专题06 物质的变化（上海专用）2026年中考化学一模分类汇编

专题06 物质的变化 3大题型概览 题型01 微观示意图 题型02 化学反应类型 题型03 质量守恒定律的应用 微观示意图 题型01 1．（2026·上海杨浦·一模）汽车尾气净化装置中装有铂催化剂，尾气在催化剂表面反应的微观过程可用下图表示。下列有关说法不正确的是    A．反应I中有三种分子参加反应 B．整个反应过程中原子数目没有发生改变 C．反应Ⅱ中参加反应的二氧化氮与一氧化碳的分子个数比为1：1 D．此净化装置可以消除一氧化碳、一氧化氮、二氧化氮对空气的污染 【答案】AC 【详解】A、反应I中参加反应的是氧气和一氧化氮，所以有两种分子参加反应，选项错误，符合题意； B、化学反应前后原子数目不变，所以整个反应过程中原子数目没有发生改变，选项正确，不符合题意； C、由图示可知，该反应Ⅱ中是二氧化氮与一氧化碳在催化剂的作用下反应生成了二氧化碳和氮气，反应的方程式是： 2NO2+4CON2+4CO2 ，所以参加反应的二氧化氮与一氧化碳的分子个数比为2∶4=1∶2，选项错误，符合题意； D、此净化装置将一氧化碳、一氧化氮、二氧化氮在催化剂的作用下转化成二氧化碳和氮气，可以消除一氧化碳、一氧化氮、二氧化氮对空气的污染，选项正确，不符合题意。 故选AC。 2．（2026·上海虹口·一模）我国古籍中就有关于挖掘、使用煤炭的记载，并发现煤层上方往往存在“毒气”(与煤共生的可燃性气体，主要成分为天然气)。煤等化石燃料为我们带来便利的同时，也会引发一些环境问题。现在，人们通过减少污染物排放、提高能源利用效率、将煤转化为清洁燃料等途径，实现煤炭环保化、高效化利用。 (1)对煤炭燃烧后产生的“烟气”进行处理，是一种减少污染物排放的方法。 ①某种方法可以将“烟气”中的硫元素转化为(NH4)2SO4。(NH4)2SO4可作化肥，属于______。 A．氮肥         B．磷肥      C．钾肥 ②“烟气”中的氮氧化合物属于空气污染物，以某种氮氧化合物为例，其与甲物质反应的示意图如图所示。 a.甲、乙、丙三种物质中，属于单质的是______(选填物质编号)。 b.该反应用于处理“烟气”，是否可以达成减少空气污染的目标？请分析说明______。 【答案】 (1) A 乙 可以达成减少空气污染的目标，理由：该反应是将氮的氧化物（空气污染物）转化为氮气和水，氮气和水都是空气的组成成分且无害，因此可以减少空气污染 【详解】 （1）①(NH4)2SO4中含有氮元素，属于氮肥，故选：A； ②a.单质是由同种元素组成的纯净物，乙的分子由同种氮原子构成，属于单质，甲、丙的分子由不同种原子构成，属于化合物，故填：乙； b.可以达成减少空气污染的目标，由微观示意图可知，该反应是将氮的氧化物（空气污染物）转化为氮气和水，氮气和水都是空气的组成成分且无害，因此可以减少空气污染。 （2026·上海浦东新·一模）乙炔在氧气中燃烧产生的高温用于气割和焊接金属。乙炔由电石：(主要成分为碳化钙 CaC2) 与水反应制得。 3．电石与水反应生成乙炔的方程式为： CaC2+2H2O= X↑+Ca (OH)2，则 X 的微观示意图是___________（）。其推测的理论依据是___________。 【答案】3． A 质量守恒定律（答案合理即可） 【详解】 3．根据质量守恒定律可以知道参加反应的各种原子的个数和种类不会改变的原则，反应前为1个钙原子，2个碳原子，4个氢原子，2个氧原子，反应后为1个钙原子，2个氧原子，2个氢原子，则X应该包含2个碳原子和2个氢原子，所以可以确定X的化学式为 。故填：A；质量守恒定律（答案合理即可）。 4．（2026·上海徐汇·一模）提供氧气 (1)直接储存：将气态或液态氧存储在高压气瓶的过程中，从微观角度看，氧气分子本身的种类和大小没有改变，但______发生了显著减小； (2)固体化学产氧：例如使用“氯酸钠氧气蜡烛”制氧，在氧化铁的催化作用下，加热氯酸钠，会立即放出热量并产生氧气，该反应的化学方程式可表示为：____________。 (3)水的电解：水电解产生的氧气用来供给宇航员呼吸，呼出的一部分二氧化碳与水电解产生的氢气发生萨巴蒂尔反应（微观示意图如图所示），下列说法正确的是______。 A．反应前后分子数目不变 B．乙可以用向上排空气法收集 C．甲可以用作气体肥料 D．在密闭体系内该反应结束后压强不变 【答案】(1)分子之间的间隔 (2) (3)C 【详解】（1）从微观角度看，氧气被压缩储存在高压气瓶时，分子本身的种类和大小不变，但分子之间的间隔发生了显著减小； （2）使用“氯酸钠氧气蜡烛”制氧时，氯酸钠在氧化铁催化、加热条件下分解生成氯化钠和氧气，化学方程式为：； （3）A、由微观示意图可知，该反应的化学方程式为：，反应前有5个分子，反应后有3个分子，分子数目发生改变，此选项错误； B、由微观示意图可知，乙是氢气，密度比空气小，应使用向下排空气法收集，此选项错误； C、由微观示意图可知，甲是二氧化碳，是植物光合作用的原料，可以用作气体肥料，此选项正确； D、由上述分析可知，反应后分子数目减少，在密闭体系内反应结束后压强会减小，此选项错误。 故选：C。 5．（2026·上海徐汇·一模）氢气和氧气在钯基催化剂表面可反应生成过氧化氢，微观示意图①~④代表该反应的某段历程： (1)下列关于钯基催化剂的说法正确的是 。(多选) A．钯基催化剂在反应前后质量不变 B．钯基催化剂在反应前后化学性质不变 C．在该反应中使用钯基催化剂能加快过氧化氢生成 D．消耗等量的反应物，钯基催化剂能增加生成过氧化氢的量 (2)上述微观过程的正确排序为________，该方法制取过氧化氢的化学方程式为________________。 (3)用该方法制取过氧化氢时必须严禁明火，原因是________________。 【答案】(1)ABC (2) ④②①③ (3)氢气具有可燃性，与氧气混合遇明火可能发生爆炸 【详解】（1）A、催化剂在化学反应前后质量不变，钯基催化剂作为该反应的催化剂，在反应前后质量不变，正确。 B、催化剂在化学反应前后化学性质不变，钯基催化剂在反应前后化学性质也不变，正确。 C、催化剂能改变化学反应速率，在该反应中使用钯基催化剂能加快过氧化氢生成速率，正确。 D、催化剂只能改变化学反应速率，不能改变生成物的量，消耗等量的反应物，钯基催化剂不能增加生成过氧化氢的量，错误。 故选 ABC。 （2）化学反应的实质是分子破裂、原子重新组合的过程。首先是氢气和氧气分子在钯基催化剂表面被吸附，然后分子中的原子分开，再重新组合成过氧化氢分子，最后从催化剂表面脱离。所以微观过程的正确排序为 ④②①③。氢气和氧气在钯基催化剂作用下反应生成过氧化氢，化学方程式为。 （3）氢气具有可燃性，与空气混合达到一定比例时，遇明火可能会发生爆炸。用该方法制取过氧化氢时，体系中有氢气存在，所以必须严禁明火。故填 原因是 氢气具有可燃性，与空气（氧气）混合遇明火可能发生爆炸。 6．（2026·上海杨浦·一模）从燃烧的火焰到颜色的变化，从金属的冶炼到新能源的开发……化学变化，诠释着物质世界的奇妙转化。 I.认识化学变化 (1)属于化学变化的是______。 A．干冰升华 B．天然气燃烧 C．活性炭吸附 D．石墨导电 (2)利用二氧化碳制燃料甲醇(化学式：CH3OH)的微观示意图如图： ①反应中发生变化的微观粒子是______(填“分子”或“原子”)。 ②该反应的应用价值是______。(一条即可) 【答案】(1)B (2) 分子 该反应可将二氧化碳转化为甲醇，有助于减少温室气体排放，同时实现碳资源的循环利用，还可制备清洁能源（任答一点即可） 【详解】（1）干冰升华和活性炭吸附、石墨导电均为物理变化，天然气燃烧有新物质生成，属于化学变化。 故选B。 （2）根据微观示意图，反应方程式为：；① 反应中，二氧化碳分子和氢气分子分解为原子，再重组为甲醇分子和水分子，发生变化的是分子。 ② 该反应可将二氧化碳转化为甲醇，有助于减少温室气体排放，同时实现碳资源的循环利用，还可制备清洁能源（任答一点即可）。 化学反应类型 题型02 1．（2026·上海松江·一模）写出氢氧化镁和盐酸反应的化学方程式___________；该反应的反应类型是___________。 【答案】 复分解反应 【详解】氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，化学方程式为：；该反应是两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物（氯化镁和水），符合复分解反应的特征，故填：复分解反应。 （2026·上海嘉定·一模）科学家们通过一系列经典实验逐步揭开了水的组成之谜： 实验①：1783年，卡文迪许把氢气和氧气混合后盛在干燥、洁净的玻璃瓶中，当用电火花点火时发出爆鸣声，且玻璃瓶内壁上出现了液滴，经检验是水。 实验②；1785年，拉瓦锡将水蒸气通过一根灼热的铁管，在出口处得到了氢气，铁管内壁生成黑色的四氧化三铁。 实验③；1789年，德曼和特鲁斯维克通过静电装置发电首次将水电解成气体。 2．实验②涉及的化学反应属于___________。(填化学反应的基本类型)。 【答案】2．置换反应 【详解】 2．实验②中水蒸气与铁在高温下反应生成氢气和四氧化三铁，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应。 3．（2026·上海徐汇·一模）去除二氧化碳 (1)化学吸附：采用与氢氧化钠性质相似的氢氧化锂（LiOH）进行吸附。 ①氢氧化锂不可能具有的化学性质是______ A．与二氧化碳反应        B．与硫酸反应            C．与氧化铁反应        D．与氯化镁溶液反应 ②工业上，氢氧化锂可由氢氧化钡与硫酸锂反应制得，用化学方程式可表示为：_____，该反应属于______（填基本反应类型）反应，若要检验是否恰好完全反应，只需检验______（填离子名称）的存在即可。 【答案】 (1) C 复分解反应 钡离子或硫酸根离子 【详解】 （1）①氢氧化锂与氢氧化钠的性质相似，氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水、硫酸与氢氧化钠能反应生成硫酸钠和水，氢氧化钠不与氧化铁反应，氢氧化钠能与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，因此氢氧化锂不可能具有的化学性质是与氧化铁反应，故选：C； ②氢氧化钡和硫酸锂反应生成硫酸钡和氢氧化锂，反应的化学方程式为：，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物，属于复分解反应，若反应恰好完全反应，则无剩余反应物；若氢氧化钡过量，则溶液中会有钡离子；若硫酸锂过量，则溶液中会有硫酸根离子，若要检验是否完全反应，只需检验钡离子或硫酸根离子是否存在即可。 4．（2026·上海·一模）CO2捕集是实现低碳目标的一种有效手段，某捕集CO2工艺流程如图所示。 (1)捕捉室中采用“喷淋”方式加入NaOH溶液，请叙述“喷淋”方式的优点______。 (2)写出反应分离室中生成NaOH的化学方程式______。 (3)以上工艺流程中不涉及的化学反应基本类型是______。 【答案】(1)增大了反应物之间的接触面积，使反应更快更充分 (2) (3)置换反应 【详解】（1）“喷淋”方式的优点：增大了反应物之间的接触面积，使反应更快更充分； （2）捕捉室中二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，则反应分离室中生成NaOH的反应为碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，该反应的化学方程式为：； （3）该工艺流程中涉及的反应为二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，不属于基本反应类型，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应，碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，故不涉及的化学反应基本类型是：置换反应。 5．（2026·上海杨浦·一模）锂是制造机器人电池的重要原料。如图是锂在元素周期表中的信息。 (1)锂的相对原子质量是______。 (2)锂元素属于______(填“金属元素”或“非金属元素”)。 (3)某种固态锂电池通过反应：2Li+FeSFe+Li2S，为机器人提供电能，该反应的基本类型是______。 A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 【答案】(1)6.94 (2)金属元素 (3)C 【详解】（1）元素周期表单元格中，下方的数字表示相对原子质量，因此锂的相对原子质量是6.94。 故填：6.94。 （2）元素名称带 “钅” 字旁（汞除外）的属于金属元素，“锂” 带 “钅” 字旁，因此锂属于金属元素。 故填：金属元素。 （3）置换反应的定义是 “单质与化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物”。该反应中，（单质）与（化合物）反应，生成（单质）与（化合物），符合置换反应的特征。 故选：C。 6．（2026·上海虹口·一模）海水是宝贵的自然资源，从海水中可获得许多用途广泛的物质，海水的部分资源利用方法如图所示。 (1)“熔融电解”中发生的反应为：2NaCl2Na+Cl2↑，该反应属于______。 A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 【答案】(1)B 【详解】 （1）“熔融电解” 的反应为氯化钠在通电条件下生成钠和氯气，是由一种物质生成两种物质，符合 “一变多” 的特征，属于分解反应，故选：B。 7．（2026·上海普陀·一模）上海长兴岛是上海重要的柑橘种植地，当地种有“红美人”等常见柑橘品种。科学研究发现，柑橘适合在pH为5.5~6.5的弱酸性土壤中生长。 (1)土壤酸碱性的调整。有小组同学认为，可以加入酸与土壤中的碱反应，碱与酸发生的化学反应的类型属于______________。 【答案】 (1)复分解反应 【详解】 （1）酸与碱反应生成盐和水，该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应； （2026·上海浦东新·一模）土壤的酸碱性对植物生长有重要的影响。同一品种的绣球花在土壤呈酸性时花色为蓝色，土壤呈碱性时花色为红色。某兴趣小组想在校园花圃中培植蓝色绣球花，开展了系列研究。 8．绣球花的调色。查阅资料，绣球花在酸性土壤 (pH：4.5-6.0) 开蓝花。若想在该花圃培植蓝色绣球花，需对土壤进行改良。研究小组在实验室模拟土壤酸碱性改良过程：向两份等体积等浓度的氢氧化钠溶液中分别滴入一定量的 10%盐酸和 10%醋酸，利用 pH 传感器得到 pH 变化曲线如图 7. (1) 写出氢氧化钠溶液和盐酸反应的化学方程式___________，反应的基本类型是___________。 (2) 图中 P 点对应溶液中的溶质为___________。(用化学式表示) (3) 请结合图像和相关信息说明选用 10%醋酸更有利于改良的理由___________。 【答案】8． 复分解反应 NaCl、HCl 醋酸与氢氧化钠反应时，pH变化较平缓，更容易控制反应终点在pH4.5-6.0之间，而盐酸与氢氧化钠反应pH突变，不易控制，可能导致盐酸过量使土壤酸性过强 【详解】 8．(1) 氢氧化钠溶液和稀盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式为：；此反应中两种化合物互相交换成分，生成了另外两种化合物，属于复分解反应； (2)P点在10%盐酸的曲线上，此时pH<7，说明溶液呈酸性，说明盐酸过量，溶质为生成的氯化钠和过量的氯化氢，故填：NaCl、HCl； (3)醋酸与氢氧化钠反应时，pH变化较平缓，更容易控制反应终点在pH4.5-6.0之间，而盐酸与氢氧化钠反应pH突变，不易控制，可能导致盐酸过量使土壤酸性过强。 （2026·上海宝山·一模）兴趣小组在实验室进行氧气、二氧化碳相关制取和性质实验时，发现了一些异常情况：①加热通入二氧化碳后的石蕊试液，红色没有变为紫色。②用排水法收集到的一瓶含有空气的氧气，也能使带火星木条复燃。 【实验1】复现：二氧化碳制取与性质实验 【实验2】探究带火星木条在不同体积分数氧气中的复燃情况，数据记录见表。 氧气体积分数(%) 30 40 60 70 带火星木条 不变 稍亮 复燃 复燃 9．高锰酸钾制氧气的化学方程式为，该反应的基本反应类型是 。 A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 【答案】9．B 【详解】9．加热高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应是由一种反应物生成三种其他物质的反应，基本反应类型属于分解反应。故选：B。 （2026·上海杨浦·一模）工业上碳酸钙的来源主要有两种，一种是将天然石灰石机械粉碎，得到的产品称为重质碳酸钙；另一种是利用化学沉淀反应制备，得到的产品称为轻质碳酸钙，粒径小、纯度高。工业制备轻质碳酸钙的方法有复分解法、碳化法等。碳化法制备过程模拟如图所示。 10．(1)反应池Ⅰ中发生的化学反应的基本类型为___________，该反应会___________(选填“放出”或“吸收”)热量，固体生成物的俗名为___________。 (2)写出图中反应池Ⅱ中发生反应的化学方程式___________。 (3)反应池Ⅱ中，若pH太低，可能会发生副反应，此反应将导致轻质碳酸钙的产率偏___________(选填“偏低”或“偏高”)。 【答案】10． 化合反应 熟石灰（或消石灰） 偏低 【详解】 10．（1）反应池Ⅰ是生石灰和水反应生成氢氧化钙，符合“多变一”的特点，属于化合反应； 生石灰和水反应放出大量的热，是放热反应； 生成物氢氧化钙俗名为熟石灰（或消石灰）。 （2）图中反应池Ⅱ中石灰乳（氢氧化钙）和通入的二氧化碳反应，生成碳酸钙。化学方程式为：； （3）副反应将生成的碳酸钙转化为可溶性碳酸氢钙，析出的碳酸钙产品减少，因此产率偏低。 （2026·上海长宁·一模）碳酸钠俗称纯碱，下图是一种制取纯碱的主要流程： 【制备气体】 11．实验室制取氨气的一种反应原理为，该反应的基本反应类型为________。 【答案】11．分解反应 【详解】11．该反应是由一种物质分解成两种物质，属于分解反应； 质量守恒定律应用 题型03 1．（2026·上海杨浦·一模）“纳米零价铁—体系”可除去工业烟气中的NO。 (1)将溶液和稀盐酸雾化后与烟气混合通入装有纳米零价铁的装置，除去NO的化学方程式为，X的化学式为___________。 (2)纳米零价铁粒径较小，比表面积较大，吸附性较高，除了吸附效果外，你认为纳米零价铁还具有的作用是___________。 (3)温度高于120℃时，NO脱除率随温度升高呈现下降趋势，根据反应原理，主要原因是___________。 【答案】(1) (2)与盐酸反应生成氯化亚铁作反应催化剂 (3)当温度高于120℃时，过氧化氢极易发生分解反应，生成水和氧气，使反应体系中有效的过氧化氢浓度显著降低 【详解】（1）根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目不变，反应前N、O、H的原子个数分别为2、8、6，反应后已知生成物中N、O、H的原子个数分别为2、6、2，则2X中含有4个氢原子和2个氧原子，X的化学式为；故填：。 （2）由反应的化学方程式可知，作为该反应的催化剂，反应前后其质量和化学性质不变。纳米零价铁能够和盐酸反应生成氯化亚铁，从而为反应提供催化剂；故填：与盐酸反应生成氯化亚铁作反应催化剂。 （3）当温度高于120℃时，过氧化氢极易发生分解反应，生成水和氧气，使反应体系中有效的过氧化氢浓度显著降低，从而导致NO的脱除率降低；故填：当温度高于120℃时，过氧化氢极易发生分解反应，生成水和氧气，使反应体系中有效的过氧化氢浓度显著降低。 2．（2026·上海徐汇·一模）以工业废渣（含、CaO和）为原料，按下图所示的方案制备。 【资料】难溶于水，且不与稀盐酸发生反应 (1)该工业废渣是________。 A．混合物 B．纯净物 (2)氧化钙与稀盐酸的反应为，其中物质X的化学式为________。 (3)若省略步骤Ⅰ中的过滤操作，产生的影响是________________。 (4)滤液a中的氯化钙与加入的碳酸钠会发生复分解反应，写出该反应的化学方程式________________。 (5)测出滤液c的pH为9，它显________。 A．酸性 B．中性 C．碱性 (6)若向滤液c中滴加澄清石灰水，观察到的现象为________________。 (7)工业废渣的质量为，制得的质量为，忽略上述方案中物质的损耗，能否确定和的大小关系？若能，则写出两者的大小关系；若不能，则写出理由。 【答案】(1)A (2) (3)制得的中含有 (4) (5)C (6)有白色沉淀生成 (7)不能；和的质量无法确定，转化为质量增加，在制备过程被除去，质量减小，无法确定转化为时增加的质量与质量的关系，因此不能确定与的关系。 3．（2026·上海松江·一模）利用太阳能、风能等能源制取的绿氢与工业捕集的反应，可生产碳排放为零的甲醇(化学式：)，下图是甲醇制备及燃烧流程图。 (1)根据质量守恒定律，推理催化室制备甲醇的反应中，X是___________。 A． B．C C．CO D． (2)在燃烧室中需对甲醇进行雾化处理，目的是___________。 (3)分析上述流程，说法正确的是___________。(不定项) A．该流程过程中，可重复利用 B．该流程过程中，“碳排放”与“碳吸收”相等 C．二氧化碳中碳元素质量分数等于甲醇中碳元素质量分数 D．燃烧室的甲醇中氧元素质量等于生成二氧化碳和水中的氧元素质量总和 【答案】(1)D (2)增大与氧气的接触面积，使燃烧更充分 (3)AB 【详解】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和个数不变。催化室内，CO2与H2在一定条件下反应生成CH3OH和X，CO2中碳原子与氧原子的个数比为，CH3OH中碳原子与氧原子的个数比为，可知X含有氧原子，是H2O，故选D。 （2）雾化处理能让甲醇变成细小液滴，增大与氧气的接触面积，从而使燃烧更充分。 （3）A、流程图中，CO2在催化室被消耗，又在燃烧室生成，可重复利用，正确。 B、题目说明该流程 “碳排放为零”，意味着整个过程中 “碳排放” 与 “碳吸收” 相等，正确。 C、二氧化碳（CO2）中碳元素质量分数为；甲醇（CH3OH）中碳元素质量分数为，二者不相等，错误。 D、甲醇燃烧时，氧气也参与反应，因此生成的二氧化碳和水中的氧元素质量总和等于甲醇中的氧元素质量与参与反应的氧气质量之和，错误。 故选AB。 【详解】（1）工业废渣中含、和等多种物质，属于混合物。，故选A。 （2）反应前有1个钙原子、1个氧原子、2个氢原子和2个氯原子，反应后有1个钙原子和2个氯原子，根据反应前后原子的种类和数量不变，可知X中有1个氧原子和2个氢原子，故X的化学式为。 （3）步骤Ⅰ中的过滤操作能除去反应后的难溶性杂质，若省略过滤操作会使得制得的中含有。 （4）碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，据此可以写出化学方程式：。 （5）测出滤液c的pH为9，pH＞7，它显碱性，故选C。 （6）由分析可知，滤液c中的溶质主要为氯化钠和过量的碳酸钠，碳酸钠会与氢氧化钙反应生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀，故可以观察到有白色沉淀生成。 （7）不能，和的质量无法确定，转化为质量增加，在制备过程被除去，质量减小，无法确定转化为时增加的质量与质量的关系，因此不能确定与的关系。 4．（2026·上海松江·一模）实验室常用过氧化氢溶液制取氧气。现有一瓶久置的100克3%过氧化氢溶液，用不同方法可判断其是否失效。 (1)方法一：倒出瓶中部分液体于试管中，___________，(补全实验试剂、操作和现象)，可说明该瓶溶液中已不含过氧化氢。 (2)方法二：倒出瓶中部分液体，运用现代化仪器——元素分析仪，测定出液体中氢元素的质量为5克，氧元素的质量为X克。通过数据分析，可得出该瓶溶液中已不含过氧化氢。请写出X的数值，并解释说明。___________ 【答案】(1)加入适量二氧化锰，无明显现象 (2)若溶液中已不含过氧化氢，则该液体为水，水中氢元素与氧元素的质量比为。已知氢元素质量为5g，则氧元素质量为 【详解】（1）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下会分解产生氧气（），出现气泡。若溶液中已不含过氧化氢，加入二氧化锰后无明显现象。 （2）若溶液中已不含过氧化氢，则该液体为水（H2O）。水中氢元素与氧元素的质量比为。已知氢元素质量为5g，则氧元素质量为，所以X的数值为40。 （2026·上海徐汇·一模）零碳甲醇是一种从源头到使用全过程实现碳中和的甲醇。在催化剂作用下，从工业废气和大气中捕捉到的可利用图示装置（如图）进行反应从而合成甲醇，以此减少碳排放。 5．合成装置中反应的化学方程式可以表示为____________，与氢气（储存在高压罐中）相比较，液态燃料甲醇的优势在于____________，____________（填写2点） 6．(不定项)下列关于零碳甲醇的说法正确的是______。 A．氢气在与电源负极相连的一端析出 B．理论上电解装置中消耗的中氢元素质量等于合成装置中生成的甲醇中氢元素质量 C．甲醇完全燃烧的产物与甲烷相同 D．实现了无机物向有机物的转化 【答案】5． 便于储存、运输 安全性高 6．ACD 【详解】5．由图可知，氢气和二氧化碳在催化剂的作用下生成水和甲醇，化学方程式为：； 氢气储存在高压罐中，不安全，与氢气相比，液态燃料甲醇更便于储存、运输，并且安全性高，故填：便于储存、运输；安全性高。 6．A、电解水实验中，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，该选项说法正确，符合题意； B、电解装置中水电解生成氧气和氢气，根据质量守恒定律可知，消耗的水中的氢元素的质量等于生成氢气的质量；氢气和二氧化碳在催化剂的作用下生成水和甲醇，水和甲醇中的氢元素均来自于氢气，故氢气的质量（等于电解装置中消耗的水中的氢元素的质量）大于甲醇中氢元素的质量，该选项说法错误，不符合题意； C、甲醇和甲烷完全燃烧的产物均为二氧化碳和水，该选项说法正确，符合题意； D、在合成甲醇过程中，涉及到的水、氢气、二氧化碳等均为无机物，甲醇是有机物，故实现了无机物向有机物的转化，该选项说法正确，符合题意。 故选：ACD。 7．（2026·上海·一模）如图是实验室制取氧气和二氧化碳的装置。 (1)用加热高锰酸钾制氧气的化学方程式_____；可选发生装置_____(填编号)；若用装置E收集氧气，所得氧气不纯的原因可能是_____(写出1条即可)。下列图像能正确反映该反应对应变化关系的是_____(填编号)。 A．         B． C．                D． (2)用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，反应的化学方程式为_____；收集二氧化碳可选用装置_____(填编号)。 【答案】(1) A 未等导管口有连续均匀的气泡冒出就开始收集/装置漏气/收集氧气后，没有在水中盖上玻璃片就将集气瓶取出水面 A (2) C 【详解】（1）高锰酸钾在加热条件下分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为； 该反应为固体加热型，因此发生装置选A； 用装置E（排水法）收集氧气时，所得氧气不纯，可能原因有：未等导管口有连续均匀的气泡冒出就开始收集（会收集到装置内原有的空气，导致氧气不纯）；收集氧气前，集气瓶没有装满水（集气瓶内有空气残留，导致氧气不纯）；收集氧气后，没有在水中盖上玻璃片就将集气瓶取出水面（集气瓶内混入空气，导致氧气不纯）； A、氧气质量随反应进行逐渐增加，反应结束后不再变化，图像正确。 B、高锰酸钾完全反应后有固体剩余（锰酸钾、二氧化锰），固体质量不会变为0，图像错误。 C、反应物高锰酸钾中含有钾元素，反应开始时钾元素的质量分数不为0，图像起点错误；反应过程中固体总质量减少，钾元素质量不变，产生氧气导致固体质量减小，钾元素的质量分数会随着反应的进行而增大，反应结束后保持不变，图像错误。 D、二氧化锰是生成物，开始时其质量为0，随反应进行逐渐增加，反应结束后不再变化，而不是一直不变，图像错误。 故选A。 （2）大理石（主要成分是碳酸钙）与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为； 二氧化碳密度比空气大，能溶于水，因此用向上排空气法收集，收集装置选C。 8.（2026·上海浦东新·一模）某化学小组组装了一套简易家用空气检测仪如图 1，滤网过滤可吸入颗粒物，氯化钙吸收水蒸气，碱石灰吸收二氧化碳 (药品均足量，省略夹持仪器)，进行了空气检测。随后对氧气制取进行研究。 (1)用 100 g 6.8%过氧化氢溶液与二氧化锰混合可制取多少克氧气___________？(根据化学方程式列式计算) 【答案】8. 解：设100g6.8%过氧化氢溶液可制取氧气为克 100g6.8%的过氧化氢溶液中含过氧化氢 可求得。 答：100g6.8%过氧化钠溶液可制取3.2g氧气。 见详解 【详解】 （1）过氧化氢在二氧化锰催化剂的作用下，生成氧气和水，其反应的化学方程式为，设100g6.8%过氧化氢溶液可制取氧气为克 100g6.8%的过氧化氢溶液中含过氧化氢 可求得。 9．（2026·上海徐汇·一模）第一幅工艺品要在薄铁片上镂空出“化”字 步骤Ⅰ：在薄铁片上覆盖化学性质稳定的保护膜，仅“化”字笔画处正反面没有覆盖保护膜，如下图所示。 步骤Ⅱ：将上述处理的薄铁片浸泡在稀硫酸中，待“化”字笔画处的铁完全溶解后，取出薄铁片，清洗并除去保护膜。 (1)步骤Ⅱ中也可以用稀盐酸代替稀硫酸，这两种溶液都具有酸性，其原因是都含有大量的________。 A．氢离子 B．氢氧根离子 C．氯离子 D．硫酸根离子 (2)若步骤Ⅱ中有2.8 g铁被溶解，根据化学方程式列式计算消耗硫酸的质量。 【答案】(1)A (2)解：设消耗硫酸的质量为x。 答：消耗硫酸的质量为4.9g。 【详解】（1）稀盐酸和稀硫酸两种溶液都具有酸性，其原因是都含有大量的氢离子，故选A。 （2）详见答案。 10．（2026·上海·一模）社会发展离不开优质新能源开发。 (1)下列属于可再生能源的是______。 A．煤 B．石油 C．氢气 D．天然气 (2)新能源在我国航天科技领域有着广泛的应用，火箭发射卫星时常用液氢和液氧作推进剂。要将卫星送达预定轨道，某型火箭至少需要燃烧220kg的液氢才能提供足够的能量。理论上该火箭需要携带液氧的质量至少______kg。 【答案】(1)C (2)1760 【详解】（1）A、煤属于化石燃料，短期内不能再生，属于不可再生能源，不符合题意； B、石油属于化石燃料，短期内不能再生，属于不可再生能源，不符合题意； C、氢气可通过电解水等制得，属于可再生能源，符合题意； D、天然气属于化石燃料，短期内不能再生，属于不可再生能源，不符合题意。 故选C； （2）解：设理论上该火箭需要携带液氧的质量至少为x    x=1760kg 答：理论上该火箭需要携带液氧的质量至少1760kg。 11．在牙膏中常用轻质碳酸钙粉末做摩擦剂，准确称取16.00g的牙膏样品，加入盐酸的量与产生的气体质量如图所示。请计算所用稀盐酸的溶质质量分数(根据化学方程式计算) 【答案】 解：由图可知，恰好完全反应时，生成质量为，消耗稀盐酸质量为。 设稀盐酸中溶质的质量为。 稀盐酸溶质质量分数 答：所用稀盐酸的溶质质量分数为。 【详解】见答案 12．（2026·上海宝山·一模）水是生命之源，它以江河、湖泊、海洋等形态分布于自然界。自然界中的水通过循环可实现一定的净化，人类通过人工净化制得自来水供给生活生产。 (1)小明同学用如图装置进行电解水实验。 ①a管收集到的气体是___________； ②补齐水电解微观粒子模型图___________； ③若实验中电解了36克水，理论上可以得到________克氢气。（根据化学方程式计算） 【答案】 (1) 氧气/O2 解：设理论上可得到氢气的质量为x   x=4g 答：若实验中电解了36克水，理论上可以得到氢气的质量为4g。 【详解】 （1）①在电解水实验中，“正氧负氢”，a管与正极相连，收集的是氧气； ②水通电分解生成氢气和氧气，即，由化学方程式可知，2个水分子在通电的条件下反应生成2个氢分子和1个氧分子，则反应后的图中应补充2个氢分子和1个氧分子，图为：； ③见答案。 13．（2026·上海普陀·一模）中国古代就已经大规模使用铁、铜金属，甚至沿用到民间艺术表演中。“打铁花”是流传于豫晋地区的国家级非物质文化遗产，以1600℃铁水迸溅成星雨的震撼场景，被誉为“民间焰火之最”。熔化铁通常使用小型立式炉，由耐火材料（如耐火砖、黏土）砌成，炉体呈圆柱形，底部设有通风口，如图。 (1)中国古代进行了大规模的铁、铜的冶炼。 Ⅰ、中国古代“湿法炼铜”是将铁投入硫酸铜溶液中，即可得到铜，写出该反应的化学反应方程式是______________；该反应说明了铁的活动性_______（选填“强于”或“弱于”）铜。 Ⅱ、实验室模拟利用赤铁矿（主要成分为Fe2O3）进行炼铁实验，反应为： ①若要得到铁112g，需要氧化铁______g（根据化学方程式列式计算）； ②若使用含氧化铁80%的赤铁矿进行实验，需赤铁矿______g。 【答案】 (1) 强于 160 解：设需要氧化铁的质量为x x=160g 答：需要氧化铁的质量为160g； 200 【详解】 （1）Ⅰ、中国古代“湿法炼铜”是将铁投入硫酸铜溶液中，即可得到铜，发生反应为铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应的化学方程式为：； 铁能将硫酸铜中的铜置换出来，说明铁的活动性强于铜； Ⅱ、①见答案； ②若使用含氧化铁80%的赤铁矿进行实验，需赤铁矿的质量为：160g÷80%=200g。 （2026·上海长宁·一模）枸杞最适宜种植的土壤pH为7.5~8.5。为研究某蔬菜大棚是否适宜种植枸杞，将该大棚内干燥的土壤样本与蒸馏水按2:5的质量比在烧杯中混合，充分搅拌后静置得到上层清液，记为溶液X。 14．若溶液X中含有0.73 g HCl，要使其恰好完全反应，需加入氢氧化钙多少克？（根据化学方程式列式计算） 【答案】14．解：设需加入氢氧化钙质量为x 答：需加入氢氧化钙0.74克。 【详解】 14．详解见答案。 15．（2026·上海松江·一模）某品牌“碳酸氢钠片”说明书如图所示，为探究药品中的含量是否属实，某化学兴趣小组进行如下实验：取1片该药片，研磨后加入足量稀盐酸，完全反应后收集到0.11 g二氧化碳。(药片其他成分不与盐酸反应)。 某碳酸氢钠片说明书 【成分】本品每片含碳酸氢钠0.3 g 【适应症】用于缓解胃酸过多引起的胃痛、胃灼热感、反酸等。 (1)稀盐酸和碳酸氢钠反应会生成氯化钠、水和二氧化碳，通过化学方程式进行计算，判断该药品中的含量是否与说明书相符。(写出计算过程) 【答案】(1)解：设每片该药品中碳酸氢钠的质量为x x=0.21g＜0.3g 与说明书不相符 【详解】（1）碳酸氢钠与稀盐酸发生的反应是，取1片该药片，研磨后加入足量稀盐酸，完全反应后收集到0.11g二氧化碳，据此计算，见答案。 （2026·上海嘉定·一模）随着科技的发展，火炬燃料的种类发生了变迁，如图列出了火炬燃料变迁的部分时间轴。 16．甲醇(CH3OH)可由氢气和空气中的CO2合成。 化学方程式：aCO2+bH2cCH3OH+dH2O 可以用等式表示化学计量数a~d之间存在的关系。根据碳原子守恒得到：a=c，还可以根据___________守恒得到：___________。 17．天然气的主要成分是甲烷，燃烧32 g甲烷理论上会产生多少g二氧化碳？(根据化学方程式列式计算) 【答案】 16． 氢原子（或氧原子） 2b=4c+2d（或2a=c+d） 17．设生成二氧化碳的质量为x，则 解得x=88g 答：燃烧32 g甲烷理论上会产生88g二氧化碳。 【详解】 16．反应前后原子的种类和个数不变，根据氢原子守恒，则2b=4c+2d，根据氧原子守恒，则2a=c+d。 17．见答案。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题06 物质的变化 微观示意图 题型01 1.AC 2.(1) A 乙 可以达成减少空气污染的目标，理由：该反应是将氮的氧化物（空气污染物）转化为氮气和水，氮气和水都是空气的组成成分且无害，因此可以减少空气污染 3.A 4.(1)分子之间的间隔 (2) (3)C 5.(1)ABC (2) ④②①③ (3)氢气具有可燃性，与氧气混合遇明火可能发生爆炸 6.(1)B (2) 分子 该反应可将二氧化碳转化为甲醇，有助于减少温室气体排放，同时实现碳资源的循环利用，还可制备清洁能源（任答一点即可） 化学反应类型 题型02 1. 复分解反应 2．置换反应 3.(1) C 复分解反应 钡离子或硫酸根离子 4.(1)增大了反应物之间的接触面积，使反应更快更充分 (2) (3)置换反应 5.(1)6.94 (2)金属元素 (3)C 6.(1)B 7.(1)复分解反应 8． 复分解反应 NaCl、HCl 醋酸与氢氧化钠反应时，pH变化较平缓，更容易控制反应终点在pH4.5-6.0之间，而盐酸与氢氧化钠反应pH突变，不易控制，可能导致盐酸过量使土壤酸性过强 9．B 10． 化合反应 熟石灰（或消石灰） 偏低 11．分解反应 质量守恒定律应用 题型03 1.(1) (2)与盐酸反应生成氯化亚铁作反应催化剂 (3)当温度高于120℃时，过氧化氢极易发生分解反应，生成水和氧气，使反应体系中有效的过氧化氢浓度显著降低 2.(1)A (2) (3)制得的中含有 (4) (5)C (6)有白色沉淀生成 (7)不能；和的质量无法确定，转化为质量增加，在制备过程被除去，质量减小，无法确定转化为时增加的质量与质量的关系，因此不能确定与的关系 3.(1)D (2)增大与氧气的接触面积，使燃烧更充分 (3)AB 4.(1)加入适量二氧化锰，无明显现象 (2)若溶液中已不含过氧化氢，则该液体为水，水中氢元素与氧元素的质量比为。已知氢元素质量为5g，则氧元素质量为 5． 便于储存、运输 安全性高 6．ACD 7.(1) A 未等导管口有连续均匀的气泡冒出就开始收集/装置漏气/收集氧气后，没有在水中盖上玻璃片就将集气瓶取出水面 A (2) C 8. 解：设100g6.8%过氧化氢溶液可制取氧气为克 100g6.8%的过氧化氢溶液中含过氧化氢 可求得。 答：100g6.8%过氧化钠溶液可制取3.2g氧气。 见解析 9.(1)A (2)解：设消耗硫酸的质量为x。 答：消耗硫酸的质量为4.9g。 10.(1)C (2)1760 11. 解：由图可知，恰好完全反应时，生成质量为，消耗稀盐酸质量为。 设稀盐酸中溶质的质量为。 稀盐酸溶质质量分数 答：所用稀盐酸的溶质质量分数为。 12.(1) 氧气/O2 解：设理论上可得到氢气的质量为x   x=4g 答：若实验中电解了36克水，理论上可以得到氢气的质量为4g。 13.(1) 强于 160 解：设需要氧化铁的质量为x x=160g 答：需要氧化铁的质量为160g； 200 14．解：设需加入氢氧化钙质量为x 答：需加入氢氧化钙0.74克。 15.(1)解：设每片该药品中碳酸氢钠的质量为x x=0.21g＜0.3g 与说明书不相符 16.氢原子（或氧原子） 2b=4c+2d（或2a=c+d） 17．设生成二氧化碳的质量为x，则 解得x=88g 答：燃烧32 g甲烷理论上会产生88g二氧化碳。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题06 物质的变化 3大题型概览 题型01 微观示意图 题型02 化学反应类型 题型03 质量守恒定律的应用 微观示意图 题型01 1．（2026·上海杨浦·一模）汽车尾气净化装置中装有铂催化剂，尾气在催化剂表面反应的微观过程可用下图表示。下列有关说法不正确的是    A．反应I中有三种分子参加反应 B．整个反应过程中原子数目没有发生改变 C．反应Ⅱ中参加反应的二氧化氮与一氧化碳的分子个数比为1：1 D．此净化装置可以消除一氧化碳、一氧化氮、二氧化氮对空气的污染 2．（2026·上海虹口·一模）我国古籍中就有关于挖掘、使用煤炭的记载，并发现煤层上方往往存在“毒气”(与煤共生的可燃性气体，主要成分为天然气)。煤等化石燃料为我们带来便利的同时，也会引发一些环境问题。现在，人们通过减少污染物排放、提高能源利用效率、将煤转化为清洁燃料等途径，实现煤炭环保化、高效化利用。 (1)对煤炭燃烧后产生的“烟气”进行处理，是一种减少污染物排放的方法。 ①某种方法可以将“烟气”中的硫元素转化为(NH4)2SO4。(NH4)2SO4可作化肥，属于______。 A．氮肥         B．磷肥      C．钾肥 ②“烟气”中的氮氧化合物属于空气污染物，以某种氮氧化合物为例，其与甲物质反应的示意图如图所示。 a.甲、乙、丙三种物质中，属于单质的是______(选填物质编号)。 b.该反应用于处理“烟气”，是否可以达成减少空气污染的目标？请分析说明______。 （2026·上海浦东新·一模）乙炔在氧气中燃烧产生的高温用于气割和焊接金属。乙炔由电石：(主要成分为碳化钙 CaC2) 与水反应制得。 3．电石与水反应生成乙炔的方程式为： CaC2+2H2O= X↑+Ca (OH)2，则 X 的微观示意图是___________（）。其推测的理论依据是___________。 4．（2026·上海徐汇·一模）提供氧气 (1)直接储存：将气态或液态氧存储在高压气瓶的过程中，从微观角度看，氧气分子本身的种类和大小没有改变，但______发生了显著减小； (2)固体化学产氧：例如使用“氯酸钠氧气蜡烛”制氧，在氧化铁的催化作用下，加热氯酸钠，会立即放出热量并产生氧气，该反应的化学方程式可表示为：____________。 (3)水的电解：水电解产生的氧气用来供给宇航员呼吸，呼出的一部分二氧化碳与水电解产生的氢气发生萨巴蒂尔反应（微观示意图如图所示），下列说法正确的是______。 A．反应前后分子数目不变 B．乙可以用向上排空气法收集 C．甲可以用作气体肥料 D．在密闭体系内该反应结束后压强不变 5．（2026·上海徐汇·一模）氢气和氧气在钯基催化剂表面可反应生成过氧化氢，微观示意图①~④代表该反应的某段历程： (1)下列关于钯基催化剂的说法正确的是 。(多选) A．钯基催化剂在反应前后质量不变 B．钯基催化剂在反应前后化学性质不变 C．在该反应中使用钯基催化剂能加快过氧化氢生成 D．消耗等量的反应物，钯基催化剂能增加生成过氧化氢的量 (2)上述微观过程的正确排序为________，该方法制取过氧化氢的化学方程式为________________。 (3)用该方法制取过氧化氢时必须严禁明火，原因是________________。 6．（2026·上海杨浦·一模）从燃烧的火焰到颜色的变化，从金属的冶炼到新能源的开发……化学变化，诠释着物质世界的奇妙转化。 I.认识化学变化 (1)属于化学变化的是______。 A．干冰升华 B．天然气燃烧 C．活性炭吸附 D．石墨导电 (2)利用二氧化碳制燃料甲醇(化学式：CH3OH)的微观示意图如图： ①反应中发生变化的微观粒子是______(填“分子”或“原子”)。 ②该反应的应用价值是______。(一条即可) 化学反应类型 题型02 1．（2026·上海松江·一模）写出氢氧化镁和盐酸反应的化学方程式___________；该反应的反应类型是___________。 （2026·上海嘉定·一模）科学家们通过一系列经典实验逐步揭开了水的组成之谜： 实验①：1783年，卡文迪许把氢气和氧气混合后盛在干燥、洁净的玻璃瓶中，当用电火花点火时发出爆鸣声，且玻璃瓶内壁上出现了液滴，经检验是水。 实验②；1785年，拉瓦锡将水蒸气通过一根灼热的铁管，在出口处得到了氢气，铁管内壁生成黑色的四氧化三铁。 实验③；1789年，德曼和特鲁斯维克通过静电装置发电首次将水电解成气体。 2．实验②涉及的化学反应属于___________。(填化学反应的基本类型)。 3．（2026·上海徐汇·一模）去除二氧化碳 (1)化学吸附：采用与氢氧化钠性质相似的氢氧化锂（LiOH）进行吸附。 ①氢氧化锂不可能具有的化学性质是______ A．与二氧化碳反应        B．与硫酸反应            C．与氧化铁反应        D．与氯化镁溶液反应 ②工业上，氢氧化锂可由氢氧化钡与硫酸锂反应制得，用化学方程式可表示为：_____，该反应属于______（填基本反应类型）反应，若要检验是否恰好完全反应，只需检验______（填离子名称）的存在即可。 4．（2026·上海·一模）CO2捕集是实现低碳目标的一种有效手段，某捕集CO2工艺流程如图所示。 (1)捕捉室中采用“喷淋”方式加入NaOH溶液，请叙述“喷淋”方式的优点______。 (2)写出反应分离室中生成NaOH的化学方程式______。 (3)以上工艺流程中不涉及的化学反应基本类型是______。 5．（2026·上海杨浦·一模）锂是制造机器人电池的重要原料。如图是锂在元素周期表中的信息。 (1)锂的相对原子质量是______。 (2)锂元素属于______(填“金属元素”或“非金属元素”)。 (3)某种固态锂电池通过反应：2Li+FeSFe+Li2S，为机器人提供电能，该反应的基本类型是______。 A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 6．（2026·上海虹口·一模）海水是宝贵的自然资源，从海水中可获得许多用途广泛的物质，海水的部分资源利用方法如图所示。 (1)“熔融电解”中发生的反应为：2NaCl2Na+Cl2↑，该反应属于______。 A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 7．（2026·上海普陀·一模）上海长兴岛是上海重要的柑橘种植地，当地种有“红美人”等常见柑橘品种。科学研究发现，柑橘适合在pH为5.5~6.5的弱酸性土壤中生长。 (1)土壤酸碱性的调整。有小组同学认为，可以加入酸与土壤中的碱反应，碱与酸发生的化学反应的类型属于______________。 （2026·上海浦东新·一模）土壤的酸碱性对植物生长有重要的影响。同一品种的绣球花在土壤呈酸性时花色为蓝色，土壤呈碱性时花色为红色。某兴趣小组想在校园花圃中培植蓝色绣球花，开展了系列研究。 8．绣球花的调色。查阅资料，绣球花在酸性土壤 (pH：4.5-6.0) 开蓝花。若想在该花圃培植蓝色绣球花，需对土壤进行改良。研究小组在实验室模拟土壤酸碱性改良过程：向两份等体积等浓度的氢氧化钠溶液中分别滴入一定量的 10%盐酸和 10%醋酸，利用 pH 传感器得到 pH 变化曲线如图 7. (1) 写出氢氧化钠溶液和盐酸反应的化学方程式___________，反应的基本类型是___________。 (2) 图中 P 点对应溶液中的溶质为___________。(用化学式表示) (3) 请结合图像和相关信息说明选用 10%醋酸更有利于改良的理由___________。 （2026·上海宝山·一模）兴趣小组在实验室进行氧气、二氧化碳相关制取和性质实验时，发现了一些异常情况：①加热通入二氧化碳后的石蕊试液，红色没有变为紫色。②用排水法收集到的一瓶含有空气的氧气，也能使带火星木条复燃。 【实验1】复现：二氧化碳制取与性质实验 【实验2】探究带火星木条在不同体积分数氧气中的复燃情况，数据记录见表。 氧气体积分数(%) 30 40 60 70 带火星木条 不变 稍亮 复燃 复燃 9．高锰酸钾制氧气的化学方程式为，该反应的基本反应类型是 。 A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 （2026·上海杨浦·一模）工业上碳酸钙的来源主要有两种，一种是将天然石灰石机械粉碎，得到的产品称为重质碳酸钙；另一种是利用化学沉淀反应制备，得到的产品称为轻质碳酸钙，粒径小、纯度高。工业制备轻质碳酸钙的方法有复分解法、碳化法等。碳化法制备过程模拟如图所示。 10．(1)反应池Ⅰ中发生的化学反应的基本类型为___________，该反应会___________(选填“放出”或“吸收”)热量，固体生成物的俗名为___________。 (2)写出图中反应池Ⅱ中发生反应的化学方程式___________。 (3)反应池Ⅱ中，若pH太低，可能会发生副反应，此反应将导致轻质碳酸钙的产率偏___________(选填“偏低”或“偏高”)。 （2026·上海长宁·一模）碳酸钠俗称纯碱，下图是一种制取纯碱的主要流程： 【制备气体】 11．实验室制取氨气的一种反应原理为，该反应的基本反应类型为________。 质量守恒定律应用 题型03 1．（2026·上海杨浦·一模）“纳米零价铁—体系”可除去工业烟气中的NO。 (1)将溶液和稀盐酸雾化后与烟气混合通入装有纳米零价铁的装置，除去NO的化学方程式为，X的化学式为___________。 (2)纳米零价铁粒径较小，比表面积较大，吸附性较高，除了吸附效果外，你认为纳米零价铁还具有的作用是___________。 (3)温度高于120℃时，NO脱除率随温度升高呈现下降趋势，根据反应原理，主要原因是___________。 2．（2026·上海徐汇·一模）以工业废渣（含、CaO和）为原料，按下图所示的方案制备。 【资料】难溶于水，且不与稀盐酸发生反应 (1)该工业废渣是________。 A．混合物 B．纯净物 (2)氧化钙与稀盐酸的反应为，其中物质X的化学式为________。 (3)若省略步骤Ⅰ中的过滤操作，产生的影响是________________。 (4)滤液a中的氯化钙与加入的碳酸钠会发生复分解反应，写出该反应的化学方程式________________。 (5)测出滤液c的pH为9，它显________。 A．酸性 B．中性 C．碱性 (6)若向滤液c中滴加澄清石灰水，观察到的现象为________________。 (7)工业废渣的质量为，制得的质量为，忽略上述方案中物质的损耗，能否确定和的大小关系？若能，则写出两者的大小关系；若不能，则写出理由。 3．（2026·上海松江·一模）利用太阳能、风能等能源制取的绿氢与工业捕集的反应，可生产碳排放为零的甲醇(化学式：)，下图是甲醇制备及燃烧流程图。 (1)根据质量守恒定律，推理催化室制备甲醇的反应中，X是___________。 A． B．C C．CO D． (2)在燃烧室中需对甲醇进行雾化处理，目的是___________。 (3)分析上述流程，说法正确的是___________。(不定项) A．该流程过程中，可重复利用 B．该流程过程中，“碳排放”与“碳吸收”相等 C．二氧化碳中碳元素质量分数等于甲醇中碳元素质量分数 D．燃烧室的甲醇中氧元素质量等于生成二氧化碳和水中的氧元素质量总和 4．（2026·上海松江·一模）实验室常用过氧化氢溶液制取氧气。现有一瓶久置的100克3%过氧化氢溶液，用不同方法可判断其是否失效。 (1)方法一：倒出瓶中部分液体于试管中，___________，(补全实验试剂、操作和现象)，可说明该瓶溶液中已不含过氧化氢。 (2)方法二：倒出瓶中部分液体，运用现代化仪器——元素分析仪，测定出液体中氢元素的质量为5克，氧元素的质量为X克。通过数据分析，可得出该瓶溶液中已不含过氧化氢。请写出X的数值，并解释说明。___________ （2026·上海徐汇·一模）零碳甲醇是一种从源头到使用全过程实现碳中和的甲醇。在催化剂作用下，从工业废气和大气中捕捉到的可利用图示装置（如图）进行反应从而合成甲醇，以此减少碳排放。 5．合成装置中反应的化学方程式可以表示为____________，与氢气（储存在高压罐中）相比较，液态燃料甲醇的优势在于____________，____________（填写2点） 6．(不定项)下列关于零碳甲醇的说法正确的是______。 A．氢气在与电源负极相连的一端析出 B．理论上电解装置中消耗的中氢元素质量等于合成装置中生成的甲醇中氢元素质量 C．甲醇完全燃烧的产物与甲烷相同 D．实现了无机物向有机物的转化 7．（2026·上海·一模）如图是实验室制取氧气和二氧化碳的装置。 (1)用加热高锰酸钾制氧气的化学方程式_____；可选发生装置_____(填编号)；若用装置E收集氧气，所得氧气不纯的原因可能是_____(写出1条即可)。下列图像能正确反映该反应对应变化关系的是_____(填编号)。 A．         B． C．                D． (2)用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，反应的化学方程式为_____；收集二氧化碳可选用装置_____(填编号)。 二氧化碳密度比空气大，能溶于水，因此用向上排空气法收集，收集装置选C。 8.（2026·上海浦东新·一模）某化学小组组装了一套简易家用空气检测仪如图 1，滤网过滤可吸入颗粒物，氯化钙吸收水蒸气，碱石灰吸收二氧化碳 (药品均足量，省略夹持仪器)，进行了空气检测。随后对氧气制取进行研究。 (1)用 100 g 6.8%过氧化氢溶液与二氧化锰混合可制取多少克氧气___________？(根据化学方程式列式计算) 9．（2026·上海徐汇·一模）第一幅工艺品要在薄铁片上镂空出“化”字 步骤Ⅰ：在薄铁片上覆盖化学性质稳定的保护膜，仅“化”字笔画处正反面没有覆盖保护膜，如下图所示。 步骤Ⅱ：将上述处理的薄铁片浸泡在稀硫酸中，待“化”字笔画处的铁完全溶解后，取出薄铁片，清洗并除去保护膜。 (1)步骤Ⅱ中也可以用稀盐酸代替稀硫酸，这两种溶液都具有酸性，其原因是都含有大量的________。 A．氢离子 B．氢氧根离子 C．氯离子 D．硫酸根离子 (2)若步骤Ⅱ中有2.8 g铁被溶解，根据化学方程式列式计算消耗硫酸的质量。 10．（2026·上海·一模）社会发展离不开优质新能源开发。 (1)下列属于可再生能源的是______。 A．煤 B．石油 C．氢气 D．天然气 (2)新能源在我国航天科技领域有着广泛的应用，火箭发射卫星时常用液氢和液氧作推进剂。要将卫星送达预定轨道，某型火箭至少需要燃烧220kg的液氢才能提供足够的能量。理论上该火箭需要携带液氧的质量至少______kg。 11．在牙膏中常用轻质碳酸钙粉末做摩擦剂，准确称取16.00g的牙膏样品，加入盐酸的量与产生的气体质量如图所示。请计算所用稀盐酸的溶质质量分数(根据化学方程式计算) 12．（2026·上海宝山·一模）水是生命之源，它以江河、湖泊、海洋等形态分布于自然界。自然界中的水通过循环可实现一定的净化，人类通过人工净化制得自来水供给生活生产。 (1)小明同学用如图装置进行电解水实验。 ①a管收集到的气体是___________； ②补齐水电解微观粒子模型图___________； ③若实验中电解了36克水，理论上可以得到________克氢气。（根据化学方程式计算） 13．（2026·上海普陀·一模）中国古代就已经大规模使用铁、铜金属，甚至沿用到民间艺术表演中。“打铁花”是流传于豫晋地区的国家级非物质文化遗产，以1600℃铁水迸溅成星雨的震撼场景，被誉为“民间焰火之最”。熔化铁通常使用小型立式炉，由耐火材料（如耐火砖、黏土）砌成，炉体呈圆柱形，底部设有通风口，如图。 (1)中国古代进行了大规模的铁、铜的冶炼。 Ⅰ、中国古代“湿法炼铜”是将铁投入硫酸铜溶液中，即可得到铜，写出该反应的化学反应方程式是______________；该反应说明了铁的活动性_______（选填“强于”或“弱于”）铜。 Ⅱ、实验室模拟利用赤铁矿（主要成分为Fe2O3）进行炼铁实验，反应为： ①若要得到铁112g，需要氧化铁______g（根据化学方程式列式计算）； ②若使用含氧化铁80%的赤铁矿进行实验，需赤铁矿______g。 （2026·上海长宁·一模）枸杞最适宜种植的土壤pH为7.5~8.5。为研究某蔬菜大棚是否适宜种植枸杞，将该大棚内干燥的土壤样本与蒸馏水按2:5的质量比在烧杯中混合，充分搅拌后静置得到上层清液，记为溶液X。 14．若溶液X中含有0.73 g HCl，要使其恰好完全反应，需加入氢氧化钙多少克？（根据化学方程式列式计算） 15．（2026·上海松江·一模）某品牌“碳酸氢钠片”说明书如图所示，为探究药品中的含量是否属实，某化学兴趣小组进行如下实验：取1片该药片，研磨后加入足量稀盐酸，完全反应后收集到0.11 g二氧化碳。(药片其他成分不与盐酸反应)。 某碳酸氢钠片说明书 【成分】本品每片含碳酸氢钠0.3 g 【适应症】用于缓解胃酸过多引起的胃痛、胃灼热感、反酸等。 (1)稀盐酸和碳酸氢钠反应会生成氯化钠、水和二氧化碳，通过化学方程式进行计算，判断该药品中的含量是否与说明书相符。(写出计算过程) （2026·上海嘉定·一模）随着科技的发展，火炬燃料的种类发生了变迁，如图列出了火炬燃料变迁的部分时间轴。 16．甲醇(CH3OH)可由氢气和空气中的CO2合成。 化学方程式：aCO2+bH2cCH3OH+dH2O 可以用等式表示化学计量数a~d之间存在的关系。根据碳原子守恒得到：a=c，还可以根据___________守恒得到：___________。 17．天然气的主要成分是甲烷，燃烧32 g甲烷理论上会产生多少g二氧化碳？(根据化学方程式列式计算) 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $