精品解析：四川资阳市安岳中学2025-2026学年九年级下学期4月化学学情自测

安岳中学初三下月考化学试题 一、选择题(本大题包括7个小题，共28分，每小题只有一个选项符合题意。) 1. 下列生活应用或生产活动中，不是运用相应化学知识的是 选项 生活应用或生产活动 化学知识 A 铅笔芯在纸上画过会留下黑色痕迹 石墨很软，且为深灰色 B 湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快 分子不断运动，温度越高，运动速率越快 C 伍德合金用于制电路保险丝 伍德合金的硬度较小 D 用炸药爆破拆除楼房 利用了化学反应产生的能量 A. A B. B C. C D. D 2. 推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是 A. 同种分子构成的物质属于纯净物，所以纯净物一定由同种分子构成 B. 阳离子带正电荷，所以带正电荷的粒子一定是阳离子 C. 不饱和溶液转化为饱和溶液，溶质的质量分数一定增大 D. 铁的相对原子质量比铝大，则等质量的两种金属中铝含有的原子数目多 3. 西凤脐橙是西充县的特产，富含维生素C（），维生素C具有增强机体抵抗力等作用。下列有关维生素C的说法正确的是 A. 维生素C分子是由碳、氢、氧三种元素组成 B. 维生素C属于氧化物 C. 维生素C由6个碳原子、8个氢原子、6个氧原子构成 D. 维生素C的相对分子质量为176 4. 密闭容器中发生的某化学反应，各物质的分子数目随时间变化情况如图1所示，物质Y和Z的质量随时间变化情况如图2所示。下列说法无误的是 A. 该反应属于分解反应 B. 该反应前后分子总数保持不变 C. 参加反应的X与Z的质量比为9：34 D. Y与Z的相对分子质量之比为28：17 5. 天然气的主要成分为甲烷(CH4)，但往往混有有毒的H2S气体。氧化铁循环脱硫技术工艺如图所示。下列说法正确的是 A. 该循环过程无需不断添加Fe2O3 B. 该循环脱硫工艺中只有S、O元素的化合价发生了改变 C. 脱硫过程中，每吸收34gH2S则生成32g硫 D. 该工艺的总反应方程式为：H2S+O2=SO2+S↓+H2O 6. 有关金属的实验如下，能达到相应目的的是 A. 比较合金与其组分金属的硬度 B. 验证锌、铁和铜的金属活动性顺序 C. 证明铜生锈与CO2、O2和H2O有关 D. 验证质量守恒定律 7. 下列4个坐标图分别表示实验过程中某些量的变化，其中正确的是 A B C D 向等质量的水中分别加入氢氧化钠和硝酸铵固体 等质量铁粉、铁块分别与等质量、等浓度的稀盐酸反应 电解水 向一定量饱和氢氧化钙溶液中加入少量氧化钙，再恢复至原温度 A. A B. B C. C D. D 二、填空题 8. “生活离不开化学”。下表是生产、生活中的四种用品及其有效成分，根据表格信息用化学用语回答： 用品 脱氧剂 杀菌剂 碱面 漂白粉 有效成分 铁粉 硫酸铜 碳酸钠 次氯酸钙 （1）铁粉中的3个铁原子_______。 （2）构成硫酸铜的阳离子_______。 （3）写出碳酸钠的化学式________。 （4）标出次氯酸钙【】中氯元素的化合价______。 9. 钙是构成人体骨骼和牙齿的重要组分。如图，A是钙原子的结构示意图，B、C、D、E分别是四种粒子的结构示意图。 （1）B、C、D、E四种粒子中共含有 ___________ 种元素。 （2）B、C、D、E四种粒子中与A粒子化学性质相似的是 ___________ (填序号)。 10. 日常生活用品很多是由金属材料制成的。 （1）三星堆出土的文物使用了贴金技艺，贴金技艺利用了金具有良好的__________性，将黄金锤成极薄的薄片。 （2）铝的化学性质很活泼，通常铝制品却很耐腐蚀，原因是___________（用化学方程式表示）。 （3）春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。古法炼铁的原理包含一氧化碳与氧化铁在高温下反应，反应的化学方程式是____________。 （4）将一定质量的锌粒投入到含有CuSO4和FeSO4的混合溶液中，充分反应后过滤，若滤液中只含有一种溶质，则滤渣中一定含有___________。 11. 某化工废水中含有硝酸钠、硫酸钠、氯化钠，这三种盐（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示。回答下列问题。 （1）在_______℃时，硫酸钠和氯化钠的溶解度相等。 （2）t1℃时，将等质量的硫酸钠和氯化钠的饱和溶液升温至t2℃（不考虑溶剂蒸发），溶剂质量的大小关系是：硫酸钠溶液____氯化钠溶液（填“<”“>”或“=”）。 （3）t1℃时，将60g硝酸钠（不含结晶水）加入到50g水中，充分溶解并恢复至原温度后，所得溶液中溶质的质量分数是_____（精确到0.1%）。 （4）下列说法正确的是_____（填选项）。 A. 冷却热的硝酸钠溶液，一定有晶体析出 B. 除去氯化钠溶液中的少量硝酸钠，可采用降温结晶法 C. 可采用恒温蒸发溶剂的方法将接近饱和的硫酸钠溶液变为饱和溶液 12. 金属镁在生产生活中具有重要作用。如图所示是以白云石[主要成分CaMg(CO3)2]为原料制备金属镁的主要流程图，据图回答下列问题： （1）增大煅烧窑中固体分解速率的方法有______（写一种）。 （2）制浆池中一段时间后温度上升，主要原因是______。 （3）浸钙池中得到滤液和滤渣的操作相当于化学实验中的______（填操作名称）。 （4）沉钙池中发生反应的化学方程式是CaCl2+2NH3+X+CO2=CaCO3↓+2NH4Cl，则X的化学式为______。 （5）该流程中可循环使用的物质除水外还有______（填化学式）。 13. A~E均为初中化学常见的物质。其中B、C为组成元素相同的无色液体：D、E为组成元素相同的无色气体；D是引起温室效应的主要物质。各物质间的转化关系如图所示、图中“—”表示两端的物质能发生化学反应，“”表示物质间存在一步转化关系。 （1）写出物质A的一种用途________。 （2）的化学方程式为_______。 （3）的基本反应类型为_______。 （4）写出检验物质D的反应方程式_________。 三、实验题 14. 结合下图实验装置，回答有关问题： （1）写出图中a仪器的名称_______。 （2）实验室用A装置制氧气的化学方程式为_______。 （3）实验室制取二氧化碳时，发生装置用C来制取该气体，其优点是______，实验室制取二氧化碳的化学方程式为______。 （4）二氧化氯()常用作消毒剂，是一种橙黄色，有刺激性气味的气体，11℃以下为红色液体，易溶于水，见光易分解。可用粉末状固体氯酸钠()与浓盐酸反应制取，制取气体的发生装置应选用_______(填装置序号)装置。 15. 我国是世界上最早利用天然气的国家，天然气的主要成分是甲烷()，甲烷在标准状况下密度比空气小，难溶于水。 Ⅰ．实验室常用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物来制取甲烷。以下装置可供选择，回答下列问题。 （1）实验室要制取一瓶较为纯净的甲烷，选用的装置是______(A~E中选，填字母)。 （2）若改用F装置收集甲烷，甲烷应从_______端通入(填“b”或“c”)。 Ⅱ．某兴趣小组偶然将甲烷通入灼热的氧化铜，发现氧化铜变为单质铜，于是展开探究。 【提出猜想】除Cu外，生成的产物可能为，也可能为，还可能为和。 【查阅资料】①白色的无水硫酸铜粉末遇水变成蓝色，可用于验证水。 ②浓硫酸有吸水性，可用于干燥气体。 ③实验室加热条件下，甲烷不易分解成氢气和碳。 【开展实验】兴趣小组的同学按如下装置进行实验。 【实验记录】通入甲烷一段时间后，再点燃酒精灯，并记录实验现象与结论。 （3）实验记录如下。 实验现象 实验结论 Q处黑色粉末变成红色。 有Cu生成。 M处澄清石灰水变浑浊。 有______生成。 N处_______。 有生成。 【反思交流】 （4）该实验记录中“有生成”的结论不严谨，原因是______，随即进行装置调整，得出产物为Cu、和。 （5）兴趣小组继续开展实验发现：通过M、N装置后的气体可以点燃，则可能的原因是_______。 四、计算题 16. 欲测定某锌铜合金中铜的质量分数，进行如下实验：取合金样品10克放入烧杯中，将60克稀硫酸分三次加入，充分反应后，测得生成气体的质量如下： 实验次数 第一次 第二次 第三次 加入稀硫酸质量 20 20 20 生成气体质量 m 请回答下列问题并计算： 第二次实验时生成气体质量______克； 计算该合金样品中铜的质量分数_____． 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 安岳中学初三下月考化学试题 一、选择题(本大题包括7个小题，共28分，每小题只有一个选项符合题意。) 1. 下列生活应用或生产活动中，不是运用相应化学知识的是 选项 生活应用或生产活动 化学知识 A 铅笔芯在纸上画过会留下黑色痕迹 石墨很软，且为深灰色 B 湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快 分子不断运动，温度越高，运动速率越快 C 伍德合金用于制电路保险丝 伍德合金的硬度较小 D 用炸药爆破拆除楼房 利用了化学反应产生的能量 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、石墨很软，且为深灰色，在纸上画过会留下黑色痕迹，可以作铅笔芯，正确； B、分子是不断运动的且运动速率与温度有关，湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快是因为分子不断运动，温度越高，运动速率越快，正确； C、伍德合金用于制电路保险丝是因为伍德合金的熔点低，温度过高会熔断，错误； D、用炸药爆破拆除楼房是利用了化学反应产生的能量拆除楼房，正确。 故选C。 2. 推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是 A. 同种分子构成的物质属于纯净物，所以纯净物一定由同种分子构成 B. 阳离子带正电荷，所以带正电荷的粒子一定是阳离子 C. 不饱和溶液转化为饱和溶液，溶质的质量分数一定增大 D. 铁的相对原子质量比铝大，则等质量的两种金属中铝含有的原子数目多 【答案】D 【解析】 【详解】A. 纯净物不一定由同种分子构成，部分纯净物由原子（如金属铁）或离子（如氯化钠）构成，错误。 B. 带正电荷的粒子不一定是阳离子，如质子、原子核均带正电荷，不属于阳离子，错误。 C. 若通过改变温度使不饱和溶液恰好转化为饱和溶液，溶质、溶剂质量均不变，溶质质量分数不变，错误。 D. 相对原子质量与原子实际质量成正比，铁的相对原子质量大于铝，故单个铁原子质量更大，等质量的两种金属中铝含有的原子数目更多，正确。 故选D。 3. 西凤脐橙是西充县的特产，富含维生素C（），维生素C具有增强机体抵抗力等作用。下列有关维生素C的说法正确的是 A. 维生素C分子是由碳、氢、氧三种元素组成 B. 维生素C属于氧化物 C. 维生素C由6个碳原子、8个氢原子、6个氧原子构成 D. 维生素C的相对分子质量为176 【答案】D 【解析】 【详解】A、物质由元素组成，分子由原子构成。维生素C由碳、氢、氧三种元素组成，维生素C分子由碳、氢、氧三种原子构成，A选项错误； B、氧化物是由两种元素组成的含有氧元素的化合物，维生素C由碳、氢、氧三种元素组成，不属于氧化物，B选项错误； C、维生素C由维生素C分子构成，1个维生素C分子由6个碳原子、8个氢原子、6个氧原子构成，C选项错误； D、维生素C的相对分子质量为，D选项正确。 故选：D。 4. 密闭容器中发生的某化学反应，各物质的分子数目随时间变化情况如图1所示，物质Y和Z的质量随时间变化情况如图2所示。下列说法无误的是 A. 该反应属于分解反应 B. 该反应前后分子总数保持不变 C. 参加反应的X与Z的质量比为9：34 D. Y与Z的相对分子质量之比为28：17 【答案】D 【解析】 【详解】A、由图1可知，至t1时刻，X、Y分子数目减少，说明X、Y是反应物，Z分子数目增多，说明Z是生成物，该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应，故选项A说法错误； B、分子数目关系可以表示化学方程式中的化学计量数关系，t1时刻，X参与反应的分子数目：6n-3n=3n；Y参与反应的分子数目：5n-4n=n；Z参与反应的分子数目为：2n；此反应可以表示为：3X+Y=2Z，则该反应前后分子总数减少，故选项B说法错误； C、由图2可知：至t2时刻，参与反应Y的质量为14g，反应生成Z的质量为17g，则X参与反应的质量为17g-14g=3g；参加反应的X与Z的质量比为3:17，故选项C说法错误； D、Y与Z物质变化的质量比为14:17，化学计量数之比为1:2；由于物质变化的质量=化学计量数×相对分子质量，故Y与Z的相对分子质量之比为28：17，故选项D说法正确； 故选：D。 5. 天然气的主要成分为甲烷(CH4)，但往往混有有毒的H2S气体。氧化铁循环脱硫技术工艺如图所示。下列说法正确的是 A. 该循环过程无需不断添加Fe2O3 B. 该循环脱硫工艺中只有S、O元素的化合价发生了改变 C. 脱硫过程中，每吸收34gH2S则生成32g硫 D. 该工艺的总反应方程式为：H2S+O2=SO2+S↓+H2O 【答案】A 【解析】 【详解】A、由图可知，FeS在再生过程中又可以转化为Fe2O3，所以不需要不断添加Fe2O3，该选项说法正确； B、硫、氧气均为单质，单质中元素化合价均为0价，但化合物中元素化合价不为零，且Fe2O3中，氧元素化合价为-2价，设铁元素化合价为x，根据“化合物中各元素化合价代数和为零”，则2x+（-2）×3=0，解得x=+3价，FeS中，硫元素化合价为-2价，则其中铁元素化合价为-2价，则流程中，铁、氧、硫元素化合价均改变，该选项说法不正确； C、脱硫过程中，H2S和Fe2O3反应生成硫、水和FeS，反应的化学方程式为：，反应的H2S和S的质量比为[（1×2+32）×3]：32=51：16，该选项说法不正确； D、由图可知，该工艺的总反应为硫化氢和氧气反应生成硫、二氧化硫和水，反应的化学方程式为：，该选项说法不正确。 故选A。 6. 有关金属的实验如下，能达到相应目的的是 A. 比较合金与其组分金属的硬度 B. 验证锌、铁和铜的金属活动性顺序 C. 证明铜生锈与CO2、O2和H2O有关 D. 验证质量守恒定律 【答案】B 【解析】 【详解】A、不锈钢的组分金属是铁，不是铝，所以不锈钢在铝片上刻画不能比较合金与其组分金属的硬度。即A不能达到相应目的，不符合题意； B、由于铜片与硫酸亚铁溶液不反应，所以金属的活动性铜＜铁；锌粒能与硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，所以金属的活动性锌＞铁。即锌、铁和铜的金属活动性顺序是锌＞铁＞铜。B能达到相应目的，符合题意； C、铜生锈主要是铜与空气中的氧气、二氧化碳和水共同作用的结果，实验中缺少验证铜片只与干燥的二氧化碳和氧气接触，铜片是否生锈。C不能达到相应目的，不符合题意； D、由于铁片与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，所以用铁片与稀硫酸反应验证质量守恒定律应在密闭装置内进行。实验中烧杯不是密闭装置。D不能达到相应目的，不符合题意。 综上所述：选择B。 7. 下列4个坐标图分别表示实验过程中某些量的变化，其中正确的是 A B C D 向等质量的水中分别加入氢氧化钠和硝酸铵固体 等质量铁粉、铁块分别与等质量、等浓度的稀盐酸反应 电解水 向一定量饱和氢氧化钙溶液中加入少量氧化钙，再恢复至原温度 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、氢氧化钠溶解放热，温度应升高；硝酸铵溶解吸热，温度应降低，错误； B、铁粉和稀盐酸接触面积更大，反应速率更快，曲线斜率更大；等质量的铁与等质量、等浓度稀盐酸反应，最终生成氢气质量相等（酸足量时等质量铁完全反应生成氢气等量，酸不足时氢气质量由酸的量决定也等量），正确； C、电解水生成氢气和氧气的体积比为2:1，图像中氧气体积大于氢气，错误； D、氧化钙与水反应消耗溶剂水，且反应放热使氢氧化钙溶解度减小，溶质析出，溶质质量先减小；完全反应后，温度逐渐恢复至室温，温度降低，氢氧化钙溶解度增加，部分氢氧化钙又溶于水，溶质质量增加，但是氧化钙消耗了水，最终溶质质量小于初始值，错误。 二、填空题 8. “生活离不开化学”。下表是生产、生活中的四种用品及其有效成分，根据表格信息用化学用语回答： 用品 脱氧剂 杀菌剂 碱面 漂白粉 有效成分 铁粉 硫酸铜 碳酸钠 次氯酸钙 （1）铁粉中的3个铁原子_______。 （2）构成硫酸铜的阳离子_______。 （3）写出碳酸钠的化学式________。 （4）标出次氯酸钙【】中氯元素的化合价______。 【答案】（1） （2） （3） （4） 【解析】 【小问1详解】 原子用元素符号表示，多个原子就是在元素符号前面加上相应的数字，故3个铁原子表示为：3Fe； 【小问2详解】 硫酸铜由铜离子和硫酸根离子构成，其中阳离子为铜离子，1个铜离子带2个单位正电荷，离子符号为； 【小问3详解】 碳酸钠中钠元素显+1价，碳酸根离子显-2价，化学式为； 【小问4详解】 次氯酸钙中钙元素显+2价，氧元素显-2价，设氯元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：，x=+1，元素化合价的表示方法是在化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号标在数字前面。故次氯酸钙【】中氯元素的化合价表示为：。 9. 钙是构成人体骨骼和牙齿的重要组分。如图，A是钙原子的结构示意图，B、C、D、E分别是四种粒子的结构示意图。 （1）B、C、D、E四种粒子中共含有 ___________ 种元素。 （2）B、C、D、E四种粒子中与A粒子化学性质相似的是 ___________ (填序号)。 【答案】（1）3 （2）E 【解析】 【小问1详解】 元素是质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数(即核电荷数)，图中C、E质子数相同，属于同种元素，则共有3种元素。 【小问2详解】 决定元素化学性质的为最外层电子数，A、E最外层电子数相同，则它们的化学性质相似。 10. 日常生活用品很多是由金属材料制成的。 （1）三星堆出土的文物使用了贴金技艺，贴金技艺利用了金具有良好的__________性，将黄金锤成极薄的薄片。 （2）铝的化学性质很活泼，通常铝制品却很耐腐蚀，原因是___________（用化学方程式表示）。 （3）春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。古法炼铁的原理包含一氧化碳与氧化铁在高温下反应，反应的化学方程式是____________。 （4）将一定质量的锌粒投入到含有CuSO4和FeSO4的混合溶液中，充分反应后过滤，若滤液中只含有一种溶质，则滤渣中一定含有___________。 【答案】（1）延展 （2） （3） （4）Fe、Cu（铁、铜） 【解析】 【小问1详解】 将黄金锤成极薄的薄片，利用了金具有良好的延展性； 【小问2详解】 铝的化学性质很活泼，但通常铝制品却很耐腐蚀，其原因是常温下铝易与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝保护膜，从而阻止了内部的铝进一步氧化，其反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 古法炼铁的原理包含一氧化碳与氧化铁在高温下反应铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：； 【小问4详解】 由于金属的活动性是：锌＞铁＞铜，将一定质量的锌粒投入含有CuSO4和FeSO4的混合溶液中，锌先与硫酸铜反应生成了铜和硫酸锌，当硫酸铜完全反应后再与硫酸亚铁反应生成了硫酸锌和铁，充分反应后过滤，若滤液中只含一种溶质，该溶质就是硫酸锌，说明了溶液中的铜和铁完全被置换出来了，则滤渣中一定含有：Cu、Fe。 11. 某化工废水中含有硝酸钠、硫酸钠、氯化钠，这三种盐（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示。回答下列问题。 （1）在_______℃时，硫酸钠和氯化钠的溶解度相等。 （2）t1℃时，将等质量的硫酸钠和氯化钠的饱和溶液升温至t2℃（不考虑溶剂蒸发），溶剂质量的大小关系是：硫酸钠溶液____氯化钠溶液（填“<”“>”或“=”）。 （3）t1℃时，将60g硝酸钠（不含结晶水）加入到50g水中，充分溶解并恢复至原温度后，所得溶液中溶质的质量分数是_____（精确到0.1%）。 （4）下列说法正确的是_____（填选项）。 A. 冷却热的硝酸钠溶液，一定有晶体析出 B. 除去氯化钠溶液中的少量硝酸钠，可采用降温结晶法 C. 可采用恒温蒸发溶剂的方法将接近饱和的硫酸钠溶液变为饱和溶液 【答案】（1）t2 （2）> （3）44.4% （4）C 【解析】 【小问1详解】 由溶解度曲线可知：t2℃时，硫酸钠和氯化钠溶解度曲线有交点，即在t2℃时℃时，硫酸钠和氯化钠的溶解度相等。 【小问2详解】 由溶解度曲线可知：t1℃时，氯化钠的溶解度大于硫酸钠的溶解度，即该温度下，氯化钠饱和溶液溶质质量分数大于硫酸钠饱和溶液溶质质量分数，t1℃时，等质量的硫酸钠和氯化钠的饱和溶液，氯化钠饱和溶液中含有的水比硫酸钠饱和溶液含水少，升温至t2℃（不考虑溶剂蒸发），溶剂质量不变，所以大小关系是：硫酸钠溶液>氯化钠溶液。 【小问3详解】 由溶解度曲线可知：t1℃时，硝酸钾的溶解度为80g，即该温度下，50g水中最多溶解40g硝酸钾，t1℃时，将60g硝酸钠（不含结晶水）加入到50g水中，充分溶解并恢复至原温度后，溶质质量为40g，溶剂质量为50g，所得溶液中溶质的质量分数=。 【小问4详解】 A、由溶解度曲线可知：硝酸钠的溶解度随温度的降低而减小，冷却热的硝酸钠饱和溶液，一定有晶体析出，冷却热的硝酸钾溶液，不一定有晶体析出，说法错误； B、由溶解度曲线可知：硝酸钠、氯化钠溶解度随温度升高而增大，且硝酸钾增大幅度较大，氯化钠随温度变化较小。除去氯化钠溶液中的少量硝酸钠应使用蒸发结晶的方法，说法错误； C、接近饱和的硫酸钠溶液采用恒温蒸发溶剂的方法可变为饱和溶液，说法正确； 故选：C。 12. 金属镁在生产生活中具有重要作用。如图所示是以白云石[主要成分CaMg(CO3)2]为原料制备金属镁的主要流程图，据图回答下列问题： （1）增大煅烧窑中固体分解速率的方法有______（写一种）。 （2）制浆池中一段时间后温度上升，主要原因是______。 （3）浸钙池中得到滤液和滤渣的操作相当于化学实验中的______（填操作名称）。 （4）沉钙池中发生反应的化学方程式是CaCl2+2NH3+X+CO2=CaCO3↓+2NH4Cl，则X的化学式为______。 （5）该流程中可循环使用的物质除水外还有______（填化学式）。 【答案】（1）将大颗粒粉碎成小颗粒等 （2）氧化钙与水反应生成氢氧化钙，过程中放出大量的热， （3）过滤 （4）H2O （5）CO2、NH4​Cl​ 【解析】 【小问1详解】 增大煅烧窑中固体分解速率的方法有将大颗粒粉碎成小颗粒等。 【小问2详解】 氧化钙与水反应生成氢氧化钙，过程中放出大量的热，造成温度升高。 【小问3详解】 分离滤液和滤渣的操作是过滤。 【小问4详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和个数不变。反应后Ca、C、O、N、H、Cl的个数分别是1、1、3、2、8、2，反应前除X外Ca、C、O、N、H、Cl的个数分别是1、1、2、2、6、2，则X含有1个O、2个H，X的化学式为H2O。 【小问5详解】 流程中，沉钙池得到的NH4​Cl可以作为浸钙池的原料，煅烧窑得到的CO2​可以作为沉钙池的原料，故可循环使用。 13. A~E均为初中化学常见的物质。其中B、C为组成元素相同的无色液体：D、E为组成元素相同的无色气体；D是引起温室效应的主要物质。各物质间的转化关系如图所示、图中“—”表示两端的物质能发生化学反应，“”表示物质间存在一步转化关系。 （1）写出物质A的一种用途________。 （2）的化学方程式为_______。 （3）的基本反应类型为_______。 （4）写出检验物质D的反应方程式_________。 【答案】（1） 供给呼吸（合理即可） （2） （3） 化合反应 （4） 【解析】 【分析】B、C组成元素相同，且是无色液体，常见的组成元素相同的液体为过氧化氢和水，且过氧化氢能分解生成水和氧气，根据B能转化为A、C，可推出B为过氧化氢，C为水，A为氧气；D、E组成元素相同的气体，D、E能形成相互转化，且D是引起温室效应的主要物质，则D为二氧化碳，E为一氧化碳；代入验证，符合题意。 【小问1详解】 由分析可知，A为氧气，氧气具有氧化性，可供给呼吸（合理即可）； 【小问2详解】 B为过氧化氢，C为水，的反应为过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，化学方程式为：； 【小问3详解】 D为二氧化碳，E为一氧化碳，的反应为二氧化碳和碳在高温下反应生成一氧化碳，符合“多变一”特点，属于化合反应； 【小问4详解】 物质D为二氧化碳，二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，使澄清石灰水变浑浊，可用澄清石灰水检验二氧化碳，化学方程式为：。 三、实验题 14. 结合下图实验装置，回答有关问题： （1）写出图中a仪器的名称_______。 （2）实验室用A装置制氧气的化学方程式为_______。 （3）实验室制取二氧化碳时，发生装置用C来制取该气体，其优点是______，实验室制取二氧化碳的化学方程式为______。 （4）二氧化氯()常用作消毒剂，是一种橙黄色，有刺激性气味的气体，11℃以下为红色液体，易溶于水，见光易分解。可用粉末状固体氯酸钠()与浓盐酸反应制取，制取气体的发生装置应选用_______(填装置序号)装置。 【答案】（1）长颈漏斗 （2） （3） ①. 可以控制反应的发生和停止 ②. （4）B 【解析】 【小问1详解】 略； 【小问2详解】 A装置适用于加热高锰酸钾制取氧气； 【小问3详解】 C装置可将固体置于多孔隔板上，关闭止水夹，通过长颈漏斗添加液体，固液接触，生成气体，装置内压强增大，将液体压入长颈漏斗中，固液分离，反应停止，打开止水夹，气体导出，固液接触，反应开始，优点是：可以控制反应的发生和停止； 略； 【小问4详解】 用粉末状固体氯酸钠()与浓盐酸反应制取，属于固液不加热反应，且固体是粉末状，发生装置可选B。 15. 我国是世界上最早利用天然气的国家，天然气的主要成分是甲烷()，甲烷在标准状况下密度比空气小，难溶于水。 Ⅰ．实验室常用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物来制取甲烷。以下装置可供选择，回答下列问题。 （1）实验室要制取一瓶较为纯净的甲烷，选用的装置是______(A~E中选，填字母)。 （2）若改用F装置收集甲烷，甲烷应从_______端通入(填“b”或“c”)。 Ⅱ．某兴趣小组偶然将甲烷通入灼热的氧化铜，发现氧化铜变为单质铜，于是展开探究。 【提出猜想】除Cu外，生成的产物可能为，也可能为，还可能为和。 【查阅资料】①白色的无水硫酸铜粉末遇水变成蓝色，可用于验证水。 ②浓硫酸有吸水性，可用于干燥气体。 ③实验室加热条件下，甲烷不易分解成氢气和碳。 【开展实验】兴趣小组的同学按如下装置进行实验。 【实验记录】通入甲烷一段时间后，再点燃酒精灯，并记录实验现象与结论。 （3）实验记录如下。 实验现象 实验结论 Q处黑色粉末变成红色。 有Cu生成。 M处澄清石灰水变浑浊。 有______生成。 N处_______。 有生成。 【反思交流】 （4）该实验记录中“有生成”的结论不严谨，原因是______，随即进行装置调整，得出产物为Cu、和。 （5）兴趣小组继续开展实验发现：通过M、N装置后的气体可以点燃，则可能的原因是_______。 【答案】（1）AE （2）b （3） ①. 二氧化碳##CO2 ②. 无水硫酸铜变蓝 （4）气体会从M装置中带出水蒸气，影响水的检验 （5）甲烷未完全反应 【解析】 【小问1详解】 实验室常用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物来制取甲烷，属于固体加热反应，发生装置可选A；甲烷难溶于水，可用排水法收集，且排水法收集的气体比较纯净，收集装置可选E，则选用的装置是：AE； 【小问2详解】 若改用F装置收集甲烷，甲烷密度比空气小，应从b端通入，将空气从c端排出； 【小问3详解】 二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，使澄清石灰水变浑浊，M处澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成； 白色的无水硫酸铜粉末遇水变成蓝色，可用于验证水，则N处无水硫酸铜变为蓝色，则有水生成； 【小问4详解】 气体会从M装置中带出水蒸气，会对水的检验产生干扰，故该实验记录中“有生成”的结论不严谨； 【小问5详解】 甲烷具有可燃性，则通过M、N装置后的气体可以点燃，则可能的原因是：甲烷未完全反应。 四、计算题 16. 欲测定某锌铜合金中铜的质量分数，进行如下实验：取合金样品10克放入烧杯中，将60克稀硫酸分三次加入，充分反应后，测得生成气体的质量如下： 实验次数 第一次 第二次 第三次 加入稀硫酸质量 20 20 20 生成气体质量 m 请回答下列问题并计算： 第二次实验时生成气体质量______克； 计算该合金样品中铜的质量分数_____． 【答案】（1）0．08g； （2）35% 【解析】 【详解】试题分析：实验数据的分析和处理，应抓住实验数据的规律性，从第一次实验，加入20稀硫酸，生成气体的质量为0．08g，故第二次又加入20稀硫酸时，生成气体的质量应仍为0．08g，而第二次再加入20稀硫 酸时，结果生成的气体质量只有0．04g，意味着反应结束，合金中的锌不够，也就是说总共产生氢气的质量=0．08g+0．08g+0．04g=0．2g （1）根据上面的分析，第二次实验时生成气体质量m=0．08g克 （2）根据化学反应：Zn + H2SO4 ="==" ZnSO4 + H2↑中H2与Zn的质量关系，可求出Zn的质量，进一步可计算出该合金样品中铜的质量分数 Zn + H2SO4 ="==" ZnSO4 + H2↑ 65 2 x 0．2g 65：2=x:0．2g x=6．5g 合金样品中铜的质量分数=(10g-6．5g)/10g×100%=35% 考点：实验数据的分析处理，根据化学方程式计算 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $