综合练(12)-【衡水金卷·先享题】2026年新高考化学专项分组练(湖南专版)

综合练(12) (限时25分钟) 可能用到的相对原子质量：F19Ca40 续表 1.氮、磷及其化合物在生产、生活中具有重要应用。 将铁器件加入铬、镍 利用牺牲阳极法进 B 下列物质的性质与用途具有对应关系的是 元素制成不锈钢 行防腐 A.NH HCO3易分解，可用作氮肥 橡胶硫化后，分子中 B.氮气无色无味，可用于合成氨 用硫化后的橡胶制 碳碳双键被打开，线 C C.PO具有脱水性，可用于实验室乙醇制取乙烯 造轮胎 型结构变成网状 D.Ca(HzPO)2和草木灰反应，可用作磷肥 结构 利用石墨烯材料开 石墨烯电阻率低，热 2.过氧化钙(CaO2)是一种多功能无机化合物，制备 0 发新型电池 导率高 原理为CaCl2+H2O2+2NH3·H2O+6H2O= 4.下列鉴别或检验能达到实验目的的是 CaO2·8H2)Y十2NH,Cl。下列有关说法错误 A.用金属钠检验乙醇中混有少量的水 的是 B.用硝酸银溶液鉴别氯苯与溴苯 A.用电子式表示CaO2的形成过程： C.用酸性高锰酸钾溶液鉴别维生素C水溶液与葡 0年Ca0→[0-JCa2*[0:] 萄糖溶液 网⊙ B.H2O的VSEPR模型：OO D.用BaCl2溶液鉴别SO2和SO H 5.CIO2的结构是C1,含有3中心5电子的大π C.NH3·H2O分子的结构式：H一N…H一O H H 键。其制取方法为2 NaClO2+Cl2一2NaCl+ D.H2O2为极性分子，电子式：H0:0H 2CIO2。设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说 3.“光荣属于劳动者。”下列劳动项目与所述化学知 法正确的是 识没有关联的是 A.22.4LCL2所含的原子数为2NA 选项 B.1 mol ClO2中心原子的价层电子对数为3NA 劳动项目 化学知识 BaSO,不溶于酸和 C.用上述方法制备1 nol ClO2转移电子数 BaSO在医疗上用 A 水，且不容易被X射 为2Na 作“钡餐” 线透过 D.0.2mol·L1 NaClO2溶液中所含ClO2数目 为0.2NA 化学第39页（共74页） 6.有机物乙可用于预防血栓类疾病，其部分合成路 XY2 线如下。下列说法正确的是 Y-W-Y A.酸性：HXO3<HWO3 B.第一电离能：Y>X>W A.1molX最多可以和3 mol NaOH反应 C.原子半径：W>Z>Y>X B.Y可以发生加成反应、银镜反应等 D.XZ和WY?的空间结构均为三角锥形 C.Z分子中所有碳原子可能在同一个平面上 9.天津大学某团队制备锌镍电池的负极材料 D.X、Y、Z均能使酸性KMnO4溶液褪色 (ZnO@Bi2O3)的工艺流程如图所示。下列叙述正 7.聚碳酸酯二醇作为一种特种多元醇，已成为合成 确的是 新型聚氨酯(PU)的重要原料。通过下列反应可 BiNO3)3溶液 】反应泡-杂一0@0网 合成聚1,4-环己基碳酸酯二醇(PCHDL)。下列 已知：铋和砷位于同主族。Bi(OH)3,BiOI难溶于 说法错误的是 水，难溶于乙醇等。 A A.反应池1中硝酸体现酸性和氧化性 HO B.“系列操作”是过滤、用乙醇洗涤 定条件 C.用AgNO3溶液可以确认反应池2中的气体产 物是否含2 PCHDL A.PCHDL是一种可降解高分子材料 D.在制备BiOI的反应中，KI、H2O和Bi(NO3)3 B.单体A是乙二醇的同系物 的物质的量之比为1：1：1 C.单体B的核磁共振氢谱有4组峰 10.利用电化学原理可以处理地下水中的硝酸根离 D.该合成反应为缩聚反应 子并回收氨氮，其模拟装置如图所示。下列叙述 8.我国科研人员在Li-O2电池电解液中添加NBSF, 错误的是 能明显延长电池的循环寿命。NBSF的结构如图 电源 所示。其中短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序 NO SO 02 NaSO4 -b极 数依次增大，X的基态原子p轨道半充满，Y、W H H20 离子交换膜 同族，Y的价电子排布式为ns"np2”,Z的氢化物可 A.通电一段时间后，阳极区溶液的pH升高 用于刻蚀玻璃。下列说法正确的是 B.离子交换膜可以为质子交换膜 化学第40页（共74页） C.a极的电极反应式为NO十8e+10H+ 12.根据下列空白对照实验的现象，所得结论错误 NH:+3H2O 的是 D.每转移2mole,生成标准状况下11.2L 选项 试剂 现象 结论 气体 右侧试管 澄清的 S02具有 11.苯的亲电取代反应分两步进行，可表示为 A 中产生黄 H,S溶液 氧化性 色沉淀 H,生成中间体的一 酸性 右侧试管 SO2具有 B KMnO 中紫色溶 步是加成过程，中间体失去氢离子的一步是消除 s02 还原性 溶液 液褪色 过程，其机理亦称加成-消除机理，苯的亲电取代 右侧试管 酸 性： 反应的反应进程和能量的关系如图所示，下列说 Na,SiOa 中产生胶 H2 SO 试剂 法错误的是 溶液 状沉淀 >H2 SiO .过渡态① 感 HCI 过渡态② 右侧试管 BaCl, 中间体 的 Fe+氧化 E2 D 中产生白 Fe(NOa)3 了SO2 E+〔C 色沉淀 溶液 +H 13.实验室制取HF的原理为CaF2+H2SO4(浓) 反应进程 A.反应I为苯亲电取代的决速步骤 △CaS0,十2HF个，氢氟酸可用来刻蚀玻璃，发 B.E与E,的差值为总反应的焓变 生反应SiO2+4 HF -SiF4个+2H2O。CaF2 C.中间体的能量比苯的高，稳定性比苯的差 的立方晶胞如图所示，其晶胞参数为apm。下列 D.反应过程中，环上碳原子的杂化类型发生了 说法错误的是 变化 ●CaOF A.稳定性：HF>H2O B.SiF4、HO、SO三者的中心原子价层电子对 数相等 化学第41页（共74页） CCaS的晶体蜜度为XNg·em 312 PM 15 13. (VA为阿伏加德罗常数的值) 98 D.CaF2晶体中F与Ca+之间的最近距离 6 3 为源。m 0 34691213115pR A.完全沉淀废液中的Pb+,的效果不如CO 14.秦俑彩绘中含有难溶的铅白(PbCO3)和黄色的 B.z点，Q=c(Pb2+)·c(CO)>Kp(PbCO3) PbI2。常温下，PbCO和PbI2在不同的溶液中 C.Kp(PbL2)的数量级为100 分别达到沉淀溶解平衡时pM与pR的关系如图 D.Pbl2(s)转化为PbCO3(s)的反应趋势很大 所示，其中pM为阳离子浓度的负对数，pR为阴 离子浓度的负对数。下列说法错误的是 题号1234567891011121314得分 答案 化学第42页（共74页）参考答案及解析 温下较稳定，受热易分解，所以不能高温烘干，C项 错误；NaCIO具有强氧化性，所以能够漂白、杀菌和 消毒，D项正确。 14,B【解析】丙烯酸的电离平衡常数K。= c(CH,=CHC00)cH）,则 c(CH,=CHCOOH) c(CH,=CHCOO)K. c(CH:-CHCOOH)(H)' 8-H88品1= -IgCH:-CHCOO-) K e(CH:-CHCOOH -PH-Ig K.,CH-CHCOO-) (CH-CHCOOH=-1时， pH=3.26,则-3.26-lgK=-1,lgK=-2.26,K =1×10-m,A项错误：CH2一CHCOO的水解常数 K=瓷=9二-10，说明爷物质的金的 CH2=CHCOOH、CH2=CHCOONa溶液中 CH2一CHCOOH的电离程度大于 CH2一CHCOO的水解程度，则加10.00mL NaOH溶液时c(CH2=CHCOOH)< c(CH2=CHCOO),要使混合溶液中 二C9品2=0，加入的0H应该少 一些，即加入NaOH溶液的体积小于10.00mL,B 项正确：p(CH=CHCOO) c(CH=CHCOOI币]=-pH-gK,横 坐标越大，则pH越小，溶液中c(CH2一CHCOO)越 小，CH=CHCOO的水解促进水的电离，则由a→b →c的过程中，水的电离程度逐渐减小，C项错误：c点 时，由电荷守恒c(Na)十c(H)=c(CH=CHCOO) 十c(OH),此时溶液呈酸性，c(H)>c(OH),则 c(Na)<c(CH,=CHCOO),c(Na)< c(CH-CHCOO)+c(CH-CHCOOH),D项错误。 综合练（12) 1.C【解析】可用作氮肥是因为NH,HCO,含有氮元 素（植物生长的营养元素之一），而不是因为 NH,HCO受热易分解，A项不符合题意：氮气可用 于合成氨，利用了氮气能和氢气反应生成氨气，B项 不符合题意：P2O具有脱水性，与浓硫酸类似，可以 作催化剂使乙醇发生消去反应生成乙烯，C项符合题 意；磷元素是植物营养素，所以Ca(H2PO,)2可用作 磷肥，施用化肥时将草木灰和磷肥[Ca(HgPO,),]混 合使用会降低肥效，D项不符合题意。 2.A【解析】CaO2为离子化合物，形成过程为 ·20 化学 0年Ca个0→Ca2[:0:02,A项错误，H0的 中心。原子价层电子对数为4，含有2个孤电子对， VSEPR模型为四面体形，B项正确；NH与HO以 氢键结合，C项正确：H2O2为极性分子，电子式为 H:O:OH,D项正确。 3.B【解析】BaSO,不溶于酸和水，且不容易被X射线 透过，在医疗上用作“钡餐”，A项不符合题意；加入 铬、镍元素制成不锈钢是通过改变金属的内部结构来 提高金属的抗腐蚀性，属于形成合金的方法，而不是 利用牺牲阳极法进行防腐。牺牲阳极法是利用原电 池原理，使较活泼金属作负极被腐蚀，从而保护正极 金属，两者无关联，B项符合题意；橡胶硫化后，分子 中碳碳双键被打开，以二硫键（一S一S一）等把线型结 构连接为网状结构，得到既有弹性又有强度的硫化橡 胶，可用于制造轮胎，C项不符合题意；石墨烯具有电 阻率低、热导率高的特点。在电池研发中，电阻率低 有利于减小电池内阻，提高电池的充放电性能：热导 率高有利于散热，保证电池在工作过程中的稳定性， D项不符合题意。 4.D【解析】乙醇和水都能与钠反应，所以不能用金属 钠检验乙醇中混有少量的水，A项不能达到实验目 的：氯苯与溴苯都难溶于水，不能在水中电离出卤素 离子，所以不能用硝酸银溶液鉴别氯苯与溴苯，B项 不能达到实验目的：维生素C水溶液与葡萄糖都具有 还原性，都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以不能用 酸性高锰酸钾溶液鉴别维生素C水溶液与葡萄糖溶 液，C项不能达到实验目的；SO2与BC2不能发生 反应，SO,与BaCl2溶液反应，可生成BaSO,白色沉 淀，所以可用BaCl2溶液鉴别SO,和SO,D项能达 到实验目的。 5.B【解析】未给出标准状况，无法计算，A项错误； CO2中心原子氯原子有2对成键电子，由题干可知 CIO2含有3中心5电子的大π键，故氯原子提供1个 电子形成大π键，有1对孤电子对，故价层电子对数 为3，即1 mol ClO2中心原子的价层电子对数为 3VA,B项正确；由方程式可知，制备1 ol ClO2转移 电子数为VA,C项错误；未给出溶液体积，无法通过 浓度计算离子数目，D项错误。 6.D【解析】X结构中含氧官能团有酚酯基和羟基，羟 基不与NaOH溶液反应，1molX最多可以和2mol NaOH反应，A项错误；Y结构中含有酮羰基，不含醛 基，不能发生银镜反应，B项错误；Z结构中含有人 (次甲基)，Z分子中所有碳原子不可能在同一个平面 上，C项错误；X、Y、Z分子中均含有碳碳双键，均能 化学 被酸性KMnO,溶液氧化而使其褪色，D项正确。 7.B【解析】PCHDL中有酯基，在酸性或碱性条件下 都可发生水解，说明PCHDL是一种可降解的高分子 材料，A项正确；单体A与乙二醇的官能团不相同， 不属于同系物，B项错误；单体B含有四种不同化学 环境的氢原子，核磁共振氢谱有4组峰，C项正确：由 合成路线可知，该反应是单体变为聚合体，属于缩聚 反应，D项正确。 8.D【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数 依次增大，Y的价电子排布式为ns”np2",则Y为O元 素；X的基态原子p轨道半充满，则X的价电子排布 式为2s2p3,X为N元素；Y、W同族，则W为S元 素；Z的氢化物可用于刻蚀玻璃，Z为F元素。从而 得出X、Y、Z、W分别为N、OF、S。X、W分别为N S,HNO的非羟基氧原子数为2，H2SO2的非羟基氧 原子数为1，非羟基氧原子数越多，酸性越强，所以酸 性：HNO3>HSO3,A项错误：X、Y、W分别为N、O S,N、O同周期且左右相邻，但N的2p轨道半充满， 原子的稳定性强，第一电离能大于O,S与O同主族， 且非金属性弱于O,所以第一电离能：N>O>S,B项 错误；N、O、F为同周期相邻元素，原子半径依次减 小，S比它们多一个电子层，原子半径最大，则F的半 径最小，C项错误；NF?中，中心N原子的孤电子对 数为5一3X1=1,形成3个。键，发生sp杂化，空间 2 结构为三角锥形，SO的中心S原子的孤电子对数 为6+2,2X3=1,形成3个。键，发生sp杂化，空 2 间结构为三角锥形，D项正确。 9.D【解析】KI溶液与Bi(NO2)3溶液在反应池1中 反应后进行的“系列操作”为过滤、洗涤得到BOI,加 入ZnO在反应池2中加热反应得到ZnO@Bi,O;硝 酸是生成物，A项错误；BOI难溶于水，分离BiOI采 用过滤、洗涤操作，反应池2中需要少量水，故用水洗 涤，不用乙醇洗涤，B项错误；反应池2中的气体产物 可能有H1和，向硝酸银溶液中通入碘蒸气、碘化 氢时都会产生黄色沉淀，C项错误：该反应为 Bi(NO3)3+KI+H2O—BiOI↓+KNO2+ 2HNO3,KI、HO和Bi(NO2)3的物质的量之比为 1:1:1,D项正确。 10.A【解析】由图知，a极为阴极，电极反应式为 NO十8e+10H+一NH时十3HzO,b极为阳极， 电极反应式为2H2O-4e一4H++O2个，H+由 阳极区通过离子交换膜移向阴极区。阳极区溶液中 含有硫酸钠，溶液呈中性，通电一段时间后，生成的 ·21 参考答案及解析 H移向阴极区，DH不变，A项错误；由分析知，离 子交换膜可以为质子交换膜，B项正确；由分析知，C 项正确；由2H2O一4e一=4H+十O2个得，每转移 2mole,生成的气体为0.5mol,标准状况下为 11.21气体，D项正确。 11.B【解析】反应需要的活化能越大，反应越慢，由图 可知该反应的决速步骤为反应I,A项正确；焓变与 两步反应活化能的差值无关，与产物和反应物的能 量差值有关，B项错误；由图可知，中间体的能量比 苯的高，稳定性比苯的差（能量越低越稳定），C项正 确；由图可知，反应过程中中间体存在一个碳原子形 成四个单键的状态，环上此碳原子的杂化类型为 sp3,苯环碳原子的杂化类型为sp,反应过程中，环 上碳原子的杂化类型发生了变化，D项正确。 12.D【解析】SO2通入HS溶液中，发生反应SO2十 2HS一3SY十2H2O,SO2中S元素化合价降低， SO2做氧化剂，SO2表现氧化性，A项正确；SO2通 入酸性KMnO,溶液，KMnO:被还原为Mn+,表现 SO2的还原性，B项正确；SO2通入Na2 SiO,溶液， 生成硅酸沉淀，证明酸性：H2SO3>H2SO3,C项正 确；SO2通入含HCl,BaCl的Fe(NO)a溶液中，溶 液中相当于存在HNO3,HNO3氧化性强于三价铁， 硝酸优先氧化二氧化硫生成BSO,沉淀，因此该实 验不能证明Fe3+氧化了SO2,D项错误。 13.D【解析】非金属性：F>O,则稳定性：HF>HO,A 项正确：SF,、H2O、SO的中心原子的价层电子对数 均为4，B项正确；由氟化钙晶胞可知每个晶胞中含有4 312 个Ca,8个F,其密度为aXi0Ng·m3,C项 正确；CaF2晶体中Ca+为面心立方最密堆积，F位于 Ca+围成的正四面体空隙中，F与Ca+之间的最近距 离为立方品胞体对角线长的子，即为。 4apm,D项 错误。 14.C【解析】由Kp(PbI2)=c(Pb2+)·c2(I)和 Kp(PbCO2)=c(Pb+)·c(CO)可知，PbL2中pM 受pR的影响更大，L1为PbL达到沉淀溶解平衡时 pM与pR的关系曲线，L2为PbCO2达到沉淀溶解 平衡时pM与pR的关系曲线。由图可知，当 c(Pb+)相同时，c(CO)更小（即pR更大），完全沉 淀废液中的Pb+,I厂的效果不如CO号，A项正确；z 点在曲线L?下方，溶液中PbCO的浓度商大于 PbCO的溶度积，Q=c(Pb+)·c(CO)> Km(PbCO),B项正确；由点(0,8)可知，Kp(Pb) =c(Pb+)·c2(I)=10-8×12=10-8,C项错误； 参考答案及解析 由点(0,13.1)可知，Kp(PbCO3)=c(Pb2+)· c(CO号)=10-18.1X1=10-1.1,则反应PbL2(s)十 CO号(aq)一PbCO3(s)十2I(aq)的平衡常数K= c2(I-) Kp (PbI2)10-8 c(CO)Kp(PbCO,)=10T=10l,所以 PbL2(s)转化为PbCO3(s)的反应趋势很大，D项 正确。 综合练（13) 1.C【解析】羊毛主要成分为蛋白质，属于天然有机高 分子材料，A项正确；月球环境特殊，有强辐射、温度 变化大等特点，登月服部分材料具有强度高、密度小、 耐辐射等特性，以适应月球环境，B项正确；合金熔点 通常低于其成分金属，C项错误；登月服若被尖锐物 品划破会影响其性能和使用安全，保存时需避免接触 尖锐物品，D项正确。 2.C【解析】二氧化碳为共价化合物，电子式为 O:C:0,A项错误；水分子中氧原子的价层电子对数 为4，孤电子对数为2，空间结构为V形，B项错误；甲 醛分子中的单键为6键，碳氧双键中含有1个6键和 1个π键，分子中σ键和π键的数目之比为3：1，C项 正确：中子数为7的氧原子中质子数为8、质量数为 15,原子符号为O,D项错误。 3.A【解析】轻微烫伤或烧伤时，可以先用洁净的冷水 处理，然后涂上药音，若有水泡，尽量不要弄破，防止 感染，A项错误；浓苯酚溶液有强腐蚀性，易溶于酒 精，微溶于水，所以沾到皮肤上时，先用乙醇洗涤，再 用水洗，B项正确；硫化氢有毒，吸入少量硫化氢后， 立即在室外呼吸新鲜空气，可缓解中毒，C项正确；如 果不慎将碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后 涂上1%的硼酸，D项正确。 4.B【解析】根据制取氨气的发生装置不同，选择的药 品不同，A项正确；无水硫酸铜不能用于干燥氨气，可 用于检验水的存在，B项错误；根据氨气的密度小于 空气，所以选④，进气口为f,出气口为e,C项正确；装 置⑥有倒置漏斗，可防倒吸，D项正确。 5.B【解析】1 mol CH,中含4molC-H键，均为极 性键，标准状况下，11.2LCH为0.5mol,含极性键 2V,A项正确：没有确定的物质的量的数值，不能计 算质子数多多少，B项错误；反应Ⅱ为C十CO2一 2CO,生成1 mol CO,需消耗0.5molC,反应中转移 1mol电子；反应I为CH4=C十2H2,生成1molC 转移4mol电子，若生成1 mol CO,理论上反应I和 Ⅱ共转移电子数为3NA,C项正确；反应Ⅲ为化合反 应，反应物全部转化为生成物，原子利用率为100%， ·22 化学 符合绿色化学理念，D项正确。 6.C【解析】柠檬烯与苯乙烯的碳环结构不同，不是同 系物，A项错误；柠檬烯分子中含有手性碳原子，所有 碳原子不可能处于同一平面，B项错误：柠檬烯中含2 个碳碳双键，lmol柠檬烯最多能与2 mol Br2发生加 成反应，C项正确：柠檬烯中的碳碳双键能被酸性 KMnO,溶液氧化，D项错误。 7.D【解析】醋酸是弱酸，不能拆成离子，正确的离子 方程式为5I十IO+6 CH,COOH—6 CH,COO 十3L2十3H2O,故选D项。 8.B【解析】根据结构图与题目信息可知，A、B、C、D、 E分别为C、N、O、F、S。四氟乙烯(FC一CF2)分子 中含有非极性键，A项错误；同周期元素从左到右第 一电离能呈增大趋势，N的2p轨道半充满较稳定，第 一电离能大于相邻元素，则第一电离能：F≥N>O> C,B项正确：同周期元素从左到右电负性逐渐增强， 同主族元素从上到下电负性逐渐减弱，元素的电负 性：F>O>S,C项错误；F的非金属性强于S,稳定 性：HS<HF,D项错误。 9.A【解析】由题干工艺流程图可知，向矿石废料（主 要成分为MgO和SiO,还含有少量的PbO、FeO、 FezO3等)中加入硫酸，将MgO转化为MgSO:、PbO 转化为PbSO,沉淀，FeO转化为FeSO,、FezO3转化 为Fe2(SO)a,过滤出滤渣1主要为SiO,和PbSO, 向滤液1中加入双氧水将滤液中的F+氧化为 Fe3+,加入MgO调节pH值，使Fe3+完全沉淀而 Mg+不沉淀，过滤出滤渣2主要为Fe(OH)3,对滤液 2进行蒸发浓缩、冷却结晶，过滤洗涤干燥得到 MgSO,·7HO,将MgSO,·7H2O进行直接灼烧即 可得到无水Mg$O。由分析可知，滤渣1的成分为 SO2和PbSO,A项错误；“氧化”时即向滤液1中加 入双氧水将滤液中的Fe2+氧化为Fe3+,故发生反应 的离子方程式为H2O2+2H++2Fe+—2Fe++ 2H2O,B项正确；“净化”时，加入MgO调节pH值， 使Fe+完全沉淀而Mg+不沉淀，即加入MgO是为 了调节溶液的pH使杂质离子沉淀，C项正确；由于 MgSO水解生成难挥发稳定的H2SO4和 Mg(OH)2,故“操作2”可直接将MgSO,·7HO加热 失水制备MgSO,,D项正确。 10.B【解析】由题可知，放电时，极为原电池的正极， b极为负极，充电时，与直流电源正极相连的a极为 阳极，与直流电源负极相连的b极为阴极。由分析 可知，放电时，a极为原电池的正极，b极为负极，则 氯离子向b极迁移，A项正确；充电时，与直流电源 负极相连的b极为阴极，B项错误：放电时，b极为负