综合练(16)-【衡水金卷·先享题】2026年新高考化学专项分组练(湖南专版)

综合 (限时 可能用到的相对原子质量：Mg24Si28 1.下列对物质的加工或处理，不能达到目的的是 A.甲苯硝化一生产火药 B.煤的气化一获得苯及其同系物 C.橡胶硫化一提高橡胶的强度和韧性 D.硬水软化一提高肥皂的洗涤效果 2.工业制乙炔的反应为CaC2+2HzO-C2H2个+ Ca(OH)2,下列说法错误的是 A.CaC2为离子化合物 B.Ca+的原子结构示意图为(420 288 C.C2H2含有极性和非极性共价键 D.H2O的电子式为H:O:H 3.下列有关物质的应用错误的是 A.Cu)可以代替Fe3O.做打印机墨粉 B.回收和利用CO2,有助于我国早日实现“碳 中和” C.聚苯乙烯耐各种碱、盐及水溶液，可用来制作塑 料制品 D.半导体材料砷化镓可用于制造太阳能电池板 4.乙酸乙酯的制备是中学必做实验。下列有关制取、分 离和提纯乙酸乙酯实验装置能达到实验目的的是 乙酸、乙醇、 浓硫酸 ①浓硫酸 佛石 ②冰醋酸 ③乙醇 温度计 丙 A.向甲试管中加入物质的先后顺序为①②③ B.用装置乙制备乙酸乙酯 C.用装置丙分离乙酸乙酯粗品 D.用装置丁提纯乙酸乙酯 5.下列选项中的物质能按如图所示路径在一定条件 下能实现一步转化的是 选项 X Y Z A Na O, Na2 CO NaHCO B N2 NO HNO C SiO, Na SiO H2 SiO D Fe FeCla 6.城镇的地下空间中常有金属管道运输系统和地铁 铁轨等。当金属管道或铁轨在潮湿土壤中形成电 流回路时，就会引起这些金属制品的腐蚀。为了 防止这类腐蚀的发生，某同学设计了如图所示的 装置，下列说法错误的是 化学第55 练(16) 25分钟) 金属块或外接电源 地面 导线 钢铁输水管 A.钢铁上发生还原反应 B.若导线与Mg块连接，为牺牲阳极法 C.若外加电源，导线应连接外接电源的正极 D.导线与Zn块连接也可保护钢铁输水管 7.格氏试剂(RMgX)与醛、酮反应是制备醇的重要 途径。化合物Z的一种制备方法如图所示： CHCHOCHCH-MgBr OMgBr H3O+ OH CH:CHCH2CH CHCHCH,CH X Y Z 已知：CH3CH2MgBr易水解，反应XY需在无 水条件下进行。 下列说法正确的是 A.X、Y、Z分子中均含有手性碳原子 B.CHCH2MgBr水解可生成CH,CH与 Mg(OH)Br C.Y在NaOH醇溶液中加热能发生消去反应 D.以CH,COCH3、CH3MgBr和水为原料也可制 得Z 8.四种元素Y、乙、M、Q位于同一短周期，Y的一种 同位素在考古学中可用于断代。这四种元素参与 组成的一种化合物属于离子液体，结构如图所示。 下列说法错误的是 A.电负性：Q>Z>Y>M B.原子半径：M>Y>Z>Q C.简单氢化物沸点：Z>Y D.最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>Z 9.从废旧CPU中回收Au(金)、Ag、Cu的部分流程 如图所示。已知：HAuCL一H++AuC。下 列说法错误的是 HNO HNO-NaCl Zn粉 废旧 CP问-酸溶-过滤-溶金、分离一HA4- 还原、 →Au 溶液 分离 NO,滤液 NO, (含Cu2+、Ag) A.酸溶时，溶解相同的原料，使用浓硝酸产生的 NO,比使用稀硝酸的多 B.过滤所得滤液的Cu+、Ag可用过量NaOH溶 液分离 C.用浓盐酸和浓NaNO,溶液的混合液也可以溶 解金 D.向1 mol HAuCla中加入过量Zn使其完全还 原为Au,参加反应的Zn为2mol 页（共74页） 10.Adv.Mater报道我国科学家耦合光催化/电催化分 解水的装置如图所示，光照时，光催化电极产生电子 (e)和空穴(h)。下列有关说法正确的是 (e 出口 H++e 离子交换膜 H,0 HⅢ溶液 OH-+ht 光催化装置 电催化装置 A.光催化装置中溶液的c(H+)增大 B.离子交换膜为阴离子交换膜 C.电催化装置中电流从电源负极经电池内部流 向电源正极 D.电源负极流出0.01mole时，光催化装置生 成0.01mol13 11.科研小组用氧化-沉淀法从废电池浸出液中去除 铁：用MnO2氧化废电池浸出液中的Fe2+,再加 13 适量Na2CO,调pH使Fe3+转化为Fe(OH)3沉 淀。研究发现pH对Fe+的氧化率和铁去除率 的影响分别如图1和图2所示。 装90 屏85 80 1.01.52.02.5 浸出液pH 图1浸出液pH对Fe2+ 氧化率的影响 已知：酸性条件下MnO2被还原为Mn+。 下列说法不合理的是 A.由图1可知，Fe+氧化率随浸出液pH增大而 减小 B.若起始浸出液pH=1,MnO2与Fe+反应一段 14 时间后，浸出液pH会减小 C.Fe3+转变为沉淀的离子方程式为2Fe3++ 3CO⅓+3HzO-2Fe(OH)3V+3CO2个 D.推测若用NaHCO3调溶液pH也可以使Fe3+ 转化为Fe(OH)3沉淀 12.某小组同学探究FeSO:固体受热分解的产物，利 用如图所示装置进行实验。 FeSO, 15℃ Bacl 冰盐水 溶液 混合物 0 实验过程 实验现象 A中固体变为红棕 通入一段时间N2, 色，B中有白色沉淀， 加热 D试管中有无色 液体 用带有火星的木条 靠近装置D的导 木条复燃 管口 题号1234567891011121314得分 答案 化学第56页（去 续表 实验过程 实验现象 充分反应，停止加 热，冷却后，取A中 固体溶解，溶液呈 固体，加盐酸 黄色 将Ⅲ所得溶液滴入 最终溶液变为浅 D试管中 绿色 已知：S02熔点为-72℃，沸点为-10℃；SO 熔点为16.8℃，沸点为44.8℃。 下列关于FeSO,分解产物的判断及依据错误 的是 A.由实验I装置A中与实验Ⅲ中现象推断产物 中有Fe2O3 B.由实验I装置B中白色沉淀推断产物中一定 含S03 C.由实验Ⅱ中现象推断产物中有O。 D.除实验Ⅳ中现象外，仅由实验I装置A中固 体颜色变化也可推断产物中可能含SO2 Mg与Si两种元素形成的某化合物是一种n型半导 体材料，在光电子器件、能源器件、激光、半导体制 造、恒温控制通信等领域具有重要应用前景，该化合 物品胞结构示意图如图所示，设VA为阿伏加德罗 常数的值，1号原子的坐标为(0,0,0)，3号原子的坐 标为(1,1,1)，下列说法正确的是 A.该化合物的化学式 为MgSi B.2号原子的坐标为( ● 2 13 44 ann→ 0 ●Si OMg C.晶体密度为3.04X10 a Na g·cm3 D.距离Si最近且等距的Si有12个 常温下，向含有CH COOH、CuSO4、FeSO4的工业废 水中逐滴加人NaOH溶液，pM随pH的变化关系 如图所示[pM表示-lg(CH,COO四或 c(CHCOO) -lgc(Cu+)或-lgc(Fe2+)]。已知： K(CH,COOH)=1048,Kp[Cu(OH)2]=1019.7 若溶液中离子浓度小于105mol·L1,认为该离子 沉淀完全。下列说法错误的是 ① ② /③ b -a(4.15,0) b(5.85,0) 45 6 78 9 pH A.曲线①表示一lgc(Cu+)与pH的关系 B.pH=5时，溶液中c(CH COOH)>c(CH COO) C.pH=7时，可认为Cu+沉淀完全 D.pH=9时，eCmt）=104 c(Fe2+) 共74页)化学 HPO和PO,和钙离子、水结合形成 3Ca(PO)2·CaHPO,·zH2O,反应为20Ca2++ 14H,PO,+26e+2H,O- 2[3Ca(PO,)2·CaHPO4·zH2O]↓+13H↑，D 项错误。 11.C【解析】假设HAuCl·4H2O的质量为412g, 130.7℃左右时，412g×17.48%≈72g,失去4mol HO的质量，残留固体的组成为HAuCl,,A项错 误；130.7~142.6℃时，412g×8.86%≈36.5g,失 去1 mol HCI的质量，分解过程中元素化合价没有变 化，残留物质是AuC1,B项错误；142.6~247.5℃时， 412g×17.23%≈71g,失去1 mol Cl2的质量，残留 物质是AuC1,C项正确：247.5~344.5℃时，412g ×8.62%≈35.5g,失去0.5 mol Cl2,残留物质是 Au,C2具有强氧化性，D项错误。 12.A【解析】Cu被氧化只会生成Cu+和Cu+,根据 已知ⅰCu在酸性溶液中不能存在，I区铜反应后 的主要产物为Cu+,A项正确；由A项分析知，I 区反应为5Cu+2MnO:+16H+一5Cu++ 2Mn+十8H2O,I区生成的锰离子向外扩散，Ⅲ区 的高锰酸根离子向内扩散，二者在Ⅱ区相遇发生反 应2MnO,+3Mn2++2H2O—5MnO2↓+4H+, B项错误；结合B项可知，Ⅲ区c(MnO:)减小，溶液 颜色变浅不是由于反应造成的，C项错误：若酸性高 锰酸钾溶液量少，可能发生2MnO,十3Mn+十 2HO—5MnO2↓十4H+,即所有反应完全后，产 物中可能有过量的Mn+,D项错误。 13.C【解析】1号原子与2号原子的距离为cnm,1号 原子的坐标为(0,0,0)，结合晶胞结构和坐标轴方 向，可知2号原子坐标为(0,0,6)，A项正确：由晶 胞结构可知，与K原子距离相等且最近的Se原子 位于棱心，有8个，B项正确；根据均摊法可知，该晶 胞中含K的个数为8×令+1=2，含Fe的个数为8 ×号=4，含Se的个数为8×十2=4，晶胞中K 的总体积为4πiX2,Fe的总体积为4红riX4,Se 3 3 的总体积为4π，义4，该晶胞的体积为a×aXb,故 3 品胞的空间利用率为8r(R+2,+2c心)×100%，C 项错误；1号原子的坐标为(0,0,0)，3号原子的坐标 为（号，号，合），根据空间中两点间的距离公式可得 ·2 参考答案及解析 1号原子与3号原子之间的距离为 V号-0+（号-0）+（台-0= 2a2+b nm,D项正确。 14.D【解析】人体血液的pH在7.35一7.45之间，由 图可知用药后人体中含砷元素的主要微粒是 H3AsO,A项正确；将KOH溶液滴入亚砷酸溶液 中，pH由8变至10的过程中H3AsO3物质的量减 小、H2AsO的物质的量增大，说明HAsO3和 KOH反应生成KH2AsO3和水，反应的离子方程式 为HAsO3十OH—H2AsO十H2O,B项正确； HAsO2的第一步电离方程式为HAsO3一 H2AsO+H,由图可知，pH=-a时c(H2AsO) =c(HAsO3),电离平衡常数K1(HAsO)= c(HAsO)·c(H）=c(H+)=10,C项正确： c(HAsO) K3AsO3溶液中，存在三步水解，以第一步水解为 主，第一步水解生成HAsO,第二步水解生成 H,AsO3,则c(AsO是)>c(HAsO号) c(H2AsO3),D项错误。 综合练(16) 1.B【解析】甲苯硝化是指甲苯在浓硫酸催化作用下 与浓HNO3反应得到产物2,4,6-三硝基甲苯（俗称 TNT)的过程，TNT是炸药的主要成分，能达到目的， A项不符合题意：煤的气化是在高温条件下煤与水蒸 气反应生成CO和H2的过程，无苯及其同系物产生， 不能达到目的，B项符合题意；橡胶硫化是通过化学 或物理方法使橡胶分子之间形成交联网络，从而提升 橡胶的弹性、强度和耐久性的过程，能达到目的，C项 不符合题意：硬水软化就是将硬水中的钙、镁等可溶 性盐除去的过程，能减少用水器具上结水垢、提高肥 皂和清洁剂的洗涤效果，能达到目的，D项不符合 题意。 2.D【解析】碳化钙为离子化合物，由钙离子与C号构 成，A项正确：C+核外电子数为18，核电荷数为20， 由内到外各层电子数依次为2、8、8，B项正确；CH2 的结构式为H一C=C一H,C一H是极性共价键， C一C是非极性共价键，C项正确：。中存在孤电子 对，水的电子式为H:O:H,D项错误。 3.A【解析】FeO是最常见的磁性材料，常用于打印 机墨粉中，而CuO不具有磁性，A项错误；“碳中和” 是将多余的二氧化碳转化为可利用的循环物质，从而 解决全球变暖的问题，B项正确：聚苯乙烯是一种热 塑性塑料，耐各种碱、盐及水溶液，可用来制作塑料制 品，C项正确；半导体材料砷化镓因具有非凡的光吸 参考答案及解析 收和电气特性，是用于制造太阳能电池板的最佳材 料，D项正确。 4.B【解析】由于浓硫酸稀释时放热，所以浓硫酸不能 先加，而醋酸的价格较高，为减少醋酸的挥发，冷却后 加入冰醋酸，添加顺序为乙醇、浓硫酸、冰醋酸，A项 错误；乙醇、乙酸在浓硫酸、加热的条件下可以反应生 成乙酸乙酯，饱和碳酸钠溶液可以吸收挥发出来的乙 醇和乙酸，同时降低乙酸乙酯的溶解度，用装置乙可 以制备乙酸乙酯且能防止倒吸，B项正确；饱和碳酸 钠溶液与乙酸乙酯不互溶，两者混合后分层，应该利 用分液法分离而不是过滤，C项错误；若用蒸馏法提 纯乙酸乙酯，温度计水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口 处，D项错误。 5.D【解析】该转化关系中，无法实现由Na2O,直接 转化成Na HCO3,也无法实现由NaHCO3直接转化 成NaO2,A项错误：该转化关系中，无法实现由N 直接转化成HNO,B项错误：该转化关系中，无法实 现由SiO2直接转化成H,SiO3,C项错误：该转化关 系中，所有转化都能一步实现，X→Y:FeC2十Zn ZnCl2+Fe、X→Z:2FeCl,+Cl2—2FeCl、Y→Z: 2Fe+3Cl,点槛2FeCl、Z→X:2FeCl,十Fe 3FeCl2,D项正确。 6.C【解析】为防止钢铁输水管氧化，应通过牺牲阳极 法或外加电流法使其发生还原反应，A项正确；Mg 为活泼金属，可作为牺牲阳极，则将Mg与钢铁输水 管相连是用牺牲阳极法保护钢铁输水管，B项正确； 若导线连接电源正极，则钢铁输水管作阳极被氧化， 故导线应连接外接电源的负极，C项错误；Z为活泼 金属，可作为牺牲阳极，则将Z与钢铁输水管相连是 用牺牲阳极法保护钢铁输水管，D项正确。 7,B【解析】连接4个不同原子或原子团的碳原子是 手性碳原子，Y、Z分子中甲基、乙基连接的碳原子是 手性碳原子，而X分子中没有手性碳原子，A项错 误；水解过程中负价基团与氢离子结合，正价基团与 氢氧根离子结合，可知CHCH2MgBr水解可生成 CHCH与Mg(OH)Br,B项正确；Y物质不属于卤 代烃，不能在NaOH醇溶液、加热条件下发生消去反 应，C项错误；由流程可知，CH,COCH,、CH MgBr 发生加成反应生成(CH)2C(OMgBr)CH3,然后与水 反应生成(CH3)aCOH,D项错误。 8.D【解析】分析可知，Y为C、Z为N,M为B、Q为 F。同周期自左而右元素电负性增大，电负性：F>N >C>B,A项正确；同周期自左而右原子半径减小， 原子半径：B>C>N>F,B项正确；Z、Y的简单氢化 物分别为NH、CH,氨分子之间存在氢键，沸点： NH3>CH,C项正确；Y为C,Z为N,元素非金属 性：C<N,最高价含氧酸的酸性：H2CO<HNO3,D ·2 化学 项错误。 9.B【解析】CPU中的银和铜与硝酸可以反应，金没 有溶解，过滤后滤液中含银离子和铜离子，金用硝酸 和氯化钠可以溶解得到HAuCl,溶液，加锌粉还原得 到金。从流程中可以看出，在氢离子、氯离子、硝酸根 同时存在时金可溶解。铜与稀硝酸反应的比例关系 3Cu2NO3~一2NO,与浓硝酸反应的比例关系Cu~ 2NO:~2NO2,相同Cu与硝酸反应产生的氮氧化 物，浓硝酸产生的多，A项正确：“过滤”所得滤液中的 Cu+和Ag+与过量NaOH溶液，分别生成 Cu(OH)2、Ag2O沉淀，不能分离，B项错误；用浓盐 酸和NaNO3,溶液中溶质与HNO3-NaCI一样，可以 溶解金，C项正确：用过量Zn粉将1 mol HAuCl完 全还原为Au,锌与氢离子也会反应，消耗Zn的物质 的量为2mol,D项正确。 10.C【解析】由图可知，光催化装置中发生反应2H 十2e—H2个，3I十2h+—I。电催化装置为 电解池，左侧为阴极，电极反应式为I十2e一 3I,右侧为阳极，电极反应式为4OH十4h+ 2HO十O2个。光催化装置中氢离子被消耗，则溶 液的c(H)减小，A项错误；电催化装置为电解池阴 极区阴离子的物质的量增加，为保证电荷守恒，则阳 离子透过阳离子交换膜进入阴极区，B项错误：电催 化装置为电解池，电流从电源负极经电池内部流向 电源正极，再经电解池阳极→电解质溶液→电解池 阴极回到电源负极，C项正确：电源负极流出 0.01mole时，阴极反应式为1十2e一3I,生 成0.015molI,则光催化装置生成I的物质的量 为0.015m0=0.005mol,D项错误。 11.B【解析】由图1可知，Fe2+氧化率随浸出液pH 增大而减小，A项正确；MnO2与Fe+反应的离子方 程式为MnO2十2Fe2+十4H+-Mn2++2Fe3++ 2HO,消耗H+使浸出液的pH增大，B项错误； Fe3+能与CO?发生相互促进的水解反应生成 Fe(OH)3沉淀和CO2气体，反应的离子方程式为 2Fe++3CO号+3H2O2Fe(OH)3↓+ 3CO2↑，C项正确：NaHCO,是弱酸强碱盐，能与 Fe3+发生相互促进的水解反应生成Fe(OH)a,反应 为Fe3+十3HCO—Fe(OH)3↓+3CO2↑，D项 正确。 12.B【解析】实验I反应后，A中的红棕色固体是 Fe2O3,A项正确：B中的白色沉淀是BaSO,可能因 为分解有O2和SO2生成，通入氯化钡溶液，在水溶 液中发生反应2SO2十O2+2H2O—2HSO,,硫酸 和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，即不能推断出产物 中一定含SO3,B项错误；用带有火星的木条靠近装 置D的导管口，木条复燃说明分解生成氧气，C项正 化学 确；A中固体变为红棕色为分解生成的氧化铁，即铁 元素化合价升高，硫元素化合价降低，可推断产物中 可能含SO2,D项正确。 13.D【解析】由晶胞图可知，Si原子位于顶点和面心， 个数为8×日+6×号=4,8个Mg原子位于体内， 该化合物的化学式为MgSi,A项错误；2号原子的 坐标为（子，子，十），B项结误：晶胞质量为 4×28+8×24 g,品胞体积为a3×101cm3,晶胞密 N 度p=晋-30XI心g·m,C项行误：由品胞 图可知，距顶点的Si原子最近的Si原子位于相邻的 面心：距离s最近且等距的S有-12个，D项 正确。 14.B【解析】Kp[Cu(OH)2]=c(Cu+)·c2(OH) =10-.,当pCu2+=0时c(Cu2+)=1mol/L, c(OH)=√/I0.Tmol/L=10-.5,c(H+)= 1014-（-85)mol/L=104.imol/L,pH= -lg(10415)=4.15,即曲线①表示-lgc(Cu+)与 H的关系，-1 (CH.COOH】 c(CH COO) =0时 c(CH COOH)=c(CH COO),此时 K(cHc0on-8H89品×cH) c(H+)=10.8mol/L,pH=-lg(10-.8)=4.8,即 曲线②表示一HCQ与pH的关系，则曲 线③表示-lgc(Fe2+)与pH的关系，当pFe+=0 c Fe2)=1 mol/L,pH =5.85,c (OH)= 104-i.5)mol/L=10-15mol/L,则 K.p[Fe(OH)2]=c(Fe2+).c2(OH-)=1X (1015)2=101.3。由上述分析可知，曲线①表示 一lgc(Cu+)与pH的关系，曲线②表示 1gO9与pH的关系，曲线@表示 -lgc(Fe2+)与pH的关系，A项正确：pH=5时溶 液中c(H+)=10-5mol/L,K,(CH COOH)= CC89品×aH*)=10,t时 c(CH,COO-) (CH,COO=10>1(CH,COOH)< c(CH COO),B项错误；pH=7时溶液中c(H+) =c(OH-)=10-1 mol/L,Kp [Cu (OH)2]= c(Cu2+)·c2(OH)=10-1.7,则溶液中c(Cu+)= 10-.+mol/L=10-5.7mol/L<10-imol/L,即可 认为C+沉淀完全，C项正确：由上述分析可知 ·2g 参考答案及解析 Kp[Fe(OH)2]=10I.3,pH=9时Cu2+、Fe2+转化 为沉淀，此时Cm=cCm)×OH= c(Fe2) c(Fe2+)1 2(OH-) K.p[Cu(OH)2]10-19.7 K下e(OHD,=101=104,D项正确。 第二部分高考大题分组练 分组练(1)综合实验A组 1.(15分) (1)①efcd(dc)ij)(1分)ghj(i)(1分) ②饱和硫氢化钠溶液(1分)酒精喷灯(1分)吸收 H2S尾气，防止污染空气，并防止H中水蒸气进入F 使产品变质(2分) ③可除去与BaS结合的S、S单质(2分) (2)①[Zn(NH3):]2++HS-ZnS↓+2NH+ 2NH(2分) ②滴入最后半滴Na2S,O3溶液，溶液由蓝色恰好变 为无色，且半分钟内不变色(2分) ③16.9(2cY-cV2)%(2分)无影响(1分) 27m 【解析】(1)由题可知，A用于制备H2S,B用于制备 H2,C用于干燥HS,D用于除去HS中的HCl,试 剂X选用饱和硫氢化钠溶液，E用于干燥H2,F为制 备产品的装置。 ①装置合理的连接顺序为aefcd(dc)i(j),bghj(i)。 ②试剂X适合选用饱和硫氢化钠溶液：F中用于加热 的仪器名称为酒精喷灯：G的作用为吸收H2S尾气， 防止污染空气，并防止H中水蒸气进入F使产品 变质。 ③由信息可知，BaS能形成BaS·S、BaS·S,故 BaCO3充分反应后，熄灭酒精喷灯之前，继续向装置 中通入一定量H2可除去与BaS结合的S、S单质， 提高产品纯度。 (2)①[Zn(NH):]SO,溶液吸收H,S生成ZnS沉 淀，离子方程式为[Zn(NH)4]2+十H2S—ZnS↓ +2NH时+2NH。 ②以淀粉为指示剂，用Na2SO:标准溶液滴定过量 L,达到滴定终点的现象为滴入最后半滴NSO,溶 液，溶液由蓝色恰好变为无色，且半分钟内不变色。 ③由反应原理得关系式：BaS~H2S~ZnS~l、l2~ 2SO,则产品中的质量分数为 16.9(2cV一V2)%:步骤一中煮沸挥发的醋酸与 2m