾在加热的条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：。 为了防止冷凝水倒流，使试管炸裂，加热时试管口应略向下倾斜。 （3）实验室制取二氧化碳用大理石或石灰石与稀盐酸，固液常温下发生反应，发生装置选用B；二氧化碳能溶于水，密度比空气大，所以收集二氧化碳用向上排空气法，选用装置E，所以实验室制取并收集CO2，应选择的装置组合是BE。 将制取的CO2通入紫色石蕊溶液中，二氧化碳与水反应生成碳酸，酸能使石蕊溶液变红，所以观察到的现象是溶液由紫色变为变红。 （4）50g 15%的氯化钠溶液中氯化钠的质量为。 （5）错误的操作步骤有AC，A中没有按照左物右码的规定称量药品，C中读数时视线没有与量筒内凹液面的最低处保持水平。 E中玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解。 （6）根据稀释前后溶质质量不变，设需加水质量为x，则，所以需加水的质量是40g。 （7）A中铜、银均不能与硫酸锌发生反应，不能比较铜、银的金属活动性；B中锌、铜都能与硝酸银发生反应，不能比较锌、铜的金属活动性；C中锌能与硫酸铜反应，说明锌的活动性比铜强，银不能与硫酸铜反应，说明银的活动性比铜弱，该方案能验证锌、铜、银三种金属的活动性， 所以合理的方案是C。 （8）合理方案C中锌与硫酸铜反应生成铜和硫酸锌，反应的化学方程式为：。 方法透视 解题思路 第一步：明确测量目标与理论值。先确定实验要测定的量（如质量、体积、溶质质量分数、氧气体积分数等），回忆教材中该实验的正确操作及理论上应得的结果。 第二步：排查误差来源。从药品（变质、不足、含杂质）、装置（漏气、未冷却、未干燥）、操作顺序（颠倒、遗漏、读数姿势）、环境条件（温度、气压）四个方向逐一分析，找出与标准操作的偏差。 第三步：判断误差方向。根据操作偏差导致实际测量值与理论值的差异，确定结果是“偏大”“偏小”还是“无影响”，并用规范语言说明原因。 答题模板 模型1：称量/量取类误差（托盘天平、量筒） 1.俯视读数→读数偏大→实际取水偏小。 2.天平左码右物且使用游码→称得药品质量偏小。 模型2：气体制备与收集误差（纯度、产量） 1.氧气不纯：装置漏气；集气瓶未装满水；未等气泡连续均匀就收集。 2.氧气产量不足：药品不足；装置漏气；未冷却就停止加热（部分气体未收集）。 模型3：配制溶液溶质质量分数误差 1.称量时左码右物（游码未归零）→溶质偏小→分数偏小。 2.氯化钠不纯→溶质偏小→分数偏小。 3.溶解时烧杯内有水→溶剂偏多→分数偏小。 4.装瓶时洒出→无影响（溶液均一）。 模型4：空气中氧气含量测定误差 1.结果小于1/5，可能原因是①红磷不足；②装置漏气；③未冷却至室温就打开止水夹。 2.大于1/5的原因：点燃红磷后未立即塞紧瓶塞（气体受热膨胀逸出）。 变式演练 【变式01】（2023·辽宁·中考真题）装置气密性良好是实验成功的基本保障。根据下图所示实验回答问题。 A．检查装置气密性    B．测空气中氧气含量 C．溶解时的吸、放热现象    D．验证质量守恒定律 (1)实验A：观察到水中导管口有气泡冒出，请从分子的角度解释出现此现象的原因 。 (2)实验B：若装置漏气，会使测得的实验结果 (填“偏大”或“偏小”)。 (3)实验C：加入硝酸铵后，液面a处变化情况为 (填“上升”或“下降”)。 (4)实验D：为确保实验成功，必须在 容器中进行实验。 【答案】(1)分子间有间隔，温度升高分子间隔变大 (2)偏小 (3)上升 (4)密闭 【详解】（1）分子间有间隔，用手握住试管，试管内的气体受热温度升高，分子间的间隔变大，气体膨胀从导管逸出，看到气泡。 （2）若装置漏气，进入水的同时会有部分空气进入，导致进入水的体积偏小，实验结果偏小。 （3）硝酸铵溶于水吸热，集气瓶内气体收缩，大气压将b侧液体压向a侧，所以液面a处变化情况为上升。 （4）实验验证质量守恒定律需要确保反应前后称量的物质的总质量不变，红磷燃烧消耗氧气，为防止外部空气进入集气瓶导致集气瓶内物质质量增大，该实验必须在密闭容器内进行。 【变式02】（辽宁锦州·中考真题）下列各图是“除去粗盐中难溶性杂质”和“配制一定溶质质量分数的溶液”两个实验中部分实验操作的示意图，请回答下列问题： （1）在上图所示的实验操作中，这两个实验都用到的实验操作是______。（填实验操作名称） （2）图3实验操作中玻璃棒的作用是______。 （3）如果过滤后，滤液仍然浑浊接下来应该进行的操作是______，然后重新过滤，直到滤液澄清为止。 （4）用提纯得到的氯化钠配制一定溶质质量分数的溶液，经检测配制的溶液溶质质量分数偏小，可能的原因是______。（填字母序号） a．量取水的体积时，仰视凹液面最低处读数 b．装瓶时有少量溶液洒出 c．往烧杯中加水时有水溅出 d．将称量好的氯化钠固体转移至烧杯时，氯化钠洒落 【答案】（1）溶解 （2）搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅 （3）更换滤纸，清洗仪器（或换干净仪器） （4）ad 【解析】 （1）“除去粗盐中难溶性杂质”和“配制一定溶质质量分数的溶液”这两个实验都需要加水用玻璃棒溶解，故都用到的实验操作是溶解； （2）图3是蒸发操作，需用到玻璃来搅拌，故该实验操作中玻璃棒的作用是搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅； （3）如果过滤后，滤液仍然浑浊，可能是滤纸破损、仪器不干净等，故应该更换滤纸，清洗仪器（或换干净仪器）； （4）a．量取水的体积时，仰视凹液面最低处读数，导致量取水的体积增大，从而溶液的体积变大，溶质质量分数偏小，符合题意； b．装瓶时有少量溶液洒出，溶液是均一的，溶质质量分数不变，不符合题意； c．往烧杯中加水时有水溅出，会造成水的体积变小，溶质质量分数偏大，不符合题意； d．将称量好的氯化钠固体转移至烧杯时，氯化钠洒落，会造成溶质质量减少，溶质质量分数偏小，符合题意。 故选ad。 考向05 教材实验的拓展与迁移 典例引领 【典例01】（2025·辽宁锦州·二模）用如图所示装置进行实验，测定出空气中约占（按体积计算）。下列叙述不正确的是 A．②中瓶内空气的体积约为200mL B．可加热铁丝引燃铜匙中的白磷 C．白磷的作用是消耗②中瓶内的 D．最终注射器活塞移至约40mL刻度线处 【答案】D 【详解】A、根据题意打开胶塞，取出200mL水，②中瓶内空气的体积约为200mL，说法正确，不符合题意； B、铁具有良好的导热性，可加热铁丝引燃铜匙中的白磷，说法正确，不符合题意； C、白磷燃烧是与空气中氧气反应，能消耗瓶内的氧气，使容器内压强减小，打开弹簧夹，注射器活塞向左移动，移动的体积为消耗的氧气，说法正确，不符合题意； D、氧气约占空气体积的五分之一，瓶内空气体积约为 200mL，消耗的氧气约为 40mL，注射器活塞向左移动40mL，最终注射器活塞会移至约 100mL-40mL=60mL 刻度线处，说法错误，符合题意。 故选D。 方法透视 解题思路 第一步：定位教材原型。快速识别题目中的实验与哪个教材经典实验相关（如氧气制取、燃烧条件、质量守恒、酸碱中和等）。在脑海中还原原实验的反应原理、装置特点、操作要点和现象结论。 第二步：分析变化要素。对比拓展实验与原实验，找出“变”与“不变”：药品是否替换？装置是否改进？条件是否改变？探究角度是否调整？明确题目要求解决的问题。 第三步：调用核心原理。根据变化点，运用化学基本原理（质量守恒、控制变量、微粒观等）判断变化后的实验是否可行、现象是否改变、结论是否成立。注意替代药品的可行性（如能否反应、速率是否合适、是否产生干扰）。 第四步：规范迁移作答。按照教材标准术语，写出新实验的操作、现象、结论或评价。若题目要求设计改进方案，需确保科学、简洁、可操作。 答题模板 药品替代可行性判断 1.用碳酸钠代替大理石（与稀盐酸）：“不能。反应速率太快，不易控制，且成本较高。” 2.用浓盐酸代替稀盐酸：“不能。浓盐酸易挥发，使收集的二氧化碳中混有氯化氢气体，不纯。” 3.用铁代替红磷测定空气中氧气含量：“不能。铁在空气中不能燃烧，无法消耗氧气。” 装置改进的评价 1.长颈漏斗改分液漏斗：控制反应速率。 2.集气瓶口加棉花（高锰酸钾制氧）：防止固体粉末进入导管。 3.锥形瓶后加干燥管（内装浓硫酸）：干燥气体。 4.尾气处加酒精灯（CO还原CuO）：点燃尾气，防止污染空气。 5.密闭容器中加气球：缓冲气压，防止瓶塞冲出。 探究内容拓展（多因素探究） 1.“要探究______对反应速率的影响，可设计对比实验：保持其他条件相同，改变______，观察______。” 2.“要证明______，可在原实验基础上增加______操作，观察______现象。” 评价或改进实验方案 1.“该方案不合理，因为______（指出违反的原理或操作错误）。改进方法是______。” 2.“该方案合理，因为______（符合控制变量/装置密闭/现象明显等）。” 易错提醒 1.药品替代要兼顾“能反应、速率适中、产物纯净、安全环保”四个原则。 2.装置改进的答题必须点明“目的”和“原理”，不能只说“更好”。 3.条件改变导致现象变化时，要从反应本质（是否生成气体、是否放热、是否生成沉淀等）分析。 4.拓展探究必须紧扣对比实验的“唯一变量”原则。 变式演练 【变式01】（2025·辽宁锦州·二模）某同学利用如图所示创新装置探究水的组成。下列说法正确的是 A．b中气体能使带有火星的木条复燃 B．a和b中气体的体积比大约为 C．滴加氢氧化钠溶液是为了增强水的导电性 D．结合实验现象可知，水由氢气和氧气组成 【答案】C 【详解】A、根据“负氢氧正”可知，b中气体是氢气，氢气不能使带有火星的木条复燃，故选项说法错误； B、a和b中气体（分别是氧气、氢气）的体积比大约为1:2，故选项说法错误； C、滴加氢氧化钠溶液是为了增强水的导电性，故选项说法正确； D、反应前后元素种类不变，电解水生成氢气和氧气，说明水由氢元素和氧元素组成，故选项说法错误。 故选：C。 【变式02】（25-26九年级上·辽宁沈阳·月考）实验是学习化学的重要途径。 【学会“观察”】 (1)蜡烛燃烧，产生明亮的火焰，放出热量使得蜡烛芯周围的固态石蜡熔化；小烧杯内出现______，一段时间后，大烧杯内的两支蜡烛______依次熄灭。 (2)向试管中通入二氧化碳气体后，紫色石蕊试液变为______色。 (3)______的现象，表明两者发生反应且塑料瓶内压强减小；塑料瓶的使用：在观察时，除借助感官外，还可借助仪器或物品。 (4)以上三幅图中涉及到的化学方程式：______(任选一个作答)。 【学会“归纳”】 (5)共同特征：①都发光，②都放热，③都剧烈，④都______。 (6)共同类型：都属于______(填“氧化”或“化合”)反应。 (7)以上四幅图中涉及到的化学方程式：______(任选一个作答)。 【学会“比较”】 (8)关于实验室制氧气和制二氧化碳的说法中正确的是______。 A．两方案的药品均用到液体 B．两方案的装置均可随时加药品 C．制氧方案的条件更易达到 D．制二氧化碳方案更加节能环保 (9)以上两幅图中涉及到的化学方程式：______(任选一个作答)。 【答案】(1) 气泡 从下往上或从低往高 (2)红 (3)石灰水变浑浊且塑料瓶变瘪（答案合理即可） (4)或或 (5)都有新物质生成或都是化学变化或都是氧化反应等（答案合理即可） (6)氧化 (7)或或 (8)D (9)或 【详解】（1）①小烧杯中的稀盐酸与石灰石的主要成分碳酸钙反应，生成氯化钙、二氧化碳气体和水，可以观察到的现象是产生气泡等；故填：气泡。 ②因为二氧化碳不能燃烧，不支持燃烧，密度比空气大，则一段时间后，大烧杯中可以观察到的现象是两支燃着的蜡烛从下往上或从低往高依次熄灭，故填：从下往上或从低往高。 （2）二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红，故填：红。 （3）二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，随着反应的进行，密闭的塑料瓶中二氧化碳气体减少，压强减小，塑料瓶变瘪，则实验中观察石灰水变浑浊且软塑料瓶变瘪可以表明二氧化碳与石灰水反应且塑料瓶内压强减小，故填：石灰水变浑浊且塑料瓶变瘪（答案合理即可）。 （4）第一幅图中发生的反应是石灰石中的碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：；第二幅图中发生的反应是二氧化碳与水反应生成碳酸，反应的化学方程式为；第三幅图中发生的反应为二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为； 故填：；或或。 （5）木炭、蜡烛、铁丝、硫在氧气中燃烧均会放热、发光、剧烈并生成新物质，发生的都是化学变化，也都是氧化反应，故填：都有新物质生成或都是化学变化或都是氧化反应等（答案合理即可）。 （6）木炭、铁丝、硫在氧气中燃烧，反应物都是两种，生成物都是一种，符合多变一，都是化合反应，但蜡烛燃烧生成物为二氧化碳和水两种，不符合多变一，不属于化合反应；但四个反应中都用氧气参加，都属于氧化反应；故填：氧化。 （7）木炭与氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳，反应的化学方程式为：；铁与氧气在点燃条件下反应生成四氧化三铁，反应的化学方程式为：；硫与氧气在点燃条件下反应生成二氧化硫，反应的化学方程式为：；故填：或或。 （8）A.图中加热高锰酸钾固体制取氧气，反应物五固体；用石灰石或大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳，反应物为固体与液体，则两方案的药品不一定都用到液体，故选项说法错误，不符合题意。 B. 加热高锰酸钾固体制取氧气的装置比较复杂，不能随时添加药品，故选项说法错误，不符合题意。 C. 制氧气一般需加热或条件较苛刻，故选项说法错误，不符合题意。 D. 制二氧化碳不用加热更节能环保，故选项说法正确，符合题意。 故填：D。 （9）图中采用的是加热高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾在加热的条件下反应分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为，用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，大理石的主要成分碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：，故填：或。 题●型●训●练 1．（2025·辽宁锦州·二模）土壤是植物赖以生存的重要物质。下列“测定土壤酸碱性”实验的操作中，正确的是 A．取土壤样品 B．溶解 C．过滤 D．检验酸碱性 【答案】A 【详解】A、取用固体试剂时，瓶塞要倒放，正确； B、量筒只能量取液体体积，不能用于溶解土壤样品，溶解操作中，应在烧杯中进行，错误； C、过滤时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中没有用玻璃棒引流，倾倒液体时，液体可能溅出，错误； D、用胶头滴管滴加少量液体时，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，错误。 故选A。 2.（2024·辽宁·中考真题）下列化学实验操作不正确的是 A．取用固体粉末 B．点燃酒精灯 C．倾倒液体 D．读取液体体积 【答案】B 【详解】A、取用固体粉末时，先使试管倾斜，把盛有药品的药匙或纸槽小心地送至试管底部，然后使试管直立起来，图示操作正确，不符合题意； B、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用燃着的酒精灯去点燃另一支酒精灯，图示操作错误，符合题意； C、倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，试管微微倾斜，试管口紧挨试剂瓶瓶口，使液体缓缓倒入，图示操作正确，不符合题意； D、读取液体体积时，量取要放在水平桌面上，视线要与量筒内液体凹液面最低处保持水平，图示操作正确，不符合题意。 故选：B。 3．（2025·辽宁沈阳·二模）“安全无小事，防患于未然”。下列做法存在安全问题的是 A．做化学实验戴好护目镜和橡胶手套 B．做完饭检查燃气阀门是否关闭 C．霉变的食品加热后继续食用 D．使用灭火器前看使用说明书 【答案】C 【详解】A、做化学实验时戴好护目镜可以防止化学试剂溅入眼睛，对眼睛造成伤害；戴好橡胶手套可以保护手部皮肤，避免直接接触化学试剂，防止化学试剂对手部皮肤造成腐蚀或灼伤等伤害，说法正确，不符合题意； B、做完饭检查燃气阀门是否关闭，可以确保燃气不会泄漏，避免因燃气泄漏而引发火灾或爆炸等安全事故，说法正确，不符合题意； C、霉变的食品中含有黄曲霉毒素有毒，加热后也不能食用，说法错误，符合题意； D、使用灭火器前看使用说明书，可以了解灭火器的正确使用方法和注意事项，确保在发生火灾时能够正确、有效地使用灭火器进行灭火，避免因操作不当而导致灭火失败或引发其他危险，说法正确，不符合题意。 故选：C。 4．（2025·山西朔州·模拟预测）小组同学们对二氧化碳性质的探究过程如下图。下列相关分析正确的是 A．①中未通CO2的试管起对照作用 B．②中可观察到紫色石蕊溶液变蓝 C．③中冒气泡是因为温度越高CO2溶解度越大 D．实验中给试管加热前试管夹应从试管口套入 【答案】A 【详解】A、①中未通CO2的试管起对照作用，说明空气不会使紫色石蕊变色，选项正确； B、②中二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红，故可观察到紫色石蕊溶液变红，选项错误； C、③中冒气泡是因为碳酸不稳定，加热情况下分解生成二氧化碳和水，所以观察到有气泡产生，选项错误； D、实验中给试管加热前试管夹应从试管底部套入，选项错误； 故选A。 5．（2025·辽宁锦州·二模）注射器在初中科学实验中的巧妙使用可使实验操作更简洁、现象更明显且节约药品。以下对注射器在实验中的使用及实验分析有误的是 A．检查甲装置气密性：打开止水夹推活塞，若锥形瓶内液面低于长颈漏斗管口内液面，则气密性良好 B．乙中注射器作反应容器，夹紧弹簧夹振荡，紫色石蕊变红 C．丙中的注射器可用于气体体积的测量，该装置测量的是红磷燃烧后试管中被消耗的气体的体积 D．丁中的注射器代替了长颈漏斗，优点之一为控制反应发生和停止 【答案】D 【详解】A.甲中注射器用于气密性检查，打开止水夹推活塞，如果装置气密性良好，装置内压强增大，长颈漏斗下端液面上升，故正确； B.乙中注射器作反应容器，夹紧弹簧夹振荡，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红，故正确； C.实验中红磷燃烧消耗氧气，待完全反应后，逐渐冷却至室温，由于消耗了氧气，装置内压强减小，打开弹簧夹，注射器活塞左移，减少的体积就是消耗氧气的体积，故丙中的注射器可用于气体体积的测量，该装置测量的是红磷燃烧后试管中被消耗的气体的体积，故正确； D.丁中的注射器代替了长颈漏斗，该装置可通过注射器控制液体的滴加速率，从而控制反应速率，不是控制反应发生和停止，故错误。 故选：D。 6．（2025·辽宁本溪·二模）正确的实验操作是化学实验成功的重要保证，下列实验基本操作正确的是 A．倾倒液体 B．加热液体 C． 稀释浓硫酸 D．氧气的验满 【答案】A 【详解】A、倾倒液体时，试管倾斜，试剂瓶紧挨试管口，标签向手心，瓶塞倒放，该选项操作正确； B、加热液体时，液体体积不能超过试管容积的三分之一，该选项操作不正确； C、稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入水中，并不断用玻璃棒搅拌，该选项操作不正确； D、氧气验满时，应将带火星的木条放在集气瓶口，而不是伸入集气瓶中，该选项操作不正确。 故选A。 7.（25-26九年级上·辽宁·期末）化学是一门以实验为基础的科学。 Ⅰ．水是一种宝贵的自然资源，兴趣小组的同学们进行了关于水的实验研究。 (1)甲装置中活性炭疏松多孔，具有___________性，为了使净水效果更好，进水口应为___________(填“a”或“b”)。 (2)乙装置中，玻璃仪器有烧杯、漏斗和___________，且该补充仪器的作用是___________。 (3)丙装置中发生反应的化学方程式为___________，说明水是由___________组成的。 Ⅱ．金属的用途和性质密切相关，同学们围绕铁的化学性质展开如下图的实验探究。 (4)实验一能观察到的现象是剧烈燃烧，火星四射，放热，生成___________。集气瓶中水的作用是___________。 (5)请写出实验二中铁丝与稀硫酸反应的化学方程式___________，基本反应类型是___________。 (6)实验三中一定能观察到的现象是___________，说明铁的金属活动性比铜___________(填“强”或“弱”)。 【答案】(1) 吸附 b (2) 玻璃棒 引流（合理即可） (3) 氢元素和氧元素 (4) 黑色固体 防止高温熔融物溅落，炸裂瓶底 (5) 置换反应 (6) 铁丝表面有红色固体析出 强 【详解】（1）甲装置中活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味； 为了使净水效果更好，进水口应为b，这样可使水与活性炭充分接触，净水效果好； （2）乙装置为过滤装置，该装置中玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒； 过滤时，玻璃棒的作用是引流，防止液体溅出； （3）丙装置中发生反应为水通电分解生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为：； 电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成， 根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，可得水是由氢元素和氧元素组成的； （4）实验一中铁丝在氧气中燃烧的现象是：剧烈燃烧、火星四射、放热，生成黑色固体； 铁丝在氧气中燃烧放出大量的热，集气瓶中水的作用是：防止高温熔融物溅落，炸裂瓶底； （5）实验二中铁丝与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，该反应的化学方程式为：； 该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应； （6）实验三中铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，一定能观察到的现象是：铁丝表面有红色固体析出； 观察到铁丝表面有红色固体析出，说明铁能与硫酸铜反应，说明铁的金属活动性比铜强。 8．（25-26九年级下·辽宁鞍山·月考）I.实验是化学研究的重要手段。 (1)实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，发生反应的化学方程式是_____，选用的发生装置是_____(填标号)。 (2)用排空气法收集二氧化碳应选装置_____(填标号)，检验二氧化碳收集满的操作是_____。实验室也可以用排水法收集二氧化碳，原因是_____。 (3)在制取氧气中，FeCl3对H2O2分解也有催化作用。为比较MnO2和FeCl3对H2O2分解快慢的不同影响，用图1装置进行实验：启动传感器，向烧瓶中注入H2O2溶液。氧气体积分数随时间变化情况如图2： ①初始时氧气的体积分数不为0，原因是_____。 ②能使H2O2分解较快的催化剂是_____。 ③用5%H2O2溶液制取氧气，若用A装置进行实验，两种催化剂中较为合适的是_____。 II.燃烧条件的验证。 (4)填表： 示意图 实验现象 解释与结论 小木条燃烧，玻璃棒______ 燃烧需要可燃物 a处白磷燃烧 b处红磷不燃烧 白磷的着火点比红磷的_____(填“低”或“高”) a处白磷燃烧 c处白磷不燃烧 燃烧需要_____ 【答案】(1) A (2) D 将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，说明二氧化碳已收集满 二氧化碳在水中溶解度不大，生成二氧化碳的速率大于其溶解速率 (3) 装置内原有空气，空气中含有氧气 (4) 不燃烧 低 与氧气(或空气)接触 【详解】（1）石灰石和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为；该反应为固液不加热型，因此选发生装置A。 （2）二氧化碳密度大于空气，选向上排空气法收集，因此装置选D； 二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，验满操作是将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭证明已满； 二氧化碳在水中溶解度不大，反应中逸出速率远大于溶解速率，因此也可以用排水法收集。 （3）①反应开始前烧瓶内原本存有空气，空气中含有氧气，因此初始氧气体积分数不为0； ②从图像可知，相同时间内催化时氧气体积分数上升更快，说明二氧化锰让过氧化氢分解更快； ③二氧化锰催化速率过快，不便于控制反应和收集气体，因此用A装置制取时，速率更平缓的更合适。 （4）玻璃棒不可燃，因此不燃烧，对比小木条燃烧可得出燃烧需要可燃物； 相同温度下白磷燃烧、红磷不燃烧，说明白磷着火点比红磷低； 水中白磷不燃烧、空气中白磷燃烧，说明燃烧需要可燃物与氧气或空气接触。 9．（2026·辽宁锦州·模拟预测）实验是学习化学的重要途径。 【气体制取实验】 (1)实验室用高锰酸钾制取氧气时，发生装置应选用___________(填标号)；其反应的化学方程式为___________。 (2)若选择装置E收集氧气，待观察到导管口出现___________的现象时，才能收集气体。 (3)若选择装置B制取二氧化碳，加入稀盐酸的量要位于___________(填“a”或“b”)点。 (4)收集二氧化碳可以选择装置C，因为二氧化碳的密度比空气的密度___________。 (5)检验二氧化碳的试剂是___________。 【与水和溶液有关的实验】 (6) 实验示意图 实验现象 解释与结论 正、负两端电极上均有气泡产生，且___________极产生气泡的速率更快 水是由___________元素组成的 铁片表面有___________色固体析出 铁的金属活动性比铜___________(填“强”或“弱”) 【答案】(1) A (2)均匀连续气泡 (3)a (4)大 (5)澄清的石灰水 (6) 负 氢、氧/H、O 红 强 【详解】（1）实验室用高锰酸钾制取氧气时，需要加热，因此，选择带有酒精灯的固体加热型装置，对应题干中图A装置，故填写：A；高锰酸钾受热，生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：； （2） 装置E是用排水集气法收集氧气，用排水法收集气体，需先排尽装置内的空气，观察到导管口有均匀、连续的气泡冒出时才开始收集； （3）长颈漏斗口要浸没在酸液中，既能防止气体从漏斗口逸出，又避免酸量过多，对应装置B中a处； （4） 二氧化碳密度大于空气，所以可用向上排空气法（装置C）收集； （5）CO2能使澄清石灰水变浑浊，常用澄清石灰水检验二氧化碳； （6） 水通电分解时，两电极上均产生气泡，负极生成氢气，正极生成氧气，氢气是氧气体积的2倍，所以负极产生气体的速率比正极产生的速率快；水通电分解时，负极生成氢气（由氢元素组成），正极生成氧气（由氧元素），根据质量守恒定律：化学反应前后，元素种类和质量不变可知，水是由氢元素（H）和氧元素（O）组成； 铁片浸入硫酸铜溶液后，铁与硫酸铜反应，生成了铜和硫酸亚铁，因此，观察到铁片表面有红色固体析出；根据金属与盐溶液反应的条件可知，铁与硫酸铜之所以能反应，是因为铁的金属活动性比铜强。 10．（2025·辽宁抚顺·一模）实验是学习化学的重要途径。 I．下图是实验室制取气体的常用装置和仪器，请回答下列问题。 (1)仪器m的名称是___________。 (2)用A装置作为制取O2的发生装置，应选择的试剂是___________，欲收集一瓶较纯净的氧气，还需要的装置或仪器有___________(选填装置或仪器字母序号)。 (3)下图是进行“铁丝在氧气中燃烧的性质实验”时的几种操作，更能提高实验成功率的方式是___________(选填字母序号)。 (4)用B装置作为制取CO2的发生装置，其原理的化学方程式为___________。用图中装置收集CO2，检验CO2是否收集满的操作是用燃着的木条接近___________(填“g”或“h”)端，看木条是否熄灭。 Ⅱ．燃烧条件的验证。 (5)完成空白处 示意图 实验现象 解释与结论 ① 小木条燃烧玻璃棒不燃烧 燃烧需要___________ ② a处白磷燃烧 b处红磷不燃烧 红磷的着火点比白磷___________(填“低”或“高”) ③ a处白磷燃烧___________ 燃烧需要氧气 ④ 高蜡烛先熄灭 此时，d处氧气的浓度比c处的___________(填“大”或“小”) 【答案】(1)水槽 (2) 氯酸钾和二氧化锰/KClO3和MnO2 CF/FC (3)c (4) CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ g (5) 可燃物 高 水中白磷不燃烧 小 【详解】（1）仪器m的名称是水槽。 （2）A装置是固体加热型的发生装置，由于试管口没有棉花，制氧气所用药品是氯酸钾和二氧化锰；排水法收集的氧气比排空气法收集的氧气更纯净。欲收集一瓶较纯净的氧气，应用排水法收集，所以还需要的装置或仪器有C、F。 （3）将火柴头朝下，能加热火柴梗，会使火柴燃烧更旺，故选c。 （4）用B装置作为制取CO2的发生装置，常用大理石或石灰石与盐酸反应，大理石或石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；二氧化碳的密度大于空气，收集二氧化碳时应从长管通入，当短管处有二氧化碳逸出时，说明二氧化碳集满，二氧化碳不能燃烧也不能支持燃烧，能使燃着的木条熄灭，用图中装置收集二氧化碳时，其验满的方法是将燃着的木条放到g端管口，若木条熄灭，则已集满； （5）①小木条燃烧玻璃棒不燃烧，小木条是可燃物，玻璃棒不是可燃物，说明燃烧需要可燃物。 ②a处白磷燃烧，b处红磷不燃烧，a、b处温度相同且都与氧气接触，白磷能燃烧而红磷不燃烧，说明红磷的着火点比白磷高。 ③a处白磷燃烧，水中白磷不燃烧。a处白磷与氧气接触能燃烧，水中白磷没有与氧气接触不燃烧，说明燃烧需要氧气。 ④高蜡烛先熄灭，此时，蜡烛燃烧消耗氧气生成二氧化碳，二氧化碳受热密度变小上升，聚集在上方，所以d处氧气的浓度比c处的小。 11．（25-26九年级上·辽宁·月考）实验是学习化学的重要途径。请根据题意完成以下实验报告。 实验目的 实验设计 实验现象 实验结论或分析 (1)证明过氧化氢分解时的能量变化 玻璃管内红墨水左低右高 该制氧气反应的化学方程式为___________，过氧化氢分解时___________。(填“吸热”或“放热”) (2)测定空气中氧气的含量 进入集气瓶中的水的体积远小于瓶中原空气体积的五分之一 原因是___________ (3)燃烧条件的验证 乒乓球碎片先燃烧、硬纸片后燃烧。 结论：乒乓球碎片的着火点比硬纸片的___________。(填“高”或“低”)。 (4)验证质量守恒定律 加热后，红色粉末变为___________，反应一段时间后，停止加热，待装置冷却后再次称量，天平示数不变 铜粉是否足量对实验结果___________(填“有”或“无”)影响。 (5)探究分子运动现象 烧杯___________(选填“甲”或“乙”)内液体变红色 结论：___________。 (6)探究水的组成 现象：氢气燃烧，瓶内壁出现水雾。 有同学认为所示实验探究水的组成不能达到实验目的，原因是___________。 【答案】 2H2O22H2O＋O2↑ 放热 木炭燃烧生成二氧化碳气体，装置内压强减小程度很小，导致进入的水很少 低 黑色 无 乙 分子是不停运动的 用排水法收集氧气时，集气瓶中会有水蒸气，干扰对氢气燃烧生成水的判断 【详解】(1)过氧化氢分解时生成水和氧气，因此化学方程式为；红墨水左低右高，说明试管内气体压强增大，由此说明过氧化氢分解时放出热量。 (2)木炭燃烧生成二氧化碳气体，装置内压强减小程度很小，因此进入水很少。 (3)乒乓球碎片先燃烧、硬纸片后燃烧，说明乒乓球碎片的着火点比硬纸片的更低。 (4)加热时，铜与氧气反应生成黑色的氧化铜；铜粉是否足量对实验结果无影响。 (5)甲烧杯中浓氨水易挥发，挥发出的氨分子不断运动到乙烧杯的溶液中，使酚酞溶液变红，证明分子(或微观粒子)不停运动的。 (6)用排水法收集氧气时，集气瓶中会有水蒸气，干扰对氢气燃烧生成水的判断。 12．（24-25九年级上·辽宁沈阳·月考）空气无处不在，对空气成分的研究始终没有停歇。同学们开展了一系列实验探究空气中氧气含量。 【实验回顾】 课堂上老师和同学们利用图1装置测定了空气中氧气含量。 (1)点燃红磷，观察到红磷_______，发生反应的化学式表达式为_______，红磷熄灭后，集气瓶冷却至室温，打开弹簧夹，水倒吸入集气瓶约占集气瓶容积五分之一的原因是_______。 【创新实验】 经过交流讨论，同学们又设计了一套改进装置测定空气中氧气的含量（如图2）。已知试管容积是35mL，实验前夹紧弹簧夹，开始时注射器活塞停留在15mL刻度处。 (2)与图1装置相比，该装置的优点有_______、_______。 (3)待反应完全结束后，打开弹簧夹，注射器的活塞最终停留在9mL刻度处，导致这一结果的原因可能是_______（写一条即可）。 根据以上分析调整了实验，最终实验获得了成功。 【家庭小实验】 (4)同学们查阅资料了解到铁、水、氧气常温反应能产生红褐色铁锈。为此，利用铁生锈原理进行了如下实验：在量筒中先装入一定量的水，再将装有足量潮湿铁粉的矿泉水瓶（瓶子内除铁粉外的有效容积为345mL）旋紧瓶盖放入其中，观察瓶子不再变瘪。记录反应前后数据如图3.分析实验数据，该方法测定的空气中氧气的体积分数为_______。（结果保留到0.01%） 【思路建构】 通过以上实验，同学们总结出测定空气中氧气含量的一般思路和方法： (5)选择只与空气中氧气反应且生成_______的药品，引起密闭容器内_______的变化，借助气体体积变化产生的明显现象，测定空气中氧气的含量。 【答案】(1) 燃烧，产生大量白烟 红磷燃烧消耗了空气总体积中五分之一的氧气，使装置内压强减小，水倒吸 (2) 密闭容器，环保 实验结果更准确 (3)红磷不足（合理即可） (4)20.87% (5) 生成固体或液体 压强 【详解】（1）点燃红磷，观察到红磷燃烧，产生大量白烟，红磷燃烧生成五氧化二磷，化学式表达式为：； 红磷燃烧消耗了空气总体积中五分之一的氧气，使装置内压强减小，水倒吸入集气瓶约占集气瓶容积五分之一； （2）图2中，红磷燃烧全程在密闭装置中，由于红磷燃烧生成的五氧化二磷有毒，故该装置的优点有密闭容器，环保，该反应需要监测气压变化，故全程密闭可以使实验结果更准确； （3）试管容积是35mL，若消耗氧气五分之一，则注射器活塞应停留在15mL-35mL× =8mL，若注射器的活塞最终停留在9mL刻度处，说明测量装置内氧气体积数据偏小，可能是因为红磷量不足导致无法完全消耗氧气（合理即可）； （4）该方法测定的空气中氧气的体积分数= ； （5）测量空气中氧气含量时，应选择只与空气中氧气反应且生成固体或液体生成物的药品，便于引起密闭容器内压强的变化，通过借助气体体积变化产生的明显现象，测定空气中氧气的含量。 13．利用如图装置制取并研究的性质。将Y形管倾斜，使N中试剂流入M中至完全反应，然后向M中注入足量NaOH溶液。 (1)整个实验过程中，气球的变化情况是_________。 (2)注入足量NaOH溶液充分反应后，M中的现象是__________，产生此现象的化学方程式________。 【答案】(1)先变大后变小 (2) 产生白色沉淀 【详解】（1）将Y形管倾斜，使N中试剂流入M中至完全反应，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应生成了气体，装置内压强增大，故气球变大，然后向M中注入足量NaOH溶液，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，二氧化碳被消耗，装置内压强减小，气球变小，故气球的变化情况是：先变大后变小； （2）注入足量NaOH溶液充分反应后，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，故M中的现象是：产生白色沉淀，产生此现象的化学方程式为：。 14．化学实验是进行科学探究的重要方式。 (1)实验室用下图装置制取并收集一瓶干燥的二氧化碳，发生反应的化学方程式为_______，装置的连接顺序为_______(按气流方向填写标号)。 (2)用装置A制取时，若关闭止水夹，多孔隔板处依次观察到的现象是_______(用图2中的“甲、乙、丙”进行排序)。根据装置A的优点，用此类装置还可进行的实验是_______(填标号)。 A．用高锰酸钾制取氧气    B．用过氧化氢溶液与二氧化锰粉末制取氧气    C．用锌粒与稀硫酸制取氢气 (3)实验室可用图3装置比较、对过氧化氢分解的催化效果，实验时，分别将等体积的过氧化氢溶液一次性注入盛有催化剂的小试管中，测量并记录数据。下列说法正确的有_______(填标号)。 A．实验数据只需记录产生的氧气体积 B．实验中所用溶液的浓度要相等 C．型管内右侧液面上升，说明过氧化氢分解会放热 【答案】(1) (2) 丙、乙、甲 C (3)BC 【详解】（1）实验室用图示装置制取并收集一瓶干燥的二氧化碳，发生的是碳酸钙与盐酸生成氯化钙、水、二氧化碳的反应，化学方程式为，二氧化碳气体收集前需先通过浓硫酸的洗气瓶进行干燥，然后再选用向上排空气法收集，则装置的连接顺序为。 （2）用装置A制取时，若关闭止水夹，产生的气体使装置中的压强增大，将液体压入长颈漏斗中，固液分离，则多孔隔板处依次观察到的现象是丙、乙、甲。 A、用高锰酸钾制取氧气的反应为固体加热的反应，不能选用该装置，不符合题意； B、用过氧化氢溶液与二氧化锰粉末制取氧气的反应为固液常温反应，但二氧化锰为粉末状，不能选用该装置，不符合题意； C、用锌粒与稀硫酸制取氢气的反应为固液常温反应，能选用该装置，符合题意。 故选C。 （3）A、实验数据需记录产生的氧气体积以及产生氧气的时间，从而对比催化剂的催化效果，该选项说法错误； B、为保证变量的唯一性，实验中所用溶液的浓度要相等，该选项说法正确； C、实验过程中发现U型管内右侧液面上升，说明过氧化氢分解时放热，温度升高，从而红墨水左低右高，该选项说法正确。 故选BC。 15．（2025·辽宁抚顺·一模）化学实验是进行科学探究的重要途径，请回答下列问题。 任务一：气体制取 (1)实验室用加热纯净物的方法制取，可选择的制取装置是________（从A—E中选择）。反应的化学方程式为________。 (2)实验室可选用装置B作为制取或的发生装置，理由是________。向B装置中加稀盐酸制时，液面高度应在________（填“a”或“b”）处。 (3)用装置F收集时，验满的方法是________。 (4)某同学选用高锰酸钾制取氧气过程中，收集完氧气后，发现水槽中的水变红了，可能的原因是________。 任务二：性质验证 (5) 示意图 实验操作 实验现象 解释与结论 ________。 品红在热水中比在冷水中溶解得快。 温度越高，分子运动越快。 用镊子夹持铜片在酒精灯火焰上加热。 ________。 铜具有________的化学性质。 将一半喷水，一半干燥的紫色石蕊纸花放入集气瓶中。 ________。 二氧化碳能与水发生反应。 点燃蜡烛熄灭后产生的白烟。 蜡烛复燃。 白烟具有________性。 【答案】(1) AC或AE (2) 反应物均是液体和固体，反应条件均是常温 a (3)将燃着的木条放在d导管处，若木条熄灭，则二氧化碳已满 (4)未在试管口塞一团棉花， (5) 分别将等量的品红粉末同时放入两个烧杯中 铜片表面变黑 能与氧气反应 喷水的部分变红，干燥部分不变色 可燃 【详解】（1）实验室用加热纯净物的方法制取，则是加热高锰酸钾制取氧气，该反应属于固体加热反应，发生装置可选A，氧气不易溶于水，密度比空气略大，可用排水法或向上排空气法收集，收集装置可选C或E，故填：AC或AE； 高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：； （2）实验室通常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，可以选择过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，这两个反应反应物均是固体和液体，反应条件均是常温，故发生装置均可选择B； 向B装置中加稀盐酸制时，液面高度应在a处，形成液封，防止反应生成的气体从长颈漏斗下端逸出； （3）用装置F收集时，二氧化碳的密度比空气大，气体应从c端通入，二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，验满的方法是将燃着的木条放在d导管处，若木条熄灭，则二氧化碳已满； （4）某同学选用高锰酸钾制取氧气过程中，收集完氧气后，发现水槽中的水变红了，可能的原因是：未在试管口塞一团棉花，加热时试管内粉末状物质进入导管； （5）该实验的目的是探究温度对分子运动速率的影响，根据控制变量法，温度不同，其他因素相同，则实验操作为：分别将等量的品红粉末同时放入两个烧杯中； 用镊子夹持铜片在酒精灯火焰上加热。铜与空气中的氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，现象是：铜片表面变黑，可得出结论：铜具有能与氧气反应的化学性质； 将一半喷水，一半干燥的紫色石蕊纸花放入集气瓶中。二氧化碳不能使石蕊变色，二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红，故现象是：喷水的部分变红，干燥部分不变色； 点燃蜡烛熄灭后产生的白烟。蜡烛复燃，说明白烟具有可燃性。 16．（25-26九年级上·辽宁·月考）化学是一门以实验为基础的科学。 Ⅰ.某兴趣小组的同学设计了如下关于分子运动的探究实验。 查阅资料： ①无色酚酞溶液遇碱性变红。 ②氨气密度比空气小，易溶于水，形成的氨水显碱性，易挥发。 (1)实验一如图，当观察到滤纸条上的酚酞试液__________（填“从左到右”或“从右到左”或“同时”）变红，说明__________。 (2)实验二如图，可观察到酚酞纱布条变红，且a比c__________（填“先”或“后”）变红。实验一和实验二都属于“微型实验”，请写出一条“微型实验”的优点__________。 (3)实验三如图，通过__________现象，进一步探究了__________对分子运动速率的影响。 Ⅱ.如图，是初中化学实验常用的仪器。 (4)仪器b的名称是__________。 (5)可用作少量试剂的反应容器的是__________（填字母序号，下同）；用于收集和储存气体的仪器是__________。 (6)关于酒精灯的使用方法正确的是 （填字母序号）。 A．可以在酒精灯燃烧时添加酒精 B．熄灭酒精灯时，要用灯帽盖灭 C．可以用燃烧的酒精灯点燃另一个酒精灯 D．若不慎打翻酒精灯，可以用湿抹布盖灭 (7)给试管中的固体加热时，试管口应略__________（填“高于”或“低于”）试管底。 (8)用量筒量取40 mL酒精溶液时俯视读数，则实际量取的液体体积__________（填“多于”或“少于”）40 mL。 【答案】(1) 从右到左 分子在不断的运动 (2) 先 节约药品(或操作简便、污染小等，合理即可) (3) 观察C中酚酞溶液变红的速率比B中快 温度 (4)漏斗 (5) d e (6)BD (7)低于 (8)少于 【详解】（1）浓氨水具有挥发性，氨分子不断运动到滤纸条上，使酚酞试液变红，由于氨分子从右向左运动，所以滤纸条上的酚酞试液从右到左变红；该现象说明分子在不断的运动； （2）氨气密度比空气小，氨分子向上运动得更快，所以可观察到酚酞纱布条变红，a比c先变红；“微型实验”的优点为节约药品(或操作简便、污染小等，合理即可)； （3）实验三中，通过观察C中酚酞溶液变红的速率比B中快的现象；进一步探究了温度对分子运动速率的影响，因为D装置是热水，温度高，氨分子运动速率快，使C中酚酞溶液更快变红； （4）仪器b的名称是漏斗； （5）可用作少量试剂的反应容器的是试管即d；用于收集和储存气体的仪器是集气瓶即e； （6）A、不可以在酒精灯燃烧时添加酒精，否则易引发火灾，此选项错误； B、熄灭酒精灯时，要用灯帽盖灭，此选项正确； C、不可以用燃烧的酒精灯点燃另一个酒精灯，否则易引发火灾，此选项错误； D、若不慎打翻酒精灯，可用湿抹布盖灭，隔绝氧气灭火，此选项正确。 故选BD。 （7） 给试管中的固体加热时，试管口应略低于试管底，防止冷凝水倒流使试管炸裂； （8） 用量筒量取40mL酒精溶液时俯视读数，俯视读数会使读数偏大，实际量取的液体体积少于40mL。 17．（2026·辽宁阜新·模拟预测）实验是学习化学的重要途径。 Ⅰ.实验室中气体的制取 (1)①实验室中制取应选用的化学试剂为______（填名称）和稀盐酸，为了得到平稳的气流，应选用下列装置中的______（填序号）作为发生装置。 ②反应原理：利用A装置制取的化学方程式为：_____，试管口塞棉花的作用：____。 ③实验室收集时不选用E的原因是__________。 Ⅱ.完成下列实验报告 (2) 示意图 实验现象 分析与结论 铝丝上附着红色固体溶液由蓝色变为_________色 化学反应原理_________（用化学方程式表示） 碘在水中几乎不溶解碘在汽油中溶解，溶液呈深红色 物质的溶解性与_________有关 试纸变为红色 按照如图操作进行实验，会使测得的稀盐酸的pH_________（填“偏大”“偏小”或“不变”）。 蒸发皿中有白色晶体析出 当蒸发皿中出现_________时停止加热 【答案】(1) 大理石或石灰石 C 防止加热时固体粉末进入导管 氢气密度比空气小 (2) 无 溶剂的种类（或溶剂的性质） 偏大 较多固体 【详解】（1）①实验室制取二氧化碳用大理石（或石灰石，主要成分为碳酸钙）和稀盐酸反应；要得到平稳气流，需要控制反应速率，装置C的分液漏斗可控制液体滴加速度，从而得到平稳气流，因此选C。 ②装置A是加热固体制氧气，试管口塞棉花，是高锰酸钾受热分解制氧气，据此写出化学方程式； 棉花的作用是防止固体粉末随气流进入导管，堵塞导管。 ③E是向上排空气法，适用于收集密度比空气大的气体，氢气密度比空气小，因此不能用E收集。 （2）铝和硫酸铜反应，蓝色的硫酸铜被消耗，生成无色的硫酸铝，因此溶液由蓝色变为无色；铝和硫酸铜发生置换反应，生成硫酸铝和铜，据此可以写出化学方程式。 该实验中溶质相同（都是碘），溶剂种类不同，溶解性不同，说明物质溶解性与溶剂的种类（性质）有关。 潮湿的点滴板会稀释稀盐酸，使稀盐酸酸性减弱，pH越大酸性越弱，因此测得的pH比实际值偏大。 蒸发结晶时，当蒸发皿中出现较多固体时停止加热，利用余热蒸干剩余液体，防止固体飞溅。 18．（2026·辽宁铁岭·一模）某化学兴趣小组开展探究活动。 Ⅰ、 (1)实验室中常需将浓硫酸稀释成稀硫酸使用，下列操作正确的是___________(填“A”或“B”)。 (2)浓硫酸常用作干燥剂，因为浓硫酸具有___________性。 (3)浓盐酸和浓硫酸都需要密封保存，若敞口放置，瓶口出现白雾的是___________。 Ⅱ、动手制作“钙片” 【查阅资料】资料1：鸡蛋壳是一种天然的钙源，主要成分是碳酸钙。 资料2：实验条件下，的密度约为2.0 g/L。 (4)同学们用某浓度的稀盐酸测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量(装置气密性良好)。 ①将2.2 g蛋壳置于锥形瓶中，向其中加入稀盐酸至___________(填实验现象)为止； ②反应结束后，读出水的体积为440 mL； ③计算鸡蛋壳中碳酸钙质量分数为___________(结果精确到0.1%)。 (5)图中植物油的作用是___________，油层上方留有空气，会使测定结果___________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 (6)确定鸡蛋壳中碳酸钙含量后，同学们采用下图所示方法制备碳酸钙粉末(鸡蛋壳中其他成分不溶于水也不与水反应)。 此过程中，生石灰与水反应的化学方程式为___________，反应过程中___________(填“放出”或“吸收”)热量，气体X为___________。 最后，同学们将碳酸钙粉末与淀粉浆按一定比例混合，装入模具中，烘干，亲手制得了简易的“钙片”。 【答案】(1)A (2)吸水 (3)浓盐酸 (4) 不再产生气泡 90.9% (5) 防止二氧化碳溶于水，减小实验误差 无影响 (6) 放出 二氧化碳 【详解】（1）稀释浓硫酸时，浓硫酸密度远大于水，且稀释放出大量热，必须将浓硫酸注入水中，同时搅拌散热，因此操作A正确。 （2）浓硫酸具有吸水性，因此可以用作干燥剂。 （3）浓盐酸具有挥发性，敞口放置时，挥发出的氯化氢结合水蒸气形成盐酸小液滴，因此瓶口会出现白雾。 （4）① 碳酸钙完全反应后不再产生气泡，因此加稀盐酸至不再产生气泡即可确认反应完全。 ②解：生成二氧化碳的质量是0.44 L×2.0 g/L=0.88 g。设蛋壳中碳酸钙的质量为x。 x=2g，蛋壳中碳酸钙的质量分数是 （5）二氧化碳可溶于水，植物油的作用是隔绝二氧化碳和水，避免二氧化碳溶解造成误差；该实验中，生成二氧化碳的体积等于排出水的体积，原有空气不会改变排出水的体积，因此对结果无影响。 （6）生石灰（氧化钙）与水反应生成氢氧化钙，化学方程式为，该反应放出热量；氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙，因此气体X为二氧化碳。 19．（25-26九年级上·辽宁辽阳·期末）创新实验——探本质 【创新实验一】分子运动的现象 (1)用图1装置实验，观察到_______（填“a”或“b”）烧杯中的溶液变为红色，说明氨分子不断运动。 (2)用图2装置实验，上方的棉花团先变色，原因是_______。 (3)用图3装置实验，可证明分子的运动速率与温度有关，实验时将浓氨水换成稀氨水的理由_______，与图1装置相比，图3装置的优点_______（答一点）。 【创新实验二】二氧化碳制取及性质的检验一体化实验 如图4所示，回答下列问题： (4)产气区发生反应的化学方程式为_______。 (5)检验区验证二氧化碳的某些性质，能得出的结论是_______（填序号）。 A．二氧化碳能与水反应 B．二氧化碳能与澄清石灰水反应 C．二氧化碳密度比空气大 D．二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧 (6)集气区注射器内收集的二氧化碳气体不纯，可能混有的气体是_______（答一种）。 【创新实验三】探究金属活动性顺序 (7)为探究Ag、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，设计了图5所示的实验，其中可以达到实验目的的组合是_______（填序号）。 A．①② B．①⑤ C．②④ D．②③ (8)如图6是改进后的装置，兼具节约药品、操作简单的优点。若要确保b中能清晰观察到铁表面有红色固体析出，a中的反应应控制_______（填“硝酸银溶液”或“铜片”）过量。 【答案】(1)a (2)氨气的密度比空气小 (3) 防止因浓氨水挥发过快影响对比实验结果 装置密闭环保或节约药品 (4) (5)ABCD (6)氯化氢气体 (7)AD (8)铜片 【详解】（1）浓氨水具有挥发性，挥发的氨分子在不断运动，溶于水中形成氨水，氨水能使酚酞试液变红色，则可观察到a烧杯中的溶液变红色； （2）上方的棉花团先变色，说明氨气密度比空气小； （3）用图3装置实验，可证明分子的运动速率与温度有关，实验时将浓氨水换成稀氨水是为了防止因浓氨水挥发过快影响对比实验结果；与图1装置相比，图3装置的优点是装置密闭环保或节约药品； （4）产气区是稀盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：； （5）检验区二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，证明二氧化碳能与澄清石灰水反应，干燥的石蕊小花不变色，湿润的石蕊小花变红色，证明二氧化碳能与水反应生成碳酸；将燃烧的蜡烛放在烧杯底部，蜡烛熄灭，证明二氧化碳的密度比空气大且不燃烧也不支持燃烧，故选：ABCD； （6）稀盐酸具有挥发性，集气区注射器内收集的二氧化碳气体不纯，可能混有的气体是氯化氢气体； （7）A、①中铁能与硫酸铜溶液反应，说明铁的金属活动性比铜强，即Fe > Cu；②中铜能与硝酸银溶液反应，说明铜的金属活动性比银强，即Cu > Ag；该组合能得出Ag、Fe、Cu三种金属的活动性顺序为Fe> Cu> Ag，故选项正确； B、①中铁能与硫酸铜溶液反应，说明铁的金属活动性比铜强，即Fe > Cu；⑤中银不能与稀盐酸反应，说明银的金属活动性比氢弱，即H ＞银；该组合无法得出铁、铜两种金属的活动性顺序，故选项错误； C、②中铜能与硝酸银溶液反应，说明铜的金属活动性比银强，即Cu > Ag；④中铁能与稀盐酸反应，说明铁的金属活动性比氢强，即Fe > H；该组合无法得出铁、铜两种金属的活动性顺序，故选项错误； D、②中铜能与硝酸银溶液反应，说明铜的金属活动性比银强，即Cu > Ag；③中铜不能与硫酸亚铁溶液反应，说明铜的金属活动性比铁弱，即Fe > Cu；该组合能得出Ag、Fe、Cu三种金属的活动性顺序为Fe > Cu > Ag，故选项正确，故选：AD； （8）铜和硝酸银反应生成银和硝酸铜，硝酸铜能和铁片反应生成铜和硝酸亚铁，要确保b中能清晰观察到铁表面有红色固体析出，a中的反应应控制铜片过量，可确保硝酸银完全反应，防止过量的硝酸银进入b中与铁反应，干扰实验现象的观察。 20．（25-26九年级上·辽宁抚顺·月考）实验是学习化学的重要途径 Ⅰ.某同学设计并进行如下实验验证质量守恒定律。 (1)甲实验中，加热装有铜粉的锥形瓶，观察到铜粉由红色变______色；乙中发生反应的化学方程式为______。两组实验均可验证质量守恒定律。 (2)丙实验反应后生成硫酸亚铁和氢气，装置及试剂的总质量与实验前相比______（填“变大”、“变小”或“不变”）。 (3)丁实验后，称量陶土网上的燃烧产物，其质量大于参加反应的镁条质量，主要原因是_______（填字母序号）。 A．产物逸散 B．镁条未完全反应 C．未称量参加反应的气体质量 (4)上述实验得到启示是：验证质量守恒定律时，有气体参加或生成的反应要在______（填“敞口”或“密闭”）装置中进行。 Ⅱ.气体的实验室制取和性质。 (5)用A、C装置制取一瓶氧气，锥形瓶内发生反应的化学方程式为______。导管口开始有气泡放出时不宜立即收集的原因是______。 (6)用B装置制取二氧化碳，关闭弹簧夹，使反应停止，此时液面应位于______（填“1”、“2”或“3”）处。 (7)某气体可以用D装置收集，推测该气体具有的一点物理性质是______。 (8)图E所示实验有一处明显的错误，该错误可能会导致的后果是______。 【答案】(1) 黑 (2)变小 (3)C (4)密闭 (5) 导管口刚开始排出的气体是装置内的空气 (6)2 (7)密度比空气小 (8)集气瓶底部炸裂 【详解】（1）铜粉加热与氧气反应生成黑色氧化铜，故颜色变为黑色； 铁丝与硫酸铜溶液发生置换反应，生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为。 （2）丙实验生成氢气，装置未密封，气体逸散到空气中，导致装置及试剂总质量减小。 （3）镁条燃烧消耗氧气，实验中未称量参加反应的氧气质量，因此燃烧产物质量大于镁条质量，而产物逸散会导致称量的产物质量减小，镁条未完全反应不是导致产物质量变大的原因，故选C。 （4）有气体参与或生成的反应，需在密闭装置中进行，防止气体质量流失，保证质量守恒定律的验证准确。 （5）A装置为固液不加热型，对应过氧化氢制氧气，过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水、氧气，化学方程式为； 导管口刚开始排出的气体是装置内的空气，立即收集会使氧气中混有空气，导致不纯。 （6）关闭弹簧夹后，反应产生气体，试管内压强增大，液体被压回长颈漏斗，液面下降至多孔隔板处（位置2），与固体分离，反应停止。 （7）D装置从短管进气，说明采用向下排空气法，说明该气体的物理性质是密度比空气小。 （8）铁丝在氧气中燃烧生成的高温熔融物易炸裂集气瓶底，图中集气瓶内未放少量水或细沙，会导致集气瓶底部炸裂。 21．科学实验提倡绿色环保，对实验装置进行微型化改进是一条很好的途径。图甲是实验室制取并检验的装置，图乙是对图甲实验装置的“微型”化改进后的装置。 (1)图乙中微型塑料滴管在此实验中的作用与图甲中的a仪器相同，其作用是________。 (2)石灰石主要成分和稀盐酸反应的化学方程式：________。 (3)通常用甲装置完成该实验需要的盐酸是“微型”实验装置用量的10倍，这展示出采用“微型”实验装置具有的优点是________和操作简便。 (4)用乙装置完成“制取并检验”的实验，消耗了0.73 g10%的稀盐酸。请计算实验过程中产生的质量是________g。 (5)由于微型装置所用的酸质量较小，导致生成物质量也小，这样即使将稀盐酸换成一定质量的稀硫酸，生成的少量硫酸钙也不会覆盖住石灰石导致反应停止。那么要想生成等质量，我们应该用_______g20%的稀硫酸来替换0.73 g10%的稀盐酸！ (6)在甲组实验中，同学们不小心将浓盐酸当成了稀盐酸添加到了锥形瓶中（其中石灰石的质量为20 g），反应后测得C中生成的白色沉淀为15 g，小强认为通过计算能求出石灰石中碳酸钙的质量分数为75%。小德认为小强的实验结论不一定正确，必须还要完成其他实验进行辅助，请问需要补充下列哪个或哪几个实验才能证明小强的计算结果是正确的________。 A．取一定量C试管中反应后的溶液，向其中滴加足量的碳酸钠溶液，产生了白色沉淀。 B．取一定量C试管中反应后的溶液，向其中滴加几滴无色酚酞溶液，发现无色酚酞溶液变红。 C．取一定量B锥形瓶中反应后的溶液，向其中加入铁粉，发现铁粉表面有气泡产生。 【答案】(1)随时添加液体药品稀盐酸 (2) (3)节约药品（合理即可） (4)0.044 (5)0.49 (6)BC 【详解】（1）图甲中的a仪器是长颈漏斗，长颈漏斗的作用是添加液体药品，故图乙中微型塑料滴管在此实验中的作用是随时添加液体药品稀盐酸； （2）石灰石主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为； （3）采用“微型”实验装置具有的优点是药品用量少，产生的废弃物也少，方便操作； （4）设生成二氧化的质量为x。 即：实验过程中产生的质量是0.044g。 （5）设需要稀硫酸的质量为y。 即：应该用0.49g20%的稀硫酸来替换0.73g10%的稀盐酸。 （6）实验原理分析：浓盐酸具有挥发性，会导致生成的CO2中混有HCl气体，HCl会与C中澄清石灰水反应，可能使CO2与 Ca (OH)2的反应不完全，导致沉淀质量偏小。 实验验证需求：①需验证浓盐酸是否过量：通过实验C，若 B 中溶液加铁粉有气泡产生，说明盐酸过量，CO2中混有 HCl，会影响沉淀质量。②需验证C中溶液是否有剩余Ca (OH)2：通过实验B，若C中溶液加酚酞变红，说明 Ca (OH)2过量，CO2已完全反应，沉淀质量准确；实验A无法验证，因为氯化钙和氢氧化钙均能与碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀，取一定量C试管中反应后的溶液，向其中滴加足量的碳酸钠溶液，产生了白色沉淀，不能证明氢氧化钙是否有剩余。 故选BC。 22．（2026·辽宁盘锦·一模）某些棉布在印染之前，需先使用氢氧化钠、双氧水对棉布进行处理，该过程被称为前处理，前处理对布料的白度和强力(单位：N)均有影响。白度是面料印染的基础指标，数值越大，印染效果越好；强力决定了布料的使用寿命，数值越高，布料越不容易破损。 (1)在进行前处理时，氢氧化钠溶液的溶质质量分数在3.5%～4%之间效果较好。实验室要配制100g4%的氢氧化钠溶液，实验所需部分实验仪器如图： ①计算：所需氢氧化钠的质量为_____g。 ②称量：用仪器______(填标号)称量氢氧化钠。 ③量取：选择量程______(填“50”或“100”)mL的量筒和胶头滴管量取水，用量筒量取水时，俯视读数会导致所配溶液的溶质质量分数______(填“大于”或“小于”)4%。 ④溶解：需要用到E，它的作用是______。 ⑤装瓶：将配制好的溶液装入______(填仪器名称)中，若不慎洒出少量液体，该瓶溶液的溶质质量分数______(填“变小”或“不变”)。 (2)处理布料时，双氧水常温下会自然分解，生成氧气，写出该反应的化学方程式_____。实验室用如图装置制取氧气(通过分液漏斗玻璃活塞的“开”、“关”，可随时向锥形瓶中滴加双氧水)。如果在实验室中用此法代替高锰酸钾加热制取氧气，请简述其优点_____(答1点即可)，检验所收集的气体是氧气的方法为_____。 (3)室温时，用不同溶质质量分数的双氧水处理布料后，白度、强力的测试结果见表。 双氧水溶质质量分数(%) 0.6 1.2 1.8 2.5 3 指标 白度(%) 57.13 61.34 64.68 65.50 67.12 强力(N) 620 650 660 630 600 根据表中的数据分析双氧水溶质质量分数对白度的影响_____。 (4)静置约24小时后双氧水全部分解，还需用清水洗涤，以去除布料表面残留的氢氧化钠。取少量最后一次洗涤液于试管中，滴加几滴酚酞试液，若______，则氢氧化钠已洗净。 【答案】(1) 4 A 100 大于 搅拌，加速氢氧化钠溶解 细口瓶 不变 (2) 无需加热，节能（或操作简便、可随时控制反应速率、产物无污染等） 将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，证明是氧气 (3)在范围内，随着双氧水溶质质量分数增大，布料白度逐渐提高 (4)溶液不变红（或溶液仍为无色） 【详解】（1）①计算：所需氢氧化钠的质量 = 溶液质量 × 溶质质量分数=。 ②称量：氢氧化钠有腐蚀性且易潮解，需用托盘天平（仪器A）（放在烧杯中）称量。 ③量取：水的质量为，对应体积为，因此选择量筒；俯视读数时，实际量取的水体积偏小（读数＞实际体积），根据溶质质量分数公式，水偏少会导致溶质质量分数大于。 ④溶解：E是玻璃棒，作用是搅拌，加速氢氧化钠溶解。 ⑤装瓶：配制好的溶液装入细口瓶（或试剂瓶）中；溶液洒出后，因溶液具有均一性，溶质质量分数不变。 故填：①4；②A；③大于；100；④搅拌，加速氢氧化钠溶解；⑤细口瓶（或试剂瓶）；不变。 （2）①处理布料时，双氧水常温下会自然分解，生成氧气，其反应的化学方程式为。 ②该方法对比高锰酸钾加热制氧的优点：无需加热，节能（或操作简便、可随时控制反应速率、产物无污染等，答 1 点即可）。 ③检验氧气的方法为将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，证明是氧气。 故填：①；②无需加热，节能（或操作简便、可随时控制反应速率、产物无污染等）；③将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，证明是氧气。 （3）从表格数据可知：在室温下，双氧水溶质质量分数在范围内时，随着双氧水溶质质量分数的增大，布料的白度逐渐提高（白度随双氧水质量分数增加而上升）。 故填：在范围内，随着双氧水溶质质量分数增大，布料白度逐渐提高。 （4）氢氧化钠是碱性物质，能使酚酞试液变红；若最后一次洗涤液中滴加酚酞试液后溶液不变红（或溶液仍为无色），则说明没有残留的氢氧化钠，即已洗净。 故填：溶液不变红（或溶液仍为无色）。 1 / 32 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $