天津市武清区城关中学2025-2026学年高一第二学期第二次月考 化学试题

城关中学高一第二学期第二次月考化学试题 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Cu64Fe56 本卷共25题，每题2分，共50分。在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。 1.有关资源的开发利用和环境的保护，下列说法错误的是 A.目前，太阳能己经取代煤、石油、天然气，成为人类主要使用的能源 B.煤和石油燃烧排放的SO2、NO,等是大气污染物的主要来源 C.现代石油化工采用银作催化剂，以乙烯为原料生产环氧乙烷，原理为： 2CH=CH+02A8→2 H,C—CH' 该反应的原子利用率为100% D.煤的干馏与石油的分馏分别属于化学变化、物理变化 2.下列化学用语表达正确的是 A.羟基的电子式：[：O:HB.CC4的电子式：CC:Cl ci CH, C.聚丙烯的结构可以表示为： 七CH-CH] D.丙酸的分子式：CHCH,COOH 3.关于下列各组物质说法错误的是 CI CH,-CHCH2一CH2 (①H-C-C1和H-C-H②O2和O3③| 和 ④CH4和CH3CH2CH OH OHOH H CI A.互为同分异构体的是③ B.互为同系物的是④ C.属于同素异形体的是②D.属于同一种物质的是① 4.下列化合物中，能由组成该化合物的两种元素的单质直接化合而成的是 A.NO2 B.SO3 C.FeS D.FeCl2 5.在下列条件的溶液中，各离子组一定能够大量共存的是 A.使紫色石蕊溶液变红的溶液中：Fe2+、Na+、NO,CI B.无色透明溶液中：NHNa+、NO;、CI C.强酸性溶液中：S2、Na+、CI、SO D.使酚酞溶液变红的溶液中：NHNa+、CI、SO 6.下列有关有机物的说法正确的是 A.淀粉、油脂和蛋白质都是天然高分子化合物 B.蛋白质遇盐溶液都会发生变性 C.人体不含纤维素水解所需要的酶，不需要摄入纤维素 D.粮食酿酒经历了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程 7.下列说法中，不正确的是 A.二氧化硫和氯水混合使用，可增强漂白性 B.高压输电线路使用陶瓷做绝缘材料 C.葡萄糖和果糖互为同分异构体D.聚乙烯、橡胶、纤维属于有机高分子材料 8.下列不能正确解释现象或事实的离子方程式是 A.SiO2属于酸性氧化物：SiO2+2OH=SiO+HO B.C的尾气处理：C十2OH=C1厂+CIO+HO。 C.A1Cl3和过量氨水的反应：A13++3NH3HO=A1(OH)3↓+3NH4。 试卷第1页 D.CaC03与稀硝酸反应：C0+2=H,O+C0,个 9.下列物质的生产流程不合理的是 A.从海水中提取镁：海水石灰乳→Mg(OH)2加热→MgO电解→Mg B.由黄铁矿制硫酸：黄铁矿桃→SO2催化氧化→SO398%浓硫酸吸收→HSO4 C.海水提溴：浓缩海水警→>B,D9)HB(aq)器→B,e) D.制备高纯硅：石英砂贺>粗硅。→SHC,→高纯硅 10.关于如图所示的说法，不正确的是 个能量 ◆v(H2) 生成物 稀盐酸 反应物 t(min) 锌粉 0 反应过程 A B A.图A中生成物的总能量更高 B.图C中发生的反应为放热反应 C.图B不可以表示稀盐酸和锌粉反应产生氢气的过程 D.图A可表示Ba(OH田28HO与NH4CI混合搅拌过程中的能量变化 11.下列有关硅及其化合物的说法正确的是 A.石英玻璃、玛瑙、水泥和瓷器都是硅酸盐制品 B.水玻璃可用作木材防火剂 C.SiO2是酸性氧化物，能够与水反应生成HSiO3 D.硅是制造光导纤维的材料 12.用N4表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A·30gNO所含电子数为30NA B.标准状况下，22.4LSO3所含分子数目为NA C·1mol Cu与足量的S反应，转移电子数为2Na D·1mol丁烷含有的共价键数目为13Na 13.下列表述正确的是 A.浓硫酸通常保存在棕色试剂瓶中 B.锌与稀硝酸反应主要产物有氢气 C.铵盐不稳定，受热分解不一定都生成氨气 D.在稀硫酸中加入铜粉后，再加入CuNO)2固体，铜粉不溶解 14.实验室制备和收集相应气体可使用下图装置的是 尾气处理 空气 A.Fe与稀硝酸反应制NOB.MnO2与浓盐酸共热制备Cl2 C.NaOH与浓氨水制备NH3D.NaSO3与浓硫酸制备SO2 15.只用一种试剂，将NaSO4、NL)2CO3、A1Cl、KNO3四种物质的溶液区分开，这种试剂是() A.NaOH溶液 B.AgNO3溶液 C.HSO4溶液D.Ba(OD2溶液 16.下列除去杂质的方法正确的是 ①除去乙烷中少量的乙烯：在催化剂的作用下与适量的H,反应： 试卷第2页 ②除去氨气中少量的水蒸气：气体通过装有石灰石的干燥管： ③除去CO,中少量的$O,:气体通过盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶： ④除去乙醇中少量的水：加足量生石灰，蒸馏。 ⑤除去NO中少量的NO2:通过盛有蒸馏水的洗气瓶 A.①②⑤ B.②③⑤ C.③④⑤ D.②④⑤ 17.实验室用大理石和稀盐酸制取C02,下列条件下，该反应最快的是（不考虑盐酸的挥发） 选项 盐酸的物质的量浓度 温度 大理石形状 A 0.5mol.L! 20℃ 粉末状 0.5mol.L 35C 块状 C 3mol.L- 20C 块状 D 3mol.L 35C 粉末状 18.山梨酸是常用的食品防腐剂，其结构简式如图所示，下列有关山梨酸的叙述错误的是 A.既能发生取代反应，又能发生酯化反应 OH B.该物质的分子式为C,HnO COOH C. 该物质可以使酸性高锰酸钾溶液的紫色褪去 D.1mol该物质可以和3 nolNaOH发生中和反应 COOH 19.陈述缸和陈述Ⅱ均正确但不具有因果关系的是 选项 陈述I 陈述Ⅱ A 液氨常用作制冷剂 液氨汽化时会吸收大量的热 酸性KC2O7可用于测试酒驾 乙醇具有还原性 C 浸泡KMnO4溶液的硅藻土可用于水果长途运输 乙烯属于烃 D 食醋可以清除水垢 乙酸酸性强于碳酸 20.下列反应中，属于取代反应的是 CH,=CH,+Br,>CH,Br-CH,Br 催化剂 A. B.C,H0m→CH4+CgHg OH C. +HBr△ +H,0 D.CH,CH,0H+30,点燃2C02+3H,0 21.下列实验装置或操作能达到对应目的的是 温度 NH 乙酸 稀硫酸 浓 H2O、 碳酸钠 CCL 溶液 一Fe A.分馏石油 B.NH的防倒吸 C. 制取乙酸乙酯 D.探究浓度对化学反应速率的影响 22. 实验室从海带中提取碘的部分流程如图： 浸泡 海带灰 含「的 海带 灼烧 海带灰 ① ② 悬浊液 水溶液 H,0,+H,S0,(稀) 含L,的 含2的 ④ 水溶液⑤ 有机溶液 试卷第3页 下列说法正确的是 Ⅲ V A.完成步骤①需要装置IB.完成步骤③需要装置Ⅱ C.步骤⑤需要的有机溶剂可以是四氯化碳或甘油D.步骤④可用过量的C12代替HO2 23.下列“实验操作及现象”与“实验结论”都正确的一组是 选项 实验操作及现象 实验结论 取一定量Na2SO3样品，溶解后加入BaCl2溶液，产生白色沉淀。 A 此样品中含有SO42 加入浓NO3,仍有沉淀 向淀粉中加入稀硫酸，加热，冷却后，再加入少量新制的 B C(OH田2，加热，未产生砖红色沉淀 淀粉未发生水解 向某溶液中加入NaOH溶液，产生能使湿润的红色石蕊试纸变 可以证明该溶液中含有H4+ 蓝的气体 将一小块钠分别投入盛有水和乙醇的小烧杯中，钠与乙醇反应 乙醇羟基中的氢原子不如水分子 D 要平缓得多 中的氢原子活泼 24.已知ā、b、c、d为浸有图示溶液的棉球，将铜丝插入盛有浓硫酸的试管中并加热。下列有关说法不正 确的是 品红 浓NaOH 铜丝 浓硫酸 紫色 酸性安全 石蕊 KMnO,气球 A.c棉球褪色体现了SO2的漂白性 B.a棉球变红，说明SO2和水反应可以生成酸 C. 试管①中的反应体现了浓硫酸的强氧化性和酸性 D.该装置的优点在于既可控制反应的发生与停止又可节约药品、减少污染 25.用于驱动潜艇的液氨一液氧燃料电池示意图如图所示。 负载 下列有关说法正确的是 NH, A.电池工作时，Na+向电极2迁移 电 极 极 B.电极1发生的电极反应式为：2NH3-6e=N2+6H N,+H,O C.外电路通过0.2nol电子时，消耗02的体积为1.12L NaOH溶液 D.电极1为正极，电极2为负极 试卷第4页 第Ⅱ卷 本卷共4题，共50分 26.（12分)“价一类二维图是学习元素化合物知识的好方法，依据图中氨元素及其化合物的转化关系，回 答问题： 化合价 HNO -3 NH NH.CI 氢化物单质氧化物酸。盐类别 (1)如图中，X的化学式为 ,从N元素的化合价看，X具有 性（填“氧化”或“还原）。 (2)实验室常用NH4C1与C(OD2制取氨气，该反应的化学方程式为 (3)工业上以NH、空气、水为原料生产硝酸， L▣LNO III NO.IV HNO, ①表示氮的固定反应是 (填序号)。 ②请写出第I步H3→NO的化学方程式 ③若要将NH3→N2,从原理上看，下列试剂可行的是 (填选项字母)。 a.HCI b.Na c.H2O d.Cl2 27.(14分)I.将用导线连接的电极X、Y插入装有稀HSO4的烧杯中（外电路中电子流向如图所示）。 根据下图判断并回答下列问题： e产A 稀硫酸 (1)若电极材料分别为铁棒和碳棒，则X电极反应式为： 。 当转移0.4mol电子时，则生成标况下的 氢气体积是L。 (2)若电极材料都是金属棒，则金属活动性：X Y（填“大于”或“小于”或“等于”) Ⅱ传统汽车中使用的电池主要是铅酸蓄电池，其构造如图所示，该电池的工作原理为 Pb02+Pb+2S0+4H+=2PbS04+2H,0。 稀硫酸 PbO2 (3)电池工作时，电子由 流出（填Pb极”或PbO2极），其工作时电解质溶液的pH将 (填“增大减小”或不变)。 (④2020年上海进博会展览中，诸多氢能源汽车纷纷亮相，氢氧燃料电池被誉为氢能源汽车的心脏。某种氢 氧燃料电池的内部结构如图所示： 用电器 H 电解质溶液 电极隔膜 催化剂 a处通入的气体是 写出b处电极反应式 试卷第5页 28.(12)A的产量可以用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平。以A为原料合成香料G和高分子材料 H的流程如下： CH:CH2OH O/Cu 02 CHCOOH B C催化剂 D ③ ③ 浓硫酸 C6H1004 H,0 个催 化 △ G ① OH OH ⑥ H 催化剂 Ag/O H A H,C一CHH,O CH,-CH, @ E ⑤ 请回答下列问题： (I)A的结构简式为 C中的官能团名称为 (2)©的反应类型为 (3)CH,OH的结构式如图所示，C,H,OH在反应②中断裂的化学键是 (填序号) HH HSCOCRODH 1③ HH (4)写出反应②的化学方程式 (⑤)有关上述物质的说法错误的是 a.B可以与酸性重铬酸钾溶液反应生成Db.C和E互为同分异构体 c.反应④的反应类型为加成反应d.H可以使溴水褪色 29.(12分)NOx、C0是大气污染物，研究NOx、C0等气体的无害化处理原理，对治理大气污染、建设 生态文明有重要意义。 某研究小组模拟该反应2NO(g)汁2CO(g)N2(g)+2C02(g),一定温度下，在容积为2L的恒容密闭容器 中加入等物质的量的O和CO,测得部分物质的物质的量随时间的变化如图2所示。 2.0 1.6 12 0.8 0.4 102030405060/mim 图2 (1)X代表的物质是 ;50min时正反应速率逆反应速率（填>”、“<'或="）。 (2)从反应开始到达平衡时，V(C0)= :该条件下，NO的平衡转化率为 (3)下列能说明该反应达到化学平衡状态的是 a.v消耗(NO)=2,消耗(N2)b·混合气体的压强不变 c.混合气体的密度保持不变 d.NO和CO的浓度之比保持不变 (④)下列措施能使该反应的反应速率增大的是 a.及时分离出气体 b.往容器中充入氦气 c.适当升高温度 d.选择高效的催化剂 试卷第6页 城关中学高一第二学期第二次月考化学 答案 6 个 8 10 11 12 13 14 15 A A 0 A C 小 D D D 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 D D C B D A 26.(1)N05 氧化性 (2)Ca(OH2+2NH4CI=CaCl2+2NH31+2H2O 催化剂 (3)①I、V②4NH,+50, 4N0+6H,0③d △ 27.(1)Fe-2e=Fe2t4.48 (2)大王 (3)P6极，增大 (4)H(或氢气)02+4e+4Ht=2H0 28.(1)CH=CH2醛基 (2)酯化反应或取代反应 (3)①③ (4)2CHCHOH+0-C -→2CH3CH0+2H0 (5)cd 29.(1)C02(或二氧化碳) (2)0.016mol.L1.mim2 80% (3)ab (4)cd 试卷第7页