综合练(11)-【衡水金卷·先享题】2026年新高考化学专项分组练(湖南专版)

综合练(11) (限时25分钟) 1.中华文化博大精深，下列诗句中不涉及氧化还原4.中国芯片已进入快车道，而光刻胶是一个技术门 反应的是 槛颇高的行业。某光刻胶a在EUV照射下分解 A.泉眼无声惜细流，树阴照水爱晴柔 为CO2和很多低分子量片段（如图所示，未配平，a B.清秋幕府井梧寒，独宿江城蜡炬残 的端基已略去)。下列有关说法正确的是 C.空王百法学未得，姹女丹砂烧即飞 OH D.白日登山望烽火，黄昏饮马傍交河 +C02t+ 2.MgH2是一种储氢材料，可用于国防工业，过硫酸 A.1个a分子中含有6个氧原子 盐(S,O?)氧化法常用于测定钢中锰的含量。下 B.b、c均能使酸性高锰酸钾溶液褪色 列化学用语或图示表示正确的是 C.1molc与钠反应最多放出2molH2 A.MgH2的电子式：H:MgH D.物质a、b、c均属于纯净物 B.H2S2O8的结构式： 5.下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是 H-OS00S-OH 选项 劳动项目 化学知识 高铁酸钾具有氧化性和 工人常用高铁酸钾 C.基态氧原子的核外电子排布图： A 氢氧化铁胶体具有吸 处理污水 1s 2s 2p 附性 网冈州H☐ 农民用厨余垃圾制 B 厨余垃圾含N、P等元素 D.基态Mg原子的2p,电子云轮廓图为 肥料 消防员使用泡沫灭 3.在化学实验中，正确的操作是确保实验安全和成 C 碳酸氢钠受热易分解 火器灭火 功的关键。下列实验操作中，符合安全规范的是 A.加热时，要近距离俯视坩埚，观察实验现象 医生用聚乳酸作手 聚乳酸在人体内可水解、 D B.使用浓盐酸时，应在通风橱中操作，避免吸人刺 术缝合线 被吸收 激性气体 C.稀释浓硫酸时，将水沿烧杯内壁倒入盛有浓硫 酸的烧杯中 D.未用完的KMnO4不能放回原试剂瓶，应丢弃 于垃圾桶中 化学第35页（共74页） 6.一定温度下，向恒容密闭容器中投人E和M发生8.解耦电解水可实现用电低谷期的过剩电力向氢能 知下反应：Eg)+Me)F(g)-鲁G(g,L知 的高效转化，一种以多硫化物离子为介质的转化 关系如图所示。设NA为阿伏加德罗常数的值， 反应初始co(E)=co(M)=0.10mol·L1,部分 下列说法正确的是 物质的浓度(c)随时间(t)的变化关系如图所示，t2 2 后反应体系达到平衡状态。下列说法正确的是 H2O 电 用 0.11 谷 电高 H2O H 峰 A.1L0.1mol·L1Na2S溶液中含阴离子的数 t2 t/s A.x为c(F)随t的变化曲线 目小于0.1NA B.04内，(G)=0.10-a) mol·L1·s B.1mol硫酸分子中含有。键数目为4VA t C.用电低谷期生成1molS得到电子数目为2Na C.反应的活化能：①>② D.用电高峰期1molH2O发生还原反应生成 D.t2时，扩大容器的体积，n(F)减小 11.2LH 7.短周期主族元素R、X、Y、Z、W可以组成一种锂离 9.水合肼(N2H·HO)是一种无色透明、具有腐蚀性 子电池的电解质溶液添加剂，其结构如图1所示。 它们的原子半径与原子序数关系如图2所示。已 和强还原性的碱性液体。尿素法生产水合肼的原理： CO(NH2)2+2NaOH++NaClO=Na2 CO+ 知它们的原子序数之和等于28，Z、X之间形成的 NH4·H,O十NaCl。下列说法正确的是 化学键为配位键。下列叙述错误的是 温度计 原子序数 图1 图2 温度计 A.第一电离能：W>Z>Y>X B.Y的氢化物均不能使溴水褪色 C.常温下，W的单质能与水发生剧烈反应 A.三颈烧瓶中盛装的是NaOH和NaClO的混 D.配位键中Z原子提供孤电子对 合液 B.尿素中的碳原子采取sp3杂化方式 C.分液漏斗中液体滴速过快则会导致水合肼的产 率降低 D.三颈烧瓶中的温度计与蒸馏头支管口处的温度 计所测的温度相同 化学第36页（共74页） 10.含硼化合物的两种晶体如图所示。已知：甲中晶12.我国科研工作者研发了一种光电催化系统，其工作原 胞的边长为apm,NA为阿伏加德罗常数的值。 理如图所示。工作时，光催化FεO,电极产生电子和 图甲、图乙对应的晶体熔点依次为2700℃、 空穴；H,O在双极膜界面处解离成和OH,有利 830℃。下列叙述正确的是 于电极反应顺利进行，下列说法错误的是 ※ 解：： 出口11 双 含$02三 GDE 0 废气 1 FeO 电极 M 电极 02 图乙 NaOH H2SO4 Na SO H202 A.图乙晶体的化学式为Mg2B 溶液 SO? 混合液 A.双极膜中靠近Fe2O3电极的一侧为阴膜 B.图甲、图乙对应的晶体都是离子晶体 B.左室溶液pH逐渐增大 C.图甲中B原子和N原子之间的最近距离为 C.GDE电极发生的反应为O2+2H++2e 2a pm =H202 D.图甲中，B原子填充在由N原子构成的四面 D.空穴和电子的产生驱动了脱硫与H2O2制备 体中 反应的发生 11.吸附在催化剂表面的甲醇分子逐步脱氢得到 13.氯化磷酸三钠[(NaPO4·12H2O)4·NaCIO]具 CO,四步脱氢产物及其相对能量如图所示，下列 有良好的灭菌、消毒、漂白作用，亦能除去墨迹、 说法错误的是 血迹、油迹和茶迹等多种污垢，广泛地用于医院、 个相对能量/eV 餐馆、食品加工行业。氯化磷酸三钠的熔点为 CHO 67℃，常温下较稳定，受热易分解。在水溶液中 a d 0 CH,OH g 可直接与钙、镁及重金属离子形成不溶性磷酸 ① ② （-CH,OHp 一i途径I 盐。某小组设计如图所示流程制备氯化磷酸三 (CO)op e ④ (-COH)op ·j途径Ⅱ 钠。下列叙述错误的是 (CO)p 4 yL3 mol-L-1 z L Cl, CH,OH脱氢个数 磷酸溶液 (标准状况) A.甲醇脱氢生成C)的过程中有极性键的断裂 1 L4.2 mol-L-1 反应池1→反应池2 系统氯化磷 NaOH溶液 一操作广酸三钠 B.b→c的反应式为（一CH2OH)p→CH2O+H A.理论上制得的氯化磷酸三钠不超过0.3mol C.a→i与a→j的过程中均有π键的形成 B.“反应池1”中最少应加入400mL3mol·L1 D.b→c与b→d的过程均断裂了氢氧键 磷酸溶液 C.“系列操作”包括蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗 涤和高温烘干 D.氯化磷酸三钠因含NaClO而具有漂白、杀菌 和消毒作用 化学第37页（共74页） 14.室温下，向20.00mL0.1mol·L1丙烯酸溶液 A.室温下，丙烯酸的电离平衡常数K=4.26 中逐滴滴加0.1mol·L.1NaOH溶液。已知 B.当p[cCH=CHCOO) c(CH2 -CHCOOH)- ]=0时，加入 (CH:-CHCOO-) c(CH,=CHCOOH) NaOH溶液的体积小于10.00mL -IgCH:-CHCOO-) c(CH,=CHCOOI],溶液pH随 C.由a→b→c的过程中，水的电离程度逐渐增大 D.c点时，溶液中存在c(Na+)=c(CH2一CHCO) 8二C80品空化关系刻图所示.下 +c(CH=CHCOOH) 列说法正确的是 pH 3.26 -101 c(CH,-CHCOO) PC(CH2-CHCOOH) 题号1234567891011121314得分 答案 化学第38页（共74页）参考答案及解析 BaSO:,因此Ⅲ中的白色沉淀不一定是BaSO,C项 错误；焦亚硫酸钠溶液与硫化氢反应生成单质硫， NS,O体现氧化性，D项正确。 13.D【解析】根据“均摊法”，晶胞中含8×专十4× 2 十1=4个Ag4×+6×号=4个Ga,8个S,则 硫稼银晶体的化学式为AgGS2,A项正确：由图可 知，S位于2个Ag、2个Ga构成的四面体中，与S 距离最近的Ag和Ga的数目相等，B项正确；由图 可知1号原子在x小：轴上的投影分别为子，子、 日坐标为（号，片官）C项正确：该品体密度为 4M X10g:cm3号 ahNX102g·cm,D项 968 错误。 14,B【解析】设HF的电离平衡常数为K,下 ×腾增 大，F浓度增大，SrF2难溶于水，F浓度越大，Sr+ 的浓度越小，所以L代表-一g《F)与g[二 的变化曲线山代表-lgc(Sr)与s聘1的 变化曲线，A项错误：溶液中Sr、F两种元素均由 SrF,提供，根据物料守恒，a、c两点的溶液中均存在 2c(Sr2+)=c(F)十c(HF),B项正确；根据图像可 知，g1=1时-gcF)=2.2,K.(HD =cH)cF）=0.1X1022=10,K,(HF)的 c(HF) 数量级为104，C项错误；根据电荷守恒：2c(Sr2+) 十c(H+)=c(F)十c(CI)+c(OH-),c点c(Sr2+) =c(F),溶液呈酸性，所以c(S+)<c(CI),D项 错误。 综合练（11)》 1.A【解析】泉眼无声惜细流，树阴照水爱晴柔，描写 了泉水的流动和树荫的映照，没有化学反应发生，A 项正确：蜡烛燃烧生成C。2和水，发生了氧化还原反 应，是化学变化，B项错误；丹砂烧即飞是指HgS与 氧气加热生成Hg蒸气和SO2,发生了氧化还原反 应，涉及化学变化，C项错误；烽火表明有物质燃烧， 物质的燃烧发生了氧化还原反应，涉及化学反应，D 项错误。 1 化学 2.B【解析】MgH2是离子化合物，其电子式为 [HMg2+[H酊，A项错误；HSO。分子结构中含有 过氧键，HzS2O的结构式： 0 0 H—O 一O一O一S一O一H,B项正确：由于简并 0 0 轨道（能级相同的轨道）中电子优先单独占据1个轨 道，且自旋方向相同，原子的能量最低，基态氧原子的 核外电子排布图为尚高品口心项结误：图中所 示为基态Mg原子的2即.电子云轮廓图，D项错误。 3.B【解析】坩埚一般用于易燃固体的燃烧操作，坩埚 在燃烧时，温度较高，如果有杂质，会发生溅射，加热 时，不要近距离俯视坩埚，A项错误；使用浓盐酸等挥 发性试剂时，应在通风橱中操作，避免吸入刺激性气 体，B项正确；稀释浓硫酸，应将浓硫酸沿烧杯内壁缓 缓倒入水中，且用玻璃棒不断搅拌，以避免酸液飞溅 伤人，C项错误；未用完的KMnO,不能放回原试剂 瓶，应妥善存放于指定的安全容器中，D项错误。 4.B【解析】a分子为高分子化合物，1个a分子中含 有6个氧原子，A项错误；b中含有碳碳双键，c中含 有一OH,均能被酸性高锰酸钾溶液氧化使其褪色，B 项正确；1molc中含有2mol一OH,与钠反应最多 放出1molH2,C项错误；a分子为高分子化合物，是 混合物，D项错误。 5.C【解析】高铁酸钾具有强氧化性，能使蛋白质变性 达到杀菌消毒的作用，反应生成的铁离子在溶液中发 生水解反应生成氢氧化铁胶体，胶体吸附水中悬浮杂 质而聚沉达到净水的目的，所以高铁酸钾常用于处理 污水与高铁酸钾的氧化性和氢氧化铁胶体的吸附性 有关，A项不符合题意；氨元素和磷元素是氮肥和磷 肥的肥效元素，厨余垃圾中含有氮元素和磷元素，所 以可用厨余垃圾制肥料，B项不符合题意；泡沫灭火 器灭火的原理：碳酸氢钠与硫酸铝发生双水解生成氢 氧化铝和二氧化碳，而不是利用碳酸氢钠受热易分解 的性质，C项符合题意；聚乳酸在人体内能够水解、被 吸收，所以医生用聚乳酸作手术缝合线，D项不符合 题意。 解析】由题干反应E(g)十M(g)①F(g) G(g)信息可知，达到平衡之前，F的浓度先增大后减 小，G的浓度一直增大，E、M的浓度一直减小，故可 知x为G,浓度一直减小的曲线为E或者M,浓度先 增大后减小的曲线为F。由分析可知，x为c(G)随t 的变化曲线，A项错误；x为c(G)随t的变化曲线，根 化学 据图像信息可知，0一ts内，G的浓度增大了(0.10 a)mol·L1,则(G)=Ac=0.10-a)mol·L1 △t t s 0.10-a)mol.L1·s,B项正确；由题干图像信 t 息可知，F的浓度先增大后减小，且F的浓度增大比 x的增大的快，故反应①的速率大于反应②的速率， 活化能越大，反应速率越慢，故反应的活化能：①< ②，C项错误；由题干图像信息可知，反应①即E(g) 十MKg)—F(g不可逆，反应②即F(g)号G(e)反 应前后体积不变，平衡不移动，故时，扩大容器的 体积，n(F)不变，D项错误。 7.B【解析】由信息推知，R为H元素，X为B元素，Y 为C元素，Z为N元素，W为F元素。同周期元素， 从左往右第一电离能有增大的趋势，则第一电离能： F>N>C>B,A项正确：C的氢化物可能含有碳碳双 键如乙烯，能使溴水褪色，B项错误；F2的氧化性很 强，常温下，F2能与水发生剧烈反应生成O2,C项正 确：图1配合物中的配位键由N原子提供孤电子对， D项正确。 8.C【解析】Na2S溶液中存在S2-十H2O一HS十 OH,所以1L0.1mol·L1Na2S溶液中含阴离子 的数目大于O.NA,A项错误；硫酸的结构式是 ○ HO一S一OH,1mol硫酸分子中含有。键数目为 6N,B项错误；用电低谷期的反应方程式为2H2)十 2S1—2S+2S2-+O2十4H+,则生成1molS 得到电子数目为2N,C项正确；用电高峰期的反应 方程式为2H2O+S十S2-一S+1十H2+2OH, 则1molH2O发生还原反应生成0.5molH2,题中没 有指明标准状况，无法计算气体体积，D项错误。 9,C【解析】水合肼具有强还原性，三颈烧瓶中盛装的 是NaOH和尿素的混合液，分液漏斗中盛放的是次 氯酸钠溶液，A项错误；尿素中的碳原子含有碳氧双 键，采取sp杂化方式，B项错误：NaCIO具有强氧化 性，不仅能氧化尿素，还能氧化水合肼，所以需控制 NaCIO的用量，如果滴速过快则会导致产品产率降 低，C项正确；三颈烧瓶中的温度计与蒸馏头支管口 处的温度计所测的温度不相同，前者控制溶液中的温 度，后者测量蒸汽的温度，D项错误 10.D【解析】图乙晶体中硼原子在内部，每个晶胞中 有6个原子，镁原子位于晶胞的顶点和面心，均摊法 ·19 参考答案及解析 计算为12×合+2X号=3，所以化学式为MgB,A 项错误；图甲、图乙对应的晶体熔点依次为2700℃、 830℃，前者熔点很高是共价品体，后者熔点较高是 离子晶体，B项错误；图甲中B原子和N原子之间的 最近距离是内部小正方体体对角线的一半，为 apm,C项错误；图甲品体中，硼原子与氮原子的 配位数都是4，所以硼原子位于氮原子构成的四面 体中，D项正确。 11.D【解析】甲醇脱氢生成CO的过程中有极性键 C一H的断裂，A项正确；由图可知，b→c的过程中 (一CHOH)p转化为CHO,由原子守恒可知，该 过程的反应式为（一CHOH)p→CH2O十H,B项 正确；a→i的过程中CHOH先转化为CHO,有碳 氧双键生成，有π键的形成；a→j的过程中CHOH 最终转化成了C0,有碳氧双键生成，有π键的形成； C项正确；b→c的过程中（一CH2OH)p转化为 CHzO,断裂了氢氧键；b→d的过程中 (一CH,OH)op转化为（一CHOH)op,断裂了碳氢 键，没有断裂氢氧键，D项错误。 12.B【解析】由题干图示信息可知，电池工作时，光催 化Fe2O3电极产生电子和空穴，故Fe2O3电极为负 极，电极反应式为SO号+2OH-2e一SO+ HO,GDE电极为正极，电极反应为2H+十O2十 2e—H2O2,电解质溶液中阴离子移向负极，阳离 子移向正极，故双极膜中靠近FezO,电极的一侧为 阴膜，OH通过阴离子交换膜移向负极室，H+通过 阳离子交换膜进入正极室。由分析可知，双极膜中 靠近FeO,电极的一侧为阴膜，A项正确；已知左室 发生的反应为SO2+2OH—SO+HO,SO 十2OH-2e一SO十H2O,根据电荷守恒可 知，每消耗4 mol OH转移2mol电子，则有2mol OH进入左室，即左室溶液中OH浓度减小，故 H逐渐减小，B项错误；由分析可知，C项正确；原 电池能够加快反应速率，空穴和电子的产生促使形 成原电池反应，故可驱动脱硫与H2O2制备反应的 发生，D项正确。 l3.C【解析】n(NaOH)=4.2mol,根据Na守恒，1个 [(NaPO,·12H2O)4·NaCIO]中含有13个Na原 子，所以n{[(NaPO,·12HO):·NaCIO]}最多为 0.3mol,A项正确；[(NaPO,·12H2O)4·NaCIO] 中，n(Na):n(P)=13:4,n(NaOH)=4.2mol,所以 n(P)=1.2mol,浓度为3mol·L1,所以体积为 400mL,B项正确；氯化磷酸三钠的熔点为67℃，常 参考答案及解析 温下较稳定，受热易分解，所以不能高温烘干，C项 错误；NaCIO具有强氧化性，所以能够漂白、杀菌和 消毒，D项正确。 14,B【解析】丙烯酸的电离平衡常数K。= c(CH,=CHC00)cH）,则 c(CH,=CHCOOH) c(CH,=CHCOO)K. c(CH:-CHCOOH)(H)' 8-H88品1= -IgCH:-CHCOO-) K e(CH:-CHCOOH -PH-Ig K.,CH-CHCOO-) (CH-CHCOOH=-1时， pH=3.26,则-3.26-lgK=-1,lgK=-2.26,K =1×10-m,A项错误：CH2一CHCOO的水解常数 K=瓷=9二-10，说明爷物质的金的 CH2=CHCOOH、CH2=CHCOONa溶液中 CH2一CHCOOH的电离程度大于 CH2一CHCOO的水解程度，则加10.00mL NaOH溶液时c(CH2=CHCOOH)< c(CH2=CHCOO),要使混合溶液中 二C9品2=0，加入的0H应该少 一些，即加入NaOH溶液的体积小于10.00mL,B 项正确：p(CH=CHCOO) c(CH=CHCOOI币]=-pH-gK,横 坐标越大，则pH越小，溶液中c(CH2一CHCOO)越 小，CH=CHCOO的水解促进水的电离，则由a→b →c的过程中，水的电离程度逐渐减小，C项错误：c点 时，由电荷守恒c(Na)十c(H)=c(CH=CHCOO) 十c(OH),此时溶液呈酸性，c(H)>c(OH),则 c(Na)<c(CH,=CHCOO),c(Na)< c(CH-CHCOO)+c(CH-CHCOOH),D项错误。 综合练（12) 1.C【解析】可用作氮肥是因为NH,HCO,含有氮元 素（植物生长的营养元素之一），而不是因为 NH,HCO受热易分解，A项不符合题意：氮气可用 于合成氨，利用了氮气能和氢气反应生成氨气，B项 不符合题意：P2O具有脱水性，与浓硫酸类似，可以 作催化剂使乙醇发生消去反应生成乙烯，C项符合题 意；磷元素是植物营养素，所以Ca(H2PO,)2可用作 磷肥，施用化肥时将草木灰和磷肥[Ca(HgPO,),]混 合使用会降低肥效，D项不符合题意。 2.A【解析】CaO2为离子化合物，形成过程为 ·20 化学 0年Ca个0→Ca2[:0:02,A项错误，H0的 中心。原子价层电子对数为4，含有2个孤电子对， VSEPR模型为四面体形，B项正确；NH与HO以 氢键结合，C项正确：H2O2为极性分子，电子式为 H:O:OH,D项正确。 3.B【解析】BaSO,不溶于酸和水，且不容易被X射线 透过，在医疗上用作“钡餐”，A项不符合题意；加入 铬、镍元素制成不锈钢是通过改变金属的内部结构来 提高金属的抗腐蚀性，属于形成合金的方法，而不是 利用牺牲阳极法进行防腐。牺牲阳极法是利用原电 池原理，使较活泼金属作负极被腐蚀，从而保护正极 金属，两者无关联，B项符合题意；橡胶硫化后，分子 中碳碳双键被打开，以二硫键（一S一S一）等把线型结 构连接为网状结构，得到既有弹性又有强度的硫化橡 胶，可用于制造轮胎，C项不符合题意；石墨烯具有电 阻率低、热导率高的特点。在电池研发中，电阻率低 有利于减小电池内阻，提高电池的充放电性能：热导 率高有利于散热，保证电池在工作过程中的稳定性， D项不符合题意。 4.D【解析】乙醇和水都能与钠反应，所以不能用金属 钠检验乙醇中混有少量的水，A项不能达到实验目 的：氯苯与溴苯都难溶于水，不能在水中电离出卤素 离子，所以不能用硝酸银溶液鉴别氯苯与溴苯，B项 不能达到实验目的：维生素C水溶液与葡萄糖都具有 还原性，都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以不能用 酸性高锰酸钾溶液鉴别维生素C水溶液与葡萄糖溶 液，C项不能达到实验目的；SO2与BC2不能发生 反应，SO,与BaCl2溶液反应，可生成BaSO,白色沉 淀，所以可用BaCl2溶液鉴别SO,和SO,D项能达 到实验目的。 5.B【解析】未给出标准状况，无法计算，A项错误； CO2中心原子氯原子有2对成键电子，由题干可知 CIO2含有3中心5电子的大π键，故氯原子提供1个 电子形成大π键，有1对孤电子对，故价层电子对数 为3，即1 mol ClO2中心原子的价层电子对数为 3VA,B项正确；由方程式可知，制备1 ol ClO2转移 电子数为VA,C项错误；未给出溶液体积，无法通过 浓度计算离子数目，D项错误。 6.D【解析】X结构中含氧官能团有酚酯基和羟基，羟 基不与NaOH溶液反应，1molX最多可以和2mol NaOH反应，A项错误；Y结构中含有酮羰基，不含醛 基，不能发生银镜反应，B项错误；Z结构中含有人 (次甲基)，Z分子中所有碳原子不可能在同一个平面 上，C项错误；X、Y、Z分子中均含有碳碳双键，均能