精品解析：黑龙江大庆市第三十六中学2025-2026学年九年级下学期化学随堂检测试题

初四化学随堂检测试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 一、选择题：本题10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合要求。 1. 化学源于生活，也服务于生活。下列有关生活中的化学知识说法错误的是 A. 香烟的烟气中含有尼古丁、一氧化碳等有害物质，青少年应禁止吸烟 B. 蔬菜和水果中含有丰富的维生素，我们应该每天适量补充 C. 随意丢弃废弃塑料会造成“白色污染”，应及时将废弃塑料露天焚烧处理以免造成“白色污染” D. 在生活中我们可以用氢燃料电池供电，该能源具有燃烧热值高、可再生的优点 2. 下列相关实验操作规范的是 A. 配制稀硫酸 B. 测定溶液pH C. 过滤 D. 加热 3. 西汉彩绘雁鱼青铜釭灯及其剖面示意图如图所示，这种青铜灯以动物油脂为燃料，其油料燃烧产生的气体或烟尘，腹中盛有的清水能吸收烟尘，从而保持室内空气清洁。因此，它又被称为环保灯。下列说法错误的是 A. 该灯体使用的青铜是一种合金材料 B. 该灯体上出现的铜绿是缓慢氧化的结果 C. 产生烟尘的原因是油脂的不完全燃烧 D. 用嘴吹灭油灯，是利用隔绝空气的原理来灭火 4. 下列各组物质中，按单质、氧化物、盐、碱、混合物顺序排列的是 A. 氧气、三氧化硫、碳酸钠、纯碱、自来水 B. 氮气、氧化铜、氯化钾、氢氧化钠、石油 C. 氦气、氧化汞、氯化铵、硝酸镁、铝粉 D. 水、二氧化碳、硫化亚铁、碳酸氢钠、空气 5. 概念辨析是学习化学的重要方法。下列说法中正确的是 A. 酸溶液能使紫色石蕊变红，能使紫色石蕊变红的一定是酸溶液 B. 有机物的组成上都含碳元素，含碳元素的化合物都属于有机物 C. 中和反应生成盐和水，生成盐和水的反应都属于中和反应 D. 化合物中含有两种或多种元素，含有两种或多种元素的纯净物是化合物 6. 下列有关叙述、对应的化学方程式及所属基本反应类型都正确的是 A. 用CO还原 还原反应 B. 用生石灰作干燥剂 化合反应 C. 证明铁的金属活动性比锌强 置换反应 D. 用盐酸除铁锈 复分解反应 7. 下列图像能正确反映其对应实验操作的是 A. 向等质量的CaO、Ca(OH)2中分别滴加相同溶质质量分数的稀盐酸至过量 B. 一定温度时，向一定质量的饱和Ca(OH)2溶液中加入CaO C. 向一定质量的含HCl和MgCl2的稀溶液中滴加NaOH溶液至过量 D. 将等质量的镁和氧气在密闭容器中充分燃烧 8. 下列实验方案中所用试剂或操作不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验所用试剂或操作 A 除去氯化镁溶液中的硫酸镁 加入适量的氯化钡溶液充分反应后，过滤 B 区分羊毛和合成纤维 点燃，闻气味 C 分离氯化钾和二氧化锰混合物 加入足量的水搅拌后过滤 D 比较铁、铜、银的金属活动性 铁丝、银丝、硝酸铜溶液 A. A B. B C. C D. D 9. KNO3、KCl可用作钾肥，对大豆的生长具有重要的作用。KNO3、KCl的溶解度随温度变化的曲线如图所示，下列有关说法正确的是 A. a点表示在18℃时，KCl和KNO3的溶解度相同 B. 在70℃时，将238gKNO3的饱和溶液降温至40℃，析出74gKNO3 C. d点对应的KNO3溶液为饱和溶液 D. e点对应的KCl饱和溶液中溶质的质量分数为40% 10. 捕集合成尿素可实现的资源化利用，其转化流程如图所示。下列说法不正确的是 A. 反应②属于化合反应 B. 反应③中，和的分子个数比为 C. 该转化流程中，既是反应物又是生成物 D. 虽含有氧元素，但不属于氧化物 二、填空题：本题3小题。 11. 化学与生活、健康、环境、材料等密切相关。 （1）肉品包装膜可使用热封性能良好的聚乙烯塑料，聚乙烯塑料属于_____(填“合成”或“复合”)材料。 （2）有美味酸辣竹笋，竹笋中含有丰富的铁、钙、磷、镁等元素，其中属于人体必需微量元素的是_____(填元素符号)。 （3）分离液态空气获得N2和O2，该变化属于_____(填“物理”或“化学”)变化。 （4）铜是制作高铁电线的常见材料，这利用了铜的延展性和_____性。 （5）羊肉粉的制作原料主要有米粉、羊肉片、花椒粉、蒜苗、香葱、食盐等，其中富含蛋白质的是_____。 （6）食盐中通常含有碘酸钾，以补充人体所需的碘元素，来预防______(填“龋齿”或“甲状腺肿大”)。 （7）很多农作物在生长过程中需要施用化肥，下列物质属于复合肥的是______(填字母)。 A. K2SO4 B. NH4HCO3 C. KNO3 D. NH4NO3 12. I.请结合下列实验装置图回答问题： （1）仪器①的名称______。 （2）连接装置B、E制取氧气，若水槽中出现紫红色，可能缺少的操作是______。 （3）若用装置C收集氧气，气体应从______端通入(填“a”或“b”)，能用此方法收集氧气，则氧气具有的物理性质是______。 Ⅱ.元素周期表是学习和研究化学的重要工具。图中①、②为氧元素、铝元素在元素周期表中的信息示意图，A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。试分析如图并回答问题： （4）A、B、C、D中属于同种元素的是______(填字母序号)。 （5）写出C粒子的符号______；若D是原子，则X=______。 （6）依据图，N2具有广泛的用途，N2和H2反应的微观示意图如图，下列说法错误的是______。 A. 除催化剂外，反应中共涉及到2种单质 B. 若不加催化剂，该反应也可以发生 C. 丙中N、H元素的质量比为14：3 D. 28g的甲与10g的乙充分反应可生成38g的丙 13. 在学完初中化学知识后，把常见八种化合物(酸、碱、盐、氧化物)的相互关系连接成如图所示。已知A是人体中含量最多的物质；F、G、H三种物质的类别相同均为盐，C可以应用于制肥皂、石油、造纸、纺织和印染等，G的相对分子质量是C的4倍。E是胃液中的成分，B俗称熟石灰(“→”表示一种物质可以通过一步反应转化为另一种物质，“—”表示相连的两种物质之间可以发生反应。反应条件、部分反应物和生成物已略去。) （1）写出下列物质的化学式A_____；G_____。 （2）请写出D溶液和F溶液反应的现象_____。 （3）写出C与D反应的化学方程式_____。 （4）物质H可以是下列物质中的______(填字母)。 A. BaCO3 B. CO2 C. K2CO3 D. CuSO4 三、实验题：本题2小题。 14. 化学实践小组准备用面粉、水、食用小苏打等原料蒸制馒头，发现有一包已过保质期的食用小苏打(标签显示∶NaHCO3含量≥99％)。他们对该食用小苏打是否变质及变质后对膨松效果的影响开展项目式探究。 【资料1】①NaHCO3受热易分解，Na2CO3和杂质受热不分解。 ②浓度小于0.83％的NaHCO3溶液与0.1％的氯化钙溶液混合，无现象；浓度大于0.83％的NaHCO3溶液与0.1％的氯化钙溶液混合，产生白色沉淀。 项目一∶探究该食用小苏打是否变质 （1）【作出猜想】猜想1：未变质，成分为NaHCO3；猜想2：完全变质，成分为Na2CO3；猜想3：部分变质，成分为_____。 （2）【进行实验】小组同学分别设计了定性和定量2个实验。 设计实验 实验现象、实验数据 实验1：称取2g干燥样品与250g水配制成溶液，取少量溶液于试管中，向其中滴加0.1％的氯化钙溶液 产生白色沉淀，化学方程式为_____ 实验2：另称取10g干燥样品，加热至恒重(即质量不再变化)，再称重 剩余固体质量为6.9g （3）【证据推理】实验2中，样品中质量减少的物质是_____，样品中该物质的质量分数为_____，若测定过程中未加热至恒重，会导致该物质的质量分数_____(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 （4）【获得结论】猜想_____成立。 项目二：探究变质后对膨松效果的影响 【资料】①蒸制馒头需要经历和面、醒发和蒸制等过程，醒发过程中面团会产生酸性物质。②蒸制馒头过程中，产生的气体越多，馒头越膨松。 （5）【进行实验】用足量的稀盐酸代替面团中的酸性物质进行实验。 设计实验 实验现象 实验结论 相同条件下，_____ 【获得结论】变质的食用小苏打膨松效果变差。 （6）【反思评价】蒸制馒头过程中，主要利用了NaHCO3的化学性质有_____。 15. 自然界并不缺少“镁”，而是缺少发现“镁”的眼睛。某化学兴趣小组开启寻“镁”之旅，现邀请 你一起进行项目式学习。 任务一：发现“镁” （1）1792 年，科学家首次发现通过加热苦土（MgO）和木炭的混合物可制得金属镁，同时生成CO2。该反应的化学方程式为_______。 任务二：制备“镁” （2）海水淡化所得的浓盐水中含大量MgCl2，可制备金属镁，流程如图所示： ①写出生成Mg（OH）2的反应化学方程式_______。 ②图中未涉及的反应基本类型是_______（填字母）。 A．化合反应     B．分解反应     C．置换反应      D．复分解反应 ③根据流程图，下列说法正确的是_______（填字母）。 A．步骤1通过一步反应即可实现，并且制备石灰乳而非石灰水 B．步骤2和步骤3的目的是提纯MgCl2 C．步骤4中一般使用到氩气，目的是防止镁被氧化 D．图中Cl2是可循环使用的物质 任务三：探究“镁” （3）镁条在空气中放置一段时间后表面形成黑色。查阅资料得知该黑色固体的主要成分是Mg2（OH）2CO3，这可能是Mg与空气中的O2、CO2和_______（填化学式）反应生成的。 （4）设计实验方案如图，一段时间后，A中镁条表面变黑，B、C、D中镁条均无明显变化。 ①探究镁条表面形成Mg2（OH）2CO3与CO2有关，依据的实验是A和_______（填字母）。 ②将A中镁条表面的黑色物质用小刀刮下，向其中加入稀硫酸有气泡产生。某同学提出有气泡产生并不能说明黑色物质就是Mg2（OH）2CO3，可能是Mg与酸反应产生气泡，要证明黑色固体中有Mg2（OH）2CO3，还需补充的实验操作为_______。 四、计算题 16. 工业上用氯化铁FeCl3溶液吸收有毒气体硫化氢H2S，其化学方程式为：2FeCl3+H2S=2FeCl2+2HCl+S↓。现用100g溶质质量分数为16.25%的FeCl3溶液充分吸收硫化氢气体，使之恰好完全反应。试计算： （1）若用32.5%的FeCl3溶液加水稀释成该实验所需的FeCl3溶液，则需要加水的质量为______g。 （2）最多能吸收硫化氢的质量为______g。 （3）求反应后所得溶液中FeCl2的质量分数。(写出计算过程，计算结果精确到0.1%) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 初四化学随堂检测试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 一、选择题：本题10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合要求。 1. 化学源于生活，也服务于生活。下列有关生活中的化学知识说法错误的是 A. 香烟的烟气中含有尼古丁、一氧化碳等有害物质，青少年应禁止吸烟 B. 蔬菜和水果中含有丰富的维生素，我们应该每天适量补充 C. 随意丢弃废弃塑料会造成“白色污染”，应及时将废弃塑料露天焚烧处理以免造成“白色污染” D. 在生活中我们可以用氢燃料电池供电，该能源具有燃烧热值高、可再生的优点 【答案】C 【解析】 【详解】A、香烟的烟气中含有尼古丁、一氧化碳等有毒有害物质，会损害人体健康，青少年应禁止吸烟，说法正确，该选项不符合题意。 B、蔬菜和水果中富含人体必需的维生素，每日适量补充有利于身体健康，说法正确，该选项不符合题意。 C、露天焚烧废弃塑料会产生大量有害气体和烟尘，会造成空气污染，不能用该方法处理“白色污染”，说法错误，该选项符合题意。 D、氢燃料燃烧热值高，可通过分解水等方式制取，属于可再生能源，氢燃料电池供电具备上述优点，说法正确，该选项不符合题意。 故选C。 2. 下列相关实验操作规范的是 A. 配制稀硫酸 B. 测定溶液pH C. 过滤 D. 加热 【答案】A 【解析】 【详解】A、稀释浓硫酸的正确操作为将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌使热量及时散失，图示所示操作正确； B、测定溶液pH时，将pH试纸直接浸入待测液会污染试剂，图中所示操作错误； C、过滤时应遵循“一贴二低三靠”，图中液体没有用玻璃棒引流，且漏斗下端没有紧靠烧杯内壁，图中所示操作错误； D、加热固体时，试管口应略向下倾斜，防止冷凝水炸裂试管，图中所示操作错误。 故选：A。 3. 西汉彩绘雁鱼青铜釭灯及其剖面示意图如图所示，这种青铜灯以动物油脂为燃料，其油料燃烧产生的气体或烟尘，腹中盛有的清水能吸收烟尘，从而保持室内空气清洁。因此，它又被称为环保灯。下列说法错误的是 A. 该灯体使用的青铜是一种合金材料 B. 该灯体上出现的铜绿是缓慢氧化的结果 C. 产生烟尘的原因是油脂的不完全燃烧 D. 用嘴吹灭油灯，是利用隔绝空气的原理来灭火 【答案】D 【解析】 【详解】A、青铜是铜锡合金，属于合金材料，故A正确； B、铜绿是铜与空气中的氧气、水、二氧化碳发生缓慢氧化生成的产物，故B正确； C、油脂含有碳元素，不完全燃烧时会产生炭黑等烟尘，故C正确； D、用嘴吹灭油灯的原理是气流带走热量，使温度降低到可燃物的着火点以下，并非隔绝空气，故D错误。 故选D。 4. 下列各组物质中，按单质、氧化物、盐、碱、混合物顺序排列的是 A. 氧气、三氧化硫、碳酸钠、纯碱、自来水 B. 氮气、氧化铜、氯化钾、氢氧化钠、石油 C. 氦气、氧化汞、氯化铵、硝酸镁、铝粉 D. 水、二氧化碳、硫化亚铁、碳酸氢钠、空气 【答案】B 【解析】 【分析】先明确各物质类别的定义：单质是由同种元素组成的纯净物；氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物；盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物；碱是解离出的阴离子全部为氢氧根离子的化合物；混合物由两种或多种物质混合而成。 【详解】A、纯碱是碳酸钠的俗名，属于盐，不属于碱，不符合排列要求，该选项不符合题意。 B、氮气属于单质，氧化铜属于氧化物，氯化钾属于盐，氢氧化钠属于碱，石油是多种有机物组成的混合物，排列顺序完全符合要求，该选项符合题意。 C、硝酸镁属于盐不属于碱，铝粉是单质（纯净物）不属于混合物，不符合要求，该选项不符合题意。 D、水是氧化物不属于单质，碳酸氢钠属于盐不属于碱，不符合要求，该选项不符合题意。 故选B。 5. 概念辨析是学习化学的重要方法。下列说法中正确的是 A. 酸溶液能使紫色石蕊变红，能使紫色石蕊变红的一定是酸溶液 B. 有机物的组成上都含碳元素，含碳元素的化合物都属于有机物 C. 中和反应生成盐和水，生成盐和水的反应都属于中和反应 D. 化合物中含有两种或多种元素，含有两种或多种元素的纯净物是化合物 【答案】D 【解析】 【详解】A、酸溶液能使紫色石蕊变红，但能使紫色石蕊变红的不一定是酸溶液，如硫酸氢钠等盐溶液也能使紫色石蕊试液变红，说法错误，不符合题意； B、有机物的组成上都含碳元素，但含碳元素的化合物不一定属于有机物，如碳的氧化物、碳酸、碳酸盐等物质不属于有机物，说法错误，不符合题意； C、中和反应是酸与碱反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定属于中和反应，如氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，不属于中和反应，说法错误，不符合题意； D、化合物中含有两种或多种元素，则含有两种或多种元素的纯净物是化合物，说法正确，符合题意。 故选：D。 6. 下列有关叙述、对应的化学方程式及所属基本反应类型都正确的是 A. 用CO还原 还原反应 B. 用生石灰作干燥剂 化合反应 C. 证明铁的金属活动性比锌强 置换反应 D. 用盐酸除铁锈 复分解反应 【答案】B 【解析】 【详解】A、CO在加热条件下还原CuO，生成Cu和CO2，化学方程式为，且还原反应不是基本反应类型，基本反应类型包括化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应，该选项错误； B、生石灰（氧化钙）与水反应生成氢氧化钙，化学方程式为，该反应由两种物质生成一种物质，符合 “多变一” 的特征，属于化合反应，该选项正确； C、在金属活动性顺序中，锌排在铁前面，铁不能置换出硫酸锌溶液中的锌，即这个反应不能发生，该选项错误； D、用盐酸除铁锈，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁、水，化学方程式为，原方程式没有配平，该选项错误。 故选B。 7. 下列图像能正确反映其对应实验操作的是 A. 向等质量的CaO、Ca(OH)2中分别滴加相同溶质质量分数的稀盐酸至过量 B. 一定温度时，向一定质量的饱和Ca(OH)2溶液中加入CaO C. 向一定质量的含HCl和MgCl2的稀溶液中滴加NaOH溶液至过量 D. 将等质量的镁和氧气在密闭容器中充分燃烧 【答案】C 【解析】 【详解】A、等质量的和中，含有的钙元素质量更大，与足量稀盐酸反应生成的质量更多，盐酸不足时，生成氯化钙的质量由盐酸质量决定，初始斜率相同，该选项不符合题意。 B、饱和溶液中加入，与水反应消耗溶剂，且反应放热使溶解度降低，溶质析出，溶液质量会减小，图像显示溶液质量不变，该选项不符合题意。 C、向含和的溶液中滴加时，先与发生中和反应，无沉淀生成；完全反应后，再与反应生成沉淀，至完全反应后沉淀质量不变，与图像一致，该选项符合题意。 D、镁与氧气反应的质量比为，等质量的镁和氧气反应时，镁完全消耗，剩余氧气，该选项不符合题意。 故选C。 8. 下列实验方案中所用试剂或操作不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验所用试剂或操作 A 除去氯化镁溶液中的硫酸镁 加入适量的氯化钡溶液充分反应后，过滤 B 区分羊毛和合成纤维 点燃，闻气味 C 分离氯化钾和二氧化锰混合物 加入足量的水搅拌后过滤 D 比较铁、铜、银的金属活动性 铁丝、银丝、硝酸铜溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、加入适量的氯化钡溶液充分反应，氯化钡和硫酸镁反应生成硫酸钡和氯化镁，过滤，除去硫酸钡，可除去杂质，不符合题意； B、点燃，闻气味，羊毛的主要成分是蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味，合成纤维灼烧无此气味，现象不同，可以区分，不符合题意； C、加入足量的水搅拌，氯化钾溶于水，二氧化锰难溶于水，过滤，得到氯化钾溶液和二氧化锰，达不到分离的目的，符合题意； D、铁能与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，有红色固体析出，说明铁比铜活泼，银和硝酸铜不反应，无明显现象，说明铜比银活泼，可以比较三种金属的活动性顺序，不符合题意。 故选C。 9. KNO3、KCl可用作钾肥，对大豆的生长具有重要的作用。KNO3、KCl的溶解度随温度变化的曲线如图所示，下列有关说法正确的是 A. a点表示在18℃时，KCl和KNO3的溶解度相同 B. 在70℃时，将238gKNO3的饱和溶液降温至40℃，析出74gKNO3 C. d点对应的KNO3溶液为饱和溶液 D. e点对应的KCl饱和溶液中溶质的质量分数为40% 【答案】B 【解析】 【详解】A、由图可知，a点表示在22℃时（大于20℃），KCl和KNO3的溶解度相同，说法错误，不符合题意； B、由图可知，70℃时KNO3的溶解度为138g，则70℃时238gKNO3的饱和溶液中硝酸钾的质量为，在70℃时将238gKNO3的饱和溶液降温至40℃，40℃时KNO3的溶解度为64g，则析出KNO3的质量为，说法正确，符合题意； C、由图可知，d点在硝酸钾溶解度曲线下方，说明d点对应的KNO3溶液为不饱和溶液，说法错误，不符合题意； D、由图可知，e点表示40℃时氯化钾的溶解度为40g，则e点对应的KCl饱和溶液中溶质的质量分数为，说法错误，不符合题意。 故选：B。 10. 捕集合成尿素可实现的资源化利用，其转化流程如图所示。下列说法不正确的是 A. 反应②属于化合反应 B. 反应③中，和的分子个数比为 C. 该转化流程中，既是反应物又是生成物 D. 虽含有氧元素，但不属于氧化物 【答案】B 【解析】 【详解】A、反应②是N2、H2在一定条件生成NH3，由两种物质生成一种物质，符合 “多变一” 的特征，属于化合反应，该说法正确。 B、反应③的化学方程式为。参与反应的NH3与CO2的分子个数比为，不是，该说法错误。 C、反应①为，其中H2O是反应物。反应③为，其中H2O是生成物，因此H2O既是反应物又是生成物，该说法正确。 D、氧化物的定义是 “由两种元素组成，且其中一种是氧元素的化合物”。CO(NH2)2由C、O、N、H这四种元素组成，不属于氧化物，该说法正确。 故选B。 二、填空题：本题3小题。 11. 化学与生活、健康、环境、材料等密切相关。 （1）肉品包装膜可使用热封性能良好的聚乙烯塑料，聚乙烯塑料属于_____(填“合成”或“复合”)材料。 （2）有美味酸辣竹笋，竹笋中含有丰富的铁、钙、磷、镁等元素，其中属于人体必需微量元素的是_____(填元素符号)。 （3）分离液态空气获得N2和O2，该变化属于_____(填“物理”或“化学”)变化。 （4）铜是制作高铁电线的常见材料，这利用了铜的延展性和_____性。 （5）羊肉粉的制作原料主要有米粉、羊肉片、花椒粉、蒜苗、香葱、食盐等，其中富含蛋白质的是_____。 （6）食盐中通常含有碘酸钾，以补充人体所需的碘元素，来预防______(填“龋齿”或“甲状腺肿大”)。 （7）很多农作物在生长过程中需要施用化肥，下列物质属于复合肥的是______(填字母)。 A. K2SO4 B. NH4HCO3 C. KNO3 D. NH4NO3 【答案】（1）合成 （2） （3）物理 （4）导电 （5）羊肉片 （6）甲状腺肿大 （7）C 【解析】 【小问1详解】 聚乙烯属于塑料，是三大合成有机高分子材料（塑料、合成纤维、合成橡胶）之一，因此属于合成材料。 【小问2详解】 钙、磷、镁属于人体常量元素，铁是人体必需微量元素，元素符号为。 【小问3详解】 分离液态空气是利用氮气和氧气的沸点不同进行分离，无新物质生成，属于物理变化。 【小问4详解】 铜用于制作电线，除延展性外，还利用了其良好的导电性。 【小问5详解】 羊肉属于肉类，富含蛋白质；米粉富含糖类，蔬菜富含维生素，食盐属于无机盐。 【小问6详解】 缺碘会引发甲状腺肿大，缺氟易患龋齿，因此补碘可预防甲状腺肿大。 【小问7详解】 复合肥是指同时含有氮、磷、钾中2种及以上营养元素的化肥，含有钾、氮两种营养元素，属于复合肥；其余选项都只含一种营养元素，故选C。 12. I.请结合下列实验装置图回答问题： （1）仪器①的名称______。 （2）连接装置B、E制取氧气，若水槽中出现紫红色，可能缺少的操作是______。 （3）若用装置C收集氧气，气体应从______端通入(填“a”或“b”)，能用此方法收集氧气，则氧气具有的物理性质是______。 Ⅱ.元素周期表是学习和研究化学的重要工具。图中①、②为氧元素、铝元素在元素周期表中的信息示意图，A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。试分析如图并回答问题： （4）A、B、C、D中属于同种元素的是______(填字母序号)。 （5）写出C粒子的符号______；若D是原子，则X=______。 （6）依据图，N2具有广泛的用途，N2和H2反应的微观示意图如图，下列说法错误的是______。 A. 除催化剂外，反应中共涉及到2种单质 B. 若不加催化剂，该反应也可以发生 C. 丙中N、H元素的质量比为14：3 D. 28g的甲与10g的乙充分反应可生成38g的丙 【答案】（1）锥形瓶 （2）在试管口放一团棉花 （3） ①. b ②. 不易溶于水 （4）BC （5） ①. ②. 8 （6）D 【解析】 【小问1详解】 根据常见仪器的形状，仪器①为锥形瓶。 【小问2详解】 B是固体加热型发生装置，水槽显紫红色，说明是加热高锰酸钾制氧气，高锰酸钾粉末随气流进入水槽，原因是试管口没有塞棉花阻挡粉末。 【小问3详解】 C瓶装满水，用排水法收集氧气，气体应从短管b通入，将水从长管a排出；能用该方法收集氧气，说明氧气不易溶于水。 【小问4详解】 同种元素的质子数相同，B、C质子数均为16，因此属于同种元素。 【小问5详解】 C粒子质子数为16（硫元素），核外电子数为18，带2个单位负电荷，符号为； 原子中质子数=核外电子数，因此。 【小问6详解】 该反应是氮气和氢气合成氨气，反应为； A、除催化剂外，只有氮气、氢气两种单质，该选项不符合题意； B、催化剂只改变化学反应速率，不加催化剂反应也可发生，该选项不符合题意； C、丙为，质量比为，该选项不符合题意； D、根据质量比，氮气与氢气的质量比为，则28g氮气只能和6g氢气完全反应，生成34g氨气，氢气剩余4g，不能生成38g丙，该选项符合题意。 故选D。 13. 在学完初中化学知识后，把常见八种化合物(酸、碱、盐、氧化物)的相互关系连接成如图所示。已知A是人体中含量最多的物质；F、G、H三种物质的类别相同均为盐，C可以应用于制肥皂、石油、造纸、纺织和印染等，G的相对分子质量是C的4倍。E是胃液中的成分，B俗称熟石灰(“→”表示一种物质可以通过一步反应转化为另一种物质，“—”表示相连的两种物质之间可以发生反应。反应条件、部分反应物和生成物已略去。) （1）写出下列物质的化学式A_____；G_____。 （2）请写出D溶液和F溶液反应的现象_____。 （3）写出C与D反应的化学方程式_____。 （4）物质H可以是下列物质中的______(填字母)。 A. BaCO3 B. CO2 C. K2CO3 D. CuSO4 【答案】（1） ①. ②. （2）溶液中有白色沉淀 （3） （4）C 【解析】 【分析】A是人体中含量最多的物质，故A为水；B俗称熟石灰，故B为；E是胃液成分，故E为；C可用于制肥皂、造纸等工业，故C为。C(）的相对分子质量为40，G相对分子质量是C的4倍即160，且G为盐，故G为；D能和C(）反应，可一步转化为E()和G()，推出D为；F是盐，能和D（）反应，且能一步转化为E()，推出F为；H为盐，需要满足：能和B(​)反应，也能和E()反应，结合选项推导即可。 【小问1详解】 由分析可知，A是，G是。 【小问2详解】 D是硫酸，F是氯化钡，反应生成硫酸钡白色沉淀，故能观察到有白色沉淀产生。 【小问3详解】 C是，D是，反应方程式：。 【小问4详解】 A、不溶于水，不能和反应，该选项不符合题意； B、是氧化物，不符合H为盐的要求，该选项不符合题意； C、是盐，既能和反应生成碳酸钙沉淀，又能和反应生成二氧化碳气体，该选项符合题意。 D、和不反应，该选项不符合题意； 故选C。 三、实验题：本题2小题。 14. 化学实践小组准备用面粉、水、食用小苏打等原料蒸制馒头，发现有一包已过保质期的食用小苏打(标签显示∶NaHCO3含量≥99％)。他们对该食用小苏打是否变质及变质后对膨松效果的影响开展项目式探究。 【资料1】①NaHCO3受热易分解，Na2CO3和杂质受热不分解。 ②浓度小于0.83％的NaHCO3溶液与0.1％的氯化钙溶液混合，无现象；浓度大于0.83％的NaHCO3溶液与0.1％的氯化钙溶液混合，产生白色沉淀。 项目一∶探究该食用小苏打是否变质 （1）【作出猜想】猜想1：未变质，成分为NaHCO3；猜想2：完全变质，成分为Na2CO3；猜想3：部分变质，成分为_____。 （2）【进行实验】小组同学分别设计了定性和定量2个实验。 设计实验 实验现象、实验数据 实验1：称取2g干燥样品与250g水配制成溶液，取少量溶液于试管中，向其中滴加0.1％的氯化钙溶液 产生白色沉淀，化学方程式为_____ 实验2：另称取10g干燥样品，加热至恒重(即质量不再变化)，再称重 剩余固体质量为6.9g （3）【证据推理】实验2中，样品中质量减少的物质是_____，样品中该物质的质量分数为_____，若测定过程中未加热至恒重，会导致该物质的质量分数_____(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 （4）【获得结论】猜想_____成立。 项目二：探究变质后对膨松效果的影响 【资料】①蒸制馒头需要经历和面、醒发和蒸制等过程，醒发过程中面团会产生酸性物质。②蒸制馒头过程中，产生的气体越多，馒头越膨松。 （5）【进行实验】用足量的稀盐酸代替面团中的酸性物质进行实验。 设计实验 实验现象 实验结论 相同条件下，_____ 【获得结论】变质的食用小苏打膨松效果变差。 （6）【反思评价】蒸制馒头过程中，主要利用了NaHCO3的化学性质有_____。 【答案】（1）NaHCO3和Na2CO3 （2）Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl （3） ①. NaHCO3 ②. 84% ③. 偏小 （4）3 （5）NaHCO3与盐酸反应产生的二氧化碳更多 （6）受热能产生二氧化碳气体、能与酸反应产生二氧化碳气体 【解析】 【小问1详解】 猜想1：未变质，成分为NaHCO3；猜想2∶完全变质，成分为Na2CO3；则猜想3：部分变质，成分为NaHCO3和Na2CO3。 【小问2详解】 实验1：称取2g干燥样品与250g水配制成溶液，溶液的溶质质量分数为：=0.79%，浓度小于0.83％的NaHCO3溶液与0.1％的氯化钙溶液混合，无现象。取少量溶液于试管中，向其中滴加0.1％的氯化钙溶液，实验现象为产生白色沉淀，说明样品中含有碳酸钠，则反应的化学方程式为：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl。 【小问3详解】 因为NaHCO3受热易分解，Na2CO3和杂质受热不分解。实验2中，样品中质量减少的物质是NaHCO3。设样品中NaHCO3的质量为x。 ，x=8.4g 样品中该物质的质量分数为：=84% 若测定过程中未加热至恒重，反应后固体的差量减小，会导致该物质的质量分数偏小。 【小问4详解】 [获得结论]根据以上分析可知，猜想3成立。 【小问5详解】 根据甲中的气球比乙中的气球膨胀更大，得出实验结论：相同条件下，NaHCO3与盐酸反应产生的二氧化碳更多。 【小问6详解】 蒸制馒头过程中，主要利用了NaHCO3的化学性质有：受热能产生二氧化碳气体、能与酸反应产生二氧化碳气体。 15. 自然界并不缺少“镁”，而是缺少发现“镁”的眼睛。某化学兴趣小组开启寻“镁”之旅，现邀请 你一起进行项目式学习。 任务一：发现“镁” （1）1792 年，科学家首次发现通过加热苦土（MgO）和木炭的混合物可制得金属镁，同时生成CO2。该反应的化学方程式为_______。 任务二：制备“镁” （2）海水淡化所得的浓盐水中含大量MgCl2，可制备金属镁，流程如图所示： ①写出生成Mg（OH）2的反应化学方程式_______。 ②图中未涉及的反应基本类型是_______（填字母）。 A．化合反应     B．分解反应     C．置换反应      D．复分解反应 ③根据流程图，下列说法正确的是_______（填字母）。 A．步骤1通过一步反应即可实现，并且制备石灰乳而非石灰水 B．步骤2和步骤3的目的是提纯MgCl2 C．步骤4中一般使用到氩气，目的是防止镁被氧化 D．图中Cl2是可循环使用的物质 任务三：探究“镁” （3）镁条在空气中放置一段时间后表面形成黑色。查阅资料得知该黑色固体的主要成分是Mg2（OH）2CO3，这可能是Mg与空气中的O2、CO2和_______（填化学式）反应生成的。 （4）设计实验方案如图，一段时间后，A中镁条表面变黑，B、C、D中镁条均无明显变化。 ①探究镁条表面形成Mg2（OH）2CO3与CO2有关，依据的实验是A和_______（填字母）。 ②将A中镁条表面的黑色物质用小刀刮下，向其中加入稀硫酸有气泡产生。某同学提出有气泡产生并不能说明黑色物质就是Mg2（OH）2CO3，可能是Mg与酸反应产生气泡，要证明黑色固体中有Mg2（OH）2CO3，还需补充的实验操作为_______。 【答案】（1） （2） ①. ②. C ③. BCD （3）H2O （4） ①. D ②. 将产生的气体通入澄清石灰水中，观察澄清石灰水是否变浑浊 【解析】 【小问1详解】 加热苦土（MgO）和木炭的混合物可制得金属镁，同时生成CO2，方程式为：。 【小问2详解】 ①由图可知，生成氢氧化镁的反应为氢氧化钙与浓盐水中的氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，方程式为： ；②化合反应由两种或两种以上物质反应生成一种物质；分解反应由一种物质反应生成两种或两种以上物质；置换反应由单质与化合物反应生成新的单质与化合物；复分解反应由两种化合物交换成分生成两种新的化合物。步骤1中，CaCO3不能直接反应生成Ca(OH)2，通常其转化分为两步：CaCO3在高温条件下分解生成CaO、CO2，属于分解反应，CaO与H2O反应生成Ca(OH)2，属于化合反应；步骤2中MgCl2与Ca(OH)2反应生成Mg(OH)2、CaCl2，属于复分解反应；步骤3中Mg(OH)2与HCl反应生成MgCl2、H2O，属于复分解反应；步骤4中MgCl2在通电条件下分解产生Mg、Cl2，属于分解反应；另外，Cl2、H2在一点条件下反应生成HCl，属于化合反应。综上所述，图中未涉及的反应基本类型是置换反应，故选：C。 ③A、根据②的分析，步骤1不能通过一步反应实现，该选项错误； B、海水淡化所得的浓盐水中含大量MgCl2，也含有其它杂质，而步骤3获得的是相对纯净的MgCl2，所以步骤2和步骤3的目的是提纯MgCl2，该选项正确； C、镁的化学性质比较活泼，容易被空气中的氧气氧化变成氧化镁，步骤4中一般使用到氩气，目的是防止镁被氧化，该选项正确； D、根据流程图，MgCl2通电可以生成Cl2，生成的Cl2与H2反应生成HCl，重新回到流程中，所以图中Cl2是可循环使用的物质，该选项正确。 故选：BCD。 【小问3详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后，元素种类不变，黑色固体的主要成分是Mg2(OH)2CO3，含有Mg、O、H、C这4种元素，而Mg、O2、CO2这三种物质中只含有Mg、O、C这3种元素，所以另外的反应物一定含有H元素，空气中含有H元素的物质是H2O。 【小问4详解】 ①A中镁条与氧气、二氧化碳、水同时接触，会变黑；B中镁条与二氧化碳、水接触，不会变黑；C中干燥剂可以吸收水分，镁条与氧气、二氧化碳接触，不会变黑；D中镁条与氧气、水接触，不会变黑。探究镁条表面形成Mg2(OH)2CO3与CO2有关，则实验变量是CO2，依据的实验是A和D； ②Mg与稀硫酸反应生成硫酸镁、氢气，而Mg2(OH)2CO3能与稀硫酸反应生成硫酸镁、水、二氧化碳，要证明黑色固体中有Mg2(OH)2CO3，可证明生成的气体中含有二氧化碳。二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，而氢气不能使澄清石灰水变浑浊，可用澄清石灰水检验生成的气体中是否含有二氧化碳，因此需补充的实验操作为：将产生的气体通入澄清石灰水中，观察澄清石灰水是否变浑浊。 四、计算题 16. 工业上用氯化铁FeCl3溶液吸收有毒气体硫化氢H2S，其化学方程式为：2FeCl3+H2S=2FeCl2+2HCl+S↓。现用100g溶质质量分数为16.25%的FeCl3溶液充分吸收硫化氢气体，使之恰好完全反应。试计算： （1）若用32.5%的FeCl3溶液加水稀释成该实验所需的FeCl3溶液，则需要加水的质量为______g。 （2）最多能吸收硫化氢的质量为______g。 （3）求反应后所得溶液中FeCl2的质量分数。(写出计算过程，计算结果精确到0.1%) 【答案】（1）50 （2）1.7 （3）100g溶质质量分数为16.25%的溶液中含有氯化铁的质量。 设：反应后所得溶液中的质量为y，同时生成硫的质量为z。 = = 解得： 解得： 反应后溶液的质量 反应后所得溶液中FeCl2的质量分数= 答：反应后所得溶液中的质量分数为12.7%。 【解析】 【小问1详解】 溶液稀释前后溶质质量不变。设需要32.5%的溶液质量为x ，， 解得， 需要加水的质量 = 。 【小问2详解】 首先计算反应的质量：， 设吸收的质量为x， 解得 【小问3详解】 根据氯化铁与氯化亚铁、硫单质的质量比可计算出氯化亚铁和硫的质量，继而结合（2）中硫化氢的质量求出反应后溶液的质量，最后计算出氯化亚铁的质量分数，详细计算过程可参考答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $