天津经济技术开发区第一中学2025-2026学年第二学期高一年级学科练习卷二 化学试题

可能用到的相对原子质量：H:1C:12O:16 S:32 一、单选题（每题3分，共22小题，合66分） 1.下列耐高温材料中不属于高分子材料的是() A.聚四氟乙烯塑料 B.硅橡胶 C.合成纤维芳纶 D.碳化硅陶瓷 2.化学与生活、生产、科技密切相关，下列说法中不正确的是( A.O2和O3互为同素异形体 B.电子设备芯片的材料是二氧化硅 C.}H和H互为同位素，物理性质不同 D.用灼烧的方法可以区分蚕丝和棉织品 3.下列化学用语表达正确的是() A.羟基的电子式：[：O:H B.N的结构式：N=N C.聚乙烯的结构简式： CH=CHT D.四氯化碳的空间填充模型 4.下列反应中，属于取代反应的是( A.CH,CH,0H+30,点燃2C0,+3H,0 B. CH,CI+C12>CH,C12 +HCI C.CH,=CH,+Br,>BrCH,-CH,Br D.nCH2=CH2 幽剂，千CH,一CH五 念 5.下列球棍模型中属于饱和烃的是（ .eo3..0 6变量控制是科学研究的重要方法，在不同温度下，将等体积、不同浓度的过氧化氢与2 试剂x混合，开始阶段HO2分解的反应速率最大的是() 第 选项 A B C D H02含量 5% 15% 15% 15% 温度/℃ 20 20 50 50 试剂x 蒸馏水 蒸馏水 蒸馏水 lmol-L1FeCl3溶液 A.A B.B C.C D.D 7.现有a、b、c、d四种有机化合物的分子的球棍模型如图所示。下列说法中不正确的是() ●C OH b A.a的二氯代物有2种 B.工业上合成CH3CHC1,通常选b为原料 C.与d互为同分异构体的物质有2种 D.a、c、d互为同系物 8.下列物质所含官能团的对应关系错误的是() 选项 物质 官能团 A. H-C-O-CH2- 苯环 B CH3CH CH2 C-C CH,CHCH, C. -C00H COOH D. CH:CH2CH2OH -0H 9.实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验，光照下反应一段时间 后，下列说法正确的是() A.反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红说明生成的一氯 CH和C2 甲烷具有酸性 滴 B.产物之一氯仿在常温下为液态 饱和食盐水 C.甲烷和氯气在光照条件下反应，只能生成四种含氯的化合物 D.CH4和Cl2完全反应后液面上升，液体可能会充满试管 1页共4页 10.下列说法中正确的是 A.甲烷的分子式是CH4,其二氯取代的产物有两种 B.所有的烷烃都是同系物 C.符合分子通式CH2+2的烃都是烷烃，分子中均只含单键 D.烷烃分子中，相邻的三个碳原子可能在同一条直线上 11.下列关于化学反应速率和化学平衡的说法中正确的是() A.增加反应物的用量，一定能增大化学反应速率 B.化学反应速率会受到反应物本身性质的影响 C.达到平衡状态时，反应物和生成物的浓度相同 D.化学平衡是可逆反应达到的一种表面静止状态，且不可改变 12.下列关于乙烯的说法不正确的是() A.乙烯是一种植物生长调节剂，可用于催熟果实 B.乙烯能使酸性高锰酸钾溶液和溴的四氯化碳溶液褪色，且原理相同 C.乙烯可发生加聚反应生成聚乙烯 D.乙烯分子中6个原子一定在同一平面上 13.某小组进行了如图两组对比实验，下列说法中不正确的是( A.甲装置中锌片上的电极反应：Zm-2e=Zn2+ A B.甲、乙装置中的能量转化形式不同 锌 铜 锌口 铜 C.甲、乙装置中铜表面均产生气泡 D.一段时间后，甲、乙装置中的氢离子浓度均减小 酸 14.下列实验目的与“实验操作不相符的是（) 实验操作 实验目的 A 向某溶液中先加入盐酸酸化，后加入BaC2溶液 检验溶液中是否含有$O 夕 向酒精中放入一小块金属钠 检验酒精中是否含有水 C 将气体通入品红溶液 检验气体中是否含有S02 D 分别将乙烷和乙烯通入酸性高锰酸钾溶液 鉴别乙烯和乙烷 A.A B.B C.C D.D 15.下列关于乙烯和聚乙烯的说法中，正确的是() A.二者都能使溴水褪色，性质相似 B.二者互为同系物 第2 C.二者的碳氢原子个数比相同 D.二者的分子组成相同 16.下列关于乙酸的说法中，正确的是() ①乙酸易溶于水和乙醇，其水溶液能导电②无水乙酸又称为冰醋酸，它是纯净物③乙酸 分子里有四个氢原子，所以它不是一元酸④乙酸是一种重要的有机酸，常温下乙酸是有刺 激性气味的液体⑤1ol乙酸与足量乙醇在浓硫酸作用下可生成88g乙酸乙酯⑥食醋中含 有乙酸，乙酸可由乙醇氧化得到 0 ①②③④ ①②③6 ①②④⑥ ②④⑤ A. B c. D 17.能证明乙醇分子中含有一个羟基的事实是() A. Q.1 molCH,.CH,0H与足量金属钠反应生成 0.05 mol H2 : B.乙醇完全燃烧生成水 C.乙醇能与水以任意比例互溶 : D.乙醇的沸点78.5C比乙烷-88.6 高出许多 : 18.酯类广泛存在于自然界，例如菠萝含有丁酸乙酯沸点：121.3C),下列说法错误的是() : A.丁酸乙酯的官能团是酯基，化学式为Co0? 导管a 上导管b B.丁酸乙酯可由CH,CH,CH,CO0H和CH,GH,0H反应 得到 C.应选用图I装置来制备丁酸乙酯 图I 图Ⅱ : : D.可用饱和 aWa,c0容液来洗去酯中的酸和醇 19.含有相同官能团的物质具有相似的性质。某有机化合物M的结构简式如图所示，下列关 焙 于M的说法中不正确的是() HC=CH2 : A.有3种官能团 CH2-COOH B.能发生加成反应、取代反应 C,具有酸性，能与活泼金属、碱性氧化物等物质发生反应 CH,OH D.1mol该有机化合物能与2 molNaOH反应 20.水煤气变换反应是放热反应，在催化剂下的反应过程如图所示。下列说法中不正确的是 () 页共4页 程 过程 过程Ⅲ 催化剂。H。C●0 A.过程I中有共价键断裂 B.过程Ⅱ和过程I均为放热过程 催化剂 C.该反应的化学方程式为：C0+H,O 02+H) 宽 D.该反应中反应物的总能量大于生成物总能量 21.某小组同学以S02与O2反应生成S03为例，探究可逆反应。 信息1：一定条件下向密闭容器中充入S02与1802，反应一段时间后，180存在于S02、02、 S03中。 信息2：密闭容器中1molS02与0.5molO2在一定条件下发生反应，反应过程中S03的物质 的量的变化趋势如图所示。 下列说法中不正确的是() A.逆向反应可以发生的证据是18O存在于SO2中 B.信息2能充分证明相同条件下，可逆反应同时向正、 逆两个方向进行 C.t1时正反应速率大于逆反应速率 D.t2时，n(S0)<1mol,说明在一定条件下，可逆反应存在限度 22.某小组同学研究金属与硝酸的反应，将过量铜粉、铁粉分别置于试管中，加入2.0L不 同浓度的NO3溶液。实验记录如下： 序 号 实验试剂 现象、操作 过量铜粉、 溶液变蓝，试管上部出现红棕色气体 2.0mL3mol-L-1HNO3溶液 羹 过量铜粉、 ii 溶液变蓝，经检验无H2产生 2.0mL0.5mol-L-1HN03溶液 溶液几乎无色。产生无色气体，遇空气不变色，经检验 过量铁粉、 iii 为H;向溶液中加入足量NaOH溶液，得到灰绿色沉淀。 2.0mL0.5molL1HNO3溶液 煮沸，蒸气使湿润的红色石蕊试纸变蓝 下列分析不正确的是() 第3页 A.实验i发生的反应是3Cu+8IHNO3=3Cu(NO,)2+2NO个+4H,O B.过量铜粉与0.5 nol-L HNO3溶液的反应中，H未表现出氧化性 C.根据上述实验推断，0.5 mol L HNO3只能将Fe氧化成Fe3+ D.由上述三组实验可知，硝酸的浓度不同，与金属反应的产物也不同 二、填空题（共3小题，合34分) 23(14分).研究有机物的结构和性质对于生产和生活有重要意义，根据题给信息和所学知 识回答下列问题。 I.下列各组物质：A.石墨和金刚石 B 2C和 H CH3 Br- C-Br和Br-C-H D C.CHCH:CH:CH CH:CHCH; H Br 1) 2) 组两物质互为同位素： 组两物质互为同素异形体； 3) 组两物质互为同分异构体：例 组两物质是同一种物质。 CH2=CH-CH=CH2 Ⅱ.(1)己知：同一个碳原子上连有两个碳碳双键是不稳定的。某烯烃是 的一种同分异构体，则该烯烃可能的结构简式为一。 -COOH (2)阿司匹林( 0CCH)是一种解热、镇痛和消炎的药物，可由水杨酸 0 C00)和乙酸反应得到，该反应的化学方程式为一，其反应类型为一· OH (3)已知乳酸的结构简式为 CH,CHCOOH° ①乳酸分子中含有的官能团为（写名称）。 ②乳酸与O2发生催化氧化反应的化学方程式为一。 24(7分).NH3是一种重要的化工原料，在生产、生活中用途广泛。 (1)一定温度下，向恒容的密闭容器中充入N2和H2发生反应：N2+3H22NH3,测得各组 共4页 分浓度随时间变化如图所示。 c(mol/L) 1.0 曲线A 0.8 0.6 曲线B 0.4 :曲线C 0.2 ((min) 2 ①表示cN)的曲线是 (填“曲线A”、“曲线B”或“曲线C)。 ②0~to时用H2表示的反应速率：vH)= mnolL-1.min-1。 ③下列能说明该反应达到平衡的是 a.混合气体的压强不再变化b.2cH)3cNH) c.混合气体的质量不再变化d.H3的体积分数不再变化 (2)潜艇中使用的液氨-液氧燃料电池工作原理如图所示： ①电极b名称是 (填正极”或“负极”)。 负载 ②电解质溶液中OH离子向 移动（填电极a N2+H2O 或“电极b”)。 NaOH NH3 溶液 ③电极a的电极反应式为 电极a 电极b 25(13分).以淀粉为原料制备E的生产流程如图所示。 淀粉 糖化酶 A 酒化酶 B H20 溶液 C6H1206 C2HsOH 催化剂 Cu,02△ +B 02,催化剂 C E浓Hs0,△ CHCOOH △ C2H4O 己知：①F的产量常用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平；②E是一种具有果香味的 第4页 酒化酶 物质；③饱和C0水溶液的p为3.6@C,H,0,→2C,H,0H+2C0,t。 为： 请回答下列问题： (1)F→B的反应类型为 F的加聚产物的结构简式为 (2)B→C反应的化学方程式为 (3)用B、D反应制取E的实验装置如图所示。 ①反应的化学方程式为 ②M溶液为。 ③一段时间后，在装有M溶液的试管 (填“上方”或下 方”)可以看到油状物质并闻到特殊香味；待反应结束后，将试管中收集到的产品倒 入 (填仪器名称)中，静置、分层，然后分离出E。 (4)某兴趣小组尝试利用上述部分流程酿制米酒。 l会0 ①《齐民要术》中记载“浸曲三日，如鱼眼汤沸，酸米。其米绝令精细”。此中“曲”为酒曲， 含有酶，在反应中起作用。 ②为了更好地了解米的发酵过程，小组同学连续10天，每隔24h测定米酒的酒精度和pH, 收集相关数据绘制的实验数据如图所示。 16.0 14.0 14.0 13.81.914.1 12.0 12. 10.0 10.0 8.0 7.0 6.4 6.4 6.0 63 6.3 6.25.8 4.8 54.50 4.0 444 3.0 2.0 0.0 0.0 第1天 第3天 第5天 第7天 第9天 第11天 ·一酒精度 一善一pH 针对米酒的pH变化趋势，甲同学分析原因是酿酒过程中产生了CO2。乙同学认为不合理， 其依据一是：依据二是乙醇中含官能团（填名称），在一定条件下会被氧化成D, 且酸性比碳酸强。 共4页