专题05 金属和金属材料-备战2026年中考化学真题题源解密（辽宁专用）

专题05 金属和金属材料 五年考情概览：解读近五年命题思路和内容要求，统计真题考查情况。 典型真题精析：代表性真题分类精讲并点评命题规律，设置仿照题目。 近年真题精选：分类精选近年真题，把握命题趋势。 易错易错速记：归纳串联解题必备知识，总结易错易混点。 中考模拟探源：精选适量最新模拟题，发掘中考命题之源。 命题解读 考向 近五年考查统计 常见金属的特性及其应用”“金属化学性质及用途”、“合金与合金的性质”等常关联起来，进行综合考查。有时也单独考查。金属材料及金属的冶炼与防护是中考的易考内容，与其他知识点相联系考查，铁生锈的条件及其防护措施，以及知识迁移是中考命题的热点。 铁的冶炼的原理、原料、设备、涉及的反应、和产物的理解或掌握情况，以及对金属元素的存在及常见的金属矿物、金属冶炼的原理等一起考查。金属的化学性质及金属的活动性判断及运用是考查的重点。 考向一 金属的物理性质及用途 2025·辽宁卷第6题 2024·辽宁卷第12题I（2）③ 2023·沈阳、大连、丹东、营口 2022·大连、铁岭葫芦岛 2021·沈阳、鞍山、锦州 考向二 金属材料 2023·盘锦、抚顺本溪辽阳 2021·沈阳 考向三 合金与合金的性质 2023·大连、阜新、丹东、营口、锦州、抚顺、本溪、辽阳 2022·大连、朝阳、铁岭葫芦岛、抚顺本溪辽阳 2021·锦州、抚顺市铁岭 考向三 金属的化学性质 2024·辽宁卷第11题Ⅱ（5） 2023·沈阳、营口 2022·锦州、朝阳、铁岭、葫芦岛、抚顺本溪辽阳、盘锦 考向四 金属活动性强弱的判断 2024·辽宁卷第题Ⅱ（5） 2023·大连、阜新、铁岭葫芦岛、盘锦、抚顺本溪辽阳 2022·沈阳、朝阳、铁岭葫芦岛 2021·朝阳 考向五 金属的冶炼 2023·沈阳、大连、丹东、营口、铁岭葫芦岛、阜新 2022·沈阳、大连、营口、抚顺本溪辽阳 2021·沈阳、鞍山、锦州、抚顺、铁岭 考向六 金属锈蚀条件与防护 2024·辽宁卷第10题 2023·大连、丹东、营口、阜新、抚顺、本溪、辽阳、铁岭葫芦岛 2022·沈阳、大连、朝阳、抚顺本溪辽阳、铁岭葫芦岛、阜新 2021·沈阳、大连、锦州、营口 考向七 金属资源的利用 2023·大连、丹东、营口、铁岭葫芦岛、抚顺本溪、辽阳、锦州 2022·大连、铁岭葫芦岛、盘锦 2021·锦州 考向一 金属的物理性质及用途 【典题1】（2025·辽宁·中考真题）下列制品主要利用金属导热性的是 A. 铁锅 B. 铜导线 C. 金饰品 D. 铝制易拉罐 ◆一句话点评：金属具有一些共同的物理性质，如导电性、导热性、延展性、有金属光泽等；延展性是指金属可以被拉伸、压制成各种形状的性质。 【仿照题1】“金缕玉衣”所用金丝的最细处仅有0.08 mm，体现了我国古代工匠精湛的技艺。金能制成金丝是利用了其 A．密度大 B．熔点高 C．延展性好 D．导热性好 ◆一句话点评：金属的物理性质及用途，物质的性质决定物质的用途。 【典题2】（2023·辽宁沈阳·中考真题）沈阳为国家航空事业做出了突出贡献。制造飞机机翼的金属材料应具备 的特点。 ◆一句话点评：金属材料包括纯金属以及它们的合金。 【仿照题2】下表为某种金属的一些性质，据此分析，该金属不适宜做 熔点 密度 强度 导电性 导热性 抗腐蚀性 2500℃ 与钢相似 良好 良好 优异 A．保险丝 B．手术刀 C．航天材料 D．船舶外壳材料 考向二 金属材料 【典题1】（2023·辽宁盘锦·中考真题）锂电池常用于新能源汽车，钴的主要用途之一是生产锂电池，钴合金被广泛用于火箭发动机等耐热部件中。钴合金属于 （填“金属材料”或“合成材料”）。 ◆一句话点评：金属具有一些共同的物理性质，如导电性、导热性、延展性、有金属光泽等；延展性是指金属可以被拉伸、压制成各种形状的性质。 【仿照题1】2025年是故宫博物院建院100周年。故宫博物院藏品总量达186万余件(套)是中华文明源远流长的见证。下列故宫博物院馆藏文物中主要由金属材料制成的是 A．书画之宝：《清明上河图》 B．青铜之宝：亚酗方尊 C．陶瓷之宝：郎窑红釉穿带直口瓶 D．玉器之宝：青玉云龙纹炉 A．A B．B C．C D．D 考向三 合金与合金的性质 【典题1】（2023·辽宁大连·中考真题）金属材料在生产、生活中应用广泛。用铜作导线是因为其具有良好的 性。机器轴承用青铜而不用纯铜制，是因为青铜的硬度比纯铜的 。 ◆一句话点评：本题主要考查了合金的性质、特点及应用等知识点。 【仿照题1】阅读短文，回答问题。 非遗项目“打铁花”，不仅有“火树银花落，万点星辰开”的古老浪漫，而且蕴含着丰富的化学原理。打铁花的关键步骤是将铁加热到液态击向高空，使其分散成微小液滴，这些液滴在空中氧化并释放热量，导致铁颗粒进一步升温甚至燃烧，形成四处飞溅的耀眼火花。 (1)炽热铁水被抛向空中剧烈燃烧火星四射，写出该反应的化学方程式 。 (2)打铁花选用生铁而非纯铁，主要利用了生铁的熔点相对更 （填“高”或“低”）。 【典题2】（2023·辽宁阜新·中考真题）在人类社会的发展进程中，金属材料发挥着重要作用。结合学习的化学知识回答下列问题。生铁和钢是常见的两种铁合金，其主要区别是 。 ◆一句话点评：合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质，合金具有以下特点：①一定是混合物；②合金中至少有一种金属等。 【仿照题2】金属材料包括纯金属及合金。下列物质不属于合金的是 A．黄铜 B．硬铝 C．不锈钢 D．黄金 考向四 金属的化学性质 【典题1】（2024·辽宁·中考真题）实验是学习化学的重要途径。 （5）Ⅱ．常见金属的物理性质和化学性质 示意图 实验操作 实验现象 解释与结论 接通电路 小灯泡发光 铜具有________性 加热铜片一端1～2秒后，停止加热，立即用手触摸铜片另一端 有热感 铜具有________性 向试管中加入铁片和稀盐酸 铁片表面产生________ 铁与稀盐酸反应 向试管中加入铁片和硫酸铜溶液 铁片表面有红色固体析出 铁的金属活动性比铜________（填“强”或“弱”）反应的化学方程式为________ ◆一句话点评：金属与氧气反应生成氧化物、与酸反应生成盐和氢气（活泼金属）、以及通过置换反应与盐溶液发生反应。金属活泼性差异导致反应难易程度不同（如镁常温反应，金高温不反应）‌ 【仿照题1】常见金属的物理性质和化学性质 实验操作 实验现象 解释与结论 将铜片接入电路，闭合开关 小灯泡发光 铜具有 性 加热铜片一端1~2秒后，停止加热，立即用手触摸铜片另一端 有热感 铜具有 性 向试管中加入铁片和稀盐酸 铁片表面产生 铁与稀盐酸反应 向试管中加入铁片和硫酸铜溶液 铁片表面有红色固体析出 铁的金属活动性比铜 (填“强”或“弱”) 【典题2】（2023·辽宁沈阳·中考真题）在生活和生产实践中了解金属的性质和应用。 （1）沈阳为国家航空事业做出了突出贡献。制造飞机机翼的金属材料应具备______的特点。 （2）烟花中加入镁粉，是利用镁在空气中燃烧能发出耀眼的______，请写出镁与氧气反应的化学方程式：______。 （3）如下图实验，观察到A试管中产生气泡，B试管中无明显现象，C试管中铜片表面有固体析出。则Fe、Cu、Ag三种金属活动性由强到弱的顺序为______。 ◆一句话点评：金属活动性顺序为Zn＞Cu＞Ag，向AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量锌粉，锌优 先与AgNO3反应生成硝酸锌和银，AgNO3反应完，若还有锌粉，锌才能与Cu（NO3）2反应生成硝酸锌和铜。 【仿照题2】化学兴趣小组为了验证金属能与某些金属化合物溶液发生反应，进行了如图1所示实验，回答下列问题。 【交流思考】 (1)a试管中发生反应的实验现象为 。b试管中发生反应的化学方程式为 。 【实验探索】 (2)小荣取少量a试管反应后的固体不溶物，向其中加入稀盐酸，没有气泡产生，则此不溶物中含有的金属为 (填化学式)。 考向五 金属活动性强弱的判断 【典题1】（2023·辽宁抚顺本溪辽阳·中考真题）(4)金属的应用与金属的活动性密切相关。利用下列提供的试剂，设计可行的实验方案验证铝、铜的金属活动性强弱。现有试剂：铝丝、铜丝、硫酸铜溶液和稀硫酸。(金属均已打磨) 实验操作 实验现象 实验结论 。 。 铝的金属活动性比铜强 ◆一句话点评：在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来。 【仿照题1】某学习小组设计实验验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序。以下是他们的实验方案(如图)，请补充完成实验报告。 实验报告 (1)实验名称： 。 实验目的：认识金属活动性顺序；锻炼实验基本技能；养成科学探究能力 (2)实验过程： 实验步骤 现象 结论与解释 实验1 铁丝表面有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色，铜丝、银丝无明显现象 反应的化学方程式： 实验2 铜比银活泼 实验结论： (3)三种金属的活动性顺序为 。 【典题2】（2022·辽宁朝阳·中考真题）在人类社会的发展进程中，金属起着重要的作用，结合所学知识回答下列问题： （1）铝合金与铝片相互刻画，在铝片表面会留下划痕，说明铝合金比铝硬度 　 　（选填“大”或“小”）。 （2）汽车表面的烤漆，不仅美观还能防锈，其防锈的原理是 　 　。 （3）工人师傅切割铁板时，用硫酸铜溶液在铁板上画线，可以留下红色痕迹，产生这种现象的原因是 　 　（用化学方程式表示）。 （4）在含有硝酸银、硝酸亚铁和硝酸铝的混合溶液中，加入一定量的锌，充分反应后，过滤，滤液仍为浅绿色，则此时滤液中一定含有的溶质是 　 　（用化学式表示）。 （5）为探究Fe、Zn、Cu三种金属的活动性强弱，下列选项中能达到实验目的的是 　 　。 A.铁、氯化锌溶液、氯化铜溶液 B.铜、锌、氯化亚铁溶液 C.铜、氯化锌溶液、氯化亚铁溶液 ◆一句话点评：金属活动性顺序为Zn＞Cu＞Ag，向AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量锌粉，锌优 先与AgNO3反应生成硝酸锌和银，AgNO3反应完，若还有锌粉，锌才能与Cu（NO3）2反应生成硝酸锌和铜。 【仿照题2】为探究锌、铁、铜三种金属的活动性，以及他们和氢元素的位置关系，小明设计了如下实验： (1)现象：实验B进行一段时间后溶液呈 色。 (2)反应：实验C中反应的化学方程式为： 。 (3)结论：根据上述实验，写出锌、铁、铜三种金属由强到弱的活动性以及和氢元素的位置顺序 (用元素符号表示)。 (4)反思：小莉提出，上述实验中，省略某些实验也能达到目的，能被省略的实验是 (填序号)。 (5)拓展：实验后，将C、D试管反应后的废液倒入废液缸中，过滤，向所得滤液中加入足量的铁粉，若有气泡产生，写出有气泡生成的反应方程式 ；若无气泡产生，则下列说法中，正确的是 (填序号)。 A．滤液中一定含有硫酸铜    B．滤液中可能含有硫酸 C．滤渣中一定含有Fe    D．滤渣中一定含有Cu 考向六 金属的冶炼 【典题1】（2022·辽宁沈阳·中考真题）实验室模拟炼铁原理的装置如下图所示，请回答下列问题： （6）写出A装置玻璃管中发生反应的化学方程式：______，该反应前后碳元素化合价发生的变化是______。 （7）B装置中的现象是______。 （8）实验中需要进行尾气处理的原因是______。 ◆一句话点评：高温条件下，一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳。 【仿照题1】金属的冶炼就是从含有金属元素的矿石中获取金属单质的过程，小衢同学利用下面装置探究炼铁的原理。    (1)加热Fe2O3之前要先通一会儿CO，目的是 。 (2)为了收集废气中的CO，方框中连接的是装置C和D，导管接口的连接顺序为a→ （用箭头和各接口字母表示）。 (3)硬质玻璃管中能观察到的实验现象，发生反应的化学方程式为 。 ◆一句话点评：高温条件下，一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳。 【典题2】（2023·辽宁丹东·中考真题）金属广泛应用于生活、生产中，其应用推动了社会发展。 (1)铁铸成铁锅是利用了铁具有良好的 性；铁锅用于烹饪食物是利用铁具有良好的 性；使用后的铁锅最好洗净后 ，再涂上食用油以防生锈。 (2)世界上每年因腐蚀而报废的铁，以上得到了回收利用。回收利用废旧金属的意义是 （答一点即可）。 (3)早在春秋战国时期，我国就利用铁矿石与木炭为原料冶炼生铁，在冶炼过程中将铁矿石粉碎，其目的是 。现代工业用赤铁矿（主要成分为）与一氧化碳在高温条件下冶炼生铁，该反应的化学方程式是 。 (4)我国高铁技术在世界处于领先地位。铁轨材料用钢而不用纯铁，原因是钢的强度和硬度比纯铁 （填“大”或“小”）。 【仿照题2】明代宋应星编写的《天工开物》中记载了古法炼铁的过程，下图是古法炼铁的工艺流程。 (1)水碓可利用水流带动捣锤上下运动，将块状铁矿石捣成粉末。这样做的目的是 。 (2)高温炉中为了提高炉温，使燃料充分燃烧，可进行的操作是 。写出高温炉内一氧化碳与赤铁矿发生反应的化学方程式： 。 (3)从微观角度分析，在冷凝器中发生变化的是 ，生铁属于 材料。 考向七 金属的锈蚀条件与防护 【典题1】（2024·辽宁·中考真题）下列有关铁制品锈蚀与保护的说法不正确的是 A. 铁与氧气、水等反应导致铁制品锈蚀 B. 将铁制成不锈钢能减缓锈蚀 C. 锈蚀的铁制品没有任何利用价值 D. 铁栏杆表面刷漆能减缓锈蚀 ◆一句话点评：防止金属锈蚀的方法主要是隔绝金属与氧气和水分的接触，如涂油、刷漆、镀层或保持干燥。 【仿照题1】下列说法正确的是 A．熔点最高的金属钨，可以用作保险丝 B．钢铁是使用最早的金属材料 C．多数合金的抗腐蚀性比组成它的纯金属更好 D．汽车的铝合金车体喷漆的主要目的就是美观 【典题2】（2023·辽宁抚顺本溪辽阳·中考真题）“对比实验”是科学探究的重要方法。根据下图实验回答。 （1）图1实验中，发现碘溶于汽油，而高锰酸钾几乎不溶于汽油，说明物质的溶解性与_____有关。 （2）图2实验中，为了比较人体吸入的空气和呼出的气体中所含氧气的多少，应分别向集气瓶中插入_____。 （3）图3探究铁钉锈蚀条件实验中，蒸馏水需煮沸并迅速冷却，煮沸的目的是_____。几天后观察，能证明铁钉锈蚀与水有关的现象是_____。 ◆一句话点评：初中化学中，通过对比实验探究金属锈蚀条件，发现铁在同时接触水、氧气且存在酸、盐时会加速锈蚀，而干燥、隔绝空气或涂油等防护措施可有效延缓锈蚀。 【仿照题2】我国高铁创造的中国速度令世界瞩目，学习小组对高铁建设中的钢铁锈蚀展开了探究。 I．定性探究铁生锈的条件。 实验1：小组同学设计如图实验1，一段时间后观察到C中铁钉生锈，A、B中铁钉无明显变化。 (1)铁生锈的过程，实际上是铁与空气中的 等发生化学反应的过程，实验1能得出“与氧气接触是铁生锈的条件之一”的结论，依据的实验是 (填字母)。 Ⅱ．定量探究影响铁锈蚀的因素。 小花同学用压强传感器探究铁生锈实验(如图甲)，并采集数据绘制成如图乙的曲线。 (2)ab段压强增加的原因是 ，c点压强小于a点压强的原因是 。 考向八 金属资源的利用 【典题1】（2023·辽宁营口·中考真题）人类从石器时代进入青铜器时代，继而进入铁器时代，就是以金属材料的使用为标志的。根据所学知识回答下列问题： (1)将硬铝片和纯铝片相互刻画，纯铝片上留下划痕说明硬铝比纯铝的硬度 。 (2)生活中常用铜制导线，利用了铜具有良好的 性； (3)“真金不怕火炼”说明金即使在高温下也不与 反应； (4)实验室内铁架台经常因接触盐酸而被腐蚀，反应的化学方程式是 。 (5)保护金属资源的有效途径有 （答一种即可）。 ◆一句话点评：了解回收废旧金属的意义、空气污染合理利用矿产资源等是正确解答本题的关键。 【仿照题1】人类文明进步与金属材料发展的关系十分密切。某化学研究小组的同学对金属铁、铝、铜进行系列研究。 (1)一定量的生铁和足量的盐酸充分反应后，总会有一些残渣剩余。该残渣的主要成分是______(填选项序号之一)。 A．铁 B．氯化铁 C．氯化亚铁 D．碳和一些杂质 (2)下列关于金属资源的叙述不正确的是______(填选项序号之一)。 A．地球上的金属资源大多数以化合物的形式存在 B．随意丢弃金属废弃物只会污染土壤，不会污染水 C．地球上的金属资源是有限的，属于不可再生资源 D．回收利用废旧金属既可以保护环境，又能节约资源 (3)欲探究铁和铝的金属活动性差异，采用金属试样与酸溶液反应的实验，通过观察反应现象得出结论。下列有关做法中，符合控制变量要求的是______(填选项序号之一)。 A．取用铁片和铝粉进行实验 B．取铁和稀盐酸反应，铝和稀硫酸反应 C．取用浓度和体积相同的稀硫酸 D．在不同的温度下进行实验 考向一 金属材料 1．（2023·辽宁抚顺本溪辽阳·中考真题）2023年5月28日，C919大型客机成功完成首次商业载客飞行。 (1)C919的机身采用了第三代铝锂合金，铝锂合金属于 (填“金属材料”或“合成材料”)。 (2)飞机起落架是我国自主研发生产的合金钢。用合金钢制造起落架主要是利用其 (写一点)和耐腐蚀等 性能。 2．（2023·辽宁营口·中考真题）中国已成为当今世界太空强国之一。为了探索太空，中国科学家研发出了多种类型的宇航服。其中舱外宇航服的最内层由尼龙经编材料制成，尼龙属于 A．复合材料 B．金属材料 C．合成材料 D．合金 3．（2021·辽宁沈阳·中考真题）创造了10909m深潜新纪录的“奋斗者号”载人潜水器的外壳由钛合金制造。钛合金属于 A．金属材料 B．无机非金属材料 C．合成材料 D．复合材料 考向二 金属的物理性质及用途 4．（2023·辽宁丹东·中考真题）金属广泛应用于生活、生产中，其应用推动了社会发展。 (1)铁铸成铁锅是利用了铁具有良好的 性；铁锅用于烹饪食物是利用铁具有良好的 性；使用后的铁锅最好洗净后 ，再涂上食用油以防生锈。 5．（2022·辽宁·中考真题）下列有关金属的说法正确的是 A．所有金属都呈银白色 B．常温下，所有的金属都是固体 C．为了增加金属产量，大量开采金属矿物 D．金属的回收利用，能减少对环境的污染 6．（2022·辽宁丹东·中考真题）阅读下列短文并回答相关问题。 金属材料常用于食品包装加工方面，比如银白色的“锡纸”和“铝箔纸”可用于巧克力、蛋挞、烧烤等食物的包装。已知锡的熔点为232℃，铝的熔点为660℃。 (1)能将锡和铝制成“纸”，利用了金属的 性。 (2)烤制食物时， （填“锡纸”或“铝箔纸”）更适宜用来包裹食物。 (3)铝的金属活动性比锡（Sn）强，铝与SnCl2溶液反应的化学方程式为 。 7．（2021·辽宁朝阳·中考真题）金属材料在日常生活、工农业生产中有广泛应用，结合所学知识回答下列问题： (1)铜块能制成铜丝是利用了铜的 性。 (2)青铜是人类最早使用的铜锡合金，下列说法不正确的是　 　（填字母序号）。 A．青铜属于金属材料 B．铜的硬度比青铜大 C．青铜耐腐蚀 (3)为了探究X、Y、Z三种金属的活动性顺序，某小组同学做了以下三个实验：①将X放入Y的盐溶液中，有Y固体析出；②将X放入Z的盐溶液中，有Z固体析出；③将Y放入Z的盐溶液中，有Z固体析出。经过讨论，实验 （填数字序号）是多余的，可得出三种金属的活动性顺序为 。 8．（2023·辽宁营口·中考真题）人类从石器时代进入青铜器时代，继而进入铁器时代，就是以金属材料的使用为标志的。根据所学知识回答下列问题： (1)将硬铝片和纯铝片相互刻画，纯铝片上留下划痕说明硬铝比纯铝的硬度 。 (2)生活中常用铜制导线，利用了铜具有良好的 性； (3)“真金不怕火炼”说明金即使在高温下也不与 反应； (4)实验室内铁架台经常因接触盐酸而被腐蚀，反应的化学方程式是 。 (5)保护金属资源的有效途径有 （答一种即可）。 9. （2023·辽宁铁岭葫芦岛·中考真题）早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。 【认识铁及其来源】 （1）铁元素在自然界中以_____(填“单质”或“化合物”)形式存在。 （2）工业上从含有金属元素并有开采价值的矿石中提炼金属。赤铁矿是常见铁矿石，其主要成分的化学式为_____。 【认识铁的性质】 （3）菜刀、锤子用铁制而不用铝制，是利用铁具有_____的性质。 （4）将铁片放入硫酸锌和硫酸铜混合溶液中，写出发生反应的化学方程式_____。 【铁的锈蚀和防护】 （5）下列环境中的铁制品最容易生锈的是_____(填字母)。 A. 未擦干的铁锅 B. 喷油漆的栏杆 C. 盛水的不锈钢水杯 10. （2022·辽宁锦州·中考真题）某化学兴趣小组的同学走进化学实验室，进行金属化学性质的探究实验。 实验一：探究金属与氧气反应 （1）将一小段光亮的铜片放在敞口的试管中，用酒精灯加热试管。一段时间后，发现试管内铜片表面变黑。小组同学经分析认为该黑色物质是氧化铜，发生反应的化学方程式为_______________________。 （2）为进一步确定黑色物质是氧化铜，小组同学进行了以下探究：（实验过程中所用稀硫酸的量不会对实验安全造成影响） 实验步骤 实验现象 实验结论 发生反应的化学方程式 向上述实验后的试管中加入足量稀硫酸, 微热 _______________ 黑色物质是氧化铜 ____________________ 实验二：探究金属与酸溶液反应 （3）将一根铝丝插入盛有稀硫酸的试管中，铝丝表面没有出现气泡。同学们对此产生了质疑，经过讨论大家一致认为，没有出现气泡的原因是_______________________。 （4）分析原因后，他们调整方案排除了干扰，完成了实验二的验证。他们进行的实验是____________（要求写出实验步骤及现象）。 实验三：探究金属与某些盐溶液反应 （5）将处理后的铝丝插入实验一得到的溶液中，铝丝表面出现红色固体，请写出生成红色固体反应的化学方程式：_______________________。 实验结论：金属能与氧气、酸溶液及某些盐溶液发生化学反应。 考向三 合金与合金的性质 11．（2021·辽宁大连·中考真题）铜、铁、铝及其合金是常用的金属材料。 (1)用铜作导线是利用其有良好的 性。用青铜(铜锡合金)制机器零件不易变形，是因为青铜的硬度比纯铜的 (填“大”或“小”)。 (2)用赤铁矿(主要成分是Fe2O3)冶炼铁的化学方程式为 。铁与 接触易生锈，防止铁锈蚀的一种方法是 。 (3)铝耐腐蚀，是因为在空气中生成一层致密的氧化膜，该反应的化学方程式为 。 12．（2023·辽宁阜新·中考真题）在人类社会的发展进程中，金属材料发挥着重要作用。结合学习的化学知识回答下列问题。 (1)生铁和钢是常见的两种铁合金，其主要区别是 。 13．（2023·辽宁铁岭葫芦岛·中考真题）区分下列各种物质的实验方法正确的是 选项 需区分的物质 实验方法 A 硬水和软水 加入肥皂水，搅拌 B 纯金和黄铜 观察颜色 C 二氧化碳和氮气 伸入燃着的木条 D 氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液 滴加无色酚酞溶液 A．A B．B C．C D．D 14. （2022·辽宁大连·中考真题）早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。 （1）用赤铁矿（主要成分是Fe2O3）和一氧化碳炼铁的化学方程式为_________。 （2）常见的铁合金有_______和钢。医疗器械用不锈钢制而不用纯铁制是因为不锈钢具有______、_____的性质。 （2021·辽宁阜新·中考真题）金属材料广泛应用于现代社会中。 （1）生活中常见的医疗器材、厨房用具和餐具等，很多都是用不锈钢制造的。这是利用了不锈钢具有很强的抗 能力。 （2）不宜用钢丝球擦洗铝制品。如果用钢丝球擦洗铝制品，很容易破坏铝制品表面致密的 （填化学式）薄膜。 （3）向含有硝酸银、硝酸锌的混合溶液中加入过量铜粉，充分反应后的溶液中一定含有的溶质是 ；发生反应的化学方程式为 。 15. （2022·辽宁铁岭葫芦岛·中考真题）神舟十三号载人飞行任务的顺利完成，彰显了中国航天的力量。在航天领域中使用了大量金属材料。 （1）新型镁锂合金用于制造火星车的车结构，体现了镁锂合金具有密度小、耐腐蚀、______的优良性能。生铁和钢是常见的两种铁合金，其主要区别是_______。 （2）铝制品具有很好的抗腐蚀性能，原因_____（用化学方程式表示）。 （3）为了防止铁制品生锈，常在其表面喷漆或镀一层金属，其防锈原理是______。 （4）向硝酸镁和硝酸铜的混合溶液中，加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到蓝色滤液。则滤液中一定含有的溶质是______。 16．（2023·辽宁大连·中考真题）金属材料在生产、生活中应用广泛。 (1)用铜作导线是因为其具有良好的 性。机器轴承用青铜而不用纯铜制，是因为青铜的硬度比纯铜的 。 (2)工业上用赤铁矿（主要成分为）和一氧化碳炼铁的化学方程式为 。生铁和钢都是铁的合金，从组成上看，二者的 不同。铁制品与空气中的 接触时容易锈蚀，防止铁制品锈蚀的方法之一是 。 考向四 金属活动性强弱的判断 17. （2023·辽宁铁岭葫芦岛·中考真题）现有铝、铜、银三种金属，另选一种试剂就可验证它们的金属活动性强弱，该试剂是 A. 稀硫酸 B. 硝酸镁溶液 C. 硝酸铜溶液 D. 硝酸铝溶液 18．（2023·辽宁铁岭葫芦岛·中考真题）现有铝、铜、银三种金属，另选一种试剂就可验证它们的金属活动性强弱，该试剂是 A．稀硫酸 B．硝酸镁溶液 C．硝酸铜溶液 D．硝酸铝溶液 19．（2021·辽宁抚顺铁岭·中考真题）现有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会，在Y表面有银析出，而Z没有变化。根据以上实验事实，相关分析错误的是 A．三种金属可能分别是铁、铜、银 B．Y一定能从硫酸铜溶液中置换出铜 C．X与稀盐酸反应后溶液的质量一定增大 D．三种金属活动性由强到弱的顺序是X>Y>Z 20．（2022·辽宁朝阳·中考真题）在人类社会的发展进程中，金属起着重要的作用，结合所学知识回答下列问题： （1）铝合金与铝片相互刻画，在铝片表面会留下划痕，说明铝合金比铝硬度 　 　（选填“大”或“小”）。 （2）汽车表面的烤漆，不仅美观还能防锈，其防锈的原理是 　 　。 （3）工人师傅切割铁板时，用硫酸铜溶液在铁板上画线，可以留下红色痕迹，产生这种现象的原因是 　 　（用化学方程式表示）。 （4）在含有硝酸银、硝酸亚铁和硝酸铝的混合溶液中，加入一定量的锌，充分反应后，过滤，滤液仍为浅绿色，则此时滤液中一定含有的溶质是 　 　（用化学式表示）。 （5）为探究Fe、Zn、Cu三种金属的活动性强弱，下列选项中能达到实验目的的是 　 　。 A.铁、氯化锌溶液、氯化铜溶液 B.铜、锌、氯化亚铁溶液 C.铜、氯化锌溶液、氯化亚铁溶液 21．（2022·辽宁阜新·中考真题）人类的生活和生产离不开金属。了解金属的性质对科学的利用金属材料是十分重要的。 (1)使用铜制导线是利用铜的延展性和 。 (2)为探究铁、铜、锰(Mn)的金属活动性顺序，某同学进行了如下三个实验(金属片均已打磨且形状、大小相同，试管中所用5%的盐酸体积相同)。 实验一 实验二 实验三 实验操作 实验现象 立即产生气泡，速率较慢 立即产生气泡，速率较快 实验结论 实验一反应的化学方程式为 铁、铜、锰的金属活动性顺序(由强到弱)为 22. （2023·辽宁大连·中考真题）化学小组设计图1实验来验证铁、铜、银的金属活动性顺序，并在实验后按照图2所示流程从试管B的溶液中回收铜和银。 （1）针对图1中的方案，只利用所给的四种试剂，再补充一个实验，即可达到实验目的，写出补充实验的操作及现象。______ （2）分析图2的处理流程：滤渣里一定含有的物质是______，成分最复杂的滤渣所对应的滤液中溶质的成分有______。判断所加铁粉是否已达成实验目的的方法是______。 （3）图2流程中，加入铁粉的质量与所得滤渣的质量关系是______（填“前者大于后者”、“前者小于后者”或“无法确定”）。 考向五 金属的化学性质 23．（2021·辽宁营口·中考真题）下列金属不能与溶液反应的是 A． B． C． D． 24．（2023·辽宁锦州·中考真题）向AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量铁粉，充分反应后，过滤。下列说法正确的是 A．若滤渣中没有Cu。滤液中一定含有AgNO3 B．若滤渣中有Cu，滤液中一定没有AgNO3和Cu（NO3）2 C．若滤渣中没有Fe，滤液中一定含有Fe（NO3）2，可能含有AgNO3和Cu（NO3）2 D．若滤渣中有Fe，滤液中一定没有Cu（NO3）2和Fe（NO3）2 25．（2022·辽宁丹东·中考真题）若将一定量的铁粉与硫酸铜溶液混合，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣，下列判断正确的是 A．硫酸铜中铜、硫、氧元素的质量比是1：2：1 B．反应前后各元素的化合价都发生了改变 C．若滤液呈蓝色，则加入的铁粉无剩余 D．若向滤渣中加入稀盐酸无气泡，则滤液中一定有硫酸铜 26．（2021·辽宁鞍山·中考真题）向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，有关该实验的分析正确的是 A．该实验一定能判断出Fe、Cu、Ag的金属活动性强弱 B．反应后溶液的质量一定减少 C．滤液中一定含有Fe2+和Cu2+ D．滤渣中一定含有Cu 27．（2021·辽宁丹东·中考真题）将一根洁净的铜丝浸入硝酸银溶液中，过一会儿取出。请回答： (1)该反应的实验现象是 ；化学方程式是 。 (2)通过该实验得出：铜的金属活动性比银 （填“强”或“弱”）。 28．（2023·辽宁铁岭葫芦岛·中考真题）早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。 【认识铁及其来源】 (1)铁元素在自然界中以 (填“单质”或“化合物”)形式存在。 (2)工业上从含有金属元素并有开采价值的矿石中提炼金属。赤铁矿是常见铁矿石，其主要成分的化学式为 。 【认识铁的性质】 (3)菜刀、锤子用铁制而不用铝制，是利用铁具有 的性质。 (4)将铁片放入硫酸锌和硫酸铜混合溶液中，写出发生反应的化学方程式 。 【铁的锈蚀和防护】 (5)下列环境中的铁制品最容易生锈的是_____(填字母)。 A．未擦干的铁锅 B．喷油漆的栏杆 C．盛水的不锈钢水杯 29. （2022·辽宁抚顺本溪辽阳·中考真题）对于金属材料，我们应从多角度了解。 （1）金属的性质 ①在常温下，铝能与氧气反应，该反应的化学方程式为_________。 ②将铝丝浸入硫酸镁和硫酸铜的混合溶液中，过一会儿取出，观察到铝丝表面有固体析出，溶液呈蓝色。此时溶液中含有________（填数字）种溶质。 （2）金属的冶炼 在高温条件下，利用一氧化碳将铁从赤铁矿石（主要成分为氧化铁）里还原出来，该反应的化学方程式为_________。 （3）金属材料的应用 铁制品应用广泛，作医疗器械时，通常使用不锈钢而不用纯铁，主要是因为两者相比，不锈钢具有________（答一点）的性能。 （4）金属资源的保护 下列保护金属资源的做法正确的是 （填字母）。 A. 寻找金属代用品 B. 任意开采金属矿物 C. 回收利用废旧金属 30．（2022·辽宁锦州·中考真题）某化学兴趣小组的同学走进化学实验室，进行金属化学性质的探究实验。 实验一：探究金属与氧气反应 (1)将一小段光亮的铜片放在敞口的试管中，用酒精灯加热试管。一段时间后，发现试管内铜片表面变黑。小组同学经分析认为该黑色物质是氧化铜，发生反应的化学方程式为 。 (2)为进一步确定黑色物质是氧化铜，小组同学进行了以下探究：（实验过程中所用稀硫酸的量不会对实验安全造成影响） 实验步骤 实验现象 实验结论 发生反应的化学方程式 向上述实验后的试管中加入足量稀硫酸, 微热 黑色物质是氧化铜 实验二：探究金属与酸溶液反应 (3)将一根铝丝插入盛有稀硫酸的试管中，铝丝表面没有出现气泡。同学们对此产生了质疑，经过讨论大家一致认为，没有出现气泡的原因是 。 (4)分析原因后，他们调整方案排除了干扰，完成了实验二的验证。他们进行的实验是 （要求写出实验步骤及现象）。 实验三：探究金属与某些盐溶液反应 (5)将处理后的铝丝插入实验一得到的溶液中，铝丝表面出现红色固体，请写出生成红色固体反应的化学方程式： 。 实验结论：金属能与氧气、酸溶液及某些盐溶液发生化学反应。 考向六 金属的冶炼 31．（2023·辽宁盘锦·中考真题）下列做法不符合安全要求的是 A．禁止用甲醛溶液浸泡海产品 B．加油站应标有“严禁烟火”字样或图标 C．将鼻孔凑到容器口闻实验室药品的气味 D．做CO与Fe2O3反应实验时，加热前先通CO排尽装置内空气 32．（2022·辽宁丹东·中考真题）在实验室里可以利用如图所示的装置进行还原氧化铁的实验。    (1)在点燃酒精喷灯前先通入一段时间一氧化碳的目的是 。 (2)玻璃管中反应的化学方程式为 。 (3)装置B的作用是 。 (4)实验中还需补充的一个装置C是 。 33．（2021·辽宁沈阳·中考真题）金属用途广泛，其结构和性质等是化学的重要研究内容。 （1）如图1是铝的原子结构示意图。下列说法不正确的是 。 A．铝原子的质子数为13 B．在化合物中铝通常显价 C．铝是地壳中含量最多的元素 D．铝可作导线是由于它具有良好的导电性 （2）向AgNO3、Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的锌粉并充分反应，过滤得滤渣和滤液。 ①加入一定量的锌粉后，一定发生的反应的化学方程式为 。 ②往滤渣中加盐酸，发现有气泡产生，则反应后滤渣中一定有的是 ，滤液中一定含有的溶质是 ，一定不含有的溶质是 。 （3）如图2是工业炼铁示意图。其中，焦炭的作用是燃烧提供能量和 ；有铁生成的化学方程式为 。 34．（2023·辽宁阜新·中考真题）在人类社会的发展进程中，金属材料发挥着重要作用。结合学习的化学知识回答下列问题。 (1)生铁和钢是常见的两种铁合金，其主要区别是 。 (2)防止自行车链条生锈常用的方法是 。 (3)将一定量锌粉加入到硝酸镁和硝酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，得到无色滤液。则滤液中一定含有的溶质是 。 (4)工业上常用一氧化碳还原磁铁矿石冶炼生铁，写出该反应的化学方程式 。 35．（2023·辽宁丹东·中考真题）金属广泛应用于生活、生产中，其应用推动了社会发展。 (1)铁铸成铁锅是利用了铁具有良好的 性；铁锅用于烹饪食物是利用铁具有良好的 性；使用后的铁锅最好洗净后 ，再涂上食用油以防生锈。 (2)世界上每年因腐蚀而报废的铁，以上得到了回收利用。回收利用废旧金属的意义是 （答一点即可）。 (3)早在春秋战国时期，我国就利用铁矿石与木炭为原料冶炼生铁，在冶炼过程中将铁矿石粉碎，其目的是 。现代工业用赤铁矿（主要成分为）与一氧化碳在高温条件下冶炼生铁，该反应的化学方程式是 。 (4)我国高铁技术在世界处于领先地位。铁轨材料用钢而不用纯铁，原因是钢的强度和硬度比纯铁 （填“大”或“小”）。 36．（2022·辽宁本溪·中考真题）对于金属材料，我们应从多角度了解。 (1)金属的性质 ①在常温下，铝能与氧气反应，该反应的化学方程式为 。 ②将铝丝浸入硫酸镁和硫酸铜的混合溶液中，过一会儿取出，观察到铝丝表面有固体析出，溶液呈蓝色。此时溶液中含有 （填数字）种溶质。 (2)金属的冶炼 在高温条件下，利用一氧化碳将铁从赤铁矿石（主要成分为氧化铁）里还原出来，该反应的化学方程式为 。 (3)金属材料的应用 铁制品应用广泛，作医疗器械时，通常使用不锈钢而不用纯铁，主要是因为两者相比，不锈钢具有 （答一点）的性能。 (4)金属资源的保护 下列保护金属资源的做法正确的是 （填字母）。 A．寻找金属代用品 B．任意开采金属矿物 C．回收利用废旧金属 37．（2021·辽宁沈阳·中考真题）冶炼金属需要考虑多方面因素： (1)固体氧化镁或氯化镁加热至熔化后电解都能制得金属镁。从节能方面考虑，工业上选择了氯化镁，是因为这两种物质的 （填物理性质）不同。 (2)①高炉炼铁选用铁矿石作为原料应考虑的因素有 （写一点即可）。 ②冶炼时将铁矿石粉碎的目的是 。 ③赤铁矿石（主要成分是Fe2O3）炼铁的化学方程式为 。 38．（2021·辽宁营口·中考真题）在学习了单质碳的化学性质后，某化学兴趣小组的同学对含碳化合物燃烧后的产物进行了探究。 【提出问题】乙醇燃烧后的产物是什么？ 【查阅资料】①无水硫酸铜为白色粉末，遇水会变蓝；②氯化钙有吸水性，可做干燥剂。 【做出猜想】 猜想一：产物中含有CO、H2O； 猜想二：产物中含有CO2、H2O； 猜想三：产物中含有 。 【进行实验】同学们设计了如下图的实验：检查装置气密性后，将乙醇燃烧的产物依次通过如图所示的装置进行验证；（部分夹持、固定装置省略；B、D、G装置中均为澄清的石灰水）。    （1）装置B的作用是 。 （2）F装置中若发生反应，则化学方程式是 。 【解释与结论】经过实验，同学们认为猜想三成立。 （3）实验中能观察到的现象是 ；装置C中发生反应的化学方程式为 。 【反思与评价】实验结束后，由于小丽同学的操作不当造成了仪器损坏，小组内同学针对这个事故，进行了分析和讨论。 （4）为了避免此事故再次发生，同学们对该装置进行了创新和改进，你认为他们的改进是 （文字说明或画图都可）。 考向七 金属的锈蚀条件与防护 39．（2022·辽宁沈阳·中考真题）为了防止钢铁制品锈蚀，下列做法不正确的是 A．用洗涤剂除去铁制品表面的油膜 B．在车船的表面喷涂油漆 C．在铁制品表面镀上一层其他金属 D．将使用后的菜刀用布擦干 40. （2023·辽宁抚顺本溪辽阳·中考真题）“对比实验”是科学探究的重要方法。根据下图实验回答。 （1）图1实验中，发现碘溶于汽油，而高锰酸钾几乎不溶于汽油，说明物质的溶解性与_____有关。 （2）图2实验中，为了比较人体吸入的空气和呼出的气体中所含氧气的多少，应分别向集气瓶中插入_____。 （3）图3探究铁钉锈蚀条件实验中，蒸馏水需煮沸并迅速冷却，煮沸的目的是_____。几天后观察，能证明铁钉锈蚀与水有关的现象是_____。 41．（2021·辽宁沈阳·中考真题）认识金属的性质。如图是关于金属的几个实验。 (1)实验一中能证明铁生锈与水有关的现象是 。铁在潮湿的空气中会生锈，而在纯氧中可以燃烧，其燃烧的化学方程式为 。 (2)实验二是先向试管中加入一小段打磨过的镁条，然后加入 ，待反应停止后再向试管中加入铜片，发现铜片表面没有变化，由此可证明活动性顺序是Mg＞H＞Cu。 42．（2022·辽宁阜新·中考真题）下图是有关化学实验的装置及操作。    (1)实验一验证二氧化碳与水的反应。步骤一中两支试管溶液均变为紫色。步骤二将其中一支试管静置，向另一支试管中通入二氧化碳，观察到的现象为 ，并与静置的试管中溶液颜色进行对比，证明二氧化碳与水发生了反应。 (2)实验二探究铁钉锈蚀条件。一段时间后，对比①②③证明铁钉生锈的主要条件是 直接接触；对比 (填序号)证明食盐能加快铁钉的锈蚀。 一、金属的物理性质与用途易错点 ‌共性特征‌：常温下多为固态（汞为液态），具有金属光泽、导电性、导热性、延展性及较高硬度。 ‌导电材料的误解‌：石墨（非金属）也常用作导电材料。 ‌汞的特殊性‌：常温下唯一呈液态的金属，用于温度计。 ‌颜色差异‌：多数为银白色，铜呈紫红色，金为黄色。 ‌导电性‌：银＞铜＞金＞铝。 ‌用途选择依据‌：除性质外，还需考虑价格、资源、环保性等（如铝制导线因轻且价廉）。 2. ‌合金与纯金属的混淆易错点‌ ‌合金是混合物‌：由金属与非金属熔合而成，非化合物。 生铁与钢的性能差异原因：含碳量不同。 合金的优点（硬度大、熔点低）。 误认为合金形成是化学变化（实际是物理变化）。 误将紫铜、水银等纯金属当作合金。 不锈钢（铁铬镍合金）抗腐蚀性强。 武德合金（铋、铅等）用于保险丝。 合金的物理性质（硬度、熔点）与组成金属不同，但化学性质不变（如铁碳合金中铁和碳的化学性质不变）。 焊锡（铅锡合金）：熔点低，用于焊接。 钛合金：与人体相容性好，用于人造骨。 形状记忆合金（钛镍合金）：可恢复特定温度下的形状。 黄铜（铜锌合金）、青铜（铜锡合金），紫铜是纯铜。 3.金属的化学性质易错点 （1）‌金属与氧气反应的差异‌： Mg、Al常温下即可与氧气反应，Fe需点燃，Cu需加热。 铁在氧气中燃烧生成黑色Fe₃O₄（而非Fe₂O₃）。 铝常温下生成致密氧化膜（抗腐蚀性强），铁在潮湿空气中易生锈。 金高温下也不反应，化学性质最稳定。 （2）‌与酸反应‌：仅活动性＞H的金属（如Zn、Fe）与稀盐酸/硫酸反应，生成H₂和亚铁盐（如FeSO₄）。 ‌易错‌：浓硫酸、硝酸与金属反应不生成H₂。 ‌铁与酸反应的产物‌：铁与稀酸反应时，生成的是亚铁盐（Fe²⁺），溶液呈浅绿色，而非铁盐（Fe³⁺）。 （3）‌置换反应规律‌： 活泼金属可置换盐溶液中较不活泼金属（如Fe+CuSO₄→Cu+FeSO₄）。 ‌例外‌：K、Ca、Na先与水反应，不直接置换。 4. ‌金属活动性顺序的应用错误‌ ‌易错点‌：混淆金属与酸/盐溶液反应的判断依据。置换反应能否发生取决于金属活动性顺序（如K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb>(H)>Cu>Hg>Ag）。 ‌典型错误‌：误认为所有金属都能与酸反应，实际活动性低于氢的金属（如Cu、Ag）不能置换酸中的氢。 忽略反应环境：金属活动性顺序仅适用于水溶液，高温或固态反应可能例外。 5. ‌金属冶炼的误解‌ ‌易错点‌：混淆炼铁还原剂（CO）与氧化剂（Fe₂O₃/Fe₃O₄）的反应条件。炼铁需高温下用CO还原铁矿石。 ‌实验操作细节的疏忽‌ ‌易错点‌：炼铁实验中未处理尾气（CO有毒），或未正确检验产物（如用磁铁吸引或酸溶解验证铁生成）。 6. ‌铁锈蚀条件易错点‌ ‌易错点‌：忽略铁生锈需同时接触氧气和水。铁锈（Fe₂O₃）疏松多孔，会加速内部锈蚀，除锈可用稀盐酸或稀硫酸，反应后溶液呈黄色（FeCl₃/Fe₂(SO₄)₃）。 ‌铁锈成分‌：误认为四氧化三铁（Fe₃O₄/FeO），实为三氧化二铁（Fe₂O₃）。 ‌锈蚀条件‌：仅接触水或氧气均不会锈蚀，需两者共存。 ‌铝制品处理‌：避免用钢丝球擦洗，以防破坏氧化膜。 ‌加速因素‌：酸性或盐溶液环境会显著加快锈蚀速度。 ‌实验设计漏洞：如未煮沸蒸馏水（残留氧气）或未隔绝空气（如未加植物油）会导致结论偏差。 实验设计关键：‌对照组设置‌：需包含无水无氧（如试管B）、有水有氧（如试管C）、含电解质（如试管D）的对比。 1．（2025·辽宁沈阳·二模）能从 CuSO4 溶液中置换出铜的金属是 A．铁 B．铜 C．汞 D．银 2．（2025·辽宁大连·二模）金属材料包括纯金属及合金。下列物质不属于合金的是 A．黄铜 B．硬铝 C．不锈钢 D．黄金 3．（2025·辽宁沈阳·二模）我国首艘航母辽宁舰使用了大量的合金材料。黄铜主要为 Cu和Zn的合金，下列试剂不能验证 Cu、Zn的金属活动性顺序的是 A．溶液 B．溶液 C．稀盐酸 D．溶液 4．（2025·辽宁盘锦·一模）金属材料用途广泛。下列有关金属材料的说法正确的是 A．自然界中所有金属都以化合物形式存在 B．合理开采矿物是保护金属资源的途径之一 C．生铁和氧化铁都是金属材料 D．将铁制品放在潮湿的空气里不易生锈 5．（2025·辽宁朝阳·一模）铁是我们最常见的金属。下列有关铁的说法正确的是 A．铁在干燥的空气中不易生锈，说明铁不与氧气反应 B．将铁制品表面镀铬可以防止生锈，因为铬的金属活动性比铁弱 C．铁在潮湿的空气中容易生锈，生成主要成分为FeO的红褐色固体 D．自行车链条涂油防锈，其原理是隔绝了氧气和水 6．（2025·辽宁沈阳·一模）我国炼铁技术早于西方国家1000多年。下列有关工业炼铁说法正确的是 A．炼铁基本原理可表示为： B．工业炼铁过程属于物理变化 C．工业炼铁尾气需经过处理后再排放 D．炼铁过程中焦炭只用来提供热量 7．（2025·辽宁鞍山·三模）下列实验设计能达到目的的是 A．探究铁、铜、银三种金属活动性强弱 B．探究温度对分子运动快慢的影响 C．探究质量守恒定律 D．探究合金与成分金属的熔点高低 A．A B．B C．C D．D 8．（2025·辽宁沈阳·模拟预测）下列有关金属的说法中正确的是 A．所有金属都呈银白色 B．常温下所有金属都是固体 C．合金的硬度一般比各成分金属小 D．铁质容器不能盛放硫酸铜溶液 9．（2025·辽宁大连·一模）金属材料用途广泛。下列有关金属的说法不正确的是 A．自然界中所有金属都以化合物形式存在 B．将铁制品放在潮湿的空气里易生锈 C．在钢铁表面涂油、刷漆均能防止其生锈 D．合理开采矿物是保护金属资源的途径之一 10．（2025·辽宁营口·二模）保护金属资源的措施之一是防止金属腐蚀。下列措施不能防止铁制品生锈的是 A．镀一层耐腐蚀金属 B．存放在潮湿的空气中 C．在表面涂油 D．涂防锈漆 11．（2025·辽宁盘锦·一模）实验是学习化学的重要途径。 Ⅰ． 气体的实验室制取与性质 (1)若用A作为制O2的发生装置，其反应的化学方程式为 ；将产生的氧气通入装置E，热水中的白磷燃烧，通过白磷燃烧前后的现象对比说明燃烧需要的条件是 。 (2)利用装置B制取CO2，将产生的二氧化碳通入装置C的目的是验证二氧化碳气体，实验现象为 ；若用D装置收集CO2，a为进气口，请将D装置中的玻璃导管补画完整 。 (3)将纯净干燥的CO2缓慢通入如图装置，观察到现象： A．玻璃管内的干燥纸花始终未变色； B．塑料瓶内的下方纸花先变红色，上方纸花后变红色。 ①根据上述现象，得出关于CO2性质的结论是： 。（写出一条即可） ②将变红的石蕊纸花取出，加热一段时间，纸花重新变成紫色，原因是 （用化学方程式表示）。 Ⅱ． 常见金属的物理性质和化学性质 (4) 实验内容 现象与分析 ①采用相互刻画的方法，比较纯铜片和黄铜片的硬度。 纯铜片上出现划痕，由此可知：黄铜片比纯铜片的硬度 (填“大”或“小”)。 ②加热铜片一端，观察另一端蜡烛的变化情况。 蜡烛熔化，说明铜具有的物理性质是 。 ③倾斜Y形管，将右侧的稀硫酸部分倒入左侧。 锌片表面有气泡产生，铜片表面无变化，可得出Zn的金属活动性比Cu (填“强”或“弱”)，反应的化学方程式为 。 ④ 一段时间后，Y形管右侧铁片生锈了，由此可得出结论： 是铁生锈的必要条件。 12．（2025·安徽阜阳·三模）某校化学兴趣小组以“金属的化学性质”为主题开展了如下项目式探究。 【项目一】探究金属与氧气的反应 (1)黄铜(Cu-Zn合金)的外观与黄金相似、可用灼烧的方法鉴别二者，原因是 。 【项目二】探究金属与盐溶液的反应 步骤1：将一根洁净的铜丝(过量)浸入盛有AgNO3溶液的试管中，待现象不再发生变化，取出剩余铜丝。 步骤2：将一根洁净的铁丝浸入步骤1反应后的溶液中，观察现象。 (2)步骤1中试管内发生反应的化学方程式为 。 (3)一段时间后可观察到步骤2中试管内的现象为 。 【项目三】探究金属与酸的反应 【提出问题】金属与酸反应的速率受哪些因素影响呢？ 【作出猜想】A．金属的种类；B．酸的浓度；C．金属的形状。 【设计实验】小组同学为探究打磨过的金属与酸的反应，设计了如下实验： 实验编号 盐酸的浓度(均取20mL) 金属的种类(均取2g) 金属的形状 收集50mL氢气所需时间/s ① 10% 镁 粉状 35 ② 10% 铝 片状 98 ③ 10% 镁 片状 82 ④ 20% 铝 片状 80 【实验分析】 (4)要得出酸的浓度对金属与酸反应速率的影响，应选择的实验编号是 。 【得出结论】 (5)通过比较实验①③，可得出的结论是 。 【查阅资料】在发生金属间的置换反应时，活泼金属表面会附着较不活泼的金属，形成无数微小原电池，加快金属与酸的反应。 【拓展探究】实验结束后，有同学发现放进废液缸中的铝片，发生剧烈的反应并产生大量气泡，速率明显比铝与稀盐酸反应快，且铝表面有红色物质附着。 已知：废液缸中的废液是硫酸铜溶液、硫酸镁溶液、稀盐酸的混合液。 (6)废液缸中铝片表面产生气泡的速率明显比铝与稀盐酸反应快的原因是 ，请设计实验进行验证： (写出实验操作、预期现象和实验结论)。 13．（2025·辽宁营口·二模）化学为人类提供了丰富的材料。 （一）金属资源是宝贵的自然资源，铝是地壳中含量最多的金属元素，铝的化合物种类繁多，已知氧化铝的熔点为2050℃，铝的熔点为660℃，硬铝含铝、铜、镁、硅，是用途广泛的铝合金。 (1)硬铝片和纯铝片互相刻画， 的表面会留下较深的划痕。 (2)氧化铝可用于制造耐火砖等高温材料，这是因为 。 (3)从活泼金属的化合物中提炼单质比较困难。人类3000多年前就使用铜、2500多年前就使用铁，推测人类使用铝比铁的年代 （填“早”或“晚”）。 (4)金属的回收利用可有效地保护金属资源，请你再写出一条保护金属资源的有效途径： 。 （二）材料的研究离不开化学 芯片的基材主要是高纯硅，如图是一种制备高纯硅的工艺流程图。 请回答： (5)操作Ⅰ的名称是 ，实验室完成该操作需要用到的玻璃仪器除玻璃棒外，还有 。 (6)反应Ⅰ的化学方程式：2Mg+SiO2Si+2MgO。在这一反应中，体现了镁具有与碳单质相似的化学性质是 。 （三）金属的冶炼与应用促进科技进步。 I．古法冶金 (7)自然发现 ①河流淘沙时发现了金，它以 （填“单质”或“化合物”）形式存在。 ②初阳出土的花树状金步摇熠熠生辉是因为金的化学性质 。 (8)金属冶炼 ①春秋时期，将铁矿石与木炭混合冶炼生铁。生铁与钢性能不同的原因是 。 ②湿法炼铜是西汉时期中国古老的冶铜方法。主要的反应原理是是铁、硫酸铜之间的反应，湿法炼铜的实验现象为 。 ③古人将这种液态生铁拍成液滴飞溅到夜空中，绽放成绚烂花火。液滴表面形成FeO外壳，FeO中Fe的化合价为 。 ④木炭将氧化铁还原的反应方程式为: ，产生的CO2增多，液滴爆裂，形成铁花。 ⑤打铁花表演常在冬季进行，可防烫伤还可减少火灾。从燃烧条件分析可预防火灾的原因是 。 Ⅱ．现代冶金 (9)改进冶炼工艺 ①闪速炼钢技术是将铁矿石粉末注入高温熔炉，形成了高纯度铁液滴，反应时间仅需36秒。依据上图分析，反应时间短的原因可能是 （任意写出一点）。低品位菱铁矿（主要成分FeCO3）全铁含量通常低于20%，闪速炼铁解决了我国丰富的低品位矿石的利用问题。 (10)原料低碳节能 利用生物质发酵得到的乙醇制取氢气，部分反应过程如下图所示： 从整个流程看，为了持续获得H2，需不断的补加 。 14．（2025·辽宁葫芦岛·三模）人类生活中离不开金属材料。 Ⅰ．金属性质的认识 (1)春晚的机器入扭秧歌带火了机器人科技。 ①铜常用于制作机器人的电路板等部件，这是利用铜的 性。 ②制作机器人使用大量铝合金和钛合金。你认为下列属于铝合金和钛合金共有的优良性能的有 (填字母序号)。 A．材质轻      B．强度高       C．耐高温     D．抗腐蚀性好 (2)黄铜片与纯铜片相互刻画，纯铜片表面留下较深的划痕。由此可知 。 (3)钢铁易与空气中的 发生锈蚀。为了防止铁制品锈蚀、采取的措施是 (只一点即可)； (4)向Cu(NO3)2和Zn(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加盐酸有气泡，则滤渣中一定含有的金属是 。 Ⅱ．金属的制取 (5)19世纪初，铝的发现得益于电解技术的应用。如图为铝土矿炼制铝的生产流程。 ①NaAlO2中铝元素的化合价为 。 ②请写出Al2O3电解制铝的化学方程式为 。 Ⅲ．新金属、新材料使用 (6)铜箔在新能源汽车电池制造等领域有重要应用。一种制造铜箔工艺的主要工序如图1所示。 ①“溶铜”前，铜原料需粉碎处理的目的是 。 ②“操作1”的目的是除去CuSO4溶液中的难溶性杂质，该操作名称为 。 ③“制箔”中，需生产抗拉强度大于355MPa且延伸率大于13.5%的铜箔，据图2可知，温度应控制在 (填字母序号)内。 a．45~9℃            b．49~53℃        c．53~55℃        d．56~60℃ 15．（2025·辽宁沈阳·三模）我国在科技领域的发展引起世界关注。请回答下列相关问题。 I．化学与航天 (1)中国空间站天和核心舱配置了光电转换效率最高的三结砷化镓太阳能电池。太阳能电池工作时，太阳能主要转化为 能。 (2)天和核心舱内将空间站内宇航员生活产生的废水、尿液等循环利用，电解水的化学方程式为 。 (3)空间站大量使用了金属镁。工业上用电解法生产金属镁MgCl2Mg+Cl2↑，该反应中Cl的化合价升高，Mg的化合价 (填“升高”或“降低”)。每消耗1份质量的MgCl2，理论上就会生成 份质量的Mg。 (4)空间站中使用反渗透膜技术净水，反渗透膜孔径：0.1~1.0纳米(nm)，可截留离子(如Na+、Cl-)及分子量>100的有机物。我们在实验室做粗盐的提纯实验时，所用的普通滤纸的孔径尺度为______(填字母序号)。 A．大于1.0纳米(nm) B．0.1~1.0纳米(nm) C．小于0.1纳米(nm) Ⅱ．化学与航海 (5)“雪龙2”号是我国自主建造的全球第一艘双向破冰极地科考船。试推测，制造“雪龙2”号船体材料应具有的化学性质是 (写出一条)。 (6)破冰船前部耐压壳体使用的是钛合金。下图为制取金属钛的主要过程。 ①反应①熔炼开始前需要将钛铁矿(主要成分为FeTiO3)和焦炭磨碎的原因是 ；钛酸亚铁(FeTiO3)中钛元素的化合价为 。 ②若反应②主要含碳产物为CO，请写出其化学反应方程式： 。 ③反应③需在氩气环境中进行，氩气的作用是 。 ④镁能与TiCl4在一定条件下反应生成金属钛和氯化镁，请写出一个与该反应类型相似的反应方程式： 。 16．（2025·辽宁抚顺·模拟预测）金属在生产、生活中有着广泛的用途，请回答下列问题。 Ⅰ．金属的性质 (1)Mg、Sn、Pt、Au四种金属，能与稀盐酸(或稀硫酸)发生置换反应的金属有 种。 (2)Zn能从CuSO4溶液中置换出Cu，写出发生反应的化学方程式： 。 Ⅱ．铁的锈蚀与防护 某小组同学设计了如图所示的装置，进行铁钉生锈的有关实验。 (3)一段时间后，C、D中的铁钉生锈，A、B中的铁钉无明显锈蚀，由A、C中的现象可知，铁的锈蚀是铁跟 (填化学式)作用的过程。D中铁钉比C中铁钉锈蚀程度更重，说明 。 (4)请写出一种日常生活中防止铁锅生锈的措施： 。 Ⅲ．金属的冶炼 实验室模拟炼铁(装置如下图)已知B装置中的液体为过量的氢氧化钠与氢氧化钙的混合溶液，氢氧化钠吸收二氧化碳能力比氢氧化钙强。 (5)实验过程中A处玻璃管中的现象是 ，B处出现浑浊现象的化学方程式为 。 (6)实验装置按图连接，请将以下四步按正确操作步骤排序： (填字母)。 a．点燃A处酒精喷灯 b．通入CO c．停止通入CO d．熄灭酒精喷灯 (7)实验装置图中，虚线框内装置起到的作用有___________(填字母)。 A．收集一氧化碳 B．吸收二氧化碳 C．检验二氧化碳 已知此反应过程中温度不同，可能生成的铁的氧化物不同。铁有三种氧化物(FeO、Fe2O3、Fe3O4)，其中FeO接触到空气会立即由黑色变为红棕色；铁的三种氧化物都不与硫酸铜溶液反应。甲、乙两组同学探究不同温度下CO还原Fe2O3的产物，从现象考虑，两组的生成物均为黑色粉末，分别用两组的生成物进行实验。 (8) 实验操作 实验现象 实验结论 倒出玻璃管中的黑色固体，平铺于白纸上 黑色固体中没有FeO 取少许上述黑色固体，装入试管，加入足量硫酸铜溶液 黑色固体部分溶解，且有红色固体出现 黑色固体中有 17．（2025·辽宁铁岭·模拟预测）铁在人类文明中扮演了不可或缺的角色，推动了技术进步和社会发展。 【古代炼铁】 (1)古人将木炭和铁矿石推入炉内，并鼓入空气，利用生成的 CO 将铁矿石中的 Fe2O3转化为Fe，其化学方程式为 ，该反应 （填“属于”或“不属于”）置换反应。 (2)木炭的燃烧温度不高，该方法得到的铁杂质多，称之为“块炼铁”，它属于 （填“纯净物”或“混合物”）。 (3)煤的燃烧温度很高，但易被铁矿石压实而降低透气性，因此不选煤来炼铁的原因之一是 （答出一点即可）。此外煤中还常因含有硫元素，燃烧时产生的有害气体二氧化硫排放到空气中易造成 。 【现代护铁】 护铁的前提是懂得铁也会锈蚀。小组同学展开了一系列实验。 表：不同水样中溶解氧的含量 水样 自来水 迅速冷却的沸水（密封） 自然冷却的沸水（密封） 自然冷却的沸水（敞口） 溶解氧（mg/L） 5.37 0.52 0.66 3.44 (4)通过对比试管A、C中的现象，可以得出铁生锈需要与 接触。 (5)试管B中胶塞的作用是 。小组同学利用溶解氧传感器，分别测定不同水样中溶解氧的含量，根据表分析选择迅速冷却的沸水进行实验的原因是 。 (6)为防止铁锈蚀，生活中人们常采用 方法来防锈（填一种即可）。 【未来代铁】 金属钛（Ti）被誉为“未来金属”。由钒钛磁铁矿提取金属钛的工艺流程如图： (7)钒钛磁铁矿的主要成分是FeTiO3，Ti 的化合价为+4价，则铁的化合价为 价。 (8)TiO2、炭粉混合在高温条件下通入氯气生成 TiCl4和一种初中常见的可燃性气体，该步骤发生反应的化学方程式为 。 (9)用过量的镁在加热条件下与TiCl4反应制得金属钛，此过程需用氩气保护，其目的是 。 18．（2025·辽宁盘锦·二模）化学与生产、生活有着密切的联系。 （一）2024年12月28日，中国海军“福建舰”出海开展第六次航行试验。“福建舰”使用了许多特种合金钢、铁合金等高性能材料。 (1)钢铁是制造航母的主要材料，钢铁与纯铁相比，其硬度更 （填“大”或“小”）。 (2)锰钢冶炼原料为铁矿石、锰矿石、焦炭等，锰钢中除了含有铁、锰元素外，还一定含有 （填“元素名称”）。 （二）新能源汽车的发展对缓解我国能源危机有着重要的意义。新能源汽车按照电池种类的不同可以分为镍氮电池动力汽车、锂电池动力汽车和燃料电池动力汽车。 (3)锂电池的正极材料为，其中钴元素化合价为，写出锂离子的符号 。 (4)甲醚被誉为“21世纪的新型清洁、高效燃料”，具有优良的环保性能，可用作公交车燃料。甲醚燃烧的微观示意图如图所示。 ①甲、乙、丙、丁四种物质中属于氧化物的是 （填化学式）。 ②参加反应的物质甲和乙的分子个数比为 。 （三）“筑梦天宫，接续奋斗！北京时间2025年4月24日17时17分，我国神舟二十号载人飞船顺利升空，我国航天事业进入新的发展阶段。 (5)太空中温差极大，所以航天员舱外航天服用的聚氯酯橡胶需具有 （填“隔热”或“导热”）性能。 (6)航天服可避免宇航员受到高能α粒子（含2个质子和2个中子）的伤害，该α粒子的相对原子质量是普通氢原子相对原子质量的 倍。 (7)飞船核心舱内气体组成中含量最多的物质是 ，可促进航天员呼出的转化为，在此转化过程中起催化作用，故反应前后的 和 不变。 19．（2025·辽宁铁岭·三模）金属材料的使用作为一个时代的标志见证了人类文明发展的过程。历史上人类经历了冶炼不同金属的不同阶段。 (1)阶段一：冶铜。商代火法炼铜是将孔雀石和焦炭混合加热炼铜，孔雀石加热时分解成氧化铜、二氧化碳和另一种常见氧化物，再利用焦炭和氧化铜在高温条件下反应获得金属铜。 ①孔雀石的相对分子质量为 。 ②另一种常见氧化物为 (填化学式)。 ③请写出焦炭与氧化铜反应的化学方程式 。 (2)阶段二：冶铁。《天工开物》中记载：“凡铁一炉载土二千余斤，或用硬木柴，或用煤炭，或用木炭……”(“土”为铁矿石) ①“硬木柴”“煤炭”“木炭”可以燃烧，推测其作用是 。 ②炼铁过程中，要多次向其中鼓风，其目的是 。 (3)阶段三：冶锌。金属锌的冶炼可追溯到明代，《天工开物》一书中介绍了“火法炼锌”的方法，把炉甘石(主要成分是)和煤炭饼装入炼锌罐泥封(如图所示)，“其底铺薪，发火煅红”“冷定毁罐取出”。 ①反应区主要发生的化学反应是，X的化学式为 。 ②下列关于火法炼锌的叙述正确的是 (填字母)。 A．为了加快反应速率，可先将炉甘石粉碎 B．火法炼锌符合低碳发展理念 C．“其底铺薪”目的是燃烧木柴提供热量，使温度达到煤炭的着火点 (4)阶段四：①冶铝。近代工业上采用电解熔融氧化铝的方法冶炼铝，其流程工艺如下图。检验气体单质A的方法为 。 ②铝制器件经化学氧化后有较高硬度，良好的耐热性、绝缘性和抗腐蚀能力，下图是某车间处理铝制器件的氧化时间与氧化膜厚度间的关系，则铝制器件氧化的最佳时间是 h。 20．（2025·辽宁丹东·一模）金属材料的使用作为一个时代的标志，见证了人类文明发展的过程。 (1)人类对三种金属的广泛使用顺序是铜、铁、铝，这和自然、技术、经济发展等因素密切相关，与 (填标号)也有很大关系。 A．金属的硬度 B．金属在地壳中的含量 C．金属的活动性顺序 (2)青铜器时代开始了大规模冶炼金属，推动了工具革命。 ①青铜是人类最早使用的金属材料，青铜的主要成分是铜和锡。青铜比金属铜和金属锡 (填“软”或“硬”)。 ②将打磨后的铜片和锡片分别放入稀盐酸中，锡片表面产生气泡但铜片表面没有气泡，说明锡的金属活动性比铜 (填“强”或“弱”)。 ③挖掘出土的青铜器表面常看到绿色的铜锈，其主要成分是碱式碳酸铜(化学式为Cu2(OH)2CO3) ,碱式碳酸铜是铜与空气中的O2、H2O和 发生化合反应的产物。 (3)18世纪工业革命中，铁在机械、铁路、建筑上发挥了重要作用。 现代工业炼铁的工艺流程如图一所示，请结合图文信息，回答下列问题。 ①工业炼铁要从多角度考虑铁矿石选用，你认为需要考虑的因素是 。(答一点) ②烘干过程中水分子的 发生改变。 ③向炼炉中加入的焦炭，除了与氧气反应外，还与 发生反应生成一氧化碳。 ④同学们在验证质量守恒定律时也用到了铁。为了达到实验目的，图二实验的烧杯中加入的液体试剂是硫酸铜溶液，发生的化学反应方程式是 。能否将硫酸铜溶液换为稀硫酸?请说明你的观点并解释： 。 (4)1954年电解法发明后分离出了纯铝。 近代铝及铝合金因为轻量化等优点被广泛应用。铝的金属活动性比铁强，但常温下铝比铁的抗腐蚀性能力强，其原因是铝与氧气反应，生成了致密的氧化物 (填化学式)，阻止铝制品的进一步腐蚀；而铁锈具有疏松的特点，更容易吸收空气中的 ，加速铁的锈蚀。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题05 金属和金属材料 五年考情概览：解读近五年命题思路和内容要求，统计真题考查情况。 典型真题精析：代表性真题分类精讲并点评命题规律，设置仿照题目。 近年真题精选：分类精选近年真题，把握命题趋势。 易错易错速记：归纳串联解题必备知识，总结易错易混点。 中考模拟探源：精选适量最新模拟题，发掘中考命题之源。 命题解读 考向 近五年考查统计 常见金属的特性及其应用”“金属化学性质及用途”、“合金与合金的性质”等常关联起来，进行综合考查。有时也单独考查。金属材料及金属的冶炼与防护是中考的易考内容，与其他知识点相联系考查，铁生锈的条件及其防护措施，以及知识迁移是中考命题的热点。 铁的冶炼的原理、原料、设备、涉及的反应、和产物的理解或掌握情况，以及对金属元素的存在及常见的金属矿物、金属冶炼的原理等一起考查。金属的化学性质及金属的活动性判断及运用是考查的重点。 考向一 金属的物理性质及用途 2025·辽宁卷第6题 2024·辽宁卷第12题I（2）③ 2023·沈阳、大连、丹东、营口 2022·大连、铁岭葫芦岛 2021·沈阳、鞍山、锦州 考向二 金属材料 2023·盘锦、抚顺本溪辽阳 2021·沈阳 考向三 合金与合金的性质 2023·大连、阜新、丹东、营口、锦州、抚顺、本溪、辽阳 2022·大连、朝阳、铁岭葫芦岛、抚顺本溪辽阳 2021·锦州、抚顺市铁岭 考向三 金属的化学性质 2024·辽宁卷第11题Ⅱ（5） 2023·沈阳、营口 2022·锦州、朝阳、铁岭、葫芦岛、抚顺本溪辽阳、盘锦 考向四 金属活动性强弱的判断 2024·辽宁卷第题Ⅱ（5） 2023·大连、阜新、铁岭葫芦岛、盘锦、抚顺本溪辽阳 2022·沈阳、朝阳、铁岭葫芦岛 2021·朝阳 考向五 金属的冶炼 2023·沈阳、大连、丹东、营口、铁岭葫芦岛、阜新 2022·沈阳、大连、营口、抚顺本溪辽阳 2021·沈阳、鞍山、锦州、抚顺、铁岭 考向六 金属锈蚀条件与防护 2024·辽宁卷第10题 2023·大连、丹东、营口、阜新、抚顺、本溪、辽阳、铁岭葫芦岛 2022·沈阳、大连、朝阳、抚顺本溪辽阳、铁岭葫芦岛、阜新 2021·沈阳、大连、锦州、营口 考向七 金属资源的利用 2023·大连、丹东、营口、铁岭葫芦岛、抚顺本溪、辽阳、锦州 2022·大连、铁岭葫芦岛、盘锦 2021·锦州 考向一 金属的物理性质及用途 【典题1】（2025·辽宁·中考真题）下列制品主要利用金属导热性的是 A. 铁锅 B. 铜导线 C. 金饰品 D. 铝制易拉罐 【答案】A 【详解】A. 烹饪时需要快速均匀传热，铁的良好导热性使其适合制作锅具。符合题意； B. 铜作导线，主要是因为铜的导电性优异，与导热性无关，不符合题意； C. 用金作饰品是利用黄金具有金属光泽，与导热性无关，不符合题意； D. 用铝制作易拉罐是利用铝易加工、延展性好，密度小等特点，与导热性关系不大，不符合题意； 故选A。 ◆一句话点评：金属具有一些共同的物理性质，如导电性、导热性、延展性、有金属光泽等；延展性是指金属可以被拉伸、压制成各种形状的性质。 【仿照题1】“金缕玉衣”所用金丝的最细处仅有0.08 mm，体现了我国古代工匠精湛的技艺。金能制成金丝是利用了其 A．密度大 B．熔点高 C．延展性好 D．导热性好 【答案】C 【详解】A、密度指单位体积的质量，制成金丝是形状变化，不依赖密度。因此，该选项不符合题意。 B、熔点高表示熔化需要高温，但制成金丝是通过机械拉伸，而非熔化铸造。因此，该选项不符合题意。 C、延展性是金属在受力时变形而不破裂的性质，包括被拉伸成细丝（延性）或锤打成薄片（展性）。题目中“制成金丝”直接对应此性质。因此，该选项符合题意。 D、导热性指传递热量的能力，金是良好热导体，但这与制成细丝的加工过程无关。因此，该选项不符合题意。 故选C。 ◆一句话点评：金属的物理性质及用途，物质的性质决定物质的用途。 【典题2】（2023·辽宁沈阳·中考真题）沈阳为国家航空事业做出了突出贡献。制造飞机机翼的金属材料应具备 的特点。 【答案】强度高、密度小、质地轻（合理即可） 【详解】制造飞机机翼的金属材料应具备强度高、密度小、质地轻的特点，便于飞行； ◆一句话点评：金属材料包括纯金属以及它们的合金。 【仿照题2】下表为某种金属的一些性质，据此分析，该金属不适宜做 熔点 密度 强度 导电性 导热性 抗腐蚀性 2500℃ 与钢相似 良好 良好 优异 A．保险丝 B．手术刀 C．航天材料 D．船舶外壳材料 【答案】A 【详解】A、保险丝用于电路保护，需在电流过大时迅速熔断以切断电路，因此要求材料具有低熔点（通常低于300℃）。该金属熔点高达2500℃，不易熔化，无法满足保险丝的功能需求。 B、手术刀需材料具有良好的抗腐蚀性（避免生锈和污染伤口）、足够的强度（保持锋利和耐用）。该金属抗腐蚀性优异，强度与钢相似（钢常用于手术器械），因此适宜。 C、航天材料需低密度（减轻重量）、高强度（承受高速和压力）、高熔点（耐高温，如大气层摩擦）和良好抗腐蚀性。该金属密度3 g/cm³（比铝的2.7 g/cm³略重，但比钢的7.8 g/cm³轻）、强度与钢相似、熔点2500℃耐高温、抗腐蚀性优异，综合性能满足航天要求。 D、船舶外壳需优异抗腐蚀性（抵抗海水腐蚀）和足够强度（承受风浪）。该金属抗腐蚀性优异，强度与钢相似（钢常用于船舶，但需防腐涂层；该金属抗腐蚀性更优），因此适宜。 故选A。 考向二 金属材料 【典题1】（2023·辽宁盘锦·中考真题）锂电池常用于新能源汽车，钴的主要用途之一是生产锂电池，钴合金被广泛用于火箭发动机等耐热部件中。钴合金属于 （填“金属材料”或“合成材料”）。 【答案】金属材料 【详解】 金属材料包括纯金属和合金。金属与金属或非金属熔合而成的具有金属特性的物质为合金，钴合金属于金属材料； ◆一句话点评：金属具有一些共同的物理性质，如导电性、导热性、延展性、有金属光泽等；延展性是指金属可以被拉伸、压制成各种形状的性质。 【仿照题1】2025年是故宫博物院建院100周年。故宫博物院藏品总量达186万余件(套)是中华文明源远流长的见证。下列故宫博物院馆藏文物中主要由金属材料制成的是 A．书画之宝：《清明上河图》 B．青铜之宝：亚酗方尊 C．陶瓷之宝：郎窑红釉穿带直口瓶 D．玉器之宝：青玉云龙纹炉 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A、《清明上河图》是由纸张制成的，纸属于非金属材料，不符合题意； B、青铜属于铜的合金，合金属于金属材料，符合题意； C、郎窑红釉穿带直口瓶由陶瓷制成，陶瓷属于非金属材料，不符合题意； D、青玉云龙纹炉属于玉器，玉石属于非金属材料，不符合题意； 故选B。 考向三 合金与合金的性质 【典题1】（2023·辽宁大连·中考真题）金属材料在生产、生活中应用广泛。用铜作导线是因为其具有良好的 性。机器轴承用青铜而不用纯铜制，是因为青铜的硬度比纯铜的 。 【答案】导电 大 【详解】用铜作导线是利用其有良好的导电性；用青铜（铜锡合金）制机器零件不易变形，是因为青铜的硬度比纯铜的大； ◆一句话点评：本题主要考查了合金的性质、特点及应用等知识点。 【仿照题1】阅读短文，回答问题。 非遗项目“打铁花”，不仅有“火树银花落，万点星辰开”的古老浪漫，而且蕴含着丰富的化学原理。打铁花的关键步骤是将铁加热到液态击向高空，使其分散成微小液滴，这些液滴在空中氧化并释放热量，导致铁颗粒进一步升温甚至燃烧，形成四处飞溅的耀眼火花。 (1)炽热铁水被抛向空中剧烈燃烧火星四射，写出该反应的化学方程式 。 (2)打铁花选用生铁而非纯铁，主要利用了生铁的熔点相对更 （填“高”或“低”）。 【答案】 (1) (2)低 【详解】（1）炽热铁水在空气中燃烧，是铁与氧气在点燃条件下反应生成四氧化三铁，化学方程式为：。 （2）打铁花选用生铁而非纯铁，主要利用了生铁的熔点相对更低，更容易被加热到液态。 【典题2】（2023·辽宁阜新·中考真题）在人类社会的发展进程中，金属材料发挥着重要作用。结合学习的化学知识回答下列问题。生铁和钢是常见的两种铁合金，其主要区别是 。 【答案】含碳量不同 【详解】生铁是指含碳量为2%～4.3%的铁的合金，钢是指含碳量为0.03%～2%的铁的合金，生铁和钢是常见的两种铁合金，其主要区别是含碳量不同； ◆一句话点评：合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质，合金具有以下特点：①一定是混合物；②合金中至少有一种金属等。 【仿照题2】金属材料包括纯金属及合金。下列物质不属于合金的是 A．黄铜 B．硬铝 C．不锈钢 D．黄金 【答案】D 【详解】合金是由两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性的物质。 A、黄铜是铜和锌的合金，属于合金； B、硬铝是铝、铜、镁、锰等组成的合金，属于合金； C、不锈钢是铁、铬、镍等形成的合金，属于合金； D、黄金属于单一金属，不属于合金。 故选D。 考向四 金属的化学性质 【典题1】（2024·辽宁·中考真题）实验是学习化学的重要途径。 （5）Ⅱ．常见金属的物理性质和化学性质 示意图 实验操作 实验现象 解释与结论 接通电路 小灯泡发光 铜具有________性 加热铜片一端1～2秒后，停止加热，立即用手触摸铜片另一端 有热感 铜具有________性 向试管中加入铁片和稀盐酸 铁片表面产生________ 铁与稀盐酸反应 向试管中加入铁片和硫酸铜溶液 铁片表面有红色固体析出 铁的金属活动性比铜________（填“强”或“弱”）反应的化学方程式为________ 【答案】 （5） ①. 导电 ②. 导热 ③. 气泡 ④. 强 ⑤. 【解析】 （5）接通电路，观察到小灯泡发光，说明铜具有导电性； 加热铜片一端1～2秒后，停止加热，立即用手触摸铜片另一端，有热感，说明铜具有导热性； 根据解释与结论铁与稀盐酸反应，则向试管中加入铁片和稀盐酸，铁与稀盐酸反应生成氢气和氯化亚铁，因此铁片表面产生气泡； 向试管中加入铁片和硫酸铜溶液，铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，观察到铁片表面有红色固体析出，说明铁的金属活动性比铜强；反应的化学方程式为。 ◆一句话点评：金属与氧气反应生成氧化物、与酸反应生成盐和氢气（活泼金属）、以及通过置换反应与盐溶液发生反应。金属活泼性差异导致反应难易程度不同（如镁常温反应，金高温不反应）‌ 【仿照题1】常见金属的物理性质和化学性质 实验操作 实验现象 解释与结论 将铜片接入电路，闭合开关 小灯泡发光 铜具有 性 加热铜片一端1~2秒后，停止加热，立即用手触摸铜片另一端 有热感 铜具有 性 向试管中加入铁片和稀盐酸 铁片表面产生 铁与稀盐酸反应 向试管中加入铁片和硫酸铜溶液 铁片表面有红色固体析出 铁的金属活动性比铜 (填“强”或“弱”) 【答案】导电 导热 气泡 强 【详解】将铜片接入电路，闭合开关，小灯泡发光： 说明铜具有导电性，能使电流通过，从而使小灯泡发光； 加热铜片一端 1 - 2 秒后，停止加热，立即用手触摸铜片另一端，有热感： 说明铜具有导热性，能将热量从加热的一端传递到另一端； 铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，实验现象是铁片表面产生气泡； 铁能将硫酸铜中的铜置换出来，说明铁的金属活动性比铜强。 【典题2】（2023·辽宁沈阳·中考真题）在生活和生产实践中了解金属的性质和应用。 （1）沈阳为国家航空事业做出了突出贡献。制造飞机机翼的金属材料应具备______的特点。 （2）烟花中加入镁粉，是利用镁在空气中燃烧能发出耀眼的______，请写出镁与氧气反应的化学方程式：______。 （3）如下图实验，观察到A试管中产生气泡，B试管中无明显现象，C试管中铜片表面有固体析出。则Fe、Cu、Ag三种金属活动性由强到弱的顺序为______。 【答案】（1）强度高、密度小、质地轻（合理即可） （2） ①. 白光 ②. （3）铁＞铜＞银 【解析】 （1）制造飞机机翼的金属材料应具备强度高、密度小、质地轻的特点，便于飞行； （2）烟花中加入镁粉，是利用镁在空气中燃烧能发出耀眼的白光； 镁与氧气点燃生成氧化镁，反应的化学方程式为：； （3）观察到A试管中产生气泡，说明铁排在氢前，能与稀盐酸反应； B试管中无明显现象，说明铜排在氢后，不能与稀盐酸反应； C试管中铜片表面有固体析出，说明铜比银活泼； 则Fe、Cu、Ag三种金属活动性由强到弱的顺序为铁＞铜＞银。 ◆一句话点评：金属活动性顺序为Zn＞Cu＞Ag，向AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量锌粉，锌优 先与AgNO3反应生成硝酸锌和银，AgNO3反应完，若还有锌粉，锌才能与Cu（NO3）2反应生成硝酸锌和铜。 【仿照题2】化学兴趣小组为了验证金属能与某些金属化合物溶液发生反应，进行了如图1所示实验，回答下列问题。 【交流思考】 (1)a试管中发生反应的实验现象为 。b试管中发生反应的化学方程式为 。 【实验探索】 (2)小荣取少量a试管反应后的固体不溶物，向其中加入稀盐酸，没有气泡产生，则此不溶物中含有的金属为 (填化学式)。 【答案】(1) 黑色固体表面有银白色固体析出，溶液由无色变成浅绿色 Zn+Fe(NO3)2=Zn(NO3)2+Fe (2)Ag 【详解】（1）a试管中铁粉与硝酸银反应生成银和硝酸亚铁，实验现象为：黑色固体表面有银白色固体析出，溶液由无色变成浅绿色； b试管中发生的反应为锌与硝酸亚铁生成硝酸锌和铁，方程式为：Zn+Fe(NO3)2=Zn(NO3)2+Fe； （2）a试管中铁粉与硝酸银反应生成银和硝酸亚铁，则a试管中的固体一定含有银，可能含有铁，所以取少量a试管反应后的固体不溶物，向其中加入稀盐酸，没有气泡产生，则此不溶物中含有的金属为银，化学式为Ag； 考向五 金属活动性强弱的判断 【典题1】（2023·辽宁抚顺本溪辽阳·中考真题）(4)金属的应用与金属的活动性密切相关。利用下列提供的试剂，设计可行的实验方案验证铝、铜的金属活动性强弱。现有试剂：铝丝、铜丝、硫酸铜溶液和稀硫酸。(金属均已打磨) 实验操作 实验现象 实验结论 。 。 铝的金属活动性比铜强 【答案】 (4) 将铝丝插入硫酸铜溶液中(或将铝丝和铜丝分别插入稀硫酸中)(合理即可) 铝丝表面有红色固体折出、溶液由蓝色逐渐变为无色(或铝丝表面有气泡产生，铜丝表面无明显现象)(合理即可) 【详解】 （4）根据提供试剂探究铝和铜的金属活动性顺序： 将铝丝插入硫酸铜溶液中(，铝丝表面有红色物质析出，溶液由蓝色逐渐变为无色，说明铝的金属活动性比铜强； 或将铝丝和铜丝分别插入稀硫酸中，铝丝表面有气泡产生，铜丝表面无明显现象，说明铝的金属活动性比铜强。 ◆一句话点评：在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来。 【仿照题1】某学习小组设计实验验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序。以下是他们的实验方案(如图)，请补充完成实验报告。 实验报告 (1)实验名称： 。 实验目的：认识金属活动性顺序；锻炼实验基本技能；养成科学探究能力 (2)实验过程： 实验步骤 现象 结论与解释 实验1 铁丝表面有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色，铜丝、银丝无明显现象 反应的化学方程式： 实验2 铜比银活泼 实验结论： (3)三种金属的活动性顺序为 。 【答案】(1)验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序 (2) Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 铜丝表面有银白色物质生成，溶液由无色变为蓝色 (3)铁>铜>银/Fe>Cu>Ag 【详解】（1）根据实验目的和实验方案可知，实验名称是：验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序。 （2）实验1：金属活动性顺序中，氢前的金属可与稀硫酸反应生成氢气，观察到铁丝表面有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色，铜丝、银丝无明显现象，说明铁丝与稀硫酸发生反应生成了氢气，反应的化学方程式为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。 实验2：金属活动性顺序中，排在前面的金属能将排在后面的金属从其化合物的水溶液中置换出来，该实验结论是铜比银活泼，说明铜丝与硝酸银溶液发生了反应：Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2，可推测实验现象是：铜丝表面有银白色物质生成，溶液由无色变为蓝色。 （3）根据以上探究可知，三种金属的活动性顺序为：铁>铜>银。 【典题2】（2022·辽宁朝阳·中考真题）在人类社会的发展进程中，金属起着重要的作用，结合所学知识回答下列问题： （1）铝合金与铝片相互刻画，在铝片表面会留下划痕，说明铝合金比铝硬度 　 　（选填“大”或“小”）。 （2）汽车表面的烤漆，不仅美观还能防锈，其防锈的原理是 　 　。 （3）工人师傅切割铁板时，用硫酸铜溶液在铁板上画线，可以留下红色痕迹，产生这种现象的原因是 　 　（用化学方程式表示）。 （4）在含有硝酸银、硝酸亚铁和硝酸铝的混合溶液中，加入一定量的锌，充分反应后，过滤，滤液仍为浅绿色，则此时滤液中一定含有的溶质是 　 　（用化学式表示）。 （5）为探究Fe、Zn、Cu三种金属的活动性强弱，下列选项中能达到实验目的的是 　 　。 A.铁、氯化锌溶液、氯化铜溶液 B.铜、锌、氯化亚铁溶液 C.铜、氯化锌溶液、氯化亚铁溶液 【解析】（1）铝合金与铝片相互刻画，在铝片表面会留下划痕，说明铝合金比铝硬度大；故答案为：大； （2）汽车表面的烤漆，不仅美观还能防锈，其防锈的原理是隔绝氧气和水；故答案为：隔绝氧气和水； （3）由于铁的金属活动性比铜强，所以铁能够置换出硫酸铜中的铜，故用硫酸铜溶液在铁板上划线可以留下红色痕迹，该变化的原理是Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；故答案为：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu； （4）四种金属的活动性由强到弱的顺序为铝、锌、铁、银，在含有硝酸银、硝酸亚铁和硝酸铝的混合溶液中，加入一定量的锌，锌与硝酸铝不反应，先与硝酸银反应生成银和硝酸锌，然后再与硝酸亚铁反应生成铁和硝酸锌，充分反应后，过滤，滤液仍为浅绿色，说明溶液中含有硝酸亚铁，则此时滤液中一定有未参加反应的硝酸铝、反应生成的硝酸锌，未充分反应的硝酸亚铁，可能含有硝酸银；故答案为：Al（NO3）3、Zn（NO3）2、Fe（NO3）2； （5）三种金属活动性由强到弱依次为Zn、Fe、Cu。 A.铁与氯化锌溶液不反应，铁能与氯化铜溶液发生置换反应生成铜和氯化亚铁，可以验证； B.铜与氯化亚铁溶液不反应，锌能与氯化亚铁溶液发生置换反应生成铁和氯化锌，可以验证； C.铜与氯化锌溶液、氯化亚铁溶液均不反应，只能证明铜最不活泼，无法验证锌和铁的活动性强弱； 故答案为：AB。 ◆一句话点评：金属活动性顺序为Zn＞Cu＞Ag，向AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量锌粉，锌优 先与AgNO3反应生成硝酸锌和银，AgNO3反应完，若还有锌粉，锌才能与Cu（NO3）2反应生成硝酸锌和铜。 【仿照题2】为探究锌、铁、铜三种金属的活动性，以及他们和氢元素的位置关系，小明设计了如下实验： (1)现象：实验B进行一段时间后溶液呈 色。 (2)反应：实验C中反应的化学方程式为： 。 (3)结论：根据上述实验，写出锌、铁、铜三种金属由强到弱的活动性以及和氢元素的位置顺序 (用元素符号表示)。 (4)反思：小莉提出，上述实验中，省略某些实验也能达到目的，能被省略的实验是 (填序号)。 (5)拓展：实验后，将C、D试管反应后的废液倒入废液缸中，过滤，向所得滤液中加入足量的铁粉，若有气泡产生，写出有气泡生成的反应方程式 ；若无气泡产生，则下列说法中，正确的是 (填序号)。 A．滤液中一定含有硫酸铜    B．滤液中可能含有硫酸 C．滤渣中一定含有Fe    D．滤渣中一定含有Cu 【答案】(1)浅绿 (2)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu (3)Zn>Fe>H>Cu (4)C (5) Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ D 【详解】（1）实验B室稀硫酸和铁粉反应生成硫酸亚铁和氢气，硫酸亚铁溶液中含有亚铁离子，故溶液为浅绿色； （2）实验C中是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜单质，化学方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu； （3）实验A铁不能和硫酸锌反应，说明金属活动性：Zn>Fe；实验B铁和稀硫酸反应，说明金属活动性：Fe>H；实验C铁能和硫酸铜反应，说明金属活动性：Fe>Cu；实验D铜不能和稀硫酸反应，说明金属活动性：H>Cu，故锌、铁、铜三种金属由强到弱的活动性以及和氢元素的位置顺序为：Zn>Fe>H>Cu； （4）实验A铁不能和硫酸锌反应，说明金属活动性：Zn>Fe；实验B铁和稀硫酸反应，说明金属活动性：Fe>H；实验C铁能和硫酸铜反应，说明金属活动性：Fe>Cu；实验D铜不能和稀硫酸反应，说明金属活动性：H>Cu；通过实验A、B、D可知金属活动性Zn>Fe>H>Cu，故实验C可省略； （5）将C、D试管反应后的废液倒入废液缸中，过滤，向所得滤液中加入铁粉，有气泡产生，说明含有铁，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑； A、 若无气泡产生，说明C试管中剩余的铁可以完全消耗D试管中的硫酸，而铜与稀硫酸不反应，故滤液中一定不含有硫酸铜，不符合题意； B、若无气泡产生，说明滤液中不可能含有硫酸，不符合题意； C、因为稀硫酸和铜不发生反应，故D中一定有稀硫酸存在，若无气泡产生，说明C中剩余的铁将D试管中的稀硫酸完全耗尽，无法判断滤渣中是否一定含有铁，有可能铁也恰好反应完，不符合题意； D、因为稀硫酸和铜不发生反应，故D试管中有铜单质存在，铜的金属活动性弱于铁和氢，故其不与稀硫酸、C试管中生成的硫酸亚铁反应，滤渣中一定含有Cu，符合题意。 故选D。 考向六 金属的冶炼 【典题1】（2022·辽宁沈阳·中考真题）实验室模拟炼铁原理的装置如下图所示，请回答下列问题： （6）写出A装置玻璃管中发生反应的化学方程式：______，该反应前后碳元素化合价发生的变化是______。 （7）B装置中的现象是______。 （8）实验中需要进行尾气处理的原因是______。 【答案】 （6） ①. ②. 化合价升高 （7）澄清石灰水变浑浊 （8）一氧化碳有毒，污染空气 【解析】 （6）A装置玻璃管中发生反应为一氧化碳和氧化铁高温生成铁和二氧化碳，故反应的化学方程式：，反应前碳元素存在于一氧化碳中，氧元素的化合价为-2价，设碳元素的化合价为x，化合物中各元素的正负化合价代数和为零，则，，一氧化碳中碳元素的化合价为+2价，二氧化碳中氧元素的化合价为-2价，设碳元素的化合价为y，，，二氧化碳中碳元素的化合价为+4价，故该反应前后碳元素化合价发生的变化是化合价升高。 （7）A装置玻璃管中生成二氧化碳，二氧化碳进入B装置，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，则B装置中的现象是澄清石灰水变浑浊。 （8）一氧化碳有毒，直接排放进空气中，污染空气，故实验中需要进行尾气处理的原因是一氧化碳有毒，污染空气。 ◆一句话点评：高温条件下，一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳。 【仿照题1】金属的冶炼就是从含有金属元素的矿石中获取金属单质的过程，小衢同学利用下面装置探究炼铁的原理。    (1)加热Fe2O3之前要先通一会儿CO，目的是 。 (2)为了收集废气中的CO，方框中连接的是装置C和D，导管接口的连接顺序为a→ （用箭头和各接口字母表示）。 (3)硬质玻璃管中能观察到的实验现象，发生反应的化学方程式为 。 【答案】(1)排尽装置中的空气，防止加热时发生爆炸 (2)d→b→c (3) 【详解】（1）一氧化碳具有可燃性，与空气混合加热会发生爆炸，实验开始时先通入一氧化碳，再点燃酒精喷灯加热玻璃管中的氧化铁，目的是排尽装置中的空气，防止加热时发生爆炸。 （2）一氧化碳不溶于氢氧化钠溶液，图中装置用排氢氧化钠溶液的方法收集一氧化碳气体，气体短进长出，即长导管是出液体的导管，导管接口的连接顺序为a→d→b→c。 （3）一氧化碳具有还原性，高温下与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为。 ◆一句话点评：高温条件下，一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳。 【典题2】（2023·辽宁丹东·中考真题）金属广泛应用于生活、生产中，其应用推动了社会发展。 (1)铁铸成铁锅是利用了铁具有良好的 性；铁锅用于烹饪食物是利用铁具有良好的 性；使用后的铁锅最好洗净后 ，再涂上食用油以防生锈。 (2)世界上每年因腐蚀而报废的铁，以上得到了回收利用。回收利用废旧金属的意义是 （答一点即可）。 (3)早在春秋战国时期，我国就利用铁矿石与木炭为原料冶炼生铁，在冶炼过程中将铁矿石粉碎，其目的是 。现代工业用赤铁矿（主要成分为）与一氧化碳在高温条件下冶炼生铁，该反应的化学方程式是 。 (4)我国高铁技术在世界处于领先地位。铁轨材料用钢而不用纯铁，原因是钢的强度和硬度比纯铁 （填“大”或“小”）。 【答案】(1) 延展 导热 擦干 (2)节约资源（合理即可） (3) 增大铁矿石的接触面积，使反应充分 (4)大 【详解】（1）铁铸成铁锅是利用了铁具有良好的延展性；铁锅用于烹饪食物是利用铁具有良好的导热性；铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，使用后的铁锅最好洗净后擦干，再涂上食用油以防生锈； （2）回收利用废旧金属的意义是节约资源(合理即可)； （3）在冶炼过程中将铁矿石粉碎，其目的是增大铁矿石的接触面积，使反应充分。用赤铁矿与一氧化碳在高温条件下冶炼生铁，该反应的化学方程式是； （4）合金的强度和硬度都比纯金属高，铁轨材料用钢而不用纯铁，原因是钢的强度和硬度比纯铁大。 【仿照题2】明代宋应星编写的《天工开物》中记载了古法炼铁的过程，下图是古法炼铁的工艺流程。 (1)水碓可利用水流带动捣锤上下运动，将块状铁矿石捣成粉末。这样做的目的是 。 (2)高温炉中为了提高炉温，使燃料充分燃烧，可进行的操作是 。写出高温炉内一氧化碳与赤铁矿发生反应的化学方程式： 。 (3)从微观角度分析，在冷凝器中发生变化的是 ，生铁属于 材料。 【答案】(1)增大反应物间的接触面积，使反应更充分 (2) 鼓入充足的空气 (3) 原子间的间隔减小 金属 【详解】（1）将块状铁矿石捣成粉末，能增大铁矿石与其他反应物的接触面积，从而使反应进行得更充分。   （2）①充足的氧气能使燃料充分燃烧，从而提高炉温，所以可以鼓入充足的空气；   ②高温炉中通常是一氧化碳在高温条件下还原氧化铁生成铁和二氧化碳，化学方程式为：。 （3）①铁由铁原子构成，在冷凝器中，铁水由液态变为固态，从微观角度看，是原子间的间隔发生了改变（原子间的间隔减小）；   ②金属材料包括纯金属与合金，生铁是铁和碳的合金，属于金属材料。 考向七 金属的锈蚀条件与防护 【典题1】（2024·辽宁·中考真题）下列有关铁制品锈蚀与保护的说法不正确的是 A. 铁与氧气、水等反应导致铁制品锈蚀 B. 将铁制成不锈钢能减缓锈蚀 C. 锈蚀的铁制品没有任何利用价值 D. 铁栏杆表面刷漆能减缓锈蚀 【答案】C 【详解】A、铁制品锈蚀实际上是铁与空气中的氧气和水共同作用的结果，说法正确； B、不锈钢抗腐蚀性能较强，将铁制成不锈钢能减缓锈蚀，说法正确； C、锈蚀的铁制品具有回收价值，回收废旧金属能节约金属资源，减少环境污染，说法不正确； D、铁栏杆表面刷漆能减缓锈蚀，说法正确。 故选：C。 ◆一句话点评：防止金属锈蚀的方法主要是隔绝金属与氧气和水分的接触，如涂油、刷漆、镀层或保持干燥。 【仿照题1】下列说法正确的是 A．熔点最高的金属钨，可以用作保险丝 B．钢铁是使用最早的金属材料 C．多数合金的抗腐蚀性比组成它的纯金属更好 D．汽车的铝合金车体喷漆的主要目的就是美观 【答案】C 【详解】A、钨是熔点最高的金属。但保险丝的作用是在电流过大时熔断以保护电路，因此需要低熔点的材料。钨的高熔点使其不适合用作保险丝，因为它不易熔断，故该选项不符合题意。 B、人类最早广泛使用的金属材料是铜，因为铜的熔点较低，易于冶炼，铁的使用晚于铜，因此钢铁不是使用最早的金属材料，该选项不符合题意。 C、合金通常比纯金属具有更好的抗腐蚀性。例如，纯铁容易生锈，而不锈钢（铁铬镍合金）抗腐蚀性更强，因此，多数合金的抗腐蚀性比组成它的纯金属好，该选项符合题意。 D、汽车铝合金车体喷漆的目的不仅包括美观，更重要的是防止腐蚀。喷漆可以形成物理屏障，隔绝空气和水分。因此，防腐蚀是主要目的之一，美观是次要目的，该选项不符合题意。 故选C。 【典题2】（2023·辽宁抚顺本溪辽阳·中考真题）“对比实验”是科学探究的重要方法。根据下图实验回答。 （1）图1实验中，发现碘溶于汽油，而高锰酸钾几乎不溶于汽油，说明物质的溶解性与_____有关。 （2）图2实验中，为了比较人体吸入的空气和呼出的气体中所含氧气的多少，应分别向集气瓶中插入_____。 （3）图3探究铁钉锈蚀条件实验中，蒸馏水需煮沸并迅速冷却，煮沸的目的是_____。几天后观察，能证明铁钉锈蚀与水有关的现象是_____。 【答案】（1）溶质的种类 （2）燃着的木条 （3） ①. 除去水中溶有的氧气 ②. A中铁钉生锈，C中铁钉不生锈 【解析】 （1）图1实验中，发现碘溶于汽油，而高锰酸钾几乎不溶于汽油，溶质种类不同，溶剂种类相同，说明物质的溶解性与溶质的种类有关； （2）氧气具有助燃性，应用燃着的木条检验氧气，分别向集气瓶中插入燃着的木条，燃着的木条在空气中继续燃烧，在呼出气体中熄灭，说明空气中氧气的含量比呼出气体中氧气含量多； （3）气体的溶解度随温度的升高而减小，故蒸馏水需煮沸并迅速冷却，煮沸的目的是：除去水中溶有的氧气，防止影响实验； 试管A中铁钉与氧气和水接触，生锈，试管C中铁钉只与氧气接触，不生锈，对比说明铁锈蚀需要水，故填：A中铁钉生锈，C中铁钉不生锈。 ◆一句话点评：初中化学中，通过对比实验探究金属锈蚀条件，发现铁在同时接触水、氧气且存在酸、盐时会加速锈蚀，而干燥、隔绝空气或涂油等防护措施可有效延缓锈蚀。 【仿照题2】我国高铁创造的中国速度令世界瞩目，学习小组对高铁建设中的钢铁锈蚀展开了探究。 I．定性探究铁生锈的条件。 实验1：小组同学设计如图实验1，一段时间后观察到C中铁钉生锈，A、B中铁钉无明显变化。 (1)铁生锈的过程，实际上是铁与空气中的 等发生化学反应的过程，实验1能得出“与氧气接触是铁生锈的条件之一”的结论，依据的实验是 (填字母)。 Ⅱ．定量探究影响铁锈蚀的因素。 小花同学用压强传感器探究铁生锈实验(如图甲)，并采集数据绘制成如图乙的曲线。 (2)ab段压强增加的原因是 ，c点压强小于a点压强的原因是 。 【答案】(1) 氧气和水/O2、H2O B、C/C、B (2) 铁生锈是缓慢氧化过程，反应放热，使装置内温度升高，气体受热膨胀，压强增大； 铁生锈消耗氧气，装置内气体减少，压强减小 【详解】（1）铁生锈的过程，实际上是铁与空气中的氧气和水发生化学反应的过程；B 中铁钉只与水接触，不与氧气接触，一段时间后无明显变化；C 中铁钉同时与水和氧气接触，一段时间后生锈。通过 B、C 对比，可得出与氧气接触是铁生锈的条件之一； （2）ab 段压强增加的原因是铁生锈是缓慢氧化过程，反应放热，使装置内温度升高，气体受热膨胀，压强增大； c 点压强小于 a 点压强的原因是铁生锈消耗氧气，装置内气体减少，压强减小。 考向八 金属资源的利用 【典题1】（2023·辽宁营口·中考真题）人类从石器时代进入青铜器时代，继而进入铁器时代，就是以金属材料的使用为标志的。根据所学知识回答下列问题： (1)将硬铝片和纯铝片相互刻画，纯铝片上留下划痕说明硬铝比纯铝的硬度 。 (2)生活中常用铜制导线，利用了铜具有良好的 性； (3)“真金不怕火炼”说明金即使在高温下也不与 反应； (4)实验室内铁架台经常因接触盐酸而被腐蚀，反应的化学方程式是 。 (5)保护金属资源的有效途径有 （答一种即可）。 【答案】(1)大 (2)导电 (3)氧气/O2 (4) (5)回收利用废旧金属(或合理有效地开采矿物或寻找金属代用品） 【详解】（1）将硬铝片和纯铝片相互刻画，纯铝片上留下划痕说明硬铝比纯铝的硬度大， 合金的硬度大于构成其纯金属的硬度，故填：大； （2）生活中常用铜制导线，是铜具有良好的导电性，故填：导电性； （3）金的化学性质稳定，即使在高温条件下也很难与氧气发生化学反应，故填：氧气（或O2）； （4）实验室内铁架台经常因接触盐酸而被腐蚀，是盐酸与铁反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为，故填：； （5）保护金属资源的有效途径有回收利用废旧金属、合理有效地开采矿物、寻找金属代用品，故填：回收利用废旧金属(或合理有效地开采矿物或寻找金属代用品）。 ◆一句话点评：了解回收废旧金属的意义、空气污染合理利用矿产资源等是正确解答本题的关键。 【仿照题1】人类文明进步与金属材料发展的关系十分密切。某化学研究小组的同学对金属铁、铝、铜进行系列研究。 (1)一定量的生铁和足量的盐酸充分反应后，总会有一些残渣剩余。该残渣的主要成分是______(填选项序号之一)。 A．铁 B．氯化铁 C．氯化亚铁 D．碳和一些杂质 (2)下列关于金属资源的叙述不正确的是______(填选项序号之一)。 A．地球上的金属资源大多数以化合物的形式存在 B．随意丢弃金属废弃物只会污染土壤，不会污染水 C．地球上的金属资源是有限的，属于不可再生资源 D．回收利用废旧金属既可以保护环境，又能节约资源 (3)欲探究铁和铝的金属活动性差异，采用金属试样与酸溶液反应的实验，通过观察反应现象得出结论。下列有关做法中，符合控制变量要求的是______(填选项序号之一)。 A．取用铁片和铝粉进行实验 B．取铁和稀盐酸反应，铝和稀硫酸反应 C．取用浓度和体积相同的稀硫酸 D．在不同的温度下进行实验 【答案】(1)D (2)B (3)C 【详解】（1）一定量的生铁（含有铁、碳、杂质）和足量的盐酸充分反应后，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，碳和杂质不能与盐酸反应，则该残渣的主要成分是碳和一些杂质； 故选D； （2）A、金属在自然界中很少以单质形式存在，它们大多与其他元素结合形成化合物，故正确； B、金属废弃物如果随意丢弃，不仅会污染土壤，还会通过雨水冲刷、渗透等方式进入水体，从而造成水污染。例如，废旧电池中的重金属就可能导致水体污染，故错误； C、金属资源是地球在长时间的地质历史过程中形成的，其储量有限，一旦耗尽就不能在人类的时间尺度上自然再生，故正确； D、回收利用废旧金属可以减少对新金属资源的开采，从而节约资源；同时，通过适当的处理可以减少金属废弃物对环境的污染，故正确； 故选B； （3）A、由于接触面积影响反应的速率，取用铁片和铝粉进行实验，不符合控制变量要求； B、由于酸的种类不同，影响反应的速率，取铁和稀盐酸反应，铝和稀硫酸反应，不符合控制变量要求； C、取用浓度和体积相同的稀硫酸，符合控制变量要求； D、在不同的温度下进行实验，不符合符合控制变量要求； 故选C； 考向一 金属材料 1．（2023·辽宁抚顺本溪辽阳·中考真题）2023年5月28日，C919大型客机成功完成首次商业载客飞行。 (1)C919的机身采用了第三代铝锂合金，铝锂合金属于 (填“金属材料”或“合成材料”)。 (2)飞机起落架是我国自主研发生产的合金钢。用合金钢制造起落架主要是利用其 (写一点)和耐腐蚀等 性能。 【答案】(1)金属材料 (2)强度高(合理即可) 【详解】（1）铝锂合金属于合金，合金属于金属材料； （2）用合金钢制造起落架主要是利用其强度高和耐腐蚀等性能，在受到冲击或振动时不易断裂，不易被腐蚀； 2．（2023·辽宁营口·中考真题）中国已成为当今世界太空强国之一。为了探索太空，中国科学家研发出了多种类型的宇航服。其中舱外宇航服的最内层由尼龙经编材料制成，尼龙属于 A．复合材料 B．金属材料 C．合成材料 D．合金 【答案】C 【详解】尼龙是人们通过化学方法合成的有机高分子化合物，是合成纤维，属于合成材料。 故选C。 3．（2021·辽宁沈阳·中考真题）创造了10909m深潜新纪录的“奋斗者号”载人潜水器的外壳由钛合金制造。钛合金属于 A．金属材料 B．无机非金属材料 C．合成材料 D．复合材料 【答案】A 【详解】金属材料包括纯金属以及它们的合金，钛合金属于金属材料。 故选：A。 考向二 金属的物理性质及用途 4．（2023·辽宁丹东·中考真题）金属广泛应用于生活、生产中，其应用推动了社会发展。 (1)铁铸成铁锅是利用了铁具有良好的 性；铁锅用于烹饪食物是利用铁具有良好的 性；使用后的铁锅最好洗净后 ，再涂上食用油以防生锈。 【答案】(1) 延展 导热 擦干 【详解】（1）铁铸成铁锅是利用了铁具有良好的延展性；铁锅用于烹饪食物是利用铁具有良好的导热性；铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，使用后的铁锅最好洗净后擦干，再涂上食用油以防生锈； 5．（2022·辽宁·中考真题）下列有关金属的说法正确的是 A．所有金属都呈银白色 B．常温下，所有的金属都是固体 C．为了增加金属产量，大量开采金属矿物 D．金属的回收利用，能减少对环境的污染 【答案】D 【详解】A、大多数金属是银白色的，铜是紫红色的；不符合题意； B、常温下，多数金属都是固体，汞是常温下的液体金属；不符合题意； C、大量开采金属矿物可以提高金属的产量，但会造成资源匮乏；不符合题意； D、金属的回收利用，保护了金属资源，能减少对环境的污染；符合题意； 故选D。 6．（2022·辽宁丹东·中考真题）阅读下列短文并回答相关问题。 金属材料常用于食品包装加工方面，比如银白色的“锡纸”和“铝箔纸”可用于巧克力、蛋挞、烧烤等食物的包装。已知锡的熔点为232℃，铝的熔点为660℃。 (1)能将锡和铝制成“纸”，利用了金属的 性。 (2)烤制食物时， （填“锡纸”或“铝箔纸”）更适宜用来包裹食物。 (3)铝的金属活动性比锡（Sn）强，铝与SnCl2溶液反应的化学方程式为 。 【答案】(1)延展 (2)铝箔纸 (3) 【详解】（1）金属具有延展性，能将锡和铝制成“纸”，故利用了金属的延展性。 （2）锡的熔点为232℃，铝的熔点为660℃，铝的熔点高，烤制食物时，铝箔纸更适宜用来包裹食物，故烤制食物时，铝箔纸更适宜用来包裹食物。 （3）铝的金属活动性比锡（Sn）强，铝与SnCl2溶液反应生成氯化铝溶液和锡，反应的化学方程式为。 7．（2021·辽宁朝阳·中考真题）金属材料在日常生活、工农业生产中有广泛应用，结合所学知识回答下列问题： (1)铜块能制成铜丝是利用了铜的 性。 (2)青铜是人类最早使用的铜锡合金，下列说法不正确的是　 　（填字母序号）。 A．青铜属于金属材料 B．铜的硬度比青铜大 C．青铜耐腐蚀 (3)为了探究X、Y、Z三种金属的活动性顺序，某小组同学做了以下三个实验：①将X放入Y的盐溶液中，有Y固体析出；②将X放入Z的盐溶液中，有Z固体析出；③将Y放入Z的盐溶液中，有Z固体析出。经过讨论，实验 （填数字序号）是多余的，可得出三种金属的活动性顺序为 。 【答案】(1)延展 (2)B (3) ② X＞Y＞Z 【详解】（1）铜有良好的延展性可抽成丝，故答案：延展； （2）A、金属材料包括合金和纯金属，青铜是铜的一种合金属于金属材料，A正确； B、合金的性能比组成它的金属好，青铜比纯铜的硬度大，B不正确； C、青铜是合金更耐腐蚀，C正确； 故选B； （3）由题意可知，X加入Y的盐溶液中有Y固体析出，故X的活动性比Y强；将Y放入Z的盐溶液中，有Z固体析出，故Y的活动性比Z强；总结得活动性：X＞Y＞Z．所以：实验②是多余的；故答案为：②；X＞Y＞Z。 8．（2023·辽宁营口·中考真题）人类从石器时代进入青铜器时代，继而进入铁器时代，就是以金属材料的使用为标志的。根据所学知识回答下列问题： (1)将硬铝片和纯铝片相互刻画，纯铝片上留下划痕说明硬铝比纯铝的硬度 。 (2)生活中常用铜制导线，利用了铜具有良好的 性； (3)“真金不怕火炼”说明金即使在高温下也不与 反应； (4)实验室内铁架台经常因接触盐酸而被腐蚀，反应的化学方程式是 。 (5)保护金属资源的有效途径有 （答一种即可）。 【答案】(1)大 (2)导电 (3)氧气/O2 (4) (5)回收利用废旧金属(或合理有效地开采矿物或寻找金属代用品） 【详解】（1）将硬铝片和纯铝片相互刻画，纯铝片上留下划痕说明硬铝比纯铝的硬度大， 合金的硬度大于构成其纯金属的硬度，故填：大； （2）生活中常用铜制导线，是铜具有良好的导电性，故填：导电性； （3）金的化学性质稳定，即使在高温条件下也很难与氧气发生化学反应，故填：氧气（或O2）； （4）实验室内铁架台经常因接触盐酸而被腐蚀，是盐酸与铁反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为，故填：； （5）保护金属资源的有效途径有回收利用废旧金属、合理有效地开采矿物、寻找金属代用品，故填：回收利用废旧金属(或合理有效地开采矿物或寻找金属代用品）。 9. （2023·辽宁铁岭葫芦岛·中考真题）早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。 【认识铁及其来源】 （1）铁元素在自然界中以_____(填“单质”或“化合物”)形式存在。 （2）工业上从含有金属元素并有开采价值的矿石中提炼金属。赤铁矿是常见铁矿石，其主要成分的化学式为_____。 【认识铁的性质】 （3）菜刀、锤子用铁制而不用铝制，是利用铁具有_____的性质。 （4）将铁片放入硫酸锌和硫酸铜混合溶液中，写出发生反应的化学方程式_____。 【铁的锈蚀和防护】 （5）下列环境中的铁制品最容易生锈的是_____(填字母)。 A. 未擦干的铁锅 B. 喷油漆的栏杆 C. 盛水的不锈钢水杯 【答案】（1）化合物 （2） （3）硬度大 （4） （5）A 【解析】 （1）铁化学性质比较活泼，铁元素在自然界中以化合物形式存在，故填：化合物； （2）赤铁矿的主要成分是氧化铁，其化学式为，故填：； （3）因为铁的硬度大于铝，所以菜刀、锤子等用铁制而不用铝制，故填：硬度大； （4）锌、铁、铜三种金属的活动性：锌＞铁＞铜，将将铁片放入硫酸锌和硫酸铜混合溶液中，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，与硫酸锌不反应，反应的化学方程式为，故填：； （5）铁制品腐蚀需要的条件是与水和氧气同时接触。 A、未擦干的铁锅，铁与水和氧气同时接触，铁锅易生锈，故选项符合题意； B、涂油的栏杆，隔绝了空气和水，不易生锈，故选项不符合题意； C、盛水的不锈钢水杯，不锈钢属于合金，抗腐蚀性强，不容易生锈，故选项不符合题意。 故选A。 10. （2022·辽宁锦州·中考真题）某化学兴趣小组的同学走进化学实验室，进行金属化学性质的探究实验。 实验一：探究金属与氧气反应 （1）将一小段光亮的铜片放在敞口的试管中，用酒精灯加热试管。一段时间后，发现试管内铜片表面变黑。小组同学经分析认为该黑色物质是氧化铜，发生反应的化学方程式为_______________________。 （2）为进一步确定黑色物质是氧化铜，小组同学进行了以下探究：（实验过程中所用稀硫酸的量不会对实验安全造成影响） 实验步骤 实验现象 实验结论 发生反应的化学方程式 向上述实验后的试管中加入足量稀硫酸, 微热 _______________ 黑色物质是氧化铜 ____________________ 实验二：探究金属与酸溶液反应 （3）将一根铝丝插入盛有稀硫酸的试管中，铝丝表面没有出现气泡。同学们对此产生了质疑，经过讨论大家一致认为，没有出现气泡的原因是_______________________。 （4）分析原因后，他们调整方案排除了干扰，完成了实验二的验证。他们进行的实验是____________（要求写出实验步骤及现象）。 实验三：探究金属与某些盐溶液反应 （5）将处理后的铝丝插入实验一得到的溶液中，铝丝表面出现红色固体，请写出生成红色固体反应的化学方程式：_______________________。 实验结论：金属能与氧气、酸溶液及某些盐溶液发生化学反应。 【答案】（1） （2） ①. 黑色固体全部溶解，溶液由无色变为蓝色 ②. （3）铝在常温下会与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化膜，覆盖在铝丝表面，阻碍了铝与稀硫酸反应的进行 （4）将铝丝用砂纸打磨光亮之后插入盛有稀硫酸的试管中，铝丝表面出现气泡 （5） 【解析】 （1）光亮的铜片在加热条件下能和空气中的氧气反应生成黑色的氧化铜，该反应方程式为：； （2）根据实验结论：黑色物质是氧化铜，所以向上述实验后的试管中加入足量稀硫酸， 微热，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜溶液和水，会观察到实验现象为：黑色固体全部溶解，溶液由无色变为蓝色，该反应方程式为：； （3）将一根铝丝插入盛有稀硫酸的试管中，铝丝表面没有出现气泡。因为铝在常温下会与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化膜，覆盖在铝丝表面，阻碍了反应的进行，导致铝丝表面没有气泡产生； （4）实验二的目的是探究金属与酸溶液反应，所以想要验证铝与稀硫酸的反应，要除去铝丝表面的氧化膜，即为将铝丝用砂纸打磨；铝丝与稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，会观察到有气泡产生，即可探究金属与酸溶液的反应。实验步骤及现象为：将铝丝用砂纸打磨光亮之后插入盛有稀硫酸的试管中，铝丝表面出现气泡； （5）将处理后的铝丝插入实验一得到的溶液中（实验一得到的溶液为硫酸铜溶液），铝比铜活泼，铝丝表面出现红色固体，铝与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸铝，该反应方程式为：。 考向三 合金与合金的性质 11．（2021·辽宁大连·中考真题）铜、铁、铝及其合金是常用的金属材料。 (1)用铜作导线是利用其有良好的 性。用青铜(铜锡合金)制机器零件不易变形，是因为青铜的硬度比纯铜的 (填“大”或“小”)。 (2)用赤铁矿(主要成分是Fe2O3)冶炼铁的化学方程式为 。铁与 接触易生锈，防止铁锈蚀的一种方法是 。 (3)铝耐腐蚀，是因为在空气中生成一层致密的氧化膜，该反应的化学方程式为 。 【答案】(1) 导电 大 (2) 氧气、水 保持干燥(其他合理答案也可) (3) 【详解】（1）铜能良好的导电性，可以用来作导线。 （2）青铜属于合金，合金与其组分相比较，硬度增大，熔点降低，故填：大。 （3）工业炼铁用一氧化碳作还原剂，在高温的条件下将铁从含铁的氧化物中还原出来，反应方程式为：。 铁生锈的条件是铁与氧气和水同时接触，因此防止锈原理是隔绝氧气和水，具体方法有：保持其表面洁净干燥、涂保护膜等，合理即可。 （4）铝耐腐蚀的原因是铝与氧气反应生成致密的氧化膜，阻止铝进一步被氧化，反应的化学方程式为：。 12．（2023·辽宁阜新·中考真题）在人类社会的发展进程中，金属材料发挥着重要作用。结合学习的化学知识回答下列问题。 (1)生铁和钢是常见的两种铁合金，其主要区别是 。 【答案】(1)含碳量不同 【详解】（1）生铁是指含碳量为2%～4.3%的铁的合金，钢是指含碳量为0.03%～2%的铁的合金，生铁和钢是常见的两种铁合金，其主要区别是含碳量不同； 13．（2023·辽宁铁岭葫芦岛·中考真题）区分下列各种物质的实验方法正确的是 选项 需区分的物质 实验方法 A 硬水和软水 加入肥皂水，搅拌 B 纯金和黄铜 观察颜色 C 二氧化碳和氮气 伸入燃着的木条 D 氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液 滴加无色酚酞溶液 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A、向硬水和软水中分别加入肥皂水，泡沫少的为硬水，泡沫多的为软水，因此使用肥皂水可以区分硬水和软水。A正确； B、纯金和黄铜都是黄色固体，观察颜色不能鉴别。B不正确； C、二氧化碳和氮气都不助燃，伸入燃着的木条，现象相同，不可以鉴别。C不正确； D、氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都呈碱性，都能使无色酚酞溶液变红。D不正确。 综上所述：选择A。 14. （2022·辽宁大连·中考真题）早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。 （1）用赤铁矿（主要成分是Fe2O3）和一氧化碳炼铁的化学方程式为_________。 （2）常见的铁合金有_______和钢。医疗器械用不锈钢制而不用纯铁制是因为不锈钢具有______、_____的性质。 【答案】（1） （2） ①. 生铁 ②. 硬度大 ③. 耐腐蚀 【解析】 （1）一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为：； （2）生铁和钢是常见的铁合金； 不锈钢是铁的合金，合金比组成它的纯净物硬度大、耐腐蚀，故医疗器械用不锈钢制而不用纯铁制是因为不锈钢具有硬度大、耐腐蚀的性质； （2021·辽宁阜新·中考真题）金属材料广泛应用于现代社会中。 （1）生活中常见的医疗器材、厨房用具和餐具等，很多都是用不锈钢制造的。这是利用了不锈钢具有很强的抗 能力。 （2）不宜用钢丝球擦洗铝制品。如果用钢丝球擦洗铝制品，很容易破坏铝制品表面致密的 （填化学式）薄膜。 （3）向含有硝酸银、硝酸锌的混合溶液中加入过量铜粉，充分反应后的溶液中一定含有的溶质是 ；发生反应的化学方程式为 。 【答案】 腐蚀 Al2O3 硝酸铜和硝酸锌[Cu（NO3）2和Zn（NO3）2] Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag 【详解】（1）不锈钢制造医疗器材、厨房用具和餐具等，利用了不锈钢的抗腐蚀性，故填：抗腐蚀性。 （2）铝制品表面有一层致密氧化膜，所以具有抗腐蚀性，不宜用钢丝球擦洗铝制品。如果用钢丝球擦洗铝制品，很容易破坏铝制品表面致密的氧化膜氧化铝，故填：Al2O3。 （3）向含有硝酸银、硝酸锌的混合溶液中加入过量铜粉，因为金属活动性锌大于铜，铜大于银，故铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，和硝酸锌不反应，充分反应后的溶液中一定含有的溶质是硝酸铜和硝酸锌；发生反应的化学方程式为Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag，故填：硝酸铜和硝酸锌[Cu（NO3）2和Zn（NO3）2]；Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag。 15. （2022·辽宁铁岭葫芦岛·中考真题）神舟十三号载人飞行任务的顺利完成，彰显了中国航天的力量。在航天领域中使用了大量金属材料。 （1）新型镁锂合金用于制造火星车的车结构，体现了镁锂合金具有密度小、耐腐蚀、______的优良性能。生铁和钢是常见的两种铁合金，其主要区别是_______。 （2）铝制品具有很好的抗腐蚀性能，原因_____（用化学方程式表示）。 （3）为了防止铁制品生锈，常在其表面喷漆或镀一层金属，其防锈原理是______。 （4）向硝酸镁和硝酸铜的混合溶液中，加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到蓝色滤液。则滤液中一定含有的溶质是______。 【答案】（1） ①. 硬度大 ②. 含碳量不同 （2） （3）隔绝氧气和水 （4）Mg(NO3)2、Zn(NO3)2、Cu(NO3)2 【解析】 （1）合金比组成它的纯金属硬度大，耐腐性，则镁锂合金具有密度小、耐腐蚀、硬度大的优良性能；生铁和钢的性能不同是由于含碳量不同，生铁的含碳量为2%～4.3%，钢的含碳量为0.03%～2%； （2）铝具有很好的抗腐蚀性能，是因为铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，反应的化学方程式为：； （3）铁在潮湿的空气中易生锈，防止铁生锈，常在其表面喷漆或镀一层金属，这是破坏铁生锈的条件，使铁隔绝氧气和水； （4）三种金属活动性由强到弱的顺序：镁＞锌＞铜，当把锌粉加入到硝酸镁、硝酸铜的混合溶液中时，锌和硝酸铜反应产生硝酸锌和铜，锌与硝酸镁不反应。由反应停止后过滤，得到蓝色的滤液，说明了溶液中含有硝酸铜（剩余），则加入的锌的量不足，则溶液中的溶质是硝酸镁、剩余的硝酸铜和产生的硝酸锌，故填：Mg(NO3)2、Zn(NO3)2、Cu(NO3)2。 16．（2023·辽宁大连·中考真题）金属材料在生产、生活中应用广泛。 (1)用铜作导线是因为其具有良好的 性。机器轴承用青铜而不用纯铜制，是因为青铜的硬度比纯铜的 。 (2)工业上用赤铁矿（主要成分为）和一氧化碳炼铁的化学方程式为 。生铁和钢都是铁的合金，从组成上看，二者的 不同。铁制品与空气中的 接触时容易锈蚀，防止铁制品锈蚀的方法之一是 。 【答案】(1) 导电 大 (2) 含碳量 氧气和水 保持铁制品表面洁净干燥（合理即可） 【详解】（1）用铜作导线是利用其有良好的导电性；用青铜（铜锡合金）制机器零件不易变形，是因为青铜的硬度比纯铜的大； （2）工业上用赤铁矿（主要成分Fe2O3）炼铁时发生反应的化学方程式为：；生铁和钢是两种铁合金，从组成上看，二者的含碳量不同；金属铁的锈蚀条件：铁与氧气、水同时接触就会生锈；根据防止铁制品生锈的常用措施可知，防止铁锅锈蚀的一种方法是：保持其表面的洁净、干燥等。 考向四 金属活动性强弱的判断 17. （2023·辽宁铁岭葫芦岛·中考真题）现有铝、铜、银三种金属，另选一种试剂就可验证它们的金属活动性强弱，该试剂是 A. 稀硫酸 B. 硝酸镁溶液 C. 硝酸铜溶液 D. 硝酸铝溶液 【答案】C 【详解】A、铜、铝、银三种金属单质只有铝与稀硫酸反应，只能验证铝的活动性强于氢，铜、银的活动弱于氢，无法验证铜、银的活动性强弱，使用稀硫酸不能完成比较铜、铝、银的金属活动性强弱的实验目的，错误； B、铜、铝、银三种金属单质都不能与硝酸镁溶液反应，使用硝酸镁溶液不能完成比较铜、铝、银的金属活动性强弱的实验目的，错误； C、硝酸铜为可溶性盐，铝能与硝酸铜反应置换出铜，能验证铝的活动性强于铜，银与硝酸铜溶液不反应，能验证铜的活动性强于银，从而可以得出铝、铜、银的活动性顺序，正确； D、铜、铝、银三种金属单质都不能与硝酸铝溶液反应，使用硝酸铝溶液不能完成比较铜、铝、银的金属活动性强弱的实验目的，错误。 故选C。 18．（2023·辽宁铁岭葫芦岛·中考真题）现有铝、铜、银三种金属，另选一种试剂就可验证它们的金属活动性强弱，该试剂是 A．稀硫酸 B．硝酸镁溶液 C．硝酸铜溶液 D．硝酸铝溶液 【答案】C 【详解】A、铜、铝、银三种金属单质只有铝与稀硫酸反应，只能验证铝的活动性强于氢，铜、银的活动弱于氢，无法验证铜、银的活动性强弱，使用稀硫酸不能完成比较铜、铝、银的金属活动性强弱的实验目的，错误； B、铜、铝、银三种金属单质都不能与硝酸镁溶液反应，使用硝酸镁溶液不能完成比较铜、铝、银的金属活动性强弱的实验目的，错误； C、硝酸铜为可溶性盐，铝能与硝酸铜反应置换出铜，能验证铝的活动性强于铜，银与硝酸铜溶液不反应，能验证铜的活动性强于银，从而可以得出铝、铜、银的活动性顺序，正确； D、铜、铝、银三种金属单质都不能与硝酸铝溶液反应，使用硝酸铝溶液不能完成比较铜、铝、银的金属活动性强弱的实验目的，错误。 故选C。 19．（2021·辽宁抚顺铁岭·中考真题）现有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会，在Y表面有银析出，而Z没有变化。根据以上实验事实，相关分析错误的是 A．三种金属可能分别是铁、铜、银 B．Y一定能从硫酸铜溶液中置换出铜 C．X与稀盐酸反应后溶液的质量一定增大 D．三种金属活动性由强到弱的顺序是X>Y>Z 【答案】B 【分析】把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应，说明金属活动性X＞（H）＞Y；把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会，在Y表面有银析出，而Z没有变化，说明金属活动性Y＞Ag≥Z。 【详解】A、由以上分析可知，金属活动性：X＞（H）＞Y＞Ag≥Z，故三种金属可能分别是铁、铜、银，A正确； B、金属活动性：（H）＞Y＞Ag，（H）＞Cu＞Ag，无法判断Y与Cu 的金属活动性强弱，故Y不一定能从硫酸铜溶液中置换出铜，B错误； C、金属活动性X＞（H），金属X与稀盐酸反应生成氢气，因为金属的质量一定大于生成的氢气的质量，故反应后溶液的质量一定增大，C正确； D、由以上分析可知，三种金属活动性由强到弱的顺序是X>Y>Z，D正确； 故选B。 20．（2022·辽宁朝阳·中考真题）在人类社会的发展进程中，金属起着重要的作用，结合所学知识回答下列问题： （1）铝合金与铝片相互刻画，在铝片表面会留下划痕，说明铝合金比铝硬度 　 　（选填“大”或“小”）。 （2）汽车表面的烤漆，不仅美观还能防锈，其防锈的原理是 　 　。 （3）工人师傅切割铁板时，用硫酸铜溶液在铁板上画线，可以留下红色痕迹，产生这种现象的原因是 　 　（用化学方程式表示）。 （4）在含有硝酸银、硝酸亚铁和硝酸铝的混合溶液中，加入一定量的锌，充分反应后，过滤，滤液仍为浅绿色，则此时滤液中一定含有的溶质是 　 　（用化学式表示）。 （5）为探究Fe、Zn、Cu三种金属的活动性强弱，下列选项中能达到实验目的的是 　 　。 A.铁、氯化锌溶液、氯化铜溶液 B.铜、锌、氯化亚铁溶液 C.铜、氯化锌溶液、氯化亚铁溶液 【解答】解：（1）铝合金与铝片相互刻画，在铝片表面会留下划痕，说明铝合金比铝硬度大；故答案为：大； （2）汽车表面的烤漆，不仅美观还能防锈，其防锈的原理是隔绝氧气和水；故答案为：隔绝氧气和水； （3）由于铁的金属活动性比铜强，所以铁能够置换出硫酸铜中的铜，故用硫酸铜溶液在铁板上划线可以留下红色痕迹，该变化的原理是Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；故答案为：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu； （4）四种金属的活动性由强到弱的顺序为铝、锌、铁、银，在含有硝酸银、硝酸亚铁和硝酸铝的混合溶液中，加入一定量的锌，锌与硝酸铝不反应，先与硝酸银反应生成银和硝酸锌，然后再与硝酸亚铁反应生成铁和硝酸锌，充分反应后，过滤，滤液仍为浅绿色，说明溶液中含有硝酸亚铁，则此时滤液中一定有未参加反应的硝酸铝、反应生成的硝酸锌，未充分反应的硝酸亚铁，可能含有硝酸银；故答案为：Al（NO3）3、Zn（NO3）2、Fe（NO3）2； （5）三种金属活动性由强到弱依次为Zn、Fe、Cu。 A.铁与氯化锌溶液不反应，铁能与氯化铜溶液发生置换反应生成铜和氯化亚铁，可以验证； B.铜与氯化亚铁溶液不反应，锌能与氯化亚铁溶液发生置换反应生成铁和氯化锌，可以验证； C.铜与氯化锌溶液、氯化亚铁溶液均不反应，只能证明铜最不活泼，无法验证锌和铁的活动性强弱； 故答案为：AB。 21．（2022·辽宁阜新·中考真题）人类的生活和生产离不开金属。了解金属的性质对科学的利用金属材料是十分重要的。 (1)使用铜制导线是利用铜的延展性和 。 (2)为探究铁、铜、锰(Mn)的金属活动性顺序，某同学进行了如下三个实验(金属片均已打磨且形状、大小相同，试管中所用5%的盐酸体积相同)。 实验一 实验二 实验三 实验操作 实验现象 立即产生气泡，速率较慢 立即产生气泡，速率较快 实验结论 实验一反应的化学方程式为 铁、铜、锰的金属活动性顺序(由强到弱)为 【答案】(1)导电性 (2) 无明显现象(合理即可) 锰>铁>铜 【详解】（1）使用铜制导线是利用铜的延展性和导电性； （2）铜活泼性弱不和酸反应，加入酸无现象，铁和酸反应立即产生气泡，速率较慢，化学方程式为，锰和酸反应立即产生气泡，速率较快，铁、铜、锰的金属活动性顺序(由强到弱)为锰>铁>铜。 22. （2023·辽宁大连·中考真题）化学小组设计图1实验来验证铁、铜、银的金属活动性顺序，并在实验后按照图2所示流程从试管B的溶液中回收铜和银。 （1）针对图1中的方案，只利用所给的四种试剂，再补充一个实验，即可达到实验目的，写出补充实验的操作及现象。______ （2）分析图2的处理流程：滤渣里一定含有的物质是______，成分最复杂的滤渣所对应的滤液中溶质的成分有______。判断所加铁粉是否已达成实验目的的方法是______。 （3）图2流程中，加入铁粉的质量与所得滤渣的质量关系是______（填“前者大于后者”、“前者小于后者”或“无法确定”）。 【答案】（1）取少量稀盐酸于试管中，插入铜丝，铜丝表面无变化 （2） ①. Ag或银 ②. 或、 ③. 向滤液中插入铁丝，观察是否有红色物质析出 （3）前者小于后者 【解析】 （1）图1中铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，有气泡生成，溶液变为浅绿色，说明铁的金属活动性排在氢之前；铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，溶液变为蓝色，有银白色金属析出，说明铜的金属活动性比银强；则可通过，取少量稀盐酸于试管中，插入铜丝，铜丝表面无变化，说明铜的金属活动性比氢弱；故能验证铁的金属活动性强于铜，铜的金属活动性强于银；故填：取少量稀盐酸于试管中，插入铜丝，铜丝表面无变化； （2）由（1）知，铁的金属活动性强于铜，铜的金属活动性强于银；则硝酸银和硝酸铜的溶液中加入铁粉，有以下情形：若铁粉不足，则铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，滤渣为银，溶质为硝酸银、硝酸铜、硝酸亚铁；若铁恰好和硝酸银完全反应，则溶质为硝酸铜和硝酸亚铁；若铁和硝酸银完全反应，和硝酸铜部分反应，则溶质为硝酸亚铁、硝酸铜，滤渣为铜、银；若铁和硝酸银、硝酸铜完全反应，则溶质为硝酸亚铁，滤渣为铜、银；若铁过量，则溶质硝酸亚铁，滤渣为铁、铜、银，但滤渣加入稀盐酸无现象，说明铁不会过量；成分最复杂的滤渣所对应的滤液中溶质的成分有或、；判断所加铁粉是否已达成实验目的的方法是向滤液中插入铁丝，若硝酸铜有剩余，则铁和硝酸铜会反应生成硝酸亚铁和铜，通过观察是否有红色物质析出来判断；故填：Ag；或、；向滤液中插入铁丝，观察是否有红色物质析出； （3）铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，反应的化学方程式为，每56份质量的铁置换出108份质量的银；铁和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，反应的化学方程式为每56份质量的铁置换出64份质量的铜；故加入铁粉的质量与所得滤渣的质量关系是前者小于后者；故填：前者小于后者。 考向五 金属的化学性质 23．（2021·辽宁营口·中考真题）下列金属不能与溶液反应的是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】不能与溶液反应的金属活动性会比铜弱，金属活动顺序表中银的活动性排在铜的后面，所以银的活动性比铜弱，不能与溶液反应； 故选：B。 24．（2023·辽宁锦州·中考真题）向AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量铁粉，充分反应后，过滤。下列说法正确的是 A．若滤渣中没有Cu。滤液中一定含有AgNO3 B．若滤渣中有Cu，滤液中一定没有AgNO3和Cu（NO3）2 C．若滤渣中没有Fe，滤液中一定含有Fe（NO3）2，可能含有AgNO3和Cu（NO3）2 D．若滤渣中有Fe，滤液中一定没有Cu（NO3）2和Fe（NO3）2 【答案】C 【详解】A、根据优先置换原理，当铁粉的质量很少时，铁粉首先置换银离子，铜离子不一定到得置换，故当铁粉恰好将银离子置换出来后，滤渣中没有Cu，滤液中不含有AgNO3，故A错误； B、根据优先置换原理，当铁粉的质量很少时，铁粉首先置换银离子，铜离子不一定到得置换，若滤渣中有Cu，说明滤液中的AgNO3被反应完全，Cu（NO3）2可能反应完全，也可能剩一部分，故B错误； C、滤渣中没有Fe时，铁粉被消耗完全，滤液中一定含有Fe（NO3）2，可能含有AgNO3和Cu（NO3）2，故C正确； D、若滤渣中有Fe，说明AgNO3和Cu（NO3）2与铁粉完全反应，滤液中一定没有Cu（NO3）2和AgNO3，滤液中只含有Fe（NO3）2，故D错误。 故选C。 25．（2022·辽宁丹东·中考真题）若将一定量的铁粉与硫酸铜溶液混合，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣，下列判断正确的是 A．硫酸铜中铜、硫、氧元素的质量比是1：2：1 B．反应前后各元素的化合价都发生了改变 C．若滤液呈蓝色，则加入的铁粉无剩余 D．若向滤渣中加入稀盐酸无气泡，则滤液中一定有硫酸铜 【答案】C 【详解】A、硫酸铜的化学式为CuSO4，硫酸铜中铜、硫、氧元素的质量比是（64×1）：（32×1）：（16×4）=2：1：2，故选项说法错误。 B、铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为Fe+CuSO4═FeSO4+Cu，反应前后Fe化合价由0价变为+2价，Cu化合价由+2价变为0价，S、O化合价不变，故选项说法错误。 C、硫酸铜的溶液呈蓝色，若滤液呈蓝色，说明硫酸铜有剩余，则加入的铁粉完全反应完，故选项说法正确。 D、铁能与稀盐酸反应生成氢气，若向滤渣中加入稀盐酸无气泡，说明滤渣中不含铁，但滤液中不一定有硫酸铜，也可能是铁和硫酸铜恰好完全反应，故选项说法错误。 故选：C。 26．（2021·辽宁鞍山·中考真题）向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，有关该实验的分析正确的是 A．该实验一定能判断出Fe、Cu、Ag的金属活动性强弱 B．反应后溶液的质量一定减少 C．滤液中一定含有Fe2+和Cu2+ D．滤渣中一定含有Cu 【答案】B 【详解】A、如果铁过量时，铁和硝酸银、硝酸铜完全反应，说明铁最活泼，不能比较银和铜的活泼性，该选项说法不正确； B、铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，反应后溶液质量减小，和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，反应后溶液质量减小，该选项说法正确； C、如果铁过量时，铁和硝酸银、硝酸铜完全反应，溶液中不含有铜离子，该选项说法不正确； D、滤渣中不一定含有铜，例如铁不足以和硝酸银反应时，铜会与银离子发生置换，所以滤渣中不一定含有Cu，该选项说法不正确。 故选B 27．（2021·辽宁丹东·中考真题）将一根洁净的铜丝浸入硝酸银溶液中，过一会儿取出。请回答： (1)该反应的实验现象是 ；化学方程式是 。 (2)通过该实验得出：铜的金属活动性比银 （填“强”或“弱”）。 【答案】(1) 铜丝表面析出银白色固体，溶液由无色变蓝色 Cu+2AgNO3＝Cu（NO3）2+2Ag (2)强 【详解】（1）铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，现象为铜丝表面析出银白色固体，溶液由无色变蓝色。化学方程式为Cu+2AgNO3＝Cu（NO3）2+2Ag。 （2）因为铜能与硝酸银发生反应，所以铜的金属活动性比银强。 28．（2023·辽宁铁岭葫芦岛·中考真题）早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。 【认识铁及其来源】 (1)铁元素在自然界中以 (填“单质”或“化合物”)形式存在。 (2)工业上从含有金属元素并有开采价值的矿石中提炼金属。赤铁矿是常见铁矿石，其主要成分的化学式为 。 【认识铁的性质】 (3)菜刀、锤子用铁制而不用铝制，是利用铁具有 的性质。 (4)将铁片放入硫酸锌和硫酸铜混合溶液中，写出发生反应的化学方程式 。 【铁的锈蚀和防护】 (5)下列环境中的铁制品最容易生锈的是_____(填字母)。 A．未擦干的铁锅 B．喷油漆的栏杆 C．盛水的不锈钢水杯 【答案】(1)化合物 (2) (3)硬度大 (4) (5)A 【详解】（1）铁化学性质比较活泼，铁元素在自然界中以化合物形式存在，故填：化合物； （2）赤铁矿的主要成分是氧化铁，其化学式为，故填：； （3）因为铁的硬度大于铝，所以菜刀、锤子等用铁制而不用铝制，故填：硬度大； （4）锌、铁、铜三种金属的活动性：锌＞铁＞铜，将将铁片放入硫酸锌和硫酸铜混合溶液中，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，与硫酸锌不反应，反应的化学方程式为，故填：； （5）铁制品腐蚀需要的条件是与水和氧气同时接触。 A、未擦干的铁锅，铁与水和氧气同时接触，铁锅易生锈，故选项符合题意； B、涂油的栏杆，隔绝了空气和水，不易生锈，故选项不符合题意； C、盛水的不锈钢水杯，不锈钢属于合金，抗腐蚀性强，不容易生锈，故选项不符合题意。 故选A。 29. （2022·辽宁抚顺本溪辽阳·中考真题）对于金属材料，我们应从多角度了解。 （1）金属的性质 ①在常温下，铝能与氧气反应，该反应的化学方程式为_________。 ②将铝丝浸入硫酸镁和硫酸铜的混合溶液中，过一会儿取出，观察到铝丝表面有固体析出，溶液呈蓝色。此时溶液中含有________（填数字）种溶质。 （2）金属的冶炼 在高温条件下，利用一氧化碳将铁从赤铁矿石（主要成分为氧化铁）里还原出来，该反应的化学方程式为_________。 （3）金属材料的应用 铁制品应用广泛，作医疗器械时，通常使用不锈钢而不用纯铁，主要是因为两者相比，不锈钢具有________（答一点）的性能。 （4）金属资源的保护 下列保护金属资源的做法正确的是 （填字母）。 A. 寻找金属代用品 B. 任意开采金属矿物 C. 回收利用废旧金属 【答案】（1） ①. ②. 3 （2） （3）耐腐蚀（或硬度大） （4）AC 【解析】 （1）①在常温下，铝能与氧气反应生成氧化铝，该反应的化学方程式为：； ②金属活动性：镁＞铝＞铜，将铝丝浸入硫酸镁和硫酸铜的混合溶液中，铝和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，铝和硫酸镁不反应，过一会儿取出，观察到铝丝表面有固体析出，溶液呈蓝色，说明硫酸铜没有完全反应，此时溶液中含有硫酸镁、硫酸铝、硫酸铜3种溶质； （2）一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为：； （3）不锈钢是铁的合金，合金比组成它的纯金属硬度大，耐腐蚀，故作医疗器械时，通常使用不锈钢而不用纯铁； （4）保护金属资源，应防止金属锈蚀、寻找金属替代品、金属的回收利用，有计划、合理地开采矿物。 故选AC。 30．（2022·辽宁锦州·中考真题）某化学兴趣小组的同学走进化学实验室，进行金属化学性质的探究实验。 实验一：探究金属与氧气反应 (1)将一小段光亮的铜片放在敞口的试管中，用酒精灯加热试管。一段时间后，发现试管内铜片表面变黑。小组同学经分析认为该黑色物质是氧化铜，发生反应的化学方程式为 。 (2)为进一步确定黑色物质是氧化铜，小组同学进行了以下探究：（实验过程中所用稀硫酸的量不会对实验安全造成影响） 实验步骤 实验现象 实验结论 发生反应的化学方程式 向上述实验后的试管中加入足量稀硫酸, 微热 黑色物质是氧化铜 实验二：探究金属与酸溶液反应 (3)将一根铝丝插入盛有稀硫酸的试管中，铝丝表面没有出现气泡。同学们对此产生了质疑，经过讨论大家一致认为，没有出现气泡的原因是 。 (4)分析原因后，他们调整方案排除了干扰，完成了实验二的验证。他们进行的实验是 （要求写出实验步骤及现象）。 实验三：探究金属与某些盐溶液反应 (5)将处理后的铝丝插入实验一得到的溶液中，铝丝表面出现红色固体，请写出生成红色固体反应的化学方程式： 。 实验结论：金属能与氧气、酸溶液及某些盐溶液发生化学反应。 【答案】(1) (2) 黑色固体全部溶解，溶液由无色变为蓝色 (3)铝在常温下会与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化膜，覆盖在铝丝表面，阻碍了铝与稀硫酸反应的进行 (4)将铝丝用砂纸打磨光亮之后插入盛有稀硫酸的试管中，铝丝表面出现气泡 (5) 【详解】（1）光亮的铜片在加热条件下能和空气中的氧气反应生成黑色的氧化铜，该反应方程式为：； （2）根据实验结论：黑色物质是氧化铜，所以向上述实验后的试管中加入足量稀硫酸， 微热，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜溶液和水，会观察到实验现象为：黑色固体全部溶解，溶液由无色变为蓝色，该反应方程式为：； （3）将一根铝丝插入盛有稀硫酸的试管中，铝丝表面没有出现气泡。因为铝在常温下会与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化膜，覆盖在铝丝表面，阻碍了反应的进行，导致铝丝表面没有气泡产生； （4）实验二的目的是探究金属与酸溶液反应，所以想要验证铝与稀硫酸的反应，要除去铝丝表面的氧化膜，即为将铝丝用砂纸打磨；铝丝与稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，会观察到有气泡产生，即可探究金属与酸溶液的反应。实验步骤及现象为：将铝丝用砂纸打磨光亮之后插入盛有稀硫酸的试管中，铝丝表面出现气泡； （5）将处理后的铝丝插入实验一得到的溶液中（实验一得到的溶液为硫酸铜溶液），铝比铜活泼，铝丝表面出现红色固体，铝与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸铝，该反应方程式为：。 考向六 金属的冶炼 31．（2023·辽宁盘锦·中考真题）下列做法不符合安全要求的是 A．禁止用甲醛溶液浸泡海产品 B．加油站应标有“严禁烟火”字样或图标 C．将鼻孔凑到容器口闻实验室药品的气味 D．做CO与Fe2O3反应实验时，加热前先通CO排尽装置内空气 【答案】C 【详解】A、甲醛有毒，能破坏人体蛋白质的结构，使蛋白质变质，禁止用甲醛溶液浸泡海产品，故选项A说法正确； B、加油站内的空气中混有可燃的汽油蒸气，为防止引燃混合气体发生爆炸，要严禁烟火，故加油站应标有“严禁烟火”字样或图标，故选项B说法正确； C、闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻孔凑到容器口闻实验室药品的气味，故选项C说法错误； D、做CO与Fe2O3反应实验时，加热前先通CO排尽装置内空气，以防止加热时发生爆炸，故选项D说法正确； 故选：C。 32．（2022·辽宁丹东·中考真题）在实验室里可以利用如图所示的装置进行还原氧化铁的实验。    (1)在点燃酒精喷灯前先通入一段时间一氧化碳的目的是 。 (2)玻璃管中反应的化学方程式为 。 (3)装置B的作用是 。 (4)实验中还需补充的一个装置C是 。 【答案】(1)排尽装置中的空气，防止加热时发生爆炸 (2) (3)检验有无二氧化碳生成 (4)在右端导管用酒精灯点燃尾气或用气球收集 【详解】（1）可燃性气体与空气混合加热时可能会发生爆炸，故在点燃酒精喷灯前先通入一段时间一氧化碳的目的是排尽装置中的空气，防止加热时发生爆炸。 （2）一氧化碳具有还原性，高温下能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，故反应的化学方程式为。 （3）二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，故装置B的作用是检验有无二氧化碳生成。 （4）一氧化碳有毒，直接排放到空气中会污染环境，在C处用酒精灯点燃尾气或用气球收集，故实验中还需补充的一个装置C是在右端导管用酒精灯点燃尾气或用气球收集。 33．（2021·辽宁沈阳·中考真题）金属用途广泛，其结构和性质等是化学的重要研究内容。 （1）如图1是铝的原子结构示意图。下列说法不正确的是 。 A．铝原子的质子数为13 B．在化合物中铝通常显价 C．铝是地壳中含量最多的元素 D．铝可作导线是由于它具有良好的导电性 （2）向AgNO3、Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的锌粉并充分反应，过滤得滤渣和滤液。 ①加入一定量的锌粉后，一定发生的反应的化学方程式为 。 ②往滤渣中加盐酸，发现有气泡产生，则反应后滤渣中一定有的是 ，滤液中一定含有的溶质是 ，一定不含有的溶质是 。 （3）如图2是工业炼铁示意图。其中，焦炭的作用是燃烧提供能量和 ；有铁生成的化学方程式为 。 【答案】 C 锌、银和铜 硝酸锌 硝酸铜和硝酸银 制取CO 【详解】（1）A、由原子结构示意图可知，铝原子的质子数为13，故正确； B．铝原子最外层有3个电子，在化学反应中易失去最外层的3个电子，所以在化合物中铝通常显价，故正确； C．铝是地壳中含量最多的金属元素，故错误； D．铝可作导线是由于它具有良好的导电性，故正确。 故填：C； （2）①在金属活动性顺序中，锌氢铜银，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，待硝酸银完全反应后，如果锌还未完全反应，则与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，故一定发生的是：； ②往滤渣中加盐酸，发现有气泡产生，说明锌有剩余，则硝酸银中的银、硝酸铜中的铜已被完全置换出来，滤渣中有锌、银和铜； 滤液中存在硝酸锌，不含硝酸铜和硝酸银；故填：锌、银和铜；硝酸锌；硝酸铜和硝酸银； （3）因为焦炭燃烧放出大量的热，给炼铁提供热量，同时碳燃烧生成二氧化碳，碳再与二氧化碳反应生成一氧化碳，所以还可制取一氧化碳，一氧化碳再作为炼铁的还原剂； 赤铁矿的主要成分是氧化铁，一氧化碳与氧化铁在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳；故填：制取CO；。 34．（2023·辽宁阜新·中考真题）在人类社会的发展进程中，金属材料发挥着重要作用。结合学习的化学知识回答下列问题。 (1)生铁和钢是常见的两种铁合金，其主要区别是 。 (2)防止自行车链条生锈常用的方法是 。 (3)将一定量锌粉加入到硝酸镁和硝酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，得到无色滤液。则滤液中一定含有的溶质是 。 (4)工业上常用一氧化碳还原磁铁矿石冶炼生铁，写出该反应的化学方程式 。 【答案】(1)含碳量不同 (2)涂油 (3)Mg(NO3)2 和 Zn(NO3)2（或硝酸镁和硝酸锌） (4)Fe3O4+ 4CO3Fe +4 CO2 【详解】（1）生铁是指含碳量为2%～4.3%的铁的合金，钢是指含碳量为0.03%～2%的铁的合金，生铁和钢是常见的两种铁合金，其主要区别是含碳量不同； （2）给链条涂油，可以阻止铁和氧气、水接触，有效的防止其生锈，还可起到润滑作用，减小摩擦和减少磨损。防止自行车链条生锈常用的方法是涂油； （3）锌的金属活动性比铜强，比镁弱，将锌粉放入硝酸镁和硝酸铜的混合溶液中，不能与硝酸镁溶液反应，能与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，充分反应后过滤，得到无色滤液，说明硝酸铜已完全反应，所以滤液中一定含有的溶质是硝酸锌[Zn(NO3)2]、硝酸镁[Mg(NO3)2]； （4）磁铁矿石主要成分是四氧化三铁，与一氧化碳在高温条件下生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：Fe3O4+ 4CO3Fe +4 CO2。 35．（2023·辽宁丹东·中考真题）金属广泛应用于生活、生产中，其应用推动了社会发展。 (1)铁铸成铁锅是利用了铁具有良好的 性；铁锅用于烹饪食物是利用铁具有良好的 性；使用后的铁锅最好洗净后 ，再涂上食用油以防生锈。 (2)世界上每年因腐蚀而报废的铁，以上得到了回收利用。回收利用废旧金属的意义是 （答一点即可）。 (3)早在春秋战国时期，我国就利用铁矿石与木炭为原料冶炼生铁，在冶炼过程中将铁矿石粉碎，其目的是 。现代工业用赤铁矿（主要成分为）与一氧化碳在高温条件下冶炼生铁，该反应的化学方程式是 。 (4)我国高铁技术在世界处于领先地位。铁轨材料用钢而不用纯铁，原因是钢的强度和硬度比纯铁 （填“大”或“小”）。 【答案】(1) 延展 导热 擦干 (2)节约资源（合理即可） (3) 增大铁矿石的接触面积，使反应充分 (4)大 【详解】（1）铁铸成铁锅是利用了铁具有良好的延展性；铁锅用于烹饪食物是利用铁具有良好的导热性；铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，使用后的铁锅最好洗净后擦干，再涂上食用油以防生锈； （2）回收利用废旧金属的意义是节约资源(合理即可)； （3）在冶炼过程中将铁矿石粉碎，其目的是增大铁矿石的接触面积，使反应充分。用赤铁矿与一氧化碳在高温条件下冶炼生铁，该反应的化学方程式是； （4）合金的强度和硬度都比纯金属高，铁轨材料用钢而不用纯铁，原因是钢的强度和硬度比纯铁大。 36．（2022·辽宁本溪·中考真题）对于金属材料，我们应从多角度了解。 (1)金属的性质 ①在常温下，铝能与氧气反应，该反应的化学方程式为 。 ②将铝丝浸入硫酸镁和硫酸铜的混合溶液中，过一会儿取出，观察到铝丝表面有固体析出，溶液呈蓝色。此时溶液中含有 （填数字）种溶质。 (2)金属的冶炼 在高温条件下，利用一氧化碳将铁从赤铁矿石（主要成分为氧化铁）里还原出来，该反应的化学方程式为 。 (3)金属材料的应用 铁制品应用广泛，作医疗器械时，通常使用不锈钢而不用纯铁，主要是因为两者相比，不锈钢具有 （答一点）的性能。 (4)金属资源的保护 下列保护金属资源的做法正确的是 （填字母）。 A．寻找金属代用品 B．任意开采金属矿物 C．回收利用废旧金属 【答案】(1) 3 (2) (3)耐腐蚀（或硬度大） (4)AC 【详解】（1）①在常温下，铝能与氧气反应生成氧化铝，该反应的化学方程式为：； ②金属活动性：镁＞铝＞铜，将铝丝浸入硫酸镁和硫酸铜的混合溶液中，铝和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，铝和硫酸镁不反应，过一会儿取出，观察到铝丝表面有固体析出，溶液呈蓝色，说明硫酸铜没有完全反应，此时溶液中含有硫酸镁、硫酸铝、硫酸铜3种溶质； （2）一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为：； （3）不锈钢是铁的合金，合金比组成它的纯金属硬度大，耐腐蚀，故作医疗器械时，通常使用不锈钢而不用纯铁； （4）保护金属资源，应防止金属锈蚀、寻找金属替代品、金属的回收利用，有计划、合理地开采矿物。 故选AC。 37．（2021·辽宁沈阳·中考真题）冶炼金属需要考虑多方面因素： (1)固体氧化镁或氯化镁加热至熔化后电解都能制得金属镁。从节能方面考虑，工业上选择了氯化镁，是因为这两种物质的 （填物理性质）不同。 (2)①高炉炼铁选用铁矿石作为原料应考虑的因素有 （写一点即可）。 ②冶炼时将铁矿石粉碎的目的是 。 ③赤铁矿石（主要成分是Fe2O3）炼铁的化学方程式为 。 【答案】(1)熔点 (2) 考虑矿石中铁元素的含量或是否在冶炼过程中造成环境污染 （合理即可） 增大反应物之间的接触面积，加快反应速率或使之充分反应 【详解】（1）氧化镁的熔点高，熔融时需要消耗大量的能量，氯化镁的熔点低，易熔融。从节能方面考虑，工业上选择了氯化镁，是因为这两种物质的熔点不同。 （2）高炉炼铁选用铁矿石作为原料应考虎的因素有：考虑矿石中铁元素的含量或是否在冶炼过程中造成环境污染等。 冶炼时将铁矿石粉碎的目的是：增大反应物之间的接触，加快反应速率（或使之充分反应）。 在高温条件一氧化碳与氧化铁的反应生成了铁和二氧化碳，所以赤铁矿石炼铁的化学方程式为：。 38．（2021·辽宁营口·中考真题）在学习了单质碳的化学性质后，某化学兴趣小组的同学对含碳化合物燃烧后的产物进行了探究。 【提出问题】乙醇燃烧后的产物是什么？ 【查阅资料】①无水硫酸铜为白色粉末，遇水会变蓝；②氯化钙有吸水性，可做干燥剂。 【做出猜想】 猜想一：产物中含有CO、H2O； 猜想二：产物中含有CO2、H2O； 猜想三：产物中含有 。 【进行实验】同学们设计了如下图的实验：检查装置气密性后，将乙醇燃烧的产物依次通过如图所示的装置进行验证；（部分夹持、固定装置省略；B、D、G装置中均为澄清的石灰水）。    （1）装置B的作用是 。 （2）F装置中若发生反应，则化学方程式是 。 【解释与结论】经过实验，同学们认为猜想三成立。 （3）实验中能观察到的现象是 ；装置C中发生反应的化学方程式为 。 【反思与评价】实验结束后，由于小丽同学的操作不当造成了仪器损坏，小组内同学针对这个事故，进行了分析和讨论。 （4）为了避免此事故再次发生，同学们对该装置进行了创新和改进，你认为他们的改进是 （文字说明或画图都可）。 【答案】 CO、CO2、H2O 检验气体中是否含有二氧化碳 A中白色固体变蓝色；F中固体由红色逐渐变成黑色；B和G中澄清石灰水变浑浊；气球体积变大 需要在F和G之间增加一个缓冲瓶，避免发生倒吸 【详解】[做出猜想] 乙醇中含有碳、氢、氧三种元素，与氧气反应，若不完全燃烧，有一氧化碳生成、二氧化碳和水生成，故猜想三：产物中含有CO、CO2、H2O； （1）气体中含有二氧化碳，会使澄清石灰水变浑浊，可以推测装置B的作用是检验气体中是否含有二氧化碳； （2）一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式：； （3）经过实验，同学们认为猜想三成立，则生成物有CO、CO2、H2O，实验中能观察到的现象是无水硫酸铜遇水变蓝色；澄清石灰水变浑浊；氧化铁固体由红色逐渐变成黑色；B和G中澄清石灰水变浑浊；气球体积变大；C中发生的反应，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，该反应的化学方程式： （4）由于一氧化碳和氧化铁在高温条件下反应，若反应后先熄灭酒精灯，造成温度降低，压强减小，G中液体会被压入F中，造成倒吸，引起F中的炽热的试管炸裂，所以需要在F和G之间增加一个缓冲瓶，避免发生倒吸。 考向七 金属的锈蚀条件与防护 39．（2022·辽宁沈阳·中考真题）为了防止钢铁制品锈蚀，下列做法不正确的是 A．用洗涤剂除去铁制品表面的油膜 B．在车船的表面喷涂油漆 C．在铁制品表面镀上一层其他金属 D．将使用后的菜刀用布擦干 【答案】A 【详解】A、用洗涤剂除去铁制品表面的油膜，铁能与氧气和水充分接触，容易生锈，故选项做法不正确； B、车船表面喷涂油漆，能够阻止铁与氧气、水接触，所以可防止铁生锈，故选项做法正确； C、在铁制品表面镀上一层其它金属能够防止生锈，故选项做法正确； D、将使用后的菜刀用布擦干，能防止与水分接触，能防止钢铁制品锈蚀，故选项做法正确。 故选A。 40. （2023·辽宁抚顺本溪辽阳·中考真题）“对比实验”是科学探究的重要方法。根据下图实验回答。 （1）图1实验中，发现碘溶于汽油，而高锰酸钾几乎不溶于汽油，说明物质的溶解性与_____有关。 （2）图2实验中，为了比较人体吸入的空气和呼出的气体中所含氧气的多少，应分别向集气瓶中插入_____。 （3）图3探究铁钉锈蚀条件实验中，蒸馏水需煮沸并迅速冷却，煮沸的目的是_____。几天后观察，能证明铁钉锈蚀与水有关的现象是_____。 【答案】（1）溶质的种类 （2）燃着的木条 （3） ①. 除去水中溶有的氧气 ②. A中铁钉生锈，C中铁钉不生锈 【解析】 （1）图1实验中，发现碘溶于汽油，而高锰酸钾几乎不溶于汽油，溶质种类不同，溶剂种类相同，说明物质的溶解性与溶质的种类有关； （2）氧气具有助燃性，应用燃着的木条检验氧气，分别向集气瓶中插入燃着的木条，燃着的木条在空气中继续燃烧，在呼出气体中熄灭，说明空气中氧气的含量比呼出气体中氧气含量多； （3）气体的溶解度随温度的升高而减小，故蒸馏水需煮沸并迅速冷却，煮沸的目的是：除去水中溶有的氧气，防止影响实验； 试管A中铁钉与氧气和水接触，生锈，试管C中铁钉只与氧气接触，不生锈，对比说明铁锈蚀需要水，故填：A中铁钉生锈，C中铁钉不生锈。 41．（2021·辽宁沈阳·中考真题）认识金属的性质。如图是关于金属的几个实验。 (1)实验一中能证明铁生锈与水有关的现象是 。铁在潮湿的空气中会生锈，而在纯氧中可以燃烧，其燃烧的化学方程式为 。 (2)实验二是先向试管中加入一小段打磨过的镁条，然后加入 ，待反应停止后再向试管中加入铜片，发现铜片表面没有变化，由此可证明活动性顺序是Mg＞H＞Cu。 【答案】(1) 试管①中铁钉不生锈，试管③中铁钉生锈 (2)过量的稀盐酸（或稀硫酸） 【详解】（1）实验一中，试管①中的铁钉只与氧气接触，没有锈蚀；试管②中的铁钉只与水接触，没有锈蚀，试管③中的铁钉与氧气和水同时接触，发生了锈蚀。由试管①中铁钉不生锈，试管③中铁钉生锈可知铁生锈与水有关；由试管②中的铁钉不生锈，试管③中铁钉生锈可知铁生锈与氧气有关；在点燃的条件下，铁与氧气反应生成四氧化三铁，化学方程式为；，故填：试管①中铁钉不生锈，试管③中铁钉生锈； ； （2）在金属活动性顺序中，镁排在氢前面，所以镁能与稀盐酸或稀硫酸反应生成氯化镁或硫酸镁，铜排在镁的后面，待反应停止后再向试管中加入铜片，发现铜片表面没有变化，由此可证明活动性顺序是Mg＞H＞Cu；故填：过量的稀盐酸（或稀硫酸）。 42．（2022·辽宁阜新·中考真题）下图是有关化学实验的装置及操作。    (1)实验一验证二氧化碳与水的反应。步骤一中两支试管溶液均变为紫色。步骤二将其中一支试管静置，向另一支试管中通入二氧化碳，观察到的现象为 ，并与静置的试管中溶液颜色进行对比，证明二氧化碳与水发生了反应。 (2)实验二探究铁钉锈蚀条件。一段时间后，对比①②③证明铁钉生锈的主要条件是 直接接触；对比 (填序号)证明食盐能加快铁钉的锈蚀。 【答案】(1)溶液变红 (2) 与空气和水 ③④/④③ 【详解】（1）二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸可使紫色石蕊试液变红，故向另一支试管中通入二氧化碳，观察到的现象是溶液变红； （2）实验二①中铁钉不生锈，②中铁钉不生锈，③中铁钉生锈； 由①③可以得出，铁钉生锈需要与水接触； 由②③可以得出，铁钉生锈需要与空气接触； 故对比①②③证明铁钉生锈的主要条件是与空气和水同时接触； ④中比③中铁钉生锈快，证明食盐能加快铁钉的锈蚀。 一、金属的物理性质与用途易错点 ‌共性特征‌：常温下多为固态（汞为液态），具有金属光泽、导电性、导热性、延展性及较高硬度。 ‌导电材料的误解‌：石墨（非金属）也常用作导电材料。 ‌汞的特殊性‌：常温下唯一呈液态的金属，用于温度计。 ‌颜色差异‌：多数为银白色，铜呈紫红色，金为黄色。 ‌导电性‌：银＞铜＞金＞铝。 ‌用途选择依据‌：除性质外，还需考虑价格、资源、环保性等（如铝制导线因轻且价廉）。 2. ‌合金与纯金属的混淆易错点‌ ‌合金是混合物‌：由金属与非金属熔合而成，非化合物。 生铁与钢的性能差异原因：含碳量不同。 合金的优点（硬度大、熔点低）。 误认为合金形成是化学变化（实际是物理变化）。 误将紫铜、水银等纯金属当作合金。 不锈钢（铁铬镍合金）抗腐蚀性强。 武德合金（铋、铅等）用于保险丝。 合金的物理性质（硬度、熔点）与组成金属不同，但化学性质不变（如铁碳合金中铁和碳的化学性质不变）。 焊锡（铅锡合金）：熔点低，用于焊接。 钛合金：与人体相容性好，用于人造骨。 形状记忆合金（钛镍合金）：可恢复特定温度下的形状。 黄铜（铜锌合金）、青铜（铜锡合金），紫铜是纯铜。 3.金属的化学性质易错点 （1）‌金属与氧气反应的差异‌： Mg、Al常温下即可与氧气反应，Fe需点燃，Cu需加热。 铁在氧气中燃烧生成黑色Fe₃O₄（而非Fe₂O₃）。 铝常温下生成致密氧化膜（抗腐蚀性强），铁在潮湿空气中易生锈。 金高温下也不反应，化学性质最稳定。 （2）‌与酸反应‌：仅活动性＞H的金属（如Zn、Fe）与稀盐酸/硫酸反应，生成H₂和亚铁盐（如FeSO₄）。 ‌易错‌：浓硫酸、硝酸与金属反应不生成H₂。 ‌铁与酸反应的产物‌：铁与稀酸反应时，生成的是亚铁盐（Fe²⁺），溶液呈浅绿色，而非铁盐（Fe³⁺）。 （3）‌置换反应规律‌： 活泼金属可置换盐溶液中较不活泼金属（如Fe+CuSO₄→Cu+FeSO₄）。 ‌例外‌：K、Ca、Na先与水反应，不直接置换。 4. ‌金属活动性顺序的应用错误‌ ‌易错点‌：混淆金属与酸/盐溶液反应的判断依据。置换反应能否发生取决于金属活动性顺序（如K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb>(H)>Cu>Hg>Ag）。 ‌典型错误‌：误认为所有金属都能与酸反应，实际活动性低于氢的金属（如Cu、Ag）不能置换酸中的氢。 忽略反应环境：金属活动性顺序仅适用于水溶液，高温或固态反应可能例外。 5. ‌金属冶炼的误解‌ ‌易错点‌：混淆炼铁还原剂（CO）与氧化剂（Fe₂O₃/Fe₃O₄）的反应条件。炼铁需高温下用CO还原铁矿石。 ‌实验操作细节的疏忽‌ ‌易错点‌：炼铁实验中未处理尾气（CO有毒），或未正确检验产物（如用磁铁吸引或酸溶解验证铁生成）。 6. ‌铁锈蚀条件易错点‌ ‌易错点‌：忽略铁生锈需同时接触氧气和水。铁锈（Fe₂O₃）疏松多孔，会加速内部锈蚀，除锈可用稀盐酸或稀硫酸，反应后溶液呈黄色（FeCl₃/Fe₂(SO₄)₃）。 ‌铁锈成分‌：误认为四氧化三铁（Fe₃O₄/FeO），实为三氧化二铁（Fe₂O₃）。 ‌锈蚀条件‌：仅接触水或氧气均不会锈蚀，需两者共存。 ‌铝制品处理‌：避免用钢丝球擦洗，以防破坏氧化膜。 ‌加速因素‌：酸性或盐溶液环境会显著加快锈蚀速度。 ‌实验设计漏洞：如未煮沸蒸馏水（残留氧气）或未隔绝空气（如未加植物油）会导致结论偏差。 实验设计关键：‌对照组设置‌：需包含无水无氧（如试管B）、有水有氧（如试管C）、含电解质（如试管D）的对比。 1．（2025·辽宁沈阳·二模）能从 CuSO4 溶液中置换出铜的金属是 A．铁 B．铜 C．汞 D．银 【答案】A 【详解】A、铁比铜活泼，则铁能与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，符合题意； B、铜与硫酸铜不反应，不能从溶液中置换出铜，不符合题意； C、铜比汞活泼，则汞与硫酸铜不反应，不能从溶液中置换出铜，不符合题意； D、铜比银活泼，则银与硫酸铜不反应，不能从溶液中置换出铜，不符合题意。 故选：A。 2．（2025·辽宁大连·二模）金属材料包括纯金属及合金。下列物质不属于合金的是 A．黄铜 B．硬铝 C．不锈钢 D．黄金 【答案】D 【详解】合金是由两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性的物质。 A、黄铜是铜和锌的合金，属于合金； B、硬铝是铝、铜、镁、锰等组成的合金，属于合金； C、不锈钢是铁、铬、镍等形成的合金，属于合金； D、黄金属于单一金属，不属于合金。 故选D。 3．（2025·辽宁沈阳·二模）我国首艘航母辽宁舰使用了大量的合金材料。黄铜主要为 Cu和Zn的合金，下列试剂不能验证 Cu、Zn的金属活动性顺序的是 A．溶液 B．溶液 C．稀盐酸 D．溶液 【答案】A 【详解】A、铜、锌均与氯化铝不反应，均无明显现象，说明铝比锌、铜活泼，但是无法验证铜、锌的金属活动性顺序，符合题意； B、锌能与氯化亚铁反应生成氯化锌和铁，有黑色固体析出，说明锌比铁活泼，铜与氯化亚铁不反应，无明显现象，说明铁比铜活泼，则锌比铜活泼，不符合题意； C、锌能与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，产生气泡，说明在金属活动性顺序里，锌排在氢前，铜与稀盐酸不反应，无明显现象，说明在金属活动性顺序里，铜排在氢后，说明锌比铜活泼，不符合题意； D、锌能与氯化铜反应生成氯化锌和铜，有红色固体析出，说明锌比铜活泼，不符合题意。 故选A。 4．（2025·辽宁盘锦·一模）金属材料用途广泛。下列有关金属材料的说法正确的是 A．自然界中所有金属都以化合物形式存在 B．合理开采矿物是保护金属资源的途径之一 C．生铁和氧化铁都是金属材料 D．将铁制品放在潮湿的空气里不易生锈 【答案】B 【详解】A、并不是自然界中所有金属都以化合物形式存在，少数不活泼金属以单质形式存在，如金、银等，故错误； B、合理开采矿物可以减少资源浪费，提高资源利用率，确实是保护金属资源的重要途径之一。其他途径还包括回收利用、寻找替代材料等。故正确； C、生铁是铁和碳的合金，属于金属材料。 氧化铁是铁的氧化物，属于化合物，不是金属材料。金属材料通常指金属单质或合金。故错误； D、铁在潮湿的空气中容易与氧气和水反应生成铁锈，因此潮湿环境会加速铁的锈蚀。故错误； 故选B。 5．（2025·辽宁朝阳·一模）铁是我们最常见的金属。下列有关铁的说法正确的是 A．铁在干燥的空气中不易生锈，说明铁不与氧气反应 B．将铁制品表面镀铬可以防止生锈，因为铬的金属活动性比铁弱 C．铁在潮湿的空气中容易生锈，生成主要成分为FeO的红褐色固体 D．自行车链条涂油防锈，其原理是隔绝了氧气和水 【答案】D 【详解】A、铁在干燥空气中不易生锈，是因为生锈需要水和氧气同时存在，缺少水时反应缓慢。但铁在常温下能与氧气反应生成氧化铁（如铁粉在空气中缓慢氧化），错误； B、镀铬防锈的原理是铬在表面形成致密的氧化层，隔绝氧气和水，从而保护铁，与活动性无关，错误； C、铁在潮湿空气中生锈，生成铁锈的主要成分是三氧化二铁（Fe2O3），颜色为红棕色，错误； D、涂油后，油膜覆盖在铁表面，隔绝了氧气和水，从而阻止生锈反应。正确。 故选D。 6．（2025·辽宁沈阳·一模）我国炼铁技术早于西方国家1000多年。下列有关工业炼铁说法正确的是 A．炼铁基本原理可表示为： B．工业炼铁过程属于物理变化 C．工业炼铁尾气需经过处理后再排放 D．炼铁过程中焦炭只用来提供热量 【答案】C 【详解】A、高炉炼铁的原理是在高温的条件下，一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为，故A说法错误； B、工业高炉炼铁，有新物质生成，属于化学变化，故B错误； C、工业炼铁尾气中含有一氧化碳等有毒气体，一氧化碳有毒，直接排放会污染空气，所以需经过处理后再排放，例如可以将尾气收集起来或点燃处理，故C说法正确； D、炼铁过程中，焦炭的作用有两个：一是燃烧提供热量，二是在高温下与二氧化碳反应生成一氧化碳，一氧化碳是炼铁的还原剂，故D错误； 故选：C。 7．（2025·辽宁鞍山·三模）下列实验设计能达到目的的是 A．探究铁、铜、银三种金属活动性强弱 B．探究温度对分子运动快慢的影响 C．探究质量守恒定律 D．探究合金与成分金属的熔点高低 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A、左边试管中铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，说明金属活动性；右边试管中铁与硝酸银反应生成银和硝酸亚铁，说明金属活动性，不能验证铜、银的金属活动性强弱，不能达到实验目的，不符合题意； B、该实验中，温度和溶剂种类均不同，变量不唯一，不能探究温度对分子运动快慢的影响，不能达到实验目的，不符合题意； C、该实验中，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，氢气是气体会逸散到空气中，则反应后物质的总质量减少，反应前后天平不平衡，不能探究质量守恒定律，不能达到实验目的，不符合题意； D、将合金与其组成成分金属的单质置于同一铜片上加热，根据熔化的先后顺序，能探究合金与其组成成分金属熔点的高低，能达到实验目的，符合题意。 故选：D。 8．（2025·辽宁沈阳·模拟预测）下列有关金属的说法中正确的是 A．所有金属都呈银白色 B．常温下所有金属都是固体 C．合金的硬度一般比各成分金属小 D．铁质容器不能盛放硫酸铜溶液 【答案】D 【详解】A、金是金黄色，铜是紫红色，故不符合题意； B、汞是液态金属，故不符合题意； C、合金的硬度一般比各成分金属要大，故不符合题意； D、铁和硫酸铜能反应生成硫酸亚铁和铜，因此铁质容器不能盛放硫酸铜溶液，故符合题意。 故选：D。 9．（2025·辽宁大连·一模）金属材料用途广泛。下列有关金属的说法不正确的是 A．自然界中所有金属都以化合物形式存在 B．将铁制品放在潮湿的空气里易生锈 C．在钢铁表面涂油、刷漆均能防止其生锈 D．合理开采矿物是保护金属资源的途径之一 【答案】A 【详解】A、并不是自然界中所有金属都以化合物形式存在，少数不活泼金属以单质形式存在，如金、银等，故错误； B、铁在与氧气、水接触时会发生锈蚀，因此铁在潮湿的环境中容易生锈，故正确； C、在钢铁表面涂油、刷漆，可以隔绝钢铁与氧气、水的接触，达到防锈目的，故正确； D、有计划、合理地开采矿物是保护金属资源的有效途径，有利于金属资源的利用和保护，故正确； 故选：A。 10．（2025·辽宁营口·二模）保护金属资源的措施之一是防止金属腐蚀。下列措施不能防止铁制品生锈的是 A．镀一层耐腐蚀金属 B．存放在潮湿的空气中 C．在表面涂油 D．涂防锈漆 【答案】B 【详解】铁生锈的条件是同时接触氧气和水。防止生锈需隔绝两者之一或全部。 A、 镀耐腐蚀金属（如镀锌）可隔绝氧气和水，有效防锈，不符合题意； B、潮湿空气中铁接触水和氧气，加速生锈，无法防锈，符合题意； C、涂油隔绝氧气和水，有效防锈，不符合题意； D、涂防锈漆形成保护层，隔绝氧气和水，有效防锈，不符合题意。 故选B。 11．（2025·辽宁盘锦·一模）实验是学习化学的重要途径。 Ⅰ． 气体的实验室制取与性质 (1)若用A作为制O2的发生装置，其反应的化学方程式为 ；将产生的氧气通入装置E，热水中的白磷燃烧，通过白磷燃烧前后的现象对比说明燃烧需要的条件是 。 (2)利用装置B制取CO2，将产生的二氧化碳通入装置C的目的是验证二氧化碳气体，实验现象为 ；若用D装置收集CO2，a为进气口，请将D装置中的玻璃导管补画完整 。 (3)将纯净干燥的CO2缓慢通入如图装置，观察到现象： A．玻璃管内的干燥纸花始终未变色； B．塑料瓶内的下方纸花先变红色，上方纸花后变红色。 ①根据上述现象，得出关于CO2性质的结论是： 。（写出一条即可） ②将变红的石蕊纸花取出，加热一段时间，纸花重新变成紫色，原因是 （用化学方程式表示）。 Ⅱ． 常见金属的物理性质和化学性质 (4) 实验内容 现象与分析 ①采用相互刻画的方法，比较纯铜片和黄铜片的硬度。 纯铜片上出现划痕，由此可知：黄铜片比纯铜片的硬度 (填“大”或“小”)。 ②加热铜片一端，观察另一端蜡烛的变化情况。 蜡烛熔化，说明铜具有的物理性质是 。 ③倾斜Y形管，将右侧的稀硫酸部分倒入左侧。 锌片表面有气泡产生，铜片表面无变化，可得出Zn的金属活动性比Cu (填“强”或“弱”)，反应的化学方程式为 。 ④ 一段时间后，Y形管右侧铁片生锈了，由此可得出结论： 是铁生锈的必要条件。 【答案】(1) 与氧气接触 (2) 澄清的石灰水变浑浊 (3) 二氧化碳能与水反应生成碳酸/二氧化碳的密度比空气大 (4) 大 导热性 强 与水接触 【详解】（1）若用 A 作为制 O2的发生装置，A 装置适用于固体加热制取氧气，可选用加热高锰酸钾制取氧气，其反应的化学方程式为；通入氧气前白磷不燃烧，通入氧气后白磷燃烧，说明燃烧需要的条件是可燃物与氧气接触。 （2）将产生的二氧化碳通入装置C（盛有澄清石灰水），二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，实验现象为澄清石灰水变浑浊；a 为进气口，由于二氧化碳密度比空气大，会聚集在集气瓶底部，所以D 装置中的玻璃导管应是长进短出，补画后的装置为：。 （3）①根据上述现象，玻璃管内的干燥纸花始终未变色，说明二氧化碳不能使干燥的石蕊纸花变色；塑料瓶内的下方纸花先变红色，上方纸花后变红色，说明二氧化碳密度比空气大，且二氧化碳能与水反应生成酸性物质使石蕊纸花变红（写出一条即可）； ②将变红的石蕊纸花取出，加热一段时间，纸花重新变成紫色，原因是碳酸不稳定，受热分解生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：。 （4）①纯铜片上出现划痕，由此可知：黄铜片比纯铜片的硬度大； ②加热铜片一端，观察另一端蜡烛熔化，说明铜具导热性； ③锌片表面有气泡产生，铜片表面无变化，可得出Zn的金属活动性比Cu强，锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为； ④Y形管左侧铁片与干燥的空气接触不生锈，右侧铁片与空气和水同时接触生锈，说明与水接触是铁生锈的必要条件。 12．（2025·安徽阜阳·三模）某校化学兴趣小组以“金属的化学性质”为主题开展了如下项目式探究。 【项目一】探究金属与氧气的反应 (1)黄铜(Cu-Zn合金)的外观与黄金相似、可用灼烧的方法鉴别二者，原因是 。 【项目二】探究金属与盐溶液的反应 步骤1：将一根洁净的铜丝(过量)浸入盛有AgNO3溶液的试管中，待现象不再发生变化，取出剩余铜丝。 步骤2：将一根洁净的铁丝浸入步骤1反应后的溶液中，观察现象。 (2)步骤1中试管内发生反应的化学方程式为 。 (3)一段时间后可观察到步骤2中试管内的现象为 。 【项目三】探究金属与酸的反应 【提出问题】金属与酸反应的速率受哪些因素影响呢？ 【作出猜想】A．金属的种类；B．酸的浓度；C．金属的形状。 【设计实验】小组同学为探究打磨过的金属与酸的反应，设计了如下实验： 实验编号 盐酸的浓度(均取20mL) 金属的种类(均取2g) 金属的形状 收集50mL氢气所需时间/s ① 10% 镁 粉状 35 ② 10% 铝 片状 98 ③ 10% 镁 片状 82 ④ 20% 铝 片状 80 【实验分析】 (4)要得出酸的浓度对金属与酸反应速率的影响，应选择的实验编号是 。 【得出结论】 (5)通过比较实验①③，可得出的结论是 。 【查阅资料】在发生金属间的置换反应时，活泼金属表面会附着较不活泼的金属，形成无数微小原电池，加快金属与酸的反应。 【拓展探究】实验结束后，有同学发现放进废液缸中的铝片，发生剧烈的反应并产生大量气泡，速率明显比铝与稀盐酸反应快，且铝表面有红色物质附着。 已知：废液缸中的废液是硫酸铜溶液、硫酸镁溶液、稀盐酸的混合液。 (6)废液缸中铝片表面产生气泡的速率明显比铝与稀盐酸反应快的原因是 ，请设计实验进行验证： (写出实验操作、预期现象和实验结论)。 【答案】(1)铜在加热条件下与氧气反应生成黑色的氧化铜，金的化学性质稳定，在高温条件下也不与氧气反应 (2) (3)铁丝表面有红色固体析出，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色 (4)②④ (5)其他条件相同时，金属与酸的接触面积越大，反应速率越快 (6) 铝置换出的铜附着在铝片表面，形成了无数微小原电池，加快了铝与稀盐酸的反应速率 取两片打磨后的相同铝片，将其中一片浸入硫酸铜溶液中至表面有部分红色物质附着，取出洗净表面液体。在试管A、B中分别加入处理后的铝片和未处理的铝片，再加入等质量、等浓度的稀盐酸，若试管A中反应速率比试管B中快，则原因正确 【详解】（1）铜在加热条件下与氧气反应生成黑色的氧化铜，金的化学性质稳定，在高温条件下也不与氧气反应，灼烧，表面变黑的是黄铜，无明显变化的是黄金，因此可以鉴别； （2）步骤1中，铜丝和AgNO3溶液反应生成硝酸铜和银，化学方程式为； （3）步骤1：将一根洁净的铜丝(过量)浸入盛有AgNO3溶液的试管中，铜丝和AgNO3溶液反应生成硝酸铜和银，待现象不再发生变化，取出剩余铜丝，说明反应后的溶液中的溶质只有硝酸铜； 步骤2：将一根洁净的铁丝浸入步骤1反应后的溶液中，铁和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，可观察到铁丝表面有红色固体析出，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色； （4）根据对比实验中，控制变量唯一的原则，要得出酸的浓度对金属与酸反应速率的影响，变量是酸的浓度，其他因素应保持相同，即应选择实验②④进行对比； （5）对比实验①③，变量是金属的形状，其他因素相同，根据收集50mL氢气所需时间可知，其他条件相同时，金属与酸的接触面积越大，收集50mL氢气所需的时间越短，则反应速率越快； （6）根据查阅资料：在发生金属间的置换反应时，活泼金属表面会附着较不活泼的金属，形成无数微小原电池，加快金属与酸的反应，铝置换出的铜附着在铝片表面，形成了无数微小原电池，加快了铝与稀盐酸的反应速率，所以废液缸中铝片表面产生气泡的速率明显比铝与稀盐酸反应快； 验证的实验方法为：取两片打磨后的相同铝片，将其中一片浸入硫酸铜溶液中至表面有部分红色物质附着，取出洗净表面液体。在试管A、B中分别加入处理后的铝片和未处理的铝片，再加入等质量、等浓度的稀盐酸，若试管A中反应速率比试管B中快，则可说明上述原因正确。 13．（2025·辽宁营口·二模）化学为人类提供了丰富的材料。 （一）金属资源是宝贵的自然资源，铝是地壳中含量最多的金属元素，铝的化合物种类繁多，已知氧化铝的熔点为2050℃，铝的熔点为660℃，硬铝含铝、铜、镁、硅，是用途广泛的铝合金。 (1)硬铝片和纯铝片互相刻画， 的表面会留下较深的划痕。 (2)氧化铝可用于制造耐火砖等高温材料，这是因为 。 (3)从活泼金属的化合物中提炼单质比较困难。人类3000多年前就使用铜、2500多年前就使用铁，推测人类使用铝比铁的年代 （填“早”或“晚”）。 (4)金属的回收利用可有效地保护金属资源，请你再写出一条保护金属资源的有效途径： 。 （二）材料的研究离不开化学 芯片的基材主要是高纯硅，如图是一种制备高纯硅的工艺流程图。 请回答： (5)操作Ⅰ的名称是 ，实验室完成该操作需要用到的玻璃仪器除玻璃棒外，还有 。 (6)反应Ⅰ的化学方程式：2Mg+SiO2Si+2MgO。在这一反应中，体现了镁具有与碳单质相似的化学性质是 。 （三）金属的冶炼与应用促进科技进步。 I．古法冶金 (7)自然发现 ①河流淘沙时发现了金，它以 （填“单质”或“化合物”）形式存在。 ②初阳出土的花树状金步摇熠熠生辉是因为金的化学性质 。 (8)金属冶炼 ①春秋时期，将铁矿石与木炭混合冶炼生铁。生铁与钢性能不同的原因是 。 ②湿法炼铜是西汉时期中国古老的冶铜方法。主要的反应原理是是铁、硫酸铜之间的反应，湿法炼铜的实验现象为 。 ③古人将这种液态生铁拍成液滴飞溅到夜空中，绽放成绚烂花火。液滴表面形成FeO外壳，FeO中Fe的化合价为 。 ④木炭将氧化铁还原的反应方程式为: ，产生的CO2增多，液滴爆裂，形成铁花。 ⑤打铁花表演常在冬季进行，可防烫伤还可减少火灾。从燃烧条件分析可预防火灾的原因是 。 Ⅱ．现代冶金 (9)改进冶炼工艺 ①闪速炼钢技术是将铁矿石粉末注入高温熔炉，形成了高纯度铁液滴，反应时间仅需36秒。依据上图分析，反应时间短的原因可能是 （任意写出一点）。低品位菱铁矿（主要成分FeCO3）全铁含量通常低于20%，闪速炼铁解决了我国丰富的低品位矿石的利用问题。 (10)原料低碳节能 利用生物质发酵得到的乙醇制取氢气，部分反应过程如下图所示： 从整个流程看，为了持续获得H2，需不断的补加 。 【答案】(1)纯铝片 (2)氧化铝的熔点高 (3)晚 (4)寻找金属的代用品（合理即可） (5) 过滤 烧杯、漏斗 (6)还原性（合理表述即可） (7) 单质 稳定 (8) 含碳量不同 有红色物质析出，溶液由蓝色变为浅绿色 +2 冬季温度低，不易达到可燃物的着火点 (9)铁矿石为粉末状，增大了反应物之间的接触面积 (10)水/H2O 【详解】（1）合金比组成它的纯金属硬度大，硬铝是铝的合金，故硬铝比纯铝的硬度大，故硬铝片和纯铝片互相刻画，纯铝片的表面会留下较深的划痕； （2）氧化铝可用于制造耐火砖等高温材料，这是因为氧化铝的熔点高； （3）从活泼金属的化合物中提炼单质比较困难，则金属越活泼，越难冶炼，利用的年代越晚，金属活动性：Al＞Fe＞Cu，人类3000多年前就使用铜、2500多年前就使用铁，推测人类使用铝比铁的年代晚； （4）保护金属资源的有效途径：防止金属腐蚀，寻找金属的代用品，有计划、合理地开采矿物等； （5）操作Ⅰ实现了固液分离，名称是过滤； 过滤所需的玻璃仪器是：玻璃棒、烧杯、漏斗； （6）在该反应中，镁得到氧，属于还原剂，体现了镁的还原性，碳单质也能与金属氧化物反应，也具有还原性，故在这一反应中，体现了镁具有与碳单质相似的化学性质是还原性； （7）①河流淘沙时发现了金，它以单质形式存在，因为金的化学性质稳定，很难与其他物质反应； ②初阳出土的花树状金步摇熠熠生辉是因为金的化学性质稳定，很难与其他物质反应； （8）①生铁和钢均是铁的合金，但是含碳量不同，生铁的含碳量为2%-4.3%，钢的含碳量为0.03%-2%，故生铁与钢性能不同的原因是：含碳量不同； ②湿法炼铜的原理是铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，现象是：有红色物质析出，溶液由蓝色变为浅绿色； ③FeO中氧元素显-2价，设铁元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：x+(-2)=0，x=+2； ④木炭与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为：； ⑤燃烧的条件：可燃物、与氧气（或空气）接触，温度达到可燃物的着火点，打铁花表演常在冬季进行，可防烫伤还可减少火灾。是因为冬天温度低，不易达到可燃物的着火点，故可以预防火灾； （9）①反应时间短的原因可能是：铁矿石为粉末状，增大了反应物之间的接触面积，故反应更快更充分； （10）由图可知，该反应中，乙醇、一氧化碳和二氧化碳均可以循环使用，而反应①②中水参加了反应，故为了持续获得H2，需不断的补水。 14．（2025·辽宁葫芦岛·三模）人类生活中离不开金属材料。 Ⅰ．金属性质的认识 (1)春晚的机器入扭秧歌带火了机器人科技。 ①铜常用于制作机器人的电路板等部件，这是利用铜的 性。 ②制作机器人使用大量铝合金和钛合金。你认为下列属于铝合金和钛合金共有的优良性能的有 (填字母序号)。 A．材质轻      B．强度高       C．耐高温     D．抗腐蚀性好 (2)黄铜片与纯铜片相互刻画，纯铜片表面留下较深的划痕。由此可知 。 (3)钢铁易与空气中的 发生锈蚀。为了防止铁制品锈蚀、采取的措施是 (只一点即可)； (4)向Cu(NO3)2和Zn(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加盐酸有气泡，则滤渣中一定含有的金属是 。 Ⅱ．金属的制取 (5)19世纪初，铝的发现得益于电解技术的应用。如图为铝土矿炼制铝的生产流程。 ①NaAlO2中铝元素的化合价为 。 ②请写出Al2O3电解制铝的化学方程式为 。 Ⅲ．新金属、新材料使用 (6)铜箔在新能源汽车电池制造等领域有重要应用。一种制造铜箔工艺的主要工序如图1所示。 ①“溶铜”前，铜原料需粉碎处理的目的是 。 ②“操作1”的目的是除去CuSO4溶液中的难溶性杂质，该操作名称为 。 ③“制箔”中，需生产抗拉强度大于355MPa且延伸率大于13.5%的铜箔，据图2可知，温度应控制在 (填字母序号)内。 a．45~9℃            b．49~53℃        c．53~55℃        d．56~60℃ 【答案】(1) 导电或良好的导电 ABCD (2)合金比组成它的纯金属硬度大 (3) 氧气、水 刷漆（合理即可） (4)Cu、Fe (5) +3 (6) 增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分 过滤 c 【详解】（1）①铜常用于制作机器人的电路板等部件，这是利用铜的导电性； ②制作机器人使用大量铝合金和钛合金，铝合金和钛合金均具有密度小（材质轻）、硬度大（强度高）、耐高温、耐腐蚀等。 故选ABCD； （2）黄铜片与纯铜片相互刻画，纯铜片表面留下较深的划痕，说明黄铜比纯铜的硬度大，黄铜是铜的合金，故合金比组成它的纯金属的硬度大； （3）钢铁易与空气中的氧气和水发生反应而锈蚀； 为了防止铁生锈，可以隔绝氧气和水，如刷漆； （4）金属活动性：Zn＞Fe＞Cu，向Cu(NO3)2和Zn(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，铁与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，铁与硝酸锌不反应，充分反应后过滤，向滤渣中加盐酸有气泡，说明铁过量，则硝酸铜完全反应，则滤渣中一定含有的金属是：Fe、Cu； （5）①NaAlO2中钠元素显+1价，氧元素显-2价，设铝元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：，x=+3； ②由图可知，电解氧化铝生成了铝，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，反应物中含Al、O，生成物中含Al，故生成物中还应含O，故还生成了氧气，该反应的化学方程式为：； （6）①“溶铜”前，铜原料需粉碎处理的目的是：增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分； ②“操作1”的目的是除去CuSO4溶液中的难溶性杂质，该操作名称为：过滤，过滤可实现固液分离； ③“制箔”中，需生产抗拉强度大于355MPa且延伸率大于13.5%的铜箔，据图2可知，温度应控制在53~55℃。 故选c。 15．（2025·辽宁沈阳·三模）我国在科技领域的发展引起世界关注。请回答下列相关问题。 I．化学与航天 (1)中国空间站天和核心舱配置了光电转换效率最高的三结砷化镓太阳能电池。太阳能电池工作时，太阳能主要转化为 能。 (2)天和核心舱内将空间站内宇航员生活产生的废水、尿液等循环利用，电解水的化学方程式为 。 (3)空间站大量使用了金属镁。工业上用电解法生产金属镁MgCl2Mg+Cl2↑，该反应中Cl的化合价升高，Mg的化合价 (填“升高”或“降低”)。每消耗1份质量的MgCl2，理论上就会生成 份质量的Mg。 (4)空间站中使用反渗透膜技术净水，反渗透膜孔径：0.1~1.0纳米(nm)，可截留离子(如Na+、Cl-)及分子量>100的有机物。我们在实验室做粗盐的提纯实验时，所用的普通滤纸的孔径尺度为______(填字母序号)。 A．大于1.0纳米(nm) B．0.1~1.0纳米(nm) C．小于0.1纳米(nm) Ⅱ．化学与航海 (5)“雪龙2”号是我国自主建造的全球第一艘双向破冰极地科考船。试推测，制造“雪龙2”号船体材料应具有的化学性质是 (写出一条)。 (6)破冰船前部耐压壳体使用的是钛合金。下图为制取金属钛的主要过程。 ①反应①熔炼开始前需要将钛铁矿(主要成分为FeTiO3)和焦炭磨碎的原因是 ；钛酸亚铁(FeTiO3)中钛元素的化合价为 。 ②若反应②主要含碳产物为CO，请写出其化学反应方程式： 。 ③反应③需在氩气环境中进行，氩气的作用是 。 ④镁能与TiCl4在一定条件下反应生成金属钛和氯化镁，请写出一个与该反应类型相似的反应方程式： 。 【答案】(1)电 (2) (3) 降低 (4)A (5)硬度大 (6) 增加反应物的接触面积 +4 TiO2+2C2CO↑+Ti 作保护气 Mg+2HCl=H2↑+MgCl2 【详解】（1）太阳能电池工作时，将光能转换为电能； （2）水通电生成氢气和氧气，化学方程式为：； （3）由化学方程式可知，反应前氯化镁中Mg化合价为+2，反应后生成单质镁，镁化合价变为0，故Mg的化合价降低； 由化学方程式MgCl2Mg+Cl2↑可知，氯化镁和镁的关系式为： ，故每消耗1份质量的MgCl2，理论上就会生成 份质量的Mg； （4）0.1~1.0纳米(nm)，可截留离子(如Na+、Cl-)及分子量>100的有机物，实验室粗盐提纯时，需要过滤掉粗盐中的不溶杂质，通过钠离子和氯离子，普通滤纸的孔径尺度为大于1.0纳米(nm)，故选A； （5）破冰船需要在极地环境中航行，因此船体材料应具有硬度大和耐低温等性质； （6）①磨碎钛铁矿和焦炭可以增加反应物的接触面积，提高反应速率；钛酸亚铁的化学式为FeTiO3，铁为+2价（亚铁），氧为-2价，设钛的化合价为x，根据化合物正负化合价代数和为0，则2+x+(-2)×3=0，x=+4； ②由图可知，该反应是二氧化钛和焦炭高温下生成一氧化碳和钛单质，化学方程式为：TiO2+2C2CO↑+Ti； ③氩气化学性质稳定，可作保护气，可以防止反应物与空气中的氧气或氮气发生反应，保护反应过程； ④镁能与TiCl4在一定条件下反应生成金属钛和氯化镁，该反应符合一种单质与一种化合物生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，故可以写镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气，该反应也属于置换反应，化学方程式为：Mg+2HCl=H2↑+MgCl2。 16．（2025·辽宁抚顺·模拟预测）金属在生产、生活中有着广泛的用途，请回答下列问题。 Ⅰ．金属的性质 (1)Mg、Sn、Pt、Au四种金属，能与稀盐酸(或稀硫酸)发生置换反应的金属有 种。 (2)Zn能从CuSO4溶液中置换出Cu，写出发生反应的化学方程式： 。 Ⅱ．铁的锈蚀与防护 某小组同学设计了如图所示的装置，进行铁钉生锈的有关实验。 (3)一段时间后，C、D中的铁钉生锈，A、B中的铁钉无明显锈蚀，由A、C中的现象可知，铁的锈蚀是铁跟 (填化学式)作用的过程。D中铁钉比C中铁钉锈蚀程度更重，说明 。 (4)请写出一种日常生活中防止铁锅生锈的措施： 。 Ⅲ．金属的冶炼 实验室模拟炼铁(装置如下图)已知B装置中的液体为过量的氢氧化钠与氢氧化钙的混合溶液，氢氧化钠吸收二氧化碳能力比氢氧化钙强。 (5)实验过程中A处玻璃管中的现象是 ，B处出现浑浊现象的化学方程式为 。 (6)实验装置按图连接，请将以下四步按正确操作步骤排序： (填字母)。 a．点燃A处酒精喷灯 b．通入CO c．停止通入CO d．熄灭酒精喷灯 (7)实验装置图中，虚线框内装置起到的作用有___________(填字母)。 A．收集一氧化碳 B．吸收二氧化碳 C．检验二氧化碳 已知此反应过程中温度不同，可能生成的铁的氧化物不同。铁有三种氧化物(FeO、Fe2O3、Fe3O4)，其中FeO接触到空气会立即由黑色变为红棕色；铁的三种氧化物都不与硫酸铜溶液反应。甲、乙两组同学探究不同温度下CO还原Fe2O3的产物，从现象考虑，两组的生成物均为黑色粉末，分别用两组的生成物进行实验。 (8) 实验操作 实验现象 实验结论 倒出玻璃管中的黑色固体，平铺于白纸上 黑色固体中没有FeO 取少许上述黑色固体，装入试管，加入足量硫酸铜溶液 黑色固体部分溶解，且有红色固体出现 黑色固体中有 【答案】(1)2 (2)Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu (3) H2O 氯化钠溶液能够加快铁的锈蚀 (4)保持铁制品表面清洁干燥(合理即可) (5) 红棕色粉末变黑 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O (6)badc (7)ABC (8) 黑色固体不变色 Fe和Fe3O4‍ 【详解】（1）金属活动性顺序中，排在氢前的金属能与稀盐酸(或稀硫酸)发生置换反应，排在氢后的金属不能与稀盐酸(或稀硫酸)发生置换反应，Mg、Sn排在氢前，能与稀盐酸(或稀硫酸)发生置换反应；Pt、Au排在氢后，不能与稀盐酸(或稀硫酸)发生置换反应。所以Mg、Sn、Pt、Au四种金属，能与稀盐酸(或稀硫酸)发生置换反应的金属有Mg、Sn。故填：2。 （2）锌与CuSO4溶液反应生成Cu和硫酸锌，化学方程式为Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu。 （3）由于A中没有水参与，A中铁钉无明显锈蚀，C中有蒸馏水，C中的铁钉生锈，说明铁的锈蚀是铁跟水作用的过程。由于氯化钠溶液能够加快铁的锈蚀，所以D中铁钉比C中铁钉锈蚀程度更重。故填：H2O；氯化钠溶液能够加快铁的锈蚀。 （4）保持铁制品表面清洁干燥可以阻止铁和水接触，防止生锈。故填：保持铁制品表面清洁干燥。 （5）氧化铁在高温下与一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，氧化铁是红棕色粉末，生成的铁是黑色粉末。所以实验过程中A处玻璃管中的现象是红棕色粉末变黑。B处出现浑浊现象说明二氧化碳与澄清石灰水（氢氧化钙溶液）反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。 （6）一氧化碳还原氧化铁的实验步骤中为防止一氧化碳混有空气加热时发生爆炸，所以实验考试需先通入CO，排净玻璃管内空气，然后点燃A处酒精喷灯；反应结束，为防止生成的铁在高温下氧化，所以要先熄灭酒精喷灯，最后停止通入CO。故填：badc。 （7）由于二氧化碳能使澄清石灰水（氢氧化钙溶液）变浑浊，能与氢氧化钠反应，一氧化碳不能与氢氧化钠和氢氧化钙反应，B装置中的液体为过量的氢氧化钠与氢氧化钙的混合溶液，所以虚线框内装置起到的作用有检验二氧化碳、吸收二氧化碳、收集一氧化碳的作用。 A、一氧化碳不能与氢氧化钠和氢氧化钙反应，一氧化碳会将混合液压入烧杯中，起到收集一氧化碳的作用。A符合题意； B、二氧化碳能氢氧化钠反应，被氢氧化钠吸收生成碳酸钠，起到吸收二氧化碳的作用。B符合题意； C、二氧化碳能使澄清石灰水（氢氧化钙溶液）变浑浊，起到检验二氧化碳的作用。C符合题意。 综上所述：选择：ABC。故填：ABC。 （8）由于FeO接触到空气会立即由黑色变为红棕色，黑色固体中没有FeO，所以实验现象为黑色固体不变色。 由于铁、四氧化三铁都是黑色粉末，铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，四氧化三铁与硫酸铜不反应，黑色固体部分溶解，且有红色固体出现，说明黑色固体中有Fe和Fe3O4‍。 17．（2025·辽宁铁岭·模拟预测）铁在人类文明中扮演了不可或缺的角色，推动了技术进步和社会发展。 【古代炼铁】 (1)古人将木炭和铁矿石推入炉内，并鼓入空气，利用生成的 CO 将铁矿石中的 Fe2O3转化为Fe，其化学方程式为 ，该反应 （填“属于”或“不属于”）置换反应。 (2)木炭的燃烧温度不高，该方法得到的铁杂质多，称之为“块炼铁”，它属于 （填“纯净物”或“混合物”）。 (3)煤的燃烧温度很高，但易被铁矿石压实而降低透气性，因此不选煤来炼铁的原因之一是 （答出一点即可）。此外煤中还常因含有硫元素，燃烧时产生的有害气体二氧化硫排放到空气中易造成 。 【现代护铁】 护铁的前提是懂得铁也会锈蚀。小组同学展开了一系列实验。 表：不同水样中溶解氧的含量 水样 自来水 迅速冷却的沸水（密封） 自然冷却的沸水（密封） 自然冷却的沸水（敞口） 溶解氧（mg/L） 5.37 0.52 0.66 3.44 (4)通过对比试管A、C中的现象，可以得出铁生锈需要与 接触。 (5)试管B中胶塞的作用是 。小组同学利用溶解氧传感器，分别测定不同水样中溶解氧的含量，根据表分析选择迅速冷却的沸水进行实验的原因是 。 (6)为防止铁锈蚀，生活中人们常采用 方法来防锈（填一种即可）。 【未来代铁】 金属钛（Ti）被誉为“未来金属”。由钒钛磁铁矿提取金属钛的工艺流程如图： (7)钒钛磁铁矿的主要成分是FeTiO3，Ti 的化合价为+4价，则铁的化合价为 价。 (8)TiO2、炭粉混合在高温条件下通入氯气生成 TiCl4和一种初中常见的可燃性气体，该步骤发生反应的化学方程式为 。 (9)用过量的镁在加热条件下与TiCl4反应制得金属钛，此过程需用氩气保护，其目的是 。 【答案】(1) 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 不属于 (2)混合物 (3) 燃烧不充分 酸雨 (4)水/H2O (5) 防止氧气溶于水 迅速冷却的沸水中氧气含量低 (6)刷漆（合理即可） (7)+2 (8)TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO (9)防止生成的镁被氧化。 【详解】（1）一氧化碳和氧化铁在高温条件下生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：3CO+Fe2O32Fe+3CO2；置换反应是指一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，该反应的反应物均为化合物，不属于置换反应； （2）根据“木炭的燃烧温度不高，该方法得到的铁杂质多”可知，块炼铁是由多种物质组成，属于混合物； （3）煤易被铁矿石压实而降低透气性，和空气的接触面积变小，燃烧不充分，反应慢，放热少，且不易完全反应，会降低制得的铁的纯度；硫燃烧生成二氧化硫，在空气中易形成硫酸，二氧化硫会引起酸雨； （4）A中铁钉放在干燥的空气中，C中铁钉和氧气、水共同接触，A中铁钉不生锈，C中铁钉生锈，对比可知铁生锈需要与水（或H2O））接触； （5）试管B中，盖上胶塞，能防止空气中的氧气溶解到水中；根据表中内容可知，冷却过程中，溶解氧减小，选择迅速冷却的沸水进行实验的原因是迅速冷却的沸水中氧气含量低； （6）铁和水、氧气共同接触时会生锈，则隔绝氧气和水能防止其生锈，可采用刷漆、涂油等方法； （7）FeTiO3中，Ti的化合价为＋4价、氧元素的化合价为-2价，设铁元素化合价为x，根据化合物中各元素化合价代数和为零，则有：x+（+4）+（-2）×3=0，解得x=+2； （8）TiO2、碳、氯气在高温条件下生成TiCl4和一种可燃性气体，根据反应前后元素种类不变，可知该可燃性气体为一氧化碳，反应的化学方程式为：TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO； （9）煤、钛均能和氧气反应，则用氩气保护，能防止金属与氧气接触而被氧化。 18．（2025·辽宁盘锦·二模）化学与生产、生活有着密切的联系。 （一）2024年12月28日，中国海军“福建舰”出海开展第六次航行试验。“福建舰”使用了许多特种合金钢、铁合金等高性能材料。 (1)钢铁是制造航母的主要材料，钢铁与纯铁相比，其硬度更 （填“大”或“小”）。 (2)锰钢冶炼原料为铁矿石、锰矿石、焦炭等，锰钢中除了含有铁、锰元素外，还一定含有 （填“元素名称”）。 （二）新能源汽车的发展对缓解我国能源危机有着重要的意义。新能源汽车按照电池种类的不同可以分为镍氮电池动力汽车、锂电池动力汽车和燃料电池动力汽车。 (3)锂电池的正极材料为，其中钴元素化合价为，写出锂离子的符号 。 (4)甲醚被誉为“21世纪的新型清洁、高效燃料”，具有优良的环保性能，可用作公交车燃料。甲醚燃烧的微观示意图如图所示。 ①甲、乙、丙、丁四种物质中属于氧化物的是 （填化学式）。 ②参加反应的物质甲和乙的分子个数比为 。 （三）“筑梦天宫，接续奋斗！北京时间2025年4月24日17时17分，我国神舟二十号载人飞船顺利升空，我国航天事业进入新的发展阶段。 (5)太空中温差极大，所以航天员舱外航天服用的聚氯酯橡胶需具有 （填“隔热”或“导热”）性能。 (6)航天服可避免宇航员受到高能α粒子（含2个质子和2个中子）的伤害，该α粒子的相对原子质量是普通氢原子相对原子质量的 倍。 (7)飞船核心舱内气体组成中含量最多的物质是 ，可促进航天员呼出的转化为，在此转化过程中起催化作用，故反应前后的 和 不变。 【答案】(1)大 (2)碳元素 (3) (4) 、 (5)隔热 (6)4 (7) 氮气/ 质量 化学性质 【详解】（1）合金的硬度一般比其组成的纯金属的硬度大，钢铁是铁的合金，所以钢铁与纯铁相比，其硬度更大。 （2）因为冶炼锰钢的原料中有焦炭（主要成分是碳），在冶炼过程中碳会参与反应进入到锰钢中，所以锰钢中除了含有铁、锰元素外，还一定含有碳元素。 （3）在化合物LiCoO2中，钴元素化合价为+3，氧元素化合价为−2，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零，设锂元素化合价为x，则x+(+3)+2×(−2)=0，解得x=+1。锂离子是锂原子失去一个电子形成的，离子符号的书写方法是在元素符号右上角标明离子所带电荷数，数字在前，正负号在后，所以锂离子的符号为Li+。 （4）①氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物。根据甲醚燃烧的微观示意图可知，甲是CH3OCH3，乙是O2，丙是CO2，丁是H2O。CO2由碳和氧两种元素组成，H2O由氢和氧两种元素组成，所以属于氧化物的是CO2、H2O。 ②根据微观示意图写出甲醚燃烧的化学方程式为：，从化学方程式可以看出参加反应的物质甲（CH3OCH3）和乙（O2）的分子个数比为1:3。 （5）如果材料具有导热性，那么在高温时热量会迅速传递给航天员，在低温时航天员体内的热量也会快速散失，这对航天员的生命安全构成极大威胁。而隔热材料能够有效阻挡热量的传递，使航天员处于相对适宜的温度环境中。所以航天员舱外航天服用的聚氯酯橡胶需具有隔热性能。 （6）首先明确相对原子质量的概念：相对原子质量是以一个碳 - 12 原子质量的112作为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比。对于 α 粒子，已知它含2个质子和2个中子。根据相对原子质量=质子数+中子数，可得 α 粒子的相对原子质量为2+2=4。普通氢原子的相对原子质量约为1。故本题答案为：4。 （7）飞船核心舱内气体组成中含量最多的物质是氮气，故答案为：氮气或N2。因为NiFe2O4起催化作用，所以反应前后NiFe2O4的质量和化学性质不变，故答案依次为：质量；化学性质。 19．（2025·辽宁铁岭·三模）金属材料的使用作为一个时代的标志见证了人类文明发展的过程。历史上人类经历了冶炼不同金属的不同阶段。 (1)阶段一：冶铜。商代火法炼铜是将孔雀石和焦炭混合加热炼铜，孔雀石加热时分解成氧化铜、二氧化碳和另一种常见氧化物，再利用焦炭和氧化铜在高温条件下反应获得金属铜。 ①孔雀石的相对分子质量为 。 ②另一种常见氧化物为 (填化学式)。 ③请写出焦炭与氧化铜反应的化学方程式 。 (2)阶段二：冶铁。《天工开物》中记载：“凡铁一炉载土二千余斤，或用硬木柴，或用煤炭，或用木炭……”(“土”为铁矿石) ①“硬木柴”“煤炭”“木炭”可以燃烧，推测其作用是 。 ②炼铁过程中，要多次向其中鼓风，其目的是 。 (3)阶段三：冶锌。金属锌的冶炼可追溯到明代，《天工开物》一书中介绍了“火法炼锌”的方法，把炉甘石(主要成分是)和煤炭饼装入炼锌罐泥封(如图所示)，“其底铺薪，发火煅红”“冷定毁罐取出”。 ①反应区主要发生的化学反应是，X的化学式为 。 ②下列关于火法炼锌的叙述正确的是 (填字母)。 A．为了加快反应速率，可先将炉甘石粉碎 B．火法炼锌符合低碳发展理念 C．“其底铺薪”目的是燃烧木柴提供热量，使温度达到煤炭的着火点 (4)阶段四：①冶铝。近代工业上采用电解熔融氧化铝的方法冶炼铝，其流程工艺如下图。检验气体单质A的方法为 。 ②铝制器件经化学氧化后有较高硬度，良好的耐热性、绝缘性和抗腐蚀能力，下图是某车间处理铝制器件的氧化时间与氧化膜厚度间的关系，则铝制器件氧化的最佳时间是 h。 【答案】(1) 222 H2O 2CuO+C2Cu+CO2↑ (2) 作燃料 增加加氧气含量/提高炉温、生成一氧化碳（合理即可） (3) CO AC/CA (4) 用带火星的木条伸入气体中，木条复燃 4 【详解】（1）①孔雀石[Cu(OH)2CO3]的相对分子质量为64+(16+1)×2+12+16×3=222； ②孔雀石[Cu(OH)2CO3]是由铜、碳、氢和氧元素组成，孔雀石加热时分解成氧化铜、二氧化碳和另一种常见氧化物，根据质量守恒定律可知，另一种常见氧化物为H2O； ③焦炭（C）与氧化铜（CuO）在高温条件下反应生成铜（Cu）和二氧化碳，化学方程式为2CuO+C2Cu+CO2↑； （2）①“硬木柴”“煤炭”“木炭” 可以燃烧，其作用是作燃料，提供热量，使铁矿石达到反应所需的高温条件； ②炼铁过程中多次向其中鼓风，其目的是提供充足的氧气，使燃料充分燃烧，提高炉温，同时促进一氧化碳的生成，加快炼铁反应速率。 （3）①在反应中，反应前碳原子有3个，锌原子1个，氧原子3个；反应后已知锌原子1个，根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变。3X中应含有3个碳原子和3个氧原子，则1个X分子中含有1个碳原子和1个氧原子，X的化学式为CO； ② A、将炉甘石粉碎，能增大反应物的接触面积，从而加快反应速率，正确； B 、火法炼锌过程中，煤炭与碳酸锌在高温条件下会产生二氧化碳等气体，不符合低碳发展理念， 错误； C、“其底铺薪” 目的是燃烧木柴提供热量，使温度达到煤炭的着火点，正确。 故选 AC。 （4）①电解熔融氧化铝生成Al和A，根据质量守恒定律可知，该气体单质A为氧气，氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，检验氧气的方法是将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，证明是氧气。 ②从图中可以看出，在4h时氧化膜厚度达到最大，之后随着时间增加氧化膜厚度基本不变，所以铝制器件氧化的最佳时间是4h。 20．（2025·辽宁丹东·一模）金属材料的使用作为一个时代的标志，见证了人类文明发展的过程。 (1)人类对三种金属的广泛使用顺序是铜、铁、铝，这和自然、技术、经济发展等因素密切相关，与 (填标号)也有很大关系。 A．金属的硬度 B．金属在地壳中的含量 C．金属的活动性顺序 (2)青铜器时代开始了大规模冶炼金属，推动了工具革命。 ①青铜是人类最早使用的金属材料，青铜的主要成分是铜和锡。青铜比金属铜和金属锡 (填“软”或“硬”)。 ②将打磨后的铜片和锡片分别放入稀盐酸中，锡片表面产生气泡但铜片表面没有气泡，说明锡的金属活动性比铜 (填“强”或“弱”)。 ③挖掘出土的青铜器表面常看到绿色的铜锈，其主要成分是碱式碳酸铜(化学式为Cu2(OH)2CO3) ,碱式碳酸铜是铜与空气中的O2、H2O和 发生化合反应的产物。 (3)18世纪工业革命中，铁在机械、铁路、建筑上发挥了重要作用。 现代工业炼铁的工艺流程如图一所示，请结合图文信息，回答下列问题。 ①工业炼铁要从多角度考虑铁矿石选用，你认为需要考虑的因素是 。(答一点) ②烘干过程中水分子的 发生改变。 ③向炼炉中加入的焦炭，除了与氧气反应外，还与 发生反应生成一氧化碳。 ④同学们在验证质量守恒定律时也用到了铁。为了达到实验目的，图二实验的烧杯中加入的液体试剂是硫酸铜溶液，发生的化学反应方程式是 。能否将硫酸铜溶液换为稀硫酸?请说明你的观点并解释： 。 (4)1954年电解法发明后分离出了纯铝。 近代铝及铝合金因为轻量化等优点被广泛应用。铝的金属活动性比铁强，但常温下铝比铁的抗腐蚀性能力强，其原因是铝与氧气反应，生成了致密的氧化物 (填化学式)，阻止铝制品的进一步腐蚀；而铁锈具有疏松的特点，更容易吸收空气中的 ，加速铁的锈蚀。 【答案】(1)C (2) 硬 强 二氧化碳 (3) 含铁量高（或运输成本低、开采成本低、冶炼污染小等合理即可） 间隔 二氧化碳 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 不能，因为生成的氢气扩散到空气中而无法验证质量守恒 (4) Al2O3 水和氧气 【详解】（1）铜、铁、铝金属的活动性铜最弱，铝最强，金属材料使用的先后顺序与金属活动性顺序有关，活动性越弱，越容易被置换出来，越早被利用，活动性越强，越不容易被置换出来，利用的越晚。故选C。 （2）①合金的硬度比组成它的纯金属的大，故青铜比金属铜和金属锡硬； ②将打磨后的铜片和锡片分别放入稀盐酸中，锡片表面产生气泡但铜片表面没有气泡，说明锡能与盐酸反应而铜不能，故锡的金属活动性比铜强； ③铜锈的主要成分为 Cu2(OH)2CO3 ，由铜、氧、氢、碳四种元素组成，由此可推断出铜生锈的过程一种有含碳元素的物质参加，即二氧化碳，故碱式碳酸铜是铜与空气中的O2、H2O和CO2发生化合反应的产物。 （3）①工业炼铁要从多角度考虑铁矿石选用，需要考虑的因素有含铁量高（或运输成本低、开采成本低、冶炼污染小等）。 ②分子间有间隔，温度越高间隔越大，故烘干过程中水分子的间隔变大。 ③向炼炉中加入的焦炭，焦炭与氧气反应为炼炉提供热量，同量与反应生成的二氧化碳反应为炼铁提供还原剂一氧化碳。 ④图二实验的烧杯中加入的液体试剂是硫酸铜溶液，铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，反应的化学反应方程式是Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；不能将硫酸铜溶液换为稀硫酸，因为铁与硫酸反应生成的氢气会扩散到空气中导致天平不平衡而无法验证质量守恒。 （4）铝与氧气反应生成了致密的Al2O3，阻止铝制品的进一步腐蚀；铁与水和氧气同时接触易生锈，铁锈具有疏松的特点，更容易吸收空气中的水和氧气，加速铁的锈蚀。 / 学科网（北京）股份有限公司 $