精品解析：山西临汾第一中学校2025-2026学年度第二学期高一年级4月月考 化学试题（卷）

临汾一中2025-2026学年度第二学期高一年级4月月考 化学试题(卷) (考试时间75分钟 满分100分) 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Mg-24 Si-28 S-32 Fe-56 Cu-64 第Ⅰ卷(选择题共42分) 一、选择题：本大题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 科学生产中蕴藏着丰富的科学知识。化学改善人类生活，创造美好世界。下列生产、生活情境中涉及的原理正确的是 A. 太阳能电池板广泛应用在航天器上，利用SiO2的光电性质 B. 硝酸铵是一种高效氮肥，受热或经撞击易发生爆炸，必须改性处理才能施用 C. 碳纳米材料是一类有机高分子材料，主要包括富勒烯、碳纳米管等 D. 植物直接吸收利用空气中的NO和NO2作为肥料，实现氮的固定 2. 下列化学用语表达正确的是 A. 中子数为21的钾核素： B. 用电子式表示钠燃烧产物的形成： C. CS2的电子式为 D. S2-的结构示意图为 3. 下列物质性质与用途具有对应关系的是 A. ClO2极易溶于水，可用于自来水的杀菌消毒 B. 晶体硅熔点高，可用于制作芯片 C. 浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂 D. 氧化铝具有两性，可用于制作坩埚 4. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 将1.7gNH3溶于1L水，形成的溶液中NH3·H2O和的数目之和为0.1NA B. 120gSiO2中含有的SiO2分子数为2NA C. 常温下，将56g铁片投入足量的稀硝酸中，铁失去的电子数为3NA D. 加热条件下，含0.2molH2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.1NA 5. 下列性质或应用及其解释均正确的是 性质或应用 解释 A 燃煤中加生石灰以脱硫降碳 CaO可吸收SO2、CO2 B 铝和氢氧化钠的混合物用于厨卫管道疏通 Al和NaOH反应产生H2，使管道内压增大 C SO2可用作漂白剂 SO2具有氧化性 D 维生素C可用作水果罐头的抗氧化剂 维生素C难以被氧化 A. A B. B C. C D. D 6. 下列离子方程式书写正确的是 A. 向(NH4)2Fe(SO4)2溶液中加入过量氢氧化钠溶液：+Fe2++3OH－=NH3·H2O+Fe(OH)2↓ B. 向NaClO溶液中通入足量的SO2：ClO－+SO2+H2O=HClO+ C. 氯化铝溶液中滴入过量的氨水：Al3++4NH3·H2O=[Al(OH)4]－+4 D. NO2通入水中：3NO2+H2O=2H++2+NO↑ 7. 下列实验能达到目的的是 A．实验室制氨气 B．实验室氨气尾气吸收 C．用氯化氢气体和饱和食盐水做喷泉实验 D．比较N、C、Si非金属性的强弱 A. A B. B C. C D. D 8. 在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化不可以实现的是 A. 制备纯碱：饱和NaCl溶液 B. 工业制硫酸：黄铁矿 C. 生产玻璃： D. 制备硝酸： 9. 下列实验操作及现象能得出相应结论的是 实验操作及现象 结论 A 还原铁粉与水蒸气反应生成的气体点燃后有爆鸣声 H2O具有还原性 B 待测液中滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀 待测液含有 C Mg(OH)2和Al(OH)3中均分别加入NaOH溶液和盐酸，Mg(OH)2只溶于盐酸，Al(OH)3都能溶 Mg的金属性强于Al D 常温下将铁片分别插入稀硝酸和浓硝酸中，前者产生无色气体，后者无明显现象 稀硝酸的氧化性比浓硝酸强 A. A B. B C. C D. D 10. 一种由短周期主族元素组成的化合物(如图所示)，具有良好的储氢性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大且总和为24；下列叙述正确的是 A. 该化合物中，W、X、Y之间只有极性共价键 B. W和Y可形成四核10e-的微粒 C. Y元素的氧化物的水化物是强酸 D. 的氟化物中原子均为8电子稳定结构 11. 一种分解氯化铵实现产物分离的物质转化关系如图所示，其中a、b代表NH3或HCl中的一种，下列说法正确的是 A. NH4Cl的电子式为 B. Mg(OH)Cl是催化剂 C. 反应①的化学方程式为 D. 除去NaCl固体中的NH4Cl可加入少量MgO并充分加热 12. 将铜丝插入浓硝酸中进行如图所示的实验，下列说法正确的是 A. 装置a中出现红棕色气体，反应中HNO3仅体现出酸性 B. 一段时间后抽出铜丝，向b中U形管内注入水，在U形管内的液体逐渐变成蓝色 C. 铜与浓硝酸反应，若产生0.2 mol气体则转移0.4 mol电子 D. 装置c用NaOH吸收尾气，说明NO和NO2均是酸性氧化物 13. 硫元素的价类二维图如图所示。下列说法错误的是 A. a与c、d、e都有可能反应生成b B. d溶液久置于空气中会生成e，溶液的酸性增强 C. 试管内壁附着的b可用二硫化碳清洗 D. c通入溶液中，有沉淀产生 14. 将1.76g铜镁合金完全溶解于50mL某浓度的硝酸中，得到NO2和NO的混合气体1120mL(标准状况)，当向反应后的溶液中加入540mL1.0mol/LNaOH溶液时，金属离子恰好全部转化为沉淀，测得沉淀的质量为3.12g。下列说法正确的是 A. 该合金中铜与镁的物质的量之比是1：2 B. 该硝酸溶液的物质的量浓度是12.8mol/L C. NO2和NO的混合气体中，NO的体积分数是30% D. 向得到的NO2和NO混合气体中通入一定量O2后被水完全吸收，消耗O2的体积在标准状况下为224mL 第II卷(填空题共58分) 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 随着原子序数的递增，8种短周期主族元素(用英文字母表示)原子半径的相对大小、最高正化合价或最低负化合价的变化如图所示。 （1）元素F在元素周期表中的位置是_______。 （2）由A和E两种元素组成的化合物的电子式为_______。 （3）H的单质遇C的简单氢化物会产生白烟，化学方程式为_______。 （4）元素D、F的简单离子半径较小的是_______(填离子符号)。 （5）元素R是与B同主族的短周期元素。利用下图装置比较R、B和G三种元素的非金属性强弱。 药品a是_______(写名称)，试管里发生反应的化学方程式是_______。 （6）由A、B、C、D四种元素组成的化合物中，既含有离子键又含共价键的是_______(写出其中一种的化学式)。 16. 提纯工艺在化学生产中具有核心地位，直接影响产品质量、安全性、经济效益及环境可持续性。某小组学生以粗盐提纯和硅的提纯为例展开研究，回答下列问题： Ⅰ．粗盐提纯 已知：粗盐中含有、、等杂质。 方案1： （1）步骤①中BaCl2要稍过量，如何检验BaCl2是否过量：_______。 （2）步骤③中加入的试剂为_______。 （3）步骤④中用盐酸调节pH，除去的杂质离子有_______。 方案2：向粗盐水中加入石灰乳除去，再通入含、的工业废气与生成沉淀除。 （4）写出通入工业废气后发生的化学反应方程式_______。 Ⅱ．粗硅提纯 多晶硅是单质硅的一种形态，是制造硅抛光片、太阳能电池及高纯硅制品的主要原料。可以通过以下流程生成多晶硅。 （5）反应①制备粗硅的化学方程式为_______。 （6）上述工艺生产中循环使用的物质除、外，还有_______。 （7）关于硅及其相关化合物的叙述正确的是_______。 A. 自然界中存在天然游离的硅单质 B. 高纯多晶硅属于新型无机非金属材料 C. 二氧化硅可用来生产光导纤维，因其具有较好的导电性 D. 通过制粗硅的化学反应可以证明非金属性：C>Si 17. SO2在生产生活中有着重要用途。某研究小组用如图装置进行SO2与FeCl3溶液反应的相关实验(夹持装置已略去)。 （1）装置B的作用是_______。 （2）装置A中发生反应的化学方程式_______。 （3）通入足量SO2时C中观察到的现象为_______。 （4）根据以上现象，该小组同学认为SO2与FeCl3溶液发生了氧化还原反应。 ①写出SO2与FeCl3溶液反应的离子方程式_______。 ②如何检验溶液中是否还有Fe3+？_______。 ③该小组同学向C中反应后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，出现白色沉淀，证明反应生成了。该做法_______(填“合理”或“不合理”)，理由是_______。 （5）为了验证SO2具有还原性，实验中可以代替FeCl3溶液的试剂有_______(填字母)。 A. 浓硫酸 B. 酸性KMnO4溶液 C. 溴水 D. NaCl溶液 18. 黄金(Au)的一种化学精炼过程如下图所示。 回答下列问题： （1）俗话说“真金不怕火炼”，从氧化还原性角度解释其原因是_______。 （2）步骤①中部分Cu与稀H2SO4、O2反应，该反应的离子方程式为_______。 （3）步骤③中银和稀硝酸反应的化学方程式为_______。 （4）步骤④中Au反应生成了HAuCl4，则HAuCl4中Au元素的化合价为_______，该反应的化学方程式为_______。该步骤产生的尾气中有NO，NO与足量空气混合被水吸收过程中发生反应的化学方程式为_______。 （5）关于王水溶金的下列说法正确的是_______。 A．用到了HNO3的氧化性 B．王水中浓盐酸的主要作用是增强溶液的酸性 C．用浓盐酸与NaNO3也可使Au溶解 （6）步骤⑥中用草酸(H2C2O4)将溶液中的1molHAuCl4完全还原，则参加反应的草酸的物质的量是_______mol。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 临汾一中2025-2026学年度第二学期高一年级4月月考 化学试题(卷) (考试时间75分钟 满分100分) 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Mg-24 Si-28 S-32 Fe-56 Cu-64 第Ⅰ卷(选择题共42分) 一、选择题：本大题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 科学生产中蕴藏着丰富的科学知识。化学改善人类生活，创造美好世界。下列生产、生活情境中涉及的原理正确的是 A. 太阳能电池板广泛应用在航天器上，利用SiO2的光电性质 B. 硝酸铵是一种高效氮肥，受热或经撞击易发生爆炸，必须改性处理才能施用 C. 碳纳米材料是一类有机高分子材料，主要包括富勒烯、碳纳米管等 D. 植物直接吸收利用空气中的NO和NO2作为肥料，实现氮的固定 【答案】B 【解析】 【详解】A．太阳能电池板的核心材料是晶体硅，是光导纤维的主要成分，不具备光电转换性质，A错误； B．硝酸铵含氮量高，属于高效氮肥，但其受热、受到撞击时易分解释放大量气体发生爆炸，因此必须经过改性处理后才能安全施用，B正确； C．富勒烯、碳纳米管等碳纳米材料属于碳的单质，是新型无机非金属材料，不属于有机高分子材料，C错误； D．氮的固定是指将游离态氮（）转化为化合态氮的过程，且植物不能直接吸收空气中的和作为肥料，D错误； 故选B。 2. 下列化学用语表达正确的是 A. 中子数为21的钾核素： B. 用电子式表示钠燃烧产物的形成： C. CS2的电子式为 D. S2-的结构示意图为 【答案】C 【解析】 【详解】A．钾元素的质子数为19，中子数为21时，质量数，核素符号应为，A错误； B．钠在氧气中燃烧生成，用电子式表示其形成过程应为 ，B错误； C．为共价化合物，结构与相似，碳原子与两个硫原子分别形成两对共用电子对，电子式为，C正确； D．的核电荷数为16，核外电子数为18，电子排布为，D错误； 故选C。 3. 下列物质性质与用途具有对应关系的是 A. ClO2极易溶于水，可用于自来水的杀菌消毒 B. 晶体硅熔点高，可用于制作芯片 C. 浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂 D. 氧化铝具有两性，可用于制作坩埚 【答案】C 【解析】 【详解】A．ClO2可用于自来水杀菌消毒是因为其具有强氧化性，可使细菌蛋白质变性，与极易溶于水的性质无对应关系，A错误； B．晶体硅可用于制作芯片是因为其是良好的半导体材料，与熔点高的性质无对应关系，B错误； C．浓硫酸具有吸水性，能够吸收体系中的游离水分，因此可用作干燥剂，性质与用途具有对应关系，C正确； D．氧化铝可用于制作坩埚是因为其熔点高、耐高温，与两性的性质无对应关系，D错误； 故选C。 4. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 将1.7gNH3溶于1L水，形成的溶液中NH3·H2O和的数目之和为0.1NA B. 120gSiO2中含有的SiO2分子数为2NA C. 常温下，将56g铁片投入足量的稀硝酸中，铁失去的电子数为3NA D. 加热条件下，含0.2molH2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.1NA 【答案】C 【解析】 【详解】A．1.7g NH3的物质的量为0.1mol，根据氮原子守恒，溶液中NH3、NH3·H2O和的数目之和为0.1NA，A错误； B．属于共价晶体，不存在分子，B错误； C．56g 的物质的量为1mol，稀硝酸足量时，被完全氧化为，1mol 反应失去3mol电子，即失去电子数为3NA，C正确； D．加热条件下，浓硫酸与铜反应，随着反应进行浓硫酸逐渐变为稀硫酸，稀硫酸与铜不反应，因此生成SO2的分子数小于0.1NA，D错误； 故选C。 5. 下列性质或应用及其解释均正确的是 性质或应用 解释 A 燃煤中加生石灰以脱硫降碳 CaO可吸收SO2、CO2 B 铝和氢氧化钠的混合物用于厨卫管道疏通 Al和NaOH反应产生H2，使管道内压增大 C SO2可用作漂白剂 SO2具有氧化性 D 维生素C可用作水果罐头的抗氧化剂 维生素C难以被氧化 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．燃煤中加入生石灰时，可与反应最终转化为实现脱硫，但高温下与反应生成的易分解，无法吸收，不能实现降碳，A错误； B．和、水发生反应，产生的使管道内压增大，同时可溶解油污，二者混合物可用于厨卫管道疏通，性质应用和解释均正确，B正确； C．用作漂白剂的原理是可与有色物质结合生成无色不稳定的化合物，并非利用其氧化性，C错误； D．维生素C用作水果罐头的抗氧化剂，是因为维生素C还原性强、易被氧化，可消耗氧气保护食品不被氧化，解释错误，D错误； 故选B。 6. 下列离子方程式书写正确的是 A. 向(NH4)2Fe(SO4)2溶液中加入过量氢氧化钠溶液：+Fe2++3OH－=NH3·H2O+Fe(OH)2↓ B. 向NaClO溶液中通入足量的SO2：ClO－+SO2+H2O=HClO+ C. 氯化铝溶液中滴入过量的氨水：Al3++4NH3·H2O=[Al(OH)4]－+4 D. NO2通入水中：3NO2+H2O=2H++2+NO↑ 【答案】D 【解析】 【详解】A．中与的物质的量之比为2：1，与过量反应时，离子方程式应为，A错误； B．具有强氧化性，具有强还原性，二者发生氧化还原反应，被氧化为，被还原为，通入足量时，离子方程式为，B错误； C．不溶于弱碱氨水，氯化铝溶液中滴入过量氨水，只能生成沉淀，离子方程式为，C错误； D．通入水中发生反应，离子方程式为，D正确； 故选D。 7. 下列实验能达到目的的是 A．实验室制氨气 B．实验室氨气尾气吸收 C．用氯化氢气体和饱和食盐水做喷泉实验 D．比较N、C、Si非金属性的强弱 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．固体受热分解生成​和HCl，降温后二者会重新化合为，无法得到氨气，A错误； B．氨气极易溶于水，直接通入水中，会产生倒吸，B错误； C．喷泉实验需要气体大量溶解于液体，产生足够压强差。HCl易溶于饱和食盐水，能形成喷泉，C正确； D．比较非金属性可通过最高价氧化物对应水化物的酸性判断，但本实验中浓硝酸易挥发，挥发出来的​会随​一同进入​溶液，​也能与​反应生成硅酸沉淀，无法证明碳酸酸性强于硅酸，因此不能比较N、C、Si的非金属性，D错误； 故选C。 8. 在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化不可以实现的是 A. 制备纯碱：饱和NaCl溶液 B. 工业制硫酸：黄铁矿 C. 生产玻璃： D. 制备硝酸： 【答案】D 【解析】 【详解】A．侯氏制碱法中，饱和NaCl溶液先后通入氨气和二氧化碳，会析出溶解度较小的，受热分解生成，转化可实现，A正确； B．工业制硫酸时，黄铁矿在空气中燃烧生成，在400~500℃、催化剂条件下被氧化为，用98.3%浓硫酸吸收可得到，转化可实现，B正确； C．生产玻璃的过程中，高温分解生成CaO，CaO在高温下与反应生成，转化可实现，C正确； D．氨气在催化剂、加热条件下与发生催化氧化反应，生成的产物是NO，而非，第一步转化无法实现，D错误； 故选D。 9. 下列实验操作及现象能得出相应结论的是 实验操作及现象 结论 A 还原铁粉与水蒸气反应生成的气体点燃后有爆鸣声 H2O具有还原性 B 待测液中滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀 待测液含有 C Mg(OH)2和Al(OH)3中均分别加入NaOH溶液和盐酸，Mg(OH)2只溶于盐酸，Al(OH)3都能溶 Mg的金属性强于Al D 常温下将铁片分别插入稀硝酸和浓硝酸中，前者产生无色气体，后者无明显现象 稀硝酸的氧化性比浓硝酸强 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．还原铁粉与水蒸气的反应为​，中的元素化合价降低，作氧化剂，体现氧化性，A不符合题意； B．滴加​生成白色沉淀，沉淀可能是AgCl、​、​等，不能证明待测液一定含​，B不符合题意； C．最高价氧化物对应水化物碱性越强，对应元素金属性越强，根据实验现象可知，Mg(OH)2属于碱，Al(OH)3是两性氢氧化物，因此Mg(OH)2的碱性强于Al(OH)3，从而说明Mg的金属性强于Al，C符合题意； D．常温下浓硝酸使铁发生钝化，生成致密氧化膜阻止反应继续进行，实际上浓硝酸氧化性强于稀硝酸，结论错误，D不符合题意； 故选C。 10. 一种由短周期主族元素组成的化合物(如图所示)，具有良好的储氢性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大且总和为24；下列叙述正确的是 A. 该化合物中，W、X、Y之间只有极性共价键 B. W和Y可形成四核10e-的微粒 C. Y元素的氧化物的水化物是强酸 D. 的氟化物中原子均为8电子稳定结构 【答案】B 【解析】 【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，根据结构图，Z形成带一个单位电荷的阳离子，则Z是Na；W、X、Y分别形成化学键数目是1、4、3个，阴离子整体带一个负电荷，则X得到一个电子，故W是H，X是B，Y是N，四种原子的原子序数总和为24，故W、X、Y、Z分别是H、B、N、Na。 【详解】A．该化合物中，不同元素之间为极性共价键，相同元素（Y-Y）之间为非极性共价键，A错误； B．W为H，Y为N，两者可形成10e-微粒NH3，B正确； C．Y为N，N元素的氧化物有多种，其最高价氧化物的水化物是硝酸，硝酸为强酸，C错误； D．X的氟化物是BF3，B原子未满8电子稳定结构，D错误； 故选B。 11. 一种分解氯化铵实现产物分离的物质转化关系如图所示，其中a、b代表NH3或HCl中的一种，下列说法正确的是 A. NH4Cl的电子式为 B. Mg(OH)Cl是催化剂 C. 反应①的化学方程式为 D. 除去NaCl固体中的NH4Cl可加入少量MgO并充分加热 【答案】C 【解析】 【详解】A．NH4Cl的电子式为，A错误； B．Mg(OH)Cl先生成后消耗，为中间体，MgO先消耗后生成，为催化剂，B错误； C．根据图示，反应①的化学方程式为NH4Cl＋MgO=NH3↑＋Mg(OH)Cl，C正确； D．除去NaCl中的NH4Cl杂质应直接加热，若加入MgO会引入MgO、Mg(OH)Cl杂质，D错误； 故答案为C。 12. 将铜丝插入浓硝酸中进行如图所示的实验，下列说法正确的是 A. 装置a中出现红棕色气体，反应中HNO3仅体现出酸性 B. 一段时间后抽出铜丝，向b中U形管内注入水，在U形管内的液体逐渐变成蓝色 C. 铜与浓硝酸反应，若产生0.2 mol气体则转移0.4 mol电子 D. 装置c用NaOH吸收尾气，说明NO和NO2均是酸性氧化物 【答案】B 【解析】 【详解】A．装置a中铜与浓硝酸反应生成红棕色NO2气体，反应方程式为Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，HNO3中部分N元素从+5价降为+4价（生成NO2，体现氧化性），部分形成Cu(NO3)2（体现酸性），故HNO3既体现氧化性又体现酸性，A错误； B．a中生成的NO2进入b装置U形管，抽出铜丝后反应停止，向b中注入水，NO2与水反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO，生成的HNO3与U形管内铜片反应：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，生成的Cu(NO3)2溶于水使溶液呈蓝色，B正确； C．铜与浓硝酸反应生成NO2，N元素从+5价降为+4价，每生成1 mol NO2转移1 mol电子，若产生0.2 mol气体（假设全为NO2），转移电子为0.2 mol，C错误； D．酸性氧化物需与碱反应生成盐和水且无化合价变化，NO与NaOH不反应，NO2与NaOH反应：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O，N元素化合价变化（+4→+5和+3），属于氧化还原反应，二者均不是酸性氧化物，D错误； 答案选B。 13. 硫元素的价类二维图如图所示。下列说法错误的是 A. a与c、d、e都有可能反应生成b B. d溶液久置于空气中会生成e，溶液的酸性增强 C. 试管内壁附着的b可用二硫化碳清洗 D. c通入溶液中，有沉淀产生 【答案】D 【解析】 【分析】根据化合价以及物质的类别可知：a为H2S、b为S、c为SO2、d为H2SO3、e为H2SO4、f为含SO或HSO的盐、g为含SO或HSO的盐。 【详解】A．a为H2S，与SO2、H2SO3、H2SO4都有可能发生归中反应生成硫单质，A正确； B．d为H2SO3、e为H2SO4，H2SO3具有较强的还原性，在空气久置会被氧气氧化成硫酸，硫酸酸性更强，B正确； C．b为S，单质硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，则试管内壁附着的b可用二硫化碳清洗，C正确； D．将SO2通入BaCl2溶液中，二氧化硫与水反应生成亚硫酸，因为弱酸不能制强酸，所以亚硫酸不与氯化钡反应，不能生成亚硫酸钡和盐酸，故没有沉淀产生，D错误； 答案选D。 14. 将1.76g铜镁合金完全溶解于50mL某浓度的硝酸中，得到NO2和NO的混合气体1120mL(标准状况)，当向反应后的溶液中加入540mL1.0mol/LNaOH溶液时，金属离子恰好全部转化为沉淀，测得沉淀的质量为3.12g。下列说法正确的是 A. 该合金中铜与镁的物质的量之比是1：2 B. 该硝酸溶液的物质的量浓度是12.8mol/L C. NO2和NO的混合气体中，NO的体积分数是30% D. 向得到的NO2和NO混合气体中通入一定量O2后被水完全吸收，消耗O2的体积在标准状况下为224mL 【答案】C 【解析】 【详解】A．设Cu、Mg的物质的量分别为x、y，由总质量可得，由电荷守恒，金属失电子总物质的量等于沉淀中氢氧根的物质的量，即，解得x=0.02mol、y=0.02mol，二者物质的量之比为1:1，A错误； B．根据N元素守恒，，混合气体总物质的量为，，故，则硝酸的物质的量浓度为，B错误； C．设NO的物质的量为b mol，则NO2的物质的量为(0.05-b)mol，由电子守恒：，解得b=0.015mol，NO体积分数为，C正确； D．混合气体通入O2后被水完全吸收重新生成硝酸，根据得失电子守恒，O2得电子总数等于金属失电子总数，，标准状况下体积为，D错误； 故选C。 第II卷(填空题共58分) 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 随着原子序数的递增，8种短周期主族元素(用英文字母表示)原子半径的相对大小、最高正化合价或最低负化合价的变化如图所示。 （1）元素F在元素周期表中的位置是_______。 （2）由A和E两种元素组成的化合物的电子式为_______。 （3）H的单质遇C的简单氢化物会产生白烟，化学方程式为_______。 （4）元素D、F的简单离子半径较小的是_______(填离子符号)。 （5）元素R是与B同主族的短周期元素。利用下图装置比较R、B和G三种元素的非金属性强弱。 药品a是_______(写名称)，试管里发生反应的化学方程式是_______。 （6）由A、B、C、D四种元素组成的化合物中，既含有离子键又含共价键的是_______(写出其中一种的化学式)。 【答案】（1）第三周期ⅢA族 （2） （3） （4）Al3+ （5） ①. 稀硫酸 ②. CO2+ H2O +Na2SiO3= H2SiO3↓ + Na2CO3 （6）(或等) 【解析】 【分析】已知在元素周期表中，原子半径符合同周期元素，从左至右半径逐渐减小，同主族元素，从上至下半径逐渐增大；根据原子序数递增规律、化合价和原子半径变化，可推出各元素： 、、、、、、、。 【小问1详解】 根据分析可知，为，原子序数为13，在周期表中位置为第三周期第ⅢA族。 【小问2详解】 根据分析可知，和形成离子化合物，电子式为。 【小问3详解】 的单质为，的简单氢化物为，二者反应生成氯化铵白烟，化学方程式为。 【小问4详解】 和电子层结构相同，电子层结构相同时核电荷数越大，离子半径越小，因此半径更小的是。 【小问5详解】 是与B同主族的短周期元素，即；比较非金属性可通过最高价含氧酸酸性，酸性越强，非金属性越强，故酸性顺序：硫酸>碳酸>硅酸，因此为硫酸，试管中与硅酸钠反应生成硅酸沉淀，反应方程式为。 【小问6详解】 四种元素组成的铵盐有碳酸氢铵、碳酸铵等，铵根离子内含共价键，铵根与阴离子之间为离子键，故答案为(或等)。 16. 提纯工艺在化学生产中具有核心地位，直接影响产品质量、安全性、经济效益及环境可持续性。某小组学生以粗盐提纯和硅的提纯为例展开研究，回答下列问题： Ⅰ．粗盐提纯 已知：粗盐中含有、、等杂质。 方案1： （1）步骤①中BaCl2要稍过量，如何检验BaCl2是否过量：_______。 （2）步骤③中加入的试剂为_______。 （3）步骤④中用盐酸调节pH，除去的杂质离子有_______。 方案2：向粗盐水中加入石灰乳除去，再通入含、的工业废气与生成沉淀除。 （4）写出通入工业废气后发生的化学反应方程式_______。 Ⅱ．粗硅提纯 多晶硅是单质硅的一种形态，是制造硅抛光片、太阳能电池及高纯硅制品的主要原料。可以通过以下流程生成多晶硅。 （5）反应①制备粗硅的化学方程式为_______。 （6）上述工艺生产中循环使用的物质除、外，还有_______。 （7）关于硅及其相关化合物的叙述正确的是_______。 A. 自然界中存在天然游离的硅单质 B. 高纯多晶硅属于新型无机非金属材料 C. 二氧化硅可用来生产光导纤维，因其具有较好的导电性 D. 通过制粗硅的化学反应可以证明非金属性：C>Si 【答案】（1）静置，取少量上层清液于试管中，向其中滴加几滴稀硫酸(或硫酸钠溶液)，若有白色沉淀生成，则证明 BaCl2溶液已过量，反之，则未过量 （2）溶液 （3）OH-、 （4） （5） （6）H2、HCl （7）B 【解析】 【分析】Ⅰ．粗盐提纯：粗盐中含有、、等杂质，先加入稍微过量的BaCl2 溶液，沉淀SO，过滤后，向滤液中继续加入氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液，分别沉淀Mg2+、Ca2+和过量的Ba2+，再过滤，滤去Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3沉淀，再向滤液中加入一定量的稀盐酸，中和过量的氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液，得到氯化钠溶液，将此溶液蒸发结晶得到氯化钠晶体，据此分析作答； Ⅱ．粗硅提纯：石英砂和焦炭在高温条件下生成粗硅和一氧化碳，粗硅和氯化氢反应生成、、氢气，和氢气在高温条件下反应生成多晶硅和HCl，和氨气反应生成Si3N4和HCl，和水反应生成硅酸和氯化氢，硅酸分解生成二氧化硅，据此分析； 【小问1详解】 步骤①中要稍过量，除去，使完全沉淀，检验过量的方法为：静置，取少量上层清液于试管中，向其中滴加几滴稀硫酸(或硫酸钠溶液)，若有白色沉淀生成，则证明 BaCl2溶液已过量，反之，则未过量； 【小问2详解】 根据分析可知，步骤③中加入的试剂为溶液； 【小问3详解】 步骤②③中加入过量的除去使完全沉淀、加入过量的除去及过量的使完全沉淀，则过量的、需除去，故步骤④中用盐酸调节pH至酸性，除去的杂质离子有、； 【小问4详解】 方案2中通入工业废气的目的为：与生成沉淀除Ca2+，故反应的化学方程式为； 【小问5详解】 工业上用石英砂和过量焦炭高温加热生成粗硅的化学方程式为； 【小问6详解】 粗硅与HCl发生反应Si+3HClSiHCl3+H2生成氢气，反应③中氢气还原SiHCl3得到纯硅，发生反应：SiHCl3+H2Si+3HCl，反应④⑤中都会生成HCl，则上述工艺生产中循环使用的物质除Si、SiHCl3外，还有H2、HCl； 【小问7详解】 A．硅元素为亲氧元素，在自然界中主要以硅的氧化物和硅酸盐存在，A错误； B．高纯多晶硅广泛用于制造芯片领域，属于新型无机非金属材料，B正确； C．制造光导纤维的主要原因是其导光性好，C错误； D．炼粗硅的化学反应中C作还原剂，体现其还原性，而不是非金属性，且该反应在高温条件下进行，反应的发生主要是因为生成了气态的CO，CO不断从反应体系中逸出，使反应能够向右进行，这是基于反应的熵变因素，而不是因为碳的非金属性比硅强，所以通过炼粗硅的化学反应不能证明非金属性：C>Si，D错误； 故选B。 17. SO2在生产生活中有着重要用途。某研究小组用如图装置进行SO2与FeCl3溶液反应的相关实验(夹持装置已略去)。 （1）装置B的作用是_______。 （2）装置A中发生反应的化学方程式_______。 （3）通入足量SO2时C中观察到的现象为_______。 （4）根据以上现象，该小组同学认为SO2与FeCl3溶液发生了氧化还原反应。 ①写出SO2与FeCl3溶液反应的离子方程式_______。 ②如何检验溶液中是否还有Fe3+？_______。 ③该小组同学向C中反应后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，出现白色沉淀，证明反应生成了。该做法_______(填“合理”或“不合理”)，理由是_______。 （5）为了验证SO2具有还原性，实验中可以代替FeCl3溶液的试剂有_______(填字母)。 A. 浓硫酸 B. 酸性KMnO4溶液 C. 溴水 D. NaCl溶液 【答案】（1）防倒吸 （2）Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O （3）溶液由棕黄色变成浅绿色 （4） ①. 2Fe3++SO2+2H2O=+4H++2Fe2+ ②. 取少量C中反应后的溶液于试管中，向其中滴入KSCN溶液，若溶液变红色说明有Fe3+，反之无Fe3+ ③. 不合理 ④. 硝酸可以将溶解的SO2氧化为H2SO4，干扰实验 （5）BC 【解析】 【分析】装置A的分液漏斗中的浓硫酸滴入锥形瓶中反应生成二氧化硫气体，通过装置B为安全瓶，通过装置C中的氯化铁溶液具有氧化性能氧化二氧化硫为硫酸，氯化铁被还原为氯化亚铁，最后过量的二氧化硫被氢氧化钠溶液吸收，据此分析； 【小问1详解】 装置B可以防止二氧化硫和FeCl3溶液反应发生倒吸； 【小问2详解】 A中浓硫酸与亚硫酸钠反应生成硫酸钠、二氧化硫、水，发生反应的化学方程式为Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O； 【小问3详解】 通入足量SO2时C中发生二氧化硫与氯化铁的氧化还原反应，生成Fe2+，则观察到溶液由棕黄色变为浅绿色； 【小问4详解】 ①SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应，生成硫酸根离子、亚铁离子，离子方程式为2Fe3++SO2+2H2O=+4H++2Fe2+； ②检验溶液中是否还有Fe3+的实验方案为：取少量C中反应后的溶液于试管中，向其中滴入KSCN溶液，若溶液变红色说明有Fe3+，反之无Fe3+； ③该小组同学向C试管反应后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，硝酸具有强氧化性，硝酸可以将溶解的SO2氧化为H2SO4，干扰实验，故做法不合理； 【小问5详解】 为了验证SO2具有还原性，C中的试剂能氧化二氧化硫且有明显现象， A．浓硫酸不与SO2发生氧化还原反应，A不符题意； B．酸性KMnO4溶液能与SO2发生氧化还原反应，且溶液褪色，B符合题意； C．溴水与发生氧化还原反应，化学方程式为，溴水褪色，C符合题意； D．NaCl溶液没有氧化性，D不符题意； 故选BC。 18. 黄金(Au)的一种化学精炼过程如下图所示。 回答下列问题： （1）俗话说“真金不怕火炼”，从氧化还原性角度解释其原因是_______。 （2）步骤①中部分Cu与稀H2SO4、O2反应，该反应的离子方程式为_______。 （3）步骤③中银和稀硝酸反应的化学方程式为_______。 （4）步骤④中Au反应生成了HAuCl4，则HAuCl4中Au元素的化合价为_______，该反应的化学方程式为_______。该步骤产生的尾气中有NO，NO与足量空气混合被水吸收过程中发生反应的化学方程式为_______。 （5）关于王水溶金的下列说法正确的是_______。 A．用到了HNO3的氧化性 B．王水中浓盐酸的主要作用是增强溶液的酸性 C．用浓盐酸与NaNO3也可使Au溶解 （6）步骤⑥中用草酸(H2C2O4)将溶液中的1molHAuCl4完全还原，则参加反应的草酸的物质的量是_______mol。 【答案】（1）Au还原性弱，在高温条件下不与O2反应 （2） （3） （4） ①. +3 ②. ③. （5）AC （6）1.5 【解析】 【分析】经过第①步，部分Cu与、稀硫酸反应生成，经过第②步，大部分Zn、Cu被氧化生成、，自身被还原为，Ag、Au不溶解，经第③步加稀硝酸过滤洗涤，残留的银等杂质被稀硝酸氧化除去，过滤后滤渣中的粗金经王水溶解后生成（滤液B），滤液B经过脱硝操作除去硝酸根，再经过草酸还原获得纯金； 【小问1详解】 “真金不怕火炼”从氧化还原角度看，金的化学性质稳定，难以失去电子被氧化，即Au还原性弱，在高温条件下不与氧气等氧化剂发生反应； 【小问2详解】 Cu与稀硫酸、反应生成和水，结合得失电子守恒和元素守恒配平化学方程式为：，对应离子方程式为：； 【小问3详解】 银 (Ag)与稀硝酸()反应，银失去电子变为，硝酸中的氮元素部分从＋5价降低到＋2价（生成NO），根据得失电子守恒、原子守恒配平化学方程式为：； 【小问4详解】 HAuCl4中H为+1价，Cl为-1价，Au元素的化合价为+3价，根据得失电子守恒结合元素守恒配平得完整方程式为：；NO与足量空气混合被水吸收：NO与氧气、水反应生成硝酸，根据得失电子守恒、原子守恒配平化学方程式为：； 【小问5详解】 A．溶金过程中硝酸的化合价降低，作氧化剂，具有强氧化性，用到了的氧化性，A正确； B．王水中V(浓硝酸):V(浓盐酸)= 1:3，王水中浓盐酸提供了氯离子，与金离子形成稳定的配离子，降低了的浓度，使金的氧化还原电位降低，从而促进金的溶解，主要作用是形成配离子，B错误； C．浓盐酸与的混合物中含有、和，与王水成分相似，能溶解Au，则用浓盐酸与也可使Au溶解，C正确； 故选AC； 【小问6详解】 中Au为＋3价，还原为0价，1 mol 得到3 mol 电子，草酸(，碳元素＋3价）被氧化为（碳元素+4价），1 mol 草酸失去2 mol 电子，根据得失电子守恒，设参加反应的草酸物质的量为，则，解得，则参加反应的草酸的物质的量是1.5 mol。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $