精品解析：四川南充市南部县第二中学2025-2026学年九年级下学期5月学情监测化学试题

2025-2026学年度九年级下册5月学情监测 化学试题 C-12 H-1 Na- 23 O-16 Ca-40 Mg-24 Fe-56 Cl-35.5 一 选择题：（每小题3分，共36分） 1. 下列一定发生化学变化的是 A. 石灰水变浑浊 B. 工业上制氧气 C. 湿法炼铜 D. 灯泡发光放热 2. 为保护我们南充美丽的生态环境，下列做法或说法不正确的是 A. 工业废水净化达标后排放 B. 大力植树造林可减少沙尘天气的发生 C. 煤燃烧的产物易形成酸雨 D. 保护嘉陵江生态环境，禁止使用农药和化肥 3. 范的操作是实验成功的保证，下列实验操作正确的是 A. 称取氢氧化钠 B. 测定溶液的酸碱度 C. 收集氧气 D. 检查装置气密性 4. 下列叙述不符合实验事实的是 A. 将CO2气体通入Ca（OH）2溶液中，有白色沉淀产生 B. 向Fe2O3中加入足量的盐酸，溶液显黄色 C. 在NaOH溶液中加入足量稀盐酸会有气体放出 D. 放置于空气中的烧碱，表面潮湿溶解 5. 茶叶中含有一种叫茶氨酸（化学式C7H14O3N2）的物质。下列说法正确的是 A. 茶氨酸分子中含有氮气分子 B. 茶氨酸由C、H、O、N原子构成 C. 茶氨酸由四种元素组成 D. 茶氨酸和一氧化碳都是有机物 6. 下列物质的俗称、化学式和分类完全正确的是 A. 纯碱、Na2CO3、碱 B. 小苏打、NaHCO3、盐 C. 生石灰、Ca(OH)2、氧化物 D. 水银、Ag、单质 7. 如图装置中，将液体滴入集气瓶。要使小气球胀大起来，使用的固体和液体是 ①小苏打和稀盐酸 ②氢氧化钠和水 ③生石灰和水 ④硝酸铵和水 A. ①③④ B. ①②③ C. ①②④ D. ②③④ 8. 在点燃条件下，A和反应生成C和，反应前后微观示意图如图所示。下列说法不正确的是 A. 反应前后N元素的化合价不变 B. 该反应前后原子的种类和总数不变 C. 在该反应中，生成C和D的质量比为14:27 D. 该反应的基本类型是置换反应 9. 实验是科学探究的必要步骤，下列检验物质的方法正确的是 A. 用酚酞溶液检验NaOH是否变质 B. 用石蕊溶液检验生石灰中是否混有熟石灰 C. 用pH试纸检验稀硫酸是否显酸性 D. 用燃着的木条检验某气体是否为二氧化碳 10. 下列实验方案不正确的是 序号 实验目的 实验方案 A 鉴别①稀硫酸②氢氧化钠溶液③氯化铁溶液 不另加试剂 B 鉴别羊毛纤维和涤纶 取样、灼烧、闻气味 C 除去二氧化碳中的一氧化碳 通过灼热的氧化铜 D 除去氯化氢气体中的水蒸气 通过足量的氢氧化钠固体 A. A B. B C. C D. D 11. 下列归纳推理正确的是 A. 单质由同种元素组成，由同种元素组成的物质一定是单质 B. 碳酸盐与稀盐酸反应放出气体，与稀盐酸反应有气体放出的一定是碳酸盐 C. 常温下，碱溶液的pH >7 ， 则pH >7的溶液一定是碱性溶液 D. 中和反应生成盐和水，则有盐和水生成的反应一定是中和反应 12. 下列图像与对应的操作过程相符的是 A. 向一定量的H2O2中加入MnO2 B. 向一定量的稀盐酸中逐渐加入NaOH溶液 C. 向一定量CuSO4和稀硫酸的混合溶液中滴加NaOH溶液 D. 分别向等质量的镁粉和铁粉中加入溶质质量分数相同的稀硫酸至过量 二、生活现象解释（本大题包括4个小题，共28分） 13. 下表列出了我国农村学生营养餐计划食谱中某牛奶的营养成分，表中部分元素的原子结构示意图和信息如下图所示 营养成分表 项目 能量 蛋白质 脂肪 碳水化合物 钠 钙 每100mL 277kJ 3.2g 3.8g 4.8g 53mg 100mg （1）氮、氧、钠三种元素中，写出其中金属元素形成的离子符号______。 （2）氧元素的原子在化学反应中易_______（填“得到”或“失去”）电子。 （3）氮、氧、钙三种元素组成的化合物是__________。（写化学式） （4）青少年每日必须摄入足够量的蛋白质，下列食物中含蛋白质最丰富的是 。 A. 鸡蛋、牛肉 B. 玉米、土豆 C. 牛油、菜籽油 14. 下图是a、b、c三种物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，根据下图回答下列问题。 （1）P点的含义是________。 （2）当a中混有少量b时，可以用 ______ 的方法提纯a。 （3）t1℃时，将20g a物质加入到50 g水中，充分搅拌溶解后恢复到原温度，所得溶液中溶质的质量分数是__________(精确到0.1％)。 （4）t2℃时，将a、b、c三种物质的等质量的饱和溶液降温至t1℃，下列说法正确的是 A. 都是饱和溶液 B. 溶质质量分数大小关系是：b＞a＞c C. 析出晶体质量最多的是a D. 溶液中溶剂质量大小关系是c＞b＞a 15. 如图是氢氧化钠溶液和盐酸用滴加方式反应时，溶液pH随滴入溶液体积变化的曲线。 （1）从图像可以看出，图像中的横坐标是________(填“氢氧化钠溶液”或“稀盐酸”)； （2）氢氧化钠和盐酸恰好完全反应时，溶液的pH(填“＞”“＜”或“＝”)_____7。 （3）当滴入溶液的体积为5 mL时,所得溶液中的溶质为__________，若在此溶液中滴入石蕊溶液，溶液呈________色。 16. 金属在生产和生活中有广泛的应用，请回答下列问题 （1）探究铝与稀盐酸反应，没有气泡产生的原因__________（用化学方程式）。 （2）将一定质量的Zn片加入AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，若滤液显蓝色，则滤液中溶质一定有_______。 三.科普阅读理解（本大题包括1个小题，共8分） 17. 在碳达峰、碳中和的大背景下，CO2地质封存技术是当前缓解CO2排放最有效的措施。地质封存是通过管道将CO2注入油气田、咸水层或不可采煤层的密闭地质构造中，形成长时间或永久性对CO2的封存。 典型煤层CO2封存过程如图甲所示，主要包含注入和采出。烟气注入到煤层后，由于煤对气体的吸附能力CO2＞CH4＞N2，CH4和N2逐渐被CO2驱替并脱附，再通过采出井抽出。研究人员对不同的煤在相同条件下吸附CO2的能力进行研究，结果如图乙所示。 然而，煤层CO2封存也涉及多种安全风险，如CO2注入后易引发地质体结构失稳，导致CO2泄漏，使土壤、水酸化，破坏生态环境，对人类健康产生影响。 （1）CO2封存的途径主要有煤层封存、油气田封存和_______ 层封存。 （2）写出煤层采出气中CH4燃烧的化学方程式________。 （3）对比图乙中四条曲线，可得出的结论是________。 （4）下列说法正确的是 。 A. CO2过量排放会加剧温室效应 B. 煤层CO2封存技术非常成熟 ，安全可靠 C. 烟气注入煤层后煤对氮气的吸附能力最强 D. 煤层CO2封存，可提升甲烷的采收率 四、科学探究实验（本大题包括1个小题，共18分） 18. 某小组为了验证酸、碱、盐之间复分解反应发生的条件，选用了下列药品进行实验。 ①氢氧化钠溶液 ②硫酸铜溶液 ③稀盐酸 ④硝酸银溶液 ⑤硝酸钡溶液 （1）某同学选择①和③来验证有水生成的复分解反应能发生，你认为除上述五种药品外，还需要增加一种试剂是___________。 （2）下列反应中，能验证有沉淀生成的复分解反应的是 。 A. ①和② B. ②和③ C. ③和④ D. ④和⑤ E. ②和⑤ （3）分析下列图甲和四种物质的溶解度你认为不可能的是________。 物质 NaCl NaOH Na2CO3 NaHCO3 常温下的溶解度/g 36 109 21.5 9 19. 我校化学兴趣小组的同学和老师一起整理实验台时，发现有一瓶未盖瓶塞且失去标签的无色溶液，可能是溶液和NaOH溶液中的一种。对这瓶溶液的成分进行探究。 【提出问题】这瓶溶液的成分是什么？ 【查阅资料】氯化钙和氯化钠的水溶液呈中性。 【实验方案】 （1） 方案 实验操作 实验现象 实验结论 1 取少量样品于试管中，滴加紫色石蕊溶液 若________　 该溶液是NaOH溶液 2 取少量样品于试管中，滴加稀盐酸 若有气泡产生 该溶液是溶液 【交流讨论】 （2）①小李认为方案1的结论不合理，理由是__________。 ②写出方案2中有气泡产生的化学方程式_______。 【实验探究】 （3）老师指出方案2不够严谨。经讨论后，小组同学按以下步骤进行实验： I. 取适量样品于试管中，加入过量的氯化钙溶液，过滤，得到白色沉淀A和滤液B； II. 向滤液B中滴加无色酚酞溶液，溶液变红色。 ①加入过量氯化钙溶液的目的是___________。 ②滤液B中的溶质为__________。 【实验结论】这瓶溶液的原溶液是NaOH溶液，且溶质已部分变质 【拓展延伸】 （4）检验滤液B时，用湿润的pH试纸检测滤液B的pH会______(填“偏大”“偏小”“不变”) 五、定量分析应用（本大题包括2个小题，共10分） 20. 学生体育测试后，常会感到肌肉酸痛，这是因为运动后产生了乳酸。乳酸的化学式为C3H6O3，请回答： （1）乳酸中碳、氧元素的质量比是_______。 （2）180 g乳酸中含碳元素_______g。 21. 现有45g氯化钙溶液与65g碳酸钠溶液恰好完全反应，将反应后的混合液过滤后得到溶液的质量为 100g。（反应的化学方程式为CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl） （1）生成沉淀的质量是_____。 （2）求反应后溶液中溶质的质量分数是多少？ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年度九年级下册5月学情监测 化学试题 C-12 H-1 Na- 23 O-16 Ca-40 Mg-24 Fe-56 Cl-35.5 一 选择题：（每小题3分，共36分） 1. 下列一定发生化学变化的是 A. 石灰水变浑浊 B. 工业上制氧气 C. 湿法炼铜 D. 灯泡发光放热 【答案】C 【解析】 【详解】A、石灰水变浑浊可能是温度升高导致石灰水变浑浊可能是温度升高导致溶解度减小析出晶体，属于物理变化，不一定发生化学变化，错误。 B、工业制氧气采用分离液态空气法，利用空气中各组分沸点不同分离，无新物质生成，属于物理变化，错误。 C、湿法炼铜的反应原理为，有新物质生成，一定属于化学变化，正确。 D、灯泡发光放热是电能转化为光能、热能的过程，无新物质生成，属于物理变化，错误。 2. 为保护我们南充美丽的生态环境，下列做法或说法不正确的是 A. 工业废水净化达标后排放 B. 大力植树造林可减少沙尘天气的发生 C. 煤燃烧的产物易形成酸雨 D. 保护嘉陵江生态环境，禁止使用农药和化肥 【答案】D 【解析】 【详解】A、工业废水净化达标后排放可减少水体污染，做法正确。 B、树木根系可固沙、植被能降低风速，大力植树造林能减少沙尘天气发生，说法正确。 C、煤中含硫、氮元素，燃烧会生成、氮氧化物，这类物质是形成酸雨的主要污染物，说法正确。 D、农药和化肥可提升农作物产量，完全禁止使用不现实，正确做法是合理施用，说法错误。 3. 范的操作是实验成功的保证，下列实验操作正确的是 A. 称取氢氧化钠 B. 测定溶液的酸碱度 C. 收集氧气 D. 检查装置气密性 【答案】A 【解析】 【详解】A、托盘天平称量需遵循“左物右码”原则，图中砝码与药品位置放反，操作正确。 B、测定溶液pH时，直接将pH试纸浸入待测液会污染试剂，正确操作是用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比读数。 C、氧气密度大于空气，用该集气瓶排空气法收集氧气时，应“长进短出”，让氧气沉积在瓶底、向上排出空气，图中短管进气会导致氧气从长管逸出，无法收集，操作错误。 D、检查该装置气密性时，应先加水使长颈漏斗下端形成液封，装置处于密闭状态，用手捂住试管，试管内气体受热膨胀，若导管口有气泡冒出，则说明气密性良好，操作错误。 4. 下列叙述不符合实验事实的是 A. 将CO2气体通入Ca（OH）2溶液中，有白色沉淀产生 B. 向Fe2O3中加入足量的盐酸，溶液显黄色 C. 在NaOH溶液中加入足量稀盐酸会有气体放出 D. 放置于空气中的烧碱，表面潮湿溶解 【答案】C 【解析】 【详解】A、CO2通入Ca(OH)2溶液发生反应CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O，生成白色碳酸钙沉淀，符合实验事实。 B、Fe2O3与足量盐酸反应，，铁离子溶液中呈显黄色，符合实验事实。 C、NaOH与稀盐酸发生中和反应，，无气体生成，描述不符合实验事实。 D、烧碱（NaOH）具有吸水性，露置在空气中会吸收水蒸气发生潮解，表面潮湿溶解，符合实验事实。 5. 茶叶中含有一种叫茶氨酸（化学式C7H14O3N2）的物质。下列说法正确的是 A. 茶氨酸分子中含有氮气分子 B. 茶氨酸由C、H、O、N原子构成 C. 茶氨酸由四种元素组成 D. 茶氨酸和一氧化碳都是有机物 【答案】C 【解析】 【详解】A、分子由原子构成，茶氨酸（）分子中仅含碳、氢、氧、氮四种原子，不含氮气分子，A错误。 B、茶氨酸是由茶氨酸分子构成的，并非直接由、、、原子构成，B错误。 C、根据茶氨酸的化学式可知，其由碳、氢、氧、氮四种元素组成，C正确。 D、有机物指含碳化合物，但、、碳酸盐等含碳物质性质与无机物接近，归为无机物，因此一氧化碳不属于有机物，D错误。 6. 下列物质的俗称、化学式和分类完全正确的是 A. 纯碱、Na2CO3、碱 B. 小苏打、NaHCO3、盐 C. 生石灰、Ca(OH)2、氧化物 D. 水银、Ag、单质 【答案】B 【解析】 【详解】A、纯碱化学式为正确，但它由金属阳离子和酸根离子构成，属于盐，不属于碱，错误。 B、小苏打是碳酸氢钠的俗称，化学式为，由金属阳离子和酸根离子构成，属于盐，三类信息均匹配，正确。 C、生石灰是氧化钙（）的俗称，是熟石灰的化学式，且属于碱不属于氧化物，错误。 D、水银是汞的俗称，化学式为，是银的化学式，俗称与化学式不匹配，错误。 7. 如图装置中，将液体滴入集气瓶。要使小气球胀大起来，使用的固体和液体是 ①小苏打和稀盐酸 ②氢氧化钠和水 ③生石灰和水 ④硝酸铵和水 A. ①③④ B. ①②③ C. ①②④ D. ②③④ 【答案】B 【解析】 【详解】①小苏打和稀盐酸反应：，生成二氧化碳气体，瓶内压强增大，气球胀大，符合要求。 ②氢氧化钠固体溶于水放出大量热量，瓶内气体受热膨胀，压强增大，气球胀大，符合要求。 ③生石灰和水反应：，反应放出大量热量，瓶内气体受热膨胀，压强增大，气球胀大，符合要求。 ④硝酸铵溶于水吸收热量，瓶内温度降低，气体收缩压强减小，气球变瘪，不符合要求。 综上①②③符合要求，故选B。 8. 在点燃条件下，A和反应生成C和，反应前后微观示意图如图所示。下列说法不正确的是 A. 反应前后N元素的化合价不变 B. 该反应前后原子的种类和总数不变 C. 在该反应中，生成C和D的质量比为14:27 D. 该反应的基本类型是置换反应 【答案】A 【解析】 【分析】首先根据微观示意图确定物质化学式：A为NH3，B为O2，C为N2，D为H2O，配平得到反应方程式：。 【详解】A、中氢元素为+1价，根据化合物中各元素正负化合价代数和为0，则N为-3价，生成物是单质，N为0价，N元素化合价发生变化，说法错误。 B、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、总数均不发生变化，说法正确。 C、生成C和D的质量比为，说法正确。 D、该反应是单质和化合物反应生成新单质和新化合物，符合置换反应的定义，说法正确。 9. 实验是科学探究的必要步骤，下列检验物质的方法正确的是 A. 用酚酞溶液检验NaOH是否变质 B. 用石蕊溶液检验生石灰中是否混有熟石灰 C. 用pH试纸检验稀硫酸是否显酸性 D. 用燃着的木条检验某气体是否为二氧化碳 【答案】C 【解析】 【详解】A、NaOH变质生成Na2CO3，NaOH和Na2CO3的水溶液均呈碱性，都能使酚酞溶液变红，无法区分。 B、生石灰成分为CaO，会与水反应生成熟石灰，无论原样品是否混有熟石灰，加水后都能使石蕊溶液变蓝，无法检验。 C、酸性溶液的，用pH试纸测定稀硫酸的pH，若结果小于7即可证明其显酸性，方法可行。 D、不支持燃烧的气体不止有二氧化碳（如氮气也能使燃着的木条熄灭），因此不能用燃着的木条检验二氧化碳，需用澄清石灰水检验。 10. 下列实验方案不正确的是 序号 实验目的 实验方案 A 鉴别①稀硫酸②氢氧化钠溶液③氯化铁溶液 不另加试剂 B 鉴别羊毛纤维和涤纶 取样、灼烧、闻气味 C 除去二氧化碳中的一氧化碳 通过灼热的氧化铜 D 除去氯化氢气体中的水蒸气 通过足量的氢氧化钠固体 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、首先通过黄色外观直接鉴别出氯化铁溶液；再将氯化铁分别滴入剩余两种溶液，产生红褐色沉淀的是氢氧化钠溶液，无明显现象的是稀硫酸，无需外加试剂即可完成鉴别，方案正确。 B、羊毛纤维主要成分为蛋白质，灼烧有烧焦羽毛气味；涤纶为合成纤维，灼烧有特殊刺激性气味，可通过灼烧闻气味鉴别，方案正确。 C、杂质一氧化碳可与灼热氧化铜反应：，将CO转化为目标产物CO2，不引入新杂质，方案正确。 D、氢氧化钠固体不仅会吸收水蒸气，还会与原物质氯化氢发生反应：，会消耗主要物质氯化氢，方案错误。 11. 下列归纳推理正确的是 A. 单质由同种元素组成，由同种元素组成的物质一定是单质 B. 碳酸盐与稀盐酸反应放出气体，与稀盐酸反应有气体放出的一定是碳酸盐 C. 常温下，碱溶液的pH >7 ， 则pH >7的溶液一定是碱性溶液 D. 中和反应生成盐和水，则有盐和水生成的反应一定是中和反应 【答案】C 【解析】 【详解】A、单质定义为由同种元素组成的纯净物，由同种元素组成的物质可能是混合物（如和的混合物），不属于单质。 B、除碳酸盐外，活泼金属（如Zn）、碳酸氢盐等也会与稀盐酸反应产生气体，因此与稀盐酸反应放出气体的物质不一定是碳酸盐。 C、常温下碱性溶液的，因此常温下的溶液一定呈碱性，属于碱性溶液。 D、中和反应定义为酸和碱反应生成盐和水，金属氧化物与酸反应（如和稀盐酸反应）、非金属氧化物和碱反应（如和反应）都生成盐和水，但反应物不符合“酸+碱”的要求，不属于中和反应。 12. 下列图像与对应的操作过程相符的是 A. 向一定量的H2O2中加入MnO2 B. 向一定量的稀盐酸中逐渐加入NaOH溶液 C. 向一定量CuSO4和稀硫酸的混合溶液中滴加NaOH溶液 D. 分别向等质量的镁粉和铁粉中加入溶质质量分数相同的稀硫酸至过量 【答案】D 【解析】 【详解】A、过氧化氢在二氧化锰的催化下反应生成水和氧气，生成的水中含有氧元素，故反应后液体中氧元素质量分数不可能为0，错误； B、向一定量的稀盐酸中逐渐加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，溶液pH由小于7逐渐升高，图像错误； C、向一定量硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液，氢氧化钠先与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，后与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，氢氧化铜沉淀不会立即产生，图像错误； D、铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，等质量的铁粉和镁粉中分别加入足量的溶质质量分数相同的稀硫酸，开始时，稀硫酸的量少，稀硫酸完全反应，生成氢气质量开始一段时间相等，最终稀硫酸过量，铁粉、镁粉完全反应，根据和可知，等质量的铁粉和镁粉完全反应时，镁产生的氢气多，正确； 二、生活现象解释（本大题包括4个小题，共28分） 13. 下表列出了我国农村学生营养餐计划食谱中某牛奶的营养成分，表中部分元素的原子结构示意图和信息如下图所示 营养成分表 项目 能量 蛋白质 脂肪 碳水化合物 钠 钙 每100mL 277kJ 3.2g 3.8g 4.8g 53mg 100mg （1）氮、氧、钠三种元素中，写出其中金属元素形成的离子符号______。 （2）氧元素的原子在化学反应中易_______（填“得到”或“失去”）电子。 （3）氮、氧、钙三种元素组成的化合物是__________。（写化学式） （4）青少年每日必须摄入足够量的蛋白质，下列食物中含蛋白质最丰富的是 。 A. 鸡蛋、牛肉 B. 玉米、土豆 C. 牛油、菜籽油 【答案】（1） （2） 得到 （3） （4）A 【解析】 【小问1详解】 三种元素中“氮”字和“氧”字带有气字头，属于非金属元素，“钠”字带有金字旁，属于金属元素，钠原子最外层有1个电子，易失去1个电子形成带1个单位正电荷的钠离子，符号为。 【小问2详解】 氧原子最外层有6个电子，在化学反应中易得到2个电子达到8电子稳定结构，因此填“得到”。 【小问3详解】 钙元素显+2价，硝酸根显-1价，根据化合物中正负化合价代数和为0，可得化学式为。 【小问4详解】 鸡蛋、牛肉富含蛋白质；玉米、土豆富含糖类（淀粉）；牛油、菜籽油富含油脂，因此选A。 14. 下图是a、b、c三种物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，根据下图回答下列问题。 （1）P点的含义是________。 （2）当a中混有少量b时，可以用 ______ 的方法提纯a。 （3）t1℃时，将20g a物质加入到50 g水中，充分搅拌溶解后恢复到原温度，所得溶液中溶质的质量分数是__________(精确到0.1％)。 （4）t2℃时，将a、b、c三种物质的等质量的饱和溶液降温至t1℃，下列说法正确的是 A. 都是饱和溶液 B. 溶质质量分数大小关系是：b＞a＞c C. 析出晶体质量最多的是a D. 溶液中溶剂质量大小关系是c＞b＞a 【答案】（1） 在时，a、c两种物质的溶解度相等，均为20g （2） 降温结晶（或冷却热饱和溶液） （3） 16.7% （4）BCD 【解析】 【小问1详解】 溶解度曲线的交点含义为对应温度下，两种物质的溶解度相等，本题P点对应温度为，对应溶解度为20g。 【小问2详解】 a的溶解度随温度升高显著增大，b的溶解度受温度影响较小，降温时a会大量结晶析出，b几乎不析出，因此可用降温结晶法提纯a。 【小问3详解】 时a的溶解度为20g，即100g水最多溶解20g a，因此50g水最多溶解10g a，溶质质量分数为。 【小问4详解】 A、c的溶解度随温度降低而增大，降温后c变为不饱和溶液。 B、降温后a、b为饱和溶液，溶解度，故溶质质量分数；c降温后质量分数不变，为饱和溶液的质量分数，小于a的饱和溶液质量分数，最终顺序为。 C、a的溶解度受温度影响最大，等质量饱和溶液降温时a析出晶体最多，c无晶体析出。 D、时溶解度，等质量饱和溶液中溶解度越大，溶剂质量越小，因此溶剂质量，降温过程溶剂质量不变，该关系保持成立。 15. 如图是氢氧化钠溶液和盐酸用滴加方式反应时，溶液pH随滴入溶液体积变化的曲线。 （1）从图像可以看出，图像中的横坐标是________(填“氢氧化钠溶液”或“稀盐酸”)； （2）氢氧化钠和盐酸恰好完全反应时，溶液的pH(填“＞”“＜”或“＝”)_____7。 （3）当滴入溶液的体积为5 mL时,所得溶液中的溶质为__________，若在此溶液中滴入石蕊溶液，溶液呈________色。 【答案】（1）氢氧化钠溶液 （2）= （3） ①. NaCl、HCl ②. 红 【解析】 【小问1详解】 图像初始pH<7，说明原溶液是酸性的稀盐酸，随着滴入溶液体积增加pH逐渐升高，说明滴加的是碱性的氢氧化钠溶液，因此横坐标为氢氧化钠溶液。 【小问2详解】 氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠，恰好完全反应时溶质只有氯化钠，溶液为中性，中性溶液pH=7。 【小问3详解】 滴入溶液体积为5mL时，溶液pH<7呈酸性，说明盐酸剩余，所得溶液溶质为反应生成的NaCl和剩余的HCl；酸性溶液能使石蕊溶液变红。 16. 金属在生产和生活中有广泛的应用，请回答下列问题 （1）探究铝与稀盐酸反应，没有气泡产生的原因__________（用化学方程式）。 （2）将一定质量的Zn片加入AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，若滤液显蓝色，则滤液中溶质一定有_______。 【答案】（1） Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O （2） 硝酸锌（Zn(NO3)2）、硝酸铜（Cu(NO3)2） 【解析】 【小问1详解】 铝在常温下易与空气中的氧气反应，表面生成一层致密的氧化铝薄膜。将铝放入稀盐酸中时，氧化铝先与稀盐酸反应，生成氯化铝和水，方程式略。 【小问2详解】 金属活动性顺序为，锌加入混合溶液后优先与反应生成和银，待完全反应后，锌才会与反应。滤液显蓝色说明溶液中一定存在，即锌量不足，已发生的反应一定生成了；可能完全反应也可能剩余，不属于一定存在的溶质。 三.科普阅读理解（本大题包括1个小题，共8分） 17. 在碳达峰、碳中和的大背景下，CO2地质封存技术是当前缓解CO2排放最有效的措施。地质封存是通过管道将CO2注入油气田、咸水层或不可采煤层的密闭地质构造中，形成长时间或永久性对CO2的封存。 典型煤层CO2封存过程如图甲所示，主要包含注入和采出。烟气注入到煤层后，由于煤对气体的吸附能力CO2＞CH4＞N2，CH4和N2逐渐被CO2驱替并脱附，再通过采出井抽出。研究人员对不同的煤在相同条件下吸附CO2的能力进行研究，结果如图乙所示。 然而，煤层CO2封存也涉及多种安全风险，如CO2注入后易引发地质体结构失稳，导致CO2泄漏，使土壤、水酸化，破坏生态环境，对人类健康产生影响。 （1）CO2封存的途径主要有煤层封存、油气田封存和_______ 层封存。 （2）写出煤层采出气中CH4燃烧的化学方程式________。 （3）对比图乙中四条曲线，可得出的结论是________。 （4）下列说法正确的是 。 A. CO2过量排放会加剧温室效应 B. 煤层CO2封存技术非常成熟 ，安全可靠 C. 烟气注入煤层后煤对氮气的吸附能力最强 D. 煤层CO2封存，可提升甲烷的采收率 【答案】（1） 咸水 （2） （3） 相同条件下，压强越大，煤对的吸附量越大；相同压强时，无烟煤对的吸附能力最强，长焰煤最弱（合理即可） （4）AD 【解析】 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 略。 【小问3详解】 分析图乙曲线变化：横坐标压强升高时，四类煤的吸附量均上升；相同压强下，无烟煤的吸附量最高，长焰煤最低，据此总结结论。 【小问4详解】 A、是主要温室气体，过量排放会加剧温室效应，正确； B、题干明确说明该技术存在地质失稳、泄漏等安全风险，并非完全成熟可靠，错误； C、题干给出吸附能力顺序为，吸附能力最弱，错误； D、注入后会驱替脱附，可提升甲烷采收率，正确。 四、科学探究实验（本大题包括1个小题，共18分） 18. 某小组为了验证酸、碱、盐之间复分解反应发生的条件，选用了下列药品进行实验。 ①氢氧化钠溶液 ②硫酸铜溶液 ③稀盐酸 ④硝酸银溶液 ⑤硝酸钡溶液 （1）某同学选择①和③来验证有水生成的复分解反应能发生，你认为除上述五种药品外，还需要增加一种试剂是___________。 （2）下列反应中，能验证有沉淀生成的复分解反应的是 。 A. ①和② B. ②和③ C. ③和④ D. ④和⑤ E. ②和⑤ （3）分析下列图甲和四种物质的溶解度你认为不可能的是________。 物质 NaCl NaOH Na2CO3 NaHCO3 常温下的溶解度/g 36 109 21.5 9 【答案】（1） 酚酞溶液（或紫色石蕊溶液） （2）ACE （3） 碳酸氢钠溶液 【解析】 【小问1详解】 氢氧化钠和稀盐酸的中和反应无明显现象，需要借助酸碱指示剂的颜色变化判断反应是否发生，进而验证有水生成。 【小问2详解】 复分解反应发生需要生成沉淀、气体或水： A、①氢氧化钠和②硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀； B、②硫酸铜和③稀盐酸交换成分后无沉淀、气体、水生成，不反应； C、③稀盐酸和④硝酸银反应生成氯化银白色沉淀； D、④硝酸银和⑤硝酸钡阴离子均为硝酸根，交换成分无新物质，不反应； E、②硫酸铜和⑤硝酸钡反应生成硫酸钡白色沉淀。 【小问3详解】 常温下碳酸氢钠溶解度仅为9g，其饱和溶液的溶质质量分数为，小于10%，因此不可能配制出10%的碳酸氢钠溶液。 19. 我校化学兴趣小组的同学和老师一起整理实验台时，发现有一瓶未盖瓶塞且失去标签的无色溶液，可能是溶液和NaOH溶液中的一种。对这瓶溶液的成分进行探究。 【提出问题】这瓶溶液的成分是什么？ 【查阅资料】氯化钙和氯化钠的水溶液呈中性。 【实验方案】 （1） 方案 实验操作 实验现象 实验结论 1 取少量样品于试管中，滴加紫色石蕊溶液 若________　 该溶液是NaOH溶液 2 取少量样品于试管中，滴加稀盐酸 若有气泡产生 该溶液是溶液 【交流讨论】 （2）①小李认为方案1的结论不合理，理由是__________。 ②写出方案2中有气泡产生的化学方程式_______。 【实验探究】 （3）老师指出方案2不够严谨。经讨论后，小组同学按以下步骤进行实验： I. 取适量样品于试管中，加入过量的氯化钙溶液，过滤，得到白色沉淀A和滤液B； II. 向滤液B中滴加无色酚酞溶液，溶液变红色。 ①加入过量氯化钙溶液的目的是___________。 ②滤液B中的溶质为__________。 【实验结论】这瓶溶液的原溶液是NaOH溶液，且溶质已部分变质 【拓展延伸】 （4）检验滤液B时，用湿润的pH试纸检测滤液B的pH会______(填“偏大”“偏小”“不变”) 【答案】（1）溶液变蓝 （2） ①. 碳酸钠溶液显碱性，也能使紫色石蕊溶液变蓝 ②. （3） ①. 检验并除去碳酸钠，防止对氢氧化钠检验产生干扰 ②. NaOH、NaCl、 （4）偏小 【解析】 【小问1详解】 方案1，实验结论是该溶液是NaOH溶液，氢氧化钠溶液呈碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝。 【小问2详解】 ①碳酸钠溶液显碱性，也能使紫色石蕊溶液变蓝，所以无法利用紫色石蕊区分该溶液是氢氧化钠还是碳酸钠。 ②方案2中碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为。 【小问3详解】 ①加入过量的氯化钙，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，氯化钙、氯化钠溶液都为中性，则加入过量氯化钙溶液的目的是检验并除去碳酸钠，防止对氢氧化钠检验产生干扰。 ②实验中有白色沉淀生成，则滤液B中一定有生成的氯化钠和过量的氯化钙，向滤液B中滴加无色酚酞溶液，溶液变红色，说明溶液为碱性，溶液中还含有氢氧化钠。所以滤液B的溶质为氢氧化钠、氯化钠、氯化钙。 【小问4详解】 滤液B呈碱性，用湿润的pH试纸检测，导致溶液碱性减弱，则检测滤液B的pH会偏小。 五、定量分析应用（本大题包括2个小题，共10分） 20. 学生体育测试后，常会感到肌肉酸痛，这是因为运动后产生了乳酸。乳酸的化学式为C3H6O3，请回答： （1）乳酸中碳、氧元素的质量比是_______。 （2）180 g乳酸中含碳元素_______g。 【答案】（1） 3:4 （2） 72 【解析】 【小问1详解】 化合物中元素质量比=（元素相对原子质量×原子个数）之比，乳酸中C、O原子个数均为3，因此质量比为。 【小问2详解】 先计算乳酸相对分子质量：；乳酸中碳元素质量分数为，因此180g乳酸中碳元素质量为。 21. 现有45g氯化钙溶液与65g碳酸钠溶液恰好完全反应，将反应后的混合液过滤后得到溶液的质量为 100g。（反应的化学方程式为CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl） （1）生成沉淀的质量是_____。 （2）求反应后溶液中溶质的质量分数是多少？ 【答案】（1） 10g （2） 解：设反应后溶液中溶质的质量为x 反应后溶液中溶质的质量分数： 答：反应后溶液中溶质的质量分数为11.7%。 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，反应前总质量等于反应后所有物质总质量，生成的碳酸钙沉淀不溶于水，过滤后被分离出去，因此沉淀质量 = 反应前溶液总质量 - 反应后溶液质量： 。 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $