精品解析：2026年江苏昆山市秀峰中学中考第一次形成性评价化学试题

2026秀峰中学化学第一次形成性评价 一．选择题（共20小题） 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 Ca-40 Na-23 1. 近年来，我国生态环境得到不断改善。下列做法不利于改善生态环境的是 A. 禁止乱砍滥伐森林 B. 使用可降解塑料 C. 生活污水任意排放 D. 推广使用脱硫煤 2. 钾肥能增强农作物抗病虫害和抗倒伏能力。下列物质能用作钾肥的是 A. B. C. D. 3. 做馒头的面团发酵过度会发酸，要除去酸味，可在面团中加入 A. 氢氧化钠 B. 氧化钙 C. 碳酸氢钠 D. 氯化钠 4. 下列物质的名称、俗名、化学式一致的是 A. 氢氧化钙-生石灰-Ca(OH)2 B. 碳酸钠-小苏打-NaHCO3 C. 乙醇-酒精-C2H5OH D. 碳酸钙-大理石-CaCO3 5. 碱溶液中都含有OH-，因此不同的碱表现出一些共同的性质。下列关于Ba(OH)2性质的描述中不属于碱的共同性质的是 A. 能使紫色石蕊溶液变蓝色 B. 能与盐酸反应生成盐和水 C. 能与Na2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀 D. 能与CO2反应生成盐和水 6. 推理是学习化学的一种重要方法，下列推理合理的是 A. 溶液是均一、稳定的，故凡是均一、稳定的物质一定是溶液 B. 酸性溶液可使紫色石蕊溶液变红，故可使紫色石蕊溶液变红一定是酸溶液 C. 同种元素粒子的质子数一定相同，故质子数相同的原子一定属于同种元素 D. 活泼金属和酸反应生成气体，故和酸反应生成气体的一定是活泼金属 7. 中和反应实验需要用10%氢氧化钠溶液，配制100g10%氢氧化钠溶液的操作中，错误的是 A. 取药品 B. 称药品 C. 量液体 D. 搅拌溶解 8. 下列有关物质用途的说法中，正确的是 A. 胃液中含有硫酸可帮助消化 B. 氢氧化钠可用来调节土壤的酸性 C. 炉具清洁剂中含有氢氧化钠，可去除油污 D. 稀硫酸具有吸水性，在实验中可做干燥剂 9. 下列说法正确的是 A. 内壁沾有碘的试管可用酒精清洗 B. 若手上不慎沾上硫酸，应立即用氢氧化钠溶液冲洗 C. 粗盐提纯过程中，可以直接蒸干 D. 测定溶液的pH前，可先将pH试纸用水湿润 10. 下列反应属于中和反应的是 A. B. C. D. 11. 如图是某同学设计的实验，由实验得出的结论合理的是 A. 二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂 B. 水由氢、氧元素组成 C. 二氧化碳能与氢氧化钠发生化学反应 D. 只需与水接触铁钉就会生锈 12. 化学兴趣小组的同学为探究锌、铁、铜三种金属的活动性顺序，设计了如图所示的实验方案。下列说法不正确的是 A. 实验前要用砂纸对三种金属片进行打磨 B. 实验时用镊子夹取金属片 C. 实验时观察到三个试管中都有气泡产生 D. 根据实验现象可判断出三种金属由强到弱的活动性顺序是锌、铁、铜 13. 乙醇作为一种清洁能源，已成为各国可再生能源的发展重点之一。如图为乙醇充分燃烧的微观示意图，下列有关该反应的说法正确的是 A. 反应生成丙和丁的分子个数比是 B. 反应前后原子种类发生改变 C. 反应前后各元素的化合价均没有变化 D. 该反应中甲和乙的质量比 14. 下列物质的转化在给定条件下均能实现的是 A. B. C. D. 15. 探究生石灰(CaO)样品是否变质，依次进行如下实验。下列说法不正确的是 A. 取样，加入一定量水，搅拌、温度迅速升高，说明样品中一定含CaO B. 将A中混合物静置、过滤，得白色滤渣，说明样品中可能含 C. 取B中滤液，向其中吹气，滤液变浑浊，说明样品中一定含 D. 取B中滤渣，加入足量稀HCl，产生气泡，说明样品中一定含 16. 下列实验方案能达到相应实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别和 点燃，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯 B 检验水样是否为软水 取样，加入肥皂水，振荡 C 除去NaCl溶液中的NaOH 加入过量的稀盐酸 D 分离和KCl粉末 溶解，过滤，洗涤烘干 A. A B. B C. C D. D 17. 如图是关于硫元素的价类二维图，下列说法不正确的是 A. a点表示的物质所属类别是单质 B. b点表示的物质是形成酸雨的主要物质之一 C. c点表示的物质是H2SO4 D. d点表示的物质中含有的阴离子可能是SO 18. 为测定某氢氧化钠固体是否变质，兴趣小组同学取一定量的样品配制成溶液，加入锥形瓶中，再逐滴加入稀盐酸至过量，并利用传感器测定的含量，如图所示，下列结论中不正确的是 A. 氢氧化钠固体已变质 B. 0-50s时段有中和反应发生 C. 100s时溶液的pH>7 D. 200s时溶液中的溶质只有一种 19. 新制氯水中含有一种酸——次氯酸（HClO），次氯酸能消毒杀菌，但见光易分解：。如图是新制氯水光照分解时有关量随时间的变化曲线。下列说法错误的是 A. 0~150s，光照时间越长，产生氧气越多 B. 0~150s，氯离子浓度增大，酸性增强 C. 光照150s后，加入石蕊试液，不变色 D. 新制氯水光照时间越长，杀菌能力越弱 20. 如图是自然界中碳、氧循环简图。下列有关说法中，不正确的是 A. 图一中转化1是形成酸雨的主要原因 B. 图二转化1和转化2可分别表示光合作用和呼吸作用 C. 图一和图二对比说明，相同反应物，在不同反应条件下，产物可能不同 D. 图一和图二中转化1均是自然界碳循环中吸收二氧化碳的途径 二．非选择题（共60分） 21. 氧气在生活中需求量大，利用不同方法制氧气成为重要的研究内容。 （1）用双氧水和二氧化锰混合制取氧气，配制6%的稀溶液 ①计算：市售溶液溶质质量分数通常为30%。配制100g6%的溶液，需要30%的溶液质量为_____g。 （2）制取氧气(可能用到的部分装置上图) ①实验室用制取氧气的化学方程式为_____，可从图中选择的发生装置为_____(填字母)。 ②若用E装置干燥氧气，则E中盛放的试剂为_____ ③若用F装置排空气收集氧气，则气体应从导管_____(填“a”或“b”)端通入 （3）制备供氧剂用于水产养殖 查阅资料后动手实践：往溶液中通入足量后加入溶液，保持充分反应，过滤、水洗并烘干后得到。 原理分析：补充完整制备的化学方程式 _____。 （4）①供氧剂使用：增氧剂的主要成分为过氧化钙，水产养殖中，与水缓慢反应释放出为鱼类供氧，反应的另一产物为，该反应的化学方程式为_____。 ②为测定所用过氧化钙的质量分数，称取2.0g样品加入足量的水中，生成224mL氧气(其密度为1.43g/L)，试计算所用样品中过氧化钙的质量分数_____(写出计算过程，精确到0.1%)。 22. 化学兴趣小组A的同学们对水质检测、水的净化及组成进行了研究。小组成员首先对城市用水、水质达标进行了探讨。 （1）过滤采用了图1膜技术净化装置，自来水经过滤后其硬度___________（填“会”或“不会”）降低。长期使用的热水壶内壁上往往有一层水垢[主要成分是和]，厨房中常用的下列四种物质中，可以通过浸泡方式将水垢除去的是_________（填序号）。 A.食用油 B.食醋 C.食盐 D.料酒 为验证水的组成元素及探究水在电极端发生的变化，兴趣小组用如图2所示装置进行实验： 查阅资料：硫酸钠溶液呈中性。 步骤一：向漏斗中加水（含少量）至充满管a和管b，关闭活塞，接通电源，一段时间后关闭电源。 步骤二：检验管中气体。 （2）电解过程中观察到的现象是___________。 （3）用燃着的木条分别置于玻璃管尖嘴口，打开活塞，若观察到气体燃烧产生淡蓝色火焰，则证明气体为；若观察到___________，则证明气体为。 （4）实验结束时，a、b两个玻璃管中产生气体的质量比理论上约为____________（填最简整数比）。 【深入探究】水在电极端发生的变化 步骤一：向原电解水装置中重新加滴有酚酞的水（含少量）至充满管a和管b，保持活塞打开，接通电源，一段时间后关闭电源。 （5）实验中发现管b电极附近的溶液迅速变红，管a电极附近的溶液仍为无色，用pH试纸测定管a电极附近的溶液，。说明管a电极附近的溶液呈______________性，管b电极附近的溶液呈碱性。 （6）图3中能表示电解时管b中水在电极端所发生变化的结果的是____________（填字母）。 23. 含钠元素的化合物如NaOH、NaCl、、在化学中有着重要作用。 （1）实验一：向氢氧化钠溶液中滴入稀盐酸无明显现象，小红同学在老师的帮助下用电导率传感器测氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸的电导率变化如图一。 【查阅资料】Ⅰ．电导率传感器用于测量溶液的导电性强弱，能反映离子浓度大小。 Ⅱ．相同温度下同种溶液电导率越大离子浓度越大。 回答下列问题： ①图二表示反应过程中烧杯内不同时间点的微粒示意图，按先后排列顺序为__________（填字母）。 ②图一中AB段曲线下降的原因是_____________。 ③关于图一中的有关说法正确的是______________。 A.AB段溶液pH不断减小，BC段溶液pH不断增大 B.B点所示溶液中的溶质是NaCl，溶液 C.取C点所示溶液加热蒸干所得固体为纯净物 D.所示溶液中NaCl的质量不断增加 （2）实验二：小明在老师的帮助下利用数字传感器完成了以下实验。室温（约20℃）下，将8 g NaOH溶于100 g水中，然后向其中持续通入二氧化碳气体，同时用数字传感器测定溶液的pH变化，所得数据如图四所示。 【查阅资料】 Ⅰ．本实验条件下：NaOH、和溶液的pH分别为14.0、12.0和8.5。 Ⅱ．20℃时，NaOH、、在水中的溶解度分别为109 g、21.5 g、9.6 g。 Ⅲ．将通入溶液发生如下反应，，回答下列问题： ①实验中，用“分液漏斗”的优点是__________； ②M点的溶质为___________。 ③实验过程中发现18 min后溶液的pH基本不再变化，则此时烧杯内出现白色晶体，原因是__________。 （3）实验三：侯氏制碱的原理为：、 小林同学在实验室用图五所示装置制取，反应结束后，将试管中的混合物过滤洗涤，低温烘干得白色固体。回答下列问题： ①烧杯中冰水的作用是___________。 ②如图六中碳酸氢钠的溶解度在60℃后无数据的原因可能是_____________。 ③向滤液中加入NaCl粉末，可使结晶析出，为使充分结晶析出，应采用为结晶方式是_______。 24. 高铁酸钾(K2FeO4)是一种绿色环保、多功能水处理剂。实验室以废铁皮(主要成分Fe2O3，还有少量Fe和不溶性杂质)生产K2FeO4的工艺流程如图： 【已知】①高铁酸钾极易溶于水并与水反应，难溶于乙醇，受热易分解。 ②Na2FeO4、K2FeO4在低温碱性条件下较稳定。 （1）“酸浸”中，氧化铁与稀硫酸反应的化学方程式______。酸浸后溶液中的阳离子有______。 （2）加入硫酸的量不宜过量太多的原因是______。 （3）“操作1”是为了除去不溶性杂质。“操作1”是______(填操作名称)。 （4）制备Na2FeO4原理：Fe2(SO4)3+10NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+3Na2SO4+3NaCl+5H2O。 ①Na2FeO4中铁元素化合价为______。 ②不同温度和pH下FeO在水溶液中的稳定性如图所示。 为了提高“制备”时Na2FeO4的产率，下列措施可行的是_____(填字母)。 A.充分搅拌反应液 B.控制反应在60℃左右进行 C.将氧化后所得溶液分多次加入NaClO和NaOH混合溶液中 D.将NaClO和NaOH混合溶液分多次加入氧化后所得溶液中 （5）“转化”时，向“制备Na2FeO4”的滤液中加入饱和KOH溶液，发生反应：Na2FeO4+2KOH=K2FeO4↓+2NaOH晶体，该反应属于______(填基本反应类型)。由此可知：在该条件下，K2FeO4的溶解度______Na2FeO4的溶解度(填“＞”、“=”或“＜”)。 （6）操作2包含：过滤、无水乙醇洗涤、低温干燥。使用无水乙醇洗涤的目的是______。 25. 轻质碳酸钙常用作食品、药品添加剂。某小组在实验室研究制备轻质碳酸钙。 I.制备硝酸钙 以蛋壳(主要含CaCO3，还有少量MgCO3和难溶性杂质)为原料制备硝酸钙的流程如图1所示： 已知：硝酸易挥发，受热易分解。 （1）焙烧。将蛋壳在高温下焙烧后冷却，得到含金属氧化物的固体。CaCO3焙烧发生反应的化学方程式为______。 （2）酸溶。在焙烧后的固体中先加入适量水打浆，冷却后，再加入稍过量的硝酸得到硝酸盐溶液。不能向焙烧后的固体中直接加入硝酸的原因是______。 （3）除镁。在酸溶后的溶液中加入Ca(OH)2，将溶液中的Mg2+转化为______除去(填物质化学式)。 （4）写出“中和”步骤主要反应的方程式______。 Ⅱ.制轻质碳酸钙用如图2所示装置制备轻质碳酸钙。 步骤1：在三颈烧瓶中加入一定质量硝酸钙固体，加适量水配制成浓溶液。 步骤2：通入足量的NH3和CO2，过滤、洗涤、烘干得轻质碳酸钙。 反应原理：Ca(NO3)2+2NH3+H2O+CO2=CaCO3↓+2NH4NO3 （5）下列措施能提高硝酸钙转化率的是______(填字母)。 A. 先通入NH3，后通入CO2 B. 增加NH3和CO2的通入速率 C. 不断搅拌反应混合物 （6）实验发现当水浴温度过高时，硝酸钙的转化率下降，可能的原因是______。 （7）副产物NH4NO3可用作______。 26. 中国传统五色——“黄、青、白、赤、黑”，带火“色彩新潮流”。小智同学以“青”为线构建铜及其化合物的知识图，请根据图1回答。 （1）“绿青”[主要成分为，也可表示为]，_________。 （2）为实现“玄青”到“丹青”的转变，可以选用的还原剂是________。（填一种即可） （3）“玄青”可以转变为“曾青”，写出其转变的化学方程式__________。 （4）湿法炼铜产生酸性废水，含有，可用纳米零价铁除去，去除机理如图2所示。其他条件不变，废水pH对、去除率的影响如图3所示。 ①从微观角度分析，纳米零价铁去除过程中参加反应的微粒是_________，生成微粒是_________。 ②相同pH条件下，的去除率远高于的原因可能是____________。 ③时，铁表面有大量气泡产生，产生该现象的化学方程式为_________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026秀峰中学化学第一次形成性评价 一．选择题（共20小题） 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 Ca-40 Na-23 1. 近年来，我国生态环境得到不断改善。下列做法不利于改善生态环境的是 A. 禁止乱砍滥伐森林 B. 使用可降解塑料 C. 生活污水任意排放 D. 推广使用脱硫煤 【答案】C 【解析】 【详解】A、禁止乱砍滥伐森林，有利于保护环境，利于改善生态环境，故A正确； B、使用可降解塑料，有利于保护环境，利于改善生态环境，故B正确； C、任意排放污水，会污染水资源，可能导致水体富营养化，不利用环保，故C错误； D、推广使用脱硫煤，减少二氧化硫的排放，降低了污染物的排放，利用环保，故D正确； 故选C。 2. 钾肥能增强农作物抗病虫害和抗倒伏能力。下列物质能用作钾肥的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A、中含有N、P、K中的钾元素，属于钾肥，故选项符合题意。 B、中含有N、P、K中的磷元素，属于磷肥，故选项不符合题意。 C、中含有N、P、K中的氮元素，属于氮肥，故选项不符合题意。 D、中含有N、P、K中的氮元素，属于氮肥，故选项不符合题意。 故选A。 3. 做馒头的面团发酵过度会发酸，要除去酸味，可在面团中加入 A. 氢氧化钠 B. 氧化钙 C. 碳酸氢钠 D. 氯化钠 【答案】C 【解析】 【详解】面团发酵过度产生酸，需加入弱碱性物质中和。碳酸氢钠（小苏打）呈弱碱性，安全且常用于食品中中和酸味；氢氧化钠和氧化钙为强碱，腐蚀性强，不安全；氯化钠中性，无法中和酸。故选C。 4. 下列物质的名称、俗名、化学式一致的是 A. 氢氧化钙-生石灰-Ca(OH)2 B. 碳酸钠-小苏打-NaHCO3 C. 乙醇-酒精-C2H5OH D. 碳酸钙-大理石-CaCO3 【答案】C 【解析】 【详解】A、氢氧化钙[Ca(OH)2]的俗名是熟石灰、消石灰，生石灰是氧化钙（CaO）的俗名，该选项不一致。 B、碳酸钠（Na2CO3）的俗名是纯碱、苏打，小苏打是碳酸氢钠（NaHCO3）的俗名，该选项不一致。 C、乙醇的俗名是酒精，化学式为C2H5OH，该选项一致。 D、碳酸钙是大理石的主要成分，大理石是混合物，不能说碳酸钙的俗名是大理石，该选项不一致。 故选C。 5. 碱溶液中都含有OH-，因此不同的碱表现出一些共同的性质。下列关于Ba(OH)2性质的描述中不属于碱的共同性质的是 A. 能使紫色石蕊溶液变蓝色 B. 能与盐酸反应生成盐和水 C. 能与Na2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀 D. 能与CO2反应生成盐和水 【答案】C 【解析】 【详解】A、氢氧化钡溶液中含有OH-，使溶液呈碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝色，属于碱的通性，选项错误； B、氢氧化钡能够与盐酸反应生成盐和水是由于氢氧化钡中的OH-与盐酸中的H+结合生成水分子，属于碱的通性，选项错误； C、氢氧化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀是因为氢氧化钡中钡离子的与硫酸钠中的硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀的缘故，与OH-无关，不属于碱的通性，选项正确； D、氢氧化钡与二氧化碳反应生成盐和水属于碱的通性，与OH-有关，选项错误，故选C。 6. 推理是学习化学的一种重要方法，下列推理合理的是 A. 溶液是均一、稳定的，故凡是均一、稳定的物质一定是溶液 B. 酸性溶液可使紫色石蕊溶液变红，故可使紫色石蕊溶液变红一定是酸溶液 C. 同种元素粒子的质子数一定相同，故质子数相同的原子一定属于同种元素 D. 活泼金属和酸反应生成气体，故和酸反应生成气体的一定是活泼金属 【答案】C 【解析】 【详解】A、溶液是均一、稳定的，故凡是均一、稳定的物质却不一定是溶液，比如水是均一、稳定的，但不属于溶液，故推理错误； B、酸性溶液可使石蕊变红，但使石蕊变红的溶液不一定是酸溶液。例如，某些盐溶液（如硫酸铵溶液）因呈酸性，也能使石蕊变红，故推理错误； C、元素是质子数相同的一类原子的总称，所以质子数相同的原子一定属于同种元素，故推理正确； D、活泼金属与稀盐酸反应有气体生成，能与稀盐酸反应有气体生成的物质不一定是活泼金属，如：碳酸盐可与稀盐酸反应生成气体，故推理错误。 故选C。 7. 中和反应实验需要用10%氢氧化钠溶液，配制100g10%氢氧化钠溶液的操作中，错误的是 A. 取药品 B. 称药品 C. 量液体 D. 搅拌溶解 【答案】B 【解析】 【详解】A、取用粉末状固体，需要使用药匙，取下的瓶塞倒放在桌面上，以防瓶塞被污染，操作正确； B、NaOH具有强腐蚀性，需要放在玻璃仪器（通常是烧杯）内进行称量，以免托盘被腐蚀，操作错误； C、读取量筒示数时，视线应与量筒内凹液面最低处持平，操作正确； D、配制溶液时，使用玻璃棒搅拌，可以加速固体溶解，操作正确。 故选B。 8. 下列有关物质用途的说法中，正确的是 A. 胃液中含有硫酸可帮助消化 B. 氢氧化钠可用来调节土壤的酸性 C. 炉具清洁剂中含有氢氧化钠，可去除油污 D. 稀硫酸具有吸水性，在实验中可做干燥剂 【答案】C 【解析】 【详解】A、胃液中含有的是盐酸（HCl），不是硫酸，该选项错误。 B、氢氧化钠具有强腐蚀性和强碱性，会破坏土壤结构，通常用熟石灰[Ca(OH)2]来改良酸性土壤，该选项错误。 C、炉具清洁剂中含有氢氧化钠，氢氧化钠呈碱性，能与油脂发生反应从而去除油污，该选项正确。 D、在实验中可做干燥剂具有吸水性的是浓硫酸，稀硫酸不具备吸水性，不能用作干燥剂，该选项错误。 故选C。 9. 下列说法正确的是 A. 内壁沾有碘的试管可用酒精清洗 B. 若手上不慎沾上硫酸，应立即用氢氧化钠溶液冲洗 C. 粗盐提纯过程中，可以直接蒸干 D. 测定溶液的pH前，可先将pH试纸用水湿润 【答案】A 【解析】 【详解】A、碘易溶于酒精，因此内壁沾有碘的试管可用酒精清洗。故选项A正确； B、氢氧化钠具有强腐蚀性，手上不慎沾到硫酸，应立即用大量水冲洗，再涂抹碳酸氢钠溶液，不能用氢氧化钠溶液冲洗。故选项B错误； C、粗盐提纯的蒸发操作中，需待出现较多固体时停止加热，利用余热蒸干剩余液体，直接蒸干会导致固体飞溅。故选项C错误； D、测定溶液pH前将pH试纸用水湿润，会稀释待测溶液，导致测定的pH结果不准确。故选项D错误。 故选A。 10. 下列反应属于中和反应的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A、SO₂（酸性氧化物）与NaOH（碱）反应生成盐和水，属于酸性氧化物与碱的反应，不是中和反应，选项不符合题意； B、Fe₂O₃（碱性氧化物）与HCl（酸）反应生成盐和水，属于碱性氧化物与酸的反应，不是中和反应 ，选项不符合题意； C、Al(OH)₃（碱）与HNO₃（酸）反应生成Al(NO₃)₃（盐）和H₂O（水），符合中和反应的定义 ，选项符合题意； D、 CaCO₃（盐）与HCl（酸）反应生成CO₂等，属于盐与酸的反应，不是中和反应，选项不符合题意； 故选C。 11. 如图是某同学设计的实验，由实验得出的结论合理的是 A. 二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂 B. 水由氢、氧元素组成 C. 二氧化碳能与氢氧化钠发生化学反应 D. 只需与水接触铁钉就会生锈 【答案】B 【解析】 【详解】A、向两份等量、等浓度的过氧化氢溶液中，一支加入二氧化锰，一支不加，左边燃着的木条燃烧得更旺，说明二氧化锰能加快过氧化氢的分解速率，但未验证二氧化锰在化学反应前后的质量和化学性质不变，则不能说明二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，故选项实验结论不合理； B、干冷烧杯中有水雾出现，说明氢气燃烧生成了水，氢气是由氢元素组成，氧气是由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，可得出水是由氢、氧元素组成，故选项实验结论合理； C、该实验能观察到塑料瓶变瘪，只能说明二氧化碳能溶于水，无法确定二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应，故选项实验结论不合理； D、第一支试管中的铁钉能与氧气、水充分接触，第二支试管中的铁钉只能与干燥的空气接触；一段时间后，第一支试管中的铁钉生锈，第二支试管中的铁钉没有生锈，可用于探究铁生锈条件是与水充分接触，无法证明是否与氧气有关，故选项实验结论不合理。 故选B。 12. 化学兴趣小组的同学为探究锌、铁、铜三种金属的活动性顺序，设计了如图所示的实验方案。下列说法不正确的是 A. 实验前要用砂纸对三种金属片进行打磨 B. 实验时用镊子夹取金属片 C. 实验时观察到三个试管中都有气泡产生 D. 根据实验现象可判断出三种金属由强到弱的活动性顺序是锌、铁、铜 【答案】C 【解析】 【详解】A、金属在空气中表面可能会形成氧化膜等杂质，实验前用砂纸打磨三种金属片，可除去表面杂质，使反应顺利进行，A选项正确； B、金属片属于块状固体，实验时用镊子夹取，B选项正确； C、在金属活动性顺序中，铜位于氢后，不能与稀盐酸反应，所以盛有铜片的试管中不会有气泡产生，C选项错误； D、锌与稀盐酸反应比铁与稀盐酸反应剧烈，说明锌的活动性大于铁，铜与稀盐酸不反应，说明铜的活动性小于锌和铁，因此三种金属由强到弱的活动性顺序是锌、铁、铜 ，D选项正确。 故选：C。 13. 乙醇作为一种清洁能源，已成为各国可再生能源的发展重点之一。如图为乙醇充分燃烧的微观示意图，下列有关该反应的说法正确的是 A. 反应生成丙和丁的分子个数比是 B. 反应前后原子种类发生改变 C. 反应前后各元素的化合价均没有变化 D. 该反应中甲和乙的质量比 【答案】A 【解析】 【详解】A. 根据反应的微观示意图，该反应的化学方程式为：C2H5OH+3O22CO2+3H2O，所以反应生成丙和丁的分子个数比是，此选项正确； B. 由质量守恒定律可知，化学反应前后原子种类不变，此选项错误； C. 反应前氧气属于单质，单质中元素的化合价为0，反应后氧元素的化合价为-2，所以反应前后氧元素的化合价发生变化，此选项错误； D. 该反应中甲和乙的质量比为46：（3×32）=23:48，此选项错误。 故选A。 14. 下列物质的转化在给定条件下均能实现的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A、碳在氧气中充分点燃生成二氧化碳，二氧化碳与碳在高温下反应生成一氧化碳，两步转化均能实现。故选项A正确； B、铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁（），无法生成氯化铁，第一步转化不能实现。故选项B错误； C、氢氧化钙与氯化钡交换成分后无沉淀、气体或水生成，不符合复分解反应发生条件，第二步转化不能实现。故选项C错误； D、硝酸钠与硫酸钾交换成分后无沉淀、气体或水生成，不符合复分解反应发生条件，第二步转化不能实现。故选项D错误。 故选A。 15. 探究生石灰(CaO)样品是否变质，依次进行如下实验。下列说法不正确的是 A. 取样，加入一定量水，搅拌、温度迅速升高，说明样品中一定含CaO B. 将A中混合物静置、过滤，得白色滤渣，说明样品中可能含 C. 取B中滤液，向其中吹气，滤液变浑浊，说明样品中一定含 D. 取B中滤渣，加入足量稀HCl，产生气泡，说明样品中一定含 【答案】C 【解析】 【详解】A、与水反应放热，温度升高说明样品中含，该选项不符合题意。 B、白色滤渣可能为或未溶的，故可能含，该选项不符合题意。 C、滤液变浑浊是因吹入与反应生成白色沉淀，但滤液中可能由样品中与水反应生成，不一定样品原本含，该选项符合题意。 D、滤渣加产生气泡，说明含碳酸盐，即样品中含，该选项不符合题意。 故选C。 16. 下列实验方案能达到相应实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别和 点燃，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯 B 检验水样是否为软水 取样，加入肥皂水，振荡 C 除去NaCl溶液中的NaOH 加入过量的稀盐酸 D 分离和KCl粉末 溶解，过滤，洗涤烘干 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、甲烷燃烧生成水和二氧化碳，氢气燃烧生成水，点燃，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，烧杯内壁都出现水珠，不能区分两种物质，故A不能达到实验目的； B、取样，加入肥皂水，振荡，产生较多泡沫的是软水，产生较少泡沫的是硬水，故B能达到实验目的； C、稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，虽然除去了杂质，但是引入了新的杂质盐酸，不符合除杂原则，故C不能达到实验目的； D、KCl溶于水，不溶于水，通过溶解、过滤分离，滤渣洗涤烘干得，滤液蒸干得KCl。选项中缺少滤液蒸干的操作步骤。故D不能达到实验目的； 故选B。 17. 如图是关于硫元素的价类二维图，下列说法不正确的是 A. a点表示的物质所属类别是单质 B. b点表示的物质是形成酸雨的主要物质之一 C. c点表示的物质是H2SO4 D. d点表示的物质中含有的阴离子可能是SO 【答案】D 【解析】 【详解】A、根据单质中元素的化合价为零，所以a点表示的物质所属的物质类别是单质，故A正确； B、b点是+4价的氧化物，所以b点表示的物质是SO2，SO2溶解到雨水中形成酸雨，故B正确； C、c点表示的物质是硫元素呈+6价的酸，是H2SO4，故C正确； D、d点表示的物质中硫元素呈+4价，所含的阴离子为，故D不正确； 故选：D。 18. 为测定某氢氧化钠固体是否变质，兴趣小组同学取一定量的样品配制成溶液，加入锥形瓶中，再逐滴加入稀盐酸至过量，并利用传感器测定的含量，如图所示，下列结论中不正确的是 A. 氢氧化钠固体已变质 B. 0-50s时段有中和反应发生 C. 100s时溶液的pH>7 D. 200s时溶液中的溶质只有一种 【答案】D 【解析】 【详解】A、氢氧化钠变质实际上是氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水；由图可知，二氧化碳的体积分数逐渐增大，说明有二氧化碳气体生成，则氢氧化钠固体已变质，说法正确，不符合题意； B、由图可知，0-50s时段二氧化碳的体积分数为0，说明此时发生的反应是氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钠属于碱，稀盐酸属于酸，酸与碱的反应是中和反应，说法正确，不符合题意； C、由图可知，100s时二氧化碳的体积分数还在增加，说明碳酸钠与稀盐酸的反应正在进行中，则此时溶液中含有氯化钠和碳酸钠，碳酸钠溶液显碱性，因此100s时溶液的pH>7，说法正确，不符合题意； D、由图可知，200s前二氧化碳的体积分数达到最大且不再变化，说明碳酸钠完全反应，由于加入的稀盐酸是过量的，所以此时溶液中的溶质有氯化钠和盐酸，说法错误，符合题意。 故选：D。 19. 新制氯水中含有一种酸——次氯酸（HClO），次氯酸能消毒杀菌，但见光易分解：。如图是新制氯水光照分解时有关量随时间的变化曲线。下列说法错误的是 A. 0~150s，光照时间越长，产生氧气越多 B. 0~150s，氯离子浓度增大，酸性增强 C. 光照150s后，加入石蕊试液，不变色 D. 新制氯水光照时间越长，杀菌能力越弱 【答案】C 【解析】 【详解】A、由图可知，0~150s，光照时间越长，氧气的体积分数越大，说明产生的氧气越多，不符合题意； B、由图可知，0~150s，氯离子浓度增大，pH减小，说明酸性增强，不符合题意； C、光照150s后，次氯酸分解生成了HCl和氧气，盐酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红，符合题意； D、次氯酸见光易分解，新制氯水光照时间越长，次氯酸含量越少，则杀菌能力越弱，不符合题意。 故选C。 20. 如图是自然界中碳、氧循环简图。下列有关说法中，不正确的是 A. 图一中转化1是形成酸雨的主要原因 B. 图二转化1和转化2可分别表示光合作用和呼吸作用 C. 图一和图二对比说明，相同反应物，在不同反应条件下，产物可能不同 D. 图一和图二中转化1均是自然界碳循环中吸收二氧化碳的途径 【答案】A 【解析】 【详解】A、图一中碳酸溶液显酸性，碳酸酸性较弱且不稳定易分解，不是造成酸雨的原因，形成酸雨的主要原因是化石燃料燃烧向空气中排放的二氧化硫和二氧化氮与水反应生成了相应的酸，故A符合题意； B、光合作用：指绿色植物（包括藻类）吸收光能，把二氧化碳和水合成富能有机物（C6H12O6），同时释放氧气的过程，所以图二中的转化1可以表示光合作用；呼吸作用：生物利用氧气把有机物（C6H12O6）分解成二氧化碳和水并释放能量的过程，所以图二中的转化2可以表示呼吸作用，故B不符合题意； C、图一中二氧化碳和水在常温下反应生成碳酸，图二中二氧化碳和水在光照和叶绿体的作用下转化为葡萄糖和氧气，故图一、图二对比说明，相同反应物，在不同反应条件下，产物可能不同，故C不符合题意； D、图一中转化1水和二氧化碳反应生成碳酸，图二中转化1为植物的光合作用，都能消耗二氧化碳，均是自然界碳循环中吸收二氧化碳的途径，故D不符合题意。 故选A。 二．非选择题（共60分） 21. 氧气在生活中需求量大，利用不同方法制氧气成为重要的研究内容。 （1）用双氧水和二氧化锰混合制取氧气，配制6%的稀溶液 ①计算：市售溶液溶质质量分数通常为30%。配制100g6%的溶液，需要30%的溶液质量为_____g。 （2）制取氧气(可能用到的部分装置上图) ①实验室用制取氧气的化学方程式为_____，可从图中选择的发生装置为_____(填字母)。 ②若用E装置干燥氧气，则E中盛放的试剂为_____ ③若用F装置排空气收集氧气，则气体应从导管_____(填“a”或“b”)端通入 （3）制备供氧剂用于水产养殖 查阅资料后动手实践：往溶液中通入足量后加入溶液，保持充分反应，过滤、水洗并烘干后得到。 原理分析：补充完整制备的化学方程式 _____。 （4）①供氧剂使用：增氧剂的主要成分为过氧化钙，水产养殖中，与水缓慢反应释放出为鱼类供氧，反应的另一产物为，该反应的化学方程式为_____。 ②为测定所用过氧化钙的质量分数，称取2.0g样品加入足量的水中，生成224mL氧气(其密度为1.43g/L)，试计算所用样品中过氧化钙的质量分数_____(写出计算过程，精确到0.1%)。 【答案】（1）20 （2） ①. ②. C ③. 浓硫酸 ④. a （3） （4） ①. ②. 解：设样品中过氧化钙的质量分数为x。 答：样品中过氧化钙的质量分数约为72.1%。 【解析】 【小问1详解】 根据稀释前后溶质质量不变，则配制100g6%的溶液，需要30%的溶液质量为； 【小问2详解】 ①实验室用制取氧气的原理是过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为； 该反应中反应物为固体和液体，反应条件为常温，应选择固液常温型发生装置，即装置C，不选用装置B是因为二氧化锰为固体粉末，放在有孔塑料板上会漏下去； ②浓硫酸具有吸水性且不与氧气反应，可用于干燥氧气，因此若用E装置干燥氧气，E中盛放的试剂为浓硫酸； ③若用F装置排空气收集氧气，由于氧气密度比空气略大，则气体应从导管a端通入； 【小问3详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类及数目不变，反应前有1个钙原子、2个氯原子、2个氮原子、8个氢原子和2个氧原子，反应后有1个钙原子、2个氧原子和2个未知物，则2个未知物中含有2个氯原子、2个氮原子和8个氢原子，则1个未知物中含有1个氯原子、1个氮原子和4个氢原子，则该未知物的化学式为； 【小问4详解】 ①与水反应生成和，化学方程式为； ②计算过程见答案。 22. 化学兴趣小组A的同学们对水质检测、水的净化及组成进行了研究。小组成员首先对城市用水、水质达标进行了探讨。 （1）过滤采用了图1膜技术净化装置，自来水经过滤后其硬度___________（填“会”或“不会”）降低。长期使用的热水壶内壁上往往有一层水垢[主要成分是和]，厨房中常用的下列四种物质中，可以通过浸泡方式将水垢除去的是_________（填序号）。 A.食用油 B.食醋 C.食盐 D.料酒 为验证水的组成元素及探究水在电极端发生的变化，兴趣小组用如图2所示装置进行实验： 查阅资料：硫酸钠溶液呈中性。 步骤一：向漏斗中加水（含少量）至充满管a和管b，关闭活塞，接通电源，一段时间后关闭电源。 步骤二：检验管中气体。 （2）电解过程中观察到的现象是___________。 （3）用燃着的木条分别置于玻璃管尖嘴口，打开活塞，若观察到气体燃烧产生淡蓝色火焰，则证明气体为；若观察到___________，则证明气体为。 （4）实验结束时，a、b两个玻璃管中产生气体的质量比理论上约为____________（填最简整数比）。 【深入探究】水在电极端发生的变化 步骤一：向原电解水装置中重新加滴有酚酞的水（含少量）至充满管a和管b，保持活塞打开，接通电源，一段时间后关闭电源。 （5）实验中发现管b电极附近的溶液迅速变红，管a电极附近的溶液仍为无色，用pH试纸测定管a电极附近的溶液，。说明管a电极附近的溶液呈______________性，管b电极附近的溶液呈碱性。 （6）图3中能表示电解时管b中水在电极端所发生变化的结果的是____________（填字母）。 【答案】（1） ①. 不会 ②. B （2）两电极上都有气泡产生，且管a与管b内产生的气体体积比约为1:2 （3）木条燃烧的更旺盛 （4）8:1 （5）酸 （6）B 【解析】 【小问1详解】 过滤采用了图1膜技术净化装置，过滤所用的超滤膜不能除去导致水硬度的可溶性钙、镁离子，因此水的硬度不会降低；长期使用的热水壶内壁上往往有一层水垢[主要成分是和]，可以与酸性物质反应生成可溶性的盐，从而除去，ACD均不是酸性物质，则可以通过浸泡方式将水垢除去的是食醋（食醋中含有醋酸，显酸性）。故应填写：不会；B。 【小问2详解】 根据“正氧负氢、氢二氧一”，电解过程中观察到的现象是两电极上都有气泡产生，且管a与管b内产生的气体体积比约为1:2。故应填写：两电极上都有气泡产生，且管a与管b内产生的气体体积比约为1:2； 【小问3详解】 氧气具有助燃性，能使燃着的木条燃烧的更加旺盛，则若观察到木条燃烧的更旺盛，则证明气体为，故填：木条燃烧的更旺盛； 【小问4详解】 管a与电源的正极相连，生成的是氧气，管b与电源的负极相连，生成的是氢气。水在通电的条件下生成氢气和氧气， 反应的化学方程式为 则氧气与氢气的质量比为。故应填写：； 【小问5详解】 用pH试纸测定管a电极附近的溶液，pH＜7，说明管a电极附近的溶液呈酸性。故应填写：酸； 【小问6详解】 根据（5）小问，管b电极附近的溶液呈碱性，说明溶液中存在，又因管b中气体为氢气，故选B。故应填写：B。 23. 含钠元素的化合物如NaOH、NaCl、、在化学中有着重要作用。 （1）实验一：向氢氧化钠溶液中滴入稀盐酸无明显现象，小红同学在老师的帮助下用电导率传感器测氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸的电导率变化如图一。 【查阅资料】Ⅰ．电导率传感器用于测量溶液的导电性强弱，能反映离子浓度大小。 Ⅱ．相同温度下同种溶液电导率越大离子浓度越大。 回答下列问题： ①图二表示反应过程中烧杯内不同时间点的微粒示意图，按先后排列顺序为__________（填字母）。 ②图一中AB段曲线下降的原因是_____________。 ③关于图一中的有关说法正确的是______________。 A.AB段溶液pH不断减小，BC段溶液pH不断增大 B.B点所示溶液中的溶质是NaCl，溶液 C.取C点所示溶液加热蒸干所得固体为纯净物 D.所示溶液中NaCl的质量不断增加 （2）实验二：小明在老师的帮助下利用数字传感器完成了以下实验。室温（约20℃）下，将8 g NaOH溶于100 g水中，然后向其中持续通入二氧化碳气体，同时用数字传感器测定溶液的pH变化，所得数据如图四所示。 【查阅资料】 Ⅰ．本实验条件下：NaOH、和溶液的pH分别为14.0、12.0和8.5。 Ⅱ．20℃时，NaOH、、在水中的溶解度分别为109 g、21.5 g、9.6 g。 Ⅲ．将通入溶液发生如下反应，，回答下列问题： ①实验中，用“分液漏斗”的优点是__________； ②M点的溶质为___________。 ③实验过程中发现18 min后溶液的pH基本不再变化，则此时烧杯内出现白色晶体，原因是__________。 （3）实验三：侯氏制碱的原理为：、 小林同学在实验室用图五所示装置制取，反应结束后，将试管中的混合物过滤洗涤，低温烘干得白色固体。回答下列问题： ①烧杯中冰水的作用是___________。 ②如图六中碳酸氢钠的溶解度在60℃后无数据的原因可能是_____________。 ③向滤液中加入NaCl粉末，可使结晶析出，为使充分结晶析出，应采用为结晶方式是_______。 【答案】（1） ①. ACBD ②. 氢氧化钠中的氢氧根离子和稀盐酸中的氢离子结合生成水分子，溶液中离子浓度减小 ③. BC （2） ①. 控制液体的滴加速率，从而控制反应速率 ②. 氢氧化钠、碳酸钠 ③. 反应生成的碳酸氢钠溶解度较小，达到饱和后析出晶体 （3） ①. 保持低温，有利于碳酸氢钠结晶析出 ②. 温度高于60℃时，碳酸氢钠已经分解 ③. 降温结晶 【解析】 【小问1详解】 ①向氢氧化钠溶液中滴入稀盐酸，故一开始溶液中只含钠离子和氢氧根离子，加入稀盐酸，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧根离子数目减少，反应过程中，溶液中含钠离子、氢氧根离子、氯离子，恰好完全反应时，溶液中只含氯化钠，即只含钠离子和氯离子，后盐酸过量，溶液中含钠离子、氯离子、氢离子，故顺序为ACBD；故应填写：ACBD； ②图一中AB段曲线下降的原因是：氢氧化钠中的氢氧根离子和稀盐酸中的氢离子结合生成水分子，溶液中离子浓度降低，故电导率减小。故应填写：氢氧化钠中的氢氧根离子和稀盐酸中的氢离子结合生成水分子，溶液中离子浓度减小，故电导率减小； ③A、AB段氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钠被消耗，pH逐渐减小，BC段稀盐酸过量，酸的浓度逐渐增大，酸性增强，pH还是减小，不符合题意； B、B点时，氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应，此时溶液中的溶质是氯化钠，，符合题意； C、C点溶液中含氯化钠和氯化氢，氯化氢具有挥发性，蒸发过程中会挥发出去，故取C点所示溶液加热蒸干所得固体为纯净物氯化钠，符合题意； D、B点时，氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应，B→C所示溶液中氯化钠的质量不会增加，不符合题意。 故选BC； 【小问2详解】 ①实验中，使用分液漏斗，可通过分液漏斗控制液体的滴加速率，从而控制反应速率； ②由题干信息可知，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，M点时，pH大于12，故此时溶质为氢氧化钠、碳酸钠； ③由图可知，18min后，溶液中的pH略大于8，故此时溶液中的溶质为碳酸氢钠。氢氧化钠和二氧化碳反应，其化学方程式为，碳酸钠和二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠，其化学方程式为，由化学方程式可知，氢氧化钠和二氧化碳生成水的质量与碳酸钠消耗水的质量相同，故溶液中溶剂的质量不变，设生成碳酸氢钠的质量为m。 ，解得，20℃时，碳酸氢钠的溶解度为9.6g，即该温度下，100g水中最多溶解9.6g碳酸氢钠，而此时生成碳酸氢钠的质量为16.8g，故此时烧杯内出现白色晶体。 【小问3详解】 ①由图可知，碳酸氢钠的溶解度随温度的升高而增加，烧杯中冰水的作用是：保持低温，有利于碳酸氢钠结晶析出； ②碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，故碳酸氢钠的溶解度在60℃后无数据的原因可能是：温度高于60℃时，碳酸氢钠已经分解； ③由图可知，氯化铵的溶解度随温度的升高而增加，且溶解度受温度影响较大，故为使充分结晶析出，应采用的结晶方式是：降温结晶。故应填写：保持低温，有利于碳酸氢钠结晶析出；温度高于60℃时，碳酸氢钠已经分解；降温结晶。 24. 高铁酸钾(K2FeO4)是一种绿色环保、多功能水处理剂。实验室以废铁皮(主要成分Fe2O3，还有少量Fe和不溶性杂质)生产K2FeO4的工艺流程如图： 【已知】①高铁酸钾极易溶于水并与水反应，难溶于乙醇，受热易分解。 ②Na2FeO4、K2FeO4在低温碱性条件下较稳定。 （1）“酸浸”中，氧化铁与稀硫酸反应的化学方程式______。酸浸后溶液中的阳离子有______。 （2）加入硫酸的量不宜过量太多的原因是______。 （3）“操作1”是为了除去不溶性杂质。“操作1”是______(填操作名称)。 （4）制备Na2FeO4原理：Fe2(SO4)3+10NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+3Na2SO4+3NaCl+5H2O。 ①Na2FeO4中铁元素化合价为______。 ②不同温度和pH下FeO在水溶液中的稳定性如图所示。 为了提高“制备”时Na2FeO4的产率，下列措施可行的是_____(填字母)。 A.充分搅拌反应液 B.控制反应在60℃左右进行 C.将氧化后所得溶液分多次加入NaClO和NaOH混合溶液中 D.将NaClO和NaOH混合溶液分多次加入氧化后所得溶液中 （5）“转化”时，向“制备Na2FeO4”的滤液中加入饱和KOH溶液，发生反应：Na2FeO4+2KOH=K2FeO4↓+2NaOH晶体，该反应属于______(填基本反应类型)。由此可知：在该条件下，K2FeO4的溶解度______Na2FeO4的溶解度(填“＞”、“=”或“＜”)。 （6）操作2包含：过滤、无水乙醇洗涤、低温干燥。使用无水乙醇洗涤的目的是______。 【答案】（1） ①. ②. （2）加入硫酸过量会造成酸的浪费，而且在后续步骤中需要更多的碱来中和，不利于工艺和成本控制 （3）过滤 （4） ①. +6 ②. AC （5） ①. 复分解反应 ②. ＜ （6）减少K2FeO4晶体的溶解损失，从而减少产物损失 【解析】 【小问1详解】 “酸浸”中，氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，化学方程式为； 废铁皮(主要成分Fe2O3，还有少量Fe和不溶性杂质)，加入过量稀硫酸，氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，酸浸后溶液中的溶质为硫酸铁、硫酸亚铁和过量的硫酸，则酸浸后溶液中的阳离子有； 【小问2详解】 加入硫酸的量不宜过量太多，是因为加入硫酸过量会造成酸的浪费，而且在后续步骤中需要更多的碱来中和，不利于工艺和成本控制； 【小问3详解】 过滤可分离难溶性固体和液体，“操作1”是为了除去不溶性杂质。“操作1”是过滤； 【小问4详解】 ①Na2FeO4中钠元素显+1价，氧元素显-2价，设铁元素化合价为x，根据在化合物中各元素正负化合价代数和为0，则有（+1）×2+x+（-2）×4=0，解得x=+6； ②A、充分搅拌反应液，可增大反应物接触面积，使反应更快、更充分，有利于提高产率，可行； B、根据Na2FeO4、K2FeO4在低温碱性条件下较稳定，根据图示，pH=4.74时，当温度为60℃时，浓度下降快，稳定性差，所以反应在60℃左右进行，不利于提高产率，不可行； C、根据Na2FeO4、K2FeO4在低温碱性条件下较稳定，根据图示，20℃时，pH越大，浓度下降越慢，稳定性强，将氧化后所得溶液分多次加入NaClO和NaOH混合溶液中，可提供较强的碱性环境，稳定性强，有利于提高产率，可行； D、将NaClO和NaOH混合溶液分多次加入氧化后所得溶液中，碱性不足，，稳定性差，不利于提高产率，不可行； 故选AC； 【小问5详解】 该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应； 根据化学方程式可知，该反应生成K2FeO4沉淀，则在该条件下K2FeO4的溶解度 ＜Na2FeO4； 【小问6详解】 高铁酸钾极易溶于水并与水反应，难溶于乙醇，受热易分解，故“操作2”用无水乙醇洗涤的目的是减少K2FeO4晶体的溶解损失，从而减少产物损失。 25. 轻质碳酸钙常用作食品、药品添加剂。某小组在实验室研究制备轻质碳酸钙。 I.制备硝酸钙 以蛋壳(主要含CaCO3，还有少量MgCO3和难溶性杂质)为原料制备硝酸钙的流程如图1所示： 已知：硝酸易挥发，受热易分解。 （1）焙烧。将蛋壳在高温下焙烧后冷却，得到含金属氧化物的固体。CaCO3焙烧发生反应的化学方程式为______。 （2）酸溶。在焙烧后的固体中先加入适量水打浆，冷却后，再加入稍过量的硝酸得到硝酸盐溶液。不能向焙烧后的固体中直接加入硝酸的原因是______。 （3）除镁。在酸溶后的溶液中加入Ca(OH)2，将溶液中的Mg2+转化为______除去(填物质化学式)。 （4）写出“中和”步骤主要反应的方程式______。 Ⅱ.制轻质碳酸钙用如图2所示装置制备轻质碳酸钙。 步骤1：在三颈烧瓶中加入一定质量硝酸钙固体，加适量水配制成浓溶液。 步骤2：通入足量的NH3和CO2，过滤、洗涤、烘干得轻质碳酸钙。 反应原理：Ca(NO3)2+2NH3+H2O+CO2=CaCO3↓+2NH4NO3 （5）下列措施能提高硝酸钙转化率的是______(填字母)。 A. 先通入NH3，后通入CO2 B. 增加NH3和CO2的通入速率 C. 不断搅拌反应混合物 （6）实验发现当水浴温度过高时，硝酸钙的转化率下降，可能的原因是______。 （7）副产物NH4NO3可用作______。 【答案】（1） （2）焙烧后的固体为氧化钙，若向氧化钙固体中加入硝酸，氧化钙与水反应放热，会加速硝酸的挥发 （3） （4） （5）AC （6）温度过高时，氨气的溶解度减小，从溶液中大量逸出，参与反应的氨气减少 （7）氮肥 【解析】 【小问1详解】 碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为； 【小问2详解】 不能向焙烧后的固体中直接加入硝酸的原因是焙烧后的固体为氧化钙，若向氧化钙固体中加入硝酸，氧化钙与水反应放热，会加速硝酸的挥发； 【小问3详解】 在酸溶后的溶液中加入Ca(OH)2，将溶液中的Mg2+转化为氢氧化镁Mg(OH)2除去； 【小问4详解】 中和反应是酸和碱反应生成盐和水，则“中和”步骤中，硝酸与过量的氢氧化钙反应生成硝酸钙和水，化学方程式为； 【小问5详解】 A、先通入NH3，氨气易溶于水，使溶液呈碱性，更有利于CO2的吸收，可促进反应的进行，能提高硝酸钙转化率，正确； B、增加NH3和CO2的通入速率，气体可能未充分反应就逸出，反而会降低硝酸钙的转化率，错误； C、不断搅拌反应混合物，使反应物充分接触，使反应更完全，能提高硝酸钙转化率，正确； 故选AC； 【小问6详解】 当水浴温度过高时，氨气的溶解度减小，从溶液中大量逸出，参与反应的氨气减少，导致硝酸钙的转化率下降； 【小问7详解】 副产物NH4NO3含有氮、磷、钾三种元素中的氮元素，可用作氮肥。 26. 中国传统五色——“黄、青、白、赤、黑”，带火“色彩新潮流”。小智同学以“青”为线构建铜及其化合物的知识图，请根据图1回答。 （1）“绿青”[主要成分为，也可表示为]，_________。 （2）为实现“玄青”到“丹青”的转变，可以选用的还原剂是________。（填一种即可） （3）“玄青”可以转变为“曾青”，写出其转变的化学方程式__________。 （4）湿法炼铜产生酸性废水，含有，可用纳米零价铁除去，去除机理如图2所示。其他条件不变，废水pH对、去除率的影响如图3所示。 ①从微观角度分析，纳米零价铁去除过程中参加反应的微粒是_________，生成微粒是_________。 ②相同pH条件下，的去除率远高于的原因可能是____________。 ③时，铁表面有大量气泡产生，产生该现象的化学方程式为_________。 【答案】（1）1:1 （2）CO （3） （4） ①. 铁原子和铜离子 ②. 铜原子和亚铁离子 ③. 铁能与铜离子反应，但是铁与锌离子不反应 ④. 【解析】 【小问1详解】 由化学式可知，可以拆分为和，即，则。故应填写：1:1； 【小问2详解】 为实现“玄青”到“丹青”的转变，可以选用的还原剂是CO，一氧化碳能与氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳。故应填写：CO； 【小问3详解】 “玄青”可以转变为“曾青”，该反应为氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，该反应的化学方程式为：。故应填写：； 【小问4详解】 ①由图可知，纳米零价铁去除的过程中参加反应的微粒是铁原子和铜离子，生成的新微粒是铜原子和亚铁离子； ②相同pH条件下，的去除率远高于的原因可能是：铁的金属活动性比铜强、比锌弱，铁能与铜离子发生置换反应，但是铁不能与锌离子发生置换反应； ③pH＜3时，铁表面有大量气泡产生，产生该现象的反应为铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，该反应的化学方程式为：。故应填写：铁原子和铜离子；铜原子和亚铁离子；铁能与铜离子反应，但是铁与锌离子不反应；。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $