专题05 常见的化学物质（四）溶液（上海专用）2026年中考化学一模分类汇编

专题05 常见的化学物质（四）溶液 2大题型概览 题型01 溶液的应用、配制及计算 题型02 溶解度 溶液的应用、配制及计算 题型01 1．（2026·上海徐汇·一模）若要除去水中的氯化钠，需要进行的操作是 A．过滤 B．结晶 C．蒸发 D．蒸馏 【答案】D 【详解】氯化钠易溶于水，过滤仅能除去不溶性杂质；结晶和蒸发旨在获得固体溶质，而非纯水；蒸馏通过汽化并冷凝水蒸气，可分离出纯水，从而除去溶解的氯化钠。 故选D。 2．（2026·上海徐汇·一模）记载中“硝石（硝酸钾）—扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”的“煎炼”过程，其原理是 A．通过加热蒸发溶剂，使不溶性杂质析出 B．通过加热升高温度，使硝酸钾的溶解度急剧减小 C．通过加热蒸发溶剂，使溶液达到饱和继而析出硝酸钾晶体 D．通过加热杀菌消毒，提纯硝石 【答案】C 【详解】A、不溶性杂质通常通过过滤去除，而非蒸发析出，A错误； B、硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，B错误； C、“煎炼”过程是通过加热蒸发水分，减少溶剂，使硝酸钾溶液逐渐饱和，从而析出晶体，C正确； D、加热杀菌消毒与提纯硝酸钾无关，D错误。 故选C。 3．（2026·上海松江·一模）T℃时，某同学配制了10%、15.2%、20%和26.4%四种溶质质量分数的氯化钠溶液，一定属于氯化钠不饱和溶液的是 A．10%氯化钠溶液 B．15.2%氯化钠溶液 C．20%氯化钠溶液 D．26.4%氯化钠溶液 【答案】ABC 【详解】一定温度时，饱和溶液是该温度下溶质质量分数最大的溶液，配制了10%、15.2%、20%和26.4%四种溶质质量分数的氯化钠溶液，则10%、15.2%、20%这三种溶液一定不饱和，26.4%的氯化钠溶液可能饱和，也可能不饱和。 故选ABC。 4．（2026·上海松江·一模）实验结果发现：氯化钠溶液的溶质质量分数越高，鸭蛋的出油情况越好，口感越好。若要配制溶质质量分数最高的氯化钠溶液，还需要的信息是___________。 【答案】 温度 【详解】氯化钠的溶解度（即在100g水中能溶解的最大质量）受温度影响：温度升高，溶解度略有增加；温度降低，溶解度略有减小。因此，溶质质量分数最高的溶液对应特定温度下的饱和溶液。为了确定该温度下的最大溶解度，从而计算出最高溶质质量分数，需要知道温度信息。 5．（2026·上海松江·一模）配制10%的氯化钠溶液 (1)10%氯化钠溶液的含义是___________。 (2)配制过程的主要步骤包括计算、称量、___________和溶解；此过程需要的实验仪器有电子天平、药匙、___________、胶头滴管、烧杯和玻璃棒。 【答案】(1) 每100g溶液中含氯化钠10g (2) 量取 量筒 【详解】（1）溶液的质量分数表示溶质质量占溶液总质量的百分比，“10%”指氯化钠（溶质）的质量占整个溶液质量的10%，即每100g溶液中含溶质10g； （2）配制一定溶质质量分数的溶液，基本步骤为计算、称量、量取、溶解，装瓶贴标签，配制溶液时，需要用量筒量取溶剂水的体积，因此该实验的仪器除已列出的之外，还需要量筒。 6．（2026·上海徐汇·一模）绘制青花瓷的钴料需要事先研磨成粉末，并在水中调成色料。 (1)色料属于______（填“溶液”、“悬浊液”或“乳浊液”）。 (2)青花瓷在绘制后需放入窑中高温烧制，窑炉在古代常以木炭为燃料。请写出木炭在窑炉中充分燃烧时的实验现象____________。 【答案】(1) 悬浊液 (2) 发出红光、放出热量 【详解】（1）色料是钴料粉末分散在水中形成的体系，其中钴料粉末是难溶于水的固体小颗粒，分散在液体里，符合悬浊液的特征。 （2）木炭在空气中充分燃烧，会生成二氧化碳，实验现象为发出红光、放出热量。 7．（2026·上海徐汇·一模）记载中“海盐⋯⋯取海卤煎炼而成。”实验室进行粗盐（含泥沙、氯化钙、氯化镁等杂质）提纯的实验。 (1)溶解、过滤：除去的主要杂质是______。 (2)在滤液中依次加入过量的NaOH溶液和溶液，其目的是分别除去______和______（均填化学式）。 (3)后续加入适量稀盐酸，其目的是____________，最后通过______操作得到纯净的氯化钠晶体。 【答案】(1)泥沙等不溶性杂质 (2) MgCl2 CaCl2 (3) 除去过量的NaOH和Na2CO3 蒸发结晶 【详解】（1）过滤可以将固体和液体分离，故可以除去泥沙等不溶性杂质。 （2）氢氧化钠可以和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，可以将氯化镁除去；碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，可以除去氯化钙，故填（化学式）：MgCl2、CaCl2。 （3）由于氢氧化钠和碳酸钠是过量的，后续加适量稀盐酸可以除去（氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳），故填：除去过量的NaOH和Na2CO3； 氯化钠的溶解度受温度影响较小，若想得到氯化钠晶体，适合采用蒸发结晶，故填：蒸发结晶。 8．（2026·上海徐汇·一模）回答下列问题： (1)“夏冰”篇提到：“夏冰，味甘冷无毒”，可“解烦渴，消暑毒”。喝一口冰镇饮料，我们会感觉气体刺激舌头，这是因为____________。 (2)记载中“盐（氯化钠）能解毒，凉血，润燥”。某同学欲在实验室配制50.0g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液。 Ⅰ.计算需要称取氯化钠______g。 Ⅱ.配制过程中，正确的操作顺序是______（填序号）。 ①溶解        ②称量        ③计算        ④量取        ⑤装瓶贴标签 Ⅲ.若量取水时仰视读数，则所配溶液的溶质质量分数会______（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。 【答案】(1) 饮料在低温下溶解了较多的二氧化碳，进入口腔后温度升高，二氧化碳的溶解度减小，气体逸出从而刺激舌头 (2) 3/3.0 ③②④①⑤ 偏小 【详解】（1）气体的溶解度随温度降低而增大，冰镇饮料在低温下溶解了较多的二氧化碳，进入口腔后温度升高，二氧化碳的溶解度减小，气体逸出从而刺激舌头，产生 “气体刺激” 的感觉。 （2）Ⅰ、溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，即。 Ⅱ、配制一定溶质质量分数的溶液，步骤为：先计算所需溶质和溶剂的量，再称量溶质、量取溶剂，接着溶解，最后装瓶贴标签，即③②④①⑤。 Ⅲ、量取水时仰视读数，会导致实际量取的水的体积偏大，溶剂质量偏大，所配溶液的溶质质量分数会偏小。 （2026·上海长宁·一模）实验室制取氧气时，某同学手上因沾到少量高锰酸钾而被染色，用维生素C的水溶液擦拭后，颜色褪去。 9．同学提出“可能是维生素C的水溶液将高锰酸钾稀释了，也可能是维生素C的水溶液与高锰酸钾发生反应”。这属于实验探究过程中的________。 A．形成假设 B．设计实验 C．获得证据 D．得出结论 资料库纯净的维生素C通常为无色晶体，易溶于水，能与高锰酸钾、氧气等多种物质反应。 10．列出“资料库”中所有关于维生素C物理性质的描述：__________。 蔬菜中富含维生素C，某些蔬菜汁也可使皮肤上沾到的高锰酸钾褪色。为粗略比较不同蔬菜中维生素C的含量，某小组设计了如下实验方案： Ⅰ.将10 g小白菜和白萝卜（可食用部分）切碎，分别加入40 mL蒸馏水榨汁后过滤备用； Ⅱ.将两种蔬菜汁分别滴入等体积的溶质质量分数为0.02%的高锰酸钾溶液中，边滴加边振荡试管，使蔬菜汁中的维生素C与高锰酸钾充分反应； Ⅲ.待高锰酸钾溶液恰好完全褪色，记录所需蔬菜汁的滴数。 11．实验中使用了一瓶100 g 0.02%的高锰酸钾溶液，下列关于该溶液说法正确的是______。 A．“0.02%”表示该溶液的体积为0.02 mL B．“0.02%”表示该温度下高锰酸钾的溶解度为0.02 g C．溶质的质量为100 g×0.02%=0.02 g D．该溶液中高锰酸钾与水的质量比为0.02:100 12．其他同学对该小组设计的实验方案提出如下建议： Ⅰ.为保证实验准确，两种蔬菜汁都应密封保存，理由是________； Ⅱ.应使用同一支胶头滴管进行实验，并且进行三次平行实验，取其平均值，理由是________。根据改进后的实验方案进行实验，实验记录如下： 种类 滴数 平均滴数 小白菜 8、8、9 8.3 白萝卜 32、33、33 32.7 13．根据上述实验记录得出的结论是________，依据是________。 【答案】9．A 10．无色晶体、易溶于水 11．C 12． 防止维生素C被氧气氧化，保证蔬菜汁中维生素C的含量稳定 保证每滴蔬菜汁的体积基本相同，减小实验误差；多次实验取平均值可以减小偶然误差，使结果更准确 13． 小白菜中的维生素C含量比白萝卜高 使相同体积、相同浓度的高锰酸钾溶液褪色，小白菜汁只需8.3滴，而白萝卜汁需要32.7滴 【解析】9．实验探究的完整流程是：提出问题→形成假设→设计实验→获得证据→得出结论，题干中 “可能是维生素C的水溶液将高锰酸钾稀释了，也可能是维生素C的水溶液与高锰酸钾发生反应”，这是对 “颜色褪去” 这一现象的猜测性解释，还没有开始设计实验去验证，所以属于 “形成假设” 阶段，故选：A； 10．物理性质是不需要发生化学变化就能表现出来的性质，比如颜色、状态、溶解性、气味、熔点、沸点等。 “无色晶体” 描述的是颜色和状态，属于物理性质， “易溶于水” 描述的是溶解性，属于物理性质，故填：无色晶体、易溶于水； 11．A、“0.02%” 是质量分数，指的是溶质质量与溶液质量的比值，不是体积，此选项错误； B、溶解度是指在一定温度下，100g溶剂（通常是水）中达到饱和状态时溶解的溶质质量，而题目中的 “0.02%” 是某一特定溶液的浓度，不是溶解度，此选项错误； C、溶液质量为100g，溶质质量=溶液质量×溶质质量分数=100g×0.02%=0.02g，此选项正确； D、溶液质量为100g，溶质质量0.02g，水的质量=100g-0.02g=99.98g ，所以高锰酸钾与水的质量比是0.02g:99.98g，此选项错误。 故选：C。 12．Ⅰ题目资料库中提到 “维生素C能与氧气反应”，如果蔬菜汁敞口放置，其中的维生素C会与空气中的氧气发生反应而被氧化、含量减少，导致后续实验中需要更多的蔬菜汁才能褪色，从而影响实验结果的准确性，故密封保存是为了防止维生素C被氧气氧化，保证蔬菜汁中维生素C的含量稳定； Ⅱ使用同一支胶头滴管，可以避免不同滴管之间的滴液体积差异，从而保证每滴蔬菜汁的体积基本相同，减少实验误差，多次实验取平均值可以减小偶然误差，使结果更准确，故填：保证每滴蔬菜汁的体积基本相同，减小实验误差；多次实验取平均值可以减小偶然误差，使结果更准确； 13．高锰酸钾溶液和维生素C二者会发生反应使高锰酸钾褪色，滴数越少，说明相同体积的蔬菜汁中含有的维生素C越多，因为少量的蔬菜汁就能把高锰酸钾完全反应掉，小白菜汁的滴数（8.3）远少于白萝卜汁（32.7），说明相同体积的小白菜汁中维生素C含量更高，故实验结论：小白菜中的维生素C含量比白萝卜高；依据：使相同体积、相同浓度的高锰酸钾溶液褪色，小白菜汁只需8.3滴，而白萝卜汁需要32.7滴。 14．（2026·上海徐汇·一模）为探究某古代青花瓷片表面钴料中钴元素的含量，某化学兴趣小组设计了如下实验方案： 【查阅资料】 Ⅰ钴的氧化物中，CoO能与稀硫酸反应生成和水，在溶液中呈粉红色。 Ⅱ在金属活动性顺序中，钴位于铁和锡之间（活动性大于氢，小于铝）。 Ⅲ金属钴可以被磁铁吸引。 【实验步骤】 ①刮取一定质量的钴料样品，记为m1g； ②将样品放入烧杯中，向其中加入足量稀硫酸，充分反应后，得到粉红色的溶液； ③向所得溶液中加入过量的铝粉，充分反应； ④将反应后的混合物经过一系列具体操作后，称得固体钴的质量为g。 【问题探究】 (1)请用化学方程式表示出步骤③涉及的反应原理：____________。 (2)请补全步骤④中的具体操作名称：将反应后的混合物______，______、______，用______分离后称得到固体钴的质量为m2g，则该样品中钴的质量分数为。 【答案】(1) (2) 过滤 洗涤 干燥 用磁铁吸引 【详解】（1）根据查阅资料Ⅱ：在金属活动性顺序中，钴位于铁和锡之间（活动性大于氢，小于铝），即铝的活动性比钴强，因此铝能置换出硫酸钴溶液中的钴，生成硫酸铝和钴单质，化学方程式为：； （2）步骤④中，反应后的混合物中含有过量的铝粉和生成的固体钴，为了分离出钴，需要进行以下操作： 过滤：将混合物过滤，使钴固体与溶液分离； 洗涤：用蒸馏水洗涤钴固体，去除表面的杂质和可溶性物质； 干燥：将洗涤后的钴固体在干燥器中干燥，去除水分； 用磁铁吸引：最后根据资料，钴可以被磁铁吸引，而铝不能，因此用磁铁可以分离出钴固体的质量为g； 故填：过滤、洗涤、干燥、用磁铁吸引。 （2026·上海普陀·一模）绿萝是观叶植物，喜pH为5.5~6.5的酸性环境。水培观赏性较高，可选用扦插的枝条，把切口修剪平整，放入水培溶液中，每隔10天添加一次营养液肥。 15．某种市售的营养液成分：KNO3、KH2PO4、NH4NO3、Ca(NO3)2、MgSO4、FeSO4、CuSO4、ZnSO4、H3BO3。 （1）下列物质在营养液中浓度最大的是____________。 A．MgSO4         B．FeSO4     C．CuSO4    D．ZnSO4 （2）关于营养液中的硫酸盐，说法正确的是__________（不定选项）。 A．都能溶于水                        B．水溶液都有颜色 C．都由金属离子与酸根离子构成        D．都可以由金属单质与稀硫酸直接反应得到 【答案】15．A AC 【解析】 （1）根据“绿萝生长所需的营养元素主要有大量的氮、磷、钾元素，以及其他中量、微量元素。中量元素包括钙、镁、硫等，微量元素（需求量极微但缺一不可）包括铁、锌、硼、铜等”，FeSO4、CuSO4、ZnSO4提供的是微量元素，MgSO4提供中量元素镁，因此，MgSO4在营养液中的浓度最大。 故选A。 （2）A、MgSO4、FeSO4、CuSO4、ZnSO4均易溶于水，正确。 B、MgSO4、ZnSO4溶液无色，FeSO4溶液为浅绿色，CuSO4溶液为蓝色，错误。 C、这些硫酸盐均由金属离子（Mg2+、Fe2+、Cu2+、Zn2+）和构成，正确。 D、铜与稀硫酸不反应，不是所有硫酸盐都可以由金属单质与稀硫酸直接反应得到，错误。 故选AC。 （2026·上海长宁·一模）枸杞最适宜种植的土壤pH为7.5~8.5。为研究某蔬菜大棚是否适宜种植枸杞，将该大棚内干燥的土壤样本与蒸馏水按2:5的质量比在烧杯中混合，充分搅拌后静置得到上层清液，记为溶液X。 16．下列有关溶液X的说法正确的是 A．是一种无色透明的纯净物 B．具有均匀、稳定的特征 C．溶质只有气体 D．一定只含有一种溶质 17．一般用pH表示溶液酸碱性的强弱程度。pH的范围通常为 A．0~7 B．1~7 C．7~14 D．0~14 18．测定溶液的pH时，实验操作正确的是 A．先润湿pH试纸 B．用试管夹取pH试纸 C．用玻璃棒蘸取待测液沾在pH试纸上 D．试纸久置后，将呈现的颜色与标准比色卡对比 19．室温下，测得溶液X的pH=5，该溶液呈 A．酸性 B．中性 C．碱性 D．无法判断 【答案】16．B 17．D 18．C 19．A 【解析】16.A.溶液X中含有水、无机盐等多种物质，属于混合物，不是纯净物，故说法错误，不符合题意； B.溶液X属于溶液，溶液的核心特征就是均一性和稳定性，故说法正确，符合题意； C.溶液X的溶质主要是溶解的无机盐（固体），还有少量溶解的气体，并非只有气体，故说法错误，不符合题意； D.溶液X里有多种无机盐（如钾盐、钠盐、钙盐等），还有溶解的气体，溶质不止一种，故说法错误，不符合题意； 故选B。 17．pH的范围通常为0~14，故选D。 18．A.先润湿pH试纸会稀释待测液，导致测量的pH值出现误差，操作错误，故不符合题意； B.pH试纸是试纸类耗材，不能用试管夹取，需用镊子夹取，操作错误，故不符合题意； C.用玻璃棒蘸取待测液沾在pH试纸上，是测定溶液pH的正确操作，故符合题意； D.pH试纸显色后需要立即与标准比色卡对比，久置后试纸会因空气中的物质（如CO2）或水分蒸发发生变色，导致读数误差，操作错误，故不符合题意； 故选C。 19．室温下，溶液的酸碱性与pH的关系为：pH<7 → 酸性；pH=7 → 中性； pH>7 → 碱性，溶液X的pH=5，小于7，因此该溶液呈酸性，故选A。 溶解度 题型02 1．（2026·上海徐汇·一模）记载中“硝石（硝酸钾）—扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”的“煎炼”过程，其原理是 A．通过加热蒸发溶剂，使不溶性杂质析出 B．通过加热升高温度，使硝酸钾的溶解度急剧减小 C．通过加热蒸发溶剂，使溶液达到饱和继而析出硝酸钾晶体 D．通过加热杀菌消毒，提纯硝石 【答案】C 【详解】A、不溶性杂质通常通过过滤去除，而非蒸发析出，A错误； B、硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，B错误； C、“煎炼”过程是通过加热蒸发水分，减少溶剂，使硝酸钾溶液逐渐饱和，从而析出晶体，C正确； D、加热杀菌消毒与提纯硝酸钾无关，D错误。 故选C。 2．（2026·上海徐汇·一模）下表是硝石（）和食盐（NaCl）在不同温度时的溶解度。如图是两者溶解度曲线的一部分。下列说法正确的是 温度/℃ 0 20 40 60 /g 15.3 31.6 63.9 110 NaCl/g 33.7 35.9 36.4 37.1 A．曲线甲代表硝酸钾的溶解度曲线 B．除去乙中混有的少量甲，应采取降温结晶的方法 C．40℃时，将等质量的和NaCl的饱和溶液降温到20℃，析出晶体质量： D．60℃时，饱和溶液的溶质质量分数为110% 【答案】BC 【详解】A、由表格数据可知，硝酸钾、氯化钠的溶解度均随温度升高而增大，其中硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，因此曲线甲代表氯化钠的溶解度曲线，故选项说法错误； B、由A项分析可知，甲为氯化钠，乙为硝酸钾，氯化钠、硝酸钾的溶解度均随温度升高而增大，其中硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，因此硝酸钾固体中混有少量氯化钠，可采用降温结晶的方法提纯硝酸钾，故选项说法正确； C、硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，40℃时，将等质量的和NaCl的饱和溶液降温到20℃，析出晶体质量：，故选项说法正确； D、由表格数据可知，60℃时硝酸钾的溶解度为110g，则60℃时硝酸钾饱和溶液中的质量分数为，故选项说法错误； 故选：BC。 3．（2026·上海·一模）如表为NaCl和在部分温度下的溶解度数据： 温度/℃ 10 20 30 40 60 80 NaCl溶解度/g 35.8 36.0 36.3 36.6 37.3 38.4 KNO3溶解度/g 20.9 31.6 45.8 63.9 110.0 169.0 某实验室需要高纯度的NaCl配制生理盐水，用含少量的NaCl提取高纯度NaCl，20 ℃时在100 g水中进行如图实验： 如图溶液b保持80 ℃过滤的目的是______，以上流程中，操作“蒸发80 g水”______(填“能”或“不能”)在80 ℃时得到尽可能多的氯化钠固体。并结合数据说明理由：______。 【答案】 防止硝酸钾结晶析出，保证析出的固体是纯净的氯化钠 不能 蒸发80 g水后剩余20 g水，此时溶液中未达到饱和（16.9 g在80 ℃时只需10 g水即达到饱和），可继续蒸发10 g水使更多NaCl析出，而恰好不析出，从而得到更多NaCl固体 【详解】在20 ℃时，向100 g水中加入16.9 g 和136 g NaCl，该温度下，NaCl的溶解度为36.0 g，加入的136 g NaCl大部分未溶解，的溶解度为31.6 g，已全部溶解；第一次过滤后，析出的固体主要是未溶解的NaCl，而溶液b中含有溶解的和溶解的36.0 gNaCl，将溶液b加热至80 ℃并蒸发80 g水，再过滤。由于温度升高，NaCl 的溶解度略有增加（80 ℃ 时为38.4 g），但的溶解度随温度升高变化较大（80 ℃时为 169.0 g），所以在此温度下仍完全溶解，不会析出，因此保持80 ℃过滤的目的是防止硝酸钾结晶析出，保证析出的固体是纯净的氯化钠。 操作“蒸发 80 g 水”不能在 80 ℃时得到尽可能多的氯化钠固体。理由是：80 ℃时的溶解度为169g，即10 g 水最多溶解硝酸钾的质量为16.9g.若继续蒸发水至剩余10 g水（即再蒸发10 g水），刚好饱和，此时可析出更多NaCl且不析出，因此蒸发80 g水不能得到尽可能多的氯化钠固体。 故填：防止硝酸钾结晶析出，保证析出的固体是纯净的氯化钠；不能；蒸发80 g水后剩余20 g水，此时溶液中未达到饱和（16.9 g在80 ℃时只需10 g水即达到饱和），可继续蒸发10 g水使更多NaCl析出，而恰好不析出，从而得到更多NaCl固体。 4．（2026·上海·一模）碳酸钠俗称纯碱，是一种重要的化工原料，广泛用于玻璃、造纸、纺织等行业及洗涤剂的生产。 (1)我国制碱工业的先驱是______。 A．拉瓦锡 B．张青莲 C．侯德榜 D．屠呦呦 (2)该制碱法先用二氧化碳、氨气和水反应生成饱和碳酸氢铵溶液，再与饱和食盐水混合就会有碳酸氢钠结晶析出同时产生氯化铵，过滤出的碳酸氢钠再煅烧就得到纯碱。分析如表给出的数据，写出饱和碳酸氢铵溶液与饱和食盐水反应的化学方程式______。 20℃时相关物质的溶解度/g NH4HCO3 NaCl NaHCO3 NH4Cl 21.7 36.0 9.6 37.2 【答案】(1)C (2) 【详解】（1）A、拉瓦锡首先通过实验得出空气是由氮气和氧气组成的结论，故选项不符合题意。 B、张青莲为相对原子质量的测定作出了杰出贡献，故选项不符合题意。 C、侯德榜发明了将制碱与制氨结合起来的联合制碱法，故选项符合题意。 D、屠呦呦的贡献是发明了新药青蒿素，既对抗疟疾有特效，还速效低毒，是世界卫生组织推荐的高效抗疟药，故选项不符合题意。 故选C。 （2）从表中数据可知，在20 ℃时，的溶解度为9.6 g，远小于其他物质（为37.2 g，NaCl为36.0 g，为21.7 g），因此最容易析出。该反应的反应物是和NaCl，生成物是和，反应的化学方程式为；故填：。 5．（2026·上海·一模）目前市售纯碱常含有少量氯化钠等杂质，如图是碳酸钠和氯化钠两种物质的溶解度曲线。 (1)10℃时，碳酸钠的溶解度为______。 (2)等质量碳酸钠、氯化钠饱和溶液分别从40℃降温到10℃，析出晶体较多的是______。 【答案】(1)10g (2)碳酸钠/Na2CO3 【详解】（1）由图可知，10℃时，碳酸钠的溶解度为：10g； （2）等质量碳酸钠、氯化钠饱和溶液分别从40℃降温到10℃，降温后，碳酸钠和氯化钠的溶解度均减小，均有溶质析出，且碳酸钠的溶解度受温度影响比氯化钠大，则析出晶体较多的是碳酸钠。 6．（2026·上海·一模）氯化铵是一种易溶于水的晶体，赋予溶液微弱的酸性。既是工业制备的原料，农业上常用化肥，也是实验室中的熟客。 如表为不同温度下NH4Cl、NaCl在水中的溶解度： 温度(℃) 0 10 20 30 40 50 溶解度/g NH4Cl 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 (1)氯化钠和氯化铵的溶解度曲线可用如图1表示，则其中溶解度a的取值范围是______。 (2)某同学按图2所示用氯化钠进行实验。已知烧杯甲中溶剂为120g，则烧杯戊中溶液的质量为______g；烧杯甲的溶液中溶质的质量百分数为______(保留整数)。 【答案】(1)35.8＜a＜36.0 (2) 54.8 20% 【详解】（1）由图1可知，t℃时，氯化钠和氯化铵的溶解度曲线相交于一点，此时氯化钠和氯化铵的溶解度相等，为ag，由表中数据可知，10℃时，溶解度：氯化铵小于氯化钠，20℃时，溶解度：氯化铵大于氯化钠，则t℃在10℃-20℃之间，则溶解度a的取值范围为：35.8＜a＜36.0； （2）40℃时，甲中溶液恒温蒸发10g水，得到乙溶液，无晶体析出，继续恒温蒸发10g水，得到丙溶液，无晶体析出，则丙溶液中溶剂质量为：120g-10g-10g=100g，将丙溶液分为两份，每份溶液中溶剂质量均为50g，其中一份加入5g固体，其中1.5g固体未溶解，得到丁溶液，则丁溶液为饱和溶液，丁溶液中溶剂质量为50g，40℃时，氯化钠的溶解度为36.6g，即该温度下，100g水中最多可溶解36.6g氯化钠，则50g水中最多可溶解18.3g氯化钠，即丁溶液中溶质质量为18.3g，则丙溶液中溶质质量为：，则甲溶液中溶质质量也是29.6g；另一份溶液升温至50℃，蒸发10g水，得到戊溶液，且戊溶液恰好饱和，戊溶液中溶剂质量为：50g-10g=40g，50℃时，氯化钠的溶解度为37.0g，即该温度下，100g水中最多可溶解37.0g氯化钠，则40g水中最多可溶解氯化钠的质量为：，则烧杯戊中溶液的质量为：40g+14.8g=54.8g；烧杯甲的溶液中溶质的质量百分数为：。 7．（2026·上海松江·一模）人体摄入过多钠元素会增加心脑血管等慢性疾病的发病风险，可采用氯化钾、碳酸钾、氯化钙、氯化镁等盐对传统钠盐进行部分替代，从而实现健康低钠的目标。 (1)上述盐中，属于钙盐的是___________(写化学式)。 (2)为避免低温下溶液析出晶体，更适合选择___________(选填“碳酸钾”或“氯化钾”)替代部分NaCl；理由是___________。 不同温度下，物质的溶解度 0℃ 20℃ 40℃ 氯化钾 28.1 g 34.0 g 40.0 g 碳酸钾 105 g 112 g 127 g 【答案】(1) CaCl2 (2) 碳酸钾 碳酸钾在低温下的溶解度大于氯化钾，因此更不易析出晶体。 【详解】（1）盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物。钙盐特指含有钙离子（Ca2+）的盐。氯化钾（KCl）含钾离子，碳酸钾（K2CO3）含钾离子，氯化钙（CaCl2）含钙离子，氯化镁（MgCl2）含镁离子。因此，属于钙盐的是氯化钙，其化学式为CaCl2。 （2）要求避免低温下析出晶体，需选择溶解度较大的盐，因为溶解度越大，相同温度下能溶解的溶质越多，越不易析出晶体。 0℃，碳酸钾的溶解度（105 g）远大于氯化钾的溶解度（28.1 g），因此在低温下，碳酸钾溶液能溶解更多溶质，不易达到饱和状态而析出晶体；而氯化钾溶解度小，容易在低温下析出晶体。因此，更适合选择碳酸钾替代部分NaCl。 8．（2026·上海徐汇·一模）甘露醇是一种白色针状晶体，从海带中提取的甘露醇中含有少量氯化钠，根据下表所示的溶解度数据，提纯甘露醇。 温度（℃） 20 40 60 80 甘露醇的溶解度（g） 18.5 35 64 115 氯化钠的溶解度（g） 35.9 36.6 37.3 38.4 (1)甘露醇的化学式为，它由________种元素组成。 (2)在20~80℃范围内，溶解度随温度变化更明显的是________。 A．氯化钠 B．甘露醇 (3)40℃时，甘露醇的溶解度为________g。 有一份含有110 g甘露醇和15 g氯化钠的样品，按下图所示的流程进行提纯。 (4)溶液a中的溶质是________。 (5)操作a的名称是________。 (6)20℃下，溶液b是氯化钠的________溶液（选填“饱和”或“不饱和”）。 (7)固体c是甘露醇，其表面有少量氯化钠溶液，可通过洗涤除去，洗涤时应使用________（选填“冷水”或“热水”），理由是________________。 甘露醇注射液（20%的甘露醇水溶液）可治疗某些疾病 (8)配制250 g 20%的甘露醇水溶液需要甘露醇________g，水________mL。 (9)有一袋密封的甘露醇注射液存放在20℃的环境中，一段时间后，析出白色针状晶体。此时袋内甘露醇溶液的溶质质量分数________20%（选填“大于”“小于”或“等于”）。请解释该条件下溶液析出晶体原因________________。 【答案】(1)3 (2)B (3)35 (4)甘露醇、氯化钠 (5)过滤 (6)不饱和 (7) 冷水 低温时甘露醇在水中的溶解度较小，可以减少其溶解损失 (8) 50 200 (9) 小于 20℃时，甘露醇在水中的溶解度为18.5 g，即在该温度下饱和甘露醇水溶液的溶质质量分数约为15.6%，小于20%，因此会有晶体析出 【详解】（1）甘露醇的化学式为，它由碳、氢、氧3种元素组成； （2）根据表中数据可知，在20~80℃范围内，溶解度随温度变化更明显的是甘露醇，故选：B； （3）根据表中数据可知，40℃时，甘露醇的溶解度为35g； （4）将110 g甘露醇和15 g氯化钠的样品溶于100g的水中，得到溶液a，溶液a中的溶质是甘露醇、氯化钠； （5）操作a是将固体和液体分离，操作的名称是过滤； （6）溶液b是降温到20℃后过滤得到的滤液，其中含有15g氯化钠和100g水。根据表格，20℃时氯化钠的溶解度为35.9g，因为15g < 35.9g，所以溶液b是氯化钠的不饱和溶液； （7）固体c是甘露醇，其表面有少量氯化钠溶液，可通过洗涤除去，洗涤时应使用冷水，因为低温时甘露醇在水中的溶解度较小，可以减少其溶解损失； （8）配制250 g 20%的甘露醇水溶液需要甘露醇的质量为：250g× 20%=50g；需要水的质量为：250g-50g=200g，为200mL； （9）有一袋密封的甘露醇注射液存放在20℃的环境中，一段时间后，析出白色针状晶体，则袋内甘露醇溶液的溶质质量分数小于20%，因为20℃时，甘露醇在水中的溶解度为18.5 g，即在该温度下饱和甘露醇水溶液的溶质质量分数约为：，小于20%，因此会有晶体析出。 9．（2026·上海浦东新·一模）盐碱湖地区有“夏天晒盐，冬天捞碱”的说法，这里的“盐”指 NaCl， “碱”指 Na2CO3，请根据溶解度曲线回答下列问题。 (1)t3℃时，NaCl 的溶解度____(选填"<”、"=”或">”) Na2CO3 的溶解度。 (2)有关说法正确的是___________。(不定项) A．t1℃时，碳酸钠饱和溶液的溶质质量分数为 22% B．t3℃时，配制两种物质的饱和溶液，所需碳酸钠质量大于氯化钠质量 C．将t3℃时两种物质的饱和溶液降温至 t2℃，所得溶液的溶质质量分数相同 D．将 t3℃时含少量氯化钠的碳酸钠溶液中分离出碳酸钠，可采用降温结晶的方法 (3)t1℃时，将 11.0g 碳酸钠固体加入 50.0 g 水中，充分溶解后所得溶液的质量为____ g，为了进一步提高该溶液的溶质质量分数，可进行的操作为_____。 【答案】(1)< (2)CD (3) 61.0/61 升温并加溶质 【详解】（1）由图可知，在 t3​℃时，观察曲线位置：NaCl 的曲线在 Na2CO3 曲线下方，说明NaCl 的溶解度< Na2CO3 的溶解度。 （2）A、由图可知，t1℃时，碳酸钠的溶解度为22.0g，则该温度下碳酸钠饱和溶液的溶质质量分数为 ，故A错误； B、题干未说明溶剂质量是否相等，因此不能比较所需碳酸钠与氯化钠的质量，故B错误； C、t3℃时两种物质的饱和溶液降温至t2℃，NaCl和 Na2CO3 的溶解度都减小，都会有晶体析出，此时二者溶解度相等，根据饱和溶液溶质质量分数=，可知所得溶液中溶质的质量分数相同，故C正确； D、 Na2CO3 的溶解度受温度影响较大，NaCl的溶解度受温度影响较小，所以从含少量氯化钠杂质的碳酸钠浓溶液中分离出碳酸钠，可以采用降温结晶的方法，故D正确； 故选CD。 （3）由图可知，t1℃时，碳酸钠的溶解度为22.0g，则t1℃时，将 11.0g 碳酸钠固体加入 50.0 g 水中，固体全部溶解，溶液的质量为； 对于溶解度随温度升高而增大的物质（如 Na2CO3​），可通过：升温（溶解度增大 → 可继续溶解更多溶质）再加入溶质的方法进一步提高该溶液的溶质质量分数； 故填：61.0；升温并加溶质。 10．（2026·上海徐汇·一模）根据下表中物质的溶解性，设计从加热高锰酸钾后剩余的固体中回收二氧化锰的实验方案。 物质 溶解性 可溶 易溶 难溶 ________________ 【答案】向反应后剩余固体中加入足量水，搅拌、过滤，洗涤滤渣，干燥后得到二氧化锰 【详解】KMnO4​分解生成K2MnO4、MnO2和O2​，加热高锰酸钾后剩余固体为生成的K2MnO4、MnO2以及可能未反应完全的KMnO4的混合物。因为KMnO4、K2MnO4​易溶，MnO2难溶，所以可利用溶解性的差异通过过滤的方法进行分离，具体实验方案如下： 实验步骤 溶解：将加热高锰酸钾后剩余的固体放入烧杯中，加入足量的水，用玻璃棒搅拌，使可能存在KMnO4和一定存在的K2MnO4​充分溶解。 过滤：制作好过滤器，将上述溶液沿玻璃棒倒入过滤器中进行过滤。过滤后，MnO2留在滤纸上，溶液透过滤纸进入滤液。 洗涤：用蒸馏水冲洗滤纸上的MnO2​，以除去附着在MnO2表面的K2MnO4溶液和可能存在KMnO4。 干燥：将洗涤后的MnO2​从滤纸上取下，放在干燥器中或蒸发皿中用酒精灯低温烘干，即可得到回收的二氧化锰。因此： 加热高锰酸钾后剩余的固体中回收二氧化锰的实验方案：向反应后剩余固体中加入足量水，搅拌、过滤，洗涤滤渣，干燥后得到二氧化锰。 11．（2026·上海嘉定·一模）古人以天然盐卤水为原料，采用“滩田法”制取芒硝(硫酸钠晶体)，制取流程如图1所示。表1是NaCl和Na2SO4的溶解度表。 图1 温度/℃ 10 20 30 40 50 60 溶解度/g NaCl 35.8 35.9 36.1 36.4 36.7 37.1 Na2SO4 9.1 19.5 40.8 48.8 47.5 45.3 表1 (1)20℃，Na2SO4的溶解度为19.5 g，表示___________。 A．20℃，100 g溶液中有19.5 g Na2SO4 B．20℃，100 g水中有19.5 g Na2SO4 C．20℃，100 g水中最多溶解19.5 g Na2SO4 D．100g水中最多溶解19.5 g Na2SO4 (2)t℃时，NaCl与Na2SO4的溶解度恰好相同，确定t℃可能处于的温度范围___________℃。 (3)20℃，将40 g NaCl固体加入到100 g水中，充分溶解，得到的溶液质量为___________g。 (4)根据图1分析，下列说法正确的是___________。 A．得到的粗盐中可能含Na2SO4 B．浓缩盐卤水中的溶质只有Na2SO4 C．浓缩盐卤水一定是硫酸钠的饱和溶液 D．最终获得的粗芒硝为纯净物 (5)现有40℃的Na2SO4和NaCl的两种不饱和溶液，下列描述正确的是___________。(不定项) A．上述溶液中，Na2SO4的质量一定大于NaCl的质量 B．上述NaCl溶液的溶质质量分数一定不可能是36.4% C．将上述Na2SO4溶液降温到20℃时，一定变为饱和溶液 D．将上述NaCl溶液升温到60℃时，一定仍为不饱和溶液 西瓜霜是一味中药，制作的原料是新鲜西瓜和芒硝。制作方法：①西瓜洗净切片；②一层西瓜片、一层芒硝交替放入没有釉的瓦罐中(芒硝会促使西瓜细胞液渗出)；③盖上盖子，密封放在阴凉、通风处2-3周，瓦罐外面形成白霜。 图2 (6)西瓜霜中含有锌元素，锌元素在元素周期表中的信息如右图所示，下列说法中错误的是___________。 A．锌元素的原子序数为30 B．锌原子的核外电子数为30 C．锌原子的相对原子质量为30 D．锌原子的核电荷数为30 (7)通风可加速水分蒸发，水变为水蒸气后分子间的间隙变___________。(填“大”或“小”) (8)将瓦罐置于阴凉处有利于西瓜霜(主要成分芒硝)析出，请依据表1和图2分析原因。 【答案】(1)C (2)20~30 (3)135.9 (4)A (5)BD (6)C (7)大 (8)由表1可知，硫酸钠溶解度随温度降低而减小，阴凉处温度低，可降低硫酸钠溶解度；同时通风加速水分蒸发，可减少溶剂的含量，增大硫酸钠溶液浓度，二者共同促进芒硝析出 【详解】（1）A、20℃时，Na2SO4的溶解度为19.5 g，表示20℃时，100g水中最多可溶解19.5g硫酸钠，即表示20℃时，119.5g硫酸钠饱和溶液中溶质质量为19.5g，不符合题意； B、20℃时，Na2SO4的溶解度为19.5 g，表示20℃时，100g水中最多可溶解19.5g硫酸钠，不符合题意； C、20℃时，Na2SO4的溶解度为19.5 g，表示20℃时，100g水中最多可溶解19.5g硫酸钠，符合题意； D、20℃时，Na2SO4的溶解度为19.5 g，表示20℃时，100g水中最多可溶解19.5g硫酸钠，应指明温度，不符合题意。 故选C； （2）20℃时，溶解度：氯化钠大于硫酸钠，30℃时，溶解度：氯化钠小于硫酸钠，则t℃时，NaCl与Na2SO4的溶解度恰好相同，t℃可能处于的温度范围为：20~30℃； （3）20℃时，氯化钠的溶解度为35.9g，即该温度下，100g水中最多可溶解35.9g氯化钠，则20℃，将40 g NaCl固体加入到100 g水中，充分溶解，只能溶解35.9g，所得溶液的质量为：35.9g+100g=135.9g； （4）A、天然盐卤水中主要含氯化钠、硫酸钠等，氯化钠的溶解度受温度影响不大，则应采取蒸发结晶的方法得到粗盐，蒸发过程中，硫酸钠也可能会结晶析出，故得到的粗盐中可能含硫酸钠，符合题意； B、蒸发过程中，氯化钠结晶析出，但是氯化钠不能完全析出，故浓缩盐卤水中的溶质除了硫酸钠，还含有氯化钠，不符合题意； C、浓缩盐卤水是析出氯化钠后得到的，一定是氯化钠的饱和溶液，不一定是硫酸钠的饱和溶液，不符合题意； D、硫酸钠的溶解度受温度影响较大，故粗芒硝是通过降温结晶得到的，但是降温过程中，氯化钠也可能析出，故得到的粗芒硝中可能含有氯化钠，可能为混合物，不符合题意。 故选A； （5）A、两种溶液的质量和溶质质量分数未知，上述溶液中硫酸钠和氯化钠的质量无法比较，不符合题意； B、40℃时，氯化钠的溶解度为36.4g，则该温度下，氯化钠饱和溶液的溶质质量分数为：，该温度下，氯化钠不饱和溶液的溶质质量分数一定小于26.7%，故上述NaCl溶液的溶质质量分数一定不可能是36.4%，符合题意； C、将上述Na2SO4溶液降温到20℃时，降温后，硫酸钠的溶解度减小，但是不一定变为饱和溶液，不符合题意； D、将上述NaCl溶液升温到60℃时，升温后，氯化钠的溶解度增加，仍然是不饱和溶液，符合题意。 故选BD； （6）A、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，故锌元素的原子序数为30，不符合题意； B、在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，故锌原子的核外电子数为30，不符合题意； C、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故锌原子的相对原子质量为65.38，符合题意； D、在原子中，核电荷数=原子序数=质子数，故锌原子的核电荷数为30，不符合题意。 故选C； （7）通风可加速水分蒸发，水变为水蒸气后，液态变为气态，分子间的间隙变大； （8）由图2可知，将瓦罐置于阴凉、通风处一段时间，得到西瓜霜，由表1可知，硫酸钠溶解度随温度降低而减小，阴凉处温度低，可降低硫酸钠溶解度；同时通风加速水分蒸发，可减少溶剂的含量，增大硫酸钠溶液浓度，二者共同促进芒硝析出。 （2026·上海长宁·一模）碳酸钠俗称纯碱，下图是一种制取纯碱的主要流程： 【配制氯化钠饱和溶液】 氯化铵和氯化钠的溶解度曲线如下图所示，请回答下列问题： 12．氯化钠的溶解度随温度的升高而________，20℃时，氯化钠的溶解度为________g。 13．向36 g氯化钠中加入100 g水，充分溶解后可得到________的氯化钠饱和溶液。 A．10℃ B．20℃ C．40℃ D．60℃ 14．20℃时，欲将一杯氯化钠的不饱和溶液转化为饱和溶液，可采用的方法有__________。 A．升高温度 B．蒸发水 C．加氯化钠 D．加水 【产品的获得与利用】 15．滤液中主要含有氯化铵和少量氯化钠，依据上图的溶解度曲线确定分离出氯化铵的实验方案，下列最适宜的结晶方法是________。 A．蒸发结晶            B．降温结晶（降温至0~10℃）         C．降温结晶（降温至30~40℃） 请比较三种结晶方法，说明你选择的理由________。 【答案】 12． 增大 35.9 13．AB 14．BC 15． B 氯化铵的溶解度随温度的升高而增大，而氯化钠的溶解度受温度影响比较小，将溶液降温至0~10℃时，氯化铵会大量析出，而氯化钠几乎不析出，可实现两者的有效分离 【解析】 12．由图可知，氯化钠的溶解度随温度的升高而增大，20℃时，氯化钠的溶解度为35.9g； 13．A、由图可知，氯化钠的溶解度随温度的升高而增大，10℃时氯化钠的溶解度小于35.9g，故向36 g氯化钠中加入100 g水，充分溶解后可得到10℃的氯化钠饱和溶液，符合题意； B、由图可知，20℃时，氯化钠的溶解度为35.9g，即20℃时，100g水中最多能溶解氯化钠35.9g，小于36g，所以向36 g氯化钠中加入100 g水，充分溶解后可得到20℃的氯化钠饱和溶液，符合题意； C、由图可知，40℃时，氯化钠的溶解度为36.4g，即20℃时，100g水中最多能溶解氯化钠36.4g，大于36g，所以向36 g氯化钠中加入100 g水，充分溶解后可得到40℃的氯化钠不饱和溶液，不符合题意； D、由图可知，氯化钠的溶解度随温度的升高而增大，60℃时氯化钠的溶解度大于36.4g，故向36 g氯化钠中加入100 g水，充分溶解后可得到60℃的氯化钠不饱和溶液，不符合题意； 故选AB； 14．由图可知，氯化钠的溶解度随温度的升高而增大，一杯氯化钠的不饱和溶液转化为饱和溶液，可采用的方法有降低温度、蒸发水、加氯化钠固体，故选BC； 15．A、由图可知，氯化钠的溶解度受温度影响比较小，蒸发结晶会导致氯化钠大量析出，不符合题意； B、由图可知，氯化铵的溶解度随温度的升高而增大，而氯化钠的溶解度受温度影响比较小，将溶液降温至0~10℃时，氯化铵的溶解度大幅降低，氯化铵会大量析出，而氯化钠几乎不析出，可实现两者的有效分离，符合题意； C、由图可知，氯化铵的溶解度随温度的升高而增大，将溶液降温至30~40℃时，氯化铵的溶解度下降幅度较小，氯化铵固体析出得较少，不符合题意； 故选B。 16．（2026·上海宝山·一模）地球表面约71%被海洋覆盖，海水是一座巨大的“液态矿藏”。它含有约3.5%的溶解盐类，主要为氯化钠，还蕴藏着氯化镁、氯化钙、硫酸钠等多种重要物质，其中镁的含量次于氯和钠。此外，海水通过淡化技术可转化为紧缺的淡水；其蕴含的潮汐能、波浪能更是清洁能源的宝库。 (1)以下属于溶液的是 。 A．浑浊的江水 B．澄清的海水 C．冰水 D．石油污染的海水 (2)海洋中下列物质难溶于水的是 。 A．NaCl B．Na2SO4 C．CaCO3 D．CaCl2 (3)下图为两种淡化海水的方式，有关说法正确的是 。（不定项） A．两种方式利用的原理相同 B．太阳能方式安全、环保 C．实验室方式快速高效 D．冷却水从下进入增大了冷却接触面积 (4)兴趣小组为淡化海水并从中获取氯化钠，按照上述实验室方式进行实验：将100 g海水(其中氯化钠含量约为2.7%)先加热到100℃获取淡水，后持续加热至氯化钠析出，过滤。(物质的溶解度见下表) 100℃ NaCl MgCl2 CaCl2 Na2SO4 溶解度(g) 39.2 73.3 45.2 42.5 ①持续加热的目的：获取淡水、___________； ②100 g海水中氯化钠的质量是___________g； ③结合数据分析说明氯化钠先析出的原因：___________。 【答案】(1)B (2)C (3)ABCD (4) 蒸发水分，使氯化钠结晶析出 2.7 100℃时，氯化钠的溶解度比其他物质小 【详解】（1）A、浑浊的江水不均一、不稳定，不属于溶液，不符合题意； B、澄清的海水是均一、稳定的混合物，属于溶液，符合题意； C、冰是固态的水，冰水由水一种物质组成，属于纯净物，不属于溶液，不符合题意； D、石油污染的海水不均一、不稳定，不属于溶液，不符合题意。 故选B； （2）A、氯化钠易溶于水，不符合题意； B、硫酸钠易溶于水，不符合题意； C、碳酸钙难溶于水，符合题意； D、氯化钙易溶于水，不符合题意。 故选C； （3）A、这两种方式均是水受热蒸发变为水蒸气，然后水蒸气冷凝得到液态水，从而得到淡水，原理相同，符合题意； B、太阳能方式是利用太阳能作为能源，无污染，比较环保，且比较安全，符合题意； C、实验室使用酒精灯作为能源，水蒸发速率快，快速高效，符合题意； D、冷却水从冷凝管下部进入，向上流动，而热蒸汽从上部进入，向下流动。这种逆流的方式增加了冷却水与热蒸汽的接触时间和接触面积，使得热交换更加充分，冷凝效果更好，符合题意。 故选ABCD； （4）①该实验还需要获取氯化钠，故持续加热的目的还有蒸发水分，使氯化钠结晶析出； ②100 g海水中氯化钠的质量是：； ③由表可知，100℃时，氯化钠的溶解度比其他物质小，故氯化钠先结晶析出。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题05 常见的化学物质（四）溶液 2大题型概览 题型01 溶液的应用、配制及计算 题型02 溶解度 溶液的应用、配制及计算 题型01 1．（2026·上海徐汇·一模）若要除去水中的氯化钠，需要进行的操作是 A．过滤 B．结晶 C．蒸发 D．蒸馏 2．（2026·上海徐汇·一模）记载中“硝石（硝酸钾）—扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”的“煎炼”过程，其原理是 A．通过加热蒸发溶剂，使不溶性杂质析出 B．通过加热升高温度，使硝酸钾的溶解度急剧减小 C．通过加热蒸发溶剂，使溶液达到饱和继而析出硝酸钾晶体 D．通过加热杀菌消毒，提纯硝石 3．（2026·上海松江·一模）T℃时，某同学配制了10%、15.2%、20%和26.4%四种溶质质量分数的氯化钠溶液，一定属于氯化钠不饱和溶液的是 A．10%氯化钠溶液 B．15.2%氯化钠溶液 C．20%氯化钠溶液 D．26.4%氯化钠溶液 4．（2026·上海松江·一模）实验结果发现：氯化钠溶液的溶质质量分数越高，鸭蛋的出油情况越好，口感越好。若要配制溶质质量分数最高的氯化钠溶液，还需要的信息是___________。 5．（2026·上海松江·一模）配制10%的氯化钠溶液 (1)10%氯化钠溶液的含义是___________。 (2)配制过程的主要步骤包括计算、称量、___________和溶解；此过程需要的实验仪器有电子天平、药匙、___________、胶头滴管、烧杯和玻璃棒。 6．（2026·上海徐汇·一模）绘制青花瓷的钴料需要事先研磨成粉末，并在水中调成色料。 (1)色料属于______（填“溶液”、“悬浊液”或“乳浊液”）。 (2)青花瓷在绘制后需放入窑中高温烧制，窑炉在古代常以木炭为燃料。请写出木炭在窑炉中充分燃烧时的实验现象____________。 7．（2026·上海徐汇·一模）记载中“海盐⋯⋯取海卤煎炼而成。”实验室进行粗盐（含泥沙、氯化钙、氯化镁等杂质）提纯的实验。 (1)溶解、过滤：除去的主要杂质是______。 (2)在滤液中依次加入过量的NaOH溶液和溶液，其目的是分别除去______和______（均填化学式）。 (3)后续加入适量稀盐酸，其目的是____________，最后通过______操作得到纯净的氯化钠晶体。 8．（2026·上海徐汇·一模）回答下列问题： (1)“夏冰”篇提到：“夏冰，味甘冷无毒”，可“解烦渴，消暑毒”。喝一口冰镇饮料，我们会感觉气体刺激舌头，这是因为____________。 (2)记载中“盐（氯化钠）能解毒，凉血，润燥”。某同学欲在实验室配制50.0g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液。 Ⅰ.计算需要称取氯化钠______g。 Ⅱ.配制过程中，正确的操作顺序是______（填序号）。 ①溶解        ②称量        ③计算        ④量取        ⑤装瓶贴标签 Ⅲ.若量取水时仰视读数，则所配溶液的溶质质量分数会______（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。 （2026·上海长宁·一模）实验室制取氧气时，某同学手上因沾到少量高锰酸钾而被染色，用维生素C的水溶液擦拭后，颜色褪去。 9．同学提出“可能是维生素C的水溶液将高锰酸钾稀释了，也可能是维生素C的水溶液与高锰酸钾发生反应”。这属于实验探究过程中的________。 A．形成假设 B．设计实验 C．获得证据 D．得出结论 资料库纯净的维生素C通常为无色晶体，易溶于水，能与高锰酸钾、氧气等多种物质反应。 10．列出“资料库”中所有关于维生素C物理性质的描述：__________。 蔬菜中富含维生素C，某些蔬菜汁也可使皮肤上沾到的高锰酸钾褪色。为粗略比较不同蔬菜中维生素C的含量，某小组设计了如下实验方案： Ⅰ.将10 g小白菜和白萝卜（可食用部分）切碎，分别加入40 mL蒸馏水榨汁后过滤备用； Ⅱ.将两种蔬菜汁分别滴入等体积的溶质质量分数为0.02%的高锰酸钾溶液中，边滴加边振荡试管，使蔬菜汁中的维生素C与高锰酸钾充分反应； Ⅲ.待高锰酸钾溶液恰好完全褪色，记录所需蔬菜汁的滴数。 11．实验中使用了一瓶100 g 0.02%的高锰酸钾溶液，下列关于该溶液说法正确的是______。 A．“0.02%”表示该溶液的体积为0.02 mL B．“0.02%”表示该温度下高锰酸钾的溶解度为0.02 g C．溶质的质量为100 g×0.02%=0.02 g D．该溶液中高锰酸钾与水的质量比为0.02:100 12．其他同学对该小组设计的实验方案提出如下建议： Ⅰ.为保证实验准确，两种蔬菜汁都应密封保存，理由是________； Ⅱ.应使用同一支胶头滴管进行实验，并且进行三次平行实验，取其平均值，理由是________。根据改进后的实验方案进行实验，实验记录如下： 种类 滴数 平均滴数 小白菜 8、8、9 8.3 白萝卜 32、33、33 32.7 13．根据上述实验记录得出的结论是________，依据是________。 14．（2026·上海徐汇·一模）为探究某古代青花瓷片表面钴料中钴元素的含量，某化学兴趣小组设计了如下实验方案： 【查阅资料】 Ⅰ钴的氧化物中，CoO能与稀硫酸反应生成和水，在溶液中呈粉红色。 Ⅱ在金属活动性顺序中，钴位于铁和锡之间（活动性大于氢，小于铝）。 Ⅲ金属钴可以被磁铁吸引。 【实验步骤】 ①刮取一定质量的钴料样品，记为m1g； ②将样品放入烧杯中，向其中加入足量稀硫酸，充分反应后，得到粉红色的溶液； ③向所得溶液中加入过量的铝粉，充分反应； ④将反应后的混合物经过一系列具体操作后，称得固体钴的质量为g。 【问题探究】 (1)请用化学方程式表示出步骤③涉及的反应原理：____________。 (2)请补全步骤④中的具体操作名称：将反应后的混合物______，______、______，用______分离后称得到固体钴的质量为m2g，则该样品中钴的质量分数为。 （2026·上海普陀·一模）绿萝是观叶植物，喜pH为5.5~6.5的酸性环境。水培观赏性较高，可选用扦插的枝条，把切口修剪平整，放入水培溶液中，每隔10天添加一次营养液肥。 15．某种市售的营养液成分：KNO3、KH2PO4、NH4NO3、Ca(NO3)2、MgSO4、FeSO4、CuSO4、ZnSO4、H3BO3。 （1）下列物质在营养液中浓度最大的是____________。 A．MgSO4         B．FeSO4     C．CuSO4    D．ZnSO4 （2）关于营养液中的硫酸盐，说法正确的是__________（不定选项）。 A．都能溶于水                        B．水溶液都有颜色 C．都由金属离子与酸根离子构成        D．都可以由金属单质与稀硫酸直接反应得到 （2026·上海长宁·一模）枸杞最适宜种植的土壤pH为7.5~8.5。为研究某蔬菜大棚是否适宜种植枸杞，将该大棚内干燥的土壤样本与蒸馏水按2:5的质量比在烧杯中混合，充分搅拌后静置得到上层清液，记为溶液X。 16．下列有关溶液X的说法正确的是 A．是一种无色透明的纯净物 B．具有均匀、稳定的特征 C．溶质只有气体 D．一定只含有一种溶质 17．一般用pH表示溶液酸碱性的强弱程度。pH的范围通常为 A．0~7 B．1~7 C．7~14 D．0~14 18．测定溶液的pH时，实验操作正确的是 A．先润湿pH试纸 B．用试管夹取pH试纸 C．用玻璃棒蘸取待测液沾在pH试纸上 D．试纸久置后，将呈现的颜色与标准比色卡对比 19．室温下，测得溶液X的pH=5，该溶液呈 A．酸性 B．中性 C．碱性 D．无法判断 溶解度 题型02 1．（2026·上海徐汇·一模）记载中“硝石（硝酸钾）—扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”的“煎炼”过程，其原理是 A．通过加热蒸发溶剂，使不溶性杂质析出 B．通过加热升高温度，使硝酸钾的溶解度急剧减小 C．通过加热蒸发溶剂，使溶液达到饱和继而析出硝酸钾晶体 D．通过加热杀菌消毒，提纯硝石 2．（2026·上海徐汇·一模）下表是硝石（）和食盐（NaCl）在不同温度时的溶解度。如图是两者溶解度曲线的一部分。下列说法正确的是 温度/℃ 0 20 40 60 /g 15.3 31.6 63.9 110 NaCl/g 33.7 35.9 36.4 37.1 A．曲线甲代表硝酸钾的溶解度曲线 B．除去乙中混有的少量甲，应采取降温结晶的方法 C．40℃时，将等质量的和NaCl的饱和溶液降温到20℃，析出晶体质量： D．60℃时，饱和溶液的溶质质量分数为110% 3．（2026·上海·一模）如表为NaCl和在部分温度下的溶解度数据： 温度/℃ 10 20 30 40 60 80 NaCl溶解度/g 35.8 36.0 36.3 36.6 37.3 38.4 KNO3溶解度/g 20.9 31.6 45.8 63.9 110.0 169.0 某实验室需要高纯度的NaCl配制生理盐水，用含少量的NaCl提取高纯度NaCl，20 ℃时在100 g水中进行如图实验： 如图溶液b保持80 ℃过滤的目的是______，以上流程中，操作“蒸发80 g水”______(填“能”或“不能”)在80 ℃时得到尽可能多的氯化钠固体。并结合数据说明理由：______。 4．（2026·上海·一模）碳酸钠俗称纯碱，是一种重要的化工原料，广泛用于玻璃、造纸、纺织等行业及洗涤剂的生产。 (1)我国制碱工业的先驱是______。 A．拉瓦锡 B．张青莲 C．侯德榜 D．屠呦呦 (2)该制碱法先用二氧化碳、氨气和水反应生成饱和碳酸氢铵溶液，再与饱和食盐水混合就会有碳酸氢钠结晶析出同时产生氯化铵，过滤出的碳酸氢钠再煅烧就得到纯碱。分析如表给出的数据，写出饱和碳酸氢铵溶液与饱和食盐水反应的化学方程式______。 20℃时相关物质的溶解度/g NH4HCO3 NaCl NaHCO3 NH4Cl 21.7 36.0 9.6 37.2 5．（2026·上海·一模）目前市售纯碱常含有少量氯化钠等杂质，如图是碳酸钠和氯化钠两种物质的溶解度曲线。 (1)10℃时，碳酸钠的溶解度为______。 (2)等质量碳酸钠、氯化钠饱和溶液分别从40℃降温到10℃，析出晶体较多的是______。 6．（2026·上海·一模）氯化铵是一种易溶于水的晶体，赋予溶液微弱的酸性。既是工业制备的原料，农业上常用化肥，也是实验室中的熟客。 如表为不同温度下NH4Cl、NaCl在水中的溶解度： 温度(℃) 0 10 20 30 40 50 溶解度/g NH4Cl 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 (1)氯化钠和氯化铵的溶解度曲线可用如图1表示，则其中溶解度a的取值范围是______。 (2)某同学按图2所示用氯化钠进行实验。已知烧杯甲中溶剂为120g，则烧杯戊中溶液的质量为______g；烧杯甲的溶液中溶质的质量百分数为______(保留整数)。 7．（2026·上海松江·一模）人体摄入过多钠元素会增加心脑血管等慢性疾病的发病风险，可采用氯化钾、碳酸钾、氯化钙、氯化镁等盐对传统钠盐进行部分替代，从而实现健康低钠的目标。 (1)上述盐中，属于钙盐的是___________(写化学式)。 (2)为避免低温下溶液析出晶体，更适合选择___________(选填“碳酸钾”或“氯化钾”)替代部分NaCl；理由是___________。 不同温度下，物质的溶解度 0℃ 20℃ 40℃ 氯化钾 28.1 g 34.0 g 40.0 g 碳酸钾 105 g 112 g 127 g 8．（2026·上海徐汇·一模）甘露醇是一种白色针状晶体，从海带中提取的甘露醇中含有少量氯化钠，根据下表所示的溶解度数据，提纯甘露醇。 温度（℃） 20 40 60 80 甘露醇的溶解度（g） 18.5 35 64 115 氯化钠的溶解度（g） 35.9 36.6 37.3 38.4 (1)甘露醇的化学式为，它由________种元素组成。 (2)在20~80℃范围内，溶解度随温度变化更明显的是________。 A．氯化钠 B．甘露醇 (3)40℃时，甘露醇的溶解度为________g。 有一份含有110 g甘露醇和15 g氯化钠的样品，按下图所示的流程进行提纯。 (4)溶液a中的溶质是________。 (5)操作a的名称是________。 (6)20℃下，溶液b是氯化钠的________溶液（选填“饱和”或“不饱和”）。 (7)固体c是甘露醇，其表面有少量氯化钠溶液，可通过洗涤除去，洗涤时应使用________（选填“冷水”或“热水”），理由是________________。 甘露醇注射液（20%的甘露醇水溶液）可治疗某些疾病 (8)配制250 g 20%的甘露醇水溶液需要甘露醇________g，水________mL。 (9)有一袋密封的甘露醇注射液存放在20℃的环境中，一段时间后，析出白色针状晶体。此时袋内甘露醇溶液的溶质质量分数________20%（选填“大于”“小于”或“等于”）。请解释该条件下溶液析出晶体原因________________。 9．（2026·上海浦东新·一模）盐碱湖地区有“夏天晒盐，冬天捞碱”的说法，这里的“盐”指 NaCl， “碱”指 Na2CO3，请根据溶解度曲线回答下列问题。 (1)t3℃时，NaCl 的溶解度____(选填"<”、"=”或">”) Na2CO3 的溶解度。 (2)有关说法正确的是___________。(不定项) A．t1℃时，碳酸钠饱和溶液的溶质质量分数为 22% B．t3℃时，配制两种物质的饱和溶液，所需碳酸钠质量大于氯化钠质量 C．将t3℃时两种物质的饱和溶液降温至 t2℃，所得溶液的溶质质量分数相同 D．将 t3℃时含少量氯化钠的碳酸钠溶液中分离出碳酸钠，可采用降温结晶的方法 (3)t1℃时，将 11.0g 碳酸钠固体加入 50.0 g 水中，充分溶解后所得溶液的质量为____ g，为了进一步提高该溶液的溶质质量分数，可进行的操作为_____。 10．（2026·上海徐汇·一模）根据下表中物质的溶解性，设计从加热高锰酸钾后剩余的固体中回收二氧化锰的实验方案。 物质 溶解性 可溶 易溶 难溶 ________________ 11．（2026·上海嘉定·一模）古人以天然盐卤水为原料，采用“滩田法”制取芒硝(硫酸钠晶体)，制取流程如图1所示。表1是NaCl和Na2SO4的溶解度表。 图1 温度/℃ 10 20 30 40 50 60 溶解度/g NaCl 35.8 35.9 36.1 36.4 36.7 37.1 Na2SO4 9.1 19.5 40.8 48.8 47.5 45.3 表1 (1)20℃，Na2SO4的溶解度为19.5 g，表示___________。 A．20℃，100 g溶液中有19.5 g Na2SO4 B．20℃，100 g水中有19.5 g Na2SO4 C．20℃，100 g水中最多溶解19.5 g Na2SO4 D．100g水中最多溶解19.5 g Na2SO4 (2)t℃时，NaCl与Na2SO4的溶解度恰好相同，确定t℃可能处于的温度范围___________℃。 (3)20℃，将40 g NaCl固体加入到100 g水中，充分溶解，得到的溶液质量为___________g。 (4)根据图1分析，下列说法正确的是___________。 A．得到的粗盐中可能含Na2SO4 B．浓缩盐卤水中的溶质只有Na2SO4 C．浓缩盐卤水一定是硫酸钠的饱和溶液 D．最终获得的粗芒硝为纯净物 (5)现有40℃的Na2SO4和NaCl的两种不饱和溶液，下列描述正确的是___________。(不定项) A．上述溶液中，Na2SO4的质量一定大于NaCl的质量 B．上述NaCl溶液的溶质质量分数一定不可能是36.4% C．将上述Na2SO4溶液降温到20℃时，一定变为饱和溶液 D．将上述NaCl溶液升温到60℃时，一定仍为不饱和溶液 西瓜霜是一味中药，制作的原料是新鲜西瓜和芒硝。制作方法：①西瓜洗净切片；②一层西瓜片、一层芒硝交替放入没有釉的瓦罐中(芒硝会促使西瓜细胞液渗出)；③盖上盖子，密封放在阴凉、通风处2-3周，瓦罐外面形成白霜。 图2 (6)西瓜霜中含有锌元素，锌元素在元素周期表中的信息如右图所示，下列说法中错误的是___________。 A．锌元素的原子序数为30 B．锌原子的核外电子数为30 C．锌原子的相对原子质量为30 D．锌原子的核电荷数为30 (7)通风可加速水分蒸发，水变为水蒸气后分子间的间隙变___________。(填“大”或“小”) (8)将瓦罐置于阴凉处有利于西瓜霜(主要成分芒硝)析出，请依据表1和图2分析原因。 （2026·上海长宁·一模）碳酸钠俗称纯碱，下图是一种制取纯碱的主要流程： 【配制氯化钠饱和溶液】 氯化铵和氯化钠的溶解度曲线如下图所示，请回答下列问题： 12．氯化钠的溶解度随温度的升高而________，20℃时，氯化钠的溶解度为________g。 13．向36 g氯化钠中加入100 g水，充分溶解后可得到________的氯化钠饱和溶液。 A．10℃ B．20℃ C．40℃ D．60℃ 14．20℃时，欲将一杯氯化钠的不饱和溶液转化为饱和溶液，可采用的方法有__________。 A．升高温度 B．蒸发水 C．加氯化钠 D．加水 【产品的获得与利用】 15．滤液中主要含有氯化铵和少量氯化钠，依据上图的溶解度曲线确定分离出氯化铵的实验方案，下列最适宜的结晶方法是________。 A．蒸发结晶            B．降温结晶（降温至0~10℃）         C．降温结晶（降温至30~40℃） 请比较三种结晶方法，说明你选择的理由________。 16．（2026·上海宝山·一模）地球表面约71%被海洋覆盖，海水是一座巨大的“液态矿藏”。它含有约3.5%的溶解盐类，主要为氯化钠，还蕴藏着氯化镁、氯化钙、硫酸钠等多种重要物质，其中镁的含量次于氯和钠。此外，海水通过淡化技术可转化为紧缺的淡水；其蕴含的潮汐能、波浪能更是清洁能源的宝库。 (1)以下属于溶液的是 。 A．浑浊的江水 B．澄清的海水 C．冰水 D．石油污染的海水 (2)海洋中下列物质难溶于水的是 。 A．NaCl B．Na2SO4 C．CaCO3 D．CaCl2 (3)下图为两种淡化海水的方式，有关说法正确的是 。（不定项） A．两种方式利用的原理相同 B．太阳能方式安全、环保 C．实验室方式快速高效 D．冷却水从下进入增大了冷却接触面积 (4)兴趣小组为淡化海水并从中获取氯化钠，按照上述实验室方式进行实验：将100 g海水(其中氯化钠含量约为2.7%)先加热到100℃获取淡水，后持续加热至氯化钠析出，过滤。(物质的溶解度见下表) 100℃ NaCl MgCl2 CaCl2 Na2SO4 溶解度(g) 39.2 73.3 45.2 42.5 ①持续加热的目的：获取淡水、___________； ②100 g海水中氯化钠的质量是___________g； ③结合数据分析说明氯化钠先析出的原因：___________。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题05 常见的化学物质（四）溶液 溶液的应用、配制及计算 题型01 题号 1 2 3 答案 D C ABC 4． 温度 5．(1) 每100g溶液中含氯化钠10g (2) 量取 量筒 6．(1) 悬浊液 (2) 发出红光、放出热量 7．(1)泥沙等不溶性杂质 (2) MgCl2 CaCl2 (3) 除去过量的NaOH和Na2CO3 蒸发结晶 8．(1) 饮料在低温下溶解了较多的二氧化碳，进入口腔后温度升高，二氧化碳的溶解度减小，气体逸出从而刺激舌头 (2) 3/3.0 ③②④①⑤ 偏小 9．A 10．无色晶体、易溶于水 11．C 12． 防止维生素C被氧气氧化，保证蔬菜汁中维生素C的含量稳定 保证每滴蔬菜汁的体积基本相同，减小实验误差；多次实验取平均值可以减小偶然误差，使结果更准确 13． 小白菜中的维生素C含量比白萝卜高 使相同体积、相同浓度的高锰酸钾溶液褪色，小白菜汁只需8.3滴，而白萝卜汁需要32.7滴 14．(1) (2) 过滤 洗涤 干燥 用磁铁吸引 15． A AC 16．B 17．D 18．C 19．A 溶解度 题型02 题号 1 2 答案 C BC 3． 防止硝酸钾结晶析出，保证析出的固体是纯净的氯化钠 不能 蒸发80 g水后剩余20 g水，此时溶液中未达到饱和（16.9 g在80 ℃时只需10 g水即达到饱和），可继续蒸发10 g水使更多NaCl析出，而恰好不析出，从而得到更多NaCl固体 4．(1)C (2) 5．(1)10g (2)碳酸钠/Na2CO3 6．(1)35.8＜a＜36.0 (2) 54.8 20% 7．(1) CaCl2 (2) 碳酸钾 碳酸钾在低温下的溶解度大于氯化钾，因此更不易析出晶体。 8．(1)3 (2)B (3)35 (4)甘露醇、氯化钠 (5)过滤 (6)不饱和 (7) 冷水 低温时甘露醇在水中的溶解度较小，可以减少其溶解损失 (8) 50 200 (9) 小于 20℃时，甘露醇在水中的溶解度为18.5 g，即在该温度下饱和甘露醇水溶液的溶质质量分数约为15.6%，小于20%，因此会有晶体析出 9．(1)< (2)CD (3) 61.0/61 升温并加溶质 10．向反应后剩余固体中加入足量水，搅拌、过滤，洗涤滤渣，干燥后得到二氧化锰 11．(1)C (2)20~30 (3)135.9 (4)A (5)BD (6)C (7)大 (8)由表1可知，硫酸钠溶解度随温度降低而减小，阴凉处温度低，可降低硫酸钠溶解度；同时通风加速水分蒸发，可减少溶剂的含量，增大硫酸钠溶液浓度，二者共同促进芒硝析出 12． 增大 35.9 13．AB 14．BC 15． B 氯化铵的溶解度随温度的升高而增大，而氯化钠的溶解度受温度影响比较小，将溶液降温至0~10℃时，氯化铵会大量析出，而氯化钠几乎不析出，可实现两者的有效分离 16．(1)B (2)C (3)ABCD (4) 蒸发水分，使氯化钠结晶析出 2.7 100℃时，氯化钠的溶解度比其他物质小 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