精品解析：四川省江油中学2024-2025学年高三下学期三诊考前热身训练（4月）化学试题

四川省江油中学2022级高三下期三诊考前热身训练 化学试题 可能用到的相对原子质量：N：14 O：16 Mg：24 Mn：55 Cu：64 第I卷(选择题，共45分) 一、选择题(包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 文物的腐蚀是指出土前由于自然的侵蚀、损坏而破坏文物的原貌，电化学腐蚀也是重要因素之一。下列出土文物可能涉及电化学腐蚀的是 A．青铜神树 B．玉璋 C．石壁 D．陶三足炊器 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．青铜神树的主要成分是铜锡合金，合金中不同金属（铜和锡）活泼性不同，在潮湿的地下环境中可形成原电池（锡为负极、铜为正极），发生电化学腐蚀，A正确； B．玉璋的主要成分是硅酸盐类矿物（如透闪石），属于非金属材料，不具备金属电极和导电条件，无法发生电化学腐蚀，B错误； C．石壁的主要成分多为碳酸钙或二氧化硅等非金属化合物，主要发生化学腐蚀（如碳酸钙与酸反应），无金属参与，不能形成原电池，C错误； D．陶三足炊器由黏土烧制而成，主要成分为硅酸盐，属于非金属材料，不导电且不含金属，无法发生电化学腐蚀，D错误； 故选A。 2. 下列化学用语表述错误的是 A. HClO的空间填充模型： B. 轨道表示式：违背了泡利原理 C. 的名称：2，2，4，5-四甲基己烷 D. 邻羟基苯甲醛的分子内氢键： 【答案】D 【解析】 【详解】A．次氯酸的结构式为H—O—Cl，其中原子半径：Cl>O>H，且是V形分子，A正确； B．泡利原理指出一个原子轨道内最多容纳自旋相反的2个电子，该轨道表示式违背了泡利原理，B正确； C．该物质最长链碳个数为6，四个甲基分别在2、2、4、5号碳上，系统命名为2，2，4，5-四甲基己烷，C正确； D．邻羟基苯甲醛的分子内氢键为，D错误； 故选D。 3. 下列事实不能用电负性解释的是 A. 氯与钠形成离子键，氯与氢形成共价键 B. 熔点：干冰<石英 C. 酸性： D. 与发生加成反应的产物是不是 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯与钠电负性差值大于1.7形成离子键，氯与氢电负性差值小于1.7形成共价键，能用电负性解释，A不符合题意； B．干冰为分子晶体，熔沸点和分子间作用力有关，石英为共价晶体，熔沸点和共价键键能大小有关，共价键键能远大于分子间作用力，干冰的熔点小于石英，不能用电负性解释，B符合题意； C．F和Cl都是吸电子基，F的电负性大于Cl，吸引电子能力更强，使FCH2COOH羧基上O-H键极性更强，酸性更强，能用电负性解释，C不符合题意； D．中存在C=O键，O的电负性大于C，O呈部分负电性、C呈部分正电性，与HCN发生加成反应时，O与带正电的H原子结合、C与带负电的CN-结合，得到产物，能用电负性解释，D不符合题意； 答案选B。 4. 下列相关的化学用语表达错误的是 A. 硫化氢溶液久置变浑浊： B. 用足量氨水除去尾气中的： C. 的形成过程： D. 碱性锌锰电池的正极反应： 【答案】A 【解析】 【详解】A．硫化氢是弱酸，在溶液中主要以H2S分子形式存在，离子方程式中应保留化学式，不能拆为S2-和H+，正确离子方程式为2H2S + O2 = 2S↓ + 2H2O，A错误； B．足量氨水与SO2反应生成亚硫酸铵，氨水为弱电解质保留化学式，反应离子方程式为SO2+ 2NH3·H2O = + + H2O，原子、电荷均守恒，B正确； C．HCl为共价化合物，H原子和Cl原子通过共用电子对形成共价键，形成过程的电子式书写正确，C正确； D．碱性锌锰电池正极MnO2得电子发生还原反应，在碱性条件下生成MnO(OH)和OH-，电极反应式为MnO2 + H2O + e-= MnO(OH) + OH-，D正确； 故答案选A。 5. 下列实验设计能达到实验目的的是 A. 用装置①蒸发溶液得到固体 B. 用装置②除去中混有的少量 C. 用装置③除去乙酸乙酯中混有的乙醇杂质 D. 用装置④分离溴的溶液和水 【答案】D 【解析】 【详解】A．蒸发溶液的过程中，易被氧化，不能得到固体，A错误； B．溶液与均发生反应，不能达到除杂的目的，应选用饱和溶液，B错误； C．应用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中混有的乙醇杂质，再分液分离，C错误； D．CCl4和水不互溶，装置④用分液漏斗分离溴溶液和水，D正确； 故选D。 6. 某螺环化合物的结构简式如图。下列有关该物质的说法正确的是 A. 与互为同系物 B. 所有碳原子处于同一平面 C. 可在热纯碱溶液中发生水解反应 D. 二氯代物有4种(不考虑立体异构) 【答案】C 【解析】 【详解】A．题干化合物为螺环脂环化合物，图片物质为含苯环的芳香族四羟基苯，二者结构不相似（脂环与芳香环），分子组成也不相差CH2原子团，不互为同系物，A错误； B．螺环化合物中连接两个环的螺原子为sp3杂化（四面体结构），与之相连的碳原子不可能共平面，故所有碳原子不处于同一平面，B错误； C．该化合物含酯基（-COO-），酯基在热纯碱溶液（碱性条件）中可发生水解反应生成羧酸盐和醇，C正确； D．将该螺环化合物的部分碳原子编号：，两个氯原子的取代位置可以是①①、②②、①②、①③、①④、②③，共有6种二氯代物(不考虑立体异构)，D错误； 故答案选C。 7. 我国化学工作者将游离态氮固定在碳上，示踪反应：(石墨)，制得的离子可用于合成核酸的结构单元。下列说法错误的是(设阿伏加德罗常数的值为) A. 石墨中碳原子的杂化轨道类型为 B. 在反应中作氧化剂，1个中含有16个中子 C. 生成时，以上反应中转移的电子数目为 D. 为V形结构，中含有的键数目为 【答案】D 【解析】 【详解】A．石墨中碳原子通过sp2杂化形成层状结构，A正确； B．15N的中子数为15-7=8，1个15N2含2×8=16个中子；反应中N的化合价从0降至-3，15N2被还原，作氧化剂，B正确； C．反应中N被还原（得6 mol e-），C被氧化（失4 mol e-），H被氧化（失2 mol e-），总转移6 mol e-。生成1 mol H2时，对应转移电子，C正确； D．[N=C=N]2-与CO2互为等电子体，为直线型结构，每个双键含1个π键，1 mol该离子含个π键，D错误； 故答案选D。 8. 短周期主族元素的核电荷数依次增大，其中仅Y与Z同周期，Y与W同主族。Y的最低价氢化物与W的最高价含氧酸形成的盐含有和离子。下列叙述一定正确的是 A. Y位于第三周期第VA族 B. 原子半径： C. 形成的化合物只含共价键 D. Z、W都只能形成一种单质 【答案】B 【解析】 【分析】短周期主族元素的核电荷数依次增大，其中仅Y与Z同周期，Y与W同主族，则X为H，Y为N，Z为O，W为P，N的最低价氢化物与P的最高价含氧酸形成的盐中含有和，据此回答。 【详解】A．N处于第二周期第VA族，故A错误； B．同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，原子半径：，故B正确； C．X、Y、Z形成的化合物有HNO3和NH4NO3等，NH4NO3中既有共价键又有离子键，故C错误； D．Z形成的单质有O2和O3，P形成的单质有白磷和红磷等，都不止一种，故D错误； 故选B。 9. 某种含二价铜微粒的催化剂可用于汽车尾气脱硝。催化机理如图甲，反应历程如图乙，TS表示过渡态。下列说法错误的是 A. 该反应过程实现了将和转化为无污染的和 B. 反应过程中，微粒做氧化剂 C. 决速步骤的离子方程式为 D. 升高温度，状态③到状态④的正反应速率的增大程度小于逆反应速率的增大程度 【答案】C 【解析】 【详解】A．由甲图可知，该反应过程实现了将和转化为无污染的和，A正确； B．反应过程中，微粒转化为，Cu元素化合价降低，微粒做氧化剂，B正确； C．活化能越高，反应速率越慢，慢反应为总反应的决速反应，决速步骤为状态③到状态④，C错误； D．状态③到状态④为放热反应，升高温度，状态③到状态④的正反应速率的增大程度小于逆反应速率的增大程度，D正确； 故选C。 10. 塑料的循环利用有利于环境保护。研究人员利用小分子单体Y合成聚合物P，该聚合物在一定条件下能解聚为原来的小分子单体Y，如下图所示。 下列说法不正确的是 A. 的反应是加聚反应 B. 聚合物P存在顺式异构体 C. P解聚为Y时，P中的碳碳双键未发生断裂 D. Y利用碳碳双键的加成反应可以形成环状结构 【答案】C 【解析】 【详解】A．的反应是酯基之间的碳碳双键进行1，4—加聚反应，故A正确； B．聚合物P存在顺式异构体即酯基所连基团在碳碳双键同侧结构，故B正确； C．P解聚为Y时，P中碳碳双键发生断裂，生成两个碳碳双键，故C错误； D．两分子或多分子Y利用碳碳双键进行加成反应，可以形成环状结构，故D正确； 答案选C。 11. 通过如下方案回收光盘金属层中的少量Ag(金属层中其他金属含量过低，对实验的影响可忽略)。下列说法错误的是 A. 用代替NaClO氧化银会产生污染环境的气体 B. 氨气可循环使用 C. “溶解”发生的反应为 D. “还原”发生的反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为4∶5 【答案】D 【解析】 【分析】预处理的光盘碎片加入15% NaClO溶液中进行氧化，并用NaOH溶液调节pH，氧化过程中Ag单质转化为AgCl并放出O2；经过滤Ⅰ得到AgCl沉淀，在沉淀中加入10%氨水进行溶解，AgCl转化为，经过滤Ⅱ得到含的滤液；在滤液中加入进行还原，得到Ag单质、N2和NH3。 【详解】A．的还原产物为NO或NO2，均为污染性气体，故用代替NaClO氧化银会产生污染环境的气体，A正确； B．氨气在“还原”工序中生成，在“溶解”工序中溶于水可得到氨水，故可循环使用，B正确； C．由分析可知，“溶解”发生的反应为，C正确； D．“还原”工序中，中Ag元素从+1价降为0价，得到还原产物Ag，中N元素由-2价升高为0价，得到氧化产物N2，根据得失电子守恒，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶4，D错误； 故选D。 12. 还原性辅酶I(NADH)是一种生物氢的载体，在酶催化中有重要作用。利用电化学驱动可实现高效NADH再生并迅速参与酶催化反应。使用该驱动并用L-乳酸脱氢酶(LDH)催化的原理如图所示。 下列说法错误的是 A. 高温可提高离子的迁移速率从而加快催化效率 B. X电极可连铅酸蓄电池的电极 C. Y电极反应式： D. 每生成1mol ，生成2mol乳酸 【答案】A 【解析】 【分析】右侧电极Y由→得电子，为阴极，电极反应为，左侧X为阳极，电极反应为，据此分析； 【详解】A．高温会导致酶失活，A错误； B．由分析可知：X极为阳极，与电源正极相连，即连铅酸蓄电池的电极，B正确； C．Y极为阴极，电极反应为，C正确； D．生成1mol 转移4mol ，生成1mol乳酸相当于加了2个氢，则转移2mol ，则共生成2mol乳酸，D正确； 故选A。 13. 向体积均为1L的两个恒容密闭容器中分别充入2mol X和1mol Y发生反应：  ，其中甲为绝热过程，乙为恒温过程，两反应体系的压强随时间的变化曲线如图所示，下列说法正确的是 A. B. 反应速率： C. Y的体积分数a＞b D. a点平衡常数： 【答案】C 【解析】 【详解】A．甲为绝热容器，反应开始后压强先增大后减小，说明开始时温度升高使压强增大，即该反应是放热反应，ΔH<0，A错误； B．a点是甲容器达到平衡状态，c点反应还在正向进行，a点温度高于c点，从正反应开始建立平衡，在达到平衡前，正反应速率大于逆反应速率，所以，B错误； C．两容器起始投料相同，但达到平衡时，甲的温度高于乙的温度，温度高，平衡逆向移动，故Y的体积分数a＞b，C正确； D．若恒温条件下平衡时压强为起始一半，根据压强与物质的量关系可计算出平衡时各物质的量，算出平衡常数K=12，甲绝热，反应放热，平衡逆向移动，平衡常数减小，所以a点K＜12，D错误； 故选C。 14. 某锂离子电池电极材料结构如图。结构1是钴硫化物晶胞的一部分，可代表其组成和结构；晶胞2是充电后的晶胞结构；所有晶胞均为立方晶胞。下列说法错误的是 A. 结构1钴硫化物的化学式为Co9S8 B. 晶胞2中S与S的最短距离为a/2 C. 晶胞2中距Li最近的S有4个 D. 晶胞2和晶胞3表示不同的晶体 【答案】D 【解析】 【详解】A．由均摊法得，结构1中含有Co的数目为4+4，含有S的数目为，Co与S的原子个数比为9：8，因此结构1的化学式为Co9S8，故A正确； B．由图可知，晶胞2中S与S的最短距离为面对角线的一半，晶胞边长为a，即S与S的最短距离为，故B正确； C．由图2可知，距Li最近的S有4个，故C正确； D．如图：，当2个晶胞2放在一起时，图中红框截取部分就是晶胞3，晶胞2和晶胞3表示同一晶体，故D不正确； 答案选D。 15. 常温下，在含(二元弱酸)和的混合液中滴加溶液，溶液中[，或或]与关系如图所示。下列有关叙述正确的是 A. 直线L1、L2分别表示、与的关系 B. 当时，溶液中 C. L1和L3直线交点坐标为 D. 常温下，反应的平衡常数 【答案】C 【解析】 【详解】A．在含H2A和NH4Cl混合液中滴加NaOH溶液，c(H+)浓度减小，= ，增大，，增大，且>，由可知，=减小，则L1代表-lg与pH的关系，L2代表-lg与pH的关系，L3代表-lg与pH的关系，A选项错误； B．当时，根据电荷守恒，因为，=0时，pH<7，，则，B选项错误； C．由a点(4，0.2)可得；由b点(5，0.6)可得；由c点(8， - 1.24)可得，；设和交点处pH = x，则，即，=，则，，代入，，解得，pH = 6.72，代入，，，交点坐标为(6.72，-2.52) ，C选项正确； D．反应的平衡常数，代入，可得，D选项错误； 综上，答案是C。 第II卷(非选择题，共55分) 二、非选题(本题包括4小题，共55分) 16. 硝酸锰可用于制备电子元件和金属表面磷化处理，学习小组用下列装置和试剂制备并测定其纯度。已知：、、。回答下列问题： （1）制备。 ①装置B中反应需控制温度为60~80℃。实验时向装置B的___________(填仪器名称)中通入水蒸气，通入水蒸气的作用为___________。 ②硝酸与反应时生成和，和的物质的量之比为，该反应的化学方程式为___________。 ③尾气处理时，欲使氮氧化物均转化为，可采取的措施为___________。 ④实验结束后，向装置C所得混合液中加入，充分反应后，过滤、洗涤、将滤液和洗涤液合并，___________，___________、过滤、洗涤、干燥，得到产品。 （2）测定产品的纯度：准确称量产品，配成100mL溶液，取25.00mL所配溶液加入滴定管中，取标准溶液于洁净的锥形瓶中，用所配产品溶液进行滴定，达到滴定终点时消耗产品溶液17.90mL。 ①滴定反应原理为___________(用离子方程式表示，滴定反应中生成)。 ②达到滴定终点的标志是___________。 ③产品中的质量分数为___________(用含c、m的代数式表示)。 【答案】（1） ①. 圆底烧瓶 ②. 提供热量并将生成的硝酸吹入装置C中，使之与金属反应 ③. ④. 打开装置E中的活塞K，由此向试剂瓶中通入足量的空气或 ⑤. 蒸发浓缩 ⑥. 冷却结晶 （2） ①. ②. 滴入最后半滴产品溶液时，溶液变为无色，且半分钟内不恢复原色 ③. 【解析】 【分析】装置A用于制备水蒸气，水蒸气进入装置B中提供热量并将生成的硝酸吹入装置C中与金属反应，装置D用于防止装置E中的液体倒吸，E装置的作用是尾气处理。 【小问1详解】 ①装置B为圆底烧瓶，由实验目的和原理推知，装置A用于制备水蒸气，水蒸气通入装置B中提供热量并将生成的硝酸吹入装置C中与金属反应。 ②由反应生成的NO和NO2的体积比为1:1可推知，反应的化学方程式为。 ③尾气处理时，欲使氮氧化物均转化为，需要加入氧化剂，可采取的措施为打开装置E中的活塞K，由此向试剂瓶中通入足量的空气或。 ④加入MnO，可调节溶液的pH，使转化为沉淀过滤而除去，将滤液和洗涤液合并，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到产品。 【小问2详解】 ①滴定原理是利用与发生归中反应生成，根据得失电子守恒和电荷守恒配平反应的离子方程式为。 ②利用的颜色变化来指示终点，达到滴定终点的现象为滴入最后半滴产品溶液时，溶液变为无色，且半分钟内不恢复原色。 ③由反应原理可得关系式：，则产品中的质量分数为 。 17. 铁、钴、镍统称为铁系元素，是重要的战略金属，主要用于制造合金。某铁钴镍矿主要含有、、、，还含有少量和MgO。一种以该矿石为原料生产铁系金属化合物的工艺流程如图所示。 已知：ⅰ．常温下，，，。 ⅱ．相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下表。 金属离子 开始沉淀()的pH 1.5 6.5 7 6.9 完全沉淀()的pH 2.8 9 10 8.9 请回答下列问题。 （1）基态和的未成对电子数之比为___________。 （2）为提高“酸浸1”的速率，可采取的措施为___________(任写一种)。 （3）物质X为___________(填化学式，下同)。从绿色环保的角度出发，试剂Y应为___________。 （4）若“除镁”时，控制溶液的，且，溶液中的能否完全转化为沉淀而除去？___________(填“能”或“不能”)，通过计算说明做出以上判断的理由___________。 （5）“调pH”时，应控制pH的范围为___________。 （6）“还原”时，向溶液中通入过量，使转化成，该反应的离子方程式为___________。 （7）“酸浸3”时用适量硫酸浸出，则“沉镍”时主要反应的化学方程式为___________。 【答案】（1） （2）适当增大硫酸的浓度或将铁钴镍矿粉碎或升高体系温度或搅拌 （3） ①. ②. （4） ①. 能 ②. 时，溶液中，则，可知此时溶液中，因此能完全转化为沉淀而除去 （5）2.8~6.5 （6） （7） 【解析】 【分析】铁钴镍矿经过硫酸酸浸，酸浸液中有Co3+、Ni2+、Fe2+、Fe3+、Mg2+，物质X是不溶于硫酸的SiO2，加入NH4F生成MgF2沉淀除去Mg2+，加入氧化剂把Fe2+氧化为Fe3+，从绿色环保角度出发，试剂Y为H2O2，加入NaOH调pH值，滤渣2为Fe(OH)3，滤渣2酸浸使Fe(OH)3溶解，在HCl气流中结晶得到FeCl3，Z为HCl，滤液再加入氨水得到Co(OH)2沉淀，酸浸得到Co2+，再加入NH4HCO3得到NiCO3沉淀，氨浸液中通入SO2，将Co3+还原为Co2+，最后得到CoSO4。 【小问1详解】 基态的外围电子排布为，具有4个未成对电子，基态的外围电子排布为，具有2个未成对电子，二者未成对电子数之比为4：2； 【小问2详解】 根据外界条件对化学反应速率的影响，适当增大硫酸的浓度，将铁钴镍矿粉碎、升高体系温度、搅拌均可提高“酸浸1”的速率； 【小问3详解】 铁钴镍矿石的成分中，不溶于硫酸，因此物质X为；从绿色环保的角度出发，“氧化”时使用的试剂Y应为； 【小问4详解】 根据题中数据进行计算，常温下时，溶液中，则，可知此时溶液中，因此能完全转化为沉淀而除去； 【小问5详解】 为保证完全沉淀，pH至少为2.8，且不混入其他氢氧化物沉淀，即为避免Co3+转化为沉淀，pH应小于6.5，故“调pH”时，应控制pH的范围为2.8~6.5； 【小问6详解】 “还原”时，过量将转化成，该反应的离子方程式为； 【小问7详解】 “酸浸3”时用适量硫酸浸出所得浸取液中含有，向其中加入，得到碳酸镍同时有二氧化碳生成，故“沉镍”的主要反应为。 18. 甲烷转化为多碳化合物具有重要意义。一种将甲烷溴化再偶联为丙烯()研究所获得的部分数据如下。回答下列问题： （1）已知如下热化学方程式： 计算反应的_____。 （2）与反应生成，部分会进一步溴化。将和。通入密闭容器，平衡时，、与温度的关系见下图(假设反应后的含碳物质只有、和)。 (i)图中的曲线是_____(填“a”或“b”)。 (ii)时，的转化率_____，_____。 (iii)时，反应的平衡常数_____。 （3）少量可提高生成的选择性。时，分别在有和无的条件下，将和，通入密闭容器，溴代甲烷的物质的量(n)随时间(t)的变化关系见下图。 (i)在之间，有和无时的生成速率之比_____。 (ii)从图中找出提高了选择性的证据：_____。 (ⅲ)研究表明，参与反应的可能机理如下： ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ 根据上述机理，分析提高选择性的原因：_____。 【答案】（1）-67 （2） ①. a ②. 80% ③. 7.8 ④. 10.92 （3） ①. (或3：2) ②. 5s以后有I2催化的CH2Br2的含量逐渐降低，有I2催化的CH3Br的含量陡然上升 ③. I2的投入消耗了部分CH2Br2，使得消耗的CH2Br2发生反应生成了CH3Br 【解析】 【分析】根据盖斯定律计算化学反应热；根据影响化学反应速率的因素判断还行反应进行的方向从而判断曲线归属；根据反应前后的变化量计算转化率；根据平衡时各物质的物质的量计算平衡常数；根据一段时间内物质的含量变化计算速率并计算速率比；根据图示信息和反应机理判断合适的原因。 【小问1详解】 将第一个热化学方程式命名为①，将第二个热化学方程式命名为②。根据盖斯定律，将方程式①乘以3再加上方程式②，即①×3+②，故热化学方程式3CH4(g)+3Br2(g)=C3H6(g)+6HBr(g)的∆H=-29×3+20=-67kJ·mol-1。 【小问2详解】 (i)根据方程式①，升高温度，反应向吸热反应方向移动，升高温度，平衡逆向移动，CH4(g)的含量增多，CH3Br(g)的含量减少，故CH3Br的曲线为a； (ii)560℃时反应达平衡，剩余的CH4(g)的物质的量为1.6mmol，其转化率α=×100%=80%；若只发生一步反应，则生成6.4mmol CH3Br，但此时剩余CH3Br的物质的量为5.0mmol，说明还有1.4mmol CH3Br发生反应生成CH2Br2，则此时生成的HBr的物质的量n=6.4+1.4=7.8mmol； (iii)平衡时，反应中各组分的物质的量分别为n(CH3Br)=5.0mmol、n(Br2)=0.2mmol、n(CH2Br2)=1.4mmol、n(HBr)=7.8mmol，故该反应的平衡常数K===10.92。 【小问3详解】 (i)11~19s时，有I2的生成速率v==mmol·(L·s)-1，无I2的生成速率v==mmol·(L·s)-1。生成速率比==； (ii)从图中可以看出，大约4.5s以后有I2催化的CH2Br2的含量逐渐降低，有I2催化的CH3Br的含量陡然上升，因此，可以利用此变化判断I2提高了CH3Br的选择性； (iii)根据反应机理，I2的投入消耗了部分CH2Br2，同时也消耗了部分HBr，使得消耗的CH2Br2发生反应生成了CH3Br，提高了CH3Br的选择性。 19. 抗癌药物的中间体Q、有机物L的合成路线如下。 已知：ⅰ． ⅱ．(R、、表示烃基或氢) （1）的化学方程式是___________。 （2）关于的反应： ①D中官能团的名称是___________。 ②E的结构简式是___________。 （3）L分子中含苯环。下列说法正确的是___________。 a． L分子中含羧基，Q分子中含手性碳原子 b． G可以通过缩聚反应生成高聚物 c．，均可与酸反应 （4）X的核磁共振氢谱有两组峰。 ①M分子中除苯环外，还有一个含氮原子的五元环。M的结构简式是___________。 ②Y的结构简式是___________。 ③在生成Q时，在W分子中用虚线标出断裂的化学键(如：)：___________。 【答案】（1） （2） ①. 酮羰基、酯基 ②. （3）abc （4） ①. ②. ③. 【解析】 【分析】A与乙醇在浓硫酸加热条件下发生酯化反应得到B为乙酸乙酯，则A为乙酸；B自身反应得到D和乙醇，则F是CH3CH2OH；D与在碱性条件下反应生成E，E与反应得到J，根据J的结构和E的分子式，可以推断出E的结构简式为：；J中的酯基水解再酸化得L，L的结构简式为：；G还原得到Z，由Z的分子式可知，Z的结构简式为；F到X发生取代反应，根据X分子式可推知X的结构简式为；X与Z反应得到M，M分子中除苯环外，还有一个含氮原子的五元环，M的结构简式为：；M与Y反应失去H2O得到K，K与反应得到W，根据W的分子式推知Y有一个C原子，为HCHO，结合Q的结构简式，可知K的结构简式为，W的结构简式为：；W在碱性条件下水解，酯基和酰胺基水解最终得到Q。 【小问1详解】 A为乙酸，与乙醇在浓硫酸作用下加热得到乙酸乙酯，化学方程式为。 【小问2详解】 ①D中官能团有酮羰基、酯基； ②D到E发生取代反应，E的结构简式为：。 【小问3详解】 L的结构简式为；a．L中有羧基，Q中有手性碳原子，a正确； b．G的结构中有羧基和氨基，可以通过缩聚反应生成高聚物，b正确； c．有氨基，具有碱性，K2CO3、均可与酸反应，c正确； 故答案选abc。 【小问4详解】 ①经过分析，M的结构简式为； ②Y为甲醛，结构简式为HCHO； ③W在碱性条件下水解，酰胺基和酯基均水解，断裂的化学键位置为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 四川省江油中学2022级高三下期三诊考前热身训练 化学试题 可能用到的相对原子质量：N：14 O：16 Mg：24 Mn：55 Cu：64 第I卷(选择题，共45分) 一、选择题(包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 文物的腐蚀是指出土前由于自然的侵蚀、损坏而破坏文物的原貌，电化学腐蚀也是重要因素之一。下列出土文物可能涉及电化学腐蚀的是 A．青铜神树 B．玉璋 C．石壁 D．陶三足炊器 A. A B. B C. C D. D 2. 下列化学用语表述错误的是 A. HClO的空间填充模型： B. 轨道表示式：违背了泡利原理 C. 的名称：2，2，4，5-四甲基己烷 D. 邻羟基苯甲醛的分子内氢键： 3. 下列事实不能用电负性解释的是 A. 氯与钠形成离子键，氯与氢形成共价键 B. 熔点：干冰<石英 C. 酸性： D. 与发生加成反应的产物是不是 4. 下列相关的化学用语表达错误的是 A. 硫化氢溶液久置变浑浊： B. 用足量氨水除去尾气中的： C. 的形成过程： D. 碱性锌锰电池的正极反应： 5. 下列实验设计能达到实验目的的是 A. 用装置①蒸发溶液得到固体 B. 用装置②除去中混有的少量 C. 用装置③除去乙酸乙酯中混有的乙醇杂质 D. 用装置④分离溴的溶液和水 6. 某螺环化合物的结构简式如图。下列有关该物质的说法正确的是 A. 与互为同系物 B. 所有碳原子处于同一平面 C. 可在热纯碱溶液中发生水解反应 D. 二氯代物有4种(不考虑立体异构) 7. 我国化学工作者将游离态氮固定在碳上，示踪反应：(石墨)，制得的离子可用于合成核酸的结构单元。下列说法错误的是(设阿伏加德罗常数的值为) A. 石墨中碳原子的杂化轨道类型为 B. 在反应中作氧化剂，1个中含有16个中子 C. 生成时，以上反应中转移的电子数目为 D. 为V形结构，中含有键数目为 8. 短周期主族元素的核电荷数依次增大，其中仅Y与Z同周期，Y与W同主族。Y的最低价氢化物与W的最高价含氧酸形成的盐含有和离子。下列叙述一定正确的是 A. Y位于第三周期第VA族 B. 原子半径： C. 形成的化合物只含共价键 D. Z、W都只能形成一种单质 9. 某种含二价铜微粒催化剂可用于汽车尾气脱硝。催化机理如图甲，反应历程如图乙，TS表示过渡态。下列说法错误的是 A. 该反应过程实现了将和转化为无污染的和 B. 反应过程中，微粒做氧化剂 C. 决速步骤的离子方程式为 D. 升高温度，状态③到状态④的正反应速率的增大程度小于逆反应速率的增大程度 10. 塑料的循环利用有利于环境保护。研究人员利用小分子单体Y合成聚合物P，该聚合物在一定条件下能解聚为原来的小分子单体Y，如下图所示。 下列说法不正确是 A. 的反应是加聚反应 B. 聚合物P存在顺式异构体 C. P解聚为Y时，P中的碳碳双键未发生断裂 D. Y利用碳碳双键的加成反应可以形成环状结构 11. 通过如下方案回收光盘金属层中的少量Ag(金属层中其他金属含量过低，对实验的影响可忽略)。下列说法错误的是 A. 用代替NaClO氧化银会产生污染环境的气体 B. 氨气可循环使用 C. “溶解”发生的反应为 D. “还原”发生的反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为4∶5 12. 还原性辅酶I(NADH)是一种生物氢的载体，在酶催化中有重要作用。利用电化学驱动可实现高效NADH再生并迅速参与酶催化反应。使用该驱动并用L-乳酸脱氢酶(LDH)催化的原理如图所示。 下列说法错误的是 A. 高温可提高离子的迁移速率从而加快催化效率 B. X电极可连铅酸蓄电池的电极 C. Y电极反应式： D. 每生成1mol ，生成2mol乳酸 13. 向体积均为1L的两个恒容密闭容器中分别充入2mol X和1mol Y发生反应：  ，其中甲为绝热过程，乙为恒温过程，两反应体系的压强随时间的变化曲线如图所示，下列说法正确的是 A. B. 反应速率： C. Y的体积分数a＞b D. a点平衡常数： 14. 某锂离子电池电极材料结构如图。结构1是钴硫化物晶胞的一部分，可代表其组成和结构；晶胞2是充电后的晶胞结构；所有晶胞均为立方晶胞。下列说法错误的是 A. 结构1钴硫化物的化学式为Co9S8 B. 晶胞2中S与S的最短距离为a/2 C. 晶胞2中距Li最近的S有4个 D. 晶胞2和晶胞3表示不同的晶体 15. 常温下，在含(二元弱酸)和的混合液中滴加溶液，溶液中[，或或]与关系如图所示。下列有关叙述正确的是 A. 直线L1、L2分别表示、与的关系 B. 当时，溶液中 C. L1和L3直线交点坐标为 D. 常温下，反应的平衡常数 第II卷(非选择题，共55分) 二、非选题(本题包括4小题，共55分) 16. 硝酸锰可用于制备电子元件和金属表面磷化处理，学习小组用下列装置和试剂制备并测定其纯度。已知：、、。回答下列问题： （1）制备。 ①装置B中反应需控制温度为60~80℃。实验时向装置B的___________(填仪器名称)中通入水蒸气，通入水蒸气的作用为___________。 ②硝酸与反应时生成和，和物质的量之比为，该反应的化学方程式为___________。 ③尾气处理时，欲使氮氧化物均转化为，可采取的措施为___________。 ④实验结束后，向装置C所得混合液中加入，充分反应后，过滤、洗涤、将滤液和洗涤液合并，___________，___________、过滤、洗涤、干燥，得到产品。 （2）测定产品的纯度：准确称量产品，配成100mL溶液，取25.00mL所配溶液加入滴定管中，取标准溶液于洁净的锥形瓶中，用所配产品溶液进行滴定，达到滴定终点时消耗产品溶液17.90mL。 ①滴定反应原理为___________(用离子方程式表示，滴定反应中生成)。 ②达到滴定终点的标志是___________。 ③产品中的质量分数为___________(用含c、m的代数式表示)。 17. 铁、钴、镍统称为铁系元素，是重要的战略金属，主要用于制造合金。某铁钴镍矿主要含有、、、，还含有少量和MgO。一种以该矿石为原料生产铁系金属化合物的工艺流程如图所示。 已知：ⅰ．常温下，，，。 ⅱ．相关金属离子形成氢氧化物沉淀pH范围如下表。 金属离子 开始沉淀()的pH 1.5 6.5 7 6.9 完全沉淀()的pH 2.8 9 10 8.9 请回答下列问题。 （1）基态和的未成对电子数之比为___________。 （2）为提高“酸浸1”的速率，可采取的措施为___________(任写一种)。 （3）物质X为___________(填化学式，下同)。从绿色环保的角度出发，试剂Y应为___________。 （4）若“除镁”时，控制溶液的，且，溶液中的能否完全转化为沉淀而除去？___________(填“能”或“不能”)，通过计算说明做出以上判断的理由___________。 （5）“调pH”时，应控制pH的范围为___________。 （6）“还原”时，向溶液中通入过量，使转化成，该反应的离子方程式为___________。 （7）“酸浸3”时用适量硫酸浸出，则“沉镍”时主要反应的化学方程式为___________。 18. 甲烷转化为多碳化合物具有重要意义。一种将甲烷溴化再偶联为丙烯()的研究所获得的部分数据如下。回答下列问题： （1）已知如下热化学方程式： 计算反应的_____。 （2）与反应生成，部分会进一步溴化。将和。通入密闭容器，平衡时，、与温度的关系见下图(假设反应后的含碳物质只有、和)。 (i)图中的曲线是_____(填“a”或“b”)。 (ii)时，的转化率_____，_____。 (iii)时，反应的平衡常数_____。 （3）少量可提高生成的选择性。时，分别在有和无的条件下，将和，通入密闭容器，溴代甲烷的物质的量(n)随时间(t)的变化关系见下图。 (i)在之间，有和无时的生成速率之比_____。 (ii)从图中找出提高了选择性的证据：_____。 (ⅲ)研究表明，参与反应的可能机理如下： ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ 根据上述机理，分析提高选择性的原因：_____。 19. 抗癌药物的中间体Q、有机物L的合成路线如下。 已知：ⅰ． ⅱ．(R、、表示烃基或氢) （1）的化学方程式是___________。 （2）关于的反应： ①D中官能团的名称是___________。 ②E的结构简式是___________。 （3）L分子中含苯环。下列说法正确的是___________。 a． L分子中含羧基，Q分子中含手性碳原子 b． G可以通过缩聚反应生成高聚物 c．，均可与酸反应 （4）X的核磁共振氢谱有两组峰。 ①M分子中除苯环外，还有一个含氮原子的五元环。M的结构简式是___________。 ②Y的结构简式是___________。 ③在生成Q时，在W分子中用虚线标出断裂的化学键(如：)：___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $