综合练(15)-【衡水金卷·先享题】2026年新高考化学专项分组练(湖南专版)

化学 位时间内有害气体的去除率，可研发低温区的高效 催化剂，C项正确；当v=邀时，k·2(CO)· c2(NO)=k进·c(N2)·c2(CO2),反应达到平衡状 态者0-K即台-K lgk一lgk选=1=lgK,K=10,D项正确。 12.B【解析】草酸为弱酸，不能完全电离，电离时为 分步电离，HCO,一H++HC,O,,HCO,一 H+十CO,A项错误；H2C2O酸性强于HCO, 可与碳酸氢钠反应产生二氧化碳，NaHCO,十 HC2O,—NaHC2O,十CO2个十HO,B项正确； 草酸为弱酸，具有还原性，2MnO,十5H2CO,十 6H+-2Mn2+十10CO2个十8H2O,C项错误：草酸 能发生酯化反应生成具有香味的酯类物质，浓硫酸 在此过程中为催化剂、吸水剂，D项错误。 13.C【解析】由图甲晶胞结构及a点分数坐标可知，4 个As位于Zn原子形成的四面体空隙中，则b位于 朝向外最近的右上角的四面体空隙中，其分数坐标 为（子，子，子），A项正确：由图乙品胞可知，4个 Mn原子位于顶点，1个Mn原子位于面心，平均下 来属于1个品胞的M如原子数为4X日+1X号-1 个，因图甲晶胞中含4个Zn,LiZn,Mn,As中p=车 =0.25,则g=0.75,B项正确；Zn原子与Mn原子 的半径不相等，其形成的四面体不是正四面体，C项 错误；图甲晶胞的质量m=4X(7十65十75) N g,晶胞的体积V=c2pm3=c2X100cm,则晶 588 体的密度一登-X0g·m,则阿伏加信 罗常数-588X10心nal-,D项正确. 14.B【解析】由已知信息，K。=c[HCit(aq)],常温 下，K。为常数，因此原溶液中c[HCit(aq)]始终不 变。K,=cH,Cit)·c(H) c[Ha Cit(aq)] c(H,Cit)·c(H）,c[H,Ci]·c(H)=K,Ki, K lgc(HCit）=lgK。+lgK,+pH;K2= c(HCie)·cH）,lgK,=lgc(HCie)-pH- c(H2 Cit) Ig c(H2 Cit)=lg c (HCit2)-pH-Ig Ko-lg K -pH,Ig c(HCit)=1g Ko+1g K1+lg K2 +2pH, K:=e(Cit(H,lg K:=lg c(Cit-)-pH- c(HCit) ·25 参考答案及解析 Ig c(HCit2)=1g c(Cit)-pH-(Ig K2+lg Ko+ Ig K+2pH),lg c(Cit)=Ig Ko+1g Ki+Ig K2+ lgK3+pH。因此，lgc(H2Cit)、lgc(HCi-)、 lgc(Cit3)与pH的变化关系直线的斜率分别为1、 2、3。由分析可知，pH在一定范围内增大， HCit(aq)的浓度是不变的，A项正确；直线L的斜 率最大，表示lgc(Cit-)的变化情况，B项错误；M 点存在lgc(H2Cit-)=lgc(Cit-),即lgKo十lgK +pH=lgKo+lgK+lgK2十lgK3十3pH,整理得 pH=-(gK:+lgK,)=-合gK,K.C项正 确；从图像来看，pH<a时的某一pH范围内，一定 存在c(HCi-)>c(H2Cit)>c(Cit3-),D项正确。 综合练(15) 1.C【解析】毛竹纤维主要成分是纤维素，而不是蛋白 质，A项错误；用碱液蒸煮工序中，毛竹中的一些成分 会与碱发生化学反应，有新物质生成，发生了化学变 化，B项错误；“寿纸千年”意味着连四纸在很长时间 内能够保持其性能，说明其化学性质稳定，不易被氧 化，也不易发生水解反应，C项正确：明矾在水溶液中 会发生水解，AB++3H2O一A1(OH)3+3H+,溶 液显酸性，易使纸张发生酸性腐蚀，而不是碱性腐蚀， D项错误。 2.A【解析】碳的基态原子电子排布式为1s2s2p, 轨道表示式为尚高品一A项正确：甲烷分子和 四氧化碳分子都是正四面体形，但原子半径：C>C> H,该模型不能表示四氯化碳分子的空间填充模型，B 项错误；CHCH(CH)CH2COOH中羧基碳为1号 碳，甲基在3号碳原子上，命名为3-甲基丁酸，C项错 误：CHOH分子中C原子杂化方式为sp,O原子杂 化方式也是sp,碳原子与氧原子之间的共价键为 sp3-spo键，D项错误。 3.B【解析】氨气极易溶于水，不能用装水的量气管确 定其体积，A项错误；C与稀硝酸在常温下发生氧化 还原反应产生Cu(NO3)2、NO、H2O,因此可以用装 置乙制NO气体，B项正确；浓盐酸与镁反应为放热 反应，温度升高，气体膨胀，红墨水左低右高，C项错 误；硝酸铜溶液中存在Cu(NO3)2十2H2O一 Cu(OH)2十2HNO3,盐类水解为吸热反应，加热蒸 干，促进水解，HNO3易挥发或受热分解，更有利于平 衡正向进行，因此不能采用该方法得到硝酸铜固体， D项错误。 4.C【解析】ND分子中含有10个中子，相对分子质 量是20,2gND3的物质的量是0.1mol,含有的中子 参考答案及解析 的物质的量是1ol,则中子数为VA,A项正确：N 与H2在高温、高压、催化剂存在条件下反应产生 NH,,每反应产生1 mol NH,转移的电子的物质的 量是3mol,则转移的电子数为3NA,B项正确；1个 NH,HS中含有5个H原子，在1L0.1mol/L NH,HS溶液中含有NHHS的物质的量是O.1mol, 其中含有H原子是0.5V,但溶液的溶剂H2O中也 含有大量H原子，故在1L0.1mol/LNH,HS溶液 中，氢原子数大于0.5VA,C项错误；NH,SCN是离 子化合物，在阳离子NH中含有4个σ键，在阴离子 SCN-中含有2个o键，因此在1个NH,SCN中含有 6个o键，因此在1 mol NH,SCN品体中，o键数目为 6NA,D项正确。 5.D【解析】根据结构简式可知，茯苓酸相对分子质量 较大，熔、沸点较高，在常温下不是气体，A项错误：该 物质中含7个手性碳原子，如图所示： *OH OH ,B项错误：该结构中含有碳碳 OH 双键、羟基、羧基3种官能团，C项错误：该物质中含 有羟基和羧基，可以发生分子间缩合聚合反应，D项 正确。 6.B【解析】题中装置包含有放电与充电两个过程。 根据放电时Li移动方向可知，放电时Li为负极，Se 为正极；则充电时Li为阴极，Se为阳极。放电时，正 极的电极反应式为Se十2Li计十2e—LiSe,A项错 误；石墨烯聚合物隔膜只允许L计通过，是为了防止 硒扩散到另一极，从而提高电池工作效率，B项正确； LiSe晶胞结构与CaF2类似，Se2占据顶点和面心， Li计填充在Se构成的四面体空隙中，C项错误；充 电时，Li电极为阴极，电极反应式为Li+十e—一Li, Se电极为阳极，电极反应式为Li2Se一2e—Se十 2Li计，当外电路中转移1mol电子时，Li电极质量增 加7g,Se电极质量减少7g,两极质量变化差为14g, D项错误。 7.C【解析】X中苯环上有3种H原子，则一溴代物有 3种，A项正确；X中含两个苯环和1个碳碳三键， 1molX最多与8molH2发生加成反应，B项正确： 对比HPS与Y的结构简式，Y与(CH),SiCl2反应 生成1 mol HPS的同时生成2 mol LiCl,C项错误；苯 分子是平面分子，S原子取代苯环上H原子，位置在 苯环平面上，但Si原子形成4个共价键，采取sp杂 化，形成四面体结构，因此与S原子连接的4个C原 ·26 化学 子在四面体的四个顶点上，不在同一平面上，HPS分 子中所有碳原子一定不能共平面，D项正确。 8.B【解析】X核外电子只有一种自旋取向，则X为 H,基态Y原子s轨道总电子数是D轨道总电子数的 2倍，则Y为C,且基态Y、Z原子的未成对电子数相 等，C原子的未成对电子数为2，可知Z为O,M为短 周期第一电离能最小的元素，M为Na,W与Z处于 同一主族，故W为S。同主族元素，自上而下第一电 离能逐渐减小，第一电离能：O>S,A项错误； 一OSO有极性，对水有较大的亲和能力，具有较大的 亲水性能，B项正确：O与H形成的化合物例如水可 构成分子晶体，O与Na形成的化合物例如氧化钠、 过氧化钠是离子晶体，C项错误；O中中心O原子采 取sp2杂化，氧原子的2个单电子均位于sp2杂化轨 道，其未参与杂化的2p轨道上有1对电子。中心氧 原子分别用单电子跟两侧氧原子的单电子形成。键 后，三个氧原子未杂化的2p轨道相互平行，从侧面发 生电子云重叠，形成一个三中心、四电子的大π键，如 图：000，为极性分子，D项钻误。 图：。 0 9.C【解析】由泥浆堆放后由灰色变为疏松的绿色粉 状，可以得出是铜被氧化，酸浸时可以进入溶液便于 后期制备胆矾，A项正确；常温下，用NaOH溶液除 氯，可以在酸浸时减少HC1挥发，更加环保，B项正 确；pH=5时，c(OH)=10-mol/L,经计算c(Fe+) =K[Fe(0H)]_2.79X10n C(OH) (1X10)mol/L,能使Fe2+除 尽，但c(Cu+)=Kn[Cu(OH):] c2(OH) 2.2×10-20 X10)mol/L=2,2×10-mol/L,也会随之沉 淀，C项错误；焙烧加入NaCO,可以使V元素转化 成可溶性的钒酸盐进入溶液，水浸除掉杂质元素，更 好的回收钒，D项正确。 l0.C【解析】中间电极上产生CaP的组成为 3Ca3(PO)2·CaHPO·H2O,说明HzPO中的 氢被还原生成氢气，则该电极为阴极，连接电源的 负极，两侧的电极就是阳极。根据电子守恒分析， 阳极失去的电子总数应该等于阴极得到的电子总 数，故两侧电极流出的电子总数应等于中间电子流 入的总数，A项错误；阴极产生氢气，阳极产生氧 气，产生氢气所得电子等于产生氧气失的电子，故两 极气体物质的量之比为2：1，B项错误；Ti/SO,-Sb电 极为阳极，水被氧化，氧化产物为氧气，C项正确；阴 极是H2PO,中的氢得到电子生成氢气，同时生成 化学 HPO和PO,和钙离子、水结合形成 3Ca(PO)2·CaHPO,·zH2O,反应为20Ca2++ 14H,PO,+26e+2H,O- 2[3Ca(PO,)2·CaHPO4·zH2O]↓+13H↑，D 项错误。 11.C【解析】假设HAuCl·4H2O的质量为412g, 130.7℃左右时，412g×17.48%≈72g,失去4mol HO的质量，残留固体的组成为HAuCl,,A项错 误；130.7~142.6℃时，412g×8.86%≈36.5g,失 去1 mol HCI的质量，分解过程中元素化合价没有变 化，残留物质是AuC1,B项错误；142.6~247.5℃时， 412g×17.23%≈71g,失去1 mol Cl2的质量，残留 物质是AuC1,C项正确：247.5~344.5℃时，412g ×8.62%≈35.5g,失去0.5 mol Cl2,残留物质是 Au,C2具有强氧化性，D项错误。 12.A【解析】Cu被氧化只会生成Cu+和Cu+,根据 已知ⅰCu在酸性溶液中不能存在，I区铜反应后 的主要产物为Cu+,A项正确；由A项分析知，I 区反应为5Cu+2MnO:+16H+一5Cu++ 2Mn+十8H2O,I区生成的锰离子向外扩散，Ⅲ区 的高锰酸根离子向内扩散，二者在Ⅱ区相遇发生反 应2MnO,+3Mn2++2H2O—5MnO2↓+4H+, B项错误；结合B项可知，Ⅲ区c(MnO:)减小，溶液 颜色变浅不是由于反应造成的，C项错误：若酸性高 锰酸钾溶液量少，可能发生2MnO,十3Mn+十 2HO—5MnO2↓十4H+,即所有反应完全后，产 物中可能有过量的Mn+,D项错误。 13.C【解析】1号原子与2号原子的距离为cnm,1号 原子的坐标为(0,0,0)，结合晶胞结构和坐标轴方 向，可知2号原子坐标为(0,0,6)，A项正确：由晶 胞结构可知，与K原子距离相等且最近的Se原子 位于棱心，有8个，B项正确；根据均摊法可知，该晶 胞中含K的个数为8×令+1=2，含Fe的个数为8 ×号=4，含Se的个数为8×十2=4，晶胞中K 的总体积为4πiX2,Fe的总体积为4红riX4,Se 3 3 的总体积为4π，义4，该晶胞的体积为a×aXb,故 3 品胞的空间利用率为8r(R+2,+2c心)×100%，C 项错误；1号原子的坐标为(0,0,0)，3号原子的坐标 为（号，号，合），根据空间中两点间的距离公式可得 ·2 参考答案及解析 1号原子与3号原子之间的距离为 V号-0+（号-0）+（台-0= 2a2+b nm,D项正确。 14.D【解析】人体血液的pH在7.35一7.45之间，由 图可知用药后人体中含砷元素的主要微粒是 H3AsO,A项正确；将KOH溶液滴入亚砷酸溶液 中，pH由8变至10的过程中H3AsO3物质的量减 小、H2AsO的物质的量增大，说明HAsO3和 KOH反应生成KH2AsO3和水，反应的离子方程式 为HAsO3十OH—H2AsO十H2O,B项正确； HAsO2的第一步电离方程式为HAsO3一 H2AsO+H,由图可知，pH=-a时c(H2AsO) =c(HAsO3),电离平衡常数K1(HAsO)= c(HAsO)·c(H）=c(H+)=10,C项正确： c(HAsO) K3AsO3溶液中，存在三步水解，以第一步水解为 主，第一步水解生成HAsO,第二步水解生成 H,AsO3,则c(AsO是)>c(HAsO号) c(H2AsO3),D项错误。 综合练(16) 1.B【解析】甲苯硝化是指甲苯在浓硫酸催化作用下 与浓HNO3反应得到产物2,4,6-三硝基甲苯（俗称 TNT)的过程，TNT是炸药的主要成分，能达到目的， A项不符合题意：煤的气化是在高温条件下煤与水蒸 气反应生成CO和H2的过程，无苯及其同系物产生， 不能达到目的，B项符合题意；橡胶硫化是通过化学 或物理方法使橡胶分子之间形成交联网络，从而提升 橡胶的弹性、强度和耐久性的过程，能达到目的，C项 不符合题意：硬水软化就是将硬水中的钙、镁等可溶 性盐除去的过程，能减少用水器具上结水垢、提高肥 皂和清洁剂的洗涤效果，能达到目的，D项不符合 题意。 2.D【解析】碳化钙为离子化合物，由钙离子与C号构 成，A项正确：C+核外电子数为18，核电荷数为20， 由内到外各层电子数依次为2、8、8，B项正确；CH2 的结构式为H一C=C一H,C一H是极性共价键， C一C是非极性共价键，C项正确：。中存在孤电子 对，水的电子式为H:O:H,D项错误。 3.A【解析】FeO是最常见的磁性材料，常用于打印 机墨粉中，而CuO不具有磁性，A项错误；“碳中和” 是将多余的二氧化碳转化为可利用的循环物质，从而 解决全球变暖的问题，B项正确：聚苯乙烯是一种热 塑性塑料，耐各种碱、盐及水溶液，可用来制作塑料制 品，C项正确；半导体材料砷化镓因具有非凡的光吸综合练(15) (限时25分钟) 可能用到的相对原子质量：Li7N14Se79 4.液氨与CS2在加热条件下可发生反应生成 1.江西铅山连四纸，纸质洁白莹辉，细嫩绵密，有“寿 NHHS和NH,SCN。设NA为阿伏加德罗常数 纸千年”美誉，其制作工艺被列为国家级非物质文 的值，下列说法错误的是 化遗产。下列有关说法正确的是 A.2gND3中所含的中子数为Na A.连四纸以毛竹为原料，毛竹纤维主要成分是蛋 B.工业合成氨中每生成1 mol NH3,转移的电子 白质 数为3VA B.制作连四纸需经碱液蒸煮工序，此过程中没有 C.1L0.1mol/L NH,HS溶液中，氢原子数 发生化学变化 为0.5NA C.“寿纸千年”说明连四纸化学性质稳定，不易被 D.1 mol NH,SCN晶体中，o键数目为6Va 氧化和水解 5.安庆茯苓是十大皖药之一，主治水肿、痰饮、脾虚 D.造纸工艺中因使用了明矾，易使纸张发生碱性 泄泻、心悸、失眠。茯苓酸（结构简式如图所示）是 腐蚀，使纸张变脆，易破损 茯苓的重要提取物之一，下列有关茯苓酸的说法 2.下列化学用语表示正确的是 正确的是 A.碳的基态原子的轨道表示式品品品□ 2D OH B.甲烷分子和四氯化碳分子的空间填充模型均 0气1 OH 为《 A.常温下是气体 C.CHCH(CHa)CH,COOH的名称：2-甲基丁酸 B.分子中有6个手性碳 D.CHOH分子中，碳原子与氧原子之间的共价 C.分子中含4种官能团 键：Sp3-po键 D.能发生缩合聚合反应 3.用下列装置进行实验，能达到实验目的的是 6.锂硒电池是一种极具前景的高能量密度二次电池，并 且具有优异的循环稳定性，一种新型聚合物锂硒电池 浓盐酸 稀硝酸 的工作原理示意图如图所示。下列叙述正确的是 生石灰浓氨水 甲 丙 A.装置甲：制备NH3并测量其体积 周体电解 B.装置乙：用装置乙制NO气体 电解质 充电 C.装置丙：红墨水左高右低 放电 石墨烯← D.装置丁：蒸干溶液获得Cu(NO)2固体 聚合物隔膜 集流体 化学第51页（共74页） A.放电时正极的电极反应式为Se十2Li+一2e9.某工厂废液经简易处理后的沉淀泥浆中含有大量 -Li,Se 废铜丝和少量V、Ti、Fe、Si元素氯化物及复杂化 B.石墨烯聚合物隔膜只允许Li+通过，防止硒扩 合物，一种以该沉淀泥浆为原料回收铜与钒的工 散到另一极 艺流程如图所示： C.在Li2Se晶胞结构中，Li计占据的位置是顶点和 NaOH溶液H,SO,溶液Na,CO, NH,CI溶液 面心 园淀泥彩跑酸包-→空一水阅-→玩包州，o, 废液浸出液 滤渣 D.充电时外电路中转移1mol电子，两极质量变 (含T等元素) 操作A→CuS0,5H,0 化差为7g 已知：常温下，Kp[Fe(OH)3]=2.79X10-39, 7.我国化学家开创性提出聚集诱导发光(AIE)概念， Kp[Cu(OH)2]=2.2×1020,溶液中的离子浓度 HPS作为经典的AIE分子，可由如图所示路线合 在l05mol·L1时可以认为已经除尽。下列说 成。下列叙述错误的是 法错误的是 A.泥浆在空气中堆放后由灰色变为疏松的绿色粉 状，是因为铜被氧化，便于后续酸浸时铜进入 HPS 溶液 A.X中苯环上的一溴代物有6种（不考虑立体异构） B.流程中利用Cu2(OH)3C1+OH B.1molX最多与8molH2发生加成反应 2Cu(OH)2十CI-除氯，可以减少酸浸时含氯化 C.生成1 mol HPS同时生成1 mol LiCl 合物的挥发 D.HPS中所有碳原子不可能在同一平面上 C.若浸出液中Cu+的浓度为0.1mol·L1,则酸 8.化合物Y1XWZM是一种可用于止血的无机盐 浸时可调pH=5 药物，已知X、Y、Z、M、W为原子序数依次递增的 D.焙烧加入Na2CO3的目的是使V元素转化成可 短周期元素，X核外电子只有一种自旋取向，基态 溶性的钒酸盐 Y原子s轨道总电子数是p轨道总电子数的2倍， 10.据文献报道，利用阴极膜过滤反应器能除去废水 且基态Y,乙原子的未成对电子数相等，M为短周 中的磷元素（假设磷元素的存在形态只有 期第一电离能最小的元素，W与Z处于同一主族。 HPO:),其装置如图所示[图中CaP的组成为 下列说法正确的是 3Ca(PO)2·CaHPO4·zH2O]。下列叙述正 A.第一电离能：Z<W 确的是 B.一ZWZ基团具有亲水性 C.Z可分别与X、M形成类型相同的晶体 D.Z为非极性分子 化学第52页（共74页） 直流电源 D.247.5~344.5℃时，分解生成的气态物质不 具有强氧化性 Ti/SnO,-Sb Ti/SnO,-Sb 12.某化学兴趣小组为探究酸性高锰酸钾与铜的反 多孔钛网 导电膜 应，设计如下实验，在培养皿中加入足量的酸性 高锰酸钾溶液，放入铜珠，实验结果如下表所示， 进水池 -CaP沉淀 排水箱 下列说法正确的是 H A.三电极流出（入）的电子数均相等 实验 现象 B.阴、阳极上产生气体的物质的量之比为1：2 C.Ti/SnO2-Sb电极周围HzO分子被氧化，其氧 段时间后，培养皿中由铜珠 化产物为O2 铜珠 向外侧依次呈现： 培养皿 D.阴极区的总反应式：20Ca2++14HPO-26e+ I区澄清且紫色褪色明显 酸性高锰 酸钾溶液 Ⅱ区底部覆盖棕黑色固体 2xHO2[3Ca(PO)2·CaHPO4·zHO]V Ⅲ区澄清且紫色变浅 +13H↑ 11.氯金酸(HAuCl·4H2O)是一种还原剂，也常用于 已知：i.Cu在酸性溶液中不能稳定存在：2Cu 化学合成金纳米颗粒。研究表明HAuCL·4HO -Cu+Cu2+; 热分解得到Au的过程可分为四步，某实验小组取 ii 2MnO,+3Mn2++2H2O-5MnO2 一定质量的HAuCL·4HO进行热重分析，固体质 +4H+。 量损失率（样品质量残留质量×100%）随温度变 样品质量 A.I区铜反应后的主要产物是C+,不可能 化的曲线如图所示。下列判断正确的是 是Cu B.Ⅱ区棕黑色固体是MnO2,由铜和酸性高锰酸 17.48 钾溶液反应产生 …18.86 17.23 C.Ⅲ区紫色变浅说明在Ⅲ区MnO,也发生了氧 18.62 化还原反应 36130.7142.6 247.5344.5436 D.若酸性高锰酸钾溶液量少，所有反应完全后， 温度℃ A.在130.7℃左右时，残留固体的组成为 产物中没有Mn2+ HAuCl4·2H2O l3.KFe2Se2是一种超导材料，其立方晶胞如图所 B.在130.7一142.6℃温度范围内，发生氧化还 示，设阿伏加德罗常数为NA,以晶胞参数为单位 原反应 长度建立的直角坐标系（如图所示），1号原子的 C.142.6~247.5℃时，反应的化学方程式为 坐标为(0,0,0)，下列说法错误的是 AuCL,142.6~247.5c AuCI+Cl2↑ 化学第53页（共74页） O Fe 1.0 ●Se H,AsO AsO: 0.8 1m9 2 - H,AsO HAsO A.若1号原子与2号原子的距离为cnm,则2号 0.2- 原子坐标为(00，云) 2 46T8“02 14 B.晶胞中与K原子距离相等且最近的Se原子有 pH 8个 A.人体血液的pH在7.35~7.45之间，用药后 C.晶胞的空间利用率为4π(+2+2) 人体中含砷元素的主要微粒是H3AsO 3a2b B.将KOH溶液滴人HAsO3溶液，在溶液pH ×100% 由8变至10的过程中发生反应的离子方程式 D.1号原子与3号原子之间的距离为 H3 AsO3+OH-H2AsO3+H2O 2a2+b 4 nm C.H3AsO3的电离平衡常数Ka1(HAsO3) =10-a 14.亚砷酸H3AsO3可以用于治疗白血病，其在溶液 D.在K3AsO3溶液中，c(H2AsO,)> 中存在多种微粒形态，各种微粒物质的量分数与 c(HAsO)c(AsO) 溶液的pH关系如图所示。下列说法错误的是 题号1234567891011121314得分 答案 化学第54页（共74页）