2026年中考化学临考冲刺卷（辽宁专用）

2026年中考化学临考冲刺卷（辽宁专用） 化 学 （考试时间：50分钟 试卷满分：50分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 Cl-35.5 Na-23 O-16 C-12 Fe-56 S-32 第Ⅰ卷（选择题 共10分） 一、选择题：本题共10个小题，每小题1分，共10分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1． 我国著名的科学家和他的团队研发了稀土分离技术，打破了发达国家在国际稀土市场上的垄断地位。这位科学家是 A．张青莲 B．徐寿 C．徐光宪 D．闵恩泽 【答案】C 【详解】A. 张青莲主要贡献是主持测定了多种元素的相对原子质量，与稀土分离技术无关，不符合题意。 B. 徐寿是我国近代化学启蒙者，主要贡献是翻译化学著作、确立元素中文译名等，不符合题意。 C. 徐光宪被称为中国稀土之父，其带领团队研发的稀土分离技术打破了发达国家在国际稀土市场的垄断，符合题意。 D. 闵恩泽是石油化工催化剂专家，主要研究石油炼制催化剂相关技术，不符合题意。 2． 以下实验基本操作正确的是 A．取用粉末状药品 B．点燃酒精灯 C．检查装置的气密性 D．用滴管取液体药品 【答案】C 【详解】A. 取用粉末状药品需用药匙或纸槽，禁止用手直接接触药品，避免腐蚀皮肤、污染药品，操作错误。 B. 点燃酒精灯必须用火柴，禁止用燃着的酒精灯引燃另一酒精灯，防止酒精洒出引发火灾，操作错误。 C. 检查装置气密性时，将导管末端伸入水中，手握试管外壁，若导管口有气泡冒出证明气密性良好，操作正确。 D. 胶头滴管取液时，需先在瓶外挤压胶头排出空气，再伸入试剂瓶吸取液体，图示操作会将空气挤入试剂瓶污染药品，操作错误。 故选C。 3． 下列有关蜡烛燃烧实验现象的描述错误的是 A．蜡烛燃烧火焰分三层，外层火焰最明亮 B．蜡烛燃烧放出热量，产生黄色火焰 C．蜡烛燃烧会产生二氧化碳和水蒸气 D．蜡烛熄灭有白烟产生，且白烟能被点燃 【答案】C 【详解】A、蜡烛燃烧火焰分三层（外焰、内焰、焰心），外层（外焰）最明亮，属于可直接观察的实验现象，不符合题意； B、蜡烛燃烧放出热量（触觉感知）、产生黄色火焰（视觉感知），属于实验现象，不符合题意； C、“产生二氧化碳和水蒸气” 是通过实验推导的实验结论，并非直接观察到的现象，符合题意； D、蜡烛熄灭后产生白烟（石蜡固体小颗粒），且白烟能被点燃，属于可直接观察的实验现象，不符合题意； 故选C。 4． “性质决定用途”是初中化学学科核心素养中重要的化学观念之一。下列物质的性质与用途对应关系不正确的是 A．氧气化学性质活泼——用于炼钢、气割、气焊 B．氮气化学性质稳定——常用作保护气 C．稀有气体通电能发出不同颜色的光——用于制造多种用途的电光源 D．氧气具有助燃性——可用作火箭的燃料 【答案】D 【详解】A、氧气化学性质活泼，能支持燃烧，炼钢时可与生铁中过量的碳反应，气割气焊时提供高温反应条件，性质与用途对应正确。 B、氮气化学性质稳定，常温下不易与其他物质发生反应，因此常用作保护气，性质与用途对应正确。 C、稀有气体通电能发出不同颜色的光，可用于制造霓虹灯等多种电光源，性质与用途对应正确。 D、氧气具有助燃性，但本身无可燃性，不能作为燃料使用，性质与用途对应错误。 故选D。 5． 在“宏观—微观—符号”之间建立联系是化学学科的特点，结合图示分析正确的是 A．从元素价态上看：反应前后没有元素化合价改变 B．从宏观组成上看：甲、乙、丙、丁四种物质均由不同种元素组成 C．从微观构成上看：甲、乙、丙、丁四种物质是由分子构成的 D．从化学反应的分类角度上看：该化学反应的基本类型是置换反应 【答案】C 【详解】A、反应前（单质）中H的化合价为 0，反应后、中H的化合价为 + 1；CO中C为 + 2 价，反应后中C为 - 2 价，有元素化合价改变，不符合题意； B、甲（CO）由C、O两种元素组成，乙（）只由H一种元素组成（单质），因此 “四种物质均由不同种元素组成” 错误，不符合题意； C、甲（CO分子）、乙（分子）、丙（分子）、丁（分子）都是由分子构成的物质，符合题意； D、置换反应是 “单质 + 化合物→新单质 + 新化合物”，该反应的生成物是两种化合物（、），不属于置换反应，不符合题意； 故选C。 6． 化学观念是化学核心素养的重要组成部分。下列说法中，不正确的是 A．分子、原子、离子都是构成物质的基本粒子 B．质子数相同的微粒一定属于同种元素 C．控制反应条件可以促进或抑制化学反应 D．化学反应前后，原子的种类和数量不变，分子的种类发生变化 【答案】B 【详解】A. 分子、原子、离子都是构成物质的基本粒子，如水由水分子构成、铁由铁原子构成、氯化钠由钠离子和氯离子构成，说法正确。 B. 微粒包括分子、原子、离子等，质子数相同的微粒不一定属于同种元素，如氖原子（质子数为10）和水分子（质子数为10）质子数相同，但不属于同种元素，说法错误。 C. 控制温度、反应物浓度、是否添加催化剂等反应条件，可以促进或抑制化学反应，说法正确。 D. 根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数量不变；化学反应有新物质生成，因此分子的种类一定发生变化，说法正确。 故选B。 7． 质量守恒定律是自然科学的基本定律之一，它的发现使得化学科学由定性研究走向定量研究，促进了化学科学的发展。化学反应前后可能发生改变的是 A．原子的种类 B．元素的化合价 C．原子的数目 D．元素的种类 【答案】B 【详解】A、化学反应前后原子的种类一定不变，不符合题意； B、化学反应后元素的化合价可能改变，也可能不改变。例如，碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，反应前后元素的化合价不改变；再如电解水生成氢气和氧气，反应前后氢元素和氧元素的化合价均发生改变，反应前后元素的化合价发生改变，符合题意； C、化学反应前后原子的数目一定不变，不符合题意； D、化学反应前后元素的种类一定不变，不符合题意； 故选B。 8．【新考法预测】 化学实验要求准确性与科学性，一个操作步骤出现问题可能会导致实验结果异常。下列解释不合理的是 A．做铁丝在氧气中燃烧实验时集气瓶炸裂，可能是集气瓶底部未预留一些水 B．用量筒量取8 mL的水，水多于8 mL，可能是量取时俯视读数 C．实验室用高锰酸钾制取氧气，发现收集的气体不纯，可能加热后立即收集气体 D．用一氧化碳还原氧化铁时发生爆炸，可能是先给氧化铁加热，后通入一氧化碳 【答案】B 【详解】A、铁丝在氧气中燃烧生成高温熔融物，若集气瓶底部未预留水或铺细沙，熔融物滴落会使集气瓶受热不均炸裂，解释合理。故选项A不符合题意； B、量筒量取液体时，俯视读数会导致读数偏大，实际量取的液体体积小于8mL；若量取水多于8mL，应为仰视读数导致，该解释不合理。故选项B符合题意； C、高锰酸钾制氧气时，加热后立即收集，初始排出的是装置内的空气，会导致收集的氧气不纯，解释合理。故选项C不符合题意； D、一氧化碳还原氧化铁时，先加热后通一氧化碳，装置内的空气与一氧化碳混合，加热时易达到爆炸极限发生爆炸，解释合理。故选项D不符合题意。 故选B。 9． 从海水中制备纯碱和金属镁的流程如图所示，下列有关说法错误的是 A．流程II吸氨是使溶液呈碱性，有利于吸收二氧化碳 B．上述流程涉及分解反应、复分解反应和置换反应 C．流程IV、V是通过化学方法富集氯化镁 D．流程I中先依次向粗盐水中加入过量溶液、溶液，再过滤后加适量稀盐酸去除杂质 【答案】B 【详解】A、流程 II 吸氨，氨气（NH3）溶于水形成氨水（NH3⋅H2O），氨水呈碱性；二氧化碳与水反应生成显酸性的碳酸，吸氨使溶液呈碱性有利于吸收二氧化碳，选项说法正确，不符合题意； B、流程 III 中碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，该反应是由一种物质生成两种物质的反应，属于分解反应；流程 V 中氯化镁在通电条件下分解生成镁和氯气，该反应是由一种物质生成两种物质的反应，属于分解反应；流程 IV 中氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，该反应是由两种化合物相互交换成分生成两种化合物的反应，属于复分解反应；整个流程中没有一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，即不涉及置换反应，选项说法错误，符合题意； C、流程 IV 中氢氧化钙与海水中的氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀，使镁元素从海水中以氢氧化镁的形式分离出来；流程 V 中氢氧化镁再与盐酸反应生成氯化镁，得到相对较纯净且浓度较大的氯化镁溶液，所以流程 IV、V 是通过化学方法富集氯化镁，选项说法正确，不符合题意； D、流程 I 中先加入过量Ca(OH)2溶液，氯化镁与氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，除去粗盐水中的氯化镁，再加入过量Na2CO3溶液，氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，除去氯化钙和过量氢氧化钙，过滤后，溶液中含有氢氧化钠和过量碳酸钠，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，过滤后加适量稀盐酸可除去除杂质 ，选项说法正确，不符合题意。 故选B。 10．【新考法预测】 铁的锈蚀原理可应用于“暖宝宝”的制作。某品牌暖宝宝的主要成分包含铁粉、蛭石(起保温作用)、吸水性树脂、食盐和活性炭。探究小组利用如图所示装置开展相关探究实验，实验结果如图所示。下列说法错误的是 A．“暖宝宝”发热原理是铁粉与H2O、O2反应 B．“暖宝宝”的外包装袋应选透水、透气的材料 C．由O2浓度变化推测，铁粉可用作食品脱氧剂 D．“暖宝宝”能快速放热，铁钉生锈需较长时间，说明反应物状态能影响反应速率 【答案】B 【详解】A. 铁生锈是铁与H2O、O2共同作用的缓慢氧化反应，反应放热，该选项说法正确； B. 若暖宝宝外包装袋透水、透气，未使用时铁粉就会提前接触H2O和O2发生反应失效，因此外包装袋应选用隔水隔气的密封材料，该选项说法错误； C. 由图像可知铁粉可消耗氧气，能除去食品包装内的氧气防止食品氧化变质，因此可用作食品脱氧剂，该选项说法正确； D. 铁粉为粉末状，与氧气的接触面积远大于块状铁钉，因此反应速率更快，说明反应物的接触面积（状态）会影响反应速率，该选项说法正确。 故选B。 第II卷（非选择题 共40分） 11．（本题9分）中国古典名著中的化学知识 《红楼梦》中多次出现的黄酒和鹅油。黄酒是我国传统的发酵酒精饮料，含有丰富的营养物质，如维生素、氨基酸等。鹅油里脂肪酸的种类丰富，有硬脂酸、油酸、亚油酸、棕榈酸等，是优质的动物油脂。不同种类鹅油中脂肪酸的含量见表。 不同种类鹅油中脂肪酸的含量 脂肪酸 种类 白色柯达鹅 埃及鹅 土耳其鹅 狮白鹅 硬脂酸 5.81～6.20 3.74～14.29 6.10 — 油酸 52.54～55.27 24.38～49.19 11.70 47.50 亚油酸 12.03～13.06 9.15～17.08 — 18.80 棕榈酸 20.80～23.95 — 24.24 21.00 《三国志》中与燃烧有关的描述有“乃取蒙冲斗舰数十艘，实以薪草，膏油灌其中……（黄）盖放诸船，同时发火。时风盛猛，悉延烧岸上营落”。 《天工开物》被誉为“中国古代科技文献的工艺里程碑”，下图较详细记载了中国古代造纸术的工艺流程。 (1)黄酒中的营养物质有________。 (2)白色柯达鹅鹅油中含量最高的脂肪酸为________。 (3)《三国志》中与燃烧条件相关解释错误的是________。 A．“实以薪草，膏油灌其中”——提供可燃物 B．“盖放诸船，同时发火”——提高可燃物的着火点 C．“时风盛猛，悉延烧岸上营落”——风加速空气流动，扩大燃烧面积 (4)造纸工艺中的“煮楻足火”主要发生________（填“物理”或“化学”）变化，该过程需要可燃物燃烧________（填“放出”或“吸收”）热量把碎料煮烂。 (5)“荡料入帘”的“帘”是带筛网的捞纸工具，其原理与物质分离中的________操作相似。 (6)现代壁纸、包装用纸等要求纸张具有阻燃性能。是常见的阻燃剂，其在加热条件下生成和水蒸气，耐高温从而起到阻燃作用，阻燃时反应的化学方程式为 ，其基本反应类型为________反应。 【答案】(1)维生素、氨基酸等 (2)油酸 (3)B (4) 化学 放出 (5)过滤 (6) 分解反应 【详解】（1）根据题意可知，黄酒含有丰富的营养物质，如维生素、氨基酸等。 （2）由表可知，白色柯达鹅鹅油中含量最高的脂肪酸为油酸； （3）A、薪草和膏油具有可燃性，为燃烧提供了可燃物，说法正确，不符合题意； B、“同时发火”升高了可燃物周围的温度，使温度达到可燃物的着火点，从而燃烧，着火点是物质的固有属性，不能改变，说法错误，符合题意； C、风加速空气流动，能提供充足的氧气，使燃烧更旺，火势蔓延，属于对燃烧现象的正确描述，不符合题意； 故选：B。 （4）造纸工艺中的“煮楻足火”包含了物质的燃烧，有新物质生成，属于化学变化；该过程放出热量； （5）“荡料入帘”的“帘”是带筛网的捞纸工具，将固体和液体分离，与过滤较为相似； （6）在加热条件下生成和水蒸气其化学方程式为，该反应是一种物质分解成多种物质，属于分解反应。 12．（本题10分）某兴趣小组围绕碳酸钠展开了一系列探究。 (1)碳酸钠俗称_______，是重要的化工原料。 (2)工业制备——“联合制碱法”。 我国化学家侯德榜发明的“联合制碱法”是生产纯碱的主要方法，其核心反应如下：NaCl+ NH3+ CO2+ H2O =NaHCO3↓+NH4Cl。生成的NaHCO3受热分解得到Na2CO3：。上述流程中，除水以外能循环利用的物质是_______（填化学式）。 (3)探究温度对Na2CO3溶解度的影响 【查阅资料】Na2CO3在不同温度下的溶解度曲线如右图： ①根据上图，可以得出从Na2CO3的饱和溶液获得晶体的方法适合用________（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）。 ②30℃时，将45g Na2CO3固体加入100g水中，充分搅拌后，所得溶液为________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 (4)探究NaCl对Na2CO3溶解度的影响 【提出猜想】向Na2CO3溶液中加入NaCl固体，可能会影响Na2CO3的溶解度。 【设计实验】在20℃时，进行如下实验： 实验1：向100g水中加入Na2CO3至不再溶解，测定溶解的Na2CO3质量（m1）。 实验2：向100g水中加入10g NaCl固体，搅拌溶解后，再加入Na2CO3至不再溶解，测定此时溶解的Na2CO3总质量（m2）。 【分析讨论】①20℃时m1=21.5g。 ②若实验测得m2< m1，说明NaCl的存在________（填“增大”或“减小”）了Na2CO3的溶解度。产生此现象的原因是两种物质在水中都解离出________（填离子符号），导致 同离子效应。 【实际应用】 (5)碳酸钠溶液呈碱性，将碳酸钠配制成溶液，用于清洗餐具的油污。 ① 配制溶液：配制饱和Na2CO3溶液，下图中不需要用到的玻璃仪器是________（填序号）。 ② 若清洗后餐具上有少量残留的Na2CO3，可用厨房中的________（填物质名称）进行冲洗，以中和碱性。 ③工业用碳酸钠与氢氧化钙制取烧碱，同时生成碳酸钙，写出工业制烧碱的化学反应方程 式 。 【答案】(1)纯碱/苏打 (2) (3) 降温结晶 饱和 (4) 减小 Na+ (5) C 食醋（合理即可） 【详解】（1）略； （2）由化学方程式可知，在第一个反应中二氧化碳是反应物，在碳酸氢钠受热分解的反应中二氧化碳是生成物，则除水以外能循环利用的物质是：CO2； （3）①由图可知，碳酸钠的溶解度随温度的升高而增加，且溶解度受温度影响较大，则从Na2CO3的饱和溶液获得晶体的方法适合用降温结晶； ②30℃时，碳酸钠的溶解度为40g，则该温度下，将45g Na2CO3固体加入100g水中，充分搅拌后，只能溶解40g，所得溶液是饱和溶液； （4）②若实验测得m2< m1，即加入氯化钠后，碳酸钠的溶解度减小； 氯化钠在水中能解离出钠离子和氯离子，碳酸钠能解离出钠离子和碳酸根离子，则产生此现象的原因是两种物质在水中都解离出，导致同离子效应； （5）①用碳酸钠固体配制溶液，实验步骤及所需仪器为：计算、称量（托盘天平、药匙）、量取（量筒、胶头滴管）、溶解（烧杯、玻璃棒）、装瓶贴标签，故不需要用到漏斗； ②厨房中的食醋能与碳酸钠反应生成醋酸钠、二氧化碳和水，从而可除去碳酸钠； ③略。 13．（本题8分）在空气中的体积分数约为0.03%，是生命活动不可缺少的物质。 Ⅰ．生活中的 (1)“碳”，如影随形，无处不在。下列相关说法正确的是___________(填字母)。 A．可用于灭火 B．干冰可用于制冷剂 C．可用于碳酸饮料制作 (2)正常雨水的pH大小为5.6～6.0，略显酸性，其原因是 。 Ⅱ．实验室中的 (3)实验室中可用大理石(或石灰石)与稀盐酸反应制取。 ①该反应的化学方程式为 。 ②图1所示为实验室制取的发生装置。实验中，该发生装置的优点是___________。 Ⅲ．工业中的 我国提出2060年前实现“碳中和”，彰显了负责任大国的作为与担当。CO的捕捉、利用和封存是减少“碳排放”的有效途径。 (4)炼铁高炉尾气中的可用溶液捕捉吸收(原理：)，该反应的基本反应类型为___________(填写基本反应类型)。 (5)液体DAC技术可用捕集，其中一种工艺流程如下： ①吸收塔内捕集的物质为___________； ②吸收塔内需保持低温的原因是___________(写一条)。 (6)矿物质碳化封存是实现“碳中和”的途径之一，例如可利用矿物中的将转化成稳定的固体碳酸盐(原理：)若用此原理，则有2.0 t MgO可封存的质量为___________。 【答案】(1)ABC (2)空气中的与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，因此雨水略显酸性 (3) 可以控制反应的发生与停止 (4)化合反应 (5) 氨水 气体溶解度随温度升高而减小，低温能增大的溶解度，提升吸收效率（或同时受热易分解，低温可避免其分解。合理即可）。 (6)2.2t 【详解】（1）A、不燃烧、不支持燃烧，密度大于空气，可用于灭火。说法正确； B、干冰升华吸热，可作制冷剂。说法正确； C、能和水反应生成碳酸，可用于制作碳酸饮料，说法正确； 故选ABC （2）空气中的与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，因此雨水略显酸性。 （3）① 实验室制二氧化碳是大理石（主要成分）和稀盐酸反应，生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：。 ② 该装置带多孔隔板和止水夹：关闭止水夹时，装置内压强增大，液体被压回长颈漏斗，固液反应物分离，反应停止；打开止水夹，压强减小，液体流下，固液接触，反应重新开始，因此可以控制反应的发生与停止。 （4）炼铁高炉尾气中的可用溶液捕捉吸收溶液，化学方程式：，该反应由三种物质生成一种物质，符合“多变一”的特征，属于化合反应。 （5）① 从流程可知，吸收后生成，根据元素守恒可知捕集的吸收剂是氨水。 ② 气体溶解度随温度升高而减小，低温能增大的溶解度，提升吸收效率（或同时​受热易分解，低温可避免其分解。合理即可）。 （6）解： 设可封存的质量为x 14．（本题13分）镁及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用前景。 活动一、认识化学之“镁” (1)金属镁可以用于制造信号弹和焰火，因其燃烧时发出__________。 (2)工业上通过反应：得到金属镁，反应中电能转化为__________能。 (3)新型镁铝合金是一种储氢材料，在氩气的氛围中，将一定比例的金属镁和铝熔炼得到镁铝合金。熔炼时须通入氩气，其主要目的是防止 ；镁铝合金储氢和释氢过程如图1，释放的比储存的__________（填“多”或“少”）。 (4)分解生成高熔点的MgO和，可作阻燃剂，其原理是__________（选填序号，多选）。 a.MgO覆盖燃烧物，隔绝氧气     b.分解吸热，降低可燃物着火点 c.生成的阻止燃烧 活动二、探寻海水之“镁” (5)已知某海域海水中镁元素的质量分数约为0.13%，由此可知，用海水晒盐后的卤水来提取镁，而不直接用海水的主要原因是 。 活动三、制备三水合碳酸镁 工业上从弱碱性卤水（主要成分为）中获取的一种方法如图2。 (6)过滤需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和__________。 (7)沉淀过程的pH随时间的变化如图3所示，沉淀过程的操作为__________（填标号） a.向溶液中滴加卤水，同时通入 b.向卤水中滴加溶液，同时通入 c.向卤水中通入至饱和，然后滴加溶液，同时继续通入 d.向溶液中通入至饱和，然后滴加卤水，同时继续通入 活动四、测定的纯度 【查阅资料】沉淀法测物质含量，沉淀质量越大，误差越小。 【实验步骤】利用如图4所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，以确定的纯度，已知B中发生的反应为。回答问题。 (8)下列措施中不能提高测定准确度的是__________（填序号，多选）。 a.加入硫酸之前应排净装置内气体 b.在A、B之间增添盛有浓硫酸的洗气瓶 c.在C装置左侧导管末端增添多孔球泡 d.为了缩短实验时间，快速滴加硫酸 (9)D中碱石灰的作用为 。 (10)小智认为应将C中溶液换成溶液，请写出一个理由： 。 (11)实验中准确称取三份7.5 g样品，进行三次测定，测得装置C中增加的平均质量为2.2 g（假设操作正确，反应完全），则样品中的纯度为多少?（请写出详细的计算过程，解题规范，字迹清晰，计算过程） 【答案】(1)发出耀眼的白光 (2)化学 (3) 防止金属镁和铝在高温下与空气中的氧气、氮气等发生反应，避免生成杂质，保证储氢合金的纯度 多 (4)ac (5)海水中镁元素含量较低，从海水中提取镁成本较高，从海水中提取镁成本较高，而卤水经过浓缩等处理后镁元素浓度相对较高，更有利于提取镁 (6)漏斗 (7)c (8)bd (9)吸收空气中的二氧化碳和水，防止对实验结果造成影响 (10)氢氧化钡的溶解度大，形成溶液的浓度大，使被吸收的更完全（合理即可） (11)设样品中的质量为x。 则样品中的纯度为 答：样品中的纯度为92%。 【详解】（1）金属镁可以用于制造信号弹和焰火，因其燃烧时发出耀眼的白光。 （2）工业上通过反应：得到金属镁，反应中电能转化为化学能，化学能贮存在金属镁和氯气中。 （3）通入氩气的目的：氩气化学性质稳定，通入氩气可以防止金属镁和铝在高温下与空气中的氧气、氮气等发生反应，避免生成杂质，保证储氢合金的纯度。 从图1的储氢和释氢过程来看，储氢时是Mg17Al12与H2反应生成MgH2和Al，化学方程式为Mg17Al12+17H2=17MgH2+12Al，释氢时MgH2与H2O反应生成H2、Mg(OH)2，化学方程式为MgH2+2H2O=2H2+Mg(OH)2，这个过程中除了储存的氢被释放，水也提供了氢，所以释放的H2比储存的H2多。 （4）a、MgO覆盖在可燃物表面，能够隔绝氧气，阻止燃烧继续进行，正确。 b、着火点是可燃物的固有属性，一般不会改变，分解吸热是降低温度至可燃物的着火点以下，而不是降低着火点，错误。 c、生成的CO2不支持燃烧且密度比空气大，能隔绝氧气，阻止燃烧，正确。 故选ac。 （5）用海水晒盐后的卤水来提取镁，而不直接用海水的主要原因是海水中镁元素含量较低，从海水中提取镁成本较高，而卤水经过浓缩等处理后镁元素浓度相对较高，更有利于提取镁。 （6）过滤需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗。 （7）由图2可知，沉淀过程的pH随时间的变化是先变小后变大，最后保持在10左右，溶液的起始的pH在8左右，卤水显弱碱性，所以沉淀过程的操作为向卤水中通入CO2至饱和，二氧化碳溶于水，与水反应生成碳酸，故pH逐渐减小，然后滴加NaOH溶液，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故酸性减弱，pH逐渐增大，同时继续通入CO2，故最后pH保持在10左右，碱性不变，沉淀过程的操作为向卤水中通入至饱和，然后滴加NaOH溶液，同时继续通入CO2，故选c。 （8）a、在加入硫酸之前应排净装置内CO2气体，减少对实验结果的影响，提高了测定准确度，不符合题意； b、在AB之间增添盛有浓硫酸的洗气装置时能够吸收水蒸气，而水蒸气对实验结果没有影响，不能提高测定准确度，符合题意； c、在C装置左侧导管末端增添多孔球泡，增大了气体与溶液的接触面积，有利于气体的充分反应，减少对实验结果的影响，提高了测定准确度，不符合题意。 d、为了缩短实验时间，快速滴加硫酸，反应速率过快，二氧化碳不能完全被吸收，导致实验误差，不能提高测定准确度，符合题意； 故选bd。 （9）D中碱石灰的作用为吸收空气中的二氧化碳和水，防止对实验结果造成影响。 （10）小智认为应将C中溶液换成溶液，理由一：Ba(OH)2的溶解度比Ca(OH)2大，能配制更浓的溶液，吸收CO2更完全，可减小误差；理由二：BaCO3的相对分子质量比CaCO3大，相同质量的CO2生成的BaCO3沉淀质量比CaCO3沉淀质量大，根据资料 “沉淀质量越大，误差越小”，可减小误差；根据沉淀质量计算MgCO3⋅3H2O纯度时误差更小； （11）详见答案。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年中考化学临考冲刺卷（辽宁专用） 化 学 （考试时间：50分钟 试卷满分：50分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 Cl-35.5 Na-23 O-16 C-12 Fe-56 S-32 第Ⅰ卷（选择题 共10分） 一、选择题：本题共10个小题，每小题1分，共10分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1． 我国著名的科学家和他的团队研发了稀土分离技术，打破了发达国家在国际稀土市场上的垄断地位。这位科学家是 A．张青莲 B．徐寿 C．徐光宪 D．闵恩泽 2． 以下实验基本操作正确的是 A．取用粉末状药品 B．点燃酒精灯 C．检查装置的气密性 D．用滴管取液体药品 3． 下列有关蜡烛燃烧实验现象的描述错误的是 A．蜡烛燃烧火焰分三层，外层火焰最明亮 B．蜡烛燃烧放出热量，产生黄色火焰 C．蜡烛燃烧会产生二氧化碳和水蒸气 D．蜡烛熄灭有白烟产生，且白烟能被点燃 4． “性质决定用途”是初中化学学科核心素养中重要的化学观念之一。下列物质的性质与用途对应关系不正确的是 A．氧气化学性质活泼——用于炼钢、气割、气焊 B．氮气化学性质稳定——常用作保护气 C．稀有气体通电能发出不同颜色的光——用于制造多种用途的电光源 D．氧气具有助燃性——可用作火箭的燃料 5． 在“宏观—微观—符号”之间建立联系是化学学科的特点，结合图示分析正确的是 A．从元素价态上看：反应前后没有元素化合价改变 B．从宏观组成上看：甲、乙、丙、丁四种物质均由不同种元素组成 C．从微观构成上看：甲、乙、丙、丁四种物质是由分子构成的 D．从化学反应的分类角度上看：该化学反应的基本类型是置换反应 6． 化学观念是化学核心素养的重要组成部分。下列说法中，不正确的是 A．分子、原子、离子都是构成物质的基本粒子 B．质子数相同的微粒一定属于同种元素 C．控制反应条件可以促进或抑制化学反应 D．化学反应前后，原子的种类和数量不变，分子的种类发生变化 7． 质量守恒定律是自然科学的基本定律之一，它的发现使得化学科学由定性研究走向定量研究，促进了化学科学的发展。化学反应前后可能发生改变的是 A．原子的种类 B．元素的化合价 C．原子的数目 D．元素的种类 8．【新考法预测】 化学实验要求准确性与科学性，一个操作步骤出现问题可能会导致实验结果异常。下列解释不合理的是 A．做铁丝在氧气中燃烧实验时集气瓶炸裂，可能是集气瓶底部未预留一些水 B．用量筒量取8 mL的水，水多于8 mL，可能是量取时俯视读数 C．实验室用高锰酸钾制取氧气，发现收集的气体不纯，可能加热后立即收集气体 D．用一氧化碳还原氧化铁时发生爆炸，可能是先给氧化铁加热，后通入一氧化碳 9． 从海水中制备纯碱和金属镁的流程如图所示，下列有关说法错误的是 A．流程II吸氨是使溶液呈碱性，有利于吸收二氧化碳 B．上述流程涉及分解反应、复分解反应和置换反应 C．流程IV、V是通过化学方法富集氯化镁 D．流程I中先依次向粗盐水中加入过量溶液、溶液，再过滤后加适量稀盐酸去除杂质 10．【新考法预测】 铁的锈蚀原理可应用于“暖宝宝”的制作。某品牌暖宝宝的主要成分包含铁粉、蛭石(起保温作用)、吸水性树脂、食盐和活性炭。探究小组利用如图所示装置开展相关探究实验，实验结果如图所示。下列说法错误的是 A．“暖宝宝”发热原理是铁粉与H2O、O2反应 B．“暖宝宝”的外包装袋应选透水、透气的材料 C．由O2浓度变化推测，铁粉可用作食品脱氧剂 D．“暖宝宝”能快速放热，铁钉生锈需较长时间，说明反应物状态能影响反应速率 第II卷（非选择题 共40分） 11．（本题9分）中国古典名著中的化学知识 《红楼梦》中多次出现的黄酒和鹅油。黄酒是我国传统的发酵酒精饮料，含有丰富的营养物质，如维生素、氨基酸等。鹅油里脂肪酸的种类丰富，有硬脂酸、油酸、亚油酸、棕榈酸等，是优质的动物油脂。不同种类鹅油中脂肪酸的含量见表。 不同种类鹅油中脂肪酸的含量 脂肪酸 种类 白色柯达鹅 埃及鹅 土耳其鹅 狮白鹅 硬脂酸 5.81～6.20 3.74～14.29 6.10 — 油酸 52.54～55.27 24.38～49.19 11.70 47.50 亚油酸 12.03～13.06 9.15～17.08 — 18.80 棕榈酸 20.80～23.95 — 24.24 21.00 《三国志》中与燃烧有关的描述有“乃取蒙冲斗舰数十艘，实以薪草，膏油灌其中……（黄）盖放诸船，同时发火。时风盛猛，悉延烧岸上营落”。 《天工开物》被誉为“中国古代科技文献的工艺里程碑”，下图较详细记载了中国古代造纸术的工艺流程。 (1)黄酒中的营养物质有________。 (2)白色柯达鹅鹅油中含量最高的脂肪酸为________。 (3)《三国志》中与燃烧条件相关解释错误的是________。 A．“实以薪草，膏油灌其中”——提供可燃物 B．“盖放诸船，同时发火”——提高可燃物的着火点 C．“时风盛猛，悉延烧岸上营落”——风加速空气流动，扩大燃烧面积 (4)造纸工艺中的“煮楻足火”主要发生________（填“物理”或“化学”）变化，该过程需要可燃物燃烧________（填“放出”或“吸收”）热量把碎料煮烂。 (5)“荡料入帘”的“帘”是带筛网的捞纸工具，其原理与物质分离中的________操作相似。 (6)现代壁纸、包装用纸等要求纸张具有阻燃性能。是常见的阻燃剂，其在加热条件下生成和水蒸气，耐高温从而起到阻燃作用，阻燃时反应的化学方程式为 ，其基本反应类型为________反应。 12．（本题10分）某兴趣小组围绕碳酸钠展开了一系列探究。 (1)碳酸钠俗称_______，是重要的化工原料。 (2)工业制备——“联合制碱法”。 我国化学家侯德榜发明的“联合制碱法”是生产纯碱的主要方法，其核心反应如下：NaCl+ NH3+ CO2+ H2O =NaHCO3↓+NH4Cl。生成的NaHCO3受热分解得到Na2CO3：。上述流程中，除水以外能循环利用的物质是_______（填化学式）。 (3)探究温度对Na2CO3溶解度的影响 【查阅资料】Na2CO3在不同温度下的溶解度曲线如右图： ①根据上图，可以得出从Na2CO3的饱和溶液获得晶体的方法适合用________（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）。 ②30℃时，将45g Na2CO3固体加入100g水中，充分搅拌后，所得溶液为________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 (4)探究NaCl对Na2CO3溶解度的影响 【提出猜想】向Na2CO3溶液中加入NaCl固体，可能会影响Na2CO3的溶解度。 【设计实验】在20℃时，进行如下实验： 实验1：向100g水中加入Na2CO3至不再溶解，测定溶解的Na2CO3质量（m1）。 实验2：向100g水中加入10g NaCl固体，搅拌溶解后，再加入Na2CO3至不再溶解，测定此时溶解的Na2CO3总质量（m2）。 【分析讨论】①20℃时m1=21.5g。 ②若实验测得m2< m1，说明NaCl的存在________（填“增大”或“减小”）了Na2CO3的溶解度。产生此现象的原因是两种物质在水中都解离出________（填离子符号），导致 同离子效应。 【实际应用】 (5)碳酸钠溶液呈碱性，将碳酸钠配制成溶液，用于清洗餐具的油污。 ① 配制溶液：配制饱和Na2CO3溶液，下图中不需要用到的玻璃仪器是________（填序号）。 ② 若清洗后餐具上有少量残留的Na2CO3，可用厨房中的________（填物质名称）进行冲洗，以中和碱性。 ③工业用碳酸钠与氢氧化钙制取烧碱，同时生成碳酸钙，写出工业制烧碱的化学反应方程 式 。 13．（本题8分）在空气中的体积分数约为0.03%，是生命活动不可缺少的物质。 Ⅰ．生活中的 (1)“碳”，如影随形，无处不在。下列相关说法正确的是___________(填字母)。 A．可用于灭火 B．干冰可用于制冷剂 C．可用于碳酸饮料制作 (2)正常雨水的pH大小为5.6～6.0，略显酸性，其原因是 。 Ⅱ．实验室中的 (3)实验室中可用大理石(或石灰石)与稀盐酸反应制取。 ①该反应的化学方程式为 。 ②图1所示为实验室制取的发生装置。实验中，该发生装置的优点是___________。 Ⅲ．工业中的 我国提出2060年前实现“碳中和”，彰显了负责任大国的作为与担当。CO的捕捉、利用和封存是减少“碳排放”的有效途径。 (4)炼铁高炉尾气中的可用溶液捕捉吸收(原理：)，该反应的基本反应类型为___________(填写基本反应类型)。 (5)液体DAC技术可用捕集，其中一种工艺流程如下： ①吸收塔内捕集的物质为___________； ②吸收塔内需保持低温的原因是___________(写一条)。 (6)矿物质碳化封存是实现“碳中和”的途径之一，例如可利用矿物中的将转化成稳定的固体碳酸盐(原理：)若用此原理，则有2.0 t MgO可封存的质量为___________。 14．（本题13分）镁及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用前景。 活动一、认识化学之“镁” (1)金属镁可以用于制造信号弹和焰火，因其燃烧时发出__________。 (2)工业上通过反应：得到金属镁，反应中电能转化为__________能。 (3)新型镁铝合金是一种储氢材料，在氩气的氛围中，将一定比例的金属镁和铝熔炼得到镁铝合金。熔炼时须通入氩气，其主要目的是防止 ；镁铝合金储氢和释氢过程如图1，释放的比储存的__________（填“多”或“少”）。 (4)分解生成高熔点的MgO和，可作阻燃剂，其原理是__________（选填序号，多选）。 a.MgO覆盖燃烧物，隔绝氧气     b.分解吸热，降低可燃物着火点 c.生成的阻止燃烧 活动二、探寻海水之“镁” (5)已知某海域海水中镁元素的质量分数约为0.13%，由此可知，用海水晒盐后的卤水来提取镁，而不直接用海水的主要原因是 。 活动三、制备三水合碳酸镁 工业上从弱碱性卤水（主要成分为）中获取的一种方法如图2。 (6)过滤需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和__________。 (7)沉淀过程的pH随时间的变化如图3所示，沉淀过程的操作为__________（填标号） a.向溶液中滴加卤水，同时通入 b.向卤水中滴加溶液，同时通入 c.向卤水中通入至饱和，然后滴加溶液，同时继续通入 d.向溶液中通入至饱和，然后滴加卤水，同时继续通入 活动四、测定的纯度 【查阅资料】沉淀法测物质含量，沉淀质量越大，误差越小。 【实验步骤】利用如图4所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，以确定的纯度，已知B中发生的反应为。回答问题。 (8)下列措施中不能提高测定准确度的是__________（填序号，多选）。 a.加入硫酸之前应排净装置内气体 b.在A、B之间增添盛有浓硫酸的洗气瓶 c.在C装置左侧导管末端增添多孔球泡 d.为了缩短实验时间，快速滴加硫酸 (9)D中碱石灰的作用为 。 (10)小智认为应将C中溶液换成溶液，请写出一个理由： 。 (11)实验中准确称取三份7.5 g样品，进行三次测定，测得装置C中增加的平均质量为2.2 g（假设操作正确，反应完全），则样品中的纯度为多少?（请写出详细的计算过程，解题规范，字迹清晰，计算过程） / 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年中考化学临考冲刺卷（辽宁专用） 化学·参考答案 第Ⅰ卷（选择题 共10分） 一、本题共10个小题，每小题1分，共10分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的. 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C C C D C B B B B B 第II卷（非选择题 共40分） 11．(1)维生素、氨基酸等 (2)油酸 (3)B (4) 化学 放出 (5)过滤 (6) 分解反应 12．(1)纯碱/苏打 (2) (3) 降温结晶 饱和 (4) 减小 Na+ (5) C 食醋（合理即可） 13．(1)ABC (2)空气中的与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，因此雨水略显酸性 (3) 可以控制反应的发生与停止 (4)化合反应 (5) 氨水 气体溶解度随温度升高而减小，低温能增大的溶解度，提升吸收效率（或同时受热易分解，低温可避免其分解。合理即可）。 (6)2.2t 14．(1)发出耀眼的白光 (2)化学 (3) 防止金属镁和铝在高温下与空气中的氧气、氮气等发生反应，避免生成杂质，保证储氢合金的纯度 多 (4)ac (5)海水中镁元素含量较低，从海水中提取镁成本较高，从海水中提取镁成本较高，而卤水经过浓缩等处理后镁元素浓度相对较高，更有利于提取镁 (6)漏斗 (7)c (8)bd (9)吸收空气中的二氧化碳和水，防止对实验结果造成影响 (10)氢氧化钡的溶解度大，形成溶液的浓度大，使被吸收的更完全（合理即可） (11)设样品中的质量为x。 则样品中的纯度为 答：样品中的纯度为92%。 / 学科网（北京）股份有限公司 $