分组练(1)综合实验A组-【衡水金卷·先享题】2026年新高考化学专项分组练(湖南专版)

化学 确；A中固体变为红棕色为分解生成的氧化铁，即铁 元素化合价升高，硫元素化合价降低，可推断产物中 可能含SO2,D项正确。 13.D【解析】由晶胞图可知，Si原子位于顶点和面心， 个数为8×日+6×号=4,8个Mg原子位于体内， 该化合物的化学式为MgSi,A项错误；2号原子的 坐标为（子，子，十），B项结误：晶胞质量为 4×28+8×24 g,品胞体积为a3×101cm3,晶胞密 N 度p=晋-30XI心g·m,C项行误：由品胞 图可知，距顶点的Si原子最近的Si原子位于相邻的 面心：距离s最近且等距的S有-12个，D项 正确。 14.B【解析】Kp[Cu(OH)2]=c(Cu+)·c2(OH) =10-.,当pCu2+=0时c(Cu2+)=1mol/L, c(OH)=√/I0.Tmol/L=10-.5,c(H+)= 1014-（-85)mol/L=104.imol/L,pH= -lg(10415)=4.15,即曲线①表示-lgc(Cu+)与 H的关系，-1 (CH.COOH】 c(CH COO) =0时 c(CH COOH)=c(CH COO),此时 K(cHc0on-8H89品×cH) c(H+)=10.8mol/L,pH=-lg(10-.8)=4.8,即 曲线②表示一HCQ与pH的关系，则曲 线③表示-lgc(Fe2+)与pH的关系，当pFe+=0 c Fe2)=1 mol/L,pH =5.85,c (OH)= 104-i.5)mol/L=10-15mol/L,则 K.p[Fe(OH)2]=c(Fe2+).c2(OH-)=1X (1015)2=101.3。由上述分析可知，曲线①表示 一lgc(Cu+)与pH的关系，曲线②表示 1gO9与pH的关系，曲线@表示 -lgc(Fe2+)与pH的关系，A项正确：pH=5时溶 液中c(H+)=10-5mol/L,K,(CH COOH)= CC89品×aH*)=10,t时 c(CH,COO-) (CH,COO=10>1(CH,COOH)< c(CH COO),B项错误；pH=7时溶液中c(H+) =c(OH-)=10-1 mol/L,Kp [Cu (OH)2]= c(Cu2+)·c2(OH)=10-1.7,则溶液中c(Cu+)= 10-.+mol/L=10-5.7mol/L<10-imol/L,即可 认为C+沉淀完全，C项正确：由上述分析可知 ·2g 参考答案及解析 Kp[Fe(OH)2]=10I.3,pH=9时Cu2+、Fe2+转化 为沉淀，此时Cm=cCm)×OH= c(Fe2) c(Fe2+)1 2(OH-) K.p[Cu(OH)2]10-19.7 K下e(OHD,=101=104,D项正确。 第二部分高考大题分组练 分组练(1)综合实验A组 1.(15分) (1)①efcd(dc)ij)(1分)ghj(i)(1分) ②饱和硫氢化钠溶液(1分)酒精喷灯(1分)吸收 H2S尾气，防止污染空气，并防止H中水蒸气进入F 使产品变质(2分) ③可除去与BaS结合的S、S单质(2分) (2)①[Zn(NH3):]2++HS-ZnS↓+2NH+ 2NH(2分) ②滴入最后半滴Na2S,O3溶液，溶液由蓝色恰好变 为无色，且半分钟内不变色(2分) ③16.9(2cY-cV2)%(2分)无影响(1分) 27m 【解析】(1)由题可知，A用于制备H2S,B用于制备 H2,C用于干燥HS,D用于除去HS中的HCl,试 剂X选用饱和硫氢化钠溶液，E用于干燥H2,F为制 备产品的装置。 ①装置合理的连接顺序为aefcd(dc)i(j),bghj(i)。 ②试剂X适合选用饱和硫氢化钠溶液：F中用于加热 的仪器名称为酒精喷灯：G的作用为吸收H2S尾气， 防止污染空气，并防止H中水蒸气进入F使产品 变质。 ③由信息可知，BaS能形成BaS·S、BaS·S,故 BaCO3充分反应后，熄灭酒精喷灯之前，继续向装置 中通入一定量H2可除去与BaS结合的S、S单质， 提高产品纯度。 (2)①[Zn(NH):]SO,溶液吸收H,S生成ZnS沉 淀，离子方程式为[Zn(NH)4]2+十H2S—ZnS↓ +2NH时+2NH。 ②以淀粉为指示剂，用Na2SO:标准溶液滴定过量 L,达到滴定终点的现象为滴入最后半滴NSO,溶 液，溶液由蓝色恰好变为无色，且半分钟内不变色。 ③由反应原理得关系式：BaS~H2S~ZnS~l、l2~ 2SO,则产品中的质量分数为 16.9(2cV一V2)%:步骤一中煮沸挥发的醋酸与 2m 参考答案及解析 [Zn(NH):]SO,反应，不影响生成ZnS沉淀的质量， 故对所测结果无影响。 2.(15分) (1)关闭开关K1、K2、K(2分) (2)饱和硫氢化钠溶液(2分)排净装置中的空气， 防止产品被氧化(2分) (3)温度过高，硫脲会部分发生异构化生成 NH,SCN;温度过低，反应速率慢，实验不能快速完成 (2)Ca(HS):+2CaCN:+6H2O30 2CS(NH2)23Ca(OH)(2) (4)152n一76c%(3分)偏高(2分) 57m 【解析】(1)实验前先检查装置气密性，在E中加水至 浸没导管末端，关闭开关K!、K2、K,形成一个密封 体系，然后微热A处三颈烧瓶，观察到E处导管末端 有气泡冒出，移走酒精灯，一段时间后，E处导管末端 形成一段水柱，且高度不变，说明整个装置气密性 较好。 (2)A装置中盐酸和硫化钠反应生成的硫化氢含有挥 发的氯化氢气体，装置B中盛装的试剂为饱和硫氢化 钠溶液，可以除去氯化氢气体；已知CS(NH2)2易溶 于水，易被氧化，打开K:通一段时间N2,目的是排净 装置中的空气，防止产品被氧化。 (3)温度过高，硫脲会部分发生异构化生成 NH,SCN;温度过低，反应速率慢，实验不能快速完 成：在80℃时合成硫脲，同时生成一种常见的碱，根 据质量守恒可知生成氢氧化钙，反应为Ca(HS),十 2CaCN:+6H.O2CS(NH.):+3Ca(OH):. (4)由方程式2Na2SO,+2—NaeS,O+2Nal可 知，Na2SO3消耗的I2的物质的量=0.5cV× 10-mol,则加稀硫酸酸化反应中发生反应NaIO3十 5NaI十3H2SO-3Na2SO4十3十3H2O的碘酸钠 的物质的量=0.5cVX10mo,第-个反应6NaOH 3 +3L2一NaIO,+5NaI十3H,O中生成碘酸钠的总 物质的量为号×103m0l,则与硫脲反应的碘酸钠的 物质的量=号×103mol-0.5cVX101mal_ 3 (m×103-0.5cVX10-3)mo,则mg粗产品中硫脲 的物质的量=3xnX10-0.5cVX10)mo× 3 100mL=4(n-0.5c)×10-3mol,质量为4(n 25 mL 0.5cV×10-3mol×76g/mol=(0.304n 0.152c)g=吉(1.52m-0.76cg,质量分数- ·30 化学 ÷(1.52n-0.76cV0g 3×100%=152n-76c2%, mg 5m 若滴定时加入的稀硫酸量不足，使得第三步中生成的 碘单质的量减小，硫代硫酸钠标准溶液的消耗量减 少，即使得标准液体积V减小，与硫脲反应的碘酸钠 偏多，所测硫脲的质量分数偏高。 3.(14分) (1)①恒压（滴液）漏斗(2分) ②2V,O:+N2H4·2HC1+6HCI—4VOC12+N2个 +6H2O(3分) (2)①defgbc(2分) ②装置B中澄清石灰水变浑浊(2分) (3Dg分) ②AC(2分) 【解析】(1)①由图可知，仪器b的名称为恒压（滴液） 漏斗。 ②结合得失电子守恒及元素守恒可得，步骤I生成 VOC2的同时，还生成一种无色无污染的气体N2,反 应的化学方程式为2V2O+N2H·2HC1十6HCI -4VOCl2+N2+6H2O。 (2)①首先通过装置A制取二氧化碳，利用装置C除 去二氧化碳中的HCI后，将二氧化碳通入装置D中， 排尽装置中的空气防止产物被氧化，待装置B中澄清 石灰水变浑浊，确保空气被排尽后，再打开D中K 开始实验，接口的连接顺序为a→d→e→f→g→b→c。 ②实验开始时，先关闭K2,打开K1,当装置B中澄清 石灰水变浑浊时，确保空气被排尽后，再关闭K,打 开K2,充分反应，静置，得到固体。 (3)①由元素守恒及反应方程式可知： (NH)[(V0):(CO):(OH)]·10HO~6VO克~ 6Fe+,样品中氧钒(V)碱式碳酸铵（摩尔质量为 Mg·mol-l)的质量分数= cmol·L-1VX10-3L×Mg·mol- 6 -×100%= mg VM%。 60m1 ②未加尿素，则溶液中残留的亚硝酸钠消耗标准溶 液，导致标准液用量偏高，所测纯度偏大，A项符合题 意：滴定达终点时，俯视刻度线读数，导致最终读数偏 小，标准液体积偏小，所测纯度偏低，B项不符合题 意：用标准液润洗滴定管后，液体从上口倒出，该操作 没有润洗滴定管尖嘴部分，导致标准液被稀释，所用 标淮液体积偏大，所测纯度偏高，C项符合题意；滴定 达终点时，发现滴定管尖嘴内有气泡生成，导致最终 读数偏小，标准液体积偏小，所测纯度偏低，D项不符 合题意。 化学 4.(14分) (1)①氨水主要用于消耗配制溶液时加入的盐酸 (2分) ②FeCl2+2FeCl3+8NH3·H2 )=FeO+ 8NHC1+4H2O(2分) ③除去空气，防止Fe2+部分被O2氧化为Fe3+,造成 产品不纯(2分) (2)①CaCO+H,PO,CaHPO,+HCO(2分) ②碱性条件下，CaCO2几乎不溶解，钙离子浓度很 小：同时OH浓度增大，会与HPO产生竞争吸附 (2分) (3)缓慢加入40.0mL0.25mol/LKSO,溶液并不 断搅拌，再分批缓慢滴入H,SO,溶液，不断搅拌至用 pH试纸测得反应液pH≈4~5，过滤，将滤液蒸发浓 缩至表面析出晶膜，降温至室温结晶（或在室温下冷 却结晶)，过滤，所得晶体用无水乙醇洗涤2一3次(4 分，其他合理答案也给分) 【解析】(1)①配制FeC12溶液和FeCl3溶液时，为防 止亚铁离子和铁离子水解，会加有盐酸，氨水先与盐 酸反应。 ②制备纳米FeO,的化学方程式为FeCl2十2FeCL十 8NH3·H2O-FeO,↓+8NHC+4H2O。 ③通入N2的目的为除去空气，防止Fe+部分被O2 氧化为Fe3+,造成产品不纯。 (2)①从图1中可以看出初始pH为3~6时，磷的去 除率较高且反应后DH均有一定的上升，反应过程中 无气体生成。结合图2，对应的离子方程式为CaCO +H2 PO:-CaHPO:+HCO。 ②当初始pH为9~10时，磷的去除率明显小于初始 pH为3一6的去除率，是因为一方面碱性条件下， CaCO3几乎不溶解，钙离子浓度很小；同时OH浓度 增大，会与HPO产生竞争吸附。 (3)向含0.02 mol CaHPO·2H2O的浆料中缓慢加 入40.0mL0.25mol/LK2SO,溶液并不断搅拌；再 分批缓慢滴入H,SO,溶液，不断搅拌至用pH试纸 测得反应液pH≈4~5，过滤；将滤液蒸发浓缩至表面 析出品膜，降温至室温结品（或在室温下冷却结品）， 过滤，所得晶体用无水乙醇洗涤2一3次，干燥。 分组练(2)综合实验B组 5.(15分) (1)恒压（滴液）漏斗(1分)温度计(1分) (2)固体恰好溶解完全(1分) (3)AsO万+C2+2HO—HAsO,+2C+H+(2分) (4)保证HCI氛围，防止GeCL,水解(2分) (5)GeCL+4H2O=GeO2·2H2O￥+4HCI(2分) 该水解反应为放热反应，温度较低时平衡常数较大， 反应物平衡转化率更高(2分) ·31 参考答案及解析 (6)当滴入最后半滴标准液，溶液突变为蓝色，且半分 钟内不褪色(2分)99.54(2分) 【解析】(1)仪器a的名称为恒压（滴液）漏斗，该实验 过程中需要将GeCL,蒸馏分离出来，根据沸点为 86.6℃控制温度，故接口b连接仪器为温度计。 (2)因为二氧化锗粗品中的成分都和氢氧化钠溶液反 应生成钠盐，故加入氢氧化钠溶液，当固体全部溶解 时停止滴加。 (3)NaAsO,与盐酸反应生成有毒的AsCL(沸点为 130.2℃)，故通入适量的氯气是了将NaAsO2转化为 HAsO,减少有毒物质产生，该反应的离子方程式为 AsO2+Cl2+2H2O—H3AsO,+2C1厂+H+。 (4)GeCl能水解，盐酸浓度过低，水解程度会增大， 故保证HCI氛围，防止GeCL水解。 (5)e中为GeCL,可以水解，反应的化学方程式为 GeCL4+4HOGO2·2HO↓+4HC1,水解反应 为放热反应，温度较低时平衡常数较大，反应物平衡 转化率更高，故操作时保持较低温度。 (6)碘酸钾和碘离子反应生成碘单质，碘遇淀粉变蓝， 故该实验用淀粉做指示剂，当滴入最后半滴标淮液， 溶液突变为蓝色，且半分钟内不褪色，说明滴定到终 点。反应的离子方程式为3Ge+十IO,+6H+一 3Ge+十I十3HO,则滴定时消耗的碘酸钾的物质 的量为0.1000mol/L×15.80×10-3L,则样品中二 氧化锗的质量分数为 0.1000mol/L×15.80×10-L×3X105g/mo× 0.5000g 100%=99.54%。 6.(15分) I.(1)2:1(1分) (2)饱和食盐水(1分) (3)吸收多余C2,防止污染空气；防止空气中的水蒸 气进入收集器中，导致CoC2潮解(2分) (4)硬质玻璃管中充满黄绿色气体(2分，其他合理答 案也给分) Ⅱ.(5)③(1分)②(1分)①(1分) (6)2[Co(NH3)]2++H2O2+2NH 2[Co(NH):]3++2NH·H2O(2分) (7)趁热过滤(2分)浓盐酸(2分) 【解析】I.(1)制氯气的化学方程式为MnO2十4HCI (浓)△MnC1十C2↑十2H,0,该反应中氧化剂是 MnO2,还原剂是HCl,HC1只有一半表现还原性，另 一半表现酸性，则还原剂与氧化剂的物质的量之比 为2：1。 (2)制得的氯气中含有HC1气体，通过试剂X可除去 HCI气体，则X为饱和食盐水。 (3)试剂Z应为碱石灰，其作用是吸收多余C12,防止第二部分高考大题分组练 分组练(1)综合实验A组 (限时40分钟) 可能用到的相对原子质量：H1C12N14 2.(15分)硫脲[CS(NH2)2]在药物制备、金属矿物 S32Ba137 浮选等方面有广泛应用。实验室中先制备 1.(15分)硫化钡可用作制钡盐和颜料，在橡胶和皮 Ca(HS)2,然后Ca(HS)2再与CaCN2合成 革行业也有重要应用，易水解和氧化，能与硫形成 CS(NH2)2,实验装置（夹持及加热装置略）如图 多硫化物BaS·S、BaS·S4。学习小组在实验室 所示 中利用BaCO3和HzS、H2在高温下制备BaS并 CaCN,溶液 测定产品纯度。回答下列问题： (1)制备BaS 希盐酸 稀硫酸 搅拌器 D 已知：CS(NH2)2易溶于水，易被氧化，受热时部 R剂》 分发生异构化生成NH.SCN。 回答下列问题： BaCO (1)实验前先检查装置气密性，操作为①在E中加 水至浸没导管末端，…；②微热A处三颈烧瓶， 观察到E处导管末端有气泡冒出，移走酒精灯；③ 一段时间后，E处导管末端形成一段水柱，且高度 浓硫酸 碱石灰 不变。将操作①补充完整： E G H ①按气体流动方向，上述装置合理的连接顺序为a (2)检查气密性后加人药品，装置B中盛装的试剂 (填仪器接口小写字母，下同)，b→ 为 :打开K2前，打开K1通一段 时间N2,目的是 ②试剂X适合选用 (填试剂名 称)；F中用于加热的仪器名称为 :G (3)撤走搅拌器，打开K3,水浴加热D处三颈烧 的作用为 瓶，在80℃时合成硫脲，同时生成一种常见的碱。 ③BaCO,充分反应后，停止加热之前，继续向装置 控制温度在80℃的原因是 中通人一定量H2可提高产品纯度，原因为 ,D处合成硫脲的化学方程式 为 (2)测定产品纯度 (4)将装置D中液体过滤后，结晶得到粗产品。测 步骤一：取mg产品，加人足量醋酸中并煮沸； 定粗产品中硫脲纯度： 步骤二：将生成的气体用足量[Zn(NH)4]SO:溶 第一步：在锥形瓶中加入足量氢氧化钠溶液和n× 液吸收，产生白色沉淀； 103mol单质碘，发生反应：6NaOH+312 步骤三：将白色沉淀分离并净化后，加入V1mL浓 NalO+5NaI+3H2O: 度为c1mol·L1的12溶液； 第二步：称取mg粗产品，加水溶解配成100m 步骤四：充分反应后，以淀粉为指示剂，用 溶液。量取25mL硫脲溶液加人锥形瓶，发生反 c2mol·L1Na2SO标准溶液滴定过量b(2S,O 应：NaIO+3CS(NH2)23HOSC(NH)NH +12一—SO十2I),达到滴定终点时消耗标准溶 +NaI: 液的体积为V2mL。 第三步：充分反应后向锥形瓶中加稀硫酸至酸性， ①步骤二中产生白色沉淀的原因为 发生反应：NaIO3+5Nal+3H2SO4—3 Na2 SO4 (用离子方程式表示)。 +3I2+3H2O; ②步骤四中达到滴定终点的现象为 第四步：向锥形瓶中滴加两滴淀粉溶液，用 cmol·L1Na2SzO3标准溶液滴定，发生反应： ③产品中BaS的质量分数为 2Na2SzO3+L2Na2S4O6+2NaI。至终点时消 ;步骤一中煮沸会使部分醋酸挥发，挥发的醋 耗标准溶液VmL。 酸会导致所测结果 (填“偏大”“偏 已知：4NaIO3+3Na2S2O3+6Na(OH=6Na2SO 小”或“无影响”)。 +4NaI+3H2O。 化学第57页（共74页） 粗产品中硫脲的质量分数为 (用 含m、n、c、V的式子表示)；若滴定时加入的稀硫 4.(14分)磷资源流失到水环境中会造成水体富营养 酸量不足，会导致所测硫脲的质量分数 化。已知：Ca-Fe基磁性纳米复合材料，由CaCO (填“偏高”“偏低”或“不变”) 和纳米FeO,经过超声分散制得。能通过纳米 3.(14分)以V2O为原料制备氧钒(V)碱式碳酸铵 FeO4物理吸附和CaCO,溶出后通过化学反应等 (NH)5[(VO)6(CO3)(OH)g]·10H2O,过程： 去除水体磷。已知：纳米FeO4颗粒表面带正电 荷；部分物质的溶解性如下表所示。 V2Os NH,·2HG,6mol/L盐酸.VOCl 溶液 步骤I、微沸 物质 Caa (PO,)2 CaHPO, Ca(H2 PO,)2 KH,PO, 步聚Ⅱ→氧钒()碱式碳酸铵粗产品。 NH HCO 溶解性 难溶 微溶 可溶 易溶 已知：VO+能被O2氧化。 (1)制备复合材料所需的 回答下列问题： 纳米FeO:一定条件下， 氨水 (1)步骤I的反应装置如图所示（夹持及加热装置 先将FeCl2·4H2O和 已省略，下同)。 FeCL·6H2O晶体配制成 混合溶液，再与氨水反应 可制得纳米Fe3O:,实验装 罗乎混合溶液 置如图1所示： 电磁搅拌水浴加热器 5m0 ①氨水缓慢滴人，开始 图1 段时间内未出现浑浊，原因是 ②制备纳米FeO4需控温在50~60℃之间，写出 -VO 该反应的化学方程式： ①仪器b的名称为 ③配制混合溶液时按n(Fe+):n(Fe3+)=1:2进行 ②步骤I生成VOC2的同时，还生成一种无色无 投料：实验中需不断通入N2。通N2的目的是 污染的气体，该反应的化学方程式为 (2)不同pH下向含磷(V)废水中加入 (2)步骤Ⅱ可在如图所示装置中进行 CaCO3-FeO4纳米复合材料的除磷效果如图2、图 3所示： 溶液 120 PO 8100 0.8 H,PO 溶液 NH.HCO 80 溶液 60 4000o 0.4 ①接口的连接顺序为a 20 夫除客 0.2 ②实验开始时，先关闭K2,打开K1,当 。反应后pH 0 34567891011 (写实验现象) 初始pH 图2 图3 时，再关闭K,打开K2,充分反应，静置，得到 ①从图2中可以看出初始pH为3~6时，磷的去 固体。 除率较高且反应后pH均有一定的上升，反应过 (3)测定产品纯度。 程中无气体生成。结合图3，写出对应的离子方程 称取g样品用稀硫酸溶解后，加入过量的 式： 0.02mol·L1KMnO4溶液，充分反应后加人过 ②当初始pH为9~10时，磷的去除率明显小于初 量的NaNO2溶液，再加适量尿素除去NaNO2,用 始pH为3~6的去除率，是因为 cmol·L1(NH)zFe(SO4)2标准溶液滴定达终 点时，消耗体积为VmL。 已知：VO克+Fe++2H+一VO++Fe3+ (3)除磷后续处理：除磷回收得到的磷矿物 CaHPO4·2H2O,可进一步转化为KHPO4,作为 +H2O。 钾磷复合肥使用。设计由CaHPO,·2HzO浆料 ①样品中氧钒（Ⅳ）碱式碳酸铵（摩尔质量为 制备KH2PO4晶体的实验方案：向含0.02mol Mg·mol-1)的质量分数为 %。 CaHPO,·2H2O的浆料中 ②下列情况会导致产品纯度偏大的是 (填选项字母) A.未加尿素，直接进行滴定 千燥。[已知：2 CaHPO,·2HO(s)+K2SO(aq)+ B.滴定达终点时，俯视刻度线读数 H SO.(ag)=2KH,PO(ag)++2CaSO.2H,O(s); C.用标准液润洗滴定管后，液体从上口倒出 D.滴定达终点时，发现滴定管尖嘴内有气泡生成 室温下从KH2PO4饱和溶液中可结晶析出 KH2PO4晶体；实验中须需选用的试剂：H2SO4溶 液、0.25mol/LK2SO溶液，pH试纸，无水乙醇] 化学第58页（共74页）