综合练(14)-【衡水金卷·先享题】2026年新高考化学专项分组练(湖南专版)

综合练(14) (限时25分钟) 可能用到的相对原子质量：Ii7Mn55 4.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 Zn 65 As 75 A.用pH计测定SO2和CO2饱和溶液的pH,前 1.保护文物具有重要的社会意义和价值。下列有关 者pH小，说明H2SO酸性比HCO,强 文物保护的说法错误的是 B.向久置的Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸，有气泡 A.加入草酸溶液，可以溶解铜锈中的碱式碳酸铜， 产生，说明Na2SiO3溶液已变质 使青铜器除锈 C.向2mL5%HO2溶液中滴加几滴FeSO,溶液，观 B.涂刷聚甲基丙烯酸甲酯，可以使甲骨加固，增大 察到有气泡产生，说明Fe+能催化HO分解 抗形变能力 D.向Fe(NO3)2溶液中先滴加盐酸，再加人 C.加入维生素C,可以减少Fe3+与竹简中的多酚 KSCN溶液，溶液变成红色，说明Fe(NO)2溶 类物质络合而使竹简脱色 液已变质 D.恢复“釉里红”的原理是陶瓷破损处的透明釉下5.过二硫酸钾(KSO8,其中S为十6价)是工业上 低价铜(I)物质在高温氧化焰中被氧化为高价 种重要的消毒剂和织物漂白剂，可通过电解 铜（Ⅱ）物质 KHSO,溶液制备。它在100℃下能发生分解反 2.下列化学用语或图示表达正确的是 应：K2S2Og→K2SO4十SO3个+O2个（未配平）。 A.H2S分子的球棍模型：●●● 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确 B.NH,的VSEPR模型：。。 的是 A.1molK2S2O3中含有非极性共价键的数目 C.基态，C:原子价层电子轨道表示式：的田 3d 为Na D.2p.电子云轮廓图 B.2molK2S2O3分解，生成O2的分子数为2VA C.标准状况下，22.4LSO3含有的原子数为4NA 3.基本概念和理论是化学思维的基石。下列叙述错 D.0.5mol·L1KHSO,溶液中的离子总数 误的是 为NA A.半金属是指处于非金属与金属分界线附近的元素 6.电化学合成是一种绿色高效的合成方法。如图所 B.煤的液化、石油裂解、煤的干馏都是化学变化 示是在酸性介质中电解合成半胱氨酸和烟酸的示 C.等离子体是由阳离子、阴离子和电中性粒子组 意图。下列叙述错误的是 成的整体上呈电中性的物质聚集体 NH. D.原电池是系统发生化学反应对环境做电功，电 S-CH--CH-COOH CH 胱氨酸 S-CH--CH-COOH 3甲定心 解池则是环境对系统做电功并使其发生化学 COOH HS一CH一CH-COOH半胱氨 烟酸 反应 化学第47页（共74页） A.电极a为阴极 性。下列有关说法错误的是 B.H+从电极b移向电极a 潮湿空气 稀硫酸和H2O2有机物 水层 舞器一氧花倍烧→c0一酸设一取 C.电极b发生的反应为 +2H2O-6e 有机层反萃取策酸铈溶液 CO2,HF等 气体 →Ce2(SO43 A.“氧化焙烧”的反应为4 CeFCO3十O2+2H2O COOH +6H 高温4Ce0,十4C0,+4HF D.生成3mol半胱氨酸的同时生成1mol烟酸 B.“酸浸”过程需要加热，温度越高酸浸速率越快， 7.羟甲香豆素（丙）是一种治疗胆结石的药物，部分 效果越好 合成路线如图所示。下列说法错误的是 C.CeO2在“氧化焙烧”反应中为氧化产物，在“酸 OH HO HOS 0 浸”过程中为氧化剂 D.“酸浸”反应中每生成标准状况下11.2L气体， HCOH CH 甲 乙 丙（羟甲香豆素） 转移1mol电子 A.甲分子中含有1个手性碳原子 10.恒温条件下，用如图1所示装置研究铁的电化学 B.丙能使酸性高锰酸钾溶液褪色 腐蚀，测定结果如图2所示。下列说法错误的是 C.常温下1mol乙最多与含3 mol NaOH的水溶 pH传感器6压强传感器 液完全反应 D.1mol丙与足量溴水反应时，消耗Br2的物质的 (pH=1.8) 量为4mol 图1 8.M、T、X、Y、Z、Q是原子序数依次增大的短周期主 103 D 102 族元素，除M外其他元素均为同周期元素，M与 Q形成的化合物能雕刻玻璃，这六种元素形成的 100 玉强 一种化合物结构如图所示。下列说法正确的是 200 400 600 时间/s 图2 A.AB段主要发生析氢腐蚀 M3X-2 Z-XM3 TQ B.AD段负极反应式为Fe-2e-Fe2+ M C.BC段正极反应式主要为O2+4e+2HO A.Z、X对应氢化物的沸点，前者高于后者 =40H B.键角：TQ3>YQ D.DE段溶液pH基本不变，可能的原因为相同 C.T的最高价氧化物对应的水化物是强酸 时间内，2Fe+O2+4H+—2Fe2++2H2O消 D.阴离子TQ:中不含配位键 耗H+的量与4Fe2++O2+10H2O 9.铈的化合物广泛用于平板显示屏等领域。以氟碳 4Fe(OH)3+8H+产生H+的量基本相同 铈矿（主要成分为CeFCO3和少量其他稀土元素） 为原料制备硫酸铈的一种工艺流程如图所示。已 知铈有十3、十4两种常见价态，四价铈有强氧化 化学第48页（共74页） 11.利用反应2CO(g)+2NO(g)==N(g)+2CO(g) A.草酸有酸性：H2C2O—2H+十C2O △H<0,可减少汽车尾气对大气的污染。该反应的 B.HC,O4酸性强于HCO3:NaHCO3+ 速率方程可表示为哑=k正·2(CO)·c2(NO)、逆 H2C2O:-NaHC2O:+CO2+H2O =道·c(N2)·c(CO2),其中k正、k道分别为正、逆反 C.草酸具有还原性：2MnO,+5C2O?+16H 应的速率常数（与温度有关），gk与一的关系如图 -2Mn2++10CO2个+8H2O D.草酸能发生酯化反应生成具有香味的酯类物 所示。下列说法错误的是 质，浓硫酸在此过程中仅为脱水剂 gk ②A(1/Tn,a+1.5) B1/T,a+1.0) 13.中国科学院物理研究所合成了基于铁基超导体 C(1/T,a-0.1) D(1/Ta-l.1) 系掺杂调控的新型稀磁半导体LiZn,MnAs(如 ③ ④ 图乙所示)，该材料是【i忆nAs晶体（如图甲所示 IT VTC A.升高温度，正、滋均增大 立方晶胞)中部分Zn原子被Mn原子代替后制 B.曲线②代表lgk正 成的。已知a点原子的分数坐标为(3,1，马 ’年) C.要提高单位时间内有害气体的去除率，可研发 图甲晶体的密度为dg·cm3,晶胞参数为 低温区的高效催化剂 cpm。下列说法错误的是 D.六℃时，该反应的平衡常数K为10 12.设计如下实验探究草酸(H2C2O:)的性质（已知： 室温时，0.1mol·L1H2C2O4的pH为1.3)， 由以下对草酸的描述得到的结论及解释正确 ● As 的是 Zn Mn 实验 装置 试剂a 现象 图乙 溶液褪色， Ca(OH)2溶 A.b点As原子的分数坐标为(3，三，3 444) ① 产生白色 液（含酚酞） B.图乙晶体的化学式为LiZno.5Mno.25As 沉淀 C.图乙晶胞结构中的As位于Zn、Mn形成的正 草酸 少量NaHCO 9 产生气泡 四面体空隙中 溶液 酸性KMnO 紫色溶液 D.阿伏加德罗常数N=588X10 mol-1 ③ 溶液 褪色 加热后产 C2 H:OH 和 ④ 生有香味 浓硫酸 物质 化学第49页（共74页） 14.柠檬酸(HCt)是一种重要的三元有机中强酸。常 温下，一定pH范围内，存在以下平衡：HCit(s)二 M(a,b) H Cit (aq);Ha Cit (aq)=H Cit (aq)+H (aq); 14p H.Cit (aq)-HCit2(aq)+H+(aq);HCit2(aq) Cit(aq)十H+(aq)。平衡常数依次为K,、K、 -204 K2、K3。已知lgc(HCit)、1gc(HCit2-) A.随pH增大，HCit(aq)的浓度保持不变 gc(Cit3)随pH变化关系如图所示。下列说法错 B.直线L表示lgc(H2Cit)的变化情况 误的是 C.a=-lg K:K3 D.pH<a时的某一pH范围内，存在c(HCit) >c(H,Cit)>c(Cit) 题号1234567891011121314得分 答案 化学第50页（共74页）化学 极，氯离子在负极失去电子发生氧化反应生成氯气， C项正确；放电时，a极为原电池的正极，AgCl或 CuCl或FeOCl在正极得到电子，电极反应式之一是 AgCI十e—Ag十CI,D项正确。 11.B【解析】该反应的△H>0,△S>0,根据△H一 T△S0,所以该反应在较高温度下是自发反应，A 项错误；其他条件不变，平衡后再通入2 mol CO(g) 和2molH2(g),增大了产物浓度，平衡逆向移动，B 项正确；其他条件不变，平衡后再通入一定量的惰性 气体，反应相关气体浓度不变，反应速率不变，平衡 不移动，C项错误；其他条件不变，起始充入的 CH,COOH(g)越多，CH COOH(g)的平衡转化率 越小，D项错误。 12.B【解析】Ba的个数为8×号+6×号=4，La的个 数为12×+1=4，C0个数为8,0原子个数为24 2+12=24,晶体的化学式为LaBaCo,0,A项 正确；距离Ba等距且最近的Ia的数目为6，B项错 误；每个晶胞含有4个LaBaCo2O；,该晶体密度为p =4×490 VA·a ×100g·cm3= 1960 NA·a ×100g·cm,C项正确：Co元素在周期 表中的位置为第四周期第族，D项正确。 13.B【解析】对比I和Ⅱ可知，为控制变量空白组应 加入8mL蒸馏水，A项正确；由溶液变为深蓝色可 知产生了[Cu(NH3),]+,Cu(OH)2和氨水反应生 成[Cu(NH),]+,使Cu十H2O2一Cu(OH)2平 衡正向移动，不能推出增大c(OH一)可以增强H2O。 的氧化性，B项错误；Ⅱ、Ⅲ比较，Ⅲ中加入氯化铵， 铵根离子浓度增大，铜片表面不生成Cu(OH)2,可 知增大c(NH)有利于[Cu(NH),]+的生成，C项 正确；I、Ⅱ比较，Ⅱ溶液变为深蓝色，说明有 [Cu(NH)]+生成，立即产生大量气泡，说明 [Cu(NH3):门+可能是H2O2分解的催化剂，D项 正确。 14,D【解析】根据图中信息分析，N点时丙酸和丙酸 根离子的物质的量浓度相等，根据N点得到丙酸的 电离平衡常数K=(H):c(CH,CH,CO0)_ c(CH CH,COOH) 10.“,电离平衡常数与浓度无关，只与温度有关， 等浓度的甲酸与丙酸混合后，丙酸的电离平衡常数 K=104器，A项正确；对于甲酸和丙酸，当 1gRCO0H>0时即SRCO0H>1,根据图中信 C(RCOO) C(RCOO) ·23 参考答案及解析 息得到pH小于4.88，因此溶液都为酸性，B项正 确；由图中信息可知，甲酸和丙酸的电离平衡常数分 别为1035、10.解，则甲酸比丙酸酸性强，将pH= 4的甲酸和丙酸溶液分别稀释100倍后，丙酸电离 程度大于甲酸，因此所得溶液中的c(H):甲酸< 丙酸，C项正确：将20mL0.1mol·L1的HCOOH 溶液与10mL0.1mol·L的NaOH溶液混合，溶 质为等物质的量浓度的HCOOH和HCOONa的混 合溶液，由于甲酸的电离平衡常数10大于 HCO0的水解平衡常数10o.25,溶液显酸性，因此 所得溶液中：c(HCOO)>c(Na+)>c(HCOOH)> c(H)>c(OH),D项错误。 综合练（14) 1.D【解析】碱式碳酸铜可以与H2C2O,反应，从而起 到青铜除锈的作用，A项正确；聚甲基丙烯酸甲酯是 有机玻璃的主要成分，可以增大抗形变能力，B项正 确：Fε+与竹简中的多酚类物质络合而呈深色，维生 素C能还原Fe+,故能起到竹简脱色的作用，C项正 确；透明釉下高价铜（Ⅱ）物质在高温还原焰中被还原 为低价铜(I)物质，才可能会恢复“釉里红”，D项 错误。 2.D【解析】H2S分子的空间结构为V形，且S原子 ● 半径大于H,其球棍模型为 ,A项错误；NH ò 价层电子对数为3+合(6-3X1)=4,VSEPR模型 为四面体形，即 ,B项错误；基态：Cr原子 价层电子排布式为34s,则其轨道表示式为 的田由C项错误，已知p能级上的电子云 3d 48 轮廓图即原子轨道为三个垂直的呈哑铃形的轨道， 42 2p.电子云轮廓图为 ,D项正确。 3.C【解析】等离子体是由阳离子、电子和电中性粒子 组成的整体上呈电中性的物质聚集体，故选C项。 4.B【解析】SO2和CO2饱和溶液的浓度不同，应测 定等浓度的酸溶液的pH比较酸性强弱，A项错误； 久置的Na2SiO3溶液若变质，与二氧化碳反应生成碳 酸钠，与盐酸反应产生气泡，B项正确；过氧化氢可氧 化亚铁离子生成铁离子，铁离子催化过氧化氢分解， 有气泡产生，不能证明Fe2+催化HO2分解，C项错 误；酸性溶液中硝酸根离子可氧化亚铁离子，再加入 参考答案及解析 KSCN溶液，溶液变成红色，不能说明Fe(NO3)2溶 液已变质，D项错误。 5.A【解析】K2SO由K+和S2O组成，SO的 0 0 结构式为[O一 0-0-S-0]2,所以1mol K2SO中含有非极性共价键的数目为VA,A项正 确：根据2K,S,0,△2KS0,十2S0,↑十0。个可 知，2molK2SO。分解，生成1molO2,分子数为 NA,B项错误；标准状况下SO3为固体，22.4LSO 不为1mol,含有的原子数不为4N,C项错误；没有 提供溶液体积，所含离子数目无法确定，D项错误。 6.D【解析】该装置是电解池，电极b上3-甲基吡啶 转化为烟酸过程中发生氧化反应，则b为阳极，a为 NH2 S-H,C-CH-COOH 阴极，阴极电极反应式为S一H,C一CH一COOH十 NH, NH, 2e+2H+—2HS-H2C-CH-COOH,A项正 确；电解池中阳离子移向阴极，则H从电极b移向 电极a,B项正确；电极b上3-甲基吡啶转化为烟酸过 程中发生氧化反应，在酸性介质中电极反应式为 CH e)●H +2Hz0-6e +6H+,C 项正确：根据电子守恒可得关系式：N COOH NH, 6e6HS-H2C一CH-COOH,因此生成6mol半 胱氨酸的同时生成1mol烟酸，D项错误。 7.D【解析】甲分子结构中只有同时连接甲基与羟基 的碳原子属于手性碳原子，所以甲分子中只有1个手 性碳原子，A项正确；丙结构中的碳碳双键、酚羟基能 被酸性高锰酸钾溶液氧化而使其褪色，B项正确；乙 中有酚羟基，酯基水解生成的羧基、酚羟基也都能和 NaOH反应，所以1mol乙最多与含3 mol NaOH的 水溶液完全反应，C项正确；丙中苯环上酚羟基的邻 位氢原子能和溴以1：1发生取代反应，碳碳双键和溴 以1：1发生加成反应，丙中苯环上有两个氢原子能和 溴发生取代反应、有一个碳碳双键和溴发生加成反 应，所以1mol丙与足量溴水反应时，消耗Br2的物 质的量为3mol,D项错误。 2 化学 8.B【解析】M、T、X、Y、Z、Q依次为H、B、C、N、O、F。 未注明最简单氢化物，A项错误；TQ、YQ分别为 BF3、NF3,BF3中心原子的孤电子对数为0，空间结构 为平面三角形，NF?中心原子的孤电子对数为1，空 间结构为三角锥形，所以键角：BF,>NF,,B项正确； B的最高价氧化物对应的水化物是HBO3,是一种弱 酸，C项错误；阴离子BF;中F提供孤电子对，B提 供空轨道，从而形成配位键，D项错误。 9.B【解析】氟碳铈矿“氧化焙烧”中CeFCO:和空气 中氧气、水在高温条件下生成二氧化碳、HF、CO2, CeO,加入稀硫酸和过氧化氢酸浸得到Ce+,萃取分 液得到有机层经过反萃取得到硫酸铈溶液。由流程 可知，“氧化培烧”中CFCO3和空气中氧气、水在高 温条件下生成二氧化碳、HF、CeO2,反应为4 CeFCO3 十0，+2H,0高温4Cc0,十4C0,十4HF,A项正确； 过氧化氢不稳定受热易分解，故“酸浸”过程加热温度 不能过高，B项错误；在“氧化焙烧”反应中Ce化合价 十3变为十4，发生氧化反应，生成CO2为氧化产物； 在“酸浸”过程中Ce化合价十4变为十3，发生还原反 应，CO2为氧化剂，C项正确；“酸浸”反应中过氧化 氢中氧元素化合价升高生成氧气H2O2~2e~O2, 标准状况下每生成11.2L氧气，为0.5mol,则转移 1mol电子，D项正确。 10.C【解析】图1中构成原电池，铁作负极，开始时 pH=1.8,AB段溶液pH值增大，体系压强增大，铁 主要发生析氢腐蚀；BD段溶液的pH值增加，体系 压强减小，正极反应式为O2十4e十4H+— 2H,O:DE段溶液pH基本不变，但压强减小，是因 为产生的Fe2+被O2氧化，pH基本不变可能的原因 为相同时间内，2Fe+O2+4H+—2Fe2++2H2O 消耗H+的量与4Fe2+十O2十10H20 4Fe(OH)3+8H+产生H+的量基本相同。由图2 可知，AB段体系的压强增大，说明产生了氢气，故 AB段主要发生析氢腐蚀，A项正确；AD段内发生 的都是铁的电化学腐蚀，铁作负极，电极反应式为 Fe-2e—Fe2+,B项正确；由图2可知BC段的 pH为3~5，正极不能产生氢氧根离子，电极反应式 为O2十4e十4H+—2HO,C项错误：根据分析， D项正确 11.B【解析】升高温度化学反应速率加快，、地均 增大，A项正确；该反应为放热反应，降低温度，正、 逆反应速率减小，k正、k逆也减小，平衡正向移动，则 k>k逆，所以曲线③代表1gk正，B项错误；该反应 的△H<0、△S<0,易在低温下自发进行，要提高单 化学 位时间内有害气体的去除率，可研发低温区的高效 催化剂，C项正确；当v=邀时，k·2(CO)· c2(NO)=k进·c(N2)·c2(CO2),反应达到平衡状 态者0-K即台-K lgk一lgk选=1=lgK,K=10,D项正确。 12.B【解析】草酸为弱酸，不能完全电离，电离时为 分步电离，HCO,一H++HC,O,,HCO,一 H+十CO,A项错误；H2C2O酸性强于HCO, 可与碳酸氢钠反应产生二氧化碳，NaHCO,十 HC2O,—NaHC2O,十CO2个十HO,B项正确； 草酸为弱酸，具有还原性，2MnO,十5H2CO,十 6H+-2Mn2+十10CO2个十8H2O,C项错误：草酸 能发生酯化反应生成具有香味的酯类物质，浓硫酸 在此过程中为催化剂、吸水剂，D项错误。 13.C【解析】由图甲晶胞结构及a点分数坐标可知，4 个As位于Zn原子形成的四面体空隙中，则b位于 朝向外最近的右上角的四面体空隙中，其分数坐标 为（子，子，子），A项正确：由图乙品胞可知，4个 Mn原子位于顶点，1个Mn原子位于面心，平均下 来属于1个品胞的M如原子数为4X日+1X号-1 个，因图甲晶胞中含4个Zn,LiZn,Mn,As中p=车 =0.25,则g=0.75,B项正确；Zn原子与Mn原子 的半径不相等，其形成的四面体不是正四面体，C项 错误；图甲晶胞的质量m=4X(7十65十75) N g,晶胞的体积V=c2pm3=c2X100cm,则晶 588 体的密度一登-X0g·m,则阿伏加信 罗常数-588X10心nal-,D项正确. 14.B【解析】由已知信息，K。=c[HCit(aq)],常温 下，K。为常数，因此原溶液中c[HCit(aq)]始终不 变。K,=cH,Cit)·c(H) c[Ha Cit(aq)] c(H,Cit)·c(H）,c[H,Ci]·c(H)=K,Ki, K lgc(HCit）=lgK。+lgK,+pH;K2= c(HCie)·cH）,lgK,=lgc(HCie)-pH- c(H2 Cit) Ig c(H2 Cit)=lg c (HCit2)-pH-Ig Ko-lg K -pH,Ig c(HCit)=1g Ko+1g K1+lg K2 +2pH, K:=e(Cit(H,lg K:=lg c(Cit-)-pH- c(HCit) ·25 参考答案及解析 Ig c(HCit2)=1g c(Cit)-pH-(Ig K2+lg Ko+ Ig K+2pH),lg c(Cit)=Ig Ko+1g Ki+Ig K2+ lgK3+pH。因此，lgc(H2Cit)、lgc(HCi-)、 lgc(Cit3)与pH的变化关系直线的斜率分别为1、 2、3。由分析可知，pH在一定范围内增大， HCit(aq)的浓度是不变的，A项正确；直线L的斜 率最大，表示lgc(Cit-)的变化情况，B项错误；M 点存在lgc(H2Cit-)=lgc(Cit-),即lgKo十lgK +pH=lgKo+lgK+lgK2十lgK3十3pH,整理得 pH=-(gK:+lgK,)=-合gK,K.C项正 确；从图像来看，pH<a时的某一pH范围内，一定 存在c(HCi-)>c(H2Cit)>c(Cit3-),D项正确。 综合练(15) 1.C【解析】毛竹纤维主要成分是纤维素，而不是蛋白 质，A项错误；用碱液蒸煮工序中，毛竹中的一些成分 会与碱发生化学反应，有新物质生成，发生了化学变 化，B项错误；“寿纸千年”意味着连四纸在很长时间 内能够保持其性能，说明其化学性质稳定，不易被氧 化，也不易发生水解反应，C项正确：明矾在水溶液中 会发生水解，AB++3H2O一A1(OH)3+3H+,溶 液显酸性，易使纸张发生酸性腐蚀，而不是碱性腐蚀， D项错误。 2.A【解析】碳的基态原子电子排布式为1s2s2p, 轨道表示式为尚高品一A项正确：甲烷分子和 四氧化碳分子都是正四面体形，但原子半径：C>C> H,该模型不能表示四氯化碳分子的空间填充模型，B 项错误；CHCH(CH)CH2COOH中羧基碳为1号 碳，甲基在3号碳原子上，命名为3-甲基丁酸，C项错 误：CHOH分子中C原子杂化方式为sp,O原子杂 化方式也是sp,碳原子与氧原子之间的共价键为 sp3-spo键，D项错误。 3.B【解析】氨气极易溶于水，不能用装水的量气管确 定其体积，A项错误；C与稀硝酸在常温下发生氧化 还原反应产生Cu(NO3)2、NO、H2O,因此可以用装 置乙制NO气体，B项正确；浓盐酸与镁反应为放热 反应，温度升高，气体膨胀，红墨水左低右高，C项错 误；硝酸铜溶液中存在Cu(NO3)2十2H2O一 Cu(OH)2十2HNO3,盐类水解为吸热反应，加热蒸 干，促进水解，HNO3易挥发或受热分解，更有利于平 衡正向进行，因此不能采用该方法得到硝酸铜固体， D项错误。 4.C【解析】ND分子中含有10个中子，相对分子质 量是20,2gND3的物质的量是0.1mol,含有的中子