精品解析：2026年山东省济南市长清区中考一模化学试题

九年级阶段检测化学试题 1.本试题共8页，分选择题部分和非选择题部分，选择题部分40分，非选择题部分60分，全卷满分100分，考试用时60分钟。 2.答题前，请考生务必将自己的姓名、座号、准考证号写在答题卡的规定位置，并同时将考点、姓名、准考证号、座号写在试题的规定位置。 3.答题时，选择题部分每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。非选择题部分，用0.5毫米黑色签字笔在答题卡上题号所提示的答题区域作答。直接在试题上作答无效。 4.本考试不允许使用计算器。考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。 5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Si-28 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Mn-55 Cu-64 Zn-65 Ag-108 Ba-137 选择题部分 共40分 一、单项选择题(本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目的要求) 1. 海洋化学资源的利用体现了人类改造和应用物质的智慧。下列选项主要体现化学变化实现海洋资源综合利用的是 ①海水“晒盐” ②海水淡化 ③可燃冰燃烧 ④海水制镁 A. ①② B. ②③ C. ①④ D. ③④ 2. 美丽长清是我们的家，碧水蓝天是我们追求的生活环境，下列做法不利于环境保护的是 A. 推广太阳能路灯替代传统路灯 B. 工业废气经处理达标后再排放 C. 露天焚烧秸秆和生活垃圾 D. 合理施用化肥增加粮食产量 3. 化学实验要求准确性与科学性，一个操作步骤出现问题可能会导致实验结果异常。下列解释不合理的是 A. 做铁丝在氧气中燃烧实验时集气瓶炸裂，可能是集气瓶底部未预留一些水 B. 用量筒量取8 mL的水，水多于8 mL，可能是量取时俯视读数 C. 实验室用高锰酸钾制取氧气，发现收集的气体不纯，可能加热后立即收集气体 D. 用一氧化碳还原氧化铁时发生爆炸，可能是先给氧化铁加热，后通入一氧化碳 4. 2026年“3.15”晚会曝光“双氧水鸡爪”问题后，食品安全再次引起人们的高度关注。下列有关食品加工的做法中符合食品安全要求的是 A. 用回收的食用油重复炸制食品 B. 苹果表面涂抹工业石蜡等，使苹果“保鲜” C. 水果变质腐烂后，制成饮品出售 D. 用适量食盐腌制蔬菜、鱼、肉、蛋等食品 5. 下图是几种粒子结构示意图和周期表中的部分信息，则下列说法中正确的是 A. a、b粒子的最外层电子数相等，是同种元素 B. 氯化钠是由c、d两种粒子构成的离子化合物 C. e的结构示意图中，且该元素位于第四周期 D. 氟的相对原子质量是19.00，且氟原子在化学反应中易失电子 6. 二十四节气是我国古人智慧的结晶，指导着农耕和生活。下列相关说法正确的是 A. 惊蛰：春雷乍动，雨水增多。降雨过程中水分子的数目发生了改变 B. 春分：昼夜等长，桃花盛开。闻到花香说明分子的质量很小 C. 白露：天气转凉，出现露珠。形成露珠时水分子间的间隔变小 D. 霜降：气肃而凝，露结为霜。露水结霜过程中水分子的体积变小 7. 因三种物质都含有钙元素，图中转化关系被称为“钙三角”。下列说法不正确的是 A. 反应①可用于工业制备二氧化碳 B. 反应②属于放热反应 C. 反应③说明氢氧化钙应密封保存 D. CaO敞口放置在空气中最终转化成 8. 推理是学习化学常用的思维方法。下列推理正确的是 A. 氧气由氧元素组成，所以制取氧气的反应物中一定含有氧元素 B. 同种元素的原子质子数相同，则质子数相同的粒子一定属于同种元素 C. 化学反应遵循质量守恒定律，则32 g硫与64 g氧气反应一定生成96 g二氧化硫 D. 有机物都含有碳元素，则含有碳元素的物质一定是有机物 9. 1911年，物理学家卢瑟福完成了著名的α粒子轰击金箔实验，如图是卢瑟福用α粒子轰击金箔实验示意图。下列各项中，不属于卢瑟福原子结构理论观点的是 A. 原子就像充斥着正电荷的“葡萄干布丁” B. 原子的质量几乎全部集中在原子核上 C. 原子核体积很小 D. 原子核外有“很大”空间 10. 某化学小组用稀硫酸和氢氧化钡溶液探究中和反应的pH变化，通过pH传感器与电脑连接，从而绘出如图所示的pH变化曲线。下列分析正确的是 A. 该实验中的X溶液是氢氧化钡溶液 B. a→d过程中硫酸钡的质量不断增加 C. 反应过程中硫酸根离子数目保持不变 D. 当加入X溶液至b点时，溶液中的溶质为硫酸和硫酸钡 二、多项选择题(本大题共5小题，每小题4分，共20分。每小题给出的四个选项中，至少有两个选项符合题目的要求，全部选对得4分，选对两个及以上但不全的得3分，选对一个得2分，有错选的得0分) 11. 我国科学家研制的固体催化剂LDH可实现光照条件下人工固氮，其原理如图所示，下列说法正确的是 A. 反应前后，分子的种类和数目均不变 B. 丁的化学式为NH3 C. 该反应属于置换反应 D. 参加反应的N2和H2O的分子个数比为1：3 12. 除去下列各组物质中混有的少量杂质，下列实验方案中，不可行的是 选项 物质 杂质 实验方案 A 加入适量盐酸，蒸发结晶 B 铜粉 锌粉 加入过量稀硫酸，过滤，洗涤干燥 C 通过足量的NaOH溶液，干燥 D 溶液 加入过量氢氧化钠溶液，过滤 A. A B. B C. C D. D 13. 小明和小兰两位同学分别向硝酸铜、硝酸镁的混合溶液中加入一定量的锌粉，过滤后得到滤液和滤渣，两位同学实验后的情况如下表所示。下列说法不正确的是 情况 滤液中溶质种数 滤渣中金属种数 1 X 2 2 3 Y A. 情况1时，向滤渣中加入稀盐酸，一定无明显现象 B. 情况1所得滤液一定为无色 C. Y一定是1 D. 情况2所得滤液质量小于原溶液质量 14. 时，向盛有等体积水的①、②两支试管中分别加入等质量的甲、乙两种固体，充分溶解后，观察到如图1所示的现象。甲和乙的溶解度曲线如图2所示。下列说法正确的是 A. 时，①和②试管中的溶液一定都是饱和溶液 B. 图2中表示乙的溶解度曲线的是b C. 时，试管①中溶液的溶质质量分数小于试管②中溶液的溶质质量分数 D. 当甲固体中含有少量乙时，可采用降温结晶的方法提纯甲 15. 向盛有100 gMgCl2和MgCO3固体混合物的烧杯中，加入适量的稀盐酸至恰好完全反应，将所得不饱和溶液蒸发结晶，得到103.3 g固体(不考虑过程中物质质量的损失)。下列说法正确的是 A. 加入稀盐酸后所得溶液中只有一种溶质 B. 加入稀盐酸后产生气体的质量为13.2 g C. 原固体混合物中MgCl2的质量为74.8 g D. 原固体混合物中氧元素的质量为8.4 g 三、非选择题(本大题共5小题，共60分) 16. 根据要求回答下列问题： （1）按要求从一氧化碳、氢氧化铜、硝酸钾、盐酸中选取合适的物质，将其化学式填写在下列横线上。 ①一种有毒的气体___________； ②一种难溶于水的碱___________； ③一种易挥发的酸___________； ④一种可作复合肥的盐___________。 （2）如图是露置街头的大理石雕塑被腐蚀的图示，大理石雕塑被腐蚀的罪魁祸首是酸雨。某化学实验小组的同学模拟大理石样品在不同条件下的侵蚀情况，其他条件相同时，实验数据如下表。 编号 样品质量(g) 酸液类型 pH 温度(℃) 单位时间生成的体积(mL) A 1.0 溶液 20 B 1.0 溶液 20 C 1.0 溶液 20 D 1.0 溶液 x y ①大理石的主要成分是___________(填化学式)。 ②能说明侵蚀速率与溶液pH有关的实验组合是___________(填实验编号)。 ③写出C组实验中，发生反应的化学方程式___________。 ④若想通过C、D实验的对比，证明温度升高会加速大理石样品侵蚀速率，则上表中设计的D组实验中x=___________(填“3.0”或“2.0”)，y=___________(填“20”或“30”)。 17. 2026年3月22日是第三十四届“世界水日”，3月22日至28日是第三十九届“中国水周”。2026年中国水周主题为“国家水网 世纪画卷”，旨在普及节水护水知识，提升全民水安全意识。某化学实验小组围绕“水”展开了一系列探究。 （一）水的净化：同学们用自制净水器净化一瓶浑浊的河水，其流程图如下： （1）自来水厂通常用高铁酸钾()作为净水剂和消毒剂来处理天然水。高铁酸钾中，铁元素的化合价为___________价，钾、氧两种元素的原子个数之比为___________(填最简整数比)，高铁酸钾中质量分数最大的元素为___________(填元素名称)。 （2）操作Ⅱ利用了活性炭的___________性，活性炭之所以有该性质是因为它具有疏松多孔的结构。 （3）水是人体必需的六大营养素之一。青少年处在生长发育期，应注意营养均衡，膳食合理。以下说法错误的是___________(填选项序号)。 A. 以上水的净化流程图中最后得到的净水是纯净物，可以直接饮用 B. 钙、铁、锌是人体必需的微量元素 C. 青少年缺钙易患佝偻病 D. 豆腐、鸡蛋、瘦肉等食物为人体提供的主要营养素是蛋白质 （二）水的组成：同学们进行电解水的实验，一段时间后实验现象如图所示。 （4）试管a与试管b中气体的质量比为___________（填最简整数比），电解水的化学方程式为___________。 （5）用燃着的木条靠近a管口，慢慢打开活塞，可以观察到的现象是___________。 （6）图1是水电解的微观示意图，正确的排列顺序为___________（填序号），该微观过程中发生变化的粒子是___________（填具体粒子名称）。 （7）同学们进行多次实验，分别记录不同电压产生20 mL氧气所需时间，并绘制变化曲线如图2所示。可得出，电压为___________V时，电解速率最快。 图2 18. 如图所示为常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器(组装实验装置时，可重复选择仪器)，化学小组的同学利用其进行下列化学实验(实验前检查装置的气密性，假设发生的化学反应都充分反应)。 （1）以锌和稀硫酸为原料，制取并收集干燥的氢气。 ①所选仪器的连接顺序为___________(从左到右填写仪器序号字母)。 ②生成氢气时，装置A中所发生反应的化学方程式为___________。 ③反应结束后，装置A中溶液的ｐＨ与之前相比会___________(填“增大”“减小”“不变”“无法判断”之一)。 （2）下列关于氢气的叙述不正确的是___________(填选项序号之一)。 A. 氢气燃烧时化学能转化为光能和热能 B. 氢能源目前没有被广泛使用的原因是制取氢气的原料缺乏 C. 点燃氢气前，要检验氢气的纯度 D. 节日庆典中用氦气球代替氢气球会更安全 （3）用锌和稀硫酸反应制取氢气，并用来测定某20 gCuO和Cu的混合物样品中氧化铜的质量，仪器的连接顺序为A→C1→B→C2→C3 (已知：，C1、C2、C3为3个盛有浓硫酸的洗气瓶)。 ①在该装置连接中，洗气瓶C1、C2的作用分别是：C1___________，C2___________。 ②充分反应后，测得反应前、后洗气瓶C2的质量增加3.6 g，则原氧化铜样品中氧化铜的质量是___________g。 （4）化学小组的同学以H2O2溶液为原料(MnO2为催化剂)，在实验室中制备干燥的氧气，并用来测定另一份CuO和Cu的混合物样品中Cu的含量，仪器的连接顺序为：A→C→B。 ①仪器A中生成氧气的化学方程式为___________。 ②同学们取20 g样品进行相关测定，充分反应并记录实验数据如下表所示： C中浓硫酸 B中玻璃管内固体 实验前质量 120 g 20 g 实验后质量 122.7 g 21.6 g 请选择合理数据计算样品中Cu的质量分数为___________。 19. 根据要求回答下列问题： （1）实验室现有一瓶用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳后的剩余废液，某小组同学想探究该废液中是否有残留的稀盐酸存在。甲同学向剩余废液中加入少量铁粉，若观察到___________，则证明该废液中一定存在稀盐酸。 （2）向含有稀盐酸的废液中逐滴加入Na2CO3溶液充分反应。下列图像是滴加过程中，对烧杯中物质变化情况的分析(CaCl2溶液呈中性)，错误的是___________(填选项序号之一)。 A. B. C. D. （3）某学习小组的同学欲探究某固体混合物A的成分，已知A中可能含有、、、四种物质中的两种或多种。按下图所示进行探究实验，出现的现象如图中所述(设过程中所有发生的反应都恰好完全反应)。 试根据实验过程和发生的现象，进行分析推理，回答下列问题： ①常温下，气体B的水溶液pH___________7(填“大于”“小于”“等于”之一)。 ②写出1个步骤③中生成沉淀G的化学方程式：___________。 ③无色溶液F中，肯定存在的酸根离子是___________(填离子符号)，该溶液中共存在___________种溶质。 ④固体混合物A中，肯定不存在的物质是___________(填化学式)，上述物质肯定不存在的理由是___________。 20. 氢氧化钠是化学实验室中必备的化学药品，也是一种常用的化工原料。某实验小组进行了如下的探究活动。 (一)探究NaOH的化学性质 （1）A试管中观察到溶液颜色变为___________色，向A试管中继续加入稀盐酸，观察到___________，由此证明NaOH能与稀盐酸反应，该反应属于___________反应(填“化合”“分解”“置换”“复分解”之一)。 （2）B试管中无明显现象，为验证B试管中已发生化学反应，不能选择的试剂是___________(填选项序号之一)。 A. 稀盐酸 B. 氯化钙溶液 C. 酚酞试液 D. 硝酸钡溶液 (二)了解NaOH的制备 （3）工业上，可以通过电解饱和食盐水的方法获得NaOH，该反应的化学方程式为： ，X的化学式为___________。 (三)测定NaOH样品的纯度 工业制得的NaOH中常含有一定量的NaCl。同学们采用“沉淀法”对某NaOH样品的纯度进行测定。实验方案如下： （4）该实验所得滤液中的溶质是___________(填化学式)。 （5）求样品中NaCl的质量分数(写出计算过程，结果精确至1%)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 九年级阶段检测化学试题 1.本试题共8页，分选择题部分和非选择题部分，选择题部分40分，非选择题部分60分，全卷满分100分，考试用时60分钟。 2.答题前，请考生务必将自己的姓名、座号、准考证号写在答题卡的规定位置，并同时将考点、姓名、准考证号、座号写在试题的规定位置。 3.答题时，选择题部分每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。非选择题部分，用0.5毫米黑色签字笔在答题卡上题号所提示的答题区域作答。直接在试题上作答无效。 4.本考试不允许使用计算器。考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。 5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Si-28 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Mn-55 Cu-64 Zn-65 Ag-108 Ba-137 选择题部分 共40分 一、单项选择题(本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目的要求) 1. 海洋化学资源的利用体现了人类改造和应用物质的智慧。下列选项主要体现化学变化实现海洋资源综合利用的是 ①海水“晒盐” ②海水淡化 ③可燃冰燃烧 ④海水制镁 A. ①② B. ②③ C. ①④ D. ③④ 【答案】D 【解析】 【详解】化学变化是有新物质生成的变化，物理变化是没有新物质生成的变化； ①海水“晒盐”是水分蒸发、氯化钠结晶，无新物质生成，属于物理变化； ②海水淡化是通过蒸馏或膜法除盐，无新物质生成，属于物理变化； ③可燃冰燃烧是甲烷与氧气反应生成二氧化碳和水，有新物质生成，属于化学变化； ④海水制镁涉及化学反应如生成氢氧化镁和电解制镁，有新物质生成，属于化学变化。 故主要体现化学变化的是③和④，故选：D。 2. 美丽长清是我们的家，碧水蓝天是我们追求的生活环境，下列做法不利于环境保护的是 A. 推广太阳能路灯替代传统路灯 B. 工业废气经处理达标后再排放 C. 露天焚烧秸秆和生活垃圾 D. 合理施用化肥增加粮食产量 【答案】C 【解析】 【详解】A、太阳能是清洁能源，推广太阳能路灯可减少化石能源消耗，该选项不符合题意； B、工业废气处理达标后排放可减少大气污染物，该选项不符合题意； C、露天焚烧秸秆和生活垃圾会产生大量有害气体和烟尘，污染空气，该选项符合题意； D、合理施用化肥可在增产的同时降低对土壤、水体的污染，该选项不符合题意。 故选C。 3. 化学实验要求准确性与科学性，一个操作步骤出现问题可能会导致实验结果异常。下列解释不合理的是 A. 做铁丝在氧气中燃烧实验时集气瓶炸裂，可能是集气瓶底部未预留一些水 B. 用量筒量取8 mL的水，水多于8 mL，可能是量取时俯视读数 C. 实验室用高锰酸钾制取氧气，发现收集的气体不纯，可能加热后立即收集气体 D. 用一氧化碳还原氧化铁时发生爆炸，可能是先给氧化铁加热，后通入一氧化碳 【答案】B 【解析】 【详解】A、铁丝在氧气中燃烧生成高温熔融物，若集气瓶底部未预留水或铺细沙，熔融物滴落会使集气瓶受热不均炸裂，解释合理。故选项A不符合题意； B、量筒量取液体时，俯视读数会导致读数偏大，实际量取的液体体积小于8mL；若量取水多于8mL，应为仰视读数导致，该解释不合理。故选项B符合题意； C、高锰酸钾制氧气时，加热后立即收集，初始排出的是装置内的空气，会导致收集的氧气不纯，解释合理。故选项C不符合题意； D、一氧化碳还原氧化铁时，先加热后通一氧化碳，装置内的空气与一氧化碳混合，加热时易达到爆炸极限发生爆炸，解释合理。故选项D不符合题意。 故选B。 4. 2026年“3.15”晚会曝光“双氧水鸡爪”问题后，食品安全再次引起人们的高度关注。下列有关食品加工的做法中符合食品安全要求的是 A. 用回收的食用油重复炸制食品 B. 苹果表面涂抹工业石蜡等，使苹果“保鲜” C. 水果变质腐烂后，制成饮品出售 D. 用适量食盐腌制蔬菜、鱼、肉、蛋等食品 【答案】D 【解析】 【详解】A、回收的食用油重复炸制食品会产生大量有毒有害物质，危害人体健康，不符合题意； B、工业石蜡属于工业用品，不可用于食品保鲜，会损害人体健康，不符合题意； C、变质腐烂的水果含有有害微生物及毒素，制成饮品后依然不可食用，不符合题意； D、食盐是常用的食品调味剂和防腐剂，适量使用食盐腌制食品可延长保质期，对人体无害，符合题意。 故选D。 5. 下图是几种粒子结构示意图和周期表中的部分信息，则下列说法中正确的是 A. a、b粒子的最外层电子数相等，是同种元素 B. 氯化钠是由c、d两种粒子构成的离子化合物 C. e的结构示意图中，且该元素位于第四周期 D. 氟的相对原子质量是19.00，且氟原子在化学反应中易失电子 【答案】C 【解析】 【详解】A、同种元素的原子质子数相同，a、b粒子的质子数不相等，不是同种元素，故选项说法错误； B、c、d两种粒子分别是氯原子、钠原子，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故选项说法错误； C、20号元素的原子核外应有4个电子层，第一层上有2个电子、第二层上有8个电子、第三层上有8个电子，最外层上有2个电子，e的结构示意图中x=8；周期数＝原子核外电子层数，该元素位于第四周期，故选项说法正确； D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为19.00；根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为9；根据原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则该元素的原子核外电子数为9，核外应有2个电子层，第一层上有2个电子、第二层上有7个电子，在化学反应中易得到1个电子而形成阴离子，故选项说法错误。 故选：C。 6. 二十四节气是我国古人智慧的结晶，指导着农耕和生活。下列相关说法正确的是 A. 惊蛰：春雷乍动，雨水增多。降雨过程中水分子的数目发生了改变 B. 春分：昼夜等长，桃花盛开。闻到花香说明分子的质量很小 C. 白露：天气转凉，出现露珠。形成露珠时水分子间的间隔变小 D. 霜降：气肃而凝，露结为霜。露水结霜过程中水分子的体积变小 【答案】C 【解析】 【详解】A、降雨是水的三态变化，属于物理变化，水分子数目不发生改变，该选项说法错误； B、闻到花香是因为分子在不断运动，与分子质量很小无关，该选项说法错误； C、露珠是水蒸气液化形成的，气态水变为液态水时，水分子间的间隔变小，该选项说法正确； D、露水结霜属于物理变化，水分子本身体积不变，改变的是水分子间的间隔，该选项说法错误。 故选C。 7. 因三种物质都含有钙元素，图中转化关系被称为“钙三角”。下列说法不正确的是 A. 反应①可用于工业制备二氧化碳 B. 反应②属于放热反应 C. 反应③说明氢氧化钙应密封保存 D. CaO敞口放置在空气中最终转化成 【答案】D 【解析】 【详解】A、反应①是碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，该反应可用于工业制备二氧化碳，选项说法正确，不符合题意。 B、反应②是氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应会放出大量的热，属于放热反应，选项说法正确，不符合题意。 C、反应③是氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，所以氢氧化钙应密封保存，防止与空气中的二氧化碳反应而变质，选项说法正确，不符合题意。 D、CaO敞口放置在空气中，首先与空气中的水反应生成氢氧化钙，然后氢氧化钙会继续与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙，所以CaO敞口放置在空气中最终转化成，而不是Ca(OH)2，选项说法不正确，符合题意。 故选D。 8. 推理是学习化学常用的思维方法。下列推理正确的是 A. 氧气由氧元素组成，所以制取氧气的反应物中一定含有氧元素 B. 同种元素的原子质子数相同，则质子数相同的粒子一定属于同种元素 C. 化学反应遵循质量守恒定律，则32 g硫与64 g氧气反应一定生成96 g二氧化硫 D. 有机物都含有碳元素，则含有碳元素的物质一定是有机物 【答案】A 【解析】 【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，氧气由氧元素组成，因此制取氧气的反应物中一定含有氧元素，该推理正确； B、质子数相同的粒子不一定属于同种元素，例如氖原子和水分子的质子数均为10，不属于同种元素，该推理错误； C、硫与氧气反应的化学方程式为，反应中硫、氧气、二氧化硫的质量比为32：（16×2）：（32+16×2）=32:32:64，因此32g硫只能与32g氧气反应生成64g二氧化硫，氧气有剩余，该推理错误； D、含有碳元素的物质不一定是有机物，例如一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐等虽含碳元素，但属于无机物，该推理错误。 故选A。 9. 1911年，物理学家卢瑟福完成了著名的α粒子轰击金箔实验，如图是卢瑟福用α粒子轰击金箔实验示意图。下列各项中，不属于卢瑟福原子结构理论观点的是 A. 原子就像充斥着正电荷的“葡萄干布丁” B. 原子的质量几乎全部集中在原子核上 C. 原子核体积很小 D. 原子核外有“很大”空间 【答案】A 【解析】 【详解】A、“充斥着正电荷的‘葡萄干布丁”是汤姆生提出的原子结构模型，该选项符合题意； B、极少数α粒子被反弹，可推知原子核质量极大，原子的质量几乎全部集中在原子核上，属于卢瑟福理论观点，该选项不符合题意； C、只有极少量α粒子发生偏转或反弹，可推知原子核体积很小，属于卢瑟福理论观点，该选项不符合题意； D、大多数α粒子能直接穿过金箔，可推知原子核外有"很大"空间，属于卢瑟福理论观点，该选项不符合题意。 故选A。 10. 某化学小组用稀硫酸和氢氧化钡溶液探究中和反应的pH变化，通过pH传感器与电脑连接，从而绘出如图所示的pH变化曲线。下列分析正确的是 A. 该实验中的X溶液是氢氧化钡溶液 B. a→d过程中硫酸钡的质量不断增加 C. 反应过程中硫酸根离子数目保持不变 D. 当加入X溶液至b点时，溶液中的溶质为硫酸和硫酸钡 【答案】A 【解析】 【详解】A、初始溶液pH<7显酸性，说明Y是稀硫酸，随X溶液加入pH逐渐升高，可知X为碱性的氢氧化钡溶液。故选项A正确； B、c点时稀硫酸和氢氧化钡恰好完全反应，之后再加入X溶液，硫酸钡质量不再增加，a→d过程中硫酸钡质量先增加后不变。故选项B错误； C、反应中硫酸根离子和钡离子结合生成硫酸钡沉淀，硫酸根离子数目逐渐减少。故选项C错误； D、硫酸钡是难溶于水的沉淀，不属于溶质，b点稀硫酸过量，溶质只有硫酸。故选项D错误。 故选A。 二、多项选择题(本大题共5小题，每小题4分，共20分。每小题给出的四个选项中，至少有两个选项符合题目的要求，全部选对得4分，选对两个及以上但不全的得3分，选对一个得2分，有错选的得0分) 11. 我国科学家研制的固体催化剂LDH可实现光照条件下人工固氮，其原理如图所示，下列说法正确的是 A. 反应前后，分子的种类和数目均不变 B. 丁的化学式为NH3 C. 该反应属于置换反应 D. 参加反应的N2和H2O的分子个数比为1：3 【答案】BCD 【解析】 【分析】由图可知，甲为N2、乙为H2O、丙为O2、丁为NH3，反应的化学方程式为：。 【详解】A、化学反应前后，分子种类改变，结合方程式可知，每2个氮分子和6个水分子反应生成4个氨分子和3个氧分子，则分子数目改变，该选项说法不正确； B、由图可知，丁为NH3，该选项说法正确； C、该反应为一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，该选项说法正确； D、结合方程式可知，参加反应的N2和H2O的分子个数比为2:6=1:3，该选项说法正确。 故选BCD。 12. 除去下列各组物质中混有的少量杂质，下列实验方案中，不可行的是 选项 物质 杂质 实验方案 A 加入适量盐酸，蒸发结晶 B 铜粉 锌粉 加入过量稀硫酸，过滤，洗涤干燥 C 通过足量的NaOH溶液，干燥 D 溶液 加入过量氢氧化钠溶液，过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】ACD 【解析】 【详解】A、加入适量盐酸，盐酸与碳酸钾反应生成氯化钾、水和二氧化碳，能除去杂质但引入新的杂质氯化钾，不符合除杂的原则，故选项方案不可行。 B、加入过量稀硫酸，硫酸与锌粉反应生成硫酸锌和氢气，不与铜粉反应，过滤，洗涤干燥，可得到铜粉，故选项方案可行。 C、、都能与氢氧化钠反应，反而把原物质除去，不符合除杂的原则，故选项方案不可行。 D、加入过量氢氧化钠溶液，氯化铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入新的杂质氢氧化钠（过量的），不符合除杂的原则，故选项方案不可行。 故选ACD。 13. 小明和小兰两位同学分别向硝酸铜、硝酸镁的混合溶液中加入一定量的锌粉，过滤后得到滤液和滤渣，两位同学实验后的情况如下表所示。下列说法不正确的是 情况 滤液中溶质种数 滤渣中金属种数 1 X 2 2 3 Y A. 情况1时，向滤渣中加入稀盐酸，一定无明显现象 B. 情况1所得滤液一定为无色 C. Y一定是1 D. 情况2所得滤液质量小于原溶液质量 【答案】AD 【解析】 【分析】由于金属活动性顺序：Mg>Zn>Cu，则锌能和硝酸铜反应生成铜和硝酸锌，但锌不能和硝酸镁反应。 【详解】A、若滤渣中金属有两种，则为锌和铜，说明锌过量，锌能和盐酸反应生成氢气，该选项说法不正确； B、锌过量时，溶液中的溶质为硝酸镁和硝酸锌，故所得滤液为无色，该选项说法正确； C、若滤液中有三种溶质，则为硝酸镁、硝酸锌和硝酸铜，说明硝酸铜过量，故滤渣中只含有一种成分（铜），该选项说法正确； D、，反应的锌和生成的铜的质量比为65:64，固体质量减小，根据质量守恒定律可知，溶液质量增大，该选项说法不正确。 故选AD。 14. 时，向盛有等体积水的①、②两支试管中分别加入等质量的甲、乙两种固体，充分溶解后，观察到如图1所示的现象。甲和乙的溶解度曲线如图2所示。下列说法正确的是 A. 时，①和②试管中的溶液一定都是饱和溶液 B. 图2中表示乙的溶解度曲线的是b C. 时，试管①中溶液的溶质质量分数小于试管②中溶液的溶质质量分数 D. 当甲固体中含有少量乙时，可采用降温结晶的方法提纯甲 【答案】BCD 【解析】 【详解】A、时，①试管中的溶液底部有固体剩余，所以溶液①一定是饱和溶液。②试管中固体全部溶解，溶液②可能是恰好饱和溶液或是不饱和溶液。故A错误； B、由图1可知，时，乙物质的溶解度大于甲物质的溶解度，所以图2中表示乙的溶解度曲线的是b，故B正确； C、时，向盛有等体积水的1、2两支试管中分别加入等质量的甲、乙两种可溶性固体，甲物质没有全部溶解，所以时，试管①中溶液的溶质质量分数小于试管②中溶液的溶质质量分数，故C正确； D、甲、乙物质的溶解度都随温度降低而减小，甲的溶解度（曲线a）受温度影响变化大，而乙的溶解度（曲线b）受温度影响变化小。当甲固体中含有少量乙时，可通过降温结晶的方法提纯甲，因为降温时甲会大量析出，而乙基本不析出。故D正确。 故选BCD。 15. 向盛有100 gMgCl2和MgCO3固体混合物的烧杯中，加入适量的稀盐酸至恰好完全反应，将所得不饱和溶液蒸发结晶，得到103.3 g固体(不考虑过程中物质质量的损失)。下列说法正确的是 A. 加入稀盐酸后所得溶液中只有一种溶质 B. 加入稀盐酸后产生气体的质量为13.2 g C. 原固体混合物中MgCl2的质量为74.8 g D. 原固体混合物中氧元素的质量为8.4 g 【答案】ABC 【解析】 【详解】A、氯化镁不能和盐酸反应，但碳酸镁能和盐酸反应生成氯化镁、二氧化碳和水，则恰好完全反应后，所得溶液中的溶质中只含有氯化镁，该选项说法正确； B、设生成的二氧化碳的质量为x，则 解得x=13.2g 该选项说法正确； C、设原固体混合物中碳酸镁的质量为y，则 解得y=25.2g 则原固体混合物中MgCl2的质量为100g-25.2g=74.8g，该选项说法正确； D、结合前面分析可知，原固体中只有碳酸镁中含有氧元素，则原固体混合物中氧元素的质量为，该选项说法不正确。 故选ABC。 三、非选择题(本大题共5小题，共60分) 16. 根据要求回答下列问题： （1）按要求从一氧化碳、氢氧化铜、硝酸钾、盐酸中选取合适的物质，将其化学式填写在下列横线上。 ①一种有毒的气体___________； ②一种难溶于水的碱___________； ③一种易挥发的酸___________； ④一种可作复合肥的盐___________。 （2）如图是露置街头的大理石雕塑被腐蚀的图示，大理石雕塑被腐蚀的罪魁祸首是酸雨。某化学实验小组的同学模拟大理石样品在不同条件下的侵蚀情况，其他条件相同时，实验数据如下表。 编号 样品质量(g) 酸液类型 pH 温度(℃) 单位时间生成的体积(mL) A 1.0 溶液 20 B 1.0 溶液 20 C 1.0 溶液 20 D 1.0 溶液 x y ①大理石的主要成分是___________(填化学式)。 ②能说明侵蚀速率与溶液pH有关的实验组合是___________(填实验编号)。 ③写出C组实验中，发生反应的化学方程式___________。 ④若想通过C、D实验的对比，证明温度升高会加速大理石样品侵蚀速率，则上表中设计的D组实验中x=___________(填“3.0”或“2.0”)，y=___________(填“20”或“30”)。 【答案】（1） ①. CO ②. ③. HCl ④. （2） ①. ②. AB ③. ④. 3.0 ⑤. 30 【解析】 【小问1详解】 ①一氧化碳（）是有毒气体。故应填写：； ②氢氧化铜（）是一种难溶于水的碱。故应填写：； ③盐酸（）是一种易挥发的酸。故应填写：； ④硝酸钾（）含有钾元素和氮元素，属于复合肥，故应填写：； 【小问2详解】 ①大理石的主要成分是碳酸钙，其化学式为。故应填写：； ②要说明侵蚀速率与溶液pH有关，需要控制酸的种类、温度等其他条件相同，只改变pH。实验组合A和B符合这个条件。故应填写：AB； ③C 组实验中，碳酸钙和硝酸反应生成硝酸钙、水和二氧化碳，化学方程式为。故应填写：； ④若想通过C、D实验对比，证明温度升高会加速侵蚀，需要控制酸的种类、pH相同，只改变温度。所以D组中，。故应填写：3.0；30。 17. 2026年3月22日是第三十四届“世界水日”，3月22日至28日是第三十九届“中国水周”。2026年中国水周主题为“国家水网 世纪画卷”，旨在普及节水护水知识，提升全民水安全意识。某化学实验小组围绕“水”展开了一系列探究。 （一）水的净化：同学们用自制净水器净化一瓶浑浊的河水，其流程图如下： （1）自来水厂通常用高铁酸钾()作为净水剂和消毒剂来处理天然水。高铁酸钾中，铁元素的化合价为___________价，钾、氧两种元素的原子个数之比为___________(填最简整数比)，高铁酸钾中质量分数最大的元素为___________(填元素名称)。 （2）操作Ⅱ利用了活性炭的___________性，活性炭之所以有该性质是因为它具有疏松多孔的结构。 （3）水是人体必需的六大营养素之一。青少年处在生长发育期，应注意营养均衡，膳食合理。以下说法错误的是___________(填选项序号)。 A. 以上水的净化流程图中最后得到的净水是纯净物，可以直接饮用 B. 钙、铁、锌是人体必需的微量元素 C. 青少年缺钙易患佝偻病 D. 豆腐、鸡蛋、瘦肉等食物为人体提供的主要营养素是蛋白质 （二）水的组成：同学们进行电解水的实验，一段时间后实验现象如图所示。 （4）试管a与试管b中气体的质量比为___________（填最简整数比），电解水的化学方程式为___________。 （5）用燃着的木条靠近a管口，慢慢打开活塞，可以观察到的现象是___________。 （6）图1是水电解的微观示意图，正确的排列顺序为___________（填序号），该微观过程中发生变化的粒子是___________（填具体粒子名称）。 （7）同学们进行多次实验，分别记录不同电压产生20 mL氧气所需时间，并绘制变化曲线如图2所示。可得出，电压为___________V时，电解速率最快。 图2 【答案】（1） ①. +6 ②. 1：2 ③. 钾 （2）吸附 （3）AB （4） ①. 8：1 ②. （5）木条燃烧更旺 （6） ①. ACB ②. 水分子 （7）12 【解析】 【小问1详解】 由高铁酸钾化学式可知，K为+1价，O为-2价，设Fe的化合价为，根据化合价代数和为0可知，，解得；钾和氧的原子个数比为；的质量为，其中钾元素质量，铁元素质量，氧元素质量，则可知钾元素质量分数最大。 【小问2详解】 操作Ⅱ利用了活性炭的吸附性，活性炭疏松多孔的结构使其具有吸附能力，可吸附水中的色素和异味。 【小问3详解】 A、净化后的水中仍含有可溶性矿物质等，属于混合物，不是纯净物，不能直接饮用。故选项A错误； B、钙、铁、锌是人体必需的微量元素，但钙是常量元素，铁、锌是微量元素。故选项B错误； C、青少年缺钙易患佝偻病。故选项C正确； D、豆腐、鸡蛋、瘦肉等食物为人体提供的主要营养素是蛋白质。故选项D正确。 故选AB。 【小问4详解】 电解水的化学方程式为可知，氢气和氧气的体积比为，可以知道试管a中产生的是氢气，试管b中气体为氧气，质量比为。 【小问5详解】 由题图可知4，试管a中产生的是氧气，氧气具有助燃性，可以观察到燃着的木条燃烧更旺。 【小问6详解】 水电解，首先是水分子分解成氢原子和氧原子，每2个氢原子结合成一个氢分子，每2个氧原子结合成一个氧分子，最后大量氢分子聚集形成氢气，大量氧分子聚集形成氧气。正确的图示为ACB。该过程中发生变化的粒子是水分子，氢原子和氧原子没有发生变化。 【小问7详解】 由图2可知，电压越大，收集等体积的氧气时所需时间越短，则电解速率越快，则电压为12V时，电解速率最快。 18. 如图所示为常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器(组装实验装置时，可重复选择仪器)，化学小组的同学利用其进行下列化学实验(实验前检查装置的气密性，假设发生的化学反应都充分反应)。 （1）以锌和稀硫酸为原料，制取并收集干燥的氢气。 ①所选仪器的连接顺序为___________(从左到右填写仪器序号字母)。 ②生成氢气时，装置A中所发生反应的化学方程式为___________。 ③反应结束后，装置A中溶液的ｐＨ与之前相比会___________(填“增大”“减小”“不变”“无法判断”之一)。 （2）下列关于氢气的叙述不正确的是___________(填选项序号之一)。 A. 氢气燃烧时化学能转化为光能和热能 B. 氢能源目前没有被广泛使用的原因是制取氢气的原料缺乏 C. 点燃氢气前，要检验氢气的纯度 D. 节日庆典中用氦气球代替氢气球会更安全 （3）用锌和稀硫酸反应制取氢气，并用来测定某20 gCuO和Cu的混合物样品中氧化铜的质量，仪器的连接顺序为A→C1→B→C2→C3 (已知：，C1、C2、C3为3个盛有浓硫酸的洗气瓶)。 ①在该装置连接中，洗气瓶C1、C2的作用分别是：C1___________，C2___________。 ②充分反应后，测得反应前、后洗气瓶C2的质量增加3.6 g，则原氧化铜样品中氧化铜的质量是___________g。 （4）化学小组的同学以H2O2溶液为原料(MnO2为催化剂)，在实验室中制备干燥的氧气，并用来测定另一份CuO和Cu的混合物样品中Cu的含量，仪器的连接顺序为：A→C→B。 ①仪器A中生成氧气的化学方程式为___________。 ②同学们取20 g样品进行相关测定，充分反应并记录实验数据如下表所示： C中浓硫酸 B中玻璃管内固体 实验前质量 120 g 20 g 实验后质量 122.7 g 21.6 g 请选择合理数据计算样品中Cu的质量分数为___________。 【答案】（1） ①. ACD ②. ③. 增大 （2）B （3） ①. 干燥氢气 ②. 吸收反应中生成的水 ③. 16 （4） ①. ②. 32% 【解析】 【小问1详解】 ①锌与稀硫酸反应制取氢气，属于固液不加热反应，应选发生装置A。制得的氢气混有水蒸气，需通过盛有浓硫酸的装置C进行干燥，最后用向下排空气法（装置D，氢气密度小于空气）收集干燥的氢气，因此顺序为A→C→D。故应填写：ACD； ②锌与稀硫酸发生置换反应，生成硫酸锌和氢气，化学方程式为。故应填写：； ③稀硫酸呈酸性（），反应过程中H+被消耗生成氢气，溶液中浓度降低，酸性减弱，因此pH增大。故应填写：增大； 【小问2详解】 A、氢气燃烧时确实会将化学能转化为光能和热能，这个说法是正确的。故A不符合题意； B、氢能目前没有被广泛使用的主要原因是制取成本高、储存和运输困难，而不是制取氢气的原料缺乏（制取氢气的原料如水、化石燃料等并不缺乏），所以这个说法不正确。故B符合题意； C、氢气是可燃性气体，点燃前必须检验纯度，否则可能发生爆炸，这个说法是正确的。故C不符合题意； D、氦气是稀有气体，化学性质稳定，用氦气代替氢气填充气球会更安全，这个说法是正确的。故D不符合题意。 故选B。 【小问3详解】 ①：A中制得的氢气混有水蒸气，的浓硫酸用于干燥氢气，避免水蒸气干扰后续生成水的质量测定；：用于吸收氢气还原氧化铜生成的水蒸气，通过其质量增加量计算生成水的质量，进而计算氧化铜的纯度；②由题意可知，质量增加3.6g，即生成水的质量为3.6g。设氧化铜的质量为。 ，解得，因此氧化铜质量为16g。故应填写：干燥氢气；吸收反应中生成的水；16； 【小问4详解】 ①仪器A中过氧化氢在二氧化锰催化下分解，生成水和氧气，化学方程式为；②铜与氧气在加热条件下反应，即，氧化铜不与氧气反应，因此固体增加的质量为参加反应的氧气质量。B中玻璃管内固体实验前20g，实验后21.6g，固体增重（即参加反应的质量为1.6g）。设铜的质量为y，则 ，解得，铜的质量分数为。故应填写：；32%。 19. 根据要求回答下列问题： （1）实验室现有一瓶用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳后的剩余废液，某小组同学想探究该废液中是否有残留的稀盐酸存在。甲同学向剩余废液中加入少量铁粉，若观察到___________，则证明该废液中一定存在稀盐酸。 （2）向含有稀盐酸的废液中逐滴加入Na2CO3溶液充分反应。下列图像是滴加过程中，对烧杯中物质变化情况的分析(CaCl2溶液呈中性)，错误的是___________(填选项序号之一)。 A. B. C. D. （3）某学习小组的同学欲探究某固体混合物A的成分，已知A中可能含有、、、四种物质中的两种或多种。按下图所示进行探究实验，出现的现象如图中所述(设过程中所有发生的反应都恰好完全反应)。 试根据实验过程和发生的现象，进行分析推理，回答下列问题： ①常温下，气体B的水溶液pH___________7(填“大于”“小于”“等于”之一)。 ②写出1个步骤③中生成沉淀G的化学方程式：___________。 ③无色溶液F中，肯定存在的酸根离子是___________(填离子符号)，该溶液中共存在___________种溶质。 ④固体混合物A中，肯定不存在的物质是___________(填化学式)，上述物质肯定不存在的理由是___________。 【答案】（1）产生气泡，溶液由无色变为浅绿色 （2）D （3） ①. 大于 ②. 或 ③. ④. 四##4 ⑤. 、 ⑥. 因为如果有CuCl2，步骤①加入氢氧化钠溶液后会有蓝色沉淀生成，与现象不符；如果有，步骤①中溶解后，硝酸钡能与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀，与现象不符 【解析】 【小问1详解】 铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，若观察到产生气泡，溶液由无色变为浅绿色，说明该废液中一定存在稀盐酸； 【小问2详解】 A、向含有稀盐酸的废液中逐滴加入Na2CO3溶液充分反应，碳酸钠先与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故生成二氧化碳的质量从零开始逐渐增大，待完全反应后不再变化，不符合题意； B、向含有稀盐酸的废液中逐滴加入Na2CO3溶液充分反应，碳酸钠先与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，待盐酸完全反应后，氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，故一开始无沉淀生成，后生成沉淀的质量逐渐增大，待完全反应后不再变化，不符合题意； C、向含有稀盐酸的废液中逐滴加入Na2CO3溶液充分反应，碳酸钠先与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，即，106份质量的碳酸钠完全反应生成44份质量的二氧化碳，溶液质量增加，待盐酸完全反应后，氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，即，106份质量的碳酸钠完全反应生成100份质量的碳酸钙沉淀，溶液质量继续增加，但是增加幅度变小，待氯化钙完全反应，继续滴加碳酸钠，溶液质量继续增加，且增加幅度变大，不符合题意； D、废液中含盐酸，溶液显酸性，pH＜7，加入碳酸钠溶液，碳酸钠先与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，盐酸被消耗，酸性减弱，pH逐渐增大，当盐酸恰好完全反应时pH=7，继续滴加碳酸钠溶液，氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，该阶段pH始终等于7，待氯化钙完全反应后，继续滴加碳酸钠溶液，溶液显碱性，pH＞7，符合题意。 故选D； 【小问3详解】 向混合物A中加入适量氢氧化钠溶液，加热，生成气体B和溶液C，氯化铵能与氢氧化钠反应生成氨气，则A中一定含氯化铵，则气体B为氨气，氯化铜能与氢氧化钠反应生成氢氧化铜和氯化钠，无沉淀生成，说明A中不含氯化铜；向混合物A中加入适量稀硫酸，生成沉淀E和溶液D，硝酸钡能与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，则A中一定含硝酸钡，不含硫酸钠，因为如果含硫酸钠，步骤①中溶解后，硝酸钡能与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀，不能共存。 ①由分析可知，气体B为氨气，常温下，气体B的水溶液为氨水，氨水显碱性，pH大于7； ②由分析可知，混合A中含氯化铵和硝酸钡，加入适量氢氧化钠溶液，微热，氢氧化钠与氯化铵反应生成氯化钠、氨气和水，则溶液C中含氯化钠、硝酸钡；加入适量稀硫酸，硝酸钡和稀硫酸反应生成硫酸钡和硝酸，则溶液D中含氯化铵、硝酸，将溶液C和溶液D混合，加入适量硝酸银溶液，硝酸银能与氯化钠反应生成氯化银和硝酸钠，该反应的化学方程式为：，氯化铵与硝酸银反应生成氯化银和硝酸铵，该反应的化学方程式为：；则溶液F中的溶质是：硝酸钠、硝酸钡、硝酸铵、硝酸； ③由以上分析可知，溶液F中的溶质是：硝酸钠、硝酸钡、硝酸铵、硝酸，则肯定存在的酸根离子是：，该溶液中存在四种溶质； ④由以上分析可知，固体混合物A中肯定不存在的物质是：CuCl2、Na2SO4；因为如果有CuCl2，步骤①加入氢氧化钠溶液后会有蓝色沉淀生成，与现象不符；如果有，步骤①中溶解后，硝酸钡能与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀，与现象不符。 20. 氢氧化钠是化学实验室中必备的化学药品，也是一种常用的化工原料。某实验小组进行了如下的探究活动。 (一)探究NaOH的化学性质 （1）A试管中观察到溶液颜色变为___________色，向A试管中继续加入稀盐酸，观察到___________，由此证明NaOH能与稀盐酸反应，该反应属于___________反应(填“化合”“分解”“置换”“复分解”之一)。 （2）B试管中无明显现象，为验证B试管中已发生化学反应，不能选择的试剂是___________(填选项序号之一)。 A. 稀盐酸 B. 氯化钙溶液 C. 酚酞试液 D. 硝酸钡溶液 (二)了解NaOH的制备 （3）工业上，可以通过电解饱和食盐水的方法获得NaOH，该反应的化学方程式为： ，X的化学式为___________。 (三)测定NaOH样品的纯度 工业制得的NaOH中常含有一定量的NaCl。同学们采用“沉淀法”对某NaOH样品的纯度进行测定。实验方案如下： （4）该实验所得滤液中的溶质是___________(填化学式)。 （5）求样品中NaCl的质量分数(写出计算过程，结果精确至1%)。 【答案】（1） ①. 红 ②. 溶液由红色变为无色 ③. 复分解 （2）C （3） （4）、NaCl （5）由题意可知，5.8g固体为氢氧化镁沉淀，设样品中NaOH的质量为x。 ，解得 样品总质量为10g，所以的质量为 的质量分数 答：样品中的质量分数为20%。 【解析】 【小问1详解】 氢氧化钠溶液呈碱性，酚酞遇到碱性溶液变红；氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，酚酞在中性溶液和酸性溶液中均为无色，当继续向A试管中加入稀盐酸，观察到溶液由红色变为无色；由此证明氢氧化钠和稀盐酸发生反应，符合酸和碱互相交换成分，生成盐和水的反应特征，即中和反应，同时所有中和反应都属于复分解反应。故应填写：红；溶液由红色变为无色；复分解； 【小问2详解】 B试管中是氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水。 A、稀盐酸与碳酸钠反应会产生气泡，能证明反应发生。故选项A不符合题意； B、氯化钙溶液与碳酸钠反应会产生白色沉淀，能证明反应发生。故选项B不符合题意； C、反应后的溶液中可能仍有未反应的氢氧化钠，酚酞试液仍会变红，无法证明反应发生。故选项C符合题意； D、硝酸钡溶液与碳酸钠反应会产生白色沉淀，能证明反应发生。故选项D不符合题意。 故选C； 【小问3详解】 根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目不变。反应前2个Na，2个Cl，反应后2个Na，2个Cl，2个O，4个H。故2X的化学式应含2个O，4个H，则X为。故应填写：； 【小问4详解】 氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，向NaOH和NaCl的混合溶液中加入过量的溶液，滤液中溶质成分是NaCl、。故应填写：、NaCl； 【小问5详解】 见答案 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $