精品解析：天津市塘沽一中2025-2026学年度第二学期月考高一年级化学试题

保密★启用前 天津市塘沽一中2025—2026学年度第二学期月考试题 高一年级 化学 本试卷分为第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分，考试时间60分钟，试卷共8页。卷I答案用2B铅笔填涂在答题卡上，卷Ⅱ答案用黑色字迹的笔直接答在答题纸规定区域内。 常用元素相对原子质量： H 1 O 16 C 12 N 15 Na 23 S 32 Mg 24 Cu 64 第I卷(共35分) 一、选择题(1-10题，每题2分，11-15题，每题3分，共35分) 1. 化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列叙述正确的是 A. 二氧化硫气体有毒，所以不可作为食品添加剂 B. “辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆，属于金属材料 C. 钙基固硫通常是指在燃煤时添加CaO或CaCO3使SO2最终转化为CaSO3 D. 汽油的不完全燃烧是汽车尾气中含有CO和NOx的唯一原因 2. 下列物质性质与应用对应关系正确的是 A. 氨气易溶于水，可用作制冷剂 B. 浓硫酸具有脱水性，可用于气体的干燥 C. 二氧化硫具有氧化性，可用于纸浆的漂白 D. 碳化硅硬度大，可用作砂纸、砂轮的磨料 3. 下列说法正确的是 A. 凡需加热的反应一定是吸热反应 B. 水汽化需要吸收能量，所以水汽化属于吸热反应 C. 理论上说，任何能自发进行放热的氧化还原反应都可设计成原电池 D. 已知在100kPa时，1mol石墨转化为金刚石要吸收1.895kJ的热能，据此判断：金刚石比石墨稳定 4. 在下列条件下，一定能大量共存的离子组是 A. 澄清透明的溶液中：Na+、K+、、 B. pH=12的溶液中：Ba2+、K⁺、、 C. 在酸性溶液中：Cu2+、K+、 Cl-、S2- D. 使酚酞溶液呈红色的溶液中：、K+、、 5. 下列说法不正确的是 A. 可以用水鉴别二氧化氮和溴蒸气 B. 可以用品红溶液鉴别二氧化碳和二氧化硫两种无色气体 C. 氯气和二氧化硫均可以用浓硫酸进行干燥 D. 除去二氧化硫中的氯化氢杂质可以用饱和亚硫酸钠 6. 在给定条件下，下列制备过程正确的是 A. 工业制硫酸： B. 侯氏制碱法： C. 单质铝到氧化铝的转变： D. 工业制备硝酸： 7. 用下列实验装置做相关实验能达到实验目的的是 A．验证碳酸的酸性大于硅酸 B．都能形成喷泉 C．稀释铜与浓硫酸反应后的液体 D．验证浓氨水与浓硫酸的反应 A. A B. B C. C D. D 8. 硫和氮都是化工生产中重要的元素。NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，22.4L SO3中含有SO3分子数为NA B. 足量Cu与含2mol H2SO4的浓硫酸共热反应，生成SO2(标准状况)的体积为22.4L C. 1mol NH3和1mol ，含有的电子数均为10NA D. 1mol N2与足量的H2充分反应，转移电子数为6NA 9. 已知第三代工业制取多晶硅流程如图所示： 下列说法错误的是 A. 制取粗硅的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1 B. 单质硅可用于制备计算机芯片 C. 粗硅粉碎可以增大与HCl的接触面积，加快反应速率 D. H2与SiHCl3制备多晶硅的反应属于置换反应 10. 下列离子方程式正确的是 A. 将SO2通入NaClO溶液中：SO2 + H2O + ClO-=HClO + B. 少量铁与稀硝酸反应：3Fe + 2+ 8H+ =3Fe2+ + 2NO↑ + 4H2O C. 用醋酸溶解水垢CaCO3：CaCO3 + 2H+ =Ca2+ + CO2↑ + H2O D. 过量氨水和SO2反应：SO2 + 2NH3·H2O=H2O + 2+ 11. 化学反应总是伴随着能量的变化，下列反应的能量变化与图中所示能量变化一致的是 A. 甲烷燃烧 B. 钠放入水中 C. 和晶体混合 D. 和在催化剂作用下生成 12. 下列图示与对应的叙述相符的是 A. 图甲装置，由于比活泼，所以为负极 B. 图乙装置，放电时，正极b极表面的被氧化，其质量会减少 C. 图丙装置，通入的一极是正极，电极反应式为 D. 图丁可以表示足量锌粉与稀硫酸反应，加少量固体产生的变化 13. 某原电池装置的总反应为Cu + 2FeCl3=2FeCl2 + CuCl2，下列说法正确的是 A. 电池工作时FeCl3溶液中电子由负极移向正极 B. 可改用Fe做电极材料 C. 装置工作时，溶液中的Cl-向负极移动 D. 装置工作时每转移1 mol电子，将消耗64 g Cu 14. 将SO2分别通入无氧、有氧且浓度均为0.1mol/L的)溶液和溶液中，探究和O2哪种微粒起到了主要氧化作用，实验记录如下： 项目 实验记录 pH 变化 是否产 生沉淀 BaCl2溶液(无氧)中无白色沉淀、BaCl2溶液(有氧)中有白色沉淀、Ba(NO3)2溶液(无氧)中有白色沉淀、Ba(NO3)2溶液(有氧)中有白色沉淀。 A. 曲线a所示溶液pH降低的原因SO2与溶液反应生成HCl导致的 B. 曲线c所示溶液中可能发生反应干扰试验 C. 通过曲线变化的对比，说明O2起到了主要氧化作用 D. 曲线b所示溶液中，生成的白色沉淀为BaSO3 15. 将总物质的量为0.03 mol的铜镁合金完全溶解于 100mL 1.4mol/L 的稀硝酸中，得到NO气体，再向反应后的溶液中加入V mL 1.0 mol/L NaOH 溶液，金属离子恰好全部沉淀，称得该沉淀质量为2.14g，则下列说法不正确的是 A. 生成的NO气体在标准状况下的体积为0.448L B. 该合金质量为1.12g C. 合金完全溶解后所得溶液中剩余硝酸为0.05mol D. V=120mL 第Ⅱ卷 (共65分) 二、填空题 16. NO很容易与许多分子迅速发生反应，科学家发现在生物体中不断地产生NO，用于细胞间传递信息；NO还参与心血管系统、免疫系统以及中枢和外围神经系统的调控。 (1)实验室用金属铜和稀硝酸制取NO的离子方程式为：__________________。 (2)NO是有毒气体，某学生为防止污染，用分液漏斗和烧杯装配了一套简易的、能随开随用、随关随停的NO气体发生装置，如图甲所示。 ①实验室若没有铜丝，而只有小铜粒，在使用上述装置进行实验时，可用丝状材料包裹铜粒以代替铜丝进行实验，这种丝状材料的成分可以是________(填选项编号)。 A．铁B．铝C．铂D．玻璃 ②打开分液漏斗的活塞使反应进行，在分液漏斗中实际看到的气体是红棕色的，原因是____________________(填化学方程式)。 (3)为证明铜丝与稀硝酸反应生成的确实是NO，某学生另设计了一套如图乙所示的装置制取NO。反应开始后，可以在U形管右端观察到无色的NO气体。长玻璃管的作用是______________________________________________。 (4)以下收集NO气体的装置，合理的是________(填选项代号)。 (5)假设实验中12.8gCu全部溶解，需要通入标况下________LO2才能使NO全部溶于水。 (6)用金属铜制取硝酸铜，从节约原料和防止环境污染的角度考虑，下列4种方法中最好的是________(填“甲”、“乙”、“丙”或“丁”)，理由是____________________________。 甲：铜+浓硝酸→硝酸铜 乙：铜+稀硝酸→硝酸铜 丙：铜+氯气→氯化铜；氯化铜+硝酸→硝酸铜 丁：铜+空气→氧化铜；氧化铜+硝酸→硝酸铜 17. Ⅰ．硫酸是十分重要的化工原料。工业上用黄铁矿(FeS2)制备硫酸的工艺如图。 （1）FeS2中硫元素的化合价是_______，写出过程I发生反应的化学方程式_______。 II．实验室可用如图装置(略去部分夹持仪器)制取SO2并验证其性质。 （2）盛装70% H2SO4溶液的仪器名称为_______。 （3）装置B的作用之一是通过观察产生气泡的多少判断SO2生成的快慢，其中的液体最好选择_______(填代号)。 a．蒸馏水　　b．饱和NaHCO3溶液　　c．饱和NaHSO3溶液　　 d．饱和NaOH溶液 （4）C试管中的试剂可以验证二氧化硫的氧化性，现象为_______。 （5）上图中试管D中发生反应的离子方程式为_______。 为验证二氧化硫的还原性，充分反应后，取试管D中的溶液分成三份，分别进行如下实验： 方案I：向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成： 方案Ⅱ：向第二份溶液中加入品红溶液，红色褪去； 方案Ⅲ：向第三份溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀。 上述方案中能达到实验目的的是方案_______(填“I”“II”或“III”)。 （6）装置E的作用是_______，若装置F中为KMnO4溶液，发生反应的离子方程式为_______。 18. 元素的“价—类”二维图体现了化学变化之美。部分含硫、氮物质的类别与硫元素和氮元素化合价的对应关系如图所示。(本题不考虑N2O4) （1）元素S在周期表中的位置为_______，图中物质X的结构式为_______，实验室制备 R 的化学方程式_______。 （2）下列有关图中所示含N、S物质的叙述，正确的是_______(填标号)。 A. 在催化剂的作用下，R可将Y、Z还原为X B. 0.4mol/L W与0.2mol/L E的混合溶液100mL，最多能溶解铜0.96g C. 用玻璃棒分别蘸取浓的R溶液和浓的W溶液，玻璃棒靠近时有白烟产生 D. Z、C、F均能与NaOH溶液反应，都是酸性氧化物 （3）Na2S2O3是重要的化工原料。从“价—类”角度分析，下列制备Na2S2O3的方案理论上可行的是_______(填字母)。 a．Na2S + S 　 b．Na2SO3 + S 　 c．SO2 + Na2SO4 　 d． Na2SO3 + Na2SO4 （4）写出由物质E得到两种酸性氧化物的化学反应方程式：_______。 （5）实验室保存W和E的浓溶液时，要使用不同的仪器，其中保存W浓溶液的仪器名称是_______，实验室保存氢氧化钠溶液所使用的仪器与保存W浓溶液的仪器相比，不使用玻璃塞，请用离子方程式解释原因：_______。 （6）将气体Z和气体Y混合后，先通过足量的小苏打溶液，使气体全部逸出并干燥，最后通过足量的过氧化钠固体，假设每步反应都完全进行，且最终只得到一种气体，则相同条件下最初通入的气体Z和气体Y的体积比为_______。 19. 氮氧化物能引发酸雨、雾霾等，需处理后才能排放。研究含氮物质的转化是工业、农业、医药、环保等领域的重要课题。 （1）碱液吸收。将硝酸工业的尾气(主要为NO和NO2)通入NaOH溶液中充分吸收，所得溶液经浓缩、结晶、过滤，可以得到NaNO2晶体。 ①NO和NO2混合气体与NaOH溶液反应生成NaNO2的离子方程式为___________。 ②若用Na2SO3溶液代替NaOH溶液，所得晶体中除含有NaNO2、NaNO3外，还有___________(填化学式)。 （2）“纳米零价铁-H2O2”体系可将烟气中难溶的NO氧化为可溶的。在一定温度下，将H2O2溶液和HCl溶液雾化后与烟气按一定比例混合，以一定流速通过装有纳米零价铁的反应装置，可将烟气中的NO氧化。 ①Fe2+催化H2O2分解产生，将NO氧化为的机理如图所示，Y的化学式为___________。 ②纳米零价铁的作用是___________。 ③NO与H2O2反应生成HNO3的化学方程式为___________。 ④NO脱除率随温度的变化如图所示。温度高于120 ℃时，NO脱除率随温度升高呈现下降趋势的主要原因是___________。 （3）电化学还原。利用如图所示原电池的装置使NH3与NO2均转化为N2，既能实现有效清除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能。 ①电极A上发生的电极反应为___________。 ②为使电池持续放电，离子交换膜应为___________离子交换膜(填“阳”或“阴”)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 保密★启用前 天津市塘沽一中2025—2026学年度第二学期月考试题 高一年级 化学 本试卷分为第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分，考试时间60分钟，试卷共8页。卷I答案用2B铅笔填涂在答题卡上，卷Ⅱ答案用黑色字迹的笔直接答在答题纸规定区域内。 常用元素相对原子质量： H 1 O 16 C 12 N 15 Na 23 S 32 Mg 24 Cu 64 第I卷(共35分) 一、选择题(1-10题，每题2分，11-15题，每题3分，共35分) 1. 化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列叙述正确的是 A. 二氧化硫气体有毒，所以不可作为食品添加剂 B. “辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆，属于金属材料 C. 钙基固硫通常是指在燃煤时添加CaO或CaCO3使SO2最终转化为CaSO3 D. 汽油的不完全燃烧是汽车尾气中含有CO和NOx的唯一原因 【答案】B 【解析】 【详解】A．二氧化硫在严格控制用量的前提下可作为食品添加剂，用于食品防腐、抗氧化等，A错误； B．特种钢缆属于铁合金，合金属于金属材料范畴，B正确； C．钙基固硫过程中，生成的会被氧气进一步氧化为，最终转化产物是而非，C错误； D．汽车尾气中的是气缸内高温条件下空气中的和反应生成的，并非来自汽油的不完全燃烧，因此不是唯一原因，D错误； 故选B。 2. 下列物质性质与应用对应关系正确的是 A. 氨气易溶于水，可用作制冷剂 B. 浓硫酸具有脱水性，可用于气体的干燥 C. 二氧化硫具有氧化性，可用于纸浆的漂白 D. 碳化硅硬度大，可用作砂纸、砂轮的磨料 【答案】D 【解析】 【详解】A．氨气可用作制冷剂的原因是液氨气化时会吸热，A错误； B．浓硫酸作为干燥剂时表现的是吸水性，B错误； C．二氧化硫的漂白是和某些有色物质结合转化为无色化合物，与氧化性还原性无关，C错误； D．碳化硅俗称金刚砂，有很大的硬度，可以用作磨料，选项D正确。 故选D。 3. 下列说法正确的是 A. 凡需加热的反应一定是吸热反应 B. 水汽化需要吸收能量，所以水汽化属于吸热反应 C. 理论上说，任何能自发进行放热的氧化还原反应都可设计成原电池 D. 已知在100kPa时，1mol石墨转化为金刚石要吸收1.895kJ的热能，据此判断：金刚石比石墨稳定 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应的吸热或放热与反应条件无必然关联，加热仅为反应提供反应所需的活化能，例如碳的燃烧需要加热引发，但属于放热反应，A错误； B．吸热反应、放热反应均属于化学反应范畴，水汽化是物质状态变化的物理过程，不属于化学反应，因此不属于吸热反应，B错误； C．原电池的本质是将自发氧化还原反应的化学能转化为电能，自发进行的放热氧化还原反应可对外释放能量，理论上都可设计成原电池，C正确； D．石墨转化为金刚石吸收热量，说明等物质的量的金刚石能量高于石墨，物质能量越高越不稳定，因此石墨比金刚石稳定，D错误； 故选C。 4. 在下列条件下，一定能大量共存的离子组是 A. 澄清透明的溶液中：Na+、K+、、 B. pH=12的溶液中：Ba2+、K⁺、、 C. 在酸性溶液中：Cu2+、K+、 Cl-、S2- D. 使酚酞溶液呈红色的溶液中：、K+、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．澄清透明溶液中，、、、之间互不发生反应，可大量共存，A正确； B．pH=12的溶液为强碱性，含大量，会与反应生成和，不能大量共存，B错误； C．酸性溶液含大量，会与反应生成气体，且与会生成沉淀（不溶于酸），不能大量共存，C错误； D．使酚酞溶液呈红色的溶液为碱性，含大量，会与反应生成弱电解质，不能大量共存，D错误； 故选A。 5. 下列说法不正确的是 A. 可以用水鉴别二氧化氮和溴蒸气 B. 可以用品红溶液鉴别二氧化碳和二氧化硫两种无色气体 C. 氯气和二氧化硫均可以用浓硫酸进行干燥 D. 除去二氧化硫中的氯化氢杂质可以用饱和亚硫酸钠 【答案】D 【解析】 【详解】A．二氧化氮与水反应得到无色溶液，同时生成无色气体；溴蒸气溶于水得到橙黄色溴水，现象不同可以鉴别，A正确； B．二氧化硫具有漂白性可使品红溶液褪色，二氧化碳不能使品红溶液褪色，现象不同可以鉴别，B正确； C．氯气、二氧化硫均不与浓硫酸发生反应，因此都可以用浓硫酸干燥，C正确； D．二氧化硫会与饱和亚硫酸钠溶液反应生成亚硫酸氢钠，会消耗待提纯的二氧化硫，因此不能用饱和亚硫酸钠除去二氧化硫中的氯化氢，应选用饱和亚硫酸氢钠溶液，D错误； 故选D。 6. 在给定条件下，下列制备过程正确的是 A. 工业制硫酸： B. 侯氏制碱法： C. 单质铝到氧化铝的转变： D. 工业制备硝酸： 【答案】B 【解析】 【详解】A．黄铁矿的主要成分是FeS2，通入空气煅烧得到SO2，SO2催化氧化得到SO3，最后用98.3%的浓硫酸吸收生成发烟硫酸，流程不可以实现，故A错误； B．饱和氯化钠溶液中先通入氨气，再通入二氧化碳气体生成溶解度较小的NaHCO3，NaHCO3不稳定，受热易分解生成Na2CO3，所以能实现转化，故B正确； C．Al和少量氢氧化钠反应生成四羟基合铝酸钠，不能得到氢氧化铝，故C错误； D．催化剂作用下氨气与氧气共热发生催化氧化反应制得一氧化氮，一氧化氮与氧气反应制得二氧化氮，二氧化氮与水反应制得硝酸，涉及的反应主要为，，，工业制硝酸需要先将氨气催化氧化生成一氧化氮，故D错误； 答案选B。 7. 用下列实验装置做相关实验能达到实验目的的是 A．验证碳酸的酸性大于硅酸 B．都能形成喷泉 C．稀释铜与浓硫酸反应后的液体 D．验证浓氨水与浓硫酸的反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．盐酸具有挥发性，应该在两个装置中间增加一个盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶除掉二氧化碳中混有的HCl，故A错误； B．氨气极易溶于水能形成喷泉，二氧化氮与氢氧化钠溶液反应，圆底烧瓶内气压降低也能形成喷泉，故B正确； C．稀释浓硫酸时，需将浓硫酸倒入水中并不断搅拌，防止液滴飞溅，故C错误； D．浓硫酸没有挥发性，看不到白烟，故D错误； 故选B。 8. 硫和氮都是化工生产中重要的元素。NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，22.4L SO3中含有SO3分子数为NA B. 足量Cu与含2mol H2SO4的浓硫酸共热反应，生成SO2(标准状况)的体积为22.4L C. 1mol NH3和1mol ，含有的电子数均为10NA D. 1mol N2与足量的H2充分反应，转移电子数为6NA 【答案】C 【解析】 【详解】A．标准状况下，三氧化硫为固态，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算其物质的量，A错误； B．铜与浓硫酸共热反应过程中，浓硫酸会逐渐变稀，稀硫酸不与铜反应，因此2mol 无法完全反应，生成的物质的量小于1mol，标准状况下的体积小于22.4L，B错误； C．1个分子的电子数为，1个的电子数为，因此1mol NH3和1mol 含有的电子数均为，C正确； D．N2与H2合成氨的反应为可逆反应，无法进行完全，因此1mol 充分反应后转移电子数小于，D错误； 故选C。 9. 已知第三代工业制取多晶硅流程如图所示： 下列说法错误的是 A. 制取粗硅的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1 B. 单质硅可用于制备计算机芯片 C. 粗硅粉碎可以增大与HCl的接触面积，加快反应速率 D. H2与SiHCl3制备多晶硅的反应属于置换反应 【答案】A 【解析】 【分析】石英与焦炭高温反应生成粗硅和一氧化碳，粗硅粉碎后和氯化氢反应生成SiHCl3，SiHCl3提纯后和氢气发生还原生成多晶硅。 【详解】A．制取粗硅的反应为：，氧化剂和还原剂的物质的量之比为，故A错误； B．单质硅是制备计算机芯片、手机芯片、太阳能电池板的主要材料，故B正确； C．固体表面积增大，反应速率加快，故C正确； D．，属于置换反应，故D正确； 故选A。 10. 下列离子方程式正确的是 A. 将SO2通入NaClO溶液中：SO2 + H2O + ClO-=HClO + B. 少量铁与稀硝酸反应：3Fe + 2+ 8H+ =3Fe2+ + 2NO↑ + 4H2O C. 用醋酸溶解水垢CaCO3：CaCO3 + 2H+ =Ca2+ + CO2↑ + H2O D. 过量氨水和SO2反应：SO2 + 2NH3·H2O=H2O + 2+ 【答案】D 【解析】 【详解】A．具有还原性，具有氧化性，二者发生氧化还原反应，被氧化为，被还原为，正确离子方程式为，A错误； B．少量铁与稀硝酸反应，铁被氧化为，正确离子方程式为，B错误； C．醋酸为弱电解质，不能拆写，正确离子方程式为，C错误； D．过量氨水与反应生成亚硫酸铵，离子方程式为，D正确； 故选D。 11. 化学反应总是伴随着能量的变化，下列反应的能量变化与图中所示能量变化一致的是 A. 甲烷燃烧 B. 钠放入水中 C. 和晶体混合 D. 和在催化剂作用下生成 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，U形管的左端液面高于右端，说明吸热。 【详解】A．甲烷燃烧的反应为放热反应，反应的能量变化与图中所示能量变化不一致，故A不符合题意； B．钠与水的反应为放热反应，反应的能量变化与图中所示能量变化不一致，故B不符合题意； C．八水氢氧化钡与氯化铵固体的反应为吸热反应，反应的能量变化与图中所示能量变化一致，故C符合题意； D．合成氨反应为放热反应，反应的能量变化与图中所示能量变化不一致，故D不符合题意； 故选C。 【点睛】 12. 下列图示与对应的叙述相符的是 A. 图甲装置，由于比活泼，所以为负极 B. 图乙装置，放电时，正极b极表面的被氧化，其质量会减少 C. 图丙装置，通入的一极是正极，电极反应式为 D. 图丁可以表示足量锌粉与稀硫酸反应，加少量固体产生的变化 【答案】D 【解析】 【详解】A．图甲中尽管Mg比Al活泼，但Mg与氢氧化钠不反应，铝与氢氧化钠能够反应，铝为负极，A错误； B．乙装置为铅酸蓄电池，放电时铅电极被氧化，电极为正电极被还原：，其质量会增加，B错误； C．丙装置为氢氧燃料电池，氢气的一极为负极：，氧气的一极为正极：，C错误； D．足量锌粉与稀硫酸反应时加少量CuSO4，锌置换出铜，形成原电池反应，反应速率增大，但由于锌过量，所以生成氢气总量不变，D正确； 故选D。 13. 某原电池装置的总反应为Cu + 2FeCl3=2FeCl2 + CuCl2，下列说法正确的是 A. 电池工作时FeCl3溶液中电子由负极移向正极 B. 可改用Fe做电极材料 C. 装置工作时，溶液中的Cl-向负极移动 D. 装置工作时每转移1 mol电子，将消耗64 g Cu 【答案】C 【解析】 【详解】A．原电池工作时，电子仅沿导线由负极移向正极，电解质溶液中依靠离子的定向移动导电，A错误； B．若改用作电极材料，的金属性强于，会优先与发生反应，无法实现原总反应，B错误； C．原电池工作时，电解质溶液中阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，C正确； D．由负极反应可知，每转移电子，消耗，质量为，D错误； 故选C。 14. 将SO2分别通入无氧、有氧且浓度均为0.1mol/L的)溶液和溶液中，探究和O2哪种微粒起到了主要氧化作用，实验记录如下： 项目 实验记录 pH 变化 是否产 生沉淀 BaCl2溶液(无氧)中无白色沉淀、BaCl2溶液(有氧)中有白色沉淀、Ba(NO3)2溶液(无氧)中有白色沉淀、Ba(NO3)2溶液(有氧)中有白色沉淀。 A. 曲线a所示溶液pH降低的原因SO2与溶液反应生成HCl导致的 B. 曲线c所示溶液中可能发生反应干扰试验 C. 通过曲线变化的对比，说明O2起到了主要氧化作用 D. 曲线b所示溶液中，生成的白色沉淀为BaSO3 【答案】C 【解析】 【分析】曲线a表示无氧环境下，氯化钡溶液pH减小，二氧化硫溶于水生成亚硫酸，亚硫酸电离产生氢离子，溶液pH值降低；曲线c表示有氧环境下，氯化钡溶液pH值变化较大，说明二氧化硫被氧气氧化为强酸溶液，反应的离子方程式为：；曲线b表示无氧条件下，硝酸钡溶液pH值减小，b中发生的离子反应为：；曲线d表示有氧条件下，溶液pH值变化较大，a、c和b、d的对比实验说明氧化的主要微粒是O2。 【详解】A．曲线a表示无氧环境下，氯化钡溶液 pH变化减小，说明二氧化硫生成了弱酸亚硫酸，溶液pH降低的原因是，A错误； B．选项中S、Cl元素化合价均上升，不可能发生此反应，曲线c表示有氧环境下，氯化钡溶液 pH变化较大，则说明二氧化硫被氧气氧化为强酸硫酸，反应的方程式是，B错误； C．氯化钡、硝酸钡在有氧环境下，pH变化几乎相同，且pH下降的比无氧环境快，说明氧化的主要微粒是O2，C正确； D．有分析可知，b中发生的离子反应为：，白色沉淀为，D错误； 故选C。 15. 将总物质的量为0.03 mol的铜镁合金完全溶解于 100mL 1.4mol/L 的稀硝酸中，得到NO气体，再向反应后的溶液中加入V mL 1.0 mol/L NaOH 溶液，金属离子恰好全部沉淀，称得该沉淀质量为2.14g，则下列说法不正确的是 A. 生成的NO气体在标准状况下的体积为0.448L B. 该合金质量为1.12g C. 合金完全溶解后所得溶液中剩余硝酸为0.05mol D. V=120mL 【答案】C 【解析】 【分析】0.03 mol的铜镁合金完全溶解于 100mL 1.4mol/L 的稀硝酸中，铜镁合金失电子0.06mol，根据电荷守恒，Cu2+、Mg2+所带电荷总物质的量为0.06mol，加氢氧化钠生成的2.14g氢氧化物沉淀中含氢氧根离子的物质的量为0.06mol，根据元素守恒，0.03 mol的铜镁合金的质量为2.14g-0.06mol×17g/mol=1.12g；根据得失电子守恒，硝酸得电子的物质的量为0.06mol，N元素化合价由+5降低为+2，所以生成NO得物质的量为0.02mol；根据N元素守恒，铜镁合金完全溶解于 100mL 1.4mol/L 的稀硝酸后，所得溶液中硝酸根离子的物质的量为0.1L×1.4mol/L-0.02mol=0.12mol；根据电荷守恒，溶液中剩余氢离子的物质的量为0.12mol-0.06mol=0.06mol；加氢氧化钠沉淀完全后，所得溶液中溶质只有NaNO3，根据元素守恒n(NaOH)=n()=0.12mol，则加入氢氧化钠溶液的体积为； 【详解】A. 根据以上分析，生成的NO气体在标准状况下的体积为0.02mol×22.4L/mol=0.448L=448mL，故A正确； B. 根据以上分析，0.03 mol的铜镁合金的质量为2.14g-0.06mol×17g/mol=1.12g，故B正确； C. 根据以上分析，溶液中剩余氢离子的物质的量为0.12mol-0.06mol=0.06mol，则合金完全溶解后所得溶液中剩余硝酸为0.06mol，故C错误； D.根据以上分析，加入氢氧化钠溶液的体积为V=120mL，故D正确； 选C。 第Ⅱ卷 (共65分) 二、填空题 16. NO很容易与许多分子迅速发生反应，科学家发现在生物体中不断地产生NO，用于细胞间传递信息；NO还参与心血管系统、免疫系统以及中枢和外围神经系统的调控。 (1)实验室用金属铜和稀硝酸制取NO的离子方程式为：__________________。 (2)NO是有毒气体，某学生为防止污染，用分液漏斗和烧杯装配了一套简易的、能随开随用、随关随停的NO气体发生装置，如图甲所示。 ①实验室若没有铜丝，而只有小铜粒，在使用上述装置进行实验时，可用丝状材料包裹铜粒以代替铜丝进行实验，这种丝状材料的成分可以是________(填选项编号)。 A．铁B．铝C．铂D．玻璃 ②打开分液漏斗的活塞使反应进行，在分液漏斗中实际看到的气体是红棕色的，原因是____________________(填化学方程式)。 (3)为证明铜丝与稀硝酸反应生成的确实是NO，某学生另设计了一套如图乙所示的装置制取NO。反应开始后，可以在U形管右端观察到无色的NO气体。长玻璃管的作用是______________________________________________。 (4)以下收集NO气体的装置，合理的是________(填选项代号)。 (5)假设实验中12.8gCu全部溶解，需要通入标况下________LO2才能使NO全部溶于水。 (6)用金属铜制取硝酸铜，从节约原料和防止环境污染的角度考虑，下列4种方法中最好的是________(填“甲”、“乙”、“丙”或“丁”)，理由是____________________________。 甲：铜+浓硝酸→硝酸铜 乙：铜+稀硝酸→硝酸铜 丙：铜+氯气→氯化铜；氯化铜+硝酸→硝酸铜 丁：铜+空气→氧化铜；氧化铜+硝酸→硝酸铜 【答案】 ①. 3Cu＋8H＋＋2NO3-=3Cu2＋＋4H2O＋2NO↑ ②. C、D ③. 2NO＋O2===2NO2 ④. 接收被气体压出U形管的液体，防止稀硝酸溢出 ⑤. C、D ⑥. 2.24L ⑦. 丁 ⑧. 制取相同质量的Cu(NO3)2，丁所消耗的HNO3的量最少(原料的利用率最高)且不产生污染环境的气体 【解析】 【详解】(1) 利用稀硝酸强氧化性，与铜发生反应，离子反应方程式为3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2 NO↑＋4H2O； (2) ①所用物质不能与稀硝酸反应，干扰铜和稀硝酸的反应，Fe、Al都与稀硝酸反应，Pt、玻璃不与稀硝酸反应，即选择C、D； ②分液漏斗中含有空气，NO与氧气反应生成红棕色的NO2，即2NO＋O2=2NO2； (3) 关闭活塞，铜丝与硝酸反应，气体增多，压强增大，会把硝酸压入到玻璃管中，防止稀硝酸溢出，所以长玻璃管的作用是：接收被气体压出U形管的液体，防止稀硝酸溢出 (4) 因为NO与空气中氧气反应，因此收集NO用排水法收集，排水法收集气体应是短管进气长管出水，因此选项C和D正确； (5) NO与氧气、水的反应为：4NO＋3O2＋2H2O=4HNO3 ，铜的物质的量为，根据反应3Cu＋8H＋＋2NO3-=3Cu2＋＋4H2O＋2NO↑，生成NO物质的量为，根据反应4NO＋3O2＋2H2O=4HNO3 ，氧气物质的量为，得V(O2)=2.24L； (6) .甲：铜与浓硝酸反应产生对环境有污染的氮的氧化物，故甲错误；乙：产生NO，污染空气，故乙错误；丙：使用氯气，氯气有毒，污染空气，故丙错误；丁：对环境无污染，故丁正确，同时根据几个反应可以看出制取相同质量的Cu(NO3)2，丁所消耗的HNO3的量最少，所以最好的是丁，理由是制取相同质量的Cu(NO3)2，丁所消耗的HNO3的量最少(原料的利用率最高)且不产生污染环境的气体。 【点睛】本题难点是氧气量的计算，可以根据两个反应来进行计算，还可以根据电子守恒计算，铜与硝酸反应：3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，铜失电子，硝酸得电子，转化成NO，然后氧气与NO反应4NO＋3O2＋2H2O=4HNO3 ，NO失电子，氧气得电子，因此铜失去电子，最终给了氧气，最后根据得失电子数目守恒， ,求得氧气的体积。 17. Ⅰ．硫酸是十分重要的化工原料。工业上用黄铁矿(FeS2)制备硫酸的工艺如图。 （1）FeS2中硫元素的化合价是_______，写出过程I发生反应的化学方程式_______。 II．实验室可用如图装置(略去部分夹持仪器)制取SO2并验证其性质。 （2）盛装70% H2SO4溶液的仪器名称为_______。 （3）装置B的作用之一是通过观察产生气泡的多少判断SO2生成的快慢，其中的液体最好选择_______(填代号)。 a．蒸馏水　　b．饱和NaHCO3溶液　　c．饱和NaHSO3溶液　　 d．饱和NaOH溶液 （4）C试管中的试剂可以验证二氧化硫的氧化性，现象为_______。 （5）上图中试管D中发生反应的离子方程式为_______。 为验证二氧化硫的还原性，充分反应后，取试管D中的溶液分成三份，分别进行如下实验： 方案I：向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成： 方案Ⅱ：向第二份溶液中加入品红溶液，红色褪去； 方案Ⅲ：向第三份溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀。 上述方案中能达到实验目的的是方案_______(填“I”“II”或“III”)。 （6）装置E的作用是_______，若装置F中为KMnO4溶液，发生反应的离子方程式为_______。 【答案】（1） ①. -1 ②. 4FeS2 + 11O22Fe2O3 + 8SO2 （2）分液漏斗 （3）c （4）有浅黄色沉淀生成 （5） ①. SO2 + Cl2 + 2H2O = 4H+ + 2Cl-+ ②. III （6） ①. 缓冲作用而能防止倒吸 ②. 2+ 5SO2 + 2H2O= 2Mn2+ + 5SO+ 4H+ 【解析】 【分析】黄铁矿燃烧生成氧化铁和二氧化硫，二氧化硫催化氧化生成三氧化硫，三氧化硫被浓硫酸吸收生成硫酸； 装置A用70%浓硫酸和亚硫酸钠反应制备二氧化硫气体，B通过观察产生气泡的多少判断SO2生成的快慢；C验证二氧化硫的氧化性；D验证二氧化硫的还原性；E是安全瓶，防倒吸；F吸收二氧化硫，防止污染。 【小问1详解】 FeS2中Fe显+2价，则硫元素的化合价是-1，过程I黄铁矿燃烧生成氧化铁和二氧化硫，发生反应的化学方程式为4FeS2 + 11O22Fe2O3 + 8SO2。 【小问2详解】 根据装置图，盛装70% H2SO4溶液的仪器名称为分液漏斗； 【小问3详解】 装置B的作用之一是通过观察产生气泡的多少判断SO2生成的快慢，二氧化硫不溶于B中液体。 a．二氧化硫能溶于水，B中液体不能是蒸馏水，故不选a；　　 b．二氧化硫和碳酸氢钠反应生成亚硫酸氢钠和二氧化碳，B中液体不能是饱和NaHCO3溶液，故不选b；　　 c．二氧化硫和NaHSO3不反应，且二氧化硫不溶于饱和NaHSO3溶液，B中液体最好是饱和NaHSO3溶液，故选c；　　 d．二氧化硫和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，B中液体不能是饱和NaOH溶液，故不选d； 选c。 【小问4详解】 C试管中的试剂可以验证SO2的氧化性，则Na2S作还原剂，被SO2氧化生成难溶性的S单质，所以看到的现象是有浅黄色沉淀生成； 【小问5详解】 D中SO2和Cl2在水溶液中发生氧化还原反应生成HCl、H2SO4，离子方程式为SO2 + Cl2 + 2H2O = 4H+ + 2Cl-+ ； 二氧化硫具有还原性，SO2被氧化生成SO，只要证明溶液中含有SO即可证明二氧化硫具有还原性； 方案I：加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，证明溶液中存在，但因为反应物氯水中因反应而含有Cl⁻，会干扰实验，故该方案无法达到实验目的； 方案Ⅱ：向第二份溶液中加入品红溶液，红色褪去，说明溶液中含有HClO或SO2，与还原性无关； 方案Ⅲ：向第三份溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，该白色沉淀为，说明被氧化为，证明具有还原性； 故选III； 【小问6详解】 E装置有缓冲作用而能防止倒吸；若装置F中为KMnO4溶液，发生反应的离子方程式为2+ 5SO2 + 2H2O= 2Mn2+ + 5SO+ 4H+。 18. 元素的“价—类”二维图体现了化学变化之美。部分含硫、氮物质的类别与硫元素和氮元素化合价的对应关系如图所示。(本题不考虑N2O4) （1）元素S在周期表中的位置为_______，图中物质X的结构式为_______，实验室制备 R 的化学方程式_______。 （2）下列有关图中所示含N、S物质的叙述，正确的是_______(填标号)。 A. 在催化剂的作用下，R可将Y、Z还原为X B. 0.4mol/L W与0.2mol/L E的混合溶液100mL，最多能溶解铜0.96g C. 用玻璃棒分别蘸取浓的R溶液和浓的W溶液，玻璃棒靠近时有白烟产生 D. Z、C、F均能与NaOH溶液反应，都是酸性氧化物 （3）Na2S2O3是重要的化工原料。从“价—类”角度分析，下列制备Na2S2O3的方案理论上可行的是_______(填字母)。 a．Na2S + S 　 b．Na2SO3 + S 　 c．SO2 + Na2SO4 　 d． Na2SO3 + Na2SO4 （4）写出由物质E得到两种酸性氧化物的化学反应方程式：_______。 （5）实验室保存W和E的浓溶液时，要使用不同的仪器，其中保存W浓溶液的仪器名称是_______，实验室保存氢氧化钠溶液所使用的仪器与保存W浓溶液的仪器相比，不使用玻璃塞，请用离子方程式解释原因：_______。 （6）将气体Z和气体Y混合后，先通过足量的小苏打溶液，使气体全部逸出并干燥，最后通过足量的过氧化钠固体，假设每步反应都完全进行，且最终只得到一种气体，则相同条件下最初通入的气体Z和气体Y的体积比为_______。 【答案】（1） ①. 第三周期第ⅥA族 ②. N≡N ③. Ca(OH)2 + 2NH4ClCaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O （2）AC （3）b （4）C + 2H2SO4(浓) CO2↑ + 2SO2↑ + 2H2O （5） ①. 棕色细口瓶 ②. 2OH- + SiO2 = + H2O （6）3:1 【解析】 【分析】由图像可知，A、B、C、D、E、F分别是、S、、、、；R、X、Y、Z、W分别为、、NO、、，据此答题。 【小问1详解】 S原子序数16，位于元素周期表第三周期第ⅥA族；根据分析可知，X为N2，其结构式N≡N；R为NH3，实验室制备它的化学方程式Ca(OH)2 + 2NH4ClCaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O； 【小问2详解】 A．R为NH3，其中氮元素为-3价，具有还原性，能将NO和NO2还原为N2，A正确； B．0.4mol/L HNO3与0.2mol/L H2SO4的混合溶液100mL，含有n(H+)=0.08mol，n()=0.04mol，根据反应的方程式：3Cu+8H++=3Cu2++2NO↑ +4H2O，最多能溶解铜为0.03mol，即1.92g，B错误； C．R是NH3，W是HNO3，浓氨水和浓HNO3都有挥发性，所以用玻璃棒分别蘸取浓氨水溶液和浓HNO3溶液，玻璃棒靠近时有白烟产生，C正确； D．Z是NO2，NO2与碱反应生成硝酸盐、亚硝酸盐和水，不是酸性氧化物，D错误； 故选AC； 【小问3详解】 Na2S2O3中S元素的化合价平均为+2价，由化合价归中规律可知，只有Na2SO3+S可制备Na2S2O3，故选b； 【小问4详解】 E是H2SO4，C与浓硫酸在加热条件下可发生反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，满足题意，反应方程式为：C + 2H2SO4(浓) CO2↑ + 2SO2↑ + 2H2O； 【小问5详解】 W是HNO3，浓硝酸应保存在棕色细口瓶中；实验室保存氢氧化钠溶液所使用的仪器与保存W浓溶液的仪器相比，不使用玻璃塞，因为氢氧化钠溶液与玻璃塞中的二氧化硅反应，生成硅酸钠和水，离子方程式为2OH-+ SiO2 = + H2O； 【小问6详解】 NO和NO2气体混合通入足量的小苏打溶液，发生反应：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO、 2HNO3 + 2NaHCO3 === 2NaNO3 + 2H2O + 2CO2↑；通过足量的过氧化钠固体，2CO2 + 2Na2O2 === 2Na2CO3 + O2、2NO + O2 === 2NO2，最终只得到一种气体为NO2，结合个反应可知，原混合气体中NO2和NO的物质的量之比为3：1时，经过各反应，可只得到一种气体为NO2，即相同条件下最初二者体积比为3：1。 19. 氮氧化物能引发酸雨、雾霾等，需处理后才能排放。研究含氮物质的转化是工业、农业、医药、环保等领域的重要课题。 （1）碱液吸收。将硝酸工业的尾气(主要为NO和NO2)通入NaOH溶液中充分吸收，所得溶液经浓缩、结晶、过滤，可以得到NaNO2晶体。 ①NO和NO2混合气体与NaOH溶液反应生成NaNO2的离子方程式为___________。 ②若用Na2SO3溶液代替NaOH溶液，所得晶体中除含有NaNO2、NaNO3外，还有___________(填化学式)。 （2）“纳米零价铁-H2O2”体系可将烟气中难溶的NO氧化为可溶的。在一定温度下，将H2O2溶液和HCl溶液雾化后与烟气按一定比例混合，以一定流速通过装有纳米零价铁的反应装置，可将烟气中的NO氧化。 ①Fe2+催化H2O2分解产生，将NO氧化为的机理如图所示，Y的化学式为___________。 ②纳米零价铁的作用是___________。 ③NO与H2O2反应生成HNO3的化学方程式为___________。 ④NO脱除率随温度的变化如图所示。温度高于120 ℃时，NO脱除率随温度升高呈现下降趋势的主要原因是___________。 （3）电化学还原。利用如图所示原电池的装置使NH3与NO2均转化为N2，既能实现有效清除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能。 ①电极A上发生的电极反应为___________。 ②为使电池持续放电，离子交换膜应为___________离子交换膜(填“阳”或“阴”)。 【答案】（1） ①. NO+NO2+2OH-=2NO+H2O ②. Na2SO4 （2） ①. Fe3+ (或FeCl3) ②. 与盐酸反应产生FeCl2 ③. 2NO+3H2O2=2HNO3+2H2O ④. 温度升高H2O2分解，HO·减少，导致NO脱除率降低 （3） ①. 2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O ②. 阴 【解析】 【小问1详解】 ①NO和NO2混合气体与NaOH溶液反应生成NaNO2，N元素化合价由+2价上升到+3价，又由+4价下降到+3价，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：NO+NO2+2OH-=2+H2O； ②Na2SO3具有还原性，可将NO2还原为NO，同时自身被氧化为，最终溶液中除NaNO2、NaNO3外，还含有Na2SO4。 【小问2详解】 ① 根据图示，Fe2+催化H2O2分解生成HO·，反应为：、，结合图示，X为Fe2+，Y为Fe3+； ② 纳米零价铁（Fe）与HCl反应生成Fe2+：，Fe2+作为催化剂，促进H2O2分解生成HO·，从而氧化NO。因此，纳米零价铁的作用是与盐酸反应产生FeCl2，提供Fe2+； ③ NO被H2O2氧化为HNO3，H2O2被还原为H2O，根据得失电子守恒和原子守恒配平化学方程式为：； ④ H2O2在高温下分解速率加快，H2O2浓度降低，导致HO·生成减少，NO氧化不完全，脱除率下降。 【小问3详解】 ①利用如图所示原电池的装置使NH3与NO2均转化为N2，由图可知，NH3在电极A失去电子后生成N2，电极A为负极，根据得失电子守恒和原子守恒配平电极方程式为： ，电极B为正极； ②电极A（负极）消耗了OH⁻，而电极B（正极）需要生成OH-以维持电荷平衡。正极反应式为：，为了使电池持续放电，OH⁻需要从正极区（电极B侧）通过离子交换膜迁移到负极区，因此离子交换膜应允许阴离子（OH-）通过，即为阴离子交换膜。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $