专题04 常见的化学物质（三）常见的化合物（上海专用）2026年中考化学一模分类汇编

专题04 常见的化学物质（三）常见的化合物 酸、碱、盐 题型01 题号 1 2 3 4 5 答案 B B D BC AD 6．(1) “还原”过程有硫酸生成，且生成的硫酸可以循环使用 (2)产品纯度降低 (3)取最后一次洗涤后的滤液，加入氯化钡溶液，若无白色沉淀生成，则已洗净 7．(1)A (2) (3)制得的中含有 (4) (5)C (6)有白色沉淀生成 (7)不能；和的质量无法确定，转化为质量增加，在制备过程被除去，质量减小，无法确定转化为时增加的质量与质量的关系，因此不能确定与的关系 8．NaHCO3 9． 复分解反应 10．(1)泥沙等不溶性杂质 (2) MgCl2 CaCl2 (3) 除去过量的NaOH和Na2CO3 蒸发结晶 11．(1) 红色 (2)打开K2，A中溶液进入锥形瓶，锥形瓶内产生白色沉淀 (3)氯化钙、氯化钠、氯化氢、石蕊 12． 13．混合物 14．水量过多会吸收大量热量，降低加热效果，且反应剧烈可能导致热的碱性液体溅出伤人；水量过少则生石灰反应不充分，产生的热量不足 15．H2 16． 取少量白色固体，加入足量稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中，若石灰水变浑浊，则证明含有碳酸钙 氢氧化钙，理由是生石灰与水反应生成氢氧化钙，其微溶于水，大部分会以白色固体形式存在 17．(1) 放出 NaOH+HCl=NaCl+H2O (2)C (3)A (4)溶液由红色变为无色 (5) 解：设恰好完全反应时，生成NaCl质量为x 故填写：11.7 恢复至室温，称得混合物的总质量为36.7g，其中NaCl的质量为11.7g，所以水的质量为 36.7g-11.7g=25g，根据提示：室温下100g 水最多能溶解36gNaCl，可计算出25g水最多能溶解9gNaCl，所以氯化钠晶体的质量为11.7g-9g=2.7g。 18．(1)A (2)C (3)CD (4) 溶液均变为红色 溶液中均产生气泡 无明显现象 检验二氧化碳是否被完全吸收 反应生成的二氧化碳全部被b装置吸收 固体样品的质量和b装置反应前后的质量 19． (1)4 (2)取适量的最后一次洗涤液于试管中，向其中滴加1-2滴的酚酞试液，若溶液不变红色，证明氢氧化钠已清洗干净； (3)解：设恰好完全反应时参加反应的的质量为。 答：向含有0.04g氢氧化钠的溶液中滴加稀盐酸，恰好完全反应时参加反应的的质量为0.0365g。 (4) ，纯碱与生石灰、水混合反应，生成氢氧化钠和碳酸钙，用草木灰(主要成分：碳酸钾)代替纯碱，其中碳酸钾与生石灰、水混合反应；生成氢氧化钾和碳酸钙，所得的溶液中都有， 20． 它们都含有碳酸根离子 不正确，理由：反应是否发生要看“有没有新物质生成”，而不是“原料有没有剩余”。“溶液里还能检出 Na2CO3”只能证明 Na2CO3 没有被消耗（或没有完全被消耗），并不能证明它没有参与任何过程。“原料剩余”是必要但不充分的证据；只有同时证明没有新物质生成，才能得出“反应未发生”的结论。 21．(1)解：设每片该药品中碳酸氢钠的质量为x x=0.21g＜0.3g 与说明书不相符 (2)乙 (3)不能，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，而氢氧化钙会与CO2反应，将其吸收，导致后续无法准确测量CO2的质量 (4)C装置实验前后的质量差 (5)红 (6)取少量装置C中的溶液于试管中，加入足量的BaCl2溶液，观察到有白色沉淀产生，证明溶液中含有Na2CO3，静置后，向上层清液中滴加酚酞溶液，溶液变红，证明溶液中含有NaOH（合理即可） 化肥及土壤酸碱性调节 题型02 题号 1 2 答案 C B 3．(1)C (2) 碱性 确保土壤中的物质充分溶解并均匀分散到水中 (3)复分解反应 (4) 柑橘适合在pH为5.5~6.5的弱酸性土壤中生长，加水稀释虽然能降低土壤的碱性，但是稀释后，土壤还是呈碱性，不能达到适合柑橘生长的pH范围 AD 稀硫酸的酸性太强（合理即可） 4． 过滤 碱性 5．C 6． 复分解反应 NaCl、HCl 醋酸与氢氧化钠反应时，pH变化较平缓，更容易控制反应终点在pH4.5-6.0之间，而盐酸与氢氧化钠反应pH突变，不易控制，可能导致盐酸过量使土壤酸性过强 7．茶树 8． H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O A AB 9． 三/3 硫酸亚铁 +3 A A AC 10．C 11．先将铜粉在空气中加热生成氧化铜，再加入稀硫酸微热溶解，即可得到硫酸铜溶液 12．D 13．C 14．A 15．C 16．B 17．解：设需加入氢氧化钙质量为x 答：需加入氢氧化钙0.74克。 18．不能使其pH达到枸杞的适宜种植范围，因为溶液X呈酸性，加水稀释时，氢离子浓度减小，pH会逐渐增大（但始终小于7），无法达到枸杞的适宜种植pH范围（7.5~8.5） 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题04 常见的化学物质（三）常见的化合物 2大题型概览 题型01 酸、碱、盐 题型02 化肥及土壤的酸碱性调节 酸、碱、盐 题型01 1．（2026·上海徐汇·一模）清洗铁片上的铁锈，可使用的试剂是 A．氢氧化钠溶液 B．稀盐酸 C．氯化钠溶液 D．澄清石灰水 2．（2026·上海松江·一模）胃酸的主要成分是盐酸，盐酸中含有氢离子，表示氢离子的符号是 A． B． C． D． 3．（2026·上海·一模）如图是几类物质通过化学反应生成水的示意图，下列说法错误的是 A．①可以表示为H2O2制取O2的反应 B．②可以表示为H2SO4与CuO的反应 C．③可以表示为NaOH与H2SO4的反应 D．④可以表示为AgNO3与Zn的反应 4．（2026·上海·一模）分析推理是化学学习中常用的思维方法，下列说法中正确的是 A．活泼金属能与稀硫酸反应放出气体，能与稀硫酸反应放出气体的物质一定是活泼金属 B．碱能跟酸反应生成盐和水，能跟酸反应生成盐和水的物质不一定是碱 C．化合物是由不同种元素组成的纯净物，由不同种元素组成的纯净物一定是化合物 D．离子是带电荷的微粒，所以带电荷的微粒一定是离子 5．（2026·上海·一模）关于酸、碱、盐组成的说法一定正确的是 A．酸和碱一定含氢元素 B．酸和盐一定含氧元素 C．碱和盐一定含金属元素 D．酸、碱、盐一定都含非金属元素 6．（2026·上海杨浦·一模）制备活性 用废铁(含Fe、和少量ZnO)制备活性的流程如下。 资料：“还原”反应为。 (1)“酸溶”时，和稀反应的化学方程式为___________；所加稀可略低于理论消耗量，原因是___________。 (2)“沉淀”时加入控制溶液的pH为3.2~6.2，参考下表数据说明：若溶液的pH为7.5，会导致___________。 沉淀物 开始沉淀的pH 沉淀完全的pH 1.5 3.2 6.2 8.2 (3)“洗涤”时判断固体已洗净的方法是___________。 7．（2026·上海徐汇·一模）以工业废渣（含、CaO和）为原料，按下图所示的方案制备。 【资料】难溶于水，且不与稀盐酸发生反应 (1)该工业废渣是________。 A．混合物 B．纯净物 (2)氧化钙与稀盐酸的反应为，其中物质X的化学式为________。 (3)若省略步骤Ⅰ中的过滤操作，产生的影响是________________。 (4)滤液a中的氯化钙与加入的碳酸钠会发生复分解反应，写出该反应的化学方程式________________。 (5)测出滤液c的pH为9，它显________。 A．酸性 B．中性 C．碱性 (6)若向滤液c中滴加澄清石灰水，观察到的现象为________________。 (7)工业废渣的质量为，制得的质量为，忽略上述方案中物质的损耗，能否确定和的大小关系？若能，则写出两者的大小关系；若不能，则写出理由。 8．（2026·上海松江·一模）为探究不同抗酸药的起效速率，分别在等体积、等质量分数的盐酸(模拟胃酸)中加入、、各1.0 g，利用pH传感器进行数据采集。对比下图数据可知，三种物质中抗酸“起效最快”的是___________。(选填“”、“”或“”) 9．（2026·上海松江·一模）写出氢氧化镁和盐酸反应的化学方程式___________；该反应的反应类型是___________。 10．（2026·上海徐汇·一模）记载中“海盐⋯⋯取海卤煎炼而成。”实验室进行粗盐（含泥沙、氯化钙、氯化镁等杂质）提纯的实验。 (1)溶解、过滤：除去的主要杂质是______。 (2)在滤液中依次加入过量的NaOH溶液和溶液，其目的是分别除去______和______（均填化学式）。 (3)后续加入适量稀盐酸，其目的是____________，最后通过______操作得到纯净的氯化钠晶体。 11．（2026·上海·一模）用如图装置完成下列实验(夹持仪器略去，K1、K2均关闭)。 (1)打开K1，放入适量稀盐酸，立即关闭K1，观察到A中有大量气泡产生，该反应的化学方程式为______；烧杯中石蕊溶液由紫色变为______色。 (2)请你设计简单实验，证明反应后A中还有碳酸盐。操作及现象分别是______。 (3)废液全部倒入废液缸中，石蕊显红色，溶液中一定含有的溶质成分是_____。 （2026·上海普陀·一模）自热火锅的自热材料（发热包）主要由以下成分构成，见下表。这些成分通过与水发生化学反应释放热量，实现食材加热。硅藻土是一种生物成因的硅质沉积岩，一般为白色不溶于水的固体。 发热包成分及作用 成分 主要作用 安全性 生石灰（CaO） 核心放热反应 正常使用安全，避免直接接触皮肤 铁粉、铝粉 辅助发热，延长发热时间 食品级或工业级，无毒 活性炭、焙烧硅藻土 吸附、稳定反应 安全，常见食品添加剂 碳酸钠、碳酸氢钠 调节pH，辅助散热 安全，食品级 食盐 加速氧化反应 安全 12．放热主要由生石灰与水反应产生，写出该反应的化学方程式是_______________。 13．“成分”一栏中硅藻土属于___________（选填“纯净物”或“混合物”）。 14．发热包加入冷水后，随即产生热量。加入水量要有控制，请分析原因。 15．发热包反应过程中有气体产生。取发热包部分固体，加水反应后收集气体，点燃气体发现该气体能燃烧，确定该气体是______________（用化学式表示）。 16．发热包反应后，发现液体下面有白色固体存在。白色固体除含有硅藻土外，对其他成分进行探究。 （1）有同学根据成分表推测“白色固体”中含有不溶于水的碳酸钙。 实验验证：实验方案为_______________________。 （2）有同学补充说，白色固体除硅藻土、碳酸钙外，还含有其他物质，请指出该物质并阐述判断理由_________________。 17．（2026·上海杨浦·一模）在探究氢氧化钠与盐酸的反应时，由于该反应无明显现象，难以直接观察反应进程，因此通过设计不同种实验方案以直观呈现反应现象。 实验一：测量温度 (1)在某氢氧化钠溶液和稀盐酸反应过程中，温度传感器上显示溶液温度升高，说明该反应______（填“吸收”或“放出”）热量，反应的化学方程式是______。 实验二：观察颜色 在试管中加入2mL某氢氧化钠溶液，滴入2滴酚酞试液。再滴加盐酸，边滴边振荡，该过程中溶液的颜色和pH记录如图所示。 (2)在①的溶液中未观察到预期的红色，为探明原因，查阅酚酞变色范围如下：0<pH<8.2时呈无色，8.2<pH<13时呈红色，pH>13时呈无色。据此推断，①中a的取值范围是______。 A．0<a<8.2 B．8.2<a<13 C．a>13 D．a=8.2 (3)在②的溶液中大量存在的阳离子是______。 A．Na+ B．Cl- C．H+ D．OH- (4)能说明氢氧化钠与盐酸发生化学反应的实验现象是______。 实验三：观察沉淀 (5)向盛有含8g溶质的浓氢氧化钠溶液的烧杯中滴加盐酸，恰好完全反应，恢复至室温，观察到有晶体析出，称得烧杯内混合物的总质量为36.7g。（室温时，NaCl的溶解度是36g） ①恰好完全反应时，生成NaCl质量为______g。（根据化学方程式列式计算） ②结合数据说明析出晶体的原因。______ 18．（2026·上海宝山·一模）胃酸过多易引发不适，抗酸剂可以缓解胃痛、反酸，常用的抗酸剂有氢氧化铝、氢氧化镁、小苏打等，但它们对人体的刺激性不同，要遵医嘱安全用药。 肥田粉主要成分是硫酸铵，能促进农作物生长，但长期过量使用会导致土壤酸化（水解产生硫酸）板结，常用熟石灰进行改良。 做面点时，面团发酵产生酸影响口感，可以加碳酸钠或碳酸氢钠改善，它们既能“中和”酸味，又可增加面点蓬松度。 (1)肥田粉属于 。 A．氮肥 B．钾肥 C．磷肥 (2)下列物质属于盐的是 。 A．硫酸 B．氢氧化镁 C．硫酸铵 D．熟石灰 (3)下列适合治疗胃酸过多的是 。（不定项） A．NaOH B．(NH4)2SO4 C．NaHCO3 D．Al(OH)3 (4)兴趣小组同学探究碳酸钠和碳酸氢钠可以调节面点口感的原因。 【提出问题】为什么碳酸钠和碳酸氢钠可以调节面点酸味和蓬松度？ 【形成假设】猜想I：二者均为碱性        猜想II：二者均能与酸反应产生气体 【设计实验】小组同学设计下图甲、乙两组实验验证猜想 Ⅰ、甲、乙组实验证明猜想I、II均正确，则甲、乙组实验现象分别为__________、__________。 Ⅱ、小顾同学为检验妈妈做完面点后留下的添加剂（固体）是碳酸钠还是碳酸氢钠，设计丙组实验进行探究。（提示：碳酸钠、碳酸氢钠与硫酸反应均产生二氧化碳） ①b中反应的化学方程式为__________； ②c中的现象__________，该装置的作用是__________； ③实验中，小顾同学需确保__________，还需测量的数据是__________。 19．（2026·上海虹口·一模）某些棉布在印染之前，需先使用氢氧化钠、双氧水对棉布进行处理，该过程被称为前处理，前处理对布料的白度和强力(单位：N)均有影响。白度是面料印染的基础指标，数值越大，印染效果越好；强力决定了布料的使用寿命，数值越高，布料越不容易破损。 (1)前处理时，氢氧化钠溶液的溶质质量分数在3.5%～4%之间效果较好。配制100kg、4%的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠固体的质量是______kg。 (2)静置约24小时后双氧水全部分解，还需用清水洗涤，以去除布料表面残留的氢氧化钠。请设计实验证明氢氧化钠已清洗干净。 (3)前处理得到的废液需处理合格方可排放。某同学模拟废液处理，向含有0.04g氢氧化钠的溶液中滴加稀盐酸，请计算恰好完全反应时参加反应的HCl的质量。(根据化学方程式列式计算) (4)我国某些传统手工印染技艺中也有类似前处理的工序，传统匠人用纯碱与生石灰、水混合可以代替氢氧化钠发挥作用。 ①生石灰的主要成分是氧化钙，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙。请写出纯碱与氢氧化钙反应的化学方程式______。 ②用草木灰(主要成分：碳酸钾)也可以代替纯碱完成该工序。请推测前处理中加入氢氧化钠时发挥作用的微观粒子并说明推测依据______。 （2026·上海普陀·一模）侯德榜是中国化工先驱之一，创立的侯氏制碱法促进了世界制碱工业的发展。纯碱（Na2CO3）广泛用于玻璃工业、纺织工业等。侯氏制碱法的部分工艺流程如图，反应原理为：NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl 氯化钠、碳酸氢钠溶解度 温度（℃） 溶解度（g） NaCl NaHCO3 0 35.7 6.9 10 35.8 8.1 20 36 9.6 30 36.3 11.1 40 36.4 12.7 20．纯碱的性质探究。 （1）碳酸钠、碳酸钙性质相似，原因是_______________。 （2）将稀盐酸滴入碳酸钠固体中，有气体产生，写出该反应的化学方程式是______________； （3）将碳酸钠投入到澄清石灰水中，写出该反应的化学方程式是____________________； （4）将碳酸钠投入到氢氧化钠溶液，未见到明显现象，有同学认为，只要证明溶液中还有碳酸钠，即可说明反应没有发生，请你评价该说法是否正确并阐明理由_____________。 21．（2026·上海松江·一模）某品牌“碳酸氢钠片”说明书如图所示，为探究药品中的含量是否属实，某化学兴趣小组进行如下实验：取1片该药片，研磨后加入足量稀盐酸，完全反应后收集到0.11 g二氧化碳。(药片其他成分不与盐酸反应)。 某碳酸氢钠片说明书 【成分】本品每片含碳酸氢钠0.3 g 【适应症】用于缓解胃酸过多引起的胃痛、胃灼热感、反酸等。 (1)稀盐酸和碳酸氢钠反应会生成氯化钠、水和二氧化碳，通过化学方程式进行计算，判断该药品中的含量是否与说明书相符。(写出计算过程) (2)可利用A装置、B装置和C装置组合进行上述实验，你认为比较合适的A装置是___________。(选填“甲”或“乙”) (3)氧化钙是常用干燥剂，B装置中干燥剂能否用氧化钙，请分析说明。___________。 (4)为得到的质量，需要测得的实验数据是___________。 (忽略A装置中残留的及空气中的影响) 将干燥的二氧化碳通入盛有氢氧化钠溶液的装置C，实验完成后，对装置C中溶液成分进行探究。 (5)取少量装置C中溶液于试管中，滴入酚酞，溶液呈___________色。 (6)设计实验证明装置C中溶液含NaOH和___________。 资料库：(1)下表中的盐除了碳酸钾溶液、碳酸钠溶液呈碱性；其他盐溶液均呈中性。 (2)部分碱、盐的溶解性如下表： 部分碱、盐的溶解性表(20℃) 正离子 负离子 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 不 微 溶 溶 不 化肥及土壤的酸碱性调节 题型02 1．（2026·上海徐汇·一模）氯化钾属于 A．氮肥 B．磷肥 C．钾肥 D．复合肥 2．（2026·上海徐汇·一模）土壤的酸碱度会影响施肥效果，土壤酸性过大，可使用________调节。 A．氢氧化钠 B．氢氧化钙 C．氯化钠 D．稀硫酸 3．（2026·上海普陀·一模）上海长兴岛是上海重要的柑橘种植地，当地种有“红美人”等常见柑橘品种。科学研究发现，柑橘适合在pH为5.5~6.5的弱酸性土壤中生长。 (1)土壤取样。需要考虑多点取样，取样土壤的深度也有标准，果树取样一般在30cm深。该操作主要考虑的原因是__________（不定项）。 A．挖掘过深，取样困难 B．种植面积较小时，无需多点取样 C．该深度是果树的根系分布层 D．多点取样是通过增加样本数量、覆盖更多区域 (2)土壤酸碱性的测定。将长兴岛柑橘园土壤样品与蒸馏水，按照国家标准“土样与水质量比为1:2.5”，混合振荡30分钟后，静置30分钟。取上层清液滴入酚酞试液，液体呈红色，说明土壤呈__________（选填“酸性”、“中性”或“碱性”）；“振荡30分钟”的意义是_______________。 (3)土壤酸碱性的调整。有小组同学认为，可以加入酸与土壤中的碱反应，碱与酸发生的化学反应的类型属于______________。 (4)该小组还提出使用洒水来降低土壤碱性，以达到柑橘可以生长的pH范围，请你对该方案的可行性做出判断并阐述理由______________。 方案改良。小组继续查阅资料，发现农技人员使用加入硫磺粉（S单质）悬浊液、生石灰的方法来改良土壤酸碱性。硫磺粉悬浊液露置在空气中可以不断缓慢转变成硫酸。 ①硫磺转化为硫酸的过程中，参加反应的物质还有________（不定项）。 A．O2         B．N2         C．CO2          D．H2O ②使用硫磺粉悬浊液，而不是直接使用稀硫酸的原因可能是______________（写出一条你认为合理的原因即可）。 （2026·上海浦东新·一模）土壤的酸碱性对植物生长有重要的影响。同一品种的绣球花在土壤呈酸性时花色为蓝色，土壤呈碱性时花色为红色。某兴趣小组想在校园花圃中培植蓝色绣球花，开展了系列研究。 4．测定土壤酸碱性。将土壤样本与水按一定质量比在烧杯中混合，充分搅拌后得到悬浊液、经___________，获得浸出液。取少量浸出液，测得 pH 约为 9，据此可知，浸出液呈___________。(选填“酸性”、“碱性”或“中性”) 5．土壤酸碱性的成因。花圃经常施用草木灰 (主要成分为碳酸钾)，导致土壤酸碱性发生变化。碳酸钾属于___________。 A．氮肥 B．磷肥 C．钾肥 D．复合肥 6．绣球花的调色。查阅资料，绣球花在酸性土壤 (pH：4.5-6.0) 开蓝花。若想在该花圃培植蓝色绣球花，需对土壤进行改良。研究小组在实验室模拟土壤酸碱性改良过程：向两份等体积等浓度的氢氧化钠溶液中分别滴入一定量的 10%盐酸和 10%醋酸，利用 pH 传感器得到 pH 变化曲线如图 7. (1) 写出氢氧化钠溶液和盐酸反应的化学方程式___________，反应的基本类型是___________。 (2) 图中 P 点对应溶液中的溶质为___________。(用化学式表示) (3) 请结合图像和相关信息说明选用 10%醋酸更有利于改良的理由___________。 （2026·上海嘉定·一模）探究土壤酸碱性对不同植物生长的影响，为农业生产提供科学依据。以下为测定某地区土壤酸碱度的流程图： 7．几种植物生长适宜的pH范围如下表所示，其中适合在此土壤种植的是___________。 植物 小麦 棉花 茶树 甘草 适宜范围(pH) 6.0-7.0 6.0-6.8 5.0-5.5 7.2-8.5 8．长期施用一些化肥会造成土壤酸化，实验室用稀硫酸模拟酸性土壤浸出液，用熟石灰进行调节，借助pH传感器测得实验过程中溶液pH的变化如图所示。 ①该实验涉及的反应的化学方程式为___________。 ②在反应过程中可以观察到的现象有___________。 A．溶液温度升高            B．产生气泡            C．溶液变红            D．溶液温度降低 ③取a点时的溶液，分别加入下列物质，能产生气泡的是___________。(不定项) A．碳酸钠                    B．镁                    C．氧化铜                D．氯化钡 （2026·上海普陀·一模）绿萝是观叶植物，喜pH为5.5~6.5的酸性环境。水培观赏性较高，可选用扦插的枝条，把切口修剪平整，放入水培溶液中，每隔10天添加一次营养液肥。 9．某种市售的营养液成分：KNO3、KH2PO4、NH4NO3、Ca(NO3)2、MgSO4、FeSO4、CuSO4、ZnSO4、H3BO3。 （1）营养液中可做氮肥的有______种；FeSO4名称为_______。 （2）H3BO3中B元素的化合价为_______；从物质种类分析，硼酸属于_______。 A．酸         B．碱     C．盐     D．氧化物 （3）下列物质在营养液中浓度最大的是____________。 A．MgSO4         B．FeSO4     C．CuSO4    D．ZnSO4 （4）关于营养液中的硫酸盐，说法正确的是__________（不定选项）。 A．都能溶于水                        B．水溶液都有颜色 C．都由金属离子与酸根离子构成        D．都可以由金属单质与稀硫酸直接反应得到 10．水培绿萝容器的材质可以是______________。 A．铁 B．铝 C．玻璃 D．大理石 11．某小组利用实验室的铜粉、稀硫酸制备硫酸铜溶液，制备的实验方法是________________。 （2026·上海长宁·一模）枸杞最适宜种植的土壤pH为7.5~8.5。为研究某蔬菜大棚是否适宜种植枸杞，将该大棚内干燥的土壤样本与蒸馏水按2:5的质量比在烧杯中混合，充分搅拌后静置得到上层清液，记为溶液X。 12．一般用pH表示溶液酸碱性的强弱程度。pH的范围通常为 A．0~7 B．1~7 C．7~14 D．0~14 13．测定溶液的pH时，实验操作正确的是 A．先润湿pH试纸 B．用试管夹取pH试纸 C．用玻璃棒蘸取待测液沾在pH试纸上 D．试纸久置后，将呈现的颜色与标准比色卡对比 14．室温下，测得溶液X的pH=5，该溶液呈 A．酸性 B．中性 C．碱性 D．无法判断 15．氢氧化钙是土壤改良剂中的一种。下列有关氢氧化钙的说法正确的是 A．属于盐 B．是一种液体 C．溶于水后得到的石灰水呈碱性 D．遇水放出大量的热 16．利用中和反应的原理可以调节土壤的酸碱性。下列有关中和反应说法正确的是 A．过程中吸收热量 B．中和反应一定生成盐和水 C．生成盐和水的反应一定是中和反应 D．中和反应的发生必须借助酸碱指示剂进行判断 17．若溶液X中含有0.73 g HCl，要使其恰好完全反应，需加入氢氧化钙多少克？（根据化学方程式列式计算） 18．室温下，向pH=5的溶液X中加入足量的水，能否使其pH达到枸杞的适宜种植范围，并说明理由。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题04 常见的化学物质（三）常见的化合物 2大题型概览 题型01 酸、碱、盐 题型02 化肥及土壤的酸碱性调节 酸、碱、盐 题型01 1．（2026·上海徐汇·一模）清洗铁片上的铁锈，可使用的试剂是 A．氢氧化钠溶液 B．稀盐酸 C．氯化钠溶液 D．澄清石灰水 【答案】B 【详解】A、铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与氢氧化钠不反应，不能用氢氧化钠溶液除去铁锈，不符合题意； B、铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁能与稀盐酸反应生成氯化铁和水，可用稀盐酸除去铁锈，符合题意； C、铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与氯化钠不反应，不能用氯化钠溶液除去铁锈，不符合题意； D、铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与氢氧化钙不反应，不能用澄清石灰水除去铁锈，不符合题意。 故选B。 2．（2026·上海松江·一模）胃酸的主要成分是盐酸，盐酸中含有氢离子，表示氢离子的符号是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】盐酸在水中电离生成氢离子和氯离子，氢离子带正电，符号为H+，故选B。 3．（2026·上海·一模）如图是几类物质通过化学反应生成水的示意图，下列说法错误的是 A．①可以表示为H2O2制取O2的反应 B．②可以表示为H2SO4与CuO的反应 C．③可以表示为NaOH与H2SO4的反应 D．④可以表示为AgNO3与Zn的反应 【答案】D 【详解】A、H2O2分解生成H2O和O2，是氧化物反应生成水的例子，①可以表示该反应，该说法正确。 B、H2SO4与CuO反应生成CuSO4和H2O，是酸与氧化物反应生成水的例子，②可以表示该反应，该说法正确。 C、NaOH与H2SO4反应生成Na2SO4和H2O，是酸与碱反应生成水的例子，③可以表示该反应，该说法正确。 D、AgNO3与Zn反应生成Ag和Zn(NO3)2，属于置换反应，没有水生成，不能用④表示，该说法错误。 故选D。 4．（2026·上海·一模）分析推理是化学学习中常用的思维方法，下列说法中正确的是 A．活泼金属能与稀硫酸反应放出气体，能与稀硫酸反应放出气体的物质一定是活泼金属 B．碱能跟酸反应生成盐和水，能跟酸反应生成盐和水的物质不一定是碱 C．化合物是由不同种元素组成的纯净物，由不同种元素组成的纯净物一定是化合物 D．离子是带电荷的微粒，所以带电荷的微粒一定是离子 【答案】BC 【详解】A、能与稀硫酸反应放出气体的物质不一定是活泼金属，例如碳酸钠等碳酸盐也能与稀硫酸反应生成二氧化碳气体，该说法错误。 B、能跟酸反应生成盐和水的物质不一定是碱，例如氧化铜等金属氧化物也能与酸反应生成盐和水（），该说法正确。 C、化合物的定义是由不同种元素组成的纯净物，因此由不同种元素组成的纯净物一定是化合物，该说法正确。 D、带电荷的微粒不一定是离子，例如质子、电子也带电荷，但不属于离子，该说法错误。 故选BC。 5．（2026·上海·一模）关于酸、碱、盐组成的说法一定正确的是 A．酸和碱一定含氢元素 B．酸和盐一定含氧元素 C．碱和盐一定含金属元素 D．酸、碱、盐一定都含非金属元素 【答案】AD 【分析】根据酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物；进行分析判断。 【详解】A、酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，则酸和碱一定含氢元素，故选项说法正确； B、酸和盐中不一定含氧元素，如盐酸、氯化钠中不含氧元素，故选项说法错误； C、碱和盐不一定含金属元素，如NH3·H2O、NH4Cl等，故选项说法错误； D、酸、盐中都含有酸根阴离子，碱中含有氢氧根离子，所以一定都含有非金属元素，故选项说法正确。 故选：AD。 6．（2026·上海杨浦·一模）制备活性 用废铁(含Fe、和少量ZnO)制备活性的流程如下。 资料：“还原”反应为。 (1)“酸溶”时，和稀反应的化学方程式为___________；所加稀可略低于理论消耗量，原因是___________。 (2)“沉淀”时加入控制溶液的pH为3.2~6.2，参考下表数据说明：若溶液的pH为7.5，会导致___________。 沉淀物 开始沉淀的pH 沉淀完全的pH 1.5 3.2 6.2 8.2 (3)“洗涤”时判断固体已洗净的方法是___________。 【答案】(1) “还原”过程有硫酸生成，且生成的硫酸可以循环使用 (2)产品纯度降低 (3)取最后一次洗涤后的滤液，加入氯化钡溶液，若无白色沉淀生成，则已洗净 【详解】（1）“酸溶”时，和稀反应生成硫酸铁和水，该反应的化学方程式为：； 由资料可知，“还原”时反应为，“还原”过程有硫酸生成，且生成的硫酸可以循环使用，因此所加稀硫酸可略低于理论消耗量； （2）废铁中含铁、氧化铁和氧化锌，加入硫酸，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，氧化锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和水，通入二氧化硫，硫酸铁和二氧化硫、水反应生成硫酸亚铁和硫酸，加入过氧化氢，使亚铁离子氧化为铁离子，加入控制溶液的pH为3.2~6.2，其目的是使铁离子完全转化为沉淀，锌离子没有形成沉淀，由表中信息可知，Zn(OH)2开始沉淀的pH为6.2，若溶液的pH为7.5，则在产品中会混有Zn(OH)2或ZnO，使产品纯度降低； （3）“过滤”后所得滤渣表面有硫酸根离子残留，硫酸根离子能与钡离子结合生成硫酸钡沉淀，因此判断固体已洗净的方法是取最后一次洗涤后的滤液，加入氯化钡溶液，若无白色沉淀生成，则已洗净。 7．（2026·上海徐汇·一模）以工业废渣（含、CaO和）为原料，按下图所示的方案制备。 【资料】难溶于水，且不与稀盐酸发生反应 (1)该工业废渣是________。 A．混合物 B．纯净物 (2)氧化钙与稀盐酸的反应为，其中物质X的化学式为________。 (3)若省略步骤Ⅰ中的过滤操作，产生的影响是________________。 (4)滤液a中的氯化钙与加入的碳酸钠会发生复分解反应，写出该反应的化学方程式________________。 (5)测出滤液c的pH为9，它显________。 A．酸性 B．中性 C．碱性 (6)若向滤液c中滴加澄清石灰水，观察到的现象为________________。 (7)工业废渣的质量为，制得的质量为，忽略上述方案中物质的损耗，能否确定和的大小关系？若能，则写出两者的大小关系；若不能，则写出理由。 【答案】(1)A (2) (3)制得的中含有 (4) (5)C (6)有白色沉淀生成 (7)不能；和的质量无法确定，转化为质量增加，在制备过程被除去，质量减小，无法确定转化为时增加的质量与质量的关系，因此不能确定与的关系 【分析】工业废渣中含、和，其中碳酸钙会与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，二氧化硅不与稀盐酸反应，且难溶于水，则滤液a中的溶质是氯化钙和过量的氯化氢，步骤Ⅱ加入碳酸钠后，碳酸钠先与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，将氯化氢完全反应后，再与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，则滤液c中的溶质主要为氯化钠和过量的碳酸钠。 【详解】（1）工业废渣中含、和等多种物质，属于混合物。，故选A。 （2）反应前有1个钙原子、1个氧原子、2个氢原子和2个氯原子，反应后有1个钙原子和2个氯原子，根据反应前后原子的种类和数量不变，可知X中有1个氧原子和2个氢原子，故X的化学式为。 （3）步骤Ⅰ中的过滤操作能除去反应后的难溶性杂质，若省略过滤操作会使得制得的中含有。 （4）碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，据此可以写出化学方程式：。 （5）测出滤液c的pH为9，pH＞7，它显碱性，故选C。 （6）由分析可知，滤液c中的溶质主要为氯化钠和过量的碳酸钠，碳酸钠会与氢氧化钙反应生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀，故可以观察到有白色沉淀生成。 （7）不能，和的质量无法确定，转化为质量增加，在制备过程被除去，质量减小，无法确定转化为时增加的质量与质量的关系，因此不能确定与的关系。 8．（2026·上海松江·一模）为探究不同抗酸药的起效速率，分别在等体积、等质量分数的盐酸(模拟胃酸)中加入、、各1.0 g，利用pH传感器进行数据采集。对比下图数据可知，三种物质中抗酸“起效最快”的是___________。(选填“”、“”或“”) 【答案】NaHCO3 【详解】从三条pH随时间变化的曲线可以看出，NaHCO3与盐酸反应时，pH在最初的几秒内就迅速上升，是三者中变化最快的。这说明NaHCO3与盐酸的反应速率最快，因此它是三种物质中抗酸 “起效最快” 的物质。 9．（2026·上海松江·一模）写出氢氧化镁和盐酸反应的化学方程式___________；该反应的反应类型是___________。 【答案】 复分解反应 【详解】氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，化学方程式为：；该反应是两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物（氯化镁和水），符合复分解反应的特征，故填：复分解反应。 10．（2026·上海徐汇·一模）记载中“海盐⋯⋯取海卤煎炼而成。”实验室进行粗盐（含泥沙、氯化钙、氯化镁等杂质）提纯的实验。 (1)溶解、过滤：除去的主要杂质是______。 (2)在滤液中依次加入过量的NaOH溶液和溶液，其目的是分别除去______和______（均填化学式）。 (3)后续加入适量稀盐酸，其目的是____________，最后通过______操作得到纯净的氯化钠晶体。 【答案】(1)泥沙等不溶性杂质 (2) MgCl2 CaCl2 (3) 除去过量的NaOH和Na2CO3 蒸发结晶 【详解】（1）过滤可以将固体和液体分离，故可以除去泥沙等不溶性杂质。 （2）氢氧化钠可以和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，可以将氯化镁除去；碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，可以除去氯化钙，故填（化学式）：MgCl2、CaCl2。 （3）由于氢氧化钠和碳酸钠是过量的，后续加适量稀盐酸可以除去（氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳），故填：除去过量的NaOH和Na2CO3； 氯化钠的溶解度受温度影响较小，若想得到氯化钠晶体，适合采用蒸发结晶，故填：蒸发结晶。 11．（2026·上海·一模）用如图装置完成下列实验(夹持仪器略去，K1、K2均关闭)。 (1)打开K1，放入适量稀盐酸，立即关闭K1，观察到A中有大量气泡产生，该反应的化学方程式为______；烧杯中石蕊溶液由紫色变为______色。 (2)请你设计简单实验，证明反应后A中还有碳酸盐。操作及现象分别是______。 (3)废液全部倒入废液缸中，石蕊显红色，溶液中一定含有的溶质成分是_____。 【答案】(1) 红色 (2)打开K2，A中溶液进入锥形瓶，锥形瓶内产生白色沉淀 (3)氯化钙、氯化钠、氯化氢、石蕊 【详解】（1）打开K1，放入适量稀盐酸，立即关闭K1，观察到A中有大量气泡产生，发生反应为碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：； 二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红，则烧杯中石蕊溶液由紫色变为红色； （2）氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，故设计简单实验，证明反应后A中还有碳酸盐。操作及现象分别是：打开K2，A中溶液进入锥形瓶，锥形瓶内产生白色沉淀，则证明A中含有碳酸盐； （3）废液全部倒入废液缸中，石蕊显红色，说明溶液显酸性，则废液中一定含稀盐酸，碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，氢氧化钙能与稀盐酸反应生成氯化钙和水，氢氧化钠能与稀盐酸反应生成氯化钠和水，它们与稀盐酸不能共存，则废液中一定不含碳酸钠、氢氧化钙、氢氧化钠，则废液中的溶质为氯化钙、氯化钠、氯化氢、石蕊。 （2026·上海普陀·一模）自热火锅的自热材料（发热包）主要由以下成分构成，见下表。这些成分通过与水发生化学反应释放热量，实现食材加热。硅藻土是一种生物成因的硅质沉积岩，一般为白色不溶于水的固体。 发热包成分及作用 成分 主要作用 安全性 生石灰（CaO） 核心放热反应 正常使用安全，避免直接接触皮肤 铁粉、铝粉 辅助发热，延长发热时间 食品级或工业级，无毒 活性炭、焙烧硅藻土 吸附、稳定反应 安全，常见食品添加剂 碳酸钠、碳酸氢钠 调节pH，辅助散热 安全，食品级 食盐 加速氧化反应 安全 12．放热主要由生石灰与水反应产生，写出该反应的化学方程式是_______________。 13．“成分”一栏中硅藻土属于___________（选填“纯净物”或“混合物”）。 14．发热包加入冷水后，随即产生热量。加入水量要有控制，请分析原因。 15．发热包反应过程中有气体产生。取发热包部分固体，加水反应后收集气体，点燃气体发现该气体能燃烧，确定该气体是______________（用化学式表示）。 16．发热包反应后，发现液体下面有白色固体存在。白色固体除含有硅藻土外，对其他成分进行探究。 （1）有同学根据成分表推测“白色固体”中含有不溶于水的碳酸钙。 实验验证：实验方案为_______________________。 （2）有同学补充说，白色固体除硅藻土、碳酸钙外，还含有其他物质，请指出该物质并阐述判断理由_________________。 【答案】12． 13．混合物 14．水量过多会吸收大量热量，降低加热效果，且反应剧烈可能导致热的碱性液体溅出伤人；水量过少则生石灰反应不充分，产生的热量不足 15．H2 16． 取少量白色固体，加入足量稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中，若石灰水变浑浊，则证明含有碳酸钙 氢氧化钙，理由是生石灰与水反应生成氢氧化钙，其微溶于水，大部分会以白色固体形式存在 【解析】12．生石灰和水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为：； 13．硅藻土中含有多种物质，属于混合物； 14．水量过多会吸收大量热量，降低加热效果，且反应剧烈可能导致热的碱性液体溅出伤人；水量过少则生石灰反应不充分，产生的热量不足，因此要控制加入的水量； 15．发热包中含氧化钙、铁粉、铝粉，碳酸钠、碳酸氢钠等，当溶于水时氧化钙和水反应生成氢氧化钙，碳酸钠和氢氧化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氢氧化钠，铝粉会和反应生成的氢氧化钠反应生成氢气，氢气具有可燃性，化学式为：H2； 16．（1）有同学根据成分表推测“白色固体”中含有不溶于水的碳酸钙，碳酸钙能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，实验方案为：取少量白色固体，加入足量稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中，若石灰水变浑浊，则证明含有碳酸钙； （2）有同学补充说，白色固体除硅藻土、碳酸钙外，还含有其他物质，白色固体还含有氢氧化钙，理由是生石灰与水反应生成氢氧化钙，其微溶于水，大部分会以白色固体形式存在。 17．（2026·上海杨浦·一模）在探究氢氧化钠与盐酸的反应时，由于该反应无明显现象，难以直接观察反应进程，因此通过设计不同种实验方案以直观呈现反应现象。 实验一：测量温度 (1)在某氢氧化钠溶液和稀盐酸反应过程中，温度传感器上显示溶液温度升高，说明该反应______（填“吸收”或“放出”）热量，反应的化学方程式是______。 实验二：观察颜色 在试管中加入2mL某氢氧化钠溶液，滴入2滴酚酞试液。再滴加盐酸，边滴边振荡，该过程中溶液的颜色和pH记录如图所示。 (2)在①的溶液中未观察到预期的红色，为探明原因，查阅酚酞变色范围如下：0<pH<8.2时呈无色，8.2<pH<13时呈红色，pH>13时呈无色。据此推断，①中a的取值范围是______。 A．0<a<8.2 B．8.2<a<13 C．a>13 D．a=8.2 (3)在②的溶液中大量存在的阳离子是______。 A．Na+ B．Cl- C．H+ D．OH- (4)能说明氢氧化钠与盐酸发生化学反应的实验现象是______。 实验三：观察沉淀 (5)向盛有含8g溶质的浓氢氧化钠溶液的烧杯中滴加盐酸，恰好完全反应，恢复至室温，观察到有晶体析出，称得烧杯内混合物的总质量为36.7g。（室温时，NaCl的溶解度是36g） ①恰好完全反应时，生成NaCl质量为______g。（根据化学方程式列式计算） ②结合数据说明析出晶体的原因。______ 【答案】(1) 放出 NaOH+HCl=NaCl+H2O (2)C (3)A (4)溶液由红色变为无色 (5) 解：设恰好完全反应时，生成NaCl质量为x 故填写：11.7 恢复至室温，称得混合物的总质量为36.7g，其中NaCl的质量为11.7g，所以水的质量为 36.7g-11.7g=25g，根据提示：室温下100g 水最多能溶解36gNaCl，可计算出25g水最多能溶解9gNaCl，所以氯化钠晶体的质量为11.7g-9g=2.7g。 【详解】（1）温度传感器上显示溶液温度升高，说明该反应放出热量，故填写：放出； 氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式：NaOH+HCl=NaCl+H2O，故填写：NaOH+HCl=NaCl+H2O。 （2）由图①可知，试管中的溶质含有酚酞和氢氧化钠，溶液为无色，根据题干可知，a的取值范围应大于13，故填写：C。 （3）由图②可知，②中溶液的pH=12，溶液呈碱性，溶质为过量的NaOH和生成的NaCl，因此，②的溶液中大量存在的阳离子是Na+，故填写：A。 （4）由图可知，能说明氢氧化钠与盐酸发生化学反应的实验现象是无色溶液变为红色，故填写：溶液由红色变为无色。 （5）详解见答案。 恢复至室温，称得混合物的总质量为36.7g，其中NaCl的质量为11.7g，所以水的质量为 36.7g-11.7g=25g，根据提示：室温下100g 水最多能溶解36gNaCl，可计算出25g水最多能溶解9gNaCl，所以氯化钠沉淀的质量为11.7g-9g=2.7g，故填写：恢复至室温，称得混合物的总质量为36.7g，其中NaCl的质量为11.7g，所以水的质量为 36.7g-11.7g=25g，根据提示：室温下100g 水最多能溶解36gNaCl，可计算出25g水最多能溶解9gNaCl，所以氯化钠晶体的质量为11.7g-9g=2.7g。 18．（2026·上海宝山·一模）胃酸过多易引发不适，抗酸剂可以缓解胃痛、反酸，常用的抗酸剂有氢氧化铝、氢氧化镁、小苏打等，但它们对人体的刺激性不同，要遵医嘱安全用药。 肥田粉主要成分是硫酸铵，能促进农作物生长，但长期过量使用会导致土壤酸化（水解产生硫酸）板结，常用熟石灰进行改良。 做面点时，面团发酵产生酸影响口感，可以加碳酸钠或碳酸氢钠改善，它们既能“中和”酸味，又可增加面点蓬松度。 (1)肥田粉属于 。 A．氮肥 B．钾肥 C．磷肥 (2)下列物质属于盐的是 。 A．硫酸 B．氢氧化镁 C．硫酸铵 D．熟石灰 (3)下列适合治疗胃酸过多的是 。（不定项） A．NaOH B．(NH4)2SO4 C．NaHCO3 D．Al(OH)3 (4)兴趣小组同学探究碳酸钠和碳酸氢钠可以调节面点口感的原因。 【提出问题】为什么碳酸钠和碳酸氢钠可以调节面点酸味和蓬松度？ 【形成假设】猜想I：二者均为碱性        猜想II：二者均能与酸反应产生气体 【设计实验】小组同学设计下图甲、乙两组实验验证猜想 Ⅰ、甲、乙组实验证明猜想I、II均正确，则甲、乙组实验现象分别为__________、__________。 Ⅱ、小顾同学为检验妈妈做完面点后留下的添加剂（固体）是碳酸钠还是碳酸氢钠，设计丙组实验进行探究。（提示：碳酸钠、碳酸氢钠与硫酸反应均产生二氧化碳） ①b中反应的化学方程式为__________； ②c中的现象__________，该装置的作用是__________； ③实验中，小顾同学需确保__________，还需测量的数据是__________。 【答案】(1)A (2)C (3)CD (4) 溶液均变为红色 溶液中均产生气泡 无明显现象 检验二氧化碳是否被完全吸收 反应生成的二氧化碳全部被b装置吸收 固体样品的质量和b装置反应前后的质量 【详解】（1）肥田粉主要成分是硫酸铵，硫酸铵含N、P、K中的氮元素，属于氮肥。 故选A； （2）A、硫酸是电离时产生的阳离子都是氢离子的化合物，属于酸，不符合题意； B、氢氧化镁是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，属于碱，不符合题意； C、硫酸铵是由铵根离子和硫酸根离子构成的化合物，属于盐，符合题意； D、熟石灰是氢氧化钙的俗称，是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，属于碱，不符合题意。 故选C； （3）A、氢氧化钠能与胃酸中的盐酸反应生成氯化钠和水，但是氢氧化钠碱性较强，不能用于治疗胃酸过多，不符合题意； B、硫酸铵与盐酸不反应，不能用于治疗胃酸过多，不符合题意； C、碳酸氢钠能与胃酸中的盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，可用于治疗胃酸过多，符合题意； D、氢氧化铝能与胃酸中的盐酸反应生成氯化铝和水，可用于治疗胃酸过多，符合题意。 故选CD； （4）Ⅰ、甲、乙组实验证明猜想I、II均正确，猜想I正确，说明碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液均显碱性，无色酚酞试液在碱性溶液中变红，在中性和酸性溶液中均不变色，则甲组实验现象是：溶液均变为红色；猜想II正确，说明碳酸氢钠和碳酸钠均能与酸反应生成气体，则乙组实验现象是：溶液中均产生气泡； Ⅱ、①碳酸钠、碳酸氢钠与硫酸反应均产生二氧化碳，则b中反应为二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，该反应的化学方程式为：； ②由图可知，b装置的作用是吸收反应生成的二氧化碳，二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，能使澄清石灰水变浑浊，通常用澄清石灰水检验二氧化碳，故c中的现象是：无明显现象，说明二氧化碳已经被b装置完全吸收，则该装置的作用是：检验二氧化碳是否被完全吸收； ③实验中，小顾同学需确保反应生成的二氧化碳全部被b装置吸收，同时还需要测量的数据是固体样品的质量和b装置反应前后的质量，通过b装置反应前后的质量可得出生成二氧化碳的质量，从而才能通过计算得出该固体是碳酸钠还是碳酸氢钠。 19．（2026·上海虹口·一模）某些棉布在印染之前，需先使用氢氧化钠、双氧水对棉布进行处理，该过程被称为前处理，前处理对布料的白度和强力(单位：N)均有影响。白度是面料印染的基础指标，数值越大，印染效果越好；强力决定了布料的使用寿命，数值越高，布料越不容易破损。 (1)前处理时，氢氧化钠溶液的溶质质量分数在3.5%～4%之间效果较好。配制100kg、4%的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠固体的质量是______kg。 (2)静置约24小时后双氧水全部分解，还需用清水洗涤，以去除布料表面残留的氢氧化钠。请设计实验证明氢氧化钠已清洗干净。 (3)前处理得到的废液需处理合格方可排放。某同学模拟废液处理，向含有0.04g氢氧化钠的溶液中滴加稀盐酸，请计算恰好完全反应时参加反应的HCl的质量。(根据化学方程式列式计算) (4)我国某些传统手工印染技艺中也有类似前处理的工序，传统匠人用纯碱与生石灰、水混合可以代替氢氧化钠发挥作用。 ①生石灰的主要成分是氧化钙，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙。请写出纯碱与氢氧化钙反应的化学方程式______。 ②用草木灰(主要成分：碳酸钾)也可以代替纯碱完成该工序。请推测前处理中加入氢氧化钠时发挥作用的微观粒子并说明推测依据______。 【答案】 (1)4 (2)取适量的最后一次洗涤液于试管中，向其中滴加1-2滴的酚酞试液，若溶液不变红色，证明氢氧化钠已清洗干净； (3)解：设恰好完全反应时参加反应的的质量为。 答：向含有0.04g氢氧化钠的溶液中滴加稀盐酸，恰好完全反应时参加反应的的质量为0.0365g。 (4) ，纯碱与生石灰、水混合反应，生成氢氧化钠和碳酸钙，用草木灰(主要成分：碳酸钾)代替纯碱，其中碳酸钾与生石灰、水混合反应；生成氢氧化钾和碳酸钙，所得的溶液中都有， 【详解】 （1）配制100kg、4%的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠固体的质量=； （2）氢氧化钠能使酚酞试液变红，设计实验证明氢氧化钠已清洗干净：取适量的最后一次洗涤液于试管中，向其中滴加1-2滴的酚酞试液，若溶液不变红色，证明氢氧化钠已清洗干净； （3）见答案 （4）①纯碱与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，反应的化学方程式为：； ②前处理中加入氢氧化钠时发挥作用的微观粒子是。推测的依据：纯碱与生石灰、水混合反应，生成氢氧化钠和碳酸钙，用草木灰(主要成分：碳酸钾)代替纯碱，其中碳酸钾与生石灰、水混合反应；生成氢氧化钾和碳酸钙，所得的溶液中都有。 （2026·上海普陀·一模）侯德榜是中国化工先驱之一，创立的侯氏制碱法促进了世界制碱工业的发展。纯碱（Na2CO3）广泛用于玻璃工业、纺织工业等。侯氏制碱法的部分工艺流程如图，反应原理为：NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl 氯化钠、碳酸氢钠溶解度 温度（℃） 溶解度（g） NaCl NaHCO3 0 35.7 6.9 10 35.8 8.1 20 36 9.6 30 36.3 11.1 40 36.4 12.7 20．纯碱的性质探究。 （1）碳酸钠、碳酸钙性质相似，原因是_______________。 （2）将稀盐酸滴入碳酸钠固体中，有气体产生，写出该反应的化学方程式是______________； （3）将碳酸钠投入到澄清石灰水中，写出该反应的化学方程式是____________________； （4）将碳酸钠投入到氢氧化钠溶液，未见到明显现象，有同学认为，只要证明溶液中还有碳酸钠，即可说明反应没有发生，请你评价该说法是否正确并阐明理由_____________。 【答案】 20． 它们都含有碳酸根离子 不正确，理由：反应是否发生要看“有没有新物质生成”，而不是“原料有没有剩余”。“溶液里还能检出 Na2CO3”只能证明 Na2CO3 没有被消耗（或没有完全被消耗），并不能证明它没有参与任何过程。“原料剩余”是必要但不充分的证据；只有同时证明没有新物质生成，才能得出“反应未发生”的结论。 【解析】 20．（1）碳酸钠（Na2CO3）和碳酸钙（CaCO3）都属于碳酸盐，它们的共同点是都含有碳酸根离子（）。碳酸根离子在化学反应中表现出相似的性质，例如都能与酸反应生成二氧化碳气体，因此它们的化学性质相似。 （2）稀盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体。化学方程式为：。 （3）碳酸钠与澄清石灰水（氢氧化钙溶液）反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠。化学方程式为：。 （4）将碳酸钠投入氢氧化钠溶液，未见明显现象，有同学认为，只要证明溶液中还有碳酸钠，即可说明反应没有发生，该说法不正确。理由：反应是否发生要看“有没有新物质生成”，而不是“原料有没有剩余”。“溶液里还能检出 Na2CO3”只能证明 Na2CO3没有被消耗（或没有完全被消耗），并不能证明它没有参与任何过程。“原料剩余”是必要但不充分的证据；只有同时证明没有新物质生成，才能得出“反应未发生”的结论。 21．（2026·上海松江·一模）某品牌“碳酸氢钠片”说明书如图所示，为探究药品中的含量是否属实，某化学兴趣小组进行如下实验：取1片该药片，研磨后加入足量稀盐酸，完全反应后收集到0.11 g二氧化碳。(药片其他成分不与盐酸反应)。 某碳酸氢钠片说明书 【成分】本品每片含碳酸氢钠0.3 g 【适应症】用于缓解胃酸过多引起的胃痛、胃灼热感、反酸等。 (1)稀盐酸和碳酸氢钠反应会生成氯化钠、水和二氧化碳，通过化学方程式进行计算，判断该药品中的含量是否与说明书相符。(写出计算过程) (2)可利用A装置、B装置和C装置组合进行上述实验，你认为比较合适的A装置是___________。(选填“甲”或“乙”) (3)氧化钙是常用干燥剂，B装置中干燥剂能否用氧化钙，请分析说明。___________。 (4)为得到的质量，需要测得的实验数据是___________。 (忽略A装置中残留的及空气中的影响) 将干燥的二氧化碳通入盛有氢氧化钠溶液的装置C，实验完成后，对装置C中溶液成分进行探究。 (5)取少量装置C中溶液于试管中，滴入酚酞，溶液呈___________色。 (6)设计实验证明装置C中溶液含NaOH和___________。 资料库：(1)下表中的盐除了碳酸钾溶液、碳酸钠溶液呈碱性；其他盐溶液均呈中性。 (2)部分碱、盐的溶解性如下表： 部分碱、盐的溶解性表(20℃) 正离子 负离子 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 不 微 溶 溶 不 【答案】(1)解：设每片该药品中碳酸氢钠的质量为x x=0.21g＜0.3g 与说明书不相符 (2)乙 (3)不能，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，而氢氧化钙会与CO2反应，将其吸收，导致后续无法准确测量CO2的质量 (4)C装置实验前后的质量差 (5)红 (6)取少量装置C中的溶液于试管中，加入足量的BaCl2溶液，观察到有白色沉淀产生，证明溶液中含有Na2CO3，静置后，向上层清液中滴加酚酞溶液，溶液变红，证明溶液中含有NaOH（合理即可） 【详解】（1）碳酸氢钠与稀盐酸发生的反应是，取1片该药片，研磨后加入足量稀盐酸，完全反应后收集到0.11g二氧化碳，据此计算，见答案。 （2）乙装置使用分液漏斗，可防止生成的CO2从漏斗逸出，而甲装置一开始加入的稀盐酸较少，不能液封，会导致气体泄漏，因此乙装置更合适。 （3）氧化钙（CaO）能与水反应生成氢氧化钙，而氢氧化钙会与CO2反应，将其吸收，导致后续无法准确测量CO2的质量，因此不能用氧化钙作为干燥剂。 （4）C装置中的NaOH溶液会吸收反应生成的CO2，通过测量C装置实验前后的质量差，即可得到生成的CO2质量。 （5）CO2与氢氧化钠溶液发生的反应是，装置C中溶液含有反应生成的Na2CO3和可能剩余的NaOH，两者的水溶液均呈碱性，酚酞遇碱性溶液会变红。 （6）取少量装置C中的溶液于试管中，加入足量的BaCl2溶液，观察到有白色沉淀产生，证明溶液中含有Na2CO3（Ba2+与结合生成不溶于水的BaCO3沉淀，且足量的BaCl2可将Na2CO3完全除去，避免其碱性干扰后续NaOH的检验），静置后，向上层清液中滴加酚酞溶液，溶液变红，证明溶液中含有NaOH（Na2CO3已被除尽，BaCl2溶液呈中性，此时溶液变红说明存在碱性物质）。 化肥及土壤的酸碱性调节 题型02 1．（2026·上海徐汇·一模）氯化钾属于 A．氮肥 B．磷肥 C．钾肥 D．复合肥 【答案】C 【详解】含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。氯化钾（KCl）的主要营养元素是钾，因此属于钾肥。 故选C。 2．（2026·上海徐汇·一模）土壤的酸碱度会影响施肥效果，土壤酸性过大，可使用________调节。 A．氢氧化钠 B．氢氧化钙 C．氯化钠 D．稀硫酸 【答案】B 【详解】A、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能用于调节土壤酸碱度，会对土壤和植物造成严重伤害，不符合题意。 B、氢氧化钙是一种碱性物质，俗称熟石灰，价格相对便宜，腐蚀性相对较弱，能与土壤中的酸性物质发生中和反应，可用于调节酸性土壤，符合题意。 C、氯化钠呈中性，不能与酸性物质发生反应，无法调节土壤酸碱度，不符合题意。 D、稀硫酸是酸性物质，会使土壤酸性更强，不能用于调节酸性土壤，不符合题意。 故选B。 3．（2026·上海普陀·一模）上海长兴岛是上海重要的柑橘种植地，当地种有“红美人”等常见柑橘品种。科学研究发现，柑橘适合在pH为5.5~6.5的弱酸性土壤中生长。 (1)土壤取样。需要考虑多点取样，取样土壤的深度也有标准，果树取样一般在30cm深。该操作主要考虑的原因是__________（不定项）。 A．挖掘过深，取样困难 B．种植面积较小时，无需多点取样 C．该深度是果树的根系分布层 D．多点取样是通过增加样本数量、覆盖更多区域 (2)土壤酸碱性的测定。将长兴岛柑橘园土壤样品与蒸馏水，按照国家标准“土样与水质量比为1:2.5”，混合振荡30分钟后，静置30分钟。取上层清液滴入酚酞试液，液体呈红色，说明土壤呈__________（选填“酸性”、“中性”或“碱性”）；“振荡30分钟”的意义是_______________。 (3)土壤酸碱性的调整。有小组同学认为，可以加入酸与土壤中的碱反应，碱与酸发生的化学反应的类型属于______________。 (4)该小组还提出使用洒水来降低土壤碱性，以达到柑橘可以生长的pH范围，请你对该方案的可行性做出判断并阐述理由______________。 方案改良。小组继续查阅资料，发现农技人员使用加入硫磺粉（S单质）悬浊液、生石灰的方法来改良土壤酸碱性。硫磺粉悬浊液露置在空气中可以不断缓慢转变成硫酸。 ①硫磺转化为硫酸的过程中，参加反应的物质还有________（不定项）。 A．O2         B．N2         C．CO2          D．H2O ②使用硫磺粉悬浊液，而不是直接使用稀硫酸的原因可能是______________（写出一条你认为合理的原因即可）。 【答案】(1)C (2) 碱性 确保土壤中的物质充分溶解并均匀分散到水中 (3)复分解反应 (4) 柑橘适合在pH为5.5~6.5的弱酸性土壤中生长，加水稀释虽然能降低土壤的碱性，但是稀释后，土壤还是呈碱性，不能达到适合柑橘生长的pH范围 AD 稀硫酸的酸性太强（合理即可） 【详解】（1）A、挖掘过深，取样困难，但是这不是主要考虑的原因，不符合题意； B、多点取样能提高数据的代表性和准确性，种植面积较小时，也需要多点取样，且本题讨论的是取样深度，不是多点取样，不符合题意； C、果树取样一般在30 cm深，主要原因是这是果树的根系主要分布层，符合题意； D、多点取样是通过增加样本数量、覆盖更多区域，但是本题讨论的是取样深度，不是多点取样，不符合题意。 故选C； （2）无色酚酞试液在碱性溶液中变红，在酸性和中性溶液中均不变色，故取上层清液滴入酚酞试液，液体呈红色，说明土壤呈碱性； “振荡30分钟”的意义是：确保土壤中的物质充分溶解并均匀分散到水中； （3）酸与碱反应生成盐和水，该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应； （4）柑橘适合在pH为5.5~6.5的弱酸性土壤中生长，加水稀释虽然能降低土壤的碱性，但是稀释后，土壤还是呈碱性，不能达到适合柑橘生长的pH范围，故该方案不可行； ①根据质量守恒定律， 化学反应前后元素的种类不变，生成物中含H、S、O，反应物硫磺由硫元素组成，则反应物中还应含H、O元素，空气中的氧气应参与了反应，空气中含氢元素的物质是水，则参加反应的物质还有氧气和水。 故选AD； ②使用硫磺粉悬浊液，而不是直接使用稀硫酸的原因可能是：稀硫酸的酸性太强，或是硫磺粉悬浊液可不断缓慢转变成硫酸，改良效果持续时间长。 （2026·上海浦东新·一模）土壤的酸碱性对植物生长有重要的影响。同一品种的绣球花在土壤呈酸性时花色为蓝色，土壤呈碱性时花色为红色。某兴趣小组想在校园花圃中培植蓝色绣球花，开展了系列研究。 4．测定土壤酸碱性。将土壤样本与水按一定质量比在烧杯中混合，充分搅拌后得到悬浊液、经___________，获得浸出液。取少量浸出液，测得 pH 约为 9，据此可知，浸出液呈___________。(选填“酸性”、“碱性”或“中性”) 5．土壤酸碱性的成因。花圃经常施用草木灰 (主要成分为碳酸钾)，导致土壤酸碱性发生变化。碳酸钾属于___________。 A．氮肥 B．磷肥 C．钾肥 D．复合肥 6．绣球花的调色。查阅资料，绣球花在酸性土壤 (pH：4.5-6.0) 开蓝花。若想在该花圃培植蓝色绣球花，需对土壤进行改良。研究小组在实验室模拟土壤酸碱性改良过程：向两份等体积等浓度的氢氧化钠溶液中分别滴入一定量的 10%盐酸和 10%醋酸，利用 pH 传感器得到 pH 变化曲线如图 7. (1) 写出氢氧化钠溶液和盐酸反应的化学方程式___________，反应的基本类型是___________。 (2) 图中 P 点对应溶液中的溶质为___________。(用化学式表示) (3) 请结合图像和相关信息说明选用 10%醋酸更有利于改良的理由___________。 【答案】4． 过滤 碱性 5．C 6． 复分解反应 NaCl、HCl 醋酸与氢氧化钠反应时，pH变化较平缓，更容易控制反应终点在pH4.5-6.0之间，而盐酸与氢氧化钠反应pH突变，不易控制，可能导致盐酸过量使土壤酸性过强 【解析】4．土壤与水混合后形成悬浊液，其中的土壤颗粒是不溶于水的固体，要得到澄清的浸出液，必须通过过滤操作，将固体和液体分离，故填：过滤；pH<7为酸性，pH=7 为中性，pH>7 为碱性，题目中pH约为9，明显大于7，因此浸出液呈碱性； 5．碳酸钾溶于水后，碳酸根离子会水解使溶液呈碱性，因此长期施用草木灰（主要成分为）会让土壤碱性增强，碳酸钾中只含有钾一种营养元素，属于钾肥，故选C； 6．(1) 氢氧化钠溶液和稀盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式为：；此反应中两种化合物互相交换成分，生成了另外两种化合物，属于复分解反应； (2)P点在10%盐酸的曲线上，此时pH<7，说明溶液呈酸性，说明盐酸过量，溶质为生成的氯化钠和过量的氯化氢，故填：NaCl、HCl； (3)醋酸与氢氧化钠反应时，pH变化较平缓，更容易控制反应终点在pH4.5-6.0之间，而盐酸与氢氧化钠反应pH突变，不易控制，可能导致盐酸过量使土壤酸性过强。 （2026·上海嘉定·一模）探究土壤酸碱性对不同植物生长的影响，为农业生产提供科学依据。以下为测定某地区土壤酸碱度的流程图： 7．几种植物生长适宜的pH范围如下表所示，其中适合在此土壤种植的是___________。 植物 小麦 棉花 茶树 甘草 适宜范围(pH) 6.0-7.0 6.0-6.8 5.0-5.5 7.2-8.5 8．长期施用一些化肥会造成土壤酸化，实验室用稀硫酸模拟酸性土壤浸出液，用熟石灰进行调节，借助pH传感器测得实验过程中溶液pH的变化如图所示。 ①该实验涉及的反应的化学方程式为___________。 ②在反应过程中可以观察到的现象有___________。 A．溶液温度升高            B．产生气泡            C．溶液变红            D．溶液温度降低 ③取a点时的溶液，分别加入下列物质，能产生气泡的是___________。(不定项) A．碳酸钠                    B．镁                    C．氧化铜                D．氯化钡 【答案】7．茶树 8． H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O A AB 【解析】7．该土壤pH为5.1，则适合种植茶树。 8．①熟石灰为氢氧化钙的俗称，氢氧化钙和硫酸反应生成硫酸钙和水，反应的化学方程式为：。 ②该反应为中和反应，反应放热，则溶液温度会升高，但不会有气泡产生，溶液也不变色，故选A。 ③a点时溶液显酸性，说明此时溶液中的溶质为硫酸钙和硫酸。 A、碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，有气泡产生，该选项符合题意； B、镁能和硫酸反应生成硫酸镁和氢气，有气泡产生，该选项符合题意； C、氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，不会产生气泡，该选项不符合题意； D、氯化钡能和硫酸根结合为硫酸钡沉淀，但不会产生气泡，该选项不符合题意。 故选AB。 （2026·上海普陀·一模）绿萝是观叶植物，喜pH为5.5~6.5的酸性环境。水培观赏性较高，可选用扦插的枝条，把切口修剪平整，放入水培溶液中，每隔10天添加一次营养液肥。 9．某种市售的营养液成分：KNO3、KH2PO4、NH4NO3、Ca(NO3)2、MgSO4、FeSO4、CuSO4、ZnSO4、H3BO3。 （1）营养液中可做氮肥的有______种；FeSO4名称为_______。 （2）H3BO3中B元素的化合价为_______；从物质种类分析，硼酸属于_______。 A．酸         B．碱     C．盐     D．氧化物 （3）下列物质在营养液中浓度最大的是____________。 A．MgSO4         B．FeSO4     C．CuSO4    D．ZnSO4 （4）关于营养液中的硫酸盐，说法正确的是__________（不定选项）。 A．都能溶于水                        B．水溶液都有颜色 C．都由金属离子与酸根离子构成        D．都可以由金属单质与稀硫酸直接反应得到 10．水培绿萝容器的材质可以是______________。 A．铁 B．铝 C．玻璃 D．大理石 11．某小组利用实验室的铜粉、稀硫酸制备硫酸铜溶液，制备的实验方法是________________。 【答案】 9． 三/3 硫酸亚铁 +3 A A AC 10．C 11．先将铜粉在空气中加热生成氧化铜，再加入稀硫酸微热溶解，即可得到硫酸铜溶液 【解析】 9．（1）KNO3含K和N，属于复合肥，可用作氮肥；NH4NO3含N，属于氮肥；Ca(NO3)2含N，属于氮肥；KH2PO4、MgSO4、FeSO4、CuSO4、ZnSO4、H3BO3均不含氮元素，不能作氮肥。 由此可见，可作氮肥的共三（或3）种。 FeSO4中硫酸根显-2价，根据化合物正负化合价代数和为0，则铁元素化合价为+2，则名称为硫酸亚铁。 （2）根据H3BO3的化学式，设B的化合价为x。氢（H）为+1，氧（O）为-2。根据化合价总和为0，则有：3×(+1)+x+3×(−2)=0，x=+3。因此，B的化合价为+3。 硼酸在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子，从物质种类分析，硼酸属于酸，故选A。 （3）根据“绿萝生长所需的营养元素主要有大量的氮、磷、钾元素，以及其他中量、微量元素。中量元素包括钙、镁、硫等，微量元素（需求量极微但缺一不可）包括铁、锌、硼、铜等”，FeSO4、CuSO4、ZnSO4提供的是微量元素，MgSO4提供中量元素镁，因此，MgSO4在营养液中的浓度最大。 故选A。 （4）A、MgSO4、FeSO4、CuSO4、ZnSO4均易溶于水，正确。 B、MgSO4、ZnSO4溶液无色，FeSO4溶液为浅绿色，CuSO4溶液为蓝色，错误。 C、这些硫酸盐均由金属离子（Mg2+、Fe2+、Cu2+、Zn2+）和构成，正确。 D、铜与稀硫酸不反应，不是所有硫酸盐都可以由金属单质与稀硫酸直接反应得到，错误。 故选AC。 10．A.、铁易生锈，且可能释放铁离子，对植物根系或水质有潜在影响，不适合长期盛水，不符合题意。 B、铝表面虽有氧化膜，但在酸性或碱性环境中可能被腐蚀，释放铝离子，对植物和水体有潜在危害，不符合题意。 C、玻璃化学性质稳定、透明、不释放有害物质，是水培容器的理想选择，符合题意。 D、大理石主要成分为碳酸钙，遇水或酸性物质可能溶解，释放钙离子，改变水质，不适合用于水培，不符合题意。 故选C。 11．铜粉与稀硫酸不直接反应，因为铜在金属活动性顺序中位于氢之后，不能置换稀硫酸中的氢。要制备硫酸铜溶液，需先将铜氧化为氧化铜，再与稀硫酸反应。 实验方法如下： 加热铜粉：将铜粉置于试管中，加热使其与氧气反应生成氧化铜。 加入稀硫酸：向生成的氧化铜中加入适量稀硫酸，微热，使氧化铜完全反应生成硫酸铜溶液。 （2026·上海长宁·一模）枸杞最适宜种植的土壤pH为7.5~8.5。为研究某蔬菜大棚是否适宜种植枸杞，将该大棚内干燥的土壤样本与蒸馏水按2:5的质量比在烧杯中混合，充分搅拌后静置得到上层清液，记为溶液X。 12．一般用pH表示溶液酸碱性的强弱程度。pH的范围通常为 A．0~7 B．1~7 C．7~14 D．0~14 13．测定溶液的pH时，实验操作正确的是 A．先润湿pH试纸 B．用试管夹取pH试纸 C．用玻璃棒蘸取待测液沾在pH试纸上 D．试纸久置后，将呈现的颜色与标准比色卡对比 14．室温下，测得溶液X的pH=5，该溶液呈 A．酸性 B．中性 C．碱性 D．无法判断 15．氢氧化钙是土壤改良剂中的一种。下列有关氢氧化钙的说法正确的是 A．属于盐 B．是一种液体 C．溶于水后得到的石灰水呈碱性 D．遇水放出大量的热 16．利用中和反应的原理可以调节土壤的酸碱性。下列有关中和反应说法正确的是 A．过程中吸收热量 B．中和反应一定生成盐和水 C．生成盐和水的反应一定是中和反应 D．中和反应的发生必须借助酸碱指示剂进行判断 17．若溶液X中含有0.73 g HCl，要使其恰好完全反应，需加入氢氧化钙多少克？（根据化学方程式列式计算） 18．室温下，向pH=5的溶液X中加入足量的水，能否使其pH达到枸杞的适宜种植范围，并说明理由。 【答案】12．D 13．C 14．A 15．C 16．B 17．解：设需加入氢氧化钙质量为x 答：需加入氢氧化钙0.74克。 18．不能使其pH达到枸杞的适宜种植范围，因为溶液X呈酸性，加水稀释时，氢离子浓度减小，pH会逐渐增大（但始终小于7），无法达到枸杞的适宜种植pH范围（7.5~8.5） 【解析】 12．pH的范围通常为0~14，故选D。 13．A.先润湿pH试纸会稀释待测液，导致测量的pH值出现误差，操作错误，故不符合题意； B.pH试纸是试纸类耗材，不能用试管夹取，需用镊子夹取，操作错误，故不符合题意； C.用玻璃棒蘸取待测液沾在pH试纸上，是测定溶液pH的正确操作，故符合题意； D.pH试纸显色后需要立即与标准比色卡对比，久置后试纸会因空气中的物质（如CO2）或水分蒸发发生变色，导致读数误差，操作错误，故不符合题意； 故选C。 14．室温下，溶液的酸碱性与pH的关系为：pH<7 → 酸性；pH=7 → 中性； pH>7 → 碱性，溶液X的pH=5，小于7，因此该溶液呈酸性，故选A。 15．A.氢氧化钙（Ca(OH)2）是由金属离子和氢氧根离子构成的化合物，属于碱，而非盐（盐是由金属离子/铵根离子与酸根离子构成），故说法错误，不符合题意； B.氢氧化钙是白色固体，不是液体， 故说法错误，不符合题意； C.氢氧化钙溶于水形成石灰水，石灰水中含有氢氧根离子，溶液呈碱性，故说法正确，符合题意； D.氢氧化钙溶于水时没有明显的热量变化，遇水放出大量热的是氧化钙（CaO，生石灰），故说法错误，不符合题意； 故选C。 16．A.中和反应是酸和碱发生的反应，该反应放出热量，而非吸收热量，故说法错误，不符合题意； B.中和反应的定义就是酸与碱作用生成盐和水的反应，因此中和反应一定生成盐和水，故说法正确，符合题意； C.生成盐和水的反应不一定是中和反应，例如金属氧化物与酸的反应（CuO+H2SO4=CuSO4+H2O）、非金属氧化物与碱的反应（CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O），都生成盐和水，但不属于中和反应，故说法错误，不符合题意； D.中和反应的发生不一定需要借助酸碱指示剂判断，比如氢氧化铜与稀盐酸反应，蓝色的氢氧化铜固体逐渐溶解，通过现象就能判断反应发生，故说法错误，不符合题意； 故选B。 17．详解见答案。 18．不能使其pH达到枸杞的适宜种植范围，因为溶液X呈酸性，加水稀释时，氢离子浓度减小，pH会逐渐增大（但始终小于7），无法达到枸杞的适宜种植pH范围（7.5~8.5）。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $