四川绵阳南山中学2026届下学期高三第七次教学质量检测 化学试题

2026年4月 绵阳南山中学高2023级高三第七次教学质量检测 化学试题 命题人：南山中学高三化学组 注意事项： 1.本试题卷分选择题和非选择题两部分，满分100分，考试时间75分钟。 2.答案全部写在答题卡上，写在试题卷上一律无效。 3.可能用到的相对原子质量：Li-7C-12N-14O-16S-32Ca-40Ti-48Cu-64 一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有，个选项最符合题意) 1.化学与生产生活密切相关，下列说法中不正确的是 A.减少生铁含碳量，延展性增强 B.聚乳酸与淀粉等混合制成的降解塑料可用于一次性餐具 C.燃料电池放电将热能转化为电能 D.石墨烯是只有一个碳原子直径厚度的单层石墨，具有很高的强度 2.下列化学用语表示不正确的是 :O: A.甲醛的电子式： B.SO的空间结构为： (正四面体形) H:C:H C.sp2杂化轨道示意图： D.1mol[CuNH3)4]SO4含有20N个c键电子对 120 3.下列离子方程式书写正确的是 A.Na2S溶液中通入过量SO2产生黄色沉淀：S0,+2S2+2H,0=3S↓+4OH B.乙酰胺在NaOH溶液中水解：CH,CONH,+H,O→CH,COOH+NH,↑ C.含氟牙膏防治龋齿的原理：Ca(PO,),OH(s)+F(aq)三Ca(PO4),F(s)+OH(aq) D.向红色Fe(SCN)3溶液中加入过量铁粉至溶液显浅绿色：2Fe++Fe=3Fe2 4.某学习小组设计实验验证非金属性：C1>I,并测定反应后溶液中的残余量。下列操作不 能达到实验目的的是 及浓盐酸 酸性KMnO ·尾气处理 溶液 饱和 KI溶液 NaCI溶液 A.制备Cl2B.除去Cl2中的HClC.验证非金属性CI>ID.测定反应后溶液中I残余量 5.能满足下列物质间直接转化关系，且推理成立的是 A.X为C,Y为CO,则反应④可以为置换反应 B.X为Fe、Y为FeCl2,则反应①为Fe在Cl2中燃烧 ② C.X为NO、Y为NO2,则Z可以为N2 D.X为Na、Z为NaCl,则反应③和反应④中钠元素均被还原 试卷第1页，共8页 6.科研人员在嫦娥五号带回的月球样本中发现了一种未知矿物晶体XM4ZQ36M2Y,其中M、 X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，基态Y、Z原子都满足s能级与p能 级电子数相等，且X与Y相邻，Q的电负性为同周期主族元素最大。下列说法不正确的是 A.第二电离能：X<Y B.简单离子半径：Q>Y>Z C.XM3、XQ3两者的空间结构均为三角锥形 D.工业上可通过电解Z、Q的化合物的水溶液制备Z 7.下列有关实验操作、现象、解释或结论都正确的是 选 项 实验操作 现象 解释或结论 常温下，用pH计分别测定等体积 同温下，不同浓度的 1mol/LCH3 COONH4溶液和0.1mol/L 测得pH都等于7 CH3 COONH4溶液中水的电离 CH3 COONH4溶液的pH 程度相同 向FeBr2溶液中加入少量氯水，再加 B CCL振荡 CCL4层无色 Fe2+的还原性强于Br 向饱和Na2CO3溶液中加入少量 BaSO4粉末，过滤，在滤渣中加入盐 产生气泡，固体 部分溶解 Ksp(BaCO3)<Ksp(BaSO4) 酸 麦芽糖与稀硫酸共热后加NaOH溶液 D 调至碱性，再加入新制氢氧化铜并加 产生砖红色沉淀 麦芽糖已发生水解 热 A.A B.B C D.D 8.以CHOH,CO,HI作原料催化合成乙酸的机理如图所示(+1表示Rh的价态)。下列说法 错误的是 CO ⑤、 CH CHCOI Ch,1② H2O CH ① Rh co H用 -co CHCOOH CH OH ③ Co -C0 A.在上述机理中，HI是合成乙酸的催化剂之一 CH3 co B 中h只以配位键与周围原子结合，则Rh的化合价为+2价 C.若以13CO为反应物，一段时间后在产物中可检出CH313COOH D.反应⑥的HO中O原子进攻正电性很强的羰基碳 试卷第2页，共8页 9.对多酚物质的研究如图所示，以下说法正确的是 HO HO ①OCN,HCI-EA ②H,O,△ HO HO 甲 HO 已知：多酚类化合物能发生烯醇式和酮式的互变异构： A.乙与足量H2加成后的产物中含有5个手性碳原子 B.O-H的极性：甲<乙醇 OH C 的互变异构体为 HO OH D.O入CN可以发生加成、水解和消去反应 10.近年来诺贝尔化学奖授予金属有机框架材料开发领域，MOF-5是其中最具代表性的材料 之一，由[Z4O]+与对苯二甲酸根(L2)通过配位键连接，其中与同一配体相连的两个[Zn,O丁的 取向不同，MOF-5晶体内部的空腔可以吸附小分子。下列说法不正确的是 A.基态Zn2+的电子空间运动状态为14种 0 B.可用X射线衍射实验确定MOF-5材料的结构 0配体L C.配体上引入-CH3以增强MOF-5与H2O之间的吸附作用 a nm [Zn,O] D.MOF框架空隙大小由金属离子半径和有机配体的大小、 。[Zn,o]° 形状共同决定 MOF-5晶胞的重复单元 配体L 11.探究金属钠与KMnO4溶液的反应。 ①向KMO4溶液中投入一小块金属钠，溶液颜色略有变浅，继续依次投入五小块金属钠，溶 液变为绿色，产生气泡。 ②向KMnO4溶液中加入少量NaOH固体，溶液颜色无明显变化，继续加入NaOH固体，溶 液变为绿色，产生气泡。 已知：水溶液中含Mn+无色，含MnO绿色。对比①②，下列有关说法正确的是 A.①中溶液颜色变浅，说明部分KMnO4转化为Mn+ B.①中溶液变为绿色，说明MnOa被钠还原为MnO C.②中溶液变为绿色，可能发生反应：4MnO4+4OH=4MnO+O2个+2H20 D.②中溶液颜色变化能说明物质的还原性强弱受自身浓度影响 12.1,3-丁二烯和溴单质以物质的量比1：1加成的反应机理及能量变化如图。其他条件相 同，测得反应体系中的产物，-15C时n(甲)：n（乙)=31：19：25C时n(甲)：n(乙) =3:22。下列分析合理的是 H,C=CHCH=CH2+Br,→CH2=CHCHBrCH,Br△H, 活性中间体M 3丁二烯 12.加服产物（甲 H,C=CHCH=CH2+BL,→CH,BrCH=CHCH,Br△H, A.反应焓变：△H,<△H B. 25℃，当消耗1mol1,3-丁二烯时，上述反应体系的焓变为+△4 2 C.-15C,由M转化为产物的速率：v(甲)>v(乙) D.相同温度下，采用高选择性催化剂可改变平衡产物中甲和乙的组成比 试卷第3页，共8页 13.TO2是一种半导体材料，广泛应用于光催化、光电转换和环境治理等领域，通过N掺杂 的调控，不仅提高了TO2的光吸收能力，还增强了其光催化活性。TO2晶胞为长方体（晶胞 内的O形成正八面体)，其晶胞结构及N掺杂后的晶胞结构如图所示。设阿伏加德罗常数的值 为NA。下列说法错误的是 N掺杂 Ti 00 :空穴 ●aDm a pm TiO, TiO.N. A.TiO2晶胞中与Ti最近且等距的O有6个，最短距离为pm B.N掺杂后的TiO N,晶体中，x:y=25:1 C.TiO2晶体的密度为 3.2×1032 Nah g.cn D.N掺杂数量不同，光吸收能力和光催化活性不同 14.随着电动汽车和电子产品的普及，预计到2050年将消耗全球三分之一锂资源。从废旧锂 离子电池中回收含锂化合物X的装置如图所示。通过阴极液多次循环可得到高浓度的X溶液。 下列说法错误的是 M?N 电极a 1电极b 出水 X 磷酸铁锂 LiFePO, 进水 左侧室 离子银泡沫 右侧室 交换膜 A.M为电源的正极 B.X为LiOH,b电极上有H2产生 C.a电极的电极反应式：LiFePO4-e=Li+FePO4 D.离子交换膜为阴离子交换膜，理论上外电路每通过1mole,左侧室质量减轻7g 15.弱酸H,A在有机相和水相中存在平衡：H,A(环己烷)÷H2A(aq),平衡常数为Kd。25C 时，向mL0.lmol-L1环己烷溶液中加入mL水进行萃取，用NaOH(s)或HCl(g)调节水溶液 pH。测得水溶液中H2A、HA、A2浓度、环己烷中H2A的浓度[C环己烷H2A)]与水相萃取率 -18 随pH的变化关系如图。 0.10 100 ① 0.08 言0.06 ④ 4 交点N 40 ② 0.02 0.00 ③ 0 23 4 567891011 PH 已知：①HA在环己烷中不电离：②忽略体积变化。下列说法错误的是 A.pH=5时，a=75% B.曲线①是环己烷中H2A浓度变化 C.HA的Ka1=104 D.pH=6时，c(A2)=10c(H2A) 试卷第4页，共8页 二、非选择题（本题包括4小题，共55分） 16.（14分)镍锰钴合金是人造金刚石用触媒片的主要成分之一，从某酸洗废液(pH<1,主 要含有N2+、Mn+、Co2中回收镍、锰、钴的工艺流程如图所示： Na2CO3 NH HSO Na,S 废液反应槽中和 氨浸 酸溶 沉钴 →MnSO4溶液→MnSO4H,O 滤液 浸出液 沉淀→焙烧→C0,0, 蒸氨→Ni(OH2→回收Ni 已知：Kp[Ni(OH)2]1.9×10-13、Kp[Co(OH)2]=5.9×10-15、Kp[Mn(OD2]=2.0×10-15 Kp(CoS)=4.0×10-21、Ksp (MnS)=2.5×10-13 回答下列问题： (1)基态钴原子的价层电子排布式为 (2)中和？时，Na2CO3需缓慢加入且不断搅拌，其原因是 (3)氨浸时，Ni一NH一H2O系中微粒的存在形式与pH、氧化还原电势(E)的关系如图所示， 己知Ni2++6NH3≥[NiNH)6]2+ 0.6 N24 0.2 [Ni(NH)]2 2-0.2 (HO)!N -0.6 Ni -1.0 -2 25.46 1011.514 pH 使镍浸出的合适pH范围是 请说明pH控制在该范围的原因 (4)蒸氨时同步加入NaOH,生成Ni(OH),的离子方程式是 (5)酸溶所得溶液中c(Co2+:cMn=1:10,加入Na2S可使钴、锰分离，理论Co2+的最小 残留率是 %(残留率- 残留浓度 初始浓度 ×100%)0 (⑥焙烧时发生反应的化学方程式是 (T)MnSO4在水中的溶解度曲线如图所示，MnSO4溶液经过 、 洗涤、干燥等操 作得到MnSO4H2O。 40 MnSO5H2O 830 MnSO,H2O 20 10 20 406080 TIC 试卷第5页，共8页 17.（13分)某小组在复习电解原理时，进行了以铜为阳极电解氯化钠溶液的实验探究， 观察到的实验现象与理论预测有差异。根据实验描述，回答下列问题： 已知：①部分铜的化合物性质如下表： 物质 化学式 颜色 水溶性 K? 氯化亚铜 CuCl 白色 难溶 1.2x106 氢氧化亚铜 CuOH 淡黄色 难溶 1.2x1014 氧化亚铜 Cu2O 砖红色 难溶 硫化铜 CuS 黑色 难溶 2Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O 实验 序号 实验操作 现象 以铜片为阳极，石墨为阴极 阴极区有气泡产生，滴加酚酞溶液变红；阳极区 电解饱和氯化钠溶液。 仅出现白色浑浊，溶液不变蓝。 取上述实验阳极区少量浑浊液 观察a试管中白色沉淀溶解，同时溶液变为蓝色； 于两支试管a、b中，分别滴加 b试管中出现黄色浑浊，静置后沉淀逐渐变为蓝绿 H2O2溶液和NaOH溶液。 色，最终变为蓝色。 以铜片为阳极，石墨为阴极 发现阳极区出现红褐色浑浊，铜片上有气泡产生： 电解NaOH溶液，观察现象。 阴极气泡不明显。 (1)实验I: ①根据现象，推测实验I阳极区产生的白色浑浊是 (写化学式)。 ②结合化学平衡移动原理解释b试管出现黄色浑浊的原因 ③b试管黄色沉淀最终变为蓝色的原因是 (用化学方程式表示)。 (2)实验Ⅱ： ①甲同学认为实验Ⅱ阴极气泡不明显的原因是NaOH溶液中H+浓度极低，阴极反应缓慢，请 设计实验加以证明 ②取实验Ⅱ阳极区产生的干燥红褐色沉淀22.4g于试管中，逐滴加入过量稀硫酸，观察到部分 固体溶解，产生蓝色溶液并剩有红色固体，过滤、洗涤、干燥、称量红色固体，质量为6.4g, 再向滤液中加入过量Na2S溶液。判断已经沉淀完全的操作和现象是： 。过滤、洗涤、 干燥、称量沉淀，质量为19.2g,乙同学通过计算得出红褐色浑浊是 (填选项)。 A.C2O、Cu(OH)2 B.C2O、CuOH C.C20 D.C2O、CuO (3)查阅资料显示，实验Ⅱ电极铜片上迅速生成C20导致电极钝化。解释铜片上有气泡产生的 原因 试卷第6页，共8页 18.(14分)利用CO2加氢合成甲醇(CH,OH)是实现碳中和”目标的有效途径之一。一定条件 下，CO2与H,发生以下反应： I.CO,(g)+3H,(g)CH,OH(g)+H,O(g)F Ⅱ.CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H,O(g)△H2 Ⅲ.CO(g)+2H,(g)≠CH,OH(g)△H,=-90 kJ.mol1 (1)己知298K时，部分物质的相对能量如下表。 物质 H,(g) cO(g) CH,OH(g) H,O(g) H,O() cO,(g) 相对能量/kJmo 0 -110 -200 -242 -286 -393 △H1= kJ.mol。 (2)反应Ⅱ、的平衡常数随温度变化曲线如图1所示。 ①图中表示反应Ⅱ的gK-T关系的曲线为 (填T或m)。 ②高于400℃反应I可以忽略的依据是 0 200300400500600700830 温度/℃ 图1 (3)一定压强下反应一段时间，催化剂A、B的产物选择性和CO2转化率随温度变化的关系如 图2、图3所示，应选用催化剂 (填“A”或B),理由是 (A) ☐CO☐CH,OH B) ☐CO☐CHOH 100 30 100 30 80 80 25 60 20 60 20 40 15 40 0 10 201 10 20 5 200220240260280 0200220240260280 温度℃ 温度/C 图2 图3 (4一定温度下，维持压强为P,密闭容器中C02和H2按照物质的量之比1：3投料，只发生反 应I、Ⅱ，并达到平衡状态，CO2平衡转化率为10%，甲醇选择性为80%，计算反应I在该温度 下的分压平衡常数K。= 。[列出计算式即可，分压=总压×物质的量分数，甲醇选 择性-"（生成CH,oH) n(消耗CO,) ×100%]:随着温度的升高，CO2的转化率增大，而CH,OH的选择性却下 降。从平衡移动角度分析其可能的原因 试卷第7页，共8页 19.(14分)塞来昔布（化合物M)是一种选择性非甾体抗炎镇痛药，可由下列路线合成： Ac,O CISO,H C H CINO,S NH.C O NaOH O NH. -NH. -NH- NH. B NaNo2、HCl HN O Na,SO, NHNH,HCI HCI CuH FO2 一定条件H,C 已知： R 回答下列问题： (1)A中官能团名称为 ； F→G的反应类型为 (2)写出C→D的化学方程式 0- CH3 (3) 的核磁共振氢谱图与H的异同之处为 H3C 化合物N是H的同分异构体，具有苯环结构，核磁共振氢谱显示为四组峰，且峰的面积比是 6:2:1:1,则N的可能结构简式是 0 (4)下列有关化合物A,说法错误的是 (填标号)。 a.化合物A在空气中易被氧化 b.化合物A的碱性比NH3强 c.A→B反应的主要作用是保护氨基 (S)I的结构简式是 (6)已知： ,8 H。参考上述路线，设计如下转化。Y和Z的结构简式 分别为 和 NH, Br Br Br Br NaNO,/HCI H,PO: H,So, ☑→ Br 试卷第8页，共8页